Ammonia ialah ammonia. Formula, sifat dan penggunaan ammonia

Ammonia menyebabkan kerengsaan exteroreceptor kulit dan pembebasan bahan aktif biologi seperti histamin, kinin, prostaglandin. Dalam saraf tunjang, ammonia menggalakkan pembebasan peptida kesakitan (enkephalins dan endorfin), yang menghalang aliran impuls kesakitan yang datang dari fokus patologi. Apabila disedut, ammonia mempunyai kesan pada reseptor yang terletak di saluran pernafasan atas (ia adalah hujung saraf trigeminal) dan secara refleks merangsang pusat pernafasan. Pada kepekatan yang tinggi, ammonia mampu menggumpal secara longgar protein sel mikrob. Ammonia dengan sebarang kaedah pentadbiran dikeluarkan dengan cepat dari badan, terutamanya oleh kelenjar bronkial dan paru-paru. Secara refleks menjejaskan nada vaskular dan fungsi jantung. Di tapak permohonan, ammonia melebarkan saluran darah, meningkatkan pertumbuhan semula dan trophisme tisu, dan aliran keluar metabolit. Ia mempunyai kesan yang sama melalui refleks kulit-visceral (tanpa penyertaan otak) dalam otot dan organ dalaman yang terletak secara segmen, menyumbang kepada pemulihan fungsi dan struktur yang terganggu. Ammonia menyekat tumpuan dominan pengujaan, yang menyokong proses patologi, mengurangkan kesakitan, ketegangan otot, dan kekejangan vaskular. Dengan sentuhan yang berpanjangan pada kulit dan membran mukus, kesan merengsa ammonia boleh berubah menjadi kauterisasi (pembekuan protein disebabkan) dengan penampilan bengkak, hiperemia dan kesakitan. Pengambilan ammonia dalam dos yang kecil meningkatkan rembesan kelenjar, secara refleks merangsang pusat muntah dan, dengan itu, menyebabkan muntah. Ammonia mengaktifkan epitelium bersilia dalam saluran udara.

Petunjuk

Penyedutan: pengsan (menyebabkan pengujaan pernafasan); dalam: untuk merangsang muntah dan sebagai ekspektoran; secara luaran - myositis, neuralgia, rawatan tangan pakar bedah, gigitan serangga.

Kaedah penggunaan ammonia dan dos

Ammonia digunakan secara topikal, secara lisan, melalui penyedutan dalam bentuk larutan akueus 10% (ammonia). Untuk merangsang pernafasan dan mengeluarkan pesakit daripada pengsan, bawa sekeping kecil kain kasa atau kapas yang dibasahkan dengan ammonia ke lubang hidung pesakit (selama 0.5–1 saat) dengan berhati-hati atau gunakan ampul dengan tocang. Di dalam, gunakan hanya dalam pencairan - 5-10 titis setiap 100 ml air untuk mencetuskan muntah. Dengan gigitan serangga - dalam bentuk losyen; dengan neuralgia dan myositis - menggosok dengan liniment ammonia. Dalam amalan pembedahan, cairkan - 25 ml dalam 5 liter air masak suam dan basuh tangan.
Jika anda melangkau penggunaan seterusnya (secara luaran) ammonia, sapukan, seperti yang anda ingat, pada kali seterusnya - selepas masa yang ditetapkan oleh doktor dari kali terakhir.
Pengambilan ammonia yang tidak dicairkan menyebabkan luka bakar pada perut, esofagus, farinks, dan rongga mulut.

Kontraindikasi dan sekatan untuk digunakan

Hipersensitiviti kepada ammonia; untuk kegunaan luaran, terdapat juga penyakit kulit (dermatitis, ekzema, neurodermatosis, pyoderma, dan lain-lain). Gunakan ammonia dengan berhati-hati semasa mengandung, menyusu, pada kanak-kanak (sehingga 12 tahun).

Gunakan semasa mengandung dan menyusu

Gunakan ammonia dengan berhati-hati semasa mengandung dan menyusu.

kesan sampingan ammonia

Pembakaran kulit dan membran mukus; penahanan pernafasan refleks (apabila disedut dalam kepekatan tinggi).

Interaksi ammonia dengan bahan lain.

Ammonia meneutralkan asid.

Terlebih dos

Sekiranya berlebihan ammonia di dalam, sakit perut, muntah dengan bau ammonia, cirit-birit, tenesmus (mendesak untuk membuang air besar tanpa itu), pergolakan, sawan, kematian mungkin; penyedutan - hidung berair, batuk, bengkak laring, penangkapan pernafasan, kematian adalah mungkin; apabila digunakan secara luaran dalam dos yang tinggi, luka terbakar muncul. Apabila gejala sedemikian muncul, panggilan doktor dan kemasukan ke hospital segera untuk rawatan adalah perlu.

Nama dagangan dengan bahan aktif ammonia

Ammonia Larutan ammonia Larutan ammonia 10% Ammonia bufus

Ammonia- NH3, hidrogen nitrida, dalam keadaan biasa - gas tidak berwarna dengan ciri bau pedas (bau ammonia)

Ini adalah proses yang dipanggil Haber (ahli fizik Jerman, membangunkan asas fiziko-kimia kaedah).

Tindak balas berlaku dengan pembebasan haba dan pengurangan isipadu. Oleh itu, berdasarkan prinsip Le Chatelier, tindak balas harus dilakukan pada suhu serendah mungkin dan pada tekanan tinggi - maka keseimbangan akan dialihkan ke kanan. Walau bagaimanapun, kadar tindak balas pada suhu rendah boleh diabaikan, dan pada suhu tinggi, kadar tindak balas terbalik meningkat. Menjalankan tindak balas pada tekanan yang sangat tinggi memerlukan penciptaan peralatan khas yang boleh menahan tekanan tinggi, dan oleh itu pelaburan yang besar. Di samping itu, keseimbangan tindak balas, walaupun pada 700 °C, ditetapkan terlalu perlahan untuk kegunaan praktikalnya.

Penggunaan mangkin (besi berliang dengan kekotoran Al2O3 dan K2O) memungkinkan untuk mempercepatkan pencapaian keadaan keseimbangan. Menariknya, dalam mencari pemangkin untuk peranan ini, lebih daripada 20 ribu bahan berbeza telah dicuba.

Dengan mengambil kira semua faktor di atas, proses mendapatkan ammonia dijalankan di bawah keadaan berikut: suhu 500 ° C, tekanan 350 atmosfera, pemangkin. Hasil ammonia dalam keadaan sedemikian adalah kira-kira 30%. Di bawah keadaan perindustrian, prinsip peredaran digunakan - ammonia dikeluarkan dengan penyejukan, dan nitrogen dan hidrogen yang tidak bertindak balas dikembalikan ke lajur sintesis. Ini ternyata lebih menjimatkan daripada mencapai hasil tindak balas yang lebih tinggi dengan meningkatkan tekanan.

Untuk mendapatkan ammonia di makmal, tindakan alkali kuat pada garam ammonium digunakan.

Ammonia biasanya diperoleh di makmal dengan pemanasan lemah campuran ammonium klorida dan kapur slaked.

Untuk mengeringkan ammonia, ia disalurkan melalui campuran kapur dan soda kaustik.

Ammonia yang sangat kering boleh diperolehi dengan melarutkan logam natrium di dalamnya dan seterusnya menyulingnya. Ini paling baik dilakukan dalam sistem yang diperbuat daripada logam di bawah vakum. Sistem mesti menahan tekanan tinggi (pada suhu bilik, tekanan wap tepu ammonia adalah kira-kira 10 atmosfera). Dalam industri, ammonia dikeringkan dalam lajur penyerapan.

Kadar penggunaan setiap tan ammonia

Untuk pengeluaran satu tan ammonia di Rusia, purata 1200 nm³ gas asli digunakan, di Eropah - 900 nm³.

Ammonia dalam perubatan

Untuk gigitan serangga, ammonia digunakan secara luaran dalam bentuk losyen. Larutan ammonia berair 10% dikenali sebagai ammonia.

Kesan sampingan adalah mungkin: dengan pendedahan berpanjangan (penggunaan penyedutan), ammonia boleh menyebabkan penangkapan pernafasan refleks.

Penggunaan topikal adalah kontraindikasi untuk dermatitis, ekzema, penyakit kulit lain, serta untuk kecederaan traumatik terbuka pada kulit.

Sekiranya berlaku kerosakan pada membran mukus mata secara tidak sengaja, bilas dengan air (selama 15 minit setiap 10 minit) atau larutan 5% asid borik. Minyak dan salap tidak digunakan. Dengan kekalahan hidung dan faring - 0.5% larutan asid sitrik atau jus semulajadi. Sekiranya tertelan, minum air, jus buah, susu, sebaiknya larutan asid sitrik 0.5% atau larutan asid asetik 1% sehingga kandungan perut dinetralkan sepenuhnya.

Interaksi dengan ubat lain tidak diketahui.

Fakta menarik

Wap ammonia boleh menukar warna bunga. Sebagai contoh, kelopak biru dan biru menjadi hijau, merah terang - hitam.

Ammonia adalah sebatian yang merupakan sumber nitrogen yang paling penting untuk organisma hidup, dan juga telah menemui aplikasi dalam pelbagai industri. Apakah ammonia, apakah sifatnya? Mari kita fikirkan.

Apakah ammonia: ciri utama

Ammonia (hidrida nitrida) ialah sebatian nitrogen-hidrogen yang mempunyai formula kimia NH 3 . Bentuk molekul menyerupai piramid trigonal, di bahagian atasnya adalah atom nitrogen.

Ammonia ialah gas yang tidak mempunyai warna, tetapi mempunyai bau khas yang tajam. Ketumpatan ammonia hampir separuh daripada ketumpatan udara. Pada suhu 15 o C ialah 0.73 kg/m 3 . Ketumpatan ammonia cecair dalam keadaan normal ialah 686 kg / m 3. Berat molekul bahan ialah 17.2 g / mol. Ciri tersendiri ammonia ialah keterlarutannya yang tinggi dalam air. Jadi, pada suhu 0 ° C, nilainya mencapai kira-kira 1200 jilid dalam isipadu air, pada 20 ° C - 700 jilid. Penyelesaian "ammonia - air" (air ammonia) dicirikan oleh tindak balas yang sedikit beralkali dan sifat yang agak unik berbanding dengan alkali lain: dengan peningkatan kepekatan, ketumpatan berkurangan.

Bagaimanakah ammonia terbentuk?

Apakah ammonia dalam badan manusia? Ia adalah hasil akhir metabolisme nitrogen. Hati menukarkan sebahagian besarnya kepada urea (carbamide), bahan yang kurang toksik.

Ammonia dalam keadaan semula jadi terbentuk hasil daripada penguraian sebatian organik yang mengandungi nitrogen. Untuk kegunaan industri, bahan ini diperoleh secara buatan.

Mendapatkan ammonia dalam keadaan industri dan makmal

Di bawah keadaan industri, ammonia diperoleh melalui sintesis pemangkin daripada nitrogen dan hidrogen:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Proses mendapatkan bahan tersebut dijalankan pada suhu 500 °C dan tekanan 350 atm. Ammonia yang terhasil dikeluarkan dengan menyejukkan sebagai mangkin. Nitrogen dan hidrogen yang tidak bertindak balas dikembalikan kepada sintesis.

Di bawah keadaan makmal, ammonia diperoleh terutamanya dengan pemanasan lemah campuran yang terdiri daripada ammonium klorida dan kapur slaked:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

Untuk pengeringan, sebatian siap disalurkan melalui campuran kapur dan soda kaustik. Ammonia yang agak kering boleh diperolehi dengan melarutkan logam natrium di dalamnya dan kemudian menyulingnya.

Di manakah ammonia digunakan?

Hidrogen nitrida digunakan secara meluas dalam pelbagai industri. Sebilangan besar daripadanya digunakan untuk pelbagai baja (urea, ammonium nitrat, dll.), polimer, asid hidrosianik, soda, garam ammonium dan lain-lain jenis produk kimia.

Dalam industri ringan, sifat ammonia digunakan dalam pembersihan dan pencelupan fabrik seperti sutera, bulu dan kapas. Dalam industri keluli, ia digunakan untuk meningkatkan kekerasan keluli dengan menepu lapisan permukaannya dengan nitrogen. Dalam industri petrokimia, hidrogen nitrida digunakan untuk meneutralkan sisa asid.

Oleh kerana sifat termodinamiknya, ammonia cecair digunakan sebagai penyejuk dalam peralatan penyejukan.

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

Apabila berinteraksi dengan HCl, ammonium klorida terbentuk:

NH 3 + HCl → NH 4 Cl.

Garam ammonium adalah bahan kristal pepejal yang terurai dalam air dan mempunyai sifat yang wujud dalam garam logam. Larutan sebatian yang terbentuk hasil daripada interaksi ammonia dan asid kuat mempunyai tindak balas yang sedikit berasid.

Disebabkan oleh atom nitrogen, hidrogen nitrida adalah agen penurunan aktif. Sifat pengurangannya muncul apabila dipanaskan. Apabila dibakar dalam atmosfera oksigen, ia membentuk nitrogen dan air. Dengan kehadiran pemangkin, tindak balas dengan oksigen memberikan hidrogen nitrida, yang mempunyai keupayaan untuk mengurangkan logam daripada oksida.

Halogen bertindak balas dengan ammonia untuk membentuk nitrogen halida - bahan letupan berbahaya. Apabila berinteraksi dengan asid karboksilik dan derivatifnya, hidrogen nitrida membentuk amida. Dalam tindak balas dengan arang batu (pada 1000 °C) dan metana, ia memberi

Dengan ion logam, ammonia membentuk kompleks amino, atau ammoniat (sebatian kompleks), yang mempunyai ciri ciri: atom nitrogen sentiasa dikaitkan dengan tiga atom hidrogen. Akibat pembentukan kompleks, warna bahan berubah. Jadi, sebagai contoh, larutan biru dengan penambahan hidrogen nitrida memperoleh warna biru-ungu yang sengit. Banyak kompleks amino mempunyai kestabilan yang mencukupi. Kerana ini, mereka boleh diperolehi dalam bentuk pepejal.

Kedua-dua sebatian anorganik dan organik ionik dan bukan kutub larut dengan baik dalam ammonia cecair.

Ciri-ciri kebersihan dan kebersihan

Ammonia tergolong dalam kategori keempat. Kepekatan satu kali maksimum yang dibenarkan (MAC) di udara penempatan ialah 0.2 mg/m 3, purata kepekatan harian ialah 0.04. Di udara kawasan kerja, kandungan ammonia tidak boleh melebihi 20 mg/m³. Pada kepekatan ini, bau bahan tidak dirasai. Ia mula diperbaiki oleh deria bau manusia pada 37 mg/m³. Iaitu, jika bau ammonia dirasai, ini bermakna piawaian yang dibenarkan untuk kehadiran bahan di udara melebihi dengan ketara.

Kesan pada tubuh manusia

Apakah ammonia dari segi pendedahan kepada manusia? Ia adalah bahan toksik. Ia dikelaskan sebagai bahan yang mampu memberikan kesan menyesakkan dan neurotropik, keracunan penyedutan yang boleh menyebabkan edema pulmonari dan kerosakan pada sistem saraf.

Wap ammonia merengsakan kulit, membran mukus mata dan organ pernafasan. Kepekatan bahan di mana kerengsaan tekak muncul ialah 280 mg setiap meter padu. meter, mata - 490 mg setiap meter padu. meter. Bergantung pada jumlah hidrogen nitrida di udara, sakit tekak, sesak nafas, batuk, sakit mata, lakrimasi yang banyak, luka bakar kimia pada kornea, kehilangan penglihatan boleh berlaku. Dengan kandungan ammonia 1.5 g per cu. meter dalam masa sejam mengembangkan edema pulmonari toksik. Apabila ammonia cecair dan larutannya (dalam kepekatan tinggi) bersentuhan dengan kulit, kemerahan, gatal-gatal, terbakar, dan dermatitis adalah mungkin. Oleh kerana paip air cecair nitrida menyerap haba semasa penyejatan, radang dingin yang berbeza-beza darjah adalah mungkin.

Gejala keracunan ammonia

Keracunan dengan bahan toksik ini boleh menyebabkan penurunan ambang pendengaran, loya, pening, sakit kepala, dll. Perubahan dalam tingkah laku adalah mungkin, khususnya, pergolakan yang teruk, kecelaruan. Manifestasi gejala dalam beberapa kes adalah sekejap-sekejap. Mereka boleh berhenti seketika, dan kemudian menyambung semula dengan semangat yang diperbaharui.

Memandangkan semua kemungkinan akibat pendedahan kepada ammonia, adalah sangat penting untuk mematuhi langkah berjaga-jaga apabila bekerja dengan bahan ini dan tidak melebihi kepekatannya di udara.

Hidrogen, dalam keadaan biasa - gas tidak berwarna dengan ciri bau pedas (bau ammonia)

• Halogen (klorin, iodin) membentuk bahan letupan berbahaya dengan ammonia - nitrogen halida (nitrogen klorida, nitrogen iodida).

• Dengan haloalkana, ammonia memasuki tindak balas penambahan nukleofilik, membentuk ion ammonium yang digantikan (kaedah untuk mendapatkan amina):

(metil ammonium hidroklorida)

• Dengan asid karboksilik, anhidrida, halida asid, ester dan derivatif lain mereka memberikan amida. Dengan aldehid dan keton - Bes Schiff, yang boleh dikurangkan kepada amina yang sepadan (aminasi reduktif).

• Pada 1000 °C, ammonia bertindak balas dengan arang batu, membentuk asid hidrosianik HCN dan sebahagiannya terurai menjadi nitrogen dan hidrogen. Ia juga boleh bertindak balas dengan metana, membentuk asid hidrosianik yang sama:

Sejarah nama

Ammonia (dalam bahasa Eropah, namanya berbunyi seperti "ammoniac") berhutang namanya kepada oasis Ammon di Afrika Utara, yang terletak di persimpangan laluan karavan. Dalam iklim panas, urea (NH 2) 2 CO yang terkandung dalam sisa haiwan terurai terutamanya dengan cepat. Salah satu produk degradasi ialah ammonia. Menurut sumber lain, ammonia mendapat namanya daripada perkataan Mesir kuno amonia. Jadi dipanggil orang yang menyembah dewa Amun. Semasa upacara ritual mereka, mereka menghidu ammonia NH 4 Cl, yang apabila dipanaskan, menyejat ammonia.

ammonia cecair

Ammonia cecair, walaupun pada tahap yang kecil, berpecah kepada ion (autoprotolisis), di mana persamaannya dengan air ditunjukkan:

Pemalar pengionan sendiri ammonia cecair pada −50 °C ialah lebih kurang 10 −33 (mol/l)².

Amida logam yang terhasil daripada tindak balas dengan ammonia mengandungi ion negatif NH 2 − , yang juga terbentuk semasa pengionan diri ammonia. Oleh itu, amida logam adalah analog hidroksida. Kadar tindak balas meningkat apabila pergi dari Li ke Cs. Tindak balas sangat dipercepatkan dengan kehadiran kekotoran kecil H 2 O.

Larutan logam-ammonia mempunyai kekonduksian elektrik logam; di dalamnya, atom logam mereput menjadi ion positif dan elektron terlarut yang dikelilingi oleh molekul NH 3. Larutan logam-ammonia yang mengandungi elektron bebas adalah agen penurunan terkuat.

kerumitan

Oleh kerana sifat pendermaan elektronnya, molekul NH 3 boleh memasuki sebatian kompleks sebagai ligan. Oleh itu, pengenalan lebihan ammonia ke dalam larutan garam d-logam membawa kepada pembentukan kompleks amino mereka:

Pengkompleksan biasanya disertai dengan perubahan warna larutan. Jadi, dalam tindak balas pertama, warna biru (CuSO 4) bertukar menjadi biru tua (warna kompleks), dan dalam tindak balas kedua, warna berubah daripada hijau (Ni (NO 3) 2) kepada biru-ungu. Kompleks terkuat dengan NH 3 membentuk kromium dan kobalt dalam keadaan pengoksidaan +3.

Peranan biologi

Ammonia adalah hasil akhir metabolisme nitrogen pada manusia dan haiwan. Ia terbentuk semasa metabolisme protein, asid amino, dan sebatian nitrogen yang lain. Ia sangat toksik kepada badan, jadi kebanyakan ammonia semasa kitaran ornithine ditukar oleh hati kepada sebatian yang lebih tidak berbahaya dan kurang toksik - urea (urea). Urea kemudiannya dikumuhkan oleh buah pinggang, dan sebahagian daripada urea boleh ditukar oleh hati atau buah pinggang kembali kepada ammonia.

Ammonia juga boleh digunakan oleh hati untuk proses terbalik - sintesis semula asid amino daripada ammonia dan analog keto asid amino. Proses ini dipanggil "aminasi reduktif". Oleh itu, asid aspartik diperoleh daripada asid oksaloasetik, asid glutamat diperoleh daripada asid α-ketoglutarik, dsb.

Tindakan fisiologi

Mengikut kesan fisiologi pada badan, ia tergolong dalam kumpulan bahan dengan kesan asfiksia dan neurotropik, yang, apabila disedut, boleh menyebabkan edema pulmonari toksik dan kerosakan teruk pada sistem saraf. Ammonia mempunyai kesan tempatan dan resorptif.

Wap ammonia sangat merengsakan membran mukus mata dan organ pernafasan, serta kulit. Ini adalah orang dan dianggap sebagai bau yang menyengat. Wap ammonia menyebabkan lakrimasi yang banyak, sakit di mata, luka bakar kimia pada konjunktiva dan kornea, kehilangan penglihatan, batuk sawan, kemerahan dan kegatalan pada kulit. Apabila ammonia cair dan larutannya bersentuhan dengan kulit, sensasi terbakar berlaku, pembakaran kimia dengan lepuh dan ulser mungkin. Di samping itu, ammonia cecair menyerap haba semasa penyejatan, dan radang dingin yang berbeza-beza darjah berlaku apabila ia bersentuhan dengan kulit. Bau ammonia dirasai pada kepekatan 37 mg/m³.

Permohonan

Ammonia adalah salah satu produk paling penting dalam industri kimia, pengeluaran tahunan dunianya mencapai 150 juta tan. Ia digunakan terutamanya untuk pengeluaran baja nitrogen (ammonium nitrat dan sulfat, urea), bahan letupan dan polimer, asid nitrik, soda (kaedah ammonia) dan produk kimia lain. Ammonia cecair digunakan sebagai pelarut.

Kadar penggunaan setiap tan ammonia

Untuk pengeluaran satu tan ammonia di Rusia, purata 1200 nm³ gas asli digunakan, di Eropah - 900 nm³.

Belarusia "Grodno Azot" menggunakan 1200 Nm³ gas asli bagi setiap tan ammonia, selepas pemodenan penggunaan dijangka berkurangan kepada 876 Nm³.

Pengeluar Ukraine menggunakan daripada 750 Nm³ hingga 1170 Nm³ gas asli bagi setiap tan ammonia.

Teknologi UHDE mendakwa penggunaan 6.7 - 7.4 Gcal sumber tenaga bagi setiap tan ammonia.

Ammonia dalam perubatan

Untuk gigitan serangga, ammonia digunakan secara luaran dalam bentuk losyen. Larutan ammonia berair 10% dikenali sebagai ammonia.

Kesan sampingan adalah mungkin: dengan pendedahan berpanjangan (penggunaan penyedutan), ammonia boleh menyebabkan penangkapan pernafasan refleks.

Penggunaan topikal adalah kontraindikasi untuk dermatitis, ekzema, penyakit kulit lain, serta untuk kecederaan traumatik terbuka pada kulit.

Sekiranya berlaku kerosakan pada membran mukus mata secara tidak sengaja, bilas dengan air (selama 15 minit setiap 10 minit) atau larutan 5% asid borik. Minyak dan salap tidak digunakan. Dengan kekalahan hidung dan faring - 0.5% larutan asid sitrik atau jus semulajadi. Sekiranya tertelan, minum air, jus buah, susu, sebaiknya larutan asid sitrik 0.5% atau larutan asid asetik 1% sehingga kandungan perut dinetralkan sepenuhnya.

Interaksi dengan ubat lain tidak diketahui.

Pengeluar ammonia

Pengeluar ammonia di Rusia

Syarikat	2006, ribu tan	2007, ribu tan
JSC "Togliattiazot"]]	2 635	2 403,3
OAO NAK Azot	1 526	1 514,8
JSC "Akron"	1 526	1 114,2
OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
Minudobreniya JSC (Rossosh)	959	986,2
JSC "AZOT"	854	957,3
OJSC "Azot"	869	920,1
OJSC "Kirovo-Chepetsky Khim. Gabung"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
ZAO Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftekhim"	492	512,8
"Baja mineral" (Perm)	437	474,6
OJSC Dorogobuzh	444	473,9
Baja Mineral OAO Voskresensk	175	205,3
OJSC Shchekinoazot	58	61,1
OOO MendeleevskAzot	-	-
Jumlah	13 321,1	12 952,9

Rusia menyumbang kira-kira 9% daripada pengeluaran ammonia dunia. Rusia adalah salah satu pengeksport ammonia terbesar di dunia. Kira-kira 25% daripada jumlah pengeluaran ammonia dieksport, iaitu kira-kira 16% daripada eksport dunia.

Pengeluar ammonia di Ukraine

• Awan Musytari terdiri daripada ammonia.

lihat juga

Nota

Pautan

• //
• // Kamus Ensiklopedia Brockhaus dan Efron: Dalam 86 jilid (82 jilid dan 4 tambahan). - St Petersburg. , 1890-1907.
• // Kamus Ensiklopedia Brockhaus dan Efron: Dalam 86 jilid (82 jilid dan 4 tambahan). - St Petersburg. , 1890-1907.
• // Kamus Ensiklopedia Brockhaus dan Efron: Dalam 86 jilid (82 jilid dan 4 tambahan). - St Petersburg. , 1890-1907.

kesusasteraan

• Akhmetov N. S. Kimia am dan bukan organik. - M.: Sekolah tinggi, 2001.

Ammonia dalam bahasa Yunani (hals ammoniakos) - garam ammon. Ammonia ialah gas tidak berwarna dengan bau pedas, takat lebur - 80 ° C, takat didih - 36 ° C, larut dalam air, alkohol dan sejumlah pelarut organik lain. Disintesis daripada nitrogen dan hidrogen. Secara semula jadi, ia terbentuk semasa penguraian sebatian organik yang mengandungi nitrogen.

Ammonia tulen ditemui oleh ahli kimia dan ahli falsafah Inggeris Joseph Priestley pada tahun 1774. Teknologi perindustrian untuk menghasilkan ammonia telah dibangunkan dan dilaksanakan pada tahun 1913 oleh ahli kimia Jerman Fritz Haber dan Karl Bosch, yang menerima Hadiah Nobel untuk penyelidikan mereka.

Ammonia adalah salah satu produk terpenting dalam industri kimia. Kebanyakan ammonia yang dihasilkan dalam industri digunakan untuk penyediaan asid nitrik, baja nitrogen, dan pewarna. Ammonia juga digunakan untuk menghasilkan bahan letupan. Larutan berair ammonia digunakan secara meluas. Sebagai asas yang tidak menentu yang lemah, ia digunakan dalam makmal kimia dan industri. Ammonia digunakan untuk membuat baking soda.

Dalam bidang perubatan, 10% ammonia berair dikenali sebagai ammonia. Bau ammonia yang tajam merengsakan reseptor spesifik mukosa hidung dan merangsang pusat pernafasan dan vasomotor, oleh itu, sekiranya pengsan atau keracunan alkohol, mangsa dibenarkan untuk menyedut wap ammonia.

Apabila memateri logam, ammonium klorida digunakan - ammonia - NH4Cl. Pada suhu tinggi, ammonia terurai dengan pembentukan ammonia, yang membersihkan permukaan besi pematerian dan produk yang dipateri daripada oksida logam.

Apabila ammonia cecair menyejat, sejumlah besar haba diserap, jadi ia digunakan dalam unit penyejukan.

Ammonia cecair menyebabkan kulit terbakar yang teruk, jadi ia biasanya diangkut dalam silinder keluli (dicat kuning, dengan tulisan "Ammonia" dalam warna hitam), kereta api dan tangki jalan raya, dengan air - dalam kapal tangki khas, juga diangkut melalui saluran paip.

Campuran ammonia dengan udara adalah mudah meletup. Ammonia terbakar dengan kehadiran sumber api yang berterusan. Bekas boleh meletup apabila dipanaskan. Ammonia gas adalah sebatian toksik. Apabila kepekatannya di udara kawasan kerja adalah kira-kira 350 mg / m3 (miligram per meter padu) dan ke atas, kerja harus dihentikan, dan orang harus dibawa keluar dari zon bahaya. Kepekatan maksimum ammonia yang dibenarkan di udara kawasan kerja ialah 20 mg/m3.

Ammonia berbahaya jika terhidu. Dalam keracunan akut, ammonia menjejaskan mata dan saluran pernafasan, dan pada kepekatan tinggi, kematian adalah mungkin. Menyebabkan batuk yang kuat, sesak nafas, dengan kepekatan wap yang tinggi - pergolakan, kecelaruan. Apabila bersentuhan dengan kulit - sakit terbakar, bengkak, melecur dengan lepuh. Dalam keracunan kronik, senak, catarrh saluran pernafasan atas, kehilangan pendengaran diperhatikan.

Sekiranya berlaku keracunan ammonia, langkah-langkah berikut perlu diambil.

Pertolongan cemas: bilas mata dan muka dengan air, letakkan topeng gas atau pembalut kapas-kasa yang dibasahkan dengan larutan asid sitrik 5%, bilas kulit yang terdedah dengan air yang banyak, segera tinggalkan tempat jangkitan.

Jika ammonia memasuki perut, minum beberapa gelas air suam dengan penambahan satu sudu teh cuka meja ke dalam segelas air dan menyebabkan muntah.

Perlindungan diri: topeng gas penebat dan penapisan gred M, KD, alat pernafasan RPG-67KD, jika tiada - pembalut kapas-kasa yang dibasahkan dengan larutan asid sitrik 5%, sut pelindung, but getah, sarung tangan.

Di kawasan yang terjejas, anda mesti kekal di bahagian angin. Asingkan kawasan bahaya dan jauhkan orang luar. Masuk ke zon kemalangan hanya dengan pakaian pelindung penuh. Patuhi langkah keselamatan kebakaran, jangan merokok.

Sekiranya berlaku kebocoran atau tumpahan: Keluarkan api terbuka. Hilangkan kebocoran. Gunakan air beratom untuk memendakan gas. Maklumkan pihak berkuasa tempatan tentang bahaya keracunan. Pindahkan orang ramai dari kawasan yang terdedah kepada bahaya pencemaran gas beracun. Jangan biarkan bahan memasuki badan air, terowong, ruang bawah tanah, pembetung.

Sekiranya berlaku kebakaran: keluarkan dari kawasan kebakaran jika ia tidak mendatangkan bahaya, dan biarkan ia terbakar. Jangan mendekati bekas yang terbakar. Sejukkan bekas dengan air dari sejauh mungkin. Padamkan dengan semburan air, buih mekanikal udara dari jarak maksimum.

Bahan tersebut disediakan berdasarkan maklumat daripada sumber terbuka