Bahan gas daripada perjalanan kimia bukan organik dan organik

Semasa bersiap sedia untuk peperiksaan yang akan datang, graduan gred ke-9 dan ke-11 perlu mengkaji isu bahan gas (sifat fizikal, kaedah dan kaedah pengeluaran, pengiktirafan dan penggunaannya). Setelah mempelajari topik spesifikasi peperiksaan OGE dan Peperiksaan Negeri Bersepadu (di laman webwww. fipi. ru ), kita boleh mengatakan bahawa hampir tidak ada isu berasingan mengenai bahan gas (lihat jadual):

Peperiksaan Negeri Bersatu

№14 (Ciri-ciri kimia hidrokarbon: alkana, sikloalkana, alkena, diena, alkuna, hidrokarbon aromatik (benzena dan toluena). Kaedah utama menghasilkan hidrokarbon (dalam makmal);№26 (Peraturan untuk bekerja di makmal. Alat kaca dan peralatan makmal. Peraturan keselamatan semasa bekerja dengan bahan kaustik, mudah terbakar dan toksik, bahan kimia rumah tangga. Kaedah saintifik untuk mengkaji bahan kimia dan transformasi. Kaedah untuk mengasingkan campuran dan bahan penulen. Konsep metalurgi: kaedah umum untuk menghasilkan logam Prinsip saintifik am pengeluaran kimia (contohnya pengeluaran industri ammonia, asid sulfurik, metanol Sumber semula jadi hidrokarbon, pempolimeran dan tindak balas polikondensasi).

Jadi, dalam pilihan No. 3 (Kimia. Persediaan untuk OGE-2017. 30 bahan latihan berdasarkan versi demo 2017. Gred ke-9: manual pendidikan / disunting oleh V.N. Doronkin. - Rostov n/a: Legion, 2016. – 288 ms) pelajar diminta menjawab soalan berikut (No. 13):

Adakah pertimbangan berikut tentang kaedah mendapatkan bahan betul?

A. Ammonia tidak boleh dikumpulkan dengan menyesarkan air.

B. Oksigen tidak boleh dikumpulkan dengan menyesarkan air.

1) hanya A yang betul

2) B sahaja yang betul

3) kedua-dua penghakiman adalah betul

4) kedua-dua penghakiman adalah salah

Untuk menjawab soalan, kanak-kanak harus mengetahui sifat fizikal dan kimia ammonia dan oksigen. Ammonia berinteraksi dengan baik dengan air, oleh itu ia tidak boleh diperolehi dengan menyesarkan air. Oksigen larut dalam air, tetapi tidak berinteraksi dengannya. Oleh itu, ia boleh diperolehi dengan menyesarkan air.

Dalam versi No. 4 (Kimia. Persediaan untuk Peperiksaan Negeri Bersatu-2017. 30 pilihan latihan untuk versi demo untuk 2017: manual pendidikan / disunting oleh V.N. Doronkin. - Rostov-on-Don: Legion, 2016. - 544 p. ) pelajar diminta menjawab soalan berikut (No. 14):

Daripada senarai yang dicadangkan, pilih dua bahan yang terbentuk apabila memanaskan campuran kalium asetat pepejal dan kalium hidroksida:

1) hidrogen;

2) metana;

3) etana;

4) karbon dioksida;

5) kalium karbonat

Jawapan: 2 (tindak balas dekarboksilasi)

Lebih-lebih lagi, untuk lulus Peperiksaan Negeri Bersepadu, kanak-kanak perlu tahu apakah bahan mentah untuk mendapatkan bahan gas ini atau itu. Sebagai contoh, dalam buku yang sama yang disunting oleh Doronkin, soalan No. 26 (pilihan 8) berbunyi seperti ini:

Wujudkan surat-menyurat antara bahan yang diperoleh dalam industri dan bahan mentah yang digunakan untuk mendapatkannya: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh surat, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor:

Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan:

Jawapan:

Dalam pilihan No. 12, pelajar diminta mengingati skop penggunaan beberapa bahan gas:

Wujudkan surat-menyurat antara bahan dan kawasan permohonannya: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan yang sepadan yang ditunjukkan oleh nombor:

Jawapan:

Dengan kanak-kanak mengambil peperiksaan kimia di gred ke-9, di dalam kelas untuk menyediakan peperiksaan, kami mengisi jadual berikut (dalam gred ke-11 kami mengulanginya dan mengembangkannya):

Hidrogen

Gas paling ringan, 14.5 kali lebih ringan daripada udara, dengan udara dalam nisbah dua isipadu hidrogen kepada satu isipadu oksigen membentuk "gas letupan"

1. Dengan interaksi logam alkali dan alkali tanah dengan air:

2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2

2. Interaksi logam (sehingga hidrogen) dengan asid hidroklorik (sebarang kepekatan) dan asid sulfurik cair:

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Interaksi logam peralihan (amfoterik) dengan larutan alkali pekat apabila dipanaskan:

2Al + 2NaOH ( konk. ) + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

4. Penguraian air di bawah pengaruh arus elektrik:

2H 2 O=2H 2 + O 2

Mengikut ciri bunyi letupan: sebuah kapal dengan hidrogen dibawa ke api (dentuman yang membosankan adalah hidrogen tulen, bunyi "menyalak" adalah hidrogen dengan campuran udara):

2H 2 + O 2 2H 2 O

Pembakar hidrogen, pengeluaran marjerin, bahan api roket, penghasilan pelbagai bahan (ammonia, logam seperti tungsten, asid hidroklorik, bahan organik)

Oksigen

Gas tidak berwarna, tidak berbau; dalam keadaan cecair ia mempunyai warna biru muda, dalam keadaan pepejal ia berwarna biru; lebih larut dalam air daripada nitrogen dan hidrogen

1. Dengan mengurai kalium permanganat:

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2. Dengan mengurai hidrogen peroksida:

2 H 2 O 2 2 H 2 + O 2

3. Penguraian garam berthollet (kalium klorat):

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

4. Penguraian nitrat

5. Penguraian air di bawah pengaruh arus elektrik:

2 H 2 O = 2 H 2 + O 2

6. Proses fotosintesis:

6 CO 2 + 6 H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2

Kilauan serpihan yang membara dalam bekas oksigen

Dalam metalurgi, sebagai pengoksida untuk bahan api roket, dalam penerbangan untuk pernafasan, dalam perubatan untuk pernafasan, semasa letupan, untuk pemotongan gas dan kimpalan logam

Karbon dioksida

Gas tidak berwarna, tidak berbau, 1.5 kali lebih berat daripada udara. Dalam keadaan biasa, satu isipadu karbon dioksida larut dalam satu isipadu air. Pada tekanan 60 atm ia bertukar menjadi cecair tidak berwarna. Apabila karbon dioksida cecair menyejat, sebahagian daripadanya bertukar menjadi jisim seperti salji pepejal, yang ditekan secara industri untuk membentuk "ais kering."

1. Dalam industri pemanggangan batu kapur:

CaCO 3 CaO + CO 2

2. Kesan asid hidroklorik pada kapur atau marmar:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2

Dengan bantuan serpihan terbakar, yang keluar dalam suasana karbon dioksida, atau oleh kekeruhan air kapur:

CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

Untuk mencipta "asap" di atas pentas, menyimpan ais krim, dalam minuman bergas, dalam pemadam api busa

Ammonia

Gas tidak berwarna dengan bau pedas, hampir 2 kali lebih ringan daripada udara. Anda tidak boleh menyedut untuk masa yang lama, kerana dia beracun. Mudah cair pada tekanan dan suhu biasa -33.4 O C. Apabila ammonia cecair menyejat dari persekitaran, banyak haba diserap, itulah sebabnya ammonia digunakan dalam unit penyejukan. Sangat larut dalam air: pada 20 o C Kira-kira 710 isipadu ammonia dilarutkan dalam 1 isipadu air.

1. Dalam industri: pada suhu tinggi, tekanan dan dengan kehadiran mangkin, nitrogen bertindak balas dengan hidrogen untuk membentuk ammonia:

N 2 +3 H 2 2 N.H. 3 + Q

2. Di makmal, ammonia diperolehi dengan tindakan kapur slaked pada garam ammonium (paling kerap ammonium klorida):

Ca(OH) 2 + 2NH 4 ClCaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

1) dengan bau;

2) dengan menukar warna kertas fenolftalein basah (menjadi lembayung);

3) dengan kemunculan asap apabila memegang batang kaca yang dibasahkan dengan asid hidroklorik

1) dalam unit penyejukan; 2) pengeluaran baja mineral;

3) pengeluaran asid nitrik;

4) untuk pematerian; 5) mendapatkan bahan letupan; 6) dalam perubatan dan dalam kehidupan seharian (ammonia)

Etilena

Di bawah keadaan biasa, ia adalah gas tidak berwarna dengan bau samar, sebahagiannya larut dalam air dan etanol. Sangat larut dalam dietil eter dan hidrokarbon. Merupakan phytohormone. Mempunyai sifat narkotik. Bahan organik yang paling banyak dihasilkan di dunia.

1) Dalam industri melalui penyahhidrogenan etana:

CH 3 -CH 3 CH 2 =CH 2 +H 2

2) Di makmal, etilena dihasilkan dalam dua cara:

a) penyahpolimeran polietilena:

(-CH 2 -CH 2 -) n nCH 2 =CH 2

b) dehidrasi katalitik etil alkohol (tanah liat putih atau aluminium oksida tulen dan asid sulfurik pekat digunakan sebagai pemangkin):

C 2 H 5 OHCH 2 =CH 2 +H 2 O

Oksigen

+

Kelemahan ke bawah

+

Bawah ke atas

Karbon dioksida

+

Kelemahan ke bawah

-

Ammonia

+

Bawah ke atas

-

Etilena

+

Terbalik dan senget

-

Justeru, untuk berjaya lulus OGE dan Peperiksaan Negeri Bersepadu, pelajar perlu mengetahui kaedah dan kaedah mendapatkan bahan gas. Yang paling biasa ialah oksigen, hidrogen, karbon dioksida dan ammonia. Dalam buku teks gred ke-11, kanak-kanak ditawarkan kerja amali No. 1, yang dipanggil "Mendapatkan, mengumpul dan mengenali gas." Ia menawarkan lima pilihan - menghasilkan lima bahan gas berbeza: hidrogen, oksigen, karbon dioksida, ammonia dan etilena. Sudah tentu, dalam pelajaran yang berlangsung selama 45 minit, adalah mustahil untuk menyelesaikan semua 5 pilihan. Oleh itu, sebelum memulakan kerja ini, pelajar mengisi jadual di atas di rumah. Oleh itu, apabila mengisi jadual, kanak-kanak di rumah mengulangi kaedah dan kaedah untuk mendapatkan bahan gas (kursus kimia dalam gred 8, 9 dan 10) dan datang ke kelas yang sudah berpengetahuan secara teori. Graduan menerima dua gred untuk satu topik. Jumlah kerja ternyata besar, tetapi lelaki melakukannya dengan senang hati. Dan insentif itu adalah gred yang baik pada sijil.

KERJA AMALI (1 jam) DARJAH 8

Kerja-kerja dijalankan oleh pelajar secara bebas di bawah pengawasan guru.
Saya membentangkan hasil kerja saya selama bertahun-tahun untuk menyediakan dan menjalankan kerja amali di sekolah menengah semasa pelajaran kimia di gred 8–9:

• "Penyediaan dan sifat oksigen",
• "Penyediaan larutan garam dengan pecahan jisim tertentu bahan terlarut",
• "Generalisasi maklumat tentang kelas sebatian tak organik yang paling penting",
• "Penceraian elektrolitik"
• "Subkumpulan oksigen" (lihat keluaran seterusnya akhbar "Kimia").

Kesemua mereka telah diuji oleh saya di dalam kelas. Mereka boleh digunakan semasa belajar kursus kimia sekolah mengikut program baru O.S Gabrielyan, dan mengikut program G.E Rudzitis, F.G.
Eksperimen pelajar ialah sejenis kerja bebas. Eksperimen ini bukan sahaja memperkayakan pelajar dengan konsep, kemahiran, dan kebolehan baharu, tetapi juga merupakan satu cara untuk menguji kebenaran pengetahuan yang mereka perolehi, menyumbang kepada pemahaman yang lebih mendalam tentang bahan, dan asimilasi pengetahuan. Ia membolehkan anda untuk melaksanakan dengan lebih sepenuhnya prinsip kebolehubahan dalam persepsi dunia sekeliling, kerana intipati utama prinsip ini adalah hubungan dengan kehidupan, dengan aktiviti praktikal masa depan pelajar.

Matlamat. Boleh mendapatkan oksigen di makmal dan mengumpulnya menggunakan dua kaedah: anjakan udara dan anjakan air;
mengesahkan secara eksperimen sifat-sifat oksigen; mengetahui peraturan keselamatan.
peralatan. Kaki logam dengan kaki, lampu alkohol, mancis, tabung uji dengan tiub keluar gas, tabung uji, bola kapas, pipet, bikar, serpihan, jarum (atau wayar), a penghabluran dengan air, dua kelalang kon dengan penyumbat.
Reagen

. KMnO 4 kristal (5–6 g), air kapur Ca(OH) 2, arang,
Fe (dawai keluli atau klip kertas).
Peraturan keselamatan.

Kendalikan peralatan kimia dengan berhati-hati!

Ingat! Tabung uji dipanaskan dengan menahannya dalam kedudukan condong sepanjang keseluruhannya dengan dua atau tiga pergerakan dalam nyalaan lampu alkohol. Semasa memanaskan, halakan bukaan tabung uji dari diri anda dan jiran anda.

Sebelum ini, pelajar menerima kerja rumah yang berkaitan dengan mengkaji kandungan kerja yang akan datang mengikut arahan, sambil menggunakan bahan dari buku teks gred 8 oleh O.S. (§ 14, 40) atau G.E. Dalam buku nota untuk kerja amali, tulis nama topik, tujuan, senaraikan peralatan dan reagen, dan buat jadual untuk laporan.
KEMAJUAN PELAJARAN
Saya letak satu pengalaman di atas
daripada seribu pendapat

lahir sahaja

imaginasi.
M.V. Lomonosov

Mendapatkan oksigen

kaedah anjakan udara
(10 min)

1. Letakkan kalium permanganat (KMnO4) dalam tabung uji kering. Letakkan bola kapas yang longgar pada pembukaan tabung uji. 2. Tutup tabung uji dengan penyumbat dengan tiub keluar gas dan periksa kebocoran (Gamb. 1). nasi. 1.

Menyemak peranti

untuk sesak

(Penjelasan daripada guru tentang cara menyemak peranti untuk kebocoran.) Selamatkan peranti di kaki tripod.
5. Periksa kehadiran gas dengan serpihan yang membara (arang). Apa yang anda perhatikan? Mengapakah oksigen boleh dikumpulkan melalui anjakan udara?
6. Kumpul oksigen yang terhasil dalam dua kelalang untuk eksperimen berikut. Tutup kelalang dengan penyumbat.
7. Lengkapkan laporan menggunakan jadual. 1, yang anda letakkan pada hamparan buku nota anda.

imaginasi.
kaedah anjakan air

Mendapatkan oksigen

1. Isi tabung uji dengan air. Tutup tabung uji dengan ibu jari anda dan terbalikkannya. Dalam kedudukan ini, turunkan tangan anda dengan tabung uji ke dalam penghabluran dengan air. Letakkan tabung uji di hujung tiub keluar gas tanpa mengeluarkannya dari air (Gamb. 3).

2. Apabila oksigen menyesarkan air dari tabung uji, tutup dengan ibu jari anda dan keluarkan dari air. Mengapakah oksigen boleh dikumpulkan dengan menyesarkan air?
Perhatian! Keluarkan tiub keluar gas dari penghabluran sambil terus memanaskan tabung uji dengan KMnO4. Jika ini tidak dilakukan, air akan dipindahkan ke dalam tabung uji panas. kenapa?

Pembakaran arang batu dalam oksigen

(5 min)

1. Pasangkan arang batu pada dawai logam (jarum membedah) dan letakkannya ke dalam nyalaan lampu alkohol.
2. Letakkan arang panas ke dalam kelalang dengan oksigen. Apa yang anda perhatikan? Beri penjelasan (Rajah 4).

3. Selepas mengeluarkan arang batu yang tidak terbakar dari kelalang, tuangkan 5-6 titik air kapur ke dalamnya
Ca(OH) 2. Apa yang anda perhatikan? Beri penjelasan.
4. Sediakan laporan kerja dalam jadual. 1.

Membakar dawai keluli (besi).
dalam oksigen

(5 min)

1. Pasangkan sekeping mancis pada satu hujung dawai keluli. Nyalakan mancis. Letakkan wayar dengan mancis yang menyala ke dalam kelalang dengan oksigen.

Apa yang anda perhatikan? Beri penjelasan (Rajah 5).

2. Sediakan laporan kerja dalam jadual. 1.

Jadual 1 Operasi Dilakukan	(apa yang mereka lakukan)	Lukisan dengan sebutan bahan permulaan dan diperoleh Pemerhatian. Syarat	menjalankan reaksi.
Persamaan tindak balas
imaginasi. Penjelasan tentang pemerhatian. Kesimpulan
Memasang peranti untuk menghasilkan oksigen. Memeriksa kebocoran peranti daripada KMnO 4 apabila dipanaskan
Bukti mendapatkan oksigen menggunakan serpihan yang membara Ciri-ciri sifat fizikal O 2. Mengumpul O 2 menggunakan dua kaedah:
dengan menyesarkan udara, dengan menyesarkan air Ciri sifat kimia O2. Interaksi

dengan bahan mudah:

membakar arang batu, membakar besi (dawai keluli, klip kertas) Buat kesimpulan umum bertulis tentang kerja yang dilakukan (5 min). KESIMPULAN. Salah satu cara untuk mendapatkan oksigen di makmal ialah penguraian KMnO 4. KESIMPULAN(udara) = 29, yang membayangkan 32/29 1.103), sedikit larut dalam air. Bertindak balas dengan bahan mudah, membentuk oksida.

Susun ruang kerja anda (3 min): buka perkakas, letakkan pinggan mangkuk dan aksesori di tempatnya.

Serahkan buku nota anda untuk disemak.

Kerja rumah.

Tugasan. Tentukan yang manakah sebatian besi - Fe 2 O 3 atau Fe 3 O 4 - lebih kaya dengan besi?

Diberi:	Cari:
Fe 2 O 3, Fe 3 O 4 .	(Fe) dalam Fe 2 O 3, "(Fe) dalam Fe3O4

Penyelesaian

(X) = n A r(X)/ KESIMPULAN, Di mana n– bilangan atom unsur X dalam formula bahan itu.

KESIMPULAN(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,

(Fe) = 56 2/160 = 0.7,
(Fe) = 70%,

KESIMPULAN(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
" (Fe) = 56 3/232 = 0.724,
" (Fe) = 72.4%.

Jawab. Fe 3 O 4 lebih kaya dengan zat besi daripada Fe 2 O 3.

Semasa kerja amali, guru memerhati pelaksanaan teknik dan operasi yang betul oleh pelajar dan mencatatnya pada kad kemahiran (Jadual 2).

Jadual 2

Kad kemahiran

Operasi praktikal	Nama pelajar
	A	B	DALAM	G	D	E
Memasang peranti untuk menghasilkan oksigen
Memeriksa kebocoran peranti
Menguatkan tabung uji di kaki tegak
Mengendalikan lampu alkohol
Memanaskan tabung uji dengan KMnO 4
Menyemak pelepasan O2
Mengumpul O2 ke dalam vesel menggunakan dua kaedah: serpihan yang membara Ciri-ciri sifat fizikal O 2. Mengumpul O 2 menggunakan dua kaedah:
Pembakaran arang batu
Fe terbakar (dawai keluli)
Budaya eksperimen
Penyediaan kerja dalam buku nota

Contoh laporan kerja amali yang dilakukan (Jadual 1)

O 2 diperoleh di makmal melalui penguraian KMnO 4 apabila dipanaskan Bukti pengeluaran oksigen menggunakan
daripada KMnO 4 apabila dipanaskan Serpihan yang membara
(arang batu) menyala dengan terang
dalam O 2 Gas O2 yang terhasil menyokong pembakaran dengan menyesarkan udara,
sifat fizikal O 2. Mengumpul O 2 menggunakan dua kaedah:
dengan menyesarkan udara,
dengan menyesarkan air (b)

Oksigen menyesarkan udara dan air dari kapal Oksigen ialah gas tidak berwarna dan tidak berbau.
lebih berat sedikit daripada udara, jadi
ia dikumpulkan dalam bekas yang diletakkan di bahagian bawah. Oksigen sedikit larut dalam air

Ciri-ciri sifat kimia O 2. Interaksi dengan bahan ringkas: pembakaran arang batu (a), pembakaran besi (dawai keluli, klip kertas, pencukur) (b)

Arang batu panas terbakar dengan terang dalam O2:
Air kapur menjadi keruh kerana mendakan CaCO 3 yang tidak larut dalam air terbentuk:

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Besi terbakar dengan nyalaan terang dalam oksigen:
O 2 berinteraksi
dengan mudah

bahan - logam dan bukan logam.

Pembentukan mendakan putih mengesahkan kehadiran CO 2 dalam kelalang 1. Uji "Nitrogen dan sebatiannya" Pilihan 1 2. Warna fenolftalein dalam larutan ammonia: a) lembayung; b) hijau; c) kuning; d) biru. 3. Keadaan pengoksidaan +3 pada atom nitrogen dalam sebatian: a) NH 4 NO 3; b) NaNO 3; c) NO 2; d) KNO 2. 4. Penguraian terma kuprum(II) nitrat menghasilkan:a) kuprum(II) nitrit dan O 2 ;b) nitrik oksida (IV) dan O 2 ;c) kuprum(II) oksida, gas perang NO 2 dan O 2; d) kuprum(II) hidroksida, N 2 dan O 2. 5. Ion manakah yang terbentuk oleh mekanisme penerima-penderma? a) NH 4 +; b) NO 3 – ; c) Cl – ; d) SO 4 2–. 6. Nyatakan elektrolit kuat: a) asid nitrik; b) asid nitrus; c) larutan ammonia berair; d) ammonium nitrat. 7. Hidrogen dibebaskan semasa interaksi: a) Zn + HNO 3 (dicairkan); b) Cu + HCl (larutan); Al + NaOH + H 2 O; 8. Tulis persamaan untuk tindak balas zink dengan asid nitrik yang sangat cair, jika salah satu hasil tindak balas ialah ammonium nitrat. Nyatakan pekali sebelum agen pengoksidaan. 9.

Namakan bahan A, B, C. Pilihan 2 1. Perkara berikut tidak boleh dikumpulkan dengan menyesarkan air: a) nitrogen; b) hidrogen; c) oksigen; d) ammonia. 2. Reagen untuk ion ammonium ialah larutan: a) kalium sulfat; b) perak nitrat; c) natrium hidroksida; d) barium klorida. 3. Apabila berinteraksi dengan HNO 3 (conc.) gas terbentuk dengan pencukur kuprum: a) N 2 O; b) NH 3; c) NO 2; d) H 2. 4. Penguraian terma natrium nitrat menghasilkan: a) natrium oksida, gas perang NO 2, O 2; b) natrium nitrit dan O 2; c) natrium, gas perang NO 2, O 2 d) natrium hidroksida, N 2, O 2; 5. Tahap pengoksidaan nitrogen dalam ammonium sulfat: a) –3; b) –1; c) +1; d) +3. 6. Antara bahan berikut, yang manakah bertindak balas dengan HNO pekat? 3 dalam keadaan biasa? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Nyatakan bilangan ion dalam persamaan ion yang disingkatkan untuk interaksi natrium sulfat dan perak nitrat: a) 1; b) 2; c) 3; d) 4. 8. Tulis persamaan untuk interaksi magnesium dengan asid nitrik cair jika salah satu hasil tindak balas ialah bahan ringkas. Nyatakan pekali sebelum agen pengoksidaan dalam persamaan. 9. Tulis persamaan tindak balas bagi penjelmaan berikut:

Namakan bahan A, B, C, D.

Jawapan

Pembentukan mendakan putih mengesahkan kehadiran CO 2 dalam kelalang 1 - G; 2 - A; 3 - G; 4 - V; 5 - A; 6 – a, g; 7 – c, d; 8 – 10,

9. A – NH 3, B – NH 4 NO 3, C – NO,

Pilihan 2 1 – g; 2 – dalam; 3 – dalam; 4 – b; 5 – a; 6 – a, d; 7 - dalam,

2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4 ;

8 – 12, 9. A – NO, B – NO 2, C – HNO 3, D – NH 4 NO 3,

Jika tiub keluar gas kering diperlukan untuk eksperimen, teruskan seperti berikut. Tiub getah dengan hujung kaca diletakkan pada hujung bebas tiub keluar gas. Apabila menguji kekencangan peranti, hujung yang boleh ditanggalkan akan basah, tetapi tiub keluar gas akan kekal kering.

Gas boleh dikumpulkan di dalam kapal menggunakan kaedah yang berbeza. Dua yang paling biasa ialah kaedah anjakan udara dan kaedah anjakan air. Setiap daripada mereka mempunyai kelebihan dan kekurangannya sendiri, dan pilihan kaedah sebahagian besarnya ditentukan oleh sifat-sifat gas yang perlu dikumpulkan.

Kaedah anjakan udara

Mana-mana gas boleh dikumpulkan dengan kaedah ini, tetapi masalah timbul untuk menentukan dengan tepat masa apabila semua udara dari kapal penerima akan disesarkan oleh gas yang dikumpul.

Sebelum mengumpul gas dengan menyesarkan udara, adalah perlu untuk mengetahui sama ada ia lebih berat atau lebih ringan daripada udara. Kedudukan kapal penerima akan bergantung pada ini (Gamb.). Untuk melakukan ini, hitung ketumpatan relatif gas dalam udara menggunakan formula: D udara. (X) = Mr(X)/29, dengan Mr ialah jisim molekul relatif bagi gas terkumpul, 29 ialah jisim molekul relatif udara. Jika nilai yang dikira ternyata kurang daripada satu, maka gas lebih ringan daripada udara, dan kapal penerima harus diletakkan dengan lubang ke bawah (Rajah 57, a). Jika ketumpatan relatif gas di udara adalah lebih besar daripada perpaduan, maka gas lebih berat daripada udara, dan kapal penerima harus diletakkan dengan bukaan ke atas (Rajah 57, b).

nasi. 57. Kedudukan kapal penerima (1): a – untuk gas yang lebih ringan daripada udara; b – untuk gas yang lebih berat daripada udara.

Pengisian kapal boleh dikawal dengan cara yang berbeza bergantung pada gas yang dikumpulkan. Contohnya, nitrik oksida (IV) berwarna mudah dikesan oleh warna merah-coklatnya. Untuk mengesan oksigen, gunakan serpihan yang membara, yang dibawa ke tepi kapal, tetapi tidak dibawa masuk.

Kaedah anjakan air.

Apabila menggunakan kaedah ini, lebih mudah untuk mengawal pengisian kapal penerima dengan gas. Walau bagaimanapun, kaedah ini mempunyai had yang serius - ia tidak boleh digunakan jika gas larut dalam atau bertindak balas dengan air .

Untuk mengumpul gas dengan menyesarkan air, perlu mempunyai bekas yang luas, contohnya penghabluran, diisi 2/3 dengan air. Bekas penerima, contohnya tabung uji, diisi ke bahagian atas dengan air, ditutup dengan jari, cepat terbalik dan diturunkan ke dalam penghabluran. Apabila lubang tabung uji berada di bawah air, lubang tabung uji dibuka dan tiub keluar gas dimasukkan ke dalam tabung uji (Rajah 58).

nasi. 58. Peranti untuk mengumpul gas melalui kaedah anjakan air: 1 – tiub penerima diisi dengan air; 2 – penghabluran.

Selepas semua air telah disesarkan daripada tabung uji oleh gas, bukaan tabung uji tutup di bawah air penyumbat dan dikeluarkan daripada penghabluran.

Jika gas, yang dikumpulkan melalui anjakan air, diperoleh dengan pemanasan, peraturan berikut mesti dipatuhi dengan ketat:

Jangan berhenti memanaskan tabung uji dengan bahan permulaan jika tiub keluar gas berada di bawah air!

Pembentangan keputusan eksperimen

Bentuk merekod keputusan yang diperoleh semasa eksperimen kimia tidak dikawal oleh sesiapa. Tetapi protokol percubaan mesti semestinya termasuk item berikut: nama eksperimen dan tarikh ia dijalankan, tujuan eksperimen, senarai peralatan dan reagen yang digunakan, lukisan atau gambar rajah peranti, perihalan daripada tindakan yang dilakukan semasa kerja, pemerhatian, persamaan untuk tindak balas yang berlaku, pengiraan, jika ia dibuat semasa pelaksanaan kerja, kesimpulan.

Bentuk laporan kerja amali yang dijalankan.

Tulis tarikh eksperimen dan nama eksperimen.

Rumus sendiri tujuan eksperimen.

Tuliskan secara ringkas semua yang anda lakukan.

Lukis percubaan atau lukis peranti yang anda gunakan. Cuba pastikan lukisan itu jelas.

Pastikan anda menambah nota penerangan pada lukisan. Untuk menggambarkan bahan berwarna, gunakan pensel warna atau pen felt-tip.

Tulis pemerhatian anda, cth. huraikan keadaan kejadian dan tanda-tanda tindak balas kimia.

Tuliskan persamaan untuk semua tindak balas kimia yang berlaku semasa eksperimen.

Jangan lupa untuk menetapkan kemungkinan.

Buat kesimpulan daripada pengalaman anda (atau kerja).

Anda boleh menyediakan laporan kerja sebagai penerangan berurutan tentang tindakan dan pemerhatian, atau dalam bentuk jadual:	Pengalaman No....	Penerangan tentang pengalaman	Pengalaman melukis Tanda-tanda tindak balas

Kesimpulan.

Persamaan tindak balas	Apabila menyelesaikan masalah eksperimen yang berkaitan dengan pengiktirafan dan pengenalpastian bahan, adalah mudah untuk memformat laporan dalam bentuk jadual lain:	Prosedur			Reagen

Nombor tiub

Kesimpulan

Topik 1. Konsep asas dan undang-undang kimia..

Eksperimen makmal.

Contoh fenomena fizikal

Eksperimen No. 1. Memanaskan kaca (tiub kaca) dalam nyalaan lampu alkohol.

Peralatan dan reagen:

tiub kaca, lampu alkohol, mancis, mesh asbestos.

3. Putar tiub tanpa mengeluarkan lampu alkohol daripada nyalaan (Gamb. 59).

4. Apabila kaca menjadi sangat panas (selepas 3-4 minit), cuba bengkokkan tiub tanpa menggunakan daya yang berlebihan.

nasi. 59. Membengkokkan tiub kaca.

Letakkan tiub kaca pada jaringan asbestos. Berhati-hati: kaca panas kelihatan tidak berbeza daripada kaca sejuk!

1) Adakah kaca berubah?

2) Adakah bahan baru diperoleh dengan memanaskan tiub kaca?

Eksperimen No. 2. Mencairkan parafin.

Eksperimen No. 1. Memanaskan kaca (tiub kaca) pijar atau pinggan kaca, lampu alkohol, mancis, penyepit pijar atau pemegang tabung uji, jaringan asbestos, parafin.

Arahan untuk melaksanakan eksperimen.

1. Letakkan sekeping kecil lilin parafin dalam mangkuk pijar (atau pada pinggan kaca).

2. Angkat pijar (atau plat kaca) dengan penyepit pijar (atau kencangkan dalam bekas tabung uji).

3. Letakkan mangkuk pijar yang mengandungi parafin (atau pinggan kaca) ke bahagian atas nyalaan lampu alkohol. Perhatikan perubahan dengan teliti.

4. Selepas parafin cair, letakkan mangkuk pijar (atau pinggan kaca) pada jaringan asbestos dan matikan lampu alkohol.

5. Apabila mangkuk pijar (atau plat kaca) telah sejuk, periksa bahan yang terdapat dalam mangkuk pijar (atau pinggan kaca).

1) Adakah parafin telah berubah?

2) Adakah bahan baru diperoleh dengan memanaskan parafin?

3) Apakah fenomena ini: fizikal atau kimia?

Contoh fenomena kimia.

Eksperimen No. 3. Pengkalsinan plat kuprum atau wayar

Contoh fenomena fizikal

Eksperimen No. 1. Memanaskan kaca (tiub kaca) lampu alkohol, mancis, penyepit pijar atau pemegang tabung uji, jaring asbestos, dawai kuprum atau plat.

Arahan untuk melaksanakan eksperimen.

1. Ambil plat kuprum (atau wayar kuprum) dengan penyepit pijar.

2. Letakkan plat kuprum ke bahagian atas nyalaan lampu semangat dan panaskan.

3. Selepas 1-2 minit, keluarkan pinggan dari api dan bersihkan sebarang mendapan hitam yang terbentuk di atasnya dengan pisau atau serpihan pada helaian kertas bersih.

4. Ulang pemanasan dan bersihkan semula deposit yang terhasil.

5. Bandingkan salutan hitam yang terhasil dengan plat kuprum.

1) Adakah plat kuprum berubah apabila dipanaskan?

2) Adakah bahan baru terbentuk apabila plat kuprum dipanaskan?

3) Apakah fenomena ini: fizikal atau kimia?

Eksperimen No. 4. Kesan asid hidroklorik pada kapur atau marmar.

Eksperimen No. 1. Memanaskan kaca (tiub kaca) 50 ml bikar, guli (cebisan kecil atau serbuk), larutan asid hidroklorik (1: 3), mancis.

Arahan untuk melaksanakan eksperimen.

1. Letakkan 2-3 keping kecil marmar sebesar kacang ke dalam bikar. Berhati-hati supaya bahagian bawah kaca tidak pecah.

2. Tuangkan asid hidroklorik secukupnya ke dalam gelas supaya kepingan marmar tertutup sepenuhnya dengannya. Apa yang anda perhatikan?

3. Nyalakan mancis dan letakkan di dalam cawan. Apa yang anda perhatikan?

4. Lukiskan lukisan eksperimen tersebut dan tuliskan pemerhatian anda.

1) Adakah bahan baru terbentuk apabila asid hidroklorik ditambah kepada guli? Apakah bahan ini?

2) Mengapakah perlawanan itu ditamatkan?

3) Apakah fenomena ini: fizikal atau kimia?

Jenis tindak balas kimia.

KERJA AMALI (1 jam) DARJAH 8

Kerja-kerja dijalankan oleh pelajar secara bebas di bawah pengawasan guru.
Saya membentangkan hasil kerja saya selama bertahun-tahun untuk menyediakan dan menjalankan kerja amali di sekolah menengah semasa pelajaran kimia di gred 8–9:

• "Penyediaan dan sifat oksigen",
• "Penyediaan larutan garam dengan pecahan jisim tertentu bahan terlarut",
• "Generalisasi maklumat tentang kelas sebatian tak organik yang paling penting",
• "Penceraian elektrolitik"
• "Subkumpulan oksigen" (lihat keluaran seterusnya akhbar "Kimia").

Kesemua mereka telah diuji oleh saya di dalam kelas. Mereka boleh digunakan semasa belajar kursus kimia sekolah mengikut program baru O.S Gabrielyan, dan mengikut program G.E Rudzitis, F.G.
Eksperimen pelajar ialah sejenis kerja bebas. Eksperimen ini bukan sahaja memperkayakan pelajar dengan konsep, kemahiran, dan kebolehan baharu, tetapi juga merupakan satu cara untuk menguji kebenaran pengetahuan yang mereka perolehi, menyumbang kepada pemahaman yang lebih mendalam tentang bahan, dan asimilasi pengetahuan. Ia membolehkan anda untuk melaksanakan dengan lebih sepenuhnya prinsip kebolehubahan dalam persepsi dunia sekeliling, kerana intipati utama prinsip ini adalah hubungan dengan kehidupan, dengan aktiviti praktikal masa depan pelajar.

Matlamat. Boleh mendapatkan oksigen di makmal dan mengumpulnya menggunakan dua kaedah: anjakan udara dan anjakan air;
mengesahkan secara eksperimen sifat-sifat oksigen; mengetahui peraturan keselamatan.
peralatan. Kaki logam dengan kaki, lampu alkohol, mancis, tabung uji dengan tiub keluar gas, tabung uji, bola kapas, pipet, bikar, serpihan, jarum (atau wayar), a penghabluran dengan air, dua kelalang kon dengan penyumbat.
Reagen

. KMnO 4 kristal (5–6 g), air kapur Ca(OH) 2, arang,
Fe (dawai keluli atau klip kertas).
Peraturan keselamatan.

Kendalikan peralatan kimia dengan berhati-hati!

Ingat! Tabung uji dipanaskan dengan menahannya dalam kedudukan condong sepanjang keseluruhannya dengan dua atau tiga pergerakan dalam nyalaan lampu alkohol. Semasa memanaskan, halakan bukaan tabung uji dari diri anda dan jiran anda.

Sebelum ini, pelajar menerima kerja rumah yang berkaitan dengan mengkaji kandungan kerja yang akan datang mengikut arahan, sambil menggunakan bahan dari buku teks gred 8 oleh O.S. (§ 14, 40) atau G.E. Dalam buku nota untuk kerja amali, tulis nama topik, tujuan, senaraikan peralatan dan reagen, dan buat jadual untuk laporan.
KEMAJUAN PELAJARAN
Saya letak satu pengalaman di atas
daripada seribu pendapat

lahir sahaja

imaginasi.
M.V. Lomonosov

Mendapatkan oksigen

kaedah anjakan udara
(10 min)

1. Letakkan kalium permanganat (KMnO4) dalam tabung uji kering. Letakkan bola kapas yang longgar pada pembukaan tabung uji. 2. Tutup tabung uji dengan penyumbat dengan tiub keluar gas dan periksa kebocoran (Gamb. 1). nasi. 1.

Menyemak peranti

untuk sesak

(Penjelasan daripada guru tentang cara menyemak peranti untuk kebocoran.) Selamatkan peranti di kaki tripod.
5. Periksa kehadiran gas dengan serpihan yang membara (arang). Apa yang anda perhatikan? Mengapakah oksigen boleh dikumpulkan melalui anjakan udara?
6. Kumpul oksigen yang terhasil dalam dua kelalang untuk eksperimen berikut. Tutup kelalang dengan penyumbat.
7. Lengkapkan laporan menggunakan jadual. 1, yang anda letakkan pada hamparan buku nota anda.

imaginasi.
kaedah anjakan air

Mendapatkan oksigen

1. Isi tabung uji dengan air. Tutup tabung uji dengan ibu jari anda dan terbalikkannya. Dalam kedudukan ini, turunkan tangan anda dengan tabung uji ke dalam penghabluran dengan air. Letakkan tabung uji di hujung tiub keluar gas tanpa mengeluarkannya dari air (Gamb. 3).

2. Apabila oksigen menyesarkan air dari tabung uji, tutup dengan ibu jari anda dan keluarkan dari air. Mengapakah oksigen boleh dikumpulkan dengan menyesarkan air?
Perhatian! Keluarkan tiub keluar gas dari penghabluran sambil terus memanaskan tabung uji dengan KMnO4. Jika ini tidak dilakukan, air akan dipindahkan ke dalam tabung uji panas. kenapa?

Pembakaran arang batu dalam oksigen

(5 min)

1. Pasangkan arang batu pada dawai logam (jarum membedah) dan letakkannya ke dalam nyalaan lampu alkohol.
2. Letakkan arang panas ke dalam kelalang dengan oksigen. Apa yang anda perhatikan? Beri penjelasan (Rajah 4).

3. Selepas mengeluarkan arang batu yang tidak terbakar dari kelalang, tuangkan 5-6 titik air kapur ke dalamnya
Ca(OH) 2. Apa yang anda perhatikan? Beri penjelasan.
4. Sediakan laporan kerja dalam jadual. 1.

Membakar dawai keluli (besi).
dalam oksigen

(5 min)

1. Pasangkan sekeping mancis pada satu hujung dawai keluli. Nyalakan mancis. Letakkan wayar dengan mancis yang menyala ke dalam kelalang dengan oksigen.

Apa yang anda perhatikan? Beri penjelasan (Rajah 5).

2. Sediakan laporan kerja dalam jadual. 1.

Jadual 1 Operasi Dilakukan	(apa yang mereka lakukan)	Lukisan dengan sebutan bahan permulaan dan diperoleh Pemerhatian. Syarat	menjalankan reaksi.
Persamaan tindak balas
imaginasi. Penjelasan tentang pemerhatian. Kesimpulan
Memasang peranti untuk menghasilkan oksigen. Memeriksa kebocoran peranti daripada KMnO 4 apabila dipanaskan
Bukti mendapatkan oksigen menggunakan serpihan yang membara Ciri-ciri sifat fizikal O 2. Mengumpul O 2 menggunakan dua kaedah:
dengan menyesarkan udara, dengan menyesarkan air Ciri sifat kimia O2. Interaksi

dengan bahan mudah:

membakar arang batu, membakar besi (dawai keluli, klip kertas) Buat kesimpulan umum bertulis tentang kerja yang dilakukan (5 min). KESIMPULAN. Salah satu cara untuk mendapatkan oksigen di makmal ialah penguraian KMnO 4. KESIMPULAN(udara) = 29, yang membayangkan 32/29 1.103), sedikit larut dalam air. Bertindak balas dengan bahan mudah, membentuk oksida.

Susun ruang kerja anda (3 min): buka perkakas, letakkan pinggan mangkuk dan aksesori di tempatnya.

Serahkan buku nota anda untuk disemak.

Kerja rumah.

Tugasan. Tentukan yang manakah sebatian besi - Fe 2 O 3 atau Fe 3 O 4 - lebih kaya dengan besi?

Diberi:	Cari:
Fe 2 O 3, Fe 3 O 4 .	(Fe) dalam Fe 2 O 3, "(Fe) dalam Fe3O4

Penyelesaian

(X) = n A r(X)/ KESIMPULAN, Di mana n– bilangan atom unsur X dalam formula bahan itu.

KESIMPULAN(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,

(Fe) = 56 2/160 = 0.7,
(Fe) = 70%,

KESIMPULAN(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
" (Fe) = 56 3/232 = 0.724,
" (Fe) = 72.4%.

Jawab. Fe 3 O 4 lebih kaya dengan zat besi daripada Fe 2 O 3.

Semasa kerja amali, guru memerhati pelaksanaan teknik dan operasi yang betul oleh pelajar dan mencatatnya pada kad kemahiran (Jadual 2).

Jadual 2

Kad kemahiran

Operasi praktikal	Nama pelajar
	A	B	DALAM	G	D	E
Memasang peranti untuk menghasilkan oksigen
Memeriksa kebocoran peranti
Menguatkan tabung uji di kaki tegak
Mengendalikan lampu alkohol
Memanaskan tabung uji dengan KMnO 4
Menyemak pelepasan O2
Mengumpul O2 ke dalam vesel menggunakan dua kaedah: serpihan yang membara Ciri-ciri sifat fizikal O 2. Mengumpul O 2 menggunakan dua kaedah:
Pembakaran arang batu
Fe terbakar (dawai keluli)
Budaya eksperimen
Penyediaan kerja dalam buku nota

Contoh laporan kerja amali yang dilakukan (Jadual 1)

O 2 diperoleh di makmal melalui penguraian KMnO 4 apabila dipanaskan Bukti pengeluaran oksigen menggunakan
daripada KMnO 4 apabila dipanaskan Serpihan yang membara
(arang batu) menyala dengan terang
dalam O 2 Gas O2 yang terhasil menyokong pembakaran dengan menyesarkan udara,
sifat fizikal O 2. Mengumpul O 2 menggunakan dua kaedah:
dengan menyesarkan udara,
dengan menyesarkan air (b)

Oksigen menyesarkan udara dan air dari kapal Oksigen ialah gas tidak berwarna dan tidak berbau.
lebih berat sedikit daripada udara, jadi
ia dikumpulkan dalam bekas yang diletakkan di bahagian bawah. Oksigen sedikit larut dalam air

Ciri-ciri sifat kimia O 2. Interaksi dengan bahan ringkas: pembakaran arang batu (a), pembakaran besi (dawai keluli, klip kertas, pencukur) (b)

Arang batu panas terbakar dengan terang dalam O2:
Air kapur menjadi keruh kerana mendakan CaCO 3 yang tidak larut dalam air terbentuk:

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Besi terbakar dengan nyalaan terang dalam oksigen:
O 2 berinteraksi
dengan mudah