Reaktor bernama "LB" dan tellurium Reaktor itu dinamakan "AD" oleh penyelia saintifiknya A.P. Aleksandrov Reaktor itu direka di loji artileri terkenal No. 92 di Gorky. Di sinilah semasa Perang Patriotik Besar senjata api terbaik dilepaskan, lebih daripada 100 ribu jumlahnya. Nah

Telus, Telurium

Tellus, Tellurium (Roman) - "ibu bumi" - dewi Rom purba bumi dan daya produktifnya (Ibu Bumi, Terra Mater). T. dikenal pasti dengan Gaia dan dianggap sebagai dewi kehidupan dan dunia bawah tanah, kerana bumi menerima orang mati. Sebagai dewi kesuburan dan pelindung

Oksida

Telurium – unsur kimia tergolong dalam kumpulan ke-16, terletak dalam jadual berkala, nombor atom 52 dan ditetapkan oleh Latin Te - pengenalan khas. Unsur tersebut tergolong dalam metaloid. Formula telurium — 4d10 5s2 5p4.

Telurium - unsur mempunyai warna putih-perak dan kilauan logam dan struktur rapuh. Pada suhu tinggi, seperti kebanyakan logam, telurium menjadi mulur.

Asal usul telurium

Unsur itu ditemui di lombong emas di pergunungan Transylvania. Manusia mengetahui sekurang-kurangnya seratus mineral yang mengandungi telurium. Khususnya, ini adalah perak, emas, tembaga dan zink. Terdapat pelbagai sebatian telurium, sebagai contoh, ini adalah beberapa jenis oker. Dalam bentuk tulennya, dalam satu deposit anda boleh temui selenium, telurium dan sulfur, yang menunjukkan kemungkinan unsur itu asli.

Semua mineral yang disebutkan lebih kerap ditemui dalam deposit yang sama dengan perak, plumbum dan bismut. Dalam tetapan industri, sebahagian besarnya telurium diasingkan secara kimia daripada logam lain, walaupun pada hakikatnya mineral utamanya agak biasa. Khususnya, ia terkandung dalam kuantiti yang mencukupi dalam kalkopirit, yang merupakan sebahagian daripada bijih nikel-kuprum dan pirit tembaga.

Selain itu, ia boleh didapati dalam, molibdenit dan galena, ia juga ditemui dalam bijih kuprum, deposit polimetalik dan deposit plumbum-zink. Mineral ini juga mengandungi batuan sulfida dan antimoni yang mengandungi kobalt dan merkuri.

Kebanyakannya dalam industri, telurium diekstrak daripada enapcemar, yang dibentuk oleh penapisan elektrolitik tembaga dan plumbum. Semasa pemprosesan, enap cemar dibakar, dan sisa yang dibakar mengandungi kandungan telurium tertentu. Untuk mengasingkan unsur yang diperlukan, cinder dibasuh dengan asid hidroklorik.

Untuk memisahkan logam daripada larutan asid yang terhasil, sulfur dioksida mesti melaluinya. Diperolehi dengan cara ini telurium oksida, diproses dengan arang batu untuk mendapatkan unsur tulen daripadanya. Untuk pembersihan selanjutnya, prosedur pengklorinan digunakan.

Ini menghasilkan tetraklorida, yang mesti disucikan dengan penyulingan atau pembetulan. Seterusnya, ia dihidrolisiskan, dan terhasil telurium hidroksida dikurangkan oleh hidrogen.

Aplikasi telurium

Logam ini digunakan dalam pembuatan pelbagai bahan (tembaga, plumbum, besi), jadi industri metalurgi adalah pengguna utamanya. Tellurium menjadikan keluli tahan karat dan tembaga lebih boleh digunakan. Selain itu, menambah unsur ini kepada besi tuang boleh ditempa memberikan sifat positif besi tuang kelabu.

Kualiti tuangan dan kebolehmesinan dipertingkatkan. Ia mampu meningkatkan sifat fizikal plumbum dengan ketara, mengurangkan kakisan negatif daripada asid sulfurik semasa pemprosesannya.

Tellurium digunakan secara meluas dalam peranti semikonduktor dan elektronik. Khususnya, ia digunakan untuk menghasilkan sel solar. Penggunaan tellurium membuka prospek yang luas dalam aplikasi teknologi canggih ini. Peratusan pengeluaran peralatan tersebut telah meningkat dengan ketara dalam beberapa tahun kebelakangan ini. Ini membawa kepada peningkatan ketara dalam perolehan telurium di pasaran dunia.

Logam digunakan, termasuk dalam perkembangan teknologi angkasa, khususnya, ini adalah aloi dengan penambahan telurium, yang mempunyai sifat unik. Ia digunakan dalam teknologi untuk mengesan sinaran yang ditinggalkan oleh kapal angkasa.

Atas sebab ini, aloi mahal itu sebahagian besarnya dalam permintaan dalam industri ketenteraan, untuk menjejaki musuh di angkasa lepas. Sebagai tambahan kepada campuran ini selenium – telurium adalah sebahagian daripada serbuk penangguhan dalam penutup detonator untuk alat letupan yang dihasilkan oleh kilang tentera.

Pelbagai sebatian telurium digunakan dalam penghasilan sebatian semikonduktor dengan struktur berbilang lapisan. Banyak sebatian yang termasuk telurium mempamerkan superkonduktiviti yang luar biasa.

Tellurium juga berfungsi untuk faedah orang biasa. Khususnya, oksida logam digunakan dalam penghasilan cakera padat untuk mencipta lapisan nipis yang boleh ditulis semula padanya. Ia juga terdapat dalam beberapa litar mikro, contohnya, yang dihasilkan oleh Intel. Bismut telluride disertakan dalam banyak peranti termoelektrik dan penderia inframerah.

Logam ini juga digunakan semasa mengecat produk seramik. Dalam pembuatan gentian kaca untuk komunikasi maklumat (televisyen, Internet, dll.), penyertaan telurium dalam pengeluaran kabel adalah berdasarkan sifat positif telurida dan selenida untuk meningkatkan pembiasan optik apabila ditambah pada kaca.

Pemvulkanan getah juga melibatkan penggunaan bahan yang dekat dengan logam - selenium atau sulfur, yang boleh digantikan, jika boleh, dengan telurium. Getah dengan tambahannya akan menunjukkan kualiti yang lebih baik. Tellurium juga telah menemui nichenya dalam bidang perubatan - ia digunakan dalam diagnosis difteria.

Harga Tellurium

Dari segi penggunaan logam nadir bumi ini di dunia, China di tempat pertama, Rusia di tempat kedua, dan USA di tempat ketiga. Jumlah penggunaan ialah 400 tan logam setahun. Telurium biasanya dijual dalam bentuk serbuk, batang atau.

Oleh kerana jumlah pengeluaran yang kecil, kerana kandungannya yang agak kecil dalam batuan, harga telurium agak tinggi. Kira-kira, jika anda tidak mengambil kira kenaikan harga yang berterusan untuk telurium, beli Ia boleh dijual di pasaran dunia dengan harga $200-300 sekilogram logam. Harga juga bergantung pada tahap penulenan logam daripada kekotoran yang tidak diingini.

Tetapi, walaupun unsur unik ini tidak dapat diakses, sentiasa terdapat permintaan yang besar untuknya, dengan trend pertumbuhan yang berterusan. Setiap tahun julat kawasan yang memerlukan penggunaan telurium dan sebatiannya semakin berkembang.

Adalah mudah untuk mengikuti trend kenaikan harga telurium dengan membandingkan harga pada awal tahun 2000, apabila ia adalah $30 setiap 1 kg, dan sepuluh tahun kemudian, apabila ia mencapai $350. Dan walaupun fakta bahawa setahun kemudian ia masih jatuh, terdapat kecenderungan yang serius untuk harga meningkat, disebabkan kejatuhan dalam jumlah pengeluaran telurium.

Hakikatnya ialah pasaran telurium secara langsung bergantung kepada jumlah pengeluaran, kerana telurium adalah salah satu produk sampingan semasa pengekstrakannya. Pada masa ini, pasaran tembaga telah mengurangkan perolehannya dengan ketara, dan teknologi baru untuk pengeluarannya telah muncul, ciri-cirinya akan mempengaruhi jumlah telurium tambahan yang dihasilkan.

Ini sudah tentu akan menjejaskan bekalannya, dan secara semula jadi harga. Menurut anggaran, kenaikan harga baharu dijangka dalam beberapa tahun. Walaupun fakta bahawa tellurium mempunyai analog tertentu dalam industri, mereka tidak mempunyai sifat berharga sedemikian.

Keadaan ini di pasaran dunia langsung tidak menguntungkan kebanyakan pengeluar yang pengeluarannya melibatkan telurium. Khususnya, ini adalah pengeluar panel solar, yang produknya semakin popular sejak beberapa tahun kebelakangan ini.

Subkumpulan oksigen, atau chalcogens, ialah kumpulan ke-6 jadual berkala D.I. Mendelian, termasuk unsur berikut: O;S;Se;Te;Po. Nombor kumpulan menunjukkan valensi maksimum unsur dalam kumpulan ini. Formula elektronik am chalcogens ialah: ns2np4– pada tahap valens luar, semua unsur mempunyai 6 elektron, yang jarang berputus asa dan lebih kerap menerima 2 yang hilang sehingga tahap elektron selesai. Kehadiran tahap valens yang sama menentukan persamaan kimia chalcogens. Keadaan pengoksidaan ciri: -1; -2; 0; +1; +2; +4; +6. Oksigen mempamerkan hanya -1 – dalam peroksida; -2 – dalam oksida; 0 – dalam keadaan bebas; +1 dan +2 – dalam fluorida – O2F2, ОF2 kerana ia tidak mempunyai sub-aras d dan elektron tidak boleh dipisahkan, dan valensi sentiasa 2; S – semuanya kecuali +1 dan -1. Dalam sulfur, d-sublevel muncul dan elektron dari 3p dan 3s dalam keadaan teruja boleh dipisahkan dan pergi ke d-sublevel. Dalam keadaan tidak teruja, valensi sulfur ialah 2 dalam SO, 4 dalam SO2, 6 dalam SO3. Se +2; +4; +6, Te +4; +6, Po +2; -2. Valensi selenium, telurium dan polonium juga adalah 2, 4, 6. Nilai keadaan pengoksidaan dicerminkan dalam struktur elektronik unsur: O – 2s22p4; S – 3s23p4; Se – 4s24p4; Te – 5s25p4; Po – 6s26p4. Dari atas ke bawah, dengan peningkatan tahap tenaga luaran, sifat fizikal dan kimia kalkogen secara semula jadi berubah: jejari atom unsur meningkat, tenaga pengionan dan pertalian elektron, serta penurunan elektronegativiti; Sifat bukan logam berkurangan, sifat logam meningkat (oksigen, sulfur, selenium, telurium adalah bukan logam), polonium mempunyai kilauan logam dan kekonduksian elektrik. Sebatian hidrogen kalkogen sepadan dengan formula: H2R: H2О, H2S, H2Sе, H2Те – hidrogen kalk. Hidrogen dalam sebatian ini boleh digantikan dengan ion logam. Keadaan pengoksidaan semua kalkogen dalam kombinasi dengan hidrogen ialah -2 dan valensinya juga 2. Apabila hidrogen kalkogen dilarutkan dalam air, asid yang sepadan terbentuk. Asid ini adalah agen penurun. Kekuatan asid ini meningkat dari atas ke bawah, apabila tenaga pengikat berkurangan dan menggalakkan pemisahan aktif. Sebatian oksigen chalcogens sepadan dengan formula: RO2 dan RO3 - oksida asid. Apabila oksida ini dilarutkan dalam air, ia membentuk asid yang sepadan: H2RO3 dan H2RO4. Dalam arah dari atas ke bawah, kekuatan asid ini berkurangan. Н2RO3 – asid penurun, Н2RO4 – agen pengoksidaan.

Oksigen - unsur yang paling biasa di Bumi. Ia membentuk 47.0% daripada jisim kerak bumi. Kandungannya di udara ialah 20.95% mengikut isipadu atau 23.10% mengikut jisim. Oksigen adalah sebahagian daripada air, batu, banyak mineral, garam, dan terdapat dalam protein, lemak dan karbohidrat yang membentuk organisma hidup. Dalam keadaan makmal, oksigen diperoleh: - penguraian apabila memanaskan garam berthollet (kalium klorat) dengan kehadiran mangkin MnO2: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - penguraian apabila memanaskan kalium permanganat: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Ini menghasilkan oksigen yang sangat tulen Anda juga boleh mendapatkan oksigen melalui elektrolisis daripada larutan akueus natrium hidroksida (elektrod nikel); Pertama, nitrogen dibebaskan (takat didih = -195°C), dan oksigen hampir tulen kekal dalam keadaan cecair, kerana takat didihnya lebih tinggi (-183°C). Kaedah yang digunakan secara meluas untuk menghasilkan oksigen adalah berdasarkan elektrolisis air Dalam keadaan biasa, oksigen ialah gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau, lebih berat sedikit daripada udara. Ia sedikit larut dalam air (31 ml oksigen larut dalam 1 liter air pada 20°C). Pada suhu -183°C dan tekanan 101.325 kPa, oksigen menjadi cecair. Oksigen cecair berwarna kebiruan dan ditarik ke dalam medan magnet Oksigen semulajadi mengandungi tiga isotop stabil 168O (99.76%), 178O (0.04%) dan 188O (0.20%). Tiga isotop tidak stabil diperolehi secara buatan - 148O, 158O, 198O Untuk melengkapkan tahap elektron luar, atom oksigen kekurangan dua elektron. Dengan mengambilnya dengan kuat, oksigen mempamerkan keadaan pengoksidaan -2. Walau bagaimanapun, dalam sebatian dengan fluorin (OF2 dan O2F2), pasangan elektron biasa dialihkan ke arah fluorin, sebagai unsur yang lebih elektronegatif. Dalam kes ini, keadaan pengoksidaan oksigen masing-masing ialah +2 dan +1, dan fluorin ialah -1 Molekul oksigen terdiri daripada dua atom O2. Ikatan kimia adalah kovalen nonpolar Oksigen membentuk sebatian dengan semua unsur kimia kecuali helium, neon dan argon. Ia bertindak balas secara langsung dengan kebanyakan unsur, kecuali halogen, emas dan platinum. Kadar tindak balas oksigen dengan kedua-dua bahan mudah dan kompleks bergantung pada sifat bahan, suhu dan keadaan lain. Logam aktif seperti sesium menyala secara spontan dalam oksigen atmosfera yang sudah berada pada suhu bilik Oksigen bertindak balas secara aktif dengan fosforus apabila dipanaskan hingga 60°C, dengan sulfur - sehingga 250°C, dengan hidrogen - lebih daripada 300°C, dengan karbon (dalam. bentuk arang batu dan grafit) - pada 700-800°C.4P+5O2=2P2O52H2+O2=2H2O S+O2=SO2 C+O2=CO2 Apabila bahan kompleks terbakar dalam oksigen berlebihan, oksida unsur yang sepadan terbentuk: 2H2S+3O2=2S02+2H2OC2H5OH+3O2 =2CO2+3H2OCH4+2O2=CO2+2H20 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Tindak balas yang dipertimbangkan disertakan dengan pembebasan kedua-dua haba dan cahaya. Proses sedemikian yang melibatkan oksigen dipanggil pembakaran. Dari segi keelektronegatifan relatif, oksigen ialah unsur kedua. Oleh itu, dalam tindak balas kimia dengan kedua-dua bahan mudah dan kompleks, ia adalah agen pengoksidaan, kerana menerima elektron. Pembakaran, karat, reput dan pernafasan berlaku dengan penyertaan oksigen. Ini adalah proses redoks Untuk mempercepatkan proses pengoksidaan, bukannya udara biasa, oksigen atau udara yang diperkaya dengan oksigen digunakan. Oksigen digunakan untuk mempergiatkan proses oksidatif dalam industri kimia (pengeluaran asid nitrik dan sulfurik, bahan api cecair tiruan, minyak pelincir dan bahan-bahan lain Industri metalurgi menggunakan banyak oksigen). Oksigen digunakan untuk mendapatkan suhu yang tinggi. Suhu nyalaan oksigen-asetilena mencapai 3500°C, nyalaan oksigen-hidrogen mencapai 3000°C Dalam perubatan, oksigen digunakan untuk memudahkan pernafasan. Ia digunakan dalam peranti oksigen apabila melakukan kerja dalam atmosfera yang sukar untuk bernafas.

Sulfur- salah satu daripada beberapa unsur kimia yang telah digunakan oleh manusia selama beberapa milenium. Ia meluas dalam alam semula jadi dan terdapat dalam keadaan bebas (sulfur asli) dan dalam sebatian. Mineral yang mengandungi sulfur boleh dibahagikan kepada dua kumpulan - sulfida (pirit, kilauan, blende) dan sulfat. Sulfur asli ditemui dalam kuantiti yang banyak di Itali (pulau Sicily) dan Amerika Syarikat. Di CIS, terdapat deposit sulfur asli di rantau Volga, di negeri-negeri Asia Tengah, di Crimea dan kawasan lain Mineral kumpulan pertama termasuk kilau plumbum PbS, kilau tembaga Cu2S, kilauan perak - Ag2S, campuran zink. - ZnS, campuran kadmium - CdS, pirit atau pirit besi - FeS2, kalkopirit - CuFeS2, cinnabar - HgS Mineral kumpulan kedua termasuk gipsum CaSO4 2H2O, mirabilite (garam Glauber) - Na2SO4 10H2O, kieserit - M dalam badan haiwan dan tumbuhan, kerana ia adalah sebahagian daripada molekul protein. Sebatian sulfur organik terdapat dalam minyak. resit 1. Apabila mendapatkan sulfur daripada sebatian semula jadi, contohnya daripada sulfur pirit, ia dipanaskan pada suhu tinggi. Sulfur pirit terurai untuk membentuk besi (II) sulfida dan sulfur: FeS2=FeS+S 2. Sulfur boleh diperolehi melalui pengoksidaan hidrogen sulfida dengan kekurangan oksigen mengikut tindak balas: 2H2S+O2=2S+2H2O3. Pada masa ini, adalah perkara biasa untuk mendapatkan sulfur dengan mengurangkan sulfur dioksida SO2 dengan karbon, hasil sampingan semasa peleburan logam daripada bijih sulfur: SO2 + C = CO2 + S4. Gas ekzos daripada ketuhar metalurgi dan kok mengandungi campuran sulfur dioksida dan hidrogen sulfida. Campuran ini disalurkan pada suhu tinggi ke atas mangkin: H2S+SO2=2H2O+3S Sulfur ialah bahan kuning limau, keras dan rapuh. Ia boleh dikatakan tidak larut dalam air, tetapi sangat larut dalam karbon disulfida CS2 aniline dan beberapa pelarut lain Ia mengalirkan haba dan arus elektrik dengan buruk. Sulfur membentuk beberapa pengubahsuaian alotropik: Sulfur semulajadi terdiri daripada campuran empat isotop stabil: 3216S, 3316S, 3416S, 3616S. Sifat kimia Atom sulfur, mempunyai tahap tenaga luar yang tidak lengkap, boleh melekatkan dua elektron dan menunjukkan keadaan pengoksidaan -2 Sulfur mempamerkan keadaan pengoksidaan ini dalam sebatian dengan logam dan hidrogen (Na2S, H2S). Apabila elektron diberikan atau ditarik balik kepada atom unsur yang lebih elektronegatif, keadaan pengoksidaan sulfur boleh menjadi +2, +4, +6 Dalam keadaan sejuk, sulfur agak lengai, tetapi dengan peningkatan suhu kereaktifannya meningkat. 1. Dengan logam, sulfur mempamerkan sifat pengoksidaan. Tindak balas ini menghasilkan sulfida (tidak bertindak balas dengan emas, platinum dan iridium): Fe+S=FeS
2. Dalam keadaan biasa, sulfur tidak berinteraksi dengan hidrogen, dan pada 150-200°C tindak balas boleh balik berlaku: H2 + S«H2S 3. Dalam tindak balas dengan logam dan hidrogen, sulfur bertindak sebagai agen pengoksidaan biasa, dan dalam kehadiran agen pengoksidaan kuat ia mempamerkan sifat tindak balas pengurangan.S+3F2=SF6 (tidak bertindak balas dengan iodin)4. Pembakaran sulfur dalam oksigen berlaku pada 280°C, dan dalam udara pada 360°C. Dalam kes ini, campuran SO2 dan SO3 terbentuk: S+O2=SO2 2S+3O2=2SO35. Apabila dipanaskan tanpa akses udara, sulfur secara langsung bergabung dengan fosforus dan karbon, menunjukkan sifat pengoksidaan: 2P+3S=P2S3 2S + C = CS26. Apabila berinteraksi dengan bahan kompleks, sulfur bertindak terutamanya sebagai agen pengurangan:

7. Sulfur mampu menghasilkan tindak balas ketakkadaran. Oleh itu, apabila serbuk sulfur direbus dengan alkali, sulfit dan sulfida terbentuk: Sulfur secara meluas memohon dalam industri dan pertanian. Kira-kira separuh daripada pengeluarannya digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik. Sulfur digunakan untuk memvulkan getah: dalam kes ini, getah bertukar menjadi getah Dalam bentuk warna sulfur (serbuk halus), sulfur digunakan untuk memerangi penyakit ladang anggur dan kapas. Ia digunakan untuk menghasilkan serbuk mesiu, mancis, dan sebatian bercahaya. Dalam perubatan, salap sulfur disediakan untuk merawat penyakit kulit.

31 Elemen IV A subkumpulan.

Karbon (C), silikon (Si), germanium (Ge), timah (Sn), plumbum (Pb) ialah unsur kumpulan 4 subkumpulan utama PSE. Pada lapisan elektron luar, atom unsur ini mempunyai 4 elektron: ns2np2. Dalam subkumpulan, apabila nombor atom unsur meningkat, jejari atom bertambah, sifat bukan logam melemah, dan sifat logam meningkat: karbon dan silikon adalah bukan logam, germanium, timah, plumbum adalah logam. Unsur-unsur subkumpulan ini mempamerkan kedua-dua keadaan pengoksidaan positif dan negatif: -4; +2; +4.

---------------------->(sifat logam meningkat)

Ditemui oleh F. Müller pada tahun 1782. Nama unsur itu berasal dari bahasa Latin tellus, genitive telluris, Earth (nama itu dicadangkan oleh M. G. Klaproth, yang mengasingkan unsur itu sebagai bahan ringkas dan menentukan sifatnya yang paling penting).

Resit:

Secara semula jadi, ia wujud sebagai campuran 8 isotop stabil (120, 122-126, 128, 130). Kandungan dalam kerak bumi ialah 10 -7%. Mineral utama ialah altait (PbTe), tellurobismuthite (Bi 2 Te 3), tetradymite (Bi 2 Te 2 S), yang terdapat dalam banyak bijih sulfida.
Ia diperoleh daripada enap cemar pengeluaran kuprum dengan larut lesap dengan larutan NaOH dalam bentuk Na 2 TeO 3 , dari mana telurium diasingkan secara elektrolitik. Pembersihan selanjutnya adalah dengan pemejalwapan dan lebur zon.

Sifat fizikal:

Telurium padat ialah bahan kelabu keperakan dengan kilauan logam, mempunyai kekisi kristal heksagon (ketumpatan 6.24 g/cm 3, takat lebur - 450°C, takat didih - 990°C). Daripada larutan ia memendakan dalam bentuk serbuk coklat dalam wap ia terdiri daripada molekul Te ​​2.

Sifat kimia:

Telurium stabil di udara pada suhu bilik apabila dipanaskan, ia bertindak balas dengan oksigen. Berinteraksi dengan halogen dan bertindak balas dengan banyak logam apabila dipanaskan.
Apabila dipanaskan, telurium dioksidakan oleh wap air untuk membentuk telurium(II) oksida dan bertindak balas dengan asid sulfurik dan nitrik pekat. Apabila direbus dalam larutan alkali berair, ia tidak seimbang dengan sulfur:
8 Te + 6NaOH = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
Dalam sebatian ia mempamerkan keadaan pengoksidaan -2, +4, +6, kurang kerap +2.

Sambungan yang paling penting:

Telurium(IV) oksida Telurium dioksida, TeO 2, kurang larut dalam air, oksida berasid, bertindak balas dengan alkali untuk membentuk garam asid telurik. Digunakan dalam teknologi laser, komponen cermin mata optik.
Telurium(VI) oksida, telurium trioksida, TeO 3, bahan kuning atau kelabu, boleh dikatakan tidak larut dalam air, terurai apabila dipanaskan untuk membentuk dioksida, bertindak balas dengan alkali. Diperolehi oleh penguraian asid telurik.
Asid telurik, H 2 TeO 3 , sedikit larut, terdedah kepada pempolimeran, oleh itu ia biasanya mewakili mendakan dengan kandungan air berubah-ubah TeO 2 *nH 2 O. Garam - tellurite(M 2 TeO 3) dan politellurit (M 2 Te 2 O 5, dsb.), biasanya diperoleh dengan mensinter karbonat dengan TeO 2, digunakan sebagai komponen cermin mata optik.
Asid telurik, H 6 TeO 6 , kristal putih, sangat larut dalam air panas. Asid yang sangat lemah, dalam larutan ia membentuk garam komposisi MH 5 TeO 6 dan M 2 H 4 TeO 6. Apabila dipanaskan dalam ampul tertutup, asid metatellurik H 2 TeO 4 juga diperoleh, yang dalam larutan secara beransur-ansur bertukar menjadi asid telurik. garam - menceritakan. Ia juga diperoleh dengan menggabungkan telurium(IV) oksida dengan alkali dengan kehadiran agen pengoksida, atau dengan menggabungkan asid telurik dengan karbonat atau oksida logam. Telurat logam alkali boleh larut. Ia digunakan sebagai ferroelektrik, penukar ion, dan komponen komposisi bercahaya.
Telurida hidrogen, H 2 Te ialah gas beracun dengan bau yang tidak menyenangkan, diperoleh melalui hidrolisis telurida aluminium. Agen penurunan yang kuat, dalam larutan ia cepat teroksida oleh oksigen kepada telurium. Dalam larutan akueus, asid lebih kuat daripada sulfur dan hidrogen selenida. garam - telluride, biasanya diperoleh dengan interaksi bahan mudah, telurida logam alkali larut. Banyak telurida unsur p dan d adalah semikonduktor.
Halida. Telurium(II) halida, contohnya TeCl 2 , diketahui seperti garam dan, apabila dipanaskan dan dalam larutan, tidak seimbang kepada sebatian Te dan Te(IV). Telurium tetrahalida ialah bahan pepejal yang menghidrolisis dalam larutan untuk membentuk asid telurik dan mudah membentuk halida kompleks (contohnya, K2). TeF 6 heksafluorida, gas tidak berwarna, tidak seperti sulfur heksafluorida, mudah dihidrolisis, membentuk asid telurik.

Permohonan:

Komponen bahan semikonduktor; aditif mengaloi untuk besi tuang, keluli, aloi plumbum.
Pengeluaran dunia (tanpa USSR) adalah kira-kira 216 tan/tahun (1976).
Telurium dan sebatiannya adalah toksik. MPC ialah kira-kira 0.01 mg/m3.

Lihat juga:
Telurium // Wikipedia. . Tarikh kemas kini: 12/20/2017. URL: http://ru.wikipedia.org/?oldid=89757888 (tarikh capaian: 12/25/2017).
Penemuan unsur dan asal usul nama mereka. Telurium //
URL: http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Te.html