Kimia li ciri. Ciri-ciri litium

Pembentangan ini membincangkan ciri-ciri unsur kimia-logam mengikut pelan: kedudukan dalam PSCE, struktur atom dan kulit elektronnya, perbandingannya dengan jirannya dalam kumpulan dan kala, bahan ringkas dan sebatiannya: oksida , hidroksida, garam.

Muat turun:

Pratonton:

Untuk menggunakan pratonton pembentangan, buat akaun Google (akaun) dan log masuk: https://accounts.google.com

Kapsyen slaid:

Ciri-ciri unsur kimia-logam berdasarkan kedudukannya dalam PSCE D.I. Mendeleev

Objektif Pelajaran Memberi rancangan untuk ciri-ciri am kimia. Unsur mengikut kedudukannya dalam PSCE Ulang struktur atom, jenis kimia. sambungan, pengelasan bahan bukan organik dan sifatnya berdasarkan TED dan OVR, hubungan genetik antara kelas bahan bukan organik Untuk membiasakan pelajar dengan tugas untuk hasil produk tindak balas

Pelan untuk ciri unsur kimia mengikut kedudukannya dalam PSCE Alamat unsur kimia Struktur atom, sifatnya, perbandingan dengan unsur jiran Sifat fizikal bahan ringkas ikatan Hidroksida yang terbentuk oleh unsur kimia ini, sifatnya, jenis ikatan Sebatian hidrogen, sifatnya Garam dan sifatnya

Mari kita mencirikan unsur LITHIUM Nombor ordinal 3, 2 tempoh (kecil), 1 kumpulan, subkumpulan utama (IA) + 3 Unsur logam Li 0 – 1 e Li + Pengoksidaan reduktor 2 1 n = 2 n = 1 S S p 1S 2 2 S 1 + S Li .

Mari kita bandingkan sifat atom litium dengan CE jiran mengikut kumpulan dan tempoh Dalam kumpulan: Litium - Natrium Pada kulit luar - 1 elektron setiap satu (kesamaan) Bilangan kulit: natrium mempunyai 1 kulit lebih, oleh itu, jejari natrium atom lebih besar daripada litium sifat penurun natrium adalah lebih kuat Dalam tempoh: Litium - Berilium Bilangan cengkerang - 2 setiap satu (kesamaan) Bilangan elektron luar: litium mempunyai 1 e, dan natrium mempunyai 2 e, oleh itu, jejari daripada atom litium adalah lebih besar daripada berilium, sifat logam dan pengurangan litium lebih kuat

Litium ialah bahan ringkas Logam alkali keperakan, sangat ringan, disimpan di bawah lapisan minyak tanah, tidak berlaku dalam alam semula jadi dalam bentuk bebas, warna merah api T pl. = 180.6 0 , T b.p. \u003d 1342 0, ketumpatan 0.534 g / s m 3 Kekisi kristal logam Bahan kimia logam. ikatan Li 0 - 1 e Li + ion atom Kekonduksian elektrik, kekonduksian terma, kebolehtempaan, keplastikan, kilauan logam, dipotong dengan pisau, tetapi cepat teroksida dan menjadi gelap pada potongan disebabkan aktivitinya Sifat kimia: bertindak balas dengan air dan bukan logam (oksigen, nitrogen, halogen, hidrogen, dll.) - tulis persamaan tindak balas

Litium oksida - Li 2 O Pembentuk garam, ikatan Ion asas (tulis skema pembentukan ikatan) Warna putih Sifat kimia: Tuliskan tindak balas litium oksida dengan air, karbon monoksida (IV), asid hidroklorik Memperolehi: Li 2 O 2 + 2 Li \u003d 2 Li 2 O litium peroksida litium oksida

Litium hidroksida - LiOH Li + - OH - ikatan ion Li + - ion ringkas, OH - ion kompleks OH - - CPS Serbuk higroskopik putih, sabun apabila disentuh, kaustik Sifat kimia: tuliskan tindak balas litium hidroksida dengan asid sulfurik, kuprum (II) sulfat ), karbon monoksida (IV), dengan pengecualian penguraian apabila dipanaskan Mendapatkan: elektrolisis leburan garam halogen 2 LiCl 2 Li + Cl 2

Sebatian hidrogen - LiH Litium hidrida Pepejal Putih Higroskopik Digunakan sebagai agen pengurangan

Penemuan litium A. Arfvedson, 1817 - litium diiktiraf sebagai logam alkali baru Pertama diasingkan daripada mineral silikat berlapis petalit LiAlSi 4 O 10 Nama - daripada "batu" Yunani G. Davy, 1818, elektrolisis litium oksida cair

Siri genetik logam Ingat kembali tanda-tanda siri genetik: Satu dan unsur kimia yang sama-logam Bentuk kewujudan unsur-logam yang berbeza ini (bahan ringkas-oksida-besi-garam) Penukaran bahan-bahan kelas yang berbeza.

Siri genetik logam litium Li  Li 2 O  LiOH  LiCl, Li 2 SO 4, LiNO 3 Tugas: menjalankan rantaian transformasi (susun persamaan tindak balas)

Tugas untuk kekotoran dan hasil hasil tindak balas Cari isipadu karbon dioksida (N.O.) yang boleh diperolehi dengan bertindak balas 250 g batu kapur yang mengandungi 20% kekotoran dengan lebihan asid nitrik. Adakah mungkin untuk mendapatkan keseluruhan volum 100%? Cari isipadu karbon dioksida jika hasil gas ialah 75% daripada kemungkinan secara teori.

Ingat formula! η – hasil produk m ex. V ex. η = ----- = ------- m teori. Teori V.

Kerja rumah § 1, latihan Selesaikan masalah. Apabila berinteraksi 800 mg larutan natrium hidroksida 30% dengan lebihan larutan kuprum sulfat (kuprum (II) sulfat), 196 mg mendakan diperoleh. Apakah hasil dalam % daripada kemungkinan secara teori?

Bahagian I

1. Isikan jadual “Ciri-ciri unsur berdasarkan kedudukannya dalam sistem Berkala (PS) D. I. Mendeleev” menggunakan unsur kalsium sebagai contoh.

2. Sahkan sifat kalsium oksida dengan persamaan tindak balas yang sepadan, termasuk yang ionik, untuk tindak balas yang melibatkan elektrolit:

3. Sahkan sifat kalsium hidroksida dengan persamaan tindak balas yang sepadan dalam bentuk molekul, penuh dan ion terkurang:

Bahagian II

1. Potong "tambahan".
4) Si

2. Antara kumpulan unsur berikut yang manakah mengandungi logam sahaja?
Tiada jawapan yang betul.

3. Antara ciri-ciri ikatan logam yang manakah tidak tepat?
Sambungan logam:
1) dicirikan oleh tidak berarah;
2) dicirikan oleh ketidaktepuan.

4. Apakah sifat fizikal yang tidak biasa kepada semua logam?
3) keadaan pepejal pengagregatan di bawah keadaan piawai.

5. Berikan ciri-ciri unsur litium mengikut pelan yang diberikan dalam bahagian I.
1) Ini adalah elemen kumpulan I A, tempoh kecil ke-2.
2) +3Li 2е, 1е.
3) Li ialah agen penurunan yang kuat, yang menerima s. kira-kira. +1.
4-5) Li ialah logam, oleh itu ia mempunyai kisi kristal logam yang terbentuk akibat ikatan kimia logam, skemanya ialah:

6) alotropi untuk litium adalah bukan ciri.
7) Sifat logam litium lebih ketara daripada berilium.
8) Sifat logam litium lebih ketara daripada hidrogen, tetapi kurang daripada natrium.
9) Litium oksida mempunyai ciri asas dan berinteraksi:
dengan oksida asid;
dengan asid;
dengan air.
10) Litium hidroksida LiOH mempunyai sifat asas dan merupakan bes larut - alkali. Berinteraksi (tulis persamaan tindak balas yang mungkin dalam bentuk molekul, penuh dan singkatan ionik):

6. Logam (M) daripada kumpulan IA, atau logam alkali, membentuk sebatian hidrogen dengan formula am MH. Dalam sebatian ini, tidak seperti sebatian hidrogen meruap bukan logam, ikatan adalah ionik dan kekisi kristal adalah ionik.
Sebatian binari ini mempamerkan sifat fizikal berikut:
Bahan kristal putih serupa dengan garam.

7. Logam Kumpulan IIA (bermula dengan Ca) - logam alkali tanah - membentuk sebatian hidrogen dengan formula am. Ia dipanggil hidrida, mempunyai kekisi kristal ionik yang dibina oleh ikatan kimia ionik, dan mempunyai sifat fizikal berikut: bahan kristal seperti garam putih.
Apabila berinteraksi dengan air, tindak balas pertukaran diperhatikan.

Ciri umum litium sebagai unsur

Tanda kimia - Li

Jisim atom relatif - 6.941

Dalam sebatian, litium adalah monovalen, keadaan pengoksidaan dalam sebatian dengan bukan logam ialah +1.

Litium sebagai bahan

Kaedah untuk mendapatkan litium:

• Pemulihan daripada litium hidrida apabila dipanaskan:

2LiH → 2Li + H2

• Dengan elektrolisis larutan litium hidrida:

2LiH (l) → 2Li + H 2

• Interaksi litium oksida dengan bukan logam:

2Li 2 O + Si → 4Li + SiO 2

• Interaksi litium oksida dengan logam:

Li 2 O + Mg → 2Li + MgO

3Li 2 O + 2Al → 6Li + Al 2 O 3

Sifat fizikal litium:

• Logam alkali lembut, mulur, putih keperakan.
• Mempunyai kilauan logam.
• Di udara, ia ditutup dengan filem oksida-nitrida.
• Takat lebur ialah 180.5°C dan takat didih ialah 1336.6°C.

Sifat kimia litium:

Litium sangat reaktif dan dalam tindak balas kimia, sebagai peraturan, melepaskan elektron, bertukar menjadi ion bercas positif. Menyala pada pemanasan sederhana, mewarnakan nyalaan obor gas dalam warna merah gelap.

Bertindak balas dengan air, asid, bukan logam, ammonia.

1. Kebanyakan bertindak balas dengan kuat dengan halogen, oksigen dan sulfur(ini disebabkan oleh keelektronegatifan tinggi mereka):

4Li + O 2 → 2Li 2 O

2Li + S → Li 2 S

2Li + Cl 2 → 2LiCl

2. Boleh dioksidakan oleh ion hidrogen atau ion logam lain

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

3. Litium, bertindak balas dengan ammonia untuk membentuk litium amida dan imida

2Li + 2NH 3 → 2LiNH 2 + H 2

2Li + NH 3 → Li 2 NH + H 2

Penggunaan litium:

Aloi yang mengandungi litium dalam komposisinya ialah semikonduktor yang berkesan untuk penukar termoelektrik. Anod sumber arus kimia (bateri, sel galvanik, dll.) diperbuat daripada litium. Litium nitrat digunakan dalam piroteknik untuk mewarnakan api merah. Kaca yang diperbuat daripada litium-aluminium silikat mempunyai kekuatan yang luar biasa. Aloi litium dengan pelbagai logam adalah bahan baharu yang menjanjikan dalam penerbangan dan angkasawan. Litium hafniate adalah sebahagian daripada enamel khas yang direka untuk pelupusan sisa nuklear peringkat tinggi. Ia digunakan dalam reaktor nuklear sebagai penyejuk yang berkesan. Dalam perubatan, sebatian litium digunakan dalam bentuk ubat psikotropik. Sebatian litium digunakan secara meluas dalam industri tekstil (pemutihan fabrik), makanan (pengawetan) dan farmaseutikal (kosmetik).

2. Lidin, R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Sifat kimia bahan bukan organik. – M.: Kimia, 2000.

3. Rudzitis, G. E. Kimia. Buku teks untuk darjah 7–11 petang (syif) sekolah pendidikan am. Bahagian 2. / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – M.: Pencerahan, 1985.

Unsur kimia Litium mendapat kemasyhuran berkat penemuan Johann August Arfvedson pada tahun 1817 sebagai sebahagian daripada aluminosilikat, petalit. Kemudian "alkali mudah terbakar" ditemui dalam mineral lain yang berasal dari semula jadi. Ia adalah logam putih dengan kilauan keperakan yang boleh dipotong dengan pisau. Dalam jadual berkala, ia menduduki tempat ketiga dan dinamakan Li (dari bahasa Latin Lithium).

Penerangan ringkas tentang unsur kimia Litium

Nombor ordinal (atom) unsur dalam sistem berkala unsur kimia Mendeleev ialah tiga. Di bawah keadaan biasa, logam Li mempunyai ketumpatan terendah daripada semua logam yang diketahui. Di samping itu, ia mendahului keluarga logam alkali dari segi takat lebur dan didih.

Fakta sejarah

Sampel logam pertama diperolehi oleh Sir Humphrey Davy dalam proses penguraian litium hidroksida cair oleh arus elektrik. Bersama-sama dengan hasil pertama elektrolisis litium, Leopold Gmelin, bereksperimen dengan garam yang mengandungi litium, mencatatkan pewarnaan nyalaan dalam warna merah gelap.

Sifat kimia litium

Litium mempamerkan sifat "berubah-ubah" apabila dicampur dengan natrium, tidak bertindak balas sama sekali dengan cair kalium, rubidium dan cesium. Pada suhu bilik, litium tidak berinteraksi dengan udara kering atau hidrogen. Tidak seperti logam alkali lain, ia tidak boleh disimpan dalam minyak tanah. Untuk tujuan ini, minyak Sherwood, parafin, petrol gas atau minyak mineral digunakan dalam bekas timah bertutup.

Pada suhu melebihi 100, tetapi di bawah 300 darjah Celsius, filem oksida pelindung terbentuk pada permukaan litium, yang menghalang interaksi selanjutnya bahan kimia. elemen dengan persekitaran, walaupun dalam udara lembap. Bentuk logam unsur terbakar apabila ia bersentuhan dengan permukaan basah kulit atau membran mukus.

Penggunaan litium

Unsur itu sendiri dan sebatiannya digunakan secara meluas untuk pengeluaran kaca, sebagai salutan untuk porselin. Metalurgi ferus dan bukan ferus menggunakan litium untuk memberikan kekuatan dan kemuluran kepada aloi, dalam pembuatan pelincir. Industri tekstil menggunakan elemen ini sebagai peluntur fabrik, industri makanan sebagai pengawet, dan industri farmaseutikal berjaya menggunakannya dalam penyediaan kosmetik.

Litium cecair telah menemui aplikasinya dalam reaktor nuklear, tritium radioaktif diperoleh menggunakan isotop litium-6. Logam alkali telah menemui aplikasi yang meluas dalam industri kimia sebagai pemangkin untuk banyak proses, komponen aloi dari mana katod sejuk dibuat, serta anod sumber semasa.

Litium fluorida dalam bentuk kristal tunggal digunakan untuk mencipta laser berketepatan tinggi dengan kecekapan 80%. Pelbagai sebatian dengan litium digunakan dalam pengesanan kecacatan, piroteknik, elektronik radio, dan optoelektronik.

Garam litium adalah bahan psikotropik, kesan positifnya pada keadaan mental seseorang disahkan hanya pada pertengahan abad ke-20. Litium karbonat telah berjaya digunakan untuk merawat orang yang mengalami gangguan bipolar, kemurungan manik, dan kecenderungan membunuh diri.

Ini menjelaskan kadar jenayah yang rendah di kawasan di mana litium didapati sebahagian besarnya dalam air minuman. Mekanisme tindakan unsur masih kurang difahami, tetapi terdapat cadangan bahawa kesan positif dicapai oleh fungsi pengawalseliaan aktiviti beberapa enzim yang terlibat dalam pemindahan ion natrium dan kalium ke otak. Imbangan Na dan K bertanggungjawab secara langsung untuk keadaan jiwa. Jadi telah terbukti bahawa pada orang yang terdedah kepada kemurungan, terdapat lebihan kandungan natrium dalam sel, dan litium meratakan gambaran ion.

Harta litium untuk mengurangkan kemurungan dan risiko bunuh diri dicerminkan dalam karya Nirvana dan Evanescence. Diskografi mereka termasuk lagu psychedelic yang dipanggil Lithium.

Peranan litium dalam mengaktifkan sel sumsum tulang yang tidak aktif adalah harapan perubatan moden dalam memerangi kanser darah. Telah terbukti secara eksperimen bahawa litium mempunyai kesan yang baik pada kawasan yang terjejas oleh herpes genital. Penggunaan Li dalam rawatan kompleks hipertensi dan diabetes diperhatikan secara positif. Tidak dinafikan berkesan dalam pencegahan sklerosis dan penyakit sistem kardiovaskular.

Hadir dalam pelincir, litium membolehkan anda meneroka Antartika pada suhu yang sangat rendah. Tanpa elemen ini, teknik itu akan gagal. Ia dianggap sebagai komponen bahan api roket pepejal, kerana hasil pembakaran 1 kg pepejal Li adalah lebih daripada sepuluh ribu kilokalori, yang hampir lima kali ganda daripada hasil pembakaran 1 kg minyak tanah.

Kerja rumah #3

Cirikan unsur P (fosforus) dan K (kalium) mengikut pelan:

Ciri-ciri elemen mengikut pelan:

Kedudukan unsur dalam sistem berkala. Tempoh, kumpulan, kumpulan kecil.

Nombor ordinal, cas nuklear, bilangan proton, bilangan elektron, bilangan neutron.

Struktur elektronik atom. Formula elektronik (penuh, disingkatkan, grafik elektron) dengan elaun untuk kemungkinan keadaan teruja. Jenis elemen (s, p, d, f).

Keadaan valens yang mungkin bagi atom.

Logam, bukan logam, logam amfoterik.

Oksida tertinggi unsur, wataknya.

Unsur hidroksida, sifatnya.

Contoh formula garam.

Sebatian hidrogen.
Contoh jawapan.

Ciri-ciri unsur kimia-logam dengan kedudukannya dalam sistem berkala menggunakan contoh litium.

Litium ialah unsur tempoh ke-2 subkumpulan utama kumpulan I sistem berkala D. I. Mendeleev, unsur IA atau subkumpulan utama (subkumpulan logam alkali).
Struktur atom litium boleh dicerminkan seperti berikut: No. 3 Li: proton p + \u003d 3, elektron ē \u003d 3 (Li - 2 ē, 1 ē), neutron n 0 \u003d 4 (A-p +) jenis unsur ialah S. Formula elektronik: 1s 2 2s 1 Atom litium akan mempamerkan sifat penurunan yang kuat: mereka akan dengan mudah melepaskan satu-satunya elektron terluarnya dan menerima akibatnya keadaan pengoksidaan (s. o.) +1. Sifat-sifat atom litium ini akan menjadi kurang jelas berbanding atom natrium, yang dikaitkan dengan pertambahan jejari atom: R (Li) Litium ialah bahan ringkas, ialah logam, dan, oleh itu, mempunyai kekisi kristal logam dan ikatan kimia logam. Caj ion litium: bukan Li +1 (seperti yang ditunjukkan oleh s. o.), tetapi Li +. Sifat fizikal umum logam yang timbul daripada struktur kristalnya: kekonduksian elektrik dan haba, kebolehtempaan, kemuluran, kilauan logam, dsb.
Litium membentuk oksida dengan formula Li 2 O - ia adalah oksida asas yang membentuk garam. Sebatian ini terbentuk kerana ikatan kimia ionik Li 2 + O 2-, berinteraksi dengan air, membentuk alkali.
Litium hidroksida mempunyai formula LiOH. Bes ini adalah alkali. Sifat kimia: interaksi dengan asid, asid oksida dan garam.
Dalam subkumpulan logam alkali, tiada formula umum "Sebatian hidrogen meruap". Logam ini tidak membentuk sebatian hidrogen yang meruap. Sebatian logam dengan hidrogen ialah sebatian binari jenis ionik dengan formula M + H - .