Institut Undang-undang dan Keselamatan Negara. Jumlah pengalaman kerja

Semua bahan, mengikut keupayaannya untuk mengalirkan arus elektrik dalam larutan atau dalam keadaan cair, boleh dibahagikan kepada dua kumpulan: elektrolit dan bukan elektrolit.

Elektrolit ialah bahan yang larutan atau cairnya mengalirkan arus elektrik. Elektrolit termasuk asid, bes dan garam.

Bukan elektrolit ialah bahan yang larutan atau cairnya tidak mengalirkan arus elektrik. Sebagai contoh, banyak bahan organik.

Keupayaan elektrolit (konduktor jenis II) untuk mengalirkan arus elektrik pada asasnya berbeza daripada kekonduksian elektrik logam (konduktor jenis I): kekonduksian elektrik logam adalah disebabkan oleh pergerakan elektron, dan kekonduksian elektrik elektrolit dikaitkan dengan pergerakan ion.

Telah didapati bahawa dalam larutan asid, bes dan garam, nilai p, tkristal, tboil, pcm yang didapati secara eksperimen adalah lebih besar daripada yang dikira secara teori untuk larutan yang sama berdasarkan kepekatan molarnya dalam i sekali ( i- pekali isotonik). Selain itu, bilangan zarah dalam larutan NaCl meningkat hampir 2 kali ganda, dan dalam larutan CaCl2 - 3 kali ganda.

Untuk menjelaskan keanehan tingkah laku elektrolit, saintis Sweden S. Arrhenius pada tahun 1887 mencadangkan satu teori yang dipanggil teori disosiasi elektrolitik. Intipati teori adalah seperti berikut:

1. Elektrolit, apabila dilarutkan dalam air, hancur (disosiasi) menjadi zarah bercas (ion) - kation bercas positif (Na+, K+, Ca2+, H+) dan anion bercas negatif (Cl-, SO42-, CO32-, OH-). Sifat-sifat ion adalah berbeza sama sekali daripada atom-atom yang membentuknya. Penguraian bahan neutral menjadi ion akibat interaksi kimia dengan pelarut dipanggil pemisahan elektrolitik.
2. Di bawah pengaruh arus elektrik, ion memperoleh pergerakan arah: kation bergerak ke arah elektrod bercas negatif (katod), anion bergerak ke arah elektrod bercas positif (anod).
3. Pemisahan ialah proses boleh balik dan keseimbangan. Ini bermakna selari dengan perpecahan molekul menjadi ion (dissosiasi), berlaku proses penggabungan ion menjadi molekul (asosiasi): KA K+ + A-.
4. Dalam larutan, ion berada dalam keadaan terhidrat.

Untuk mengukur pemisahan elektrolitik, konsep ini digunakan tahap pemisahan elektrolitik() - nisbah bilangan molekul yang terurai menjadi ion kepada jumlah molekul terlarut. Darjah penceraian ditentukan secara empirik dan dinyatakan dalam pecahan atau peratusan. Tahap penceraian elektrolitik bergantung pada sifat pelarut dan zat terlarut, suhu dan kepekatan larutan:

1. Semakin polar pelarut, semakin tinggi tahap penceraian elektrolit di dalamnya.
2. Bahan dengan ikatan kutub ionik dan kovalen mengalami penceraian.
3. Peningkatan suhu meningkatkan pemisahan elektrolit lemah.
4. Apabila kepekatan elektrolit berkurangan (cairkan), tahap penceraian meningkat.

Bergantung pada tahap pemisahan, elektrolit bersyarat (pada kepekatan larutannya 0.1 M) dibahagikan kepada:

Berdasarkan jenis ion yang terbentuk semasa penceraian, semua elektrolit boleh dibahagikan kepada asid, bes, dan garam.

Asid- elektrolit yang terurai dengan pembentukan hanya kation H+ dan sisa berasid (Cl- - klorida, NO3- - nitrat, SO42- - sulfat, HCO3 bikarbonat, CO32 karbonat). Contohnya: HCl H++Cl-, H2SO4 2H++SO42-.

Kehadiran ion hidrogen, atau lebih tepat lagi, ion H3O+ terhidrat, dalam larutan asid menentukan sifat umum asid (rasa masam, kesan pada penunjuk, interaksi dengan alkali, interaksi dengan logam dengan pembebasan hidrogen, dll.).

Dalam asid polibes, penceraian berlaku dalam langkah-langkah, dengan setiap langkah dicirikan oleh tahap penceraiannya sendiri. Oleh itu, asid ortofosforik tercerai dalam tiga langkah:

saya pentas	H3PO4 H+ + H2PO4-
peringkat II	H2PO4- H+ + HPO42-
Peringkat III	HPO42- H+ + PO43-

Dan 3<2<1, т.е. распад электролита на ионы протекает, в основном, по первой ступени и в растворе ортофосфорной кислоты будут находиться преимущественно ионы Н+ и H2РO4-. Причины этого в том, что ионы водорода значительно сильнее притягиваются к трехзарядному иону РO43- и двухзарядному иону HРO42-, чем к однозарядному H2РO4-. Кроме того, на 2-ой и 3-ей ступенях имеет место смещение равновесия в сторону исходной формы по принципу Ле-Шателье за счет накапливающихся ионов водорода.

alasan- elektrolit yang terurai untuk membentuk hanya ion hidroksida (OH-) sebagai anion. Selepas pemisahan OH-, kation berikut kekal: Na+, Ca2+, NH4+. Contohnya: NaOH Na+ + OH-, Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH-.

Sifat umum bes (kesabunan pada sentuhan, kesan pada penunjuk, interaksi dengan asid, dsb.) ditentukan oleh kehadiran kumpulan hidrokso OH- dalam larutan bes.

Bes poliasid dicirikan oleh pemisahan secara berperingkat:

saya pentas	Ba(OH)2 Ba(OH)+ + OH-
peringkat II	Ba(OH)+ Ba2+ + OH-

Pemisahan hidroksida amfoterik berlaku sebagai bes dan sebagai asid. Oleh itu, pemisahan zink hidroksida boleh diteruskan ke arah berikut (dalam kes ini, keseimbangan berubah bergantung kepada persekitaran mengikut prinsip Le Chatelier):

Garam- ini adalah elektrolit yang terurai kepada kation logam (atau kumpulan yang menggantikannya) dan anion sisa asid.

Garam sederhana tercerai sepenuhnya: CuSO4 Cu2+ + SO42-. Tidak seperti garam biasa, garam berasid dan asas berpisah secara berperingkat:

saya pentas	NaНСО3 Na+ + НСО3-	Cu(OH)Cl Cu(OH)+ + Cl-
peringkat II	HCO3- H+ + CO32-	Cu(OH)+ Cu2+ + OH-,

Selain itu, tahap pemisahan garam dalam langkah kedua adalah sangat kecil.

Pertukaran tindak balas dalam larutan elektrolit- Ini adalah tindak balas antara ion. Keadaan yang perlu untuk berlakunya tindak balas pertukaran dalam larutan elektrolit ialah pembentukan sebatian atau sebatian yang terdisosiasi lemah yang dibebaskan daripada larutan dalam bentuk mendakan atau gas.

Apabila menulis persamaan tindak balas dalam bentuk molekul ionik, sebatian tercerai lemah, gas dan jarang larut ditulis dalam bentuk molekul, dan elektrolit kuat larut - dalam bentuk ion. Semasa menulis persamaan ion, anda harus pastikan anda mengikuti jadual keterlarutan asid, bes dan garam dalam air (Lampiran A).

Mari kita lihat teknik menulis persamaan ion menggunakan contoh.

Contoh 1. Tulis persamaan tindak balas dalam bentuk molekul ionik:

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

Penyelesaian: Garam ialah elektrolit kuat dan hampir terurai sepenuhnya menjadi ion. Oleh kerana BaSO4 ialah sebatian yang hampir tidak larut (lihat jadual dalam Lampiran A), bahagian utama barium sulfat akan berada dalam bentuk yang tidak bercampur, jadi kami akan menulis bahan ini dalam bentuk molekul, dan garam yang tinggal, yang larut, dalam bentuk ion:

Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + SO42- = BaSO4 + 2K+ + 2Cl-

Seperti yang dapat dilihat daripada persamaan ion-molekul lengkap yang terhasil, ion K+ dan Cl- tidak berinteraksi, oleh itu, mengecualikan mereka, kita memperoleh persamaan ion-molekul pendek:

Ba2+ + SO42- = BaSO4,

Anak panah menunjukkan bahawa bahan yang terhasil memendakan.

Persamaan ionik boleh digunakan untuk mewakili sebarang tindak balas yang berlaku dalam larutan antara elektrolit. Selain itu, intipati sebarang tindak balas kimia dicerminkan dalam persamaan ion-molekul pendek. Berdasarkan persamaan ion-molekul, anda boleh menulis persamaan molekul dengan mudah.

Contoh 2. Padankan persamaan molekul dengan persamaan ionik-molekul berikut: 2H+ + S2- = H2S.

Penyelesaian: Ion hidrogen terbentuk semasa penceraian mana-mana asid kuat, seperti HCl. Kepada ion hidrogen dalam persamaan ion pendek anda perlu menambah dua ion klorin. Kation (contohnya, 2K+) hendaklah ditambah kepada ion sulfida untuk membentuk elektrolit yang larut dan tercerai dengan baik. Kemudian ion yang sama perlu ditulis di sebelah kanan. Kemudian persamaan ion-molekul dan molekul lengkap akan kelihatan seperti:

2H+ + 2Cl- + 2K+ + S2- = H2S + 2K+ + 2Cl-
2 HCl + K2S = H2S + 2 KCl-

Pernahkah anda terfikir mengapa sesetengah penyelesaian mengalirkan elektrik dan yang lain tidak? Sebagai contoh, semua orang tahu bahawa adalah lebih baik untuk tidak mandi sambil mengeringkan rambut anda. Lagipun, air adalah konduktor arus elektrik yang baik, dan jika pengering rambut yang berfungsi jatuh ke dalam air, ia tidak boleh dielakkan. Sebenarnya, air bukanlah pengalir arus yang baik. Terdapat penyelesaian yang menghantar elektrik dengan lebih baik. Bahan sedemikian dipanggil elektrolit. Ini termasuk asid, alkali dan garam larut air.

Elektrolit - siapa mereka?

Persoalannya timbul: mengapa penyelesaian beberapa bahan menghantar elektrik, sementara yang lain tidak? Ini semua tentang zarah bercas - kation dan anion. Apabila dilarutkan dalam air, elektrolit terpecah menjadi ion, yang, apabila terdedah kepada arus elektrik, bergerak ke arah tertentu. Kation bercas positif bergerak ke arah kutub negatif, katod, dan anion bercas negatif bergerak ke arah kutub positif, anod. Proses penguraian bahan menjadi ion apabila cair atau larut dalam air dengan bangganya dipanggil pemisahan elektrolitik.

Istilah ini dicipta oleh saintis Sweden S. Arrhenius apabila beliau mengkaji sifat penyelesaian untuk menghantar elektrik. Untuk melakukan ini, dia membuat litar pintas beberapa bahan melalui larutan dan memantau sama ada mentol menyala atau tidak. Jika mentol lampu pijar menyala, ia bermakna larutan mengalirkan elektrik, yang membawa kepada kesimpulan bahawa bahan ini adalah elektrolit. Jika mentol lampu masih dipadamkan, maka larutan tidak mengalirkan elektrik, oleh itu bahan ini adalah bukan elektrolit. Non-elektrolit termasuk larutan gula, alkohol, dan glukosa. Tetapi larutan garam meja dan asid sulfurik mengalirkan elektrik dengan baik, oleh itu pemisahan elektrolitik berlaku di dalamnya.

Bagaimanakah pemisahan berlaku?

Selepas itu, teori pemisahan elektrolitik telah dibangunkan dan ditambah oleh saintis Rusia I.A. Kablukov dan V.A. Kistyakovsky, memohon pada justifikasinya teori penyelesaian kimia oleh D.I. Mendeleev.

Para saintis ini mendapati bahawa pemisahan elektrolitik asid, alkali dan garam berlaku akibat daripada penghidratan elektrolit, iaitu interaksinya dengan molekul air. Ion, kation dan anion yang terbentuk hasil daripada proses ini akan terhidrat, iaitu dikaitkan dengan molekul air yang mengelilinginya dalam gelang yang padat. Sifat mereka berbeza dengan ketara daripada ion tidak terhidrat.

Jadi, dalam larutan strontium nitrat Sr(NO3)2, serta dalam larutan sesium hidroksida CsOH, pemisahan elektrolitik berlaku. Contoh proses ini boleh dinyatakan seperti berikut:

Sr(NO3)2 = Sr2+ + 2NO3 -,

mereka. apabila penceraian satu molekul strontium nitrat, satu kation strontium dan 2 anion nitrat terbentuk;

CsOH = Cs+ + OH-,

mereka. penceraian satu molekul cesium hidroksida menghasilkan satu kation sesium dan satu anion hidroksida.

Pemisahan elektrolitik asid berlaku serupa. Untuk asid hidroiodik, proses ini boleh dinyatakan dengan persamaan berikut:

mereka. penceraian satu molekul asid hidroiodik menghasilkan satu kation hidrogen dan satu anion iodin.

Mekanisme pemisahan.

Pemisahan elektrolitik bahan elektrolit berlaku dalam beberapa peringkat. Untuk bahan dengan jenis ikatan ionik, seperti NaCl, NaOH, proses ini merangkumi tiga proses berurutan:

Pertama, molekul air, yang mempunyai 2 kutub bertentangan (positif dan negatif) dan mewakili dipol, berorientasikan pada ion kristal. Mereka dilekatkan dengan kutub positif kepada ion negatif kristal, dan sebaliknya, dengan kutub negatif - kepada ion positif kristal;

kemudian ion kristal dihidratkan oleh dipol air,

dan hanya selepas ini ion terhidrat kelihatan menyimpang dalam arah yang berbeza dan mula bergerak secara rawak dalam larutan atau cair sehingga ia dipengaruhi oleh medan elektrik.

Bagi bahan seperti HCl dan asid lain, proses penceraian adalah serupa, kecuali pada peringkat awal peralihan daripada ikatan kovalen kepada ikatan ionik berlaku disebabkan oleh tindakan dipol air. Ini adalah perkara utama teori pemisahan bahan.

Tahun tamat pengajian dari TSU dinamakan sempena G.R. Derzhavina: 2006.

Fakulti/Kepakaran: Institut Undang-undang / Perundangan

Bandar tempat tinggal: Tambov

Tajuk kerja: Profesor Madya Jabatan Undang-undang Sivil

Penerangan pencapaian: Calon Sains Undang-undang

Kerjaya:

Pada tahun 2006 dia lulus dengan kepujian dari Institut Undang-undang Universiti Negeri Tambov. G. R. Derzhavin.

Dari tahun 2006 hingga 2008, aktiviti praktikal telah dijalankan dalam bidang perundangan dan perakaunan. Pada tahun 2009 beliau mempertahankan tesis PhD beliau dalam kepakaran 12.00.01 – “Teori dan sejarah undang-undang dan negeri; sejarah doktrin tentang undang-undang dan negara.”

Dari 2008 hingga 2010 dia bekerja sebagai guru di cawangan Tambov di Universiti Moscow Kementerian Hal Ehwal Dalam Negeri Rusia.

Sejak 2011 beliau telah bekerja di Institut Undang-undang Universiti Negeri Tambov. G.R. Derzhavin (Institut Undang-undang dan Keselamatan Negara sejak 2015): sejak 2011 - di Jabatan Undang-undang Perlembagaan, Pentadbiran dan Kewangan Institut Undang-undang Universiti Negeri Tambov. G.R. Derzhavin, sejak 2012 - di Jabatan Undang-undang Kewangan dan Pentadbiran, dan sejak 2013 - di Jabatan Undang-undang Sivil.

Mengenai belajar di TSU:

Memasuki tahun pertama Institut Undang-undang TSU yang dinamakan sempena G.R. Derzhavin pada tahun 2001. Nampaknya tidak ada persoalan tentang di mana untuk mendapatkan pendidikan tinggi. Ia adalah jelas - TSU dinamakan selepas. G.R. Derzhavina. Saya memilih kepakaran saya mengikut keutamaan saya sendiri. Saya percaya bahawa dalam perundangan terdapat peluang untuk merealisasikan potensi maksimum seseorang, kerana profesion undang-undang dicirikan oleh kemungkinan pilihan tempat kerja yang lebih besar dan pilihan spesifik kerja. Apabila memilih kepakaran, saya juga berdasarkan pendapat umum yang meluas dan mantap bahawa profesion undang-undang adalah yang paling diminati dan berprestij.

Belajar di institut itu memerlukan banyak usaha dan usaha. Tetapi semakin saya belajar, semakin banyak minat untuk menimba ilmu baru, semakin yakin bahawa pilihan profesion dibuat dengan betul, semakin banyak motivasi untuk meningkatkan kelayakan saya. Ucapan terima kasih khusus harus diucapkan kepada tenaga pengajar. Terima kasih kepada kerja dan keinginan mereka untuk menyampaikan pengetahuan dan kemahiran mereka kepada kami, sentiasa ada keyakinan bahawa kami telah dibekalkan dengan pendidikan berkualiti. Tidak ada sedikit pun keraguan bahawa tidak ada masalah saintifik atau praktikal yang dapat menahan pengetahuan dan pengalaman mereka.

Pada masa ini saya juga bekerja sebagai seorang guru. Kerja ini sukar dan menarik pada masa yang sama. Skalanya menakjubkan: seminar, kuliah, meja bulat, persidangan di pelbagai peringkat, komunikasi dengan orang ramai, dengan wakil pelbagai struktur negeri, perbandaran dan swasta. Bekerja di universiti memberikan anda perasaan penuh untuk sentiasa bergerak.

Pemilihan profesion haruslah sedar. Dan sejauh mana ia boleh direalisasikan semasa tahun persekolahan seseorang itu disemak oleh setiap individu selepas beberapa ketika atau bahkan beberapa dekad kemudian. Dan itulah sebabnya sangat penting untuk membuat pilihan secara sedar dan betul untuk diri sendiri. Kerja seorang peguam adalah universal, menarik, menarik, ia mampu mendedahkan keperibadian seseorang, sambil menyediakan pelbagai pilihan bidang untuk merealisasikan keupayaan dan pertumbuhan kerjaya seseorang.

Bersikap jujur dan jujur dengan kanak-kanak, tanpa menyembunyikannya daripada mereka. apa yang berlaku dalam jiwa adalah satu-satunya pendidikan.

L.N. Tolstoy

Pendidikan adalah proses pelbagai rupa yang kompleks, mencirikannya oleh A.S. Makarenko menulis: "Pendidikan adalah proses sosial dalam erti kata yang luas Ia mendidik segala-galanya: orang, perkara, fenomena, tetapi pertama sekali dan yang paling penting - daripada ini, guru diutamakan.

Tentang saya

Saya mempunyai 27 tahun pengalaman mengajar, 18 daripadanya saya pernah bekerja di sekolah berasrama untuk kanak-kanak kurang upaya. Berkelulusan dari Kolej Pedagogi Karasuk.

Selama bertahun-tahun saya memberikan diri saya tanpa mementingkan diri sendiri

Kepada jiwa kanak-kanak, hati, tanpa rasa,

Sedaya upaya, saya menghangatkan semua orang dengan cinta saya

Dan dia meminta Tuhan untuk kebahagiaan mereka, berdoa pada waktu malam.

Saya tidak boleh menjadi ibu yang sebenar kepada mereka,

Tetapi dia sentiasa menjadi orang yang disayangi,

Adil, penyayang dan yang paling penting -

Membantu saya menjalani zaman kanak-kanak saya jauh dari rumah.

Saya mengesat air mata anak-anak saya tanpa berfikir

Berbalut lutut saya, stokin rajutan,

Dia menyanyikan lagu pengantar tidur, berbisik secara rahsia,

Dan jiwa saya terkoyak dari kemurungan yang dahsyat

Tersenyum secara terbuka, tetapi hati saya menangis

Dia menekan saya kepada dirinya sendiri, memohon ampun,

Bahawa saya di sini dan bukan ibu darah saya

Berdiri di sebelah anak perempuan saya

Kita dah besar. Bertebaran di seluruh dunia, dengan harapan

Bina kebahagiaan anda dan cari rumah...

Saya dengan kanak-kanak lain. Dan sekali lagi, seperti dahulu

Saya cuba melalui zaman kanak-kanak saya dengan cinta.

Buku yang membentuk dunia dalaman saya

Makarenko "Puisi Pedagogi", Sukhomlinsky "Saya Memberi Hati Saya kepada Kanak-kanak", Ushinsky "Mengenai Pendidikan"

Pandangan saya terhadap dunia

"Seorang kanak-kanak tahu bagaimana mencintai seseorang yang mencintainya - dan dia hanya boleh dibesarkan dengan cinta" Felix Dzerzhinsky

Saya fikir: perkara utama adalah untuk membentuk,

Buat, pahat, pahat,

Saya fikir: tunjukkan saya laluan yang betul,

Edit, sembuh, ajar.

Saya fikir: mengoyak, melawan, memotong,

Bergegas selagi kekuatan membawa anda.

Tetapi ternyata - hanya untuk mencintai

Hanya cinta. Itu sahaja.

S.V. Belova

pencapaian saya

2015 Mengambil bahagian dalam seminar “Sokongan individu untuk pelajar kurang upaya dalam proses pendidikan Menjalankan pelajaran terbuka.

2015 Surat ucapan terima kasih daripada pengarah sekolah atas profesionalisme dan sikap sensitif. perhatian dan perhatian kepada pelajar.

2016 Terima kasih atas penyertaan dalam projek "Rainbow of Childhood".

2017 Diploma untuk penyertaan aktif dalam minggu guru "Broad Maslenitsa"

2017 Menerima sijil penyertaan dalam pertandingan kecemerlangan pedagogi serantau III "Profesionalisme pedagogi dalam amalan sistem pendidikan moden"

2017 Di bawah kepimpinan saya, murid-murid mengambil bahagian dalam festival kreatif serantau "Kanak-kanak Istimewa - Bakat Istimewa"

2017 Mengambil bahagian dalam seminar siri "Pembentukan kecekapan di kalangan pakar yang terlibat dalam bekerja dengan anak yatim dan kanak-kanak tanpa penjagaan ibu bapa, keluarga angkat, keluarga yang mengalami kesukaran dalam membesarkan dan membangunkan anak-anak.

2018 Diploma penyertaan dalam festival serantau "Sekolah, kreativiti, kejayaan"

2018 Terima kasih daripada pengarah untuk bertahun-tahun kerja yang bermanfaat.

2018 Mengambil bahagian dalam persidangan saintifik dan praktikal bersama antara wilayah "Pendidikan orang kurang upaya: sosialisasi dalam dunia yang berubah-ubah"

2018. Diploma kemenangan (tempat pertama) dalam acara kompetitif serantau yang diadakan di portal pendidikan All-Russian "Pencerahan" dalam pencalonan untuk pembangunan metodologi terbaik

Diploma Pemenang 2019 (tempat ke-2) dalam acara kompetitif serantau yang diadakan di portal pendidikan All-Russian "Pencerahan" dalam pencalonan untuk program pengarang terbaik.

2019 Di bawah kepimpinan saya, pelajar mengambil bahagian dalam acara kompetitif serantau yang diadakan di portal pendidikan All-Russian "Pencerahan". dalam kategori seni hiasan dan gunaan. Keputusan penyertaan: pemenang tempat pertama

2019 Di bawah kepimpinan saya, pelajar mengambil bahagian dalam pertandingan kreatif All-Russian "Horizons of Pedagogy" Pencalonan: "Seni Hiasan dan Gunaan" Keputusan penyertaan: pemenang (tempat III)

Portfolio saya

Terdapat ilmu pendidikan - pedagogi. Tetapi membesarkan seseorang adalah lebih kepada seni. Dan tiada buku yang boleh mengajar seni ini. Kerja seorang guru adalah kompleks dan pelbagai. Mereka yang jatuh cinta dengan profesion mereka bekerja dengan penuh semangat dan inspirasi. Kecintaan guru terhadap profesion pilihannya ditunjukkan terutamanya dalam cintanya kepada kanak-kanak, dan bukan hanya segelintir orang terpilih, tetapi untuk setiap kanak-kanak - fleksibel dan sukar, tangkas dan perlahan, pemalu dan lincah, kurang ajar dan sopan. Keistimewaan cinta ini adalah dalam orientasi pedagogi dan kewaspadaannya, tuntutan tinggi dan rasa hormat terhadap kanak-kanak, kebaikan yang munasabah dan keterukan terhadap mereka. "Untuk menjadi pendidik sebenar kanak-kanak," kata V.A. Sukhomlinsky, "anda mesti memberi mereka hati anda."

Tambahkan sijil pada portfolio

Untuk mengecilkan hasil carian, anda boleh memperhalusi pertanyaan anda dengan menentukan medan untuk dicari. Senarai medan dibentangkan di atas. Contohnya:

Anda boleh mencari dalam beberapa medan pada masa yang sama:

Pengendali logik

Pengendali lalai ialah DAN.
Operator DAN bermakna bahawa dokumen mesti sepadan dengan semua elemen dalam kumpulan:

pembangunan penyelidikan

Operator ATAU bermakna bahawa dokumen mesti sepadan dengan salah satu nilai dalam kumpulan:

belajar ATAU pembangunan

Operator TIDAK tidak termasuk dokumen yang mengandungi elemen ini:

belajar TIDAK pembangunan

Jenis carian

Apabila menulis pertanyaan, anda boleh menentukan kaedah di mana frasa itu akan dicari. Empat kaedah disokong: carian dengan morfologi, tanpa morfologi, carian awalan, carian frasa.
Secara lalai, carian dilakukan dengan mengambil kira morfologi.
Untuk mencari tanpa morfologi, letakkan sahaja tanda "dolar" di hadapan perkataan dalam frasa:

$ belajar $ pembangunan

Untuk mencari awalan, anda perlu meletakkan asterisk selepas pertanyaan:

belajar *

Untuk mencari frasa, anda perlu melampirkan pertanyaan dalam petikan berganda:

" penyelidikan dan pembangunan "

Cari mengikut sinonim

Untuk memasukkan sinonim perkataan dalam hasil carian, anda perlu meletakkan cincang " # " sebelum perkataan atau sebelum ungkapan dalam kurungan.
Apabila digunakan pada satu perkataan, sehingga tiga sinonim akan ditemui untuknya.
Apabila digunakan pada ungkapan kurungan, sinonim akan ditambahkan pada setiap perkataan jika satu perkataan ditemui.
Tidak serasi dengan carian bebas morfologi, carian awalan atau carian frasa.

# belajar

Pengelompokan

Untuk mengumpulkan frasa carian, anda perlu menggunakan kurungan. Ini membolehkan anda mengawal logik Boolean permintaan.
Sebagai contoh, anda perlu membuat permintaan: cari dokumen yang pengarangnya ialah Ivanov atau Petrov, dan tajuknya mengandungi perkataan penyelidikan atau pembangunan:

Anggaran carian perkataan

Untuk carian anggaran anda perlu meletakkan tilde " ~ " pada akhir perkataan daripada frasa. Contohnya:

bromin ~

Apabila mencari, perkataan seperti "bromin", "rum", "industri", dan lain-lain akan ditemui.
Anda juga boleh menentukan bilangan maksimum suntingan yang mungkin: 0, 1 atau 2. Contohnya:

bromin ~1

Secara lalai, 2 suntingan dibenarkan.

Kriteria kedekatan

Untuk mencari mengikut kriteria kedekatan, anda perlu meletakkan tilde " ~ " pada akhir frasa. Contohnya, untuk mencari dokumen dengan perkataan penyelidikan dan pembangunan dalam 2 perkataan, gunakan pertanyaan berikut:

" pembangunan penyelidikan "~2

Perkaitan ungkapan

Untuk menukar perkaitan ungkapan individu dalam carian, gunakan tanda " ^ " pada akhir ungkapan, diikuti dengan tahap kerelevanan ungkapan ini dalam hubungan dengan yang lain.
Lebih tinggi tahap, lebih relevan ungkapan itu.
Sebagai contoh, dalam ungkapan ini, perkataan "penyelidikan" adalah empat kali lebih relevan daripada perkataan "pembangunan":

belajar ^4 pembangunan

Secara lalai, tahapnya ialah 1. Nilai yang sah ialah nombor nyata positif.

Cari dalam selang waktu

Untuk menunjukkan selang di mana nilai medan harus ditempatkan, anda harus menunjukkan nilai sempadan dalam kurungan, dipisahkan oleh pengendali KEPADA.
Pengisihan leksikografi akan dilakukan.

Pertanyaan sedemikian akan mengembalikan hasil dengan pengarang bermula dari Ivanov dan berakhir dengan Petrov, tetapi Ivanov dan Petrov tidak akan disertakan dalam hasilnya.
Untuk memasukkan nilai dalam julat, gunakan kurungan segi empat sama. Untuk mengecualikan nilai, gunakan pendakap kerinting.