Bagaimana untuk menentukan jisim bahan dalam kimia. Penyelesaian masalah pengiraan dalam kimia "kepada hasil produk daripada kemungkinan secara teori" Pecahan jisim hasil produk tindak balas (ω "omega")

Pengiraan pecahan jisim atau isipadu hasil produk
(sebagai peratusan) daripada yang mungkin secara teori
Pecahan jisim (molar, isipadu) hasil darab () ialah
nisbah jisim, jumlah bahan atau isipadu secara praktikal
bahan yang diperoleh secara teori mungkin:
berlatih.)
m
m
(teori.)

%100


berlatih.)

%100

(teori.)
V

V
berlatih.)

100
(teori.)
%,
 =
m (ν, V) (latihan.) menunjukkan jisim (jumlah bahan, isipadu), sebenarnya
di mana
menerima;
m (ν, V) (teor.) menunjukkan jisim (jumlah bahan, isipadu), yang
boleh dapat jika tiada kerugian.
Tugas untuk hasil produk tindak balas daripada yang mungkin secara teori
terbahagi kepada tiga jenis.
1. Jisim (isipadu) bahan awal dan jisim (isipadu) diketahui
hasil tindak balas. Tentukan pecahan jisim (isipadu) keluaran
hasil tindak balas.
CONTOH Di makmal dengan pengurangan nitrobenzena seberat 61.5 g
menerima anilin seberat 44 g. Tentukan pecahan jisim (dalam%) keluaran
aniline.
x mol
Keputusan.
0.5 mol
C6H5NO2 + 6[H] = C6H5NH2 + 2H2O
1 mol
1. Kira ν (C6H5NO2):
1 mol
= 0.5 (mol)
5,61
ν(C6H5NO2) = 123
2. Mengikut persamaan tindak balas, kita menentukan ν teori (C6H5NH2):
ν (C6H5NO2) \u003d ν (C6H5NH2) \u003d 0.5 mol
3. Tentukan jisim teori anilin:
m (C6H5NH2)teor. \u003d ν (C6H5NH2) ∙ M (C6H5NH2) \u003d
= 0.5 ∙ 93 = 46.5 (d).
4. Tentukan pecahan jisim keluaran anilin:
berlatih.)
m
m
(teori.)

44
5,46
 =
= 0.946, atau 94.6%.

2. Jisim (isipadu) bahan permulaan dan bahagian (dalam %) hasil diketahui
hasil tindak balas. Tentukan jisim praktikal (isipadu) produk
tindak balas.
CONTOH Hitung jisim kalsium karbida yang terbentuk apabila
tindakan arang batu pada kalsium oksida seberat 16.8 g, jika pecahan jisim keluaran
ialah 80% (atau 0.8).
Keputusan.
0.3 mol
CaO+3C
1 mol
x mol

t

CaC2 + CO
1 mol
)CaO(m
)CaO(M
8,16
56

= 0.3 (mol).
1. ν (CaO) =
2. Mengikut persamaan tindak balas, kami menentukan ν teori (CaC2):
ν (CaO) amalan. = ν (CaС2) teori.  ν (CaС2) teori. = 0.3 (mol).
3. Kami mengira ν yang diperoleh secara praktikal (CaC2):
ν (CaС2) amalan. = ν (CaС2) teori. ∙  = 0.3 ∙ 0.8 = 0.24 (mol).
4. Kami mengira jisim kalsium karbida yang diperoleh secara praktikal:
amalan m (CaС2). = ν (CaС2) amalan. ∙ M = 0.24 ∙ 64 = 15.36 (g).
3. Jisim (isipadu) bahan yang diperolehi secara praktikal dan perkadaran
hasil produk tindak balas ini. Kira jisim (isipadu) asal
bahan-bahan.
CONTOH Kira jisim natrium karbonat yang diperlukan untuk
penghasilan karbon monoksida (IV) dengan isipadu 28.56 l (n.a.) pada pecahan jisim
hasil 85%.
Keputusan.
x mol
Na2CO3 + 2HC = 2NaC + H
1 mol
1. Kira isipadu dan jumlah bahan yang diperoleh secara teori
2O+CO2
1.5 mol
1 mol
ℓ
ℓ
karbon monoksida (IV):
Teori V (CO2). =
)CO(V
2

praktikal

56,28
85,0
= 33.6 (l).
)CO(V
2
6,33
4,22
V
M
= 1.5 (mol).
v(CO2) =
2. Mengikut persamaan tindak balas, kita tentukan ν (Na2CO3):
ν (Na2CO3) = ν (CO2)  ν (Na2CO3) = 1.5 (mol).
3. Tentukan jisim Na2CO3:
m (Na2CO3) = ν (Na2CO3) ∙ M (Na2CO3) = 1.5 ∙ 106 = 159 (g).

Tentukan sendiri:
1. Apabila magnesium bertindak balas dengan jisim 1.2 g dengan larutan asid sulfurik
menerima garam seberat 5.5 g. Tentukan pecahan jisim (%) hasil produk
tindak balas. (91.67%).
2. Apabila natrium berinteraksi dengan jumlah bahan 0.5 mol dengan air
menerima hidrogen dengan isipadu 4.2 liter. Kira pecahan isipadu (%) pembebasan gas.
(75%.)
3. Kromium logam diperolehi melalui pengurangan oksidanya Cr2O3
aluminium logam. Hitung jisim kromium yang boleh
diperoleh dengan pengurangan oksidanya seberat 228 kg, jika pecahan jisim
hasil kromium ialah 95%. (148.2 kg.)
4. Apabila pelakuran natrium hidroksida seberat 60 g dan silikon oksida (IV)
membentuk 13 g wap air. Tentukan pecahan jisim (%) keluaran
air. (96.3%).
5. Tentukan jisim kuprum yang akan bertindak balas dengan pekat
asid sulfurik untuk mendapatkan sulfur oksida (IV) dengan isipadu 3.0 l (n.a.), jika
pecahan isipadu keluaran sulfur oksida (IV) ialah 90%. (9.51 g)
6. Kira jumlah ammonia yang boleh diperolehi dengan memanaskan klorida
ammonium seberat 20 g dengan lebihan kalsium hidroksida, jika pecahan isipadu
pengeluaran ammonia ialah 98%. (8.2 l.)
7. Apabila melepasi ammonia dengan isipadu 672 liter (n.a.) melalui larutan berjisim
900 g dengan pecahan jisim asid nitrik 40% ammonium nitrat diperolehi dengan jisim
440.68 g. Tentukan pecahan jisim (%) hasil garam. (96%).
8. Daripada fosforus seberat 15.5 kg, asid fosforik diperolehi dengan jisim
41.6 kg. Kira pecahan jisim (%) hasil produk. (85%).
9. Berapa banyak asid sulfurik boleh diperolehi daripada unsur
sulfur seberat 192 g, jika pecahan jisim hasil peringkat terakhir ialah 95%.
(5.7 mol.)
10. Apabila melepasi hidrogen sulfida dengan isipadu 2.8 l (n.a.) melalui lebihan
larutan kuprum (II) sulfat membentuk mendakan seberat 11.4 g. Tentukan
hasil produk tindak balas. (95%).
11. Melalui larutan seberat 50 g dengan pecahan jisim natrium iodida 15%
terlepas lebihan klorin. Iodin dibebaskan seberat 5.6 g. Tentukan hasil
hasil tindak balas. (88.2%).
12. Kepada larutan yang mengandungi kalsium klorida seberat 4.5 g telah ditambah
larutan yang mengandungi natrium fosfat seberat 4.1 g. Tentukan jisim
mendakan yang terhasil, jika hasil produk tindak balas ialah 88%. (3.41 g)
13. Kira berapa isipadu larutan dengan pecahan jisim kalium hidroksida
26% ( = 1.24 g/ml) diperlukan untuk bertindak balas dengan aluminium untuk mendapatkan

hidrogen dengan isipadu 10.64 liter, jika pecahan isipadu hasil hidrogen ialah
95%. (41.35 ml)
14. Tentukan jumlah bahan dan isipadu (n.a.) klorin, yang
akan diperlukan untuk mendapatkan besi (III) klorida seberat 150 g pada jisim
bahagian hasil garam ialah 92.3%. (1.5 mol; 33.6 l.)
15. Apabila melepasi campuran yang terdiri daripada sulfur oksida (IV) dengan isipadu 5 l dan
oksigen dengan isipadu 15 liter, melalui radas sesentuh, isipadu berubah sebanyak 2 liter.
Tentukan pecahan isipadu (%) hasil hasil tindak balas. (80%).
16. Semasa penguraian haba metana dalam jumlah 14 mol,
asetilena, isipadunya pada n. y. berjumlah 120.96 liter. Kira Jisim
bahagian (%) hasil produk. (77%).
17. Hitung jisim natrium asetat yang digunakan untuk menghasilkan metana
seberat 80 g dengan pecahan jisim hasil produk sebanyak 70%. (586)
18. Tentukan jisim asid asetik yang digunakan untuk sintesis
etil eter asetik, jika jisim 70.4 g yang terhasil ialah 80% daripada
secara teori. (60)
19. Kira jisim karbon tetraklorida yang boleh diperolehi
apabila mengklorinan metana dengan isipadu 11.2 l dengan klorin molekul, isipadu
yang bersamaan dengan 56 l (n.a.). Hasil produk adalah 70% daripada teori
mungkin. (53.9)
20. Semasa penghidrogenan pemangkin formaldehid, alkohol diperolehi,
yang bertindak balas dengan natrium logam untuk membentuk hidrogen
dengan isipadu 8.96 l (n.a.) Hasil produk pada setiap peringkat sintesis adalah
80%. Tentukan jisim awal formaldehid. (37.5 g)
21. Dengan penukaran isipadu karbon monoksida (IV) dan metana yang sama, isipadu
campuran meningkat sebanyak 1.8 kali ganda. Tentukan kadar penukaran. (90%).

Dalam kimia, anda tidak boleh melakukannya tanpa jisim bahan. Lagipun, ini adalah salah satu parameter terpenting unsur kimia. Kami akan memberitahu anda tentang cara mencari jisim bahan dalam pelbagai cara dalam artikel ini.

Pertama sekali, anda perlu mencari elemen yang dikehendaki menggunakan jadual berkala, yang boleh dimuat turun di Internet atau dibeli. Nombor pecahan di bawah tanda unsur ialah jisim atomnya. Ia mesti didarab dengan indeks. Indeks menunjukkan berapa banyak molekul unsur yang terkandung dalam bahan tertentu.

Apabila anda mempunyai bahan kompleks, anda perlu mendarabkan jisim atom setiap unsur bahan itu dengan indeksnya. Sekarang anda perlu menambah jisim atom yang anda terima. Jisim ini diukur dalam unit gram/mol (g/mol). Bagaimana untuk mencari jisim molar bahan, kami akan tunjukkan dengan contoh pengiraan berat molekul asid sulfurik dan air:
H2SO4 \u003d (H) * 2 + (S) + (O) * 4 \u003d 1 * 2 + 32 + 16 * 4 \u003d 98 g / mol;

H2O \u003d (H) * 2 + (O) \u003d 1 * 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

Jisim molar bahan ringkas yang terdiri daripada satu unsur dikira dengan cara yang sama.
Anda boleh mengira berat molekul daripada jadual berat molekul sedia ada, yang boleh dimuat turun dari Internet atau dibeli dari kedai buku
Anda boleh mengira jisim molar menggunakan formula dan menyamakannya dengan berat molekul. Dalam kes ini, unit ukuran mesti ditukar daripada "g / mol" kepada "a.m.u."
Apabila, sebagai contoh, anda mengetahui isipadu, tekanan, jisim dan suhu pada skala Kelvin (jika Celsius, maka anda perlu menterjemah), maka anda boleh mengetahui cara mencari berat molekul bahan menggunakan persamaan Mendeleev-Claperon. :

M = (m*R*T)/(P*V),

di mana R ialah pemalar gas sejagat; M ialah molekul (jisim molar), a.m.u.
Anda boleh mengira jisim molar menggunakan formula:
di mana n ialah jumlah bahan; m ialah jisim bahan yang diberi. Di sini anda perlu menyatakan jumlah bahan menggunakan isipadu (n = V / VM) atau nombor Avogadro (n = N / NA).
Jika nilai isipadu gas diberikan, maka berat molekulnya boleh didapati dengan mengambil bekas tertutup dengan isipadu yang diketahui dan mengepam udara keluar daripadanya. Sekarang anda perlu menimbang belon pada penimbang. Seterusnya, pam gas ke dalamnya dan timbang semula. Perbezaan antara jisim silinder kosong dan silinder gas ialah jisim gas yang kita perlukan.
Apabila anda perlu menjalankan proses cryoscopy, anda perlu mengira berat molekul menggunakan formula:
M = P1*Ek*(1000/P2*Δtk),

di mana P1 ialah jisim zat terlarut, g; P2 ialah jisim pelarut, g; Ek ialah pemalar krioskop bagi pelarut, yang boleh didapati dalam jadual yang sepadan. Pemalar ini berbeza untuk cecair yang berbeza; Δtk ialah perbezaan suhu yang diukur dengan termometer.

Sekarang anda tahu cara mencari jisim bahan, sama ada mudah atau kompleks, dalam sebarang keadaan pengagregatan.

tanda

Perkataan "keluar" ditemui dalam keadaan masalah. Hasil teori produk sentiasa lebih tinggi daripada yang praktikal.

Konsep "jisim atau isipadu teori, jisim atau isipadu praktikal" boleh digunakan hanya untuk produk.

Pecahan hasil produk dilambangkan dengan huruf

(ini), diukur dalam peratusan atau saham.

Keluaran kuantitatif juga boleh digunakan untuk pengiraan:

Jenis tugas pertama – Jisim (isipadu) bahan permulaan dan jisim (isipadu) hasil tindak balas diketahui. Ia adalah perlu untuk menentukan hasil produk tindak balas dalam%.

Tugasan 1. Dalam interaksi magnesium seberat 1.2 g dengan larutan asid sulfurik, garam seberat 5.5 g telah diperolehi. Tentukan hasil hasil tindak balas (%).

	Diberi: m (Mg) \u003d 1.2 g m praktikal (MgSO 4) = 5.5 g _____________________ Cari:

	M (Mg) \u003d 24 g / mol M (MgSO 4) \u003d 24 + 32 + 4 16 \u003d 120 g / mol
	ν( Mg) \u003d 1.2 g / 24 (g / mol) \u003d 0.05 mol
5. Menggunakan CSR, kami mengira jumlah teori bahan (ν theor) dan jisim teori (m theor) hasil tindak balas	m = ν M m teori (MgSO 4) = M (MgSO 4) ν teor (MgSO 4) = 120 g/mol 0.05 mol = 6 g
	(MgSO 4) \u003d (5.5g 100%) / 6g \u003d 91.7% Jawapan: Pengeluaran magnesium sulfat ialah 91.7% berbanding teori

Jenis tugas kedua – Jisim (isipadu) bahan permulaan (reagen) dan hasil (dalam %) hasil tindak balas diketahui. Ia adalah perlu untuk mencari jisim praktikal (isipadu) produk tindak balas.

Masalah 2. Kira jisim kalsium karbida yang terbentuk oleh tindakan arang batu ke atas kalsium oksida seberat 16.8 g, jika hasil ialah 80%.

1. Tuliskan keadaan ringkas masalah tersebut	Diberi: m(CaO) = 16.8 g 80% atau 0.8 ____________________ Cari: m amalan (CaC 2 ) = ?
2. Jom tulis UHR. Mari kita sediakan pekali. Di bawah formula (daripada yang diberikan), kami menulis nisbah stoikiometri yang dipaparkan oleh persamaan tindak balas.
3. Kami dapati jisim molar bahan bergaris mengikut PSCE	M (CaO) \u003d 40 + 16 \u003d 56 g / mol M (CaC 2 ) \u003d 40 + 2 12 \u003d 64 g / mol
4. Cari jumlah bahan reagen mengikut formula	ν(CaO )=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 mol
5. Menurut CSR, kami mengira jumlah teori bahan (ν theor) dan jisim teori ( m teori ) hasil tindak balas
6. Kami mencari pecahan jisim (isipadu) hasil produk mengikut formula	m praktikal (CaC 2 ) = 0.8 19.2 g = 15.36 g Jawapan: m praktikal (CaC 2 ) = 15.36 g

Jenis tugas ketiga– Jisim (isipadu) bahan yang diperoleh secara praktikal dan hasil produk tindak balas ini diketahui. Ia adalah perlu untuk mengira jisim (isipadu) bahan awal.

Masalah 3. Natrium karbonat berinteraksi dengan asid hidroklorik. Kira berapa banyak natrium karbonat perlu diambil untuk mendapatkan karbon monoksida ( IV) dengan isipadu 28.56 liter (n.a.). Hasil praktikal produk ialah 85%.

1. Tuliskan keadaan ringkas masalah tersebut

Diberi: n. y.

V m \u003d 22.4 l / mol

V praktikal (CO 2) = 28.56 l

85% atau 0.85

_____________________

Cari:

m(Na 2 CO 3) \u003d?

2. Kami mendapati jisim molar bahan mengikut PSCE, jika perlu

M (Na 2 CO 3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Kami mengira isipadu (jisim) yang diperoleh secara teori dan jumlah bahan hasil tindak balas menggunakan formula:5. Tentukan jisim (isipadu) reagen dengan formula:

m = ν M

V = ν Vm

m = ν M

m (Na 2 CO 3) \u003d 106 g / mol 1.5 mol \u003d 159 g

SELESAIKAN CABARAN

№1.

Apabila natrium bertindak balas dengan jumlah bahan 0.5 mol dengan air, hidrogen diperoleh dengan isipadu 4.2 liter (n.a.). Kira hasil gas praktikal (%).

Logam kromium diperoleh dengan mengurangkan oksidanya Cr 2 O 3 dengan logam aluminium. Kira jisim kromium yang boleh diperolehi dengan mengurangkan oksidanya dengan jisim 228 g, jika hasil praktikal kromium ialah 95%.

№3.

Tentukan jisim kuprum yang akan bertindak balas dengan asid sulfurik pekat untuk mendapatkan sulfur (IV) oksida dengan isipadu 3 l (N.O.), jika hasil sulfur oksida (IV) ialah 90%.

№4.

Larutan yang mengandungi 4.1 g natrium fosfat telah ditambah kepada larutan yang mengandungi kalsium klorida seberat 4.1 g. Tentukan jisim mendakan yang terhasil jika hasil hasil tindak balas ialah 88%.

Untuk melakukan ini, anda perlu menambah jisim semua atom dalam molekul ini.

Contoh 1. Dalam molekul air H 2 O 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Jisim atom hidrogen \u003d 1, dan oksigen \u003d 16. Oleh itu, jisim molekul air ialah 1 + 1 + 16 \u003d 18 unit jisim atom, dan jisim molar air \u003d 18 g / mol.

Contoh 2. Dalam molekul asid sulfurik H 2 SO 4 terdapat 2 atom hidrogen, 1 atom sulfur dan 4 atom oksigen. Oleh itu, berat molekul bahan ini ialah 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu, dan jisim molar ialah 98 g / mol.

Contoh 3. Dalam molekul aluminium sulfat Al 2 (SO 4) 3 2 atom aluminium, 3 atom sulfur dan 12 atom oksigen. Berat molekul bahan ini ialah 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu, dan jisim molar ialah 342 g / mol.

Tahi lalat, jisim molar

Jisim molar ialah nisbah jisim bahan kepada jumlah bahan, i.e. M(x) = m(x)/n(x), (1)

di mana M(x) ialah jisim molar bahan X, m(x) ialah jisim bahan X, n(x) ialah jumlah bahan X.

Unit SI untuk jisim molar ialah kg/mol, tetapi unit g/mol biasanya digunakan. Unit jisim - g, kg.

Unit SI untuk jumlah bahan ialah mol.

Mol ialah jumlah bahan yang mengandungi 6.02 10 23 molekul bahan ini.

Sebarang masalah dalam kimia diselesaikan melalui jumlah bahan. Anda perlu ingat formula asas:

n(x) =m(x)/ M(x)

atau formula am: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

dengan V(x) ialah isipadu bahan X(l), V m ialah isipadu molar gas pada n.o. (22.4 l / mol), N - bilangan zarah, N A - pemalar Avogadro (6.02 10 23).

Contoh 1. Tentukan jisim natrium iodida NaI dengan kuantiti 0.6 mol.

Contoh 2. Tentukan jumlah bahan boron atom yang terkandung dalam natrium tetraborat Na 2 B 4 O 7 seberat 40.4 g.

m (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 g.

Jisim molar natrium tetraborat ialah 202 g/mol.

Tentukan jumlah bahan Na 2 B 4 O 7:

n (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 mol.

Ingat bahawa 1 mol molekul natrium tetraborat mengandungi 2 mol atom natrium, 4 mol atom boron dan 7 mol atom oksigen (lihat formula natrium tetraborat).

Maka jumlah bahan boron atom adalah sama dengan:

n (B) \u003d 4 n (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 mol.

Ruang di sekeliling kita dipenuhi dengan badan fizikal yang berbeza, yang terdiri daripada bahan yang berbeza dengan jisim yang berbeza. Kursus sekolah dalam kimia dan fizik, memperkenalkan konsep dan kaedah mencari jisim bahan, telah didengari dan dilupakan dengan selamat oleh semua orang yang belajar di sekolah. Tetapi sementara itu, pengetahuan teori yang diperoleh sekali mungkin diperlukan pada saat yang paling tidak dijangka.

Pengiraan jisim bahan menggunakan ketumpatan tentu bahan. Contoh - ada tong 200 liter. Anda perlu mengisi tong dengan sebarang cecair, katakan, bir ringan. Bagaimana untuk mencari jisim tong yang diisi? Menggunakan formula ketumpatan bahan p=m/V, di mana p ialah ketumpatan tentu bahan, m ialah jisim, V ialah isipadu yang diduduki, adalah sangat mudah untuk mencari jisim tong penuh:

Ukuran isipadu - sentimeter padu, meter. Iaitu, tong 200 liter mempunyai isipadu 2 m³.
Ukuran graviti tentu didapati menggunakan jadual dan merupakan nilai tetap bagi setiap bahan. Ketumpatan diukur dalam kg/m³, g/cm³, t/m³. Ketumpatan bir ringan dan minuman beralkohol lain boleh dilihat di laman web. Ia ialah 1025.0 kg/m³.
Daripada formula ketumpatan p \u003d m / V => m \u003d p * V: m \u003d 1025.0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 kg.

Satu tong 200 liter, diisi sepenuhnya dengan bir ringan, akan mempunyai jisim 2050 kg.

Mencari jisim bahan menggunakan jisim molar. M (x) \u003d m (x) / v (x) ialah nisbah jisim bahan kepada kuantitinya, di mana M (x) ialah jisim molar X, m (x) ialah jisim X, v (x) ialah jumlah bahan X Jika hanya 1 parameter yang diketahui ditetapkan dalam keadaan masalah - jisim molar bahan tertentu, maka mencari jisim bahan ini tidak sukar. Sebagai contoh, adalah perlu untuk mencari jisim natrium iodida NaI dengan jumlah bahan 0.6 mol.

Jisim molar dikira dalam sistem pengukuran SI bersatu dan diukur dalam kg / mol, g / mol. Jisim molar natrium iodida ialah jumlah jisim molar setiap unsur: M (NaI)=M (Na)+M (I). Nilai jisim molar setiap elemen boleh dikira dari jadual, atau anda boleh menggunakan kalkulator dalam talian di tapak: M (NaI) \u003d M (Na) + M (I) \u003d 23 + 127 \u003d 150 (g / mol).
Daripada formula am M (NaI) \u003d m (NaI) / v (NaI) => m (NaI) \u003d v (NaI) * M (NaI) \u003d 0.6 mol * 150 g / mol \u003d 90 gram.

Jisim natrium iodida (NaI) dengan pecahan jisim bahan 0.6 mol ialah 90 gram.

Mencari jisim bahan dengan pecahan jisimnya dalam larutan. Formula untuk pecahan jisim bahan ialah ω \u003d * 100%, di mana ω ialah pecahan jisim bahan, dan m (bahan) dan m (larutan) ialah jisim yang diukur dalam gram, kilogram. Jumlah bahagian penyelesaian sentiasa diambil sebagai 100%, jika tidak akan terdapat ralat dalam pengiraan. Mudah untuk mendapatkan formula jisim bahan daripada formula pecahan jisim bahan: m (bahan) \u003d [ω * m (penyelesaian)] / 100%. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa ciri untuk menukar komposisi penyelesaian yang mesti diambil kira semasa menyelesaikan masalah mengenai topik ini:

Pencairan larutan dengan air. Jisim bahan X terlarut tidak berubah m (X)=m'(X). Jisim larutan bertambah dengan jisim air yang ditambah m '(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).
Penyejatan air daripada larutan. Jisim zat terlarut X tidak berubah m (X)=m' (X). Jisim larutan dikurangkan dengan jisim air sejat m '(p) \u003d m (p) -m (H 2 O).
Saliran dua penyelesaian. Jisim larutan, serta jisim zat terlarut X, ditambah apabila dicampur: m '' (X) \u003d m (X) + m ' (X). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
Keciciran kristal. Jisim bahan terlarut X dan larutan dikurangkan dengan jisim hablur termendak: m '(X) \u003d m (X) -m (mendakan), m '(p) \u003d m (p) -m (mendakan).

Algoritma untuk mencari jisim produk tindak balas (bahan) jika hasil hasil tindak balas diketahui. Hasil produk didapati dengan formula η=*100%, di mana m (x praktikal) ialah jisim hasil x, yang diperoleh hasil daripada proses tindak balas praktikal, m (x teori) ialah jisim dikira bahan x. Oleh itu m (x praktikal)=[η*m (x teori)]/100% dan m (x teori)=/η. Jisim teori produk yang terhasil sentiasa lebih besar daripada yang praktikal, disebabkan oleh ralat tindak balas, dan adalah 100%. Jika masalah tidak memberikan jisim produk yang diperolehi dalam tindak balas praktikal, maka ia diambil sebagai mutlak dan sama dengan 100%.

Pilihan untuk mencari jisim bahan adalah kursus persekolahan yang berguna, tetapi kaedah yang agak boleh digunakan dalam amalan. Setiap orang boleh mencari jisim bahan yang diperlukan dengan mudah dengan menggunakan formula di atas dan menggunakan jadual yang dicadangkan. Untuk memudahkan tugas, tuliskan semua tindak balas, pekalinya.