Cara membuat sulfur di rumah. Bersifat sulfur Bagaimana sulfur dibuat

Sulfur ialah unsur jadual berkala unsur kimia dan tergolong dalam kumpulan chalcogens. Unsur ini adalah peserta aktif dalam pembentukan banyak asid dan garam. Sebatian hidrogen dan asid mengandungi sulfur, biasanya dalam komposisi pelbagai ion. Sebilangan besar garam, termasuk sulfur, boleh dikatakan tidak larut dalam air.

Sulfur adalah unsur yang agak biasa dalam alam semula jadi. Menurut kandungan kimianya dalam kerak bumi, ia diberikan nombor keenam belas, mengikut kehadirannya dalam badan air - yang keenam. Ia boleh berlaku dalam keadaan bebas dan dalam keadaan terikat.

Mineral semulajadi yang paling penting bagi unsur tersebut termasuk: pirit besi (pirit) - FeS 2, zink blende (sphalerit) - ZnS, galena - PbS, cinnabar - HgS, antimonit - Sb 2 S 3. Juga, unsur keenam belas sistem berkala terdapat dalam minyak, arang batu asli, gas asli, dan syal. Kehadiran sulfur dalam persekitaran akuatik diwakili oleh ion sulfat. Ia adalah kehadirannya dalam air tawar yang menjadi punca kekerasan berterusan. Ia juga merupakan salah satu elemen terpenting dalam kehidupan organisma yang lebih tinggi, merupakan sebahagian daripada struktur banyak protein, dan juga tertumpu pada rambut.

Jadual 1. Sifat sulfur

Ciri	Maknanya
Sifat atom
Nama, simbol, nombor	Sulfur (S), 16
Jisim atom (jisim molar)	[comm. 1] a. e.m. (g/mol)
Konfigurasi elektronik	3s2 3p4
Jejari atom	127 malam
Sifat kimia
Jejari Valens	102 malam
Jejari ion	30 (+6e) 184 (-2e) petang
Keelektronegatifan	2.58 (Skala Pauling)
Keupayaan elektrod	0
Keadaan pengoksidaan	+6, +4, +2, +1, 0, -1, −2
Tenaga pengionan (elektron pertama)	999.0 (10.35) kJ/mol (eV)
Sifat termodinamik bahan ringkas
Ketumpatan (pada n.a.)	2.070 g/cm³
Suhu lebur	386 K (112.85 °C)
Suhu mendidih	717.824 K (444.67 °C)
Oud. haba gabungan	1.23 kJ/mol
Oud. haba penyejatan	10.5 kJ/mol
Kapasiti haba molar	22.61 J/(K mol)
Isipadu molar	15.5 cm³/mol
Kekisi kristal bahan ringkas
Struktur kekisi	ortorombik
Parameter kekisi	a=10.437 b=12.845 c=24.369 Å
Ciri-ciri lain
Kekonduksian terma	(300 K) 0.27 W/(m K)
nombor CAS	7704-34-9

Bijih sulfur

Ia tidak boleh dikatakan bahawa keadaan bebas sulfur dalam alam semula jadi adalah kejadian yang kerap. Sulfur asli agak jarang berlaku. Selalunya ia adalah salah satu komponen beberapa bijih. Bijih sulfur ialah batu yang mengandungi sulfur asli. Kemasukan sulfur dalam batuan boleh terbentuk bersama-sama dengan batuan yang mengiringi atau kemudian. Masa pembentukan mereka mempengaruhi arah kerja pencarian dan penerokaan. Pakar mengenal pasti beberapa teori pembentukan sulfur dalam bijih.

Teori syngenesis. Mengikut teori ini, batuan sulfur dan perumah terbentuk secara serentak. Tempat pembentukan mereka adalah lembangan cetek. Sulfat yang terkandung dalam air telah dikurangkan kepada hidrogen sulfida dengan bantuan bakteria khas. Selanjutnya, ia dinaikkan ke zon pengoksidaan, di mana hidrogen sulfida dioksidakan kepada unsur sulfur. Dia tenggelam ke dasar, menetap di kelodak, yang selepas beberapa ketika berubah menjadi bijih.
Teori epigenesis, yang menyatakan bahawa pembentukan kemasukan sulfur berlaku lebih lewat daripada batuan utama. Selaras dengan teori ini, dipercayai bahawa air bawah tanah menembusi jisim batu, akibatnya air diperkaya dengan sulfat. Selanjutnya, perairan ini bersentuhan dengan mendapan minyak atau gas, yang membawa kepada pengurangan ion sulfat dengan bantuan hidrokarbon kepada hidrogen sulfida, yang, naik ke permukaan dan mengoksida, membebaskan sulfur asli dalam lompang dan retakan dalam batuan. .
Teori metasomatisme. Teori ini merupakan salah satu subspesies teori epigenesis. Pada masa ini, ia semakin mendapat pengesahan. Intipatinya terletak pada transformasi gipsum (CaSO 4 -H 2 O) dan anhidrit (CaSO 4) kepada sulfur dan kalsit (CaCO 3-). Teori ini dicadangkan oleh dua saintis Miropolsky dan Krotov pada separuh pertama abad kedua puluh. Beberapa tahun kemudian, deposit Mishrak ditemui, yang mengesahkan pembentukan sulfur dengan cara ini. Walau bagaimanapun, proses transformasi gipsum kepada sulfur dan kalsit masih tidak jelas setakat ini. Dalam hal ini, teori metasomatosis bukanlah satu-satunya yang betul. Di samping itu, hari ini terdapat tasik di planet ini dengan deposit sulfur syngenetik, bagaimanapun, gipsum atau anhidrit tidak dijumpai di dalam kelodak. Tasik ini termasuk Tasik Sulphur, terletak berhampiran Sernovodsk.

Oleh itu, tidak ada teori yang jelas tentang asal usul kemasukan sulfur dalam bijih. Pembentukan jirim sebahagian besarnya bergantung kepada keadaan dan fenomena yang berlaku di pedalaman bumi.

Mendapan sulfur

Sulfur dilombong di tempat penyetempatan bijih sulfur - deposit. Menurut beberapa data, rizab sulfur dunia adalah kira-kira 1.4 bilion tan. Sehingga kini, deposit sulfur telah ditemui di banyak bahagian Bumi - di Turkmenistan, di Amerika Syarikat, wilayah Volga, berhampiran tebing kiri Volga, yang terletak dari Samara, dll. Kadangkala sekumpulan batu boleh memanjang beberapa kilometer.

Texas dan Louisiana terkenal dengan rizab sulfur yang besar. Dibezakan oleh keindahannya, kristal sulfur juga terletak di Romagna dan Sicily (Itali). Tanah air sulfur monoklinik adalah pulau Vulcano. Juga, Rusia, khususnya Ural, terkenal dengan deposit unsur keenam belas sistem berkala Mendeleev.

Bijih sulfur dikelaskan mengikut jumlah sulfur yang terkandung di dalamnya. Jadi, di antara mereka, bijih kaya (dari 25% sulfur) dan yang miskin (kira-kira 12% bahan) dibezakan. Deposit sulfur pula dibahagikan kepada jenis berikut:

Deposit stratiform (60%). Mendapan jenis ini dikaitkan dengan strata sulfat-karbonat. Badan bijih terletak terus di dalam batuan sulfat. Mereka boleh mencapai saiz ratusan meter dan mempunyai ketebalan beberapa puluh meter;
Mendapan kubah garam (35%). Jenis ini dicirikan oleh deposit sulfur kelabu;
Gunung berapi (5%). Jenis ini termasuk deposit yang dibentuk oleh gunung berapi muda dan moden. Bentuk unsur bijih yang berlaku di dalamnya adalah seperti lembaran atau lentikular. Deposit sedemikian mungkin mengandungi kira-kira 40% sulfur. Mereka adalah ciri-ciri tali pinggang gunung berapi Pasifik.

Perlombongan sulfur

Sulfur diekstrak oleh salah satu daripada beberapa kaedah yang mungkin, pilihannya bergantung pada keadaan kejadian bahan. Yang utama hanya dua - terbuka dan bawah tanah.

Perlombongan sulfur lubang terbuka adalah yang paling popular. Seluruh proses mengekstrak bahan dengan kaedah ini bermula dengan penyingkiran sejumlah besar batu oleh penggali, selepas itu bijih itu sendiri dihancurkan. Blok bijih yang terhasil diangkut ke kilang untuk pengayaan selanjutnya, selepas itu dihantar ke perusahaan, di mana sulfur dilebur dan bahan diperoleh daripada pekat.

Di samping itu, kaedah Frasch juga kadang-kadang digunakan, yang terdiri daripada peleburan sulfur semasa masih di bawah tanah. Kaedah ini adalah suai manfaat untuk digunakan di tempat-tempat kejadian bahan yang dalam. Selepas mencairkan di bawah tanah, bahan itu dipam keluar. Untuk ini, telaga terbentuk, yang merupakan alat utama untuk mengepam bahan cair. Kaedah ini berdasarkan kepada kemudahan mencairkan unsur dan ketumpatannya yang rendah.

Terdapat juga kaedah pemisahan centrifuge. Walau bagaimanapun, ia mempunyai satu kelemahan besar, berdasarkan fakta bahawa sulfur yang diperoleh menggunakan kaedah ini mempunyai banyak kekotoran dan memerlukan penulenan tambahan. Akibatnya, kaedah itu dianggap agak mahal.

Sebagai tambahan kepada kaedah ini, pengekstrakan sulfur dalam beberapa kes juga boleh dijalankan:

kaedah lubang gerudi;
kaedah wap-air;
kaedah penapisan;
kaedah terma;
kaedah pengekstrakan.

Perlu diingat bahawa, tanpa mengira kaedah yang digunakan semasa pengekstrakan bahan dari perut bumi, perhatian khusus mesti diberikan kepada keselamatan. Ini disebabkan oleh kehadiran, bersama-sama dengan deposit sulfur, hidrogen sulfida, yang toksik kepada manusia dan boleh menyala.

Gula-gula getah yang diperbuat daripada resin cedar (resin) sangat berguna. Resin Cedar mempunyai kesan bakteria, anti-radang dan penyerapan yang kuat. Ia menguatkan gusi dan gigi jauh lebih baik daripada ubat gigi dan gusi kunyah yang diiklankan, yang mempunyai komposisi kimia. Di samping itu, ia mengekalkan rasa cedarnya untuk masa yang lama. Mengunyah gula-gula getah daripada resin cedar meneutralkan kesan berbahaya gas ekzos, tembakau dan alkohol dan merangsang selera makan, jadi lebih baik mengunyahnya selepas makan.

Sangat mudah untuk menyediakan gula-gula getah cedar di rumah.
Ini memerlukan:
1. Damar (resin) daripada cedar yang tidak ditapis.
2. Kasa, benang, sudu.
3. Dua bekas: satu untuk memasak resin, yang kedua untuk mengumpul dan menyejukkan.

Anda boleh membeli resin yang tidak ditapis dengan membuat pesanan di tapak web - kalkulator pesanan di sebelah kanan.

Untuk menyediakan resin, anda mesti membahagikan resin cedar mentah terlebih dahulu kepada kepingan, kira-kira 100g setiap satu. setiap satu.

Kemudian, balut dengan kain kasa dan ikat dengan benang supaya kain kasa tidak terlepas semasa proses memasak.

Tuangkan air ke dalam bekas memasak (cawan besi biasa boleh digunakan) dan biarkan ia mendidih.
Kami menurunkan kepingan resin yang dibalut dengan kain kasa ke dalam air mendidih.

Kami menunggu sehingga resin mula menonjol, anda boleh menghancurkan sedikit ketulan kasa yang terapung dalam air mendidih dengan sudu. Resin lebih ringan daripada air, jadi ia akan muncul di permukaannya.

Tuangkan air sejuk ke dalam bekas kedua.
Kami mengumpul resin cecair dengan sudu dan memindahkannya dengan sudu ke dalam bekas dengan air sejuk.

Dan seterusnya sehingga resin dalam air mendidih berhenti menonjol.
Seterusnya, resin mesti dikumpulkan dalam "sosej" dan boleh digunakan sebagai gula-gula getah atau disediakan berdasarkan balsem turpentin.

Akibatnya, saya memasak 200 gram oleoresin yang tidak ditapis - saya mendapat 77 gram resin tulen - jika anda mengira berapa banyak yang tinggal di dalam bekas memasak dan pada sudu - ia keluar kepada kira-kira 100 gram, i.e. keluaran gula-gula getah siap adalah kira-kira 50%.
Ia perlu menyimpan resin di tempat sejuk yang gelap pada suhu tidak melebihi 18 C. Resin mempunyai jangka hayat yang tidak terhad, tetapi lebih baik menggunakannya dalam tempoh 5 tahun.

Hari ini kami akan cuba membuat perlawanan kami sendiri, selepas itu kami akan menyemak berapa banyak perbezaannya daripada yang dibeli.

Tetapi pertama, sedikit sejarah. Persamaan pertama padanan muncul di China purba. Tetapi sumber api tersebut hanya berfungsi untuk memudahkan proses penyalaan dan merupakan unsur sulfur biasa, yang disapu pada serpihan nipis. Di Eropah, perlawanan mula muncul hanya pada abad ke-19 dan dalam bentuk awalnya adalah berbahaya. Iaitu, mereka menyala dari geseran terhadap mana-mana permukaan, yang berbahaya, kerana mereka juga boleh menyala apabila bergesel antara satu sama lain di dalam kotak. Perlawanan keselamatan pertama muncul hanya pada tahun 1855. Mereka telah dicipta oleh ahli kimia Sweden Johan Lundstrom. Pada dasarnya, dalam bentuk ini, mereka telah bertahan hingga ke hari ini hampir tidak berubah.

Perlawanan Sweden inilah yang akan kami buat hari ini.

Untuk pembuatan mereka kami perlukan:
1. Pencungkil gigi dari birch (lebih baik menggunakan penyedut aspen)
2. Lidi kebab (untuk membuat mancis yang lebih besar)
3. Kalis api (2% larutan ammonium dihidrogen fosfat)
4. Parafin (lilin parafin)
5. Pasir dikisar halus
6. Sulfur
7. Gelatin (makanan biasa)
8. Kalium dikromat
9. Natrium alginat
10. Air
11. Kalium klorat
12. Besi oksida atau pewarna lengai lain (pilihan)
13. Kadbod (untuk membuat kotak mancis)
14. fosforus merah
15. Gam PVA

Membuat padanan bermula dengan yang paling mudah - dengan kayu biasa. Bahagian kayu mancis dipanggil straw. Ia paling kerap dibuat daripada aspen, tetapi jika tiadanya, pengarang akan menggunakan pencungkil gigi birch biasa sebagai straw, serta lidi barbeku untuk perlawanan yang lebih besar.

Langkah pertama dalam penghasilan mancis ialah impregnasi straw dengan kalis api. Ini adalah bahan yang menghalang kayu daripada membara. Hakikatnya ialah selepas pembakaran kayu, arang batu kekal, yang kemudiannya terus membara dan bertukar menjadi abu ringan, yang boleh menyebabkan banyak kesulitan apabila ia terkena pada pakaian atau sesuatu yang lain.

Untuk mengelakkan masalah semasa menggunakan mancis, straw diresapi dengan larutan dua peratus ammonium dihidrogen fosfat, iaitu garam asid ammonium dan asid fosforik.

Selepas impregnasi dan pengeringan, jelas dilihat bahawa apabila jerami dibakar, arang batu yang terbentuk tidak lagi membara, yang sangat mudah.

Penulis mempunyai padanan yang agak kuno dalam koleksinya, yang berusia lebih 100 tahun. Mereka masih dibuat dalam Reval, yang merupakan nama Tallinn pada zaman tsarist sebelum revolusi 1717. Mereka masih terbakar dengan sempurna, tetapi masih, kerana kekurangan impregnasi kalis api, kepala mancis yang terbakar dengan cepat jatuh dan terus membara, yang boleh menyebabkan kebakaran atau bahkan kebakaran.

Jadi impregnasi perlawanan hari ini hanyalah satu langkah yang perlu.

Walau bagaimanapun, untuk pengeluaran mancis selanjutnya, straw masih perlu diresapi dengan bahan mudah terbakar, yang akan memudahkan penyalaan pokok dan mengambil sebahagian besar tenaga. Selalunya, parafin biasa digunakan untuk ini. Untuk melakukan ini, penulis mencairkan lilin parafin dan menurunkan straw kayu yang dicincang ke dalam parafin panas. Ternyata sesuatu seperti lilin parafin goreng dan kerepek kayu.

Perkara yang menarik ialah bau semasa proses ini benar-benar menyenangkan, kerana pokok itu mengandungi gula, yang, apabila dipanggang, memberikan aroma manis. Namun, bukan itu sahaja. Selepas menyejukkan jerami yang direndam parafin, perkara yang paling penting mesti digunakan pada hujungnya - kepala perlawanan, yang dipanggil sulfur pada orang biasa. Sulfur yang dipanggil adalah campuran yang agak kompleks, yang boleh terdiri daripada 4 atau 10 bahan yang berbeza.

Dan ya, jangan terkejut, hanya perlu menambah pasir ke dalam campuran untuk kepala perlawanan, yang memainkan peranan kalis api. Jika tidak, apabila dinyalakan, mancis hanya akan meletup, atau terbakar terlalu cepat.

Sebagai pemangkin pembakaran, 1% kalium dikromat juga mesti ditambah kepada campuran, serta 1% natrium alginat untuk meningkatkan kelikatan campuran.

Sekarang tambah air dan mula mencampurkan bahan-bahan utama secara beransur-ansur supaya ia menjadi jisim homogen.

Selepas semuanya telah dibubarkan, kami menambah bahan kimia yang paling penting kepada campuran - kalium klorat, yang memainkan peranan agen pengoksidaan yang kuat, iaitu bahan yang menyebabkan campuran terbakar.

Sekarang semua ini digaul semula sehingga rata. Kemudian air ditambah untuk mencapai kelikatan yang diingini dan, pada dasarnya, semuanya. Ia kekal hanya untuk menggunakan jisim ini pada hujung perlawanan.

Untuk memberi warna jisim sulfur, sebahagian daripada pasir boleh digantikan dengan oksida besi atau pewarna lengai lain. Semasa mancis mengering, ia masih perlu melakukan satu lagi bahagian penting - kotak mancis itu sendiri dan permukaan parut di mana mancis akan menyala.

Untuk mencipta permukaan parut yang sama, campuran fosforus merah dan pengisi lain digunakan dalam bentuk pasir yang sama, antimoni sulfida dan reagen lain. Tetapi penulis melakukannya dengan mudah, tidak menggunakan fosforus dan mencampurkannya dengan gam PVA.

Kemudian saya lumurkan adunan ini pada rusuk kotak.

Selepas campuran telah kering, permukaan parut sudah siap. Ngomong-ngomong, mancis juga telah kering, jadi anda boleh mengumpul kotak mancis dadakan.

Penulis memutuskan untuk menjenamakan padanan ini dan memanggilnya "Thoisoiki".

Selepas segala-galanya terhimpun, saat kebenaran datang. Mari kita periksa sama ada perlawanan buatan sendiri akan menyala pada kotak dadakan sedemikian.

Dia terbakar. Hebat! Seperti yang anda lihat, perlawanan buatan sendiri ternyata tidak lebih buruk daripada yang dibeli. Tindak balas kimia yang terlibat dalam proses ini agak mudah. Pertama, apabila kepala mancis disapu pada permukaan fosforus merah, bersama-sama dengan sentuhan, kalium klorat secara aktif mengoksidakan fosforus merah. Dan dari suhu ini, tindak balas sulfur dan kalium klorat bermula di kepala perlawanan. Selepas itu, gelatin memasuki tindak balas. Dari haba yang terhasil, parafin, yang diresapi dengan mancis, mendidih. Selepas itu, ia menyala, membakar jerami kayu itu sendiri.

Dan sekarang mari kita bandingkan padanan buatan sendiri di bawah mikroskop dan yang dibuat di kilang.

Secara umum, persoalan bagaimana untuk mendapatkan sulfur agak menarik dan menghiburkan, jika hanya kerana sulfur adalah sebahagian daripada bukan sahaja batu dan batu semula jadi dan diperlukan untuk kehidupan manusia, tetapi juga sebahagian daripada tubuh manusia itu sendiri. Sulfur ialah unsur kimia biasa bukan logam dan mudah terbakar. Sejak zaman purba, orang telah menggunakan sulfur dalam kehidupan seharian dan mencari cara untuk mengekstraknya. Pada masa ini, banyak cara untuk mendapatkan sulfur telah ditemui.

Cara yang paling biasa untuk mendapatkan sulfur ialah kaedah yang dicadangkan pada tahun 1890 oleh G. Farsh. Dia mencadangkan untuk mencairkan sulfur di bawah tanah dan mengepamnya ke permukaan dengan bantuan telaga. Ideanya ialah sulfur ialah unsur kimia lebur rendah, takat leburnya ialah 113 0 C, yang sangat memudahkan proses pemejalwapan. Berdasarkan idea yang dicadangkan, pelbagai kaedah untuk mendapatkan sulfur daripada bijih sulfur dan deposit gunung timbul:

air wap,
penapisan,
terma,
empar,
perahan.

Kesemua kaedah dan kaedah ini digunakan secara meluas dalam industri perlombongan. Turut popular ialah kaedah mengekstrak sulfur tersebar halus secara kimia tulen daripada gas asli, yang merupakan bahan mentah yang ideal dalam industri kimia dan getah. Oleh kerana sulfur terkandung dalam kuantiti yang banyak dalam bentuk gas dalam gas asli, semasa pengeluaran gas ia mengendap di dinding paip, dengan cepat melumpuhkannya. Oleh itu, terdapat satu cara untuk menangkapnya sejurus selepas pengeluaran gas.

Bagaimana untuk mendapatkan sulfur oksida

Sulfur oksida (VI) ialah cecair yang sangat meruap, tidak berwarna dengan bau yang menyesakkan dan menyengat. Cara paling mudah dan paling biasa untuk mendapatkan sulfur oksida:

Dengan kehadiran mangkin, sulfur oksida (IV) dioksidakan dengan memanaskan dengan udara, dengan itu memperoleh sulfur oksida (VI).
Penguraian terma sulfat.
Sulfur oksida (IV) dioksidakan dengan ozon untuk mendapatkan sulfur oksida (VI).
Dalam tindak balas pengoksidaan sulfur oksida (IV), nitrogen oksida digunakan, dengan itu memperoleh sulfur oksida (VI).

Bagaimana untuk mendapatkan sulfur oksida 4

Sulfur oksida (IV), atau sulfur dioksida, ialah gas tidak berwarna dengan ciri bau yang menyesakkan. Dalam keadaan makmal, sulfur oksida (IV) diperoleh melalui interaksi natrium hidrosulfit dengan asid sulfurik atau dengan memanaskan kuprum dengan asid sulfurik pekat. Juga dalam keadaan alam semula jadi dan makmal, kaedah untuk menghasilkan sulfur oksida (IV) dengan tindakan asid kuat pada sulfit dan hidrosulfit adalah biasa. Hasil daripada tindak balas ini, asid sulfur terbentuk, yang segera terurai menjadi air dan sulfur oksida (IV). Kaedah perindustrian untuk menghasilkan sulfur oksida (IV) ialah pembakaran sulfur atau pembakaran sulfida - pirit.

Bagaimana untuk mendapatkan sulfur daripada hidrogen sulfida

Kaedah mendapatkan sulfur daripada hidrogen sulfida dijalankan dalam keadaan makmal. Perlu diperhatikan dengan segera bahawa kaedah yang sama untuk mendapatkan sulfur harus dijalankan dengan semua langkah keselamatan, kerana hidrogen sulfida adalah bahan aktif dan toksik. Intipati kaedah adalah interaksi (tindak balas) hidrogen sulfida dengan asid sulfurik, mengakibatkan pembentukan air, sulfur dioksida, gas dan sulfur halus, yang akan kekal di bahagian bawah tiub pada akhir tindak balas dalam bentuk mendakan. Mendakan yang diperolehi ditapis, dibasuh dan dibiarkan kering. Ini akan menjadi sulfur yang tersebar dengan halus.

Semasa eksperimen, letakkan bekas berisi air berdekatan.
Letakkan penunu bahan api kering (termasuk dalam kit pemula) di atas dulang. Jangan sentuh penunu sejurus selepas percubaan - tunggu sehingga ia sejuk.
Jangan lupa pakai cermin mata keselamatan!

Peraturan keselamatan am

Elakkan terkena bahan kimia dalam mata atau mulut anda.
Jangan benarkan orang tanpa cermin mata, serta kanak-kanak kecil dan haiwan, ke tapak percubaan.
Jauhkan kit percubaan daripada capaian kanak-kanak di bawah umur 12 tahun.
Basuh atau bersihkan semua peralatan dan aksesori selepas digunakan.
Pastikan semua bekas reagen ditutup rapat dan disimpan dengan betul selepas digunakan.
Pastikan semua bekas pakai buang dilupuskan dengan betul.
Gunakan hanya peralatan dan reagen yang dibekalkan dalam kit atau disyorkan dalam arahan semasa.
Jika anda telah menggunakan bekas makanan atau peralatan eksperimen, buangkannya dengan segera. Mereka tidak lagi sesuai untuk penyimpanan makanan.

Maklumat Pertolongan Cemas

Jika reagen bersentuhan dengan mata, bilas mata dengan teliti dengan air, pastikan mata terbuka jika perlu. Dapatkan rawatan perubatan segera.
Jika tertelan, bilas mulut dengan air, minum sedikit air bersih. Jangan paksa muntah. Dapatkan rawatan perubatan segera.
Sekiranya terhidu reagen, keluarkan mangsa ke udara segar.
Sekiranya terkena kulit atau melecur, bilas kawasan yang terjejas dengan air yang banyak selama 10 minit atau lebih lama.
Jika ragu-ragu, berjumpa doktor dengan segera. Ambil reagen kimia dan bekas daripadanya bersama anda.
Sekiranya berlaku kecederaan, sentiasa berjumpa doktor.

Penggunaan bahan kimia yang tidak betul boleh menyebabkan kecederaan dan kerosakan kepada kesihatan. Jalankan hanya eksperimen yang dinyatakan dalam arahan.
Set eksperimen ini hanya bertujuan untuk kanak-kanak berumur 12 tahun ke atas.
Kebolehan kanak-kanak berbeza dengan ketara walaupun dalam kumpulan umur. Oleh itu, ibu bapa yang menjalankan eksperimen dengan anak-anak mereka harus membuat keputusan mengikut budi bicara mereka sendiri eksperimen yang sesuai untuk anak-anak mereka dan akan selamat untuk mereka.
Ibu bapa harus membincangkan peraturan keselamatan dengan anak atau anak mereka sebelum membuat percubaan. Perhatian khusus mesti diberikan kepada pengendalian selamat asid, alkali dan cecair mudah terbakar.
Sebelum memulakan percubaan, kosongkan tempat percubaan daripada objek yang mungkin mengganggu anda. Penyimpanan bahan makanan berhampiran tapak ujian harus dielakkan. Tapak ujian hendaklah mempunyai pengudaraan yang baik dan dekat dengan paip atau sumber air lain. Untuk eksperimen, anda memerlukan jadual yang stabil.
Bahan dalam pembungkusan pakai buang hendaklah digunakan sepenuhnya atau dilupuskan selepas satu percubaan, i.e. selepas membuka bungkusan itu.

Pertama, anda boleh menemui hemotropin di banyak kedai, seperti kedai pelancong atau perkakasan. Kemungkinan besar, di sana ia akan dijual sebagai "bahan api kering" atau "alkohol kering". Walau bagaimanapun, terdapat pilihan yang lebih mudah. Ambil lilin rumah biasa dan gunakannya sebagai sumber haba.

Sulfur terbakar

Wap sulfur agak mudah terbakar. Jika mereka terbakar, ini tidak akan mengganggu eksperimen, walau bagaimanapun, keletihan sepenuhnya sulfur harus dielakkan. Tetapi, sebagai peraturan, sulfur menyala hanya apabila hampir semua kandungan bidal telah cair dan menjadi hitam. Oleh itu, panaskan sulfur selama lebih kurang seminit lagi dan tuangkan bahan hitam cair ke dalam air.

Sulfur menjadi hitam, tetapi tidak keluar dari bidal

Tidak ada yang salah dengan itu. Pada suhu tertentu - kira-kira 190oC - sulfur plastik hitam sangat likat. Pada suhu yang lebih tinggi, ia menjadi cecair. Hanya panaskan bidal dengan sulfur selama beberapa minit lagi.

Selepas sejuk dengan air, sulfur bertukar menjadi kuning atau hitam-kuning

Ini bermakna anda tergesa-gesa sedikit dan menuangkan sulfur ke dalam air sebelum semuanya cair dan bertukar menjadi cecair likat hitam. Anda boleh mengulangi eksperimen menggunakan balang sulfur kedua.

Tetapi jangan tergesa-gesa membuang sulfur selepas pengalaman "buruk". Tunggu beberapa hari untuk menjadi serbuk kuning semula. Kini anda boleh mengulangi percubaan!

Patung itu menjadi kuning dan hancur dalam beberapa hari sahaja

Anda melakukan semuanya dengan betul. Penghabluran sulfur adalah proses yang kompleks, tempoh yang sangat bergantung pada berapa banyak bahan itu dipanaskan pada mulanya.

Sediakan bikar kaca. Isikan dengan air dan biarkan di sebelah kawasan eksperimen.
Ambil penunu bahan api kering dari kit pemula. Letakkan cawan logam pada penunu seperti yang ditunjukkan dalam gambar.
Tuangkan semua bahan api kering dari balang (0.5 g) ke tengah bekas logam.
Pasang pinset pada bidal seperti yang ditunjukkan.
Betulkan bidal.
Pastikan bidal diikat dengan selamat pada sudut tajam.
Tuangkan semua sulfur dari balang (2 g) ke dalam bidal.
Nyalakan bahan api kering pada penunu.
Cairkan sulfur di atas api terbuka sehingga ia menjadi hitam. Berhati-hati agar tidak menurunkan bidal terlalu dalam ke dalam api supaya sulfur tidak menyala.
Semasa lebur, sulfur boleh menyala - ini boleh diterima. Walau bagaimanapun, keletihan harus dielakkan. Jangan cuba meniup sulfur jika ia terbakar! Ini akan membawa kepada pembakaran yang lebih aktif.
Tuangkan semua sulfur yang cair (atau terbakar) ke dalam segelas air yang disediakan.
Di dalam air, sulfur akan menyejuk hampir serta-merta. Keluarkan kepingan sulfur hitam dan buat patung daripadanya.
Selepas kira-kira seminggu, angka itu akan menjadi kuning dengan ketara.
Selepas sebulan, patung itu akan menjadi kuning sepenuhnya dan runtuh.

Serbuk kuning sulfur rombik S8, apabila dipanaskan, berubah menjadi jisim likat hitam plastik sulfur S∞. Selepas sejuk dengan air, sulfur boleh dibentuk menjadi patung. Sulfur plastik yang tidak stabil secara beransur-ansur akan bertukar kembali menjadi rombik. Patung itu akan menjadi kuning semula dan hancur.

Buang sisa eksperimen dengan sisa isi rumah.

Apabila dipanaskan, struktur dalaman sulfur berubah. Dari bentuk kristal kuning yang stabil pada suhu bilik, ia berubah menjadi bentuk plastik yang tidak mempunyai struktur dalaman yang pasti. Pada masa yang sama, warna bahan juga berubah: pada mulanya, sulfur kuning menjadi merah-coklat, dan kemudian hitam.

Pada suhu bilik, satu-satunya bentuk kewujudan sulfur yang stabil ialah sulfur rombik yang dipanggil. Ia terdiri daripada kristal yang dibentuk oleh molekul S8 bulat, berbentuk seperti mahkota.

Apabila dipanaskan di atas 119oC, hablur sulfur cair untuk membentuk cecair merah-oren, juga terdiri daripada molekul S8. Dengan peningkatan suhu selanjutnya, molekul sulfur cincin pecah, membentuk "benang" atom yang bersambung antara satu sama lain.

Ia adalah rupa molekul linear yang memberikan sulfur cair warna hitam. "Benang" ini boleh bersambung dengan hujung bebasnya antara satu sama lain, membentuk molekul yang sangat panjang. Akibatnya, sulfur cecair menebal kerana "kelembapan" molekul besar.

Mereka boleh dibandingkan dengan benang: semakin lama, semakin mudah mereka berselirat antara satu sama lain. Jika anda memanaskan cecair likat hitam kepada 187oC, ia akan menjadi setebal mungkin (sulfur plastik).

Pada suhu yang lebih tinggi, ikatan dalam molekul panjang terurai semula, dan jisim menjadi lebih nipis. Sulfur hitam menjadi cecair maksimum pada 400oC, dan mendidih pada 445oC.

Berhati-hati apabila mencairkan sulfur! Suhu penyalaan sulfur dalam udara adalah lebih rendah daripada takat didih, dan hanya 360oC. Percikan sulfur, yang boleh terbang keluar dari cecair, serta-merta menyala dan boleh menjadi bahaya yang ketara.

Mengapa perlu menyejukkan sulfur dengan air?

Air diperlukan untuk penyejukan sulfur plastik yang sangat cepat ke suhu bilik. Hanya di bawah keadaan ini rantaian panjang molekul sulfur boleh dipelihara untuk beberapa lama. Ini akan menghasilkan patung hitam yang seragam.

Jika anda menyejukkan sulfur plastik secara beransur-ansur, hanya dengan menghentikan pemanasan, ia sekali lagi akan bertukar menjadi kristal kuning sulfur rombik, dan agak cepat.

Jika cecair hitam yang terhasil daripada lebur disejukkan dengan cepat, ia akan menjadi seperti plastisin. Molekul panjang tidak mempunyai masa untuk runtuh dan membentuk molekul cincin S8.

Air sejuk tidak berinteraksi dengan sulfur dalam apa jua cara, bertindak hanya sebagai penyejuk.

Perkataan menakutkan - "alotropi"

Alotropi ialah sifat bahan ringkas yang sama wujud dalam dua atau lebih bentuk yang berbeza antara satu sama lain dalam struktur dan sifat. Bentuk yang berbeza ini dipanggil pengubahsuaian alotropik.

Adalah penting untuk tidak mengelirukan pengubahsuaian alotropik dengan peralihan mudah antara bentuk pepejal, cecair dan gas, serta dengan pengisaran mudah.

Hablur sulfur kuning dan jisim plastik hitam adalah dua pengubahsuaian alotropik sulfur.

Kewujudan beberapa pengubahsuaian alotropik sesuatu bahan dikaitkan dengan komposisi dan struktur molekul bahan yang berbeza atau dengan cara susunan atom atau molekul bersama di dalam kristal. Plastik likat hitam dan sulfur rombik kristal kuning adalah jauh daripada contoh yang paling ketara tentang perbezaan sifat dua pengubahsuaian alotropik bahan yang sama.

Karbon (C) boleh berbangga dengan kepelbagaian maksimum bentuk kewujudan. Grafit, berlian, jelaga adalah pengubahsuaian alotropik karbon yang paling terkenal.

Walaupun formula kimia biasa (C), bahan ini bukan sahaja kelihatan berbeza, tetapi juga mempunyai sifat fizikal dan juga kimia yang berbeza sama sekali.

Tetapi mereka terdiri daripada atom-atom yang sama, hanya terletak secara berbeza berbanding satu sama lain!

Sebagai tambahan kepada yang disenaraikan, terdapat banyak pengubahsuaian alotropik karbon yang lain. Senarai mereka semakin meningkat, kerana saintis sentiasa menemui lebih banyak lagi yang baru.

Dari segi bilangan pengubahsuaian alotropik yang diketahui, sulfur menduduki tempat kedua di dunia selepas karbon. Tetapi ia mempunyai bentuk yang kurang stabil.

Mengapa patung itu berubah warna dari semasa ke semasa?

Sesuatu bahan sentiasa cenderung untuk berubah menjadi bentuk yang stabil. Sulfur plastik hitam tidak stabil dalam keadaan biasa. Oleh itu, ia secara beransur-ansur mengubah struktur dalamannya, mengkristal dan bertukar menjadi sulfur rombik kuning.

Patung hitam itu terdiri daripada molekul sulfur yang sangat panjang Sn. Struktur dalaman jirim sedemikian hanya stabil pada suhu tinggi. Buat sementara waktu, ia hanya boleh distabilkan dengan penyejukan pantas. Pada suhu bilik, molekul panjang secara beransur-ansur "pecah", dan serpihannya membentuk molekul cincin S8.

Yang terakhir membentuk kristal sulfur rombik, satu-satunya pengubahsuaian alotropik sulfur yang stabil pada suhu bilik. Selain perubahan warna, terdapat juga perubahan sifat fizikal yang lain. Patung itu menjadi rapuh dan beransur-ansur runtuh.

Proses ini tidak boleh dihalang, tetapi ia sangat menarik untuk diperhatikan.

Anda boleh cuba "menangkap" sulfur dalam bentuk yang agak tidak stabil - merah, sedikit likat dan agak serupa dalam konsistensi dengan madu.

Untuk melakukan ini, anda perlu perlahan-lahan memanaskan sulfur kristal kuning. Sebaik sahaja sulfur di dalam bidal menjadi merah, masukkan kandungannya ke dalam air.

Jika semuanya berjaya, sulfur merah akan mengeras menjadi titisan likat yang panjang di dalam air.

Jika semua urotropin telah digunakan, anda boleh memanaskan sulfur dengan lilin rumah biasa.

Lagi dan lagi

Perkembangan pengalaman kedua ialah pengulangan eksperimen. Ya, anda dengar betul! Kita telah pun menukar sulfur kristal kuning menjadi hitam dan likat.

Selepas menunggu 3 - 4 minggu, anda akan melihat bahawa ia telah menjadi kuning dan serbuk semula. Sekarang panaskan serbuk kuning.

Nampak? Dia sekali lagi menjadi cecair likat hitam! Keterbalikan peralihan antara keadaan yang berbeza adalah salah satu sifat menarik sulfur.

Peralihan sulfur rombik kepada plastik adalah sangat sukar. Pada masa yang sama, sulfur plastik hitam bukanlah bentuk akhir kewujudan sulfur cair! Apabila dipanaskan, satu siri penyusunan semula atom sulfur berlaku secara relatif antara satu sama lain dengan pembentukan sejumlah besar struktur yang berbeza.

Untuk ringkasnya, pengubahsuaian alotropik sulfur sering dirujuk sebagai Sx, di mana huruf abjad Yunani ditulis bukannya x.

Sulfur ketupat (hablur kuning stabil) dirujuk sebagai Sα (sulfur alfa). Ia adalah bentuk utama kewujudan bahan ini sehingga 95.5oC. Pada suhu dari 96 hingga 119oC, sulfur berada dalam pengubahsuaian Sβ (beta-sulfur, sulfur prismatik atau monoklinik).

Kedua-dua pengubahsuaian alotropik ini terdiri daripada molekul S8, tetapi mempunyai kristal dengan konfigurasi yang berbeza. Pada masa yang sama, kristal sulfur monoklinik boleh dikatakan tidak berwarna. Sulfur cair pada suhu 113-119oC. Leburan adalah sangat cair dan terdiri daripada molekul yang sama seperti bentuk pepejal yang disebutkan di atas.

Pengubahsuaian alotropik sedemikian ditetapkan sebagai Sλ (lambda-sulfur).

Sulfur plastik - Sµ (mu-sulfur), iaitu cecair pekat yang terdiri daripada molekul linear - terbentuk daripada lambda-sulfur pada suhu melebihi 160oC.

Pada suhu 187oC, molekulnya mencapai panjang maksimumnya, dan apabila dipanaskan lagi ia terurai menjadi rantai pendek, membentuk pengubahsuaian alotropik cecair Sπ (pi-sulfur).

Ia adalah pi-sulfur yang merupakan bentuk akhir kewujudan sulfur dalam bentuk cair. Wap sulfur terutamanya diwakili oleh molekul cincin S8.

Selepas penamatan pemanasan dan dengan penyejukan beransur-ansur, rantaian peralihan antara pengubahsuaian alotropik sulfur berjalan dalam arah yang bertentangan.

Sumber: https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/

Pine sulfur - agen bakteria semulajadi

Sulfur pain adalah bakteria dan pembasmi kuman sejati, dicairkan daripada kulit kayu pain Scots, ia mempunyai satu set semua sifat berguna dan penyembuhan yang dimiliki oleh pain itu sendiri.

Mengenai sifat penyembuhan pain, kuasa memberi kehidupan, anda boleh membaca dalam artikel: Scotch pain dan kuasa penyembuhan yang menakjubkan. Bagaimanakah sulfur pain diperolehi? Saya akan memberitahu anda semuanya mengikut urutan.

Kayu pain Scots kaya dengan resin, yang sentiasa mengalir dari retakan pada kulit kayu, yang diperoleh secara semula jadi.

Oleh itu, pain menyembuhkan luka dan kecederaannya, mengisinya dengan resin pemberi hidup dan bakterisida, dengan itu melindungi pokok daripada kering dan rosak oleh kulat. Damar lutsinar pokok konifer dikenali sebagai resin.

Apakah sulfur pain

Gum boleh dilihat pada batang cemara, pain, larch, cedar - semua pokok konifer. Resin adalah larutan resin yang dicampur dengan minyak pati.

Pada mulanya ia cair-likat, secara beransur-ansur minyak pati menyejat dan resin menebal kepada jisim berbutir. Di bawah pengaruh matahari dan angin, resin mengering, mengeras dan berubah menjadi pertumbuhan dalam bentuk jisim kristal putih atau kekuningan.

Orang Siberia memanggil tumbuh-tumbuhan kristal seperti pain kelabu. Ketumbuhan sulfur boleh "dipetik" dengan berhati-hati dengan pisau tanpa merosakkan pokok itu sendiri. Pada asasnya, sulfur mentah dilombong semasa pembalakan, ia ditebang dari pokok gergajian dengan kapak bersama dengan kulit pain, yang dipanggil currant. Pada currant, sulfur pain masih mentah.

Bagaimanakah sulfur diperolehi?

Untuk mengunyahnya seperti mengunyah gula-gula getah, ia perlu "ditenggelamkan". Sebelum ini, sulfur pain dipanaskan dalam periuk besi tuang khas. Lebih banyak air dituangkan ke dalam besi tuang, dan besi tuang kedua diletakkan di atasnya dengan lubang yang ditutup dengan penapis logam kecil.

Kismis cincang dengan pertumbuhan sulfur diletakkan di bahagian atas besi tuang, dan besi tuang diletakkan di dalam ketuhar panas di atas arang. Sulfur pada kismis cair dan mengalir ke bahagian bawah periuk atas dan melalui penapis ke dalam periuk bawah dengan air. Untuk merana di dalam ketuhar, sulfur hendaklah 1-1.5 jam.

Sulfur cair dikeluarkan dari air panas, dihancurkan dan ditarik keluar dengan tangan yang sudah berada dalam air sejuk, sehingga ia tidak lagi melekat pada tangan. Kemudian ia digulung menjadi berkas dan dipotong menjadi kiub. Blok-blok itu kering dan menjadi keras, seperti kerikil. Dari atas, bar tersebut berwarna coklat, dan di dalam sulfur berwarna coklat kekuningan, dengan kilauan ambar.

Semasa kecil, saya sendiri terpaksa memanaskan sulfur. Kami menggantikan periuk besi tuang dengan tin timah biasa, jika tidak teknologinya sama.

Di kampung, kami membeli bar sedemikian (ketulan) seberat 50 gram untuk 5 kopecks, kini anda juga boleh membeli sulfur dan pain dan larch sulfur di pasaran, segumpal 30 gram berharga 60 rubel, sulfur cedar lebih mahal - sehingga 100 rubel.

Baru-baru ini, pasaran semakin banyak menjual sulfur api, yang dipanaskan betul-betul di dalam hutan, di atas api dan dibungkus dalam beg plastik kecil atau pek lepuh. Sulfur ini berbau asap dan ramai yang menyukainya. Bukan untuk saya.
Dalam foto - sulfur cedar:

Teknologi pemanasan yang rosak serta-merta mengingatkan dirinya sendiri. Sulfur api sentiasa lembut, melekit dan merebak ke dalam kek. Ia melekat pada gigi, walaupun ini tidak menjejaskan sifat penyembuhan sulfur.

Sulfur pain asli, direbus dalam ketuhar, mengekalkan bentuknya, itulah sebabnya ia dijual secara berketul-ketul.

Menggigit sekepingnya dengan rangup, mula-mula anda perlu memegangnya sedikit di dalam mulut anda untuk melembutkannya, dan kemudian mengunyahnya.

Sulfur sedemikian disimpan dalam balang air sejuk, jika tidak ia kering dan hancur menjadi serbuk semasa mengunyah.

Sifat penyembuhan sulfur

Kini sulfur juga dijual di farmasi, ia dipanggil Smolka, Zhivitsa, ia dibungkus dalam lepuh, seperti tablet. Sulfur pokok konifer sangat berguna. Ia mengandungi unsur surih yang sama seperti resin. Kaya dengan phytoncides dan vitamin "C", "B1", "B2", "P", "K", karotena.

Dan betapa harumnya dia!

Ia mempunyai sifat bakteria dan pembasmi kuman,
memusnahkan mikrob dalam rongga mulut dan nasofaring,
Oleh itu, ia digunakan sebagai cara untuk meningkatkan imuniti,
membersihkan gigi daripada zarah makanan,
menyegarkan nafas,
melegakan sakit gigi, untuk ini, sekeping sulfur disimpan di dalam mulut, di belakang pipi, untuk sakit gigi.

Dan jika anda mengunyah sulfur selepas setiap hidangan, selama 10-20 minit, maka secara amnya anda boleh melupakan penyakit pergigian dan gusi. Dan juga, anda boleh melupakan penyakit tekak dan saluran pernafasan atas, tetapi saya mengingatkan anda jika sulfur dikunyah setiap hari, dan bukan dari kes ke kes.

Memandangkan ia lebih keras daripada gula-gula getah, ia menguatkan gigi dengan mewujudkan ketegangan di dalamnya. Sekeping sulfur, "untuk satu kunyahan" cukup untuk satu hari, selepas itu ia menjadi "tua" - itulah yang dikatakan orang tua, i.e. mudah sahaja, ia berubah warna, menjadi coklat-coklat dan hancur menjadi serbuk.

Sulfur pain hanya berumur kerana ia menyerap zarah makanan, mengumpul mikrob, membersihkan dan membasmi kuman rongga mulut.

Kunyah sulfur untuk kesihatan!

Sumber: https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya

Di mana untuk mendapatkan reagen untuk eksperimen. Di mana untuk mendapatkan sulfur

PelbagaiDi mana untuk mendapatkan sulfur

Ideanya ialah sulfur ialah unsur kimia lebur rendah, takat leburnya ialah 113 0C, yang sangat memudahkan proses pemejalwapan.

Berdasarkan idea yang dicadangkan, pelbagai kaedah untuk mendapatkan sulfur daripada bijih sulfur dan deposit gunung timbul:

air wap,
penapisan,
terma,
empar,
perahan.

Kesemua kaedah dan kaedah ini digunakan secara meluas dalam industri perlombongan.

Turut popular ialah kaedah mengekstrak sulfur tersebar halus secara kimia tulen daripada gas asli, yang merupakan bahan mentah yang ideal dalam industri kimia dan getah.

Oleh kerana sulfur terkandung dalam kuantiti yang banyak dalam bentuk gas dalam gas asli, semasa pengeluaran gas ia mengendap di dinding paip, dengan cepat melumpuhkannya. Oleh itu, terdapat satu cara untuk menangkapnya sejurus selepas pengeluaran gas.

Bagaimana untuk mendapatkan sulfur oksida

Sulfur oksida (VI) ialah cecair yang sangat meruap, tidak berwarna dengan bau yang menyesakkan dan menyengat. Cara paling mudah dan paling biasa untuk mendapatkan sulfur oksida:

Dengan kehadiran mangkin, sulfur oksida (IV) dioksidakan dengan memanaskan dengan udara, dengan itu memperoleh sulfur oksida (VI).
Penguraian terma sulfat.
Sulfur oksida (IV) dioksidakan dengan ozon untuk mendapatkan sulfur oksida (VI).
Dalam tindak balas pengoksidaan sulfur oksida (IV), nitrogen oksida digunakan, dengan itu memperoleh sulfur oksida (VI).

Bagaimana untuk mendapatkan sulfur oksida 4

Juga dalam keadaan alam semula jadi dan makmal, kaedah untuk menghasilkan sulfur oksida (IV) dengan tindakan asid kuat pada sulfit dan hidrosulfit adalah biasa. Hasil daripada tindak balas ini, asid sulfur terbentuk, yang segera terurai menjadi air dan sulfur oksida (IV).

Kaedah perindustrian untuk menghasilkan sulfur oksida (IV) ialah pembakaran sulfur atau pembakaran sulfida - pirit.

Bagaimana untuk mendapatkan sulfur daripada hidrogen sulfida

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:08

Sebaik sahaja minuman keras itu hilang

Serbuk mesiu terdiri daripada tiga komponen: Saltpeter adalah perkara yang mudah dan berpatutan, tetapi ia sangat kurang. Anda boleh mengingati dekri revolusioner "setiap najis untuk punca revolusi" atau Louis, yang menswastakan kandang merpati. Arang batu juga mudah, pokok tumbuh di mana-mana. Teknologi ini telah dibangunkan selama beribu-ribu tahun.

Tetapi di manakah mereka mendapat sulfur? Terdapat sangat sedikit deposit sulfur kristal asli, yang paling terkenal di Sicily. Di mana lagi? Tidak begitu - bukan di mana, tetapi bagaimana? Tidak pernah ada kekurangan sulfur, yang bermaksud bahawa mereka dilombong daripada sesuatu yang merupakan padang rumput.

Mower_man 06-07-2008 17:13quote:Asal disiarkan oleh KoCMoHaBT:Tetapi dari mana mereka mendapat sulfur? Terdapat sangat sedikit deposit sulfur kristal asli, yang paling terkenal di Sicily. Di mana lagi? Tidak begitu - bukan di mana, tetapi bagaimana? Tidak pernah ada kekurangan sulfur, yang bermaksud ia dilombong daripada sesuatu

Saya menyelami sedikit isu ini, sulfur ada di mana-mana di Eropah dengan banyaknya. Mata air sulfur - dikepung di cawangan (Jerman), dan deposit semula jadi - Itali, Sepanyol, Caucasus + Carpathians ... dan di suatu tempat di zon tengah Rusia terdapat, hampir di Volga (terdapat juga "Saltpeter" yang terkenal penempatan dan sumber garam natrium semulajadi ).

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:24

Dunia dahulu jauh lebih besar

Menurut maklumat saya, sulfur terbentuk sebagai mineral yang berkaitan dalam gipsum. Tetapi untuk industri serbuk, IMHO, ini tidak mencukupi.

Agricola: "Sulfur diekstrak daripada bijih sulfur atau campuran yang mengandungi sulfur. Air dituangkan ke dalam tong plumbum dan direbus sehingga sulfur dibebaskan. Jika campuran sulfur tersebut dengan pemfailan besi dipanaskan, masukkan ke dalam periuk dan ditutup dengan tanah liat dan sulfur yang telah dimurnikan, maka satu lagi jenis sulfur akan diperoleh, dipanggil "sulfur kuda".

HORDEAN 06-07-2008 20:02

Pada zaman dahulu (iaitu, pada zaman kanak-kanak), saya melombong sulfur di landasan kereta api. Bagaimana ia muncul di sana - HZ.

Gasar 07/06/2008 21:18quote:Originally posted by HORDEN: Pada zaman dahulu (iaitu pada zaman kanak-kanak) saya melombong sulfur di landasan kereta api.Bagaimana ia muncul di sana - HZ.

daripada platform terbuka.

Sumber: http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html

Bom asap dari soda: penyediaan, resipi, langkah berjaga-jaga keselamatan

Bom asap adalah barang serba boleh yang mempunyai beberapa kegunaan. Dengan bantuannya, anda boleh melindungi diri anda, contohnya, dari nyamuk, dan menyingkirkan kulat atau serangga berbahaya di dalam bilik tertutup.

Kepelbagaian dan teknologi

Dua klasifikasi utama boleh dibezakan:

Ekzos asap bertindak panjang dipersembahkan dalam bentuk badan dengan lubang untuk asap keluar. Bom asap segera adalah dalam bentuk kartrij yang mengandungi komponen kimia mudah terbakar. Tempoh bekalan asap, serta ketumpatannya, akan bergantung pada jumlah dan unsur konstituen pengisi.

Dengan garam

Kaedah ini agak intensif buruh. Apabila terbakar, produk mengeluarkan sejumlah besar asap tebal.

Komponen berikut diperlukan:

ammonium nitrat;
helaian akhbar biasa;
botol plastik liter;
air;
penyembur.

Memasak:

Sediakan penyelesaian berdasarkan kira-kira 300 gram saltpeter digunakan setiap 1 liter air. Algoritma tindakan selanjutnya:

Ambil bekas liter dan isi satu pertiga dengan ammonium nitrat. Isi selebihnya dengan air.
Tunggu pembubaran lengkap garam. Pada akhir tindak balas, buih akan muncul di permukaan air. Tuangkan dengan berhati-hati ke dalam sinki.
Skru penyembur bunga biasa pada botol dan basahkan sehelai surat khabar. Letakkan helaian kering pada helaian basah, rendam dengan semburan. Ulangi prosedur untuk semua elemen akhbar. Penyelesaian yang dihasilkan sepatutnya cukup untuk kira-kira 35-40 helai.
Balikkan timbunan kertas dan biarkan ia kering sepenuhnya. Jangan sekali-kali mengeringkan kertas di bawah sinar matahari atau berhampiran api terbuka, pemanas, penunu, dsb.
Angin helaian kering dan renyukkannya menjadi satu "kartrij". Perhatikan bahawa helaian sedekat mungkin antara satu sama lain. Gulungkan bilangan helaian yang diperlukan, dan pasangkan produk yang terhasil dengan ketat dengan pita pelekat.

Peranti sedia untuk digunakan.

Saltpeter semasa membara dan membakar menghasilkan sejumlah besar asap tebal dan tajam.

Rajah 1 - Cerobong Saltpeter semasa digunakan.

: Butiran pembuatan peranti dan ujiannya.

dengan garam

Kaedah pembuatan ini adalah yang paling mudah, ia akan mengambil masa tidak lebih daripada 5-10 minit.

Komponen:

kertas atau helaian surat khabar lama.
garam ditumbuk halus (hablur besar boleh memanah semasa pembakaran).
scotch.

Memasak:

Remukkan kertas atau surat khabar menjadi bola, dan kemudian buka kembali.
Taburkan garam di sekeliling bahagian tengah. Kuantitinya bergantung pada saiz asap yang dikehendaki dan jumlah kertas.
Lipat kepingan garam ke belakang dan kencangkan dengan pita.

Untuk menggunakan, bakar ketulan di mana-mana tempat yang mudah dan buang ke jarak yang selamat. Ia tidak disyorkan untuk memegang produk di tangan anda, kerana garam boleh menembak bersama dengan kepingan kertas yang terbakar.

Cara membuat mengikut resipi ditunjukkan dalam video.

dengan sabun

Proses penyediaan smokehouse mengikut resipi ini agak lama, kraf merokok untuk masa yang lama, tetapi tidak banyak.

Untuk bom asap ambil:

sabun (isi rumah);
kertas atau kertas surat khabar;
pita pelekat atau filem berpaut;
5 liter air (untuk satu bar sabun).

Kaedah memasak:

Kisar sabun, dan tuangkan serutan sabun yang terhasil ke dalam periuk dengan air dan panaskan sehingga larut.
Jisim harus tebal. Rendam helaian kertas perlahan-lahan dalam larutan. Lakukan ini dengan berhati-hati untuk mengelakkan kertas koyak. Udara akan terkumpul di tempat-tempat ini, yang akan memberikan lebih banyak api, tetapi kurang asap.
Keluarkan helaian dan keringkan. Anda boleh menggunakan kipas untuk mempercepatkan proses. Jangan keringkan kertas pada pemanas, bateri atau atas dapur gas. Ini boleh menyebabkan pencucuhan pramatang.

Gulungkan helaian kering ke dalam "kartrij" atau renyuk menjadi bentuk bola. Pita digunakan untuk mengamankan struktur.

Kehalusan memasak ditunjukkan dalam video.

Dengan analgin dan hydroperite

Komponen serbuk semasa pembakaran secara intensif mengeluarkan asap yang banyak.

Kaedah ini memerlukan bahan-bahan berikut:

analgin;
hidroperit;
bekas (sebaik-baiknya logam).

Untuk mendapatkan serombong dengan asap tebal dan tajam, algoritma berikut diikuti:

Ambil 2 tablet analgin, kisar kepada keadaan serbuk.
Bawa jumlah hidroperit yang sama kepada jisim lembek.
Tuangkan serbuk yang terhasil daripada dua tablet ke dalam bekas biasa, campurkan.

Untuk pembakaran komposisi yang terhasil dan pembebasan asap, suhu badan manusia adalah mencukupi. Berhati-hati semasa mengendalikan bekas.

Panduan video terperinci.

Dengan karbon teraktif, mangan dan mancis

Apabila dibakar, campuran akan berkilauan dalam warna ungu atau merah gelap, yang kelihatan sangat cantik dan menakjubkan.

Senarai bahan untuk kaedah ini:

karbon diaktifkan (pembungkusan);
serbuk kalium permanganat kering (2 paket 12-15 g setiap satu);
2 kotak mancis.

Memasak:

Keluarkan tablet arang dari bungkusan dan kisar menjadi serbuk. Seterusnya, tuangkan komposisi yang dihasilkan ke dalam bekas.
Tambah 2 beg serbuk kalium permanganat ke dalam arang aktif.
Ambil mancis dan bersihkan kepala sulfur daripadanya. Tuangkan ke dalam bekas biasa dengan arang batu dan kalium permanganat.

Campuran yang dihasilkan mesti dibakar dan secepat mungkin bergerak ke jarak yang selamat (sekurang-kurangnya 10-15 meter). Semasa pembakaran, asap tebal dengan bau pedas akan keluar dari bekas, percikan api kira-kira dua meter tinggi akan terbang.

Dengan buih dan kerajang aluminium

Bahagian komponen terbakar untuk jangka masa yang agak lama, sambil mengeluarkan kepulan asap kaustik.

Untuk kaedah ini ambil:

getah buih (bentuk bar);
varnis nitroselulosa (selepas ini varnis "NC");
kerajang.

Algoritma tindakan:

Ambil getah buih dan tolak ke dalam botol dengan varnis "NC".
Gunakan batang kayu untuk memerah lebihan varnis daripada getah buih, menekan sekeping bahan pada dinding tin.
Keluarkan getah buih dan keringkan pada helaian surat khabar. Adalah lebih baik untuk tidak menggunakan bateri untuk tujuan ini, kerana akan ada bau yang tidak menyenangkan di seluruh bilik.
Balut blok buih dengan ketat dan selamat dengan kerajang aluminium.
Pasang sumbu untuk penyalaan jauh.

Video menunjukkan penyediaan dan pengesahan komposisi mengikut resipi ini, serta perbandingan dengan komposisi habuk papan, minyak mesin dan ammonium nitrat.

Dengan sulfur, saltpeter dan arang batu

Sebilangan besar asap tebal dilepaskan apabila cerobong berasap mengikut resipi ini.

Untuk bom asap ini ambil:

sulfur;
pemasin;
Karbon diaktifkan;
air;
tiub yang diperbuat daripada kadbod (seperti dari tuala kertas);
kertas.

Kaedah penyediaan:

Dalam satu bekas, campurkan 3/6 ammonia, 1/6 sulfur dan 2/6 serbuk karbon teraktif.
Satukan semua komponen bersama-sama, tambah air dan gaul lagi sehingga larutan pekat dan likat diperolehi.
Letakkan larutan di tempat yang hangat atau di bawah sinar matahari, biarkan kering.
Kisar jisim kering yang terhasil menjadi serbuk homogen.
Ambil tiub kadbod dan tutupkannya pada satu sisi. Tuangkan serbuk yang dihasilkan ke dalam tiub, dan di hujung yang lain, letakkan helaian akhbar dengan ketat. Adalah penting bahawa serbuk dalam tiub berada dalam keadaan ketat dan termampat.

Untuk kebolehpercayaan dan kemudahan, struktur yang terhasil boleh dibalut dengan pita.

Dari barisan

Cara cepat dan mudah untuk menghilangkan asap tebal dari tangan.

Untuk melakukan ini, ambil:

pembaris sekolah diperbuat daripada plastik;
mancis;
Kotak mancis.

Potong pembaris menjadi kepingan kecil dan letakkan dengan teliti dalam kotak mancis. Tutup kotak mancis penuh, tinggalkan lubang kecil.

Kemudian potong sekeping pembaris dengan panjang kecil dan masukkan ke dalam lubang. Sekeping ini akan berfungsi sebagai sumbu, jadi letakkannya sedemikian rupa sehingga ia bersentuhan dengan pengisi kotak.

Bom asap dari barisan sekolah sedia untuk dinyalakan.

Rajah 2 - Daripada sumbu plastik, sekeping kertas digunakan.

Pengeluaran dan ujian terperinci peranti ditunjukkan dalam video.

Daripada serangga

Bom asap serangga sangat popular dan digunakan untuk membasmi rumah hijau, ruang bawah tanah, rumah desa, kotej. Terdapat banyak dam khas yang dijual dengan komposisi kimia khas yang tidak disukai oleh serangga. Yang paling popular: Mukhoyar, Iklim, Hephaestus, Petang Tenang, Fas.

Dalam dam khas, bahan aktif utama ialah sulfur. Di atas menerangkan beberapa kaedah untuk menyediakan serombong menggunakan sulfur. Kesannya tidak akan secepat dalam hal alat khusus, tetapi masih menunjukkan hasil yang diingini.

Tanpa kertas

Terdapat beberapa cara untuk membuat bulu tanpa kertas. Sebagai contoh, dengan penggunaan Analgin dan Hydroperit, atau dari garis sekolah yang mudah. Semua kaedah ini diperincikan dalam bahagian di atas. Kaedah memasak ini kurang intensif buruh, tetapi masih tidak selalu memberikan jumlah dan isipadu asap yang mencukupi.

Versi menarik untuk mencipta dam tanpa kertas, dengan banyak asap ditunjukkan dalam video.

Berwarna dengan soda

Proses yang agak sukar dalam pembuatan serombong, akibatnya, asap berwarna tepu dilepaskan semasa pembakaran.

Untuk memasak anda perlu:

soda biasa (0.5 sudu teh);
gula (50 g);
kalium nitrat (60 g);
pewarna warna yang dikehendaki (3 sudu teh);
baldi atau bekas lain yang serupa;
tiub kadbod dari tuala kertas;
tali.

Kaedah memasak:

Ambil baldi atau bekas logam lain, campurkan gula dengan peter garam. Letakkan di atas api perlahan dan kacau perlahan tetapi kerap. Pastikan jisim tidak hangus.
Bawa jisim ke homogen. Apabila ia mencapai konsistensi yang diingini dan menjadi warna keemasan, tambah soda dan pewarna. Kacau sehingga muncul buih.
Keluarkan dari haba, sejukkan ke suhu bilik.
Ambil tiub kadbod, tutup salah satu sisi supaya ia kedap udara. Tuangkan keseluruhan larutan ke dalam bekas yang dihasilkan, dan masukkan batang kayu nipis di tengah. Adalah penting untuk mengisi bekas supaya tiada ruang udara kosong muncul. Biarkan struktur kering sepenuhnya (kira-kira sehari).

Kemudian tarik keluar kayu dan gantikan dengan tali yang akan berfungsi sebagai sumbu. Apabila menyalakan dan menggunakan, ikuti langkah berjaga-jaga keselamatan dengan ketat.

Rajah 3 - Bom asap berwarna sedang digunakan.

: mekanisme untuk mencipta bom asap soda berwarna.