Apakah keadaan pengoksidaan tertinggi titanium. Sebatian titanium, zirkonium dan hafnium

Penemuan TiO 2 dibuat hampir serentak dan bebas antara satu sama lain oleh orang Inggeris W. Gregor dan ahli kimia Jerman M. G. Klaproth. W. Gregor, mengkaji komposisi pasir ferrugin magnetik (Creed, Cornwall, England, 1789), mengasingkan "bumi" (oksida) baru dari logam yang tidak diketahui, yang dipanggilnya menaken. Pada tahun 1795, ahli kimia Jerman Klaproth menemui unsur baru dalam rutil mineral dan menamakannya titanium kemudiannya menegaskan bahawa bumi rutil dan menaken adalah oksida dari unsur yang sama. Sampel pertama logam titanium diperoleh pada tahun 1825 oleh J. Ya. Sampel tulen Ti telah diperolehi oleh orang Belanda A. van Arkel dan I. de Boer pada tahun 1925 melalui penguraian terma wap titanium iodida TiI 4

Sifat fizikal:

Titanium ialah logam putih keperakan yang ringan. Plastik, boleh dikimpal dalam suasana lengai.
Ia mempunyai kelikatan yang tinggi dan, semasa pemesinan, terdedah kepada melekat pada alat pemotong, dan oleh itu memerlukan penggunaan salutan khas pada alat dan pelbagai pelincir.

Sifat kimia:

Pada suhu biasa ia ditutup dengan filem pasif pelindung oksida dan tahan kakisan, tetapi apabila dihancurkan menjadi serbuk ia terbakar di udara. Debu titanium boleh meletup (takat kilat 400°C). Apabila dipanaskan dalam udara hingga 1200°C, titanium terbakar dengan pembentukan fasa oksida komposisi berubah TiO x .
Titanium tahan kepada larutan cair yang mengandungi banyak asid dan alkali (kecuali HF, H 3 PO 4 dan H 2 SO 4 pekat), namun, ia mudah bertindak balas walaupun dengan asid lemah dengan kehadiran agen pengkompleks, contohnya, dengan asid hidrofluorik HF. membentuk anion kompleks 2-.
Apabila dipanaskan, titanium berinteraksi dengan halogen. Dengan nitrogen melebihi 400°C, titanium membentuk nitrida TiN x (x=0.58-1.00). Apabila titanium berinteraksi dengan karbon, titanium karbida TiC x (x=0.49-1.00) terbentuk.
Titanium menyerap hidrogen, membentuk sebatian komposisi berubah-ubah TiHx. Apabila dipanaskan, hidrida ini terurai dengan membebaskan H2.
Titanium membentuk aloi dengan banyak logam.
Dalam sebatian, titanium mempamerkan keadaan pengoksidaan +2, +3 dan +4. Keadaan pengoksidaan yang paling stabil ialah +4.

Sambungan yang paling penting:

Titanium dioksida, TiO 2 . Serbuk putih, kuning apabila dipanaskan, ketumpatan 3.9-4.25 g/cm 3 . Amfoterik. Dalam H 2 SO 4 pekat hanya larut dengan pemanasan berpanjangan. Apabila digabungkan dengan Na 2 CO 3 soda atau K 2 CO 3 potash, TiO 2 oksida membentuk titanat:
TiO 2 + K 2 CO 3 = K 2 TiO 3 + CO 2
Titanium(IV) hidroksida, TiO(OH) 2 *xH 2 O, dimendakkan daripada larutan garam titanium dengan mengkalsinkannya dengan teliti, TiO 2 oksida diperoleh. Titanium(IV) hidroksida adalah amfoterik.
Titanium tetraklorida, TiCl 4, dalam keadaan normal, ialah cecair kekuningan yang berwasap kuat di udara, yang dijelaskan oleh hidrolisis kuat TiCl 4 oleh wap air dan pembentukan titisan kecil HCl dan ampaian titanium hidroksida. Air mendidih terhidrolisis kepada asid titanik(??). Titanium(IV) klorida dicirikan oleh pembentukan produk penambahan, contohnya TiCl 4 *6NH 3, TiCl 4 *8NH 3, TiCl 4 *PCl 3, dsb. Apabila titanium(IV) klorida dilarutkan dalam HCl, asid kompleks H2 terbentuk, yang tidak diketahui dalam keadaan bebas; garam Me 2nya menghablur dengan baik dan stabil di udara.
Dengan mengurangkan TiCl 4 dengan hidrogen, aluminium, silikon, dan agen penurun kuat yang lain, titanium triklorida dan diklorida TiCl 3 dan TiCl 2 diperoleh - bahan pepejal dengan sifat penurunan yang kuat.
Titanium nitrida- mewakili fasa interstisial dengan kawasan homogeniti yang luas, kristal dengan kekisi berpusat muka padu. Penyediaan - nitriding titanium pada 1200 °C atau kaedah lain. Ia digunakan sebagai bahan tahan haba untuk mencipta salutan tahan haus.

Permohonan:

Dalam bentuk aloi. Logam ini digunakan dalam industri kimia (reaktor, saluran paip, pam), aloi ringan, dan osteoprostesis. Ia adalah bahan struktur yang paling penting dalam pesawat, roket, dan pembinaan kapal.
Titanium ialah bahan tambahan mengaloi dalam beberapa gred keluli.
Nitinol (nikel-titanium) ialah aloi dengan ingatan bentuk, digunakan dalam perubatan dan teknologi.
Titanium aluminides sangat tahan terhadap pengoksidaan dan tahan haba, yang seterusnya menentukan penggunaannya dalam penerbangan dan pembuatan automotif sebagai bahan struktur.
Dalam bentuk sambungan Titanium dioksida putih digunakan dalam cat (contohnya, titanium putih), serta dalam pengeluaran kertas dan plastik. Bahan tambahan makanan E171.
Sebatian organo-titanium (cth tetrabutoxytitanium) digunakan sebagai pemangkin dan pengeras dalam industri kimia dan cat dan varnis.
Sebatian titanium bukan organik digunakan dalam industri elektronik kimia dan gentian kaca sebagai bahan tambahan.

Matigorov A.V.
Universiti Negeri HF Tyumen

Zirkonium dan hafnium membentuk sebatian dalam keadaan pengoksidaan +4; titanium juga mampu membentuk sebatian dalam keadaan pengoksidaan +3.

Sebatian dengan keadaan pengoksidaan +3. Sebatian titanium(III) diperoleh melalui pengurangan sebatian titanium(IV). Contohnya:

1200 ºС 650 ºС

2TiO 2 + H 2 ¾® Ti 2 O 3 + H 2 O; 2TiCl 4 + H 2 ¾® 2TiCl 3 + 2HCl

Sebatian titanium(III) berwarna ungu. Titanium oksida boleh dikatakan tidak larut dalam air dan mempamerkan sifat asas. Oksida, klorida, garam Ti 3+ - agen penurunan kuat:

4Ti +3 Cl 3 + O 2 + 2H 2 O = 4Ti +4 OCl 2 + 4HCl

Untuk sebatian titanium(III), tindak balas ketakkadaran adalah mungkin:

2Ti +3 Cl 3 (t) ¾® Ti +4 Cl 4 (g) + Ti +2 Cl 2 (t)

Dengan pemanasan selanjutnya, titanium(II) klorida juga tidak seimbang:

2Ti +2 Cl 2 (t) = Ti 0 (t) + Ti +4 Cl 4 (g)

Sebatian dengan keadaan pengoksidaan +4. Oksida titanium(IV), zirkonium(IV) dan hafnium(IV) adalah bahan refraktori, secara kimia agak lengai. Mereka mempamerkan sifat oksida amfoterik: mereka bertindak balas perlahan dengan asid semasa mendidih berpanjangan dan berinteraksi dengan alkali semasa pelakuran:

TiO 2 + 2H 2 SO 4 = Ti(SO 4) 2 + 2H 2 O;

TiO 2 + 2NaOH = Na 2 TiO 3 + H 2 O

Titanium oksida TiO 2 paling banyak digunakan sebagai pengisi dalam pengeluaran cat, getah, dan plastik. Zirkonium oksida ZrO 2 digunakan untuk pembuatan pijar dan plat refraktori.

Hidroksida titanium(IV), zirkonium(IV) dan hafnium(IV) ialah sebatian amorfus komposisi berubah - EO 2 ×nH 2 O. Bahan yang baru diperolehi agak reaktif dan larut dalam asid, titanium hidroksida juga larut dalam alkali. Sedimen yang berumur sangat lengai.

Halida(klorida, bromida dan iodida) Ti(IV), Zr(IV) dan Hf(IV) mempunyai struktur molekul, mudah meruap dan reaktif, serta mudah terhidrolisis. Apabila dipanaskan, iodida terurai untuk membentuk logam, yang digunakan untuk mendapatkan logam ketulenan tinggi. Contohnya:

TiI 4 = Ti + 2I 2

Fluorida titanium, zirkonium dan hafnium adalah polimer dan reaktif rendah.

Garam unsur-unsur subkumpulan titanium dalam keadaan pengoksidaan +4 adalah sedikit bilangannya dan tidak stabil secara hidrolitik. Biasanya, apabila oksida atau hidroksida bertindak balas dengan asid, ia bukan garam sederhana yang terbentuk, tetapi oxo- atau hydroxo-derivatives. Contohnya:

TiO 2 + 2H 2 SO 4 = TiOSO 4 + H 2 O; Ti(OH) 4 + 2HCl = TiOCl 2 + H 2 O

Sebilangan besar kompleks anionik titanium, zirkonium dan hafnium telah diterangkan. Larutan yang paling stabil dan mudah dibentuk ialah sebatian fluorida:

EO 2 + 6HF = H 2 [EF 6 ] + 2H 2 O; EF 4 + 2KF = K 2 [EF 6 ]

Titanium dan analognya dicirikan oleh sebatian koordinasi di mana peranan ligan dimainkan oleh anion peroksida:

E(SO 4) 2 + H 2 O 2 = H 2 [E(O 2)(SO 4) 2 ]

Dalam kes ini, larutan sebatian titanium(IV) memperoleh warna kuning-oren, yang memungkinkan untuk mengesan kation titanium(IV) dan hidrogen peroksida secara analitik.

Hidrida (EN 2), karbida (ES), nitrida (EN), silisid (ESi 2) dan borida (EV, EV 2) ialah sebatian komposisi berubah-ubah, seperti logam. Sebatian binari mempunyai sifat berharga, yang membolehkan mereka digunakan dalam teknologi. Sebagai contoh, aloi 20% HfC dan 80% TiC adalah salah satu yang paling refraktori, m.p. 4400 ºС.

DEFINISI

titanium terletak dalam tempoh keempat kumpulan IV subkumpulan sekunder (B) jadual Berkala. Jawatan – Ti. Dalam bentuk mudahnya, titanium adalah logam putih keperakan.

Merujuk kepada logam ringan. Refraktori. Ketumpatan - 4.50 g/cm3. Takat lebur dan takat didih ialah 1668 o C dan 3330 o C, masing-masing.

Titanium adalah tahan kakisan di udara pada suhu biasa, yang dijelaskan oleh kehadiran filem pelindung komposisi TiO 2 pada permukaannya. Stabil secara kimia dalam banyak persekitaran yang agresif (larutan sulfat, klorida, air laut, dll.).

Keadaan pengoksidaan titanium dalam sebatian

Titanium boleh wujud dalam bentuk bahan ringkas - logam, dan keadaan pengoksidaan logam dalam keadaan unsur adalah sama dengan sifar, kerana taburan ketumpatan elektron di dalamnya adalah seragam.

Dalam sebatiannya, titanium mampu menunjukkan keadaan pengoksidaan (+2) (Ti +2 H 2, Ti +2 O, Ti +2 (OH) 2, Ti +2 F 2, Ti +2 Cl 2, Ti +2 Br 2), (+3) (Ti +3 2 O 3, Ti +3 (OH) 3, Ti +3 F 3, Ti +3 Cl 3, Ti +3 2 S 3) dan (+4) (Ti +4 F 4, Ti +4 H 4, Ti +4 Cl 4, Ti +4 Br 4).

Contoh penyelesaian masalah

CONTOH 1

Bersenam	Nitrogen mempamerkan valensi III dan keadaan pengoksidaan (-3) dalam sebatian: a) N 2 H 4 ; b) NH 3; c) NH 4 Cl; d) N 2 O 5
Penyelesaian	Untuk memberikan jawapan yang betul kepada soalan yang dikemukakan, kami akan menentukan secara bergilir-gilir keadaan valensi dan pengoksidaan nitrogen dalam sebatian yang dicadangkan. a) valens hidrogen sentiasa sama dengan I. Jumlah bilangan unit valens hidrogen adalah sama dengan 4 (1 × 4 = 4). Mari kita bahagikan nilai yang diperoleh dengan bilangan atom nitrogen dalam molekul: 4/2 = 2, oleh itu, valensi nitrogen ialah II. Pilihan jawapan ini tidak betul. b) valens hidrogen sentiasa sama dengan I. Jumlah bilangan unit valens hidrogen adalah sama dengan 3 (1 × 3 = 3). Mari kita bahagikan nilai yang diperoleh dengan bilangan atom nitrogen dalam molekul: 3/1 = 2, oleh itu, valensi nitrogen ialah III. Darjah pengoksidaan nitrogen dalam ammonia ialah (-3): Ini adalah jawapan yang betul.
Jawab	Pilihan (b).

CONTOH 2

Bersenam	Klorin mempunyai keadaan pengoksidaan yang sama dalam setiap dua sebatian: a) FeCl 3 dan Cl 2 O 5; b) KClO 3 dan Cl 2 O 5; c) NaCl dan HClO; d) KClO 2 dan CaCl 2.
Penyelesaian	Untuk memberikan jawapan yang betul kepada soalan yang dikemukakan, kita akan menentukan keadaan pengoksidaan klorin dalam setiap pasangan sebatian yang dicadangkan secara bergilir-gilir. a) Keadaan pengoksidaan besi ialah (+3), dan keadaan oksigen ialah (-2). Mari kita ambil nilai keadaan pengoksidaan klorin sebagai "x" dan "y" dalam besi (III) klorida dan klorin oksida, masing-masing: y ×2 + (-2) × 5 = 0; Jawapannya tidak betul. b) Keadaan pengoksidaan kalium dan oksigen ialah (+1) dan (-2), masing-masing. Mari kita ambil nilai keadaan pengoksidaan klorin sebagai "x" dan "y" dalam sebatian yang dicadangkan: 1 + x + (-2)×3 = 0; y ×2 + (-2) × 5 = 0; Jawapannya betul.
Jawab	Pilihan (b).

Abadi, misteri, kosmik - semua ini dan banyak julukan lain diberikan kepada titanium dalam pelbagai sumber. Sejarah penemuan logam ini tidaklah remeh: beberapa saintis pada masa yang sama berusaha untuk mengasingkan unsur dalam bentuk tulennya. Proses mengkaji sifat fizik, kimia dan menentukan kawasan penggunaannya pada hari ini. Titanium adalah logam masa depan; tempatnya dalam kehidupan manusia masih belum ditentukan, yang memberikan penyelidik moden skop yang besar untuk kreativiti dan penyelidikan saintifik.

Ciri

Unsur kimia ditetapkan dalam jadual berkala D.I. Mendeleev dengan simbol Ti. Ia terletak dalam subkumpulan sekunder kumpulan IV tempoh keempat dan mempunyai nombor siri 22. Titanium ialah logam perak putih, ringan dan tahan lama. Konfigurasi elektronik atom mempunyai struktur berikut: +22)2)8)10)2, 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 2 4S 2. Sehubungan itu, titanium mempunyai beberapa keadaan pengoksidaan yang mungkin: 2, 3, 4 dalam sebatian yang paling stabil ia adalah tetravalen.

Titanium - aloi atau logam?

Soalan ini menarik minat ramai. Pada tahun 1910, ahli kimia Amerika Hunter memperoleh titanium tulen buat kali pertama. Logam itu mengandungi hanya 1% kekotoran, tetapi jumlahnya ternyata boleh diabaikan dan tidak memungkinkan untuk mengkaji lebih lanjut sifatnya. Keplastikan bahan yang terhasil dicapai hanya di bawah pengaruh suhu tinggi di bawah keadaan normal (suhu bilik), sampel terlalu rapuh. Malah, saintis tidak berminat dengan unsur ini, kerana prospek penggunaannya kelihatan terlalu tidak pasti. Kesukaran mendapatkan dan menyelidik telah mengurangkan lagi potensinya untuk digunakan. Hanya pada tahun 1925, ahli kimia dari Belanda I. de Boer dan A. Van Arkel memperoleh logam titanium, sifat-sifat yang menarik perhatian jurutera dan pereka di seluruh dunia. Sejarah kajian unsur ini bermula pada tahun 1790, pada masa ini, secara selari, secara bebas antara satu sama lain, dua saintis menemui titanium sebagai unsur kimia. Setiap daripada mereka menerima sebatian (oksida) bahan, tidak dapat mengasingkan logam dalam bentuk tulennya. Penemu titanium dianggap sebagai ahli mineralogi Inggeris William Gregor. Di wilayah parokinya, yang terletak di bahagian barat daya England, saintis muda itu mula mengkaji pasir hitam Lembah Menacan. Hasilnya ialah pembebasan bijirin berkilat, yang merupakan sebatian titanium. Pada masa yang sama, di Jerman, ahli kimia Martin Heinrich Klaproth mengasingkan bahan baru daripada rutil mineral. Pada tahun 1797, beliau juga membuktikan bahawa unsur-unsur yang dibuka secara selari adalah serupa. Titanium dioksida telah menjadi misteri kepada ramai ahli kimia selama lebih daripada satu abad; malah Berzelius tidak dapat memperoleh logam tulen. Teknologi terkini abad ke-20 telah mempercepatkan proses mengkaji elemen ini dengan ketara dan menentukan arah awal penggunaannya. Pada masa yang sama, skop aplikasi sentiasa berkembang. Skopnya hanya boleh dihadkan oleh kerumitan proses mendapatkan bahan seperti titanium tulen. Harga aloi dan logam agak tinggi, jadi hari ini ia tidak boleh menggantikan besi dan aluminium tradisional.

Asal usul nama

Menakin adalah nama pertama untuk titanium, yang digunakan sehingga 1795. Inilah yang disebut oleh W. Gregor sebagai elemen baru, berdasarkan gabungan wilayahnya. Martin Klaproth memberikan nama "titanium" kepada unsur itu pada tahun 1797. Pada masa ini, rakan-rakan Perancisnya, yang diketuai oleh ahli kimia yang agak berwibawa A.L. Lavoisier, mencadangkan penamaan bahan yang baru ditemui mengikut sifat asasnya. Saintis Jerman tidak bersetuju dengan pendekatan ini secara munasabah percaya bahawa pada peringkat penemuan agak sukar untuk menentukan semua ciri yang wujud dalam bahan dan mencerminkannya dalam nama. Walau bagaimanapun, harus diakui bahawa istilah yang dipilih secara intuitif oleh Klaproth sepenuhnya sepadan dengan logam - ini telah berulang kali ditekankan oleh saintis moden. Terdapat dua teori utama tentang asal usul nama titanium. Logam itu boleh ditetapkan dengan cara ini sebagai penghormatan kepada ratu bunian Titania (watak dari mitologi Jerman). Nama ini melambangkan kedua-dua ringan dan kekuatan bahan. Kebanyakan saintis cenderung menggunakan versi mitologi Yunani kuno, di mana anak-anak perkasa dewi bumi Gaia dipanggil titans. Versi ini juga disokong oleh nama unsur yang ditemui sebelum ini - uranium.

Berada di alam semula jadi

Daripada logam yang secara teknikalnya bernilai kepada manusia, titanium menduduki tempat keempat dari segi kelimpahan dalam kerak bumi. Hanya besi, magnesium dan aluminium mempunyai peratusan yang tinggi dalam alam semula jadi. Kandungan titanium tertinggi dicatatkan dalam cangkang basalt, sedikit kurang dalam lapisan granit. Di dalam air laut kandungan bahan ini rendah - kira-kira 0.001 mg/l. Unsur kimia titanium agak aktif, jadi mustahil untuk menemuinya dalam bentuk tulennya. Selalunya ia terdapat dalam sebatian dengan oksigen, dan mempunyai valensi empat. Bilangan mineral yang mengandungi titanium berbeza dari 63 hingga 75 (dalam pelbagai sumber), manakala pada peringkat penyelidikan sekarang, saintis terus menemui bentuk baru sebatiannya. Untuk kegunaan praktikal, mineral berikut adalah yang paling penting:

1. Ilmenit (FeTiO 3).
2. Rutil (TiO 2).
3. Titanite (CaTiSiO 5).
4. Perovskite (CaTiO 3).
5. Titanomagnetite (FeTiO 3 + Fe 3 O 4), dsb.

Semua bijih yang mengandungi titanium sedia ada dibahagikan kepada bijih placer dan bijih asas. Unsur ini adalah migran yang lemah; ia hanya boleh bergerak dalam bentuk batu pecah atau pergerakan batu dasar berkelodak. Dalam biosfera, jumlah terbesar titanium ditemui dalam alga. Dalam wakil fauna darat, unsur terkumpul dalam tisu dan rambut tanduk. Tubuh manusia dicirikan oleh kehadiran titanium dalam limpa, kelenjar adrenal, plasenta, dan kelenjar tiroid.

Sifat fizikal

Titanium ialah logam bukan ferus dengan warna putih keperakan yang menyerupai keluli dalam rupa. Pada suhu 0 0 C ketumpatannya ialah 4.517 g/cm 3 . Bahan ini mempunyai graviti tentu yang rendah, yang tipikal untuk logam alkali (kadmium, natrium, litium, cesium). Dari segi ketumpatan, titanium menduduki kedudukan pertengahan antara besi dan aluminium, manakala ciri prestasinya lebih tinggi daripada kedua-dua unsur. Sifat utama logam yang diambil kira semasa menentukan skop penggunaannya ialah kekerasan. Titanium adalah 12 kali lebih kuat daripada aluminium, 4 kali lebih kuat daripada besi dan tembaga, tetapi ia jauh lebih ringan. Keplastikan dan kekuatan hasilnya membolehkan ia diproses pada suhu rendah dan tinggi, seperti halnya dengan logam lain, iaitu, dengan kaedah rivet, penempaan, kimpalan, dan rolling. Ciri khas titanium ialah kekonduksian terma dan elektriknya yang rendah, manakala sifat-sifat ini dikekalkan pada suhu tinggi, sehingga 500 0 C. Dalam medan magnet, titanium ialah unsur paramagnet ia tidak tertarik seperti besi dan tidak ditolak keluar seperti tembaga. Prestasi anti-karat yang sangat tinggi dalam persekitaran yang agresif dan di bawah tekanan mekanikal adalah unik. Lebih daripada 10 tahun pendedahan kepada air laut tidak mengubah rupa dan komposisi plat titanium. Dalam kes ini, besi akan musnah sepenuhnya oleh kakisan.

Sifat termodinamik titanium

1. Ketumpatan (dalam keadaan normal) ialah 4.54 g/cm 3 .
2. Nombor atom - 22.
3. Kumpulan logam - tahan api, ringan.
4. Jisim atom titanium ialah 47.0.
5. Takat didih (0 C) - 3260.
6. Isipadu molar cm 3 /mol - 10.6.
7. Takat lebur titanium (0 C) ialah 1668.
8. Haba tentu penyejatan (kJ/mol) - 422.6.
9. Rintangan elektrik (pada 20 0 C) Ohm*cm*10 -6 - 45.

Sifat kimia

Peningkatan rintangan kakisan unsur dijelaskan oleh pembentukan filem oksida kecil di permukaan. Ia menghalang (dalam keadaan biasa) daripada gas (oksigen, hidrogen) yang terdapat dalam atmosfera sekeliling unsur seperti logam titanium. Sifatnya berubah di bawah pengaruh suhu. Apabila ia meningkat kepada 600 0 C, tindak balas berlaku dengan oksigen, mengakibatkan pembentukan titanium oksida (TiO 2). Dalam kes penyerapan gas atmosfera, sebatian rapuh terbentuk yang tidak mempunyai aplikasi praktikal, itulah sebabnya kimpalan dan peleburan titanium dilakukan di bawah keadaan vakum. Tindak balas boleh balik ialah proses pembubaran hidrogen dalam logam ia berlaku dengan lebih aktif dengan peningkatan suhu (dari 400 0 C dan ke atas). Titanium, terutamanya zarah kecilnya (plat nipis atau wayar), terbakar dalam suasana nitrogen. Tindak balas kimia hanya boleh dilakukan pada suhu 700 0 C, menghasilkan pembentukan TiN nitrida. Ia membentuk aloi keras tinggi dengan banyak logam dan selalunya merupakan unsur pengaloian. Ia bertindak balas dengan halogen (kromium, bromin, iodin) hanya dengan kehadiran pemangkin (suhu tinggi) dan tertakluk kepada interaksi dengan bahan kering. Dalam kes ini, aloi refraktori yang sangat keras terbentuk. Titanium tidak aktif secara kimia dengan larutan kebanyakan alkali dan asid, kecuali asid sulfurik pekat (dengan pendidihan berpanjangan), asid hidrofluorik, dan asid organik panas (asid format, asid oksalik).

Deposit

Bijih ilmenit adalah yang paling biasa di alam semula jadi - rizabnya dianggarkan sebanyak 800 juta tan. Deposit deposit rutil adalah lebih sederhana, tetapi jumlah volum - sambil mengekalkan pertumbuhan pengeluaran - harus menyediakan manusia dengan logam seperti titanium untuk 120 tahun akan datang. Harga produk siap akan bergantung pada permintaan dan peningkatan dalam tahap kebolehkilangan pengeluaran, tetapi secara purata berbeza dalam julat dari 1200 hingga 1800 rubel/kg. Dalam keadaan peningkatan teknikal yang berterusan, kos semua proses pengeluaran dikurangkan dengan ketara dengan pemodenan tepat pada masanya. China dan Rusia mempunyai rizab terbesar di Jepun, Afrika Selatan, Australia, Kazakhstan, India, Korea Selatan, Ukraine dan Ceylon juga mempunyai pangkalan sumber mineral. Deposit berbeza dalam jumlah pengeluaran dan peratusan titanium dalam bijih sedang dijalankan, yang memungkinkan untuk mengandaikan penurunan dalam nilai pasaran logam dan penggunaannya yang lebih luas. Rusia setakat ini merupakan pengeluar terbesar titanium.

resit

Untuk menghasilkan titanium, titanium dioksida paling kerap digunakan, mengandungi jumlah kekotoran yang minimum. Ia diperoleh dengan memperkayakan pekat ilmenit atau bijih rutil. Dalam relau arka elektrik, bijih dirawat haba, yang disertai dengan pemisahan besi dan pembentukan sanga yang mengandungi titanium oksida. Kaedah asid sulfurik atau klorida digunakan untuk merawat pecahan bebas besi. Titanium oksida ialah serbuk kelabu (lihat foto). Logam titanium diperoleh dengan pemprosesan langkah demi langkah.

Fasa pertama ialah proses pensinteran sanga dengan kok dan pendedahan kepada wap klorin. TiCl 4 yang terhasil dikurangkan dengan magnesium atau natrium apabila terdedah kepada suhu 850 0 C. Span titanium (jisim bercantum berliang) yang diperoleh hasil daripada tindak balas kimia ditulenkan atau dicairkan menjadi jongkong. Bergantung pada arah penggunaan selanjutnya, aloi atau logam tulen terbentuk (kekotoran dikeluarkan dengan memanaskan hingga 1000 0 C). Untuk menghasilkan bahan dengan pecahan kekotoran 0.01%, kaedah iodida digunakan. Ia berdasarkan proses penyejatan wapnya daripada span titanium yang telah dirawat terlebih dahulu dengan halogen.

Bidang permohonan

Takat lebur titanium agak tinggi, yang, memandangkan ringan logam, merupakan kelebihan yang tidak ternilai untuk menggunakannya sebagai bahan struktur. Oleh itu, ia mendapat kegunaan terbesar dalam pembinaan kapal, industri penerbangan, pembuatan roket, dan pengeluaran kimia. Titanium sering digunakan sebagai bahan tambahan mengaloi dalam pelbagai aloi yang mempunyai ciri kekerasan dan rintangan haba yang meningkat. Sifat anti-karat yang tinggi dan keupayaan untuk menahan persekitaran yang paling agresif menjadikan logam ini amat diperlukan untuk industri kimia. Saluran paip, bekas, injap tutup dan penapis yang digunakan dalam penyulingan dan pengangkutan asid dan bahan aktif kimia lain dibuat daripada titanium (aloinya). Ia adalah dalam permintaan apabila mencipta peranti yang beroperasi pada suhu tinggi. Sebatian titanium digunakan untuk membuat alat pemotong tahan lama, cat, plastik dan kertas, alat pembedahan, implan, perhiasan, bahan kemasan, dan digunakan dalam industri makanan. Semua arah sukar untuk diterangkan. Perubatan moden sering menggunakan logam titanium kerana keselamatan biologi yang lengkap. Harga adalah satu-satunya faktor yang setakat ini mempengaruhi keluasan penggunaan elemen ini. Adalah adil untuk mengatakan bahawa titanium adalah bahan masa depan, dengan mengkaji manusia mana yang akan bergerak ke peringkat pembangunan baru.

1941 Takat didih 3560 Ud.  haba gabungan 18.8 kJ/mol Ud.  haba pengewapan 422.6 kJ/mol Kapasiti haba molar 25.1 J/(K mol) Molar isipadu 10.6 cm³/mol Kekisi kristal bahan ringkas
Struktur kekisi heksagon padat (α-Ti) Parameter kekisi a=2.951 s=4.697 (α-Ti)/Sikap 1,587 c 380 a Suhu Debye Ciri-ciri lain Kekonduksian terma 7440-32-6

(300 K) 21.9 W/(mK)

1 / 5

nombor CAS

YouTube ensiklopedia

✪ Titan / Titanium. Kimia dibuat mudah

✪ Titanium - LOGAM TERKUKUH DI BUMI!

✪ Kimia 57. Unsur titanium. Unsur merkuri - Akademi Sains Penghibur

✪ Pengeluaran titanium. Titanium adalah salah satu logam terkuat di dunia!

Hai semua! Alexander Ivanov bersama anda dan ini adalah projek "Kimia - Mudah" Dan sekarang kita akan berseronok dengan titanium! Oleh itu, anda hanya boleh bekerja dengannya dalam suasana lengai Titanium triklorida larut dengan baik dalam asid hidroklorik Ini adalah proses yang anda perhatikan sekarang. Ion kompleks terbentuk dalam larutan lain kali. Sementara itu, rasa ngeri sahaja :) Jika anda menambah sedikit asid nitrik ke dalam larutan yang dihasilkan, titanium nitrat terbentuk dan gas perang dibebaskan, itulah yang sebenarnya kita lihat Terdapat tindak balas kualitatif kepada ion titanium hidrogen peroksida Seperti yang anda lihat, tindak balas berlaku dengan pembentukan sebatian berwarna cerah Ini adalah asid supra-titanik Pada tahun 1908, di Amerika Syarikat, titanium dioksida mula digunakan untuk pengeluaran putih, yang menggantikan putih. adalah berasaskan plumbum dan zink Titanium putih sangat melebihi kualiti analog plumbum dan zink Juga, titanium oksida digunakan untuk menghasilkan enamel, yang digunakan untuk salutan logam dan kayu dalam pembinaan kapal Pada masa ini, titanium dioksida digunakan dalam industri makanan. sebagai pewarna putih - ini adalah bahan tambahan E171, yang boleh didapati dalam batang ketam, bijirin sarapan pagi, mayonis, gula-gula getah, produk tenusu, dll. Titanium dioksida juga digunakan dalam kosmetik - ia adalah sebahagian daripada krim perlindungan matahari "Semua yang bergemerlapan itu bukan emas” - kita telah mengetahui pepatah ini sejak zaman kanak-kanak Dan berhubung dengan gereja moden dan titanium, ia berfungsi dalam erti kata literal Dan nampaknya apa yang boleh menjadi persamaan antara gereja dan titanium? Dan ini bukan jenaka!

✪ Iridium ialah logam paling JARANG di Bumi!

Sari kata cerita dan ahli kimia Jerman M. G. Klaproth. W. Gregor, mengkaji komposisi pasir ferrugin magnetik (Creed, Cornwall, England), mengasingkan "bumi" (oksida) baru dari logam yang tidak diketahui, yang dipanggilnya menaken. Pada tahun 1795, ahli kimia Jerman Klaproth menemui unsur baru dalam rutil mineral dan menamakannya titanium. Dua tahun kemudian, Klaproth menetapkan bahawa bumi rutil dan menaken adalah oksida dari unsur yang sama, yang menimbulkan nama "titanium" yang dicadangkan oleh Klaproth. Sepuluh tahun kemudian, titanium ditemui buat kali ketiga. Saintis Perancis L. Vauquelin menemui titanium dalam anatase dan membuktikan bahawa rutil dan anatase adalah titanium oksida yang sama.

Sampel pertama titanium logam diperoleh pada tahun 1825 oleh J. Ya. Disebabkan oleh aktiviti kimia titanium yang tinggi dan kesukaran penulenannya, sampel tulen Ti telah diperolehi oleh Belanda A. van Arkel dan I. de Boer pada tahun 1925 melalui penguraian terma wap titanium iodida TiI 4 .

Asal usul nama

Logam itu mendapat namanya sebagai penghormatan kepada raksasa, watak-watak dari mitologi Yunani kuno, anak-anak Gaia. Nama unsur itu diberikan oleh Martin Klaproth sesuai dengan pandangannya tentang tatanama kimia, bertentangan dengan sekolah kimia Perancis, di mana mereka cuba menamakan unsur dengan sifat kimianya. Oleh kerana penyelidik Jerman sendiri menyatakan kemustahilan untuk menentukan sifat unsur baru hanya dari oksidanya, dia memilih nama untuknya dari mitologi, dengan analogi dengan uranium yang telah ditemuinya sebelum ini.

Berada di alam semula jadi

Titanium berada di tempat ke-10 dari segi kelaziman dalam alam semula jadi. Kandungan dalam kerak bumi adalah 0.57% mengikut jisim, dalam air laut - 0.001 mg/l. Dalam batuan ultramafik 300 g/t, dalam batuan asas - 9 kg/t, dalam batuan berasid 2.3 kg/t, dalam tanah liat dan syal 4.5 kg/t. Dalam kerak bumi, titanium hampir selalu tetravalen dan hanya terdapat dalam sebatian oksigen. Tidak ditemui dalam bentuk bebas. Di bawah keadaan luluhawa dan pemendakan, titanium mempunyai pertalian geokimia dengan Al 2 O 3 . Ia tertumpu dalam bauksit kerak luluhawa dan dalam sedimen tanah liat marin. Titanium diangkut dalam bentuk serpihan mekanikal mineral dan dalam bentuk koloid. Sehingga 30% TiO 2 mengikut berat terkumpul dalam beberapa tanah liat. Mineral titanium tahan terhadap luluhawa dan membentuk kepekatan yang besar dalam placer. Lebih daripada 100 mineral yang mengandungi titanium diketahui. Yang paling penting ialah: rutil TiO 2, ilmenit FeTiO 3, titanomagnetit FeTiO 3 + Fe 3 O 4, perovskit CaTiO 3, titanit CaTiSiO 5. Terdapat bijih titanium primer - ilmenit-titanomagnetite dan bijih placer - rutil-ilmenit-zirkon.

Deposit

Deposit titanium terletak di Afrika Selatan, Rusia, Ukraine, China, Jepun, Australia, India, Ceylon, Brazil, Korea Selatan dan Kazakhstan. Di negara-negara CIS, tempat utama dalam rizab bijih titanium yang diterokai diduduki oleh Persekutuan Rusia (58.5%) dan Ukraine (40.2%). Deposit terbesar di Rusia ialah Yaregskoye.

Rizab dan pengeluaran

Sehingga 2002, 90% titanium yang dilombong telah digunakan untuk menghasilkan titanium dioksida TiO 2 . Pengeluaran dunia titanium dioksida adalah 4.5 juta tan setahun. Rizab titanium dioksida yang disahkan (tidak termasuk Rusia) adalah kira-kira 800 juta tan Sehingga 2006, menurut US Geological Survey, dari segi titanium dioksida dan tidak termasuk Rusia, rizab bijih ilmenit berjumlah 603-673 juta tan, dan bijih rutil. - 49, 7-52.7 juta tan. Oleh itu, pada kadar pengekstrakan semasa, rizab titanium terbukti dunia (tidak termasuk Rusia) akan bertahan selama lebih daripada 150 tahun.

Rusia mempunyai rizab titanium kedua terbesar di dunia, selepas China. Pangkalan sumber mineral titanium di Rusia terdiri daripada 20 deposit (di mana 11 adalah primer dan 9 aluvium), diagihkan secara merata di seluruh negara. Deposit terbesar yang diterokai (Yaregskoye) terletak 25 km dari bandar Ukhta (Komi Republic). Rizab deposit dianggarkan sebanyak 2 bilion tan bijih dengan purata kandungan titanium dioksida kira-kira 10%.

Pengeluar titanium terbesar di dunia ialah syarikat Rusia VSMPO-AVISMA.

resit

Sebagai peraturan, bahan permulaan untuk pengeluaran titanium dan sebatiannya adalah titanium dioksida dengan jumlah kekotoran yang agak kecil. Khususnya, ia boleh menjadi pekat rutil yang diperoleh daripada pengayaan bijih titanium. Walau bagaimanapun, rizab rutil di dunia sangat terhad, dan apa yang dipanggil rutil sintetik atau sanga titanium, yang diperoleh daripada pemprosesan pekat ilmenit, lebih kerap digunakan. Untuk mendapatkan sanga titanium, pekat ilmenit dikurangkan dalam relau arka elektrik, manakala besi diasingkan ke dalam fasa logam (besi tuang), dan titanium oksida dan kekotoran yang tidak terkurang membentuk fasa sanga. Sanga kaya diproses menggunakan kaedah klorida atau asid sulfurik.

Pekat bijih titanium tertakluk kepada pemprosesan asid sulfurik atau pyrometallurgikal. Produk rawatan asid sulfurik ialah serbuk titanium dioksida TiO 2. Menggunakan kaedah pyrometallurgical, bijih disinter dengan kok dan dirawat dengan klorin, menghasilkan wap titanium tetraklorida TiCl 4:

T i O 2 + 2 C + 2 C l 2 → T i Cl 4 + 2 C O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2C+2Cl_(2)\rightarrow TiCl_(4)+2CO)))

Wap TiCl 4 yang terhasil dikurangkan dengan magnesium pada 850 °C:

T i C l 4 + 2 M g → 2 M g C l 2 + T i (\displaystyle (\mathsf (TiCl_(4)+2Mg\rightarrow 2MgCl_(2)+Ti)))

Di samping itu, proses yang dipanggil FFC Cambridge, dinamakan sempena pemajunya Derek Fray, Tom Farthing dan George Chen, dan Universiti Cambridge, tempat ia dicipta, kini mula mendapat populariti. Proses elektrokimia ini membolehkan pengurangan langsung dan berterusan titanium daripada oksidanya dalam campuran cair kalsium klorida dan kapur. Proses ini menggunakan mandian elektrolitik yang diisi dengan campuran kalsium klorida dan kapur, dengan anod korban (atau neutral) grafit dan katod yang diperbuat daripada oksida boleh dikurangkan. Apabila arus dialirkan melalui tab mandi, suhu dengan cepat mencapai ~1000-1100°C, dan cair kalsium oksida terurai di anod menjadi oksigen dan kalsium logam:

2 C a O → 2 C a + O 2 (\displaystyle (\mathsf (2CaO\rightarrow 2Ca+O_(2))))

Oksigen yang terhasil mengoksidakan anod (dalam hal menggunakan grafit), dan kalsium berhijrah dalam leburan ke katod, di mana ia mengurangkan titanium daripada oksida:

O 2 + C → C O 2 (\displaystyle (\mathsf (O_(2)+C\rightarrow CO_(2)))) T i O 2 + 2 C a → T i + 2 C a O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2Ca\rightarrow Ti+2CaO)))

Kalsium oksida yang terhasil sekali lagi berpecah kepada oksigen dan kalsium logam, dan proses itu diulang sehingga katod ditukar sepenuhnya menjadi span titanium, atau kalsium oksida habis. Dalam proses ini, kalsium klorida digunakan sebagai elektrolit untuk memberikan kekonduksian elektrik kepada pencairan dan mobiliti kalsium aktif dan ion oksigen. Apabila menggunakan anod lengai (contohnya, oksida timah), bukannya karbon dioksida, oksigen molekul dibebaskan di anod, yang mencemarkan alam sekitar kurang, tetapi proses dalam kes ini menjadi kurang stabil, dan, sebagai tambahan, dalam beberapa keadaan , penguraian klorida menjadi lebih bertenaga daripada kalsium oksida, mengakibatkan pembebasan klorin molekul.

"Span" titanium yang terhasil dicairkan dan dibersihkan. Titanium ditapis menggunakan kaedah iodida atau elektrolisis, memisahkan Ti daripada TiCl 4 . Untuk mendapatkan jongkong titanium, arka, rasuk elektron atau pemprosesan plasma digunakan.

Sifat fizikal

Titanium ialah logam putih keperakan yang ringan. Wujud dalam dua pengubahsuaian kristal: α-Ti dengan kekisi rapat heksagon (a=2.951 Å; c=4.679 Å; z=2; kumpulan ruang C6mmc), β-Ti dengan pembungkusan berpusat badan padu (a=3.269 Å; z=2; kumpulan ruang im3m), suhu peralihan α↔β ialah 883 °C, ΔH peralihan ialah 3.8 kJ/mol. Takat lebur 1660±20 °C, takat didih 3260 °C, ketumpatan α-Ti dan β-Ti masing-masing sama dengan 4.505 (20 °C) dan 4.32 (900 °C) g/cm³, ketumpatan atom 5.71⋅10 22 pada /cm³ [ ] . Plastik, boleh dikimpal dalam suasana lengai. Kerintangan 0.42 µOhm m pada 20 °C

Ia mempunyai kelikatan yang tinggi, semasa pemesinan ia terdedah kepada melekat pada alat pemotong, dan oleh itu memerlukan penggunaan salutan khas pada alat dan pelbagai pelincir.

Pada suhu biasa ia ditutup dengan filem pasif pelindung TiO 2 oksida, menjadikannya tahan kakisan dalam kebanyakan persekitaran (kecuali alkali).

Debu titanium cenderung meletup. Takat kilat - 400 °C. Pencukur titanium adalah bahaya kebakaran.

Titanium, bersama-sama dengan keluli, tungsten dan platinum, sangat stabil dalam vakum, yang, bersama-sama dengan ringannya, menjadikannya sangat menjanjikan apabila mereka bentuk kapal angkasa.

Sifat kimia

Titanium tahan kepada larutan cair yang mengandungi banyak asid dan alkali (kecuali H 3 PO 4 dan H 2 SO 4 pekat).

Ia bertindak balas dengan mudah walaupun dengan asid lemah dengan kehadiran agen pengkompleks, contohnya, ia berinteraksi dengan asid hidrofluorik kerana pembentukan anion kompleks 2−. Titanium paling mudah terdedah kepada kakisan dalam persekitaran organik, kerana dengan kehadiran air, filem pasif padat titanium oksida dan hidrida terbentuk pada permukaan produk titanium. Peningkatan yang paling ketara dalam rintangan kakisan titanium adalah ketara apabila kandungan air dalam persekitaran yang agresif meningkat daripada 0.5 hingga 8.0%, yang disahkan oleh kajian elektrokimia tentang potensi elektrod titanium dalam larutan asid dan alkali dalam campuran akueus-organik. media.

Apabila dipanaskan dalam udara hingga 1200 °C, Ti menyala dengan nyalaan putih terang dengan pembentukan fasa oksida komposisi berubah TiO x. TiO(OH) 2 xH 2 O hidroksida dimendakkan daripada larutan garam titanium, dan pengkalsinan yang teliti menghasilkan TiO 2 oksida. Hidroksida TiO(OH) 2 xH 2 O dan dioksida TiO 2 adalah amfoterik.

Permohonan

Dalam bentuk tulen dan dalam bentuk aloi

• Titanium dalam bentuk aloi adalah bahan struktur terpenting dalam pesawat, roket dan pembinaan kapal.
• Logam digunakan dalam: industri kimia (reaktor, saluran paip, pam, kelengkapan saluran paip), industri ketenteraan (perisai badan, perisai dan penghadang api dalam penerbangan, badan kapal selam), proses perindustrian (loji penyahgaraman, proses pulpa dan kertas), industri automotif , industri pertanian, industri makanan, perhiasan menindik, industri perubatan (prostesis, osteoprostesis), instrumen pergigian dan endodontik, implan pergigian, barangan sukan, barang kemas, telefon bimbit, aloi ringan, dsb.
• Tuangan titanium dilakukan dalam relau vakum ke dalam acuan grafit. Tuangan lilin hilang vakum juga digunakan. Disebabkan oleh kesukaran teknologi, ia digunakan dalam pemutus artistik pada tahap yang terhad. Arca tuang monumental pertama yang diperbuat daripada titanium dalam amalan dunia ialah monumen kepada Yuri Gagarin di dataran yang dinamakan sempena namanya di Moscow.
• Titanium ialah bahan tambahan pengaloi dalam kebanyakan keluli aloi dan kebanyakan aloi istimewa [ yang mana satu?] .
• Nitinol (nikel-titanium) ialah aloi ingatan bentuk yang digunakan dalam perubatan dan teknologi.
• Titanium aluminida sangat tahan terhadap pengoksidaan dan tahan haba, yang seterusnya menentukan penggunaannya dalam penerbangan dan pembuatan automotif sebagai bahan struktur.
• Titanium adalah salah satu bahan getter yang paling biasa digunakan dalam pam vakum tinggi.

Dalam bentuk sambungan

• Titanium dioksida putih (TiO 2 ) digunakan dalam cat (cth titanium putih) dan dalam pengeluaran kertas dan plastik. Bahan tambahan makanan E171.
• Sebatian organo-titanium (contohnya, tetrabutoxytitanium) digunakan sebagai pemangkin dan pengeras dalam industri kimia dan cat.
• Sebatian titanium bukan organik digunakan dalam industri elektronik kimia dan gentian kaca sebagai bahan tambahan atau salutan.
• Titanium karbida, titanium diborida, titanium karbonitrida adalah komponen penting bahan superhard untuk pemprosesan logam.
• Titanium nitride digunakan untuk melapisi instrumen, kubah gereja dan dalam pengeluaran barang kemas pakaian, kerana ia mempunyai warna yang serupa dengan emas.
• Barium titanat BaTiO 3 , plumbum titanat PbTiO 3 dan beberapa titanat lain ialah ferroelektrik.

Terdapat banyak aloi titanium dengan logam yang berbeza. Unsur aloi dibahagikan kepada tiga kumpulan, bergantung kepada kesannya terhadap suhu transformasi polimorfik: penstabil beta, penstabil alfa dan penguat neutral. Yang pertama menurunkan suhu transformasi, yang kedua meningkatkannya, yang ketiga tidak menjejaskannya, tetapi membawa kepada pengukuhan penyelesaian matriks. Contoh penstabil alfa: aluminium, oksigen, karbon, nitrogen. Penstabil beta: molibdenum, vanadium, besi, kromium, nikel. Pengeras neutral: zirkonium, timah, silikon. Penstabil beta pula dibahagikan kepada beta isomorphic dan beta eutectoid-forming.

Aloi titanium yang paling biasa ialah aloi Ti-6Al-4V (dalam klasifikasi Rusia - VT6).

Analisis pasaran penggunaan

Ketulenan dan gred titanium kasar (span titanium) biasanya ditentukan oleh kekerasannya, yang bergantung pada kandungan kekotoran. Jenama yang paling biasa ialah TG100 dan TG110 [ ] .

Tindakan fisiologi

Seperti yang dinyatakan di atas, titanium juga digunakan dalam pergigian. Ciri tersendiri penggunaan titanium bukan sahaja kekuatannya, tetapi juga keupayaan logam itu sendiri untuk bersatu dengan tulang, yang memungkinkan untuk memastikan sifat kuasi-monolitik asas gigi.

Isotop

Titanium semulajadi terdiri daripada campuran lima isotop stabil: 46 Ti (7.95%), 47 Ti (7.75%), 48 Ti (73.45%), 49 Ti (5.51%), 50 Ti (5. 34%).

Isotop radioaktif tiruan 45 Ti (T ½ = 3.09 h), 51 Ti (T ½ = 5.79 min) dan lain-lain diketahui.

Nota

1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Berat atom dari elemen 2011 (Laporan IUPAC Teknikal ) (Bahasa Inggeris) // Kimia Tulen dan Gunaan. - 2013. - Jld. 85, tidak. 5. - P. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. Pasukan editorial: Zefirov N. S. (ketua editor). Ensiklopedia kimia: dalam 5 jilid - Moscow: Ensiklopedia Soviet, 1995. - T. 4. - P. 590-592. - 639 hlm. - 20,000 salinan.
3. titanium- ISBN 5-85270-039-8.
4. - artikel dari Ensiklopedia Fizikal
5. J.P. Riley dan Skirrow G. Oseanografi Kimia V. 1, 1965
6. J.P. Riley dan Skirrow G. Oseanografi Kimia V. 1, 1965
7. Deposit titanium.
8. titanium Ilmenit, rutil, titanomagnetite - 2006 (tidak ditentukan)
9. . Pusat maklumat dan analisis "Mineral". Diperoleh pada 19 November 2010. Diarkibkan pada 21 Ogos 2011.
10. Koncz, St. Szanto, St.; Waldhauser, H., Der Sauerstoffgehalt von Titan-jodidstäben, Naturwiss. 42 (1955) hlm.368-369
11. Titanium adalah logam masa depan (Bahasa Rusia).
12. Titanium - artikel dari Ensiklopedia Kimia
13. Pengaruh air pada proses pempasifan titanium - 26 Februari 2015 - Kimia dan teknologi kimia dalam kehidupan Ilmenit, rutil, titanomagnetite - 2006 . www.chemfive.ru. Dicapai pada 21 Oktober 2015.
14. Seni pemutus pada abad ke-20
15. Di pasaran titanium global, harga telah stabil sejak dua bulan lalu (semakan)

Pautan

• Titanium dalam Perpustakaan Popular Unsur Kimia

H Dia Li Jadilah B C N O F Ne Na Mg Al Si P S