Definisi garam dalam kerangka teori disosiasi. Garam biasanya dibahagikan kepada tiga kumpulan: sederhana, masam dan asas. Dalam garam sederhana, semua atom hidrogen asid yang sepadan digantikan oleh atom logam, dalam garam asid ia hanya sebahagiannya diganti, dalam garam asas kumpulan OH asas yang sepadan ia sebahagiannya digantikan oleh sisa asid.

Terdapat juga beberapa jenis garam lain, seperti garam berganda, yang mengandungi dua kation berbeza dan satu anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (sylvinite), KAl (SO 4) 2 (potassium alum); garam campuran, yang mengandungi satu kation dan dua anion berbeza: CaOCl 2 (atau Ca(OCl)Cl); garam kompleks, yang termasuk ion kompleks, terdiri daripada atom pusat yang dikaitkan dengan beberapa ligan: K 4 (garam darah kuning), K 3 (garam darah merah), Na, Cl; garam terhidrat(hidrat kristal), yang mengandungi molekul air penghabluran: CuSO 4 5H 2 O (kuprum sulfat), Na 2 SO 4 10H 2 O (garam Glauber).

Nama garam terbentuk daripada nama anion diikuti dengan nama kation.

Untuk garam asid bebas oksigen, akhiran ditambahkan pada nama bukan logam ID, cth. natrium klorida NaCl, besi(H) sulfida FeS, dsb.

Apabila menamakan garam asid yang mengandungi oksigen, dalam kes keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi, pengakhiran ditambahkan pada akar Latin bagi nama unsur tersebut. — pagi, dalam kes keadaan pengoksidaan yang lebih rendah, pengakhirannya -ia. Dalam nama beberapa asid, awalan digunakan untuk menetapkan keadaan pengoksidaan terendah bagi bukan logam. hipo-, untuk garam asid perklorik dan permangan, gunakan awalan per-, cth: kalsium karbonat CaCO 3, besi (III) sulfat Fe 2 (SO 4) 3, besi (II) sulfit FeSO 3, kalium hipoklorit KOSl, kalium klorit KOSl 2, kalium klorat KOSl 3, kalium perklorat KOSl 4, kalium permanganat KMnO 4, kalium dikromat K 2 Cr 2 O 7 .

Asid dan garam asas boleh dianggap sebagai hasil penukaran asid dan bes yang tidak lengkap. Menurut tatanama antarabangsa, atom hidrogen, yang merupakan sebahagian daripada garam asid, dilambangkan dengan awalan hidro-, Kumpulan OH - awalan hidroksi, NaHS - natrium hidrosulfida, NaHSO 3 - natrium hidrosulfit, Mg (OH) Cl - magnesium hidroksiklorida, Al (OH) 2 Cl - aluminium dihidroksi klorida.

Dalam nama ion kompleks, ligan pertama kali ditunjukkan, diikuti dengan nama logam, menunjukkan keadaan pengoksidaan yang sepadan (angka Rom dalam kurungan). Dalam nama kation kompleks, nama logam Rusia digunakan, contohnya: Cl 2 - tetraammine copper (P) chloride, 2 SO 4 - diammine silver (1) sulfate. Dalam nama anion kompleks, nama Latin logam dengan akhiran -at digunakan, contohnya: K[Al(OH) 4 ] - potassium tetrahydroxyaluminate, Na - sodium tetrahydroxychromate, K 4 - potassium hexacyanoferrate (H) .

Nama-nama garam terhidrat (hidrat kristal) dibentuk dalam dua cara. Anda boleh menggunakan sistem penamaan kation kompleks yang diterangkan di atas; contohnya, kuprum sulfat SO 4 H 2 0 (atau CuSO 4 5H 2 O) boleh dipanggil tetraaquacopper(II) sulfat. Walau bagaimanapun, untuk garam terhidrat yang paling terkenal, selalunya bilangan molekul air (darjah penghidratan) ditunjukkan oleh awalan berangka pada perkataan "hidrat", contohnya: CuSO 4 5H 2 O - kuprum (I) sulfat pentahydrate, Na 2 SO 4 10H 2 O - natrium sulfat decahydrate, CaCl 2 2H 2 O - kalsium klorida dihidrat.

Keterlarutan garam

Menurut keterlarutannya dalam air, garam dibahagikan kepada larut (P), tidak larut (H) dan sedikit larut (M). Untuk menentukan keterlarutan garam, gunakan jadual keterlarutan asid, bes dan garam dalam air. Jika tiada meja di tangan, maka anda boleh menggunakan peraturan. Mereka mudah diingati.

1. Semua garam asid nitrik larut - nitrat.

2. Semua garam asid hidroklorik larut - klorida, kecuali AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Semua garam asid sulfurik - sulfat larut, kecuali BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Garam natrium dan kalium larut.

5. Semua fosfat, karbonat, silikat dan sulfida tidak larut, kecuali garam Na + dan K + .

Daripada semua sebatian kimia, garam adalah kelas bahan yang paling banyak. Ini adalah pepejal, mereka berbeza antara satu sama lain dalam warna dan keterlarutan dalam air. Pada awal abad XIX. Ahli kimia Sweden I. Berzelius merumuskan definisi garam sebagai hasil tindak balas asid dengan bes atau sebatian yang diperoleh dengan menggantikan atom hidrogen dalam asid dengan logam. Atas dasar ini, garam dibezakan sebagai sederhana, berasid dan asas. Garam sederhana, atau biasa, adalah hasil penggantian lengkap atom hidrogen dalam asid dengan logam.

Sebagai contoh:

Na 2 CO 3 - natrium karbonat;

CuSO 4 - kuprum (II) sulfat, dsb.

Garam tersebut terurai menjadi kation logam dan anion sisa asid:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

Garam asid ialah hasil penggantian tidak lengkap atom hidrogen dalam asid oleh logam. Garam asid termasuk, sebagai contoh, baking soda NaHCO 3 , yang terdiri daripada kation logam Na + dan residu bercas tunggal berasid HCO 3 - . Untuk garam kalsium berasid, formulanya ditulis seperti berikut: Ca (HCO 3) 2. Nama-nama garam ini terdiri daripada nama garam sederhana dengan penambahan awalan. hidro- , Sebagai contoh:

Mg (HSO 4) 2 - magnesium hidrosulfat.

Garam asid disosiasi seperti berikut:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Garam asas ialah hasil penggantian tidak lengkap kumpulan hidrokso dalam asas untuk sisa asid. Sebagai contoh, garam sedemikian termasuk malachite (CuOH) 2 CO 3 yang terkenal, yang anda baca dalam karya P. Bazhov. Ia terdiri daripada dua kation asas CuOH + dan anion bercas berganda bagi sisa asid CO 3 2- . Kation CuOH + mempunyai cas +1, oleh itu, dalam molekul, dua kation tersebut dan satu anion CO 3 2- bercas berganda digabungkan menjadi garam neutral elektrik.

Nama garam tersebut akan sama seperti garam biasa, tetapi dengan penambahan awalan hidrokso-, (CuOH) 2 CO 3 - kuprum (II) hidroksokarbonat atau AlOHCl 2 - aluminium hidroksoklorida. Kebanyakan garam asas tidak larut atau jarang larut.

Yang terakhir berpisah seperti ini:

AlOHCL 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

Sifat garam

Dua reaksi pertukaran pertama telah dibincangkan secara terperinci sebelum ini.

Tindak balas ketiga juga merupakan tindak balas pertukaran. Ia mengalir di antara larutan garam dan disertai dengan pembentukan mendakan, contohnya:

Tindak balas keempat garam dikaitkan dengan kedudukan logam dalam siri elektrokimia voltan logam (lihat "Siri elektrokimia voltan logam"). Setiap logam menyesarkan daripada larutan garam semua logam lain yang terletak di sebelah kanannya dalam satu siri voltan. Ini tertakluk kepada syarat berikut:

1) kedua-dua garam (kedua-duanya bertindak balas dan terbentuk akibat tindak balas) mesti larut;

2) logam tidak boleh berinteraksi dengan air, oleh itu, logam subkumpulan utama kumpulan I dan II (untuk yang terakhir, bermula dengan Ca) tidak menggantikan logam lain daripada larutan garam.

Kaedah untuk mendapatkan garam

Kaedah untuk mendapatkan dan sifat kimia garam. Garam boleh didapati daripada sebatian tak organik hampir mana-mana kelas. Seiring dengan kaedah ini, garam asid anoksik boleh diperoleh melalui interaksi langsung logam dan bukan logam (Cl, S, dll.).

Banyak garam stabil apabila dipanaskan. Walau bagaimanapun, garam ammonium, serta beberapa garam logam aktif rendah, asid lemah dan asid di mana unsur menunjukkan keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi atau lebih rendah, terurai apabila dipanaskan.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

Garam dipanggil elektrolit yang terurai dalam larutan akueus dengan pembentukan kation logam dan anion sisa asid.
Klasifikasi garam diberikan dalam jadual. 9.

Apabila menulis formula untuk sebarang garam, satu peraturan mesti diikuti: jumlah caj kation dan anion mestilah sama dalam nilai mutlak. Berdasarkan ini, indeks harus diletakkan. Sebagai contoh, apabila menulis formula untuk aluminium nitrat, kita mengambil kira bahawa cas kation aluminium ialah +3, dan cas ion pitrate ialah 1: AlNO 3 (+3), dan menggunakan indeks kita menyamakan caj (gandaan sepunya terkecil bagi 3 dan 1 ialah 3. Kami membahagikan 3 dengan nilai mutlak cas kation aluminium - kami mendapat indeks. Bahagi 3 dengan nilai mutlak cas anion NO 3 - kami mendapat indeks 3). Formula: Al(NO 3) 3

garam ia

Garam purata, atau biasa, hanya mengandungi kation logam dan anion sisa asid. Nama mereka berasal daripada nama Latin bagi unsur yang membentuk sisa berasid dengan menambahkan penghujung yang sesuai bergantung pada keadaan pengoksidaan atom ini. Sebagai contoh, garam asid sulfurik Na 2 SO 4 dipanggil (keadaan pengoksidaan sulfur +6), garam Na 2 S - (keadaan pengoksidaan sulfur -2), dsb. Dalam jadual. 10 menunjukkan nama-nama garam yang terbentuk oleh asid yang paling banyak digunakan.

Nama-nama garam tengah mendasari semua kumpulan garam lain.

■ 106 Tulis formula untuk garam sederhana berikut: a) kalsium sulfat; b) magnesium nitrat; c) aluminium klorida; d) zink sulfida; e); e) kalium karbonat; g) kalsium silikat; h) besi (III) fosfat.

Garam asid berbeza daripada garam sederhana kerana, sebagai tambahan kepada kation logam, ia mengandungi kation hidrogen, contohnya, NaHCO3 atau Ca(H2PO4)2. Garam asid boleh dianggap sebagai hasil penggantian tidak lengkap atom hidrogen dalam asid oleh logam. Oleh itu, garam asid hanya boleh dibentuk oleh dua atau lebih asid asas.
Komposisi molekul garam asid biasanya termasuk ion "berasid", casnya bergantung pada tahap penceraian asid. Sebagai contoh, pemisahan asid fosforik berlaku dalam tiga langkah:

Pada peringkat pertama penceraian, anion bercas tunggal H 2 PO 4 terbentuk. Oleh itu, bergantung kepada caj kation logam, formula garam akan kelihatan seperti NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2, dsb. Pada peringkat kedua penceraian, a anion HPO bercas dua kali terbentuk 2 4 - . Formula garam akan kelihatan seperti ini: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, dsb. Peringkat ketiga penceraian garam asid tidak memberi.
Nama garam asid terbentuk daripada nama garam sederhana dengan penambahan awalan hidro- (dari perkataan "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - natrium bikarbonat KHSO 4 - kalium hidrogen sulfat CaHPO 4 - kalsium hidrogen fosfat
Jika ion asid mengandungi dua atom hidrogen, contohnya H 2 PO 4 -, awalan di- (dua) ditambah kepada nama garam: NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - kalsium dihidrogen fosfat dan t d.

■ 107. Tulis formula garam asid berikut: a) kalsium hidrosulfat; b) magnesium dihidrofosfat; c) aluminium hidrofosfat; d) barium bikarbonat; e) natrium hidrosulfit; e) magnesium hidrosulfit.
108. Adakah mungkin untuk mendapatkan garam asid asid hidroklorik dan nitrik. Wajarkan jawapan anda.

Semua garam

Garam asas berbeza daripada yang lain kerana, sebagai tambahan kepada kation logam dan anion sisa asid, ia mengandungi anion hidroksil, contohnya, Al(OH)(NO3) 2 . Di sini, cas kation aluminium ialah +3, dan cas bagi ion hidroksil-1 dan dua ion nitrat ialah 2, untuk jumlah 3.
Nama-nama garam asas terbentuk daripada nama yang tengah dengan penambahan perkataan asas, contohnya: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - karbonat kuprum asas, Al (OH) 2 NO 3 - aluminium nitrat asas .

■ 109. Tulis formula garam asas berikut: a) besi asas (II) klorida; b) besi asas (III) sulfat; c) kuprum asas (II) nitrat; d) asas kalsium klorida e) asas magnesium klorida; f) besi asas (III) sulfat; g) asas aluminium klorida.

Formula garam berganda, contohnya KAl(SO4)3, dibina berdasarkan jumlah cas kedua-dua kation logam dan jumlah cas anion.

Jumlah caj kation ialah + 4, jumlah caj anion ialah -4.
Nama-nama garam berganda dibentuk dengan cara yang sama seperti yang tengah, hanya nama kedua-dua logam ditunjukkan: KAl (SO4) 2 - kalium-aluminium sulfat.

■ 110. Tulis formula garam berikut:
a) magnesium fosfat; b) magnesium hidrofosfat; c) plumbum sulfat; d) barium hidrosulfat; e) barium hidrosulfit; f) kalium silikat; g) aluminium nitrat; h) kuprum (II) klorida; i) besi (III) karbonat; j) kalsium nitrat; l) kalium karbonat.

Sifat kimia garam

1. Semua garam sederhana adalah elektrolit kuat dan mudah terurai:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Garam sederhana boleh berinteraksi dengan logam yang berdiri dalam satu siri voltan di sebelah kiri logam yang merupakan sebahagian daripada garam:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Garam bertindak balas dengan alkali dan asid mengikut peraturan yang diterangkan dalam bahagian Bes dan Asid:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Garam boleh berinteraksi antara satu sama lain, mengakibatkan pembentukan garam baru:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Oleh kerana tindak balas pertukaran ini dijalankan terutamanya dalam larutan akueus, ia berlaku hanya apabila salah satu daripada garam terbentuk memendakan.
Semua tindak balas pertukaran diteruskan mengikut syarat untuk tindak balas selesai, disenaraikan dalam § 23, ms 89.

■ 111. Buat persamaan untuk tindak balas berikut dan, menggunakan jadual keterlarutan, tentukan sama ada ia akan pergi ke penghujung:
a) barium klorida +;
b) aluminium klorida +;
c) natrium fosfat + kalsium nitrat;
d) magnesium klorida + kalium sulfat;
e) + plumbum nitrat;
f) kalium karbonat + mangan sulfat;
g) + kalium sulfat.
Tulis persamaan dalam bentuk molekul dan ion.

■ 112. Antara bahan berikut yang manakah akan bertindak balas besi klorida (II): a); b) kalsium karbonat; c) natrium hidroksida; d) anhidrida silisik; e); f) kuprum hidroksida (II); dan) ?

113. Huraikan sifat kalsium karbonat sebagai garam sederhana. Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
114. Bagaimana untuk menjalankan satu siri transformasi:

Tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ion.
115. Berapakah jumlah garam yang akan diperolehi melalui tindak balas 8 g sulfur dan 18 g zink?
116. Berapakah isipadu hidrogen yang akan dibebaskan semasa interaksi 7 g besi dengan 20 g asid sulfurik?
117. Berapakah mol garam meja yang akan diperolehi melalui tindak balas 120 g soda kaustik dan 120 g asid hidroklorik?
118. Berapakah jumlah kalium nitrat yang akan diperolehi melalui tindak balas 2 mol kalium kaustik dan 130 g asid nitrik?

Hidrolisis garam

Sifat khusus garam adalah keupayaan mereka untuk menghidrolisis - menjalani hidrolisis (dari bahasa Yunani "hidro" - air, "lisis" - penguraian), iaitu, penguraian di bawah tindakan air. Adalah mustahil untuk menganggap hidrolisis sebagai penguraian dalam erti kata yang biasa kita fahami, tetapi satu perkara yang pasti - ia sentiasa mengambil bahagian dalam tindak balas hidrolisis.
- elektrolit yang sangat lemah, terurai dengan buruk
H 2 O ⇄ H + + OH -
dan tidak mengubah warna penunjuk. Alkali dan asid menukar warna penunjuk, kerana apabila ia berpisah dalam larutan, lebihan ion OH terbentuk (dalam kes alkali) dan ion H + dalam kes asid. Dalam garam seperti NaCl, K 2 SO 4, yang dibentuk oleh asid kuat (HCl, H 2 SO 4) dan bes kuat (NaOH, KOH), penunjuk warna tidak berubah, kerana dalam larutan ini
hidrolisis garam secara praktikal tidak berlaku.
Dalam hidrolisis garam, empat kes adalah mungkin, bergantung kepada sama ada garam dibentuk oleh asid dan bes yang kuat atau lemah.
1. Jika kita mengambil garam bes kuat dan asid lemah, contohnya K 2 S, perkara berikut akan berlaku. Kalium sulfida terurai menjadi ion sebagai elektrolit kuat:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Bersama-sama dengan ini, ia terpecah dengan lemah:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Anion sulfur S 2- ialah anion bagi asid hidrosulfurik lemah, yang terurai dengan buruk. Ini membawa kepada fakta bahawa anion S 2- mula melekatkan kation hidrogen pada dirinya daripada air, secara beransur-ansur membentuk kumpulan berdissosiasi rendah:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2 S + OH -
Oleh kerana kation H + daripada air terikat, dan anion OH kekal, tindak balas medium menjadi beralkali. Oleh itu, semasa hidrolisis garam yang dibentuk oleh bes kuat dan asid lemah, tindak balas medium sentiasa beralkali.

■ 119.Terangkan dengan bantuan persamaan ion proses hidrolisis natrium karbonat.

2. Jika garam diambil, dibentuk oleh bes lemah dan asid kuat, contohnya Fe (NO 3) 3, maka ion terbentuk semasa penceraian:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Kation Fe3+ ialah kation asas yang lemah, besi, yang terurai dengan sangat buruk. Ini membawa kepada fakta bahawa kation Fe 3+ mula melekatkan anion OH dari air ke dirinya sendiri, dengan itu membentuk kumpulan yang sedikit berpisah:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
dan seterusnya
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Akhirnya, proses itu boleh mencapai peringkat terakhir:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Akibatnya, akan terdapat lebihan kation hidrogen dalam larutan.
Oleh itu, semasa hidrolisis garam yang dibentuk oleh bes lemah dan asid kuat, tindak balas medium sentiasa berasid.

■ 120. Terangkan dengan bantuan persamaan ion hidrolisis aluminium klorida.

3. Jika garam dibentuk oleh bes kuat dan asid kuat, maka kation mahupun anion tidak mengikat ion air dan tindak balas kekal neutral. Hidrolisis secara praktikal tidak berlaku.
4. Jika garam dibentuk oleh bes lemah dan asid lemah, maka tindak balas medium bergantung kepada tahap penceraian mereka. Jika bes dan asid hampir sama, maka tindak balas medium akan menjadi neutral.

■ 121. Selalunya dilihat bahawa semasa tindak balas pertukaran, bukannya mendakan garam yang dijangkakan, mendakan logam memendakan, contohnya, dalam tindak balas antara besi (III) klorida FeCl 3 dan natrium karbonat Na 2 CO 3, bukan Fe 2 (CO 3) 3 terbentuk, tetapi Fe ( OH) 3 . Jelaskan fenomena ini.
122. Antara garam yang disenaraikan di bawah, nyatakan yang mengalami hidrolisis dalam larutan: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Ciri-ciri sifat garam asid

Garam masam mempunyai sifat yang sedikit berbeza. Mereka boleh bertindak balas dengan pemeliharaan dan pemusnahan ion asid. Sebagai contoh, tindak balas garam asid dengan alkali mengakibatkan peneutralan garam asid dan pemusnahan ion asid, contohnya:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
garam berganda
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Pemusnahan ion asid boleh diwakili seperti berikut:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Ion asid juga musnah apabila bertindak balas dengan asid:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Peneutralan boleh dilakukan dengan alkali yang sama yang membentuk garam:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Tindak balas dengan garam berlaku tanpa pemusnahan ion asid:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Tulis dalam bentuk molekul dan ionik persamaan tindak balas berikut:
a) kalium hidrosulfida +;
b) natrium hidrogen fosfat + potash kaustik;
c) kalsium dihidrogen fosfat + natrium karbonat;
d) barium bikarbonat + kalium sulfat;
e) kalsium hidrosulfit +.

Mendapatkan garam

Berdasarkan sifat yang dikaji bagi kelas utama bahan bukan organik, 10 kaedah untuk mendapatkan garam boleh diperolehi.
1. Interaksi logam dengan bukan logam:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Hanya garam asid anoksik boleh diperolehi dengan cara ini. Ini bukan tindak balas ionik.
2. Interaksi logam dengan asid:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interaksi logam dengan garam:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interaksi oksida asas dengan asid:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interaksi oksida asas dengan asid anhidrida:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Tindak balas bukan ionik.
6. Interaksi asid oksida dengan bes:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Tindak balas asid dengan bes (peneutralan):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Interaksi bes dengan garam:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Interaksi asid dengan garam:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Interaksi garam dengan garam:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■124. Berikan semua kaedah yang anda ketahui untuk mendapatkan barium sulfat (tulis semua persamaan dalam bentuk molekul dan ionik).
125. Berikan semua kaedah am yang mungkin untuk mendapatkan zink klorida.
126. Campurkan 40 g kuprum oksida dan 200 ml 2 N. larutan asid sulfurik. Berapakah jumlah kuprum sulfat yang terbentuk dalam kes ini?

GARAM FOSFORUS Garam sederhana asid ortofosforik dipanggil ortofosfat atau hanya fosfat, dan garam asid dipanggil hidrofosfat. Mereka dibahagikan kepada tiga...

Pertimbangkan cara yang paling penting untuk mendapatkan garam.

Tindak balas peneutralan . Larutan asid dan bes dicampur dalam nisbah molar yang dikehendaki. Selepas penyejatan air, garam kristal diperolehi. Sebagai contoh:

2 . Tindak balas asid dengan oksida asas . Sebenarnya, ini adalah varian tindak balas peneutralan. Sebagai contoh:

3 . Tindak balas bes dengan oksida berasid . Ini juga merupakan varian tindak balas peneutralan:

4 . Tindak balas oksida asas dan berasid antara satu sama lain :

5 . Tindak balas asid dengan garam . Kaedah ini sesuai, sebagai contoh, jika garam tidak larut terbentuk yang memendakan:

6 . Tindak balas bes dengan garam . Hanya alkali (bes larut) yang sesuai untuk tindak balas tersebut. Tindak balas ini menghasilkan bes lain dan garam lain. Adalah penting bahawa bes baru tidak beralkali dan tidak boleh bertindak balas dengan garam yang terhasil. Sebagai contoh:

7. Tindak balas dua garam yang berbeza. Tindak balas boleh dilakukan hanya jika sekurang-kurangnya satu daripada garam yang terhasil tidak larut dan mendakan:

Garam yang dimendakkan ditapis dan larutan yang tinggal disejat untuk memberikan garam yang lain. Jika kedua-dua garam yang terbentuk sangat larut dalam air, maka tindak balas tidak berlaku: dalam larutan hanya terdapat ion yang tidak berinteraksi antara satu sama lain:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Jika penyelesaian sedemikian disejat, maka kita dapat campuran garam NaCl, KBr, NaBr dan KCl, tetapi garam tulen tidak boleh diperolehi dalam tindak balas tersebut.

8 . Tindak balas logam dengan asid . Garam juga terbentuk dalam tindak balas redoks. Contohnya, logam yang terletak di sebelah kiri hidrogen dalam siri aktiviti logam (Jadual 4-3) menyesarkan hidrogen daripada asid dan bergabung dengan mereka sendiri, membentuk garam:

9 . Tindak balas logam dengan bukan logam . Tindak balas ini secara luaran menyerupai pembakaran. Logam "terbakar" dalam arus bukan logam, membentuk kristal garam kecil yang kelihatan seperti "asap" putih:

10 . Tindak balas logam dengan garam . Lebih banyak logam aktif dalam siri aktiviti ke kiri, dapat menggantikan tempat yang kurang aktif (terletak ke kanan) logam daripada garamnya:

Pertimbangkan Sifat kimia garam.

Tindak balas garam yang paling biasa ialah tindak balas pertukaran dan tindak balas redoks. Pertama, pertimbangkan contoh tindak balas redoks.

1 . Tindak balas redoks garam .

Oleh kerana garam terdiri daripada ion logam dan sisa asid, tindak balas redoksnya boleh dibahagikan secara bersyarat kepada dua kumpulan: tindak balas akibat ion logam dan tindak balas akibat sisa asid, jika mana-mana atom dalam residu asid ini dapat mengubah keadaan pengoksidaan. .

A) Tindak balas disebabkan oleh ion logam.

Oleh kerana garam mengandungi ion logam dalam keadaan pengoksidaan positif, ia boleh mengambil bahagian dalam tindak balas redoks, di mana ion logam memainkan peranan sebagai agen pengoksidaan. Ejen pengurangan paling kerap adalah logam lain (lebih aktif):

Adalah kebiasaan untuk mengatakan bahawa lebih banyak logam aktif mampu anjakan logam lain daripada garamnya. Logam dalam siri aktiviti ke kiri (lihat perenggan 8.3) lebih aktif.

B) Tindak balas disebabkan oleh sisa asid.

Sisa asid selalunya mengandungi atom yang boleh mengubah keadaan pengoksidaan. Oleh itu, banyak tindak balas redoks garam dengan sisa berasid tersebut. Sebagai contoh:

garam asid hidroiodik

garam asid mangan								mangan klorida

2 . Pertukaran tindak balas garam .

Tindak balas sedemikian boleh berlaku apabila garam bertindak balas: a) dengan asid, b) dengan alkali, c) dengan garam lain. Apabila menjalankan tindak balas pertukaran, larutan garam diambil. Keperluan umum untuk tindak balas sedemikian ialah pembentukan produk yang mudah larut, yang dikeluarkan daripada larutan sebagai mendakan. Sebagai contoh:

a) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (mendakan) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (mendakan) + HNO 3

b) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (mendakan) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (mendakan) + K 2 SO 4

c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (mendakan) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (mendakan) + 2 NaCl

Jika sekurang-kurangnya satu produk daripada tindak balas pertukaran tersebut tidak meninggalkan sfera tindak balas dalam bentuk mendakan (kadang-kadang dalam bentuk gas), maka apabila larutan bercampur, hanya campuran ion terbentuk, di mana titik awal garam dan reagen terurai apabila dibubarkan. Oleh itu, tindak balas pertukaran tidak boleh berlaku.

Dalam bahagian sebelumnya, tindak balas di mana garam terbentuk sentiasa ditemui.

Garam adalah bahan di mana atom logam terikat kepada sisa berasid.

Pengecualian adalah garam ammonium, di mana bukan atom logam, tetapi zarah NH4+ terikat kepada residu berasid. Contoh garam biasa diberikan di bawah.

NaCl - natrium klorida,

Na2SO4 - natrium sulfat,

CaSO4 - kalsium sulfat,

CaCl2 - kalsium klorida,

(NH4)2SO4 - ammonium sulfat.

Formula garam dibina dengan mengambil kira valensi logam dan sisa asid. Hampir semua garam adalah sebatian ionik, jadi kita boleh mengatakan bahawa ion logam dan ion sisa asid saling berkaitan dalam garam:

Na+Cl- - natrium klorida

Ca2+SO42- - kalsium sulfat, dsb.

Nama-nama garam terdiri daripada nama sisa asid dan nama logam. Perkara utama dalam nama adalah sisa asid. Nama-nama garam bergantung kepada sisa asid ditunjukkan dalam Jadual 4.6. Di bahagian atas jadual, sisa asid yang mengandungi oksigen diberikan, di bahagian bawah, yang bebas oksigen.

Jadual 4-6. Pembinaan nama-nama garam.

Garam asam apa	sisa asid	Valensi sisa	Nama garam
Nitrogen HNO3				Ca(NO3)2 kalsium nitrat
Silikon H2SiO3			silikat	Na2SiO3 natrium silikat
Sulfurik H2SO4			sulfat	PbSO4 plumbum sulfat
Arang batu H2CO3			karbonat	Na2CO3 natrium karbonat
Fosfor H3PO4				AlPO4 aluminium fosfat
HBr hidrobromik				NaBr natrium bromida
HI hidroiodik				KI kalium iodida
Hidrogen sulfida H2S			sulfida	FeS besi(II) sulfida
Garam HCl				NH4Cl ammonium klorida
HF hidrofluorik				CaF2 kalsium fluorida

Jadual 4-6 menunjukkan bahawa nama garam yang mengandungi oksigen mempunyai kesudahan "at", dan nama garam bebas oksigen mempunyai kesudahan "id".

Dalam sesetengah kes, pengakhiran "ia" boleh digunakan untuk garam yang mengandungi oksigen. Contohnya, Na2SO3 ialah natrium sulfit. Ini dilakukan untuk membezakan antara garam asid sulfurik (H2SO4) dan asid sulfur (H2SO3) dan dalam kes lain yang serupa.

Semua garam dibahagikan kepada sederhana, berasid dan asas. Garam sederhana mengandungi hanya logam dan atom sisa asid. Sebagai contoh, semua garam dari Jadual 4-6 adalah garam sederhana.

Sebarang garam boleh diperolehi dengan tindak balas peneutralan yang sesuai. Sebagai contoh, natrium sulfit terbentuk dalam tindak balas antara asid sulfur dan bes (soda kaustik). Dalam kes ini, untuk 1 mol asid, anda perlu mengambil 2 mol bes:

Jika anda mengambil hanya 1 mol bes - iaitu kurang daripada yang diperlukan untuk peneutralan lengkap, maka garam asid terbentuk - natrium hidrosulfit:

Garam asid dibentuk oleh asid polibes. Asid monobasic tidak membentuk garam asid.

Garam asid, sebagai tambahan kepada ion logam dan sisa asid, mengandungi ion hidrogen.

Nama-nama garam asid mengandungi awalan "hidro" (dari perkataan hidrogenium - hidrogen). Sebagai contoh:

NaHCO3 - natrium bikarbonat,

K2HPO4 - kalium hidrogen fosfat,

KH2PO4 - kalium dihidrogen fosfat.

Garam asas terbentuk apabila asas tidak dineutralkan sepenuhnya. Nama-nama garam asas dibentuk menggunakan awalan "hydroxo". Di bawah ialah contoh yang menunjukkan perbezaan antara garam asas dan garam biasa (sederhana):

Garam asas, sebagai tambahan kepada ion logam dan residu asid, mengandungi kumpulan hidroksil.

Garam asas hanya terbentuk daripada bes asid poliasid. Bes asid tunggal tidak boleh membentuk garam tersebut.

Jadual 4.6 menyenaraikan nama antarabangsa garam. Walau bagaimanapun, ia juga berguna untuk mengetahui nama-nama Rusia dan beberapa nama tradisional garam yang ditubuhkan secara sejarah yang penting (jadual 4.7).

Jadual 4.7. Nama antarabangsa, Rusia dan tradisional beberapa garam penting

	gelaran antarabangsa	nama Rusia	nama tradisional	Permohonan
	Natrium karbonat	natrium karbonat		Dalam kehidupan seharian - sebagai detergen dan pembersih
	natrium bikarbonat	Asid natrium karbonat	minum soda	Produk makanan: membakar gula-gula
	Kalium karbonat	Kalium karbonat		Digunakan dalam kejuruteraan
	Natrium sulfat	Natrium sulfat	garam Glauber	Ubat
	Magnesium sulfat	Magnesium sulfat	garam epsom	Ubat
	kalium klorat	Asid kalium perklorik	garam Bertoletova	Ia digunakan dalam campuran pembakar untuk kepala perlawanan.

Sebagai contoh, jangan sekali-kali anda mengelirukan soda Na2CO3 dan soda penaik NaHCO3. Jika anda secara tidak sengaja menggunakan baking soda dan bukannya baking soda, anda boleh mengalami luka bakar kimia yang teruk.

Dalam kimia dan teknologi, banyak nama kuno masih dikekalkan. Sebagai contoh, soda kaustik bukanlah garam sama sekali, tetapi nama teknikal natrium hidroksida NaOH. Jika anda boleh membersihkan sinki atau pinggan mangkuk dengan soda biasa, maka dalam keadaan apa pun anda tidak boleh mengambil soda kaustik atau menggunakannya dalam kehidupan seharian!

Struktur garam adalah serupa dengan struktur asid dan bes yang sepadan. Di bawah ialah formula struktur garam biasa, asid dan asas.

Berikut ialah struktur dan nama garam asas, formula yang kelihatan seperti: 2CO3 - besi (III) dihydroxocarbonate. Apabila mempertimbangkan formula struktur garam sedemikian, menjadi jelas bahawa garam ini adalah hasil peneutralan separa besi (III) hidroksida dengan asid karbonik:

garam. Penyediaan dan sifat kimia

Tindak balas peneutralan. Larutan asid dan bes dicampur dalam nisbah molar yang dikehendaki. Selepas penyejatan air, garam kristal diperolehi. Sebagai contoh:

2. Tindak balas asid dengan oksida asas. Sebenarnya, ini adalah varian tindak balas peneutralan. Sebagai contoh:

		Antara oksida berikut, yang manakah larut dalam asid asetik: a) kadmium oksida; b) aluminium oksida; c) fosforus oksida (+5). Buktikan jawapannya. Antara bahan berikut, yang manakah akan bertindak balas dengan asid fosforik: a) P2O5; b) SO2; c) CdO. Tulis persamaan tindak balas. Namakan garam itu. Apakah nisbah zink hidroksida dan asid fosforik boleh diperolehi garam asas? Tulis persamaan tindak balas. namakan garam. Antara oksida berikut, yang manakah larut dalam asid asetik: a) kadmium oksida; b) aluminium oksida; c) fosforus oksida (+5). Buktikan jawapannya. Susun persamaan molekul dan ion-molekul untuk tindak balas interaksi dalam larutan antara Be(OH)2 dan KOH Apakah yang perlu dilakukan kepada aluminium oksida untuk mendapatkan natrium aluminat? Tulis persamaan tindak balas. Antara bahan berikut yang manakah akan bertindak balas asid hidroklorik: a) Al2O3; b) P2O5; c) SiO2. Tulis persamaan tindak balas dan namakan garam. Susun persamaan molekul dan ion-molekul untuk tindak balas interaksi dalam larutan antara Pb(NO3)2 dan CaI2 Bagaimanakah aluminium oksida perlu dirawat untuk mendapatkan barium metaaluminate? Tulis persamaan tindak balas. Antara hidroksida berikut, yang manakah mempamerkan sifat amfoterik: a) aluminium hidroksida (+3); b) magnesium hidroksida (+2); c) besi hidroksida (+2). Buktikan jawapannya. Susun persamaan molekul dan ion-molekul untuk tindak balas interaksi dalam larutan antara Fe2(SO4)3 dan NH4OH Apakah garam yang diperoleh dengan menggabungkan satu mol silikon dioksida dengan dua mol natrium hidroksida? Tulis persamaan tindak balas dan namakan garam. Antara hidroksida berikut, yang manakah mempamerkan sifat amfoterik: a) barium hidroksida; b) kalsium hidroksida; c) kromium hidroksida. Buktikan jawapannya. Susun persamaan molekul dan ion-molekul untuk tindak balas interaksi dalam larutan antara Ca(OH)2 dan HBr. Bagaimana untuk menukar hidronikel hipoklorit (+2) kepada nikel hipoklorit? Tulis persamaan tindak balas. Dalam sebatian berikut yang manakah zink mempamerkan sifat bukan logam: a) ZnO; b) ZnI2; c) Na2ZnO2. . Buktikan jawapannya. Susun persamaan molekul dan ion-molekul untuk tindak balas interaksi dalam larutan antara Bi(OH)2 dan H2SO4 Apakah nisbah asid fosforik dan kalsium hidroksida kalsium dihidrogen fosfat akan diperolehi? Buktikan jawapannya. Antara oksida berikut, yang manakah larut dalam asid hidrobromik: a) fosforus oksida (+5); b) sulfur dioksida (+4); c) strontium oksida (+2). Tulis persamaan tindak balas. Namakan garam itu. Susun persamaan molekul dan ion-molekul untuk tindak balas interaksi dalam larutan antara Fe (OH) 3 dan NaOH Pada nisbah zink hidroksida dan asid kromik berapakah garam asid terbentuk? Tulis persamaan tindak balas. Namakan garam itu. Antara oksida berikut, yang manakah larut dalam asid hidroklorik: a) Mn2O7; b) ZnO; c) CO2. Tulis persamaan tindak balas. Namakan garam itu. Susun persamaan molekul dan ion-molekul untuk tindak balas interaksi dalam larutan antara K3PO4 dan NH4OH Apakah garam yang terbentuk daripada interaksi jumlah equimolar besi hidroksida (+2) dan asid hidroklorik? Tulis persamaan tindak balas. Namakan garam itu. Antara oksida berikut, yang manakah tidak membentuk garam a) CO; b) SiO2; c) SO3. Wajarkan jawapannya. Susun persamaan molekul dan ion-molekul untuk tindak balas interaksi dalam larutan antara FeSO4 dan H2S Apakah garam yang akan diperolehi dengan menghantar lebihan sulfur dioksida SO2 melalui larutan kalsium hidroksida? Antara bahan berikut yang manakah: boron oksida, sulfur dioksida atau aluminium oksida akan bertindak balas dengan asid perklorik? Tulis persamaan tindak balas untuk menamakan garam. Susun persamaan molekul dan ion-molekul untuk tindak balas interaksi dalam larutan antara Zn (OH) 2 dan NaOH Apakah garam yang terbentuk apabila lebihan asid borik bertindak balas dengan 1 mol kalsium hidroksida? Tulis persamaan tindak balas dan namakan garam.

Garam adalah sebatian kimia di mana atom logam terikat kepada sisa berasid. Perbezaan antara garam dan sebatian lain ialah ia mempunyai sifat ionik ikatan yang jelas. Itulah sebabnya ikatan itu dipanggil ionik. Ikatan ionik dicirikan oleh ketidaktepuan dan tidak berarah. Contoh garam: natrium klorida atau garam dapur - NaCl, kalsium sulfat atau gipsum - CaSO4. Bergantung pada bagaimana sepenuhnya atom hidrogen dalam asid atau kumpulan hidrokso dalam hidroksida diganti, garam sederhana, berasid dan asas dibezakan. Komposisi garam mungkin termasuk beberapa kation logam - ini adalah garam berganda.

Garam sederhana

Garam sederhana ialah garam di mana atom hidrogen digantikan sepenuhnya oleh ion logam. Garam dapur dan gipsum adalah garam sedemikian. Garam sederhana meliputi sejumlah besar sebatian yang sering dijumpai di alam, contohnya, blende - ZnS, pyrrite - FeS2, dll. Garam jenis ini adalah yang paling biasa.

Garam sederhana diperoleh melalui tindak balas peneutralan, apabila asas diambil dalam nisbah ekuimolar, contohnya:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Ternyata garam purata. Jika kita mengambil 1 mol natrium hidroksida, maka tindak balas akan berlaku seperti berikut:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Ternyata garam asid natrium hidrosulfit.

garam asam

Garam asid ialah garam di mana tidak semua atom hidrogen digantikan oleh logam. Garam sedemikian mampu membentuk hanya asid polibes - sulfurik, fosforik, sulfur dan lain-lain. Asid monobasic, seperti hidroklorik, nitrik dan lain-lain, tidak memberi.
Contoh garam asid: natrium bikarbonat atau baking soda - NaHCO3, natrium dihidrogen fosfat - NaH2PO4.

Garam asid juga boleh diperolehi dengan bertindak balas garam sederhana dengan asid:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

Garam asas

Garam asas ialah garam di mana tidak semua kumpulan hidrokso digantikan oleh sisa berasid. Contohnya, aluminium hidroksosulfat - Al (OH) SO4, zink hidroksoklorida - Zn (OH) Cl, kuprum dihidroksokarbonat atau malachite - Cu2 (CO3) (OH) 2.

garam berganda

Garam berganda ialah garam di mana dua logam menggantikan atom hidrogen dalam sisa asid. Garam sedemikian mungkin untuk asid polibes. Contoh garam: kalium natrium karbonat - NaKCO3, kalium aluminium sulfat - KAl (SO4) 2 .. Garam berganda yang paling biasa dalam kehidupan seharian ialah tawas, contohnya, kalium tawas - KAl (SO4) 2 12H2O. Ia digunakan untuk membersihkan air, menyamak kulit, dan melonggarkan doh.

garam bercampur

Garam campuran ialah garam di mana atom logam terikat kepada dua sisa berasid yang berbeza, seperti peluntur - Ca(OCl)Cl.