Kepekatan larutan. Kaedah untuk menyatakan kepekatan larutan

Penukar Panjang dan Jarak Penukar Jisim Pukal Penukar Isipadu Makanan dan Makanan Penukar Kawasan Penukar Isipadu dan Resipi Unit Penukar Suhu Penukar Tekanan, Tekanan, Penukar Modulus Young Penukar Tenaga dan Kerja Penukar Kuasa Penukar Daya Penukar Masa Penukar Halaju Linear Penukar Sudut Rata Penukar kecekapan haba dan kecekapan bahan api nombor dalam sistem nombor berbeza Penukar unit ukuran kuantiti maklumat Kadar mata wang Dimensi pakaian dan kasut wanita Dimensi pakaian dan kasut lelaki Halaju sudut dan penukar kekerapan putaran Penukar pecutan Penukar pecutan sudut Penukar ketumpatan Penukar volum khusus Penukar inersia Momen penukar daya Penukar tork Penukar nilai kalori tertentu (mengikut jisim) Ketumpatan tenaga dan penukar nilai kalori khusus bahan api (mengikut isipadu) Penukar perbezaan suhu Penukar pekali Pekali Pengembangan Terma Penukar Rintangan Terma Penukar Kekonduksian Terma Penukar Kapasiti Haba Tertentu Pendedahan Tenaga dan Penukar Kuasa Sinaran Penukar Ketumpatan Fluks Haba Penukar Pekali Pemindahan Haba Penukar Aliran Jisim Penukar Aliran Jisim Penukar Aliran Molar Penukar Ketumpatan Fluks Jisim Penukar Kepekatan Molar Penukar Kepekatan Kinematik Penukar Vapor Ketegangan Permukaan Penukar Kebolehtelapan Wap Air Penukar Ketumpatan Fluks Bunyi Penukar Kepekaan Mikrofon Penukar Tahap Tekanan Bunyi (SPL) Penukar Tahap Tekanan Bunyi dengan Rujukan Boleh Dipilih Tekanan Penukar Kecerahan Penukar Keamatan Cahaya Penukar Pencahayaan Komputer Resolusi Grafik Penukar Frekuensi dan panjang gelombang penukar Kuasa dalam diopter dan panjang fokus Jarak Kuasa Diopter dan Pembesaran Kanta (×) Penukar Caj Elektrik Penukar Ketumpatan Caj Linear Penukar Ketumpatan Cas Permukaan Penukar Ketumpatan Caj Isipadu Penukar Arus Elektrik Penukar Ketumpatan Arus Linear Permukaan Penukar Ketumpatan Arus Permukaan Penukar Kekuatan Medan Elektrostatik Penukar Keupayaan dan Voltan Elektrostatik Penukar Rintangan Elektrik Penukar Kerintangan Elektrik Penukar Kekonduksian Elektrik Penukar Kekonduksian Elektrik Penukar Kearuhan Kemuatan Penukar Tolok Wayar AS dalam dBm (dBm atau dBm), dBV (dBV), watt, dsb. unit Penukar daya magnetomotif Penukar kekuatan medan magnet Penukar fluks magnet Penukar aruhan magnetik Radiasi. Radiasi Pengionan Penyerapan Kadar Dos Penukar Keradioaktifan. Sinaran Penukar Pereputan Radioaktif. Sinaran Penukar Dos Pendedahan. Penukar Dos Terserap Penukar Awalan Perpuluhan Pemindahan Data Tipografi dan Unit Pemprosesan Imej Penukar Unit Isipadu Kayu Pengiraan Jadual Berkala Jisim Molar Unsur Kimia oleh D. I. Mendeleev

1 milimol seliter [mmol/L] = 0.001 mol seliter [mol/L]

Nilai awal

Nilai ditukar

mol per meter³ mol per liter mol per centimeter³ mol per milimeter desimeter molar milimolar mikromolar nanomolar picomolar femtomolar attomolar zeptomolar yoctomolar

Lebih lanjut mengenai kepekatan molar

Maklumat am

Kepekatan larutan boleh diukur dengan pelbagai cara, seperti nisbah jisim zat terlarut kepada jumlah isipadu larutan. Dalam artikel ini, kita akan melihat kepekatan molar, yang diukur sebagai nisbah antara jumlah bahan dalam mol kepada jumlah isipadu larutan. Dalam kes kami, bahan ialah bahan larut, dan kami mengukur isipadu untuk keseluruhan larutan, walaupun jika bahan lain terlarut di dalamnya. Jumlah bahan ialah bilangan juzuk asas, seperti atom atau molekul sesuatu bahan. Oleh kerana sebilangan kecil bahan biasanya mengandungi sejumlah besar komponen asas, unit khas, tahi lalat, digunakan untuk mengukur jumlah bahan. satu tahi lalat adalah sama dengan bilangan atom dalam 12 g karbon-12, iaitu kira-kira 6 × 10²³ atom.

Adalah mudah untuk menggunakan rama-rama jika kita bekerja dengan jumlah bahan yang sangat kecil sehingga jumlahnya boleh diukur dengan mudah dengan peranti rumah atau industri. Jika tidak, seseorang itu perlu bekerja dengan bilangan yang sangat besar, yang menyusahkan, atau dengan berat atau isipadu yang sangat kecil, yang sukar dicari tanpa peralatan makmal khusus. Atom paling kerap digunakan apabila bekerja dengan tahi lalat, walaupun zarah lain, seperti molekul atau elektron, juga boleh digunakan. Perlu diingat bahawa jika tidak atom digunakan, maka ini mesti ditunjukkan. Kadang-kadang kepekatan molar juga dipanggil kemolaran.

Molariti tidak boleh dikelirukan dengan molaliti. Tidak seperti kemolaran, kemolaran ialah nisbah jumlah zat terlarut kepada jisim pelarut, dan bukan kepada jisim keseluruhan larutan. Apabila pelarut adalah air, dan jumlah zat terlarut adalah kecil berbanding dengan jumlah air, maka kemolaran dan kemolaran adalah serupa dalam makna, tetapi sebaliknya ia biasanya berbeza.

Faktor yang mempengaruhi kepekatan molar

Kepekatan molar bergantung pada suhu, walaupun pergantungan ini lebih kuat untuk sesetengah dan lebih lemah untuk penyelesaian lain, bergantung pada bahan apa yang terlarut di dalamnya. Sesetengah pelarut mengembang dengan peningkatan suhu. Dalam kes ini, jika bahan yang terlarut dalam pelarut ini tidak mengembang dengan pelarut, maka kepekatan molar keseluruhan larutan berkurangan. Sebaliknya, dalam beberapa kes, dengan peningkatan suhu, pelarut menguap, dan jumlah zat terlarut tidak berubah - dalam kes ini, kepekatan larutan akan meningkat. Kadang-kadang sebaliknya berlaku. Kadangkala perubahan suhu mempengaruhi cara bahan larut melarut. Sebagai contoh, sebahagian atau semua bahan terlarut berhenti melarut dan kepekatan larutan berkurangan.

Unit

Kepekatan molar diukur dalam mol per unit isipadu, seperti mol per liter atau mol per meter padu. Mol per meter padu ialah unit SI. Molariti juga boleh diukur menggunakan unit isipadu yang lain.

Bagaimana untuk mencari kepekatan molar

Untuk mencari kepekatan molar, anda perlu mengetahui jumlah dan isipadu bahan. Jumlah bahan boleh dikira menggunakan formula kimia bahan tersebut dan maklumat tentang jumlah jisim bahan tersebut dalam larutan. Iaitu, untuk mengetahui jumlah larutan dalam mol, kita mengetahui dari jadual berkala jisim atom setiap atom dalam larutan, dan kemudian kita membahagikan jumlah jisim bahan dengan jumlah jisim atom atom dalam molekul itu. Sebelum menambah jisim atom, pastikan kita mendarabkan jisim setiap atom dengan bilangan atom dalam molekul yang sedang kita pertimbangkan.

Anda juga boleh melakukan pengiraan dalam susunan terbalik. Jika kepekatan molar larutan dan formula zat terlarut diketahui, maka anda boleh mengetahui jumlah pelarut dalam larutan, dalam mol dan gram.

Contoh

Cari kemolaran larutan 20 liter air dan 3 sudu besar soda. Dalam satu sudu - kira-kira 17 gram, dan dalam tiga - 51 gram. Soda penaik ialah natrium bikarbonat yang formulanya ialah NaHCO₃. Dalam contoh ini, kita akan menggunakan atom untuk mengira kemolaran, jadi kita akan mencari jisim atom konstituen natrium (Na), hidrogen (H), karbon (C), dan oksigen (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O:15.9994

Oleh kerana oksigen dalam formula ialah O₃, adalah perlu untuk mendarabkan jisim atom oksigen dengan 3. Kami mendapat 47.9982. Sekarang tambah jisim semua atom dan dapatkan 84.006609. Jisim atom ditunjukkan dalam jadual berkala dalam unit jisim atom, atau a. e. m. Pengiraan kami juga dalam unit ini. Satu a. e.m. adalah sama dengan jisim satu mol bahan dalam gram. Iaitu, dalam contoh kita, jisim satu mol NaHCO₃ ialah 84.006609 gram. Dalam tugas kami - 51 gram soda. Kami mencari jisim molar dengan membahagikan 51 gram dengan jisim satu mol, iaitu, dengan 84 gram, dan kami mendapat 0.6 mol.

Ternyata penyelesaian kami ialah 0.6 mol soda yang dilarutkan dalam 20 liter air. Kami membahagikan jumlah soda ini dengan jumlah isipadu penyelesaian, iaitu, 0.6 mol / 20 l \u003d 0.03 mol / l. Oleh kerana sejumlah besar pelarut dan sejumlah kecil zat terlarut digunakan dalam larutan, kepekatannya adalah rendah.

Mari kita pertimbangkan contoh lain. Cari kepekatan molar bagi satu kiub gula dalam secawan teh. Gula meja terdiri daripada sukrosa. Mula-mula, mari kita cari berat satu mol sukrosa, formulanya ialah C₁₂H₂₂O₁₁. Menggunakan jadual berkala, kita mencari jisim atom dan menentukan jisim satu mol sukrosa: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. Terdapat 4 gram gula dalam satu kiub gula, yang memberi kita 4/342 = 0.01 mol. Terdapat kira-kira 237 mililiter teh dalam satu cawan, jadi kepekatan gula dalam satu cawan teh ialah 0.01 mol / 237 mililiter × 1000 (untuk menukar mililiter kepada liter) = 0.049 mol seliter.

Permohonan

Kepekatan molar digunakan secara meluas dalam pengiraan yang berkaitan dengan tindak balas kimia. Cabang kimia yang mengira nisbah antara bahan dalam tindak balas kimia dan sering bekerja dengan tahi lalat dipanggil stoikiometri. Kepekatan molar boleh didapati daripada formula kimia produk akhir, yang kemudiannya menjadi bahan larut, seperti dalam contoh larutan soda, tetapi anda juga boleh mula-mula mencari bahan ini daripada formula tindak balas kimia semasa ia terbentuk. Untuk melakukan ini, anda perlu mengetahui formula bahan yang terlibat dalam tindak balas kimia ini. Setelah menyelesaikan persamaan tindak balas kimia, kita mengetahui formula molekul zat terlarut, dan kemudian kita mencari jisim molekul dan kepekatan molar menggunakan jadual berkala, seperti dalam contoh di atas. Sudah tentu, adalah mungkin untuk melakukan pengiraan dalam susunan terbalik, menggunakan maklumat tentang kepekatan molar sesuatu bahan.

Mari kita pertimbangkan contoh mudah. Kali ini kita campurkan baking soda dengan cuka untuk melihat tindak balas kimia yang menarik. Kedua-dua cuka dan soda penaik mudah dicari - anda mungkin ada di dapur anda. Seperti yang dinyatakan di atas, formula untuk baking soda ialah NaHCO₃. Cuka bukanlah bahan tulen, tetapi larutan 5% asid asetik dalam air. Formula untuk asid asetik ialah CH₃COOH. Kepekatan asid asetik dalam cuka boleh lebih atau kurang daripada 5%, bergantung kepada pengilang dan negara di mana ia dibuat, kerana kepekatan cuka berbeza dari negara ke negara. Dalam eksperimen ini, anda tidak perlu risau tentang tindak balas kimia air dengan bahan lain, kerana air tidak bertindak balas dengan soda. Kami hanya mengambil berat tentang isipadu air apabila kami kemudian mengira kepekatan larutan.

Pertama, kita menyelesaikan persamaan untuk tindak balas kimia antara soda dan asid asetik:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Hasil tindak balas ialah H₂CO₃, bahan yang, disebabkan kestabilan rendah, memasuki tindak balas kimia semula.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Hasil daripada tindak balas, kita mendapat air (H₂O), karbon dioksida (CO₂) dan natrium asetat (NaC₂H₃O₂). Kami mencampurkan natrium asetat yang terhasil dengan air dan mencari kepekatan molar larutan ini, sama seperti sebelum ini kami mendapati kepekatan gula dalam teh dan kepekatan soda dalam air. Apabila mengira isipadu air, adalah perlu untuk mengambil kira air di mana asid asetik dibubarkan. Natrium asetat adalah bahan yang menarik. Ia digunakan dalam pad pemanas kimia, seperti pemanas tangan.

Menggunakan stoikiometri untuk mengira jumlah bahan yang memasuki tindak balas kimia, atau hasil tindak balas yang mana kita kemudiannya akan mencari kepekatan molar, perlu diperhatikan bahawa hanya sejumlah bahan yang terhad boleh bertindak balas dengan bahan lain. Ini juga mempengaruhi jumlah produk akhir. Sekiranya kepekatan molar diketahui, maka, sebaliknya, adalah mungkin untuk menentukan jumlah produk permulaan dengan kaedah pengiraan terbalik. Kaedah ini sering digunakan dalam amalan, dalam pengiraan yang berkaitan dengan tindak balas kimia.

Apabila menggunakan resipi, sama ada dalam memasak, dalam membuat ubat-ubatan, atau dalam mewujudkan persekitaran yang ideal untuk ikan akuarium, adalah perlu untuk mengetahui kepekatannya. Dalam kehidupan seharian, paling kerap digunakan gram, tetapi dalam farmaseutikal dan kimia, kepekatan molar lebih kerap digunakan.

Dalam bidang farmaseutikal

Apabila mencipta dadah, kepekatan molar sangat penting, kerana ia menentukan bagaimana ubat itu mempengaruhi badan. Sekiranya kepekatannya terlalu tinggi, maka ubat-ubatan itu juga boleh membawa maut. Sebaliknya, jika kepekatan terlalu rendah, maka ubat itu tidak berkesan. Di samping itu, kepekatan adalah penting dalam pertukaran cecair merentasi membran sel dalam badan. Apabila menentukan kepekatan cecair yang mesti sama ada melepasi atau, sebaliknya, tidak melalui membran, sama ada kepekatan molar digunakan, atau ia digunakan untuk mencari kepekatan osmotik. Kepekatan osmotik digunakan lebih kerap daripada kepekatan molar. Jika kepekatan bahan, seperti ubat, lebih tinggi pada satu bahagian membran daripada bahagian lain membran, seperti di dalam mata, maka larutan yang lebih pekat akan bergerak merentasi membran ke tempat kepekatan berada. lebih rendah. Aliran larutan merentasi membran ini selalunya bermasalah. Sebagai contoh, jika bendalir bergerak ke bahagian dalam sel, contohnya, ke dalam sel darah, maka kemungkinan disebabkan limpahan cecair ini, membran akan rosak dan pecah. Kebocoran cecair dari sel juga bermasalah, kerana ini akan mengganggu prestasi sel. Sebarang pengaliran cecair yang disebabkan oleh ubat melalui membran keluar dari atau ke dalam sel adalah wajar untuk dicegah, dan untuk melakukan ini kepekatan ubat dicari agar serupa dengan cecair dalam badan, seperti darah.

Perlu diingat bahawa dalam beberapa kes kepekatan molar dan osmotik adalah sama, tetapi ini tidak selalu berlaku. Ia bergantung kepada sama ada bahan yang dilarutkan dalam air telah terurai kepada ion dalam proses tersebut pemisahan elektrolitik. Pengiraan kepekatan osmotik mengambil kira zarah secara umum, manakala pengiraan kepekatan molar hanya mengambil kira zarah tertentu, seperti molekul. Oleh itu, jika, sebagai contoh, kita bekerja dengan molekul, tetapi bahan itu telah terurai menjadi ion, maka molekul akan kurang daripada jumlah zarah (termasuk kedua-dua molekul dan ion), dan oleh itu kepekatan molar akan lebih rendah daripada yang osmotik. Untuk menukar kepekatan molar kepada kepekatan osmotik, anda perlu mengetahui sifat fizikal larutan.

Dalam pembuatan ubat, ahli farmasi juga mengambil kira tonik penyelesaian. Tonisitas adalah sifat larutan yang bergantung pada kepekatan. Tidak seperti kepekatan osmotik, tonisitas ialah kepekatan bahan yang tidak dilepaskan oleh membran. Proses osmosis menyebabkan larutan yang berkepekatan lebih tinggi berpindah ke larutan yang berkepekatan lebih rendah, tetapi jika membran menghalang pergerakan ini dengan tidak membenarkan larutan melepasi, maka terdapat tekanan pada membran. Tekanan sedemikian biasanya bermasalah. Jika sesuatu ubat itu bertujuan untuk memasuki darah atau cecair badan yang lain, maka tonisitas ubat mestilah seimbang dengan tonisitas cecair badan untuk mengelakkan tekanan osmotik pada membran dalam badan.

Untuk mengimbangi tonisitas, ubat-ubatan sering dibubarkan larutan isotonik. Larutan isotonik ialah larutan garam meja (NaCL) dalam air pada kepekatan yang mengimbangi tonik cecair dalam badan dan tonik campuran larutan ini dan ubat. Biasanya larutan isotonik disimpan dalam bekas steril dan diselitkan secara intravena. Kadang-kadang ia digunakan dalam bentuk tulen, dan kadang-kadang - sebagai campuran dengan ubat.

Adakah anda merasa sukar untuk menterjemah unit ukuran daripada satu bahasa ke bahasa lain? Rakan sekerja sedia membantu anda. Siarkan soalan ke TCTerms dan dalam masa beberapa minit anda akan menerima jawapan.

Ia boleh dinyatakan dalam unit tanpa dimensi (pecahan, peratusan) dan dalam kuantiti dimensi (pecahan jisim, kemolaran, titer, pecahan mol).

penumpuan ialah komposisi kuantitatif zat terlarut (dalam unit tertentu) per unit isipadu atau jisim. Zat terlarut dinamakan X, dan pelarut - S. Selalunya saya menggunakan konsep kemolaran (kepekatan molar) dan pecahan mol.

1. (atau peratusan kepekatan bahan) ialah nisbah jisim zat terlarut m kepada jumlah jisim larutan. Untuk penyelesaian binari yang terdiri daripada zat terlarut dan pelarut:

ω - pecahan jisim bahan terlarut;

m dalam-va- jisim bahan terlarut;

mr-ra ialah jisim pelarut.

Pecahan jisim dinyatakan dalam pecahan unit atau sebagai peratusan.

2. Kepekatan molar atau kemolaran ialah bilangan mol zat terlarut dalam satu liter larutan V:

C- kepekatan molar bahan terlarut, mol / l (ia juga mungkin untuk ditetapkan M, sebagai contoh, 0.2 JHCl);

V- isipadu larutan, l.

Penyelesaiannya dipanggil geraham atau unimolar, jika 1 mol bahan dilarutkan dalam 1 liter larutan, desimolar- 0.1 mol bahan dibubarkan, centomolar- 0.01 mol bahan dibubarkan, milimolar- 0.001 mol bahan terlarut.

3. Kepekatan molar(molaliti) larutan C(x) menunjukkan bilangan tahi lalat n zat terlarut dalam 1 kg pelarut m:

C(x) - molaliti, mol/kg;

n- jumlah bahan terlarut, mol;

mr-la- jisim pelarut, kg.

4. - kandungan bahan dalam gram dalam 1 ml larutan:

T- titer bahan terlarut, g/ml;

m dalam-va- jisim bahan terlarut, g;

V r-ra- isipadu larutan, ml.

5. - kuantiti tanpa dimensi, sama dengan nisbah jumlah zat terlarut n kepada jumlah bahan dalam larutan:

N- pecahan molar bahan terlarut;

n- jumlah bahan terlarut, mol;

n r-la- jumlah bahan pelarut, mol.

Jumlah pecahan mol mestilah sama dengan 1:

N(X) + N(S) = 1.

di mana N(X) X;

N(S) - pecahan mol zat terlarut S.

Kadang-kadang, apabila menyelesaikan masalah, adalah perlu untuk berpindah dari satu unit ungkapan ke unit lain:

ω(X) - pecahan jisim bahan terlarut, dalam%;

M(X) ialah jisim molar zat terlarut;

ρ = m/(1000 V) ialah ketumpatan larutan.6. - bilangan gram setara bagi bahan tertentu dalam satu liter larutan.

Gram setara bahan- bilangan gram bahan, secara berangka sama dengan setara dengannya.

Bersamaan- ini ialah unit konvensional, bersamaan dengan satu ion hidrogen dalam tindak balas asid-bes atau satu elektron dalam tindak balas redoks.

Singkatan digunakan untuk merekodkan kepekatan larutan tersebut. n atau N. Sebagai contoh, penyelesaian yang mengandungi 0.1 mol-eq / l dipanggil desinormal dan ditulis sebagai 0.1 n.

C N- kepekatan normal, mol-eq/l;

z- nombor kesetaraan;

V r-ra- isipadu larutan, l.

Keterlarutan bahan S - jisim maksimum bahan yang boleh dibubarkan dalam 100 g pelarut:

Faktor keterlarutan- nisbah jisim bahan yang membentuk larutan tepu pada suhu tertentu kepada jisim pelarut:

Salah satu unit asas dalam Sistem Unit Antarabangsa (SI) ialah unit kuantiti bahan ialah mol.

tahi lalat – ini adalah jumlah bahan yang mengandungi seberapa banyak unit struktur bahan tertentu (molekul, atom, ion, dll.) kerana terdapat atom karbon dalam 0.012 kg (12 g) isotop karbon 12 DARI .

Diberi bahawa nilai jisim atom mutlak bagi karbon ialah m(C) \u003d 1.99 10  26 kg, anda boleh mengira bilangan atom karbon N TAPI terkandung dalam 0.012 kg karbon.

Satu tahi lalat sebarang bahan mengandungi bilangan zarah yang sama bagi bahan ini (unit struktur). Bilangan unit struktur yang terkandung dalam bahan dengan jumlah satu mol ialah 6.02 10 23 dan dipanggil Nombor Avogadro (N TAPI ).

Contohnya, satu mol kuprum mengandungi 6.02 10 23 atom kuprum (Cu), dan satu mol hidrogen (H 2) mengandungi 6.02 10 23 molekul hidrogen.

jisim molar(M) ialah jisim bahan yang diambil dalam jumlah 1 mol.

Jisim molar dilambangkan dengan huruf M dan mempunyai unit [g/mol]. Dalam fizik, dimensi [kg/kmol] digunakan.

Dalam kes umum, nilai berangka jisim molar bahan secara berangka bertepatan dengan nilai jisim molekul relatifnya (atom relatif).

Sebagai contoh, berat molekul relatif air ialah:

Encik (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.

Jisim molar air mempunyai nilai yang sama, tetapi dinyatakan dalam g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Oleh itu, mol air yang mengandungi 6.02 10 23 molekul air (masing-masing 2 6.02 10 23 atom hidrogen dan 6.02 10 23 atom oksigen) mempunyai jisim 18 gram. 1 mol air mengandungi 2 mol atom hidrogen dan 1 mol atom oksigen.

1.3.4. Hubungan antara jisim bahan dan kuantitinya

Mengetahui jisim bahan dan formula kimianya, dan dengan itu nilai jisim molarnya, seseorang boleh menentukan jumlah bahan dan, sebaliknya, mengetahui jumlah bahan, seseorang boleh menentukan jisimnya. Untuk pengiraan sedemikian, anda harus menggunakan formula:

di mana ν ialah jumlah bahan, [mol]; m ialah jisim bahan, [g] atau [kg]; M ialah jisim molar bahan, [g/mol] atau [kg/kmol].

Sebagai contoh, untuk mencari jisim natrium sulfat (Na 2 SO 4) dalam jumlah 5 mol, kita dapati:

1) nilai berat molekul relatif Na 2 SO 4, yang merupakan jumlah nilai bulat jisim atom relatif:

Encik (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) nilai jisim molar bahan secara berangka sama dengannya:

M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) dan, akhirnya, jisim 5 mol natrium sulfat:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Jawapan: 710.

1.3.5. Hubungan antara isipadu bahan dan kuantitinya

Di bawah keadaan biasa (no.), i.e. pada tekanan R , bersamaan dengan 101325 Pa (760 mm Hg), dan suhu T, sama dengan 273.15 K (0 С), satu mol pelbagai gas dan wap menduduki isipadu yang sama, sama dengan 22.4 l.

Isipadu yang diduduki oleh 1 mol gas atau wap pada n.o. dipanggil isipadu molargas dan mempunyai dimensi satu liter per mol.

V mol \u003d 22.4 l / mol.

Mengetahui jumlah bahan gas (ν ) dan nilai isipadu molar (V mol) anda boleh mengira isipadunya (V) dalam keadaan biasa:

V = ν V mol,

di mana ν ialah jumlah bahan [mol]; V ialah isipadu bahan gas [l]; V mol \u003d 22.4 l / mol.

Sebaliknya, mengetahui isipadu ( V) bahan gas dalam keadaan biasa, anda boleh mengira jumlahnya (ν) :

Kepekatan molar dan molal, walaupun nama yang sama, adalah nilai yang berbeza. Perbezaan utama mereka ialah apabila menentukan kepekatan molal, pengiraan dibuat bukan pada isipadu larutan, seperti dalam pengesanan kemolaran, tetapi pada jisim pelarut.

Maklumat am tentang penyelesaian dan keterlarutan

Sistem homogen dipanggil, yang merangkumi beberapa komponen yang bebas antara satu sama lain. Salah satu daripadanya dianggap sebagai pelarut, dan selebihnya adalah bahan yang terlarut di dalamnya. Pelarut ialah bahan yang mempunyai paling banyak dalam larutan.

Keterlarutan - keupayaan bahan untuk membentuk sistem homogen dengan bahan lain - penyelesaian di mana ia berada dalam bentuk atom, ion, molekul atau zarah individu. Kepekatan ialah ukuran keterlarutan.

Oleh itu, keterlarutan ialah keupayaan bahan untuk diagihkan secara sama rata dalam bentuk zarah asas di seluruh isipadu pelarut.

Penyelesaian sebenar dikelaskan seperti berikut:

mengikut jenis pelarut - tidak berair dan berair;
mengikut jenis zat terlarut - larutan gas, asid, alkali, garam, dsb.;
pada interaksi dengan arus elektrik - elektrolit (bahan yang mempunyai kekonduksian elektrik) dan bukan elektrolit (bahan yang tidak mampu kekonduksian elektrik);
mengikut kepekatan - dicairkan dan pekat.

penumpuan dan cara menyatakannya

Kepekatan ialah kandungan (berat) bahan yang terlarut dalam jumlah tertentu (berat atau isipadu) pelarut atau dalam isipadu tertentu keseluruhan larutan. Ia adalah daripada jenis berikut:

1. Peratusan kepekatan (dinyatakan dalam%) - ia memberitahu berapa banyak gram zat terlarut terkandung dalam 100 gram larutan.

2. Kepekatan molar ialah bilangan mol gram setiap 1 liter larutan. Menunjukkan berapa banyak molekul gram terkandung dalam 1 liter larutan bahan.

3. Kepekatan normal ialah bilangan setara gram setiap 1 liter larutan. Menunjukkan berapa banyak gram setara bagi suatu zat terlarut yang terkandung dalam 1 liter larutan.

4. Kepekatan molar menunjukkan berapa banyak zat terlarut dalam mol jatuh pada 1 kilogram pelarut.

5. Titer menentukan kandungan (dalam gram) bahan yang dilarutkan dalam 1 mililiter larutan.

Kepekatan molar dan molal adalah berbeza antara satu sama lain. Pertimbangkan ciri-ciri individu mereka.

Kepekatan molar

Formula untuk menentukannya:

Cv=(v/V), di mana

V ialah jumlah isipadu larutan, liter atau m 3.

Sebagai contoh, entri "0.1 M larutan H 2 SO 4" menunjukkan bahawa 0.1 mol (9.8 gram) asid sulfurik terdapat dalam 1 liter larutan tersebut.

Kepekatan molar

Ia harus sentiasa diambil kira bahawa kepekatan molar dan molar mempunyai makna yang sama sekali berbeza.

Apakah Formula molal untuk definisinya adalah seperti berikut:

Cm=(v/m), di mana

v ialah jumlah bahan terlarut, mol;

m ialah jisim pelarut, kg.

Sebagai contoh, menulis larutan NaOH 0.2 M bermakna 0.2 mol NaOH dilarutkan dalam 1 kilogram air (dalam kes ini, ia adalah pelarut).

Formula tambahan diperlukan untuk pengiraan

Banyak maklumat sokongan mungkin diperlukan untuk kepekatan molal dikira. Formula yang boleh berguna untuk menyelesaikan masalah asas dibentangkan di bawah.

Di bawah jumlah jirim ν memahami bilangan atom, elektron, molekul, ion atau zarah lain tertentu.

v=m/M=N/N A =V/V m , di mana:

m ialah jisim sebatian, g atau kg;
M - jisim molar, g (atau kg) / mol;
N ialah bilangan unit struktur;
N A ialah bilangan unit struktur dalam 1 mol bahan, pemalar Avogadro: 6.02. 10 23 mol - 1;
V ialah jumlah isipadu, l atau m 3 ;
V m - isipadu molar, l / mol atau m 3 / mol.

Yang terakhir dikira dengan formula:

V m =RT/P, di mana

R - pemalar, 8.314 J / (mol. K);
T - suhu gas, K;
P - tekanan gas, Pa.

Contoh tugas untuk kemolaran dan kemolaran. Tugasan #1

Tentukan kepekatan molar kalium hidroksida dalam larutan 500 ml. Jisim KOH dalam larutan ialah 20 gram.

Definisi

Jisim molar kalium hidroksida ialah:

M KOH \u003d 39 + 16 + 1 \u003d 56 g / mol.

Kami mengira berapa banyak yang terkandung dalam penyelesaian:

ν(KOH) \u003d m / M \u003d 20/56 \u003d 0.36 mol.

Kami mengambil kira bahawa isipadu penyelesaian harus dinyatakan dalam liter:

500 ml = 500/1000 = 0.5 liter.

Tentukan kepekatan molar kalium hidroksida:

Cv (KOH) \u003d v (KOH) / V (KOH) \u003d 0.36 / 0.5 \u003d 0.72 mol / liter.

Tugasan #2

Berapa banyak sulfur oksida (IV) dalam keadaan normal (iaitu apabila P = 101325 Pa, dan T = 273 K) perlu diambil untuk menyediakan larutan asid sulfur dengan kepekatan 2.5 mol / liter dengan isipadu 5 liter ?

Definisi

Tentukan berapa banyak yang terkandung dalam larutan:

ν (H 2 SO 3) \u003d Cv (H 2 SO 3) ∙ V (penyelesaian) \u003d 2.5 ∙ 5 \u003d 12.5 mol.

Persamaan pengeluaran asid sulfurik adalah seperti berikut:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

Menurut Ini:

ν(SO 2) \u003d ν(H 2 SO 3);

ν(SO 2) \u003d 12.5 mol.

Perlu diingat bahawa dalam keadaan normal, 1 mol gas mempunyai isipadu 22.4 liter, kami mengira isipadu sulfur oksida:

V (SO 2) \u003d ν (SO 2) ∙ 22.4 \u003d 12.5 ∙ 22.4 \u003d 280 liter.

Tugasan #3

Tentukan kepekatan molar NaOH dalam larutan apabila ia sama dengan 25.5%, dan ketumpatan ialah 1.25 g/ml.

Definisi

Kami mengambil sebagai sampel larutan dengan isipadu 1 liter dan menentukan jisimnya:

m (larutan) = V (larutan) ∙ p (larutan) = 1000 ∙ 1.25 = 1250 gram.

Kami mengira berapa banyak alkali dalam sampel mengikut jisim:

m (NaOH) \u003d (w ∙ m (penyelesaian)) / 100% \u003d (25.5 ∙ 1250) / 100 \u003d 319 gram.

Natrium hidroksida adalah sama dengan:

Kami mengira berapa banyak yang terkandung dalam sampel:

v(NaOH) \u003d m / M \u003d 319/40 \u003d 8 mol.

Tentukan kepekatan molar alkali:

Cv (NaOH) \u003d v / V \u003d 8/1 \u003d 8 mol / liter.

Tugasan #4

10 gram garam NaCl dilarutkan dalam air (100 gram). Tetapkan kepekatan larutan (molal).

Definisi

Jisim molar NaCl ialah:

M NaCl \u003d 23 + 35 \u003d 58 g / mol.

Jumlah NaCl yang terkandung dalam larutan:

ν(NaCl) \u003d m / M \u003d 10/58 \u003d 0.17 mol.

Dalam kes ini, pelarut adalah air:

100 gram air \u003d 100/1000 \u003d 0.1 kg H 2 O dalam larutan ini.

Kepekatan molar larutan akan sama dengan:

Cm (NaCl) \u003d v (NaCl) / m (air) \u003d 0.17 / 0.1 \u003d 1.7 mol / kg.

Tugasan #5

Tentukan kepekatan molar larutan alkali NaOH 15%.

Definisi

Larutan alkali 15% bermakna setiap 100 gram larutan mengandungi 15 gram NaOH dan 85 gram air. Atau dalam setiap 100 kilogram larutan terdapat 15 kilogram NaOH dan 85 kilogram air. Untuk menyediakannya, adalah perlu untuk melarutkan 15 gram (kilogram) alkali dalam 85 gram (kilogram) H 2 O.

Jisim molar natrium hidroksida ialah:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Sekarang kita dapati jumlah natrium hidroksida dalam larutan:

ν=m/M=15/40=0.375 mol.

Jisim pelarut (air) dalam kilogram:

85 gram H 2 O \u003d 85/1000 \u003d 0.085 kg H 2 O dalam larutan ini.

Selepas itu, kepekatan molar ditentukan:

Cm=(ν/m)=0.375/0.085=4.41 mol/kg.

Selaras dengan tugas biasa ini, adalah mungkin untuk menyelesaikan kebanyakan yang lain untuk menentukan kemolaran dan kemolaran.

1 mol seliter [mol/l] = 1000 mol semeter³ [mol/m³]

Nilai awal

Nilai ditukar

mol per meter³ mol per liter mol per centimeter³ mol per milimeter desimeter molar milimolar mikromolar nanomolar picomolar femtomolar attomolar zeptomolar yoctomolar

Lebih lanjut mengenai kepekatan molar

Maklumat am

Faktor yang mempengaruhi kepekatan molar

Unit

Kepekatan molar diukur dalam mol per unit isipadu, seperti mol per liter atau mol per meter padu. Mol per meter padu ialah unit SI. Molariti juga boleh diukur menggunakan unit isipadu yang lain.

Bagaimana untuk mencari kepekatan molar

Contoh

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O:15.9994

Permohonan

Pertama, kita menyelesaikan persamaan untuk tindak balas kimia antara soda dan asid asetik:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Hasil tindak balas ialah H₂CO₃, bahan yang, disebabkan kestabilan rendah, memasuki tindak balas kimia semula.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂