Pecahan jisim dalam kimia. Pengiraan pecahan jisim unsur kimia dalam bahan

Sejak abad ke-17 Kimia bukan lagi sains deskriptif. Ahli kimia mula menggunakan kaedah secara meluas untuk mengukur pelbagai parameter sesuatu bahan. Reka bentuk neraca telah dipertingkatkan lebih dan lebih, membolehkan untuk menentukan jisim sampel untuk bahan gas, selain jisim, isipadu dan tekanan juga diukur. Penggunaan ukuran kuantitatif memungkinkan untuk memahami intipati transformasi kimia untuk menentukan komposisi bahan kompleks.

Seperti yang anda sedia maklum, komposisi bahan kompleks merangkumi dua atau lebih unsur kimia. Jelas sekali, jisim semua jirim terdiri daripada jisim unsur konstituennya. Ini bermakna setiap unsur menyumbang bahagian tertentu jisim jirim.

Pecahan jisim unsur dalam bahan dilambangkan dengan bahasa Latin huruf kecil w (double-ve) dan menunjukkan bahagian (sebahagian daripada jisim) yang boleh dikaitkan dengan elemen ini dalam jumlah jisim bahan-bahan. Nilai ini boleh dinyatakan dalam pecahan unit atau sebagai peratusan (Rajah 69). Sudah tentu, pecahan jisim unsur dalam bahan kompleks sentiasa kurang daripada satu (atau kurang daripada 100%). Lagipun, sebahagian daripada keseluruhan sentiasa kurang daripada keseluruhan, sama seperti sepotong oren adalah kurang daripada oren.

nasi. 69.
Gambar rajah komposisi unsur merkuri oksida

Sebagai contoh, merkuri oksida HgO mengandungi dua unsur - merkuri dan oksigen. Apabila 50 g bahan ini dipanaskan, 46.3 g merkuri dan 3.7 g oksigen diperoleh. Kira pecahan jisim merkuri dalam bahan kompleks:

Pecahan jisim oksigen dalam bahan ini boleh dikira dalam dua cara. Mengikut definisi, pecahan jisim oksigen dalam merkuri oksida adalah sama dengan nisbah jisim oksigen kepada jisim merkuri oksida:

Mengetahui bahawa jumlah pecahan jisim unsur dalam bahan adalah sama dengan satu (100%), pecahan jisim oksigen boleh dikira dengan perbezaan:

Untuk mencari pecahan jisim unsur dengan kaedah yang dicadangkan, adalah perlu untuk menjalankan proses yang kompleks dan memakan masa. eksperimen kimia dengan menentukan jisim setiap unsur. Jika formula bahan kompleks diketahui, masalah yang sama diselesaikan dengan lebih mudah.

Untuk pengiraan pecahan jisim unsur, anda perlu mendarabkan jisim atom relatifnya dengan bilangan atom unsur ini dalam formula dan membahagi dengan relatif berat molekul bahan-bahan.

Contohnya, untuk air (Gamb. 70):

Mari kita berlatih dalam menyelesaikan masalah untuk mengira pecahan jisim unsur dalam bahan kompleks.

Tugasan 1. Kira pecahan jisim unsur dalam ammonia, formulanya ialah NH 3.

Tugasan 2. Kira pecahan jisim unsur dalam asid sulfurik yang mempunyai formula H 2 SO 4.

Selalunya, ahli kimia perlu menyelesaikan masalah songsang: untuk menentukan formula bahan kompleks dengan pecahan jisim unsur.

Bagaimana masalah sedemikian diselesaikan, kami akan menggambarkan dengan satu contoh sejarah.

Tugasan 3. Dua sebatian kuprum dengan oksigen (oksida) telah diasingkan daripada mineral semula jadi - tenorit dan cuprite (Rajah 71). Mereka berbeza antara satu sama lain dalam warna dan pecahan jisim unsur. Dalam oksida hitam (Rajah 72), diasingkan daripada tenorit, pecahan jisim kuprum ialah 80%, dan pecahan jisim oksigen ialah 20%. Dalam oksida tembaga merah yang diasingkan daripada cuprite, pecahan jisim unsur ialah 88.9% dan 11.1%, masing-masing. Apakah formula untuk bahan kompleks ini? Jom selesaikan dua masalah mudah ini.

nasi. 71. Mineral cuprite
nasi. 72. Oksida kuprum hitam diasingkan daripada mineral tenorit

3. Nisbah yang terhasil mesti dikurangkan kepada nilai integer: lagipun, indeks dalam formula, menunjukkan bilangan atom, tidak boleh menjadi pecahan. Untuk melakukan ini, nombor yang terhasil mesti dibahagikan dengan yang lebih kecil daripada mereka (dalam kes kami, mereka adalah sama).

Dan sekarang mari kita rumitkan tugas itu sedikit.

Tugasan 4. Menurut analisis unsur, garam pahit terkalsin mempunyai komposisi berikut: pecahan jisim magnesium 20.0%, pecahan jisim sulfur - 26.7%, pecahan jisim oksigen - 53.3%.

Soalan dan tugasan

Apakah pecahan jisim unsur dalam sebatian yang dipanggil? Bagaimanakah nilai ini dikira?
Kira pecahan jisim unsur dalam bahan: a) karbon dioksida CO 2 ; b) kalsium sulfida CaS; c) natrium nitrat NaNO 3; d) aluminium oksida A1 2 O 3.
Di antara baja nitrogen yang manakah pecahan jisim nutrien nitrogen paling besar: a) ammonium klorida NH 4 C1; b) ammonium sulfat (NH 4) 2 SO 4; c) urea (NH 2) 2 CO?
Dalam pirit mineral, 7 g besi menyumbang 8 g sulfur. Kira pecahan jisim setiap unsur dalam bahan ini dan tentukan formulanya.
Pecahan jisim nitrogen dalam salah satu oksidanya ialah 30.43%, dan pecahan jisim oksigen ialah 69.57%. Tentukan formula oksida.
Pada Zaman Pertengahan, bahan yang dipanggil potash telah diekstrak daripada abu api dan digunakan untuk membuat sabun. Pecahan jisim unsur dalam bahan ini ialah: kalium - 56.6%, karbon - 8.7%, oksigen - 34.7%. Tentukan formula untuk potash.

Pecahan jisim bahan ialah nisbah jisim bahan tertentu kepada jisim campuran atau larutan di mana bahan ini berada. Ia dinyatakan dalam pecahan unit atau sebagai peratusan.

Arahan

1. Pecahan jisim bahan didapati dengan formula: w \u003d m (c) / m (cm), di mana w ialah pecahan jisim bahan, m (c) ialah jisim bahan, m (cm) ialah jisim campuran. Sekiranya bahan itu dibubarkan, maka formulanya kelihatan seperti ini: w \u003d m (c) / m (p-ra), di mana m (p-ra) ialah jisim larutan. Jisim larutan, jika perlu, juga boleh dikesan: m (p-ra) \u003d m (c) + m (p-la), di mana m (p-la) ialah jisim pelarut. Jika dikehendaki, pecahan jisim boleh didarab dengan 100%.

2. Sekiranya nilai jisim tidak diberikan dalam keadaan masalah, maka ia boleh dikira dengan sokongan beberapa formula, data dalam keadaan akan membantu memilih yang sesuai. Formula pertama untuk mencari jisim ialah: m = V*p, di mana m ialah jisim, V ialah isipadu, p ialah ketumpatan. Formula selanjutnya kelihatan seperti ini: m = n * M, dengan m ialah jisim, n ialah bilangan bahan, M ialah jisim molar. Jisim molar pula terdiri daripada jisim nuklear unsur-unsur yang membentuk bahan tersebut.

3. Untuk pemahaman yang lebih baik bahan ini mari selesaikan masalah. Campuran pemfailan kuprum dan magnesium seberat 1.5 g telah dirawat dengan lebihan asid sulfurik. Hasil daripada tindak balas, hidrogen dibebaskan dalam jumlah 0.56 l (data biasa). Kira pecahan jisim kuprum dalam campuran itu. Dalam masalah ini, tindak balas berlaku, kita tulis persamaannya. Daripada 2 bahan berlebihan daripada asid hidroklorik hanya magnesium yang berinteraksi: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Untuk mencari pecahan jisim kuprum dalam campuran, anda perlu menggantikan nilai dengan formula berikut: w (Cu) \u003d m (Cu) / m (cm). Jisim campuran diberikan, kita dapati jisim tembaga: m (Cu) \u003d m (cm) - m (Mg). Kami sedang mencari jisim magnesium: m (Mg) \u003d n (Mg) * M (Mg). Persamaan tindak balas akan membantu untuk mencari bilangan bahan magnesium. Kami mendapati bilangan bahan hidrogen: n \u003d V / Vm \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol. Persamaan menunjukkan bahawa n(H2) = n(Mg) = 0.025 mol. Kami mengira jisim magnesium, mengetahui bahawa jisim molar magnesium ialah 24 g / mol: m (Mg) \u003d 0.025 * 24 \u003d 0.6 g Kami mendapati jisim kuprum: m (Cu) \u003d 1.5 - 0.6 \u003d 0.9 g Ia kekal untuk mengira pecahan jisim: w (Cu) \u003d 0.9 / 1.5 \u003d 0.6 atau 60%.

Pecahan jisim menunjukkan sebagai peratusan atau dalam pecahan kandungan bahan dalam sebarang larutan atau unsur dalam komposisi bahan. Mengetahui cara mengira pecahan jisim adalah bermanfaat bukan sahaja dalam pelajaran kimia, tetapi juga apabila anda ingin menyediakan penyelesaian atau campuran, katakan, untuk tujuan masakan. Sama ada berubah peratusan, dalam komposisi yang telah anda miliki.

Arahan

1. Pecahan jisim dikira sebagai nisbah jisim komponen tertentu kepada jumlah jisim larutan. Untuk memperoleh jumlah sebagai peratusan, anda perlu mendarab hasil bahagi yang terhasil dengan 100. Formulanya kelihatan seperti ini:? = m (larutan) / m (larutan)?,% =? * 100

2. Mari kita pertimbangkan sebagai contoh masalah langsung dan songsang. Katakan anda melarutkan 5 gram dalam 100 gram air garam meja. Berapa peratus penyelesaian yang anda perolehi? Penyelesaiannya sangat primitif. Anda tahu jisim bahan (garam), jisim larutan akan sama dengan jumlah jisim air dan garam. Oleh itu, anda harus membahagikan 5 g dengan 105 g dan darabkan hasil pembahagian dengan 100 - ini akan menjadi hasilnya: anda akan mendapat penyelesaian 4.7%. masalah songsang. Anda mahu memasak 200 gr 10% larutan akueus yang diingini. Berapa banyak bahan yang perlu diambil untuk larut? Kami beroperasi di susunan terbalik, pecahan jisim yang dinyatakan sebagai peratusan (10%) dibahagikan dengan 100. Kami mendapat 0.1. Sekarang mari kita buat persamaan mudah, di mana kita menandakan bilangan bahan yang diperlukan x dan, akibatnya, jisim larutan sebagai 200 g + x. Persamaan kami akan kelihatan seperti ini: 0.1=x/200g+x. Apabila kita menyelesaikannya, kita mendapat bahawa x ialah lebih kurang 22.2 g. Hasilnya disemak dengan menyelesaikan masalah langsung.

3. Adalah lebih sukar untuk mengetahui bilangan penyelesaian peratusan yang diketahui mesti diambil untuk memperoleh sejumlah penyelesaian tertentu dengan kualiti yang diberikan baharu. Di sini adalah perlu untuk mengarang dan menyelesaikan sistem yang lebih rapat persamaan. Dalam sistem ini, persamaan pertama ialah ungkapan jisim terkenal bagi campuran yang terhasil, dari segi dua jisim yang tidak biasa bagi penyelesaian awal. Katakan, jika matlamat kita adalah untuk mendapatkan 150 g larutan, persamaan akan kelihatan seperti x + y \u003d 150 g. Persamaan kedua ialah jisim zat terlarut sama dengan jumlah bahan yang sama, sebagai sebahagian daripada 2 larut penyelesaian. Katakan, jika anda ingin mempunyai penyelesaian 30%, dan penyelesaian yang anda campurkan adalah 100%, iaitu bahan tulen, dan 15%, maka persamaan kedua akan kelihatan seperti: x + 0.15y \u003d 45 g. untuk sedikit, selesaikan sistem persamaan dan ketahui berapa banyak bahan yang perlu ditambah kepada penyelesaian 15% untuk mendapatkan penyelesaian 30%. Cuba ia.

Video-video yang berkaitan

Untuk mengira jumlah bahan-bahan, ketahui jisimnya dengan bantuan penimbang, nyatakan dalam gram dan bahagikan dengan jisim molar, yang boleh dikesan dengan sokongan jadual berkala. Untuk menentukan nombor bahan-bahan gas dalam keadaan biasa, gunakan hukum Avogadro. Jika gas berada dalam keadaan lain, ukur tekanan, isipadu dan suhu gas, kemudian hitung jumlah bahan-bahan dalam dirinya.

Anda perlu

Anda memerlukan skala, termometer, tolok tekanan, pembaris atau pita pengukur, jadual berkala Mendeleev.

Arahan

1. Definisi nombor bahan-bahan dalam pepejal atau cecair. Cari jisim badan yang disiasat dengan bantuan penimbang, ungkapkannya dalam gram. Tentukan dari mana bahan-bahan badan terdiri, kemudian dengan sokongan jadual berkala, mengesan jisim molar bahan-bahan. Untuk melakukan ini, cari unsur-unsur yang membentuk molekul bahan-bahan yang badan dibuat. Menurut jadual, tentukan jisim nuklear mereka, jika jadual menunjukkan nombor pecahan, bulatkannya kepada integer. Cari jumlah jisim semua atom dalam molekul bahan-bahan, dapatkan berat molekul, yang secara berangka sama dengan jisim molar bahan-bahan dalam gram per mol. Selepas ini, bahagikan jisim yang diukur sebelumnya dengan jisim molar. Hasilnya, anda akan dapat jumlah bahan-bahan dalam tahi lalat (?=m/M).

2. Nombor bahan-bahan gas dalam keadaan biasa. Jika gas berada dalam keadaan biasa (0 darjah Celsius dan 760 mmHg), mengesan isipadunya. Untuk melakukan ini, ukur isipadu bilik, silinder atau vesel di mana ia terletak, daripada fakta bahawa gas menduduki setiap isipadu yang disediakan kepadanya. Untuk mendapatkan nilainya, ukur dimensi geometri kapal, di mana ia terletak dengan sokongan pita pengukur dan dengan sokongan formula matematik, temui volumnya. terutamanya kes klasik ialah sebuah bilik berbentuk selari. Ukur panjang, lebar dan tingginya dalam meter, kemudian darabkannya dan dapatkan isipadu gas yang ada di dalamnya. meter padu. Untuk mencari jumlah bahan-bahan gas, bahagikan isipadu yang terhasil dengan nombor 0.0224 - isipadu molar gas dalam keadaan biasa.

3. Nombor bahan-bahan gas dengan parameter sewenang-wenangnya. Ukur tekanan gas dengan tolok tekanan dalam pascal, suhunya dalam kelvin, yang mana tambahkan nombor 273 kepada darjah Celsius di mana termometer mengukur. Juga tentukan isipadu gas dalam meter padu. Untuk mencari jumlah bahan-bahan bahagikan hasil tekanan dan isipadu dengan suhu dan nombor 8.31 (gas universal berterusan), ? = PV / (RT).

Video-video yang berkaitan

Banyak cecair adalah penyelesaian. Ini adalah, khususnya, darah manusia, teh, kopi, air laut. Asas larutan adalah zat terlarut. Terdapat tugas untuk mencari pecahan jisim bahan ini.

Arahan

1. Penyelesaian dipanggil sistem homogen homogen, yang terdiri daripada 2 atau lebih komponen. Ia dibahagikan kepada tiga kategori: - larutan cecair; - larutan pepejal; - larutan gas.K larutan cecair terpakai, katakan, dicairkan asid sulfurik, kepada pepejal - aloi besi dan tembaga, dan kepada gas - semua jenis campuran gas. Tidak kira yang mana keadaan pengagregatan ialah larutan, ia terdiri daripada pelarut dan zat terlarut. Pelarut yang paling biasa biasanya air, yang mana bahan itu dicairkan. Komposisi penyelesaian dinyatakan dengan cara yang berbeza, terutamanya selalunya nilai pecahan jisim bahan terlarut digunakan untuk ini. Pecahan jisim ialah kuantiti tanpa dimensi, dan ia adalah sama dengan nisbah jisim zat terlarut kepada jumlah jisim setiap larutan:? in = m in / m Pecahan jisim dinyatakan sebagai peratusan atau pecahan perpuluhan. Untuk mengira parameter ini sebagai peratusan, gunakan formula berikut: w (bahan) \u003d m in / m (penyelesaian) 100%. Untuk mencari parameter yang sama dalam bentuk pecahan perpuluhan jangan darab 100%.

2. Jisim setiap larutan ialah jumlah jisim air dan zat terlarut. Akibatnya, kadangkala formula di atas ditulis dengan cara yang sedikit berbeza:? Asid nitrik Ia terdiri daripada pelarut - air, dan bahan terlarut - asid. Ia berikutan daripada ini bahawa jisim zat terlarut dikira seperti berikut: dalam \u003d mHNO3 / mHNO3 + mH2O

3. Jika jisim bahan tidak diketahui, dan hanya jisim air diberikan, maka dalam kes ini pecahan jisim didapati mengikut formula yang sedikit berbeza. Apabila isipadu zat terlarut diketahui, cari jisimnya menggunakan formula berikut: mv \u003d V *? Daripada ini, maka pecahan jisim bahan dikira seperti berikut:? v \u003d V *? / V *?

4. Mencari pecahan jisim bahan dilakukan berulang kali untuk tujuan utilitarian. Katakan, apabila melunturkan beberapa bahan, anda perlu mengetahui kepekatan perhidrol dalam larutan peroksida. selain itu, pengiraan yang tepat pecahan jisim kadangkala diperlukan semasa latihan perubatan. Sebagai tambahan kepada formula dan pengiraan anggaran pecahan jisim dalam perubatan, mereka juga menggunakan pengesahan eksperimen dengan bantuan instrumen, yang boleh mengurangkan kemungkinan ralat.

5. Terdapat beberapa proses fizikal di mana pecahan jisim bahan dan komposisi larutan berubah. Yang pertama ini, dipanggil penyejatan, adalah proses songsang kepada pelarutan bahan dalam air. Dalam kes ini, zat terlarut kekal, dan air tersejat sepenuhnya. Dalam kes ini, pecahan jisim tidak boleh diukur - tiada penyelesaian. Proses bertentangan yang tepat ialah pencairan larutan pekat. Semakin ia dicairkan, semakin kuat pecahan jisim bahan yang terlarut di dalamnya berkurangan. Kepekatan adalah penyejatan separa, di mana tidak semua air menyejat, tetapi hanya sebahagian daripadanya. Pecahan jisim bahan dalam larutan meningkat dalam kes ini.

Video-video yang berkaitan

Apakah pecahan jisim unsur? Dari nama itu sendiri, adalah mungkin untuk menyedari bahawa ini adalah nilai yang menunjukkan nisbah jisim unsur, yang merupakan sebahagian daripada bahan, dan jumlah jisim bahan ini. Ia dinyatakan dalam pecahan unit: peratus (perseratus), ppm (perseribu), dsb. Bagaimanakah mungkin untuk mengira jisim mana-mana unsur ?

Arahan

1. Untuk kejelasan, lihat karbon, yang terkenal kepada semua orang, tanpanya tiada bahan organik. Jika karbon adalah bahan tulen (katakan, berlian), maka jisimnya kongsi ia dibenarkan untuk berani mengambilnya sebagai satu unit atau untuk 100%. Sudah tentu, berlian juga mengandungi kekotoran unsur-unsur lain, tetapi dalam kebanyakan kes, dalam jumlah yang kecil sehingga ia boleh diabaikan. Tetapi dalam pengubahsuaian karbon seperti arang batu atau grafit, kandungan kekotoran adalah agak tinggi, dan pengabaian sedemikian tidak boleh diterima.

2. Jika karbon adalah sebahagian daripada bahan yang sukar, anda perlu melakukannya dengan cara berikut: tulis formula tepat bahan itu, selepas itu, mengetahui jisim molar mana-mana unsur termasuk dalam komposisinya, hitung jisim molar tepat bahan ini (sudah tentu, dengan mengambil kira "indeks" mana-mana unsur). Kemudian ini menentukan jisim kongsi dengan membahagikan jumlah jisim molar unsur pada jisim molar bahan itu.

3. Katakan kita perlu mencari jisim kongsi karbon masuk asid asetik. Tulis formula untuk asid asetik: CH3COOH. Untuk memudahkan pengiraan, tukarkannya kepada bentuk: С2Н4О2. Jisim molar bahan ini terdiri daripada jisim molar unsur: 24 + 4 + 32 = 60. Sehubungan itu, pecahan jisim karbon dalam bahan ini dikira seperti berikut: 24/60 = 0.4.

4. Jika perlu untuk mengiranya dalam peratusan, masing-masing, 0.4 * 100 = 40%. Iaitu, setiap kilogram asid asetik mengandungi (kira-kira) 400 gram karbon.

5. Sudah tentu, dengan cara yang sama adalah mungkin untuk mengesan pecahan jisim semua unsur lain. Katakanlah, pecahan jisim oksigen dalam asid asetik yang sama dikira seperti berikut: 32/60 \u003d 0.533, atau kira-kira 53.3%; dan pecahan jisim hidrogen ialah 4/60 = 0.666 atau lebih kurang 6.7%.

6. Untuk menyemak ketepatan pengiraan, tambahkan peratusan semua unsur: 40% (karbon) + 53.3% (oksigen) + 6.7% (hidrogen) = 100%. Akaun telah diselesaikan.

Anda mempunyai dua ratus liter tong. Anda merancang untuk mengisi sepenuhnya dengan bahan api diesel, yang anda gunakan untuk memanaskan bilik dandang mini anda. Dan berapa beratnya, diisi dengan solarium? Sekarang mari kita kira.

Anda perlu

- jadual ketumpatan khusus bahan;
– pengetahuan untuk membuat pengiraan matematik yang paling mudah.

Arahan

1. Untuk mencari jisim bahan mengikut isi padu, gunakan formula untuk ketumpatan spesifik bahan p \u003d m / di mana p ialah ketumpatan spesifik bahan; m ialah jisimnya, v ialah isipadu yang diduduki. Kami akan mempertimbangkan jisim dalam gram, kilogram dan tan. Jilid masuk sentimeter padu, desimeter dan ukuran. Dan graviti tentu, masing-masing, dalam g/cm3, kg/dm3, kg/m3, t/m3.

2. Ternyata, mengikut syarat masalah, anda mempunyai tong dua ratus liter. Ini bermakna: tong dengan kapasiti 2 m3. Ia dipanggil dua ratus liter, kerana air, dengan graviti tentu sama dengan satu, tong seperti itu mengandungi 200 liter. Anda bimbang tentang jisim. Oleh itu, bawa ia ke tempat pertama dalam formula yang dibentangkan m \u003d p * v Di sebelah kanan formula, nilai p tidak biasa - graviti tentu bahan api diesel. Cari dalam direktori. Lebih mudah ialah mencari di Internet dengan pertanyaan "graviti khusus bahan api diesel".

3. Ditemui: ketumpatan bahan api diesel musim panas pada t = +200 C - 860 kg / m3 Gantikan nilai dalam formula: m = 860 * 2 = 1720 (kg) 1 tan dan 720 kg - 200 liter bahan api diesel musim panas berat begitu banyak. Setelah menggantung tong terlebih dahulu, ia dibenarkan mengira jumlah berat dan menganggarkan kapasiti rak di bawah tong dengan solarium.

4. Di kawasan luar bandar, adalah berguna untuk mengira jisim kayu api yang diperlukan mengikut kapasiti padu untuk menentukan daya tampung pengangkutan di mana kayu api ini akan dihantar. Sebagai contoh, anda memerlukan sekurang-kurangnya 15 meter padu untuk musim sejuk. meter kayu api birch. Lihat dalam literatur rujukan untuk ketumpatan kayu api birch. Ini ialah: 650 kg / m3. Kira jisim dengan menggantikan nilai ke dalam formula ketumpatan spesifik yang sama. m = 650 * 15 = 9750 (kg) Sekarang, berdasarkan kapasiti tampung dan kapasiti badan, anda boleh menentukan jenisnya kenderaan dan bilangan perjalanan.

Video-video yang berkaitan

Nota!
Orang yang lebih tua lebih mengenali persembahan graviti tertentu. Graviti tentu bahan adalah sama dengan graviti tentu.

Pecahan jisim bahan menunjukkan jadual kandungannya dalam struktur yang lebih sukar, katakan, dalam aloi atau campuran. Jika jumlah jisim campuran atau aloi diketahui, maka dengan mengetahui pecahan jisim bahan konstituen, adalah mungkin untuk mengesan jisimnya. Untuk mengesan pecahan jisim bahan, adalah mungkin untuk mengetahui jisimnya dan jisim setiap campuran. Nilai ini boleh dinyatakan dalam unit pecahan atau peratusan.

Anda perlu

penimbang;
jadual berkala unsur kimia;
kalkulator.

Arahan

1. Tentukan pecahan jisim bahan yang terdapat dalam campuran melalui jisim campuran dan bahan itu sendiri. Untuk melakukan ini, dengan sokongan pemberat, tentukan jisim bahan yang membentuk campuran atau aloi. Kemudian lipat mereka. Ambil jisim yang terhasil sebagai 100%. Untuk mencari pecahan jisim bahan dalam campuran, bahagikan jisimnya m dengan jisim campuran M, dan darabkan hasilnya dengan 100% (?%=(m/M)?100%). Katakan 20 g garam meja dilarutkan dalam 140 g air. Untuk mencari pecahan jisim garam, tambahkan jisim 2 bahan ini M=140+20=160 g. Selepas itu, cari pecahan jisim bahan itu?%=(20/160)?100%=12.5% .

2. Jika anda perlu mencari jadual kandungan atau pecahan jisim unsur dalam bahan dengan formula yang diketahui, gunakan jadual berkala unsur kimia. Gunakannya untuk mencari jisim nuklear unsur-unsur yang membentuk bahan itu. Jika unsur yang sama berlaku beberapa kali dalam formula, darabkannya jisim nuklear dengan nombor ini dan tambahkan jumlahnya. Ini akan menjadi berat molekul bahan. Untuk mencari pecahan jisim mana-mana unsur dalam bahan tersebut, bahagikan nombor jisimnya dalam formula kimia M0 yang diberikan dengan berat molekul. bahan yang diberi M. Darabkan jumlah dengan 100% (?%=(M0/M)?100%).

3. Katakan, tentukan pecahan jisim unsur kimia dalam kuprum sulfat. Kuprum sulfat (kuprum II sulfat), mempunyai formula kimia CuSO4. Jisim nuklear unsur-unsur yang termasuk dalam komposisinya adalah sama dengan Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16, nombor jisim unsur-unsur ini akan sama dengan M0(Cu)=64 , M0(S)=32, M0(O)=16?4=64, dengan mengambil kira bahawa molekul mengandungi 4 atom oksigen. Kira berat molekul bahan itu, ia adalah sama dengan hasil tambah nombor jisim bahan yang membentuk molekul ialah 64+32+64=160. Tentukan pecahan jisim kuprum (Cu) dalam komposisi kuprum sulfat (?%=(64/160)?100%)=40%. Mengikut tesis yang sama, adalah mungkin untuk menentukan pecahan jisim semua unsur dalam bahan ini. Pecahan jisim sulfur (S) ?%=(32/160)?100%=20%, oksigen (O) ?%=(64/160)?100%=40%. Sila ambil perhatian bahawa jumlah semua pecahan jisim bahan mestilah 100%.

Pecahan jisim ialah peratusan kandungan komponen dalam campuran atau unsur dalam bahan. Bukan sahaja pelajar sekolah dan pelajar menghadapi tugas mengira pecahan jisim. Ilmu untuk mengira peratus kepekatan bahan mendapati penggunaan utilitarian mutlak dan dalam kehidupan sebenar- di mana penyediaan penyelesaian diperlukan - dari pembinaan hingga memasak.

Anda perlu

- Mendeleev meja;
- formula untuk mengira pecahan jisim.

Arahan

1. Kira jisim kongsi a-priory. Oleh kerana jisim sesuatu bahan terdiri daripada jisim unsur-unsur yang membentuknya, maka kongsi mana-mana unsur juzuk, bahagian tertentu jisim bahan itu dibawa. Pecahan jisim larutan adalah sama dengan nisbah jisim zat terlarut kepada jisim setiap larutan.

2. Jisim larutan adalah sama dengan jumlah jisim pelarut (biasanya air) dan bahan. Pecahan jisim campuran adalah sama dengan nisbah jisim bahan kepada jisim campuran yang mengandungi bahan itu. Darabkan hasilnya dengan 100%.

3. mengesan jisim kongsi output dengan sokongan formula?=md/mp, di mana mp dan md ialah nilai hasil yang sepatutnya dan sebenar diperoleh bagi bahan (jisim), masing-masing. Hitung anggaran jisim daripada persamaan tindak balas menggunakan formula m=nM, di mana n ialah nombor kimia bahan, M ialah jisim molar bahan (jumlah jisim nuklear semua unsur yang termasuk dalam bahan itu), atau formula m=V?, dengan V ialah isipadu bahan, ? ialah ketumpatannya. Sebaliknya, jika perlu, gantikan bilangan bahan dengan formula n \u003d V / Vm, atau cari juga dari persamaan tindak balas.

4. Mass kongsi kira unsur bahan sukar menggunakan jadual berkala. Jumlahkan jisim nuklear semua unsur yang membentuk bahan, darab dengan indeks jika perlu. Anda akan mendapat jisim molar bahan tersebut. Cari jisim molar unsur daripada jadual berkala. Kira jisim kongsi dengan membahagikan jisim molar unsur dengan jisim molar bahan itu. Darab dengan 100%.

Nasihat yang berguna
Beri perhatian kepada proses fizikal, yang berlaku. Apabila menyejat, jangan kira pecahan jisim, kerana tiada larutan (air atau cecair lain). Jangan lupa bahawa semasa kepekatan, sebaliknya, dipanggil penyejatan separa, pecahan jisim bahan meningkat. Jika anda mencairkan larutan pekat, pecahan jisim berkurangan.

Pecahan jisim mana-mana komponen dalam bahan menunjukkan bahagian mana daripada jumlah jisim dibawa ke atom unsur tertentu ini. Menggunakan formula kimia bahan dan jadual berkala Mendeleev, adalah mungkin untuk menentukan pecahan jisim semua unsur yang termasuk dalam formula. Nilai yang terhasil dinyatakan sebagai pecahan biasa atau peratusan.

Arahan

1. Jika anda ingin menentukan pecahan jisim mana-mana unsur yang membentuk formula kimia, mulakan dengan mengira bilangan atom yang dibawa kepada semua unsur. Katakan formula kimia etanol ditulis seperti ini: CH?-CH?-OH. Dan formula kimia dimetil eter ialah CH?-O-CH?. Bilangan atom oksigen (O) dalam mana-mana formula ialah satu, karbon (C) - dua, hidrogen (H) - enam. Sila ambil perhatian bahawa ini pelbagai bahan, kerana bilangan atom yang sama bagi keseluruhan unsur dalam molekulnya terletak secara berbeza. Walau bagaimanapun, pecahan jisim keseluruhan unsur dalam dimetil eter dan etanol adalah sama.

2. Dengan menggunakan jadual berkala, tentukan jisim nuklear setiap unsur yang termasuk dalam formula kimia. Darabkan nombor ini dengan bilangan atom setiap unsur yang dikira dalam langkah sebelumnya. Dalam contoh yang digunakan di atas, formula mengandungi satu atom oksigen setiap satu, dan jisim atomnya daripada jadual ialah 15.9994. Terdapat dua atom karbon dalam formula, jisim atomnya ialah 12.0108, yang bermaksud bahawa jumlah berat atom ialah 12.0108*2=24.0216. Untuk hidrogen nombor ini ialah 6, 1.00795 dan 1.00795*6=6.0477, masing-masing.

3. Tentukan jumlah jisim atom bagi keseluruhan molekul bahan - tambah nombor yang diperoleh dalam langkah sebelumnya. Untuk dimetil eter dan etanol, nilai ini hendaklah sama dengan 15.9994+24.0216+6.0477=46.0687.

4. Jika anda ingin mendapatkan jumlah dalam pecahan unit, buat pecahan individu untuk setiap elemen yang disertakan dalam formula. Pengangkanya harus mengandungi nilai yang dikira untuk elemen ini dalam langkah kedua, dan meletakkan nombor dari langkah ketiga dalam penyebut keseluruhan pecahan. Pecahan biasa yang terhasil boleh dibundarkan kepada tahap ketepatan yang diperlukan. Dalam contoh yang digunakan di atas, pecahan jisim oksigen ialah 15.9994/46.0687?16/46=8/23, karbon ialah 24.0216/46.0687?24/46=12/23, hidrogen ialah 6.0477/46, 0687?6/46= 23/3.

5. Untuk memperoleh jumlah sebagai peratusan yang diterima pecahan sepunya tukar kepada format perpuluhan dan tambah dengan faktor 100. Dalam contoh yang digunakan, pecahan jisim oksigen dalam peratus dinyatakan dengan nombor 8/23 * 100? 34.8%, karbon - 12/23 * 100? 52.2%, hidrogen - 3/23 * 100? 13.0%.

Video-video yang berkaitan

Nota!
Pecahan jisim tidak boleh lebih besar daripada satu atau, jika ia dinyatakan sebagai peratusan, lebih daripada 100%.

Artikel itu membincangkan konsep seperti pecahan jisim. Kaedah untuk pengiraannya diberikan. Takrifan kuantiti yang serupa dalam bunyi, tetapi berbeza dalam makna fizikal, juga diterangkan. Ini adalah pecahan jisim untuk unsur dan keluaran.

Buaian kehidupan - mortar

Air adalah sumber kehidupan di planet biru kita yang indah. Ungkapan ini boleh didapati agak kerap. Walau bagaimanapun, beberapa orang, kecuali pakar, berfikir: sebenarnya, substrat untuk pembangunan yang pertama sistem biologi menjadi larutan bahan, bukan secara kimia air tulen. Yang pasti dalam sastera popular atau penghantaran, pembaca telah menemui ungkapan "sup primordial".

Mengenai sumber yang memberi dorongan kepada perkembangan kehidupan dalam bentuk kompleks molekul organik masih bertengkar. Ada juga yang mencadangkan bukan hanya kebetulan yang semula jadi dan sangat bertuah, tetapi campur tangan kosmik. Dan kita bercakap bukan sama sekali tentang makhluk asing mitos, tetapi mengenai syarat khusus untuk penciptaan molekul ini, yang boleh wujud hanya pada permukaan kecil. badan angkasa tiada atmosfera - komet dan asteroid. Oleh itu, adalah lebih tepat untuk mengatakan bahawa penyelesaian molekul organik adalah buaian semua kehidupan.

Air sebagai bahan tulen kimia

Walaupun lautan masin dan laut yang luas, tasik dan sungai segar, secara kimia bentuk tulen air sangat jarang berlaku, terutamanya di makmal khas. Ingat bahawa dalam tradisi saintifik domestik, bahan tulen secara kimia ialah bahan yang mengandungi tidak lebih daripada sepuluh hingga kuasa keenam tolak pecahan jisim bendasing.

Mendapatkan jisim yang benar-benar bebas daripada komponen asing memerlukan kos yang luar biasa dan jarang membenarkan dirinya sendiri. Ia digunakan hanya dalam industri individu, di mana walaupun satu atom asing boleh merosakkan eksperimen. Ambil perhatian bahawa unsur semikonduktor, yang menjadi asas kepada teknologi kecil hari ini (termasuk telefon pintar dan tablet), sangat sensitif kepada kekotoran. Dalam penciptaan mereka, pelarut yang tidak tercemar sepenuhnya diperlukan. Walau bagaimanapun, berbanding dengan keseluruhan cecair planet ini, ini boleh diabaikan. Bagaimanakah air biasa yang meresap ke planet kita sangat jarang dalam bentuk tulennya? Jom terangkan di bawah.

Pelarut Ideal

Jawapan kepada soalan yang dikemukakan dalam bahagian sebelumnya adalah sangat mudah. Air mempunyai molekul polar. Ini bermakna bahawa dalam setiap zarah terkecil cecair ini, kutub positif dan negatif tidak jauh terpisah, tetapi dijarakkan. Pada masa yang sama, struktur yang timbul walaupun dalam air cecair mencipta ikatan tambahan (kononnya hidrogen). Dan secara keseluruhan ia memberikan hasil berikut. Bahan yang masuk ke dalam air (tidak kira apa casnya) ditarik oleh molekul cecair. Setiap zarah kekotoran terlarut diliputi sama ada dengan negatif atau aspek positif molekul air. Oleh itu, cecair unik ini mampu larut dengan sangat sejumlah besar pelbagai jenis bahan.

Konsep pecahan jisim dalam larutan

Larutan yang terhasil mengandungi beberapa kekotoran, yang dipanggil "pecahan jisim". Walaupun ungkapan ini tidak sering dijumpai. Istilah lain yang biasa digunakan ialah "concentration". Pecahan jisim ditentukan oleh nisbah tertentu. Kami tidak akan memberikan ungkapan formula, ia agak mudah, kami akan menerangkan dengan lebih baik makna fizikal. Ini adalah nisbah dua jisim - kekotoran kepada larutan. Pecahan jisim ialah kuantiti tanpa dimensi. Ia dinyatakan dalam cara yang berbeza bergantung pada tugas tertentu. Iaitu, dalam pecahan unit, jika formula mengandungi hanya nisbah jisim, dan dalam peratusan - jika hasilnya didarabkan dengan 100%.

Keterlarutan

Selain H 2 O, pelarut lain juga digunakan. Di samping itu, terdapat bahan yang pada asasnya tidak menyerahkan molekulnya kepada air. Tetapi mereka mudah larut dalam petrol atau asid sulfurik panas.

Terdapat jadual khas yang menunjukkan berapa banyak bahan tertentu akan kekal dalam cecair. Penunjuk ini dipanggil keterlarutan, dan ia bergantung pada suhu. Semakin tinggi ia, semakin aktif atom atau molekul pelarut bergerak, dan semakin banyak kekotoran yang dapat diserap.

Pilihan untuk menentukan bahagian zat terlarut dalam larutan

Oleh kerana tugas ahli kimia dan teknologi, serta jurutera dan ahli fizik, boleh berbeza, bahagian bahan terlarut dalam air ditakrifkan dengan cara yang berbeza. Pecahan isipadu dikira sebagai isipadu bendasing kepada jumlah isipadu larutan. Parameter yang berbeza digunakan, tetapi prinsipnya tetap sama.

Pecahan isipadu mengekalkan tidak berdimensi, dinyatakan sama ada dalam pecahan unit atau sebagai peratusan. Molariti (juga dipanggil "kepekatan isipadu molar") ialah bilangan mol zat terlarut dalam isipadu larutan tertentu. Takrifan ini sudah melibatkan dua parameter berbeza bagi satu sistem, dan dimensi kuantiti ini berbeza. Ia dinyatakan dalam tahi lalat seliter. Sekiranya berlaku, kita ingat bahawa tahi lalat ialah jumlah bahan yang mengandungi kira-kira sepuluh hingga dua puluh tiga darjah molekul atau atom.

Konsep pecahan jisim unsur

Nilai ini hanya berkaitan secara tidak langsung dengan penyelesaian. Pecahan jisim unsur berbeza daripada konsep yang dibincangkan di atas. Mana-mana kompleks sebatian kimia terdiri daripada dua atau lebih unsur. Setiap orang ada sendiri jisim relatif. Nilai ini boleh didapati dalam sistem kimia Mendeleev. Di sana ia ditunjukkan dalam nombor bukan integer, tetapi untuk tugasan anggaran nilai boleh dibundarkan. Komposisi bahan kompleks termasuk bilangan atom tertentu bagi setiap jenis. Contohnya, dalam air (H 2 O) terdapat dua atom hidrogen dan satu oksigen. Nisbah antara jisim relatif seluruh bahan dan unsur yang diberikan dalam peratus akan menjadi pecahan jisim unsur itu.

Bagi pembaca yang tidak berpengalaman, kedua-dua konsep ini mungkin kelihatan hampir. Dan selalunya mereka keliru antara satu sama lain. Pecahan jisim hasil tidak merujuk kepada penyelesaian, tetapi kepada tindak balas. mana-mana proses kimia sentiasa meneruskan dengan penerimaan produk tertentu. Hasil mereka dikira dengan formula bergantung pada bahan tindak balas dan keadaan proses. Tidak seperti pecahan jisim semata-mata, nilai ini tidak begitu mudah untuk ditentukan. Pengiraan teori mencadangkan maksimum nombor yang mungkin bahan hasil tindak balas. Walau bagaimanapun, amalan sentiasa menghasilkan nilai yang lebih rendah sedikit. Sebab-sebab percanggahan ini terletak pada pengagihan tenaga di antara molekul yang sangat panas.

Oleh itu, akan sentiasa ada zarah "paling sejuk" yang tidak boleh memasuki tindak balas dan kekal dalam keadaan asalnya. makna fizikal pecahan jisim hasil ialah peratusan bahan yang sebenarnya diperoleh daripada bahan yang dikira secara teori. Formulanya sangat mudah. Jisim produk yang diperoleh secara praktikal dibahagikan dengan jisim yang dikira secara praktikal, keseluruhan ungkapan didarabkan dengan seratus peratus. Pecahan jisim hasil ditentukan oleh bilangan mol bahan tindak balas. Jangan lupa tentangnya. Hakikatnya ialah satu mol bahan ialah bilangan atom atau molekul tertentu. Mengikut undang-undang pemuliharaan jirim, dua puluh molekul air tidak boleh membuat tiga puluh molekul asid sulfurik, jadi masalah dikira dengan cara ini. Daripada bilangan tahi lalat komponen awal, jisim diperoleh, yang secara teorinya mungkin untuk hasilnya. Kemudian, mengetahui berapa banyak hasil tindak balas yang sebenarnya diperoleh, pecahan jisim hasil ditentukan menggunakan formula yang diterangkan di atas.

Malah satu gram bahan boleh mengandungi sehingga seribu pelbagai sebatian. Setiap sebatian bertanggungjawab untuk sifat tertentu bahan, tetapi ia berlaku bahawa ini tidak bahan tertentu, tetapi campuran. Walau apa pun, keadaan sering timbul dalam pengeluaran pelupusan sisa kimia dan tugas menggunakan bahan mentah sekunder. Ia adalah tindak balas kimia yang memungkinkan untuk mencari dan mengasingkan bahan tertentu adalah dominan. Tetapi untuk ini anda mesti terlebih dahulu belajar bagaimana untuk mencari pecahan jisim.

Konsep pecahan jisim bahan mencerminkan kandungan dan kepekatannya dalam kompleks struktur kimia, sama ada campuran atau aloi. Mengetahui jumlah jisim aloi atau campuran, seseorang boleh mencari jisim bahan konstituennya, dengan syarat pecahan jisimnya diketahui. Bagaimana untuk mencari pecahan jisim, formula biasanya dinyatakan sebagai pecahan: pecahan jisim bahan ialah jisim bahan / jisim keseluruhan campuran.

Jom buat eksperimen sikit! Untuk melakukan ini, kita memerlukan jadual berkala unsur kimia. Mendeleev, penimbang dan kalkulator.

Bagaimana untuk mencari pecahan jisim sesuatu bahan

Ia adalah perlu untuk menentukan pecahan jisim bahan, bahan itu dalam bentuk campuran. Pada mulanya, kami meletakkan bahan itu sendiri pada skala. Dapat banyak barang. Mengetahui jisim tertentu bahan dalam campuran, kita boleh mendapatkan pecahan jisimnya dengan mudah. Sebagai contoh, terdapat 170g. air. Mereka mengandungi 30 gram jus ceri. Jumlah berat=170+30=230 gram. Bahagikan jisim jus ceri dengan jumlah jisim campuran: 30/200=0.15 atau 15%.

Bagaimana untuk mencari pecahan jisim penyelesaian

Penyelesaian kepada masalah ini mungkin diperlukan semasa menentukan kepekatan larutan makanan (cuka) atau ubat-ubatan. Diberi jisim larutan KOH, juga dikenali sebagai kalium hidroksida, seberat 400 gram. KOH (jisim bahan itu sendiri) ialah 80 gram. Ia adalah perlu untuk mencari pecahan jisim hempedu dalam larutan yang terhasil. Formula larutan: KOH (jisim larutan kalium hidroksida) 300 g, jisim zat terlarut (KOH) 40 g Cari KOH (pecahan jisim alkali) dalam larutan yang terhasil, t ialah pecahan jisim. m- jisim, t (bahan) = 100% * m (bahan) / m (larutan (bahan) Oleh itu KOH (pecahan jisim larutan kalium hidroksida): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

Bagaimana untuk mencari pecahan jisim karbon dalam hidrokarbon

Untuk melakukan ini, kami menggunakan jadual berkala. Kami sedang mencari bahan dalam jadual. Jadual menunjukkan jisim atom unsur. 6 karbon dengan jisim atom 12 dan 12 hidrogen dengan jisim atom 1. m (C6H12) \u003d 6 x 12 + 12 x 1 \u003d 84 g / mol, ω (C) \u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) \u003d 6 x 12/84 = 85%

Penentuan pecahan jisim dalam pengeluaran dijalankan secara khas makmal kimia. Sebagai permulaan, sampel kecil diambil, di mana pelbagai tindak balas kimia diuji. Atau mereka memperkenalkan ujian litmus, yang boleh menunjukkan kehadiran komponen tertentu. Selepas menjelaskan struktur awal bahan, anda boleh mula mengasingkan komponen. Ini dicapai melalui mudah tindak balas kimia apabila satu bahan bersentuhan dengan bahan lain dan bahan baharu terhasil, pemendakan mungkin berlaku. Terdapat kaedah yang lebih maju, seperti elektrolisis, pemanasan, penyejukan, penyejatan. Tindak balas sedemikian memerlukan peralatan perindustrian yang besar. Pengeluaran, tentu saja, tidak boleh dipanggil mesra alam, bagaimanapun teknologi moden rawatan sisa membolehkan meminimumkan beban alam semula jadi.