Formula isipadu molar jisim molar. Isipadu molar

Jisim 1 mol bahan dipanggil jisim molar. Apakah isipadu 1 mol bahan yang dipanggil? Jelas sekali, ia juga dipanggil isipadu molar.

Berapakah isipadu molar air? Apabila kami mengukur 1 mol air, kami tidak menimbang 18 g air pada penimbang - ini menyusahkan. Kami menggunakan alat pengukur: silinder atau bikar, kerana kami tahu bahawa ketumpatan air ialah 1 g/ml. Oleh itu, isipadu molar air ialah 18 ml/mol. Bagi cecair dan pepejal, isipadu molar bergantung kepada ketumpatannya (Rajah 52, a). Satu lagi perkara untuk gas (Rajah 52, b).

nasi. 52.
Isipadu molar (n.a.):
a - cecair dan pepejal; b - bahan gas

Jika kita mengambil 1 mol hidrogen H 2 (2 g), 1 mol oksigen O 2 (32 g), 1 mol ozon O 3 (48 g), 1 mol karbon dioksida CO 2 (44 g) dan juga 1 mol wap air H 2 O (18 g) dalam keadaan yang sama, sebagai contoh, normal (dalam kimia, adalah kebiasaan untuk memanggil keadaan normal (n.a.) suhu 0 ° C dan tekanan 760 mm Hg, atau 101.3 kPa), ternyata 1 mol mana-mana gas akan menduduki isipadu yang sama, sama dengan 22.4 liter, dan mengandungi bilangan molekul yang sama - 6 × 10 23.

Dan jika kita mengambil 44.8 liter gas, maka berapa banyak bahannya akan diambil? Sudah tentu, 2 mol, kerana isipadu yang diberikan adalah dua kali ganda isipadu molar. Akibatnya:

di mana V ialah isipadu gas. Dari sini

Isipadu molar ialah kuantiti fizik yang sama dengan nisbah isipadu bahan kepada jumlah bahan.

Isipadu molar bahan gas dinyatakan dalam l/mol. Vm - 22.4 l/mol. Isipadu satu kilomol dipanggil kilomolar dan diukur dalam m 3 / kmol (Vm = 22.4 m 3 / kmol). Oleh itu, isipadu milimolar ialah 22.4 ml/mmol.

Tugasan 1. Cari jisim 33.6 m 3 ammonia NH 3 (n.a.).

Tugasan 2. Cari jisim dan isipadu (n.s.) yang 18 × 10 20 molekul hidrogen sulfida H 2 S ada.

Apabila menyelesaikan masalah, mari kita perhatikan bilangan molekul 18 × 10 20 . Oleh kerana 10 20 adalah 1000 kali lebih kecil daripada 10 23 , jelas sekali, pengiraan harus dibuat menggunakan mmol, ml/mmol dan mg/mmol.

Kata kunci dan frasa

1. Isipadu gas molar, milimolar dan kilomolar.
2. Isipadu molar gas (dalam keadaan normal) ialah 22.4 l / mol.
3. Keadaan biasa.

Bekerja dengan komputer

1. Rujuk aplikasi elektronik. Kaji bahan pelajaran dan selesaikan tugasan yang dicadangkan.
2. Cari di Internet untuk alamat e-mel yang boleh berfungsi sebagai sumber tambahan yang mendedahkan kandungan kata kunci dan frasa perenggan. Tawarkan bantuan anda kepada guru dalam menyediakan pelajaran baharu - buat laporan tentang kata kunci dan frasa perenggan seterusnya.

Soalan dan tugasan

1. Cari jisim dan bilangan molekul di n. y. untuk: a) 11.2 liter oksigen; b) 5.6 m 3 nitrogen; c) 22.4 ml klorin.
2. Cari isipadu yang, pada n. y. akan mengambil: a) 3 g hidrogen; b) 96 kg ozon; c) 12 × 10 20 molekul nitrogen.
3. Cari ketumpatan (jisim 1 liter) argon, klorin, oksigen dan ozon di n. y. Berapa banyak molekul setiap bahan akan terkandung dalam 1 liter dalam keadaan yang sama?
4. Hitung jisim 5 l (n.a.): a) oksigen; b) ozon; c) karbon dioksida CO 2.
5. Nyatakan yang mana lebih berat: a) 5 liter sulfur dioksida (SO 2) atau 5 liter karbon dioksida (CO 2); b) 2 liter karbon dioksida (CO 2) atau 3 liter karbon monoksida (CO).

Isipadu molar gas adalah sama dengan nisbah isipadu gas kepada jumlah bahan gas ini, i.e.

V m = V(X) / n(X),

di mana V m - isipadu molar gas - nilai malar bagi mana-mana gas dalam keadaan tertentu;

V(X) ialah isipadu gas X;

n(X) ialah jumlah bahan gas X.

Isipadu molar gas dalam keadaan normal (tekanan normal p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101.3 kPa dan suhu T n \u003d 273.15 K ≈ 273 K) ialah V m \u003d 22.4 l / mol.

Hukum gas ideal

Dalam pengiraan yang melibatkan gas, selalunya perlu untuk beralih daripada keadaan ini kepada keadaan biasa atau sebaliknya. Dalam kes ini, adalah mudah untuk menggunakan formula berikut dari undang-undang gas gabungan Boyle-Mariotte dan Gay-Lussac:

pV / T = p n V n / T n

Di mana p ialah tekanan; V - kelantangan; T ialah suhu pada skala Kelvin; indeks "n" menunjukkan keadaan biasa.

Pecahan isipadu

Komposisi campuran gas sering dinyatakan menggunakan pecahan isipadu - nisbah isipadu komponen tertentu kepada jumlah isipadu sistem, i.e.

φ(X) = V(X) / V

di mana φ(X) - pecahan isipadu komponen X;

V(X) - isipadu komponen X;

V ialah isipadu sistem.

Pecahan isipadu ialah kuantiti tanpa dimensi, ia dinyatakan dalam pecahan unit atau sebagai peratusan.

Contoh 1. Apakah isipadu yang akan diambil pada suhu 20 ° C dan tekanan 250 kPa ammonia seberat 51 g?

Contoh 2. Tentukan isipadu yang akan diambil oleh campuran gas yang mengandungi hidrogen, seberat 1.4 g dan nitrogen, seberat 5.6 g, dalam keadaan biasa.

Hukum Perhubungan Volumetrik

Bagaimana untuk menyelesaikan masalah menggunakan "Hukum Hubungan Volumetrik"?

Hukum nisbah isipadu: Isipadu gas yang terlibat dalam tindak balas adalah berkaitan antara satu sama lain sebagai integer kecil sama dengan pekali dalam persamaan tindak balas.

Pekali dalam persamaan tindak balas menunjukkan bilangan isipadu bahan gas yang bertindak balas dan terbentuk.

Contoh. Kira isipadu udara yang diperlukan untuk membakar 112 liter asetilena.

1. Kami menyusun persamaan tindak balas:

2. Berdasarkan undang-undang nisbah isipadu, kami mengira isipadu oksigen:

112/2 \u003d X / 5, dari mana X \u003d 112 5 / 2 \u003d 280l

3. Tentukan isipadu udara:

V (udara) \u003d V (O 2) / φ (O 2)

V (udara) \u003d 280 / 0.2 \u003d 1400 l.

Nama asid terbentuk daripada nama Rusia atom asid pusat dengan penambahan akhiran dan penghujung. Jika keadaan pengoksidaan atom pusat asid sepadan dengan nombor kumpulan sistem Berkala, maka nama itu dibentuk menggunakan kata sifat termudah dari nama unsur: H 2 SO 4 - asid sulfurik, HMnO 4 - asid mangan. . Jika unsur pembentuk asid mempunyai dua keadaan pengoksidaan, maka keadaan pengoksidaan perantaraan ditunjukkan oleh akhiran -ist-: H 2 SO 3 - asid sulfur, HNO 2 - asid nitrus. Untuk nama asid halogen dengan banyak keadaan pengoksidaan, pelbagai akhiran digunakan: contoh tipikal - HClO 4 - klorin n asid ke-, HClO 3 - klorin novat asid ke-, HClO 2 - klorin ist asid, HClO - klorin novatis asid (asid anoksik HCl dipanggil asid hidroklorik-biasanya asid hidroklorik). Asid boleh berbeza dalam bilangan molekul air yang menghidrat oksida. Asid yang mengandungi bilangan atom hidrogen terbesar dipanggil asid orto: H 4 SiO 4 - asid ortosilisik, H 3 PO 4 - asid fosforik. Asid yang mengandungi 1 atau 2 atom hidrogen dipanggil metaasid: H 2 SiO 3 - asid metasilisik, HPO 3 - asid metafosforik. Asid yang mengandungi dua atom pusat dipanggil di asid: H 2 S 2 O 7 - asid disulfurik, H 4 P 2 O 7 - asid difosforik.

Nama-nama sebatian kompleks dibentuk dengan cara yang sama seperti nama garam, tetapi kation atau anion kompleks diberi nama yang sistematik, iaitu, ia dibaca dari kanan ke kiri: K 3 - kalium heksafluoroferrat (III), SO 4 - tembaga tetraammine (II) sulfat.

Nama-nama oksida dibentuk menggunakan perkataan "oksida" dan kes genitif nama Rusia atom oksida pusat, menunjukkan, jika perlu, tahap pengoksidaan unsur: Al 2 O 3 - aluminium oksida, Fe 2 O 3 - oksida besi (III).

Nama asas dibentuk menggunakan perkataan "hidroksida" dan kes genitif nama Rusia atom hidroksida pusat, menunjukkan, jika perlu, tahap pengoksidaan unsur: Al (OH) 3 - aluminium hidroksida, Fe (OH) 3 - besi (III) hidroksida.

Nama sebatian dengan hidrogen terbentuk bergantung pada sifat asid-bes bagi sebatian ini. Untuk sebatian pembentuk asid gas dengan hidrogen, nama digunakan: H 2 S - sulfane (hidrogen sulfida), H 2 Se - selane (hidrogen selenida), HI - hidrogen iodin; larutan mereka dalam air dipanggil, masing-masing, hidrosulfida, hidroselenik dan asid hidroiodik. Untuk sesetengah sebatian dengan hidrogen, nama khas digunakan: NH 3 - ammonia, N 2 H 4 - hidrazin, PH 3 - fosfin. Sebatian dengan hidrogen mempunyai keadaan pengoksidaan –1 dipanggil hidrida: NaH ialah natrium hidrida, CaH 2 ialah kalsium hidrida.

Nama-nama garam terbentuk daripada nama Latin atom pusat sisa asid dengan penambahan awalan dan akhiran. Nama-nama garam binari (dua unsur) dibentuk menggunakan akhiran - ID: NaCl - natrium klorida, Na 2 S - natrium sulfida. Jika atom pusat sisa asid yang mengandungi oksigen mempunyai dua keadaan pengoksidaan positif, maka keadaan pengoksidaan tertinggi ditunjukkan oleh akhiran - di: Na 2 SO 4 - sulf di natrium, KNO 3 - nitr di kalium, dan keadaan pengoksidaan terendah - akhiran - ia: Na 2 SO 3 - sulf ia natrium, KNO 2 - nitr ia potasium. Untuk nama garam halogen yang mengandungi oksigen, awalan dan akhiran digunakan: KClO 4 - lorong klorin di kalium, Mg (ClO 3) 2 - klorin di magnesium, KClO 2 - klorin ia kalium, KClO - hipo klorin ia potasium.

Kovalen ketepuanssambungandia- menampakkan dirinya dalam fakta bahawa tiada elektron tidak berpasangan dalam sebatian unsur s- dan p, iaitu, semua elektron atom yang tidak berpasangan membentuk pasangan elektron ikatan (pengecualian adalah NO, NO 2, ClO 2 dan ClO 3).

Pasangan elektron tunggal (LEPs) adalah elektron yang menduduki orbital atom secara berpasangan. Kehadiran DEB menentukan keupayaan anion atau molekul untuk membentuk ikatan penderma-penerima sebagai penderma pasangan elektron.

Elektron tidak berpasangan - elektron atom, terkandung satu demi satu dalam orbital. Untuk unsur s dan p, bilangan elektron tidak berpasangan menentukan bilangan pasangan elektron ikatan yang boleh dibentuk oleh atom tertentu dengan atom lain melalui mekanisme pertukaran. Kaedah ikatan valensi mengandaikan bahawa bilangan elektron tidak berpasangan boleh ditambah dengan pasangan elektron tidak dikongsi jika terdapat orbital kosong dalam tahap elektronik valens. Dalam kebanyakan sebatian unsur s- dan p, tidak ada elektron yang tidak berpasangan, kerana semua elektron atom yang tidak berpasangan membentuk ikatan. Walau bagaimanapun, molekul dengan elektron tidak berpasangan wujud, contohnya, NO, NO 2 , ia sangat reaktif dan cenderung untuk membentuk dimer jenis N 2 O 4 disebabkan oleh elektron tidak berpasangan.

Kepekatan normal - ialah bilangan tahi lalat setara dalam 1 liter larutan.

Keadaan biasa - suhu 273K (0 o C), tekanan 101.3 kPa (1 atm).

Mekanisme pertukaran dan penderma-penerima pembentukan ikatan kimia. Pembentukan ikatan kovalen antara atom boleh berlaku dalam dua cara. Jika pembentukan pasangan elektron ikatan berlaku disebabkan oleh elektron tidak berpasangan kedua-dua atom terikat, maka kaedah pembentukan pasangan elektron ikatan ini dipanggil mekanisme pertukaran - atom menukar elektron, lebih-lebih lagi, elektron ikatan tergolong dalam kedua-dua atom terikat. . Jika pasangan elektron ikatan terbentuk disebabkan oleh pasangan elektron tunggal satu atom dan orbital kosong atom lain, maka pembentukan pasangan elektron ikatan tersebut adalah mekanisme penerima donor (lihat Rajah 1). kaedah ikatan valens).

Tindak balas ion boleh balik - ini adalah tindak balas di mana produk terbentuk yang mampu membentuk bahan permulaan (jika kita mengingati persamaan bertulis, maka mengenai tindak balas boleh balik kita boleh mengatakan bahawa mereka boleh meneruskan dalam kedua-dua arah dengan pembentukan elektrolit lemah atau sebatian yang kurang larut) . Tindak balas ionik boleh balik selalunya dicirikan oleh penukaran yang tidak lengkap; kerana semasa tindak balas ion boleh balik, molekul atau ion terbentuk yang menyebabkan peralihan ke arah produk tindak balas awal, iaitu, mereka "memperlahankan" tindak balas, seolah-olah. Tindak balas ionik boleh balik diterangkan menggunakan tanda ⇄, dan tindak balas tak boleh balik diterangkan menggunakan tanda →. Contoh tindak balas ion boleh balik ialah tindak balas H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, dan contoh tindak balas tidak boleh balik ialah S 2- + Fe 2+ → FeS.

Pengoksida – bahan di mana, semasa tindak balas redoks, keadaan pengoksidaan beberapa unsur berkurangan.

Dualitas redoks - keupayaan bahan untuk bertindak tindak balas redoks sebagai agen pengoksidaan atau agen penurunan, bergantung kepada pasangan (contohnya, H 2 O 2 , NaNO 2).

Reaksi redoks(OVR) - Ini adalah tindak balas kimia semasa keadaan pengoksidaan unsur-unsur bahan tindak balas berubah.

Potensi redoks - nilai yang mencirikan keupayaan redoks (kekuatan) kedua-dua agen pengoksidaan dan agen penurunan, yang membentuk separuh tindak balas yang sepadan. Oleh itu, potensi redoks pasangan Cl 2 /Cl -, bersamaan dengan 1.36 V, mencirikan klorin molekul sebagai agen pengoksidaan dan ion klorida sebagai agen penurunan.

Oksida - sebatian unsur dengan oksigen, di mana oksigen mempunyai keadaan pengoksidaan -2.

Interaksi orientasi– interaksi antara molekul molekul polar.

Osmosis - fenomena pemindahan molekul pelarut pada membran separa telap (boleh telap pelarut sahaja) ke arah kepekatan pelarut yang lebih rendah.

Tekanan osmotik - sifat fizikokimia larutan, disebabkan oleh keupayaan membran untuk melepasi molekul pelarut sahaja. Tekanan osmotik dari sisi larutan kurang pekat menyamakan kadar penembusan molekul pelarut pada kedua-dua belah membran. Tekanan osmotik larutan adalah sama dengan tekanan gas di mana kepekatan molekul adalah sama dengan kepekatan zarah dalam larutan.

Asas mengikut Arrhenius - bahan yang, dalam proses penceraian elektrolitik, memisahkan ion hidroksida.

Asas mengikut Bronsted - sebatian (molekul atau ion seperti S 2-, HS -) yang boleh melekatkan ion hidrogen.

Asas menurut Lewis (Lewis bases) – sebatian (molekul atau ion) dengan pasangan elektron yang tidak dikongsi mampu membentuk ikatan penderma-penerima. Bes Lewis yang paling biasa ialah molekul air, yang mempunyai sifat penderma yang kuat.

Gas adalah objek paling mudah untuk penyelidikan, oleh itu sifat dan tindak balasnya antara bahan gas telah dikaji sepenuhnya. Bagi memudahkan kita mengupas peraturan keputusan tugas pengiraan,berdasarkan persamaan tindak balas kimia,adalah dinasihatkan untuk mempertimbangkan undang-undang ini pada permulaan kajian sistematik kimia am

Saintis Perancis J.L. Gay-Lussac membuat undang-undang hubungan pukal:

Sebagai contoh, 1 l klorin berhubung dengan 1 l hidrogen , membentuk 2 liter hidrogen klorida ; 2 liter sulfur oksida (IV) berhubung dengan 1 liter oksigen, membentuk 1 liter sulfur oksida (VI).

Undang-undang ini membenarkan saintis Itali andaikan bahawa molekul gas ringkas ( hidrogen, oksigen, nitrogen, klorin, dll. ) mengandungi dua atom yang sama . Apabila hidrogen bergabung dengan klorin, molekulnya terurai menjadi atom, dan yang terakhir membentuk molekul hidrogen klorida. Tetapi oleh kerana dua molekul hidrogen klorida terbentuk daripada satu molekul hidrogen dan satu molekul klorin, isipadu yang terakhir mestilah sama dengan jumlah isipadu gas awal.
Oleh itu, nisbah isipadu mudah dijelaskan jika kita meneruskan dari konsep sifat diatomik molekul gas ringkas ( H2, Cl2, O2, N2, dsb. )- Ini, seterusnya, berfungsi sebagai bukti sifat diatomik molekul bahan-bahan ini.
Kajian tentang sifat-sifat gas membenarkan A. Avogadro menyatakan hipotesis, yang kemudiannya disahkan oleh data eksperimen, dan oleh itu dikenali sebagai hukum Avogadro:

Dari undang-undang Avogadro berikut yang penting akibat: dalam keadaan yang sama, 1 mol mana-mana gas menduduki isipadu yang sama.

Isipadu ini boleh dikira jika jisim diketahui 1 l gas. Di bawah normal keadaan, (no) iaitu suhu 273K (O°C) dan tekanan 101 325 Pa (760 mmHg) , jisim 1 liter hidrogen ialah 0.09 g, jisim molarnya ialah 1.008 2 = 2.016 g / mol. Kemudian isipadu yang diduduki oleh 1 mol hidrogen dalam keadaan normal adalah sama dengan 22.4 l

Di bawah keadaan yang sama, jisim 1l oksigen 1.492g ; geraham 32g/mol . Kemudian isipadu oksigen pada (n.s.) juga sama dengan 22.4 mol.

Akibatnya:

Isipadu molar gas ialah nisbah isipadu bahan kepada jumlah bahan itu:

di mana V m - isipadu molar gas (dimensil/mol ); V ialah isipadu bahan sistem;n ialah jumlah jirim dalam sistem. Contoh rakaman:V m gas (baik.)\u003d 22.4 l / mol.

Berdasarkan hukum Avogadro, jisim molar bahan gas ditentukan. Semakin besar jisim molekul gas, semakin besar jisim isipadu gas yang sama. Isipadu gas yang sama dalam keadaan yang sama mengandungi bilangan molekul yang sama, dan dengan itu mol gas. Nisbah jisim isipadu gas yang sama adalah sama dengan nisbah jisim molarnya:

di mana m 1 - jisim isipadu tertentu gas pertama; m 2 ialah jisim isipadu yang sama bagi gas kedua; M 1 dan M 2 - jisim molar gas pertama dan kedua.

Biasanya, ketumpatan gas ditentukan berhubung dengan gas paling ringan - hidrogen (ditandakan D H2 ). Jisim molar hidrogen ialah 2g/mol . Oleh itu, kita dapat.

Berat molekul bahan dalam keadaan gas adalah sama dengan dua kali ganda ketumpatan hidrogennya.

Ketumpatan gas selalunya ditentukan secara relatif kepada udara. (D B ) . Walaupun udara adalah campuran gas, mereka masih bercakap tentang jisim molar puratanya. Ia bersamaan dengan 29g/mol. Dalam kes ini, jisim molar diberikan oleh M = 29D B .

Penentuan berat molekul menunjukkan bahawa molekul gas ringkas terdiri daripada dua atom (H2, F2, Cl2, O2 N2) , dan molekul gas lengai - daripada satu atom (Dia, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Untuk gas mulia, "molekul" dan "atom" adalah setara.

Undang-undang Boyle - Mariotte: pada suhu malar, isipadu jumlah gas tertentu adalah berkadar songsang dengan tekanan di mana ia terletak.Dari sini pV = const ,
di mana R - tekanan, V - isipadu gas.

Undang-undang Gay-Lussac: pada tekanan malar dan perubahan isipadu gas adalah berkadar terus dengan suhu, i.e.
V/T = const
di mana T - suhu pada skala Kepada (kelvin)

Undang-undang gas gabungan Boyle - Mariotte dan Gay-Lussac:
pV/T = const.
Formula ini biasanya digunakan untuk mengira isipadu gas dalam keadaan tertentu, jika isipadunya diketahui dalam keadaan lain. Jika peralihan dibuat daripada keadaan biasa (atau kepada keadaan biasa), maka formula ini ditulis seperti berikut:
pV/T = p 0 V 0 /T 0 ,
di mana R 0 ,V 0 ,T 0 -tekanan, isipadu gas dan suhu dalam keadaan normal ( R 0 = 101 325 Pa , T 0 = 273 K V 0 \u003d 22.4 l / mol) .

Jika jisim dan jumlah gas diketahui, tetapi perlu mengira isipadunya, atau sebaliknya, gunakan Persamaan Mendeleev-Claiperon:

di mana n - jumlah bahan gas, mol; m - jisim, g; M ialah jisim molar gas, g/yol ; R ialah pemalar gas sejagat. R \u003d 8.31 J / (mol * K)

P1V1=P2V2, atau yang setara, PV=const (undang-undang Boyle-Mariotte). Pada tekanan malar, nisbah isipadu kepada suhu kekal malar: V/T=const (hukum Gay-Lussac). Jika kita menetapkan kelantangan, maka P/T=const (hukum Charles). Menggabungkan ketiga-tiga undang-undang ini memberikan undang-undang sejagat yang mengatakan bahawa PV/T=const. Persamaan ini telah ditubuhkan oleh ahli fizik Perancis B. Clapeyron pada tahun 1834.

Nilai pemalar hanya ditentukan oleh jumlah bahan gas. DI. Mendeleev pada tahun 1874 memperoleh persamaan untuk satu mol. Jadi dia ialah nilai pemalar universal: R \u003d 8.314 J / (mol ∙ K). Jadi PV=RT. Dalam kes nombor sewenang-wenangnya gasνPV=νRT. Jumlah bahan boleh didapati dari jisim ke jisim molar: ν=m/M.

Jisim molar secara berangka sama dengan jisim molekul relatif. Yang terakhir boleh didapati dari jadual berkala, ia ditunjukkan dalam sel unsur, sebagai peraturan, . Berat molekul adalah sama dengan jumlah berat molekul unsur konstituennya. Dalam kes atom valensi yang berbeza, ia diperlukan untuk indeks. Pada di ukuran, M(N2O)=14∙2+16=28+16=44 g/mol.

Keadaan biasa untuk gas di Adalah lazim untuk mempertimbangkan P0 = 1 atm = 101.325 kPa, suhu T0 = 273.15 K = 0°C. Kini anda boleh mencari isipadu satu tahi lalat gas di biasa syarat: Vm=RT/P0=8.314∙273.15/101.325=22.413 l/mol. Nilai jadual ini ialah isipadu molar.

Di bawah normal syarat nisbah kuantiti kepada isipadu gas kepada isipadu molar: ν=V/Vm. Untuk sewenang-wenangnya syarat adalah perlu untuk menggunakan persamaan Mendeleev-Clapeyron secara langsung: ν=PV/RT.

Jadi untuk mencari volum gas di biasa syarat, anda memerlukan jumlah bahan (bilangan tahi lalat) ini gas darab dengan isipadu molar, sama dengan 22.4 l / mol. Dengan operasi songsang, anda boleh mencari jumlah bahan daripada isipadu tertentu.

Untuk mencari isipadu satu mol bahan dalam keadaan pepejal atau cecair, cari jisim molarnya dan bahagikan dengan ketumpatan. Satu mol mana-mana gas dalam keadaan normal mempunyai isipadu 22.4 liter. Sekiranya keadaan berubah, hitung isipadu satu mol menggunakan persamaan Clapeyron-Mendeleev.

Anda perlu

• jadual berkala Mendeleev, jadual ketumpatan bahan, manometer dan termometer.

Arahan

Penentuan isipadu satu mol atau jasad pepejal
Tentukan formula kimia bagi pepejal atau cecair yang sedang dikaji. Kemudian, dengan menggunakan jadual berkala Mendeleev, cari jisim atom unsur-unsur yang termasuk dalam formula. Jika seseorang berada dalam formula beberapa kali, darabkan jisim atomnya dengan nombor itu. Tambahkan jisim atom untuk mendapatkan berat molekul yang membentuk pepejal atau cecair. Ia akan secara berangka sama dengan jisim molar, diukur dalam gram setiap mol.

Mengikut jadual ketumpatan bahan, cari nilai ini untuk bahan badan atau cecair yang dikaji. Kemudian bahagikan jisim molar dengan ketumpatan bahan yang diberi, diukur dalam g/cm³ V=M/ρ. Hasilnya ialah isipadu satu mol dalam cm³. Jika bahan itu masih tidak diketahui, adalah mustahil untuk menentukan isipadu satu tahi lalatnya.