Asid format co. Asid formik

Asid formik ditemui dalam alam semula jadi dalam beberapa tumbuhan, buah-buahan, rembesan kaustik semut, lebah dan serangga lain. Hari ini ia dihasilkan secara besar-besaran melalui sintesis organik. Asid formik digunakan secara meluas dalam industri pertanian, tekstil dan makanan, perubatan, kosmetologi, dll. Mari kita lihat lebih dekat penggunaan asid formik dalam bidang kesihatan dan kecantikan.

Sifat asid formik

Asid formik ialah cecair tidak berwarna dengan ciri bau yang kuat. Sehingga kini, faedah asid formik dibuktikan oleh sifat-sifat berikut yang wujud di dalamnya:

• antibakteria;
• anti-radang;
• ubat tahan sakit;
• pembersihan.

Asid formik juga mempunyai kesan merengsa dan mengganggu setempat.

Asid formik tulen pada kepekatan 100% sangat menghakis dan menyebabkan lecuran kimia berbahaya apabila terkena kulit. Penyedutan dan sentuhan dengan wap pekat bahan ini boleh menyebabkan kerosakan pada saluran pernafasan dan mata. Pengambilan larutan asid formik yang cair secara tidak sengaja menyebabkan gejala gastroenteritis nekrosis yang teruk.

Rawatan asid format

Asid format dalam perubatan digunakan dalam rawatan penyakit berikut:

• luka tulang dan tisu sendi (arthritis, arthrosis, osteoarthritis, osteochondrosis, scoliosis, sciatica, rematik, demam reumatik, gout, dll.);
• phlebeurysm;
• pelbagai jenis kecederaan (hematoma, lebam, terseliuh, patah tulang, terkehel);
• penyakit virus dan kulat;
• jerawat.

Industri farmakologi menghasilkan pelbagai jenis agen terapeutik dan profilaksis luaran dengan asid formik: krim, balm, gel, salap. Juga dikenali ialah ubat seperti alkohol formik, yang merupakan larutan asid formik dalam etil alkohol (70%). Persediaan berdasarkan asid formik digunakan untuk menggosok tempat sakit, dengan urutan pemanasan, sebagai pemanasan memampatkan.

Asid formik untuk jerawat

Penggunaan anti-jerawat adalah penggunaan asid formik yang paling biasa dalam kosmetik. Sifat pembasmi kuman, anti-radang dan pembersihan bahan ini membolehkan anda menyingkirkan walaupun bentuk jerawat yang teruk.

Untuk jerawat, disyorkan untuk menggunakan alkohol formik, yang perlu disapu setiap hari pada kulit di kawasan yang terjejas dengan pad kapas. Perlu diingat bahawa alat ini boleh mengeringkan kulit, jadi lebih baik tidak menggunakannya untuk jenis kulit kering. Ia juga tidak perlu pra-membersihkan kulit dengan detergen sebelum menggunakan alkohol formik.

Selepas mengelap kulit dengan alkohol formik, selepas menunggu pengeringan lengkap, anda harus menggunakan pelembap. Prosedur mesti dijalankan setiap hari sehingga keputusan yang stabil diperolehi (dari 2 minggu hingga beberapa bulan). Adalah disyorkan untuk menggantikan penggunaan asid formik dengan rawatan jerawat lain yang lebih ringan.

Asid formik untuk penyingkiran rambut

Satu lagi kegunaan biasa asid formik ialah menggunakannya dalam memerangi rambut yang tidak diingini pada badan. Bahan ini boleh melambatkan pertumbuhan rambut dengan ketara dan, dengan penggunaan yang berpanjangan, memusnahkan folikel rambut. Untuk tujuan ini, minyak semut, yang dihasilkan khas di negara-negara Asia Timur dan Tengah, digunakan untuk melincirkan bahagian badan yang diperlukan selepas epilasi.

Asid formik untuk penyamakan

Untuk krim khas dengan asid formik. Intipati kemasukan komponen ini dalam komposisi krim, yang dimaksudkan untuk digunakan sebelum melawat solarium, adalah bahawa asid formik mempunyai kesan pemanasan pada kulit. Terima kasih kepada ini, proses metabolik bertambah baik, kulit dengan cepat memperoleh warna gelap, dan tan ternyata sekata dan berterusan.

DEFINISI

Asid formik- cecair tidak berwarna (struktur molekul ditunjukkan dalam Rajah 1). Ia larut dengan baik dalam aseton, benzena, gliserin, toluena.

Bercampur dengan air, dietil eter, etanol.

nasi. 1. Struktur molekul asid formik.

Jadual 1. Sifat fizikal asid formik.

Mendapatkan asid formik

Kaedah utama untuk mendapatkan asid formik ialah pengoksidaan metana tepu (1), metil alkohol (2), formaldehid (metana aldehid) (3):

CH 4 + 3[O] → H-COOH + H 2 O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

CH 3 -OH + [O] → H-COOH (2);

H-C(O)H + [O] → HCOOH (3).

Sifat kimia asid formik

Dalam larutan akueus, asid formik dapat terurai menjadi ion:

H-COOH↔H-COO - + H + .

Asid format mempunyai sifat kimia ciri larutan asid tak organik, i.e. berinteraksi dengan logam (1), oksidanya (2), hidroksida (3) dan garam lemah (4):

2H-COOH + Zn → (HCOO) 2 Zn + H 2 (1);

2H-COOH + CuO → (HCOO) 2 Cu + H 2 O (2);

H-COOH + KOH → H-COOK + H 2 O (3);

2H-COOH + NaHCO 3 → HCOONa + H 2 O + CO 2 (4).

Apabila dipanaskan dan dengan kehadiran asid sulfurik pekat, asid formik bertindak balas dengan alkohol untuk membentuk ester:

H-COOH + C 2 H 5 OH ↔H-C (O) -O-C 2 H 5 + H 2 O.

Penggunaan asid formik

Asid formik digunakan secara meluas untuk mendapatkan ester yang digunakan dalam minyak wangi, kulit (penyamakan), industri tekstil (sebagai mordan dalam pencelupan), sebagai pelarut dan pengawet.

Contoh penyelesaian masalah

CONTOH 1

CONTOH 2

Senaman	Asid format seberat 5.40 g dimasukkan ke dalam bekas dengan isipadu 4.50 l dan dipanaskan pada suhu 200 °C. Tekanan wap dalam kes ini ialah 43.7 kPa. Tentukan bilangan molekul dimer asid formik dalam fasa gas.
Penyelesaian	Dalam wap, asid formik sebahagiannya dalam bentuk dimer, dan sebahagiannya dalam bentuk molekul individu: 2HCOOH → (HCOOH) 2 . Jumlah awal asid formik: n (HCOOH) \u003d m (HCOOH) / M (HCOOH) \u003d 5.4 / 60 \u003d 0.09 mol. Biarkan x mol HCOOH masuk ke dalam tindak balas dimerisasi, kemudian x/2 mol dimer (HCOOH) 2 terbentuk dan (0.09 - x) mol HCOOH kekal. Jumlah bahan dalam fasa gas ialah: n \u003d PV / (RT) \u003d 43.7 × 4.50 / (8.31 × 473) \u003d 0.05 \u003d x / 2 + (0.09 - x), dari mana x = 0.08 mol. Bilangan molekul dimer asid formik dalam fasa gas ialah: N[(HCOOH) 2] \u003d n × N A \u003d 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 \u003d 2.408 × 10 22.
Jawab	2.408×10 22 molekul (HCOOH) 2 .

Interaksi asid formik dengan larutan ammoniaperak hidroksida(tindak balas cermin perak). Molekul asid formik HCOOH mempunyai kumpulan aldehid, jadi ia boleh dibuka dalam larutan dengan ciri tindak balas aldehid, contohnya, oleh tindak balas cermin perak.

Larutan ammonia argentum (Ι) hidroksida disediakan dalam tabung uji. Untuk melakukan ini, 1 - 2 titis larutan 10% natrium hidroksida ditambah kepada 1 - 2 ml larutan 1% argentum (Ι) nitrat, mendakan argentum (Ι) oksida yang terhasil dibubarkan dengan menambah titisan a 5% larutan ammonia. 0.5 ml asid formik ditambah kepada larutan jernih yang terhasil. Tabung uji dengan campuran tindak balas dipanaskan selama beberapa minit dalam tab mandi air (suhu air dalam tab mandi ialah 60 0 -70 0 C). Perak logam dilepaskan sebagai salutan cermin pada dinding tabung uji atau sebagai mendakan gelap.

HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2 ]OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3

b) Pengoksidaan asid formik dengan kalium permanganat. Kira-kira 0.5 g asid formik atau garamnya, 0.5 ml larutan 10% asid sulfat dan 1 ml larutan 5% kalium permanganat diletakkan di dalam tabung uji. Tiub ditutup dengan penyumbat dengan tiub keluar gas, yang hujungnya diturunkan ke dalam tiub lain dengan 2 ml air kapur (atau barit), dan campuran tindak balas dipanaskan.

5HCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4

V) Penguraian asid formik apabila dipanaskan denganasid sulfurik pekat. (Tujahan!) Tambah 1 ml asid formik atau 1 g garamnya dan 1 ml asid sulfat pekat ke dalam tabung uji kering. Tiub ditutup dengan penyumbat dengan tiub keluar gas dan dipanaskan perlahan-lahan. Asid format terurai untuk membentuk karbon(II) oksida dan air. Karbon (II) oksida dinyalakan pada pembukaan tiub keluar gas. Beri perhatian kepada sifat nyalaan.

Selepas selesai kerja, tabung uji dengan campuran tindak balas mesti disejukkan untuk menghentikan pembebasan karbon monoksida toksik.

Pengalaman 12. Interaksi asid stearik dan oleik dengan alkali.

Larutkan kira-kira 0.5 g stearin dalam dietil eter (tanpa pemanasan) dalam tabung uji kering dan tambah 2 titik larutan alkohol 1% fenolftalein. Kemudian, larutan natrium hidroksida 10% ditambah secara titisan. Warna lembayung yang muncul pada permulaan hilang apabila digoncang.

Tuliskan persamaan bagi tindak balas asid stearik dengan natrium hidroksida. (Stearin ialah campuran asid stearik dan palmitik.)

C 17 H 35 COOH + NaOH → C 17 H 35 COONa + H 2 O

natrium stearat

Ulangi eksperimen menggunakan 0.5 ml asid oleik.

C 17 H 33 COOH + NaOH → C 17 H 33 COONa + H 2 O

natrium oleat

Pengalaman13. Nisbah asid oleik kepada air bromin dan larutan kalium permanganat.

A) Tindak balas asid oleik dengan air bromin Tuangkan 2 ml air ke dalam tabung uji dan tambah kira-kira 0.5 g asid oleik. Campuran digoncang dengan kuat.

b) Pengoksidaan asid oleik dengan kalium permanganat. 1 ml larutan kalium permanganat 5%, 1 ml larutan natrium karbonat 10% dan 0.5 ml asid oleik diletakkan di dalam tabung uji. Campuran dikacau dengan kuat. Perhatikan perubahan yang berlaku dengan campuran tindak balas.

Pengalaman 14. Sublimasi asid benzoik.

Pemejalwapan sejumlah kecil asid benzoik dilakukan dalam cawan porselin, ditutup dengan hujung lebar corong kon (lihat Rajah 1), diameternya agak lebih kecil daripada diameter cawan.

Hidung corong dipasang di kaki tripod dan ditutup rapat dengan bulu kapas, dan untuk mengelakkan pemejalwapan daripada jatuh semula ke dalam cawan, ia ditutup dengan sekeping kertas penapis bulat dengan beberapa lubang di dalamnya. Cawan porselin dengan hablur kecil asid benzoik (t pl \u003d 122.4 0 C; sublimat di bawah t pl) dipanaskan dengan berhati-hati pada api kecil penunu gas (pada grid asbestos). Anda boleh menyejukkan corong atas dengan menggunakan sekeping kertas penapis yang direndam dalam air sejuk. Selepas sublimasi berhenti (selepas 15-20 minit), sublimat dipindahkan dengan berhati-hati dengan spatula ke dalam kelalang.

Catatan. Untuk kerja, asid benzoik boleh dicemari dengan pasir.

Tabung uji di mana emulsi telah terbentuk ditutup dengan penyumbat di bawah refluks, dipanaskan dalam mandi air sehingga mendidih dan digoncang. Adakah keterlarutan minyak meningkat apabila dipanaskan?

Percubaan diulang, tetapi bukannya minyak bunga matahari, sejumlah kecil lemak haiwan (khinzir, daging lembu atau lemak kambing) ditambah ke dalam tabung uji dengan pelarut organik,

b) Penentuan tahap ketidaktepuan lemak melalui tindak balas dengan brominair. (Tujahan!) 0.5 ml minyak bunga matahari dan 3 ml air bromin dituang ke dalam tabung uji. Kandungan tiub itu digoncang dengan kuat. Apakah yang berlaku kepada air bromin?

V) Interaksi minyak sayuran dengan larutan kalium berairpermanganat (tindak balas E. E. Wagner). Kira-kira 0.5 ml minyak bunga matahari, 1 ml larutan natrium karbonat 10% dan 1 ml larutan kalium permanganat 2% dituangkan ke dalam tabung uji. Goncangkan kandungan tiub itu dengan kuat. Warna ungu kalium permanganat hilang.

Perubahan warna air bromin dan tindak balas dengan larutan akueus kalium permanganat adalah tindak balas kualitatif terhadap kehadiran ikatan berganda (tidak tepu) dalam molekul organik.

G) Saponifikasi lemak dengan larutan alkohol natrium hidroksida Dalam kelalang kon dengan kapasiti 50 - 100 ml, 1.5 - 2 g lemak pepejal diletakkan dan 6 ml larutan alkohol 15% natrium hidroksida dituangkan. Kelalang ditutup dengan penyejuk udara, campuran tindak balas dikacau dan kelalang dipanaskan dalam tab mandi air dengan goncangan selama 10–12 min (suhu air dalam tab mandi adalah kira-kira 80 0 C). Untuk menentukan penghujung tindak balas, beberapa titis hidrolisis dituangkan ke dalam 2-3 ml air suling panas: jika hidrolisis larut sepenuhnya, tanpa pembebasan titisan lemak, maka tindak balas boleh dianggap lengkap. Selepas saponifikasi selesai, sabun diasinkan daripada hidrolisat dengan menambahkan 6–7 ml larutan natrium klorida tepu panas. Sabun yang dilepaskan terapung, membentuk lapisan pada permukaan larutan. Selepas mendap, campuran disejukkan dengan air sejuk, sabun yang mengeras dipisahkan.

Kimia proses pada contoh tristearin:

Pengalaman 17. Perbandingan sifat sabun dan detergen sintetik

A) hubungannya dengan fenolftalein. Tuangkan 2-3 ml larutan 1% sabun cuci pakaian ke dalam satu tabung uji, dan jumlah larutan 1% serbuk pencuci sintetik yang sama ke dalam tabung uji yang lain. Tambah 2-3 titis larutan fenolftalein ke dalam kedua-dua tiub. Bolehkah detergen ini digunakan untuk mencuci fabrik sensitif alkali?

b) hubungan dengan asid. Tambah beberapa titik larutan asid 10% (klorida atau sulfat) ke dalam larutan sabun dan serbuk pencuci dalam tabung uji. Adakah buih terbentuk apabila digoncang? Adakah sifat detergen produk yang dikaji kekal dalam persekitaran berasid?

C 17 H 35 COONa+HCl→C 17 H 35 COOH↓+NaCl

V) SikapKepadakalsium klorida. Kepada larutan sabun dan serbuk pencuci dalam tabung uji, tambahkan 0.5 ml larutan 10% kalsium klorida. Goncangkan kandungan tiub. Adakah ini menghasilkan buih? Bolehkah detergen ini digunakan dalam air keras?

C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl

Pengalaman 18 . Interaksi glukosa dengan larutan ammonia argentum (Ι) oksida (tindak balas cermin perak).

0.5 ml larutan 1% argentum (Ι) nitrat, 1 ml larutan natrium hidroksida 10% dituangkan ke dalam tabung uji, dan larutan 5% ammonia ditambah titisan sehingga mendakan argentum (Ι) hidroksida. terlarut. Kemudian tambah 1 ml larutan glukosa 1% dan panaskan kandungan tiub selama 5-10 minit dalam mandi air pada suhu 70 0 - 80 0 C. Perak logam dilepaskan pada dinding tiub dalam bentuk salutan cermin . Semasa pemanasan, tiub uji tidak boleh digoncang, jika tidak, perak logam tidak akan menonjol pada dinding tabung uji, tetapi dalam bentuk mendakan gelap. Untuk mendapatkan cermin yang baik, larutan natrium hidroksida 10% terlebih dahulu direbus dalam tabung uji, kemudian dibilas dengan air suling.

Tuang 3 ml larutan sukrosa 1% ke dalam tabung uji dan tambah 1 ml larutan asid sulfurik 10%. Larutan yang terhasil direbus selama 5 minit, kemudian disejukkan dan dineutralkan dengan natrium bikarbonat kering, menambahnya dalam bahagian kecil dengan kacau (dengan berhati-hati, cecair berbuih daripada karbon monoksida (IY) yang telah berkembang). Selepas peneutralan (apabila evolusi CO 2 berhenti), isipadu yang sama reagen Fehling ditambah dan bahagian atas cecair dipanaskan sehingga mendidih bermula.

Adakah warna campuran tindak balas berubah?

Dalam tabung uji yang lain, campuran 1.5 ml larutan sukrosa 1% dengan isipadu reagen Fehling yang sama dipanaskan. Bandingkan keputusan eksperimen - tindak balas sukrosa dengan reagen Fehling sebelum hidrolisis dan selepas hidrolisis.

C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

glukosa fruktosa

Catatan. Di makmal sekolah, reagen Fehling boleh digantikan dengan cuprum (ΙΙ) hidroksida.

Pengalaman 20. Hidrolisis selulosa.

Dalam kelalang kon kering berkapasiti 50 - 100 ml, masukkan beberapa kepingan kertas turas (selulosa) yang dicincang sangat halus dan lembapkannya dengan asid sulfat pekat. Campurkan dengan teliti kandungan kelalang dengan batang kaca sehingga kertas hancur sepenuhnya dan larutan likat tidak berwarna terbentuk. Selepas itu, 15 - 20 ml air ditambah kepadanya dalam bahagian kecil dengan kacau (berhati-hati!), Kelalang disambungkan ke pemeluwap refluks udara dan campuran tindak balas direbus selama 20 - 30 minit, kacau secara berkala. Selepas hidrolisis selesai, 2–3 ml cecair dituangkan, dineutralkan dengan natrium karbonat kering, menambahnya dalam bahagian kecil (cecair berbuih), dan kehadiran gula penurun dikesan melalui tindak balas dengan reagen Fehling atau cuprum (ΙΙ) hidroksida. .

(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O→nC 6 H 12 O 6

Selulosa glukosa

Pengalaman 21. Interaksi glukosa dengan cuprum (ΙΙ) hidroksida.

a) Masukkan 2 ml larutan glukosa 1% dan 1 ml natrium hidroksida 10% ke dalam tabung uji. Tambah 1-2 titis larutan 5% cuprum (ΙΙ) sulfat ke dalam campuran yang terhasil dan goncangkan kandungan tabung uji. Mendakan kebiruan cuprum (II) hidroksida yang terbentuk pada permulaannya serta-merta larut, larutan telus biru cuprum (ΙΙ) sakarat diperolehi. Kimia proses (dipermudahkan):-
b) Kandungan tabung uji dipanaskan di atas api penunu, memegang tabung uji pada sudut supaya hanya bahagian atas larutan dipanaskan, dan bahagian bawah tetap tidak panas (untuk kawalan). Apabila dipanaskan perlahan-lahan hingga mendidih, bahagian larutan biru yang dipanaskan bertukar menjadi jingga-kuning akibat pembentukan cuprum (Ι) hidroksida. Dengan pemanasan yang lebih lama, mendakan cuprum (Ι) oksida boleh terbentuk.

Pengalaman 22. Interaksi sukrosa dengan logam hidroksida. A) Tindak balas dengan cuprum (ΙΙ) hidroksida) dalam medium alkali. Dalam tabung uji, campurkan 1.5 ml larutan sukrosa 1% dan 1.5 ml larutan natrium hidroksida 10%. Kemudian, larutan 5% cuprum (ΙΙ) sulfat ditambah secara titisan. Mendakan biru pucat pada awalnya cuprum (ΙΙ) hidroksida larut apabila digoncang, larutan memperoleh warna biru-ungu akibat pembentukan kompleks cuprum (ΙΙ) sakarat.

b) Mendapatkan kalsium sukrosa. Ke dalam gelas kecil (25 - 50 ml) tuangkan 5 - 7 ml larutan sukrosa 20% dan tambahkan susu kapur yang baru disiapkan secara titisan dengan kacau. Kalsium hidroksida larut dalam larutan sukrosa. Keupayaan sukrosa untuk memberikan sukrosa kalsium larut digunakan dalam industri untuk menulenkan gula apabila ia diasingkan daripada bit gula. V) Tindak balas warna tertentu. 2-5 ml larutan sukrosa 10% dan 1 ml larutan natrium hidroksida 5% dituangkan ke dalam dua tabung uji. Kemudian beberapa titis ditambah ke dalam satu tabung uji. 5- penyelesaian peratusan kobalt (ΙΙ) sulfat, dalam satu lagi - beberapa titik 5- larutan peratusan nikel (ΙΙ) sulfat. Dalam tabung uji dengan garam kobalt, warna ungu muncul, dan warna hijau muncul dengan garam nikel, Eksperimen 23. Interaksi kanji dengan iodin. 1 ml larutan 1% pes kanji dituangkan ke dalam tabung uji dan kemudian beberapa titis iodin yang dicairkan kuat dengan air dalam kalium iodida ditambah. Kandungan tiub itu bertukar menjadi biru. Cecair biru tua yang terhasil dipanaskan sehingga mendidih. Warna hilang, tetapi muncul semula apabila disejukkan. Pati adalah sebatian heterogen. Ia adalah campuran dua polisakarida - amilosa (20%) dan amilopektin (80%). Amilosa larut dalam air suam dan memberikan warna biru dengan iodin. Amilosa terdiri daripada rantaian sisa glukosa yang hampir tidak bercabang dengan struktur skru atau heliks (kira-kira 6 sisa glukosa dalam satu skru). Saluran bebas dengan diameter kira-kira 5 mikron kekal di dalam heliks, di mana molekul iodin dimasukkan, membentuk kompleks berwarna. Apabila dipanaskan, kompleks ini musnah. Amilopektin tidak larut dalam air suam, membengkak di dalamnya, membentuk pes kanji. Ia terdiri daripada rantaian bercabang sisa glukosa. Amilopektin dengan iodin memberikan warna ungu kemerahan kerana penjerapan molekul iodin pada permukaan rantai sisi. Pengalaman 24. hidrolisis kanji. A) Hidrolisis asid kanji. Dalam kelalang kon dengan kapasiti 50 ml, tuangkan 20 - 25 ml pes kanji 1% dan 3 - 5 ml larutan 10% asid sulfat. Dalam 7 - 8 tiub tuangkan 1 ml larutan iodin yang sangat cair dalam kalium iodida (kuning muda), tiub diletakkan dalam tripod. 1-3 titik larutan kanji yang disediakan untuk eksperimen dimasukkan ke dalam tabung uji pertama. Perhatikan warna yang terhasil. Kelalang kemudian dipanaskan pada grid asbestos dengan nyalaan penunu kecil. 30 saat selepas permulaan mendidih, sampel kedua larutan diambil dengan pipet, yang ditambah ke dalam tabung uji kedua dengan larutan iodin, selepas digoncang, warna larutan diperhatikan. Pada masa hadapan, sampel larutan diambil setiap 30 saat dan ditambah ke dalam tabung uji berikutnya dengan larutan iodin. Perhatikan perubahan beransur-ansur dalam warna larutan apabila bertindak balas dengan iodin. Perubahan warna berlaku dalam susunan berikut, lihat jadual.

Selepas campuran tindak balas berhenti memberi warna dengan iodin, campuran itu direbus selama 2-3 minit lagi, selepas itu ia disejukkan dan dineutralkan dengan larutan natrium hidroksida 10%, menambahnya secara titisan sehingga medium menjadi alkali (kemunculan a warna merah jambu pada kertas penunjuk phenolphthalein). Sebahagian daripada larutan beralkali dituangkan ke dalam tabung uji, dicampur dengan isipadu yang sama reagen Fehling atau penggantungan cuprum (ΙΙ) hidroksida yang baru disediakan, dan bahagian atas cecair dipanaskan sehingga mendidih bermula.

(

Larut

Dextrins

C 6 H 10 O 5) n (C 6 H 10 O 5) x (C 6 H 10 O 5) y

maltosa

n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O 6

b) Hidrolisis enzimatik kanji.

Sekeping kecil roti hitam dikunyah dengan baik dan dimasukkan ke dalam tabung uji. Beberapa titis larutan 5% cuprum (ΙΙ) sulfat dan 05 - 1 ml larutan 10% natrium hidroksida ditambah kepadanya. Tabung uji dengan kandungan dipanaskan. 3. Teknik dan metodologi untuk eksperimen tunjuk cara untuk mendapatkan dan mengkaji sifat bahan organik yang mengandungi nitrogen.

Peralatan: bikar kimia, rod kaca, tabung uji, kelalang Wurtz, corong jatuh, kaca kimia, tiub wap kaca, tiub getah penyambung, serpihan.

Reagen: larutan anilin, metilamin, litmus dan fenolftalein, asid klorida pekat, larutan natrium hidroksida (10%), larutan peluntur, asid sulfat pekat, asid nitrat pekat, putih telur, larutan kuprum sulfat, plumbum (ΙΙ) asetat, larutan fenol , formalin.

Pengalaman 1. Mendapat metilamin. Dalam kelalang Wurtz dengan isipadu 100 - 150 ml, tambahkan 5-7 g metilamin klorida dan tutup penyumbat dengan corong tambahan dimasukkan ke dalamnya. Sambungkan tiub keluar gas dengan tiub getah dengan hujung kaca dan turunkannya ke dalam segelas air. Tambah larutan kalium hidroksida (50%) setitik demi setitik daripada corong. Panaskan adunan dalam kelalang perlahan-lahan. Garam terurai dan metilamin dilepaskan, yang mudah dikenali dengan bau cirinya, yang menyerupai bau ammonia. Methylamine dikumpulkan di bahagian bawah gelas di bawah lapisan air: + Cl - +KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O

Pengalaman 2. pembakaran metilamin. Methylamine terbakar dengan nyalaan tidak berwarna di udara. Bawa serpihan yang terbakar ke bukaan tiub keluar gas peranti yang diterangkan dalam eksperimen sebelumnya dan perhatikan pembakaran metilamina: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2

Pengalaman 3. Nisbah metilamin kepada penunjuk. Masukkan metilamin yang terhasil ke dalam tabung uji yang diisi dengan air dan salah satu penunjuk. Litmus bertukar menjadi biru, dan fenolftalein menjadi merah: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH Ini menunjukkan sifat asas metilamin.

Pengalaman 4. Pembentukan garam oleh metilamin. a) Batang kaca yang dibasahkan dengan asid hidroklorik pekat dibawa ke bukaan tabung uji dari mana metilamin gas dibebaskan. Tongkat itu diselubungi kabus.

H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -

b) Tuangkan 1-2 ml ke dalam dua tabung uji: ke dalam satu - larutan 3% ferum (III) klorida, ke dalam satu lagi larutan 5% cuprum (ΙΙ) sulfat. Metilamin gas disalurkan ke dalam setiap tiub. Dalam tabung uji dengan larutan ferum (III) klorida, mendakan coklat memendakan, dan dalam tabung uji dengan larutan cuprum (ΙΙ) sulfat, mendakan biru yang terbentuk pada awalnya larut untuk membentuk garam kompleks, berwarna cerah. biru. Kimia proses:

3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -

2 + OH - + CuSO 4 →Cu(OH) 2 ↓+ + SO 4 -

4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O

Pengalaman 5. Tindak balas anilin dengan asid hidroklorik. Dalam tabung uji dengan 5 ml aniline menambah jumlah asid hidroklorik pekat yang sama. Sejukkan tiub dalam air sejuk. Mendakan anilin hidrogen klorida memendakan. Tuangkan sedikit air ke dalam tabung uji dengan anilin hidrogen klorida pepejal. Selepas kacau, anilin hidrogen klorida larut dalam air.

C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Eksperimen 6. Interaksi anilin dengan air bromin. Tambah 2-3 titis aniline kepada 5 ml air dan goncangkan campuran dengan kuat. Tambah air bromin setitik demi setitik ke emulsi yang terhasil. Campuran menjadi tidak berwarna dan mendakan putih tribromaniline mendakan.

Pengalaman 7. Pewarna kain dengan pewarna aniline. pencelupan bulu Dan sutera dengan pewarna asid. Larutkan 0.1 g metil oren dalam 50 ml air. Larutan dituangkan ke dalam 2 gelas. Kepada salah satu daripadanya tambahkan 5 ml larutan 4N asid sulfat. Kemudian kepingan kain bulu putih (atau sutera) diturunkan ke dalam kedua-dua gelas. Penyelesaian dengan tisu direbus selama 5 minit. Kemudian kain itu dikeluarkan, dibasuh dengan air, diperah dan dikeringkan di udara, digantung pada batang kaca. Beri perhatian kepada perbezaan keamatan warna kepingan fabrik. Bagaimanakah keasidan persekitaran mempengaruhi proses pencelupan fabrik?

Pengalaman 8. Bukti kehadiran kumpulan berfungsi dalam larutan asid amino. a) Pengesanan kumpulan karboksil. Kepada 1 ml larutan 0.2% natrium hidroksida, berwarna merah jambu dengan fenolftalein, tambah titisan larutan 1% asid aminoasetat (glisin) sehingga campuran HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → NaOOC - CH 2 - NH 2 menjadi tidak berwarna + H 2 O b) Pengesanan kumpulan amino. Kepada 1 ml larutan 0.2% asid perklorik, diwarnakan biru oleh penunjuk Congo (medium berasid), tambah titisan larutan 1% glisin sehingga warna campuran berubah kepada merah jambu (medium neutral):

HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -

Pengalaman 9. Tindakan asid amino pada penunjuk. Tambah 0.3 g glisin ke dalam tabung uji dan tambah 3 ml air. Bahagikan larutan kepada tiga tabung uji. Tambah 1-2 titis metil oren ke dalam tiub pertama, jumlah larutan fenolftalein yang sama dengan yang kedua, dan larutan litmus kepada yang ketiga. Warna penunjuk tidak berubah, yang dijelaskan oleh kehadiran kumpulan berasid (-COOH) dan asas (-NH 2) dalam molekul glisin, yang dinetralkan bersama.

Pengalaman 10. Pemendakan protein. a) Dalam dua tabung uji dengan larutan protein, tambahkan larutan kuprum sulfat dan plumbum (ΙΙ) asetat. Mendakan flokulan terbentuk, yang larut dalam lebihan larutan garam.

b) Isipadu yang sama bagi larutan fenol dan formalin ditambah ke dalam dua tabung uji dengan larutan protein. Perhatikan pemendakan protein. c) Panaskan larutan protein dalam api penunu. Perhatikan kekeruhan larutan, yang disebabkan oleh pemusnahan cengkerang penghidratan berhampiran zarah protein dan peningkatannya.

Pengalaman 11. Tindak balas warna protein. a) Tindak balas xantoprotein. Tambah 5-6 titik asid nitrat pekat kepada 1 ml protein. Apabila dipanaskan, larutan dan mendakan menjadi kuning terang. b) Tindak balas biuret. Kepada 1 - 2 ml larutan protein tambahkan jumlah larutan kuprum sulfat cair yang sama. Cecair bertukar menjadi merah-ungu. Tindak balas biuret memungkinkan untuk mengenal pasti ikatan peptida dalam molekul protein. Tindak balas xantoprotein berlaku hanya jika molekul protein mengandungi sisa-sisa asid amino aromatik (phenylalanine, tyrosine, tryptophan).

Pengalaman 12. Tindak balas dengan urea. A) Keterlarutan urea dalam air. Diletakkan dalam tabung uji 0,5 g urea kristal dan tambah air secara beransur-ansur sehingga urea larut sepenuhnya. Setitik larutan yang terhasil disapu pada kertas litmus merah dan biru. Apakah tindak balas (berasid, neutral atau beralkali) yang ada pada larutan akueus urea? Dalam larutan akueus, urea adalah dalam bentuk dua bentuk tautomerik:

b) hidrolisis urea. Seperti semua amida asid, urea mudah dihidrolisiskan dalam kedua-dua media berasid dan beralkali. Tuang 1 ml larutan urea 20% ke dalam tabung uji dan tambah 2 ml air barit jernih. Larutan direbus sehingga mendakan barium karbonat muncul dalam tabung uji. Ammonia yang dibebaskan daripada tabung uji dikesan oleh warna biru kertas litmus basah.

H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2

→H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 →BaCO 3 ↓+ H 2 O

c) Pembentukan biuret. Panaskan dalam tabung uji kering 0,2 g urea. Pertama, urea cair (pada 133 C), kemudian, apabila dipanaskan lagi, ia terurai dengan pembebasan ammonia. Ammonia dikesan melalui bau (berhati-hati!) dan dengan biru kertas litmus merah basah dibawa ke pembukaan tabung uji. Selepas beberapa lama, cair dalam tabung uji menjadi pejal walaupun terus dipanaskan:

Sejukkan tiub, tambah 1-2 ml air dan dengan pemanasan rendah larutkan biuret. Sebagai tambahan kepada biuret, cair mengandungi sejumlah asid sianurik, yang jarang larut dalam air, jadi larutannya keruh. Apabila mendakan mendap, tuangkan larutan biuret daripadanya ke dalam tabung uji yang lain, tambahkan beberapa titis larutan natrium hidroksida 10% (larutan menjadi lutsinar) dan 1-2 titis larutan 1% cuprum (ΙΙ) sulfat. Penyelesaiannya bertukar menjadi merah jambu-ungu. Lebihan cuprum (ΙΙ) sulfat menutupi warna ciri, menyebabkan larutan menjadi biru, dan oleh itu harus dielakkan.

Pengalaman 13. Analisis fungsi bahan organik. 1. Analisis unsur kualitatif bagi sebatian organik. Unsur yang paling biasa dalam sebatian organik, sebagai tambahan kepada karbon, ialah hidrogen, oksigen, nitrogen, halogen, sulfur, fosforus. Kaedah analisis kualitatif konvensional tidak boleh digunakan untuk analisis sebatian organik. Untuk mengesan Karbon, Nitrogen, Sulfur dan unsur-unsur lain, bahan organik dimusnahkan oleh pelakuran dengan natrium, manakala unsur-unsur yang dikaji ditukar kepada sebatian tak organik. Contohnya, Karbon masuk ke dalam karbon (IV) oksida, Hidrogen - ke dalam air, Nitrogen - menjadi natrium sianida, Sulfur - menjadi natrium sulfida, halogen - menjadi natrium halida. Unsur-unsur itu kemudiannya ditemui dengan kaedah konvensional kimia analitik.

1. Pengesanan Karbon dan Hidrogen melalui pengoksidaan bahan cuprum(II) oksida.

Peranti untuk pengesanan serentak karbon dan hidrogen dalam bahan organik:

1 - tabung uji kering dengan campuran sukrosa dan cuprum (II) oksida;

2 - tabung uji dengan air kapur;

4 - cuprum kontang (ΙΙ) sulfat.

Kaedah pengesanan sejagat yang paling biasa dalam bahan organik. karbon dan pada masa yang sama hidrogen ialah pengoksidaan cuprum (II) oksida. Dalam kes ini, karbon ditukar kepada karbon (IU) oksida, dan Hidrogen ditukar kepada air. Tempat 0.2 - 0.3 g sukrosa dan 1 - 2 g serbuk cuprum (II) oksida. Kandungan tabung uji dicampur dengan teliti, campuran ditutup dengan lapisan cuprum (II) oksida di atasnya. - kira-kira 1 g. Sekeping kecil bulu kapas diletakkan di bahagian atas tabung uji (di bawah gabus), pada yang ditaburkan dengan sedikit kuprum (II) sulfat kontang. Tabung uji ditutup dengan gabus dengan tiub keluar gas dan dipasang di kaki tripod dengan sedikit kecenderungan ke arah gabus. Saya menurunkan hujung bebas tiub keluar gas ke dalam tabung uji dengan air kapur (atau barit) supaya tiub hampir menyentuh permukaan cecair. Pertama, keseluruhan tabung uji dipanaskan, kemudian bahagian di mana campuran tindak balas terletak dipanaskan dengan kuat. Perhatikan apa yang berlaku kepada air kapur. Mengapakah warna cuprum (ΙΙ) sulfat berubah?

Kimia proses: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CuSO 4 +5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. Ujian Beilstein pada pada halogen. Apabila bahan organik dikalsinkan dengan cuprum (II) oksida, ia teroksida. Karbon bertukar menjadi karbon (ІУ) oksida, Hidrogen - ke dalam air, dan halogen (kecuali fluorin) membentuk halida meruap dengan Cuprum, yang mewarnakan nyalaan hijau terang. Responsnya sangat sensitif. Walau bagaimanapun, perlu diingat bahawa beberapa garam cuprum lain, seperti sianida, yang terbentuk semasa pengkalsinan sebatian organik yang mengandungi nitrogen (urea, derivatif piridin, quinoline, dll.), juga mewarnakan nyalaan. Dawai kuprum dipegang oleh plag dan hujungnya yang satu lagi (gelung) dikalsinkan dalam nyalaan penunu sehingga warna nyalaan berhenti dan salutan hitam cuprum(II) oksida terbentuk pada permukaan. Gelung yang disejukkan dibasahkan dengan kloroform, dituangkan ke dalam tabung uji, dan sekali lagi dimasukkan ke dalam nyalaan penunu. Pertama, nyalaan menjadi bercahaya (karbon terbakar), kemudian warna hijau pekat muncul. 2Cu+O 2 →2CuO

2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O

Satu eksperimen kawalan hendaklah dibuat menggunakan bahan yang tidak mengandungi halogen (benzena, air, alkohol) dan bukannya kloroform. Untuk pembersihan, wayar dibasahkan dengan asid hidroklorik dan dikalsin.

II. Pembukaan kumpulan berfungsi. Berdasarkan analisis awal (sifat fizikal, analisis unsur), adalah mungkin untuk menentukan kira-kira kelas di mana bahan yang dikaji berada. Andaian ini disahkan oleh tindak balas kualitatif kepada kumpulan berfungsi.

1. Tindak balas kualitatif kepada berbilang karbon - ikatan karbon. a) penambahan bromin. Hidrokarbon yang mengandungi ikatan rangkap dan rangkap tiga dengan mudah menambahkan bromin:

Kepada larutan 0.1 g (atau 0.1 ml) bahan dalam 2 - 3 ml karbon tetraklorida atau kloroform, tambah titisan dengan menggoncang larutan 5% bromin dalam pelarut yang sama. Kehilangan segera warna bromin menunjukkan kehadiran ikatan berganda dalam bahan. Tetapi larutan bromin juga dinyahwarna oleh sebatian yang mengandungi hidrogen mudah alih (fenol, amina aromatik, hidrokarbon tertier). Walau bagaimanapun, dalam kes ini, tindak balas penggantian berlaku dengan pembebasan hidrogen bromida, kehadirannya mudah dikesan menggunakan kertas lembap litmus biru atau Congo. b) Ujian permanganat kalium. Dalam medium beralkali lemah, di bawah tindakan kalium permanganat, bahan itu teroksida dengan pemecahan ikatan berganda, larutan menjadi tidak berwarna, dan mendakan flokulan MnO 2 terbentuk. - mangan (IU) oksida. Kepada 0.1 g (atau 0.1 ml) bahan yang dilarutkan dalam air atau aseton, tambah titisan dengan menggoncang larutan 1% kalium permanganat. Terdapat kehilangan pesat warna merah-ungu, dan mendakan coklat MnO 2 muncul. Walau bagaimanapun, kalium permanganat mengoksidakan bahan kelas lain: aldehid, alkohol polihidrik, amina aromatik. Dalam kes ini, penyelesaian juga menjadi berubah warna, tetapi pengoksidaan berlangsung untuk sebahagian besar lebih perlahan.

2. Pengesanan sistem aromatik. Sebatian aromatik, tidak seperti sebatian alifatik, dapat dengan mudah memasuki tindak balas penggantian, selalunya membentuk sebatian berwarna. Biasanya, tindak balas nitrasi dan alkilasi digunakan untuk ini. Nitrasi sebatian aromatik. (‘Berhati-hati! Tujahan!,) Nitrasi dijalankan dengan asid nitrik atau campuran nitrating:

R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

0.1 g (atau 0.1 ml) bahan diletakkan di dalam tabung uji dan, dengan goncangan berterusan, 3 ml campuran penitratan (1 bahagian asid nitrat pekat dan 1 bahagian asid sulfat pekat) ditambah secara beransur-ansur. Tabung uji ditutup dengan tiub kaca panjang, yang berfungsi sebagai pemeluwap refluks, dan dipanaskan dalam mandi air. 5 min pada 50 0 C. Campuran dituang ke dalam gelas dengan 10 g ais hancur. Jika produk pepejal atau minyak yang tidak larut dalam air dan berbeza daripada bahan asal memendakan, maka kehadiran sistem aromatik boleh diandaikan. 3. Reaksi kualitatif alkohol. Dalam analisis untuk alkohol, tindak balas penggantian digunakan untuk hidrogen mudah alih dalam kumpulan hidroksil dan untuk keseluruhan kumpulan hidroksil. a) Tindak balas dengan natrium logam. Alkohol mudah bertindak balas dengan natrium untuk membentuk alkohol yang larut dalam alkohol:

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2

Letakkan 0.2 - 0.3 ml bahan uji kontang di dalam tabung uji dan tambahkan sekeping kecil natrium metalik sebesar biji millet dengan berhati-hati. Evolusi gas apabila natrium dilarutkan menunjukkan kehadiran hidrogen aktif. (Walau bagaimanapun, asid dan asid CH juga boleh memberikan tindak balas ini.) b) Tindak balas dengan cuprum (II) hidroksida. Dalam alkohol di-, tri- dan polihidrik, berbeza dengan alkohol monohidrik, cuprum (II) hidroksida yang baru disediakan larut untuk membentuk larutan biru tua bagi garam kompleks derivatif yang sepadan (glikolat, gliserat). Tuangkan beberapa titis (0.3 - 0.5 ml) larutan 3% cuprum (ΙΙ) sulfat, dan kemudian 1 ml larutan 10% natrium hidroksida. Mendakan biru agar-agar bagi cuprum (ΙΙ) hidroksida mendakan. Pembubaran mendakan apabila penambahan 0.1 g bahan ujian dan perubahan warna larutan kepada biru tua mengesahkan kehadiran alkohol polihidrik dengan kumpulan hidroksil yang terletak pada atom karbon bersebelahan.

4. Tindak balas kualitatif fenol. a) Tindak balas dengan ferum (III) klorida. Fenol memberikan garam kompleks berwarna pekat dengan ferum (III) klorida. Warna biru tua atau ungu biasanya muncul. Sesetengah fenol memberikan warna hijau atau merah, yang lebih ketara dalam air dan kloroform dan lebih teruk dalam alkohol. Letakkan beberapa hablur (atau 1 - 2 titis) bahan ujian dalam 2 ml air atau kloroform dalam tabung uji, kemudian tambah 1 - 2 titis larutan ferum (III) klorida 3% dengan goncangan. Dengan kehadiran fenol, warna ungu atau biru yang sengit muncul. Fenol alifatik dengan ferum (ΙΙΙ) klorida dalam alkohol memberikan warna yang lebih cerah daripada dalam air, dan warna merah darah adalah ciri fenol. b) Tindak balas dengan air bromin. Fenol dengan percuma orto- Dan sepasang-kedudukan dalam cincin benzena mudah menyahwarna air bromin, menghasilkan mendakan 2,4,6- tribromofenol

Sebilangan kecil bahan ujian digoncang dengan 1 ml air, kemudian air bromin ditambah titisan. Perubahan warna larutan Dan kerpasan mendakan putih.

5. Tindak balas kualitatif aldehid. Tidak seperti keton, semua aldehid mudah teroksida. Penemuan aldehid, tetapi bukan keton, adalah berdasarkan sifat ini. a) Tindak balas cermin perak. Semua aldehid dengan mudah mengurangkan larutan ammonia argentum (Ι) oksida. Keton tidak memberikan tindak balas ini:

Dalam tabung uji yang telah dicuci dengan baik, campurkan 1 ml larutan perak nitrat dengan 1 ml larutan natrium hidroksida cair. Pemendakan argentum (Ι) hidroksida dibubarkan dengan menambahkan larutan ammonia 25%. Beberapa titisan larutan alkohol analit ditambah kepada larutan yang terhasil. Tiub diletakkan di dalam tab mandi air dan dipanaskan hingga 50 0 - 60 0 C. Jika mendapan perak logam berkilat dilepaskan pada dinding tiub, ini menunjukkan kehadiran kumpulan aldehid dalam sampel. Perlu diingatkan bahawa sebatian mudah teroksida lain juga boleh memberikan tindak balas ini: fenol polihidrat, diketon, beberapa amina aromatik. b) Tindak balas dengan cecair Fehling. Aldehid lemak mampu mengurangkan cuprum divalen kepada monovalen:

Satu tabung uji dengan 0.05 g bahan dan 3 ml cecair Fehling dipanaskan selama 3 - 5 minit dalam mandi air mendidih. Kemunculan mendakan kuning atau merah cuprum (I) oksida mengesahkan kehadiran kumpulan aldehid. b. Tindak balas kualitatif asid. a) Penentuan keasidan. Larutan air-alkohol asid karboksilik menunjukkan tindak balas asid kepada litmus, kongo, atau penunjuk sejagat. Setitik larutan air-alkohol bahan ujian digunakan pada kertas basah biru litmus, congo atau penunjuk universal. Dengan kehadiran asid, penunjuk berubah warna: litmus menjadi merah jambu, biru Congo, dan penunjuk universal, bergantung kepada keasidan, dari kuning ke oren. Perlu diingat bahawa asid sulfonik, nitrofenol dan beberapa sebatian lain dengan hidrogen "berasid" mudah alih yang tidak mengandungi kumpulan karboksil juga boleh memberikan perubahan warna kepada penunjuk. b) Tindak balas dengan natrium bikarbonat. Apabila asid karboksilik berinteraksi dengan natrium bikarbonat, karbon (IY) oksida dibebaskan: 1 - 1.5 ml larutan tepu natrium bikarbonat dituangkan ke dalam tabung uji dan 0.1 - 0.2 ml larutan akueus-alkohol bahan ujian ditambah. . Pengasingan gelembung karbon(IY) oksida menunjukkan kehadiran asid.

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. Tindak balas kualitatif amina. Amina larut dalam asid. Banyak amina (terutamanya siri alifatik) mempunyai bau ciri (herring, ammonia, dll.). asas amina. Amina alifatik, sebagai bes kuat, mampu mengubah warna penunjuk seperti litmus merah, fenolftalein, dan kertas penunjuk universal. Setitik larutan akueus bahan ujian digunakan pada kertas penunjuk (litmus, fenolftalein, kertas penunjuk universal). Perubahan dalam warna penunjuk menunjukkan kehadiran amina. Bergantung pada struktur amina, asasnya berbeza-beza dalam julat yang luas. Oleh itu, lebih baik menggunakan kertas penunjuk universal. 8. Tindak balas kualitatif sebatian polifungsi. Untuk pengesanan kualitatif sebatian dwifungsi (karbohidrat, asid amino), gunakan kompleks tindak balas yang diterangkan di atas.

Asid formik mampu bertindak sebagai bahan kimia pengoksidaan dan pengurangan pada masa yang sama, yang membolehkan bahan ini digunakan secara meluas bukan sahaja dalam bidang perubatan, tetapi juga dalam industri. Ini adalah asid karboksilik terkuat, yang dibiakkan pada tahun 1671 terima kasih kepada naturalis Inggeris John Ray. Dia menemui bahan dalam badan (dalam kelenjar perut) semut merah, kemudian mengambilnya dalam jumlah yang diperlukan untuk kajian dan menerangkan semua sifat bahan kimia itu. Asid formik juga terdapat dalam jarum, jelatang, beberapa buah, dalam rembesan ulat sutera dan serangga lain. Dalam kuantiti yang banyak, bahan tersebut boleh diperoleh secara sintetik.

Sifat kimia asid formik

Bahan kimia ini mempunyai kelebihan besar berbanding asid lain, kerana ia adalah asid karboksilik dan aldehid. HCOOH ialah formula kimia bahan yang didaftarkan di bawah nombor E236 dan digunakan sebagai bahan tambahan makanan dalam industri. Asid formik ialah cecair tidak berwarna dengan ciri bau yang kuat. Derivatifnya ialah format (ester dan garam) dan formaldehid. Sangat larut dalam aseton, gliserin, toluena dan asid formik benzena. Sifat kimia bahan membolehkan ia dicampur dengan dietil eter, air dan etanol.

Penggunaan asid formik

Adakah asid selamat?

Asid dalam bentuk pekat sangat berbahaya, kerana walaupun dengan sedikit sentuhan dengan kulit, ia boleh menyebabkan luka bakar. Di samping itu, tidak seperti bahan kimia lain yang serupa, bahan ini memusnahkan walaupun lapisan lemak subkutan! Sekiranya berlaku luka bakar, rawat kawasan yang terjejas dengan larutan unsur garam atau soda secepat mungkin. Wap asid boleh menyebabkan kemudaratan yang tidak boleh diperbaiki kepada kesihatan manusia, khususnya, kepada mata dan organ pernafasan. Jika bahan kimia masuk ke dalam badan dalam kuantiti yang banyak, ia membawa kepada kerosakan pada saraf optik, batuk, pedih ulu hati, buta, gastroenteritis necrotizing, buah pinggang dan penyakit hati. Harus dikatakan bahawa dalam dos yang kecil, asid formik cepat diproses dalam tubuh manusia dan dikeluarkan daripadanya. Pada kepekatan yang rendah, pengawet E236 mempunyai kesan anestetik, anti-radang dan penyembuhan luka tempatan.

Asid format ialah wakil paling ringkas bagi asid organik. Bidang penggunaan bahan ini sangat luas: keadaan industri, perubatan dan makmal. Ia pertama kali diasingkan daripada semut, itulah cara ia mendapat namanya. Artikel ini menerangkan secara terperinci kaedah semasa mendapatkan dan kawasan penggunaan sebatian ini.

Hartanah

Secara formal, bahan ini adalah terbitan metana, oleh itu, menurut IUPAC, namanya adalah asid metanoik. Formula struktur asid formik adalah seperti berikut:

Sifat utamanya mengikut formula ini.

Sifat asid

Atom hidrogen kumpulan hidroksil terpecah dengan agak mudah walaupun di bawah tindakan bukan sahaja bes kuat, tetapi juga lemah:

1. HCOOH + H 2 O \u003d HCOO - + H 3 O +
2. HCOOH + OH - \u003d HCOO - + H 2 O
3. HCOOH + NH 3 \u003d HCOO - + NH 4 +

Ini menentukan sifat berasid yang agak kuat bagi sebatian ini - ia adalah asid organik pengehad terkuat. Ini bermakna ia mempunyai semua sifat ciri sebatian kelas ini. Ia dipanggil formates ("formica" diterjemahkan dari bahasa Latin sebagai "semut").

Tindak balas pada kumpulan karboksil

Asid format juga boleh memasuki tindak balas pengesteran - pembentukan ester dengan alkohol:

Selain itu, ia adalah satu-satunya bahan dengan kumpulan karboksil yang boleh menambah kepada ikatan berganda, juga untuk membentuk ester:

Tetapi ciri-ciri asid formik bukan sahaja keasidannya. Jika anda melihat dengan teliti pada struktur molekul, anda boleh melihat kumpulan berfungsi lain - karbonil.

Tindak balas pada kumpulan karbonil

Kumpulan karbonil adalah ciri aldehid, yang bermaksud bahawa sebatian yang dimaksudkan mempamerkan sifat-sifat kelas sebatian ini. Jadi, ia boleh dikurangkan kepada formaldehid:

Atau mengoksidakan kepada asid karbonik yang tidak stabil, yang dengan cepat membelah air dan bertukar menjadi karbon dioksida.

Kedua-dua tindak balas ini hanya menunjukkan sifat asid formik dan tidak menemui aplikasi sebenar, tetapi pengoksidaan dengan larutan perak oksida dalam ammonia boleh digunakan untuk penentuan kualitatif sebatian ini.

Sumber

Kompaun ini boleh didapati sama ada secara sintetik atau dengan mengasingkannya daripada objek semula jadi. Terdapat beberapa sumber semula jadi:

• buat pertama kalinya ia diasingkan semasa "penyulingan" badan semut, itulah sebabnya nama itu timbul.
• Jelatang ialah tumbuhan yang mengandungi asid formik (terdapat dalam rambut jelatang).
• Asid formik ditemui dalam beberapa kuantiti di atmosfera, datang dari tumbuhan.

Hari ini, tidak mungkin sesiapa mendapat sebatian ini melalui penyulingan semut, kerana kaedah sintetik untuk mendapatkannya telah dibangunkan dengan baik, dan industri berjaya menerapkannya:

• hidrolisis metil format, yang dibentuk oleh tindak balas karbon monoksida dengan metanol dengan kehadiran asas yang kuat, memberikan bahan ini.
• Ia juga merupakan hasil sampingan dalam penghasilan asid asetik melalui pengoksidaan alkana (cuka dipisahkan). Kaedah ini secara beransur-ansur menjadi usang, kerana kaedah mendapatkan yang lebih cekap muncul.
• Di makmal, adalah mungkin untuk mendapatkannya melalui tindak balas asid oksalat dengan gliserol yang digunakan untuk pemangkinan pada suhu yang sangat tinggi.

Permohonan

Hubungan ini sangat penting dalam banyak bidang aktiviti manusia. Sifat unik dan kaedah yang agak mudah untuk mendapatkan asid formik menjadikannya reagen yang berguna dan berpatutan. Sifat biologi asid formik membolehkan ia digunakan untuk tujuan perubatan.

Dalam industri

Asid formik adalah antiseptik yang sangat baik, yang membolehkan ia digunakan sebagai agen antibakteria. Harta ini digunakan, contohnya, dalam industri makanan atau dalam pembiakan burung.

Dalam tindak balas dengan agen penyingkiran air yang kuat seperti asid sulfurik atau fosforus pentoksida, bahan ini terurai, membebaskan karbon monoksida. Oleh itu, ia digunakan untuk mendapatkan sejumlah kecil karbon monoksida di makmal.

Dalam perubatan

Penyelesaian asid permik adalah antiseptik yang sangat baik, yang merupakan sebab penggunaannya dalam perubatan. Ia paling banyak digunakan dalam pembedahan dan farmaseutikal.

Penggunaan di rumah juga mungkin: bahan itu adalah ubat yang agak berkesan untuk ketuat.

Sebelum menggunakan sambungan di rumah, anda mesti membaca arahan dan membiasakan diri dengan langkah berjaga-jaga.

Ketoksikan

Kompaun ini mempunyai ketoksikan yang rendah, tetapi keracunan asid formik masih mungkin. Dalam keadaan cair, ia tidak berbahaya kepada kulit, dan larutan dengan kepekatan lebih daripada 10% boleh menyebabkan kemudaratan yang ketara, jadi jika ia bersentuhan dengan kulit, titik sentuhan mesti dirawat dengan cepat dengan larutan soda.

Ia dikeluarkan dengan mudah dari badan dalam kuantiti yang kecil, bagaimanapun, terdapat beberapa situasi khas. Sebagai contoh, dalam kes keracunan dengan metanol, produk pemprosesan yang terdiri daripada formaldehid dan asid formik, saraf optik boleh rosak teruk, yang akan membawa kepada kemerosotan atau kehilangan penglihatan.

Oleh itu, asid formik adalah sebatian yang sangat penting dan perlu. Ia mendapat aplikasi yang luas dalam banyak bidang aktiviti manusia. Ia adalah bahan tambahan makanan yang terkenal digunakan sebagai pengawet, dan sifat antiseptiknya telah digunakan dalam perubatan. Walau bagaimanapun, dalam kuantiti yang banyak ia boleh memudaratkan badan, jadi penggunaannya memerlukan berhati-hati dan ketepatan.