Struktur arsenik. Arsenik unsur berbahaya - kawasan aplikasi

Sebagai- telah diketahui oleh manusia sejak zaman dahulu. Aristotle yang hebat telah menyebut unsur kimia arsenik dalam sebatian semula jadi. Di samping itu, kemungkinan menghasilkan varieti sulfurnya melalui pengkalsinan digambarkan oleh Dioscorides pada abad pertama SM.

Kemudian, pembuat keluli Eropah menemui unsur ini apabila bekerja dengan bijih yang mengandungi arsenik. Ahli alkimia mengkajinya dengan teliti. Perhatian ini dijelaskan oleh fakta bahawa, seperti sulfur dan merkuri, ia tergolong dalam unsur unsur yang menjadi asas kepada semua logam.

Keupayaan arsenik untuk menukar warna aloi tembaga kepada putih telah dilihat oleh profesor kimia moden sebagai metamorfosis tembaga kepada perak. Pada masa kini, tiada satu pun makmal di dunia boleh melakukannya tanpa unsur ini.

Seperti yang ada di mana-mana. Malah rokok yang dihisap mengandunginya, yang, antara lain, menjadikan merokok berbahaya.

Penemuan arsenik pada asas logam bermula pada abad kelapan belas, bagaimanapun, kaedah mendapatkan unsur menggunakan pemejalwapan ditemui hanya menjelang akhir abad ketujuh belas. Dalam tempoh ini, ahli kimia Scheele menemui asid arsenik, serta hidrogen yang terdapat di dalamnya.

Kajian sebatian organik yang mengandungi As bermula dengan ahli kimia Kade. Pada pertengahan abad kelapan belas, dia menerima sebatian organik pertama berdasarkannya - "Cecair Kadet". Struktur itu dibongkarkan kepada komponennya hanya selepas lapan puluh tahun oleh seorang lagi ahli kimia terkenal, Bunsen.

Masih terdapat perdebatan tentang siapa yang harus memberikan tapak penemuan unsur dalam bentuk tulennya. Pencapaian ini dikaitkan dengan merit Albertus Magnus. Ia diiktiraf sebagai unsur kimia oleh Lavoisier pada tahun 1789.

Pengeluaran dan aplikasi

Pakar moden mengetahui kira-kira dua ratus mineral yang mengandungi arsenik. Dalam kebanyakan kes, ia ditemui dalam bijih yang mengandungi tembaga, perak atau plumbum. Walau bagaimanapun, mineral kepentingan utama kepada industri ialah pirit yang mengandungi arsenik.

Terdapat beberapa kaedah untuk menghasilkan As pada skala industri. Jenis pengeluaran utama ialah pemanggangan arsenopirit. Seterusnya, oksida dikurangkan daripadanya menggunakan antrasit.

Walau bagaimanapun, kebanyakan bahan mentah dengan kaedah ini ditukar kepada arsenik putih.

Arsenik dalam bidang pergigian

Unsur kimia ini bukan sahaja racun, tetapi juga ubat.

Penggunaan arsenik dalam pergigian dalam bentuk pes tidak kehilangan kepentingannya kerana kesan nekrotik yang kuat pada tisu yang terjejas.

Ia digunakan dalam kes berikut:

Jika pesakit tidak menerima anestetik;
Dalam kes kontraindikasi kepada ubat anestetik;
Apabila menyembuhkan sakit gigi pada kanak-kanak.

Syarat utama untuk menggunakannya di klinik pergigian ialah sistem akar yang terbentuk sepenuhnya. Oleh itu, versi aplikasi "kanak-kanak" tidak begitu biasa.

Seperti dalam industri

Unsur kimia arsenik digunakan dalam banyak bidang pengeluaran, di antaranya beberapa kawasan utama boleh dibezakan:

Metalurgi;
Kejuruteraan Elektrik;
Pemprosesan kulit;
industri tekstil;
Piroteknik;
Pengeluaran kaca.

Metalurgi- digunakan untuk mengaloi aloi plumbum yang digunakan untuk membuat pukulan. Aloi ini dengan penambahan As dalam versi menara pengeluaran memungkinkan untuk mendapatkan bentuk pelet sfera yang ideal. Di samping itu, kekuatannya meningkat.

Kejuruteraan elektrik– arsenik yang sangat ditulenkan (sehingga 99%) digunakan untuk pembuatan beberapa komponen semikonduktor yang diperlukan.

Industri tekstil- digunakan sebagai pewarna.

Industri kulit– di kawasan ini ia digunakan sebagai reagen untuk memusnahkan tunggul pada kulit.

Piroteknik– mineral realgar, iaitu arsenik monosulfida, digunakan untuk membuat api “Greek”, yang diperoleh dengan mencucuh campurannya dengan sulfur dan saltpeter. Sebatian kimia ini menghasilkan nyalaan putih terang.

Kerja kaca- Memandangkan trioksida memungkinkan untuk mendapatkan produk dengan ketelusan sifar. Sementara itu, penambahan kecil komponen, sebaliknya, mencerahkannya. Unsur ini masih kekal sebagai sebahagian daripada pengeluaran beberapa gelas.

Contohnya:

"Vienna"
digunakan dalam termometer;
Kristal tiruan.

Selain itu, arsenik juga digunakan dalam pertanian sebagai baja. Penggunaan di rumah adalah racun tikus. Kini ia dibuat berdasarkan komponen lain.

Makan adalah dilarang sama sekali.

Arsenik dalam memerangi leukemia

Keupayaan arsenik untuk membunuh sel, yang dikenali sebagai racun, kini digunakan untuk tujuan mulia. Unsur kimia ini digunakan secara meluas untuk merawat kanser, terutamanya leukemia.

Leukemia dicirikan oleh pembentukan tumor akibat replikasi sumsum tulang. Sekiranya tiada rawatan tepat pada masanya, jumlahnya meningkat. Atas sebab ini, metastasis timbul dan berkembang di semua bahagian badan. Unsur As membantu menyembuhkan walaupun bentuk penyakit yang teruk.

Ia berkesan meneutralkan percambahan leukosit yang berlebihan, merangsang pembentukan sel darah merah yang cepat dan berkualiti tinggi. Semua ini membolehkan anda mempengaruhi secara positif proses pemulihan. Apabila merawat dengan unsur berbahaya ini, arahan yang jelas mesti diikuti. Lagipun, harga terakhir adalah nyawa manusia.

Kemungkinan punca keracunan

Pada masa kini, terdapat risiko besar keracunan arsenik. Tiada seorang pun pekerja dalam pengeluaran yang kebal daripada pelbagai kejutan. Apabila menggunakan bahan berasaskan As dalam keadaan domestik, terdapat juga kemungkinan kemasukan tidak sengaja ke dalam tubuh manusia.

Kadangkala kes keracunan yang disengajakan direkodkan - kesalahan jenayah atau bunuh diri. Episod ini boleh dikelaskan sebagai bentuk mabuk akut.

Terdapat kemungkinan keracunan semasa amalan perubatan pendedahan kepada dos yang kecil. Keracunan sedemikian dianggap sebagai kes kronik.

Kumpulan mabuk yang berasingan dengan unsur kimia ini ialah kategori subakut. Apabila seseorang berada di tempat yang terdapat kepekatan adamsit yang besar.

Ia digunakan oleh polis di beberapa negara untuk menyuraikan demonstrasi. Yang mempertahankan diri dibahagikan kepada beberapa kategori, termasuk sternites. Arsenik adalah salah satu daripadanya. Bahan sedemikian merengsakan sistem pernafasan manusia.

Kesan arsenik pada badan

Unsur itu mempunyai keupayaan untuk menembusi tubuh manusia dengan cepat, tetapi sangat sukar untuk mengeluarkannya.

Keracunan berlaku dengan cara berikut:

Kulit;
Paru-paru;
Saluran gastrousus.

Perlu diingat bahawa komponen tak organik arsenik diserap lebih cepat daripada organik.

Bahaya terbesar kepada manusia adalah arsin dalam keadaan gas; ia tidak mempunyai bau, jadi untuk pengeluaran perindustriannya adalah perlu untuk membuat bahan tambahan khas yang mempunyai "aroma" bawang putih yang berterusan. Hidrogen arsenik juga berbahaya.

Keracunan berlaku dengan sangat cepat. Dalam masa 24 jam, unsur tersebut boleh menjejaskan organ dalaman. Dua minggu selepas mabuk, kesan arsenik boleh didapati dalam kuku dan juga dalam tulang.

Gejala keracunan arsenik

Tanda-tanda penyakit mungkin berbeza-beza bergantung kepada dos yang diambil.

Bentuk akut

Dicirikan oleh rasa logam yang berterusan di dalam mulut. Seseorang merasakan sensasi terbakar yang kuat di kerongkong, disertai dengan kekejangan. Kulit pada badan mengambil warna kebiruan, dan tapak tangan menjadi kuning.

Tekanan darah turun dengan mendadak, disertai dengan serangan pening yang kuat. Di samping itu, orang yang diracun mengalami kegagalan buah pinggang dan hati yang akut.

Pesakit juga mengalami cirit-birit dan sakit perut yang teruk. Cirit-birit dicirikan oleh bentuk akut, akibatnya badan menjadi dehidrasi dengan cepat. Dalam kes yang teruk, terdapat kemungkinan besar edema pulmonari, lumpuh atau koma.

Bentuk subakut

Sakit kepala yang sangat teruk diperhatikan. Semua membran mukus, terutamanya mata dan saluran pernafasan, sangat jengkel. Ini membawa kepada hidung berair, hidung tersumbat dan mata berair.

Mangsa sering bersin dan batuk. Loya yang teruk dan juga muntah juga mungkin. Selepas kekejangan, rasa selepas dengan warna logam kekal di dalam mulut.

Bentuk kronik

Keletihan dan kelesuan umum badan bermula. Anggota badan menjadi lemah kerana keadaan anemia. Sensitiviti periferi bertambah buruk sehingga kehilangan sepenuhnya. Kulit jadi merinding dan rasa kebas.

Asterisk dari saluran darah muncul pada badan dan rosacea berterusan berkembang.

Sekiranya tiada rawatan yang sesuai, akibat yang serius sangat mungkin, sehingga dan termasuk. Oleh kerana arsenik sangat karsinogenik, keracunan boleh menyebabkan perkembangan kanser dalam badan.

Bagi seseorang yang menelan arsenik trioksida, dos yang boleh membawa maut adalah antara 50 hingga 340 miligram. Ia terikat dengan jenis bahan dan berkaitan secara langsung dengan berat badan dan kesihatan keseluruhan seseorang.

Pertolongan cemas untuk keracunan

Jika anda atau salah seorang daripada orang tersayang atau rakan sekerja anda secara tidak sengaja diracuni oleh arsenik, anda harus memberikan bantuan segera sehingga pakar tiba.

Tindakan dijalankan mengikut algoritma mudah:

Perkara pertama yang perlu dilakukan ialah segera menghubungi ambulans;
Sebelum doktor tiba, berikan mangsa emetik untuk membilas perut;
Langkah seterusnya ialah mengambil penyerap (contohnya, susu dengan protein disebat atau karbon diaktifkan);
Letakkan pad pemanas panas pada perut mangsa;
Jika boleh, sediakan penyelesaian khas yang terdiri daripada satu sudu magnesia terbakar setiap 200 ml air;
Dalam apa jua keadaan, mangsa tidak boleh dibenarkan menghidu ammonia atau minuman masam;
Jika sawan berlaku, gosokkan anggota badan mangsa.

Seperti racun yang kuat yang boleh menyebabkan kemudaratan yang besar.

Unitol menjadi penawar utama untuk arsenik. Ini adalah penawar yang berkesan yang mempunyai sifat mengikatnya ke dalam sebatian yang selamat dan membolehkan anda menyingkirkan unsur kimia dengan urea.

Langkah pencegahan yang tepat pada masanya juga membantu menghilangkan kesan toksikologi arsenik apabila bekerja dalam pengeluaran.

Bagaimana untuk mengelakkan keracunan

Untuk mengelakkan keracunan, cuba elakkan produk yang mengandunginya. Di tempat kerja, proses pengeluaran sedang dimeterai dan pengudaraan sedang diperbaiki.

Kebersihan diri memainkan peranan yang besar dalam pencegahan keracunan. Alat pernafasan mesti digunakan di tempat kerja. Atau gunakan tampon bulu kapas yang diletakkan di telinga dan lubang hidung. Selepas bekerja, anda pasti perlu mencuci diri. Di samping itu, jaga pakaian anda. Pastikan ia bersih dan dicuci.

Pemeriksaan perubatan yang kerap harus menjadi langkah pencegahan wajib. Adalah disyorkan untuk menjalani pemeriksaan sedemikian sekurang-kurangnya dua belas bulan dengan sentuhan berterusan dengan ubat yang mengandungi arsenik.

Beberapa orang yang mati akibat taun pada Zaman Pertengahan tidak mati akibatnya. Gejala penyakit adalah serupa dengan mereka keracunan arsenik.

Setelah menyedari ini, ahli perniagaan zaman pertengahan mula menawarkan trioksida unsur sebagai racun. Bahan. Dos maut hanya 60 gram.

Mereka dibahagikan kepada beberapa bahagian, diberikan selama beberapa minggu. Akibatnya, tiada siapa mengesyaki lelaki itu tidak mati akibat taun.

Rasa arsenik tidak dirasai dalam dos yang kecil, seperti dalam makanan atau minuman. Dalam realiti moden, sudah tentu, tiada kolera.

Orang ramai tidak perlu risau tentang arsenik. Sebaliknya, tikus yang perlu takut. Bahan toksik ialah sejenis racun untuk tikus.

Dengan cara ini, unsur itu dinamakan sebagai penghormatan kepada mereka. Perkataan "arsenik" hanya wujud di negara-negara berbahasa Rusia. Nama rasmi bahan tersebut ialah arsenicum.

Penamaan dalam – As. Nombor siri ialah 33. Berdasarkan itu, kita boleh menganggap senarai lengkap sifat arsenik. Tetapi jangan kita andaikan. Kami akan meneliti isu itu dengan pasti.

Sifat arsenik

Nama Latin unsur itu diterjemahkan sebagai "kuat". Rupa-rupanya, ini merujuk kepada kesan bahan pada badan.

Apabila mabuk, muntah bermula, penghadaman terganggu, perut bertukar, dan fungsi sistem saraf sebahagiannya disekat. bukan salah seorang yang lemah.

Keracunan berlaku daripada mana-mana bentuk alotropik bahan tersebut. Alltropy ialah kewujudan manifestasi perkara yang sama yang berbeza dari segi struktur dan sifat. unsur. Arsenik paling stabil dalam bentuk logam.

Rombohedral kelabu keluli adalah rapuh. Unit-unit ini mempunyai rupa logam yang khas, tetapi apabila bersentuhan dengan udara lembap, ia menjadi kusam.

Arsenik - logam, yang ketumpatannya hampir 6 gram setiap sentimeter padu. Baki bentuk unsur mempunyai penunjuk yang lebih rendah.

Di tempat kedua ialah amorfus arsenik. Ciri-ciri unsur: - warna hampir hitam.

Ketumpatan bentuk ini ialah 4.7 gram setiap sentimeter padu. Secara luaran, bahannya menyerupai.

Keadaan biasa arsenik untuk orang biasa adalah kuning. Penghabluran kubik tidak stabil dan menjadi amorf apabila dipanaskan hingga 280 darjah Celsius, atau di bawah pengaruh cahaya mudah.

Oleh itu, yang kuning lembut, seperti dalam gelap. Walaupun warnanya, agregatnya telus.

Daripada beberapa pengubahsuaian unsur itu jelas bahawa ia hanya separuh logam. Jawapan yang jelas untuk soalan itu ialah: " Arsenik ialah logam atau bukan logam", Tidak.

Tindak balas kimia berfungsi sebagai pengesahan. Unsur ke-33 ialah pembentuk asid. Walau bagaimanapun, berada dalam asid itu sendiri tidak memberi.

Logam melakukan sesuatu secara berbeza. Dalam kes arsenik, mereka tidak berfungsi walaupun apabila bersentuhan dengan salah satu yang paling kuat.

Sebatian seperti garam "dilahirkan" semasa tindak balas arsenik dengan logam aktif.

Ini merujuk kepada agen pengoksidaan. Bahan ke-33 hanya berinteraksi dengan mereka. Jika pasangan tidak mempunyai sifat pengoksidaan yang jelas, interaksi tidak akan berlaku.

Ini juga terpakai kepada alkali. iaitu, arsenik ialah unsur kimia agak lengai. Bagaimanakah anda boleh mendapatkannya jika senarai tindak balas adalah sangat terhad?

Perlombongan arsenik

Arsenik dilombong sebagai hasil sampingan logam lain. Mereka dipisahkan, meninggalkan bahan ke-33.

Secara semula jadi ada sebatian arsenik dengan unsur lain. Ia adalah daripada mereka bahawa logam ke-33 diekstrak.

Proses ini menguntungkan, kerana bersama-sama dengan arsenik sering terdapat , , dan .

Ia ditemui dalam jisim berbutir atau hablur padu warna timah. Kadang-kadang terdapat warna kuning.

Sebatian arsenik Dan logam Ferrum mempunyai "saudara", di mana bukannya bahan ke-33 terdapat . Ini adalah pirit biasa dengan warna emas.

Agregat adalah serupa dengan versi arsenik, tetapi tidak boleh berfungsi sebagai bijih arsenik, walaupun ia juga mengandungi arsenik sebagai bendasing.

Dengan cara ini, arsenik juga berlaku dalam air biasa, tetapi, sekali lagi, sebagai kekotoran.

Jumlah elemen bagi setiap tan adalah sangat kecil, tetapi perlombongan produk sampingan tidak masuk akal.

Jika rizab arsenik dunia diagihkan sama rata dalam kerak bumi, ia akan menjadi hanya 5 gram setiap tan.

Jadi, unsur itu tidak biasa;

Jika anda melihat pada logam yang arsenik membentuk mineral, ia bukan sahaja arsenik, tetapi juga kobalt dan nikel.

Jumlah mineral unsur ke-33 mencapai 200. Bentuk asli bahan itu juga ditemui.

Kehadirannya dijelaskan oleh sifat lengai kimia arsenik. Membentuk di sebelah unsur yang tidak memberikan tindak balas, wira kekal dalam pengasingan yang indah.

Dalam kes ini, agregat berbentuk jarum atau padu sering diperolehi. Biasanya, mereka tumbuh bersama.

Penggunaan arsenik

Unsur arsenik kepunyaan dwi, bukan sahaja mempamerkan sifat kedua-dua logam dan bukan logam.

Persepsi unsur oleh manusia juga adalah dua. Di Eropah, bahan ke-33 sentiasa dianggap sebagai racun.

Pada tahun 1733, mereka juga mengeluarkan dekri yang melarang penjualan dan pembelian arsenik.

Di Asia, "racun" telah digunakan oleh doktor selama 2000 tahun dalam rawatan psoriasis dan sifilis.

Doktor moden telah membuktikan bahawa unsur ke-33 menyerang protein yang mencetuskan onkologi.

Pada abad ke-20, beberapa doktor Eropah juga berpihak kepada orang Asia. Pada tahun 1906, sebagai contoh, ahli farmasi Barat mencipta ubat salvarsan.

Ia menjadi yang pertama dalam perubatan rasmi dan digunakan terhadap beberapa penyakit berjangkit.

Benar, imuniti terhadap ubat, seperti mana-mana pengambilan arsenik yang berterusan dalam dos kecil, dibangunkan.

1-2 kursus ubat adalah berkesan. Sekiranya imuniti telah berkembang, orang ramai boleh mengambil dos unsur maut dan terus hidup.

Sebagai tambahan kepada doktor, ahli metalurgi mula berminat dengan elemen ke-33 dan mula menambahkannya untuk menghasilkan pukulan.

Ia dibuat berdasarkan yang termasuk dalam logam berat. Arsenik meningkatkan plumbum dan membolehkan percikannya mengambil bentuk sfera semasa tuang. Ia betul, yang meningkatkan kualiti pecahan.

Arsenik juga boleh didapati dalam termometer, atau sebaliknya di dalamnya. Ia dipanggil Vienna, dicampur dengan oksida bahan ke-33.

Kompaun berfungsi sebagai penjernih. Arsenik juga digunakan oleh peniup kaca zaman dahulu, tetapi sebagai bahan tambahan tikar.

Kaca menjadi legap apabila terdapat campuran ketara unsur toksik.

Memerhatikan perkadaran, ramai peniup kaca jatuh sakit dan meninggal dunia sebelum waktunya.

Dan pakar penyamakan kulit menggunakan sulfida arsenik.

unsur utama subkumpulan Kumpulan 5 jadual berkala disertakan dalam beberapa cat. Dalam industri kulit, arsenicum membantu menghilangkan rambut dari.

Harga arsenik

Arsenik tulen paling kerap ditawarkan dalam bentuk logam. Harga ditetapkan sekilogram atau tan.

1000 gram berharga kira-kira 70 rubel. Bagi ahli metalurgi, mereka menawarkan siap sedia, contohnya, arsenik dan tembaga.

Dalam kes ini, mereka mengenakan bayaran 1500-1900 rubel setiap kilo. Arsenik anhidrit juga dijual dalam kilogram.

Ia digunakan sebagai ubat kulit. Ejen itu nekrotik, iaitu, ia mematikan kawasan yang terjejas, membunuh bukan sahaja agen penyebab penyakit, tetapi juga sel-sel itu sendiri. Kaedah ini radikal, tetapi berkesan.

Arsenik (= Arsene) (Sebagai)

Senjata utama peracun atau perangsang seksual?

Arsenik merujuk kepada penting secara bersyarat, imunotoksik untuk tubuh manusia elemen.

Arsenik telah diketahui sejak zaman purba baik sebagai ubat dan sebagai racun. Racun Locusta terkenal di Rom; di Venice, sebagai contoh, racun pakar telah disimpan di mahkamah. Dan komponen utama hampir semua racun adalah arsenik. Terdapat andaian bahawa Napoleon telah diracun dengan sebatian arsenik di pulau St. Helena .

Gejala keracunan arsenik– rasa logam di dalam mulut, muntah, sakit perut yang teruk, kemudian – sawan, lumpuh, kematian.

Ia kini telah ditubuhkan bahawa Dalam dos yang kecil, arsenik diperlukan untuk tubuh manusia: ia menghalang kehilangan fosforus . Sama seperti vitamin D mengawal metabolisme fosforus-kalsium, arsenik mengawal metabolisme fosforus.
Tetapi jika kepekatan arsenik dalam makanan atau tanah melepasi ambang dan menghampiri paras toksik, bilangan kematian yang disebabkan oleh kanser laring, mata, atau leukemia akan meningkat.

Keperluan harian tubuh manusia– 12–15 mcg. Kekurangan unsur ini dalam badan boleh berkembang apabila ia tidak cukup dibekalkan (1 mcg/hari atau kurang).

Secara keseluruhan, tubuh manusia mengandungi kira-kira 15 mg arsenik.

Sebatian arsenik memasuki tubuh manusia dengan minuman dan air mineral, wain anggur dan jus, makanan laut, ubat-ubatan, racun perosak dan racun herba.

Kira-kira 80% arsenik diserap dalam saluran gastrousus, 10% masuk melalui paru-paru dan kira-kira 1% melalui kulit.

Lebih daripada 90% sebatian arsenik tak organik boleh larut dan diserap dengan baik. Arsenik bukan organik kemudian bergerak ke hati, di mana ia dimetilasi. Arsenik terkumpul di dalam paru-paru, hati, kulit dan usus kecil. Arsenik didepositkan terutamanya dalam sistem retikuloendothelial, mungkin hasil daripada sambungan arsenit dengan kumpulan SH protein, yang secara relatifnya lebih banyak dalam tisu ini.
24 jam selepas pengambilan, 30% arsenik dikeluarkan dari badan dalam air kencing dan kira-kira 4% dalam najis. Jumlah kecil disingkirkan melalui peluh, rambut yang hilang, kulit yang longgar dan hempedu.

Peranan biologi dalam tubuh manusia. Adalah diketahui bahawa arsenik berinteraksi dengan kumpulan thiol protein, sistein, glutation, dan asid lipoik. Mungkin arsenik terlibat dalam beberapa tindak balas enzimatik. Sebagai pengaktif enzim, arsenik mungkin bertindak sebagai pengganti fosfat. Sebagai perencat, arsenik nampaknya bertindak balas dengan kumpulan sulfhidril enzim.

Arsenik menjejaskan proses oksidatif dalam mitokondria, mengambil bahagian dalam metabolisme asid nukleik, i.e. berkaitan secara langsung dengan sintesis protein, dan diperlukan untuk sintesis hemoglobin, walaupun ia bukan sebahagian daripadanya.

Adalah diketahui bahawa dalam tubuh mamalia arsenik terkandung dalam bentuk terkurang As, NaAs 3+, yang dianggap sebagai stimulator berpotensi pembentukan metallothionein dengan CdCl 2.

Adalah dipercayai bahawa "mikrodos arsenik, dimasukkan dengan berhati-hati ke dalam organisma yang semakin meningkat, menggalakkan pertumbuhan tulang manusia dan haiwan dalam panjang dan ketebalan dalam beberapa kes, pertumbuhan tulang boleh disebabkan oleh mikrodos arsenik walaupun selepas tamat pertumbuhan umum; .” Walau bagaimanapun, data ini belum disahkan secara saintifik.

Pada masa ini kesan mikrodos ubat yang mengandungi arsenik sebagai agen antikanser sedang dikaji .

Sinergis dan antagonis arsenik. Arsenik boleh terkumpul secara intensif dalam badan dengan kekurangan selenium, dan, dengan itu, menyumbang kepada kekurangan selenium.
Antagonis arsenik ialah sulfur, fosforus, selenium, vitamin C, E dan asid amino.
Arsenik menghalang penyerapan zink, selenium, asid askorbik, vitamin A dan E, dan asid amino oleh badan.

Tanda-tanda kekurangan arsenik: pada manusia – dermatitis, anemia; pada haiwan - pertumbuhan menurun dan pembiakan yang tidak normal, dicirikan oleh kematian perinatal yang tinggi.
Gejala lain yang diketahui: penurunan kepekatan trigliserida serum.

Organ sasaran dengan kandungan arsenik yang berlebihan dalam badan ialah sumsum tulang, saluran gastrousus, kulit, paru-paru dan buah pinggang. Arsenik dan semua sebatiannya adalah beracun pada satu darjah atau yang lain. .

Arsenik tergolong dalam apa yang dipanggil "racun tiol" . Mekanisme ketoksikannya dikaitkan dengan pelanggaran metabolisme sulfur, selenium dan fosforus. Ketoksikan arsenik bergantung pada sifat kimianya dan berkurangan dalam susunan siri berikut: arsin AsH3 > tak organik As 3+ > organik As 3+ > tak organik As 5+ > sebatian arsonium AsH 4+ > unsur arsenik.

Terdapat bukti yang mencukupi kekarsinogenan sebatian arsenik tak organik. Kadar kematian yang tinggi akibat kanser paru-paru telah direkodkan dalam kalangan pekerja yang terlibat dalam pengeluaran racun perosak, perlombongan emas dan peleburan aloi arsenik dengan logam lain, serta logam bukan ferus dan terutamanya tembaga. Akibat penggunaan jangka panjang air atau ubat-ubatan yang tercemar arsenik, perkembangan kanser kulit gred rendah (kanser Bowen) sering diperhatikan. Kemungkinan hemangioendothelioma hati juga merupakan tumor yang bergantung kepada arsen.

Lebihan sedikit arsenik dalam diet menyebabkan kesuburan yang tidak normal pada haiwan., yang dicirikan oleh ketara peningkatan aktiviti seksual dan kesuburan.

Bencana alam sekitar buatan manusia di selatan India menerima publisiti meluas - disebabkan peningkatan pengeluaran air dari akuifer, arsenik mula meresap ke dalam air minuman. Ini menyebabkan ketoksikan dan kanser pada berpuluh-puluh ribu orang.

Punca arsenik berlebihan: pengambilan berlebihan (sentuhan berterusan dengan arsenik, pencemaran alam sekitar, merokok, penyalahgunaan wain anggur, pentadbiran jangka panjang persediaan salvarsan), disregulasi metabolisme arsenik; peningkatan pengumpulan arsenik dalam badan dengan kekurangan selenium.

Manifestasi utama arsenik berlebihan: kerengsaan, sakit kepala, disfungsi hati, perkembangan hepatosis lemak; tindak balas alahan kulit, ekzema, dermatitis, gatal-gatal, ulser, depigmentasi kulit, hiperkeratosis palmoplantar; konjunktivitis; kerosakan pada sistem pernafasan (fibrosis, alahan, pecah septum hidung, tumor); lesi vaskular (terutamanya bahagian bawah kaki - endoangiitis), nefropati, peningkatan risiko mengembangkan tumor pada kulit, hati, dan paru-paru.

Untuk keracunan arsenik akut sakit perut, muntah, cirit-birit, kemurungan sistem saraf pusat diperhatikan; berkembang: hemolisis intravaskular, buah pinggang akut, kegagalan hati, kejutan kardiogenik. Persamaan gejala keracunan arsenik dengan gejala kolera untuk masa yang lama memungkinkan untuk berjaya menggunakan sebatian arsenik (paling kerap arsenik trioksida) sebagai racun maut.

Di kawasan di mana terdapat lebihan arsenik di dalam tanah dan air, ia terkumpul dalam kelenjar tiroid pada orang dan menyebabkan goiter endemik.

Arsenik dalam dos kecil adalah karsinogenik. Walau bagaimanapun, untuk masa yang lama (sehingga pertengahan 1950-an) ia digunakan sebagai ubat "penambah baik darah". Penggunaan sedemikian dalam kebanyakan kes membawa kepada perkembangan kanser.

Akibat jangka panjang mabuk arsenik: penurunan ketajaman pendengaran pada kanak-kanak, kerosakan pada sistem saraf (ensefalopati, gangguan pertuturan, koordinasi motor, sawan, psikosis, polyneuritis dengan sakit), trophisme otot terjejas, kekurangan imun.

Arsenik adalah perlu: untuk proses keradangan yang disebabkan oleh kerosakan protozoal dan mikrob, untuk beberapa bentuk alahan, untuk anemia, untuk meningkatkan selera makan.
Apabila meracuni manusia atau haiwan peliharaan (anjing, burung, babi, lembu) dengan dos selenium yang besar, arsenik adalah penawar. Dalam eksperimen yang dijalankan pada tikus, adalah mungkin untuk mengurangkan kejadian kanser dengan bantuan dos arsenik yang dipilih secara khusus.

Arsenik Terdapat kurang daripada 10 µg/l arsenik dalam air, walau bagaimanapun, di beberapa kawasan di dunia (India, Bangladesh, Taiwan, Mexico) kandungan unsur ini mencapai lebih daripada 1 mg/l, yang merupakan punca penyakit kronik yang besar. keracunan arsenik dan menyebabkan apa yang dipanggil penyakit "kaki hitam".

(Arsenicum Latin), sebagai, unsur kimia kumpulan V sistem berkala Mendeleev, nombor atom 33, jisim atom 74.9216; kristal kelabu keluli. Unsur tersebut terdiri daripada satu isotop stabil 75 as. Maklumat sejarah. Sebatian semula jadi mineral dengan sulfur (orpimen sebagai 2 s 3, realgar sebagai 4 s 4) diketahui oleh orang-orang dunia purba, yang menggunakan mineral ini sebagai ubat-ubatan dan cat. Hasil daripada pembakaran M. sulfida juga dikenali - M. oksida (iii) sebagai 2 o 3 (“M putih.”). Nama arsenik o n sudah terdapat dalam Aristotle; ia berasal daripada bahasa Yunani. a rsen - kuat, berani dan berkhidmat untuk menetapkan sebatian M (mengikut kesan kuatnya pada badan). Nama Rusia dipercayai berasal dari "tikus" (daripada penggunaan M. persediaan untuk pemusnahan tikus dan tikus). Penerimaan M. dalam keadaan bebas dikaitkan dengan Albert yang Agung (kira-kira 1250). Pada tahun 1789 A. Lavoisier

termasuk M. dalam senarai unsur kimia. Kandungan purata logam dalam kerak bumi (clarke) ialah 1.7 × 10 -4% (mengikut jisim); ia terdapat dalam kuantiti sedemikian dalam kebanyakan batuan igneus. Oleh kerana sebatian M. tidak menentu pada suhu tinggi, unsur tidak terkumpul semasa proses magmatik; ia tertumpu, memendakan dari perairan dalam yang panas (bersama dengan s, se, sb, fe, co, ni, cu dan unsur-unsur lain). Semasa letusan gunung berapi, mineral memasuki atmosfera dalam bentuk sebatian meruapnya. Oleh kerana M. adalah multivalen, penghijrahannya sangat dipengaruhi oleh persekitaran redoks. Di bawah keadaan pengoksidaan permukaan bumi, arsenat (sebagai 5+) dan arsenit (sebagai 3+) terbentuk. Ini adalah mineral yang jarang ditemui, hanya terdapat di kawasan mendapan mineral asli dan kerana 2+ mineral adalah kurang biasa. Daripada banyak mineral M. (kira-kira 180), hanya arsenopyrite feass adalah kepentingan industri utama.

Sebilangan kecil M. diperlukan untuk kehidupan. Walau bagaimanapun, di kawasan di mana M. dimendapkan dan di mana gunung berapi muda aktif, tanah di beberapa tempat mengandungi sehingga 1% M., yang dikaitkan dengan penyakit ternakan dan kematian tumbuh-tumbuhan. Pengumpulan M. terutamanya ciri landskap padang rumput dan padang pasir, di dalam tanah yang M. tidak aktif. Dalam iklim lembap, M. mudah dibasuh keluar dari tanah.

Dalam bahan hidup terdapat purata 3 × 10 -5% M, di sungai 3 × 10 -7%. M., dibawa oleh sungai ke lautan, mendap agak cepat. Dalam air laut hanya terdapat 1 x 10 -7% M, tetapi dalam tanah liat dan syal ia adalah 6.6 x 10 -4%. Bijih besi sedimen dan nodul ferromanganese sering diperkaya dalam M.

Sifat fizikal dan kimia. M. mempunyai beberapa pengubahsuaian alotropik. Di bawah keadaan biasa, yang paling stabil ialah apa yang dipanggil logam, atau kelabu, M. (a -as) - jisim kristal rapuh kelabu keluli; apabila baru patah, ia mempunyai kilauan logam di udara ia cepat pudar kerana ia ditutup dengan filem nipis sebanyak 2 o 3. Kekisi hablur M. kelabu ialah rombohedral ( A= 4.123 a, sudut a = 54°10", X= 0.226), berlapis. Ketumpatan 5.72 g/cm 3(pada 20°c), kerintangan elektrik 35 10 -8 ohm? m, atau 35 10 -6 ohm? cm, pekali suhu rintangan elektrik 3.9 10 -3 (0°-100 °c), kekerasan Brinell 1470 Mn/m 2, atau 147 kgf/mm 2(3-4 mengikut Mohs); M. diamagnet. Di bawah tekanan atmosfera, logam menjadi sublim pada 615 °C tanpa lebur, kerana titik tiga a -as terletak pada 816 °C dan tekanan 36 di. M. wap terdiri daripada 4 molekul sehingga 800 ° C, di atas 1700 ° C - hanya sebanyak 2. Apabila wap M. terpeluwap pada permukaan yang disejukkan oleh udara cecair, M. kuning terbentuk - hablur telus, lembut seperti lilin, dengan ketumpatan 1.97 g/cm 3, sama dalam sifat kepada putih fosforus. Apabila terdedah kepada pemanasan ringan atau lemah, ia bertukar menjadi kelabu M. Pengubahsuaian berkaca-amorf juga diketahui: M. hitam dan M. coklat, yang bertukar menjadi M kelabu apabila dipanaskan melebihi 270°c.

Konfigurasi elektron luar atom M. 3 d 10 4 s 2 4 hlm 3. Dalam sebatian, M mempunyai keadaan pengoksidaan + 5, + 3, dan – 3. Kelabu M adalah kurang aktif secara kimia berbanding fosforus. Apabila dipanaskan dalam udara melebihi 400°c, M terbakar, membentuk sebagai 2 o 3. M bergabung secara langsung dengan halogen; dalam keadaan biasa asf 5 - gas; asf 3, ascl 3, asbr 3 - cecair tidak berwarna, sangat meruap; asi 3 dan sebagai 2 l 4 - kristal merah. Apabila M. dipanaskan dengan sulfur, sulfida berikut diperolehi: oren-merah sebagai 4 s 4 dan kuning limau sebagai 2 s 3. Sulfida kuning pucat sebagai 2 s 5 dimendakan dengan melepasi h 2 s ke dalam larutan asid arsenik (atau garamnya) yang disejukkan ais dalam asid hidroklorik wasap: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s = sebagai 2 s 5 + 8h 2 o ; Pada kira-kira 500°c ia terurai menjadi 2 s 3 dan sulfur. Semua M. sulfida tidak larut dalam air dan asid cair. Agen pengoksidaan kuat (campuran hno 3 + hcl, hcl + kclo 3) menukarkannya kepada campuran h 3 aso 4 dan h 2 jadi 4. Sulfida sebagai 2 s 3 mudah larut dalam sulfida dan polisulfida logam ammonium dan alkali, membentuk garam asid - thioarsenic h 3 ass 3 dan thioarsenic h 3 ass 4. Dengan oksigen, M. menghasilkan oksida: M. oksida (iii) sebagai 2 o 3 - arsenik anhidrida dan M. oksida (v) sebagai 2 o 5 - arsenik anhidrida. Yang pertama terbentuk oleh tindakan oksigen pada logam atau sulfidanya, contohnya 2as 2 s 3 + 9o 2 = 2as 2 o 3 + 6so 2. Apabila 2 o 3 wap terpeluwap menjadi jisim kaca tidak berwarna, yang menjadi legap dari semasa ke semasa disebabkan oleh pembentukan hablur padu kecil, ketumpatan 3.865 g/cm 3. Ketumpatan wap sepadan dengan formula sebagai 4 o 6: stim di atas 1800°c terdiri daripada 2 o 3. Pada 100 G air larut 2.1 G sebagai 2 o 3 (pada 25°c). M. oksida (iii) ialah sebatian amfoterik, dengan dominasi sifat berasid. Garam (arsenit) yang sepadan dengan asid ortoarsenik h 3 aso 3 dan metaarsenik haso 2 diketahui; asid itu sendiri belum diperolehi. Hanya logam alkali dan arsenit ammonium yang larut dalam air. sebagai 2 o 3 dan arsenit biasanya merupakan agen penurun (contohnya, sebagai 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o = 4hi + 2h 3 aso 4), tetapi juga boleh menjadi agen pengoksidaan (contohnya, sebagai 2 o 3 + 3c = 2sebagai + 3co ).

M. oksida (v) diperoleh dengan memanaskan asid arsenik h 3 aso 4 (kira-kira 200°c). Ia tidak berwarna, pada kira-kira 500°c ia terurai menjadi 2 o 3 dan o 2. Asid arsenik diperoleh dengan tindakan hno 3 pekat pada sebagai atau sebagai 2 o 3. Garam asid arsenik (arsenat) tidak larut dalam air, kecuali logam alkali dan garam ammonium. Garam diketahui yang sepadan dengan asid ortoarsenik h 3 aso 4 , metaarsenik haso 3 , dan asid piroarsenik h 4 sebagai 2 o 7 ; dua asid terakhir tidak diperolehi dalam keadaan bebas. Apabila bercantum dengan logam, logam kebanyakannya membentuk sebatian ( arsenida).

Penerimaan dan penggunaan . M. dihasilkan secara industri dengan memanaskan pirit arsenik:

feass = fes + as

atau (kurang kerap) pengurangan sebanyak 2 o 3 dengan arang batu. Kedua-dua proses dijalankan dalam retort yang diperbuat daripada tanah liat refraktori yang disambungkan kepada penerima untuk pemeluwapan wap M Arsenik diperolehi dengan pemanggangan oksidatif bijih arsenik atau sebagai hasil sampingan daripada pemanggangan bijih polimetal, yang hampir selalu mengandungi M. Semasa pengoksidaan. memanggang, apabila 2 o 3 wap terbentuk, yang terpeluwap menjadi ruang tangkapan. Mentah sebagai 2 o 3 ditulenkan melalui pemejalwapan pada 500-600°c. Dimurnikan sebagai 2 o 3 digunakan untuk penghasilan M. dan penyediaannya.

Bahan tambahan kecil M (0.2-1.0% mengikut berat) dimasukkan ke dalam plumbum yang digunakan untuk pengeluaran tembakan pistol (M meningkatkan ketegangan permukaan plumbum cair, kerana pukulan itu memperoleh bentuk yang hampir dengan sfera; M sedikit meningkatkan kekerasan daripada plumbum). Sebagai pengganti separa untuk antimoni, M. disertakan dalam beberapa babbitt dan aloi percetakan.

M. tulen tidak beracun, tetapi semua sebatiannya yang larut dalam air atau boleh masuk ke dalam larutan di bawah pengaruh jus gastrik adalah sangat beracun; terutamanya berbahaya hidrogen arsenous. Daripada sebatian M yang digunakan dalam pengeluaran, arsenik anhidrida adalah yang paling toksik. Hampir semua bijih sulfida logam bukan ferus, serta besi (sulfur) pirit, mengandungi campuran mineral. Oleh itu, semasa pemanggangan oksidatif mereka, bersama-sama dengan sulfur dioksida jadi 2, kerana 2 o 3 sentiasa terbentuk; Kebanyakannya terpeluwap dalam saluran asap, tetapi jika tiada kemudahan rawatan atau kecekapan rendah, gas ekzos tanur bijih membawa pergi jumlah yang ketara sebanyak 2 o 3. M. tulen, walaupun tidak beracun, sentiasa ditutup dengan salutan beracun sebagai 2 o 3 apabila disimpan di udara. Sekiranya tiada pengudaraan yang betul, pengelasan logam (besi, zink) dengan asid sulfurik atau hidroklorik industri yang mengandungi campuran logam adalah amat berbahaya, kerana ini menghasilkan hidrogen arsenik.

S. A. Pogodin.

M. dalam badan. Sebagai unsur surih M. ada di mana-mana dalam alam semula jadi. Kandungan purata M dalam tanah ialah 4 · 10 -4%, dalam abu tumbuhan - 3 · 10 -5%. Kandungan M dalam organisma laut lebih tinggi daripada organisma darat (dalam ikan 0.6-4.7 mg pada pukul 1 kg bahan mentah terkumpul di dalam hati). Purata kandungan M dalam tubuh manusia ialah 0.08-0.2 mg/kg. Dalam darah, M. tertumpu dalam eritrosit, di mana ia mengikat molekul hemoglobin (dan pecahan globin mengandungi dua kali lebih banyak daripada heme). Jumlah terbesar (setiap 1 G tisu) terdapat dalam buah pinggang dan hati. Banyak M. ditemui dalam paru-paru dan limpa, kulit dan rambut; agak sedikit - dalam cecair serebrospinal, otak (terutamanya kelenjar pituitari), gonad, dll. Dalam tisu, M. terdapat dalam pecahan protein utama, lebih kurang dalam pecahan larut asid, dan hanya sebahagian kecil daripadanya. terdapat dalam pecahan lipid. M. mengambil bahagian dalam tindak balas redoks: penguraian oksidatif karbohidrat kompleks, penapaian, glikolisis, dll. Sebatian M. digunakan dalam biokimia secara khusus perencat enzim untuk mengkaji tindak balas metabolik.

M. dalam bidang perubatan. Sebatian organik M. (aminarsone, miarsenol, novarsenal, osarsol) digunakan terutamanya untuk rawatan penyakit sifilis dan protozoal. Persediaan bukan organik M. - natrium arsenit (asid arsenik natrium), kalium arsenit (asid arsenik kalium), anhidrida arsenous sebagai 2 o 3, ditetapkan sebagai agen pengukuhan dan tonik umum. Apabila digunakan secara topikal, persediaan M. bukan organik boleh menyebabkan kesan necrotizing tanpa kerengsaan sebelumnya, menjadikan proses ini hampir tidak menyakitkan; Sifat ini, yang paling banyak disebut sebagai 2 o 3, digunakan dalam pergigian untuk memusnahkan pulpa gigi. Persediaan M. bukan organik juga digunakan untuk merawat psoriasis.

Isotop radioaktif yang diperoleh secara buatan M. 74 sebagai (t 1 / 2 = 17.5 hari) dan 76 sebagai (t 1 / 2 = 26.8 h) digunakan untuk tujuan diagnostik dan terapeutik. Dengan bantuan mereka, lokasi tumor otak dijelaskan dan tahap radikal penyingkirannya ditentukan. Radioaktif M. kadangkala digunakan untuk penyakit darah, dsb.

Menurut cadangan Suruhanjaya Antarabangsa mengenai Perlindungan Sinaran, kandungan maksimum yang dibenarkan sebanyak 76 seperti dalam badan ialah 11 mccurie. Menurut piawaian kebersihan yang diterima pakai di USSR, kepekatan maksimum yang dibenarkan 76 seperti dalam air dan takungan terbuka ialah 1 10 -7 curie/l, di udara premis kerja 5 10 -11 curie/l. Semua persiapan M. sangat beracun. Dalam kes keracunan akut, sakit perut yang teruk, cirit-birit, dan kerosakan buah pinggang diperhatikan; Runtuh dan sawan mungkin. Dalam keracunan kronik, yang paling biasa adalah gangguan gastrousus, catarrh membran mukus saluran pernafasan (faringitis, laringitis, bronkitis), lesi kulit (exanthema, melanosis, hyperkeratosis), dan gangguan sensitiviti; perkembangan anemia aplastik adalah mungkin. Dalam rawatan keracunan dengan ubat M., unithiol adalah yang paling penting.

Langkah-langkah untuk mencegah keracunan industri hendaklah ditujukan terutamanya pada mekanisasi, pengedap dan penyingkiran habuk proses teknologi, mewujudkan pengudaraan yang berkesan dan menyediakan pekerja dengan peralatan perlindungan diri daripada terdedah kepada habuk. Pemeriksaan kesihatan pekerja secara berkala adalah perlu. Pemeriksaan perubatan awal dijalankan semasa pengambilan pekerja, dan untuk pekerja - setiap enam bulan sekali.

Lit.: Remy G., Kursus kimia tak organik, trans. dari Jerman, jld 1, M., 1963, hlm. 700-712; Pogodin S. A., Arsenik, dalam buku: Ensiklopedia kimia ringkas, jilid 3, M., 1964; Bahan berbahaya dalam industri, di bawah umum. ed. N. V. Lazareva, ed. ke-6, bahagian 2, Leningrad, 1971.

muat turun abstrak

terima kasih

Laman web ini menyediakan maklumat rujukan untuk tujuan maklumat sahaja. Diagnosis dan rawatan penyakit mesti dijalankan di bawah pengawasan pakar. Semua ubat mempunyai kontraindikasi. Perundingan dengan pakar diperlukan!

Maklumat am

Keunikan arsenik ialah ia boleh ditemui di mana-mana - dalam batu, mineral, air, tanah, haiwan dan tumbuhan. Ia juga dipanggil unsur omnipresent. Arsenik diedarkan di kawasan geografi yang berbeza di Bumi kerana kemeruapan sebatiannya dan keterlarutannya yang tinggi dalam air. Jika iklim di rantau ini lembap, unsur itu dihanyutkan dari tanah dan kemudian dibawa oleh air bawah tanah. Perairan permukaan dan kedalaman sungai mengandungi daripada 3 µg/l hingga 10 µg/l bahan, dan air laut dan lautan mengandungi lebih kurang, kira-kira 1 µg/l.

Arsenik berlaku dalam tubuh manusia dewasa dalam jumlah kira-kira 15 mg. Kebanyakannya terdapat dalam hati, paru-paru, usus kecil dan epitelium. Penyerapan bahan berlaku dalam perut dan usus.
Antagonis bahan adalah fosforus, sulfur, selenium, vitamin E, C, serta beberapa asid amino. Sebaliknya, bahan tersebut menjejaskan penyerapan selenium, zink, vitamin A, E, C, dan asid folik badan.
Rahsia faedahnya adalah dalam kuantitinya: dalam dos yang kecil ia melakukan beberapa fungsi berguna; dan dalam yang besar ia adalah racun yang kuat.

Fungsi:

Meningkatkan penyerapan fosforus dan nitrogen.
Rangsangan hematopoiesis.
Melemahkan proses oksidatif.
Interaksi dengan protein, asid lipoik, sistein.

Keperluan harian untuk bahan ini adalah kecil - dari 30 hingga 100 mcg.

Arsenik sebagai unsur kimia

Arsenik dikelaskan sebagai unsur kimia kumpulan V jadual berkala dan tergolong dalam keluarga nitrogen. Di bawah keadaan semula jadi, bahan ini diwakili oleh satu-satunya nuklida yang stabil. Lebih daripada sedozen isotop radioaktif arsenik telah diperoleh secara buatan, dengan pelbagai nilai separuh hayat - dari beberapa minit hingga beberapa bulan. Pembentukan istilah itu dikaitkan dengan penggunaannya untuk pemusnahan tikus - tikus dan tikus. nama latin Arsenicum (As) berasal daripada perkataan Yunani " arsen", yang bermaksud: kuat, kuat.

Maklumat sejarah

Arsenik dalam bentuk tulennya ditemui semasa eksperimen alkimia pada Zaman Pertengahan. Dan sebatiannya telah diketahui oleh orang ramai untuk masa yang lama; ia digunakan untuk menghasilkan ubat-ubatan dan cat. Hari ini, arsenik digunakan dengan cara yang sangat serba boleh dalam metalurgi.

Ahli sejarah memanggil salah satu zaman perkembangan manusia zaman gangsa. Pada masa ini, orang ramai beralih daripada senjata batu kepada senjata gangsa yang lebih baik. Gangsa ialah sebatian ( aloi) timah dengan kuprum. Menurut ahli sejarah, gangsa pertama dilemparkan di lembah Tigris dan Efrat, sekitar abad ke-30. BC Bergantung kepada komposisi peratusan komponen yang termasuk dalam aloi, tuangan gangsa oleh tukang besi yang berbeza mungkin mempunyai sifat yang berbeza. Para saintis telah mendapati bahawa gangsa terbaik dengan sifat berharga adalah aloi tembaga yang mengandungi sehingga 3% timah dan sehingga 7% bahan arsenik. Gangsa sebegitu mudah dilempar dan ditempa dengan lebih baik. Mungkin, semasa peleburan, bijih tembaga dikelirukan dengan produk luluhawa mineral sulfida tembaga-arsenik, yang mempunyai rupa yang serupa. Pengrajin purba menghargai sifat baik aloi itu dan kemudian sengaja mencari mendapan mineral arsenik. Untuk mencarinya, kami menggunakan sifat khusus mineral ini untuk mengeluarkan bau bawang putih apabila dipanaskan. Tetapi lama kelamaan, peleburan gangsa yang mengandungi sebatian arsenik terhenti. Kemungkinan besar, ini berlaku kerana fakta bahawa keracunan sangat kerap berlaku apabila menembak bahan yang mengandungi arsenik.

Sudah tentu, pada masa lalu unsur ini hanya diketahui dalam bentuk mineralnya. Di China purba, mereka mengetahui mineral pepejal yang dipanggil realgar, yang, seperti yang diketahui sekarang, adalah sulfida dengan komposisi As4S4. perkataan " realgar" diterjemahkan daripada bahasa Arab bermaksud " habuk lombong" Mineral ini digunakan untuk ukiran batu, tetapi ia mempunyai satu kelemahan yang ketara: dalam cahaya atau apabila dipanaskan, realgar "rosak", kerana di bawah pengaruh tindak balas haba ia berubah menjadi bahan yang sama sekali berbeza, As2S3.

Ahli sains dan ahli falsafah Aristotle pada abad ke-4 BC memberikan namanya kepada mineral ini - " sandarac" Tiga abad kemudian, ahli sains dan penulis Rom Pliny the Elder bersama seorang doktor dan ahli botani Dioscorides menerangkan mineral lain yang dipanggil orpiment. Nama Latin mineral itu diterjemahkan " cat emas" Mineral ini digunakan sebagai pewarna kuning.

Pada Zaman Pertengahan, ahli alkimia mengasingkan tiga bentuk bahan: arsenik kuning ( menjadi sulfida As2S3), merah ( sulfida As4S4) dan putih ( oksida As2O3). Putih terbentuk melalui pemejalwapan beberapa kekotoran arsenik semasa pemanggangan bijih tembaga yang mengandungi unsur ini. Ia terpeluwap dari fasa gas dan menetap dalam bentuk salutan putih, selepas itu ia dikumpulkan.

Pada abad ke-13, ahli alkimia memanaskan arsenik dan sabun kuning untuk menghasilkan bahan seperti logam yang mungkin merupakan contoh pertama bahan tulen yang dihasilkan secara buatan. Tetapi bahan yang terhasil melanggar idea ahli alkimia tentang "sambungan" mistik dari tujuh logam yang mereka ketahui dengan tujuh objek astronomi - planet; itulah sebabnya ahli alkimia memanggil bahan yang terhasil sebagai "logam haram." Mereka perasan satu sifat menarik mengenainya - bahan itu boleh memberikan tembaga warna putih.

Arsenik jelas dikenal pasti sebagai bahan bebas pada awal abad ke-17, apabila seorang ahli farmasi Johann Schröder apabila mengurangkan oksida dengan arang, saya memperolehnya dalam bentuk tulennya. Beberapa tahun kemudian, seorang doktor dan ahli kimia Perancis Nicola Lemery berjaya mendapatkan bahan ini dengan memanaskan oksidanya dalam campuran dengan potash dan sabun. Pada abad berikutnya ia sudah terkenal dan dipanggil "separuh logam" yang luar biasa.

saintis Sweden Scheele gas hidrogen arsen dan asid arsenik secara eksperimen diperolehi. Pada masa yang sama A.L. Lavoisier mengiktiraf bahan ini sebagai unsur kimia bebas.

Berada dalam keadaan semula jadi

Unsur ini sering dijumpai dalam keadaan semula jadi dalam sebatian dengan kuprum, kobalt, nikel, dan besi. Tidak banyak di dalam kerak bumi - kira-kira 5 gram setiap tan, iaitu kira-kira jumlah yang sama dengan timah, molibdenum, germanium, tungsten dan bromin.

Komposisi mineral yang dibentuk oleh unsur kimia ini ( hari ini terdapat lebih daripada 200 daripadanya), disebabkan oleh sifat "separa logam" unsur tersebut. Ia boleh berada dalam kedua-dua keadaan pengoksidaan negatif dan positif dan oleh itu bergabung dengan mudah dengan banyak unsur lain; dalam pengoksidaan positif, arsenik memainkan peranan logam ( contohnya, dalam sulfida), apabila negatif – bukan logam ( dalam arsenida). Mineral yang mengandungi arsenik mempunyai komposisi yang kompleks. Unsur itu sendiri boleh menggantikan antimoni, sulfur, dan atom logam dalam kekisi kristal.

Banyak sebatian logam dan arsenik, berdasarkan komposisinya, lebih berkemungkinan menjadi sebatian antara logam daripada arsenida; Sebahagian daripada mereka dibezakan oleh kandungan pembolehubah unsur utama. Beberapa logam boleh hadir secara serentak dalam arsenida, dan atom-atom logam ini, dengan jejari ion rapat, boleh menggantikan satu sama lain dalam kekisi kristal dalam nisbah sewenang-wenangnya. Semua mineral yang dikelaskan sebagai arsenida mempunyai kilauan logam. Mereka legap, berat, dan kekerasannya rendah.

Contoh arsenida semula jadi ( terdapat lebih kurang 25 daripadanya) boleh menghidangkan mineral seperti skutterudite, safflorite, rammelsbergite, nickelskutterudite, nickelin, löllingite, sperrylite, maucherite, algodonite, oilite, clinosafflorite. Arsenida ini mempunyai ketumpatan tinggi dan tergolong dalam kumpulan mineral "superheavy".

Mineral yang paling biasa ialah arsenopirit ( atau, kerana ia juga dipanggil, pirit arsenik). Apa yang kelihatan menarik bagi ahli kimia ialah struktur mineral tersebut di mana arsenik hadir serentak dengan sulfur, dan di mana ia memainkan peranan sebagai logam, kerana ia dikumpulkan bersama dengan logam lain. Mineral ini ialah arsenosulvanite, gyrodite, arsenogauchekornite, freibergite, goldfieldite, tennantite, argentotennantite. Struktur mineral ini sangat kompleks.

Sulfida semulajadi seperti realgar, orpiment, dimorphite, getchellite, mempunyai keadaan pengoksidaan positif As ( lat. sebutan arsenik). Mineral ini kelihatan sebagai kemasukan kecil, walaupun kristal bersaiz besar dan berat kadang-kadang dilombong di beberapa kawasan.

Fakta menarik ialah garam semulajadi asid arsenik, dipanggil arsenat, kelihatan sangat berbeza. Erythritol mempunyai warna kobalt, manakala scorodite, annabergite dan simplesite berwarna hijau. Dan görnesite, köttigitite, dan rooseveltite tidak berwarna sama sekali.

Di wilayah tengah Sweden terdapat kuari di mana bijih ferromanganese dilombong. Lebih daripada lima puluh sampel mineral yang merupakan arsenat ditemui dan diterangkan dalam kuari ini. Sebahagian daripada arsenat ini tidak ditemui di tempat lain. Pakar percaya bahawa mineral ini terbentuk pada suhu rendah hasil daripada interaksi asid arsenik dengan bahan lain. Arsenat ialah hasil pengoksidaan bijih sulfida tertentu. Mereka biasanya tidak mempunyai nilai selain nilai estetik. Mineral tersebut adalah hiasan koleksi mineralogi.

Nama-nama mineral diberikan dalam cara yang berbeza: beberapa daripadanya dinamakan sempena saintis dan tokoh politik terkemuka; yang lain dinamakan sempena kawasan tempat mereka ditemui; yang lain dinamakan dengan istilah Yunani yang menunjukkan sifat asasnya ( contohnya warna); yang keempat dinamakan dengan singkatan yang menunjukkan huruf awal nama unsur lain.

Sebagai contoh, pembentukan nama kuno untuk mineral seperti nikel adalah menarik. Sebelum ini ia dipanggil kupfernickel. Pelombong Jerman yang bekerja untuk membangunkan tembaga lima hingga enam abad yang lalu secara tahyul takut kepada roh gunung jahat, yang mereka panggil Nikel. perkataan Jerman " kupfer"bermaksud" tembaga" Mereka memanggil tembaga "sial" atau "palsu" Kupfernickel. Bijih ini sangat mirip dengan tembaga, tetapi tembaga tidak dapat diperoleh daripadanya. Tetapi ia telah menemui aplikasinya dalam pembuatan kaca. Dengan bantuannya, kaca dicat hijau. Selepas itu, logam baru telah diasingkan daripada bijih ini dan dipanggil nikel.

Arsenik tulen agak lengai dalam sifat kimianya dan boleh didapati dalam keadaan asalnya. Ia kelihatan seperti jarum atau kiub bercantum. Nugget sedemikian mudah dikisar menjadi serbuk. Ia mengandungi sehingga 15% kekotoran ( kobalt, besi, nikel, perak dan logam lain).

Dalam tanah, kandungan As biasanya daripada 0.1 mg/kg hingga 40 mg/kg. Di kawasan di mana bijih arsenik berlaku dan di kawasan gunung berapi, tanah boleh mengandungi jumlah As yang sangat besar - sehingga 8 g/kg. Ini betul-betul kadar yang terdapat di beberapa kawasan di New Zealand dan Switzerland. Di kawasan sedemikian, flora mati dan haiwan jatuh sakit. Keadaan yang sama adalah tipikal untuk padang pasir dan padang rumput, di mana arsenik tidak dibasuh keluar dari tanah. Berbanding dengan kandungan purata, batuan liat juga dianggap diperkaya, kerana ia mengandungi empat kali lebih banyak bahan arsenik.

Sekiranya bahan tulen ditukar sebagai hasil biometilasi menjadi sebatian organoarsenik yang tidak menentu, maka ia dibawa keluar dari tanah bukan sahaja oleh air, tetapi juga oleh angin. Biometilasi ialah penambahan kumpulan metil untuk membentuk ikatan C–As. Proses ini dijalankan dengan penyertaan bahan methylcobalamin - derivatif metilasi vitamin B12. Biometilasi As berlaku dalam kedua-dua air laut dan air tawar. Ini membawa kepada pembentukan sebatian organoarsenik seperti asid metilarsonik dan dimethylarsinic.

Di kawasan yang tiada pencemaran khusus, kepekatan arsenik ialah 0.01 μg/m3, dan di kawasan perindustrian di mana loji janakuasa dan kilang berada, kepekatannya mencapai tahap 1 μg/m3. Di kawasan di mana pusat perindustrian terletak, pemendapan arsenik adalah sengit dan berjumlah sehingga 40 kg/sq. km setahun.

Sebatian arsenik yang meruap, apabila sifatnya belum dikaji sepenuhnya, membawa banyak masalah kepada orang ramai. Keracunan besar-besaran tidak jarang berlaku walaupun pada abad ke-19. Tetapi doktor tidak tahu sebab-sebab keracunan. Dan bahan toksik itu terkandung dalam cat kertas dinding hijau dan plaster. Kelembapan yang tinggi menyebabkan pembentukan acuan. Di bawah pengaruh kedua-dua faktor ini, bahan organoarsenik yang tidak menentu terbentuk.

Terdapat andaian bahawa proses pembentukan derivatif organoarsenik yang meruap boleh menyebabkan keracunan tertunda bagi maharaja. Napoleon yang membawa kepada kematiannya. Andaian ini berdasarkan fakta bahawa 150 tahun selepas kematiannya, kesan arsenik ditemui di rambutnya.

Bahan arsenik ditemui dalam kuantiti yang sederhana di beberapa perairan mineral. Piawaian yang diterima umum menetapkan bahawa dalam air mineral perubatan kepekatan arsenik tidak boleh melebihi 70 µg/l. Pada prinsipnya, walaupun kepekatan bahan lebih tinggi, ia boleh menyebabkan keracunan hanya dengan penggunaan berterusan dan jangka panjang.

Arsenik boleh didapati di perairan semula jadi dalam pelbagai sebatian dan bentuk. Arsenik trivalen, sebagai contoh, adalah berkali ganda lebih toksik daripada arsenik pentavalen.

Sesetengah rumpai laut boleh mengumpul arsenik dalam kepekatan sedemikian sehingga berbahaya kepada manusia. Alga tersebut boleh tumbuh dengan mudah dan juga membiak dalam persekitaran arsenik berasid. Di sesetengah negara ia digunakan sebagai agen kawalan perosak ( terhadap tikus).

Sifat kimia

Arsenik kadangkala dipanggil logam, tetapi sebenarnya ia lebih kepada bukan logam. Ia tidak membentuk garam apabila digabungkan dengan asid, tetapi dengan sendirinya ia adalah bahan pembentuk asid. Itulah sebabnya ia juga dipanggil semimetal. Seperti fosforus, arsenik boleh wujud dalam bentuk alotropik yang berbeza.

Salah satu bentuk ini adalah arsenik kelabu, bahan yang agak rapuh. Patahnya mempunyai kilauan logam yang terang ( oleh itu, nama kedua ialah "logam arsenik"). Kekonduksian elektrik semimetal ini adalah 17 kali lebih rendah daripada tembaga, tetapi pada masa yang sama 3.6 kali lebih besar daripada merkuri. Semakin tinggi suhu, semakin rendah kekonduksian elektrik. Sifat tipikal logam ini juga merupakan ciri semilogam ini.

Jika wap arsenik disejukkan untuk masa yang singkat kepada suhu -196 darjah ( ini ialah suhu nitrogen cecair), anda akan mendapat bahan lembut, lutsinar, kuning yang kelihatan seperti fosforus kuning. Ketumpatan bahan ini jauh lebih rendah daripada logam arsenik. Wap arsenik dan arsenik kuning terdiri daripada molekul yang mempunyai bentuk tetrahedron ( mereka. bentuk piramid dengan empat tapak). Molekul fosforus mempunyai bentuk yang sama.

Di bawah pengaruh sinaran ultraviolet, serta apabila dipanaskan, arsenik kuning serta-merta berubah menjadi kelabu; Tindak balas ini membebaskan haba. Sekiranya wap mengembun dalam suasana lengai, maka bentuk lain unsur ini terbentuk - amorfus. Jika wap arsenik dimendapkan pada kaca, filem cermin terbentuk.

Struktur kulit luar elektronik unsur ini adalah sama seperti fosforus dan nitrogen. Arsenik, seperti fosforus, boleh membentuk tiga ikatan kovalen.

Jika udara kering, maka As mempunyai bentuk yang stabil. Ia menjadi kusam dari udara lembap dan menjadi ditutup dengan oksida hitam di atas. Apabila dinyalakan, wap arsenik mudah terbakar dengan nyalaan biru.

Seperti dalam bentuk tulennya agak lengai; alkali, air dan pelbagai asid yang tidak mempunyai sifat pengoksidaan tidak menjejaskannya dalam apa cara sekalipun. Jika anda mengambil asid nitrik cair, ia akan mengoksidakan As tulen kepada asid orthoarsenik, dan jika anda mengambil asid nitrik pekat, ia akan mengoksidakannya kepada asid orthoarsenik.

Sebagai bertindak balas dengan sulfur dan halogen. Dalam tindak balas dengan sulfur, sulfida daripada komposisi yang berbeza terbentuk.

Arsenik adalah seperti racun

Semua sebatian arsenik adalah beracun.

Keracunan akut oleh bahan-bahan ini ditunjukkan oleh sakit perut, cirit-birit, muntah, dan kemurungan sistem saraf pusat. Gejala mabuk dengan bahan ini sangat mirip dengan gejala kolera. Oleh itu, dalam amalan kehakiman, kes penggunaan arsenik sebagai racun sering ditemui pada masa lalu. Sebatian beracun yang paling berjaya digunakan untuk tujuan jenayah ialah arsenik trioksida.

Di kawasan yang terdapat lebihan bahan dalam air dan tanah, ia terkumpul dalam kelenjar tiroid manusia. Akibatnya, mereka mengalami goiter endemik.

Keracunan arsenik

Gejala keracunan arsenik termasuk rasa logam di dalam mulut, muntah, dan sakit perut yang teruk. Kemudian, sawan atau lumpuh mungkin berlaku. Keracunan boleh menyebabkan kematian. Penawar yang paling banyak didapati dan terkenal untuk mabuk arsenik ialah susu. Protein utama susu ialah kasein. Ia membentuk sebatian tidak larut dengan arsenik yang tidak diserap ke dalam darah.

Keracunan berlaku:
1. Apabila menyedut sebatian arsenik dalam bentuk habuk ( paling kerap - dalam keadaan pengeluaran yang tidak menguntungkan).
2. Apabila minum air dan makanan beracun.
3. Apabila menggunakan ubat-ubatan tertentu. Bahan yang berlebihan disimpan dalam sumsum tulang, paru-paru, buah pinggang, kulit, dan saluran usus. Terdapat banyak bukti bahawa sebatian arsenik tak organik adalah karsinogenik. Disebabkan penggunaan jangka panjang air atau ubat-ubatan yang beracun arsenik, kanser kulit gred rendah mungkin berkembang ( kanser Bowen) atau hemangioendothelioma hati.

Dalam kes keracunan akut, lavage gastrik diperlukan sebagai pertolongan cemas. Dalam keadaan pegun, hemodialisis dilakukan untuk membersihkan buah pinggang. Untuk digunakan dalam keracunan akut dan kronik, Unithiol digunakan - penawar universal. Selain itu, bahan antagonis digunakan: sulfur, selenium, zink, fosforus; dan kompleks vitamin dan asid amino adalah wajib.

Gejala berlebihan dan kekurangan

Tanda-tanda kekurangan arsenik yang mungkin ditunjukkan oleh penurunan kepekatan trigliserida dalam darah, peningkatan kesuburan, dan kemerosotan dalam perkembangan dan pertumbuhan badan.

Arsenik adalah bahan yang sangat toksik; satu dos 50 mg boleh membawa maut. Dos berlebihan ditunjukkan oleh kerengsaan, alahan, sakit kepala, dermatitis, ekzema, konjunktivitis, kemurungan fungsi pernafasan dan sistem saraf, dan fungsi hati terjejas. Dos berlebihan bahan meningkatkan risiko mendapat kanser.

Sumber unsur dianggap sebagai: produk tumbuhan dan haiwan, makanan laut, bijirin, bijirin, tembakau, wain, dan juga air minuman.

Tidak perlu risau tentang memasukkan unsur mikro ini ke dalam diet kita - ia terdapat dalam hampir semua produk asal haiwan dan tumbuhan, kecuali dalam gula halus. Ia datang kepada kita dalam kuantiti yang mencukupi dengan makanan. Produk yang kaya dengannya, seperti udang, udang galah, udang galah - untuk mengelakkan dos berlebihan, anda harus makan secara sederhana supaya tidak termakan jumlah racun yang berlebihan.

Sebatian arsenik boleh memasuki tubuh manusia dengan air mineral, makanan laut, jus, wain anggur, ubat-ubatan, racun herba dan racun perosak. Bahan ini terkumpul terutamanya dalam sistem retikuloendothelial, serta dalam paru-paru, kulit, dan buah pinggang. Pengambilan harian bahan yang tidak mencukupi ke dalam badan dianggap sebagai 1 mcg/hari. Ambang ketoksikan adalah kira-kira 20 mg.

Sebilangan besar unsur ditemui dalam minyak ikan dan, anehnya, dalam wain. Dalam air minuman biasa, kandungan bahan adalah rendah dan tidak berbahaya kepada kesihatan - kira-kira 10 µg/l. Beberapa wilayah di dunia ( Mexico, Taiwan, India, Bangladesh) terkenal kerana mempunyai tahap arsenik yang tinggi dalam air minuman mereka ( 1 mg/l), dan oleh itu keracunan besar-besaran rakyat kadang-kadang berlaku di sana.

Arsenik menghalang badan daripada kehilangan fosforus. Vitamin D adalah faktor pengawal selia dalam perjalanan metabolisme fosforus-kalsium, dan arsenik, seterusnya, mengawal metabolisme fosforus.

Ia juga diketahui bahawa beberapa bentuk alahan berkembang akibat kekurangan arsenik dalam badan.

Unsur surih digunakan untuk meningkatkan selera makan dalam kes anemia. Untuk keracunan selenium, arsenik adalah penawar yang sangat baik. Kajian eksperimen ke atas tikus telah menunjukkan bahawa dos bahan yang dikira dengan tepat membantu mengurangkan kejadian kanser.

Apabila kepekatan unsur dalam tanah atau makanan meningkat, mabuk berlaku. Mabuk yang teruk boleh menyebabkan penyakit serius seperti kanser laring atau leukemia. Selain itu, jumlah kematian juga akan meningkat.

Adalah diketahui bahawa 80% bahan yang memasuki badan dengan makanan dihantar ke saluran gastrousus dan dari sana memasuki darah, dan baki 20% mencapai kita melalui kulit dan paru-paru.

Sehari selepas memasuki badan, lebih daripada 30% bahan dikeluarkan daripadanya bersama dengan air kencing dan kira-kira 4% bersama najis. Menurut klasifikasi, arsenik dikelaskan sebagai unsur imunotoksik, penting secara bersyarat. Telah terbukti bahawa bahan itu mengambil bahagian dalam hampir semua proses biokimia yang penting.

Arsenik dalam pergigian

Bahan ini sering digunakan untuk merawat penyakit pergigian seperti karies. Karies bermula apabila garam berkapur enamel gigi mula terurai dan gigi yang lemah diserang oleh mikroorganisma patogen. Dengan menjejaskan bahagian dalam gigi yang lembut, mikrob membentuk rongga karies.
Jika pada peringkat penyakit ini rongga karies dibersihkan dan diisi dengan bahan pengisi, gigi akan kekal "hidup". Dan jika anda membiarkan proses itu berjalan, rongga karies mencapai tisu yang mengandungi darah, saraf dan saluran limfa. Ia dipanggil pulpa.

Keradangan pulpa berkembang, selepas itu satu-satunya cara untuk mencegah penyebaran penyakit adalah dengan mengeluarkan saraf. Untuk manipulasi inilah arsenik diperlukan.

Pulpa didedahkan dengan alat pergigian, sebutir pes yang mengandungi asid arsenous diletakkan di atasnya, dan ia meresap ke dalam pulpa hampir serta-merta. Sehari kemudian gigi itu mati. Kini pulpa boleh dikeluarkan sepenuhnya tanpa rasa sakit, saluran akar dan ruang pulpa boleh diisi dengan pes antiseptik khas, dan gigi boleh dimeteraikan.

Arsenik dalam rawatan leukemia

Arsenik agak berjaya digunakan untuk merawat bentuk leukemia ringan, serta semasa tempoh pemburukan primer, di mana pembesaran mendadak limpa dan nodus limfa belum lagi diperhatikan. Ia mengurangkan atau bahkan menyekat pembentukan patologi leukosit, merangsang hematopoiesis merah dan pembebasan sel darah merah ke pinggir.

Mendapatkan arsenik

Ia diperoleh sebagai hasil sampingan pemprosesan plumbum, tembaga, kobalt dan bijih zink, serta semasa perlombongan emas. Beberapa bijih polimetal mengandungi sehingga 12% arsenik. Jika mereka dipanaskan hingga 650 - 700 darjah, maka jika tiada pemejalwapan udara berlaku. Jika dipanaskan di udara, "arsenik putih" terbentuk, yang merupakan oksida yang tidak menentu. Ia dipeluwap dan dipanaskan dengan arang batu, di mana arsenik dikurangkan. Mendapatkan unsur ini adalah pengeluaran yang berbahaya.

Sebelum ini, sebelum perkembangan ekologi sebagai sains, "arsenik putih" dilepaskan ke atmosfera dalam kuantiti yang banyak, dan seterusnya ia menetap di atas pokok dan tumbuhan. Kepekatan yang dibenarkan di udara ialah 0.003 mg/m3, manakala berhampiran kemudahan industri kepekatannya mencapai 200 mg/m3. Anehnya, alam sekitar paling tercemar bukan oleh kilang yang menghasilkan arsenik, tetapi oleh loji janakuasa dan perusahaan metalurgi bukan ferus. Sedimen bawah berhampiran peleburan tembaga mengandungi sejumlah besar unsur - sehingga 10 g/kg.

Paradoks lain ialah bahan ini dihasilkan dalam kuantiti yang lebih besar daripada yang diperlukan. Ini adalah kejadian yang jarang berlaku dalam industri perlombongan logam. Lebihan itu mesti dilupuskan dalam bekas logam besar, disembunyikan di lombong lama yang tidak digunakan.

Arsenopyrite ialah mineral perindustrian yang berharga. Deposit kuprum-arsenik yang besar terdapat di Asia Tengah, Georgia, Amerika Syarikat, Jepun, Norway, Sweden; emas-arsenik - di Amerika Syarikat, Perancis; arsenik-kobalt - di New Zealand, Kanada; arsenik-timah - di England dan Bolivia.

Penentuan arsenik

Tindak balas kualitatif kepada arsenik terdiri daripada pemendakan sulfida kuning daripada larutan asid hidroklorik. Jejak ditentukan oleh kaedah Gutzeit atau tindak balas Marsh: jalur kertas yang direndam dalam HgCl2 bertukar warna menjadi gelap dengan kehadiran arsin, yang mengurangkan sublimat kepada merkuri.

Sepanjang setengah abad yang lalu, pelbagai teknik analisis sensitif telah dibangunkan ( spektrometri), terima kasih yang mana walaupun sejumlah kecil arsenik dapat dikesan. Sekiranya terdapat sangat sedikit bahan di dalam air, maka sampel adalah pra-pekat.

Sesetengah sebatian dianalisis dengan kaedah hidrida terpilih. Kaedah ini melibatkan pengurangan terpilih analit kepada arsin sebatian meruap. Arsin meruap dibekukan dalam bekas yang disejukkan dengan nitrogen cecair. Kemudian, dengan perlahan-lahan memanaskan kandungan bekas, anda boleh memastikan bahawa arsin yang berbeza menguap secara berasingan antara satu sama lain.

Aplikasi Perindustrian

Kira-kira 98% daripada semua arsenik yang dilombong tidak digunakan dalam bentuk tulennya. Tetapi sebatiannya telah mendapat populariti dan digunakan dalam pelbagai industri. Beratus-ratus tan bahan itu dilombong dan digunakan setiap tahun. Ia ditambah kepada aloi galas untuk meningkatkan kualiti, digunakan dalam penciptaan kabel dan bateri plumbum untuk meningkatkan kekerasan, dan digunakan dalam aloi dengan germanium atau silikon dalam pengeluaran peranti semikonduktor. Arsenik digunakan sebagai dopan yang memberikan jenis kekonduksian tertentu kepada semikonduktor "klasik".

Arsenik adalah bahan berharga dalam metalurgi bukan ferus. Apabila ditambah kepada plumbum dalam jumlah 1%, kekerasan aloi meningkat. Jika anda menambah sedikit arsenik kepada plumbum cair, maka dalam proses melontarkan pukulan, bola sfera bentuk yang betul keluar. Aditif kepada tembaga meningkatkan kekuatan, rintangan kakisan dan kekerasannya. Terima kasih kepada bahan tambahan ini, kecairan tembaga meningkat, yang memudahkan proses lukisan wayar.

Seperti yang ditambahkan pada beberapa jenis loyang, gangsa, aloi cetakan dan babbit. Tetapi masih, ahli metalurgi cuba mengecualikan aditif ini daripada proses pengeluaran, kerana ia sangat berbahaya kepada manusia. Selain itu, ia juga berbahaya kepada logam, kerana kehadiran arsenik dalam kuantiti yang banyak menjejaskan sifat banyak aloi dan logam.

Oksida digunakan dalam pembuatan kaca sebagai pencerah kaca. Malah peniup kaca purba tahu bahawa arsenik putih menyumbang kepada kelegapan kaca. Walau bagaimanapun, penambahan kecil itu, sebaliknya, mencerahkan kaca. Arsenik masih termasuk dalam resipi untuk membuat beberapa gelas, sebagai contoh, kaca "Vienna", digunakan untuk mencipta termometer.

Sebatian arsenik digunakan sebagai antiseptik untuk melindungi daripada kerosakan, serta untuk memelihara bulu, kulit, haiwan yang disumbat; untuk mencipta cat antifouling untuk pengangkutan air; untuk impregnasi kayu.

Aktiviti biologi beberapa terbitan As mempunyai minat ahli agronomi, pekerja perkhidmatan kebersihan dan epidemiologi, dan doktor haiwan. Akibatnya, persediaan yang mengandungi arsenik dicipta, yang merupakan perangsang produktiviti dan pertumbuhan; ubat-ubatan untuk pencegahan penyakit ternakan; ubat cacing.

Pemilik tanah di China purba merawat tanaman padi dengan arsenik oksida untuk melindungi mereka daripada penyakit kulat dan tikus, dan dengan itu melindungi tanaman. Kini, disebabkan ketoksikan bahan yang mengandungi arsenik, penggunaannya dalam pertanian adalah terhad.

Bidang penggunaan bahan yang mengandungi arsenik yang paling penting ialah pengeluaran litar mikro, bahan semikonduktor dan gentian optik, elektronik filem, serta pertumbuhan kristal tunggal khas untuk laser. Dalam kes ini, sebagai peraturan, arsin gas digunakan. Indium dan gallium arsenides digunakan dalam pembuatan diod, transistor, dan laser.

Dalam tisu dan organ, unsur itu kebanyakannya terdapat dalam pecahan protein, lebih kurang daripadanya dalam pecahan larut asid, dan hanya sebahagian kecil daripadanya terdapat dalam pecahan lipid. Ia adalah peserta dalam tindak balas redoks tanpa itu, pecahan oksidatif karbohidrat kompleks adalah mustahil. Ia terlibat dalam penapaian dan glikolisis. Sebatian bahan ini digunakan dalam biokimia sebagai perencat enzim khusus, yang diperlukan untuk mengkaji tindak balas metabolik. Ia perlu untuk tubuh manusia sebagai unsur surih.