Kimia tak organik. Kimia Jisim atom relatif bagi sulfur ialah

Senaraikan peruntukan utama pengajaran atom-molekul.

1. Bahan terdiri daripada molekul. Molekul ialah zarah terkecil bahan yang mengekalkan sifat kimianya. Molekul bahan yang berbeza mempunyai jisim, saiz, komposisi dan sifat kimia yang berbeza.

2. Molekul terdiri daripada atom. Atom ialah zarah terkecil bahan, unsur kimia, yang mengekalkan sifat kimianya. Unsur kimia ialah jenis atom yang berasingan. Sifat kimia sesuatu unsur ditentukan oleh struktur atomnya. Semua unsur kimia dibahagikan kepada logam dan bukan logam.

3. Bahan yang molekulnya terdiri daripada atom satu unsur dipanggil ringkas (H 2 ; O 2). Bahan yang molekulnya terdiri daripada atom unsur yang berbeza dipanggil kompleks (HCl). Perubahan alotropik ialah perubahan di mana bahan ringkas yang berbeza dibentuk oleh satu unsur. Alotropi ialah pembentukan bahan ringkas yang berbeza oleh satu unsur.

Sebab alotropi:

a) bilangan atom yang berbeza (O 2 dan O 3);

b) pembentukan kristal pelbagai pengubahsuaian (berlian dan grafit);

4. Molekul dan atom berada dalam gerakan berterusan. Kelajuan pergerakan bergantung kepada keadaan pengagregatan bahan. Tindak balas kimia ialah bentuk kimia pergerakan atom dan molekul.

Akibat tindak balas kimia, molekul beberapa bahan diubah menjadi molekul bahan lain. Ciri penting sesuatu bahan ialah jisim.

Soalan No 2

Apakah persamaan dan perbezaan dalam konsep "jisim atom" dan "jisim relatif"?

1. Jisim atom mutlak ialah jisim gram, dinyatakan dalam gram (g) atau kilogram (kg)

m a () =1.67*10 -24 g

Adalah menyusahkan untuk menggunakan nombor sedemikian, jadi jisim atom relatif digunakan.

2. Jisim atom relatif menunjukkan berapa kali jisim atom tertentu lebih besar daripada 1/12 jisim atom karbon.

1/12 daripada jisim atom karbon dipanggil unit jisim atom (a.u.m.)

1 amu = m a (C)/12 =(1.99*10 -23)/12 g = 1.66*10 -24 g

a r () = m a (H)/1 a.u.m = (1.67*10 -27 / 1.66*10 -24) = 1

Jisim atom relatif, tidak seperti jisim mutlak, tidak mempunyai unit ukuran.

Soalan No 3

Adakah mungkin untuk menyambungkan konsep "mol" dan "pemalar Avogadro"?

Mol ialah jumlah bahan yang mengandungi 6.02 * 10 23 zarah (molekul atau atom).

Nilai 6.02 * 10 23 mol-1 dipanggil pemalar Avogadro, yang dilambangkan dengan Na

n = N/Na, di mana

n – jumlah bahan;

N ialah bilangan atom atau molekul.

Soalan No 4

Bandingkan bilangan atom yang terkandung dalam klorin dan nitrogen seberat 10 g setiap satu. Dalam kes yang manakah dan berapa kali bilangan atom lebih besar?

Soalan No 5

Jisim purata atom sulfur ialah 5.31 * 10-26 kg. Kira jisim atom relatif bagi unsur sulfur. Jisim atom karbon – 12 adalah sama dengan 1.993 * 10 -26 kg.

Soalan No 6

Satu sampel bahan seberat 6.6 g mengandungi 9.03 * 10 22 molekul. Tentukan jisim molekul bahan ini.

Soalan No 7

Berikan rumusan awal dan moden bagi hukum berkala. Apakah sebab perbezaan mereka?

Rumusan awal: ciri jasad ringkas, dan bentuk serta sifat sebatian unsur secara berkala bergantung pada magnitud jisim atom unsur.

Rumusan moden: sifat bahan mudah, serta bentuk dan sifat sebatian unsur, secara berkala bergantung pada magnitud cas nukleus atom (nombor atom).

Dalam jadual berkala, tidak semua unsur disusun mengikut pertambahan jisim atom terdapat pengecualian yang tidak dapat dijelaskannya. Dia meramalkan bahawa sebabnya terletak pada kerumitan struktur atom. Penemuan dan kajian isotop menunjukkan bahawa sifat kimia semua isotop satu unsur adalah sama, yang bermaksud bahawa sifat kimia sesuatu unsur tidak bergantung pada jisim atom, tetapi pada cas nukleus.

Soalan No 8

Bayangkan konfigurasi elektronik aluminium dan skandium. Terangkan mengapa mereka diletakkan dalam kumpulan yang sama "Jadual Berkala?" Mengapa mereka diletakkan dalam subkumpulan yang berbeza? Adakah mereka analog elektronik?

aL dan Se masing-masing mempunyai tiga elektron valens, jadi mereka berada dalam kumpulan yang sama.

aL merujuk kepada unsur-p, dan Se merujuk kepada unsur-d, jadi ia terletak dalam subkumpulan yang berbeza dan bukan analog elektronik.

Soalan No. 9

Antara konfigurasi elektronik yang diberikan di bawah, nyatakan yang mustahil dan terangkan sebab ketidakmungkinan pelaksanaannya

1р 3; 3p 6; 3S 2 ; 2S 2 ; 2d 5 ; 5d 2 ; 2p 4 ; 3p 7

Soalan No 10

Simbol isotop unsur. Nyatakan nama elemen; bilangan neutron dan proton; bilangan elektron dalam kulit elektron atom.

Unsur dengan nombor atom 92 dan jisim relatif 238 ini ialah uranium.

Bilangan proton ialah 92, dan bilangan neutron ditentukan oleh perbezaan antara jisim atom relatif dan nombor atom, sama dengan 238 – 92 = 146. Nombor e ditentukan oleh nombor siri elemen dan bersamaan dengan 92.

Soalan No 11

Nukleus atom beberapa unsur mengandungi 16 neutron, dan kulit elektron mengandungi 15 elektron. Namakan unsur yang atom ini merupakan isotop. Berikan simbol unsur kimia ini dan nyatakan cas nuklear dan nombor jisim.

Fosforus (P) ialah unsur yang mengandungi 15 elektron.

Jisim atom ditentukan oleh jumlah jisim proton dan neutron.

Oleh kerana nukleus atom mengandungi 16 neutron dan 15 proton, nombor jisimnya ialah 31. Dan ini boleh ditulis dalam bentuk berikut:

RUJUKAN YANG DIGUNAKAN

Akhmetov N.S. Kimia am dan bukan organik.


Pilipenko. Buku panduan kimia asas.


Khomchenko I.G. Kimia am


1. Isi tempat kosong dalam ayat.

Jisim atom mutlak menunjukkan jisim satu dua belas bahagian 1/12 jisim satu molekul isotop karbon 12 6 C diukur dalam unit berikut: g, gk, mg, i.e.

Jisim atom relatif menunjukkan berapa kali jisim bahan tertentu bagi unsur lebih besar daripada jisim atom hidrogen; tidak mempunyai unit ukuran.

2. Dengan menggunakan tatatanda, tuliskan nilai yang dibundarkan kepada integer:

a) jisim atom relatif oksigen - 16:
b) jisim atom relatif natrium - 23;
c) jisim atom relatif kuprum - 64.

3. Nama unsur kimia diberikan: merkuri, fosforus, hidrogen, sulfur, karbon, oksigen, kalium, nitrogen. Tulis simbol unsur ke dalam sel kosong supaya anda mendapat baris di mana jisim atom relatif meningkat.

4. Gariskan pernyataan yang benar.

a) Jisim sepuluh atom oksigen adalah sama dengan jisim dua atom bromin;
b) Jisim lima atom karbon lebih besar daripada jisim tiga atom sulfur;
c) Jisim tujuh atom oksigen adalah kurang daripada jisim lima atom magnesium.

5. Isikan rajah.



6. Kira jisim molekul relatif bahan berdasarkan formulanya:

a) M r (N 2) = 2*14=28
b) M r (CH 4) = 12+4*1=16
c) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH 4 Cl) = 12+41+35.5=53.5
e) M r (H 3 PO 4) = 3*1+31+16*4=98

7. Sebelum anda adalah piramid, "batu binaan" adalah formula sebatian kimia. Cari laluan dari bahagian atas piramid ke pangkalannya supaya jumlah jisim molekul relatif sebatian adalah minimum. Apabila memilih setiap "batu" seterusnya, anda perlu mengambil kira bahawa anda hanya boleh memilih yang bersebelahan langsung dengan yang sebelumnya.



Sebagai tindak balas, tuliskan formula bahan dalam laluan kemenangan.

Jawab: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S

8. Asid sitrik ditemui bukan sahaja dalam lemon, tetapi juga dalam epal yang belum masak, currant, ceri, dll. Asid sitrik digunakan dalam masakan dan dalam rumah (contohnya, untuk menghilangkan kotoran karat dari kain). Molekul bahan ini terdiri daripada 6 atom karbon, 8 atom hidrogen, 7 atom oksigen.

C 6 H 8 O 7

Semak pernyataan yang betul:

a) berat molekul relatif bahan ini ialah 185;
b) berat molekul relatif bahan ini ialah 29;
c) berat molekul relatif bahan ini ialah 192.

Jisim atom relatif (A r) - kuantiti tanpa dimensi sama dengan nisbah jisim purata atom unsur (dengan mengambil kira peratusan isotop dalam alam semula jadi) kepada 1/12 jisim atom 12 C.

Purata jisim atom mutlak (m) sama dengan jisim atom relatif dengan amu.

Ar(Mg) = 24.312

m(Mg) = 24.312 1.66057 10 -24 = 4.037 10 -23 g

Berat molekul relatif (M r) - kuantiti tanpa dimensi yang menunjukkan berapa kali jisim molekul bahan tertentu lebih besar daripada 1/12 jisim atom karbon 12 C.

M g = m g / (1/12 m a (12 C))

m r - jisim molekul bahan tertentu;

m a (12 C) - jisim atom karbon 12 C.

M g = S A g (e). Jisim molekul relatif bahan adalah sama dengan jumlah jisim atom relatif semua unsur, dengan mengambil kira indeks.

Contoh.

M g (B 2 O 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70

M g (KAl(SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) =
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

Jisim molekul mutlak sama dengan jisim molekul relatif dengan amu. Bilangan atom dan molekul dalam sampel biasa bahan adalah sangat besar, oleh itu, apabila mencirikan jumlah bahan, unit ukuran khas digunakan - tahi lalat.

Jumlah bahan, mol . Bermaksud bilangan unsur struktur tertentu (molekul, atom, ion). Ditetapkann , diukur dalam tahi lalat. Mol ialah jumlah bahan yang mengandungi zarah sebanyak atom dalam 12 g karbon.

Nombor Avogadro (N A ). Bilangan zarah dalam 1 mol sebarang bahan adalah sama dan sama dengan 6.02 10 23. (Pemalar Avogadro mempunyai dimensi - mol -1).

Contoh.

Berapakah jumlah molekul yang terdapat dalam 6.4 g sulfur?

Berat molekul sulfur ialah 32 g/mol. Kami menentukan jumlah g/mol bahan dalam 6.4 g sulfur:

n ( s) = m(s)/M(s ) = 6.4 g / 32 g/mol = 0.2 mol

Mari kita tentukan bilangan unit struktur (molekul) menggunakan pemalar Avogadro N A

N(s) = n (s)N A = 0.2 6.02 10 23 = 1.2 10 23

Jisim molar menunjukkan jisim 1 mol bahan (ditandakanM).

M = m / n

Jisim molar bahan adalah sama dengan nisbah jisim bahan kepada jumlah bahan yang sepadan.

Jisim molar bahan secara berangka sama dengan jisim molekul relatifnya, bagaimanapun, kuantiti pertama mempunyai dimensi g/mol, dan yang kedua tidak berdimensi.

M = N A m (1 molekul) = N A M g 1 a.m.u. = (N A 1 amu) M g = M g

Ini bermakna jika jisim molekul tertentu, sebagai contoh, 80 amu. ( JADI 3 ), maka jisim satu mol molekul adalah sama dengan 80 g pemalar Avogadro ialah pekali kekadaran yang memastikan peralihan daripada hubungan molekul kepada molar. Semua pernyataan mengenai molekul kekal sah untuk tahi lalat (dengan penggantian, jika perlu, amu dengan g Sebagai contoh, persamaan tindak balas: 2 Na + Cl 2 2 NaCl , bermakna dua atom natrium bertindak balas dengan satu molekul klorin atau, iaitu perkara yang sama, dua mol natrium bertindak balas dengan satu mol klorin.

Navigasi

• Ciri kuantitatif bahan
• Menyelesaikan masalah gabungan berdasarkan ciri kuantitatif sesuatu bahan
• Penyelesaian masalah. Undang-undang ketekalan komposisi bahan. Pengiraan menggunakan konsep "jisim molar" dan "jumlah kimia" sesuatu bahan
• Menyelesaikan masalah pengiraan berdasarkan ciri kuantitatif jirim dan hukum stoikiometri
• Menyelesaikan masalah pengiraan berdasarkan undang-undang keadaan gas jirim

DEFINISI

Sulfur- unsur keenam belas Jadual Berkala. Jawatan - S dari bahasa Latin "sulfur". Terletak dalam tempoh ketiga, kumpulan VIA. Merujuk kepada bukan logam. Caj nuklear ialah 16.

Sulfur terdapat dalam alam semula jadi dalam keadaan bebas (sulfur asli) dan dalam pelbagai sebatian. Sebatian sulfur dengan pelbagai logam adalah sangat biasa. Kebanyakannya adalah bijih berharga (contohnya, kilau plumbum PbS, zink campuran ZnS, kilauan tembaga Cu 2 S) dan berfungsi sebagai sumber untuk logam bukan ferus.

Antara sebatian sulfur, sulfat juga biasa dalam alam semula jadi, terutamanya kalsium dan magnesium Akhir sekali, sebatian sulfur ditemui dalam organisma tumbuhan dan haiwan.

Jisim atom dan molekul sulfur

Jisim molekul relatif bahan (Encik) ialah nombor yang menunjukkan berapa kali jisim molekul tertentu lebih besar daripada 1/12 jisim atom karbon, dan jisim atom relatif sesuatu unsur(A r) - berapa kali purata jisim atom unsur kimia lebih besar daripada 1/12 jisim atom karbon.

Nilai jisim atom dan molekul sulfur adalah sama; ia bersamaan dengan 32.059.

Alotropi dan pengubahsuaian alotropik sulfur

Sulfur wujud dalam bentuk dua pengubahsuaian alotropik - ortorombik dan monoklinik.

Pada tekanan biasa, sulfur membentuk hablur kuning rapuh yang cair pada 112.8 o C; ketumpatan ialah 2.07 g/cm3. Ia tidak larut dalam air, tetapi agak larut dalam karbon disulfida, benzena dan beberapa cecair lain. Apabila cecair ini menguap, sulfur dibebaskan daripada larutan dalam bentuk kristal kuning sistem ortorombik, dalam bentuk oktahedron, di mana biasanya beberapa sudut atau tepi dipotong (Rajah 1). Pengubahsuaian sulfur ini dipanggil rombik.

nasi. 1. Pengubahsuaian alotropik sulfur.

Kristal dalam bentuk yang berbeza diperolehi jika sulfur cair disejukkan secara perlahan dan, apabila sebahagiannya menjadi pejal, cecair yang belum sempat memejal disalirkan. Di bawah keadaan ini, dinding kapal ditutup dari dalam dengan kristal berbentuk jarum kuning gelap yang panjang dari sistem monoklinik. Pengubahsuaian sulfur ini dipanggil monoklinik. Ia mempunyai ketumpatan 1.96 g/cm3, cair pada 119.3 o C dan stabil hanya pada suhu melebihi 96 o C.

Isotop sulfur

Adalah diketahui bahawa dalam alam semula jadi sulfur boleh didapati dalam bentuk empat isotop stabil 32 S, 33 S, 34 S dan 36 S. Nombor jisim mereka masing-masing ialah 32, 33, 34 dan 36. Nukleus atom isotop sulfur 32 S mengandungi enam belas proton dan enam belas neutron, dan isotop 33 S, 34 S dan 36 S mengandungi bilangan proton yang sama, masing-masing tujuh belas, lapan belas dan dua puluh neutron.

Terdapat isotop tiruan sulfur dengan nombor jisim dari 26 hingga 49, di antaranya yang paling stabil ialah 35 S dengan separuh hayat 87 hari.

Ion sulfur

Tahap tenaga luar atom sulfur mempunyai enam elektron, iaitu elektron valens:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Hasil daripada interaksi kimia, sulfur boleh kehilangan elektron valensnya, i.e. menjadi penderma mereka, dan bertukar menjadi ion bercas positif atau menerima elektron daripada atom lain, i.e. menjadi penerimanya dan bertukar menjadi ion bercas negatif:

S 0 -6e → S 6+ ;

S 0 -4e → S 4+ ;

S 0 -4e → S 2+ ;

S o +2e → S 2- .

Molekul sulfur dan atom

Molekul sulfur adalah monoatomik - S. Berikut adalah beberapa sifat yang mencirikan atom dan molekul sulfur:

Contoh penyelesaian masalah

CONTOH 1

Bersenam

Berapakah jisim sulfur yang diperlukan untuk mendapatkan aluminium sulfida Al 2 S 3 seberat 30 g? Dalam keadaan apakah sulfida ini boleh diperolehi daripada bahan mudah?

Penyelesaian

Mari kita tulis persamaan tindak balas untuk penghasilan sulfur sulfida: 2Al + 3S = Al 2 S 3. Mari kita hitung jumlah bahan aluminium sulfida (jisim molar - 150 g/mol): n(Al 2 S 3) = m(Al 2 S 3) / M(Al 2 S 3); n(Al 2 S 3) = 30 / 150 = 0.2 mol. Mengikut persamaan tindak balas n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3, ia bermaksud: n(S) = 3 × n(Al 2 S 3); n(S) = 3 × 0.2 = 0.6 mol. Kemudian jisim sulfur akan sama (jisim molar - 32 g/mol): m(S) = n(S) × M(S); Fenomena kimia. Bahan Antara tanda berikut, yang manakah mencirikan fenomena kimia: a) perubahan warna; b) perubahan dalam keadaan pengagregatan; c) perubahan bentuk; d) pembentukan sedimen? Adakah fenomena kimia berlaku semasa proses berikut: a) pencairan ais; b) penyulingan air; c) pengaratan besi; d) pengasingan campuran melalui penapisan; d) makanan busuk? Antara bahan berikut, yang manakah mudah dan yang kompleks: a) karbon dioksida; b) garam; c) kuprum; d) hidrogen; e) aluminium; e) guli? Apakah perbezaan antara kumpulan bahan ini? Apabila bahan kompleks yang tidak diketahui terbakar dalam oksigen, karbon dioksida dan air terbentuk. Apakah unsur kimia yang mungkin terdapat dalam bahan kompleks ini? Yang manakah diperlukan? Terangkan jawapan anda. Jisim atom dan molekul relatif. Ketekalan komposisi jirim Purata jisim atom sulfur ialah 5.31 ∙ 10 -26 kg. Kira jisim atom relatif bagi unsur sulfur jika jisim atom karbon ialah 1.993 ∙ 10 -26 kg. Kira berat molekul relatif bagi bahan kompleks berikut: a) magnesium klorida MgCl 2; b) asid sulfurik H 2 SO 4; c) kalsium hidroksida Ca(OH) 2; d) aluminium oksida Al 2 O 3; e) asid borik H 3 BO 3; e) kuprum (II) sulfat CuSO 4 . Magnesium dan sulfur bergabung dalam nisbah jisim 3:4. Tentukan jisim magnesium yang akan bertindak balas dengan 20 g sulfur. 21 g besi dan 19 g sulfur dicampur dan campuran itu dipanaskan. Memandangkan besi dan sulfur bertindak balas dalam nisbah jisim 7:4, tentukan bahan mana yang akan kekal tidak bertindak balas. Hitung jisim bahan yang tidak bertindak balas. Formula kimia dan pengiraan menggunakannya Kira dalam nisbah jisim natrium dan oksigen bergabung dalam sebatian Na 2 O. Komposisi kimia termasuk kalsium (pecahan jisim 29.4%), sulfur (23.5%) dan oksigen (47.1%). Tentukan formula sebatian ini. Kira nisbah jisim di mana kalsium, karbon dan oksigen ditemui dalam sebatian CaCO 3. Bijih tembaga mengandungi mineral kalkopirit CuFeS 2 dan kekotoran lain, yang komposisinya tidak termasuk tembaga. Pecahan jisim kalkopirit dalam bijih ialah 5%. Kira pecahan jisim kuprum dalam bijih ini. Valence Tentukan valens unsur dalam sebatian berikut: a) NH 3 ; b) SO 3; c) CO 2; d) H 2 Se; e) P 2 O 3. Tulis formula sebatian oksigen (oksida) unsur berikut: a) berilium (II); b) silikon (IV); c) kalium (I); d) arsenik (V). Tulis formula untuk sebatian mangan dan oksigen di mana mangan adalah di-, tri-, tetra- dan heptavalen. Lukiskan formula kuprum (I) klorida dan kuprum (II) klorida, dengan mengambil kira klorin dalam sebatian dengan logam adalah monovalen. Persamaan kimia. Jenis tindak balas Skema tindak balas CuCl 2 + KOH → Cu(OH) 2 + KCl sepadan dengan tindak balas pertukaran. Susun pekali dalam rajah ini. Lengkapkan skema tindak balas dan buat persamaan: a) Li + ... → Li 2 O; b) Al + O 2 → ...; c) Na + S → ... ; d) C + ... → CCl 4. Berikan dua contoh bagi setiap jenis tindak balas: penguraian, gabungan, dan penggantian. Tulis persamaan bagi tindak balas ini. Tulis persamaan tindak balas antara aluminium dan bahan berikut: a) klorin; b) oksigen; c) sulfur (divalen); d) iodin (monovalen). Jumlah bahan. Mol. Jisim molar Kira jumlah magnesium dalam sampel logam ini seberat 6 g. Berapakah jisim campuran yang terdiri daripada 10 mol gas hidrogen dan 5 mol oksigen? Kira jumlah bahan yang terkandung dalam 100 g bahan berikut: a) litium fluorida LiF; b) silikon oksida (IV) SiO 2; c) hidrogen bromida HBr; d) asid sulfurik H 2 SO 4. Tentukan jisim sampel sulfur(IV) oksida yang mengandungi bilangan molekul yang sama seperti terdapat atom dalam sekeping besi 1.4 g. Pengiraan menggunakan persamaan kimia Interaksi hidrogen dan oksigen menghasilkan 450 g air. Berapakah jisim gas yang bertindak balas? Apabila batu kapur (kalsium karbonat) dikalsinkan dengan CaCO 3, kalsium oksida dan karbon dioksida terbentuk. Berapakah jisim batu kapur yang mesti diambil untuk mendapatkan 7 kg kalsium oksida? Apabila 13.44 g besi berinteraksi dengan klorin, satu daripada besi klorida seberat 39 g telah terbentuk. Aluminium seberat 10.8 g telah dicantum dengan jisim kelabu 22.4 g Hitung jumlah aluminium sulfida Al 2 S 3 yang terbentuk hasil daripada tindak balas itu. Tidak menemui jawapan kepada soalan anda? Tengok sini "Adalah mengejutkan jika salah seorang dari Rusia tidak mengenali Krylov" John Milton dan puisinya "Syurga Hilang" "Syurga Didapat Semula" dan "Samson the Fighter" Adakah orang percaya akan melakukan pekerjaan seperti yang Yesus lakukan?