Oksida, jenis dan sifatnya. Asid oksida

oksida - bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur, satu daripadanya ialah atom oksigen dalam keadaan pengoksidaan -2.
Mengikut keupayaan untuk membentuk garam, oksida dibahagikan kepada membentuk garam dan tidak membentuk garam(CO, SiO, NO, N 2 O). Oksida pembentuk garam pula dikelaskan kepada asas, berasid dan amfoterik.
Oksida asas dipanggil oksida, yang sepadan dengan bes, berasid - oksida, yang mana asid sepadan. Oksida amfoterik termasuk oksida yang menunjukkan sifat kimia kedua-dua oksida asas dan berasid.
Oksida asas hanya membentuk unsur logam: alkali (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O), tanah alkali (CaO, SrO, BaO, RaO) dan magnesium (MgO), serta logam d-keluarga dalam keadaan pengoksidaan +1, +2, kurang kerap +3 (Cu 2 O, CuO, Ag 2 O, CrO, FeO, MnO, CoO, NiO).

Asid oksida membentuk kedua-dua unsur bukan logam (CO 2, SO 2, NO 2, P 2 O 5, Cl 2 O 7) dan unsur logam, keadaan pengoksidaan atom logam mestilah +5 dan lebih tinggi (V 2 O 5). , CrO 3 , Mn 2 O 7 , MnO 3). Oksida amfoterik hanya membentuk unsur logam (ZnO, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, BeO, Cr 2 O 3, PbO, SnO, MnO 2).

Di bawah keadaan biasa, oksida boleh berada dalam tiga keadaan pengagregatan: semua oksida asas dan amfoterik adalah pepejal, oksida asid boleh menjadi cecair (SO 3, Cl 2 O7, Mn 2 O7), gas (CO 2, SO 2, NO 2) dan pepejal (P 2 O 5 , SiO 2). Sesetengahnya mempunyai bau (NO 2, SO 2), tetapi kebanyakan oksida tidak berbau. Sesetengah oksida berwarna: gas perang NO 2, merah ceri CrO 3, CuO hitam dan Ag 2 O, merah Cu 2 O dan HgO, coklat Fe 2 O 3, putih SiO 2, Al 2 O 3 dan ZnO, yang lain tidak berwarna ( H 2 O, CO 2, SO 2).

Kebanyakan oksida adalah stabil apabila dipanaskan; oksida merkuri dan perak mudah terurai apabila dipanaskan. Oksida asas dan amfoterik mempunyai, ia dicirikan oleh kekisi kristal jenis ion. Kebanyakan oksida bahan berasid (salah satu daripada beberapa pengecualian ialah silikon (IV) oksida, yang mempunyai kekisi kristal atom).

Al 2 O 3 +6KOH+3H 2 O=2K 3 - potassium hexahydroxoaluminate;
ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2 - natrium tetrahydroxozincate;

6 Ogos 2018

Setiap pelajar bertemu dengan konsep "oksida" dalam pelajaran kimia. Dari perkataan ini sahaja, objek itu mula kelihatan sesuatu yang tidak dapat digambarkan. Tetapi tidak ada yang salah di sini. Oksida yang lebih tinggi ialah bahan yang mengandungi sebatian bahan ringkas dengan oksigen (dalam keadaan pengoksidaan -2). Perlu diingat bahawa mereka bertindak balas dengan:

• O 2 (oksigen), sekiranya unsur tersebut tidak berada dalam CO tertinggi. Sebagai contoh, SO 2 bertindak balas dengan oksigen (kerana CO ialah +4), tetapi SO 3 tidak (kerana ia berada dalam keadaan pengoksidaan tertinggi +6).
• H 2 (hidrogen) dan C (karbon). Hanya beberapa oksida bertindak balas.
• Air sekiranya alkali atau asid larut diperolehi.

Semua oksida bertindak balas dengan garam dan bukan logam (kecuali bahan di atas).

Perlu diingat bahawa sesetengah bahan (contohnya, nitrik oksida, oksida besi dan klorin oksida) mempunyai ciri tersendiri, iaitu ciri kimianya mungkin berbeza daripada bahan lain.

Pengelasan oksida

Mereka dibahagikan kepada dua cabang: mereka yang boleh membentuk garam, dan mereka yang tidak boleh membentuknya.

Contoh formula untuk oksida yang lebih tinggi yang tidak membentuk garam: NO (bivalen nitrik oksida; gas tidak berwarna yang terbentuk semasa ribut petir), CO (karbon monoksida), N 2 O (univalen nitrik oksida), SiO (silikon oksida), S 2 O ( sulfur oksida), air.

Sebatian ini boleh bertindak balas dengan bes, asid dan oksida pembentuk garam. Tetapi apabila bahan-bahan ini bertindak balas, garam tidak pernah terbentuk. Sebagai contoh:

CO (karbon monoksida) + NaOH (natrium hidroksida) = HCOONa (natrium format)

Oksida pembentuk garam dibahagikan kepada tiga jenis: oksida berasid, bes dan amfoterik.

Asid oksida

Oksida tinggi berasid ialah oksida pembentuk garam yang sepadan dengan asid. Sebagai contoh, heksavalen sulfur oksida (SO 3) mempunyai sebatian kimia yang sepadan - H 2 SO 4. Unsur-unsur ini bertindak balas dengan oksida asas dan amfoterik, bes dan air. Garam atau asid terbentuk.

1. Dengan oksida alkali: CO 2 (karbon dioksida) + MgO (magnesium oksida) = MgCO 3 (garam pahit).
2. Dengan oksida amfoterik: P 2 O 5 (fosforus oksida) + Al 2 O 3 (aluminium oksida) \u003d 2AlPO 4 (aluminium fosfat atau ortofosfat).
3. Dengan bes (alkali): CO 2 (karbon dioksida) + 2NaOH (soda kaustik) \u003d Na 2 CO 3 (natrium karbonat atau abu soda) + H 2 O (air).
4. Dengan air: CO 2 (karbon dioksida) + H 2 O \u003d H 2 CO 3 (asid karbonik, selepas tindak balas ia serta-merta terurai menjadi karbon dioksida dan air).

Oksida asid tidak bertindak balas antara satu sama lain.

Oksida asas

Oksida yang lebih tinggi asas ialah oksida pembentuk garam logam yang sepadan dengan asasnya. Kalsium oksida (CaO) sepadan dengan kalsium hidroksida (Ca(OH) 2). Bahan-bahan ini berinteraksi dengan oksida yang bersifat berasid dan amfoterik, asid (kecuali H 2 SiO 3, kerana asid silisik tidak larut) dan air.

1. Dengan oksida berasid: CaO (kalsium oksida) + CO 2 (karbon dioksida) = CaCO 3 (kalsium karbonat atau kapur biasa).
2. Dengan oksida amfoterik: CaO (kalsium oksida) + Al 2 O 3 (aluminium oksida) = Ca (AlO 2) 2 (kalsium aluminat).
3. Dengan asid: CaO (kalsium oksida) + H 2 SO 4 (asid sulfurik) = CaSO 4 (kalsium sulfat atau gipsum) + H 2 O.
4. Dengan air: CaO (kalsium oksida) + H 2 O = Ca (OH) 2 (tindak balas pengikatan kalsium hidroksida atau kapur).

Mereka tidak berinteraksi antara satu sama lain.

Oksida amfoterik

Amfoterik oksida lebih tinggi ialah oksida logam amfoterik. Bergantung pada keadaan, ia boleh menunjukkan sifat asas atau berasid. Contohnya, formula oksida yang lebih tinggi yang mempamerkan sifat amfoterik: ZnO (zink oksida), Al 2 O 3 (alumina). Oksida amfoterik bertindak balas dengan alkali, asid (juga dengan pengecualian asid silisik), oksida asas dan berasid.

1. Dengan bes: ZnO (zink oksida) + 2NaOH (bes natrium) = Na 2 ZnO 2 (zink dan garam natrium berganda) + H 2 O.
2. Dengan asid: Al 2 O 3 (aluminium oksida) + 6HCl (asid hidroklorik) = 2AlCl 3 (aluminium klorida atau aluminium klorida) + 3H 2 O.
3. Dengan oksida asid: Al 2 O 3 (aluminium oksida) + 3SO 3 (heksavalen sulfur oksida) = Al 2 (SO 4) 3 (aluminium alum).
4. Dengan oksida asas: Al 2 O 3 (aluminium oksida) + Na 2 O (natrium oksida) = 2NaAlO 2 (natrium aluminat).

Unsur-unsur oksida yang lebih tinggi daripada sifat amfoterik tidak berinteraksi antara satu sama lain dan dengan air.

Sumber: fb.ru

sebenarnya

Macam-macam
Macam-macam

Oksida adalah bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur, salah satunya adalah oksigen. Oksida boleh membentuk garam dan tidak membentuk garam: satu jenis oksida pembentuk garam ialah oksida asas. Bagaimanakah ia berbeza daripada spesies lain, dan apakah sifat kimianya?

Oksida pembentuk garam dibahagikan kepada oksida asas, berasid dan amfoterik. Jika oksida asas sepadan dengan bes, maka oksida berasid sepadan dengan asid, dan oksida amfoterik sepadan dengan pembentukan amfoterik. Oksida amfoterik ialah sebatian yang, bergantung kepada keadaan, boleh mempamerkan sama ada sifat asas atau berasid.

nasi. 1. Pengelasan oksida.

Sifat fizikal oksida sangat pelbagai. Mereka boleh menjadi kedua-dua gas (CO 2) dan pepejal (Fe 2 O 3) atau bahan cecair (H 2 O).

Walau bagaimanapun, kebanyakan oksida asas adalah pepejal pelbagai warna.

oksida di mana unsur mempamerkan aktiviti tertinggi mereka dipanggil oksida yang lebih tinggi. Urutan peningkatan sifat berasid oksida yang lebih tinggi bagi unsur-unsur yang sepadan dalam tempoh dari kiri ke kanan dijelaskan oleh peningkatan beransur-ansur dalam cas positif ion unsur-unsur ini.

Sifat kimia oksida asas

Oksida asas ialah oksida yang sepadan dengan bes. Sebagai contoh, oksida asas K 2 O, CaO sepadan dengan bes KOH, Ca (OH) 2.

nasi. 2. Oksida asas dan bes yang sepadan.

Oksida asas dibentuk oleh logam biasa, serta logam valensi berubah dalam keadaan pengoksidaan terendah (contohnya, CaO, FeO), bertindak balas dengan asid dan oksida asid, membentuk garam:

CaO (oksida asas) + CO 2 (asid oksida) \u003d CaCO 3 (garam)

FeO (oksida asas) + H 2 SO 4 (asid) \u003d FeSO 4 (garam) + 2H 2 O (air)

Oksida asas juga berinteraksi dengan oksida amfoterik, mengakibatkan pembentukan garam, contohnya:

Hanya oksida logam alkali dan alkali tanah bertindak balas dengan air:

BaO (oksida asas) + H 2 O (air) \u003d Ba (OH) 2 (asas logam bumi beralkali)

Banyak oksida asas cenderung dikurangkan kepada bahan yang terdiri daripada atom satu unsur kimia:

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2

Apabila dipanaskan, hanya oksida merkuri dan logam berharga terurai:

nasi. 3. Merkuri oksida.

Senarai oksida utama:

nama oksida	Formula kimia	Hartanah
kalsium oksida	CaO	kapur cepat, bahan kristal putih
magnesium oksida	MgO	bahan putih, tidak larut dalam air
barium oksida	BaO	hablur tidak berwarna dengan kekisi padu
Kuprum oksida II	CuO	bahan hitam hampir tidak larut dalam air
	HgO	pepejal merah atau kuning-oren
kalium oksida	K2O	bahan tidak berwarna atau kuning pucat
natrium oksida	Na2O	bahan yang terdiri daripada hablur tidak berwarna
litium oksida	Li2O	bahan yang terdiri daripada hablur tidak berwarna yang mempunyai struktur kekisi padu

Oksida, klasifikasi dan sifatnya adalah asas kepada sains penting seperti kimia. Mereka mula belajar pada tahun pertama pengajian kimia. Dalam sains tepat seperti matematik, fizik dan kimia, semua bahan adalah saling berkaitan, itulah sebabnya kegagalan untuk mengasimilasikan bahan memerlukan salah faham tentang topik baru. Oleh itu, adalah sangat penting untuk memahami topik oksida dan menavigasinya sepenuhnya. Kami akan cuba membincangkan perkara ini dengan lebih terperinci hari ini.

Apakah oksida?

Oksida, klasifikasi dan sifatnya - inilah yang perlu difahami paling penting. Jadi apa itu oksida? Adakah anda ingat ini dari kurikulum sekolah?

Oksida (atau oksida) ialah sebatian binari, yang merangkumi atom unsur elektronegatif (kurang elektronegatif daripada oksigen) dan oksigen dengan keadaan pengoksidaan -2.

Oksida adalah bahan yang sangat biasa di planet kita. Contoh sebatian oksida ialah air, karat, beberapa pewarna, pasir, dan juga karbon dioksida.

Pembentukan oksida

Oksida boleh didapati dalam pelbagai cara. Pembentukan oksida juga dikaji oleh sains seperti kimia. Oksida, klasifikasi dan sifatnya - itulah yang perlu diketahui oleh saintis untuk memahami bagaimana oksida ini atau itu terbentuk. Sebagai contoh, ia boleh didapati melalui sambungan langsung atom oksigen (atau atom) dengan unsur kimia - ini adalah interaksi unsur kimia. Walau bagaimanapun, terdapat juga pembentukan oksida secara tidak langsung, ini adalah apabila oksida terbentuk melalui penguraian asid, garam atau bes.

Pengelasan oksida

Oksida dan klasifikasinya bergantung pada bagaimana ia terbentuk. Mengikut klasifikasi mereka, oksida dibahagikan kepada dua kumpulan sahaja, yang pertama adalah membentuk garam, dan yang kedua adalah tidak membentuk garam. Jadi, mari kita lihat lebih dekat kedua-dua kumpulan.

Oksida pembentuk garam adalah kumpulan yang agak besar, yang dibahagikan kepada oksida amfoterik, berasid dan asas. Hasil daripada sebarang tindak balas kimia, oksida pembentuk garam membentuk garam. Sebagai peraturan, komposisi oksida pembentuk garam termasuk unsur logam dan bukan logam, yang, sebagai hasil tindak balas kimia dengan air, membentuk asid, tetapi apabila berinteraksi dengan bes, membentuk asid dan garam yang sepadan.

Oksida bukan pembentuk garam ialah oksida yang tidak membentuk garam hasil daripada tindak balas kimia. Contoh oksida tersebut ialah karbon.

Oksida amfoterik

Oksida, klasifikasi dan sifatnya adalah konsep yang sangat penting dalam kimia. Sebatian pembentuk garam termasuk oksida amfoterik.

Oksida amfoterik ialah oksida yang boleh mempamerkan sifat asas atau berasid, bergantung kepada keadaan tindak balas kimia (menunjukkan amfoterisiti). Oksida tersebut terbentuk (tembaga, perak, emas, besi, rutenium, tungsten, rutherfordium, titanium, yttrium, dan lain-lain lagi). Oksida amfoterik bertindak balas dengan asid kuat, dan sebagai hasil daripada tindak balas kimia ia membentuk garam asid ini.

Asid oksida

Atau anhidrida ialah oksida yang, dalam tindak balas kimia, mempamerkan dan juga membentuk asid yang mengandungi oksigen. Anhidrida sentiasa dibentuk oleh bukan logam biasa, serta beberapa unsur kimia peralihan.

Oksida, klasifikasi dan sifat kimianya adalah konsep penting. Sebagai contoh, oksida berasid mempunyai sifat kimia yang sama sekali berbeza daripada yang amfoterik. Sebagai contoh, apabila anhidrida berinteraksi dengan air, asid yang sepadan terbentuk (pengecualian ialah SiO2 - Anhidrida berinteraksi dengan alkali, dan akibat tindak balas tersebut, air dan soda dibebaskan. Apabila berinteraksi dengan, garam terbentuk.

Oksida asas

Asas (dari perkataan "bes") oksida ialah oksida unsur kimia logam dengan keadaan pengoksidaan +1 atau +2. Ini termasuk alkali, logam alkali tanah, serta unsur kimia magnesium. Oksida asas berbeza daripada yang lain kerana ia boleh bertindak balas dengan asid.

Oksida asas berinteraksi dengan asid, berbeza dengan oksida asid, serta dengan alkali, air dan oksida lain. Hasil daripada tindak balas ini, sebagai peraturan, garam terbentuk.

Sifat oksida

Jika anda mengkaji dengan teliti tindak balas pelbagai oksida, anda boleh membuat kesimpulan secara bebas tentang sifat kimia oksida yang dikurniakan. Sifat kimia sepunya bagi semua oksida adalah proses redoks.

Namun begitu, semua oksida adalah berbeza antara satu sama lain. Pengelasan dan sifat oksida adalah dua topik yang berkaitan.

Oksida bukan pembentuk garam dan sifat kimianya

Oksida bukan pembentuk garam ialah sekumpulan oksida yang tidak menunjukkan sifat berasid, mahupun asas, mahupun amfoterik. Hasil daripada tindak balas kimia dengan oksida bukan pembentuk garam, tiada garam terbentuk. Sebelum ini, oksida tersebut dipanggil bukan bukan pembentuk garam, tetapi acuh tak acuh dan acuh tak acuh, tetapi nama tersebut tidak sesuai dengan sifat oksida bukan pembentuk garam. Menurut sifatnya, oksida ini cukup mampu melakukan tindak balas kimia. Tetapi terdapat sangat sedikit oksida bukan pembentuk garam; ia dibentuk oleh bukan logam monovalen dan divalen.

Oksida pembentuk garam boleh didapati daripada oksida bukan pembentuk garam hasil daripada tindak balas kimia.

Nomenklatur

Hampir semua oksida biasanya dipanggil seperti ini: perkataan "oksida", diikuti dengan nama unsur kimia dalam kes genitif. Sebagai contoh, Al2O3 ialah aluminium oksida. Dalam bahasa kimia, oksida ini dibaca seperti ini: aluminium 2 o 3. Sesetengah unsur kimia, seperti kuprum, boleh mempunyai beberapa darjah pengoksidaan, masing-masing, oksida juga akan berbeza. Kemudian CuO oksida ialah kuprum (dua) oksida, iaitu, dengan darjah pengoksidaan 2, dan Cu2O oksida ialah kuprum (tiga) oksida, yang mempunyai darjah pengoksidaan 3.

Tetapi terdapat nama lain oksida, yang dibezakan oleh bilangan atom oksigen dalam sebatian. Monoksida atau monoksida ialah oksida yang mengandungi hanya satu atom oksigen. Dioksida ialah oksida yang mengandungi dua atom oksigen, seperti yang ditunjukkan oleh awalan "di". Trioksida ialah oksida yang sudah mengandungi tiga atom oksigen. Nama seperti monoksida, dioksida dan trioksida sudah lapuk, tetapi sering dijumpai dalam buku teks, buku dan manual lain.

Terdapat juga apa yang dipanggil nama remeh oksida, iaitu, yang telah berkembang secara sejarah. Sebagai contoh, CO ialah oksida atau monoksida karbon, tetapi ahli kimia paling kerap merujuk bahan ini sebagai karbon monoksida.

Jadi, oksida ialah gabungan oksigen dengan unsur kimia. Sains utama yang mengkaji pembentukan dan interaksi mereka ialah kimia. Oksida, klasifikasi dan sifatnya adalah beberapa topik penting dalam sains kimia, tanpa pemahaman yang mustahil untuk memahami segala-galanya. Oksida ialah gas, mineral, dan serbuk. Sesetengah oksida perlu diketahui secara terperinci bukan sahaja oleh saintis, tetapi juga oleh orang biasa, kerana ia juga boleh berbahaya untuk kehidupan di bumi ini. Oksida adalah topik yang sangat menarik dan agak mudah. Sebatian oksida sangat biasa dalam kehidupan seharian.

DEFINISI

oksida- kelas sebatian tak organik, ialah sebatian unsur kimia dengan oksigen, di mana oksigen mempamerkan keadaan pengoksidaan "-2".

Pengecualian ialah oksigen difluorida (DARI 2), kerana keelektronegatifan fluorin lebih tinggi daripada oksigen dan fluorin sentiasa menunjukkan keadaan pengoksidaan "-1".

Oksida, bergantung kepada sifat kimianya, dibahagikan kepada dua kelas - oksida pembentuk garam dan bukan pembentuk garam. Oksida pembentuk garam mempunyai klasifikasi dalaman. Antaranya, oksida berasid, asas dan amfoterik dibezakan.

Sifat kimia oksida bukan pembentuk garam

Oksida bukan pembentuk garam tidak menunjukkan sifat berasid mahupun asas mahupun amfoterik dan tidak membentuk garam. Oksida bukan pembentuk garam termasuk nitrogen oksida (I) dan (II) (N 2 O, NO), karbon monoksida (II) (CO), silikon oksida (II) SiO, dsb.

Walaupun fakta bahawa oksida bukan pembentuk garam tidak mampu membentuk garam, apabila karbon monoksida (II) berinteraksi dengan natrium hidroksida, garam organik terbentuk - natrium format (garam asid formik):

CO + NaOH = HCOONa.

Apabila oksida bukan pembentuk garam berinteraksi dengan oksigen, oksida unsur yang lebih tinggi diperolehi:

2CO + O 2 \u003d 2CO 2;

2NO + O 2 \u003d 2NO 2.

Sifat kimia oksida pembentuk garam

Antara oksida pembentuk garam, oksida asas, berasid dan amfoterik dibezakan, yang pertama, apabila berinteraksi dengan air, membentuk bes (hidroksida), asid bentuk kedua, dan yang ketiga mempamerkan sifat kedua-dua oksida berasid dan asas.

Oksida asas bertindak balas dengan air untuk membentuk bes:

CaO + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2;

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH.

Apabila oksida asas berinteraksi dengan oksida berasid atau amfoterik, garam diperoleh:

CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3;

CaO + Mn 2 O 7 \u003d Ca (MnO 4) 2;

CaO + Al 2 O 3 \u003d Ca (AlO 2) 2.

Oksida asas bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air:

CaO + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + H 2 O;

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O.

Apabila oksida asas yang dibentuk oleh logam dalam siri aktiviti selepas aluminium berinteraksi dengan hidrogen, logam yang termasuk dalam oksida berkurangan:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O.

Asid oksida bertindak balas dengan air untuk membentuk asid:

P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 (asid metafosforik);

HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 (asid ortofosforik);

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

Sesetengah oksida berasid, seperti silikon (IV) oksida (SiO 2 ), tidak bertindak balas dengan air, oleh itu, asid yang sepadan dengan oksida ini diperoleh secara tidak langsung.

Apabila oksida asid bertindak balas dengan oksida asas atau amfoterik, garam diperoleh:

P 2 O 5 + 3CaO \u003d Ca 3 (PO 4) 2;

CO 2 + CaO \u003d CaCO 3;

P 2 O 5 + Al 2 O 3 \u003d 2AlPO 4.

Asid oksida bertindak balas dengan bes untuk membentuk garam dan air:

P 2 O 5 + 6NaOH \u003d 3Na 3 PO 4 + 3H 2 O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

Oksida amfoterik berinteraksi dengan oksida berasid dan asas (lihat di atas), serta dengan asid dan bes:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O;

Al 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na;

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O;

ZnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2 4

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2.

Sifat fizikal oksida

Kebanyakan oksida adalah pepejal pada suhu bilik (CuO ialah serbuk hitam, CaO ialah pepejal kristal putih, Cr 2 O 3 ialah serbuk hijau, dsb.). Sesetengah oksida adalah cecair (air - hidrogen oksida - cecair tidak berwarna, Cl 2 O 7 - cecair tidak berwarna) atau gas (CO 2 - gas tidak berwarna, NO 2 - gas perang). Struktur oksida juga berbeza, selalunya molekul atau ionik.

Mendapatkan oksida

Hampir semua oksida boleh didapati melalui tindak balas interaksi unsur tertentu dengan oksigen, contohnya:

2Cu + O 2 \u003d 2CuO.

Penguraian haba garam, bes dan asid juga membawa kepada pembentukan oksida:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O;

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

Antara kaedah lain untuk mendapatkan oksida, terdapat pemanggangan sebatian binari, contohnya, sulfida, pengoksidaan oksida yang lebih tinggi kepada yang lebih rendah, pengurangan oksida yang lebih rendah kepada yang lebih tinggi, interaksi logam dengan air pada suhu tinggi, dsb.

Contoh penyelesaian masalah

CONTOH 1

Senaman

Semasa elektrolisis 40 mol air, 620 g oksigen telah dibebaskan. Tentukan pengeluaran oksigen.

Penyelesaian

Hasil produk tindak balas ditentukan oleh formula: η = m pr / m teori × 100%. Jisim praktikal oksigen ialah jisim yang ditunjukkan dalam keadaan masalah - 620 g Jisim teori hasil tindak balas ialah jisim yang dikira mengikut persamaan tindak balas. Kami menulis persamaan untuk tindak balas penguraian air di bawah tindakan arus elektrik: 2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2. Mengikut persamaan tindak balas n (H 2 O): n (O 2) \u003d 2: 1, oleh itu n (O 2) \u003d 1 / 2 × n (H 2 O) \u003d 20 mol. Kemudian, jisim teori oksigen akan sama dengan: