Penamaan timah dalam jadual berkala. Timah unsur kimia

Unsur kimia timah adalah salah satu daripada tujuh logam purba yang diketahui oleh manusia. Logam ini adalah sebahagian daripada gangsa, yang sangat penting. Pada masa ini, unsur kimia timah telah kehilangan permintaannya, tetapi sifatnya patut dipertimbangkan dan dikaji secara terperinci.

Apakah unsur

Ia terletak dalam tempoh kelima, dalam kumpulan keempat (subkumpulan utama). Susunan ini menunjukkan bahawa unsur kimia timah adalah sebatian amfoterik yang mampu mempamerkan kedua-dua sifat asas dan berasid. Jisim atom relatif ialah 50, jadi ia dianggap sebagai unsur ringan.

Keanehan

Timah unsur kimia ialah plastik, boleh ditempa, bahan putih keperakan muda. Apabila ia digunakan, ia kehilangan kilauannya, yang dianggap sebagai tolak ciri-cirinya. Timah adalah logam meresap, jadi terdapat kesukaran dengan pengekstrakannya. Unsur tersebut mempunyai takat didih yang tinggi (2600 darjah), takat lebur yang rendah (231.9 C), kekonduksian elektrik yang tinggi, dan kebolehtempaan yang sangat baik. Ia mempunyai rintangan koyakan yang tinggi.

Timah adalah unsur yang tidak mempunyai sifat toksik, tidak mempunyai kesan negatif pada tubuh manusia, dan oleh itu permintaan dalam pengeluaran makanan.

Apakah harta lain yang ada pada timah? Apabila memilih elemen ini untuk pembuatan hidangan dan saluran paip air, anda tidak perlu takut untuk keselamatan anda.

Berada di dalam badan

Apakah ciri lain timah (unsur kimia)? Bagaimanakah formulanya dibaca? Isu-isu ini ditangani dalam perjalanan kurikulum sekolah. Dalam badan kita, unsur ini terletak di dalam tulang, menyumbang kepada proses pertumbuhan semula tisu tulang. Ia dikelaskan sebagai makronutrien, oleh itu, untuk kehidupan yang lengkap, seseorang memerlukan dari dua hingga sepuluh mg timah setiap hari.

Unsur ini memasuki badan dalam kuantiti yang lebih besar dengan makanan, tetapi usus menyerap tidak lebih daripada lima peratus daripada pengambilan, jadi kemungkinan keracunan adalah minimum.

Dengan kekurangan logam ini, pertumbuhan melambatkan, kehilangan pendengaran berlaku, komposisi tisu tulang berubah, dan kebotakan diperhatikan. Keracunan disebabkan oleh penyerapan habuk atau wap logam ini, serta sebatiannya.

Sifat asas

Ketumpatan timah mempunyai nilai purata. Logam mempunyai rintangan kakisan yang tinggi, jadi ia digunakan dalam ekonomi negara. Sebagai contoh, timah mendapat permintaan dalam pembuatan tin.

Apa lagi ciri timah? Penggunaan logam ini juga berdasarkan keupayaannya untuk menggabungkan pelbagai logam, mewujudkan persekitaran yang tahan terhadap persekitaran yang agresif. Sebagai contoh, logam itu sendiri diperlukan untuk tinning barangan rumah dan perkakas, dan paterinya diperlukan untuk kejuruteraan radio dan elektrik.

Ciri-ciri

Mengikut ciri luarannya, logam ini serupa dengan aluminium. Pada hakikatnya, persamaan di antara mereka adalah tidak ketara, hanya terhad oleh cahaya dan kilauan logam, ketahanan terhadap kakisan kimia. Aluminium mempamerkan sifat amfoterik, oleh itu ia mudah bertindak balas dengan alkali dan asid.

Sebagai contoh, jika asid asetik bertindak ke atas aluminium, tindak balas kimia diperhatikan. Timah mampu berinteraksi hanya dengan asid pekat yang kuat.

Kebaikan dan keburukan bijih timah

Logam ini boleh dikatakan tidak digunakan dalam pembinaan, kerana ia tidak mempunyai kekuatan mekanikal yang tinggi. Pada asasnya, bukan logam tulen yang digunakan pada masa ini, tetapi aloinya.

Mari kita serlahkan kelebihan utama logam ini. Kepentingan khusus ialah kelembutan, ia digunakan dalam proses pembuatan barangan isi rumah. Sebagai contoh, berdiri, lampu yang diperbuat daripada logam ini kelihatan menyenangkan dari segi estetik.

Salutan timah membolehkan untuk mengurangkan geseran dengan ketara, berkat produk yang dilindungi daripada haus pramatang.

Antara kelemahan utama logam ini, seseorang boleh menyebut kekuatannya yang sedikit. Timah tidak sesuai untuk pembuatan bahagian dan bahagian yang memerlukan beban yang ketara.

Perlombongan logam

Timah cair pada suhu rendah, tetapi disebabkan kesukaran pengekstrakannya, logam itu dianggap sebagai bahan yang mahal. Oleh kerana takat lebur yang rendah, apabila menggunakan timah pada permukaan logam, penjimatan tenaga elektrik yang ketara boleh diperolehi.

Struktur

Logam mempunyai struktur homogen, tetapi, bergantung pada suhu, fasa yang berbeza mungkin, berbeza dalam ciri. Antara pengubahsuaian yang paling biasa bagi logam ini, kami perhatikan varian β yang wujud pada suhu 20 darjah. Kekonduksian terma, takat didihnya, adalah ciri utama yang diberikan untuk timah. Apabila suhu turun dari 13.2 C, pengubahsuaian α terbentuk, dipanggil tin kelabu. Bentuk ini tidak mempunyai keplastikan dan kebolehtempaan, mempunyai ketumpatan yang lebih rendah, kerana ia mempunyai kekisi kristal yang berbeza.

Semasa peralihan dari satu bentuk ke bentuk yang lain, perubahan dalam jumlah diperhatikan, kerana terdapat perbezaan ketumpatan, akibatnya pemusnahan produk timah berlaku. Fenomena ini dipanggil "wabah timah". Ciri ini membawa kepada fakta bahawa kawasan penggunaan logam berkurangan dengan ketara.

Di bawah keadaan semula jadi, timah boleh didapati dalam komposisi batuan dalam bentuk unsur surih, di samping itu, bentuk mineralnya diketahui. Contohnya, kasiterit mengandungi oksidanya, dan pirit timah mengandungi sulfidanya.

Pengeluaran

Bijih timah, di mana kandungan logam tidak kurang daripada 0.1 peratus, dianggap menjanjikan untuk pemprosesan industri. Tetapi pada masa ini, deposit tersebut juga sedang dieksploitasi, di mana kandungan logam hanya 0.01 peratus. Untuk pengekstrakan mineral, pelbagai kaedah digunakan, dengan mengambil kira spesifik deposit, serta kepelbagaiannya.

Pada asasnya, bijih timah dipersembahkan dalam bentuk pasir. Pengekstrakan dikurangkan kepada pencucian berterusan, serta kepekatan mineral bijih. Adalah lebih sukar untuk membangunkan deposit utama, kerana kemudahan tambahan, pembinaan dan operasi lombong diperlukan.

Pekat mineral diangkut ke kilang yang mengkhusus dalam peleburan logam bukan ferus. Selanjutnya, pengayaan berulang bijih, pengisaran, kemudian basuh dijalankan. Pekat bijih dipulihkan menggunakan relau khas. Untuk pemulihan lengkap timah, proses ini dijalankan beberapa kali. Pada peringkat akhir, proses pembersihan daripada kekotoran timah mentah dijalankan menggunakan kaedah terma atau elektrolitik.

Penggunaan

Sebagai ciri utama yang membolehkan penggunaan timah, rintangan kakisannya yang tinggi dibezakan. Logam ini, serta aloinya, adalah antara sebatian yang paling stabil berhubung dengan bahan kimia yang agresif. Lebih separuh daripada semua bijih timah yang dihasilkan di dunia digunakan untuk membuat plat timah. Teknologi ini, yang dikaitkan dengan penggunaan lapisan nipis timah pada keluli, mula digunakan untuk melindungi tin daripada kakisan kimia.

Keupayaan timah untuk melancarkan digunakan untuk menghasilkan paip berdinding nipis daripadanya. Oleh kerana ketidakstabilan logam ini pada suhu rendah, penggunaan domestiknya agak terhad.

Aloi timah mempunyai kekonduksian terma yang jauh lebih rendah daripada keluli, jadi ia boleh digunakan untuk pengeluaran singki dan tab mandi, serta untuk pembuatan pelbagai kelengkapan kebersihan.

Timah sesuai untuk pengeluaran barang hiasan dan rumah tangga kecil, membuat hidangan, mencipta barang kemas asli. Logam malap dan mudah ditempa ini, apabila digabungkan dengan tembaga, telah lama menjadi salah satu bahan yang paling digemari oleh pengukir. Gangsa menggabungkan kekuatan tinggi, ketahanan terhadap kakisan kimia dan semula jadi. Aloi ini dalam permintaan sebagai bahan hiasan dan binaan.

Timah ialah logam tonal-bergema. Sebagai contoh, apabila ia digabungkan dengan plumbum, aloi diperoleh yang digunakan untuk membuat alat muzik moden. Loceng gangsa telah diketahui sejak zaman purba. Untuk membuat paip organ, aloi timah dan plumbum digunakan.

Kesimpulan

Meningkatkan perhatian pengeluaran moden kepada isu yang berkaitan dengan perlindungan alam sekitar, serta masalah yang berkaitan dengan pemeliharaan kesihatan awam, telah mempengaruhi komposisi bahan yang digunakan dalam pembuatan elektronik. Sebagai contoh, terdapat peningkatan minat dalam teknologi pematerian tanpa plumbum. Plumbum adalah bahan yang menyebabkan kemudaratan yang ketara kepada kesihatan manusia, jadi ia tidak lagi digunakan dalam kejuruteraan elektrik. Keperluan pematerian telah diperketatkan, dan aloi timah mula digunakan dan bukannya plumbum berbahaya.

Timah tulen boleh dikatakan tidak digunakan dalam industri, kerana terdapat masalah dengan perkembangan "wabak timah". Antara bidang utama penggunaan unsur berselerak jarang ini, kami menyerlahkan pembuatan wayar superkonduktor.

Penyaduran timah tulen pada permukaan sentuhan membolehkan anda meningkatkan proses pematerian, melindungi logam daripada proses kakisan.

Hasil daripada peralihan kepada teknologi tanpa plumbum, banyak pengeluar keluli mula menggunakan timah semula jadi untuk menyalut permukaan sentuhan dan plumbum. Pilihan ini membolehkan anda mendapatkan salutan pelindung berkualiti tinggi pada kos yang berpatutan. Oleh kerana ketiadaan kekotoran, teknologi baru bukan sahaja dianggap mesra alam, tetapi juga memungkinkan untuk mendapatkan hasil yang sangat baik pada kos yang berpatutan. Pengilang menganggap timah sebagai logam yang menjanjikan dan moden dalam kejuruteraan elektrik dan elektronik radio.

Setiap unsur kimia sistem berkala dan bahan ringkas dan kompleks yang dibentuk olehnya adalah unik. Mereka mempunyai ciri-ciri unik, dan banyak yang memberi sumbangan yang tidak dapat dinafikan penting kepada kehidupan dan kewujudan manusia secara umum. Unsur kimia timah tidak terkecuali.

Perkenalan orang dengan logam ini kembali ke zaman purba. Unsur kimia ini memainkan peranan penting dalam pembangunan tamadun manusia, sehingga hari ini, sifat-sifat timah digunakan secara meluas.

Timah dalam sejarah

Sebutan pertama logam ini, yang, seperti yang dipercayai orang sebelum ini, walaupun mempunyai beberapa sifat ajaib, boleh didapati dalam teks alkitabiah. Timah memainkan peranan penting dalam meningkatkan kehidupan semasa Zaman Gangsa. Pada masa itu, aloi logam paling tahan lama yang dimiliki seseorang ialah gangsa, yang boleh diperolehi dengan menambahkan unsur kimia timah kepada kuprum. Selama beberapa abad, semuanya dibuat dari bahan ini, dari alat hingga perhiasan.

Selepas penemuan sifat-sifat besi, aloi timah tidak berhenti digunakan, sudah tentu, ia tidak digunakan pada skala yang sama, tetapi gangsa, serta banyak aloi lain, terlibat secara aktif dalam industri, teknologi. dan perubatan hari ini, bersama-sama dengan garam logam ini, seperti klorida, timah, yang diperoleh melalui interaksi timah dengan klorin, cecair ini mendidih pada 112 darjah Celsius, larut dengan baik dalam air, membentuk hidrat kristal dan berasap di udara.

Kedudukan unsur dalam jadual berkala

Unsur kimia timah (nama Latin stannum ialah "stannum", ditulis dengan simbol Sn) Dmitry Ivanovich Mendeleev berhak diletakkan pada nombor lima puluh, dalam tempoh kelima. Ia mempunyai beberapa isotop, yang paling biasa ialah isotop 120. Logam ini juga dalam subkumpulan utama kumpulan keenam, bersama-sama dengan karbon, silikon, germanium dan flerovium. Lokasinya meramalkan sifat amfoterik, dan timah mempunyai ciri berasid dan asas yang sama, yang akan diterangkan dengan lebih terperinci di bawah.

Jadual berkala juga menunjukkan jisim atom timah, iaitu 118.69. Konfigurasi elektronik 5s 2 5p 2, yang dalam komposisi bahan kompleks membenarkan logam mempamerkan keadaan pengoksidaan +2 dan +4, melepaskan dua elektron hanya dari subperingkat p atau empat daripada s- dan p-, mengosongkan sepenuhnya keseluruhan peringkat luaran.

Ciri elektronik unsur

Selaras dengan nombor atom, ruang circumnuclear atom timah mengandungi sebanyak lima puluh elektron, ia terletak pada lima peringkat, yang, seterusnya, dibahagikan kepada beberapa sublevel. Dua yang pertama hanya mempunyai subperingkat s- dan p, dan bermula dari yang ketiga terdapat pemisahan tiga kali ganda kepada s-, p-, d-.

Mari kita pertimbangkan yang luaran, kerana ia adalah struktur dan pengisian dengan elektron yang menentukan aktiviti kimia atom. Dalam keadaan tidak terangsang, unsur mempamerkan valensi yang sama dengan dua; apabila pengujaan, satu elektron berpindah dari subperingkat s kepada kekosongan dalam subperingkat p (ia boleh mengandungi maksimum tiga elektron tidak berpasangan). Dalam kes ini, timah mempamerkan keadaan valensi dan pengoksidaan - 4, kerana tiada elektron berpasangan, yang bermaksud tiada apa-apa yang memegangnya pada subperingkat dalam proses interaksi kimia.

Logam bahan mudah dan sifatnya

Timah adalah logam berwarna perak, tergolong dalam kumpulan boleh melebur. Logam ini lembut dan agak mudah berubah bentuk. Beberapa ciri adalah wujud dalam logam seperti timah. Suhu di bawah 13.2 adalah sempadan peralihan pengubahsuaian logam timah kepada serbuk, yang disertai dengan perubahan warna daripada perak-putih kepada kelabu dan penurunan ketumpatan bahan. Timah cair pada 231.9 darjah dan mendidih pada 2270 darjah Celsius. Struktur tetragonal hablur timah putih menerangkan ciri-ciri renyah logam apabila ia dibengkokkan dan dipanaskan pada titik lenturan dengan menggosok hablur bahan antara satu sama lain. Tin kelabu mempunyai syngoni padu.

Sifat kimia timah mempunyai intipati ganda, ia memasuki kedua-dua tindak balas berasid dan asas, menunjukkan amfoterisiti. Logam berinteraksi dengan alkali, serta asid, seperti sulfurik dan nitrik, dan aktif apabila bertindak balas dengan halogen.

Aloi timah

Mengapakah aloi mereka dengan peratusan komponen konstituen tertentu digunakan lebih kerap berbanding logam tulen? Hakikatnya ialah aloi mempunyai sifat yang tidak dimiliki oleh logam individu, atau sifat ini lebih kuat (contohnya, kekonduksian elektrik, rintangan kakisan, pempasifan atau pengaktifan ciri fizikal dan kimia logam, jika perlu, dsb.) . Timah (foto menunjukkan sampel logam tulen) adalah sebahagian daripada banyak aloi. Ia boleh digunakan sebagai bahan tambahan atau asas.

Sehingga kini, sebilangan besar aloi logam seperti timah diketahui (harga untuk mereka berbeza-beza), kami akan mempertimbangkan yang paling popular dan terpakai (penggunaan aloi tertentu akan dibincangkan dalam bahagian yang sesuai). Secara umum, aloi stannum mempunyai ciri-ciri berikut: kemuluran tinggi, kekerasan kecil yang rendah dan kekuatan.

Beberapa contoh aloi

Sebatian semula jadi yang paling penting

Timah membentuk beberapa sebatian semula jadi - bijih. Logam membentuk 24 sebatian mineral, yang paling penting untuk industri ialah oksida timah - kasiterit, serta bingkai - Cu 2 FeSnS 4. Timah bertaburan di dalam kerak bumi, dan sebatian yang terbentuk olehnya adalah asal magnet. Garam asid poliolik dan silikat timah juga digunakan dalam industri.

Timah dan badan manusia

Unsur kimia timah adalah unsur surih dari segi kandungan kuantitatifnya dalam tubuh manusia. Pengumpulan utamanya adalah dalam tisu tulang, di mana kandungan normal logam menyumbang kepada perkembangan tepat pada masanya dan fungsi keseluruhan sistem muskuloskeletal. Selain tulang, timah tertumpu di saluran gastrousus, paru-paru, buah pinggang, dan jantung.

Adalah penting untuk ambil perhatian bahawa pengumpulan berlebihan logam ini boleh membawa kepada keracunan umum badan, dan pendedahan yang lebih lama malah boleh membawa kepada mutasi gen yang buruk. Baru-baru ini, masalah ini agak relevan, kerana keadaan ekologi alam sekitar meninggalkan banyak yang diinginkan. Terdapat kebarangkalian tinggi untuk mabuk bijih timah di kalangan penduduk bandar-bandar besar dan kawasan berdekatan berhampiran zon perindustrian. Selalunya, keracunan berlaku melalui pengumpulan garam timah dalam paru-paru, contohnya, seperti klorida timah dan lain-lain. Pada masa yang sama, kekurangan mikronutrien boleh menyebabkan terencat pertumbuhan, kehilangan pendengaran dan keguguran rambut.

Permohonan

Logam ini boleh didapati secara komersil daripada banyak peleburan dan syarikat. Ia dihasilkan dalam bentuk jongkong, rod, wayar, silinder, anod yang diperbuat daripada bahan mudah tulen seperti timah. Harganya berkisar antara 900 hingga 3000 rubel setiap kg.

Timah dalam bentuk tulen jarang digunakan. Aloi dan sebatiannya digunakan terutamanya - garam. Timah pematerian digunakan dalam kes bahagian pengikat yang tidak terdedah kepada suhu tinggi dan beban mekanikal yang kuat, diperbuat daripada aloi tembaga, keluli, tembaga, tetapi tidak disyorkan untuk yang diperbuat daripada aluminium atau aloinya. Sifat dan ciri aloi timah diterangkan dalam bahagian yang sepadan.

Pateri digunakan untuk pematerian litar mikro, dalam keadaan ini aloi berasaskan logam seperti timah juga sesuai. Foto menggambarkan proses menggunakan aloi timah-plumbum. Dengan itu, anda boleh melakukan kerja yang agak halus.

Oleh kerana rintangan timah yang tinggi terhadap kakisan, ia digunakan untuk pembuatan besi tin (tinplate) - tin makanan. Dalam perubatan, khususnya dalam pergigian, timah digunakan untuk mengisi gigi. Saluran paip rumah ditutup dengan timah, galas diperbuat daripada aloinya. Sumbangan bahan ini kepada kejuruteraan elektrik juga tidak ternilai.

Larutan akueus garam timah seperti fluoroborat, sulfat, dan klorida digunakan sebagai elektrolit. Oksida timah adalah sayu untuk seramik. Dengan memperkenalkan pelbagai derivatif timah ke dalam bahan plastik dan sintetik, nampaknya boleh mengurangkan kemudahbakarannya dan pelepasan asap berbahaya.

timah(lat. Stannum), Sn, unsur kimia kumpulan IV sistem berkala Mendeleev; nombor atom 50, jisim atom 118.69; logam berkilat putih, berat, lembut dan mulur. Unsur tersebut terdiri daripada 10 isotop dengan nombor jisim 112, 114-120, 122, 124; yang terakhir adalah radioaktif yang lemah; isotop 120 Sn adalah yang paling biasa (kira-kira 33%).

Rujukan sejarah. Aloi O. dengan kuprum - gangsa telah pun diketahui pada milenium ke-4 SM. e., dan logam tulen pada milenium ke-2 SM. e. Di dunia purba, perhiasan, pinggan mangkuk, dan perkakas diperbuat daripada perhiasan. Asal usul nama "stannum" dan "timah" tidak betul-betul ditubuhkan.

pengedaran dalam alam semula jadi. O. - unsur ciri bahagian atas kerak bumi, kandungannya dalam litosfera ialah 2.5 10 = 4% mengikut berat, dalam batuan igneus berasid 3 10 = 4%, dan dalam asas yang lebih dalam 1.5 10 = 4%; malah kurang O. dalam mantel. Kepekatan O. dikaitkan kedua-duanya dengan proses magmatik (granit yang mengandungi timah dan pegmatit yang diperkaya dengan O. diketahui) dan dengan proses hidroterma. Daripada 24 mineral O. yang diketahui, 23 telah terbentuk pada suhu dan tekanan tinggi. Nilai perindustrian utama ialah kasiterit SnO 2, lebih kecil - stannin Cu 2 FeSnS 4 (lihat. Bijih timah). Dalam biosfera O. berhijrah dengan lemah, dalam air laut hanya 3 10 = 7%; tumbuhan akuatik dengan kandungan oksigen yang tinggi diketahui.Namun, trend umum dalam geokimia oksigen dalam biosfera ialah serakan.

Sifat fizikal dan kimia. O. mempunyai dua pengubahsuaian polimorfik. Kekisi kristal b-Sn biasa (O. putih) adalah tetragonal dengan titik a = 5,813 , Dengan=3.176; ketumpatan 7.29 G/cm 3 . Pada suhu di bawah 13.2 °C struktur padu a-Sn (kelabu O.) yang stabil seperti berlian; ketumpatan 5.85 G/cm 3 . Peralihan b a disertai dengan perubahan logam menjadi serbuk (lihat Rajah. wabak timah), t pl 231.9 °C, t kip 2270 °C. Pekali suhu pengembangan linear 23 10 =6 (0-100 °C); haba tentu (0°C) 0.225 kJ/(kg K), iaitu 0.0536 najis/(G°C); kekonduksian terma (0 °C) 65.8 Tue/(m K), iaitu 0.157 najis/(cm·- sec°C); kerintangan elektrik (20 °C) 0.115 10 =6 ohm· m, iaitu 11.5 10 =6 ohm· cm.Kekuatan tegangan 16.6 Mn/m 2 (1,7 kgf/mm 2)" , pemanjangan 80-90%; Kekerasan Brinell 38.3-41.2 Mn/m 2 (3,9-4,2 kgf/mm 2) Apabila bar O. dibengkokkan, keriuhan ciri kedengaran daripada geseran bersama kristalit.

Mengikut konfigurasi elektron luar atom 5 s 2 5hlm 2 O. mempunyai dua keadaan pengoksidaan: +2 dan +4; yang terakhir lebih stabil; Sebatian Sn(P) ialah agen penurun kuat. Udara kering dan lembap pada suhu sehingga 100 °C praktikalnya tidak mengoksidakan O.: ia dilindungi oleh filem nipis, kuat dan padat SnO 2 . Berhubung dengan air sejuk dan air mendidih, O. adalah stabil. Keupayaan elektrod piawai O. dalam persekitaran berasid ialah - 0.136 dalam. O. perlahan-lahan menyesarkan hidrogen daripada HCl cair dan H 2 SO 4 dalam keadaan sejuk, masing-masing membentuk SnCl 2 klorida dan SnSO 4 sulfat. O. larut dalam H 2 SO 4 pekat panas apabila dipanaskan, membentuk Sn (SO 4) 2 dan SO 2. Asid nitrik cair sejuk (O ° C) bertindak ke atas O. mengikut tindak balas:

4Sn + 10HNO 3 \u003d 4Sn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Apabila dipanaskan dengan HNO 3 pekat (ketumpatan 1.2-1.42 G/cm 3) O. dioksidakan dengan pembentukan mendakan asid metatinik H 2 SnO 3, tahap penghidratannya berubah-ubah:

3Sn+ 4HNO 3 + n H 2 O \u003d 3H 2 SnO 3 n H2O + 4NO.

Apabila oksigen dipanaskan dalam larutan alkali pekat, hidrogen dibebaskan dan heksahidrostanat terbentuk:

Sn + 2KOH + 4H 2 O \u003d K 2 + 2H 2.

Oksigen udara memasifkan oksigen, meninggalkan filem SnO 2 pada permukaannya. Secara kimia, SnO 2 dioksida sangat stabil, dan SnO oksida cepat teroksida, ia diperoleh secara tidak langsung. SnO 2 mempamerkan kebanyakan sifat berasid, SnO - asas.

O. tidak bergabung secara langsung dengan hidrogen; hidrida SnH 4 dibentuk oleh interaksi Mg 2 Sn dan asid hidroklorik:

Mg 2 Sn + 4HCl \u003d 2MgCl 2 + SnH 4.

Ia adalah gas beracun yang tidak berwarna t kip -52 °C; ia sangat rapuh, pada suhu bilik ia terurai menjadi Sn dan H 2 dalam beberapa hari, dan di atas 150 ° C - serta-merta. Ia juga terbentuk di bawah tindakan hidrogen pada masa pembebasan kepada garam O., contohnya:

SnCl 2 + 4HCl + 3Mg \u003d 3MgCl 2 + SnH 4.

Dengan halogen, O. memberikan sebatian komposisi SnX 2 dan SnX 4 . Yang pertama adalah seperti garam dan dalam larutan memberikan ion Sn 2+, yang terakhir (kecuali untuk SnF 4) dihidrolisiskan oleh air, tetapi larut dalam cecair organik bukan kutub. Interaksi O. dengan klorin kering (Sn + 2Cl 2 = SnCl 4) memberikan SnCl 4 tetraklorida; ia adalah cecair tidak berwarna, melarutkan dengan baik sulfur, fosforus, iodin. Sebelum ini, O. telah dikeluarkan daripada produk tin yang gagal menggunakan tindak balas di atas. Kini kaedah itu tidak digunakan secara meluas kerana ketoksikan klorin dan kehilangan oksigen yang tinggi.

Tetrahalides SnX 4 membentuk sebatian kompleks dengan H 2 O, NH 3 , nitrogen oksida, PCl 5 , alkohol, eter dan banyak sebatian organik. Dengan asid hidrohalik, O. halida memberikan asid kompleks yang stabil dalam larutan, seperti H 2 SnCl 4 dan H 2 SnCl 6 . Apabila dicairkan dengan air atau dinetralkan, larutan klorida ringkas atau kompleks dihidrolisiskan, memberikan mendakan putih Sn (OH) 2 atau H 2 SnO 3 · n H 2 O. Dengan sulfur O. memberikan sulfida tidak larut dalam air dan asid cair: SnS perang dan SnS kuning keemasan 2.

Resit dan permohonan. Pengeluaran perindustrian O. adalah dinasihatkan jika kandungannya dalam placers ialah 0.01%, dalam bijih 0.1%; biasanya persepuluh dan unit peratus. O. dalam bijih selalunya disertakan dengan W, Zr, Cs, Rb, unsur nadir bumi, Ta, Nb, dan logam berharga lain. Bahan mentah utama diperkaya: pelekat - terutamanya oleh graviti, bijih - juga oleh pengapungan atau pengapungan.

Pekat yang mengandungi 50–70% oksigen dibakar untuk mengeluarkan sulfur dan ditulenkan daripada besi dengan tindakan HCl. Jika kekotoran wolframit (Fe, Mn) WO 4 dan scheelite CaWO 4 hadir, pekat dirawat dengan HCl; WO 3 ·H 2 O yang terhasil diambil dengan NH 4 OH. Dengan peleburan pekat dengan arang batu dalam relau elektrik atau nyalaan, O. kasar (94–98% Sn) diperoleh, mengandungi kekotoran Cu, Pb, Fe, As, Sb, dan Bi. Apabila dilepaskan daripada relau, seterika draf ditapis pada suhu 500–600 °C melalui kok atau disentrifugasi, dengan itu memisahkan sebahagian besar seterika. Selebihnya Fe dan Cu dikeluarkan dengan mencampurkan unsur sulfur ke dalam logam cecair; kekotoran terapung dalam bentuk sulfida pepejal, yang dikeluarkan dari permukaan oksigen. Daripada arsenik dan antimoni, oksigen ditapis dengan cara yang sama - dengan mencampurkan dalam aluminium, daripada plumbum - dengan bantuan SnCl 2 . Kadangkala Bi dan Pb tersejat dalam vakum. Penapisan elektrolitik dan penghabluran semula zon agak jarang digunakan untuk mendapatkan O yang sangat tulen.

Kira-kira 50% daripada semua O. yang dihasilkan adalah logam sekunder; ia diperoleh daripada sisa tinplate, sekerap dan pelbagai aloi. Sehingga 40% daripada emas digunakan untuk tinning tin, dan selebihnya dibelanjakan untuk pengeluaran pateri, galas, dan aloi percetakan. Aloi timah). Dioksida SnO 2 digunakan untuk pembuatan enamel dan glaze tahan haba. Garam - natrium stannite Na 2 SnO 3 3H 2 O digunakan dalam pewarnaan pewarna fabrik. Crystalline SnS 2 ("daun emas") ialah sebahagian daripada cat yang meniru penyepuhan. Niobium stannide Nb 3 Sn adalah salah satu bahan pengalir super yang paling banyak digunakan.

N. N. Sevryukov.

Ketoksikan O. dan sebahagian besar sambungan tak organiknya adalah kecil. Keracunan akut yang disebabkan oleh unsur O. yang digunakan secara meluas dalam industri secara praktikal tidak memenuhi. Kes-kes keracunan yang berasingan yang diterangkan dalam literatur, nampaknya, disebabkan oleh pembebasan AsH 3 apabila air secara tidak sengaja masuk ke dalam sisa pembersihan O. daripada arsenik. Pekerja loji peleburan timah, dengan pendedahan berpanjangan kepada habuk, oksida O. (yang dipanggil O. hitam, SnO) mungkin berkembang pneumokoniosis, pekerja yang terlibat dalam pembuatan kerajang timah kadangkala mempunyai kes ekzema kronik. Tetraklorida O. (SnCl 4 5H 2 O) pada kepekatannya di udara melebihi 90 mg/m 3 merengsa pada saluran pernafasan atas, menyebabkan batuk; terkena kulit, O. klorida menyebabkan ulsernya. Racun sawan yang kuat ialah hidrogen stannous (stannometana, SnH 4), tetapi kebarangkalian pembentukannya di bawah keadaan industri adalah diabaikan. Keracunan teruk apabila makan makanan dalam tin yang dibuat lama boleh dikaitkan dengan pembentukan SnH 4 dalam tin (disebabkan oleh tindakan asid organik pada tin kandungan). Keracunan akut dengan hidrogen tinous dicirikan oleh sawan, ketidakseimbangan; kematian adalah mungkin.

Sebatian organik O., terutamanya sebatian di- dan trialkil, mempunyai kesan yang ketara pada sistem saraf pusat. Tanda-tanda keracunan dengan sebatian trialkyl: sakit kepala, muntah, pening, sawan, paresis, lumpuh, gangguan penglihatan. Selalunya mengalami koma (lihat. Koma), gangguan jantung dan pernafasan dengan hasil yang membawa maut. Ketoksikan sebatian dialkil O. agak lebih rendah; dalam gambaran klinikal keracunan, gejala kerosakan pada hati dan saluran hempedu mendominasi. Pencegahan: pematuhan peraturan kesihatan pekerjaan.

O. sebagai bahan seni. Sifat tuangan yang sangat baik, kebolehtempaan, kelenturan dengan pemotong, dan warna perak-putih yang mulia membawa kepada penggunaan O. dalam seni dan kraf. Di Mesir kuno, emas digunakan untuk membuat perhiasan yang dipateri pada logam lain. Dari akhir abad ke-13 Di negara-negara Eropah Barat, kapal dan peralatan gereja yang diperbuat daripada O. muncul, serupa dengan perak, tetapi lebih lembut dalam garis besar, dengan strok ukiran yang dalam dan bulat (prasasti, perhiasan). Pada abad ke-16 F. Briot (Perancis) dan K. Enderlein (Jerman) mula membaling mangkuk upacara, hidangan, dan piala dari O. dengan imej relief (jata, mitologi, adegan genre). A. Sh. Boole memperkenalkan O. ke dalam marquetry semasa menghias perabot. Di Rusia, objek yang diperbuat daripada perak (bingkai cermin, perkakas) menjadi meluas pada abad ke-17; pada abad ke-18 di utara Rusia, pengeluaran dulang tembaga, teko, kotak tembakau, dipangkas dengan lapisan timah dengan enamel, mencapai kemuncaknya. Menjelang awal abad ke-19. kapal O. memberi laluan kepada faience, dan penggunaan O. sebagai bahan seni menjadi jarang berlaku. Kelebihan estetik barangan hiasan kontemporari yang diperbuat daripada O. adalah dalam pengenalan jelas struktur objek dan ketulenan permukaan seperti cermin, yang dicapai dengan tuangan tanpa pemprosesan selanjutnya.

Lit.: Sevryukov N. N., Tin, dalam buku: Ensiklopedia Kimia Ringkas, jilid 3, M., 1963, hlm. 738-39; Metalurgi timah, M., 1964; Nekrasov B.V., Asas Kimia Umum, ed. ke-3, jilid 1, M., 1973, hlm. 620-43; Ripan R., Chetyanu I., Kimia tak organik, bahagian 1 - Kimia logam, trans. daripada rum., M., 1971, hlm. 395-426; Penyakit pekerjaan, 3rd ed., M., 1973; Bahan berbahaya dalam industri, bahagian 2, ed. ke-6, M, 1971; Tardy, Les étspan>francais, pt. 1-4, P., 1957-64; Mory L., Schönes Zinn, Münch., 1961; Haedeke H., Zinn, Braunschweig, 1963.

Lihat juga: Senarai unsur kimia mengikut nombor atom dan Senarai abjad unsur kimia Kandungan 1 Simbol yang sedang digunakan ... Wikipedia

Lihat juga: Senarai unsur kimia mengikut simbol dan Senarai abjad unsur kimia Ini ialah senarai unsur kimia yang disusun mengikut tertib menaik nombor atom. Jadual menunjukkan nama unsur, simbol, kumpulan dan noktah dalam ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Kod untuk perwakilan mata wang dan dana (eng.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

Bentuk jirim termudah yang boleh dikenal pasti dengan kaedah kimia. Ini adalah bahagian konstituen bahan ringkas dan kompleks, yang merupakan koleksi atom dengan cas nuklear yang sama. Muatan nukleus atom ditentukan oleh bilangan proton dalam... Ensiklopedia Collier

Isi 1 Zaman Paleolitik 2 Milenium ke-10 SM e. 3 alaf ke-9 SM eh ... Wikipedia

Isi 1 Zaman Paleolitik 2 Milenium ke-10 SM e. 3 alaf ke-9 SM eh ... Wikipedia

Istilah ini mempunyai makna lain, lihat bahasa Rusia (makna). Bahasa Rusia ... Wikipedia

Terminologi 1: : dw Bilangan hari dalam seminggu. "1" sepadan dengan takrif istilah Isnin daripada pelbagai dokumen: dw DUT Perbezaan antara Moscow dan UTC, dinyatakan sebagai bilangan integer jam Takrif istilah daripada ... ... Buku rujukan kamus istilah dokumentasi normatif dan teknikal

1s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm 6 3d 10 4s 2 4hlm 5 .

Elektron valensi dalam huruf tebal. Kepunyaan keluarga p-elemen. Oleh kerana nombor kuantum utama terbesar ialah 4, dan bilangan elektron dalam aras tenaga luar ialah 7, bromin terletak dalam tempoh ke-4, Kumpulan VIIA Jadual Berkala. Rajah tenaga bagi elektron valens ialah:

Germanium.

1s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm 6 3d 10 4s 2 4hlm 2 .

Elektron valensi dalam huruf tebal. Kepunyaan keluarga p-elemen. Oleh kerana nombor kuantum utama terbesar ialah 4 dan bilangan elektron dalam aras tenaga luar ialah 4, germanium terletak dalam tempoh ke-4, kumpulan IVA Jadual Berkala. Rajah tenaga bagi elektron valens ialah:

Kobalt.

1s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm 6 3d 7 4s 2 .

Elektron valensi dalam huruf tebal. Kepunyaan keluarga d-elemen. Kobalt terletak dalam tempoh ke-4, kumpulan VIIB Jadual Berkala. Rajah tenaga bagi elektron valens ialah:

Tembaga.

1s 2 2s 2 2hlm 6 3s 2 3hlm 6 3d 10 4s 1 .

Elektron valensi dalam huruf tebal. Kepunyaan keluarga d-elemen. Oleh kerana nombor kuantum utama terbesar ialah 4, dan bilangan elektron dalam aras tenaga luar ialah 1, kuprum terletak dalam tempoh ke-4, Kumpulan I Jadual Berkala. Rajah tenaga bagi elektron valens mempunyai bentuk.