Mungkin, walaupun orang-orang yang tidak sering menghadapi soalan dalam kimia telah berulang kali mendengar bahawa sesetengah gas dipanggil mulia. Walau bagaimanapun, beberapa orang tertanya-tanya mengapa gas dipanggil mulia. Dan hari ini dalam artikel ini kita akan cuba memahami secara terperinci soalan ini.

Apakah itu gas "mulia".

Ia serta-merta tergolong dalam kumpulan gas mulia senarai keseluruhan pelbagai unsur kimia, yang boleh dipesan atau digabungkan mengikut sifat mereka. Sememangnya, gas tidak mempunyai komposisi yang sama sepenuhnya, dan persamaannya ialah, paling banyak syarat mudah, yang dalam kimia dipanggil keadaan normal, gas ini tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau. Di samping itu, mereka juga mempunyai persamaan hakikat bahawa mereka mempunyai kereaktifan kimia yang sangat rendah.

Senarai gas "mulia".

Ke senarai diketahui oleh manusia Terdapat hanya 6 jenis gas mulia. Antaranya ialah unsur kimia berikut:

• Radon;
• Helium;
• Xenon;
• Argon;
• Kripton;
• Neon.

Mengapakah gas dipanggil "mulia"?

Mengenai asal langsung nama yang diberikan oleh saintis kepada unsur kimia yang diterangkan di atas, ia diberikan kepada mereka kerana kelakuan atom unsur dengan unsur lain.

Seperti yang diketahui, unsur kimia boleh mempengaruhi antara satu sama lain dan menukar atom antara satu sama lain. Keadaan ini juga terpakai kepada banyak gas. Walau bagaimanapun, jika kita bercakap tentang unsur-unsur daripada senarai yang dibentangkan di atas, ia tidak bertindak balas dengan mana-mana unsur lain yang terdapat dalam jadual berkala yang diketahui oleh kita semua. Ini membawa kepada fakta bahawa saintis dengan cepat mengklasifikasikan gas-gas itu ke dalam satu kumpulan, memanggilnya mulia sebagai penghormatan kepada "tingkah laku" mereka.

Nama lain untuk gas mulia

Adalah penting untuk diperhatikan bahawa gas mulia juga mempunyai nama lain yang oleh saintis memanggilnya dan yang juga boleh dipanggil rasmi.

Gas "mulia" juga dipanggil gas "Lengai" atau "Jarang".

Bagi pilihan kedua, asalnya agak jelas, kerana dari keseluruhan jadual unsur berkala, hanya 6 atom yang boleh diperhatikan yang tergolong dalam senarai gas mulia. Jika kita bercakap tentang asal usul nama "Inert", maka di sini anda boleh menggunakan sinonim daripada perkataan ini, antaranya terdapat konsep seperti "tidak aktif" atau "kurang inisiatif".

Oleh itu, ketiga-tiga nama yang digunakan untuk gas tersebut adalah relevan dan dipilih secara rasional.

Soalan:

1 . Mengapakah gas mulia sebelum ini dikelaskan sebagai kumpulan sifar Jadual berkala? Mengapakah mereka kini diklasifikasikan sebagai kumpulan VIII? Apakah logam yang dipanggil mulia? kenapa?
2 . Sediakan mesej mengenai topik "Lembam atau mulia?"
3 . Apakah ikatan kimia yang dipanggil ionik? Apakah mekanisme pembentukannya? Adakah mungkin untuk bercakap tentang ikatan ionik "tulen"? kenapa?
4 . Apakah kation? Apakah kumpulan yang dibahagikan kepada kation?
5 . Apakah anion? Apakah kumpulan anion dibahagikan?
6 . Mengapakah kebiasaan membahagikan ion kepada terhidrat dan tidak terhidrat? Adakah kehadiran cangkerang penghidratan menjejaskan sifat ion? Apakah peranan yang dimainkan oleh ahli kimia Rusia Kablukov dan Kistyakovsky dalam perkembangan idea pemisahan elektrolitik, dengan siapa anda bertemu dalam kursus asas sekolah?
7 . apa dah jadi sel kristal? Apakah kekisi kristal ionik?
8 . Apa ciri-ciri fizikal Adakah bahan dengan kekisi kristal ionik dicirikan?
9 . Antara bahan yang formulanya ialah: KCl, AICl3, BaO, Fe2O3, Fe2(SO4)3, H2SO4, C2H5ONa, C6H5ONa, SiO2, NHa, mengenal pasti sebatian dengan kekisi kristal ionik.

Jawapan:

- (gas lengai), sekumpulan gas tidak berwarna dan tidak berbau yang membentuk kumpulan 0 in jadual berkala Mendeleev. Ini termasuk (dalam susunan nombor atom yang semakin meningkat) HELIUM, NEON, ARGON, KRYPTON, XENON dan RADON. Aktiviti kimia yang rendah... ... Kamus ensiklopedia saintifik dan teknikal

GAS MULIA- GAS MULIA, kimia. unsur: helium, neon, argon, kripton, xenon dan emanasi. Mereka mendapat nama mereka daripada ketidakupayaan mereka untuk bertindak balas dengan unsur lain. Pada tahun 1894 Inggeris. Para saintis Rayleigh dan Ramsay mendapati N diperoleh daripada udara... ... Besar ensiklopedia perubatan

- (gas lengai), unsur kimia kumpulan VIII sistem berkala: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Lengai secara kimia; semua unsur kecuali He membentuk sebatian kemasukan, contohnya Ar?5.75H2O, Xe oksida,... ... Ensiklopedia moden

Gas mulia- (gas lengai), unsur kimia kumpulan VIII jadual berkala: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Lengai secara kimia; semua unsur kecuali He membentuk sebatian kemasukan, contohnya Ar´5.75H2O, Xe oksida,... ... Kamus Ensiklopedia Bergambar

- (gas lengai) unsur kimia: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn; tergolong dalam kumpulan VIII jadual berkala. Gas monoatomik tidak berwarna dan tidak berbau. Hadir dalam kuantiti yang kecil di udara, terdapat dalam... ... Besar Kamus ensiklopedia

Gas mulia- (gas lengai) unsur kumpulan VIII jadual berkala D.I. Mendeleev: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn. Hadir dalam kuantiti yang kecil di atmosfera, terdapat dalam beberapa mineral, gas asli,... ... Ensiklopedia perlindungan buruh Rusia

GAS MULIA- (lihat) bahan ringkas yang dibentuk oleh atom unsur subkumpulan utama kumpulan VIII (lihat): helium, neon, argon, krypton, xenon dan radon. Secara semula jadi, mereka terbentuk semasa pelbagai proses nuklear. Dalam kebanyakan kes, ia diperoleh secara pecahan... ... Ensiklopedia Politeknik Besar

- (gas lengai), unsur kimia: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn; tergolong dalam kumpulan VIII jadual berkala. Gas monoatomik tidak berwarna dan tidak berbau. Hadir dalam kuantiti yang kecil di udara, terdapat dalam... ... Kamus ensiklopedia

- (gas lengai, gas nadir), kimia. unsur VIII gr. berkala sistem: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn). Secara semula jadi mereka terbentuk akibat penguraian. proses nuklear. Udara mengandungi 5.24 * 10 4% mengikut isipadu He, ... ... Ensiklopedia kimia

- (gas lengai), kimia unsur: helium He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn; tergolong dalam kumpulan berkala VIII. sistem. Gas monoatomik tidak berwarna dan tidak berbau. Mereka hadir dalam kuantiti yang kecil di udara, terkandung dalam tertentu... ... Sains semula jadi. Kamus ensiklopedia

Buku

• , D. N. Putintsev, N. M. Putintsev. Buku ini mengkaji struktur, termodinamik dan sifat dielektrik gas mulia, hubungan mereka antara satu sama lain dan dengan interaksi antara molekul. Sebahagian daripada teks manual berfungsi...
• Struktur dan sifat bahan ringkas. Gas mulia. Tutorial. Grif MO RF, Putintsev D.N. Buku ini mengkaji sifat struktur, termodinamik dan dielektrik gas mulia, hubungannya antara satu sama lain dan dengan interaksi antara molekul. Sebahagian daripada teks manual berfungsi...

Gas lengai (gas mulia) - unsur membentuk kumpulan PS ke-18 (dalam versi jangka pendek - subkumpulan utama kumpulan ke-8): helium He ( nombor atom 2), neon Ne (Z = 10), argon Ar (Z = 18), kripton Kr (Z = 36), xenon Xe (Z = 54) dan radon Rn (Z = 86). Gas lengai sentiasa ada di udara (1 m 3 udara mengandungi kira-kira 9.4 liter, terutamanya Ar). Para saintis telah menganalisis komposisi udara sejak separuh kedua abad ke-18. Walau bagaimanapun, ia tidak mungkin untuk mengesan gas lengai untuk masa yang lama. Kerana sifat pasif kimia mereka, mereka tidak menampakkan diri mereka dalam apa jua cara reaksi biasa dan terlepas daripada perhatian penyelidik. Hanya selepas dibuka analisis spektrum helium dan argon pertama ditemui, dan kemudian gas lengai lain. Pada permulaan abad ke-20, manusia terkejut apabila mengetahui bahawa udara, yang begitu biasa dan seolah-olah dikaji, mengandungi 6 unsur yang tidak diketahui sebelum ini.

Gas lengai terlarut dalam air dan terdapat dalam beberapa batu. Helium kadangkala ditemui dalam gas bawah tanah. Gas tersebut adalah satu-satunya sumber perindustriannya. Neon, argon, krypton dan xenon diekstrak daripada udara melalui proses mengasingkannya kepada nitrogen dan oksigen.

Sumber Rn ialah persediaan uranium, radium dan unsur radioaktif lain. Walaupun semua gas mulia, kecuali radon, adalah stabil, asalnya sebahagian besarnya berkaitan dengan radioaktiviti. Oleh itu, nukleus helium, atau dipanggil zarah-ɑ, sentiasa terbentuk akibat daripada pereputan radioaktif uranium atau torium. Argon-40, yang mendominasi dalam campuran semula jadi isotop argon, timbul daripada pereputan radioaktif isotop-40 kalium. Akhirnya, asal usul kebanyakan rizab Xe Bumi mungkin disebabkan pembelahan spontan nukleus uranium.

Semua gas lengai tidak berwarna dan tidak berbau. Cangkang elektron luar atomnya mengandungi bilangan maksimum elektron yang mungkin untuk kulit luar yang sepadan: 2 untuk helium dan 8 untuk selebihnya. Cengkerang sedemikian sangat tahan. Ini disebabkan, pertama, kepasifan kimia gas lengai berhubung dengan unsur lain. Dan kedua, ketidakupayaan atom mereka untuk berinteraksi antara satu sama lain, akibatnya molekul mereka adalah monoatomik. Gas lengai, terutamanya yang ringan, sukar untuk ditukar menjadi keadaan cair. Mari cuba fikirkan. Kenapa jadi begini? Molekul gas lain sama ada mewakili dipol kekal, seperti HCl, atau mudah menjadi dipol (Cl 2). Dipol kekal mempunyai "pusat graviti" positif dan caj negatif sentiasa tidak bertepatan antara satu sama lain. Pembentukan dipol dalam molekul jenis Cl 2 dikaitkan dengan anjakan "pusat graviti" cas di dalamnya berbanding satu sama lain di bawah pengaruh kuasa luar, khususnya di bawah pengaruh medan elektrik molekul jiran. Oleh itu, dalam kedua-dua molekul HCl dan molekul Cl 2, terdapat daya tarikan elektrostatik antara kutub bertentangan dipol. Pada suhu rendah tertentu, daya ini mencukupi untuk mengekalkan molekul rapat antara satu sama lain. Dalam atom gas mulia, susunan elektron di sekeliling nukleus adalah sfera. Oleh itu, atom jiran tidak boleh menyebabkan anjakan "pusat graviti" cas elektrik dalam atomnya dan membawa kepada pembentukan dipol "teraruh", seperti dalam molekul klorin. Oleh itu, tiada dipol kekal mahupun teraruh dalam atom gas lengai. Dan jika ya, maka daya tarikan antara mereka di keadaan biasa boleh dikatakan tidak hadir. Walau bagaimanapun, disebabkan oleh getaran berterusan atom, "pusat" cas boleh beralih seketika ke sisi yang berbeza atom. Daya tarikan elektrostatik yang timbul semasa pembentukan dipol serta-merta ini adalah sangat kecil, tetapi pada sangat suhu rendah ia cukup untuk memekatkan gas-gas ini.

Untuk masa yang lama cuba untuk menjadi biasa sebatian kimia gas lengai berakhir dengan kegagalan. Saintis Kanada N. Bartlett berjaya menamatkan idea tentang ketidakaktifan kimia mutlak gas lengai, yang pada tahun 1962 melaporkan sintesis sebatian xenon dengan platinum heksafluorida PtF 6. Sebatian xenon yang terhasil mempunyai komposisi Xe. Pada tahun-tahun berikutnya ia telah disintesis sejumlah besar dan sebatian lain radon, xenon dan kripton.

Mari kita lihat dengan lebih dekat sifat kimia gas lengai.

Xenon

Oleh kerana kelimpahannya yang rendah, xenon jauh lebih mahal daripada gas mulia yang lebih ringan. Untuk mendapatkan 1 m 3 xenon, perlu memproses 10 juta m 3 udara. Oleh itu, xenon ialah gas yang jarang ditemui atmosfera bumi.

Apabila xenon berinteraksi dengan ais di bawah tekanan, heksahidratnya Xe∙6H 2 O diperolehi. Di bawah tekanan, semasa penghabluran fenol, sebatian klatrat lain dengan fenol, Xe∙6C 6 H 5 OH, diasingkan. Xenon trioksida XeO 3 dalam bentuk hablur tidak berwarna dan XeO 4 tetraoksida dalam bentuk gas diperoleh dan dicirikan sebagai amat bahan letupan. Pada 0°C berlaku ketidakkadaran:

2XeO 3 = XeO 4 + Xe + O 2

Apabila xenon tetroxide berinteraksi dengan air, di mana xenon berada dalam keadaan pengoksidaan +8, asid perxenonic kuat H 4 XeO 6 terbentuk, yang tidak dapat diasingkan dalam keadaan individunya, tetapi garam diperolehi - perxenates logam alkali. Hanya garam kalium, rubidium dan sesium yang ternyata larut dalam air.

Gas Xenon bertindak balas dengan platinum heksafluorida PtF 6 untuk membentuk xenon heksafluoroplatinat Xe. Apabila dipanaskan dalam vakum, ia menyuburkan tanpa penguraian, dan dalam air ia menghidrolisis, membebaskan xenon:

2Xe + 6H 2 O = 2Xe + O 2 + 2PtO 2 + 12HF

Kemudian ternyata xenon membentuk 2 sebatian dengan platinum heksafluorida: Xe dan Xe 2 . Apabila xenon dipanaskan dengan fluorin, XeF 4 terbentuk, yang memfluorin fluorin dan platinum:

XeF 4 + 2Hg = Xe + 2HgF 2
XeF 4 + 2Pt = Xe + 2PtF 4

Hasil daripada hidrolisis XeF 4, XeO 3 yang tidak stabil terbentuk, yang terurai secara meletup di udara.

XeF 2 dan XeF b juga diperolehi, yang kedua mereput secara meletup. Ia sangat aktif dan mudah bertindak balas dengan fluorida logam alkali:

XeF 6 + RbF = Rb

Garam rubidium yang terhasil terurai pada 50°C kepada XeF 6 dan RbXeF 8
Dengan ozon dalam medium alkali, XeO 3 terbentuk garam natrium Na 4 XeO 6 (natrium perxenonate). Anion perxenonate ialah agen pengoksida yang paling kuat diketahui. Xe(ClO-4) 2 juga merupakan agen pengoksidaan yang kuat. Ini adalah agen pengoksidaan terkuat dari semua perklorat yang diketahui.

Radon

Radon membentuk clathrates, yang, walaupun mereka mempunyai komposisi yang tetap, tetapi ikatan kimia ia tidak mengandungi radon. Terdapat hidrat yang diketahui Rn∙6H 2 O, tambah dengan alkohol, contohnya Rn∙2C 2 H 5 OH, dsb. Dengan fluorin, radon pada suhu tinggi membentuk sebatian komposisi RnF n, di mana n = 4, 6, 2.

Kripton

Kripton membentuk sebatian klatrat dengan air, asid sulfurik, hidrogen halogen, fenol, toulena dan lain-lain bahan organik. Dengan bertindak balas kripton dengan fluorin, adalah mungkin untuk mendapatkan di- dan tetrafluoridanya, yang stabil hanya pada suhu rendah. Difluorida mempamerkan sifat-sifat agen pengoksidaan:

KrF 2 + 2HCl = Kr + Cl 2 + 2HF

2KrF 2 + 2H 2 O = 2Kr + O 2 + 4HF

Tidak mungkin untuk mendapatkan sebatian gas lengai yang lebih ringan. Pengiraan teori telah menunjukkan bahawa sebatian argon boleh disintesis, tetapi ia tidak boleh diperoleh daripada helium dan neon.

pengenalan

Gas mulia, atau lengai, termasuk: helium tidak, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, xenon Heh, radon Rn. Mereka tergolong dalam Kumpulan VIII, subkumpulan utama jadual berkala unsur kimia oleh D.I. Mendeleev. Gas monoatomik tidak berwarna dan tidak berbau. Luaran kulit elektron molekul terisi (s 2 p 6), kerana itu, dalam keadaan normal, gas mulia adalah monoatomik dan lengai secara kimia. Mereka adalah sebahagian daripada atmosfera bumi: yang paling biasa ialah argon (0.934% mengikut isipadu), yang paling kurang biasa ialah xenon (0.86 * 10 -5%). Ia ditemui dalam kuantiti yang kecil dalam beberapa mineral, gas asli, dan dalam bentuk terlarut dalam air. Selain itu, ia juga terdapat di atmosfera planet gergasi dan di Matahari (helium).

Kimia gas mulia tidak pelbagai disebabkan oleh lengainya, tetapi sebaliknya ia sangat menarik untuk dikaji kerana struktur dan sifatnya yang istimewa. Kajian unsur-unsur ini dan sebatian mereka adalah sangat relevan, kerana ia berada di peringkat pembangunan. Atas sebab-sebab inilah saya telah mendedikasikan kerja saya kepada mereka.

mendapatkan harta gas mulia

Sejarah penemuan gas mulia

Penemuan gas mulia dan kajian sifatnya sangat cerita yang menarik, walaupun ia menyebabkan beberapa kejutan di kalangan saintis kimia. Tempoh dalam sejarah kimia ini walaupun separuh bergurau dipanggil "mimpi ngeri gas mulia."

Gas mulia pertama, argon, ditemui pada tahun 1894. Pada masa ini, pertikaian saintifik yang hangat timbul antara dua saintis British - Lord Rayleigh dan William Ramsay. Rayleigh terfikir bahawa nitrogen yang diperoleh daripada udara selepas penyingkiran oksigen mempunyai ketumpatan yang lebih tinggi sedikit daripada nitrogen yang diperolehi. secara kimia. Ramsay berpendapat bahawa anomali dalam ketumpatan itu boleh dijelaskan dengan kehadiran gas berat yang tidak diketahui di udara. Rakan sekerjanya, sebaliknya, tidak mahu bersetuju dengan ini. Rayleigh percaya bahawa ini adalah, sebaliknya, sejenis pengubahsuaian nitrogen yang berat seperti ozon.

Hanya percubaan boleh membawa kejelasan. Ramsay mengeluarkan oksigen dari udara dengan cara biasa - dengan menggunakannya untuk pembakaran, dan mengikat nitrogen, seperti yang biasa dilakukannya dalam eksperimen kuliahnya, dengan menyalurkannya ke magnesium panas. Setelah menggunakan gas yang tinggal untuk kajian spektrum lanjut, saintis yang kagum itu melihat spektrum yang tidak kelihatan sebelum ini dengan garis merah dan hijau.

Sepanjang musim panas 1894, Lord Rayleigh dan Ramsay menjalankan surat-menyurat yang meriah dan pada 18 Ogos melaporkan penemuan komponen baru atmosfera - argon. Ramsay meneruskan eksperimennya dan mendapati bahawa argon lebih lengai daripada nitrogen, dan, jelas sekali, tidak bertindak balas sama sekali dengan mana-mana yang lain. kimia. Ia adalah untuk harta ini bahawa ia mendapat namanya: "argon" - dari bahasa Yunani "inert".

Ramsay menentukan jisim atom argon: 40. Oleh itu, ia perlu diletakkan di antara kalium dan kalsium. Bagaimanapun tidak ada ruang kosong! Untuk menyelesaikan percanggahan ini, mereka bersuara pelbagai hipotesis. Khususnya, D.I. Mendeleev mencadangkan bahawa argon ialah pengubahsuaian alotropik nitrogen N 3, yang molekulnya sangat stabil.

Helium mula dikenal pasti sebagai unsur kimia pada tahun 1868 oleh P. Jansen semasa belajar gerhana matahari di India. Semasa analisis spektrum kromosfera suria, garis kuning terang telah ditemui, pada mulanya dikaitkan dengan spektrum natrium, tetapi pada tahun 1971 J. Lockyer dan P. Jansen membuktikan bahawa garis ini bukan milik mana-mana unsur yang diketahui di Bumi. Lockyer dan E. Frankland menamakan unsur baru helium dari bahasa Yunani. “genlios” yang bermaksud matahari. Pada masa itu, mereka tidak tahu bahawa helium adalah gas lengai dan menganggap bahawa ia adalah logam. Dan hanya seperempat abad kemudian, helium ditemui di Bumi.

Pada tahun 1890, Ramsay menarik perhatian kepada fakta bahawa apabila kleveit mineral terurai dengan asid, sejumlah besar gas dibebaskan, yang dianggapnya nitrogen.

Sekarang Ramsay ingin menyemak - mungkin argon boleh dikesan dalam nitrogen yang terikat dalam mineral ini! Dia melarutkan dua auns batu nadir dengan asid sulfurik. Pada Mac 1895, dia mengkaji spektrum gas yang terkumpul dan luar biasa kagum apabila dia menemui garis kuning cemerlang, berbeza daripada garis kuning yang diketahui. garis spektrum natrium

Ia adalah gas baru, unsur gas yang tidak diketahui sehingga itu. William Crookes, yang di England dianggap sebagai pihak berkuasa terulung dalam bidang analisis spektrum, memberitahu rakan sejawatnya bahawa garis kuning yang terkenal adalah sama yang diperhatikan oleh Lockyer dan Jansen pada tahun 1868 dalam spektrum Matahari: oleh itu, helium adalah juga di Bumi. Setahun kemudian, G. Keyser menemui kekotoran Helium di atmosfera, dan pada tahun 1906 Helium ditemui dalam komposisi gas asli telaga minyak Kansas. Pada tahun yang sama, E. Rutherford dan T. Royds menetapkan bahawa zarah alfa yang dipancarkan oleh unsur radioaktif adalah nukleus helium.

Ramsay menemui cara untuk meletakkan kedua-dua gas yang baru ditemui dalam jadual berkala, walaupun tidak ada tempat rasmi untuk mereka. Kepada lapan kumpulan unsur yang diketahui, beliau menambah kumpulan sifar, terutamanya bagi gas mulia bervalensi sifar, tidak reaktif, sebagaimana yang kini dipanggil unsur gas baharu.

Apabila Ramsay meletakkan gas mulia dalam kumpulan sifar mengikut mereka jisim atom- helium 4, argon 40, saya dapati bahawa di antara mereka terdapat ruang untuk satu elemen lagi. Ramsay melaporkan ini pada musim gugur 1897 di Toronto pada mesyuarat Persatuan British. Selepas banyak percubaan yang tidak berjaya, Ramsay mendapat idea untuk mencari mereka di udara. Sementara itu, Linde Jerman dan Hampson Inggeris hampir serentak diterbitkan cara baru pencairan udara. Ramsay menggunakan kaedah ini dan, sememangnya, dengan bantuannya dia dapat mengesan gas yang hilang dalam pecahan tertentu udara cecair: krypton ("tersembunyi"), xenon ("alien") dan neon ("baru").

Selepas penemuan ini, menjadi jelas bahawa sekumpulan unsur kimia baru wujud di alam semula jadi dan tempat mesti ditemui untuknya dalam sistem unsur kimia. Memandangkan unsur-unsur baharu ini adalah lengai secara eksklusif dan tidak dipamerkan sifat kimia, kemudian atas cadangan ahli kimia Belgium Herrera, serta Ramsay, dan dalam persetujuan dengan D.I. Pada tahun 1900, Mendeleev memperkenalkan kumpulan sifar unsur kimia ke dalam Jadual Berkala, yang termasuk unsur yang dinamakan, serta radon (“sinar”), hasil daripada pereputan radioaktif radium (ditemui pada tahun 1901). Kumpulan sifar, secara semula jadi, terletak di hadapan kumpulan pertama; nombor kumpulan masuk Jadual berkala dikaitkan dengan valensi maksimum unsur kimia, yang dipamerkan di dalamnya sebatian oksigen, atau dengan keadaan pengoksidaan maksimum. Usaha besar ahli kimia negara berbeza bertujuan untuk mengenal pasti kereaktifan unsur-unsur baru adalah sia-sia. Mereka tidak berinteraksi dengan sesiapa pun, walaupun kebanyakannya bahan aktif, dan oleh itu disimpulkan bahawa keadaan valensi dan pengoksidaan bagi gas mulia adalah sifar. Dalam hal ini, mereka dipanggil "gas lengai". Selepas itu, nama ini digantikan dengan istilah "gas mulia".

Penemuan gas mulia adalah sangat penting untuk komuniti saintifik. Khususnya, ia membantu dalam menjalankan kajian spektrum. Garis oren dalam spektrum isotop kripton-86 yang stabil diterima sebagai piawaian antarabangsa untuk panjang gelombang cahaya. Walau bagaimanapun, yang paling sangat penting penemuan unsur-unsur ini menyumbang kepada perkembangan konsep valens dan doktrin daya antara molekul. Para saintis Kossel dan Lewis bekerja ke arah ini, yang membuat hipotesis bahawa kulit elektron 8 elektron adalah yang paling stabil dan pelbagai atom berusaha untuk memperolehnya dengan menambah atau mengeluarkan elektron.

Sehingga tahun 1962, ia dipercayai bahawa gas lengai tidak memasuki sebarang tindak balas. Pada tahun 1962, saintis Kanada N. Bartlett dapat memperoleh sebatian xenon dan platinum heksafluorida XePtF 6. Bartlett adalah orang pertama yang memperoleh sebatian yang melibatkan kulit lapan elektron xenon. Oleh itu, mitos tentang kelenturan mutlak cengkerang gas mulia telah dimusnahkan. Selepas ini, nama "gas lengai" tidak lagi sesuai dengan realiti, oleh itu, dengan analogi dengan logam mulia aktif rendah, kumpulan unsur kimia ini dipanggil gas mulia. Oleh kerana sebatian kimia diperoleh di mana valens maksimum gas mulia ialah 8, bukannya kumpulan sifar mereka mula dipertimbangkan subkumpulan utama Kumpulan VIII Jadual Berkala.