Model gas ideal, yang digunakan dalam teori kinetik molekul gas, membolehkan seseorang untuk menerangkan tingkah laku rarefied gas sebenar dengan cukup suhu tinggi Dan tekanan rendah. Apabila memperoleh persamaan keadaan untuk gas ideal, saiz molekul dan interaksinya antara satu sama lain diabaikan. Peningkatan tekanan membawa kepada penurunan jarak purata antara molekul, jadi perlu mengambil kira isipadu molekul dan interaksi di antara mereka. Jadi, dalam 1 m 3 gas di keadaan biasa mengandungi 2.68 × 10 25 molekul, menempati isipadu kira-kira 10 –4 m 3 (jejari molekul adalah lebih kurang 10 –10 m), yang boleh diabaikan berbanding dengan isipadu gas (1 m 3). Pada tekanan 500 MPa (1 atm = 101.3 kPa), isipadu molekul sudah menjadi separuh daripada jumlah isipadu gas. Oleh itu, pada tekanan tinggi dan suhu rendah model gas ideal yang dinyatakan tidak sesuai.

Apabila mempertimbangkan gas sebenar- gas yang sifatnya bergantung kepada interaksi molekul mesti diambil kira kekuatan interaksi antara molekul. Mereka muncul pada jarak £ 10–9 m dan dengan cepat berkurangan dengan peningkatan jarak antara molekul. Kuasa sedemikian dipanggil lakonan pendek.

Sebagai idea tentang struktur atom dan mekanik kuantum, didapati bahawa bahan bertindak serentak antara molekul daya tarikan dan tolakan. Dalam Rajah. 88, A pergantungan kualitatif daya interaksi antara molekul pada jarak diberikan r antara molekul, di mana F tentang dan F n ialah daya tolakan dan daya tarikan, masing-masing, a F- terhasil mereka. Daya tolakan dipertimbangkan positif, dan daya tarikan bersama - negatif.

Pada kejauhan r=r 0 daya paduan F= 0, mereka. daya tarikan dan tolakan mengimbangi antara satu sama lain. Jadi jarak r 0 sepadan dengan jarak keseimbangan antara molekul di mana ia akan berada dalam ketiadaan pergerakan haba. Pada r< r 0 daya tolakan berlaku ( F> 0), di r>r 0 - daya tarikan ( F<0). Pada jarak jauh r> 10 –9 m hampir tiada daya interaksi antara molekul ( F®0).

Kerja asas dA kekuatan F dengan peningkatan jarak antara molekul dengan d r berlaku dengan mengurangkan tenaga keupayaan bersama molekul, i.e.

(60.1)

Daripada analisis pergantungan kualitatif tenaga potensi interaksi molekul pada jarak antara mereka (Rajah 88, b) ia berikutan bahawa jika molekul terletak pada jarak antara satu sama lain di mana daya interaksi antara molekul tidak bertindak ( r®¥), kemudian P=0. Dengan pendekatan beransur-ansur molekul di antara mereka, daya tarikan muncul ( F<0), которые совершают положительную работу (dA=F d r> 0). Kemudian, menurut (60.1), tenaga berpotensi interaksi berkurangan, mencapai minimum pada r=r 0 . Pada r<r 0 menurun r daya tolakan ( F>0) meningkat dengan mendadak dan kerja yang dilakukan terhadap mereka adalah negatif ( dA=F d r<0). Потенци­альная энергия начинает тоже резко возрастать и становится положительной. Из данной потенциальной кривой следует, что система из двух взаимодействующих молекул в состоянии устойчивого равновесия (r=r 0) mempunyai tenaga potensi yang minimum.

Kriteria untuk pelbagai keadaan pengagregatan bahan ialah nisbah antara nilai P min dan kT. P min - tenaga berpotensi terendah interaksi antara molekul - menentukan kerja yang perlu dilakukan terhadap daya tarikan untuk memisahkan molekul yang berada dalam keseimbangan ( r=r 0); kT menentukan dua kali purata tenaga setiap satu darjah kebebasan pergerakan molekul yang huru-hara (terma).

Jika P min<<kT, maka bahan itu berada dalam keadaan gas, kerana pergerakan haba molekul yang kuat menghalang sambungan molekul yang telah mendekati jarak. r 0, iaitu kebarangkalian pembentukan agregat daripada molekul agak kecil. Jika P min >> kT, maka bahan itu berada dalam keadaan pepejal, kerana molekul, tertarik antara satu sama lain, tidak boleh bergerak jauh pada jarak yang ketara dan turun naik di sekitar kedudukan keseimbangan yang ditentukan oleh jarak. r 0 . Jika П min » kT, maka bahan itu berada dalam keadaan cair, kerana akibat gerakan terma molekul bergerak di angkasa, bertukar tempat, tetapi tidak menyimpang ke jarak yang melebihi r 0 .

Oleh itu, sebarang bahan, bergantung pada suhu, boleh berada dalam keadaan terkumpul gas, cecair atau pepejal, dan suhu peralihan dari satu keadaan terkumpul kepada yang lain bergantung pada nilai P min untuk bahan tertentu. Sebagai contoh, untuk gas lengai P min adalah kecil, tetapi untuk logam ia adalah besar, oleh itu pada suhu biasa (bilik) mereka berada dalam keadaan gas dan pepejal, masing-masing.

Prinsip asas teori kinetik molekul:

Semua bahan terdiri daripada molekul, dan molekul terdiri daripada atom,

atom dan molekul sentiasa bergerak,

· terdapat daya tarikan dan tolakan antara molekul.

DALAM gas molekul bergerak secara huru-hara, jarak antara molekul adalah besar, daya molekul kecil, gas menduduki keseluruhan isipadu yang disediakan kepadanya.

DALAM cecair molekul disusun secara teratur hanya pada jarak pendek, dan pada jarak yang besar susunan (simetri) susunan dilanggar - "perintah jarak dekat". Daya tarikan molekul mengekalkan molekul rapat. Pergerakan molekul adalah "melompat" dari satu kedudukan stabil ke yang lain (biasanya dalam satu lapisan. Pergerakan ini menerangkan kecairan cecair. Cecair tidak mempunyai bentuk, tetapi mempunyai isipadu.

Pepejal adalah bahan yang mengekalkan bentuknya, dibahagikan kepada kristal dan amorf. Pepejal kristal badan mempunyai kekisi kristal, di mana nodnya mungkin terdapat ion, molekul atau atom Mereka berayun relatif kepada kedudukan keseimbangan yang stabil.. Kekisi kristal mempunyai struktur tetap sepanjang keseluruhan isipadu - susunan "jarak jauh".

Badan amorfus mengekalkan bentuknya, tetapi tidak mempunyai kekisi kristal dan, akibatnya, tidak mempunyai takat lebur yang ketara. Ia dipanggil cecair beku, kerana ia, seperti cecair, mempunyai susunan molekul "jarak pendek".

Sebahagian besar bahan mengembang apabila dipanaskan. Ini mudah dijelaskan dari perspektif teori mekanikal haba, kerana apabila dipanaskan, molekul atau atom sesuatu bahan mula bergerak lebih cepat. Dalam pepejal, atom mula bergetar dengan amplitud yang lebih besar di sekeliling kedudukan purata mereka dalam kekisi kristal, dan mereka memerlukan lebih banyak ruang kosong. Akibatnya, badan mengembang. Begitu juga, cecair dan gas, sebahagian besarnya, mengembang dengan peningkatan suhu disebabkan peningkatan dalam kelajuan pergerakan terma molekul bebas ( cm. Undang-undang Boyle-Marriott, hukum Charles, Persamaan keadaan gas ideal).

Undang-undang asas pengembangan haba menyatakan bahawa jasad dengan saiz linear L dalam dimensi yang sepadan apabila suhunya meningkat sebanyak Δ T mengembang dengan jumlah Δ L, sama dengan:

Δ L = αLΔ T

di mana α - kononnya pekali pengembangan haba linear. Formula serupa tersedia untuk mengira perubahan dalam luas dan isipadu badan. Dalam kes paling mudah yang dibentangkan, apabila pekali pengembangan haba tidak bergantung sama ada pada suhu atau arah pengembangan, bahan akan mengembang secara seragam ke semua arah mengikut ketat dengan formula di atas.

Bagi jurutera, pengembangan haba adalah fenomena penting. Apabila mereka bentuk jambatan keluli merentasi sungai di bandar dengan iklim kontinental, adalah mustahil untuk tidak mengambil kira kemungkinan perubahan suhu antara -40°C hingga +40°C sepanjang tahun. Perbezaan sedemikian akan menyebabkan perubahan dalam jumlah panjang jambatan sehingga beberapa meter, dan supaya jambatan tidak bergoyang pada musim panas dan tidak mengalami beban tegangan yang kuat pada musim sejuk, pereka mengarang jambatan dari bahagian berasingan, menyambungkannya dengan istimewa sendi penampan haba, yang merupakan barisan gigi yang bersambung, tetapi tidak bersambung tegar, yang rapat rapat dalam keadaan panas dan bercabang agak meluas dalam keadaan sejuk. Di atas jambatan panjang mungkin terdapat beberapa penampan ini.

Walau bagaimanapun, tidak semua bahan, terutamanya pepejal kristal, mengembang secara seragam ke semua arah. Dan tidak semua bahan mengembang sama pada suhu yang berbeza. Contoh yang paling menarik dari jenis yang terakhir ialah air. Apabila air sejuk, ia mula mengecut, seperti kebanyakan bahan. Walau bagaimanapun, dari +4°C hingga takat beku 0°C, air mula mengembang apabila disejukkan dan mengecut apabila dipanaskan (dari sudut pandangan formula di atas, kita boleh mengatakan bahawa dalam julat suhu dari 0°C hingga +4°C pekali air pengembangan haba α mengambil nilai negatif). Berkat kesan jarang ini, laut dan lautan bumi tidak membeku ke dasar walaupun dalam fros yang paling teruk: air yang lebih sejuk daripada +4°C menjadi kurang tumpat daripada air yang lebih panas dan terapung ke permukaan, menyesarkan air dengan suhu di atas +4°C ke bawah.

Hakikat bahawa ais mempunyai ketumpatan tertentu yang lebih rendah daripada ketumpatan air adalah satu lagi (walaupun tidak berkaitan dengan yang sebelumnya) sifat anomali air, yang mana kita berhutang kewujudan kehidupan di planet kita. Jika tidak kerana kesan ini, ais akan tenggelam ke dasar sungai, tasik dan lautan, dan mereka, sekali lagi, akan membeku ke dasar, membunuh semua makhluk hidup.

34. Undang-undang gas ideal. Persamaan keadaan gas ideal (Mendeleev-Clapeyron). undang-undang Avogadro dan Dalton.

Teori kinetik molekul menggunakan model gas ideal, di mana ia dianggap:
1) isipadu intrinsik molekul gas boleh diabaikan berbanding dengan isipadu bekas;
2) tiada daya interaksi antara molekul gas;
3) perlanggaran molekul gas antara satu sama lain dan dengan dinding kapal adalah benar-benar elastik.

Gas sebenar pada tekanan rendah dan suhu tinggi adalah hampir dalam sifatnya dengan gas ideal.

Mari kita pertimbangkan undang-undang empirikal yang menerangkan kelakuan gas ideal.

1. Hukum Boyle–Mariotte: untuk jisim gas tertentu pada suhu malar, hasil darab tekanan gas dan isipadunya ialah pemalar:

pV=const pada T=const, m=const (7)

Proses yang berlaku pada suhu malar dipanggil isoterma. Lengkung yang menggambarkan hubungan antara nilai p dan V, yang mencirikan sifat bahan pada suhu malar, dipanggil isoterma. Isoterma ialah hiperbola yang terletak lebih tinggi, semakin tinggi suhu di mana proses itu berlaku (Rajah 1).

nasi. 1. Kebergantungan tekanan gas ideal pada isipadu pada suhu malar

2. Hukum Gay-Lussac: isipadu jisim gas tertentu pada tekanan malar berubah secara linear dengan suhu:

V=V 0 (1+αt) pada p=const, m=const (8)

Di sini t ialah suhu pada skala Celsius, V 0 ialah isipadu gas pada 0 o C, α = (1/273) K -1 ialah pekali suhu pengembangan isipadu gas.

Proses yang berlaku pada tekanan malar dan jisim gas malar dipanggil isobarik. Semasa proses isobarik untuk gas dengan jisim tertentu, nisbah isipadu kepada suhu adalah malar:

Pada rajah dalam koordinat (V,t), proses ini digambarkan oleh garis lurus yang dipanggil isobar (Rajah 2).

nasi. 2. Kebergantungan isipadu gas ideal pada suhu pada tekanan malar

3. Hukum Charles: tekanan jisim gas tertentu pada isipadu malar berubah secara linear dengan suhu:

p=p 0 (1+αt) pada p=const, m=const (9)

Di sini t ialah suhu pada skala Celsius, p 0 ialah tekanan gas pada 0 o C, α = (1/273) K -1 ialah pekali suhu pengembangan isipadu gas.

Proses yang berlaku pada isipadu malar dan jisim gas malar dipanggil isochoric. Semasa proses isochorik untuk gas dengan jisim tertentu, nisbah tekanan kepada suhu adalah malar:

Pada rajah dalam koordinat proses ini digambarkan oleh garis lurus yang dipanggil isochore (Rajah 3).

nasi. 3. Kebergantungan tekanan gas ideal pada suhu pada isipadu tetap

Dengan memperkenalkan suhu termodinamik T dalam formula (8) dan (9), undang-undang Gay-Lussac dan Charles boleh diberikan bentuk yang lebih mudah:

V=V 0 (1+αt)=V 0 =V 0 αT (10)
p=p 0 (1+αt)=p 0 =p 0 αT (11)

Hukum Avogadro: mol mana-mana gas pada suhu dan tekanan yang sama menduduki isipadu yang sama.

Jadi, dalam keadaan normal, satu mol mana-mana gas menduduki isipadu 22.4 m -3. Pada suhu dan tekanan yang sama, sebarang gas mengandungi bilangan molekul yang sama per unit isipadu.

Di bawah keadaan biasa, 1 m 3 mana-mana gas mengandungi sejumlah zarah yang dipanggil nombor Loschmidt:

N L =2.68·10 25 m -3.

Hukum Dalton: tekanan campuran gas ideal adalah sama dengan jumlah tekanan separa p 1 , p 2 ,..., p n gas yang termasuk di dalamnya:

p=p 1 +p 2 +....+p n

Tekanan separa ialah tekanan yang dihasilkan oleh gas yang termasuk dalam campuran gas jika ia menduduki isipadu yang sama dengan isipadu campuran pada suhu yang sama.

Apakah yang berlaku kepada molekul bahan apabila bahan berada dalam keadaan terkumpul yang berbeza? Jawapan: 1-c 2-b 3-c 4-a Peralihan bahan daripada cecair kepada keadaan gas dipanggil pengewapan Bagaimanakah tenaga dalaman bahan berubah semasa pengewapan? Bagaimanakah tenaga molekul dan susunannya berubah? Adakah molekul bahan berubah semasa pengewapan? Bagaimanakah suhu bahan berubah semasa pengewapan? Peralihan bahan daripada keadaan gas kepada keadaan cecair dipanggil pemeluwapan Bagaimanakah tenaga dalaman bahan berubah semasa pemeluwapan? Bagaimanakah tenaga molekul dan susunannya berubah? Adakah molekul bahan berubah semasa pemeluwapan? Sejatan ialah pembentukan wap yang berlaku daripada permukaan cecair 1. Apakah molekul yang meninggalkan cecair semasa penyejatan? 2. Bagaimanakah tenaga dalaman cecair berubah semasa penyejatan? 3. Pada suhu apakah penyejatan boleh berlaku? 4. Bagaimanakah jisim cecair berubah semasa penyejatan? Terangkan mengapa: adakah air daripada piring menyejat lebih cepat? Adakah keseimbangan alat penimbang telah terganggu? selepas beberapa hari paras cecair yang berbeza menjadi berbeza. Terangkan Bagaimanakah penyejatan akan berlaku jika angin bertiup ke atas cecair? Mengapakah air menyejat lebih cepat daripada pinggan berbanding mangkuk? mendidih 1. Apakah yang terbentuk pada dinding balang jika ia duduk dengan air untuk masa yang lama? 2. Apakah yang terdapat dalam buih ini? 3. Permukaan buih juga merupakan permukaan cecair. Apakah yang akan berlaku dari permukaan di dalam buih? pendidihan Bandingkan proses sejatan dan pendidihan sejatan pendidihan 1. Di bahagian cecair manakah pengewapan berlaku? 2. Apakah perubahan suhu cecair yang berlaku semasa proses pengewapan? 3. Bagaimanakah tenaga dalaman cecair berubah semasa pengewapan? 4. Apakah yang menentukan kelajuan proses? Kerja gas dan wap semasa pengembangan 1. Mengapakah penutup cerek kadang-kadang melompat apabila air mendidih di dalamnya? 2. Apabila wap menolak penutup cerek, apakah yang dilakukannya? 3. Apakah perubahan tenaga yang berlaku apabila tudung melantun? ICE Ais panas Kita terbiasa berfikir bahawa air tidak boleh berada dalam keadaan pepejal pada suhu melebihi 0 0C. Ahli fizik Inggeris Bridgman menunjukkan bahawa air di bawah tekanan p ~ 2*109 Pa kekal pepejal walaupun pada t = 76 0C. Ini adalah apa yang dipanggil "ais panas - 5". Anda tidak boleh mengambilnya; anda belajar tentang sifat-sifat jenis ais ini secara tidak langsung. "Ais panas" lebih tumpat daripada air (1050 kg/m3), ia tenggelam dalam air. Hari ini, lebih daripada 10 jenis ais dengan kualiti yang menakjubkan diketahui. Ais kering Apabila membakar arang batu, anda boleh menjadi sejuk dan bukannya panas. Untuk melakukan ini, arang batu dibakar dalam dandang, asap yang dihasilkan disucikan dan karbon dioksida ditangkap di dalamnya. Ia disejukkan dan dimampatkan kepada tekanan 7*106 Pa. Hasilnya ialah karbon dioksida cecair. Ia disimpan dalam silinder berdinding tebal. Apabila paip dibuka, karbon dioksida cecair mengembang dengan mendadak dan menyejuk, bertukar menjadi karbon dioksida pepejal - "ais kering". Di bawah pengaruh haba, kepingan ais kering serta-merta bertukar menjadi gas, memintas keadaan cecair.

“Keadaan agregat jirim” - Penghabluran Pemeluwapan. Pengewapan. kandungan. Penghabluran = tmelting. Keadaan agregat jirim. Graf proses perubahan dalam keadaan pengagregatan bahan. Memanaskan air. Penyejukan air. Meleleh. Memanaskan ais. Tiga keadaan jirim. Tmelting=const. Proses yang melibatkan penyerapan dan pembebasan haba.

"Uji "Fenomena Terma"" - Fenomena pemindahan haba. Kisah teh. Peperiksaan. Puan rumah. Sebuah kata mutiara kuno. Perolakan. Lengkung pemanasan bahan kristal. Menyejukkan badan padat. Mari kita mulakan cerita tentang kemesraan. Terima kasih kepada kaedah pemindahan haba yang boleh anda memanaskan diri di tepi perapian? Gimnastik visual. Kerja penyelidikan.

"Bahan dan keadaannya" - Walaupun wap keluli di atasnya Diperhatikan kemudian. Mereka mengambil bentuk kapal, Oksigen boleh menjadi pepejal, dan ia juga boleh menjadi cecair. Dalam keadaan agregat, air akan sentiasa menunjukkan kepada kita sifat yang berbeza. Mereka tidak mempunyai mereka sendiri. Seluruh dunia diperbuat daripada molekul! Cecair, Pepejal, Molekul – zarah terkecil sesuatu bahan. Borang dan kekal.

“3 keadaan jirim” - Jirim. Penghabluran. ais. Contoh proses. Pengewapan. negeri. Susunan molekul dalam cecair. Selesaikan teka silang kata. Pemeluwapan. Sifat pergerakan dan interaksi zarah. Susunan molekul dalam gas. Fakta menarik. Sifat cecair. Soalan untuk silang kata. Sifat pepejal. Perubahan sifat fizikal sesuatu bahan.

"Tiga keadaan jirim" - Pepejal. Fizik darjah 7. Mengapakah pepejal mengekalkan bentuknya? Tiga keadaan jirim. Apakah punca peningkatan suhu pepejal? Apakah yang anda boleh katakan tentang susunan molekul apabila air dipanaskan hingga mendidih? Air tersejat dan bertukar menjadi wap. Soalan: Adakah mungkin untuk mengisi bekas terbuka dengan gas hingga 50%?

"Fenomena terma gred 8" - 2. Tidak jelas mengapa...? Bulan bersinar, tetapi tidak panas? Adakah anda tahu bagaimana orang ramai mengambil kira fenomena haba dalam kehidupan seharian? Pernahkah anda terfikir tentang soalan: Mengapa selesa tinggal di rumah moden? Adakah seorang ibu betul apabila dia memanggil anaknya "Cahaya matahari saya"? Fenomena terma di rumah anda. Adakah ia panas dalam pakaian hitam pada musim panas?

Apakah yang berlaku kepada molekul bahan apabila bahan itu
adakah ia dalam keadaan pengagregatan yang berbeza?
berapakah kelajuan molekul bahan itu?
berapakah jarak antara molekul?
apakah susunan relatif molekul?

gas
cecair

keras
badan

Peralihan bahan daripada pepejal kepada cecair
dipanggil lebur
Badan diberi tenaga
bahan?
mereka
lokasi?
Bilakah badan akan mula cair?
apabila mencair?
apabila mencair?

Peralihan bahan daripada cecair kepada keadaan pepejal
dipanggil penghabluran
cecair membebaskan tenaga
Bagaimanakah tenaga dalaman berubah?
bahan?
lokasi?
Bilakah badan akan mula mengkristal?
Adakah molekul bahan berubah?
semasa penghabluran?
Bagaimanakah suhu sesuatu bahan berubah?
semasa penghabluran?

Kuantiti fizik yang menunjukkan berapa banyak haba
diperlukan untuk menukar 1 kg bahan kristal yang diambil
pada takat lebur, menjadi cecair dengan suhu yang sama, dipanggil
haba tentu pelakuran

Unit:
J
kg
Ditunjukkan oleh:
, t C
3t
2t
1t
Penyerapan Q
Pilihan Q
m 
Q
lebur
m 
Q
pengerasan
pemanasan
t lebur = t pejal
O
X
l
A
dan
d
, tmin
e
n
Dan
e

“Membaca carta”
Bahagian graf yang manakah sepadan dengan peningkatan tenaga dalam
Bahagian graf yang manakah sepadan dengan peningkatan suhu
Terangkan keadaan awal
Apakah perubahan yang berlaku dengan bahan itu?
bahan? berkurangan?
bahan? berkurangan?
bahan
1
3
2
4

“Membaca carta”
Pada masa manakah proses peleburan bahan bermula?
Pada masa manakah bahan itu menghablur?
Apakah takat lebur bahan itu? penghabluran?
Berapa lama masa yang diambil: memanaskan pepejal;
mencairkan bahan;
penyejukan cecair?

Uji diri anda!
1. Apabila badan cair...
a) haba boleh diserap dan dibebaskan.
b) haba tidak diserap atau dibebaskan.
c) haba diserap.
d) haba dibebaskan.
2. Apabila cecair menghablur...
a) suhu boleh naik atau turun.
b) suhu tidak berubah.
c) suhu menurun.
d) suhu meningkat.
3. Apabila badan kristal cair...
a) suhu menurun.
b) suhu boleh naik atau turun.
c) suhu tidak berubah.
d) suhu meningkat.
4. Semasa transformasi agregat bahan, bilangan molekul bahan...
a) tidak berubah.
b) boleh bertambah dan berkurang.
c) berkurangan.
d) meningkat.
Jawapan: 1c 2b 3c 4a

Peralihan bahan daripada keadaan cecair kepada
gas dipanggil pengewapan
Bagaimanakah tenaga dalaman berubah?
bahan semasa pengewapan?
Bagaimanakah tenaga molekul berubah dan
lokasi mereka?
Adakah molekul bahan berubah?
semasa penjanaan wap?
Bagaimanakah suhu berubah?
bahan semasa pengewapan?

Peralihan bahan daripada keadaan gas kepada keadaan cecair
dipanggil kondensasi
Bagaimanakah tenaga dalaman berubah?
bahan semasa pemeluwapan?
Bagaimanakah tenaga molekul berubah dan
lokasi mereka?
Adakah molekul bahan berubah?
semasa pemeluwapan?

Penyejatan - pengewapan,
berasal dari permukaan cecair
1. Apakah molekul yang meninggalkan cecair
dengan penyejatan?
2. Bagaimana perubahan tenaga dalaman
cecair semasa penyejatan?
3. Pada suhu berapa boleh
adakah berlaku penyejatan?
4. Bagaimanakah jisim cecair berubah apabila
penyejatan?

Terangkan mengapa:
Adakah air dari piring menyejat lebih cepat?
Adakah keseimbangan alat penimbang telah terganggu?
selepas beberapa hari tahap berbeza
cecair menjadi berbeza.

Terangkan
Bagaimanakah penyejatan akan berlaku jika
Adakah angin bertiup ke atas cecair?
Mengapakah air menyejat lebih cepat daripada pinggan berbanding mangkuk?

mendidih
1. Apakah yang terbentuk pada dinding balang jika ia
Berapa lama ia duduk dengan air?
2. Apakah yang terdapat dalam buih ini?
3. Permukaan buih pada masa yang sama
ialah permukaan cecair. Apa yang akan berlaku
berlaku dari permukaan di dalam buih?
mendidih

ais panas
Kita sudah biasa memikirkan air itu
tidak boleh dalam keadaan pepejal
pada t melebihi 0 0С.
Ahli fizik Inggeris Bridgman
mengatakan bahawa air berada di bawah tekanan p ~
2*109 Pa kekal pepejal walaupun pada
t = 76 0С. Inilah yang dipanggil "pergi"
ais panas 5". Jangan ambil
sila, tentang sifat varieti ini
Sifat ais dipelajari secara tidak langsung.
“Ais panas” lebih tumpat daripada air (1050
kg/m3), ia tenggelam dalam air.
Hari ini lebih daripada 10 berbeza
pemandangan ais dengan menakjubkan
kualiti.
Ais kering
Apabila arang batu dibakar, ia boleh
Ia tidak panas, tetapi agak sejuk. Untuk
arang batu ini dibakar dalam dandang,
asap yang terhasil disucikan dan
memerangkap karbon dioksida di dalamnya.
Ia disejukkan dan dimampatkan
tekanan 7*106 Pa. ternyata
karbon dioksida cecair. Ia disimpan dalam
silinder berdinding tebal.
Apabila membuka paip, cecair
karbon dioksida mengembang dengan mendadak dan
sejuk, bertukar pepejal
Saya meniup karbon dioksida - "ais kering".
Dipengaruhi oleh kepanasan bijirin
ais kering serta-merta bertukar menjadi gas,
memintas keadaan cecair.

Apakah yang berlaku kepada molekul bahan apabila bahan berada dalam keadaan terkumpul yang berbeza?

berapakah kelajuan molekul bahan itu?

berapakah jarak antara molekul?

apakah susunan relatif molekul?

gas

cecair

keras

Peralihan bahan daripada pepejal kepada cecair dipanggil lebur

Badan diberi tenaga

Bilakah badan akan mula cair?

Adakah molekul bahan berubah apabila ia cair?

Bagaimanakah suhu bahan berubah apabila cair?

Peralihan bahan daripada cecair kepada keadaan pepejal dipanggil penghabluran

cecair membebaskan tenaga

Bagaimanakah tenaga dalaman sesuatu bahan berubah?

Bagaimanakah tenaga molekul dan susunannya berubah?

Bilakah badan akan mula mengkristal?

Adakah molekul bahan berubah semasa penghabluran?

Bagaimanakah suhu bahan berubah semasa penghabluran?

	Kuantiti fizik yang menunjukkan berapa banyak haba
diperlukan untuk menukar 1 kg bahan kristal yang diambil
pada takat lebur, menjadi cecair dengan suhu yang sama, dipanggil
									haba tentu pelakuran
	Ditunjukkan oleh:									Unit:
t, t C3
							Penyerapan Q			Pilihan Q
									lebur	pengerasan
											n tmin,
									mencair t= memejal t

“Membaca carta”

Bahagian graf Oh yang manakah mencirikan penjelmaan yang sepadan dengan pertumbuhan awal daripada suhu keadaan baharu bahan itu? bahan?