Asid hidroklorik dan garamnya abstrak. Asid nitrik dan garamnya

Pelajaran dalam gred 8 mengenai topik: Asid hidroklorik dan garamnya.

Tujuan: untuk mengkaji sifat kimia asid hidroklorik, dan mempertimbangkan skop asid ini.
Tugasan:
Pendidikan - dalam proses penyelidikan, kaji sifat kimia asid hidroklorik dan berkenalan dengan tindak balas kualitatif terhadap ion klorida.
Membangun - mengembangkan kemahiran selanjutnya untuk menulis persamaan tindak balas kimia; belajar membandingkan, membuat generalisasi, menganalisis dan membuat kesimpulan.
Pendidikan - berkembang aktiviti kognitif melalui eksperimen.

Jenis pelajaran: pengajaran dalam asimilasi pengetahuan baru.

Kaedah pengajaran: penerangan-ilustratif, carian masalah, kerja amali, penggunaan ICT.
Bentuk organisasi: perbualan, kerja amali, mesej pelajar.

Peralatan dan reagen: sistem berkala unsur kimia, meja keterlarutan, rak dengan tabung uji, asid hidroklorik, natrium hidroksida, perak nitrat, kuprum, magnesium, aluminium, litmus biru, metil jingga, fenolftalein.
Teknik pengaktifan aktiviti mental pelajar:
Analisis maklumat pendidikan.
Pendedahan komunikasi antara mata pelajaran antara kimia, fizik, biologi.
Mengemukakan hipotesis.
Analisis dan membuat kesimpulan umum.
Semasa kelas.

pengenalan guru:
Topik pelajaran kami ialah "Asid hidroklorik dan sifatnya".
Moto pelajaran kita ialah kata-kata Goethe:
"Sekadar mengetahui bukan segala-galanya, ilmu mesti digunakan."
Anda perlu menunjukkan bagaimana anda boleh menggunakan pengetahuan anda situasi yang berbeza. Pertama, mari kita ingat apa yang kita tahu tentang asid. Jadi soalan pertama ialah:
Apakah asid? (bahan kompleks yang terdiri daripada atom hidrogen dan sisa asid).
Berapa banyak atom hidrogen yang boleh terdapat dalam asid? Bagaimanakah mereka dikelaskan berdasarkan ini? (satu, dua, tiga asas). Beri contoh.
Apa yang boleh menggantikan hidrogen? Apakah hasil ini? (logam; garam).
Takrifkan garam. ( Bahan Kompleks, terdiri daripada atom logam dan sisa asid).
Ciri-ciri fizikal:
asid hidroklorik pekat ( pecahan jisim hidrogen klorida ialah 37%) - ia adalah larutan tidak berwarna, berasap kuat dalam udara lembap, dengan bau pedas akibat pembebasan hidrogen klorida.
Mendapatkan asid hidroklorik:
1. Dalam industri, ia diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klorin dan melarutkan hasil tindak balas dalam air.
2. Dalam makmal H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Gas ini mudah larut dalam air: sehingga 450 jilid hidrogen klorida - dalam satu isipadu air. Dalam tabung uji, asid hidroklorik terbentuk - larutan hidrogen klorida dalam air.
Sifat kimia:
1) Menukar warna penunjuk (litmus-merah)
2) Berinteraksi dengan logam (jika logam berada dalam siri yang disusun oleh N.N. Beketov kepada hidrogen, maka hidrogen dibebaskan dan garam terbentuk.
Pengecualian HNO3 (gas lain dibebaskan)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Kerja praktikal
3) Berinteraksi dengan oksida asas dan amfoterik:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

4) Berinteraksi dengan asas:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) Ia berinteraksi dengan garam (mengikut beberapa asid, setiap asid sebelumnya boleh menggantikan yang seterusnya daripada garam), asid lain dan garam lain terbentuk.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) Berinteraksi dengan perak nitrat, mendakan warna putih yang tidak larut dalam air atau asid.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Perak nitrat adalah reagen untuk asid hidroklorik dan garamnya i.e. digunakan sebagai tindak balas kualitatif untuk mengenali ion klorida.
Kerja praktikal

7) Berinteraksi dengan agen pengoksida (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Kesimpulan: dalam semua tindak balas yang kami pelajari, klorida diperoleh - garam asid hidroklorik.

Kami beralih kepada kajian garam asid hidroklorik, yang dipanggil klorida.
Garam asid hidroklorik adalah klorida.
Resit:
1. Interaksi logam dengan klorin.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Interaksi asid hidroklorik dengan logam.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Interaksi asid hidroklorik dengan oksida
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Interaksi asid hidroklorik dengan hidroksida
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Interaksi asid hidroklorik dengan beberapa garam
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Kebanyakan klorida larut dalam air (kecuali perak, plumbum dan klorida merkuri monovalen).

Penggunaan asid hidroklorik dan garamnya:

Asid hidroklorik adalah sebahagian daripada jus gastrik dan menggalakkan pencernaan makanan protein pada manusia dan haiwan.
Hidrogen klorida dan asid hidroklorik digunakan untuk menghasilkan ubat, pewarna, pelarut, dan plastik.
Penggunaan garam asas asid hidroklorik:
KCl - baja, juga digunakan dalam kaca dan industri kimia.
HgCl2 - sublimat - racun, digunakan untuk pembasmian kuman dalam perubatan, untuk membalut benih dalam pertanian.
NaCl- garam- bahan mentah untuk pengeluaran asid hidroklorik, natrium hidroksida, hidrogen, klorin, peluntur, soda. Ia digunakan dalam industri kulit dan sabun, dalam masakan dan pengetinan.
ZnCl2 - untuk impregnasi kayu terhadap pereputan, dalam perubatan, semasa pematerian.
AgCl - digunakan dalam fotografi hitam putih, kerana ia mempunyai fotosensitiviti - terurai dalam cahaya untuk membentuk perak bebas: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Tugasan untuk pengulangan dan penyatuan

No 1. Lakukan transformasi mengikut skema:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
No 2. Bahan yang diberikan:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Antara bahan berikut, yang manakah akan bertindak balas dengan asid hidroklorik. Tulis persamaan tindak balas kimia
No 3. Menyelesaikan masalah:
Berapakah jumlah aluminium yang akan bertindak balas dengan lebihan asid hidroklorik untuk menghasilkan 5.6 liter hidrogen (N.O.)?

D / Z ms 49, tugasan 4-5 ms 169.

Refleksi
Guru (bersama pelajar menilai pelajaran, menerima cadangan dan kehendak mereka).
Kawan-kawan, apakah yang anda pelajari setiap orang dalam pelajaran hari ini?
Adakah anda telah menguasai konsep: "klorida", "perencat", " tindak balas kualitatif»?
Apakah yang anda suka atau tidak suka tentang pelajaran dan mengapa?
Pelajar menjawab soalan, menilai kesempurnaan pengetahuan yang diperoleh, dan menilai sendiri hasil kerja mereka. Kenal pasti jawapan yang paling menarik dan lengkap, justifikasikan pandangan mereka.
Tahap pencapaian matlamat pendidikan didedahkan.

Pelajaran dalam gred 8 mengenai topik: Asid hidroklorik dan garamnya.

Sasaran : untuk mengkaji sifat kimia asid hidroklorik, dan mempertimbangkan skop asid ini.

Tugasan :

Pendidikan - dalam proses penyelidikan, kaji sifat kimia asid hidroklorik dan berkenalan dengan tindak balas kualitatif terhadap ion klorida.

Membangun - untuk membangunkan kemahiran selanjutnya dalam mengarang persamaan tindak balas kimia; belajar membandingkan, membuat generalisasi, menganalisis dan membuat kesimpulan.

Pendidikan - untuk membangunkan aktiviti kognitif melalui eksperimen.

Jenis pelajaran : pengajaran dalam asimilasi ilmu baru.

Kaedah pengajaran Kata kunci: penerangan-ilustratif, carian masalah, kerja amali, penggunaan ICT.

Borang organisasi: perbualan, kerja amali, pesanan pelajar.

Peralatan dan reagen:sistem berkala unsur kimia, jadual keterlarutan, rak dengan tabung uji, asid hidroklorik, natrium hidroksida, perak nitrat, kuprum, magnesium, aluminium, litmus biru, metil oren, fenolftalein.

Teknik untuk mengaktifkan aktiviti mental pelajar:

Analisis maklumat pendidikan.
Pendedahan hubungan antara disiplin antara kimia, fizik, biologi.
Mengemukakan hipotesis.
Analisis dan membuat kesimpulan umum.

Semasa kelas.

Ucapan pengenalan guru:

Topik pelajaran kami ialah "Asid hidroklorik dan sifatnya". (slaid 1)

Moto pelajaran kita ialah kata-kata Goethe:

"Sekadar mengetahui bukan segala-galanya, ilmu mesti digunakan." (sl.2)

Anda perlu menunjukkan bagaimana anda boleh menggunakan pengetahuan anda dalam situasi yang berbeza. Pertama, mari kita ingat apa yang kita tahu tentang asid. Jadi soalan pertama ialah:

Apakah asid? (bahan kompleks yang terdiri daripada atom hidrogen dan sisa asid).

Berapa banyak atom hidrogen yang boleh terdapat dalam asid? Bagaimanakah mereka dikelaskan atas dasar ini? (satu, dua, tiga asas). Beri contoh.

Apa yang boleh menggantikan hidrogen? Apakah hasil ini? (logam; garam).

Takrifkan garam. (Bahan kompleks yang terdiri daripada atom logam dan sisa asid).

Ciri-ciri fizikal:

Asid hidroklorik pekat (pecahan jisim hidrogen klorida ialah 37%) ialah larutan tidak berwarna, sangat berasap dalam udara lembap, dengan bau pedas akibat pembebasan hidrogen klorida. (slaid 3 video eksperimen "Sifat-sifat asid hidroklorik wasap")

Mendapatkan asid hidroklorik:

1. Dalam industri, ia diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klorin dan melarutkan hasil tindak balas dalam air.

2. Di makmal H 2 SO 4 + 2NaCl → 2HCl + Na 2 SO 4

Gas ini mudah larut dalam air: sehingga 450 jilid hidrogen klorida - dalam satu isipadu air. Dalam tabung uji, asid hidroklorik terbentuk - larutan hidrogen klorida dalam air.

Sifat kimia:

1) Menukar warna penunjuk (litmus-merah)

2) Berinteraksi dengan logam (jika logam berada dalam siri yang disusun oleh N.N. Beketov kepada hidrogen, maka hidrogen dibebaskan dan garam terbentuk.

Pengecualian HNO 3 (gas lain dibebaskan)

M g + 2HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Kerja praktikal

3) Berinteraksi dengan oksida asas dan amfoterik:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O

4) Berinteraksi dengan asas:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) Ia berinteraksi dengan garam (mengikut beberapa asid, setiap asid sebelumnya boleh menggantikan yang seterusnya daripada garam), asid lain dan garam lain terbentuk.

HNO3

H 2 SO 4 , HCl, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H3PO4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

6) Ia berinteraksi dengan perak nitrat, bentuk mendakan putih, yang tidak larut dalam air atau asid.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Perak nitrat adalah reagen untuk asid hidroklorik dan garamnya i.e. digunakan sebagai tindak balas kualitatif untuk mengenali ion klorida.

Kerja praktikal

7) Berinteraksi dengan agen pengoksidaan (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )

6HCl + KClO 3 \u003d KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Kesimpulan: dalam semua tindak balas yang kami pelajari, klorida diperoleh - garam asid hidroklorik.

Kami beralih kepada kajian garam asid hidroklorik, yang dipanggil klorida.

Garam asid hidroklorik - klorida.

Resit:

1. Interaksi logam dengan klorin.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. Interaksi asid hidroklorik dengan logam.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

3. Interaksi asid hidroklorik dengan oksida

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. Interaksi asid hidroklorik dengan hidroksida

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. Interaksi asid hidroklorik dengan beberapa garam

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Kebanyakan klorida larut dalam air (kecuali perak, plumbum dan klorida merkuri monovalen).

Penggunaan asid hidroklorik dan garamnya:

Asid hidroklorik adalah sebahagian daripada jus gastrik dan menggalakkan pencernaan makanan protein pada manusia dan haiwan.

Hidrogen klorida dan asid hidroklorik digunakan untuk menghasilkan ubat, pewarna, pelarut, dan plastik.

Penggunaan garam asas asid hidroklorik:

KCl adalah baja, juga digunakan dalam industri kaca dan kimia.

HgCl 2 - sublimat - racun, digunakan untuk pembasmian kuman dalam perubatan, untuk menanam benih dalam pertanian.

NaCl - garam meja - bahan mentah untuk pengeluaran asid hidroklorik, natrium hidroksida, hidrogen, klorin, peluntur, soda. Ia digunakan dalam industri kulit dan sabun, dalam masakan dan pengetinan.

ZnCl 2 - untuk impregnasi kayu terhadap pereputan, dalam perubatan, semasa pematerian.

AgCl - digunakan dalam fotografi hitam putih, kerana ia mempunyai fotosensitiviti - terurai dalam cahaya untuk membentuk perak bebas: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

Tugasan untuk pengulangan dan penyatuan

No 1. Lakukan transformasi mengikut skema:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

No 2. Bahan yang diberikan:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NO 3 ) 3

Antara bahan berikut, yang manakah akan bertindak balas dengan asid hidroklorik. Tulis persamaan tindak balas kimia

No 3. Menyelesaikan masalah:

Berapakah jumlah aluminium yang akan bertindak balas dengan lebihan asid hidroklorik untuk menghasilkan 5.6 liter hidrogen (N.O.)?

D/Z ms 49, tugasan 4-5 ms 169.

Refleksi

Guru (bersama pelajar menilai pelajaran, menerima cadangan dan kehendak mereka).

Kawan-kawan, apakah yang anda pelajari setiap orang dalam pelajaran hari ini?

Adakah anda telah menguasai konsep: "klorida", "perencat", "tindak balas kualitatif"?

Adakah terdapat saat-saat salah faham?

Adakah kami dapat menyelesaikannya semasa perbualan?

Namakan jawapan rakan-rakan anda yang paling berjaya.

Apakah yang anda suka atau tidak suka tentang pelajaran dan mengapa?

Pelajar menjawab soalan, menilai kesempurnaan pengetahuan yang diperoleh, dan menilai sendiri hasil kerja mereka. Kenal pasti jawapan yang paling menarik dan lengkap, justifikasikan pandangan mereka.

Sifat kimia: 1 . Menukar warna penunjuk (litmus merah) 2. Bertindak balas dengan logam M g + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Kesimpulan: Jika logam berada dalam siri yang disusun oleh N.N. Beketov, sehingga hidrogen, maka hidrogen dibebaskan dan garam terbentuk. Pengecualian HNO 3 (gas lain dibebaskan)

3. Berinteraksi dengan oksida asas dan amfoterik: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O Garam dan air terbentuk

4. Berinteraksi dengan bes: HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O Garam dan air terbentuk

5. Berinteraksi dengan garam Sebilangan asid HNO 3 H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 ────────────── ──────────────────── ──────── H 3 PO 4 + 2 CaHCl 2

Kesimpulan: Selaras dengan bilangan asid, setiap asid sebelumnya boleh menggantikan yang berikutnya daripada garam, asid lain dan garam lain terbentuk.

6. Berinteraksi dengan perak nitrat HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 membentuk mendakan putih, yang tidak larut dalam air atau asid.

Kesimpulan: Perak nitrat adalah reagen untuk asid hidroklorik dan garamnya i.e. digunakan sebagai tindak balas kualitatif untuk mengenali ion klorida.

7. Berinteraksi dengan agen pengoksida Agen pengoksidaan: (MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Kesimpulan: Dalam semua tindak balas yang kami kaji, klorida diperoleh - garam asid hidroklorik.

Penggunaan asid hidroklorik Ia adalah sebahagian daripada jus gastrik dan menggalakkan penghadaman makanan protein Untuk penghasilan ubat, pewarna, pelarut, plastik.

Penggunaan garam - klorida KCl - baja, juga digunakan dalam industri kaca dan kimia. HgCl 2 - sublimat - racun, untuk pembasmian kuman dalam perubatan, untuk menanam benih dalam pertanian. ZnCl 2 - untuk impregnasi kayu terhadap pereputan, dalam perubatan, semasa pematerian.

Tugas untuk menetapkan No. 1. Menjalankan penjelmaan mengikut skema: HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2 No. 2. Bahan diberi: Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al (OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe (NO 3) 3 Antara bahan berikut, yang manakah akan bertindak balas dengan asid hidroklorik. Tulis persamaan tindak balas kimia

No 3. Selesaikan masalah: Berapa banyak aluminium akan bertindak balas dengan lebihan asid hidroklorik untuk menghasilkan 5.6 liter hidrogen (no.s.)?

Kerja Rumah Perenggan 49, tugasan 4-5 p.169.

Pelajaran kimia dalam darjah 9

Topik: "Asid hidroklorik dan garamnya".

Sasaran:kaji sifat kimia asid hidroklorik, dan pertimbangkan aplikasi asid ini.

Tugasan:

pendidikan - dalam proses penyelidikan, kaji sifat kimia asid hidroklorik dan berkenalan dengan tindak balas kualitatif terhadap ion klorida.

Pendidikan- untuk membangunkan kemahiran selanjutnya untuk membuat persamaan tindak balas kimia; belajar membandingkan, membuat generalisasi, menganalisis dan membuat kesimpulan.

Pendidikan- untuk membangunkan aktiviti kognitif melalui eksperimen.

Peralatan dan reagen: sistem berkala unsur kimia, jadual keterlarutan, rak dengan tabung uji, asid hidroklorik, natrium hidroksida, perak nitrat, litmus biru, metil oren, fenolftalein.

Teknik untuk mengaktifkan aktiviti mental pelajar:

1. Analisis maklumat pendidikan.

2. Pendedahan hubungan antara disiplin antara kimia, fizik, biologi.

3. Mengemukakan hipotesis.

4. Analisis dan membuat kesimpulan umum.

Struktur pelajaran.

1. peringkat organisasi.

2. Pengemaskinian pengetahuan asas.

3. Mempelajari bahan baharu.

1. Pementasan tugas pembelajaran. Penetapan matlamat.

2. "Penemuan" pengetahuan baru oleh kanak-kanak.

3. Mengkaji kaedah mendapatkan dan sifat asid hidroklorik ..

4. Pendidikan jasmani.

5. Eksperimen makmal No. 2

4. Generalisasi dan sistematisasi pengetahuan.

5. Kerja rumah.

6. Merumuskan pelajaran. Refleksi.

Semasa kelas.

1. peringkat organisasi.

2. Pengemaskinian pengetahuan asas.

Salam pelajar, mencipta mood emosi dan motivasi untuk mempelajari bahan baharu. Dalam pelajaran lepas, kami berjumpa dengan bahan gas- hidrogen klorida.

1. Apakah formula hidrogen klorida?

2. Bagaimanakah hidrogen klorida dihasilkan? Tulis persamaan tindak balas kimia.

3. Apakah sifat dan kegunaan hidrogen klorida?

4. Apakah yang terbentuk jika hidrogen klorida dilarutkan dalam air?

3. Mempelajari bahan baharu.

cikgu. Sesungguhnya, apabila hidrogen klorida dilarutkan dalam air, asid hidroklorik terbentuk.Dan oleh ituTopik pelajaran kami ialah "Asid hidroklorik dan sifatnya". Mari kita tentukan matlamat pelajaran kita bersama-sama. Moto pelajaran kita ialah kata-kata Goethe:"Sekadar mengetahui bukan segala-galanya, ilmu mesti digunakan."

Anda perlu menunjukkan bagaimana anda boleh menggunakan pengetahuan anda dalam situasi yang berbeza. Pertama, mari kita ingat apa yang kita tahu tentang asid. Jadi soalan pertama ialah:

1) Apakah asid?

2) Dari kursus biologi, ingat di mana asid hidroklorik ditemui dalam badan manusia?

3) Apakah rasa asid?

4) Bagaimana anda bekerja dengan asid?

cikgu. Mari mulakan perkenalan kita dengan asid hidroklorik dengan mengkaji cara mendapatkannya.

Mendapatkan asid hidroklorik:

1. Dalam industri, ia diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klorin dan melarutkan hasil tindak balas dalam air.

2. Dalam makmal H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

Ciri-ciri fizikal:

Gas ini mudah larut dalam air: sehingga 450 jilid hidrogen klorida - dalam satu isipadu air. Dalam tabung uji, asid hidroklorik terbentuk - larutan hidrogen klorida dalam air.

Sifat kimia:

1) Menukar warna penunjuk (litmus - merah)

2) Berinteraksi dengan logam (jika logam berada dalam siri yang disusun oleh N.N. Beketov kepada hidrogen, maka hidrogen dibebaskan dan garam terbentuk.

Pengecualian HNO3 (gas lain dibebaskan)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Berinteraksi dengan oksida asas dan amfoterik:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Berinteraksi dengan asas:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) Ia berinteraksi dengan garam (mengikut beberapa asid, setiap asid sebelumnya boleh menggantikan yang seterusnya daripada garam), asid lain dan garam lain terbentuk.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Berinteraksi dengan agen pengoksida (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Ia berinteraksi dengan perak nitrat, bentuk mendakan putih, yang tidak larut dalam air atau asid.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Perak nitrat adalah reagen untuk asid hidroklorik dan garamnya i.e. digunakan sebagai tindak balas kualitatif untuk mengenali ion klorida.

Pengalaman makmal No. 2.(pelajar buat pengalaman makmal, berkenalan dengan tindak balas kualitatif terhadap ion klorida)

Subjek. Tindak balas kualitatif terhadap asid hidroklorik dan garamnya.

Kemajuan.

Taklimat keselamatan.

Dalam tabung uji dengan larutan asid hidroklorik dan natrium klorida, tambahkan beberapa titik larutan perak nitrat AgNO3 (tindak balas kualitatif untuk ion klorida Cl-). Apa yang anda menonton? Tulis persamaan tindak balas dalam bentuk molekul dan ionik.

Persamaan tindak balas: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

Pada akhir kerja, pelajar menulis kesimpulan.

Penggunaan asid hidroklorik dan garamnya:

Asid hidroklorik adalah sebahagian daripada jus gastrik dan menggalakkan pencernaan makanan protein pada manusia dan haiwan.

Hidrogen klorida dan asid hidroklorik digunakan untuk menghasilkan ubat, pewarna, pelarut, dan plastik.

Penggunaan garam asas asid hidroklorik:

KCl adalah baja, juga digunakan dalam industri kaca dan kimia.

HgCl2 - sublimat - racun, digunakan untuk pembasmian kuman dalam perubatan, untuk pembalut benih dalam pertanian.

NaCl - garam meja - bahan mentah untuk pengeluaran asid hidroklorik, natrium hidroksida, hidrogen, klorin, peluntur, soda. Ia digunakan dalam industri kulit dan sabun, dalam masakan dan pengetinan.

ZnCl2 - untuk impregnasi kayu terhadap pereputan, dalam perubatan, semasa pematerian.

AgCl - digunakan dalam fotografi hitam putih, kerana ia mempunyai fotosensitiviti - terurai dalam cahaya untuk membentuk perak bebas: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Generalisasi dan sistematisasi pengetahuan.

Tugasan untuk pengulangan dan penyatuan

No 1. Lakukan transformasi mengikut skema:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

No 2. Bahan yang diberikan:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Antara bahan berikut, yang manakah akan bertindak balas dengan asid hidroklorik.

5. Kerja rumah. §15, mis. No 2,3, TK p.58.

6. Merumuskan pelajaran. Refleksi.

cikgu : Hari ini dalam pelajaran kami memperdalam pengetahuan kami tentang asid, berkenalan dengan lebih terperinci dengan asid hidroklorik. Dan sekarang saya ingin anda menilai tahap pengetahuan anda selepas pelajaran ini. Letakkan "+" di sebelah pernyataan yang anda fikir adalah benar untuk diri anda sendiri.

1) Selepas pelajaran, saya mula (a) mengetahui lebih lanjut.

2) Mendalami (a) pengetahuan tentang topik, saya boleh mengaplikasikannya dalam amalan.

3) Pada pelajaran ada sesuatu yang perlu difikirkan.

4) Saya menerima (a) jawapan kepada semua soalan yang timbul semasa pengajaran.

5) Pada pelajaran, saya bekerja dengan niat baik dan mencapai objektif pelajaran (la).

cikgu: Di akhir kerja, sila angkat tangan mereka yang meletakkan

5 "+"; 4 "+"; 3

Borang pelajaran: kajian kolektif bahan baru.

Matlamat dan objektif pelajaran:

untuk membiasakan pelajar dengan kaedah mendapatkan dan ciri-ciri fizikal hidrogen klorida dan larutan akueus asid hidroklorik;
sistematik dan mendalami pengetahuan tentang sifat kimia ah asid hidroklorik, untuk mencirikan skop penggunaannya untuk mengemas kini pengetahuan tentang asid hidroklorik dari kursus biologi. Meningkatkan keupayaan untuk meramalkan sifat redoks bahan berdasarkan komposisinya;
untuk membentuk keupayaan untuk mengenali ion klorida;
untuk membentuk kebolehan murid bekerja dalam kumpulan, mengembangkan kemahiran dan kebolehan semasa membuat persembahan eksperimen kimia, mengikut peraturan keselamatan;
meneruskan pembangunan minat kognitif kanak-kanak sekolah, keupayaan untuk menyerlahkan perkara utama, membandingkan, menyamaratakan, membangunkan budaya ekologi.

Persediaan awal guru terdiri daripada pemilihan sastera tambahan mengenai topik ini. Ini boleh menjadi pelbagai buku teks kimia untuk sekolah, universiti; buku teks biologi, buku rujukan, sastera sains popular.

peralatan. Skema-poster "Sifat kimia asid", objek yang diperbuat daripada polimer, peranti untuk menghasilkan hidrogen klorida, tabung uji.

Reagen: kristal natrium klorida, pekat asid sulfurik, penunjuk, bes, larut, tidak larut dan amfoterik, oksida, logam - zink, kuprum, besi.

Semasa kelas

I. Organisasi Kelas

(menyemak kesediaan murid untuk pelajaran).

II. Ucapan pengenalan guru

(Di atas meja demonstrasi terdapat produk yang diperbuat daripada bahan sintetik: kasut, mainan, cat, plastik, botol plastik).

cikgu. Apakah kaitan barang-barang ini dengan asid hidroklorik?

- Ternyata kita boleh menemuinya dalam barangan rumah yang kelihatan mudah, murah kepada kita, dan kita dengan mudah, tanpa memikirkan akibatnya, membuangnya ke tapak pelupusan, di mana semuanya kemudian dibakar.

Sejak tahun 1995, pengeluaran plastik (polimer) dunia meningkat dua kali ganda setiap 5 tahun, dan pada tahun 2000 ia melebihi 200 juta tan. Menurut pelbagai ramalan, pengeluaran global polimer pada tahun 2010 akan melebihi 300 juta tan.

Eksperimen tunjuk cara (pembakaran cincang polimer dalam hud wasap).

Ya, ia berbau busuk. Bau busuk biasanya mengandungi bahan berbahaya kepada kesihatan.

- Dengan sendirinya, bahan sintetik adalah selamat, yang tidak boleh dikatakan tentang bahan yang terbentuk semasa pelupusan polimer ini.

Mesej pelajar: Membakar satu kg polivinil klorida, atau hanya PVC - dan ini adalah pelbagai jenis linoleum, kertas dinding, botol plastik kita mendapat sehingga 50 mikrogram racun sejagat yang menjejaskan semua hidupan, walaupun dalam kepekatan yang boleh diabaikan. Dari segi ketoksikan, ia adalah lebih baik daripada racun yang mematikan, seperti curare dan asid hidrosianik, tetapi ia tidak terurai menjadi persekitaran berdekad-dekad, terkumpul di lapisan atas tanah dan memasuki tubuh manusia terutamanya dengan makanan, air dan udara.

Dioksin bukan sabotaj musuh, ia adalah 200+ jenis sebatian klorin - produk sampingan teknologi. Sumber racun ini adalah perusahaan hampir semua industri di mana klorin digunakan.

Dioksin mempunyai kesan karsinogenik (iaitu, menyebabkan kanser), teratogenik (iaitu, menyebabkan kecacatan kelahiran) dan kesan mutagenik (iaitu, menjejaskan keturunan).

cikgu. Sekarang kembali kepada pengalaman kami. Seperti yang anda lihat, kertas ungu yang basah telah bertukar menjadi merah. Ini menunjukkan bahawa semasa pembakaran, sebagai tambahan kepada bahan di atas, hidrogen klorida juga terbentuk.

- Ternyata apabila PVC dibakar, hidrogen klorida juga terbentuk. Kabus dan wap hidrogen klorida yang terbentuk apabila berinteraksi dengan udara adalah sangat berbahaya. asid pekat. Mereka merengsakan membran mukus dan saluran pernafasan. Kerja yang berpanjangan dalam suasana HCI menyebabkan katarak saluran pernafasan, kerosakan gigi, kekeruhan kornea mata, manifestasi mukosa hidung, gangguan gastrousus, keracunan akut yang disertai dengan suara serak, sesak nafas, hidung berair, batuk.

Sekiranya berlaku kebocoran atau tumpahan, asid hidroklorik boleh menyebabkan kerosakan alam sekitar yang ketara.

Pertama, ini membawa kepada pembebasan wap bahan ke dalam udara atmosfera dalam kuantiti yang melebihi piawaian kebersihan dan kebersihan, yang boleh menyebabkan keracunan semua makhluk hidup, serta penampilan pemendakan asid, yang boleh membawa kepada perubahan dalam sifat kimia tanah dan air.

Kedua, ia boleh meresap ke dalam air bawah tanah, mengakibatkan pencemaran perairan pedalaman.

Di mana air di sungai dan tasik telah menjadi agak berasid (PH<5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий (фото).

Di bandar, pemendakan asid mempercepatkan kemusnahan struktur marmar dan konkrit, monumen dan arca (foto). Apabila terdedah kepada logam, HCI adalah menghakis dan bertindak balas dengan bahan seperti peluntur, mangan dioksida, atau kalium permanganat untuk membentuk gas klorin toksik.

Ya, ia adalah gambar yang menyedihkan. Hari ini, orang yang munasabah, orang yang berkuasa dalam keinginannya yang tidak kenal lelah untuk "mengubah seluruh dunia, tetapi bukan dirinya" boleh memusnahkan semua kehidupan di Bumi. Oleh itu, pada zaman kita, sisi moral hubungan manusia dengan alam adalah sangat penting. Manusia moden diwajibkan bukan sahaja untuk melindungi alam semula jadi, tetapi juga untuk membantunya. Penyair Martynov L.N. menulis tentang ini dengan penuh semangat, dengan rasa sakit di hatinya:

Saya mendengar suara alam
Cuba menjerit
Bagaimana dan apa yang dia lawan?
Untuk keluar dari kekacauan
Mungkin bukan pada nama
Pasti kami bersama anda
Tetapi supaya kita menjadi hidup
makhluk yang berfikir.
Dan suara Alam berkata:
Dalam kuasa anda, dalam kuasa anda
Untuk memastikan segala-galanya tidak runtuh
menjadi bahagian yang tidak bermakna.

Hubungan antara kimia dan komuniti manusia sentiasa sukar. Kewujudan manusia hari ini tidak dapat difikirkan tanpa kimia dan pelbagai produk dan bahan yang boleh diperoleh menggunakan teknologi kimia. Pada masa yang sama, dunia di sekelilingnya, yang dicipta secara buatan oleh manusia, semakin tepu dengan produk kimia. Pengendalian yang betul terhadap mereka memerlukan tahap pengetahuan kimia yang tinggi. Walaupun di rumah, dalam kehidupan seharian, seseorang tidak boleh melakukannya tanpa pengetahuan kimia, yang membantu menggunakan pelbagai bahan dengan betul dan untuk tujuan yang dimaksudkan, jika tidak, anda boleh membayar dengan kesihatan anda dan kesihatan orang lain. Apa yang akan menjadi kimia untuk dunia kita - kematian atau keselamatan, bergantung semata-mata pada bagaimana orang mengambil kesempatan daripada kemungkinannya.

Mari, berdasarkan pengetahuan tentang asid yang diperoleh dalam gred 8, ingat sifat amnya.

cikgu. Berdasarkan pengetahuan yang anda ada, mari kita lihat bersama kaedah mendapatkan, sifat dan aplikasi hidrogen klorida dan asid hidroklorik.

Sejarah penemuan asid hidroklorik (mesej daripada pelajar, Lampiran 1).
Mendapatkan hidrogen klorida dalam industri.

Asid hidroklorik diperoleh dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air. Pada masa ini, kaedah perindustrian utama untuk menghasilkan hidrogen klorida ialah sintesisnya daripada hidrogen dan klorin, meneruskan mengikut persamaan

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + 43.8 kcal.

Proses ini dijalankan dengan membakar hidrogen dalam aliran klorin. Apabila hidrogen klorida yang terhasil diserap oleh air, asid hidroklorik "sintetik" diperolehi.

cikgu. Kami akan mendapat hidrogen klorida daripada bahan yang sama yang digunakan oleh M.R. Glauber pada tahun 1648 dengan memanaskan NaCl (garam meja kristal dengan asid sulfurik pekat).

Sebelum melakukan eksperimen, kami mengulangi peraturan keselamatan dengan pelajar.

a) mengendalikan alkohol
b) dengan asid dan alkali

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Krist. konk

- Mengapakah kristal diambil untuk mendapatkan hidrogen klorida. NaCl dan conc. H2SO4

cikgu. Hidrogen klorida sangat larut dalam air, kira-kira 500 isipadu gas dilarutkan dalam satu isipadu air.

Pengalaman tunjuk cara. Kami menutup silinder yang diisi dengan hidrogen klorida dengan plat kaca, terbalikkannya, bawa ke dalam air dan keluarkan plat di bawah air, air dengan cepat mengisi silinder.

Larutan hidrogen klorida dalam air ialah asid hidroklorik. Ini boleh disahkan dengan litmus.

Kelas dibahagikan kepada kumpulan. Setiap kumpulan diberi tugasan - Lampiran 4.

cikgu. Semua yang dikatakan sebelum ini mengenai asid hidroklorik dan disahkan dalam eksperimen boleh diringkaskan dalam skema berikut:

Mesej pelajar. Penggunaan HCI dan garamnya. ( Lampiran 2)

Penyatuan. Tugasan cerita mengenai topik ini (Guru memberitahu, Lampiran 3).

Penilaian pengetahuan. Kesimpulan Setiap peserta menerima markah pasukan. Pasukan yang menang memperoleh 5 mata, selebihnya mengikut bilangan jawapan yang betul. Pasukan boleh mencalonkan pemain paling aktif (1-2) untuk mata tambahan kerana menyumbang kepada kejayaan pasukan.

Kerja rumah. Ketahui tentang sifat asid hidroklorik.

Senarai sumber sastera yang digunakan:

Volkova L.A. Garam meja biasa dan menakjubkan // Kimia untuk pelajar sekolah. - 2008. - No. 1. - P. 34.
Glinka N. L. Kimia am: Proc. elaun untuk universiti / Ed. A. I. Ermakova. - ed. ke-30, Rev. - M.: INTEGRAL-PRESS, 2005. - 728 hlm.
Koshel P.A. Penemuan asid hidroklorik dan klorin. Bahan dari laman web him.1september.ru/articlef.php?ID=200501401
Shtrub V. Cara perkembangan kimia: dalam 2 jilid. T. 1. Per. dengan dia. – M.: Mir, 1984. – 239 hlm.
Khodakov Yu.V. Tugasan cerita dalam kimia. Untuk membantu guru. Ed. ke-3, rev. M.: Pencerahan, 1965. - 124 hlm.
Panduan Hovhannisyan untuk kimia memasuki universiti. - M.: Sekolah Tinggi, 1991. - 464 p.
Savinkova E.V., Loginova G.P. Kimia. Pengumpulan masalah 8-9 sel. - AST-Press, 2001. - 400 p.
Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Kimia. Gred 8. – M.: Bustard, 2003. – 288 p.
Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Kimia. Darjah 9 – M.: Bustard, 2003. – 288 p.

Perkembangan pelajaran (nota pelajaran)

Pendidikan am asas

Talian UMK O. S. Gabrielyan. Kimia (8-9)

Perhatian! Pentadbiran tapak rosuchebnik.ru tidak bertanggungjawab terhadap kandungan perkembangan metodologi, serta untuk pematuhan pembangunan dengan Standard Pendidikan Negeri Persekutuan.

WMC"Kimia. Darjah 9 "O. S. Gabrielyan.

Jenis pelajaran: digabungkan.

Matlamat:

a) kognitif untuk membentuk keupayaan untuk mencirikan sifat asid sulfurik dalam cahaya teori pemisahan elektrolitik, tindak balas redoks, untuk mengesahkan persamaan tindak balas kimia yang sepadan;

b) membangun - komplikasi fungsi semantik ucapan, keupayaan untuk menganalisis, menyamaratakan, membandingkan;

c) mendidik - sikap toleransi terhadap kenyataan orang lain, disiplin dan ketenangan.

Tugasan:

untuk mengukuhkan pengetahuan am pelajar tentang sifat asid berdasarkan teori pemisahan elektrolitik (TED) menggunakan contoh asid sulfurik cair;
untuk mengukuhkan pengetahuan pelajar tentang sifat pengoksidaan asid menggunakan asid sulfurik pekat sebagai contoh;
menunjukkan kepentingan ekonomi negara bagi asid ini dan garamnya.

Peralatan dan bahan: asid sulfurik (dicairkan dan pekat), asid pekat memerlukan pipet atau tiub kaca, butiran zink, dawai kuprum, larutan natrium hidroksida, larutan natrium karbonat, larutan barium klorida, gula tepung, serpihan, kepingan kadbod putih, tabung uji, desikator, penapis kertas , penunu, bahan api kering, mancis; komputer, projektor, skrin, persembahan komputer; sistem berkala unsur kimia D.I. Mendeleev dan "Jadual keterlarutan asid, bes dan garam dalam air", serta skema "Interaksi asid sulfurik pekat dengan logam".

Sumber terpakai:

Buku panduan guru. Kimia. Darjah 9 Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G.,
Kimia. Darjah 9 Buku teks. Gabrielyan O.S.

Semasa kelas

Persediaan awal: tugasan yang ditulis di papan hitam oleh guru:

1) Menjalankan rantaian transformasi:

2) Kira isipadu udara yang diperlukan untuk membakar 320 mg sulfur.

3) Tuliskan persamaan molekul tindak balas kimia yang mencirikan sifat asid hidroklorik.

I. Detik organisasi

salam;
menyediakan pelajar untuk pelajaran;
tanda tidak hadir dalam jurnal kelas;
penempatan wajib beg pada cangkuk di atas meja (untuk membebaskan laluan antara baris).

II. Langkah menyemak kerja rumah

(Guru memanggil seorang pelajar ke dewan pada waktu rehat, menyemak kerja rumah dan meminta pelajar menulis penyelesaian yang betul di papan tulis.)

cikgu: Kawan-kawan, kerja rumah telah ditetapkan. Di papan hitam, mereka menulis penyelesaian yang betul untuk kerja rumah, semak dengan prestasi dan nota anda. Sila angkat tangan anda, mereka yang penyelesaian dan notanya sepadan dengan yang tertulis di papan tulis. Dan kini mereka yang mempunyai ketidaktepatan? Jika anda belum membuat kerja rumah anda, sila angkat tangan anda. Pada waktu rehat, dekati guru dan terangkan sebabnya. (Guru mesti merekodkan nama mereka yang tidak menyiapkan kerja rumah mereka dan mengetahui sebab semasa rehat, membuat catatan yang sesuai dalam diari.)

III. Peringkat menyediakan pelajar untuk mempelajari bahan baharu

1. Menemu bual pelajar di papan hitam

cikgu: Kawan-kawan, kami sudah mempunyai banyak maklumat tentang sifat-sifat bahan yang mengandungi sulfur, bagaimana untuk mendapatkannya. Mari kita ingat perkara utama bersama-sama, dan untuk ini kita akan menyelesaikan tugas yang ditulis di papan tulis. (Guru mula-mula membacakan tugasan yang ditulis di papan tulis, dan kemudian memanggil tiga orang pelajar sesuka hati.)

1.1. Seorang pelajar menyelesaikan tugasan "Lakukan rantaian transformasi:

1.2. Pelajar kedua menyelesaikan masalah "Hitung isipadu udara yang diperlukan untuk membakar 320 mg sulfur"

1.3. Pelajar ketiga menyelesaikan tugasan "Tulis persamaan molekul tindak balas kimia yang mencirikan sifat asid hidroklorik"

2. Aktualisasi ilmu dalam bentuk perbualan

(Semasa pelajar membuat tugasan di papan tulis, guru sedang berbual dengan pelajar.)

Temuduga Kelas: (Guru menasihatkan bahawa pelajar boleh mencatat nota dalam buku kerja mereka jika perlu.)

– Nyatakan lokasi unsur kimia sulfur dalam Jadual Berkala Unsur Kimia;

– Kira bilangan zarah asas dalam atom sulfur (bilangan proton, elektron dan neutron);

– Tulis dan baca formula elektronik atom sulfur;

- Nyatakan keadaan pengoksidaan yang boleh dipamerkan oleh sulfur dalam bahan kompleks;

- Berikan contoh sebatian sulfur, di mana ia mempamerkan keadaan pengoksidaan 0, -2, +2, +4, +6;

– Buat formula untuk oksida sulfur dan nyatakan sifat oksida sulfur ini;

– Buat formula hidroksida yang sepadan dan nyatakan sifat hidroksida ini;

- Senaraikan kelas sebatian tak organik yang akan bertindak balas dengan asid sulfur dan sulfurik.

3. Menyemak tugasan yang telah disiapkan oleh pelajar di papan hitam

Guru meminta untuk mengulas tugasan yang telah siap, membuat ulasan jika perlu, dengan lantang memanggil penilaian setiap pelajar dengan ulasan kecil.

4. Tema, matlamat dan objektif

Guru, dengan bantuan pelajar, merumuskan tujuan pelajaran: "Untuk mengkaji sifat kimia asid sulfurik dengan kepekatan yang berbeza."

IV. Peringkat asimilasi bahan baru

1. Sifat asid sulfurik cair

Guru, menggunakan slaid No. 2 persembahan komputer, memperkenalkan pelajar kepada sifat fizikal asid pekat dan menunjukkannya dalam botol dan dalam tabung uji, sebagai perbandingan, menunjukkan larutan asid sulfurik.

Ini adalah sifat tipikal asid, yang juga merupakan ciri asid sulfurik cair. Guru meminta kanak-kanak menulis persamaan tindak balas bagi H 2 SO 4 (ditafsirkan) dalam bentuk molekul:

dengan logam sehingga (H 2), contohnya dengan Zn, (slaid No. 5)
dengan oksida logam (asas dan amfoterik), contohnya, dengan MgO dan ZnO (slaid No. 6);
dengan bes, contohnya dengan NaOH, bergantung kepada nisbah jumlah asid sulfurik dan bes, garam yang berbeza boleh dibentuk (slaid No. 7.8)
dengan garam, contohnya dengan Ca 3 (PO 4) 2 (slaid No. 9)

(Semasa pelajar menyalin persamaan dari papan tulis, guru sedang menjalankan eksperimen kimia tunjuk cara yang mengesahkan sifat kimia tipikal asid sulfurik cair.)

Pelajar, untuk menjimatkan masa, menonton demonstrasi eksperimen yang dijalankan oleh guru.

2. Pendidikan jasmani

Guru memberi murid sekeping kecil minit pendidikan jasmani.

3. Sifat asid sulfurik pekat (slaid No. 10).

Guru menunjukkan eksperimen berikut:

pencairan asid sulfurik pekat (perlu mengulangi peraturan yang sepadan: "asid dituangkan ke dalam air");
sifat higroskopik H 2 SO 4 (pekat) (slaid No. 11):
hangus serpihan, kertas, gula tepung (demonstrasi pengalaman);
gunakan dalam desikator untuk mengeringkan bahan;
interaksi asid sulfurik pekat (slaid #12) dengan logam, guru menerangkan, adalah berbeza sama sekali daripada tindak balas asid cair dengannya.

Jelas sekali, disebabkan fakta bahawa ia mengandungi sedikit air (contohnya, asid makmal pekat hanya 2%), agen pengoksidaan tidak akan menjadi kation H + (ia tidak terdapat dalam "penyelesaian" asid tersebut), tetapi molekul asid sulfurik itu sendiri (lebih tepat, S +6 termasuk di dalamnya). Oleh itu, H 2 SO 4 (pekat) mengoksidakan banyak logam, tanpa mengira kedudukannya dalam siri voltan, sambil membentuk bukan H 2, tetapi pulih kepada S, SO 2 atau H 2 S, bergantung kepada keadaan logam dan tindak balas.

Interaksi H 2 SO 4 (tertumpu) dengan kuprum apabila dipanaskan ditunjukkan dan dianalisis dari sudut pandangan OVR (untuk ini, guru memanggil seorang pelajar ke papan hitam, yang menyusun pekali dalam persamaan tindak balas ini menggunakan neraca elektronik kaedah):

Cu 0 + 2H 2 S + 6O 4 \u003d Cu + 2SO 4 + S + 4O 2 + 2H 2 O

Guru harus menekankan bahawa H 2 SO 4 (pekat) tidak bertindak balas dengan beberapa logam dalam keadaan normal (standard), seperti besi, aluminium, kromium, emas. Oleh itu, ia boleh disimpan dalam bekas besi, diangkut dalam tangki keluli.

cikgu: Untuk menentukan dalam hal mana bahan S, SO 2 atau H 2 S untuk ditulis, anda perlu menggunakan pembayang dalam bentuk rajah, yang ada di meja anda dalam bentuk edaran, serta pada slaid No. 13, sila tulis dalam buku kerja anda.

cikgu: Kawan-kawan, sila tulis di rumah persamaan tindak balas kimia interaksi asid sulfurik pekat dengan natrium dan perak, susun pekali menggunakan kaedah imbangan elektronik

4. Garam asid sulfurik

Sebagai asid dibasic, H 2 SO 4 terurai dalam larutan dalam langkah-langkah:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 - (1 peringkat)

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2 - (peringkat 2)

Asid sulfurik membentuk dua siri garam:

berasid, atau hidrosulfat, contohnya, NaHSO 4,
sederhana (normal), atau sulfat, contohnya, Na 2 SO 4.

Semua hidrosulfat dan kebanyakan sulfat sangat larut dalam air.

5. Tindak balas kualitatif kepada ion sulfat (slaid No. 14)

Guru meminta murid mentakrifkan konsep "tindak balas kualitatif", menamakan reagen bagi ion klorida dan, menggunakan "Jadual keterlarutan asid, bes dan garam dalam air", tentukan ion yang boleh digunakan untuk menjalankan kualitatif. tindak balas kepada ion sulfat. Kemudian dia memberikan penjelasan mengapa ia adalah ion barium, dan bukan yang lain yang dicadangkan oleh pelajar, yang menjalankan eksperimen demonstrasi.

Oleh itu, reagen untuk ion sulfat ialah ion barium:

Ba +2 + SO 4 2– = BaSO 4

(Jika masa mengizinkan, anda boleh bercakap tentang wakil garam, mengingat hidrat kristal, menunjukkan sampel bahan semula jadi, gipsum, dll.)

cikgu: Kawan-kawan, di rumah, sila gunakan persamaan ion terkurang, pulihkan persamaan ionik dan molekul penuh.

6. Penggunaan asid sulfurik

Guru, menggunakan slaid No. 15, secara ringkas memperkenalkan pelajar kepada bidang aplikasi asid sulfurik, kepentingannya dalam ekonomi dan pengeluaran negara.

V. Peringkat penyatuan pengetahuan baharu

- Senaraikan kelas bahan tak organik yang boleh bertindak balas dengan asid sulfurik cair.

Apakah syarat yang mesti dipenuhi untuk tindak balas asid sulfurik dan bes untuk membentuk garam asid?

Namakan ion di mana garam normal dan asid asid sulfurik berpecah dalam larutan.

Namakan hasil tindak balas yang terbentuk apabila asid sulfurik cair bertindak balas dengan logam.

- Namakan hasil tindak balas yang boleh terbentuk apabila asid sulfurik pekat bertindak balas dengan logam.

- Tentukan dan namakan bahan yang akan terbentuk apabila asid sulfurik pekat bertindak balas dengan:

kalsium
merkuri
besi (tiada tindak balas)
barium
aluminium
perak.

- Namakan logam yang asid sulfurik pekat tidak akan bertindak balas di bawah keadaan piawai.

– Namakan ion yang digunakan untuk menentukan kehadiran ion sulfat dalam larutan yang dicadangkan.

VI. Peringkat memberitahu pelajar tentang kerja rumah

cikgu: Kawan-kawan, pada akhir pelajaran kita, lihat sekali lagi pada skrin, di mana dalam masa ini terdapat slaid kerja rumah dan semak sama ada keseluruhan tugasan telah direkodkan dalam buku kerja anda. Jika anda mempunyai soalan khusus tentang tugasan, kemudian tanya. Beri perhatian kepada fakta bahawa tugas itu adalah dari buku teks. (slaid nombor 16)

(Pada akhir pelajaran, guru mengingatkan bahawa pelajar yang belum menyiapkan kerja rumah untuk pelajaran ini hendaklah datang pada waktu rehat)

VII. Peringkat merumuskan pelajaran

Guru merumuskan pelajaran, memanggil markah murid yang menjawab di papan hitam; menandakan pelajar yang paling aktif dan paling pasif; terima kasih atas pengajaran.