Alkohol ialah bahan cecair atau gas. Bagaimana dan bila cecair bertukar menjadi gas? Sebatian kompleks bersifat gas

Hari ini, kewujudan lebih daripada 3 juta bahan berbeza diketahui. Dan angka ini semakin meningkat setiap tahun, kerana ahli kimia sintetik dan saintis lain sentiasa menjalankan eksperimen untuk mendapatkan sebatian baru yang mempunyai beberapa sifat berguna.

Sesetengah bahan adalah penghuni semula jadi, terbentuk secara semula jadi. Separuh lagi adalah tiruan dan sintetik. Walau bagaimanapun, dalam kedua-dua kes pertama dan kedua, bahagian penting terdiri daripada bahan gas, contoh dan ciri yang akan kita pertimbangkan dalam artikel ini.

Keadaan agregat bahan

Sejak abad ke-17, secara amnya diterima bahawa semua sebatian yang diketahui mampu wujud dalam tiga keadaan pengagregatan: bahan pepejal, cecair dan gas. Walau bagaimanapun, penyelidikan yang teliti dalam beberapa dekad kebelakangan ini dalam bidang astronomi, fizik, kimia, biologi angkasa dan sains lain telah membuktikan bahawa terdapat bentuk lain. Ini adalah plasma.

Apakah dia? Ini sebahagian atau sepenuhnya. Dan ternyata terdapat sebahagian besar bahan sedemikian di Alam Semesta. Jadi, dalam keadaan plasma yang berikut dijumpai:

jirim antara bintang;
bahan kosmik;
lapisan atas atmosfera;
nebula;
komposisi banyak planet;
bintang.

Oleh itu, hari ini mereka mengatakan bahawa terdapat pepejal, cecair, gas dan plasma. Dengan cara ini, setiap gas boleh dipindahkan secara buatan ke keadaan ini jika ia tertakluk kepada pengionan, iaitu, terpaksa bertukar menjadi ion.

Bahan gas: contoh

Terdapat banyak contoh bahan yang sedang dipertimbangkan. Lagipun, gas telah diketahui sejak abad ke-17, apabila van Helmont, seorang saintis semulajadi, mula-mula memperoleh karbon dioksida dan mula mengkaji sifatnya. By the way, dia juga memberi nama kepada kumpulan sebatian ini, kerana, pada pendapatnya, gas adalah sesuatu yang tidak teratur, huru-hara, dikaitkan dengan roh dan sesuatu yang tidak kelihatan, tetapi ketara. Nama ini telah berakar di Rusia.

Adalah mungkin untuk mengklasifikasikan semua bahan gas, maka lebih mudah untuk memberi contoh. Lagipun, sukar untuk merangkumi semua kepelbagaian.

Mengikut komposisi mereka dibezakan:

mudah,
molekul kompleks.

Kumpulan pertama termasuk mereka yang terdiri daripada atom yang sama dalam sebarang kuantiti. Contoh: oksigen - O 2, ozon - O 3, hidrogen - H 2, klorin - CL 2, fluorin - F 2, nitrogen - N 2 dan lain-lain.

hidrogen sulfida - H 2 S;
hidrogen klorida - HCL;
metana - CH 4;
sulfur dioksida - SO 2;
gas perang - NO 2;
freon - CF 2 CL 2;
ammonia - NH 3 dan lain-lain.

Pengelasan mengikut sifat bahan

Anda juga boleh mengelaskan jenis bahan gas mengikut kepunyaannya dalam dunia organik dan bukan organik. Iaitu, dengan sifat atom yang membentuknya. Gas organik ialah:

lima wakil pertama (metana, etana, propana, butana, pentana). Formula am C n H 2n+2 ;
etilena - C 2 H 4;
asetilena atau etilena - C 2 H 2;
metilamin - CH 3 NH 2 dan lain-lain.

Pengelasan lain yang boleh digunakan untuk sebatian yang dimaksudkan ialah pembahagian berdasarkan zarah yang terkandung di dalamnya. Tidak semua bahan gas diperbuat daripada atom. Contoh struktur yang terdapat ion, molekul, foton, elektron, zarah Brownian dan plasma juga merujuk kepada sebatian dalam keadaan pengagregatan ini.

Sifat-sifat gas

Ciri-ciri bahan dalam keadaan yang dipertimbangkan berbeza daripada ciri-ciri sebatian pepejal atau cecair. Masalahnya ialah sifat bahan gas adalah istimewa. Zarah mereka mudah dan cepat bergerak, bahan secara keseluruhan adalah isotropik, iaitu, sifat tidak ditentukan oleh arah pergerakan struktur yang termasuk dalam komposisi.

Adalah mungkin untuk mengenal pasti sifat fizikal yang paling penting bagi bahan gas, yang akan membezakannya daripada semua bentuk kewujudan jirim yang lain.

Ini adalah sambungan yang tidak dapat dilihat, dikawal, atau dirasai dengan cara manusia biasa. Untuk memahami sifat dan mengenal pasti gas tertentu, mereka bergantung pada empat parameter yang menerangkan kesemuanya: tekanan, suhu, jumlah bahan (mol), isipadu.
Tidak seperti cecair, gas mampu menduduki seluruh ruang tanpa kesan, hanya terhad oleh saiz kapal atau bilik.
Semua gas mudah bercampur antara satu sama lain, dan sebatian ini tidak mempunyai antara muka.
Terdapat wakil yang lebih ringan dan lebih berat, jadi di bawah pengaruh graviti dan masa, adalah mungkin untuk melihat pemisahan mereka.
Resapan adalah salah satu sifat terpenting sebatian ini. Keupayaan untuk menembusi bahan lain dan menepukannya dari dalam, sambil melakukan pergerakan yang tidak teratur sepenuhnya dalam strukturnya.
Gas sebenar tidak boleh mengalirkan arus elektrik, tetapi jika kita bercakap tentang bahan terurai dan terion, maka kekonduksian meningkat dengan mendadak.
Kapasiti haba dan kekonduksian terma gas adalah rendah dan berbeza antara spesies yang berbeza.
Kelikatan meningkat dengan peningkatan tekanan dan suhu.
Terdapat dua pilihan untuk peralihan antara fasa: penyejatan - cecair bertukar menjadi wap, sublimasi - bahan pepejal, memintas cecair, menjadi gas.

Ciri tersendiri wap daripada gas benar ialah yang pertama, dalam keadaan tertentu, mampu berubah menjadi fasa cecair atau pepejal, manakala yang kedua tidak. Perlu diingatkan juga bahawa sebatian yang dimaksudkan mampu menahan ubah bentuk dan menjadi bendalir.

Sifat-sifat bahan gas sedemikian membolehkannya digunakan secara meluas dalam pelbagai bidang sains dan teknologi, industri dan ekonomi negara. Di samping itu, ciri khusus adalah individu untuk setiap wakil. Kami menganggap hanya ciri yang biasa kepada semua struktur sebenar.

Kebolehmampatan

Pada suhu yang berbeza, serta di bawah pengaruh tekanan, gas dapat memampatkan, meningkatkan kepekatannya dan mengurangkan jumlah yang didudukinya. Pada suhu tinggi ia mengembang, pada suhu rendah ia mengecut.

Perubahan juga berlaku di bawah tekanan. Ketumpatan bahan gas meningkat dan, apabila mencapai titik kritikal, yang berbeza bagi setiap wakil, peralihan kepada keadaan pengagregatan yang lain mungkin berlaku.

Para saintis utama yang menyumbang kepada pembangunan kajian gas

Terdapat ramai orang seperti itu, kerana kajian gas adalah proses intensif buruh dan sejarah yang panjang. Marilah kita memikirkan personaliti paling terkenal yang berjaya membuat penemuan paling penting.

membuat penemuan pada tahun 1811. Tidak kira apa jenis gas, perkara utama ialah dalam keadaan yang sama, satu isipadu mengandungi jumlah yang sama dari segi bilangan molekul. Terdapat nilai terkira yang dinamakan sempena nama saintis. Ia bersamaan dengan 6.03 * 10 23 molekul untuk 1 mol sebarang gas.
Fermi - mencipta teori gas kuantum yang ideal.
Gay-Lussac, Boyle-Marriott - nama saintis yang mencipta persamaan kinetik asas untuk pengiraan.
Robert Boyle.
John Dalton.
Jacques Charles dan ramai saintis lain.

Struktur bahan gas

Ciri yang paling penting dalam pembinaan kekisi kristal bagi bahan yang sedang dipertimbangkan ialah nodnya mengandungi sama ada atom atau molekul yang disambungkan antara satu sama lain oleh ikatan kovalen yang lemah. Daya Van der Waals juga hadir apabila ia berkaitan dengan ion, elektron dan sistem kuantum lain.

Oleh itu, jenis struktur utama kekisi gas ialah:

atom;
molekul.

Sambungan di dalam mudah putus, jadi sambungan ini tidak mempunyai bentuk yang tetap, tetapi mengisi keseluruhan isipadu ruang. Ini juga menerangkan kekurangan kekonduksian elektrik dan kekonduksian haba yang lemah. Tetapi gas mempunyai penebat haba yang baik, kerana, terima kasih kepada penyebaran, mereka dapat menembusi ke dalam pepejal dan menduduki ruang kelompok bebas di dalamnya. Pada masa yang sama, udara tidak dilalui, haba dikekalkan. Ini adalah asas untuk penggunaan gabungan gas dan pepejal untuk tujuan pembinaan.

Bahan mudah antara gas

Kami telah membincangkan di atas gas mana yang tergolong dalam kategori ini dari segi struktur dan struktur. Ini adalah mereka yang terdiri daripada atom yang sama. Banyak contoh boleh diberikan, kerana sebahagian besar bukan logam daripada keseluruhan jadual berkala di bawah keadaan normal wujud dalam keadaan pengagregatan ini dengan tepat. Sebagai contoh:

fosforus putih - salah satu unsur ini;
nitrogen;
oksigen;
fluorin;
klorin;
helium;
neon;
argon;
kripton;
xenon.

Molekul gas ini boleh sama ada monatomik (gas mulia) atau poliatomik (ozon - O 3). Jenis ikatan adalah nonpolar kovalen, dalam kebanyakan kes ia agak lemah, tetapi tidak dalam kesemuanya. Kekisi kristal adalah daripada jenis molekul, yang membolehkan bahan-bahan ini mudah bergerak dari satu keadaan pengagregatan ke keadaan yang lain. Contohnya, iodin dalam keadaan biasa ialah kristal ungu tua dengan kilauan logam. Walau bagaimanapun, apabila dipanaskan, mereka menyublim menjadi awan gas ungu terang - I 2.

Ngomong-ngomong, apa-apa bahan, termasuk logam, boleh wujud dalam keadaan gas dalam keadaan tertentu.

Sebatian kompleks bersifat gas

Gas sedemikian, sudah tentu, adalah majoriti. Pelbagai kombinasi atom dalam molekul, disatukan oleh ikatan kovalen dan interaksi van der Waals, membolehkan pembentukan ratusan wakil yang berbeza dari keadaan pengagregatan yang dipertimbangkan.

Contoh bahan kompleks antara gas boleh menjadi semua sebatian yang terdiri daripada dua atau lebih unsur yang berbeza. Ini mungkin termasuk:

propana;
butana;
asetilena;
ammonia;
silane;
fosfin;
metana;
karbon disulfida;
sulfur dioksida;
gas perang;
freon;
etilena dan lain-lain.

Kekisi kristal jenis molekul. Banyak wakil mudah larut dalam air, membentuk asid yang sepadan. Kebanyakan sebatian ini merupakan bahagian penting dalam sintesis kimia yang dijalankan dalam industri.

Metana dan homolognya

Kadangkala konsep umum "gas" merujuk kepada mineral semula jadi, yang merupakan campuran keseluruhan produk gas yang kebanyakannya bersifat organik. Ia mengandungi bahan seperti:

metana;
etana;
propana;
butana;
etilena;
asetilena;
pentana dan beberapa yang lain.

Dalam industri, mereka sangat penting, kerana campuran propana-butana adalah gas isi rumah dengan mana orang memasak, yang digunakan sebagai sumber tenaga dan haba.

Kebanyakannya digunakan untuk sintesis alkohol, aldehid, asid dan bahan organik lain. Penggunaan tahunan gas asli berjumlah trilion meter padu, dan ini adalah wajar.

Oksigen dan karbon dioksida

Apakah bahan gas yang boleh dipanggil yang paling meluas dan diketahui walaupun kepada pelajar gred pertama? Jawapannya jelas - oksigen dan karbon dioksida. Lagipun, mereka adalah peserta langsung dalam pertukaran gas yang berlaku pada semua makhluk hidup di planet ini.

Adalah diketahui bahawa ia adalah terima kasih kepada oksigen bahawa kehidupan mungkin, kerana hanya beberapa jenis bakteria anaerobik boleh wujud tanpanya. Dan karbon dioksida adalah produk "makanan" yang diperlukan untuk semua tumbuhan yang menyerapnya untuk menjalankan proses fotosintesis.

Dari sudut pandangan kimia, kedua-dua oksigen dan karbon dioksida adalah bahan penting untuk menjalankan sintesis sebatian. Yang pertama adalah agen pengoksidaan yang kuat, yang kedua adalah lebih kerap agen pengurangan.

Halogen

Ini adalah sekumpulan sebatian di mana atom adalah zarah bahan gas, disambungkan secara berpasangan antara satu sama lain melalui ikatan kovalen bukan kutub. Walau bagaimanapun, tidak semua halogen adalah gas. Bromin adalah cecair dalam keadaan biasa, dan iodin adalah pepejal yang mudah disublimasikan. Fluorin dan klorin adalah bahan toksik yang berbahaya kepada kesihatan makhluk hidup, yang merupakan agen pengoksidaan yang kuat dan digunakan secara meluas dalam sintesis.

Campuran mungkin berbeza antara satu sama lain bukan sahaja dalam gubahan, tetapi juga oleh penampilan. Mengikut rupa campuran ini dan sifat yang dimilikinya, ia boleh dikelaskan sebagai sama ada homogen (homogen), atau kepada heterogen (heterogen) campuran.

Homogen (homogen) Ini adalah campuran di mana zarah bahan lain tidak dapat dikesan walaupun dengan mikroskop.

Komposisi dan sifat fizikal dalam semua bahagian campuran sedemikian adalah sama, kerana tiada antara muka antara komponen individunya.

KEPADA campuran homogen kaitkan:

campuran gas;
penyelesaian;
aloi.

Campuran gas

Contoh campuran homogen tersebut ialah udara.

Udara bersih mengandungi pelbagai bahan gas:

nitrogen (pecahan isipadunya dalam udara bersih ialah \(78\)%));
oksigen (\(21\)%));
gas mulia - argon dan lain-lain (\(0.96\)%));
karbon dioksida (\(0.04\)%).

Campuran gas ialah gas asli Dan gas petroleum yang berkaitan. Komponen utama campuran ini ialah hidrokarbon gas: metana, etana, propana dan butana.

Juga campuran gas adalah sumber yang boleh diperbaharui seperti biogas, terbentuk apabila bakteria memproses sisa organik di tapak pelupusan sampah, dalam tangki rawatan air sisa dan dalam pemasangan khas. Komponen utama biogas ialah metana, yang mengandungi campuran karbon dioksida, hidrogen sulfida dan beberapa bahan gas lain.

Campuran gas: udara dan biogas. Udara boleh dijual kepada pelancong yang ingin tahu, dan biogas yang diperoleh daripada jisim hijau dalam bekas khas boleh digunakan sebagai bahan api

Penyelesaian

Ini biasanya nama yang diberikan kepada campuran cecair bahan, walaupun istilah ini dalam sains mempunyai makna yang lebih luas: penyelesaian biasanya dipanggil mana-mana(termasuk gas dan pepejal) campuran homogen bahan-bahan. Jadi, mengenai penyelesaian cecair.

Penyelesaian penting yang terdapat dalam alam semula jadi ialah minyak. Produk cecair yang diperoleh semasa pemprosesannya: petrol, minyak tanah, bahan api diesel, minyak bahan api, minyak pelincir- juga merupakan campuran yang berbeza hidrokarbon.

Beri perhatian!

Untuk menyediakan penyelesaian, anda perlu mencampurkan bahan gas, cecair atau pepejal dengan pelarut (air, alkohol, aseton, dll.).

Sebagai contoh, ammonia diperoleh dengan melarutkan gas ammonia dalam input. Sebaliknya, untuk memasak tincture iodin Iodin kristal dilarutkan dalam etil alkohol (etanol).

Campuran homogen cecair (penyelesaian): minyak dan ammonia

Aloi (larutan pepejal) boleh diperolehi berdasarkan sebarang logam, dan komposisinya mungkin termasuk banyak bahan yang berbeza.

Yang paling penting pada masa kini ialah aloi besi- besi tuang dan keluli.

Besi tuang ialah aloi besi yang mengandungi lebih daripada \(2\)% karbon, dan keluli ialah aloi besi yang mengandungi kurang karbon.

Apa yang biasa dipanggil "besi" sebenarnya keluli karbon rendah. Kecuali karbon aloi besi mungkin mengandungi silikon, fosforus, sulfur.

sistem fasa tunggal yang terdiri daripada dua atau lebih komponen. Mengikut keadaan pengagregatannya, larutan boleh menjadi pepejal, cecair atau gas. Jadi, udara ialah larutan gas, campuran gas yang homogen; vodka- larutan cecair, campuran beberapa bahan membentuk satu fasa cecair; air laut- larutan cecair, campuran bahan pepejal (garam) dan cecair (air) membentuk satu fasa cecair; loyang- larutan pepejal, campuran dua pepejal (kuprum dan zink) membentuk satu fasa pepejal. Campuran petrol dan air bukanlah penyelesaian kerana cecair ini tidak larut antara satu sama lain, kekal sebagai dua fasa cecair dengan antara muka. Komponen larutan mengekalkan sifat uniknya dan tidak memasuki tindak balas kimia antara satu sama lain untuk membentuk sebatian baru. Oleh itu, apabila dua isipadu hidrogen dicampur dengan satu isipadu oksigen, larutan gas diperoleh. Jika campuran gas ini dinyalakan, bahan baru terbentuk- air, yang dengan sendirinya bukan penyelesaian. Komponen yang terdapat dalam larutan dalam kuantiti yang lebih besar biasanya dipanggil pelarut, komponen yang tinggal- bahan terlarut.

Walau bagaimanapun, kadangkala sukar untuk membuat garis antara percampuran fizikal bahan dan interaksi kimianya. Sebagai contoh, apabila mencampurkan gas hidrogen klorida HCl dengan air

H2O Ion H terbentuk 3 O+ dan Cl - . Mereka menarik molekul air jiran kepada diri mereka sendiri, membentuk hidrat. Oleh itu, komponen permulaan ialah HCl dan H 2 O - mengalami perubahan ketara selepas mencampurkan. Namun begitu, pengionan dan penghidratan (dalam kes umum, pelarutan) dianggap sebagai proses fizikal yang berlaku semasa pembentukan larutan.

Salah satu jenis campuran terpenting yang mewakili fasa homogen ialah larutan koloid: gel, sols, emulsi dan aerosol. Saiz zarah dalam larutan koloid ialah 1-1000 nm, dalam larutan benar

~ 0.1 nm (mengikut susunan saiz molekul).Konsep asas. Dua bahan yang larut dalam satu sama lain dalam sebarang perkadaran untuk membentuk larutan benar dipanggil larut sepenuhnya. Bahan sedemikian adalah semua gas, banyak cecair (contohnya, etil alkohol- air, gliserin - air, benzena - petrol), beberapa pepejal (contohnya, perak - emas). Untuk mendapatkan larutan pepejal, anda mesti mencairkan bahan permulaan dahulu, kemudian campurkan dan biarkan ia menjadi pejal. Apabila ia boleh larut sepenuhnya, satu fasa pepejal terbentuk; jika keterlarutan adalah separa, maka kristal kecil salah satu komponen asal dikekalkan dalam pepejal yang terhasil.

Jika dua komponen membentuk satu fasa apabila dicampur hanya dalam perkadaran tertentu, dan dalam kes lain dua fasa muncul, maka ia dipanggil separa saling larut. Ini adalah, sebagai contoh, air dan benzena: penyelesaian benar diperoleh daripada mereka hanya dengan menambahkan sedikit air kepada isipadu benzena yang besar atau sejumlah kecil benzena kepada isipadu air yang besar. Jika anda mencampurkan jumlah air dan benzena yang sama, sistem cecair dua fasa terbentuk. Lapisan bawahnya ialah air dengan sedikit benzena, dan bahagian atasnya

- benzena dengan sedikit air. Terdapat juga bahan yang diketahui tidak larut dalam satu sama lain, contohnya, air dan merkuri. Jika dua bahan hanya boleh larut separa, maka pada suhu dan tekanan tertentu terdapat had kepada jumlah satu bahan yang boleh membentuk penyelesaian benar dengan yang lain di bawah keadaan keseimbangan. Larutan dengan kepekatan maksimum zat terlarut dipanggil tepu. Anda juga boleh menyediakan penyelesaian yang dipanggil supersaturated, di mana kepekatan bahan terlarut lebih besar daripada yang tepu. Walau bagaimanapun, larutan supertepu adalah tidak stabil, dan dengan sedikit perubahan dalam keadaan, contohnya, dengan pengadukan, kemasukan zarah debu, atau penambahan kristal zat terlarut, lebihan zat terlarut akan mendakan.

Mana-mana cecair mula mendidih pada suhu di mana tekanan wap tepunya mencapai tekanan luar. Sebagai contoh, air di bawah tekanan 101.3 kPa mendidih pada 100

° C kerana pada suhu ini tekanan wap air adalah tepat 101.3 kPa. Jika anda melarutkan beberapa bahan tidak meruap dalam air, tekanan wapnya akan berkurangan. Untuk membawa tekanan wap larutan yang terhasil kepada 101.3 kPa, anda perlu memanaskan larutan melebihi 100° C. Ia berikutan bahawa takat didih larutan sentiasa lebih tinggi daripada takat didih pelarut tulen. Penurunan takat beku larutan dijelaskan dengan cara yang sama.undang-undang Raoult. Pada tahun 1887, ahli fizik Perancis F. Raoult, mengkaji penyelesaian pelbagai cecair dan pepejal tidak meruap, menubuhkan undang-undang yang berkaitan dengan penurunan tekanan wap ke atas larutan cair bukan elektrolit dengan kepekatan: penurunan relatif dalam tekanan wap tepu bagi pelarut di atas larutan adalah sama dengan pecahan mol bahan terlarut. Hukum Raoult menyatakan bahawa peningkatan takat didih atau penurunan takat beku larutan cair berbanding dengan pelarut tulen adalah berkadar dengan kepekatan molar (atau pecahan mol) zat terlarut dan boleh digunakan untuk menentukan berat molekulnya.

Penyelesaian yang tingkah lakunya mematuhi undang-undang Raoult dipanggil ideal. Penyelesaian gas dan cecair bukan kutub (molekul yang tidak berubah orientasi dalam medan elektrik) paling hampir kepada ideal. Dalam kes ini, haba larutan adalah sifar, dan sifat larutan boleh diramalkan secara langsung dengan mengetahui sifat komponen asal dan perkadaran di mana ia bercampur. Untuk penyelesaian sebenar, ramalan sedemikian tidak boleh dibuat. Apabila larutan sebenar terbentuk, haba biasanya dibebaskan atau diserap. Proses dengan pelepasan haba dipanggil eksotermik, dan proses dengan penyerapan dipanggil endotermik.

Ciri-ciri larutan yang bergantung terutamanya pada kepekatannya (bilangan molekul zat terlarut per unit isipadu atau jisim pelarut), dan bukan pada sifat zat terlarut, dipanggil

koligatif . Sebagai contoh, takat didih air tulen pada tekanan atmosfera biasa ialah 100° C, dan takat didih larutan yang mengandungi 1 mol bahan terlarut (tidak bercerai) dalam 1000 g air sudah 100.52° C tanpa mengira sifat bahan ini. Jika bahan berpecah, membentuk ion, maka takat didih meningkat mengikut perkadaran dengan pertambahan jumlah bilangan zarah zat terlarut, yang, disebabkan penceraian, melebihi bilangan molekul bahan yang ditambahkan pada larutan. Kuantiti koligatif penting lain ialah takat beku larutan, tekanan osmotik dan tekanan separa wap pelarut.Kepekatan larutan ialah kuantiti yang mencerminkan perkadaran antara zat terlarut dan pelarut. Konsep kualitatif seperti "cair" dan "pekat" hanya menunjukkan bahawa larutan mengandungi sedikit atau banyak bahan terlarut. Untuk mengukur kepekatan larutan, peratusan (jisim atau isipadu) sering digunakan, dan dalam kesusasteraan saintifik - bilangan tahi lalat atau setara kimia (cm . JISIM SETARAF)zat terlarut per unit jisim atau isipadu pelarut atau larutan. Untuk mengelakkan kekeliruan, unit kepekatan hendaklah sentiasa dinyatakan dengan tepat. Pertimbangkan contoh berikut. Larutan yang terdiri daripada 90 g air (isipadunya ialah 90 ml, kerana ketumpatan air ialah 1 g/ml) dan 10 g etil alkohol (isipadunya ialah 12.6 ml, kerana ketumpatan alkohol ialah 0.794 g/ml) mempunyai jisim 100 g, tetapi isipadu larutan ini ialah 101.6 ml (dan ia akan bersamaan dengan 102.6 ml jika, apabila mencampurkan air dan alkohol, jumlahnya hanya ditambah). Peratusan kepekatan larutan boleh dikira dengan cara yang berbeza: atau

atau

Unit kepekatan yang digunakan dalam kesusasteraan saintifik adalah berdasarkan konsep seperti mol dan setara, kerana semua pengiraan kimia dan persamaan tindak balas kimia mestilah berdasarkan fakta bahawa bahan bertindak balas antara satu sama lain dalam perkadaran tertentu. Sebagai contoh, 1 persamaan. NaCl bersamaan dengan 58.5 g bertindak balas dengan 1 persamaan. AgNO 3 sama dengan 170 g Jelaslah bahawa larutan yang mengandungi 1 persamaan. Bahan-bahan ini mempunyai peratusan kepekatan yang berbeza sama sekali.Molariti (M atau mol/l) - bilangan mol bahan terlarut yang terkandung dalam 1 liter larutan.Molaliti (m) - bilangan mol zat terlarut yang terkandung dalam 1000 g pelarut.Normaliti (n.) - bilangan setara kimia bagi bahan terlarut yang terkandung dalam 1 liter larutan.Pecahan tahi lalat (nilai tanpa dimensi) - bilangan mol komponen tertentu dibahagikan dengan jumlah bilangan mol zat terlarut dan pelarut. (Peratus tahi lalat - pecahan mol didarab dengan 100.)

Unit yang paling biasa ialah kemolaran, tetapi terdapat beberapa kekaburan yang perlu dipertimbangkan semasa mengiranya. Sebagai contoh, untuk mendapatkan larutan 1M bagi bahan tertentu, bahagian yang ditimbang tepat bersamaan dengan mol. dilarutkan dalam sejumlah kecil air yang diketahui. jisim dalam gram, dan bawa isipadu larutan kepada 1 liter. Jumlah air yang diperlukan untuk menyediakan larutan ini mungkin berbeza sedikit bergantung pada suhu dan tekanan. Oleh itu, dua larutan satu molar yang disediakan dalam keadaan berbeza sebenarnya tidak mempunyai kepekatan yang sama. Molaliti dikira berdasarkan jisim tertentu pelarut (1000 g), yang tidak bergantung pada suhu dan tekanan. Dalam amalan makmal, adalah lebih mudah untuk mengukur isipadu cecair tertentu (untuk ini terdapat buret, pipet, dan kelalang volumetrik) daripada menimbangnya, oleh itu, dalam kesusasteraan saintifik, kepekatan sering dinyatakan dalam tahi lalat, dan molaliti adalah biasanya digunakan hanya untuk ukuran yang sangat tepat.

Normaliti digunakan untuk memudahkan pengiraan. Seperti yang telah kita katakan, bahan berinteraksi antara satu sama lain dalam kuantiti yang sepadan dengan setaranya. Dengan menyediakan penyelesaian bahan yang berbeza dengan kenormalan yang sama dan mengambil isipadu yang sama, kita boleh memastikan bahawa ia mengandungi bilangan yang sama.

Dalam kes di mana sukar (atau tidak perlu) untuk membezakan antara pelarut dan zat terlarut, kepekatan diukur dalam pecahan mol. Pecahan mol, seperti molaliti, tidak bergantung pada suhu dan tekanan.

Mengetahui ketumpatan zat terlarut dan larutan, seseorang boleh menukar satu kepekatan kepada yang lain: kemolaran kepada molaliti, pecahan mol dan sebaliknya. Bagi larutan cair bagi zat terlarut dan pelarut tertentu, ketiga-tiga kuantiti ini adalah berkadar antara satu sama lain.

Keterlarutan sesuatu bahan ialah keupayaannya untuk membentuk larutan dengan bahan lain. Secara kuantitatif, keterlarutan gas, cecair atau pepejal diukur dengan kepekatan larutan tepunya pada suhu tertentu. Ini adalah ciri penting bahan, membantu memahami sifatnya, serta mempengaruhi perjalanan tindak balas di mana bahan ini terlibat.Gas. Sekiranya tiada interaksi kimia, gas bercampur antara satu sama lain dalam sebarang perkadaran, dan dalam kes ini tidak ada gunanya bercakap tentang ketepuan. Walau bagaimanapun, apabila gas larut dalam cecair, terdapat kepekatan terhad tertentu, bergantung kepada tekanan dan suhu. Keterlarutan gas dalam sesetengah cecair berkorelasi dengan keupayaannya untuk mencairkan. Gas yang paling mudah dicairkan, seperti NH 3, HCl, SO 2 , lebih larut daripada gas yang sukar dicairkan, seperti O 2 , H 2 dan dia. Jika terdapat interaksi kimia antara pelarut dan gas (contohnya, antara air dan NH 3 atau HCl) keterlarutan meningkat. Keterlarutan gas tertentu berbeza-beza mengikut sifat pelarut, tetapi susunan di mana gas-gas itu disusun mengikut peningkatan keterlarutan kekal lebih kurang sama untuk pelarut yang berbeza.

Proses pembubaran mematuhi prinsip Le Chatelier (1884): jika sistem dalam keseimbangan tertakluk kepada sebarang pengaruh, maka akibat daripada proses yang berlaku di dalamnya, keseimbangan akan beralih ke arah sedemikian sehingga kesannya akan berkurangan. Pelarutan gas dalam cecair biasanya disertai dengan pembebasan haba. Pada masa yang sama, mengikut prinsip Le Chatelier, keterlarutan gas berkurangan. Penurunan ini lebih ketara semakin tinggi keterlarutan gas: gas tersebut juga ada

haba larutan yang lebih besar. Rasa "lembut" air rebus atau suling dijelaskan oleh ketiadaan udara di dalamnya, kerana keterlarutannya pada suhu tinggi sangat rendah.

Apabila tekanan meningkat, keterlarutan gas meningkat. Menurut undang-undang Henry (1803), jisim gas yang boleh larut dalam isipadu cecair tertentu pada suhu malar adalah berkadar dengan tekanannya. Harta ini digunakan untuk membuat minuman berkarbonat. Karbon dioksida dilarutkan dalam cecair pada tekanan 3-4 atm; di bawah keadaan ini, 3-4 kali lebih banyak gas (mengikut jisim) boleh larut dalam isipadu tertentu daripada pada 1 atm. Apabila bekas dengan cecair sedemikian dibuka, tekanan di dalamnya turun, dan sebahagian daripada gas terlarut dibebaskan dalam bentuk buih. Kesan yang sama diperhatikan apabila membuka botol champagne atau mencapai permukaan air bawah tanah yang tepu dengan karbon dioksida pada kedalaman yang besar.

Apabila campuran gas dilarutkan dalam satu cecair, keterlarutan setiap daripadanya kekal sama seperti jika tiada komponen lain pada tekanan yang sama seperti dalam kes campuran (hukum Dalton).

Cecair. Keterlarutan bersama dua cecair ditentukan oleh kesamaan struktur molekulnya ("seperti larut dalam sejenis"). Cecair bukan kutub, seperti hidrokarbon, dicirikan oleh interaksi antara molekul yang lemah, jadi molekul satu cecair mudah menembusi antara molekul yang lain, i.e. cecair bercampur dengan baik. Sebaliknya, cecair polar dan bukan kutub, seperti air dan hidrokarbon, tidak bercampur dengan baik antara satu sama lain. Setiap molekul air mesti terlebih dahulu melarikan diri dari persekitaran molekul lain yang serupa yang menariknya dengan kuat kepada dirinya sendiri, dan menembusi antara molekul hidrokarbon yang menariknya dengan lemah. Sebaliknya, molekul hidrokarbon, untuk larut dalam air, mesti memerah antara molekul air, mengatasi daya tarikan bersama yang kuat, dan ini memerlukan tenaga. Apabila suhu meningkat, tenaga kinetik molekul meningkat, interaksi antara molekul menjadi lemah, dan keterlarutan air dan hidrokarbon meningkat. Dengan peningkatan suhu yang ketara, keterlarutan bersama lengkap mereka boleh dicapai. Suhu ini dipanggil suhu penyelesaian kritikal atas (UCST).

Dalam sesetengah kes, keterlarutan bersama dua cecair separa bercampur meningkat dengan penurunan suhu. Kesan ini berlaku apabila haba terhasil semasa pencampuran, biasanya hasil daripada tindak balas kimia. Dengan penurunan suhu yang ketara, tetapi tidak di bawah takat beku, suhu larutan kritikal yang lebih rendah (LCST) boleh dicapai. Ia boleh diandaikan bahawa semua sistem yang mempunyai LCTE juga mempunyai HCTE (sebaliknya tidak perlu). Walau bagaimanapun, dalam kebanyakan kes, salah satu cecair campuran mendidih pada suhu di bawah HTST. Sistem air nikotin mempunyai LCTR 61

° C, dan VCTR ialah 208° C. Dalam julat 61-208° C, cecair ini mempunyai keterlarutan terhad, dan di luar julat ini mereka mempunyai keterlarutan bersama yang lengkap.pepejal. Semua pepejal mempamerkan keterlarutan terhad dalam cecair. Larutan tepunya pada suhu tertentu mempunyai komposisi tertentu, yang bergantung pada sifat zat terlarut dan pelarut. Oleh itu, keterlarutan natrium klorida dalam air adalah beberapa juta kali lebih tinggi daripada keterlarutan naftalena dalam air, dan apabila ia dibubarkan dalam benzena, gambaran yang bertentangan diperhatikan. Contoh ini menggambarkan peraturan am bahawa pepejal akan mudah larut dalam cecair yang mempunyai sifat kimia dan fizikal yang serupa, tetapi tidak akan larut dalam cecair dengan sifat bertentangan.

Garam biasanya mudah larut dalam air dan kurang dalam pelarut polar lain, seperti alkohol dan ammonia cecair. Walau bagaimanapun, keterlarutan garam juga berbeza dengan ketara: contohnya, ammonium nitrat berjuta-juta kali lebih larut dalam air daripada perak klorida.

Pelarutan pepejal dalam cecair biasanya disertai dengan penyerapan haba, dan mengikut prinsip Le Chatelier, keterlarutan mereka harus meningkat dengan pemanasan. Kesan ini boleh digunakan untuk membersihkan bahan dengan penghabluran semula. Untuk melakukan ini, mereka dibubarkan pada suhu tinggi sehingga larutan tepu diperolehi, kemudian larutan itu disejukkan dan selepas bahan terlarut itu mendakan, ia ditapis. Terdapat bahan (contohnya, kalsium hidroksida, sulfat dan asetat), keterlarutan di dalam air berkurangan dengan peningkatan suhu.

Pepejal, seperti cecair, juga boleh larut sepenuhnya antara satu sama lain, membentuk campuran homogen - larutan pepejal yang benar, serupa dengan larutan cecair. Bahan separa larut dalam satu sama lain membentuk dua larutan pepejal konjugasi keseimbangan, yang komposisinya berubah mengikut suhu.

Pekali taburan. Jika larutan bahan ditambah kepada sistem keseimbangan dua cecair tidak larut atau separa larut, maka ia diedarkan di antara cecair dalam perkadaran tertentu, bebas daripada jumlah keseluruhan bahan, tanpa adanya interaksi kimia dalam sistem . Peraturan ini dipanggil undang-undang pengedaran, dan nisbah kepekatan bahan terlarut dalam cecair dipanggil pekali pengedaran. Pekali taburan adalah lebih kurang sama dengan nisbah keterlarutan bahan tertentu dalam dua cecair, i.e. bahan itu diagihkan antara cecair mengikut keterlarutannya. Sifat ini digunakan untuk mengekstrak bahan tertentu daripada larutannya dalam satu pelarut menggunakan pelarut lain. Satu lagi contoh penggunaannya ialah proses mengekstrak perak daripada bijih, di mana ia sering disertakan bersama plumbum. Untuk melakukan ini, zink ditambah kepada bijih cair, yang tidak bercampur dengan plumbum. Perak diedarkan antara plumbum cair dan zink, terutamanya di lapisan atas yang terakhir. Lapisan ini dikumpulkan dan perak dipisahkan dengan penyulingan zink.Produk keterlarutan (DAN LAIN-LAIN ). Antara lebihan (mendakan) bahan pepejal M x B y dan penyelesaian tepunya mewujudkan keseimbangan dinamik yang diterangkan oleh persamaanPemalar keseimbangan bagi tindak balas ini ialah

dan dipanggil hasil keterlarutan. Ia malar pada suhu dan tekanan tertentu dan merupakan nilai yang berdasarkannya keterlarutan mendakan dikira dan diubah. Jika sebatian ditambah kepada larutan yang terurai menjadi ion dengan nama yang sama dengan ion garam larut sedikit, maka, mengikut ungkapan untuk PR, keterlarutan garam berkurangan. Apabila menambah sebatian yang bertindak balas dengan salah satu ion, ia, sebaliknya, akan meningkat.Mengenai beberapa sifat larutan sebatian ionik lihat juga ELEKTROlit. KESUSASTERAAN Shakhparonov M.I. Pengenalan kepada Teori Molekul Penyelesaian . M., 1956
Remy I. Kursus kimia tak organik , jld. 1-2. M., 1963, 1966

3. Hidrokarbon

HIDROKARBON, sebatian organik yang molekulnya hanya terdiri daripada atom karbon dan hidrogen.

Wakil termudah ialah metana CH 4. Hidrokarbon ialah pengasas semua sebatian organik lain, pelbagai jenis yang boleh diperolehi dengan memasukkan kumpulan berfungsi ke dalam molekul hidrokarbon; Oleh itu, kimia organik sering ditakrifkan sebagai kimia hidrokarbon dan terbitannya.

Hidrokarbon, bergantung kepada berat molekulnya, boleh menjadi bahan gas, cecair atau pepejal (tetapi plastik). Sebatian yang mengandungi sehingga empat atom karbon dalam molekul, dalam keadaan biasa - gas, contohnya metana, etana, propana, butana, isobutana; Hidrokarbon ini adalah sebahagian daripada gas petroleum asli dan berkaitan yang mudah terbakar. Hidrokarbon cecair adalah sebahagian daripada minyak dan produk petroleum; ia biasanya mengandungi sehingga enam belas atom karbon. Sesetengah lilin, parafin, asfalt, bitumen dan tar mengandungi hidrokarbon yang lebih berat; Oleh itu, parafin mengandungi hidrokarbon pepejal yang mengandungi daripada 16 hingga 30 atom karbon.

Hidrokarbon dibahagikan kepada sebatian dengan rantai terbuka - alifatik, atau bukan kitaran, sebatian dengan struktur kitaran tertutup - alisiklik (tidak mempunyai sifat aromatik) dan aromatik (molekulnya mengandungi gelang benzena atau serpihan yang dibina daripada gelang benzena bersatu. ). Hidrokarbon aromatik dikelaskan sebagai kelas berasingan kerana, disebabkan oleh kehadiran sistem konjugasi tertutup ikatan HS, ia mempunyai sifat khusus.

Hidrokarbon bukan kitaran boleh mempunyai rantai atom karbon yang tidak bercabang (molekul struktur normal) dan bercabang (molekul isostruktur). Bergantung kepada jenis ikatan antara atom karbon, kedua-dua hidrokarbon alifatik dan kitaran dibahagikan kepada tepu. yang, mengandungi hanya ikatan ringkas (alkana, sikloalkana) , dan tak tepu, mengandungi berbilang ikatan bersama-sama dengan yang ringkas (alkena, sikloalkena, diena, alkuna, siklo-alkuna).

Pengelasan hidrokarbon ditunjukkan dalam rajah (lihat muka surat 590), yang juga menyediakan contoh struktur wakil setiap kelas hidrokarbon.

Hidrokarbon amat diperlukan sebagai sumber tenaga, kerana sifat umum utama semua sebatian ini ialah pembebasan sejumlah besar haba semasa pembakaran (contohnya, haba pembakaran metana ialah 890 kJ/mol). Campuran hidrokarbon digunakan sebagai bahan api di stesen terma dan rumah dandang (gas asli, minyak bahan api, bahan api dandang), sebagai bahan api untuk enjin kereta, pesawat dan kenderaan lain (petrol, minyak tanah dan bahan api diesel). Apabila hidrokarbon dibakar sepenuhnya, air dan karbon dioksida terbentuk.

Dari segi kereaktifan, kelas hidrokarbon yang berbeza sangat berbeza antara satu sama lain: sebatian tepu agak lengai, sebatian tak tepu dicirikan oleh tindak balas penambahan pada pelbagai ikatan, dan sebatian aromatik dicirikan oleh tindak balas penggantian (contohnya, penitratan, sulfonasi).

Hidrokarbon digunakan sebagai produk permulaan dan perantaraan dalam sintesis organik. Dalam industri kimia dan petrokimia, bukan sahaja hidrokarbon asal semula jadi digunakan, tetapi juga sintetik. Kaedah untuk mendapatkan yang terakhir adalah berdasarkan pemprosesan gas asli (pengeluaran dan penggunaan gas sintesis - campuran CO dan H2), minyak (retak), arang batu (penghidrogenan), dan baru-baru ini biojisim, khususnya sisa pertanian, kayu. pemprosesan dan lain-lain pengeluaran

3.1 Hidrokarbon marginal. Alkana CnH3n+2

Ciri-ciri struktur kimia

Sifat fizikal dan kimia asas:

Gas CH4 tidak berwarna dan tidak berbau, lebih ringan daripada udara, tidak larut dalam air

С-С4 – gas;

C5-C16 - cecair;

C16 dan banyak lagi – pepejal

Contoh hidrokarbon yang digunakan dalam kosmetologi, komposisi dan sifatnya (parafin, jeli petroleum).

Dalam kosmetik, hidrokarbon digunakan untuk mencipta filem yang memberikan kesan meluncur (contohnya, dalam krim urut) dan sebagai komponen pembentuk struktur pelbagai persediaan.

Hidrokarbon gas

Meton dan etana adalah komponen gas asli. Propana dan butana (dalam bentuk cecair) adalah bahan api untuk pengangkutan.

Hidrokarbon cecair

Petrol. Cecair telus, mudah terbakar dengan bau biasa, mudah larut dalam pelarut organik (alkohol, eter, karbon tetraklorida). Campuran petrol dan udara adalah bahan letupan yang kuat. Petrol khas kadang-kadang digunakan untuk degrease dan membersihkan kulit, contohnya, dari sisa plaster.

Minyak vaselin. Hidrokarbon cair, likat dengan takat didih tinggi dan kelikatan rendah. Dalam kosmetik ia digunakan sebagai minyak rambut, minyak kulit, dan merupakan sebahagian daripada krim. Minyak parafin. Telus, tidak berwarna, tidak berwarna, tidak berbau, tebal, bahan berminyak, kelikatan tinggi, tidak larut dalam air, hampir tidak larut dalam etanol, larut dalam eter dan pelarut organik lain. Hidrokarbon pepejal

Parafin. Campuran hidrokarbon pepejal yang diperoleh melalui penyulingan pecahan parafin minyak. Parafin adalah jisim kristal dengan bau tertentu dan tindak balas neutral. Parafin digunakan dalam termoterapi. Parafin cair, yang mempunyai kapasiti haba yang tinggi, menyejuk dengan perlahan dan, secara beransur-ansur melepaskan haba, mengekalkan pemanasan seragam badan untuk masa yang lama. Apabila ia menyejuk, parafin berpindah dari cecair ke keadaan pepejal dan, mengurangkan isipadu, memampatkan tisu di bawahnya. Dengan menghalang hiperemia saluran dangkal, parafin cair meningkatkan suhu tisu dan secara mendadak meningkatkan peluh. Petunjuk untuk terapi parafin adalah seborrhea pada kulit muka, jerawat, terutamanya jerawat induratif, ekzema kronik yang menyusup. Adalah dinasihatkan untuk menetapkan pembersihan muka selepas topeng parafin.

Ceresin. Campuran hidrokarbon yang diperoleh dengan memproses ozokerit. Ia digunakan dalam kosmetik hiasan sebagai pemekat, kerana kok bercampur dengan lemak.

Petrolatum – campuran hidrokarbon. Ia adalah asas yang baik untuk salap, tidak mengurai bahan ubat yang termasuk dalam komposisi mereka, dan dicampur dengan minyak dan lemak dalam sebarang kuantiti. Semua hidrokarbon tidak disaponifikasi dan tidak boleh menembusi terus melalui kulit, oleh itu ia digunakan dalam kosmetik sebagai pelindung permukaan. Semua hidrokarbon cecair, separa pepejal dan pepejal tidak menjadi tengik (tidak terjejas oleh mikroorganisma).

Hidrokarbon yang dipertimbangkan dipanggil asiklik. Mereka berbeza dengan hidrokarbon kitaran (mempunyai cincin benzena dalam molekul), yang diperoleh semasa penyulingan tar arang batu - benzena (pelarut), naftalena, yang sebelum ini digunakan sebagai penghalau rama-rama, antrasena dan bahan lain.

3.2 Hidrokarbon tak tepu

Alkena (hidrokarbon etilena) ialah hidrokarbon tak tepu, molekulnya mempunyai satu ikatan rangkap.

Ciri-ciri struktur kimia

Dengan 2 H 4 etilena ialah gas tidak berwarna dengan bau manis yang lemah, lebih ringan daripada udara, sedikit larut dalam air.

Prinsip untuk menamakan hidrokarbon:

Hidrokarbon yang mengandungi ikatan berganda berakhir dalam –ene.

Etana C 2 H 6 etena C 2 H 4

3.3 Hidrokarbon kitaran dan aromatik, prinsip struktur kimia, contoh

Arenes (hidrokarbon aromatik), molekul yang mengandungi struktur kitaran yang stabil - cincin benzena, dengan sifat ikatan yang istimewa.

Tiada ikatan tunggal (C - O dan double (C = C) dalam molekul benzena. Semua ikatan adalah setara, panjangnya adalah sama. Ini adalah jenis ikatan khas - konjugasi p bulat.

Hibridisasi - ;s p 2 Sudut ikatan -120°

Enam ikatan bukan hibrid membentuk sistem -elektron tunggal (gelang aromatik), yang terletak berserenjang dengan satah cincin benzena.

Sifat kimia:

Benzena menempati kedudukan pertengahan antara hidrokarbon tepu dan tak tepu, kerana masuk ke dalam tindak balas penggantian (mudah) dan tindak balas penambahan (sukar).

Azulene. Ini adalah hidrokarbon kitaran yang diperoleh secara sintetik (analog semula jadi chamazulene diperoleh daripada bunga chamomile dan yarrow). Azulene mempunyai ciri-ciri anti-alergi dan anti-radang, melegakan kekejangan otot licin, mempercepatkan proses pertumbuhan semula dan penyembuhan tisu. Ia digunakan dalam kosmetik dalam bentuk pekat (cecair biru tua) dan dalam bentuk penyelesaian 25% dalam kanak-kanak. krim, ubat gigi dan produk hiasan, serta dalam resin untuk depilasi biomekanikal.

4. Alkohol

4.1 Definisi

Alkohol adalah sebatian organik di mana satu atom hidrogen (H) digantikan oleh kumpulan hidroksil (OH).

4.2 Kumpulan berfungsi. Pengelasan alkohol kepada alkohol monohidrik dan polihidrik, contoh. Prinsip untuk menamakan alkohol

Mengikut bilangan kumpulan OH, alkohol mono- dan polihidrik dibezakan.

Bergantung kepada lokasi kumpulan OH, alkohol dibahagikan kepada primer, sekunder dan tertier. Tidak seperti hidrokarbon parafin, ia mempunyai takat didih yang agak tinggi. Semua alkohol polihidrik mempunyai rasa manis.

Alkohol rantai pendek adalah hidrofilik, i.e. campurkan dengan air dan larutkan bahan hidrofilik dengan baik. Alkohol monohidrik dengan rantai panjang hampir atau sepenuhnya tidak larut dalam air, i.e. hidrofobik.

Alkohol dengan jisim molekul yang besar (alkohol lemak) adalah pepejal pada suhu bilik (contohnya, miristil atau setil alkohol). Alkohol yang mengandungi lebih daripada 24 atom karbon dipanggil alkohol berlilin.

Apabila bilangan kumpulan hidroksil bertambah, rasa manis dan keterlarutan alkohol dalam air meningkat. Oleh itu, gliserin (alkohol 3-hidrik), sama seperti minyak, larut dengan baik dalam air. Sorbitol alkohol 6-atom pepejal digunakan sebagai pengganti gula untuk pesakit diabetes.

4.3 Sifat kimia dan fizikal asas alkohol, penggunaannya dalam kosmetologi (metanol, etanol, isopropanol, gliserin)

Alkohol monohidrik

Metanol (metil alkohol, alkohol kayu) ialah cecair jernih, tidak berwarna, mudah dicampur dengan air, alkohol dan eter. Bahan yang sangat toksik ini tidak digunakan dalam kosmetik.

Etanol (etil alkohol, alkohol wain, alkohol makanan) adalah cecair telus, tidak berwarna, tidak menentu, boleh dicampur dengan air dan pelarut organik, lebih kurang toksik daripada metanol, digunakan secara meluas dalam perubatan dan kosmetik sebagai pelarut untuk bahan aktif secara biologi. (minyak pati, resin, iodin, dll.). Etanol dihasilkan melalui penapaian bahan yang mengandungi gula dan kanji. Proses penapaian berlaku disebabkan oleh enzim yis. Selepas penapaian, alkohol diasingkan dengan penyulingan. Kemudian pembersihan daripada bahan dan kekotoran yang tidak diingini dijalankan (pembetulan). Etanol dibekalkan kepada farmasi terutamanya pada kekuatan 96°. Campuran lain etanol dan air mengandungi 90, 80, 70, 40% alkohol. Alkohol hampir tulen (dengan campuran air yang sangat kecil) dipanggil alkohol mutlak.

Bergantung pada tujuan penggunaan alkohol, ia berperisa dengan pelbagai bahan tambahan (minyak pati, kapur barus). Etanol menggalakkan pengembangan kapilari subkutaneus dan mempunyai kesan pembasmian kuman.

Eau de toilette untuk muka boleh mengandungi dari 0 hingga 30% alkohol, losyen rambut - kira-kira 50%, cologne - sekurang-kurangnya 70%. Air lavender mengandungi kira-kira 3% minyak pati. Minyak wangi mengandungi 12 hingga 20% minyak pati dan fiksatif, cologne - kira-kira 9% minyak pati dan sedikit fiksatif. Isopropanol (isopropil alkohol) adalah pengganti yang lengkap dan murah untuk etanol dan tergolong dalam alkohol sekunder. Malah isopropil alkohol yang telah dimurnikan mempunyai bau ciri yang tidak boleh dihapuskan. Sifat pembasmian kuman dan nyahgris isopropanol adalah lebih kuat daripada sifat etil alkohol. Ia hanya digunakan secara luaran, sebagai sebahagian daripada eau de toilette untuk rambut, dalam fiksatif, dsb. Vodka tidak boleh mengandungi isopropanol, dan sedikit daripadanya dibenarkan dalam tincture alkohol jarum pain (pekat pain).

Alkohol polihidrik

Alkohol dihidrik mempunyai pengakhiran standard untuk nama mereka - glikol. Dalam persediaan kosmetik, propylene glycol, yang mempunyai ketoksikan yang rendah, digunakan sebagai pelarut dan humektan. Alkohol dihidrik, atau glikol, dipanggil diol mengikut tatanama pengganti. Alkohol trihidrik - gliserin - digunakan secara meluas dalam perubatan dan farmaseutikal. Konsistensi gliserin adalah serupa dengan sirap, hampir tidak berbau, higroskopik, mempunyai rasa manis, larut dalam semua bahan lain yang mengandungi kumpulan OH, tidak larut dalam eter, petrol, kloroform, lemak dan minyak pati. 86 - 88% gliserin dan dehidrasi 98% gliserin dibekalkan untuk berdagang. Dalam bentuk cair, gliserin disertakan dalam krim kulit, eau de toilette muka, ubat gigi, sabun pencukur dan gel tangan. Dicairkan dalam perkadaran yang sesuai, ia melembutkan kulit, menjadikannya anjal, menggantikan faktor kelembapan semula jadi kulit. Ia tidak digunakan dalam bentuk tulen dalam produk penjagaan kulit kerana ia mengeringkannya. dan kesihatan manusia organik kimia Akademi Sains USSR, salah seorang penganjur... ke beberapa kawasan organik kimia - kimia sebatian alisiklik, kimia heterocycles, organik pemangkinan, kimia protein dan asid amino. ...

Kesan perkaitan ion dalam organik kimia

Abstrak >> Kimia

Arah stereokimia proses. DALAM organik kimia minat terhadap pasangan ion timbul... pencapaian fizikal yang paling ketara organik kimia. Kajian tindak balas, dalam... konsep pasangan ion dalam organik kimia telah mengalami perubahan ketara; adalah...

Saya masih ingat bagaimana takrifan keadaan pengagregatan bahan dijelaskan kepada kita di sekolah rendah. Guru memberikan contoh yang baik tentang askar bijih timah dan kemudian semuanya menjadi jelas kepada semua orang. Di bawah ini saya akan cuba menyegarkan ingatan saya.

Tentukan keadaan jirim

Nah, semuanya mudah di sini: jika anda mengambil bahan, anda boleh menyentuhnya, dan apabila anda menekannya, ia mengekalkan kelantangan dan bentuknya - ini adalah keadaan pepejal. Dalam keadaan cair, bahan tidak mengekalkan bentuknya, tetapi mengekalkan isipadunya. Sebagai contoh, terdapat air dalam gelas; pada masa ini ia mempunyai bentuk gelas. Dan jika anda menuangkannya ke dalam cawan, ia akan mengambil bentuk cawan, tetapi jumlah air itu sendiri tidak akan berubah. Ini bermakna bahan dalam keadaan cecair boleh berubah bentuk, tetapi bukan isipadu. Dalam keadaan gas, baik bentuk mahupun isipadu bahan tidak dikekalkan, tetapi ia cuba mengisi semua ruang yang ada.

Dan berhubung dengan jadual, perlu disebutkan bahawa gula dan garam mungkin kelihatan seperti bahan cair, tetapi sebenarnya ia adalah bahan yang mengalir bebas, keseluruhan isipadunya terdiri daripada kristal pepejal kecil.

Keadaan jirim: cecair, pepejal, gas

Semua bahan di dunia berada dalam keadaan tertentu: pepejal, cecair atau gas. Dan apa-apa bahan boleh berubah dari satu keadaan ke keadaan yang lain. Anehnya, askar timah pun boleh cair. Tetapi untuk ini adalah perlu untuk mewujudkan keadaan tertentu, iaitu, letakkan di dalam bilik yang sangat panas, di mana timah akan cair dan berubah menjadi logam cair.

Tetapi paling mudah untuk mempertimbangkan keadaan pengagregatan menggunakan air sebagai contoh.

Jika air cecair dibekukan, ia bertukar menjadi ais - ini adalah keadaan pepejalnya.
Jika air cecair dipanaskan dengan kuat, ia akan mula menguap - ini adalah keadaan gasnya.
Dan jika anda memanaskan ais, ia akan mula mencair dan kembali menjadi air - ini dipanggil keadaan cecair.

Proses pemeluwapan amat patut ditonjolkan: jika anda menumpukan dan menyejukkan air sejat, keadaan gas akan berubah menjadi pepejal - ini dipanggil pemeluwapan, dan ini adalah bagaimana salji terbentuk di atmosfera.