Pelajaran asid hidroklorik dan garamnya. Pelajaran terbuka dalam kimia mengenai topik "Asid hidroklorik dan garamnya" (Gred 9)

Perkembangan pelajaran (nota pelajaran)

talian UMK O. S. Gabrielyan. Kimia (8-9)

Perhatian! Pentadbiran tapak rosuchebnik.ru tidak bertanggungjawab ke atas kandungan tersebut perkembangan metodologi, serta untuk pematuhan dengan pembangunan Standard Pendidikan Negeri Persekutuan.

WMC"Kimia. Darjah 9 "O. S. Gabrielyan.

Jenis pelajaran: digabungkan.

Matlamat:

a) kognitif untuk membentuk keupayaan untuk mencirikan sifat asid sulfurik dalam cahaya teori pemisahan elektrolitik, tindak balas redoks, sahkan dengan persamaan yang sepadan tindak balas kimia;

b) membangun - komplikasi fungsi semantik ucapan, keupayaan untuk menganalisis, membuat generalisasi, membandingkan;

c) mendidik - sikap toleransi terhadap kenyataan orang lain, disiplin dan ketenangan.

Tugasan:

nyatakan pengetahuan am pelajar tentang sifat asid berdasarkan teori pemisahan elektrolitik (TED) menggunakan contoh asid sulfurik cair;
memperhalusi pengetahuan pelajar tentang sifat pengoksidaan asid pada contoh asid sulfurik pekat;
menunjukkan kepentingan ekonomi negara bagi asid ini dan garamnya.

Peralatan dan bahan: asid sulfurik (dicairkan dan pekat), untuk asid pekat anda memerlukan pipet atau tiub kaca, butiran zink, dawai tembaga, larutan natrium hidroksida, larutan natrium karbonat, larutan barium klorida, gula tepung, serpihan, kepingan kadbod putih, tabung uji, desikator, kertas turas, penunu, bahan api kering, mancis; komputer, projektor, skrin, persembahan komputer; pada meja pelajar berpecah sistem berkala unsur kimia DI. Mendeleev dan "Jadual keterlarutan asid, bes dan garam dalam air", serta skema "Interaksi asid sulfurik pekat dengan logam".

Sumber terpakai:

Buku panduan guru. Kimia. Darjah 9 Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G.,
Kimia. Darjah 9 Buku teks. Gabrielyan O.S.

Semasa kelas

Persediaan awal: tugasan yang ditulis di papan hitam oleh guru:

1) Menjalankan rantaian transformasi:

2) Kira isipadu udara yang diperlukan untuk membakar 320 mg sulfur.

3) Tulis persamaan molekul tindak balas kimia yang mencirikan sifat asid hidroklorik.

I. Detik organisasi

salam;
menyediakan pelajar untuk pelajaran;
tanda tidak hadir dalam jurnal kelas;
penempatan wajib beg pada cangkuk di atas meja (untuk membebaskan laluan antara baris).

II. Langkah menyemak kerja rumah

(Guru memanggil seorang pelajar ke papan pada waktu rehat, menyemak kerja rumah dan meminta pelajar itu menulis penyelesaian yang betul Atas meja.)

cikgu: Kawan-kawan, kerja rumah telah ditetapkan. Di papan hitam, mereka menulis penyelesaian yang betul untuk kerja rumah, semak dengan prestasi dan nota anda. Sila angkat tangan anda, mereka yang penyelesaian dan notanya sepadan dengan yang tertulis di papan tulis. Dan kini mereka yang mempunyai ketidaktepatan? Jika anda belum membuat kerja rumah anda, sila angkat tangan anda. Pada waktu rehat, dekati guru dan terangkan sebabnya. (Guru mesti merekodkan nama mereka yang tidak menyiapkan kerja rumah mereka dan mengetahui sebab semasa rehat, membuat catatan yang sesuai dalam diari.)

III. Peringkat menyediakan pelajar untuk mempelajari bahan baharu

1. Menemu bual pelajar di papan hitam

cikgu: Kawan-kawan, kami sudah mempunyai banyak maklumat tentang sifat-sifat bahan yang mengandungi sulfur, bagaimana untuk mendapatkannya. Mari kita ingat perkara utama bersama-sama, dan untuk ini kita akan menyelesaikan tugas yang ditulis di papan tulis. (Guru mula-mula membacakan tugasan yang ditulis di papan tulis, dan kemudian memanggil tiga orang pelajar sesuka hati.)

1.1. Seorang pelajar menyelesaikan tugasan "Lakukan rantaian transformasi:

1.2. Pelajar kedua menyelesaikan masalah "Hitung isipadu udara yang diperlukan untuk membakar 320 mg sulfur"

1.3. Pelajar ketiga menyelesaikan tugasan "Tulis persamaan molekul tindak balas kimia yang mencirikan sifat asid hidroklorik"

2. Aktualisasi ilmu dalam bentuk perbualan

(Semasa pelajar membuat tugasan di papan tulis, guru sedang berbual dengan pelajar.)

Temuduga Kelas: (Guru menasihatkan bahawa pelajar boleh mencatat nota dalam buku kerja mereka jika perlu.)

– Nyatakan lokasi unsur kimia sulfur dalam Jadual Berkala Unsur Kimia;

- Kira nombor zarah asas dalam atom sulfur (bilangan proton, elektron dan neutron);

- Tulis dan baca formula elektronik atom sulfur;

- Nyatakan keadaan pengoksidaan yang boleh dipamerkan oleh sulfur dalam bahan kompleks;

- Berikan contoh sebatian sulfur, di mana ia mempamerkan keadaan pengoksidaan 0, -2, +2, +4, +6;

– Buat formula untuk oksida sulfur dan nyatakan sifat oksida sulfur ini;

– Buat formula hidroksida yang sepadan dan nyatakan sifat hidroksida ini;

– Senaraikan dengan kelas yang mana sebatian tak organik asid sulfur dan sulfurik akan bertindak balas.

3. Menyemak tugasan yang telah disiapkan oleh pelajar di papan hitam

Guru meminta untuk mengulas tugasan yang telah siap, membuat ulasan jika perlu, dengan lantang memanggil penilaian setiap pelajar dengan ulasan kecil.

4. Tema, matlamat dan objektif

Guru, dengan bantuan pelajar, merumuskan tujuan pelajaran: "Untuk mengkaji sifat kimia asid sulfurik dengan kepekatan yang berbeza."

IV. Peringkat asimilasi bahan baru

1. Sifat asid sulfurik cair

Guru menggunakan slaid #2 persembahan komputer, memperkenalkan pelajar kepada sifat fizikal asid pekat dan menunjukkannya dalam botol dan dalam tabung uji, sebagai perbandingan, menunjukkan larutan asid sulfurik.

Ini adalah sifat tipikal asid, yang juga merupakan ciri asid sulfurik cair. Guru meminta kanak-kanak menulis persamaan tindak balas bagi H 2 SO 4 (ditafsirkan) dalam bentuk molekul:

dengan logam sehingga (H 2), contohnya dengan Zn, (slaid No. 5)
dengan oksida logam (asas dan amfoterik), contohnya, dengan MgO dan ZnO (slaid No. 6);
dengan bes, contohnya dengan NaOH, bergantung kepada nisbah jumlah asid sulfurik dan bes, garam yang berbeza boleh dibentuk (slaid No. 7.8)
dengan garam, contohnya dengan Ca 3 (PO 4) 2 (slaid No. 9)

(Pada masa ini apabila pelajar menghapuskan persamaan dari papan tulis, guru menjalankan demonstrasi eksperimen kimia mengesahkan tipikal Sifat kimia asid sulfurik cair.)

Pelajar, untuk menjimatkan masa, menonton demonstrasi eksperimen yang dijalankan oleh guru.

2. Pendidikan jasmani

Guru memberikan ringkasan kepada murid minit pendidikan jasmani.

3. Sifat asid sulfurik pekat (slaid No. 10).

Guru menunjukkan eksperimen berikut:

pencairan asid sulfurik pekat (perlu mengulangi peraturan yang sepadan: "asid dituangkan ke dalam air");
sifat higroskopik H 2 SO 4 (pekat) (slaid No. 11):
hangus serpihan, kertas, gula tepung (demonstrasi pengalaman);
gunakan dalam desikator untuk mengeringkan bahan;
interaksi asid sulfurik pekat (slaid #12) dengan logam, guru menerangkan, adalah berbeza sama sekali daripada tindak balas asid cair dengannya.

Jelas sekali, disebabkan fakta bahawa ia mengandungi sedikit air (contohnya, asid makmal pekat hanya 2%), agen pengoksidaan tidak akan menjadi kation H + (ia tidak terdapat dalam "penyelesaian" asid tersebut), tetapi molekul asid sulfurik itu sendiri (lebih tepat, S +6 termasuk di dalamnya). Oleh itu, H 2 SO 4 (pekat) mengoksidakan banyak logam, tanpa mengira kedudukannya dalam siri voltan, sambil membentuk bukan H 2, tetapi pulih kepada S, SO 2 atau H 2 S, bergantung kepada keadaan logam dan tindak balas.

Interaksi H 2 SO 4 (tertumpu) dengan kuprum apabila dipanaskan ditunjukkan dan dianalisis dari sudut pandangan OVR (untuk ini, guru memanggil seorang pelajar ke papan hitam, yang menyusun pekali dalam persamaan tindak balas ini menggunakan neraca elektronik kaedah):

Cu 0 + 2H 2 S + 6O 4 \u003d Cu + 2SO 4 + S + 4O 2 + 2H 2 O

Guru harus menekankan bahawa H 2 SO 4 (pekat) tidak bertindak balas dengan beberapa logam apabila keadaan biasa(standard), contohnya, dengan besi, aluminium, krom, emas. Oleh itu, ia boleh disimpan dalam bekas besi, diangkut dalam tangki keluli.

cikgu: Untuk menentukan dalam kes mana bahan S, SO 2 atau H 2 S untuk ditulis, anda perlu menggunakan pembayang dalam bentuk rajah, yang terdapat pada jadual anda dalam bentuk edaran, dan juga pada slaid No. 13, sila tuliskannya dalam buku kerja anda.

cikgu: Kawan-kawan, sila tulis di rumah persamaan tindak balas kimia interaksi asid sulfurik pekat dengan natrium dan perak, susun pekali menggunakan kaedah neraca elektronik

4. Garam asid sulfurik

Sebagai asid dibasic, H 2 SO 4 terurai dalam larutan dalam langkah-langkah:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 - (1 langkah)

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2 - (peringkat 2)

Asid sulfurik membentuk dua siri garam:

berasid, atau hidrosulfat, contohnya, NaHSO 4,
sederhana (normal), atau sulfat, contohnya, Na 2 SO 4.

Semua hidrosulfat dan kebanyakan sulfat sangat larut dalam air.

5. Tindak balas kualitatif kepada ion sulfat (slaid No. 14)

Guru meminta murid mentakrifkan konsep tersebut tindak balas kualitatif”, namakan reagen untuk ion klorida dan, menggunakan “Jadual keterlarutan asid, bes dan garam dalam air”, tentukan ion yang boleh digunakan untuk menjalankan tindak balas kualitatif kepada ion sulfat. Kemudian dia memberikan penjelasan mengapa ia adalah ion barium, dan bukan yang lain yang dicadangkan oleh pelajar, yang menjalankan eksperimen demonstrasi.

Oleh itu, reagen untuk ion sulfat ialah ion barium:

Ba +2 + SO 4 2– = BaSO 4

(Jika masa mengizinkan, anda boleh bercakap tentang wakil garam, mengingat hidrat kristal, menunjukkan sampel bahan semula jadi, gipsum, dll.)

cikgu: Kawan-kawan, di rumah, sila gunakan persamaan ion terkurang, pulihkan persamaan ionik dan molekul penuh.

6. Penggunaan asid sulfurik

Guru, menggunakan slaid No. 15, secara ringkas memperkenalkan pelajar kepada bidang penggunaan asid sulfurik, kepentingannya dalam ekonomi negara dan pengeluaran.

V. Peringkat penyatuan pengetahuan baharu

- Senaraikan kelas bahan tak organik yang boleh bertindak balas dengan asid sulfurik cair.

Apakah syarat yang mesti dipenuhi untuk tindak balas asid sulfurik dan bes untuk membentuk garam asid?

Namakan ion yang menjadi normal dan garam asam asid sulfurik.

Namakan hasil tindak balas yang terbentuk apabila asid sulfurik cair bertindak balas dengan logam.

- Namakan hasil tindak balas yang boleh terbentuk apabila asid sulfurik pekat bertindak balas dengan logam.

- Tentukan dan namakan bahan yang akan terbentuk apabila asid sulfurik pekat bertindak balas dengan:

kalsium
merkuri
besi (tiada tindak balas)
barium
aluminium
perak.

- Namakan logam yang asid sulfurik pekat tidak akan bertindak balas di bawah keadaan piawai.

– Namakan ion yang digunakan untuk menentukan kehadiran ion sulfat dalam larutan yang dicadangkan.

VI. Peringkat memberitahu pelajar tentang kerja rumah

cikgu: Kawan-kawan, pada akhir pelajaran kita, lihat sekali lagi pada skrin, di mana dalam masa ini terdapat slaid kerja rumah dan semak sama ada keseluruhan tugasan telah direkodkan dalam buku kerja anda. Jika ada soalan konkrit pada tugasan, kemudian bertanya. Beri perhatian kepada fakta bahawa tugas itu adalah dari buku teks. (slaid nombor 16)

(Pada akhir pelajaran, guru mengingatkan bahawa pelajar yang belum menyiapkan kerja rumah untuk pelajaran ini hendaklah datang pada waktu rehat)

VII. Peringkat merumuskan pelajaran

Guru merumuskan pelajaran, memanggil markah murid yang menjawab di papan hitam; menandakan pelajar yang paling aktif dan paling pasif; terima kasih atas pengajaran.

Republik Crimea

Daerah Belogorsky

Perbendaharaan perbandaran institusi pendidikan

"Sekolah menengah Litvinenkovskaya"

Pelajaran kimia dalam darjah 9

Subjek: Asid hidroklorik dan garamnya

Pelajaran tertumpu kepada buku teks Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kimia. Darjah 9 Moscow, Prosveshchenie, 2014

Guru Ryzhenkova V.V.

Litvinenkovo 2016

Matlamat pelajaran.

Matlamat pembelajaran : untuk meringkaskan pengetahuan tentang sifat asid menggunakan contoh asid hidroklorik, untuk mengkaji sifat khusus asid hidroklorik dan garamnya; pertimbangkan untuk mendapatkan asid hidroklorik di makmal dan dalam industri, kepentingan asid hidroklorik dan garamnya.

Matlamat pembangunan : membangunkan keupayaan untuk menganalisis maklumat, mewujudkan hubungan sebab-akibat antara fenomena; membangunkan kemahiran dalam menyelesaikan masalah pengiraan dalam kimia, menyusun persamaan tindak balas kimia dalam molekul, bentuk ion, kemahiran dalam kerja eksperimen.

matlamat pendidikan : untuk memupuk budaya kesihatan; tanggungjawab untuk subjek.

peralatan : komputer, komputer riba, projektor, tripod makmal, tabung uji tunjuk cara, Jadual Berkala Unsur Kimia Mendeleev, Siri aktiviti logam, jadual keterlarutan asid, garam dan bes.

Reagen : air, asid hidroklorik, larutan natrium klorida, natrium sulfat, asid nitrik, perak nitrat, larutan litmus.

Konsep asas dan terma : panjang ikatan, kekutuban ikatan, elektrolit, penceraian, asid, garam, agen pengoksida, agen penurunan, tindak balas kualitatif.

Jenis pelajaran : pelajaran mempelajari bahan baharu.

Kaedah pengajaran : lisan, visual, sebahagian - carian, interaktif (" Sumbangsaran”, “Bekerja dalam kumpulan”), kaedah motivasi untuk pembelajaran, kaedah kawalan ujian.

Struktur pelajaran

saya.Peringkat organisasi - 2 min

II.Mengemaskini pengetahuan asas - 5 min

III.Pembelajaran bahan baharu -25 min

1. Kajian sifat fizikal asid hidroklorik (kumpulan pertama)

2. Mendapatkan asid hidroklorik di makmal dan dalam industri (kumpulan kedua)

3. Sifat kimia asid hidroklorik biasa kepada semua asid (kumpulan ketiga)

4. Sifat spesifik asid hidroklorik dan garamnya (kumpulan keempat)

5. Pengertian dan kegunaan asid hidroklorik dan garamnya (kumpulan kelima)

IV.Pemantapan pengetahuan dan kemahiran - 10 min

V.Kerja rumah- 2 minit

VI.Merumuskan pelajaran - 1 min

Semasa kelas

saya .Peringkat organisasi

salam. Diagnosis keadaan emosi pelajar. Teknologi interaktif "Smiley". Di padang buku kerja lukis senyuman yang mencerminkan anda keadaan emosi. Dalam kes apabila majoriti pelajar mempunyai kesihatan emosi yang lemah, anda harus bercakap dengan lelaki itu, cuba mengubah mood mereka dan menetapkan mereka untuk bekerja.

Mesej topik dan tujuan pelajaran (slaid 1).

Penjelasan guru tentang cara bekerja dengan kad "Penilaian pelajar dalam pelajaran"untuk penilaian sendiri pengetahuan (Lampiran No. 1)

II .Mengemaskini pengetahuan asas

Perbualan heuristik

1. Bagaimanakah jejari atom berubah bagi unsur kumpulan VII-A dalam kumpulan dari atas ke bawah?

2. Namakan formula meruap sebatian hidrogen unsur kumpulan VII-A.

3. Apakah larutan akueus sebatian hidrogen meruap unsur kumpulan VII-A? (asid)

4. Adakah asid ini elektrolit dan mengapa?

5. Bagaimanakah kekuatan asid hidrohalik sebagai elektrolit berubah dalam satu siri

HF→ HCl→ HBr→ HI? (Dikuatkan sifat asid apabila panjang ikatan bertambah). slaid 2

6. Apakah langkah berjaga-jaga keselamatan yang perlu kita ketahui apabila bekerja dengan asid? (Taklimat keselamatan: asid hidroklorik boleh menyebabkan luka bakar kimia jika dikendalikan dengan tidak berhati-hati)

Motivasi

Guru mengatakan bahawa program ini menyediakan kajian sifat-sifat asid hidroklorik.

pementasan isu bermasalah: "Mengapa, daripada semua asid hidrolik, kita mengkaji asid hidroklorik?"

Cadangan jawapan pelajar:

Bahan yang kurang berbahaya;

Lebih mudah diakses;

Ia ada nilai yang lebih besar untuk seseorang.

Hubungan dengan biologi. Ingat kembali peranan biologi asid hidroklorik (biologi gred 8). Asid hidroklorik adalah sebahagian daripada jus gastrik, mengaktifkan enzim pepsin, yang memecahkan protein. Kekurangan asid menyebabkan senak. Asid berlebihan (keasidan tinggi) menyebabkan pedih ulu hati, menghakis dinding esofagus dan perut.

cikgu bercakap tentang bahaya rawatan diri, contohnya, penggunaan "pop" (soda solution) untuk pedih ulu hati. Pengalaman: Interaksi soda dan almagel dengan asid.

Dalam perubatan, larutan 0.3-0.5% asid hidroklorik dengan enzim pepsin ditetapkan untuk pesakit yang mempunyai keasidan yang tidak mencukupi.

III . Mempelajari bahan baharu

Aktiviti pembelajaran dianjurkan oleh teknologi interaktif secara kolektif - pembelajaran berkumpulan"Kerja dalam pasangan".

Guru mengajak kanak-kanak untuk berdikari bersatu dalam lima kumpulan penyelidikan. Tugas kumpulan adalah untuk memperoleh pengetahuan pada tahap yang diperlukan untuk berkongsi maklumat ini dengan orang lain. Masa siap ialah tujuh minit. Setiap kumpulan melaporkan bahagian maklumatnya dalam masa 3-4 minit.

Tugasan untuk bekerja dalam kumpulan

saya kumpulan : Tentukan yang mana antara dua tabung uji yang diberikan kepada anda mengandungi asid hidroklorik, dan yang mengandungi air. Huraikan ciri-ciri fizikal asid hidroklorik cair dan pekat dengan bantuan pemerhatian dan data buku teks mereka, ms.56.
II kumpulan : baca artikel buku teks (ms 56, rajah 13) dan kaji kaedah untuk mendapatkan asid hidroklorik di makmal dan dalam industri. Tulis Persamaan tindak balas yang berkaitan. Berapakah isipadu hidrogen yang diperlukan untuk menghasilkan 10 liter hidrogen klorida.

III kumpulan : Terokai sifat kimia asid menggunakan asid hidroklorik sebagai contoh. Lakukan latihan 2 di muka surat 58 buku teks. Lukiskan rajah yang menunjukkan sifat kimia asid hidroklorik yang sama dengan asid lain.

IV kumpulan : Ketahui sifat khusus asid hidroklorik dan garamnya

a) interaksi asid hidroklorik dan garamnya dengan perak nitrat (saya)-tindak balas kualitatif kepada klorida - ion. Kaji bahan buku teks muka surat 57, jadual 9 "Sifat spesifik asid hidroklorik" dan bahagian! Maklumat penting muka surat 57. Berbelanja pengalaman makmal"Pengiktirafan asid hidroklorik dan garamnya", buat persamaan untuk tindak balas kimia yang sepadan dan huraikan tanda-tanda tindak balas. Buat kesimpulan berdasarkan pemerhatian anda. Gunakan Panduan Eksperimen. (Lampiran No. 2) atau muka surat 60 buku teks.

b) interaksi dengan agen pengoksidaan. Kaji bahan buku teks di muka surat 57 jadual 9. Buat persamaan untuk oksidatif - mengurangkan tindak balas menggunakan kaedah imbangan elektronik, menggunakan algoritma yang diberikan dalam perenggan 1 di muka surat 6.K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + CrCl 3 +…+…

V kumpulan : Ketahui kegunaan asid hidroklorik dan garamnya. Sediakan pembentangan anda. Slaid 3-4.

Cadangan maklum balas daripada pelajar.

sayakumpulan : Kami mengenali asid hidroklorik dengan kertas penunjuk universal. Dalam tabung uji dengan asid, ia berwarna merah jambu, yang bermaksud terdapat kation hidrogen dalam larutan asid hidroklorik - H + yang benar untuk semua asid.

cikgu : Asid hidroklorik - elektrolit yang kuat. Tahap pemisahannya dalam larutan cair mencapai 90%. Persamaan disosiasi HCl → H + +Сl - (klorida – ion) Garam – klorida.

Murid: Asid hidroklorik ialah cecair tidak berwarna dan mudah meruap.Asid teknikal berwarna kuning akibat kekotoran klorin atau besi. Pada suhu 20 0 Dengan itu adalah mungkin untuk mendapatkan asid hidroklorik dengan pecahan jisim hidrogen klorida sebanyak 37-38%. Pada 0 0 Dengan 507 isipadu HCl larut dalam 1 isipadu air, ini sepadan dengan kepekatan 45%. Dalam udara lembap, asid hidroklorik pekat "merokok" dengan kuat, kerana. ia membebaskan hidrogen klorida. Terdapat bau yang kuat.

II kumpulan : Di makmal, asid hidroklorik diperoleh dengan bertindak balas garam meja dengan asid sulfurik pekat (2: 1)

NaCl(kristal)+H 2 JADI 4 (conc.)=NaHSO 4 + HClpada suhu 150 0 DENGAN

hidrosulfat berlebihan

natrium

Mendapatkan asid hidroklorik dengan cara ini telah dibangunkan oleh ahli alkimia.

Dengan lebihan garam dan suhu 550 0 DENGAN:

2NaCl+H 2 JADI 4 =Na 2 JADI 4 +2HCl

Penjelasan mengikut rajah 13 muka surat 56 atau penanda buku di Internet (percubaan video). Slaid 8-9.

Pengeluaran dalam industri: pembakaran hidrogen dalam klorin dan pembubaran produk tindak balas dalam air.

H 2 + Cl 2 =2 HCl

1l N 2 ____ 2lHCl X \u003d 5l (H 2 )

ChlN 2 -10lHCl

III kumpulan :

Antara bahan berikut, yang manakah akan bertindak balas dengan asid hidroklorik? Buat persamaan tindak balas yang sepadan, tulis salah satu daripadanya dalam bentuk ion.

HCl

Zn Cu Al CaO SiO2 Fe2 O3 NaOHAl(OH)3 Fe 2 (JADI 4 ) 3 CaCO3 Fe(NO3 ) 3

1.Zn+HCl= ZnCl 2 +H 2

2.Al+6HCl=2AlCl 3 + 3H 2

3. CaO+2HCl=CaCl 2 +H 2 O

4. Fe 2 O 3 +6 HCl=2FeCl 3 +3H 2 O

5. NaOH + HCl=NaCl+H 2 O

6 Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O

7. CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 +H 2 O

Pelajar merumuskan bahan dalam bentuk rajah atau jadual (slaid 5).Kesimpulan: asid hidroklorik mempamerkan sifat kimia yang tipikal bagi kelas asid.

IV kumpulan

a) Murid bercerita tentang keputusan eksperimen, menulis persamaan tindak balas kimia. Interaksi dengan perak nitrat (perak nitrat adalah reagen untuk asid hidroklorik dan garamnya); dalam tiga tabung uji, pembentukan mendakan putih putih diperhatikan, yang tidak larut dalam air atau asid:

HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3

NaCl+AgNO 3 = AgCl↓+NaNO 3

CaCl 2 +2 AgNO 3 =2 AgCl↓+Ca(NO 3 ) 2

Kesimpulannya dirumuskan: interaksi asid hidroklorik dan garamnya dengan perak (I) nitrat adalah tindak balas kualitatif untuk ion klorida:

Ag + + Cl - = AgCl ↓

Guru: untuk mengenali halida lain (bromida, iodida), anda juga boleh menggunakan kation perak (Lampiran 2 "Definisi ion", ms 202-203 buku teks).

Pengalaman video "Pengiktirafan halida" (terdapat pada penanda halaman di Internet).

b) interaksi dengan agen pengoksidaan

K 2 Cr 2 O 7 +14 HCl=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 H 2 O

Cr +6 +3 e→ Cr +3 2 pengurangan, pengoksida

2 Cl - 2 e→ Cl 2 0 3 pengoksidaan, agen pengurangan

V kumpulan : Asid hidroklorik digunakan untuk mendapatkan klorida, hidrogen; dalam industri kulit untuk pemprosesan kulit; dalam bidang perubatan; semasa hidrolisis kayu; untuk penjerukan keluli, i.e. membersihkan permukaannya daripada produk kakisan sebelum salutan dengan lapisan logam pelindung (penyaduran nikel, penyaduran kromium), jika tidak, logam tidak akan melekat pada permukaan keluli. DALAM Industri Makanan asid hidroklorik digunakan sebagai makanan tambahan E-507 sebagai pengawal selia keasidan.

Pembentangan "Aplikasi klorida"

IV. Pemantapan pengetahuan dan kemahiran pelajar

Tugasan : Berapakah isipadu klorin yang akan dibebaskan apabila 29.4 g kalium dikromat bertindak balas dengan lebihan asid hidroklorik.

Encik (K 2 Cr 2 O 7 ) = 294 a.u.m

. M(K 2 Cr 2 O 7 ) = 294g/mol

29.4g x

K 2 Cr 2 O 7 +14 HCl=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 H 2 O

294g 3mol

X= 0.3 mol V=0.3 mol . 22.4 l / mol \u003d 67.2 l

Jawapan: 67.2 liter klorin

Menguji.

1. Bahan yang tidak bertindak balas dengan asid hidroklorik ialah

A kromiumDALAM karbon monoksida(IV)

B natrium sulfatG besi(III) hidroksida

2. Reagen untuk menentukan ion klorida dalam larutan ialah

A barium nitratDALAM barium klorida

B perak nitratG perak klorida

3. Asid hidroklorik ialah

A elektrolit yang kuatB elektrolit lemah

4. Sepasang ion yang boleh serentak berada dalam larutan ialah

A H + DanSiO 3 2- DALAM H + DanJADI 4 2-

B Xi 2+ dan dia - G Ag + Dan Cl -

Kod:1-B, 2-B, 3-A, 4-B

V. Kerja Rumah: Latihan Belajar #3 dalam perenggan 11, ms.59-60

VI. Pelajar merumuskan hasil kerja mereka, mengisi kad penilaian dan melaporkan mata kepada guru. Guru menukar mata kepada gred. Terima kasih atas kerja anda di dalam kelas. Anda boleh menyemak keadaan emosi lelaki (senyum).

Nombor Permohonan 1

5. Kerja carian (abstrak, pembentangan, dll.)

6. Pengujian

Hasil

50/skor5

Permohonan №2

Arahan untuk menjalankan eksperimen makmal "Pengiktirafan asid hidroklorik dan garamnya"

Ingat! Asid hidroklorik menghakis!

Tuangkan 1-2 ml asid hidroklorik cair ke dalam satu tabung uji, jumlah larutan natrium klorida yang sama ke dalam yang kedua, dan larutan kalsium klorida ke dalam yang ketiga. Tambah beberapa titis larutan perak(I) nitrat ke setiap tiub. Periksa sama ada mendakan larut dalam asid nitrik pekat.

Tuliskan persamaan tindak balas yang dijalankan dan jawab soalan, apakah reagen bagi asid hidroklorik dan garamnya.

Pelajaran kimia dalam darjah 9

Topik: "Asid hidroklorik dan garamnya".

Sasaran:kaji sifat kimia asid hidroklorik, dan pertimbangkan aplikasi asid ini.

Tugasan:

pendidikan - dalam proses penyelidikan, kaji sifat kimia asid hidroklorik dan berkenalan dengan tindak balas kualitatif terhadap ion klorida.

Pendidikan- untuk membangunkan kemahiran selanjutnya untuk membuat persamaan tindak balas kimia; belajar membandingkan, membuat generalisasi, menganalisis dan membuat kesimpulan.

Pendidikan- berkembang aktiviti kognitif melalui eksperimen.

Peralatan dan reagen: sistem berkala unsur kimia, jadual keterlarutan, rak dengan tabung uji, asid hidroklorik, natrium hidroksida, perak nitrat, litmus biru, metil oren, fenolftalein.

Teknik pengaktifan aktiviti mental pelajar:

1. Analisis maklumat pendidikan.

2. Pendedahan komunikasi antara mata pelajaran antara kimia, fizik, biologi.

3. Mengemukakan hipotesis.

4. Analisis dan membuat kesimpulan umum.

Struktur pelajaran.

1. peringkat organisasi.

2. Pengemaskinian pengetahuan asas.

3. Mempelajari bahan baharu.

1. Pementasan tugas pembelajaran. Penetapan matlamat.

2. "Penemuan" pengetahuan baru oleh kanak-kanak.

3. Mengkaji kaedah mendapatkan dan sifat asid hidroklorik ..

4. Pendidikan jasmani.

5. Eksperimen makmal No. 2

4. Generalisasi dan sistematisasi pengetahuan.

5. Kerja rumah.

6. Merumuskan pelajaran. Refleksi.

Semasa kelas.

1. peringkat organisasi.

2. Pengemaskinian pengetahuan asas.

Salam pelajar, mencipta mood emosi dan motivasi untuk mempelajari bahan baharu. Dalam pelajaran lepas, kami berjumpa dengan bahan gas- hidrogen klorida.

1. Apakah formula hidrogen klorida?

2. Bagaimanakah hidrogen klorida dihasilkan? Tulis persamaan tindak balas kimia.

3. Apakah sifat dan kegunaan hidrogen klorida?

4. Apakah yang terbentuk jika hidrogen klorida dilarutkan dalam air?

3. Mempelajari bahan baharu.

cikgu. Sesungguhnya, apabila hidrogen klorida dilarutkan dalam air, asid hidroklorik terbentuk.Dan oleh ituTopik pelajaran kami ialah "Asid hidroklorik dan sifatnya". Mari kita tentukan matlamat pelajaran kita bersama-sama. Moto pelajaran kita ialah kata-kata Goethe:"Sekadar mengetahui bukan segala-galanya, ilmu mesti digunakan."

Anda perlu menunjukkan bagaimana anda boleh menggunakan pengetahuan anda situasi yang berbeza. Pertama, mari kita ingat apa yang kita tahu tentang asid. Jadi soalan pertama ialah:

1) Apakah asid?

2) Dari kursus biologi, ingat di mana asid hidroklorik ditemui dalam badan manusia?

3) Apakah rasa asid?

4) Bagaimana anda bekerja dengan asid?

cikgu. Mari mulakan perkenalan kita dengan asid hidroklorik dengan mengkaji cara mendapatkannya.

Mendapatkan asid hidroklorik:

1. Dalam industri, ia diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klorin dan melarutkan hasil tindak balas dalam air.

2. Dalam makmal H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

Ciri-ciri fizikal:

asid hidroklorik pekat ( pecahan jisim hidrogen klorida ialah 37%) - ia adalah larutan tidak berwarna, berasap kuat dalam udara lembap, dengan bau pedas akibat pembebasan hidrogen klorida. (slaid 3 video eksperimen "Sifat-sifat asid hidroklorik wasap")

Gas ini mudah larut dalam air: sehingga 450 jilid hidrogen klorida - dalam satu isipadu air. Dalam tabung uji, asid hidroklorik terbentuk - larutan hidrogen klorida dalam air.

Sifat kimia:

1) Menukar warna penunjuk (litmus - merah)

2) Berinteraksi dengan logam (jika logam berada dalam siri yang disusun oleh N.N. Beketov kepada hidrogen, maka hidrogen dibebaskan dan garam terbentuk.

Pengecualian HNO3 (gas lain dibebaskan)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Berinteraksi dengan utama dan oksida amfoterik:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Berinteraksi dengan asas:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) Ia berinteraksi dengan garam (mengikut beberapa asid, setiap asid sebelumnya boleh menggantikan yang seterusnya daripada garam), asid lain dan garam lain terbentuk.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Berinteraksi dengan agen pengoksida (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Berinteraksi dengan perak nitrat, mendakan warna putih yang tidak larut dalam air atau asid.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Perak nitrat adalah reagen untuk asid hidroklorik dan garamnya i.e. digunakan sebagai tindak balas kualitatif untuk mengenali ion klorida.

Pengalaman makmal No. 2.(pelajar melakukan eksperimen makmal, membiasakan diri dengan tindak balas kualitatif terhadap ion klorida)

Subjek. Tindak balas kualitatif terhadap asid hidroklorik dan garamnya.

Kemajuan.

Taklimat keselamatan.

Dalam tabung uji dengan larutan asid hidroklorik dan natrium klorida, tambahkan beberapa titik larutan perak nitrat AgNO3 (tindak balas kualitatif untuk ion klorida Cl-). Apa yang anda menonton? Tulis persamaan tindak balas dalam bentuk molekul dan ionik.

Persamaan tindak balas: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

Pada akhir kerja, pelajar menulis kesimpulan.

Penggunaan asid hidroklorik dan garamnya:

Asid hidroklorik adalah sebahagian daripada jus gastrik dan menggalakkan pencernaan makanan protein pada manusia dan haiwan.

Hidrogen klorida dan asid hidroklorik digunakan untuk menghasilkan ubat, pewarna, pelarut, dan plastik.

Penggunaan garam asas asid hidroklorik:

KCl - baja, juga digunakan dalam kaca dan industri kimia.

HgCl2 - sublimat - racun, digunakan untuk pembasmian kuman dalam perubatan, untuk pembalut benih dalam pertanian.

NaCl- garam- bahan mentah untuk pengeluaran asid hidroklorik, natrium hidroksida, hidrogen, klorin, peluntur, soda. Ia digunakan dalam industri kulit dan sabun, dalam masakan dan pengetinan.

ZnCl2 - untuk impregnasi kayu terhadap pereputan, dalam perubatan, semasa pematerian.

AgCl - digunakan dalam fotografi hitam putih, kerana ia mempunyai fotosensitiviti - terurai dalam cahaya untuk membentuk perak bebas: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Generalisasi dan sistematisasi pengetahuan.

Tugasan untuk pengulangan dan penyatuan

No 1. Lakukan transformasi mengikut skema:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

No 2. Bahan yang diberikan:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Antara bahan berikut, yang manakah akan bertindak balas dengan asid hidroklorik.

5. Kerja rumah. §15, mis. No 2,3, TK p.58.

6. Merumuskan pelajaran. Refleksi.

cikgu : Hari ini dalam pelajaran kami memperdalam pengetahuan kami tentang asid, berkenalan dengan lebih terperinci dengan asid hidroklorik. Dan sekarang saya ingin anda menilai tahap pengetahuan anda selepas pelajaran ini. Letakkan "+" di sebelah pernyataan yang anda fikir adalah benar untuk diri anda sendiri.

1) Selepas pelajaran, saya mula (a) mengetahui lebih lanjut.

2) Mendalami (a) pengetahuan tentang topik, saya boleh mengaplikasikannya dalam amalan.

3) Pada pelajaran ada sesuatu yang perlu difikirkan.

4) Saya menerima (a) jawapan kepada semua soalan yang timbul semasa pengajaran.

5) Pada pelajaran, saya bekerja dengan niat baik dan mencapai objektif pelajaran (la).

cikgu: Di akhir kerja, sila angkat tangan mereka yang meletakkan

5 "+"; 4 "+"; 3

Pelajaran dalam gred 8 mengenai topik: Asid hidroklorik dan garamnya.

Tujuan: untuk mengkaji sifat kimia asid hidroklorik, dan mempertimbangkan skop asid ini.
Tugasan:
Pendidikan - dalam proses penyelidikan, kaji sifat kimia asid hidroklorik dan berkenalan dengan tindak balas kualitatif terhadap ion klorida.
Membangun - untuk membangunkan kemahiran selanjutnya dalam mengarang persamaan tindak balas kimia; belajar membandingkan, membuat generalisasi, menganalisis dan membuat kesimpulan.
Pendidikan - untuk membangunkan aktiviti kognitif melalui eksperimen.

Jenis pelajaran: pengajaran dalam asimilasi pengetahuan baru.

Kaedah pengajaran: penerangan-ilustratif, carian masalah, kerja amali, penggunaan ICT.
Bentuk organisasi: perbualan, kerja amali, mesej pelajar.

Peralatan dan reagen: jadual berkala unsur kimia, jadual keterlarutan, rak dengan tabung uji, asid hidroklorik, natrium hidroksida, perak nitrat, kuprum, magnesium, aluminium, litmus biru, metil oren, fenolftalein.
Teknik untuk mengaktifkan aktiviti mental pelajar:
Analisis maklumat pendidikan.
Pendedahan hubungan antara disiplin antara kimia, fizik, biologi.
Mengemukakan hipotesis.
Analisis dan membuat kesimpulan umum.
Semasa kelas.

pengenalan guru:
Topik pelajaran kami ialah "Asid hidroklorik dan sifatnya".
Moto pelajaran kita ialah kata-kata Goethe:
"Sekadar mengetahui bukan segala-galanya, ilmu mesti digunakan."
Anda perlu menunjukkan bagaimana anda boleh menggunakan pengetahuan anda dalam situasi yang berbeza. Pertama, mari kita ingat apa yang kita tahu tentang asid. Jadi soalan pertama ialah:
Apakah asid? (bahan kompleks yang terdiri daripada atom hidrogen dan sisa asid).
Berapa banyak atom hidrogen yang boleh terdapat dalam asid? Bagaimanakah mereka dikelaskan atas dasar ini? (satu, dua, tiga asas). Beri contoh.
Apa yang boleh menggantikan hidrogen? Apakah hasil ini? (logam; garam).
Takrifkan garam. ( Bahan Kompleks, terdiri daripada atom logam dan sisa asid).
Ciri-ciri fizikal:
Asid hidroklorik pekat (pecahan jisim hidrogen klorida ialah 37%) ialah larutan tidak berwarna, sangat berasap dalam udara lembap, dengan bau pedas akibat pembebasan hidrogen klorida.
Mendapatkan asid hidroklorik:
1. Dalam industri, ia diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klorin dan melarutkan hasil tindak balas dalam air.
2. Dalam makmal H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Gas ini mudah larut dalam air: sehingga 450 jilid hidrogen klorida - dalam satu isipadu air. Dalam tabung uji, asid hidroklorik terbentuk - larutan hidrogen klorida dalam air.
Sifat kimia:
1) Menukar warna penunjuk (litmus-merah)
2) Berinteraksi dengan logam (jika logam berada dalam siri yang disusun oleh N.N. Beketov kepada hidrogen, maka hidrogen dibebaskan dan garam terbentuk.
Pengecualian HNO3 (gas lain dibebaskan)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Kerja praktikal
3) Berinteraksi dengan oksida asas dan amfoterik:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

4) Berinteraksi dengan asas:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) Ia berinteraksi dengan garam (mengikut beberapa asid, setiap asid sebelumnya boleh menggantikan yang seterusnya daripada garam), asid lain dan garam lain terbentuk.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) Ia berinteraksi dengan perak nitrat, bentuk mendakan putih, yang tidak larut dalam air atau asid.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Perak nitrat adalah reagen untuk asid hidroklorik dan garamnya i.e. digunakan sebagai tindak balas kualitatif untuk mengenali ion klorida.
Kerja praktikal

7) Berinteraksi dengan agen pengoksida (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Kesimpulan: dalam semua tindak balas yang kami pelajari, klorida diperoleh - garam asid hidroklorik.

Kami beralih kepada kajian garam asid hidroklorik, yang dipanggil klorida.
Garam asid hidroklorik adalah klorida.
Resit:
1. Interaksi logam dengan klorin.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Interaksi asid hidroklorik dengan logam.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Interaksi asid hidroklorik dengan oksida
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Interaksi asid hidroklorik dengan hidroksida
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Interaksi asid hidroklorik dengan beberapa garam
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Kebanyakan klorida larut dalam air (kecuali perak, plumbum dan klorida merkuri monovalen).

Penggunaan asid hidroklorik dan garamnya:

Asid hidroklorik adalah sebahagian daripada jus gastrik dan menggalakkan pencernaan makanan protein pada manusia dan haiwan.
Hidrogen klorida dan asid hidroklorik digunakan untuk menghasilkan ubat, pewarna, pelarut, dan plastik.
Penggunaan garam asas asid hidroklorik:
KCl adalah baja, juga digunakan dalam industri kaca dan kimia.
HgCl2 - sublimat - racun, digunakan untuk pembasmian kuman dalam perubatan, untuk pembalut benih dalam pertanian.
NaCl - garam meja - bahan mentah untuk pengeluaran asid hidroklorik, natrium hidroksida, hidrogen, klorin, peluntur, soda. Ia digunakan dalam industri kulit dan sabun, dalam masakan dan pengetinan.
ZnCl2 - untuk impregnasi kayu terhadap pereputan, dalam perubatan, semasa pematerian.
AgCl - digunakan dalam fotografi hitam putih, kerana ia mempunyai fotosensitiviti - terurai dalam cahaya untuk membentuk perak bebas: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Tugasan untuk pengulangan dan penyatuan

No 1. Lakukan transformasi mengikut skema:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
No 2. Bahan yang diberikan:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Antara bahan berikut, yang manakah akan bertindak balas dengan asid hidroklorik. Tulis persamaan tindak balas kimia
No 3. Menyelesaikan masalah:
Berapakah jumlah aluminium yang akan bertindak balas dengan lebihan asid hidroklorik untuk menghasilkan 5.6 liter hidrogen (N.O.)?

D / Z ms 49, tugasan 4-5 ms 169.

Refleksi
Guru (bersama pelajar menilai pelajaran, menerima cadangan dan kehendak mereka).
Kawan-kawan, apakah yang anda pelajari setiap orang dalam pelajaran hari ini?
Adakah anda telah menguasai konsep: "klorida", "perencat", "tindak balas kualitatif"?
Apakah yang anda suka atau tidak suka tentang pelajaran dan mengapa?
Pelajar menjawab soalan, menilai kesempurnaan pengetahuan yang diperoleh, dan menilai sendiri hasil kerja mereka. Kenal pasti jawapan yang paling menarik dan lengkap, justifikasikan pandangan mereka.
Tahap pencapaian matlamat pendidikan didedahkan.

Bergantung pada tahap pencairan dengan air, iaitu, pada kepekatan, sifat fizikal asid nitrik akan berbeza.

Segar kontang Asid nitrik- cecair tidak berwarna, seperti air dengan bau pedas, bercampur dengan air dalam sebarang nisbah. Apabila disimpan di bawah pengaruh cahaya atau suhu, asid nitrik sebahagiannya terurai dengan pembebasan nitrik oksida (IV) - gas perang:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Disebabkan oleh oksigen yang dibebaskan, serpihan yang membara di atas asid nitrik yang dipanaskan menyala. Gas perang larut dalam asid dan mewarnakannya kuning. Bahan yang mengandungi protein, apabila asid nitrik pekat bersentuhan dengannya, menjadi kuning. Oleh itu, asid nitrik meninggalkan bintik kuning pada kulit tangan. Untuk mengelakkan ini, anda harus bekerja dengan asid nitrik pekat dalam sarung tangan getah.

Asid nitrik ialah asid tak organik yang kuat. Oleh itu, ia dicirikan oleh semua sifat am asid: perubahan warna penunjuk, interaksi dengan oksida asas dan amfoterik, bes dan garam. Tetapi asid nitrik masih merupakan agen pengoksidaan yang sangat kuat, oleh itu ia bertindak balas dengan logam dengan cara yang istimewa.

Sifat interaksi asid nitrik dengan logam agak rumit. Tindak balas redoks ini tidak tergolong dalam jenis penggantian, dan komposisi produk tindak balas tersebut sangat pelbagai. Selain itu, asid nitrik, walaupun dicairkan, mampu berinteraksi dengan logam yang berada dalam siri aktiviti di sebelah kanan hidrogen.

Hanya emas, platinum, osmium, iridium dan tantalum tidak berinteraksi dengan asid nitrik dalam apa jua keadaan.

Beberapa logam aktif, seperti aluminium, tidak bertindak balas dengan asid nitrik kerana filem oksida tumpat yang terbentuk pada permukaan logam. Untuk menunjukkan aktiviti aluminium, kami menurunkan wayar aluminium ke dalam larutan asid hidroklorik. Aluminium bertindak balas dengan kuat dengan asid hidroklorik untuk membebaskan hidrogen.

2Al + 6HCl = 3H 2 + 2AlCl 3

Kemudian kami menurunkan wayar yang sama ke dalam asid nitrik pekat. Dengan serta-merta, filem oksida yang sangat nipis terbentuk pada permukaan aluminium, yang menghalang interaksi logam dengan asid.

Dalam kebanyakan tindak balas asid nitrik pekat dengan logam, hasil pengurangan asid nitrik akan menjadi nitrik oksida (IV). Sebagai contoh, apabila besi bertindak balas dengan asid nitrik pekat, apabila dipanaskan, besi (III) nitrat, nitrik oksida (IV) dan air terbentuk:

Fe + 6HNO 3 (conc.) = Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Pekali dalam tindak balas tersebut diletakkan menggunakan kaedah imbangan elektronik.

Jom buat eksperimen. Mari kita perhatikan bagaimana asid nitrik cair dan pekat bertindak balas dengan logam. Sediakan dua tabung uji dengan larutan asid nitrik. Mari letakkan zink pada yang pertama, tembaga pada yang kedua.

Zink bertindak balas dengan asid nitrik yang sangat cair untuk membebaskan ammonia.

4Zn + 9HNO 3 \u003d NH 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

Kertas litmus basah bertukar menjadi biru pada leher tabung uji, menunjukkan kehadiran ammonia. Kuprum bertindak balas dengan larutan asid nitrik untuk membebaskan nitrogen monoksida.

3Cu + 8HNO 3 = NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

Asid nitrik pekat adalah agen pengoksida yang lebih kuat. Letakkan zink dan kuprum dalam tabung uji dengan asid nitrik pekat. Zink dan kuprum bertindak balas dengan kuat dengan asid nitrik pekat untuk membentuk garam larut dan membebaskan gas perang - nitrogen dioksida (Rajah 1).

Zn + 4HNO 3 \u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Zn (NO 3) 2

Cu + 4HNO 3 \u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Cu (NO 3) 2

nasi. 1. Interaksi kuprum (kiri) dan zink (kanan) dengan asid nitrik pekat

Apabila berinteraksi dengan kebanyakan logam, asid nitrik pekat dikurangkan kepada nitrogen dioksida.

Garam asid nitrik dipanggil nitrat. Di samping itu, garam asid nitrik logam alkali, kalsium dan ion ammonium dipanggil nitrat. Contohnya, NH 4 NO 3 ialah ammonium nitrat.

Semua nitrat sangat larut dalam air dan tidak stabil dari segi haba. Kesemuanya terurai apabila dipanaskan dengan pembebasan oksigen. Selain itu, bergantung kepada kation, hasil penguraian mungkin berbeza.

Pada penguraian haba kalium nitrat, kalium nitrit dan oksigen kebanyakannya terbentuk:

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

Semasa termolisis kuprum (II) nitrat, kuprum (II) oksida, nitrogen dioksida dan oksigen terbentuk:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Asid nitrik ialah produk industri kimia dengan tona besar. Ia digunakan secara meluas untuk pengeluaran pewarna, bahan letupan, baja nitrogen dan ubat-ubatan.

Dalam amalan makmal, asid nitrik dan terutamanya campurannya dengan asid hidroklorik (yang dipanggil aqua regia) digunakan untuk melarutkan logam yang tidak larut dalam asid lain.

Bibliografi

Orzhekovsky P.A. Pengumpulan tugas dan latihan dalam kimia: gred 9: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lain-lain. "Kimia. Darjah 9 / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
Orzhekovsky P.A. Kimia: darjah 9: buku teks. untuk umum inst. / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
Orzhekovsky P.A. Kimia: gred 9: buku teks untuk pendidikan am. inst. / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
Rudzitis G.E. Kimia: bukan organik. kimia. organ. kimia: buku teks. untuk 9 sel. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Pendidikan, JSC "Buku teks Moscow", 2009.
Khomchenko I.D. Pengumpulan tugasan dan latihan dalam kimia untuk sekolah Menengah. - M.: RIA "Gelombang Baru": Penerbit Umerenkov, 2008.
Ensiklopedia untuk kanak-kanak. Jilid 17. Kimia / Bab. ed. V.A. Volodin, memimpin. saintifik ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Koleksi tunggal digital sumber pendidikan(pengalaman video mengenai topik) ().
Versi elektronik jurnal "Kimia dan Kehidupan" ().

Kerja rumah

Dengan. 160 No. 5, 7 daripada buku teks P.A. Orzhekovsky "Kimia: gred ke-9" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.