Valensi semua bahan kimia. Valensi dan asid

Arahan

Jadual ialah struktur di mana unsur kimia disusun mengikut prinsip dan undang-undangnya. Iaitu, kita boleh mengatakan bahawa ia adalah "rumah" berbilang tingkat di mana unsur-unsur kimia "hidup", dan setiap daripada mereka mempunyai apartmennya sendiri di bawah nombor tertentu. "Lantai" terletak secara mendatar, yang boleh menjadi kecil atau besar. Jika tempoh terdiri daripada dua baris (seperti yang ditunjukkan oleh penomboran di sebelah), maka tempoh sedemikian dipanggil besar. Jika ia hanya mempunyai satu baris, ia dipanggil kecil.

Jadual juga dibahagikan kepada "pintu masuk" - kumpulan, yang mana terdapat lapan jumlahnya. Sama seperti di mana-mana pintu masuk, pangsapuri terletak di kiri dan kanan, jadi di sini unsur kimia disusun dengan cara yang sama. Hanya dalam versi ini penempatan mereka tidak sekata - di satu pihak terdapat lebih banyak elemen dan kemudian mereka bercakap tentang kumpulan utama, sebaliknya, kurang dan ini menunjukkan bahawa kumpulan itu adalah menengah.

Valensi ialah keupayaan unsur untuk membentuk ikatan kimia. Terdapat pemalar yang tidak berubah dan pembolehubah yang mempunyai makna yang berbeza bergantung pada bahan apa unsur itu merupakan sebahagian daripadanya. Apabila menentukan valensi menggunakan jadual berkala, anda perlu memberi perhatian kepada ciri-ciri berikut: nombor kumpulan unsur dan jenisnya (iaitu kumpulan utama atau sekunder). Valensi malar dalam kes ini ditentukan oleh nombor kumpulan subkumpulan utama. Untuk mengetahui nilai valensi pembolehubah (jika ada satu, dan biasanya y), maka anda perlu menolak nombor kumpulan di mana unsur itu terletak dari 8 (jumlah 8 - maka nombor itu).

Contoh No. 1. Jika anda melihat unsur-unsur kumpulan pertama subkumpulan utama (beralkali), kita boleh membuat kesimpulan bahawa mereka semua mempunyai valensi sama dengan I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

Contoh No. 2. Unsur-unsur kumpulan kedua subkumpulan utama (logam tanah beralkali) masing-masing mempunyai valensi II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

Contoh No. 3. Jika kita bercakap tentang bukan logam, maka sebagai contoh, P (fosforus) berada dalam kumpulan V subkumpulan utama. Oleh itu valensinya akan sama dengan V. Di samping itu, fosforus mempunyai satu lagi nilai valensi, dan untuk menentukannya, anda mesti melakukan langkah 8 - nombor unsur. Ini bermakna 8 – 5 (nombor kumpulan) = 3. Oleh itu, valens kedua bagi fosforus adalah bersamaan dengan III.

Contoh No. 4. Halogen masuk kumpulan VII subkumpulan utama. Ini bermakna valensi mereka ialah VII. Walau bagaimanapun, memandangkan ini adalah bukan logam, adalah perlu untuk menghasilkan operasi aritmetik: 8 – 7 (nombor kumpulan unsur) = 1. Oleh itu, valensi yang lain ialah I.

Untuk unsur subkumpulan sekunder (dan hanya logam kepunyaan mereka), valensi mesti diingat, terutamanya kerana dalam kebanyakan kes ia sama dengan I, II, kurang kerap III. Anda juga perlu menghafal valency unsur kimia, yang mempunyai lebih daripada dua makna.

Video mengenai topik

Sila ambil perhatian

Berhati-hati apabila mengenal pasti logam dan bukan logam. Untuk tujuan ini, simbol biasanya diberikan dalam jadual.

Sumber:

• cara menyebut unsur-unsur jadual berkala dengan betul
• apakah valensi fosforus? X

Dari sekolah atau lebih awal, semua orang tahu bahawa segala-galanya di sekeliling, termasuk kita sendiri, terdiri daripada atom - zarah terkecil dan tidak boleh dibahagikan. Terima kasih kepada keupayaan atom untuk berhubung antara satu sama lain, kepelbagaian dunia kita sangat besar. Keupayaan atom kimia ini unsur membentuk ikatan dengan atom lain dipanggil valens unsur.

Arahan

Setiap elemen dalam jadual diberikan yang khusus nombor siri(H - 1, Li - 2, Be - 3, dsb.). Nombor ini sepadan dengan nukleus (bilangan proton dalam nukleus) dan bilangan elektron yang mengorbit nukleus. Oleh itu, bilangan proton adalah sama dengan bilangan elektron, yang bermaksud bahawa dalam keadaan biasa atom secara elektrik.

Pembahagian kepada tujuh tempoh berlaku mengikut bilangan tahap tenaga atom. Atom tempoh pertama mempunyai kulit elektron satu peringkat, yang kedua - dua peringkat, yang ketiga - tiga peringkat, dsb. Apabila tahap tenaga baru diisi, ia bermula tempoh baru.

Unsur pertama mana-mana tempoh dicirikan oleh atom yang mempunyai satu elektron setiap peringkat luaran, ialah atom logam alkali. Tempoh berakhir dengan atom gas mulia mempunyai tahap tenaga luaran yang diisi sepenuhnya dengan elektron: dalam tempoh pertama, gas mulia mempunyai 2 elektron, dalam tempoh berikutnya - 8. Ia adalah kerana strukturnya yang serupa cengkerang elektronik kumpulan unsur mempunyai sifat fizikal yang serupa.

Dalam jadual D.I. Mendeleev mempunyai 8 subkumpulan utama. Nombor ini ditentukan oleh bilangan maksimum elektron yang mungkin pada tahap tenaga.

Di bahagian bawah jadual berkala, lantanida dan aktinida dibezakan sebagai siri bebas.

Menggunakan jadual D.I. Keberkalaan Mendeleev boleh diperhatikan sifat berikut unsur: jejari atom, isipadu atom; potensi pengionan; daya pertalian elektron; keelektronegatifan atom; ; sifat fizikal sambungan yang berpotensi.

Keberkalaan susunan unsur yang boleh dikesan dengan jelas dalam jadual D.I. Mendeleev dijelaskan secara rasional oleh sifat urutan mengisi tahap tenaga dengan elektron.

Sumber:

• Jadual berkala

Tahap pengetahuan tentang struktur atom dan molekul pada abad ke-19 tidak membenarkan kita menjelaskan sebab mengapa atom membentuk sejumlah ikatan dengan zarah lain. Tetapi idea-idea saintis mendahului zaman mereka, dan valensi masih dikaji sebagai salah satu prinsip asas kimia.

Dari sejarah kemunculan konsep "valensi unsur kimia"

Ahli kimia Inggeris yang terkenal pada abad ke-19, Edward Frankland, memperkenalkan istilah "ikatan" ke dalam penggunaan saintifik untuk menggambarkan proses interaksi atom antara satu sama lain. Para saintis mendapati bahawa beberapa unsur kimia membentuk sebatian dengan bilangan atom lain yang sama. Sebagai contoh, nitrogen melekatkan tiga atom hidrogen pada molekul ammonia.

Pada Mei 1852, Frankland membuat hipotesis bahawa terdapat nombor tertentu ikatan kimia, yang boleh dibentuk oleh atom dengan zarah jirim yang lain. Frankland menggunakan frasa "daya padu" untuk menerangkan apa yang kemudiannya dipanggil valens. Seorang ahli kimia British telah menentukan berapa banyak ikatan kimia atom unsur individu yang diketahui pertengahan 19hb berabad-abad. Kerja Frankland merupakan sumbangan penting kepada kimia struktur moden.

Perkembangan pandangan

Ahli kimia Jerman F.A. Kekule membuktikan pada tahun 1857 bahawa karbon adalah tetrabasic. Dalam sebatian termudah, metana, ikatan timbul dengan 4 atom hidrogen. Saintis menggunakan istilah "keasasan" untuk menunjukkan sifat unsur-unsur untuk melampirkan bilangan zarah lain yang ditentukan dengan ketat. Di Rusia, data itu disusun oleh A. M. Butlerov (1861). Perkembangan selanjutnya Teori ikatan kimia diperoleh daripada doktrin perubahan berkala dalam sifat unsur. Pengarangnya adalah seorang lagi D.I. Mendeleev. Beliau membuktikan bahawa valensi unsur kimia dalam sebatian dan sifat lain ditentukan oleh kedudukan yang didudukinya dalam jadual berkala.

Perwakilan grafik valensi dan ikatan kimia

Keupayaan untuk menggambarkan molekul secara visual adalah salah satu kelebihan yang tidak diragukan dari teori valensi. Model pertama muncul pada tahun 1860-an, dan sejak 1864, ia telah digunakan, mewakili bulatan dengan tanda kimia dalam. Di antara simbol atom, sengkang ditunjukkan, dan bilangan garis ini adalah sama dengan nilai valensi. Pada tahun-tahun yang sama, model bola dan kayu yang pertama dihasilkan (lihat foto di sebelah kiri). Pada tahun 1866, Kekulé mencadangkan lukisan stereokimia atom karbon dalam bentuk tetrahedron, yang dia masukkan dalam buku teks Kimia Organiknya.

Valensi unsur kimia dan pembentukan ikatan dikaji oleh G. Lewis, yang menerbitkan karyanya pada tahun 1923 selepas ini zarah-zarah kecil, yang merupakan sebahagian daripada kulit atom. Dalam bukunya, Lewis menggunakan titik di sekeliling empat sisi untuk mewakili elektron valens.

Valensi hidrogen dan oksigen

Sebelum penciptaannya, valensi unsur kimia dalam sebatian biasanya dibandingkan dengan atom-atom yang diketahui. Hidrogen dan oksigen dipilih sebagai piawaian. Unsur kimia lain menarik atau menggantikan sejumlah atom H dan O tertentu.

Dengan cara ini, sifat ditentukan dalam sebatian dengan hidrogen monovalen (valensi unsur kedua ditunjukkan dengan angka Rom):

• HCl - klorin (I):
• H 2 O - oksigen (II);
• NH 3 - nitrogen (III);
• CH 4 - karbon (IV).

Dalam oksida K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3, valensi oksigen logam dan bukan logam ditentukan dengan menggandakan bilangan atom O yang ditambahkan nilai berikut: K (I), C (II), N (III), Si (IV), S (VI).

Bagaimana untuk menentukan valens unsur kimia

Terdapat keteraturan dalam pembentukan ikatan kimia yang melibatkan pasangan elektron yang dikongsi:

• Valensi biasa hidrogen ialah I.
• Valensi biasa oksigen ialah II.
• Untuk unsur bukan logam, valensi terendah boleh ditentukan dengan formula 8 - bilangan kumpulan di mana ia berada dalam jadual berkala. Yang tertinggi, jika boleh, ditentukan oleh nombor kumpulan.
• Untuk unsur subkumpulan sampingan, valensi maksimum yang mungkin adalah sama dengan nombor kumpulan mereka dalam jadual berkala.

Penentuan valensi unsur kimia mengikut formula sebatian dijalankan menggunakan algoritma berikut:

1. Tulis di atas simbol kimia nilai yang diketahui untuk salah satu elemen. Contohnya, dalam Mn 2 O 7 valensi oksigen ialah II.
2. Kira jumlah nilai, yang mana anda perlu mendarabkan valensi dengan bilangan atom unsur kimia yang sama dalam molekul: 2 * 7 = 14.
3. Tentukan valensi unsur kedua yang tidak diketahui. Bahagikan nilai yang diperoleh dalam langkah 2 dengan bilangan atom Mn dalam molekul.
4. 14: 2 = 7. dalam oksida yang lebih tinggi - VII.

Valensi malar dan berubah-ubah

Nilai valensi untuk hidrogen dan oksigen berbeza. Sebagai contoh, sulfur dalam sebatian H 2 S adalah divalen, dan dalam formula SO 3 ia adalah heksavalen. Karbon membentuk CO monoksida dan CO 2 dioksida dengan oksigen. Dalam sebatian pertama valensi C ialah II, dan dalam sebatian kedua ialah IV. Nilai yang sama dalam metana CH 4.

Kebanyakan unsur tidak mempamerkan pemalar, tetapi valensi berubah-ubah, contohnya, fosforus, nitrogen, sulfur. Pencarian punca utama fenomena ini membawa kepada kemunculan teori ikatan kimia, idea tentang kulit valensi elektron, dan orbital molekul. Kewujudan makna yang berbeza sifat yang sama dijelaskan dari sudut struktur atom dan molekul.

Idea moden tentang valency

Semua atom terdiri daripada nukleus positif yang dikelilingi oleh elektron bercas negatif. Cangkang luar yang mereka bentuk kadangkala belum selesai. Struktur yang lengkap adalah yang paling stabil, mengandungi 8 elektron (oktet). Kemunculan ikatan kimia akibat pasangan elektron yang dikongsi membawa kepada keadaan atom yang menguntungkan secara bertenaga.

Peraturan untuk membentuk sebatian adalah untuk melengkapkan cangkang dengan menerima elektron atau melepaskan yang tidak berpasangan - bergantung pada proses mana yang lebih mudah. Jika atom menyediakan zarah negatif yang tidak mempunyai pasangan untuk membentuk ikatan kimia, maka ia membentuk ikatan sebanyak ia mempunyai elektron tidak berpasangan. Oleh idea moden, valens atom unsur kimia ialah keupayaan untuk membentuk nombor tertentu ikatan kovalen. Sebagai contoh, dalam molekul hidrogen sulfida H 2 S, sulfur memperoleh valensi II (-), kerana setiap atom mengambil bahagian dalam pembentukan dua pasangan elektron. Tanda "-" menunjukkan tarikan pasangan elektron kepada unsur yang lebih elektronegatif. Bagi yang kurang elektronegatif, “+” ditambah pada nilai valency.

Dengan mekanisme penderma-penerima, proses itu melibatkan pasangan elektron satu unsur dan orbital valens bebas unsur lain.

Pergantungan valens pada struktur atom

Mari kita pertimbangkan, menggunakan karbon dan oksigen sebagai contoh, bagaimana valensi unsur kimia bergantung pada struktur bahan. Jadual berkala memberikan gambaran tentang ciri-ciri utama atom karbon:

• simbol kimia - C;
• nombor unsur - 6;
• caj teras - +6;
• proton dalam nukleus - 6;
• elektron - 6, termasuk 4 yang luar, di mana 2 membentuk pasangan, 2 - tidak berpasangan.

Jika atom karbon dalam CO monoksida membentuk dua ikatan, maka hanya 6 zarah negatif yang mula digunakan. Untuk memperoleh oktet, pasangan mesti membentuk 4 zarah negatif luaran. Karbon mempunyai valensi IV (+) dalam dioksida dan IV (-) dalam metana.

Nombor atom oksigen ialah 8, cangkang valensi terdiri daripada enam elektron, 2 daripadanya tidak membentuk pasangan dan mengambil bahagian dalam ikatan kimia dan interaksi dengan atom lain. Valensi biasa oksigen ialah II (-).

Keadaan valensi dan pengoksidaan

Dalam banyak kes, adalah lebih mudah untuk menggunakan konsep "keadaan pengoksidaan". Ini adalah nama yang diberikan kepada cas pada atom yang akan diperolehi jika semua elektron ikatan dipindahkan ke unsur yang mempunyai nilai elektronegativiti (EO) yang lebih tinggi. Nombor pengoksidaan dalam perkara mudah sama dengan sifar. Tanda "-" ditambah kepada keadaan pengoksidaan unsur yang lebih elektronegatif; "+" ditambah kepada keadaan pengoksidaan unsur yang kurang elektronegatif. Sebagai contoh, untuk logam subkumpulan utama, keadaan pengoksidaan dan cas ion yang sama dengan nombor kumpulan dengan tanda "+" adalah tipikal. Dalam kebanyakan kes, keadaan valensi dan pengoksidaan atom dalam sebatian yang sama adalah sama secara berangka. Hanya apabila berinteraksi dengan lebih banyak atom elektronegatif keadaan pengoksidaan positif, dengan unsur dengan EO yang lebih rendah adalah negatif. Konsep "valensi" sering digunakan hanya untuk bahan dengan struktur molekul.

DEFINISI

Di bawah valens merujuk kepada sifat atom unsur tertentu untuk melekat atau menggantikan bilangan atom tertentu unsur lain.

Oleh itu, ukuran valensi boleh menjadi bilangan ikatan kimia yang dibentuk oleh atom tertentu dengan atom lain. Oleh itu, pada masa ini, valensi unsur kimia biasanya difahami sebagai keupayaannya (dalam erti kata yang lebih sempit, ukuran keupayaannya) untuk membentuk ikatan kimia (Rajah 1). Dalam perwakilan kaedah ikatan valens, nilai berangka valens sepadan dengan bilangan ikatan kovalen yang terbentuk oleh atom.

nasi. 1. Pembentukan skematik molekul air dan ammonia.

Jadual valensi unsur kimia

Pada mulanya, valensi hidrogen diambil sebagai unit valensi. Valensi unsur lain dinyatakan dengan bilangan atom hidrogen yang ditambahkan atau digantikan oleh satu atom unsur ini pada dirinya sendiri (apa yang disebut valensi hidrogen). Sebagai contoh, dalam sebatian komposisi HCl, H 2 O, NH 3, CH 4, valensi hidrogen klorin adalah satu, oksigen - dua, nitrogen - tiga, karbon - empat.

Kemudian diputuskan bahawa valensi unsur yang dikehendaki juga boleh ditentukan oleh oksigen, valensi yang, sebagai peraturan, adalah sama dengan dua. Dalam kes ini, valensi unsur kimia dikira sebagai dua kali ganda bilangan atom oksigen yang boleh melekatkan satu atom unsur ini (yang dipanggil valensi oksigen). Sebagai contoh, dalam sebatian komposisi N 2 O, CO, SiO 2, SO 3, valens oksigen nitrogen adalah satu, karbon - dua, silikon - empat, sulfur - enam.

Malah, ternyata kebanyakan unsur kimia mempunyai nilai valensi dalam hidrogen dan dalam sebatian oksigen adalah berbeza: sebagai contoh, valensi sulfur dalam hidrogen ialah dua (H 2 S), dan dalam oksigen - enam (SO 3). Di samping itu, kebanyakan unsur mempamerkan valensi yang berbeza dalam sebatiannya. Sebagai contoh, karbon membentuk dua oksida: CO monoksida dan CO 2 dioksida. Pada yang pertama valensi karbon adalah II, dan pada yang kedua - empat. Ia berikutan bahawa, sebagai peraturan, adalah mustahil untuk mencirikan valens unsur dengan mana-mana satu nombor.

Valensi tertinggi dan terendah bagi unsur kimia

Nilai valensi tertinggi dan terendah bagi unsur kimia boleh ditentukan menggunakan Jadual Berkala D.I. Mendeleev. Valensi tertinggi unsur bertepatan dengan bilangan kumpulan di mana ia berada, dan yang paling rendah ialah perbezaan antara nombor 8 dan nombor kumpulan. Sebagai contoh, bromin terletak dalam kumpulan VIIA, yang bermaksud ia valensi tertinggi adalah sama dengan VII, dan yang terendah ialah I.

Terdapat unsur-unsur dengan apa yang dipanggil. valens berterusan(logam kumpulan IA dan IIA, aluminium, hidrogen, fluorin, oksigen), yang dalam sebatiannya mempamerkan keadaan pengoksidaan tunggal, yang paling kerap bertepatan dengan nombor kumpulan Jadual Berkala D.I. Mendeleev, di mana mereka berada).

Unsur-unsur yang dicirikan oleh beberapa nilai valens (dan tidak selalunya valens tertinggi dan terendah) dipanggil variable-valence. Sebagai contoh, sulfur dicirikan oleh valens II, IV dan VI.

Untuk memudahkan untuk mengingati berapa banyak dan apakah valensi yang menjadi ciri unsur kimia tertentu, gunakan jadual valensi unsur kimia, yang kelihatan seperti ini:

Contoh penyelesaian masalah

CONTOH 1

Bersenam	Valensi III adalah ciri: a) Ca; b) P; c) O; d)Si?
Penyelesaian	a) Kalsium ialah logam. Dicirikan oleh satu-satunya nilai valensi yang mungkin, bertepatan dengan nombor kumpulan dalam jadual berkala DI. Mendeleev, di mana ia terletak, i.e. Valensi kalsium ialah II. Jawapannya tidak betul. b) Fosforus ialah bukan logam. Merujuk kepada kumpulan unsur kimia dengan valens berubah: yang tertinggi ditentukan oleh nombor kumpulan dalam Jadual Berkala D.I. Mendeleev, di mana ia terletak, i.e. adalah sama dengan V, dan yang paling rendah ialah perbezaan antara nombor 8 dan nombor kumpulan, i.e. sama dengan III. Ini adalah jawapan yang betul.
Jawab	Pilihan (b)

CONTOH 2

Bersenam	Valensi III adalah ciri: a) Jadi; b) F; c) Al; d)C?
Penyelesaian	Untuk memberikan jawapan yang betul kepada soalan yang dikemukakan, kami akan mempertimbangkan setiap pilihan yang dicadangkan secara berasingan. a) Berilium ialah logam. Ia dicirikan oleh satu-satunya nilai valensi yang mungkin, bertepatan dengan nombor kumpulan dalam Jadual Berkala D.I. Mendeleev, di mana ia terletak, i.e. Valensi berilium ialah II. Jawapannya tidak betul. b) Fluorin ialah bukan logam. Ia dicirikan oleh satu-satunya nilai valensi yang mungkin sama dengan I. Jawapannya salah. c) Aluminium ialah logam. Ia dicirikan oleh satu-satunya nilai valensi yang mungkin, bertepatan dengan nombor kumpulan dalam Jadual Berkala D.I. Mendeleev, di mana ia terletak, i.e. Valensi aluminium ialah III. Ini adalah jawapan yang betul.
Jawab	Pilihan (c)

Valence. Penentuan valensi. Unsur dengan valens malar.

Secara kiasan, valensi ialah bilangan "tangan" yang mana atom berpaut pada atom lain. Sememangnya, atom tidak mempunyai sebarang "tangan"; peranan mereka dimainkan oleh yang dipanggil. elektron valens.

Anda boleh mengatakannya secara berbeza: Valensi ialah keupayaan atom unsur tertentu untuk melekatkan sejumlah atom lain.

Prinsip-prinsip berikut mesti difahami dengan jelas:

Terdapat unsur dengan valensi malar (yang terdapat sedikit) dan unsur dengan valensi berubah (yang majoritinya).

Unsur-unsur dengan valensi tetap mesti diingat:

Unsur yang selebihnya mungkin mempamerkan valensi yang berbeza.

Valensi tertinggi unsur dalam kebanyakan kes bertepatan dengan bilangan kumpulan di mana unsur itu terletak.

Sebagai contoh, mangan berada dalam kumpulan VII (subkumpulan sampingan), valens tertinggi Mn ialah tujuh. Silikon terletak dalam kumpulan IV ( subkumpulan utama), valensi tertingginya ialah empat.

Perlu diingat, bagaimanapun, bahawa valensi tertinggi tidak selalunya satu-satunya yang mungkin. Sebagai contoh, valens klorin tertinggi ialah tujuh (pastikan ini!), tetapi sebatian di mana unsur ini mempamerkan valens VI, V, IV, III, II, I diketahui.

Adalah penting untuk mengingati beberapa pengecualian: valens maksimum (dan sahaja) fluorin ialah I (dan bukan VII), oksigen - II (dan bukan VI), nitrogen - IV (keupayaan nitrogen untuk mempamerkan valens V ialah mitos popular yang ditemui walaupun di sesetengah sekolah. buku teks).

Valensi dan keadaan pengoksidaan bukanlah konsep yang sama.

Konsep-konsep ini agak hampir, tetapi mereka tidak boleh dikelirukan! Keadaan pengoksidaan mempunyai tanda (+ atau -), valens tidak; keadaan pengoksidaan unsur dalam bahan boleh menjadi sifar, valensi adalah sifar hanya jika kita berurusan dengan atom terpencil; nilai berangka keadaan pengoksidaan mungkin TIDAK bertepatan dengan valensi. Sebagai contoh, valensi nitrogen dalam N2 ialah III, dan keadaan pengoksidaan = 0. Valensi karbon dalam asid formik= IV, dan keadaan pengoksidaan = +2.

Jika valensi salah satu unsur dalam sebatian binari diketahui, valensi unsur yang lain boleh didapati.

Ini dilakukan dengan sangat mudah. Ingat peraturan formal: hasil darab bilangan atom unsur pertama dalam molekul dan valensnya mestilah sama dengan hasil darab yang sama untuk unsur kedua.

Contoh 1. Cari valensi semua unsur dalam sebatian NH 3.

Penyelesaian. Kita tahu valens hidrogen - ia adalah malar dan sama dengan I. Kita darabkan valens H dengan bilangan atom hidrogen dalam molekul ammonia: 1 3 = 3. Oleh itu, untuk nitrogen, hasil darab 1 (bilangan atom N) oleh X (valensi nitrogen) juga hendaklah sama dengan 3. Jelas sekali, X = 3. Jawapan: N(III), H(I).

Contoh 2. Cari valens bagi semua unsur dalam molekul Cl 2 O 5.

Penyelesaian. Oksigen mempunyai valensi malar (II); molekul oksida ini mengandungi lima atom oksigen dan dua atom klorin. Biarkan valens klorin = X. Mari kita cipta persamaan: 5 2 = 2 X. Jelas sekali, X = 5. Jawapan: Cl(V), O(II).

Contoh 3. Cari valens klorin dalam molekul SCl 2 jika diketahui bahawa valensi sulfur ialah II.

Penyelesaian. Sekiranya pengarang masalah itu tidak memberitahu kami valensi sulfur, adalah mustahil untuk menyelesaikannya. Kedua-dua S dan Cl adalah unsur dengan valensi berubah. Mengambil kira maklumat tambahan, penyelesaian dibina mengikut skema contoh 1 dan 2. Jawapan: Cl(I).

Mengetahui valensi dua unsur, anda boleh mencipta formula untuk sebatian binari.

Dalam contoh 1 - 3, kami menentukan valensi menggunakan formula sekarang mari kita cuba melakukan prosedur terbalik.

Contoh 4. Tulis formula untuk sebatian kalsium dan hidrogen.

Penyelesaian. Valensi kalsium dan hidrogen diketahui - II dan I, masing-masing. Biarkan formula sebatian yang dikehendaki ialah Ca x H y. Kami sekali lagi menyusun persamaan yang terkenal: 2 x = 1 y. Sebagai salah satu penyelesaian kepada persamaan ini, kita boleh mengambil x = 1, y = 2. Jawapan: CaH 2.

"Kenapa betul-betul CaH 2 - anda bertanya - Lagipun, varian Ca 2 H 4 dan Ca 4 H 8 dan juga Ca 10 H 20 tidak bercanggah dengan peraturan kami!"

Jawapannya mudah: ambil nilai minimum yang mungkin bagi x dan y. Dalam contoh yang diberikan, nilai minimum (semula jadi!) ini betul-betul 1 dan 2.

"Jadi, sebatian seperti N 2 O 4 atau C 6 H 6 adalah mustahil?"

Tidak, mereka mungkin. Selain itu, N 2 O 4 dan NO 2 adalah sepenuhnya bahan yang berbeza. Tetapi formula CH tidak sepadan dengan sebarang bahan stabil sebenar sama sekali (tidak seperti C 6 H 6).

Walaupun semua yang telah dikatakan, dalam kebanyakan kes anda boleh mengikuti peraturan: ambil nilai terkecil indeks.

Contoh 5. Tulis formula bagi sebatian sulfur dan fluorin jika diketahui bahawa valens sulfur ialah enam.

Penyelesaian. Biarkan formula sebatian itu ialah S x F y . Valensi sulfur diberi (VI), valensi fluorin adalah malar (I). Kami merumuskan persamaan sekali lagi: 6 x = 1 y. Adalah mudah untuk memahami bahawa nilai terkecil yang mungkin bagi pembolehubah ialah 1 dan 6. Jawapan: SF 6.

Di sini, sebenarnya, semua perkara utama.

Sekarang semak diri anda! Saya cadangkan anda melalui pendek ujian pada topik "Valence".

Salah satu yang penting dalam kajian topik sekolah ialah kursus yang berkaitan dengan valens. Tentang ini kita akan bercakap dalam artikel.

Valence - apakah itu?

Valensi dalam kimia bermaksud sifat atom unsur kimia untuk mengikat atom unsur lain kepada diri mereka sendiri. Diterjemah dari bahasa Latin - kekuatan. Ia dinyatakan dalam nombor. Sebagai contoh, valensi hidrogen akan sentiasa sama dengan satu. Jika kita mengambil formula air - H2O, ia boleh diwakili sebagai H - O - H. Satu atom oksigen dapat mengikat dua atom hidrogen kepada dirinya sendiri. Ini bermakna bilangan ikatan yang dihasilkan oleh oksigen ialah dua. Dan valensi unsur ini akan sama dengan dua.

Sebaliknya, hidrogen akan menjadi divalen. Atomnya boleh disambungkan kepada hanya satu atom unsur kimia. DALAM dalam kes ini dengan oksigen. Lebih tepat lagi, atom, bergantung pada valensi unsur, membentuk pasangan elektron. Berapa banyak pasangan sedemikian terbentuk - ini akan menjadi valensi. Nilai angka dipanggil indeks. Oksigen mempunyai indeks 2.

Bagaimana untuk menentukan valens unsur kimia menggunakan jadual Dmitry Mendeleev

Melihat jadual unsur berkala, anda akan melihat baris menegak. Mereka dipanggil kumpulan unsur. Valence juga bergantung kepada kumpulan. Unsur kumpulan pertama mempunyai valensi pertama. Kedua - kedua. Ketiga - ketiga. Dan seterusnya.

Terdapat juga unsur-unsur dengan indeks valens malar. Contohnya, hidrogen, kumpulan halogen, perak dan sebagainya. Mereka pastinya perlu dipelajari.

Bagaimana untuk menentukan valens unsur kimia menggunakan formula?

Kadang-kadang sukar untuk menentukan valens daripada jadual berkala. Kemudian anda perlu melihat formula kimia tertentu. Mari ambil FeO oksida. Di sini, besi, seperti oksigen, akan mempunyai indeks valensi dua. Tetapi dalam Fe2O3 oksida ia berbeza. Besi akan menjadi ferik.

Kita mesti sentiasa ingat cara yang berbeza definisi valens dan jangan lupakannya. Ketahui nilai berangka malarnya. Unsur yang manakah mempunyainya? Dan, sudah tentu, gunakan jadual unsur kimia. Dan juga belajar individu formula kimia. Adalah lebih baik untuk membentangkannya dalam bentuk skematik: H - O - H, sebagai contoh. Kemudian sambungan kelihatan. Dan bilangan sengkang (sempang) akan menjadi nilai berangka valens.