Br 2 pada suhu biasa ialah cecair berat berwarna coklat keperangan yang membentuk wap merah-coklat toksik dengan bau pedas. Keterlarutan bromin dalam air lebih tinggi daripada klorin. Larutan tepu Br 2 dalam air dipanggil "air bromin".

Bebas I 2 pada suhu biasa ialah pepejal hitam-kelabu dengan warna ungu, mempunyai kilauan logam yang ketara. Iodin mudah menyuburkan, mempunyai bau yang pelik (wap iodin, seperti bromin, sangat beracun). Keterlarutan I 2 dalam air adalah yang paling kecil di antara semua halogen, tetapi ia larut dengan baik dalam alkohol dan pelarut organik lain.

Bagaimana untuk mendapatkan

1. Bromin dan iodin diekstrak daripada air laut, air garam bawah tanah dan air penggerudian, di mana ia terkandung dalam bentuk anion Br - dan I -. Pembebasan halogen bebas dilakukan menggunakan pelbagai agen pengoksidaan, selalunya klorin gas disalurkan:

2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl

2NaBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2NaCI

2. Di bawah keadaan makmal, sebagai contoh, tindak balas berikut digunakan untuk mendapatkan Br 2 dan I 2:

2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4H 2 O

2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O

Sifat kimia

Bromin dan iodin secara kimia sama dengan klorin. Perbezaan terutamanya berkaitan dengan keadaan tindak balas. Mari kita perhatikan beberapa ciri penting tindak balas kimia yang melibatkan Br 2 dan I 2 .

Br 2 ialah pengoksida yang sangat kuat

Bromin adalah cecair, tidak seperti gas Cl 2, jadi kepekatan molekul di dalamnya lebih tinggi. Ini menerangkan kesan pengoksidaan yang lebih kuat bagi cecair bromin. Sebagai contoh, apabila besi dan aluminium bersentuhan dengannya, pencucuhan berlaku walaupun pada suhu biasa.

Air bromin - reagen untuk menjalankan tindak balas kualitatif

Air bromin mempunyai warna kuning-coklat, yang cepat hilang jika Br 2 terlarut bertindak balas dengan sebarang bahan. "Penyahwarnaan air bromin" adalah ujian untuk kehadiran dalam larutan beberapa bahan bukan organik dan organik.

1. Pengesanan agen pengurangan dalam larutan

Bergas dan terlarut dalam air SO 2 dan H 2 S, serta sulfit dan sulfida larut menyahwarna air bromin:

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4

Br 2 + H 2 S \u003d 2HBr + S ↓

3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3

2. Pengesanan ikatan karbon-karbon berbilang

Tindak balas kualitatif kepada sebatian organik tak tepu - perubahan warna air bromin:

R-CH=CH-R" + Br 2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. Pengesanan fenol dan anilin dalam larutan organik

Fenol dan anilin mudah berinteraksi dengan air bromin, dan produk tindak balas tidak larut dalam pelarut organik, oleh itu ia membentuk mendakan:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

Tindak balas kanji iodin dalam analisis kualitatif

Anion I - sangat mudah dioksidakan oleh kedua-dua agen pengoksidaan kuat dan lemah:

2I - -2e - → I 2

Malah sejumlah kecil I 2 yang dikeluarkan boleh dikesan menggunakan larutan kanji, yang memperoleh ciri warna biru kotor dengan kehadiran I 2 . Tindak balas kanji iodin digunakan dalam menjalankan bukan sahaja analisis kualitatif, tetapi juga kuantitatif.

Tindak balas yang melibatkan I 2 sebagai agen penurunan

Atom iodin mempunyai pertalian elektron dan nilai EO yang lebih rendah daripada halogen lain. Sebaliknya, manifestasi beberapa metallicity dalam iodin dijelaskan oleh penurunan ketara dalam tenaga pengionan, kerana atomnya melepaskan elektron dengan lebih mudah. Dalam tindak balas dengan agen pengoksidaan yang kuat, iodin bertindak sebagai agen penurunan, contohnya:

I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl

Hidrogen bromida dan hidrogen iodida

HBr dan HI sangat serupa dalam sifat fizikal dan kimia kepada HCl, oleh itu, perhatian harus diberikan hanya kepada perbezaan praktikal yang penting yang mesti diambil kira apabila mendapatkan bahan-bahan ini.

Ketidakstabilan terma HBr dan HI

Molekul HBr dan HI kurang stabil daripada HCl, jadi sintesisnya daripada bahan mudah sukar kerana keterbalikan tindak balas (terutamanya dalam kes HI).

H 2 + I 2 → 2HI

Anion Br - dan I - adalah agen penurun yang lebih kuat daripada anion Cl -.

HCI diperoleh dengan tindakan conc. H 2 SO 4 kepada klorida (contohnya, pepejal NaCl). Hidrogen bromida dan hidrogen iodida tidak boleh diperoleh dengan cara ini, kerana ia teroksida dengan kon. H 2 SO 4 untuk membebaskan halogen:

2KVg + 2H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4

Mendapatkan HBr dan HI:

1) daripada bromida dan iodida

Adalah perlu untuk menggantikan HBr dan HI daripada garamnya dengan asid fosforik tidak meruap dan tidak mengoksida.

KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4

2) hidrolisis halida bukan logam

KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4

3) pengurangan halogen bebas dalam larutan akueus

РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr

PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4

l 2 + H 2 S = 2HI + S↓

4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4

Bromin ialah bahan yang, seperti merkuri, berada dalam keadaan cair pada suhu bilik. Ia sangat toksik tetapi digunakan secara meluas dalam industri kimia dan makmal. Kepunyaan kumpulan halogen, tetapi lebih lemah daripada klorin. Apabila melalui air, ia membentuk larutan yang dipanggil air bromin.

Bromin dan penyediaan air bromin

Unsur itu sendiri adalah cecair merah-coklat dengan bau yang kuat dan tidak menyenangkan. Ia tidak berbaloi untuk menghirupnya, kerana anda boleh diracuni, dan hampir tidak ada orang yang mempunyai keinginan sedemikian. Nama itu sendiri bercakap tentang harta ini, kerana bromin dalam terjemahan dari bahasa Yunani kuno bermaksud "bau", "bau".

Molekulnya adalah diatomik, dan formulanya ialah Br 2 . Unsur itu sendiri ditemui pada tahun 1826 dan membawa kemasyhuran kepada penemunya, guru muda Antoine Balard. Bromin diedarkan di mana-mana, tetapi kebanyakannya ia berada di dalam air laut dan tasik garam. Bukan bahan itu sendiri yang digunakan dalam pengeluaran dan makmal, tetapi penyelesaiannya, yang mudah disediakan.

Sediakan larutan air bromin hanya dalam hud wasap kerana wap beracun. Untuk melakukan ini, ambil bromin dalam jumlah satu mililiter dan tuangkannya ke dalam air (disstilled, jika tidak, anda akan mendapat banyak kekotoran yang tidak perlu) dengan jumlah 250 mililiter, kacau secara intensif dengan batang kaca. Air bromin sudah siap. Anda perlu menyimpannya hanya dalam kaca gelap, tertutup rapat. Berhati-hati, kerana, jika bersentuhan dengan kulit, bromin menyebabkan luka bakar yang teruk dan menyakitkan. Jika berlaku sentuhan, segera siram kawasan yang terjejas dengan air.

Komposisi air bromin

Sifat kimia dan fizikal

Dari segi rupa, air bromin adalah cecair kuning oren yang telah mengambil bau yang tidak menyenangkan dari bahan utama. Suhu di mana larutan membeku adalah agak rendah. Walaupun pada -20°C ia adalah cecair.

Seperti semua larutan halogen, air bromin adalah agen pengoksidaan yang sangat baik, tetapi lebih lemah daripada larutan klorin. Ia mengoksidakan logam dan banyak sebatian organik, termasuk fenol. Dan menambahkan lebih banyak bromin kepadanya membawa kepada penurunan pH.

Permohonan

Air bromin digunakan dalam makmal perindustrian. Salah satu tindak balas kualitatif kepada hidrokarbon tak tepu ialah interaksi alkena dan alkuna dengan larutan air bromin. Akibatnya, komposisi menjadi berubah warna. Memecahkan ikatan rangkap dan rangkap tiga, bromin bercantum, membentuk sebatian bromin.

Perubahan warna air bromin juga berlaku apabila bertindak balas dengan minyak tak tepu. Ia juga mengandungi ikatan berganda dan rangkap tiga. Interaksi kalium iodida dengan air bromin membawa kepada perubahan warna yang pertama dan pembebasan beransur-ansur molekul iodin bebas (I 2). Adalah mungkin untuk menjalankan tindak balas kualitatif dengan air bromin untuk kehadiran CuCl, dengan penambahan sejumlah kecil larutan ammonia, kemerahan akan berlaku.

Dalam perubatan, air bromin digunakan dalam pembuatan ubat-ubatan. Dahulu ada legenda bahawa bromin ditambah kepada makanan askar untuk mengurangkan potensi. Tetapi tidak ada alasan untuk pernyataan ini, kerana bahan yang mengandungi bromin tidak mempunyai sebarang kesan ke atas kuasa lelaki. Mereka hanya bertindak pada sistem saraf sebagai pil tidur sedatif dan ringan.

Tetapi apabila menggunakan bahan perubatan yang mengandungi bromin, seseorang harus berhati-hati, kerana penggunaan yang berpanjangan boleh menyebabkan penyakit seperti bromisme. Gejala utama penyakit ini adalah pecahan umum, disertai dengan ruam pada kulit dan kurang selera makan. Untuk menormalkan keadaan, sangat mendesak untuk mengeluarkan bahan aktif dari badan. Untuk melakukan ini, tetapkan sejumlah besar cecair dan makanan dengan kandungan garam yang tinggi.

Air bromin juga digunakan dalam pembinaan - pada pelbagai peringkat pengeluaran bahan yang melindungi fabrik, kayu, dan bahan binaan daripada api. Bahan ini juga dipanggil kalis api. Air bromin dan bromida digunakan dalam penerbangan, untuk pengoksidaan bahan api roket, dalam pengeluaran minyak, dan dalam pertanian (pengeluaran racun perosak dan racun serangga).

Ia adalah kebiasaan untuk menulis melalui formula sedemikian - Br2, walaupun ia dalam larutan dalam bentuk campuran dua asid - HBrO (asid hipoklorus) dan HBr. Sebatian ini mempunyai warna kuning-oren dan takat beku yang agak rendah. Ia adalah agen pengoksidaan kuat yang mampu mengoksidakan kation logam tersebut dalam persekitaran beralkali - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Penambahan Br 2 mengurangkan pH larutan (pH), kerana air bromin mengandungi asid bebas.

Ini adalah bahan aktif kimia yang boleh berinteraksi dengan kedua-dua bahan bukan organik dan organik. Mari kita pertimbangkan beberapa proses kimia dengan sebatian ini.

Perubahan warna air bromin berfungsi untuk segala-galanya Untuk menjalankan eksperimen sedemikian, adalah perlu untuk mencampurkan sejumlah kecil sebarang alkena atau alkuna dalam tabung uji dengan Br 2 . Semasa tindak balas ini, atom bromin ditambah di tapak pemecahan ikatan berganda atau tiga kali ganda. Kehilangan warna kuning-oren semasa interaksi ini adalah bukti ketidaktepuan hidrokarbon yang diambil.

Tindak balas kimia "fenol - air bromin" digunakan untuk memendakan sebatian digantikan bromin daripada larutan. Jika interaksi bahan ini dijalankan dalam persekitaran kontang, maka pembentukan tribromofenol akan mengambil masa beberapa hari. Oleh itu, sejumlah kecil H 2 O ditambah sebagai mangkin.

Air bromin di makmal disediakan seperti berikut: 250 ml air suling ditambah kepada 1 ml bromin, sambil dikacau dengan kuat. Penyelesaian yang disediakan disimpan dalam bekas kaca gelap yang tertutup rapat. Jika Br 2 yang disediakan disimpan dalam cahaya atau dalam botol ringan, oksigen akan dibebaskan kerana kandungan asid hipobromus. Kerja-kerja penyediaan reagen dijalankan dalam hud wasap. Oleh kerana bromin itu sendiri beracun, dan air bromin mengandunginya, penjagaan mesti diambil apabila bekerja dengannya.

Ia juga perlu mengambil kira hakikat bahawa apabila Br 2 mendapat pada kulit, gatal-gatal yang teruk muncul, dan dengan pendedahan yang berpanjangan, ulser boleh berlaku. Jika bahan itu telah terkena pada kulit, ia perlu dibasuh dengan banyak air, dan kemudian dalam kes permukaan luka yang besar atau luka dalam epidermis, kulit juga dilincirkan dengan salap, yang termasuk NaHCO 3 .

Air bromin digunakan secara meluas dalam analisis kimia dan sintesis sediaan organik. Jadi, ia digunakan dalam pengeluaran ubat yang mengandungi bromin. Dan di sini anda perlu berhati-hati, kerana. penggunaan yang berpanjangan boleh membawa kepada penyakit - bromisme. Gejala utama adalah sikap tidak peduli, kelesuan, penampilan ruam kulit. Untuk penyingkiran lebih cepat ion bromin dari badan, diet dengan kandungan garam yang tinggi dan banyak cecair diikuti. Air bromin juga digunakan dalam peringkat pertengahan penghasilan kalis api - bahan yang melindungi daripada pencucuhan. Mereka menghamili kain, kayu, bahan binaan.