Semua persediaan oksida yang mungkin. Kaedah untuk menghasilkan oksida

1. Pengoksidaan bahan ringkas dengan oksigen (pembakaran bahan ringkas):

2Mg + O 2 = 2MgO

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5.

Kaedah ini tidak boleh digunakan untuk mendapatkan oksida logam alkali, kerana Apabila teroksida, logam alkali biasanya tidak memberikan oksida, tetapi peroksida (Na 2 O 2, K 2 O 2).

Logam mulia tidak teroksida oleh oksigen atmosfera, contohnya, Au, Ag, Pt.

2. Pengoksidaan bahan kompleks (garam beberapa asid dan sebatian hidrogen bukan logam):

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

3.Penguraian apabila memanaskan hidroksida (bes dan asid yang mengandungi oksigen):

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

H2SO3SO2 + H2O

Kaedah ini tidak boleh digunakan untuk mendapatkan oksida logam alkali, kerana penguraian alkali berlaku pada suhu yang terlalu tinggi.

4.Penguraian beberapa garam asid yang mengandungi oksigen:

CaCO 3 CaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2

Perlu diingat bahawa garam logam alkali tidak terurai apabila dipanaskan untuk membentuk oksida.

1.1.7. Bidang penggunaan oksida.

Sebilangan mineral semula jadi adalah oksida (lihat Jadual 7) dan digunakan sebagai bahan mentah bijih untuk mendapatkan logam yang sepadan.

Contohnya:

Bauksit A1 2 O 3 nH 2 O.

Hematit Fe 2 O 3 .

Magnetit FeO · Fe 2 O 3 .

Kasiterit SnO 2 .

Pirolusit MnO 2 .

Rutil TiO 2.

korundum mineral (A1 2 O 3) Ia mempunyai kekerasan yang hebat dan digunakan sebagai bahan pelelas. Ia lutsinar, merah dan biru kristal adalah permata- delima dan nilam.

kapur cepat (CaO) diperoleh dengan membakar batu kapur (CaCO 3), digunakan secara meluas dalam pembinaan, pertanian dan sebagai reagen untuk cecair penggerudian.

Oksida besi (Fe 2 O 3, Fe 3 O 4) digunakan semasa menggerudi telaga minyak dan gas sebagai agen pemberat dan peneutral hidrogen sulfida.

Silikon(IV) oksida (SiO2) dalam bentuk pasir kuarza, ia digunakan secara meluas untuk pengeluaran kaca, simen dan enamel, untuk permukaan logam sandblasting, untuk penembusan hidrosandblasting dan untuk keretakan hidraulik dalam telaga minyak dan gas. Dalam bentuk zarah sfera kecil (aerosol), ia digunakan sebagai penyahbuih yang berkesan untuk menggerudi cecair dan pengisi dalam pengeluaran produk getah (getah putih).

Siri oksida (A1 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5, CuO, NO) digunakan sebagai pemangkin dalam industri kimia moden.

Karbon dioksida (CO 2), yang merupakan salah satu hasil pembakaran utama arang batu, minyak dan produk petroleum, apabila disuntik ke dalam pembentukan yang produktif, membantu meningkatkan pemulihan minyak mereka. CO 2 juga digunakan untuk mengisi alat pemadam api dan minuman berkarbonat.

Oksida yang terbentuk semasa pelanggaran mod pembakaran bahan api (NO, CO) atau semasa pembakaran bahan api sulfur (SO 2) adalah produk yang mencemarkan atmosfera. Pengeluaran moden, serta pengangkutan, menyediakan kawalan ketat ke atas kandungan oksida tersebut dan peneutralannya,

Oksida nitrogen (NO, NO 2) dan sulfur (SO 2, SO 3) adalah hasil perantaraan dalam pengeluaran berskala besar asid nitrik (HNO 3) dan sulfurik (H 2 SO 4).

Oksida kromium (Cr 2 O 3) dan plumbum (2PbO · PbO 2 - plumbum merah) digunakan untuk penghasilan komposisi cat anti-karat.

Soalan untuk kawalan diri mengenai topik oksida

1. Apakah kelas utama semua sebatian tak organik dibahagikan?

2. Apakah oksida?

3. Apakah jenis oksida yang anda tahu?

4. Oksida yang manakah tidak membentuk garam (acuh tak acuh)?

5. Takrifkan: a) oksida asas, b) oksida berasid,

c) oksida amfoterik.

6. Apakah unsur yang membentuk oksida asas?

7. Apakah unsur yang terbentuk asid oksida?

8. Tulis formula beberapa oksida amfoterik.

9. Bagaimanakah nama-nama oksida terbentuk?

10. Namakan oksida berikut: Cu 2 O, FeO, Al 2 O 3, Mn 2 O 7, SO 2.

11. Lukiskan formula oksida berikut secara grafik: a) natrium oksida, b) kalsium oksida, c) aluminium oksida, d) sulfur oksida (1V), e) mangan oksida (VII). Tunjukkan watak mereka.

12. Tulis formula oksida lebih tinggi bagi unsur kala II dan III. Namakan mereka. Bagaimanakah sifat kimia oksida bagi tempoh II dan III berubah?

13. Apakah sifat kimia a) oksida asas, b) oksida berasid, d) oksida amfoterik?

14. Apakah oksida bertindak balas dengan air? Beri contoh.

15. Buktikan amfoterisiti oksida berikut: a) berilium oksida, b) zink oksida, c) timah (IV) oksida.

16. Apakah kaedah menghasilkan oksida yang anda tahu?

17. Tulis persamaan tindak balas bagi penghasilan oksida berikut dengan semua kaedah yang anda ketahui: a) zink oksida, b) kuprum (II) oksida, c) silikon oksida (1V).

18. Namakan beberapa aplikasi oksida.

1.2. alasan

Pangkalan dipanggil bahan kimia, mereput (berpisah) menjadi larutan akueus(atau dalam leburan) menjadi ion logam bercas positif dan ion hidroksil bercas negatif (definisi Arrhenius):

kation natrium hidroksida ion natrium hidroksida

Sebab-sebabnya ialah bahan kompleks, terbentuk semasa penghidratan oksida asas.

Contohnya:

Na 2 O + H 2 O = NaOH– natrium hidroksida

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2- barium hidroksida

Oksida ialah sebatian tak organik yang terdiri daripada dua unsur kimia, salah satunya ialah oksigen dalam keadaan pengoksidaan -2. Satu-satunya unsur yang tidak membentuk oksida ialah fluorin, yang bergabung dengan oksigen untuk membentuk oksigen fluorida. Ini disebabkan oleh fakta bahawa fluorin adalah unsur yang lebih elektronegatif daripada oksigen.

Kelas sebatian ini sangat biasa. Setiap hari seseorang menghadapi pelbagai oksida dalam kehidupan seharian. Air, pasir, karbon dioksida yang kita hembus, ekzos kereta, karat adalah semua contoh oksida.

Klasifikasi oksida

Semua oksida, mengikut keupayaan mereka untuk membentuk garam, boleh dibahagikan kepada dua kumpulan:

1. Pembentukan garam oksida (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3, dll.)
2. Tidak membentuk garam oksida (CO, N 2 O, SiO, NO, dll.)

Sebaliknya, oksida pembentuk garam dibahagikan kepada 3 kumpulan:

• Oksida asas- (Oksid logam - Na 2 O, CaO, CuO, dll.)
• Oksida berasid- (Oksida bukan logam, serta oksida logam dalam keadaan pengoksidaan V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, dll.)
• (Oksid logam dengan keadaan pengoksidaan III-IV serta ZnO, BeO, SnO, PbO)

Pengelasan ini adalah berdasarkan manifestasi sifat kimia tertentu oleh oksida. Jadi, oksida asas sepadan dengan bes, dan oksida berasid sepadan dengan asid. Oksida berasid bertindak balas dengan oksida asas untuk membentuk garam yang sepadan, seolah-olah bes dan asid yang sepadan dengan oksida ini bertindak balas: Begitu juga, sepadan dengan oksida amfoterik bes amfoterik , yang boleh mempamerkan kedua-dua sifat berasid dan asas: Unsur kimia berkembang darjah yang berbeza-beza pengoksidaan, boleh membentuk pelbagai oksida. Untuk entah bagaimana membezakan oksida unsur tersebut, selepas nama oksida, valens ditunjukkan dalam kurungan.

CO 2 – karbon monoksida (IV)

N 2 O 3 – nitrik oksida (III)

Sifat fizikal oksida

Oksida sangat pelbagai dalam mereka sifat fizikal. Mereka boleh sama ada cecair (H 2 O), gas (CO 2, SO 3) atau pepejal (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Selain itu, oksida asas, sebagai peraturan, pepejal. Oksida juga mempunyai pelbagai jenis warna - daripada tidak berwarna (H 2 O, CO) dan putih (ZnO, TiO 2) kepada hijau (Cr 2 O 3) dan juga hitam (CuO).

• Oksida asas

Sesetengah oksida bertindak balas dengan air untuk membentuk hidroksida (bes) yang sepadan: Oksida asas bertindak balas dengan oksida berasid untuk membentuk garam: Mereka bertindak balas sama dengan asid, tetapi dengan pembebasan air: Oksida logam yang kurang aktif daripada aluminium boleh dikurangkan kepada logam:

• Oksida berasid

Oksida berasid bertindak balas dengan air untuk membentuk asid: Sesetengah oksida (contohnya, silikon oksida SiO2) tidak bertindak balas dengan air, jadi asid diperoleh dengan cara lain.

Oksida berasid berinteraksi dengan oksida asas, membentuk garam: Dengan cara yang sama, dengan pembentukan garam, oksida berasid bertindak balas dengan bes: Jika asid polibes sepadan dengan oksida tertentu, maka garam berasid juga boleh membentuk: Oksida asid tidak meruap boleh menggantikan oksida meruap dalam garam:

Seperti yang dinyatakan sebelum ini, oksida amfoterik, bergantung kepada keadaan, boleh mempamerkan kedua-dua sifat berasid dan asas. Jadi ia bertindak sebagai oksida asas dalam tindak balas dengan asid atau oksida berasid, membentuk garam: Dan dalam tindak balas dengan bes atau oksida asas ia menunjukkan sifat berasid:

Mendapatkan oksida

Oksida boleh diperolehi dalam pelbagai cara; kami akan membentangkan yang utama.

Kebanyakan oksida boleh didapati melalui interaksi langsung oksigen dengan unsur kimia: Apabila menembak atau membakar pelbagai sebatian binari:Penguraian terma garam, asid dan bes: Interaksi beberapa logam dengan air:

Penggunaan oksida

Oksida adalah sangat biasa di seluruh ke dunia dan digunakan dalam kehidupan seharian dan dalam industri. Oksida yang paling penting - hidrogen oksida, air - dibuat kehidupan yang mungkin di Bumi. Sulfur oksida SO 3 digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik, serta untuk memproses produk makanan - ini meningkatkan jangka hayat, contohnya, buah-buahan.

Oksida besi digunakan untuk mendapatkan cat dan menghasilkan elektrod, walaupun kebanyakan oksida besi dikurangkan kepada besi logam dalam metalurgi.

Kalsium oksida, juga dikenali sebagai kapur cepat, digunakan dalam pembinaan. Zink dan titanium oksida mempunyai putih dan tidak larut dalam air, oleh itu ia menjadi bahan yang bagus untuk pengeluaran cat - kapur.

Silikon oksida SiO 2 adalah komponen utama kaca. Kromium oksida Cr 2 O 3 digunakan untuk pengeluaran cermin mata hijau dan seramik berwarna, dan kerana sifat kekuatannya yang tinggi, untuk produk penggilap (dalam bentuk pes GOI).

Karbon monoksida CO 2, yang dipancarkan oleh semua organisma hidup semasa bernafas, digunakan untuk memadamkan api, dan juga, dalam bentuk ais kering, untuk menyejukkan sesuatu.

Bahan yang menjadi asas kita dunia fizikal, terdiri daripada jenis yang berbeza unsur kimia. Empat daripada mereka lebih biasa daripada yang lain. Ini adalah hidrogen, karbon, nitrogen dan oksigen. Unsur terakhir boleh mengikat dengan zarah logam atau bukan logam dan membentuk sebatian binari - oksida. Dalam artikel kami, kami akan mengkaji cara yang paling penting untuk mendapatkan oksida keadaan makmal dan industri. Kami juga akan mempertimbangkan sifat asas fizikal dan kimia mereka.

Keadaan fizikal

Oksida, atau oksida, wujud dalam tiga keadaan: gas, cecair dan pepejal. Sebagai contoh, kumpulan pertama termasuk sebatian yang terkenal dan meluas dalam alam semula jadi seperti karbon dioksida - CO 2, karbon monoksida - CO, sulfur dioksida - SO 2 dan lain-lain. Dalam fasa cecair terdapat oksida seperti air - H 2 O, anhidrida sulfurik- SO 3, nitrik oksida - N 2 O 3. Oksida yang telah kami namakan boleh didapati di makmal, tetapi sebahagian daripadanya, seperti sulfur trioksida, juga dihasilkan dalam industri. Ini disebabkan oleh penggunaan sebatian ini dalam kitaran teknologi untuk peleburan besi dan pengeluaran asid sulfat. Karbon monoksida digunakan untuk mengurangkan besi daripada bijih, dan anhidrida sulfurik dilarutkan dalam asid sulfat dan oleum diekstrak.

Pengelasan oksida

Beberapa jenis bahan yang mengandungi oksigen yang terdiri daripada dua unsur boleh dibezakan. Sifat kimia dan kaedah untuk menghasilkan oksida akan bergantung pada kumpulan yang tersenarai milik bahan tersebut. karbon, diperoleh melalui gabungan langsung karbon dengan oksigen, menjalankan tindak balas pengoksidaan keras. Karbon dioksida boleh diasingkan dalam proses pertukaran dan asid tak organik yang kuat:

HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

Apakah jenis reaksi kad perniagaan asid oksida? Ini adalah interaksi mereka dengan alkali:

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

Oksida amfoterik dan bukan pembentuk garam

Oksida acuh tak acuh, seperti CO atau N 2 O, tidak mampu bertindak balas yang membawa kepada pembentukan garam. Sebaliknya, kebanyakan oksida berasid boleh bertindak balas dengan air untuk membentuk asid. Walau bagaimanapun, ini tidak mungkin untuk silikon oksida. Adalah dinasihatkan untuk mendapatkan asid silisik secara tidak langsung: daripada silikat yang bertindak balas dengan asid kuat. Sebatian amfoterik ialah sebatian binari dengan oksigen yang mampu bertindak balas dengan kedua-dua alkali dan asid. Kami memasukkan sebatian berikut dalam kumpulan ini - ini adalah oksida aluminium dan zink yang terkenal.

Penyediaan oksida sulfur

Dalam sebatiannya dengan oksigen, sulfur mempamerkan valensi yang berbeza. Jadi, dalam sulfur dioksida, formulanya ialah SO 2, ia adalah tetravalen. Di dalam makmal, sulfur dioksida dihasilkan melalui tindak balas antara asid sulfat dan natrium hidrogen sulfit, persamaannya ialah:

NaHSO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O

Satu lagi cara untuk mengekstrak SO 2 ialah proses redoks antara kuprum dan asid sulfat kepekatan tinggi. Ketiga kaedah makmal mendapatkan oksida sulfur - pembakaran di bawah hud sampel bahan mudah sulfur:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Dalam industri, sulfur dioksida boleh dihasilkan dengan membakar mineral zink atau plumbum yang mengandungi sulfur, serta dengan membakar pirit FeS 2. Sulfur dioksida yang diperoleh melalui kaedah ini digunakan untuk menghasilkan sulfur trioksida SO 3 dan kemudian asid sulfat. Sulfur dioksida dengan bahan lain berkelakuan seperti oksida dengan ciri berasid. Sebagai contoh, interaksinya dengan air membawa kepada pembentukan asid sulfit H 2 SO 3:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Tindak balas ini boleh diterbalikkan. Tahap penceraian asid adalah kecil, jadi sebatian dikelaskan sebagai elektrolit lemah, dan asid sulfur itu sendiri hanya boleh wujud dalam larutan akueus. Ia sentiasa mengandungi molekul sulfur dioksida, yang memberikan bahan itu bau pedas. Campuran bertindak balas berada dalam keadaan kepekatan bahan tindak balas dan produk yang sama, yang boleh dialihkan dengan mengubah keadaan. Jadi, apabila menambah alkali kepada larutan, tindak balas akan diteruskan dari kiri ke kanan. Jika sulfur dioksida dikeluarkan daripada sfera tindak balas dengan memanaskan atau meniup gas nitrogen melalui campuran, keseimbangan dinamik akan beralih ke kiri.

anhidrida sulfurik

Marilah kita terus mempertimbangkan sifat dan kaedah menghasilkan oksida sulfur. Jika anda membakar sulfur dioksida, hasilnya ialah oksida di mana sulfur mempunyai keadaan pengoksidaan +6. Ini adalah sulfur trioksida. Kompaun berada dalam fasa cecair dan cepat mengeras menjadi kristal pada suhu di bawah 16 °C. Bahan kristal boleh diwakili oleh beberapa orang pengubahsuaian alotropik, berbeza dalam struktur kekisi kristal dan suhu lebur. Sulfurik anhidrida mempamerkan sifat agen penurunan. Berinteraksi dengan air, ia membentuk aerosol asid sulfat, oleh itu, dalam industri, H 2 SO 4 diekstrak dengan melarutkan anhidrida sulfurik dalam air pekat Akibatnya, oleum terbentuk. Dengan menambahkan air kepadanya, larutan asid sulfurik diperolehi.

Oksida asas

Setelah mengkaji sifat dan penghasilan oksida sulfur, yang tergolong dalam kumpulan sebatian binari berasid dengan oksigen, mari kita pertimbangkan sebatian oksigen unsur logam.

Oksida asas boleh ditentukan oleh ciri seperti kehadiran dalam komposisi molekul zarah logam subkumpulan utama kumpulan pertama atau kedua jadual berkala. Mereka dikelaskan sebagai alkali atau alkali tanah. Sebagai contoh, natrium oksida - Na 2 O boleh bertindak balas dengan air, mengakibatkan pembentukan hidroksida agresif kimia - alkali. Walau bagaimanapun, sifat kimia utama oksida asas ialah interaksinya dengan asid organik atau bukan organik. Ia datang dengan pembentukan garam dan air. Jika kita menambah asid hidroklorik kepada serbuk kuprum oksida putih, kita akan menemui larutan kuprum klorida berwarna hijau kebiruan:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

Memanaskan pepejal hidroksida tidak larut adalah satu lagi cara-cara penting mendapatkan oksida asas:

Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O

Keadaan: 520-580 °C.

Dalam artikel kami, kami melihat yang paling banyak sifat penting sebatian binari dengan oksigen, serta kaedah untuk menghasilkan oksida dalam makmal dan industri.

Oksida.

Ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada DUA unsur, salah satunya adalah oksigen. Contohnya:

CuO – kuprum(II) oksida

AI 2 O 3 – aluminium oksida

SO 3 – sulfur oksida (VI)

Oksida dibahagikan (dikelaskan) kepada 4 kumpulan:

Na 2 O– Natrium oksida

CaO – Kalsium Oksida

Fe 2 O 3 – besi (III) oksida

2). berasid– Ini adalah oksida bukan logam. Dan kadangkala logam jika keadaan pengoksidaan logam ialah > 4. Contohnya:

CO 2 – Karbon monoksida (IV)

P 2 O 5 – Fosforus (V) oksida

SO 3 – Sulfur oksida (VI)

3). Amfoterik– Ini adalah oksida yang mempunyai sifat oksida asas dan berasid. Anda perlu mengetahui lima oksida amfoterik yang paling biasa:

BeO–berilium oksida

ZnO–zink oksida

AI 2 O 3 – Aluminium oksida

Cr 2 O 3 – Kromium (III) oksida

Fe 2 O 3 – Besi (III) oksida

4). Tidak membentuk garam (acuh tak acuh)– Ini adalah oksida yang tidak menunjukkan sifat oksida asas atau berasid. Terdapat tiga oksida yang perlu diingat:

CO – karbon monoksida (II) karbon monoksida

NO – nitrik oksida (II)

N 2 O – nitrik oksida (I) gas ketawa, nitrus oksida

Kaedah untuk menghasilkan oksida.

1). Pembakaran, i.e. interaksi dengan oksigen bahan mudah:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Pembakaran, i.e. interaksi dengan oksigen bahan kompleks (terdiri daripada dua unsur) sehingga membentuk dua oksida.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Penguraian tiga asid lemah. Yang lain tidak reput. Dalam kes ini, asid oksida dan air terbentuk.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Penguraian tidak larut alasan. Oksida asas dan air terbentuk.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Penguraian tidak larut garam Oksida asas dan oksida berasid terbentuk.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Sifat kimia.

saya. Oksida asas.

alkali.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = tindak balas tidak berlaku, kerana asas yang mungkin mengandungi kuprum - tidak larut

2). Interaksi dengan asid, mengakibatkan pembentukan garam dan air. (Bas oksida dan asid SENTIASA bertindak balas)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Interaksi dengan oksida berasid, mengakibatkan pembentukan garam.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Interaksi dengan hidrogen menghasilkan logam dan air.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Oksida berasid.

1). Interaksi dengan air harus terbentuk asid.(SahajaSiO 2 tidak berinteraksi dengan air)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Interaksi dengan bes terlarut (alkali). Ini menghasilkan garam dan air.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Interaksi dengan oksida asas. Dalam kes ini, hanya garam yang terbentuk.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Latihan asas.

1). Lengkapkan persamaan tindak balas. Tentukan jenisnya.

K 2 O + P 2 O 5 =

Penyelesaian.

Untuk menulis apa yang terbentuk sebagai hasilnya, adalah perlu untuk menentukan bahan apa yang telah bertindak balas - di sini ia adalah kalium oksida (asas) dan fosforus oksida (berasid) mengikut sifat - hasilnya harus GARAM (lihat harta No. 3 ) dan garam terdiri daripada logam atom (dalam kes kami kalium) dan sisa berasid yang termasuk fosforus (iaitu PO 4 -3 - fosfat) Oleh itu

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

jenis tindak balas - sebatian (kerana dua bahan bertindak balas, tetapi satu terbentuk)

2). Menjalankan transformasi (rantai).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Penyelesaian

Untuk melengkapkan latihan ini, anda mesti ingat bahawa setiap anak panah adalah satu persamaan (satu tindak balas kimia). Mari kita nombor setiap anak panah. Oleh itu, adalah perlu untuk menulis 4 persamaan. Bahan yang ditulis di sebelah kiri anak panah (bahan permulaan) bertindak balas, dan bahan yang ditulis di sebelah kanan terbentuk hasil daripada tindak balas (hasil tindak balas). Mari kita tafsir bahagian pertama rakaman:

Ca + …..→ CaO Kami perhatikan bahawa bahan ringkas bertindak balas dan oksida terbentuk. Mengetahui kaedah untuk menghasilkan oksida (No. 1), kita sampai pada kesimpulan bahawa dalam tindak balas ini adalah perlu untuk menambah -oksigen (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Mari kita beralih kepada transformasi No

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Kami sampai pada kesimpulan bahawa di sini adalah perlu untuk menggunakan sifat oksida asas - interaksi dengan air, kerana hanya dalam kes ini asas terbentuk daripada oksida.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Mari kita beralih kepada transformasi No 3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Kami sampai pada kesimpulan bahawa di sini kita bercakap tentang tentang karbon dioksida CO 2 kerana hanya apabila berinteraksi dengan alkali ia membentuk garam (lihat sifat No. 2 asid oksida)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Mari kita beralih kepada transformasi No 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Kami sampai pada kesimpulan bahawa lebih banyak CO 2 terbentuk di sini, kerana CaCO 3 ialah garam tidak larut dan semasa penguraian bahan-bahan tersebut oksida terbentuk.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Antara bahan berikut, yang manakah berinteraksi dengan CO 2? Tulis persamaan tindak balas.

A). Asid hidroklorik B). Natrium hidroksida B). Kalium oksida d). air

D). Hidrogen E). Sulfur(IV) oksida.

Kami menentukan bahawa CO 2 ialah oksida berasid. Dan oksida berasid bertindak balas dengan air, alkali dan oksida asas... Oleh itu, daripada senarai yang diberikan kita memilih jawapan B, C, D Dan dengannya kita menulis persamaan tindak balas:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Hari ini kita mula berkenalan dengan kelas yang paling penting sebatian tak organik. Bahan bukan organik dibahagikan mengikut komposisinya, seperti yang anda sedia maklum, kepada mudah dan kompleks.

oksida	ASID	ASAS	GARAM
E x O y	NnA A – sisa berasid	Saya(OH)b OH – kumpulan hidroksil	Saya n A b

Bahan bukan organik kompleks dibahagikan kepada empat kelas: oksida, asid, bes, garam. Kita mulakan dengan kelas oksida.

oksida

Oksida - ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen, dengan valensi 2. Hanya satu unsur kimia - fluorin, apabila digabungkan dengan oksigen, membentuk bukan oksida, tetapi oksigen fluorida OF 2.
Mereka hanya dipanggil "oksida + nama unsur" (lihat jadual). Jika valency unsur kimia pembolehubah, kemudian ditunjukkan dengan angka Rom yang disertakan dalam kurungan selepas nama unsur kimia.

Formula	Nama	Formula	Nama
	karbon(II) monoksida	Fe2O3	besi(III) oksida
	nitrik oksida (II)	CrO3	kromium(VI) oksida
Al2O3	aluminium oksida		zink oksida
N2O5	nitrik oksida (V)	Mn2O7	mangan(VII) oksida

Klasifikasi oksida

Semua oksida boleh dibahagikan kepada dua kumpulan: membentuk garam (asas, berasid, amfoterik) dan tidak membentuk garam atau tidak peduli.

Oksida logam Bulu x O y			Oksida bukan logam neMe x O y
asas	berasid	Amfoterik	berasid	Acuh tak acuh
I, II Meh	V-VII saya	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Oksida asas ialah oksida yang sepadan dengan bes. Oksida utama termasuk oksida logam 1 dan 2 kumpulan, serta logam subkumpulan sampingan dengan valens saya Dan II (kecuali ZnO - zink oksida dan BeO – berilium oksida):

2). Oksida berasid- Ini adalah oksida, yang sepadan dengan asid. Asid oksida termasuk oksida bukan logam (kecuali untuk yang tidak membentuk garam - acuh tak acuh), serta oksida logam subkumpulan sampingan dengan valensi daripada V kepada VII (Contohnya, CrO 3 - kromium (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida):

3). Oksida amfoterik- Ini adalah oksida, yang sepadan dengan bes dan asid. Ini termasuk oksida logam subkumpulan utama dan sekunder dengan valens III , Kadang-kadang IV , serta zink dan berilium (Sebagai contoh, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksida bukan pembentuk garam– ini adalah oksida yang tidak peduli kepada asid dan bes. Ini termasuk oksida bukan logam dengan valens saya Dan II (Contohnya, N 2 O, NO, CO).

Kesimpulan: sifat sifat oksida terutamanya bergantung pada valens unsur.

Contohnya, kromium oksida:

CrO(II- utama);

Cr 2 O 3 (III- amfoterik);

CrO3(VII- berasid).

Klasifikasi oksida

(dengan keterlarutan dalam air)

Oksida berasid	Oksida asas	Oksida amfoterik
Larut dalam air. Pengecualian – SiO 2 (tidak larut dalam air)	Hanya oksida logam alkali dan alkali tanah larut dalam air (ini adalah logam Kumpulan I "A" dan II "A", pengecualian Be, Mg)	Mereka tidak berinteraksi dengan air. Tidak larut dalam air

Selesaikan tugasan:

1. Tuliskannya secara berasingan formula kimia oksida berasid dan asas yang membentuk garam.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Bahan yang diberi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Tuliskan oksida dan kelaskannya.

Mendapatkan oksida

Simulator "Interaksi oksigen dengan bahan mudah"

1. Pembakaran bahan (Pengoksidaan dengan oksigen)	a) bahan mudah Jurulatih	2Mg +O 2 =2MgO
	b) bahan kompleks	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Penguraian bahan kompleks (gunakan jadual asid, lihat lampiran)	a) garam GARAMt= OKSIDA ASAS+ASID OKSIDA	СaCO 3 =CaO+CO 2
	b) Bes tidak larut Saya(OH)bt= Saya x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) asid yang mengandungi oksigen NnA=ASID OKSIDA + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Sifat fizikal oksida

Pada suhu bilik, kebanyakan oksida adalah pepejal (CaO, Fe 2 O 3, dsb.), sesetengahnya adalah cecair (H 2 O, Cl 2 O 7, dsb.) dan gas (NO, SO 2, dsb.).

Sifat kimia oksida

SIFAT-SIFAT KIMIA OKSIDA ASAS 1. Oksida asas + Asid oksida = Garam (r. sebatian) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oksida asas + Asid = Garam + H 2 O (larutan pertukaran) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida asas + Air = Alkali (sebatian) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

SIFAT-SIFAT KIMIA ASID OKSIDA 1. Asid oksida + Air = Asid (r. sebatian) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – tidak bertindak balas 2. Asid oksida + Bes = Garam + H 2 O (pertukaran r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida asas + Oksida berasid = Garam (r. sebatian) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Yang kurang meruap menggantikan yang lebih mudah meruap daripada garamnya CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

SIFAT-SIFAT KIMIA OKSIDA AMFOTERIK Mereka berinteraksi dengan kedua-dua asid dan alkali. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (dalam larutan) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (apabila bersatu)

Penggunaan oksida

Sesetengah oksida tidak larut dalam air, tetapi banyak yang bertindak balas dengan air untuk membentuk sebatian:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Hasilnya selalunya sebatian yang sangat diperlukan dan berguna. Contohnya, H 2 SO 4 – asid sulfurik, Ca(OH) 2 – limau nipis, dsb.

Jika oksida tidak larut dalam air, maka orang ramai menggunakan sifat ini dengan mahir. Sebagai contoh, zink oksida ZnO adalah bahan putih, oleh itu ia digunakan untuk menyediakan cat minyak putih (zink putih). Oleh kerana ZnO boleh dikatakan tidak larut dalam air, mana-mana permukaan boleh dicat dengan zink putih, termasuk yang terdedah kepada pemendakan. Ketidaklarutan dan tidak toksik membolehkan penggunaan oksida ini dalam pembuatan krim dan serbuk kosmetik. Ahli farmasi menjadikannya sebagai serbuk astringen dan pengering untuk kegunaan luaran.

Titanium (IV) oksida – TiO 2 – mempunyai sifat berharga yang sama. Ia juga mempunyai warna putih yang cantik dan digunakan untuk membuat titanium putih. TiO 2 tidak larut bukan sahaja dalam air, tetapi juga dalam asid, jadi salutan yang diperbuat daripada oksida ini sangat stabil. Oksida ini ditambah kepada plastik untuk memberikannya warna putih. Ia adalah sebahagian daripada enamel untuk hidangan logam dan seramik.

Kromium (III) oksida - Cr 2 O 3 - hablur hijau gelap yang sangat kuat, tidak larut dalam air. Cr 2 O 3 digunakan sebagai pigmen (cat) dalam pembuatan kaca hijau hiasan dan seramik. Pes GOI yang terkenal (kependekan dari nama "Institut Optik Negeri") digunakan untuk mengisar dan menggilap optik, logam produk, dalam perhiasan.

Oleh kerana tidak larut dan kekuatan kromium (III) oksida, ia juga digunakan dalam dakwat percetakan (contohnya, untuk mewarna wang kertas). Secara umum, oksida daripada banyak logam digunakan sebagai pigmen untuk pelbagai jenis cat, walaupun ini jauh dari satu-satunya aplikasi mereka.

Tugas untuk penyatuan

1. Tulis secara berasingan formula kimia bagi oksida berasid dan asas yang membentuk garam.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Bahan yang diberi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Pilih daripada senarai: oksida asas, oksida berasid, oksida acuh tak acuh, oksida amfoterik dan beri nama.

3. Lengkapkan CSR, nyatakan jenis tindak balas, namakan produk tindak balas

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Menjalankan transformasi mengikut skema:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4