Interaksi logam alkali dengan hidrogen. Logam alkali dan sebatiannya

Ini adalah unsur kumpulan I jadual berkala: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), fransium (Fr); sangat lembut, mulur, boleh melebur dan ringan, biasanya berwarna perak-putih; secara kimia sangat aktif; bertindak balas dengan kuat dengan air, membentuk alkali(maka namanya).

Semua logam alkali sangat aktif, mempamerkan sifat pengurangan dalam semua tindak balas kimia, melepaskan satu-satunya elektron valensnya, bertukar menjadi kation bercas positif, dan mempamerkan keadaan pengoksidaan tunggal +1.

Keupayaan pengurangan bertambah dalam siri ––Li–Na–K–Rb–Cs.

Semua sebatian logam alkali adalah bersifat ionik.

Hampir semua garam larut dalam air.

Suhu lebur rendah,

Ketumpatan rendah,

Lembut, potong dengan pisau

Oleh kerana aktivitinya, logam alkali disimpan di bawah lapisan minyak tanah untuk menghalang akses udara dan lembapan. Litium sangat ringan dan terapung ke permukaan dalam minyak tanah, jadi ia disimpan di bawah lapisan Vaseline.

Sifat kimia logam alkali

1. Logam alkali secara aktif berinteraksi dengan air:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

2. Tindak balas logam alkali dengan oksigen:

4Li + O 2 → 2Li 2 O (lithium oksida)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (natrium peroksida)

K + O 2 → KO 2 (kalium superoksida)

Di udara, logam alkali serta-merta teroksida. Oleh itu, ia disimpan di bawah lapisan pelarut organik (minyak tanah, dll.).

3. Dalam tindak balas logam alkali dengan bukan logam lain, sebatian binari terbentuk:

2Li + Cl 2 → 2LiCl (halida)

2Na + S → Na 2 S (sulfida)

2Na + H 2 → 2NaH (hidrida)

6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitrida)

2Li + 2C → Li 2 C 2 (karbida)

4. Tindak balas logam alkali dengan asid

(jarang dijalankan, terdapat tindak balas bersaing dengan air):

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

5. Interaksi logam alkali dengan ammonia

(natrium amida terbentuk):

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

6. Interaksi logam alkali dengan alkohol dan fenol, yang dalam kes ini menunjukkan sifat berasid:

2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2 ;

2K + 2C 6 H 5 OH = 2C 6 H 5 OK + H 2 ;

7. Tindak balas kualitatif terhadap kation logam alkali - pewarnaan nyalaan dalam warna berikut:

Li+ – merah carmine

Na+ – kuning

K + , Rb + dan Cs + – ungu

Penyediaan logam alkali

Logam litium, natrium dan kalium dapatkan melalui elektrolisis garam cair (klorida), dan rubidium dan cesium dengan pengurangan dalam vakum apabila kloridanya dipanaskan dengan kalsium: 2CsCl+Ca=2Cs+CaCl 2
Pengeluaran natrium dan kalium vakum terma juga digunakan pada skala kecil:

2NaCl+CaC 2 =2Na+CaCl 2 +2C;
4KCl+4CaO+Si=4K+2CaCl 2 +Ca 2 SiO 4.

Logam alkali aktif dilepaskan dalam proses vakum-terma kerana kemeruapannya yang tinggi (wapnya dikeluarkan dari zon tindak balas).

Ciri-ciri sifat kimia unsur-unsur kumpulan I dan kesan fisiologinya

Konfigurasi elektronik atom litium ialah 1s 2 2s 1. Ia mempunyai jejari atom terbesar dalam tempoh ke-2, yang memudahkan penyingkiran elektron valens dan penampilan ion Li + dengan konfigurasi stabil gas lengai (helium). Akibatnya, sebatiannya terbentuk dengan memindahkan elektron dari litium ke atom lain dan membentuk ikatan ionik dengan jumlah kovalen yang kecil. Litium adalah unsur logam biasa. Dalam bentuk bahan ia adalah logam alkali. Ia berbeza dengan ahli kumpulan I yang lain dalam saiznya yang kecil dan aktiviti yang paling sedikit berbanding mereka. Dalam hal ini, ia menyerupai unsur magnesium Kumpulan II yang terletak menyerong dari Li. Dalam larutan, ion Li+ sangat terlarut; ia dikelilingi oleh beberapa dozen molekul air. Dari segi tenaga pelarutan - penambahan molekul pelarut, litium lebih dekat dengan proton daripada kation logam alkali.

Saiz kecil ion Li +, cas tinggi nukleus dan hanya dua elektron mewujudkan keadaan untuk penampilan medan cas positif yang agak ketara di sekeliling zarah ini, oleh itu, dalam larutan, sejumlah besar molekul pelarut polar adalah tertarik kepadanya dan nombor koordinasinya tinggi, logam itu mampu membentuk sejumlah besar sebatian organolitium.

Natrium memulakan tempoh ke-3, jadi ia hanya mempunyai 1e pada tahap luaran - , menduduki orbital 3s. Jejari atom Na adalah terbesar dalam tempoh ke-3. Kedua-dua ciri ini menentukan watak unsur. Konfigurasi elektroniknya ialah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Satu-satunya keadaan pengoksidaan natrium ialah +1. Keelektronegatifannya sangat rendah, oleh itu, dalam sebatian, natrium hanya terdapat dalam bentuk ion bercas positif dan memberikan ikatan kimia sebagai watak ionik. Saiz ion Na + jauh lebih besar daripada Li +, dan pelarutannya tidak begitu hebat. Walau bagaimanapun, ia tidak wujud dalam bentuk bebas dalam larutan.

Kepentingan fisiologi ion K + dan Na + dikaitkan dengan kebolehjerapan berbeza pada permukaan komponen yang membentuk kerak bumi. Sebatian natrium hanya sedikit terdedah kepada penjerapan, manakala sebatian kalium dipegang kuat oleh tanah liat dan bahan lain. Membran sel, sebagai antara muka antara sel dan persekitaran, telap kepada ion K +, akibatnya kepekatan intrasel K + adalah jauh lebih tinggi daripada ion Na +. Pada masa yang sama, kepekatan Na + dalam plasma darah melebihi kandungan kalium di dalamnya. Keadaan ini dikaitkan dengan penampilan potensi membran sel. Ion K + dan Na + adalah salah satu komponen utama fasa cecair badan. Hubungan mereka dengan ion Ca 2+ ditakrifkan dengan ketat, dan pelanggarannya membawa kepada patologi. Pengenalan ion Na+ ke dalam badan tidak mempunyai kesan berbahaya yang ketara. Peningkatan kandungan ion K + adalah berbahaya, tetapi dalam keadaan biasa peningkatan kepekatannya tidak pernah mencapai nilai berbahaya. Pengaruh ion Rb + , Cs + , Li + masih belum cukup dikaji.

Daripada pelbagai kecederaan yang berkaitan dengan penggunaan sebatian logam alkali, yang paling biasa adalah luka bakar dengan larutan hidroksida. Kesan alkali dikaitkan dengan pembubaran protein kulit di dalamnya dan pembentukan albuminat alkali. Alkali dibebaskan semula sebagai hasil daripada hidrolisisnya dan bertindak pada lapisan dalam badan, menyebabkan penampilan ulser. Kuku di bawah pengaruh alkali menjadi kusam dan rapuh. Kerosakan pada mata, walaupun dengan larutan alkali yang sangat cair, disertai bukan sahaja oleh kemusnahan dangkal, tetapi juga oleh kerosakan pada bahagian mata yang lebih dalam (iris) dan membawa kepada kebutaan. Semasa hidrolisis amida logam alkali, alkali dan ammonia terbentuk secara serentak, menyebabkan trakeobronkitis fibrin dan radang paru-paru.

Kalium diperolehi oleh G. Davy hampir serentak dengan natrium pada tahun 1807 melalui elektrolisis kalium hidroksida basah. Unsur itu mendapat namanya daripada nama sebatian ini - "kalium kaustik". Sifat kalium berbeza dengan ketara daripada sifat natrium, yang disebabkan oleh perbezaan dalam jejari atom dan ionnya. Dalam sebatian kalium ikatan lebih ionik, dan dalam bentuk ion K + ia mempunyai kesan polarisasi yang kurang daripada natrium kerana saiznya yang besar. Campuran semula jadi terdiri daripada tiga isotop 39 K, 40 K, 41 K. Salah satu daripadanya ialah 40 K ‑ adalah radioaktif dan bahagian tertentu keradioaktifan mineral dan tanah dikaitkan dengan kehadiran isotop ini. Separuh hayatnya panjang - 1.32 bilion tahun. Adalah agak mudah untuk menentukan kehadiran kalium dalam sampel: wap logam dan sebatiannya mewarnakan api ungu-merah. Spektrum unsur itu agak mudah dan membuktikan kehadiran 1e - dalam orbital 4s. Kajiannya berfungsi sebagai salah satu alasan untuk mencari corak umum dalam struktur spektrum.

Pada tahun 1861, semasa mengkaji garam mata air mineral melalui analisis spektrum, Robert Bunsen menemui unsur baru. Kehadirannya dibuktikan oleh garis merah gelap dalam spektrum, yang tidak dihasilkan oleh unsur lain. Berdasarkan warna garisan ini, unsur itu dinamakan rubidium (rubidus - merah tua). Pada tahun 1863, R. Bunsen memperoleh logam ini dalam bentuk tulennya dengan mengurangkan rubidium tartrate (tartrat) dengan jelaga. Satu ciri unsur ialah mudah terangsang atomnya. Pelepasan elektronnya muncul di bawah pengaruh sinar merah spektrum yang boleh dilihat. Ini disebabkan oleh sedikit perbezaan dalam tenaga orbital 4d dan 5s atom. Daripada semua unsur alkali yang mempunyai isotop stabil, rubidium (seperti cesium) mempunyai salah satu jejari atom terbesar dan potensi pengionan yang kecil. Parameter sedemikian menentukan sifat unsur: elektroposittiviti tinggi, aktiviti kimia yang melampau, takat lebur rendah (39 0 C) dan rintangan rendah terhadap pengaruh luar.

Penemuan cesium, seperti rubidium, dikaitkan dengan analisis spektrum. Pada tahun 1860, R. Bunsen menemui dua garis biru terang dalam spektrum yang tidak tergolong dalam mana-mana unsur yang diketahui pada masa itu. Di sinilah nama "caesius" berasal, yang bermaksud biru langit. Ia adalah unsur terakhir subkumpulan logam alkali yang masih berlaku dalam kuantiti yang boleh diukur. Jejari atom terbesar dan potensi pengionan pertama terkecil menentukan watak dan tingkah laku unsur ini. Ia mempunyai elektropositivity dan kualiti logam yang dinyatakan. Keinginan untuk menderma elektron 6s luar membawa kepada fakta bahawa semua tindak balasnya berjalan dengan sangat ganas. Perbezaan kecil dalam tenaga orbital 5d dan 6s atom menyebabkan sedikit kegembiraan atom. Pelepasan elektron dari cesium diperhatikan di bawah pengaruh sinar inframerah yang tidak kelihatan (haba). Ciri struktur atom ini menentukan kekonduksian elektrik arus yang baik. Semua ini menjadikan cesium sangat diperlukan dalam peranti elektronik. Baru-baru ini, semakin banyak perhatian telah diberikan kepada plasma cesium sebagai bahan api masa depan dan berkaitan dengan penyelesaian masalah pelakuran termonuklear.

Di udara, litium bertindak balas secara aktif bukan sahaja dengan oksigen, tetapi juga dengan nitrogen dan menjadi ditutup dengan filem yang terdiri daripada Li 3 N (sehingga 75%) dan Li 2 O. Baki logam alkali membentuk peroksida (Na 2 O 2) dan superoksida (K 2 O 4 atau KO 2).

Bahan berikut bertindak balas dengan air:

Li 3 N + 3 H 2 O = 3 LiOH + NH 3;

Na 2 O 2 + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 O 2;

K 2 O 4 + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 O 2 + O 2.

Untuk menjana semula udara dalam kapal selam dan kapal angkasa, dalam mengasingkan topeng gas dan alat pernafasan perenang tempur (pensabotaj bawah air), campuran Oxon digunakan:

Na 2 O 2 +CO 2 =Na 2 CO 3 +0.5O 2;

K 2 O 4 + CO 2 = K 2 CO 3 + 1.5 O 2.

Pada masa ini, ini adalah pengisian standard untuk penjanaan semula kartrij topeng gas untuk anggota bomba.
Logam alkali bertindak balas dengan hidrogen apabila dipanaskan, membentuk hidrida:

Litium hidrida digunakan sebagai agen penurunan yang kuat.

Hidroksida logam alkali menghakis pinggan kaca dan porselin mereka tidak boleh dipanaskan dalam hidangan kuarza:

SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2 O.

Natrium dan kalium hidroksida tidak membelah air apabila dipanaskan sehingga suhu mendidihnya (lebih daripada 1300 0 C). Beberapa sebatian natrium dipanggil soda:

a) abu soda, soda kontang, soda cucian atau hanya soda - natrium karbonat Na 2 CO 3;
b) soda kristal - hidrat kristal natrium karbonat Na 2 CO 3. 10H 2 O;
c) bikarbonat atau minuman - natrium bikarbonat NaHCO 3;
d) Natrium hidroksida NaOH dipanggil soda kaustik atau kaustik.

Logam alkali - fransium, cesium, rubidium, kalium, natrium, litium - dipanggil sedemikian kerana ia membentuk alkali apabila berinteraksi dengan air. Oleh kerana kereaktifan yang tinggi, unsur-unsur ini harus disimpan di bawah lapisan minyak mineral atau minyak tanah. Francium dianggap paling aktif daripada semua bahan ini (ia adalah radioaktif).

Logam alkali adalah bahan lembut dan keperakan. Permukaan mereka yang baru dipotong mempunyai kilauan ciri. Logam alkali mendidih dan cair pada suhu rendah dan mempunyai kekonduksian haba dan elektrik yang tinggi. Mereka juga mempunyai ketumpatan rendah.

Sifat kimia logam alkali

Bahan-bahan tersebut adalah agen penurunan yang kuat dan mempamerkan keadaan pengoksidaan (tunggal) +1 dalam sebatiannya. Apabila jisim atom logam alkali meningkat, keupayaan pengurangan juga meningkat. Hampir semua sebatian larut dalam air, semuanya bersifat ionik.

Apabila dipanaskan secara sederhana, logam alkali akan menyala di udara. Apabila digabungkan dengan hidrogen, bahan membentuk hidrida seperti garam. Hasil pembakaran biasanya peroksida.

Oksida logam alkali adalah pepejal kuning (rubidium dan kalium oksida), putih dan litium) dan oren (cesium oksida). Oksida ini mampu bertindak balas dengan air, asid, oksigen, oksida berasid dan amfoterik. Sifat asas ini wujud dalam kesemuanya dan mempunyai watak yang jelas.

Peroksida logam alkali adalah serbuk putih kekuningan. Mereka mampu bertindak balas dengan karbon dioksida dan karbon monoksida, asid, bukan logam, dan air.

Hidroksida logam alkali ialah pepejal larut air berwarna putih. Dalam sebatian ini sifat asas alkali ditunjukkan (agak jelas). Dari litium ke fransium, kekuatan bes dan tahap keterlarutan dalam air meningkat. Hidroksida dianggap sebagai elektrolit yang agak kuat. Mereka bertindak balas dengan garam dan oksida, bukan logam individu Dengan pengecualian sebatian dengan litium, semua yang lain mempamerkan kestabilan haba. Apabila dikalsin, ia terurai menjadi air dan oksida. Sebatian ini diperoleh melalui elektrolisis larutan klorida berair dan satu siri tindak balas pertukaran. Hidroksida juga diperoleh dengan bertindak balas unsur (atau oksida) dengan air.

Hampir semua garam logam yang diterangkan (dengan pengecualian garam litium individu) sangat larut dalam air. Larutan garam yang dibentuk oleh asid lemah mempunyai tindak balas sederhana (beralkali) akibat hidrolisis, manakala garam yang dibentuk oleh asid kuat tidak terhidrolisis. Garam biasa ialah gam batu silikat (kaca larut), garam Berthollet, potassium permanganate, baking soda, soda ash dan lain-lain.

Semua sebatian logam alkali mempunyai keupayaan untuk menukar warna nyalaan. Ini digunakan dalam analisis kimia. Oleh itu, nyalaan diwarnai oleh ion litium, ungu oleh ion kalium, kuning oleh natrium, merah jambu keputihan oleh rubidium, dan ungu-merah oleh cesium.

Disebabkan fakta bahawa semua unsur alkali adalah agen penurunan terkuat, ia boleh diperolehi dengan elektrolisis garam cair.

Penggunaan logam alkali

Unsur-unsur tersebut digunakan dalam pelbagai bidang aktiviti manusia. Sebagai contoh, cesium digunakan dalam sel suria. Aloi galas menggunakan litium sebagai pemangkin. Natrium terdapat dalam lampu nyahcas gas dan reaktor nuklear sebagai penyejuk. Rubidium digunakan dalam aktiviti penyelidikan saintifik.

Kimia mengkaji sifat logam dan bukan logam. Tahukah anda terdapat logam alkali dan bukan alkali? Dan kami bukan sahaja tahu, tetapi kami juga akan memberikan anda senarai untuk persediaan yang berjaya dalam subjek kimia. Jadi, senarai logam alkali sudah diberikan dalam jadual berkala Mendeleev. Di sana, semua logam subkumpulan utama dalam kumpulan pertama adalah beralkali.

Ini adalah litium, kalium, natrium, sesium, rubidium dan fransium. Hanya logam ini dipanggil alkali. Dan mereka dipanggil begitu kerana jika mereka berinteraksi dengan air, alkali terbentuk sebagai hasilnya.

Terdapat satu lagi jenis logam - logam alkali tanah. Jika anda mahu senarai hanya logam alkali, terdapat hanya 6 logam. Jika semua logam yang hidroksidanya mempunyai sifat alkali, maka empat unsur lagi akan dimasukkan - kalsium, strontium, barium dan radium.

Sukar untuk mencari semua logam alkali dalam bentuk tulen dalam alam semula jadi kerana ia mudah bergabung. Khususnya, logam ini terdapat dalam bentuk sebatian ini.

Sifat logam alkali

Logam alkali adalah konduktor haba yang sangat baik, dan ia juga mengalirkan elektrik dengan baik.

Logam alkali mempunyai takat lebur yang rendah

Ketumpatan logam meningkat dengan peningkatan bilangan, tetapi mencairkannya menjadi semakin mudah jika logam berada di bahagian bawah kumpulan.

Penyediaan logam alkali

Logam alkali biasanya dihasilkan melalui elektrolisis, tetapi dua logam alkali tanah, strontium dan barium, dihasilkan menggunakan kaedah aluminotermik.

Sifat kimia

Seperti yang telah kita katakan, logam ini sangat reaktif, ia juga merupakan agen pengurangan yang sangat baik. Ia didapati dalam bentuk sebatian di mana ikatan utama adalah ionik.

Sebagai peraturan, mereka sentiasa membentuk sebatian yang stabil. Tindak balas utama dan sifat tambahan logam alkali diberikan dalam jadual:

Jadi, sekarang, menggunakan senarai dan jadual, serta sistem berkala Mendeleev, anda boleh memberitahu banyak tentang logam alkali.

Anda boleh melihat rupa logam alkali. Terdapat juga senarai dan tindak balas ikatan dengan air, sulfur, asid, garam dan halogen.

LOGAM ALKALI

Logam alkali termasuk unsur-unsur kumpulan pertama, subkumpulan utama: litium, natrium, kalium, rubidium, cesium, fransium.

Berada dialam semula jadi

Na-2.64% (mengikut jisim), K-2.5% (mengikut jisim), Li, Rb, Cs - lebih kurang, Fr ​​- unsur yang diperoleh secara buatan

Li

Li 2 O Al 2 O 3 4SiO 2 – spodumene

Na

NaCl – garam meja (garam batu), halit

Na 2 SO 4 10H 2 O – garam Glauber (mirabilite)

NaNO 3 – garam Chile

Na 3 AlF 6 - kriolit
Na 2 B 4 O 7 10H 2 O - boraks

K

KCl NaCl – sylvinite

KCl MgCl 2 6H 2 O – karnalit

K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 – feldspar (ortoklas)

Sifat logam alkali

Apabila nombor atom bertambah, jejari atom bertambah, keupayaan untuk menderma elektron valens meningkat, dan aktiviti pengurangan meningkat:

Sifat fizikal

Takat lebur rendah, ketumpatan rendah, lembut, dipotong dengan pisau.

Sifat kimia

Logam biasa, agen penurunan yang sangat kuat. Sebatian mempamerkan keadaan pengoksidaan tunggal +1. Kuasa pengurangan bertambah dengan peningkatan jisim atom. Semua sebatian adalah bersifat ionik, hampir semuanya larut dalam air. Hidroksida R–OH ialah alkali, kekuatannya meningkat dengan peningkatan jisim atom logam.

Mudah terbakar di udara dengan pemanasan sederhana. Dengan hidrogen mereka membentuk hidrida seperti garam. Produk pembakaran paling kerap adalah peroksida.

Kuasa pengurangan bertambah dalam siri Li–Na–K–Rb–Cs

1. Berinteraksi secara aktif dengan air:

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

2. Tindak balas dengan asid:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

3. Tindak balas dengan oksigen:

4Li + O 2 → 2Li 2 O(lithium oksida)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (natrium peroksida)

K + O 2 → KO 2 (kalium superoksida)

Di udara, logam alkali serta-merta teroksida. Oleh itu, ia disimpan di bawah lapisan pelarut organik (minyak tanah, dll.).

4. Dalam tindak balas dengan bukan logam lain, sebatian binari terbentuk:

2Li + Cl 2 → 2LiCl (halida)

2Na + S → Na 2 S (sulfida)

2Na + H 2 → 2NaH (hidrida)

6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitrida)

2Li + 2C → Li 2 C 2 (karbida)

5. Tindak balas kualitatif kepada kation logam alkali - pewarnaan nyalaan dalam warna berikut:

Li+ – merah carmine

Na+ – kuning

K + , Rb + dan Cs + – ungu

resit

Kerana Logam alkali adalah agen penurun terkuat; ia boleh dikurangkan daripada sebatian hanya dengan elektrolisis garam cair:
2NaCl=2Na+Cl2

Penggunaan logam alkali

Litium - aloi galas, pemangkin

Sodium - lampu nyahcas gas, penyejuk dalam reaktor nuklear

Rubidium - kerja penyelidikan

Cesium – fotosel

Oksida, peroksida dan superoksida logam alkali

resit

Pengoksidaan logam hanya menghasilkan litium oksida

4Li + O 2 → 2Li 2 O

(dalam kes lain, peroksida atau superoksida diperolehi).

Semua oksida (kecuali Li 2 O) diperoleh dengan memanaskan campuran peroksida (atau superoksida) dengan lebihan logam:

Na 2 O 2 + 2Na → 2Na 2 O

KO 2 + 3K → 2K 2 O

Kimia. unsur (unsur alkali) yang membentuk ch. subkumpulan 1 kumpulan berkala. sistem unsur, serta bahan mudah yang sepadan, logam. Logam aluminium termasuk litium Li (pada. nombor 3), natrium Na (11), kalium K (19), rubidium Rb (37), ce... Ensiklopedia fizikal

LOGAM ALKALI- LOGAM ALKALI, logam monovalen yang membentuk kumpulan pertama jadual berkala: litium, SODIUM, RUBIDIUM, CESIUM dan PERANCIS. Ini adalah logam lembut berwarna putih keperakan yang cepat teroksida di udara dan memberikan tindak balas yang ganas dengan air, apabila... ... Kamus ensiklopedia saintifik dan teknikal

Logam alkali- LOGAM ALKALI: litium Li, natrium Na, kalium K, rubidium Rb, cesium Cs, fransium Fr. Logam lembut, mudah dipotong (kecuali Li), Rb, Cs dan Fr hampir seperti tampal dalam keadaan biasa; Li adalah logam yang paling ringan, Na dan K lebih ringan daripada air. Secara kimia sangat... Kamus Ensiklopedia Bergambar

LOGAM ALKALI- unsur kimia Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Nama daripada alkali, logam alkali hidroksida... Kamus Ensiklopedia Besar

LOGAM ALKALI- unsur kumpulan I jadual berkala: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), fransium (Fr); sangat lembut, mulur, boleh melebur dan ringan, biasanya berwarna putih keperakan; secara kimia sangat aktif; bertindak balas ganas dengan... Ensiklopedia perlindungan buruh Rusia

logam alkali- Kumpulan, termasuk. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Topik: metalurgi secara umum EN logam alkali ...

LOGAM ALKALI Panduan Penterjemah Teknikal - SUBGRUP IA. LOGAM ALKALI LITHIUM, SODIUM, KALIUM, RUBIDIUM, CESIUM, PERANCIS Struktur elektronik logam alkali dicirikan oleh kehadiran satu elektron dalam kulit elektron luar, terikat secara relatif lemah pada nukleus. Dari setiap... ...

Logam alkali Ensiklopedia Collier - Logam alkali Logam alkali. Logam kumpulan pertama Jadual Berkala, iaitu: litium, natrium, kalium, rubidium, cesium dan fransium. Mereka membentuk hidroksida alkali yang ketat, oleh itu namanya. (Sumber: "Logam dan aloi. Direktori." Di bawah... ...

Logam alkali Kamus istilah metalurgi

LOGAM ALKALI Kamus Ensiklopedia Metalurgi - unsur kimia Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Mereka dinamakan demikian kerana hidroksidanya adalah alkali terkuat. Secara kimia logam alkali adalah logam yang paling aktif. Aktiviti mereka meningkat daripada Li kepada Fr...

Kamus metalurgi

• Buku