nilai pH Imbangan asid-bes - keseimbangan pH - nisbah asid dan alkali

cerita

Persamaan yang berkaitan pH dan pOH

keluaran nilai pH

Dalam air tulen pada 25 ° C, kepekatan ion hidrogen () dan ion hidroksida () adalah sama dan berjumlah 10 -7 mol / l, ini secara langsung mengikuti definisi produk ion air, yang sama dengan dan ialah 10 -14 mol² / l² (pada 25°C).

Apabila kepekatan kedua-dua jenis ion dalam larutan adalah sama, larutan itu dikatakan mempunyai neutral tindak balas. Apabila asid ditambah kepada air, kepekatan ion hidrogen meningkat, dan kepekatan ion hidroksida berkurangan dengan sewajarnya, apabila bes ditambah, sebaliknya, kandungan ion hidroksida meningkat, dan kepekatan ion hidrogen berkurangan. Apabila > katakan bahawa penyelesaiannya adalah masam, dan untuk > - beralkali.

Untuk kemudahan pembentangan, untuk menghilangkan eksponen negatif, bukannya kepekatan ion hidrogen, logaritma perpuluhan mereka, diambil dengan tanda bertentangan, digunakan, yang sebenarnya penunjuk hidrogen - pH).

pOH

Nilai pH timbal balik telah menjadi agak kurang meluas - penunjuk keasaman larutan, pOH, sama dengan logaritma perpuluhan negatif kepekatan dalam larutan ion OH -:

seperti dalam mana-mana larutan akueus pada 22 ° C \u003d 1.0 × 10 - 14, adalah jelas bahawa pada suhu ini:

nilai pH dalam larutan keasidan yang berbeza

• Bertentangan dengan kepercayaan popular, pH boleh berubah bukan sahaja dalam julat dari 0 hingga 14, tetapi juga boleh melampaui had ini. Sebagai contoh, pada kepekatan ion hidrogen = 10 -15 mol / l, pH = 15, pada kepekatan ion hidroksida 10 mol / l pOH = -1.

Beberapa nilai pH bahan pH elektrolit dalam bateri plumbum <1.0 Jus gastrik 1,0-2,0 Jus lemon 2.5±0.5 Lemonade Cola 2,5 Cuka 2,9 jus epal 3.5±1.0 bir 4,5 Kopi 5,0 syampu fesyen 5,5 teh 5,5 Hujan asid < 5,6 Kulit orang yang sihat ~6,5 air liur 6,35-6,85 susu 6,6-6,9 Air tulen 7,0 darah 7,36-7,44 Air laut 8,0 Sabun (berlemak) untuk tangan 9,0-10,0 Ammonia 11,5 peluntur (peluntur) 12,5 larutan soda 13,5

Oleh kerana pada 25 °C (keadaan piawai) · = 10 -14, adalah jelas bahawa pada suhu ini pH + pOH = 14.

Oleh kerana dalam larutan berasid > 10 -7, maka pH larutan berasid pH< 7, аналогично pH щелочных растворов pH >7, pH larutan neutral ialah 7. Pada suhu yang lebih tinggi, pemalar penceraian air meningkat, dan hasil ion air meningkat dengan sewajarnya, jadi pH adalah neutral.< 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H + , так и OH -); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.

Kaedah untuk menentukan nilai pH

Beberapa kaedah digunakan secara meluas untuk menentukan nilai pH larutan. Nilai pH boleh dianggarkan menggunakan penunjuk, diukur dengan tepat dengan meter pH, atau ditentukan secara analitik dengan melakukan pentitratan asid-bes.

1. Untuk anggaran kasar kepekatan ion hidrogen, penunjuk asid-bes digunakan secara meluas - bahan pewarna organik, warnanya bergantung pada pH medium. Penunjuk yang paling terkenal termasuk litmus, fenolftalein, metil jingga (metil jingga) dan lain-lain. Penunjuk boleh wujud dalam dua bentuk yang berbeza warna, sama ada berasid atau asas. Perubahan warna setiap penunjuk berlaku dalam julat keasidannya, biasanya 1-2 unit.

Untuk memanjangkan julat kerja pengukuran pH, penunjuk universal yang dipanggil digunakan, yang merupakan campuran beberapa penunjuk. Penunjuk universal secara berurutan menukar warna daripada merah melalui kuning, hijau, biru kepada ungu apabila bergerak daripada kawasan berasid kepada kawasan beralkali. Penentuan pH dengan kaedah penunjuk adalah sukar untuk larutan keruh atau berwarna.

1. Penggunaan peranti khas - meter pH - membolehkan anda mengukur pH dalam julat yang lebih luas dan lebih tepat (sehingga 0.01 unit pH) berbanding dengan penunjuk. Kaedah ionometrik untuk menentukan pH adalah berdasarkan pengukuran EMF litar galvanik dengan milivoltmeter-ionometer, termasuk elektrod kaca khas, yang potensinya bergantung kepada kepekatan ion H + dalam larutan sekeliling. Kaedah ini mudah dan sangat tepat, terutamanya selepas menentukur elektrod penunjuk dalam julat pH terpilih, membolehkan anda mengukur pH larutan legap dan berwarna, dan oleh itu digunakan secara meluas.
2. Kaedah volumetrik analitik - pentitratan asid-bes - juga memberikan keputusan yang tepat untuk menentukan keasidan larutan. Larutan dengan kepekatan yang diketahui (titran) ditambah setitik demi setitik ke dalam larutan ujian. Apabila mereka bercampur, tindak balas kimia berlaku. Titik kesetaraan - saat apabila titran cukup tepat untuk melengkapkan tindak balas sepenuhnya - ditetapkan menggunakan penunjuk. Selanjutnya, mengetahui kepekatan dan isipadu larutan titran tambahan, keasidan larutan dikira.
3. Kesan Suhu terhadap Nilai pH

0.001 mol/L HCl pada 20 °C mempunyai pH=3, pada 30 °C pH=3

0.001 mol/L NaOH pada 20 °C mempunyai pH=11.73, pada 30 °C pH=10.83

Seperti yang kita semua ingat dari kursus kimia sekolah, pH ialah unit aktiviti ion hidrogen, sama dengan logaritma timbal balik aktiviti ion hidrogen. Oleh itu, air dengan nilai pH 7 mempunyai 10 -7 mol per liter ion hidrogen, dan air dengan pH 6 mempunyai 10 -6 mol per liter. Skala pH boleh berkisar antara 0 hingga 14.

Secara amnya, air dengan pH kurang daripada 7 dianggap berasid, manakala air dengan pH lebih daripada 7 dianggap beralkali. Julat pH normal untuk sistem air permukaan adalah antara 6.5 dan 8.5 dan untuk sistem bawah tanah antara 6 dan 8.5.

Nilai pH air (H 2 0) ialah 7 pada 25 °C, tetapi apabila bersentuhan dengan karbon dioksida di atmosfera, keseimbangan ini beralih kepada pH kira-kira 5.2. Oleh kerana hubungan pH yang rapat dengan gas dan suhu atmosfera, adalah sangat disyorkan agar air diuji secepat mungkin. Lagipun, pH air bukanlah ukuran kestabilan tindak balas berasid atau beralkali dan tidak memberikan gambaran lengkap tentang ciri-ciri atau sebab untuk mengehadkan bekalan air.

air lembut

Secara umum, air dengan pH rendah (kurang daripada 6.5) adalah berasid, lembut dan menghakis. Oleh itu, ion logam seperti besi, mangan, kuprum, plumbum dan zink daripada akuifer, paip dan saluran paip boleh menembusi ke dalam air. Oleh itu, air pH rendah boleh:

• mengandungi tahap logam toksik yang tinggi;
• membawa kepada kerosakan pramatang pada paip logam;
• mempunyai rasa metalik atau masam;
• linen pewarna;
• mempunyai ciri warna "biru-hijau" pada sink dan longkang.

Cara utama untuk menyelesaikan masalah air pH rendah adalah dengan menggunakan neutralizer. Ia menyuap larutan ke dalam air untuk mengelakkan air daripada bertindak balas dengan paip domestik atau kakisan elektrolitik. Peneutral Biasa - Peneutralan Kimia dengan agen ini meningkatkan kandungan natrium air.

air keras

Air dengan pH melebihi 8.5 adalah keras. Ia tidak mendatangkan bahaya kesihatan, tetapi boleh menyebabkan masalah estetik. Masalah ini termasuk:

• Pembentukan "skala" atau sedimen pada saluran paip dan lekapan.
• Rasa alkali dalam air yang boleh membuatkan kopi terasa pahit.
• Pembentukan skala pada pinggan mangkuk, mesin basuh, kolam.
• Kesukaran mendapatkan buih daripada sabun dan detergen dan pembentukan mendapan tidak larut pada pakaian, dsb.
• Mengurangkan kecekapan pemanas air elektrik.

Biasanya, masalah ini berlaku apabila kekerasan berkisar antara 100 hingga 200 miligram CaCO 3 / l, yang bersamaan dengan 12 gram setiap gelen. Air boleh dilembutkan melalui penggunaan pertukaran ion atau penambahan abu, kapur dan soda, tetapi kedua-dua proses meningkatkan kandungan natrium air.

pH air minuman

Perhatian yang teliti terhadap kawalan pH adalah penting pada semua peringkat rawatan air untuk memastikan kualiti air dan pembasmian kuman yang memuaskan. Walaupun pH air biasanya tidak memberi kesan langsung kepada pengguna, ia adalah salah satu parameter prestasi yang paling penting untuk kualiti air. Untuk pembasmian kuman yang berkesan dengan klorin, pH sebaiknya kurang daripada 8. pH air yang memasuki sistem pengagihan mesti dikawal untuk meminimumkan kakisan paip. Kegagalan berbuat demikian boleh mengakibatkan pencemaran air minuman dan kesan buruk pada rasa, bau dan rupa.

Nilai pH optimum akan berbeza-beza untuk bahan yang berbeza bergantung pada komposisi air dan sifat bahan binaan yang digunakan dalam sistem pengedaran, tetapi paling biasa dalam julat 6.5-9.5. Nilai pH yang melampau boleh disebabkan oleh tumpahan tidak sengaja, kerosakan dalam loji rawatan air sisa.

Tahap pH air terion yang ideal untuk penggunaan jangka panjang manusia adalah antara 8.5 dan 9.5 (dan tidak pernah melebihi 10.0) dengan ORP ideal sekitar 200mV-300mV (dan tidak pernah melebihi 400mV).

PH air kolam

Seperti yang dinyatakan di atas, pH adalah ciri penting bukan sahaja untuk air minuman, tetapi juga untuk kolam renang, kerana pengklorinan masih digunakan terutamanya untuk membasmi kuman air, dan apabila menggunakan klorin, keberkesanan pembasmian kuman sangat bergantung pada nilai pH awal air.

Klorin adalah pembasmi kuman utama untuk mencegah jangkitan di kolam awam, tetapi klorin juga bertindak balas dengan bahan organik di dalam air untuk membentuk produk sampingan pembasmian kuman (DSB): bahan organik adalah terbitan bahan humik yang terbentuk hasil daripada interaksi air dengan peluh, air kencing, rambut, sel kulit dan sisa produk penjagaan diri daripada perenang. Kandungan PPD boleh diukur sebagai jumlah semua sebatian halogen. Sesetengah DAA meningkatkan risiko mendapat asma, bersifat karsinogenik, atau merengsakan mata dan kulit.

Klorin ialah nama biasa yang membentuk gas klorin yang bertindak balas dengan air. Larut dalam air, asid membentuk hipoklorit dan mempunyai nilai pKa 7.5.

Asid klorik jauh lebih berkesan daripada hipoklorit dalam membunuh bakteria, sista, spora, dan virus tidak aktif. Oleh itu, jika nilai pH kolam renang berada di hujung bawah julat terkawal, kurang klorin perlu dihasilkan untuk tahap pembasmian kuman yang sama, dan oleh itu RCP yang kurang berpotensi berbahaya terbentuk di dalam air. Seperti yang ditunjukkan oleh banyak kajian, paras pH optimum air di kolam terletak dalam julat dari 7.5 hingga 8.0. Dengan penurunan pH hanya 1-0.5 unit (sehingga 7.0-6.5), tahap PPD meningkat dengan ketara, yang, lebih-lebih lagi, juga genotoksik.

Kaedah untuk menentukan pH

Skala pH ialah skala logaritma, yang bermaksud setiap kenaikan atau penurunan 1 unit mewakili perubahan dengan faktor 10. Sebagai contoh, larutan pH 11 adalah 10 kali lebih beralkali daripada larutan pH 10. Terdapat beberapa kaedah untuk menentukan pH air. .

Penentuan pH dengan Jalur Ujian

Jalur ujian ialah kertas litmus yang bertindak balas dengan menukar warna kepada turun naik pH. Anda boleh membelinya di kedai haiwan peliharaan, kerana ia sering digunakan untuk menentukan pH air dalam akuarium (walaupun sedikit turun naik dalam penunjuk ini boleh menyebabkan kematian ikan).

Apabila bersentuhan dengan jalur ujian akan berubah. Anda hanya perlu membandingkan warna akhir dengan carta warna sampel pada pakej dan dapatkan nilai tertentu. Kaedah untuk menentukan pH ini adalah cepat, mudah, murah, tetapi mempunyai ralat yang agak besar.

Kertas litmus "Rottinger"

Beli di kedai peralatan perubatan di bandar anda. Selepas menganalisis pelbagai ujian ph (dari bahasa Cina murah kepada Belanda yang mahal), kami membuat kesimpulan bahawa jalur ph Rottinger Jerman memberikan ralat minimum dalam bacaan. Pakej ini dilengkapi dengan skala penunjuk dari 1 hingga 14 (selang maksimum yang tersedia!) Dan jalur 80 ph, yang cukup untuk masa yang lama. Menggunakan jalur ini, anda boleh mengukur bukan sahaja ph air, tetapi juga ph cecair biologi seperti air liur, air kencing, dll. Oleh kerana meter ph yang baik agak mahal (kira-kira 3000 rubel), dan anda perlu membeli penyelesaian penampan untuk penentukuran, maka kertas litmus Rottinger, yang harganya tidak melebihi 250-350 rubel, akan berfungsi sebagai pembantu anda yang sangat diperlukan dalam menentukan dengan tepat tahap ph.

Penentuan pH dengan meter pH

Sampel air (20-30 ml) dimasukkan ke dalam cawan plastik atau kaca. Penderia peranti dibilas dengan sedikit air suling, dan kemudian direndam dalam larutan bersama dengan penderia suhu. Skala instrumen menunjukkan kepada anda nilai pH yang tepat bagi larutan ujian. Dalam kes ini, perlu diambil kira bahawa ketepatan pengukuran dipengaruhi oleh penentukuran biasa instrumen, yang mana penyelesaian standard dengan nilai pH yang diketahui digunakan. Kaedah untuk menentukan pH ini adalah tepat, mudah, cepat, tetapi memerlukan lebih banyak kos bahan berbanding dengan yang sebelumnya dan kemahiran paling mudah dalam bekerja dengan peralatan makmal dan penyelesaian kimia.

Oleh itu, pH air bukan sekadar istilah dari kursus kimia sekolah, tetapi juga penunjuk kualiti air yang mesti dipantau bagi mengelakkan masalah dengan peralatan dan kesihatan.

Dalam sebarang larutan dipanggil keseimbangan asid-bes ( KShchR), walaupun ahli fisiologi percaya bahawa adalah lebih tepat untuk memanggil nisbah ini sebagai keadaan asid-bes.

KShchR dicirikan oleh penunjuk pH khas (kuasa Hidrogen - "kuasa hidrogen"), yang menunjukkan bilangan atom hidrogen dalam larutan tertentu.

Pada pH 7.0, seseorang bercakap tentang medium neutral.

Semakin rendah pH- topik persekitaran yang lebih berasid(dari 6.9 hingga 0).

Persekitaran alkali mempunyai tahap pH yang tinggi (dari 7.1 hingga 14.0).

Tubuh manusia pada 70% terdiri daripada air, sebab tu air adalah salah satu juzuk terpentingnya.

Tubuh manusia mempunyai nisbah asid-bes tertentu, dicirikan oleh indeks pH (hidrogen).

Nilai pH bergantung kepada nisbah antara ion bercas positif (membentuk persekitaran berasid) dan ion bercas negatif (membentuk persekitaran beralkali).

Badan sentiasa berusaha untuk mengimbangi nisbah ini, mengekalkan tahap pH yang ditetapkan dengan ketat.

Apabila keseimbangan terganggu, banyak penyakit serius boleh berlaku.

Semak keseimbangan asid-bes anda dengan jalur ujian pH.

Adalah sangat penting untuk memberi perhatian kepada perubahan dalam tahap pH persekitaran dalaman badan dalam masa dan, jika perlu, mengambil langkah-langkah segera.

Dengan bantuan jalur ujian pH, anda boleh menentukan tahap pH dengan mudah, cepat dan tepat tanpa meninggalkan rumah anda.

Masa terbaik untuk mengukur tahap pH ialah 1 jam sebelum makan atau 2 jam selepas makan.

Periksa tahap pH 2 kali seminggu 2-3 kali sehari.

Tidak mengetahui tahap pH anda boleh membawa kepada akibat yang menyedihkan.

A) Meningkatkan keasidan dalam badan

Ketidakseimbangan dalam pH badan pada kebanyakan orang menunjukkan dirinya dalam bentuk peningkatan keasidan (keadaan Asidosis).

Dalam keadaan ini, badan tidak menyerap mineral seperti kalsium, natrium, kalium dan magnesium, yang, disebabkan keasidan yang berlebihan, dikeluarkan dari badan.

Organ-organ penting mengalami kekurangan mineral.

Asidosis yang tidak dikesan dalam masa boleh membahayakan tubuh secara tidak dapat dilihat, tetapi berterusan selama beberapa bulan dan bahkan tahun.

Penyalahgunaan alkohol sering membawa kepada asidosis.

Asidosis mungkin berlaku sebagai komplikasi diabetes.

Asidosis boleh menyebabkan masalah berikut:

B) Peningkatan kandungan alkali dalam badan

Dengan peningkatan kandungan alkali dalam badan, dan keadaan ini dipanggil Alkalosis, serta dengan asidosis, penyerapan mineral terganggu.

Makanan dicerna dengan lebih perlahan, yang membolehkan toksin meresap dari saluran gastrousus ke dalam aliran darah.

Peningkatan kandungan alkali dalam badan adalah berbahaya dan sukar untuk dibetulkan.

Sebagai peraturan, ia adalah hasil daripada penggunaan ubat-ubatan yang mengandungi alkali.

Kandungan alkali yang meningkat boleh mencetuskan:

Nilai pH air kencing

Keputusan ujian pH air kencing menunjukkan sejauh mana tubuh menyerap mineral seperti kalsium, natrium, kalium dan magnesium.

Mineral ini dipanggil "peredam asid" kerana ia mengawal tahap keasidan dalam badan.

Jika keasidan terlalu tinggi, badan tidak menghasilkan asid.

Ia harus meneutralkan asid.

Untuk melakukan ini, badan mula meminjam mineral dari pelbagai organ, tulang, dan sebagainya. untuk meneutralkan asid berlebihan yang mula terkumpul di dalam tisu.

Oleh itu, tahap keasidan dikawal.

Mineral digunakan untuk meneutralkan asid

Selama 7 tahun, satu kajian telah dijalankan di University of California (San Francisco), di mana 9 ribu wanita telah diperiksa.

Keputusan menunjukkan bahawa dengan tahap keasidan yang tinggi yang berterusan, tulang menjadi rapuh.

Pakar yang menjalankan eksperimen ini pasti bahawa kebanyakan masalah wanita pertengahan umur dikaitkan dengan pengambilan daging yang berlebihan dan kekurangan pengambilan makanan sayuran.

Oleh itu, badan tidak mempunyai pilihan selain mengambil kalsium dari tulangnya sendiri, dan dengan bantuannya mengawal tahap pH.

(American Journal of Clinical Nutrition).

nilai pH air liur

Ia juga rasional untuk mengetahui tahap pH air liur.

Keputusan ujian menunjukkan aktiviti enzim saluran pencernaan, terutamanya hati dan perut.

Penunjuk ini memberikan gambaran tentang kerja kedua-dua keseluruhan organisma secara keseluruhan dan sistem individunya.

Sesetengah orang mungkin mengalami hiperasid dalam kedua-dua air kencing dan air liur - dalam kes ini kita berhadapan dengan "keasidan berganda".

Nilai pH darah

pH darah adalah salah satu pemalar fisiologi badan yang paling tegar.

Biasanya, penunjuk ini boleh berbeza-beza dalam 7.3b - 7.42.

Peralihan penunjuk ini sekurang-kurangnya 0.1 boleh membawa kepada patologi yang teruk.

Dengan perubahan pH darah sebanyak 0.2, koma berkembang, sebanyak 0.3, seseorang mati.

Kekalkan keseimbangan pH yang betul untuk kesihatan yang baik

Badan mampu menyerap dan menyimpan mineral dan nutrien dengan betul hanya pada tahap keseimbangan asid-bes yang betul.

Ia berada dalam kuasa anda untuk membantu badan anda menerima, bukannya kehilangan, nutrien.

Sebagai contoh, besi mungkin diasimilasikan organisma pada pH 6,0 - 7,0 , a iodin- pada pH 6,3 - 6,6 .

Badan kita menggunakan asid hidroklorik untuk memecahkan makanan.

Dalam proses aktiviti penting organisma, kedua-dua produk pereputan berasid dan alkali diperlukan, dan yang pertama terbentuk 20 kali lebih banyak daripada yang terakhir.

Oleh itu, sistem pertahanan badan, yang memastikan kebolehubahan ASCnya, "ditala" terutamanya untuk meneutralkan dan mengeluarkan, pertama sekali, produk pereputan berasid.

Mekanisme utama untuk mengekalkan keseimbangan ini ialah:

Adalah menjadi kepentingan anda untuk mengekalkan keseimbangan pH yang betul.

Malah program herba "terbaik" tidak akan berfungsi dengan berkesan jika keseimbangan pH anda tidak aktif.

Bagaimanakah badan menguruskan tahap asid?

Makanan tambahan untuk menormalkan keseimbangan ph dalam badan:

Menambah kekurangan enzim pencernaan Memperbaiki penghadaman dan penyerapan nutrien Menormalkan fungsi sistem pencernaan Mengawal tahap asid hidroklorik dalam perut Menormalkan mikroflora saluran gastrousus Mempunyai kesan anti-radang Mengawal keseimbangan asid-bes dalam badan 120 kapsul | $21.56

Tahap penunjuk asid-bes, ditentukan oleh kepekatan ion hidrogen, membentuk parameter pH, yang biasanya 6-9 unit untuk air minuman, mengikut peraturan SanPinN. Menurut penunjuk ini, piawaian Rusia hampir tidak berbeza dari arahan EU - 6.50-9.50 dan dari keperluan Agensi Perlindungan Alam Sekitar AS (USEPA) - 6.50-8.50.

Pada masa yang sama, norma pH air yang dimaksudkan untuk pelbagai keperluan industri berbeza daripada norma pH air untuk diminum. Sebagai contoh:

• dalam hidroponik, penyelesaian dengan tahap 5.50-7.50 digunakan dan julat ini dibahagikan kepada segmen yang lebih sempit bergantung pada spesies tumbuhan tertentu,
• di kolam awam standard ini ialah 7.20-7.40; secara peribadi lebih luas - 7.20-7.60; mengikut DIN 19643-1 - 6.50-7.60,
• dalam pengeluaran bir, pangkalan air dengan penunjuk 6.00-6.50 digunakan,
• untuk minuman ringan - 3.00-6.00,
• untuk vodka eksport, penunjuk bergantung pada kekerasan air proses - dan sama dengan 7 dengan kekerasan dari 0 hingga 0.60 meq/l dan 6.50 - pada 0.61-1.2 meq/l; dalam vodka "pasaran domestik" - pH<7,80,
• dalam pengeluaran serat kimia - 7.00-8.00,
• dalam pencelupan dan penamat - 6.50-8.50,
• dalam sistem bekalan haba, parameter ditunjukkan pada suhu +25ºС dan berada dalam julat 7.00-8.50 untuk sistem terbuka dan dalam 7.00-11.00 untuk yang tertutup,
• dalam kejuruteraan kuasa dan dandang stim - tidak kurang daripada 8.50,
• dalam sistem penyejukan: untuk air beredar dan tambahan - 6.50-8.50, dalam litar sejuk peredaran - 6.50-8.20, litar panas - 6.80-8.00, dsb.

Menentukan tahap dan kebergantungan pH

Skala untuk menentukan sifat persekitaran asid-bes terdiri daripada 14 unit, di mana nilai median pH=7 dianggap neutral. Dengan peralihan sepanjang skala ini ke permulaan (kepada sifar), larutan menjadi berasid. Apabila beralih ke hujung - sifat alkali. Selalunya, pergantungan sedemikian ditunjukkan dalam jadual dengan penggredan yang kerap:

Sebagai perbandingan, menurut GOST 6709-96, penyulingan pH boleh mempunyai nilai dalam julat 5.40-6.60.

Oleh kerana kepekatan ion hidrogen adalah rendah (untuk medium neutral ialah tujuh sifar selepas titik perpuluhan), penunjuk dinyatakan dalam bentuk yang lebih biasa sebagai logaritma perpuluhan negatif. Dalam jadual, "pH, unit" biasanya ditulis sebagai unit ukuran. atau µg/l (mikrogram seliter).

Nilai pH berbeza daripada jumlah kealkalian (kealkalian air), yang, dinyatakan dalam mg-eq/l, ditentukan oleh jumlah ion hidroksil/anion asid lemah dalam air. Kealkalian rendah menimbulkan perubahan mendadak dalam pH di bawah pengaruh faktor luaran.

Di perairan semula jadi, pH, dalam kebanyakan kes, berada dalam julat 6.50-8.50, mencerminkan pergantungan pada nisbah karbon dioksida bebas di satu pihak, dan ion bikarbonat di pihak yang lain. Di perairan paya, nilai pH lebih rendah dan beralih ke arah keasidan. Selalunya parameter ini menjadi penunjuk pencemaran dalam badan air terbuka, menunjukkan kehadiran efluen dengan kandungan asid atau alkali yang tinggi.

Dengan fotosintesis intensif, yang diperhatikan pada musim panas, tahap penunjuk boleh meningkat kepada 8.50-9.00 unit. Juga, nilai parameter dipengaruhi oleh kepekatan karbonat tertakluk kepada hidrolisis garam, hidroksida, bahan humik, dll.

Kepentingan pH dalam kehidupan seharian

Para saintis Jepun menjalankan kajian perbandingan pengguna di kawasan di mana mereka menggunakan air minuman dengan nilai pH beralih sama ada ke arah keasidan atau ke kealkalian. Mereka membuat kesimpulan bahawa di kawasan di mana penunjuk ini melebihi purata, orang hidup 20-30% lebih lama daripada purata jangka hayat di negara ini. Sebagai sebab yang dianggap, "keselesaan" air berasid yang lebih besar untuk pembangunan mikroflora patologi dipanggil.

Disebabkan air paip benar-benar memberi kesan yang ketara kepada kesihatan manusia, beberapa aksesori teknikal yang bersentuhan dengannya mula diiklankan sebagai agen yang boleh mengubah sifat kimia air. Contohnya, http://water-save.com/ savers digambarkan sebagai peranti yang "memperkayakan air dengan ion lemah yang mengaktifkan metabolisme." Malah, hanya ekonomi, tetapi bukan kesan "penyembuhan" pemasangan pengekonomi disahkan dengan pasti.

Ini, bagaimanapun, tidak menafikan nilai parameter pH untuk badan. Setiap persekitaran - termasuk pelbagai persekitaran tubuh manusia - mempunyai "panduan pH" sendiri:

• air liur - 6.8-7.4 (dengan kadar air liur yang tinggi - 7.8),
• air mata - 7.3-7.5,
• darah - 7.43,
• limfa - 7.5,
• air kencing - 5.5 (julat 5.0-7.5), dsb.

Untuk menunjukkan secara visual keadaan asid-bes pelbagai media, terdapat jadual di mana nilai-nilainya disusun dalam tertib menaik: