Gassformige stoffer fra løpet av uorganisk og organisk kjemi

Når de forbereder seg til de kommende eksamenene, må nyutdannede fra 9. og 11. klasse studere spørsmålet om gassformige stoffer (fysiske egenskaper, metoder og produksjonsmetoder, deres anerkjennelse og anvendelse). Etter å ha studert temaene for spesifikasjonen av OGE og Unified State Examination eksamener (på nettstedetwww. fipi. ru ), kan vi si at det praktisk talt ikke er noe eget problem angående gassformige stoffer (se tabell):

Unified State-eksamen

№14 (Karakteristiske kjemiske egenskaper til hydrokarboner: alkaner, cykloalkaner, alkener, diener, alkyner, aromatiske hydrokarboner (benzen og toluen). Hovedmetoder for å produsere hydrokarboner (i laboratoriet);№26 (Regler for arbeid i laboratoriet. Laboratorieglassvarer og utstyr. Sikkerhetsregler ved arbeid med etsende, brannfarlige og giftige stoffer, husholdningskjemikalier. Vitenskapelige metoder for å studere kjemikalier og transformasjoner. Metoder for å separere blandinger og rensestoffer. Begrepet metallurgi: generelle metoder for produksjon av metaller Generelle vitenskapelige prinsipper for kjemisk produksjon (som eksempel på industriell produksjon av ammoniakk, svovelsyre, metanol, deres behandling og polykondensasjonsreaksjoner).

Så, i alternativ nr. 3 (Chemistry. Preparation for OGE-2017. 30 opplæringsmateriell basert på 2017-demoversjonen. 9. klasse: pedagogisk manual / redigert av V.N. Doronkin. - Rostov n/a: Legion, 2016. – 288 s.) elevene blir bedt om å svare på følgende spørsmål (nr. 13):

Er følgende vurderinger om metodene for å skaffe stoffer korrekte?

A. Ammoniakk kan ikke samles opp ved å fortrenge vann.

B. Oksygen kan ikke samles opp ved å fortrenge vann.

1) bare A er riktig

2) bare B er riktig

3) begge dommene er riktige

4) begge dommene er feil

For å svare på spørsmålet bør barn kjenne de fysiske og kjemiske egenskapene til ammoniakk og oksygen. Ammoniakk samhandler veldig godt med vann, derfor kan det ikke oppnås ved å fortrenge vann. Oksygen løses opp i vann, men interagerer ikke med det. Derfor kan det oppnås ved å fortrenge vann.

I versjon nr. 4 (Chemistry. Preparation for the Unified State Exam-2017. 30 treningsalternativer for demoversjonen for 2017: pedagogisk manual / redigert av V.N. Doronkin. - Rostov-on-Don: Legion, 2016. - 544 s. ) elevene blir bedt om å svare på følgende spørsmål (nr. 14):

Fra den foreslåtte listen velger du to stoffer som dannes ved oppvarming av en blanding av fast kaliumacetat og kaliumhydroksid:

1) hydrogen;

2) metan;

3) etan;

4) karbondioksid;

5) kaliumkarbonat

Svar: 2 (dekarboksyleringsreaksjon)

Dessuten, for å bestå Unified State Exam, trenger barn å vite hva som er råmaterialet for å skaffe dette eller det gassformige stoffet. For eksempel, i den samme boken redigert av Doronkin, lyder spørsmål nr. 26 (alternativ 8) slik:

Etabler samsvar mellom et stoff oppnådd i industrien og råvarene som brukes for å oppnå det: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall:

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene:

Svare:

I alternativ nr. 12 blir studentene bedt om å huske anvendelsesområdet for noen gassformige stoffer:

Etabler en samsvar mellom stoffet og dets bruksområde: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall:

Svare:

Når barna tar kjemieksamen i 9. klasse, i klasser for å forberede seg til eksamen, fyller vi ut følgende tabell (i 11. klasse gjentar vi den og utvider den):

Hydrogen

Den letteste gassen, 14,5 ganger lettere enn luft, med luft i forholdet to volumer hydrogen til ett volum oksygen danner "eksplosiv gass"

1. Ved interaksjon av alkali- og jordalkalimetaller med vann:

2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2

2. Samspillet mellom metaller (opp til hydrogen) med saltsyre (en hvilken som helst konsentrasjon) og fortynnet svovelsyre:

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Interaksjon mellom overgangsmetaller (amfotere) med en konsentrert alkaliløsning ved oppvarming:

2Al + 2NaOH ( kons. ) + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

4. Dekomponering av vann under påvirkning av elektrisk strøm:

2H 2 O=2H 2 +O 2

I henhold til den karakteristiske lyden av en eksplosjon: et fartøy med hydrogen bringes til flammen (et kjedelig smell er rent hydrogen, en "bjeffende" lyd er hydrogen med en blanding av luft):

2H 2 +O 2 2H 2 O

Hydrogenbrenner, margarinproduksjon, rakettdrivstoff, produksjon av ulike stoffer (ammoniakk, metaller som wolfram, saltsyre, organiske stoffer)

Oksygen

Fargeløs gass, luktfri; i flytende tilstand har den en lyseblå farge, i fast tilstand er den blå; mer løselig i vann enn nitrogen og hydrogen

1. Ved å dekomponere kaliumpermanganat:

2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

2. Ved å dekomponere hydrogenperoksid:

2 H 2 O 2 2 H 2 + O 2

3. Dekomponering av bertholletsalt (kaliumklorat):

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2

4. Nitratnedbrytning

5. Dekomponering av vann under påvirkning av elektrisk strøm:

2 H 2 O = 2 H 2 + O 2

6. Fotosynteseprosess:

6 CO 2 + 6 H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2

Blinken av en ulmende splint i en beholder med oksygen

I metallurgi, som oksidasjonsmiddel for rakettdrivstoff, i luftfart for pust, i medisin for pust, under sprengning, for gassskjæring og sveising av metaller

Karbondioksid

En fargeløs, luktfri gass, 1,5 ganger tyngre enn luft. Under normale forhold løses ett volum karbondioksid i ett volum vann. Ved et trykk på 60 atm blir det til en fargeløs væske. Når flytende karbondioksid fordamper, blir en del av det til en fast snølignende masse, som presses industrielt for å danne «tørris».

1. I kalksteinsbrenningsindustrien:

CaCO 3 CaO + CO 2

2. Effekten av saltsyre på kritt eller marmor:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2

Ved hjelp av en brennende splint, som går ut i en atmosfære av karbondioksid, eller ved uklarhet av kalkvann:

CO 2 + Ca(Åh) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

For å lage "røyk" på scenen, oppbevare iskrem, i brus, i skumslukningsapparater

Ammoniakk

En fargeløs gass med en skarp lukt, nesten 2 ganger lettere enn luft. Du kan ikke puste inn lenge, fordi han er giftig. Gjøres enkelt flytende ved normalt trykk og temperatur -33,4 O C. Når flytende ammoniakk fordamper fra miljøet, absorberes mye varme, derfor brukes ammoniakk i kjøleaggregater. Svært løselig i vann: ved 20 o C Omtrent 710 volumer ammoniakk er oppløst i 1 volum vann.

1. I industrien: ved høye temperaturer, trykk og i nærvær av en katalysator, reagerer nitrogen med hydrogen for å danne ammoniakk:

N 2 +3 H 2 2 N.H. 3 + Q

2. I laboratoriet oppnås ammoniakk ved innvirkning av lesket kalk på ammoniumsalter (oftest ammoniumklorid):

Ca(OH) 2 + 2NH 4 ClCaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O

1) etter lukt;

2) ved å endre fargen på vått fenolftaleinpapir (ble rødt);

3) ved utseendet av røyk når du holder en glassstang fuktet med saltsyre

1) i kjøleenheter; 2) produksjon av mineralgjødsel;

3) produksjon av salpetersyre;

4) for lodding; 5) innhenting av eksplosiver; 6) i medisin og i hverdagen (ammoniakk)

Etylen

Under normale forhold er det en fargeløs gass med svak lukt, delvis løselig i vann og etanol. Meget løselig i dietyleter og hydrokarboner. Er et fytohormon. Har narkotiske egenskaper. Det mest produserte organiske stoffet i verden.

1) I industrien ved etandehydrogenering:

CH 3 -CH 3 CH 2 =CH 2 +H 2

2) I laboratoriet produseres etylen på to måter:

a) depolymerisering av polyetylen:

(-CH 2 -CH 2 -) n nCH 2 =CH 2

b) katalytisk dehydrering av etylalkohol (hvit leire eller ren aluminiumoksid og konsentrert svovelsyre brukes som katalysator):

C 2 H 5 OHCH 2 =CH 2 +H 2 O

Oksygen

+

Nedsiden ned

+

Nedenfra og opp

Karbondioksid

+

Nedsiden ned

-

Ammoniakk

+

Nedenfra og opp

-

Etylen

+

Opp ned og på skrå

-

For å bestå OGE og Unified State Exam, må studentene derfor kjenne til metodene og metodene for å skaffe gassformige stoffer. De vanligste av disse er oksygen, hydrogen, karbondioksid og ammoniakk. I læreboka i 11. klasse får barna tilbud om praktisk arbeid nr. 1, som heter «Å skaffe, samle og gjenkjenne gasser». Den tilbyr fem alternativer - å produsere fem forskjellige gassformige stoffer: hydrogen, oksygen, karbondioksid, ammoniakk og etylen. Selvfølgelig, i en leksjon som varer i 45 minutter, er det rett og slett umulig å fullføre alle 5 alternativene. Derfor, før du starter dette arbeidet, fyller elevene ut tabellen ovenfor hjemme. Når du fyller ut tabellen, gjentar barna hjemme derfor metodene og metodene for å skaffe gassformige stoffer (kjemikurs i klasse 8, 9 og 10) og kommer til klassen allerede teoretisk kunnskapsrik. Nyutdannede får to karakterer for ett emne. Arbeidsvolumet viser seg å være stort, men gutta gjør det med glede. Og insentivet er en god karakter på fagbrevet.

PRAKTISK ARBEID (1 time) 8. KLASSE

Arbeidet utføres av studenter selvstendig under veiledning av lærer.
Jeg presenterer resultatet av mitt mangeårige arbeid med å forberede og gjennomføre praktisk arbeid på en ungdomsskole i kjemitimene i 8.–9.

• "Fremstilling og egenskaper av oksygen",
• "Fremstilling av saltløsninger med en viss massefraksjon av oppløst stoff",
• "Generalisering av informasjon om de viktigste klassene av uorganiske forbindelser",
• "Elektrolytisk dissosiasjon"
• «Oxygen subgroup» (se neste nummer av avisen «Chemistry»).

Alle ble testet av meg i klasserommet. De kan brukes når du studerer et skolekjemikurs både i henhold til det nye programmet til O.S. Gabrielyan, og i henhold til programmet til G.E. Feldman.
Et eleveksperiment er en type selvstendig arbeid. Eksperimentet beriker ikke bare elevene med nye konsepter, ferdigheter og evner, men er også en måte å teste sannheten av kunnskapen de har tilegnet seg, bidrar til en dypere forståelse av materialet og assimilering av kunnskap. Det lar deg mer fullstendig implementere prinsippet om variasjon i oppfatningen av omverdenen, siden hovedessensen av dette prinsippet er forbindelsen med livet, med fremtidige praktiske aktiviteter til studenter.

Mål. Kunne skaffe oksygen i laboratoriet og samle det ved hjelp av to metoder: luftfortrengning og vannfortrengning;
bekrefte eksperimentelt egenskapene til oksygen; kjenner sikkerhetsregler.
Utstyr. Et metallstativ med en fot, en alkohollampe, fyrstikker, et reagensrør med et gassutløpsrør, et reagensrør, en vattkule, en pipette, et beger, en splint, en dissekeringsnål (eller tråd), en krystallisator med vann, to koniske kolber med propper.
Reagenser

. KMnO 4 krystallinsk (5–6 g), kalkvann Ca(OH) 2, trekull,
Fe (ståltråd eller binders).
Sikkerhetsforskrifter.

Håndter kjemisk utstyr med forsiktighet!

Huske! Reagensrøret varmes opp ved å holde det i en skrå stilling langs hele lengden med to eller tre bevegelser i flammen til en alkohollampe. Ved oppvarming, pek åpningen på reagensrøret bort fra deg selv og naboene dine.

Tidligere får elevene hjemmelekser knyttet til å studere innholdet i det kommende arbeidet, samtidig som de bruker materiell fra 8. klasses lærebøker av O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) eller G.E. Feldman. I notatbøker for praktisk arbeid, skriv ned navnet på emnet, formålet, skriv opp utstyret og reagensene, og lag en tabell for rapporten.
FREMGANG I LEKSJONEN
Jeg satte en opplevelse ovenfor
enn tusen meninger

bare født

fantasi.
M.V. Lomonosov

Innhenting av oksygen

luftfortrengningsmetode
(10 min)

1. Plasser kaliumpermanganat (KMnO4) i et tørt reagensrør. Plasser en løs bomullsull ved åpningen av reagensrøret. 2. Lukk reagensrøret med en propp med et gassutløpsrør og se etter lekkasjer (fig. 1). Ris. 1.

Kontrollerer enheten

for tetthet

(Forklaringer fra læreren om hvordan du sjekker enheten for lekkasjer.) Fest enheten i stativbenet.
5. Sjekk for tilstedeværelse av gass med en ulmende splint (kull). Hva observerer du? Hvorfor kan oksygen samles opp ved fortrengning av luft?
6. Samle det resulterende oksygenet i to kolber for følgende eksperimenter. Forsegl kolbene med propper.
7. Fullfør rapporten ved å bruke tabellen. 1, som du legger på oppslaget på notatboken.

fantasi.
vannfortrengningsmetode

Innhenting av oksygen

1. Fyll reagensrøret med vann. Lukk reagensrøret med tommelen og snu det opp ned. I denne posisjonen, senk hånden med reagensrøret ned i krystallisatoren med vann. Plasser et reagensrør i enden av gassutløpsrøret uten å fjerne det fra vannet (fig. 3).

2. Når oksygen fortrenger vannet fra reagensrøret, lukk det med tommelen og fjern det fra vannet. Hvorfor kan oksygen samles opp ved å fortrenge vann?
Oppmerksomhet! Fjern gassutløpsrøret fra krystallisatoren mens du fortsetter å varme opp reagensrøret med KMnO4. Hvis dette ikke gjøres, vil vannet gå over i det varme reagensrøret. Hvorfor?

Forbrenning av kull i oksygen

(5 min)

1. Fest et kull til en metalltråd (disseksjonsnål) og plasser den i flammen til en alkohollampe.
2. Plasser et varmt kull i en kolbe med oksygen. Hva observerer du? Gi en forklaring (Figur 4).

3. Etter å ha fjernet det uforbrente kullet fra kolben, hell 5-6 dråper kalkvann i det
Ca(OH) 2. Hva observerer du? Gi en forklaring.
4. Utarbeid en arbeidsrapport i tabellen. 1.

Brennende ståltråd (jern).
i oksygen

(5 min)

1. Fest en fyrstikk i den ene enden av ståltråden. Tenn en fyrstikk. Plasser en ledning med en brennende fyrstikk i en kolbe med oksygen.

Hva observerer du? Gi en forklaring (Figur 5).

2. Utarbeid en arbeidsrapport i tabellen. 1.

Tabell 1 Utførte operasjoner	(hva gjorde de)	Tegninger med betegnelser på utgangs- og oppnådde stoffer Observasjoner. Vilkår	gjennomføre reaksjoner.
Reaksjonsligninger
fantasi. Forklaringer av observasjoner. Konklusjoner
Sette sammen en enhet for å produsere oksygen. Kontrollerer enheten for lekkasjer fra KMnO 4 ved oppvarming
Bevis for å få oksygen ved hjelp av ulmende splint Kjennetegn på de fysiske egenskapene til O 2. Innsamling av O 2 ved hjelp av to metoder:
ved å fortrenge luft, ved å fortrenge vann Karakteristisk kjemiske egenskaper til O2. Samspill

med enkle stoffer:

brenne kull, brenne jern (ståltråd, binders) Lag en skriftlig generell konklusjon om utført arbeid (5 min). KONKLUSJON. En av måtene å få oksygen på i laboratoriet er dekomponering av KMnO 4. KONKLUSJON(luft) = 29, som innebærer 32/29 1,103), lett løselig i vann. Reagerer med enkle stoffer og danner oksider.

Sett arbeidsområdet i orden (3 min): demonter apparatet, plasser servise og tilbehør på plass.

Send inn notatbøkene dine for sjekk.

Lekser.

Oppgave. Bestem hvilken av jernforbindelsene - Fe 2 O 3 eller Fe 3 O 4 - som er rikere på jern?

Gitt:	Finne:
Fe 2 O 3, Fe304.	(Fe) i Fe 2 O 3, "(Fe) i Fe3O4

Løsning

(X) = n A r(X)/ KONKLUSJON, Hvor n– antall atomer til grunnstoff X i formelen til stoffet.

KONKLUSJON(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,

(Fe) = 56 2/160 = 0,7,
(Fe) = 70 %,

KONKLUSJON(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
" (Fe) = 56 3/232 = 0,724,
" (Fe) = 72,4 %.

Svare. Fe 3 O 4 er rikere på jern enn Fe 2 O 3.

Under praktisk arbeid observerer læreren korrekt utførelse av teknikker og operasjoner av elevene og noterer dem på ferdighetskortet (tabell 2).

Tabell 2

Ferdighetskort

Praktiske arbeidsoperasjoner	Elevnavn
	EN	B	I	G	D	E
Sette sammen en enhet for å produsere oksygen
Kontrollerer enheten for lekkasjer
Forsterkning av reagensrøret i stativbenet
Håndtering av en alkohollampe
Oppvarming av et reagensrør med KMnO 4
Kontrollerer O2-utgivelsen
Å samle O2 i et fartøy ved å bruke to metoder: ulmende splint Kjennetegn på de fysiske egenskapene til O 2. Innsamling av O 2 ved hjelp av to metoder:
Kullbrenning
Brennende Fe (ståltråd)
Eksperimentkultur
Forberedelse av arbeid i en notatbok

Eksempelrapport om praktisk utført arbeid (tabell 1)

O 2 oppnås i laboratoriet ved dekomponering av KMnO 4 ved oppvarming Bevis på oksygenproduksjon ved hjelp av
fra KMnO 4 ved oppvarming Ulmende splint
(kull) lyser sterkt
i O 2 Den resulterende O2-gassen støtter forbrenningen ved å fortrenge luft,
fysiske egenskaper til O2. Innsamling av O 2 ved hjelp av to metoder:
ved å fortrenge luft(er),
ved å fortrenge vann (b)

Oksygen fortrenger luft og vann fra kar Oksygen er en fargeløs og luktfri gass.
litt tyngre enn luft, altså
den samles i et kar plassert i bunnen. Oksygen er lett løselig i vann

Kjennetegn på de kjemiske egenskapene til O 2. Interaksjon med enkle stoffer: forbrenning av kull (a), forbrenning av jern (ståltråd, binders, spon) (b)

Et varmt kull brenner sterkt i O2:
Kalkvann blir grumsete fordi det dannes et vannuløselig bunnfall av CaCO 3:

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Jern brenner med en skarp flamme i oksygen:
O 2 samhandler
med enkel

stoffer - metaller og ikke-metaller.

Dannelsen av et hvitt bunnfall bekrefter tilstedeværelsen av CO 2 i kolben 1. Test "Nitrogen og dets forbindelser" Alternativ 1 2. Farge på fenolftalein i ammoniakkløsning: a) karmosinrød; b) grønn; c) gul; d) blå. 3. Oksidasjonstilstand +3 ved nitrogenatomet i forbindelsen: a) NH 4 NO 3; b) NaN03; c) NO 2; d) KNO 2. 4. Den termiske nedbrytningen av kobber(II)nitrat produserer:a) kobber(II)nitritt og O 2 ;b) nitrogenoksid (IV) og O 2 ;c) kobber(II)oksid, brungass NO 2 og 02; d) kobber(II)hydroksid, N 2 og O 2. 5. Hvilket ion dannes av donor-akseptor-mekanismen? a) NH4+; b) NO 3 – ; c) Cl-; d) SO 4 2–. 6. Spesifiser sterke elektrolytter: a) salpetersyre; b) salpetersyre; c) vandig ammoniakkløsning; d) ammoniumnitrat. 7. Hydrogen frigjøres under interaksjonen: a) Zn + HNO3 (fortynnet); b) Cu + HCl (løsning c) Al + NaOH + H20; d) Zn + H2SO4 (fortynnet); 8. Skriv en ligning for reaksjonen av sink med svært fortynnet salpetersyre, hvis et av reaksjonsproduktene er ammoniumnitrat. Angi koeffisienten før oksidasjonsmidlet. 9.

Gi navn til stoffene A, B, C. Alternativ 2 1. Følgende kan ikke samles opp ved å fortrenge vann: a) nitrogen; b) hydrogen; c) oksygen; d) ammoniakk. 2. Reagenset for ammoniumion er en løsning av: a) kaliumsulfat; b) sølvnitrat; c) natriumhydroksid; d) bariumklorid. 3. Når du samhandler med HNO 3 (konsentrert) gass dannes med kobberspon: a) N20; b) NH3; c) NO 2; d) H 2. 4. Den termiske nedbrytningen av natriumnitrat produserer: a) natriumoksid, brun gass NO 2, O 2; b) natriumnitritt og O 2 c) natrium, brungass NO 2, O 2 d) natriumhydroksid, N 2, O 2; 5. Oksidasjonsgrad av nitrogen i ammoniumsulfat: a) –3; b) -1; c) +1; d) +3. 6. Hvilke av følgende stoffer reagerer konsentrert HNO med? 3 under normale forhold? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Angi antall ioner i den forkortede ioniske ligningen for interaksjonen mellom natriumsulfat og sølvnitrat: a) 1; b) 2; c) 3; d) 4. 8. Skriv en ligning for interaksjonen mellom magnesium og fortynnet salpetersyre hvis et av reaksjonsproduktene er et enkelt stoff. Angi koeffisienten før oksidasjonsmidlet i ligningen. 9. Skriv reaksjonslikningene for følgende transformasjoner:

Gi navn til stoffene A, B, C, D.

Svar

Dannelsen av et hvitt bunnfall bekrefter tilstedeværelsen av CO 2 i kolben 1 - G; 2 - A; 3 - G; 4 - V; 5 - A; 6 – a, g; 7 – c, d; 8 – 10,

9. A – NH 3, B – NH 4 NO 3, C – NO,

Alternativ 2 1 – g; 2 – inn; 3 – inn; 4 – b; 5 – a; 6 – a, d; 7 – i,

2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4 ;

8 – 12, 9. A – NO, B – NO 2, C – HNO 3, D – NH 4 NO 3,

Hvis et tørt gassutløpsrør er nødvendig for eksperimentet, fortsett som følger. Et gummirør med glasstupp settes på den frie enden av gassutløpsrøret. Når du tester tettheten til enheten, vil den avtagbare spissen bli våt, men gassutløpsrøret vil forbli tørt.

Gass kan samles i et fartøy ved hjelp av ulike metoder. De to vanligste er luftfortrengningsmetoden og vannfortrengningsmetoden. Hver av dem har sine egne fordeler og ulemper, og valget av metode bestemmes i stor grad av egenskapene til gassen som skal samles opp.

Luftfortrengningsmetode

Enhver gass kan samles opp ved denne metoden, men problemet oppstår med å nøyaktig bestemme øyeblikket når all luften fra mottakerfartøyet vil bli fortrengt av den oppsamlede gassen.

Før man samler opp gass ved å fortrenge luft, er det nødvendig å finne ut om den er tyngre eller lettere enn luft. Posisjonen til mottakerfartøyet vil avhenge av dette (fig.). For å gjøre dette, beregne den relative tettheten av gass i luft ved å bruke formelen: D luft. (X) = Mr(X)/29, der Mr er den relative molekylmassen til den oppsamlede gassen, 29 er den relative molekylmassen til luft. Hvis den beregnede verdien viser seg å være mindre enn én, er gassen lettere enn luft, og mottakerfartøyet bør plasseres med hullet nede (fig. 57, a). Hvis den relative tettheten til gassen i luft er større enn 1, så er gassen tyngre enn luft, og mottaksbeholderen bør plasseres med åpningen oppover (fig. 57, b).

Ris. 57. Plassering av mottakerbeholderen (1): a – for en gass som er lettere enn luft; b – for en gass som er tyngre enn luft.

Fyllingen av karet kan styres på ulike måter avhengig av hvilken gass som samles opp. For eksempel er farget nitrogenoksid (IV) lett oppdaget av sin rødbrune farge. For å oppdage oksygen, bruk en ulmende splint, som føres til kanten av karet, men ikke bringes inn.

Vannfortrengningsmetode.

Når du bruker denne metoden, er det mye lettere å kontrollere fyllingen av mottakerkaret med gass. Imidlertid har denne metoden en alvorlig begrensning - den kan ikke brukes hvis gassen løses opp i eller reagerer med vann .

For å samle gass ved å fortrenge vann, er det nødvendig å ha et bredt kar, for eksempel en krystallisator, fylt 2/3 med vann. Mottakskaret, for eksempel et reagensrør, fylles til toppen med vann, lukkes med en finger, snus raskt opp ned og senkes ned i krystallisatoren. Når hullet i reagensrøret er under vann, åpnes hullet i reagensrøret og et gassutløpsrør føres inn i reagensrøret (fig. 58).

Ris. 58. Innretning for oppsamling av gass ved hjelp av vannfortrengningsmetode: 1 – mottakerrør fylt med vann; 2 - krystallisator.

Etter at alt vannet har blitt fortrengt fra reagensrøret av gassen, åpnes reagensrøret tett under vann propp og fjernet fra krystallisatoren.

Hvis gassen, som samles opp ved vannfortrengning, oppnås ved oppvarming, må følgende regel overholdes:

Ikke slutt å varme opp reagensrøret med utgangsstoffene hvis gassutløpsrøret er under vann!

Presentasjon av forsøksresultater

Formen for registrering av resultatene oppnådd under et kjemisk eksperiment er ikke regulert av noen. Men den eksperimentelle protokollen må nødvendigvis inneholde følgende elementer: navnet på eksperimentet og datoen det ble utført, formålet med eksperimentet, en liste over utstyr og reagenser som ble brukt, en tegning eller diagram av enheten, en beskrivelse av handlingene som ble utført under arbeidet, observasjoner, ligninger for reaksjonene som oppstår, beregninger, hvis de ble gjort under utførelsen av arbeidet, konklusjoner.

Form for rapport om det praktiske arbeidet som er utført.

Skriv ned datoen for forsøket og navnet på forsøket.

Formuler formålet med eksperimentet selv.

Skriv kort ned alt du har gjort.

Tegn et eksperiment eller tegn en enhet du brukte. Prøv å holde tegningen klar.

Sørg for å legge til forklarende merknader til tegningen. For å skildre fargede stoffer, bruk fargeblyanter eller tusj.

Skriv ned dine observasjoner, f.eks. beskrive betingelsene for forekomst og tegn på kjemiske reaksjoner.

Skriv ned ligninger for alle de kjemiske reaksjonene som skjedde under forsøket.

Ikke glem å sette oddsen.

Trekk en konklusjon fra din erfaring (eller arbeid).

Du kan utarbeide en arbeidsrapport som en sekvensiell beskrivelse av handlinger og observasjoner, eller i form av en tabell:	Erfaring nr....	Beskrivelse av opplevelsen	Erfaring med tegning Tegn på reaksjoner

Konklusjoner.

Reaksjonsligninger	Når du løser eksperimentelle problemer knyttet til gjenkjennelse og identifisering av stoffer, er det praktisk å formatere rapporten i form av en annen tabell:	Prosedyre			Reagens

Rørnummer

Konklusjon

Emne 1. Kjemiens grunnleggende begreper og lover..

Laboratorieforsøk.

Eksempler på fysiske fenomener

Forsøk nr. 1. Varmeglass (glassrør) i flammen fra en alkohollampe.

Utstyr og reagenser:

glassrør, spritlampe, fyrstikker, asbestnetting.

3. Roter røret uten å fjerne alkohollampen fra flammen (fig. 59).

4. Når glasset blir veldig varmt (etter 3-4 minutter), prøv å bøye røret uten å bruke overdreven kraft.

Ris. 59. Bøying av et glassrør.

Plasser glassrøret på asbestnettet. Vær forsiktig: varmt glass ser ikke annerledes ut enn kaldt glass!

1) Har glasset endret seg?

2) Ble et nytt stoff oppnådd ved å varme opp et glassrør?

Forsøk nr. 2. Smelting av parafin.

Forsøk nr. 1. Varmeglass (glassrør) digel eller glassplate, spritlampe, fyrstikker, digeltang eller prøverørsholder, asbestnett, parafin.

Instruksjoner for å utføre eksperimentet.

1. Legg et lite stykke parafinvoks i en digel (eller på en glassplate).

2. Ta opp digelen (eller glassplaten) med digeltang (eller fest den i en reagensglassholder).

3. Plasser digelen som inneholder parafin (eller glassplaten) i toppen av flammen til alkohollampen. Se nøye på endringene.

4. Etter å ha smeltet parafinen, plasser digelen (eller glassplaten) på asbestnettet og slå av alkohollampen.

5. Når digelen (eller glassplaten) er avkjølt, undersøk stoffet som er i digelen (eller glassplaten).

1) Har parafinen endret seg?

2) Ble det oppnådd et nytt stoff ved å varme parafin?

3) Hvilket fenomen er dette: fysisk eller kjemisk?

Eksempler på kjemiske fenomener.

Forsøk nr. 3. Kalsinering av en kobberplate eller tråd

Eksempler på fysiske fenomener

Forsøk nr. 1. Varmeglass (glassrør) spritlampe, fyrstikker, digeltang eller prøverørsholder, asbestnetting, kobbertråd eller plate.

Instruksjoner for å utføre eksperimentet.

1. Ta kobberplaten (eller kobbertråden) med digeltang.

2. Plasser en kobberplate i toppen av spritlampeflammen og varm den opp.

3. Etter 1-2 minutter, fjern platen fra flammen og fjern eventuelle svarte avleiringer som har dannet seg på den med en kniv eller splint på et rent papirark.

4. Gjenta oppvarmingen og rengjør avleiringen igjen.

5. Sammenlign det resulterende svarte belegget med kobberplaten.

1) Endret kobberplaten seg ved oppvarming?

2) Ble det dannet et nytt stoff når kobberplaten ble varmet opp?

3) Hvilket fenomen er dette: fysisk eller kjemisk?

Forsøk nr. 4. Effekten av saltsyre på kritt eller marmor.

Forsøk nr. 1. Varmeglass (glassrør) 50 ml begerglass, marmor (små biter eller smuler), saltsyreløsning (1:3), fyrstikker.

Instruksjoner for å utføre eksperimentet.

1. Legg 2-3 små ertestore marmorbiter i et beger. Vær forsiktig så du ikke knuser bunnen av glasset.

2. Hell nok saltsyre i glasset slik at marmorbitene er helt dekket med det. Hva observerer du?

3. Tenn en fyrstikk og plasser den i koppen. Hva observerer du?

4. Tegn en tegning av eksperimentet og skriv ned observasjonene dine.

1) Ble det dannet et nytt stoff når saltsyre ble tilsatt marmor? Hvilket stoff er dette?

2) Hvorfor gikk kampen ut?

3) Hvilket fenomen er dette: fysisk eller kjemisk?

Typer kjemiske reaksjoner.

PRAKTISK ARBEID (1 time) 8. KLASSE

Arbeidet utføres av studenter selvstendig under veiledning av lærer.
Jeg presenterer resultatet av mitt mangeårige arbeid med å forberede og gjennomføre praktisk arbeid på en ungdomsskole i kjemitimene i 8.–9.

• "Fremstilling og egenskaper av oksygen",
• "Fremstilling av saltløsninger med en viss massefraksjon av oppløst stoff",
• "Generalisering av informasjon om de viktigste klassene av uorganiske forbindelser",
• "Elektrolytisk dissosiasjon"
• «Oxygen subgroup» (se neste nummer av avisen «Chemistry»).

Alle ble testet av meg i klasserommet. De kan brukes når du studerer et skolekjemikurs både i henhold til det nye programmet til O.S. Gabrielyan, og i henhold til programmet til G.E. Feldman.
Et eleveksperiment er en type selvstendig arbeid. Eksperimentet beriker ikke bare elevene med nye konsepter, ferdigheter og evner, men er også en måte å teste sannheten av kunnskapen de har tilegnet seg, bidrar til en dypere forståelse av materialet og assimilering av kunnskap. Det lar deg mer fullstendig implementere prinsippet om variasjon i oppfatningen av omverdenen, siden hovedessensen av dette prinsippet er forbindelsen med livet, med fremtidige praktiske aktiviteter til studenter.

Mål. Kunne skaffe oksygen i laboratoriet og samle det ved hjelp av to metoder: luftfortrengning og vannfortrengning;
bekrefte eksperimentelt egenskapene til oksygen; kjenner sikkerhetsregler.
Utstyr. Et metallstativ med en fot, en alkohollampe, fyrstikker, et reagensrør med et gassutløpsrør, et reagensrør, en vattkule, en pipette, et beger, en splint, en dissekeringsnål (eller tråd), en krystallisator med vann, to koniske kolber med propper.
Reagenser

. KMnO 4 krystallinsk (5–6 g), kalkvann Ca(OH) 2, trekull,
Fe (ståltråd eller binders).
Sikkerhetsforskrifter.

Håndter kjemisk utstyr med forsiktighet!

Huske! Reagensrøret varmes opp ved å holde det i en skrå stilling langs hele lengden med to eller tre bevegelser i flammen til en alkohollampe. Ved oppvarming, pek åpningen på reagensrøret bort fra deg selv og naboene dine.

Tidligere får elevene hjemmelekser knyttet til å studere innholdet i det kommende arbeidet, samtidig som de bruker materiell fra 8. klasses lærebøker av O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) eller G.E. Feldman. I notatbøker for praktisk arbeid, skriv ned navnet på emnet, formålet, skriv opp utstyret og reagensene, og lag en tabell for rapporten.
FREMGANG I LEKSJONEN
Jeg satte en opplevelse ovenfor
enn tusen meninger

bare født

fantasi.
M.V. Lomonosov

Innhenting av oksygen

luftfortrengningsmetode
(10 min)

1. Plasser kaliumpermanganat (KMnO4) i et tørt reagensrør. Plasser en løs bomullsull ved åpningen av reagensrøret. 2. Lukk reagensrøret med en propp med et gassutløpsrør og se etter lekkasjer (fig. 1). Ris. 1.

Kontrollerer enheten

for tetthet

(Forklaringer fra læreren om hvordan du sjekker enheten for lekkasjer.) Fest enheten i stativbenet.
5. Sjekk for tilstedeværelse av gass med en ulmende splint (kull). Hva observerer du? Hvorfor kan oksygen samles opp ved fortrengning av luft?
6. Samle det resulterende oksygenet i to kolber for følgende eksperimenter. Forsegl kolbene med propper.
7. Fullfør rapporten ved å bruke tabellen. 1, som du legger på oppslaget på notatboken.

fantasi.
vannfortrengningsmetode

Innhenting av oksygen

1. Fyll reagensrøret med vann. Lukk reagensrøret med tommelen og snu det opp ned. I denne posisjonen, senk hånden med reagensrøret ned i krystallisatoren med vann. Plasser et reagensrør i enden av gassutløpsrøret uten å fjerne det fra vannet (fig. 3).

2. Når oksygen fortrenger vannet fra reagensrøret, lukk det med tommelen og fjern det fra vannet. Hvorfor kan oksygen samles opp ved å fortrenge vann?
Oppmerksomhet! Fjern gassutløpsrøret fra krystallisatoren mens du fortsetter å varme opp reagensrøret med KMnO4. Hvis dette ikke gjøres, vil vannet gå over i det varme reagensrøret. Hvorfor?

Forbrenning av kull i oksygen

(5 min)

1. Fest et kull til en metalltråd (disseksjonsnål) og plasser den i flammen til en alkohollampe.
2. Plasser et varmt kull i en kolbe med oksygen. Hva observerer du? Gi en forklaring (Figur 4).

3. Etter å ha fjernet det uforbrente kullet fra kolben, hell 5-6 dråper kalkvann i det
Ca(OH) 2. Hva observerer du? Gi en forklaring.
4. Utarbeid en arbeidsrapport i tabellen. 1.

Brennende ståltråd (jern).
i oksygen

(5 min)

1. Fest en fyrstikk i den ene enden av ståltråden. Tenn en fyrstikk. Plasser en ledning med en brennende fyrstikk i en kolbe med oksygen.

Hva observerer du? Gi en forklaring (Figur 5).

2. Utarbeid en arbeidsrapport i tabellen. 1.

Tabell 1 Utførte operasjoner	(hva gjorde de)	Tegninger med betegnelser på utgangs- og oppnådde stoffer Observasjoner. Vilkår	gjennomføre reaksjoner.
Reaksjonsligninger
fantasi. Forklaringer av observasjoner. Konklusjoner
Sette sammen en enhet for å produsere oksygen. Kontrollerer enheten for lekkasjer fra KMnO 4 ved oppvarming
Bevis for å få oksygen ved hjelp av ulmende splint Kjennetegn på de fysiske egenskapene til O 2. Innsamling av O 2 ved hjelp av to metoder:
ved å fortrenge luft, ved å fortrenge vann Karakteristisk kjemiske egenskaper til O2. Samspill

med enkle stoffer:

brenne kull, brenne jern (ståltråd, binders) Lag en skriftlig generell konklusjon om utført arbeid (5 min). KONKLUSJON. En av måtene å få oksygen på i laboratoriet er dekomponering av KMnO 4. KONKLUSJON(luft) = 29, som innebærer 32/29 1,103), lett løselig i vann. Reagerer med enkle stoffer og danner oksider.

Sett arbeidsområdet i orden (3 min): demonter apparatet, plasser servise og tilbehør på plass.

Send inn notatbøkene dine for sjekk.

Lekser.

Oppgave. Bestem hvilken av jernforbindelsene - Fe 2 O 3 eller Fe 3 O 4 - som er rikere på jern?

Gitt:	Finne:
Fe 2 O 3, Fe304.	(Fe) i Fe 2 O 3, "(Fe) i Fe3O4

Løsning

(X) = n A r(X)/ KONKLUSJON, Hvor n– antall atomer til grunnstoff X i formelen til stoffet.

KONKLUSJON(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,

(Fe) = 56 2/160 = 0,7,
(Fe) = 70 %,

KONKLUSJON(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
" (Fe) = 56 3/232 = 0,724,
" (Fe) = 72,4 %.

Svare. Fe 3 O 4 er rikere på jern enn Fe 2 O 3.

Under praktisk arbeid observerer læreren korrekt utførelse av teknikker og operasjoner av elevene og noterer dem på ferdighetskortet (tabell 2).

Tabell 2

Ferdighetskort

Praktiske arbeidsoperasjoner	Elevnavn
	EN	B	I	G	D	E
Sette sammen en enhet for å produsere oksygen
Kontrollerer enheten for lekkasjer
Forsterkning av reagensrøret i stativbenet
Håndtering av en alkohollampe
Oppvarming av et reagensrør med KMnO 4
Kontrollerer O2-utgivelsen
Å samle O2 i et fartøy ved å bruke to metoder: ulmende splint Kjennetegn på de fysiske egenskapene til O 2. Innsamling av O 2 ved hjelp av to metoder:
Kullbrenning
Brennende Fe (ståltråd)
Eksperimentkultur
Forberedelse av arbeid i en notatbok

Eksempelrapport om praktisk utført arbeid (tabell 1)

O 2 oppnås i laboratoriet ved dekomponering av KMnO 4 ved oppvarming Bevis på oksygenproduksjon ved hjelp av
fra KMnO 4 ved oppvarming Ulmende splint
(kull) lyser sterkt
i O 2 Den resulterende O2-gassen støtter forbrenningen ved å fortrenge luft,
fysiske egenskaper til O2. Innsamling av O 2 ved hjelp av to metoder:
ved å fortrenge luft(er),
ved å fortrenge vann (b)

Oksygen fortrenger luft og vann fra kar Oksygen er en fargeløs og luktfri gass.
litt tyngre enn luft, altså
den samles i et kar plassert i bunnen. Oksygen er lett løselig i vann

Kjennetegn på de kjemiske egenskapene til O 2. Interaksjon med enkle stoffer: forbrenning av kull (a), forbrenning av jern (ståltråd, binders, spon) (b)

Et varmt kull brenner sterkt i O2:
Kalkvann blir grumsete fordi det dannes et vannuløselig bunnfall av CaCO 3:

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Jern brenner med en skarp flamme i oksygen:
O 2 samhandler
med enkel