Koker saltvann raskere? Hvorfor saltvann koker raskere: fysiske lover for koking

Hvorfor er det lettere å svømme i saltvann enn i ferskvann?

Det er lettere å svømme i saltvann enn i ferskvann, fordi salt gjør vannet tyngre: hvis du tar to sylindre med samme kapasitet, hvorav den ene er saltvann og den andre ferskvann, vil saltvannssylinderen veie en litt mer. Med hva mer tetthet(vekt) av vann, jo lettere er det å svømme i det.

En gjenstand kan flyte i en væske hvis vekten er lik vekten av vannet den fortrenger eller skyver ut (vann fortrenges for å gi plass til gjenstanden). Du kan se på den fra den andre siden: når du sitter i badekaret, ser du at vannstanden i den stiger. Hvis du slår av vannet som kroppen din har fortrengt, vil vekten av vannet være lik vekten av kroppen din. Hvis vannet har en høyere tetthet, som saltvann, vil kroppen din fortrenge mindre av det (dvs. det vil kreve mindre vann for å utjevne kroppsvekten din), og du vil være høyere når du flyter opp enn om du fløt inn. ferskvann.

I det første glasset er vanlig ferskvann, i det andre - salt,
i den tredje - veldig salt.

Hva holder bedre på varmen: ferskvann eller saltvann?

To kar ble fylt med ferskvann. De ble varmet opp i ca 10 minutter. Deretter ble 2 ss salt tilsatt en av karene og merket "saltvann". Ved første forsøk var det ikke mye forskjell, temperaturen var 120 grader. Ved det andre forsøket ble ytterligere 2 ss salt tilsatt og forskjellen ble merkbar. Saltvann avkjølte seg mye raskere enn vanlig vann. springvann. Som en del av forsøket ble mengden salt i vannet overvåket. Da vanntemperaturen nådde 90 grader begynte datainnsamlingen. De samme termometrene ble brukt gjennom hele forsøket.

Hvorfor er havvann salt?

Salt fra jordoverflaten løses hele tiden opp og ender opp i havet.
Hvis alle havene ble tørket opp, kunne det resterende saltet brukes til å bygge en mur som var 230 km høy og nesten 2 km tykk. En slik mur kan gå rundt hele ekvator Jord. Eller en annen sammenligning. Saltet av alle de tørkede havene er 15 ganger volumet av hele det europeiske kontinentet!
Vanlig salt, hentet fra sjøvann, saltkilder eller under utvikling av avsetninger havsalt. Sjøvann inneholder 3-3,5 % salt. Innlandshav som Middelhavet, Rødehavet inneholder mer salt enn åpent hav. Dødehavet, okkuperer bare 728 kvm. km., inneholder omtrent 10 523 000 000 tonn salt.
I gjennomsnitt inneholder en liter sjøvann omtrent 30 g salt. Steinsalt avleires i ulike deler land ble dannet for mange millioner år siden som et resultat av fordampning av sjøvann. For dannelse av steinsalt må ni tideler av volumet av sjøvann fordampes; det antas at innlandshav var lokalisert på stedet for moderne forekomster av dette saltet. De fordampet raskere enn nye sjøvann- her er forekomstene av steinsalt.
Grunnleggende mengde spiselig salt utvunnet fra steinsalt. Vanligvis legges gruver til saltforekomster. Rent vann pumpes gjennom rørene, som løser opp saltet. Gjennom det andre røret stiger denne løsningen til overflaten.

Hvorfor koker ferskvann raskere enn saltvann?

Saltvann koker kl høy temperatur enn ferskvann, henholdsvis under samme oppvarmingsforhold, vil ferskvann koke raskere, saltvann vil koke senere. Det er en hel fysisk-kjemisk teori hvorfor det er slik, "på fingrene" kan det forklares som følger. Vannmolekyler binder seg til saltioner - prosessen med hydrering skjer. Bindingen mellom vannmolekyler er svakere enn bindingen som dannes som følge av hydrering. Derfor molekylet ferskvann lettere (ved lavere temperatur) bryter seg vekk fra sitt "miljø" - dvs. bokstavelig talt fordamper. Og for at et vannmolekyl med et oppløst salt skal «bryte ut av omfavnelsen» av salt og andre vannmolekyler, kreves det mer energi, d.v.s. høy temperatur.

Koking er prosessen der et stoff endres fra flytende til gassformig tilstand(fordamping i væske). Koking er ikke fordampning: det er forskjellig i hva som kan skje bare ved visse trykk og temperaturer.

Koking - oppvarming av vann til kokepunktet.

Koking av vann er en kompleks prosess som foregår i fire trinn. Tenk på eksempelet med kokende vann i en åpen glassbeholder.

På det første stadiet kokende vann i bunnen av karet oppstår små luftbobler, som også kan sees på vannoverflaten på sidene.

Disse boblene dannes som et resultat av utvidelse av små luftbobler som finnes i små sprekker i karet.

På andre trinn en økning i volumet av bobler observeres: flere og flere luftbobler bryter til overflaten. Inne i boblene er mettet damp.

Når temperaturen stiger, øker trykket til de mettede boblene, noe som får dem til å øke i størrelse. Som et resultat øker den arkimedeiske kraften som virker på boblene.

Det er takket være denne kraften at boblene har en tendens til overflaten av vannet. Hvis det øverste laget av vann ikke hadde tid til å varme opp opptil 100 grader C(og dette er kokepunktet rent vann uten urenheter), så synker boblene ned i de varmere lagene, hvoretter de igjen skynder seg tilbake til overflaten.

På grunn av det faktum at boblene stadig avtar og øker i størrelse, er det inne i karet lydbølger, som skaper støyen som er karakteristisk for koking.

På det tredje stadiet stiger til overflaten av vannet stor mengde bobler, som i utgangspunktet forårsaker en liten uklarhet i vannet, som deretter "blir blek". Denne prosessen varer ikke lenge og kalles "koking med en hvit nøkkel."

Til slutt, på fjerde trinn kokende vann begynner å koke intenst, store sprengende bobler og sprut kommer (som regel betyr sprut at vannet har kokt kraftig).

Vanndamp begynner å dannes fra vannet, mens vannet lager bestemte lyder.

Hvorfor "blomstrer" veggene og vinduene "gråter"? Svært ofte har byggherrer som har beregnet duggpunktet feil, skylden for dette. Les artikkelen for å finne ut hvor viktig det er fysiske fenomen, og hvordan bli kvitt overdreven fuktighet i huset?

Hvilke fordeler kan smeltevann gi for de som ønsker å gå ned i vekt? Du vil lære om dette, det viser seg at du kan gå ned i vekt uten mye innsats!

Damptemperatur ved kokende vann^

Damp er den gassformige tilstanden til vann. Når damp kommer inn i luften, utøver den, som andre gasser, et visst trykk på den.

I fordampningsprosessen vil temperaturen på dampen og vannet holde seg konstant til alt vannet har fordampet. Dette fenomenet forklares ved at all energien (temperaturen) er rettet mot omdannelsen av vann til damp.

PÅ denne saken tørr mettet damp produseres. Det er ingen sterkt dispergerte partikler av væskefasen i et slikt par. Også damp kan være mettet våt og overopphetet.

Mettet damp som inneholder suspenderte fine partikler av væskefasen, som er jevnt fordelt over hele massen av dampen, kalles våt mettet damp .

I begynnelsen av kokende vann dannes nettopp slik damp, som deretter blir til tørr mettet. Damp, hvis temperatur er høyere enn temperaturen på kokende vann, eller snarere overopphetet damp, kan bare oppnås ved bruk av spesialutstyr. I dette tilfellet vil slik damp være nær gass i sine egenskaper.

Kokepunkt for saltvann^

Kokepunktet for saltvann er høyere enn kokepunktet for ferskvann. Følgelig saltvann koker senere enn ferskvann. Saltvann inneholder Na+ og Cl-ioner, som opptar et visst område mellom vannmolekylene.

I saltvann fester vannmolekyler seg til saltioner, en prosess som kalles hydrering. Bindingen mellom vannmolekyler er betydelig svakere forbindelse dannet under hydreringsprosessen.

Derfor, når du koker fra ferskvannsmolekyler, skjer fordampning raskere.

Kokende vann med oppløst salt vil kreve mer energi, som i dette tilfellet er temperatur.

Når temperaturen stiger, begynner molekylene i saltvann å bevege seg raskere, men det er færre av dem, så de kolliderer sjeldnere. Som et resultat produseres det mindre damp, hvis trykk er lavere enn ferskvannsdamp.

For at trykket i saltvann skal bli høyere enn atmosfærisk trykk og kokeprosessen skal begynne, trengs en høyere temperatur. Ved tilsetning av 60 gram salt til 1 liter vann vil kokepunktet øke med 10 C.

Oleg

Og her ble de tatt feil av 3 størrelsesordener " Spesifikk varme fordampning av vann er lik 2260 J / kg. Riktig kJ, dvs. 1000 ganger mer.

Nastya

Hva forklarer det høye kokepunktet til vann?
Hva får vann til å koke ved høye temperaturer?

IamJiva

Overopphetet damp er damp med en temperatur over 100C (vel, hvis du ikke er på fjellet eller i et vakuum, men når normale forhold), oppnås det ved å lede damp gjennom varme rør, eller enklere - fra en kokende løsning av salt eller alkali (farlig - alkali er sterkere enn Na2CO3 (for eksempel kaliumklorid - K2CO3 hvorfor NaOH-rester ikke blir farlige for øynene i en dag eller to, i motsetning til rester kullsyreholdig i luft KOH) forsåper øynene, ikke glem å ta på svømmebriller!), men slike løsninger koker i støt, du trenger kokende vann og et tynt lag i bunnen, vann kan tilsettes ved koking er det bare det som koker bort.
så fra saltvann kan du få damp med en temperatur på ca 110C ved å koke, ikke verre enn det samme fra et varmt 110C rør, denne dampen inneholder kun vann og varmes opp, på hvilken måte den ikke husker, men den har en " kraftreserve” med 10C sammenlignet med damp fra en ferskvannskjele.
Det kan kalles tørt, fordi. oppvarming (kontakt som i et rør, eller til og med med stråling som er iboende ikke bare til solen, men også til ethvert legeme til en viss (temperaturavhengig) grad) et bestemt objekt, kan damp avkjøles til 100C og fortsatt forbli en gass, og bare ytterligere avkjøling under 100C vil føre til at det kondenserer til en dråpe vann, og nesten et vakuum (trykk mettet damp vann ca. 20 mm Hg fra 760 mm Hg (1 atm), dvs. 38 ganger lavere atmosfærisk trykk, dette skjer med uoveropphetet, mettet damp med en temperatur på 100C i et oppvarmet kar (en tekanne fra tuten som damp strømmer på), og ikke bare med vann, men med ethvert kokende stoff, for eksempel koker medisinsk eter allerede kl. kroppstemperatur, og kan koke i en kolbe i håndflaten din, fra halsen som dens damp vil "fontene", merkbart brytende lys, hvis du nå lukker kolben med den andre håndflaten og fjerner oppvarmingen av den nedre håndflaten. ved å erstatte den med et stativ med en temperatur under 35 ° C, vil eteren slutte å koke, og dens mettede damp, som ble presset ut under kokingen, vil kondensere all luften fra kolben til en dråpe eter, og skape et vakuum som ikke er sterkere enn det eteren koker fra, det vil si omtrent lik trykket til den mettede eterdampen ved temperaturen til kaldt sted inne i kolben, eller et annet kar eller en slange festet til den uten lekkasjer med en lukket ytterste ende, slik er Kryofor-enheten arrangert, og demonstrerer prinsippet om en kald vegg, som en søt borrelås - en bie som fanger opp all dampen molekyler i systemet. ("Vakuumalkohol" drives slik, uten oppvarming)

Og ved mer enn 1700 Celsius dekomponerer vann veldig godt til oksygen og hydrogen ... en dårlig bom viser seg, ingen grunn til å sprute den på alle slags brennende metall-sikambriske strukturer

Jeg skrev på russisk at kokende vann Legg deg ned

Nei, det er ikke russisk.

Sitat: Vladimir S

Bare ikke spis alt det kokende vannet i overraskelse.

Et veldig enkelt og minneverdig råd om hvordan du kan slutte å forvirre disse verbene som er like i betydning for alltid.

Så verbet "legge seg" uten prefiks brukes ikke. Derfor, hvis du desperat trenger å bruke det, kan du gjerne legge til et hvilket som helst prefiks som passer i betydningen og gå videre: legg, legg ut, legg, skift, brett, etc.

Men verbet "sette", tvert imot, av en eller annen grunn liker ikke prefikser. Men på den annen side elsker han når aksenten er riktig plassert i den: sette, sette, sette (feil - sette), partisipp sette, sette partisipp.

bare en kjemiker kan dra nytte av Google Chemistry

Det kommer an på den enkelte. Du kan se inn i en bok og se en fig.

Skalaen i kjelen er salt, om enn lite løselig, d.v.s. teoretisk sett vil vann i en kjele med skjell koke ved t høyere enn 100

Og du skjønner at havet er salt, fordi saltsild svømmer i det

Teoretisk sett, når det gjelder b.b. og b.m. størrelser, kan saltsild kastet i det ferske havet gjøre det salt. Igjen er det nødvendig å se hvor mange sild det blir.

Uten å øke trykket over hundre grader vil ikke selv Einstein varmes opp.

Han vil ikke kunne gjøre dette i et laboratorium, men en vanlig borger, på et vanlig kjøkken, i en vanlig mikrobølgeovn - enkelt.
Og videre

Og generelt var ikke nord interessert i noen form for kokesentre, men hvorfor bindinger i hydratiserte ioner

Det er akkurat det han ikke er interessert i.

Sitat: Nord

Hvis du tilsetter salt i vannet, vil det koke raskere.

Som vi har sett flere ganger ovenfor, kan vann uten salt lett bli overopphetet, men det vil ta lengre tid. Hvis det er saltet på forhånd, vil det ta mindre tid, vannet vil ikke bli overopphetet, det vil koke ved 100 ° C.

Og til tross for at vann begynner å koke ved høyere temperatur med økende saltkonsentrasjon, viser det seg teoretisk at hvis du tilsetter salt, vil det koke tidligere. Men eksemplene viser det ikke bare teoretisk, men også ganske praktisk. Og hvorfor sa han teoretisk - fordi det fortsatt er ønskelig, eller til og med nødvendig, å ta renset vann, eller til og med destillert, og oppvasken skal være ren, glatt.

På et vanlig kjøkken er det ikke alltid slik. Vanligvis koker vi vann som det er, ofte til og med fra springen, i vanlige oppskrapte retter, og salt ikke til te, men til suppe, det vil si at andre ingredienser er tilstede sammen med salt. Det kan ikke være snakk om noen overoppheting her. Men spørsmålsstilleren ga ingen detaljer.

Kjeler er nøytrale, de påvirker ikke kokepunktet.

kokende vann faller ned i vannet allerede før oppvarmingen starter

Kjeler er en utviklet grov, svampete, porøs overflate. Vi vil i denne egenskapen vurdere ruheten til overflaten til glasspæren.

1. Kolbe med fersk bidistillat. Overalt er det rent.
2. En kolbe med en ruhet som er usynlig for øyet.
3. En kolbe med bunn ripet på innsiden med sandpapir.

I alle tre vil kokepunktet være forskjellig. kokende, det var det han snakket om. Nord. Selv om temperaturen kokende i alt tre saker vil selvfølgelig være det samme.

Mat skal forresten saltes etter at den er klar. Jeg nesten ikke salt. Ikke etter å ha lest Bragg, men siden barndommen er slik smakspreferanser.