Så langt har gjenstanden for vår forskning vært ideelle gasser, dvs. slike gasser hvor det ikke er krefter av intermolekylære interaksjoner og størrelsen på molekylene neglisjeres. Faktisk er størrelsen på molekyler og kreftene til intermolekylære interaksjoner av stor betydning, spesielt ved lave temperaturer og høye trykk.

En av representantene for ekte gasser som brukes i brannslukking og mye brukt i industriell produksjon er vanndamp.

Vanndamp er ekstremt mye brukt i ulike bransjer, hovedsakelig som kjølevæske i varmevekslere og som arbeidsvæske i dampkraftverk. Dette skyldes den utbredte distribusjonen av vann, dets billighet og ufarlighet for menneskers helse.

Med et høyt trykk og en relativt lav temperatur, er dampen som brukes i praksis nær tilstanden til en væske, derfor er det umulig å overse adhesjonskreftene mellom molekylene og deres volum, som i ideelle gasser. Derfor er det ikke mulig å bruke tilstandsligningene for ideelle gasser for å bestemme parametrene for tilstanden til vanndamp, dvs. for damp pv≠RT, for vanndamp er en ekte gass.

Forsøk fra en rekke forskere (van der Waals, Berthelot, Clausius, etc.) på å avgrense tilstandsligningene til virkelige gasser ved å innføre korreksjoner til tilstandsligningen for ideelle gasser var mislykket, siden disse korreksjonene bare gjaldt volumet og kohesjonskrefter mellom molekylene til en ekte gass og tok ikke hensyn til en rekke andre fysiske fenomener som forekommer i disse gassene.

En spesiell rolle spilles av ligningen foreslått av van der Waals i 1873, (P + a/ v2) ( v - b)=RT. Van der Waals-ligningen er omtrentlig i kvantitative beregninger og reflekterer de fysiske egenskapene til gasser kvalitativt godt, siden den tillater å beskrive det generelle bildet av endringen i tilstanden til et stoff med dets overgang til individuelle fasetilstander. I denne ligningen en og i for en gitt gass er konstanter, tatt i betraktning: den første - interaksjonskreftene, og den andre - størrelsen på molekylene. Holdning a/v 2 karakteriserer tilleggstrykket som den virkelige gassen befinner seg under på grunn av kohesive krefter mellom molekylene. Verdi i tar hensyn til reduksjonen i volumet som molekylene til en ekte gass beveger seg i, på grunn av det faktum at de selv har volum.

Den mest kjente for tiden er ligningen utviklet i 1937-1946. Den amerikanske fysikeren J. Mayer og, uavhengig av ham, den sovjetiske matematikeren N. N. Bogolyubov, samt ligningen foreslått av de sovjetiske forskerne M. P. Vukalovich og I. I. Novikov i 1939.

På grunn av deres tungvinte natur, vil disse ligningene ikke bli vurdert.

For vanndamp er alle tilstandsparametere oppsummert i tabeller for enkel bruk og er presentert i vedlegg 7.

Så, damp en ekte gass hentet fra vann med relativt høy kritisk temperatur og nær metning kalles.

Vurder prosessen transformasjon av væske til damp, ellers kjent som prosessen fordampning . En væske kan bli til damp når den fordamper og koker.

ved fordampning kalt fordampning, som bare skjer fra overflaten av væsken og ved enhver temperatur. Fordampningshastigheten avhenger av væskens natur og dens temperatur. Fordampning av en væske kan være fullstendig hvis det er ubegrenset plass over væsken. I naturen utføres prosessen med væskefordampning i en gigantisk skala når som helst på året.

Essensen av fordampningsprosessen ligger i det faktum at individuelle molekyler av en væske som befinner seg nær overflaten og har en større kinetisk energi enn andre molekyler, og overvinner kraftvirkningen til nabomolekyler som skaper overflatespenning, flyr ut av væsken og inn i omgivelsene. rom. Med en økning i temperaturen øker fordampningsintensiteten, siden hastigheten og energien til molekylene øker og kreftene til deres interaksjon reduseres. Under fordampning synker temperaturen på væsken, siden molekyler med relativt høye hastigheter flyr ut av den, som et resultat av at gjennomsnittshastigheten til molekylene som er igjen i den, avtar.

Når varme kommuniseres til en væske, øker dens temperatur og fordampningshastighet. Ved en veldefinert temperatur, avhengig av væskens natur og trykket den befinner seg under, fordampning i hele sin masse. I dette tilfellet danner veggene i fartøyet og inne i væsken dampbobler. Dette fenomenet kalles kokende væsker. Trykket til den resulterende dampen er det samme som i mediet der kokingen skjer.

Den omvendte prosessen med fordamping kalles til kondensasjon th. Denne prosessen med å konvertere damp til væske skjer også ved en konstant temperatur hvis trykket forblir konstant. Under kondensering faller tilfeldig bevegelige dampmolekyler, i kontakt med overflaten av væsken, under påvirkning av de intermolekylære kreftene til vann, forblir der og forvandles igjen til en væske. Fordi Siden dampmolekyler beveger seg raskere enn væskemolekyler, øker temperaturen på væsken under kondensering. Væsken som dannes når en damp kondenserer kalles kondensat .

La oss vurdere prosessen med fordampning mer detaljert.

Overgangen av væske til damp har tre stadier:

1. Varm opp væsken til kokepunktet.

2. Fordamping.

3. Overoppheting av damp.

La oss dvele mer detaljert på hvert trinn.

La oss ta en sylinder med et stempel, legge 1 kg vann der ved en temperatur på 0°C, konvensjonelt anta at det spesifikke volumet av vann ved denne temperaturen er minimalt 0,001 m 3 /kg. Det legges en belastning på stempelet, som sammen med stempelet utøver et konstant trykk P på væsken. Punkt 0 tilsvarer denne tilstanden La oss begynne å tilføre varme til denne sylinderen.

Ris. 28. Graf over endringer i det spesifikke volumet til damp-væske-blandingen ved metningstrykk P s .

1. væskeoppvarmingsprosess. I denne prosessen, utført ved konstant trykk, på grunn av varmen som tilføres væsken, oppvarmes den fra 0 ° C til kokepunktet t s . Fordi vann har en relativt liten termisk ekspansjonskoeffisient, da vil det spesifikke volumet til væsken endre seg litt og øke fra v 0 til v¢. Punkt 1 tilsvarer denne tilstanden, og segment 0-1 tilsvarer prosessen.

2. Fordampningsprosess . Ved ytterligere varmetilførsel vil vannet koke og gå over i gassform, d.v.s. vanndamp. Denne prosessen tilsvarer segment 1-2 og en økning i spesifikt volum fra v¢ til v¢¢. Fordampingsprosessen skjer ikke bare ved konstant trykk, men også ved en konstant temperatur lik kokepunktet. I dette tilfellet vil vannet i sylinderen allerede være i to faser: damp og væske. Vann er tilstede i form av en væske konsentrert i bunnen av sylinderen og i form av bittesmå dråper, jevnt fordelt over hele volumet.

Fordampingsprosessen er ledsaget av en omvendt prosess kalt kondensering. Hvis kondensasjonshastigheten blir lik fordampningshastigheten, oppstår dynamisk likevekt i systemet. Damp i denne tilstanden har en maksimal tetthet og kalles mettet. Derfor under rik forstå en damp som er i likevekt med væsken den er dannet av. Hovedegenskapen til denne dampen er at den har en temperatur som er en funksjon av dens trykk, som er det samme som trykket til mediet der kokingen skjer. Derfor kalles også kokepunktet metningstemperatur og er betegnet med t n. Trykket som tilsvarer t n kalles metningstrykk (det er betegnet med p n eller bare s. Det dannes damp til siste dråpe væske er fordampet. Dette øyeblikket vil tilsvare staten tørke mettet (eller bare tørke) par. Dampen som produseres ved ufullstendig fordampning av en væske kalles våt mettet damp eller rett og slett våt. Det er en blanding av tørr damp med væskedråper fordelt jevnt gjennom massen og er i suspensjon i den. Massefraksjonen av tørr damp i våt damp kalles tørrhetsgrad eller massedampinnhold og betegnes med X. Massefraksjonen av væske i våt damp kalles grad av fuktighet og er betegnet med y. Det er åpenbart det på= 1 - X. Tørrhetsgraden og fuktighetsgraden uttrykkes enten i brøkdeler av en enhet eller i %: for eksempel hvis x = 0,95 og y= 1 - x = 0,05 betyr dette at blandingen inneholder 95 % tørr damp og 5 % kokende væske.

3. Overoppheting av damp. Ved ytterligere varmetilførsel vil damptemperaturen øke (det spesifikke volumet øker følgelig fra v¢¢ til v¢¢¢). Denne tilstanden tilsvarer segmentet 2-3 . Hvis damptemperaturen er høyere enn temperaturen til mettet damp med samme trykk, kalles slik damp overopphetet. Forskjellen mellom temperaturen på overopphetet damp og temperaturen på mettet damp ved samme trykk kalles grad av overoppheting en.

Siden det spesifikke volumet av overopphetet damp er større enn det spesifikke volumet av mettet damp (siden p. = const, t per > t n), så er tettheten til overopphetet damp mindre enn tettheten til mettet damp. Derfor er overopphetet damp umettet. I henhold til dens fysiske egenskaper nærmer overopphetet damp gasser, og jo mer, jo høyere grad av overoppheting.

Erfaringsmessig er posisjonene til punktene 0 - 2 funnet ved andre, høyere metningstrykk. Ved å koble sammen de tilsvarende punktene ved forskjellige trykk får vi et diagram over tilstanden til vanndamp.

Ris. 29. pv - tilstandsdiagram av vanndamp.

Fra analysen av diagrammet kan man se at når trykket øker, reduseres det spesifikke volumet til væsken. I diagrammet tilsvarer denne volumreduksjonen med økende trykk linjen SD. Metningstemperaturen, og dermed det spesifikke volumet, øker, som vist med AK-linjen. Fordampningen av vann skjer også raskere, noe som tydelig sees fra VC-linjen. Når trykket øker, avtar forskjellen mellom v¢ og v¢¢, og linjene AK og VC nærmer seg gradvis hverandre. Ved et eller annet trykk, som er ganske bestemt for hvert stoff, konvergerer disse linjene i ett punkt K, kalt det kritiske. Punkt K, som samtidig hører til væskelinjen ved kokepunktet AK og linjen med tørr mettet damp VK, tilsvarer en viss begrensende kritisk tilstand av stoffet, hvor det ikke er noen forskjell mellom damp og væske. Tilstandsparametrene kalles kritiske og er betegnet med T k, P k, v k. For vann har de kritiske parameterne følgende verdier: T k = 647,266K, P k = 22,1145 MPa, v k = 0,003147 m 3 /kg.

Tilstanden der alle tre fasene av vann kan være i likevekt kalles vannets trippelpunkt. For vann: T 0 = 273,16K, P 0 = 0,611 kPa, v 0 = 0,001 m 3 /kg. I termodynamikk antas den spesifikke entalpien, entropien og indre energien i trippelpunktet å være null, dvs. i 0 = 0, s 0 = 0, u 0 = 0.

La oss bestemme hovedparametrene for vanndamp

1. Flytende oppvarming

Mengden varme som kreves for å varme 1 kg væske fra 0°C til kokepunktet kalles væskespesifikk varme . Varmen til en væske er en funksjon av trykket, som er maksimalt ved kritisk trykk.

Verdien bestemmes:

q \u003d c p (t s -t 0),

hvor c p er gjennomsnittlig masse isobarisk varmekapasitet til vann i temperaturområdet fra t 0 \u003d 0 ° С til t s, hentet fra referansedata

de. q = c p t s

Spesifikk varme måles i J/kg

q-verdien uttrykkes som

hvor i¢ er entalpien til vann ved kokepunktet;

i er entalpien til vann ved 0 °C.

I henhold til termodynamikkens første lov

i = u 0 + P s v 0 ,

hvor u 0 er den indre energien ved 0 °С.

i¢ = q + u 0 + P s v 0

La oss betinget akseptere, som i tilfellet med ideelle gasser, at u 0 = 0. Da

i¢ = q + P s v 0

Denne formelen lar deg beregne verdien av i¢ fra verdiene funnet fra eksperimentet Р s , v 0 og q.

Ved lave trykk P s, når verdien av P s v 0 for vann er liten sammenlignet med væskens varme, kan vi omtrent ta

Varmen til væsken øker med økende metningstrykk og når en maksimal verdi ved det kritiske punktet. Med tanke på at i=u+ Pv (1), kan vi skrive følgende uttrykk for den indre energien til vann ved kokepunktet:

u¢ = i¢ + P s v¢

Entropi endring i prosessen med væskeoppvarming

Forutsatt at entropien til vann ved 0

Denne formelen lar deg beregne entalpien til en væske ved kokepunktet.

2. fordampning

Mengden varme som kreves for å overføre 1 kg væske oppvarmet til kokepunktet til tørr mettet damp i en isobar prosess kalles spesifikk fordampningsvarme (r) .

Fordampningsvarmen bestemmes av:

i¢¢ = r + i¢ i henhold til fordampningsvarmen og entalpien til vann funnet av erfaring ved kokepunktet i¢. Med hensyn til (1), kan vi skrive:

r = (u¢¢-u¢)+P s (v¢¢-v¢),

hvor u¢ og u¢¢ er den indre energien til vann ved kokepunktet og tørr mettet damp. Denne ligningen viser at fordampningsvarmen har to deler. En del (u¢¢-u¢) brukes på å øke den indre energien til dampen som dannes fra vannet. Det kalles den indre fordampningsvarmen og er betegnet med bokstaven r. Den andre delen av P s (v¢¢-v¢) brukes på det ytre arbeidet utført av damp i den isobariske prosessen med kokende vann, og kalles den eksterne fordampningsvarmen (y).

Fordampningsvarmen avtar med økende metningstrykk og er lik null ved det kritiske punktet. Varmen fra væsken og fordampningsvarmen danner den totale varmen av tørr mettet damp l¢¢.

Den indre energien til tørr mettet damp u¢¢ er lik

u¢¢=i¢¢-P s v¢¢

Endringen i entropien til damp i fordampningsprosessen bestemmes av uttrykket

Dette uttrykket lar oss bestemme entropien til tørr mettet damp s¢¢.

Våt mettet damp mellom grenseverdiene for spesifikke volumer v¢ og v¢¢ består av tørr mettet damp og vann. Mengden tørr mettet damp i 1 kg våt mettet damp kalles grad av tørrhet , eller dampinnhold . Denne verdien kalles bokstav x. Verdi (1x) kalt grad av dampfuktighet .

Hvis vi tar hensyn til graden av tørrhet, vil det spesifikke volumet av våt mettet damp v x

v x = v¢¢x + v¢(1-x)

Fordampningsvarme r x, entalpi jeg x, total varme l x, indre energi u x og entropi s x for våt mettet damp har følgende verdier:

rx=rx; i x = i¢ + rx; lx = q + rx; u x = i¢ + rx – p s v s ; s x = s¢ + rx/T s

3. dampoveropphetingsprosess

Tørr mettet damp overopphetes ved konstant trykk fra kokepunktet t s opp til innstilt temperatur t; mens det spesifikke volumet av damp øker fra v¢ før v. Mengden varme som brukes på overoppheting av 1 kg tørr mettet damp fra kokepunktet til en gitt temperatur kalles overopphetingsvarmen. Varmen til overheting kan bestemmes:

hvor - med p er den gjennomsnittlige massevarmekapasiteten til damp i temperaturområdet t s - t (bestemt fra referansedata).

For mengden q p kan vi skrive

q p \u003d i - i¢,

hvor I er entalpien til overopphetet damp.

VANNDAMP I ATMOSFÆREN

LUFTFUKTIGHET. KARAKTERISTIKKER PÅ INNHOLDET AV VANNDAMP I ATMOSFÆREN

Fuktighet er mengden vanndamp i atmosfæren. Vanndamp er en av de viktigste komponentene i jordens atmosfære.

Vanndamp kommer kontinuerlig inn i atmosfæren på grunn av fordampning av vann fra overflaten av reservoarer, jord, snø, is og vegetasjon, som i gjennomsnitt forbruker 23 % av solstrålingen som kommer til jordens overflate.

Atmosfæren inneholder i gjennomsnitt 1,29 1013 tonn fuktighet (vanndamp og flytende vann), som tilsvarer et 25,5 mm vannlag.

Luftfuktighet karakteriseres av følgende mengder: absolutt fuktighet, partialtrykk av vanndamp, metningsdamptrykk, relativ fuktighet, metningsunderskudd av vanndamp, duggpunkttemperatur og spesifikk fuktighet.

Absolutt fuktighet a (g / m3) - mengden vanndamp, uttrykt i gram, inneholdt i 1 m3 luft.

Partialtrykk (elastisitet) av vanndamp e - det faktiske trykket av vanndamp i luften, målt i millimeter kvikksølv (mm Hg), millibar (mb) og hektopascal (hPa). Trykket av vanndamp blir ofte referert til som absolutt fuktighet. Imidlertid kan disse forskjellige konseptene ikke forveksles, siden de reflekterer forskjellige fysiske mengder atmosfærisk luft.

Mettet vanndamptrykk, eller metningselastisitet, E er den maksimalt mulige verdien av partialtrykk ved en gitt temperatur; målt i samme enheter som e. Metningselastisiteten øker med økende temperatur. Dette betyr at luft ved høyere temperatur kan holde på mer vanndamp enn ved lavere temperatur.

Relativ fuktighet f er forholdet mellom partialtrykket av vanndamp inneholdt i luften og trykket til mettet vanndamp ved en gitt temperatur. Det er vanligvis uttrykt som en prosentandel til nærmeste heltall:

Relativ fuktighet uttrykker graden av metning av luften med vanndamp.

Vanndampmetningsunderskudd (metningsmangel) d er forskjellen mellom metningselastisiteten og den faktiske vanndampelastisiteten:

= E- e.

Metningsunderskuddet uttrykkes i samme enheter og med samme nøyaktighet som verdiene e og E. Når den relative fuktigheten øker, avtar metningsunderskuddet og ved / = 100% blir lik null.

Siden E avhenger av lufttemperaturen, og e - av innholdet av vanndamp i den, er metningsunderskuddet en kompleks verdi som gjenspeiler varme- og fuktighetsinnholdet i luften. Dette gjør det mulig å bruke metningsunderskuddet bredere enn andre fuktighetsegenskaper for å vurdere vekstforholdene til landbruksplanter.

Duggpunkt td (°C) - temperaturen der vanndampen i luften ved et gitt trykk når en metningstilstand i forhold til en kjemisk ren flat overflate av vann. Ved /= 100 % er den faktiske lufttemperaturen lik duggpunktet. Ved temperaturer under duggpunktet begynner kondensering av vanndamp med dannelse av tåke, skyer, og det dannes dugg, frost og frost på jordoverflaten og gjenstander.

Spesifikk fuktighet q (g / kg) - mengden vanndamp i gram inneholdt i 1 kg fuktig luft:

q= 622 e/R,

hvor e er elastisiteten til vanndamp, hPa; P er atmosfærisk trykk, hPa.

Spesifikk fuktighet tas i betraktning i zoometeorologiske beregninger, for eksempel ved bestemmelse av fordampning fra overflaten av luftveisorganene hos husdyr og ved bestemmelse av tilsvarende energikostnader.

ENDRINGER I KARAKTERISTIKKER AV LUFTFUKTIGHET I ATMOSFÆREN MED HØYDE

Den største mengden vanndamp finnes i de nedre luftlagene rett ved siden av den fordampende overflaten. Vanndamp trenger inn i de overliggende lagene som følge av turbulent diffusjon.

Inntrengningen av vanndamp inn i de overliggende lagene forenkles av det faktum at den er 1,6 ganger lettere enn luft (tettheten av vanndamp i forhold til tørr luft ved 0 "C er 0,622), derfor er luft anriket med vanndamp, da mindre tett, har en tendens til å stige oppover.

Fordelingen av vanndampelastisitet langs vertikalen avhenger av endringen i trykk og temperatur med høyden, på prosessene med kondensering og skydannelse. Derfor er det vanskelig å teoretisk etablere det nøyaktige mønsteret av endringer i elastisiteten til vanndamp med høyden.

Vanndampens partialtrykk avtar med høyden 4-5 ganger raskere enn atmosfærisk trykk. Allerede i en høyde på 6 km er partialtrykket av vanndamp 9 ganger mindre enn ved havnivå. Dette forklares med det faktum at vanndamp kontinuerlig kommer inn i overflatelaget av atmosfæren som følge av fordampning fra den aktive overflaten og dens diffusjon på grunn av turbulens. I tillegg synker lufttemperaturen med høyden, og det mulige innholdet av vanndamp begrenses av temperaturen, siden senking av den bidrar til metning av dampen og kondensering.

Nedgangen i damptrykk med høyden kan veksle med økningen. For eksempel, i et inversjonslag øker damptrykket vanligvis med høyden.

Relativ fuktighet er ujevnt fordelt langs vertikalen, men i gjennomsnitt avtar den med høyden. I atmosfærens overflatelag på sommerdager øker den noe med høyden på grunn av en rask nedgang i lufttemperaturen, begynner deretter å avta på grunn av en nedgang i tilførselen av vanndamp og øker igjen til 100 % i skydannelseslaget . I inversjonslag avtar den kraftig med høyden som følge av temperaturøkning. Relativ fuktighet endres spesielt ujevnt opp til en høyde på 2...3 km.

DAGLIG OG ÅRLIG VARIASJON AV LUFTFUKTIGHET

I atmosfærens overflatelag observeres en veldefinert daglig og årlig variasjon i fuktighetsinnhold, assosiert med de tilsvarende periodiske temperaturendringer.

Det daglige forløpet av vanndampelastisitet og absolutt fuktighet over hav, hav og i kystområder på land ligner på det daglige forløpet av vann og lufttemperatur: minimum før soloppgang og maksimum ved 14...15 timer. skyldes svært svak fordampning (eller fravær i det hele tatt) på denne tiden av dagen. I løpet av dagen, når temperaturen øker og følgelig fordampning, øker fuktighetsinnholdet i luften. Dette er det samme daglige løpet av vanndampelastisitet over kontinentene om vinteren.

I den varme årstiden, i dypet av kontinentene, har den daglige variasjonen av fuktighetsinnhold form av en dobbel bølge (fig. 5.1). Det første minimum inntreffer tidlig om morgenen sammen med temperaturminimum. Etter soloppgang stiger temperaturen på den aktive overflaten, fordampningshastigheten øker, og mengden vanndamp i den nedre atmosfæren øker raskt. Slik vekst fortsetter opp til 8-10 timer, mens fordampning råder over dampoverføring nedenfra til høyere lag. Etter 8-10 timer øker intensiteten av turbulent blanding, i forbindelse med at vanndamp raskt overføres oppover. Denne utstrømningen av vanndamp har ikke lenger tid til å kompenseres ved fordampning, som et resultat av at fuktighetsinnholdet og følgelig elastisiteten til vanndampen i overflatelaget avtar og når det andre minimum etter 15–16 timer. atmosfære ved fordampning pågår fortsatt. Damptrykket og den absolutte fuktigheten i luften begynner å øke og når det andre maksimum ved 20-22 timer. Om natten stopper fordampningen nesten, noe som resulterer i en reduksjon i vanndampinnholdet.

Det årlige forløpet av vanndampelastisitet og absolutt fuktighet faller sammen med det årlige forløpet av lufttemperatur både over havet og over land. På den nordlige halvkule observeres det maksimale fuktighetsinnholdet i luft i juli, minimum - i januar. For eksempel, i St. Petersburg er gjennomsnittlig månedlig damptrykk i juli 14,3 hPa, og i januar - 3,3 hPa.

Det daglige løpet av relativ fuktighet avhenger av damptrykket og metningselastisiteten. Med en økning i temperaturen på den fordampende overflaten, øker fordampningshastigheten, og følgelig øker e. Men E vokser mye raskere enn e, derfor med en økning i overflatetemperaturen, og med det lufttemperaturen, den relative fuktigheten avtar [se. formel (5.1)]. Som et resultat viser dens kurs nær jordoverflaten seg å være omvendt kurs av overflaten og lufttemperaturene: den maksimale relative fuktigheten oppstår før soloppgang, og minimum - klokken 15:00 (fig. 5.2). Dens daglige nedgang er spesielt uttalt over kontinentene om sommeren, når e nær overflaten avtar som et resultat av turbulent dampdiffusjon oppover, og på grunn av en økning i lufttemperaturen øker E. Derfor er amplituden til daglige svingninger i relativ fuktighet på kontinentene mye større enn over vannoverflater.

I det årlige kurset endres luftens relative fuktighet som regel også i motsatt retning av temperaturen. For eksempel, i St. Petersburg er gjennomsnittlig relativ fuktighet i mai 65%, og i desember - 88% (fig. 5.3). I regioner med monsunklima forekommer minimum relativ luftfuktighet om vinteren, og maksimum om sommeren på grunn av sommeroverføringen av masser av fuktig sjøluft til land: for eksempel i Vladivostok om sommeren /= 89%, om vinteren /= 68 %.

Forløpet av vanndampmetningsunderskuddet er parallelt med lufttemperaturforløpet. På dagtid er underskuddet størst ved 14-15 timer, og det minste - før soloppgang. I løpet av året har vanndampmetningsunderskuddet et maksimum i den varmeste måneden og et minimum i den kaldeste. I de tørre stepperegionene i Russland om sommeren klokken 13:00 observeres et metningsunderskudd på over 40 hPa årlig. I St. Petersburg er vanndampmetningsunderskuddet i juni i gjennomsnitt 6,7 hPa, og i januar - bare 0,5 hPa

LUFTFUKTIGHET I VEGETASJONSDEKK

Vegetasjonsdekke har stor innflytelse på luftfuktigheten. Planter fordamper en stor mengde vann og beriker dermed overflatelaget av atmosfæren med vanndamp; et økt fuktighetsinnhold i luften observeres i den sammenlignet med den nakne overflaten. Dette forenkles også av en reduksjon i vindhastigheten av vegetasjonsdekket, og følgelig den turbulente dampdiffusjonen. Dette er spesielt uttalt på dagtid. Damptrykket inne i kronene på trær på klare sommerdager kan være 2...4 hPa mer enn i det fri, i noen tilfeller til og med 6...8 hPa. Inne i agrofytocenoser er det mulig å øke elastisiteten til damp sammenlignet med dampfeltet med 6...11 hPa. Om kvelden og natten er vegetasjonens påvirkning på fuktighetsinnholdet mindre.

Vegetasjon har også stor innflytelse på relativ fuktighet. Så, på klare sommerdager, inne i avlingene av rug og hvete, er den relative luftfuktigheten 15 ... over bar jord. I avlinger observeres den høyeste relative fuktigheten på overflaten av jorda som er skyggelagt av planter, og den laveste - i det øvre nivået av blader (tabell 5.1). Vertikal fordeling av relativ fuktighet og metningsunderskudd

Underskuddet av vanndampmetning, henholdsvis, i avlinger er mye mindre enn over bar jord. Fordelingen er preget av en reduksjon fra det øvre bladlaget til det nedre (se tabell 5.1).

Det ble tidligere bemerket at vegetasjonsdekket i betydelig grad påvirker strålingsregimet (se kap. 2), temperaturen på jorda og luften (se kap. 3 og 4), og endrer dem betydelig sammenlignet med et åpent område, dvs. i en plante samfunn, sitt eget, spesielle meteorologiske regime - fytoklima. Hvor sterkt det kommer til uttrykk avhenger av art, habitus og alder på planter, plantetetthet, metode for såing (planting).

Påvirke fytoklimaet og værforholdene - i overskyet og klart vær er fytoklimatiske trekk mer uttalt.

VERDEN AV LUFTFUKTIGHET FOR LANDBRUKSPRODUKSJON

Vanndampen i atmosfæren er, som nevnt i kapittel 2, av stor betydning for å opprettholde varmen på jordoverflaten, siden den absorberer varmen som den utstråler. Fuktighet er et av værelementene som er avgjørende for landbruksproduksjonen.

Luftfuktighet har stor innflytelse på planten. Det bestemmer i stor grad intensiteten av transpirasjonen. Ved høy temperatur og lav luftfuktighet (/"< 30 %) транспирация резко увеличивается и у растений возникает большой недостаток воды, что отражается на их росте и развитии. Например, отмечается недоразвитие генеративных органов, задерживается цветение.

Lav luftfuktighet i blomstringsperioden fører til at pollen tørker ut og følgelig ufullstendig gjødsling, som i korn, for eksempel, forårsaker gjennom kornet. I løpet av kornfyllingsperioden fører overdreven tørrhet i luften til at kornet viser seg å være lite, utbyttet synker.

Luftens lave fuktighetsinnhold fører til småfrukter, bæravlinger, druer, dårlig legging av knopper for neste års avling og følgelig en reduksjon i utbytte.

Fuktighet påvirker også kvaliteten på avlingen. Det bemerkes at lav luftfuktighet reduserer kvaliteten på linfiber, men forbedrer bakekvaliteten til hvete, de tekniske egenskapene til linolje, sukkerinnholdet i frukt, etc.

Spesielt ugunstig er reduksjonen i luftens relative fuktighet med mangel på jordfuktighet. Hvis varmt og tørt vær varer lenge, kan plantene tørke ut.

En langvarig økning i fuktighetsinnhold (/> 80%) har også en negativ effekt på vekst og utvikling av planter. For høy luftfuktighet forårsaker en storcellet struktur av plantevev, som deretter fører til fastlegging av kornavlinger. I løpet av blomstringsperioden forhindrer slik luftfuktighet normal pollinering av planter og reduserer utbyttet, siden støvbærerne åpner seg mindre, flyet av insekter avtar.

Økt luftfuktighet forsinker begynnelsen av full kornmodning, øker fuktighetsinnholdet i korn og halm, noe som for det første påvirker driften av hogstmaskiner negativt, og for det andre krever ekstra kostnader for korntørking (tabell 5.2).

En nedgang i metningsunderskuddet til 3 hPa eller mer fører til nesten opphør av høsting på grunn av dårlige forhold.

I den varme årstiden bidrar økt luftfuktighet til utviklingen og spredningen av en rekke soppsykdommer i landbruksvekster (sen sykdom på poteter og tomater, mugg på druer, hvit råte av solsikke, ulike typer rust av kornavlinger, etc. ). Påvirkningen av denne faktoren øker spesielt med økende temperatur (tabell 5.3).

5.3. Antall planter av vårhvete Cesium 111 påvirket av smuts, avhengig av fuktighet og lufttemperatur

I varmebalansen til husdyr og mennesker er varmeoverføring forbundet med luftfuktighet. Ved lufttemperaturer under 10 ° C øker høy luftfuktighet varmeoverføringen til organismer, og ved høye temperaturer bremser den ned.

Vanndamp - gassfasen til vann

vanndamp ikke bare dannes. Dette begrepet gjelder også tåke.

Tåke er damp som blir synlig på grunn av vanndråper som dannes i nærvær av en luftkjøler - dampen kondenserer.

Ved lavere trykk, som i den øvre atmosfæren eller på toppen av høye fjell, koker vann ved en lavere temperatur enn de nominelle 100 °C (212 °F). Ved oppvarming blir det senere overopphetet damp.

Som gass kan vanndamp bare inneholde en viss mengde vanndamp (mengden avhenger av temperatur og trykk).

Damp-væske likevekt er en tilstand der væske og damp (gassfase) er i likevekt med hverandre, dette er en tilstand hvor fordampningshastigheten (væske endres til damp) er lik kondensasjonshastigheten (transformasjon av damp til væske) ved molekylært nivå, som generelt betyr interkonverteringer "damp-vann". Selv om det i teorien kan oppnås likevekt i et relativt lukket rom, er de i kontakt med hverandre i ganske lang tid uten forstyrrelser eller forstyrrelser utenfra. Når en gass har absorbert sin maksimale mengde, sies den å være i væskedamplikevekt, men hvis den har mer vann, beskrives den som 'våt damp'.

Vann, vanndamp og deres egenskaper på jorden

• polare iskapper på Mars
• Titanium
• Europa
• Ringer av Saturn
• Enceladus
• Pluto og Charon
• Befolkningskilde for kometer og kometer (Kuiperbelte og Oort-skyobjekter).

Vannis kan være tilstede på Ceres og Tethys. Vann og andre flyktige stoffer utgjør sannsynligvis det meste av de indre strukturene til Uranus og Neptun, og vann i de dype lagene kan være i form av ionisk vann, der molekyler brytes ned til en suppe av hydrogen og oksygenioner, og dypere, som superioniske vann, der oksygen krystalliserer, men hydrogenioner flyter fritt innenfor gitteret oksygen.

Noen av Månens mineraler inneholder vannmolekyler. For eksempel, i 2008 fant en laboratorieenhet som samler og identifiserer partikler små mengder forbindelser inne i vulkanske perler brakt fra månen til jorden av Apollo 15-mannskapet i 1971. NASA rapporterte oppdagelsen av vannmolekyler av NASA Moon Mineralogy Mapper ombord på Indian Space Research Organizations Chandrayaan-1 romfartøy i september 2009.

Steam-applikasjoner

Damp brukes i et bredt spekter av bransjer. Generelle bruksområder for damp er for eksempel assosiert med dampoppvarming av prosesser i fabrikker og anlegg og i dampdrevne turbiner i kraftverk ...

Her er noen typiske industrielle bruksområder for damp: oppvarming/sterilisering, bevegelse/drift, forstøvning, rengjøring, befuktning...

Kommunikasjon av vann og damp, trykk og temperatur

Metning av (tørr) damp er resultatet av en prosess hvor vann varmes opp til kokepunktet og deretter fordampes med tilleggsvarme (skjult oppvarming).

Hvis denne dampen deretter varmes ytterligere opp over metningspunktet, blir dampen overopphetet damp (faktisk oppvarming).

Mettet damp

Mettet damp dannes ved temperaturer og trykk der damp (gass) og vann (væske) kan eksistere side om side. Med andre ord oppstår det når fordampningshastigheten til vann er lik kondensasjonshastigheten.

Fordeler med å bruke mettet damp til oppvarming

Mettet damp har mange egenskaper som gjør den til en utmerket varmekilde, spesielt ved temperaturer på 100 °C (212 °F) og over.

Våt damp

Dette er den vanligste formen for brakk som de fleste planter faktisk opplever. Når damp genereres ved hjelp av en kjele, inneholder den vanligvis fuktighet fra ufordampede vannmolekyler som føres over i den distribuerte dampen. Selv de beste kjelene kan produsere damp som inneholder 3 % til 5 % fuktighet. Når vannet nærmer seg metning og begynner å fordampe, vil noe vann vanligvis sette seg ut som en tåke eller dråper. Dette er en av hovedårsakene til at kondensat dannes fra distribuerte damper.

overopphetet damp

overopphetet damp skapt ved ytterligere oppvarming av våt eller mettet damp utover mettet damppunkt. Dette produserer damp som har høyere temperatur og lavere tetthet enn mettet damp ved samme trykk. Den overopphetede dampen brukes primært i motor/turbindrift og brukes normalt ikke til varmeoverføring.

superkritisk vann

Superkritisk vann er vann i en tilstand som overskrider dets kritiske punkt: 22,1 MPa, 374 °C (3208 PSIA, 705 °F). På det kritiske punktet er den latente varmen til dampen null, og dens spesifikke volum er nøyaktig det samme, enten det er i flytende eller gassform. Med andre ord, vann som har høyere trykk og temperatur enn det kritiske punktet er i en utskillelig tilstand som verken er en væske eller en gass.

Superkritisk vann brukes til å drive turbiner i kraftverk som krever høyere effektivitet. Det forskes på superkritisk vann med fokus på bruken som væske som har egenskapene til både en væske og en gass, og spesielt på dets egnethet som løsningsmiddel for kjemiske reaksjoner.

Ulike vanntilstander

umettet vann

Dette er vann i sin mest gjenkjennelige tilstand. Omtrent 70% av vekten til menneskekroppen kommer fra vann. I flytende form har vann stabile hydrogenbindinger i vannmolekylet. Umettet vann er relativt kompakte, tette og stabile strukturer.

Mettet damp

Mettede dampmolekyler er usynlige. Når mettet damp kommer inn i atmosfæren og ventileres fra rørledninger, kondenserer noe av den, overfører varmen til luften rundt, og det dannes drag av hvit damp (små dråper vann). Når damp inkluderer disse bittesmå dråpene, kalles det våt damp.

I et dampsystem blir dampstrømmer fra dampfeller ofte feilaktig referert til som mettet damp når de faktisk er flashdamp. Forskjellen mellom de to er at mettet damp er usynlig umiddelbart ved utløpet av røret, mens dampskyen inneholder synlige vanndråper som dannes øyeblikkelig i den.

overopphetet damp

Overopphetet damp vil ikke kondensere selv om den kommer i kontakt med atmosfæren og påvirkes av temperaturendringer. Som et resultat dannes det ikke dampskyer.

Overopphetet damp beholder mer varme enn mettet damp ved samme trykk, og molekylene beveger seg raskere, så den har en lavere tetthet (dvs. det spesifikke volumet er større).

superkritisk vann

Selv om det ikke er mulig å si ved visuell observasjon, er det vann i en form som verken er flytende eller gassformig. Den generelle ideen er molekylær bevegelse, som er nær den til en gass, og tetthet, som er nærmere den til en væske.

Selv om man ikke ved visuell observasjon kan fortelle hvilken form det er vann, er det verken flytende eller gassformet. Den generelle ideen er at den molekylære bevegelsen er nær en gass, og tettheten til slikt vann er nærmere en væske.

Vanndampegenskaper

Som en ekte gass betrakter vi vanndamp, som er mye brukt i mange grener av teknologi, og fremfor alt i termisk kraftteknikk, hvor det er den viktigste arbeidsvæsken. Derfor er studiet av de termodynamiske egenskapene til vann og vanndamp av stor praktisk betydning.

I alle områder av industriell produksjon er damper av forskjellige stoffer mye brukt: vann, ammoniakk, karbondioksid, etc. Av disse er vanndamp den mest brukte, som er arbeidsvæsken i dampturbiner, dampmotorer, kjernekraftverk, kjølevæske i ulike varmevekslere, etc. .

Prosessen med å endre et stoff fra flytende tilstand til gassform kalles fordampning. ved fordampning kalt fordampning, som alltid skjer ved hvilken som helst temperatur fra den frie overflaten til en væske eller et fast stoff. Fordampningsprosessen består i det faktum at individuelle molekyler overvinner tiltrekningen av nabomolekyler i høy hastighet og flyr ut i det omkringliggende rommet. Fordampningshastigheten øker med temperaturen på væsken.

Kokeprosessen består i det faktum at hvis varme tilføres væsken, ved en viss temperatur, avhengig av de fysiske egenskapene til arbeidsvæsken og trykk, skjer fordampingsprosessen både på væskens frie overflate og inne i den. .

Overgangen til et stoff fra en gassform til en flytende eller fast tilstand kalles kondensasjon. Kondensasjonsprosessen, så vel som fordampningsprosessen, fortsetter ved en konstant temperatur, hvis trykket ikke endres. Væsken som oppstår ved kondensering av damp kalles kondensat.

Prosessen der et fast stoff endres direkte til damp kalles sublimering. Den omvendte prosessen med overgang av damp til en fast tilstand kalles desublimering.

Fordampingsprosessen. Grunnleggende begreper og definisjoner. Vurder prosessen med å skaffe damp. For å gjøre dette legger vi 1 kg vann ved en temperatur på 0 ° C i en sylinder med et bevegelig stempel. La oss bruke litt konstant kraft på stempelet fra utsiden R. Da, med stempelområdet F, vil trykket være konstant og lik p = P/F. La oss skildre prosessen med fordampning, dvs. transformasjonen av et stoff fra en flytende tilstand til en gassform, i p, v diagram (fig. 14).

Ris. 14. Fordampingsprosessen i pv- diagram

Utgangstilstand for trykkvann R og som har en temperatur på 0 ° C, er avbildet på diagrammet med punktene a 1, a 2, a 3 . Når varme tilføres vann, stiger temperaturen gradvis til det når kokepunktet t s , tilsvarende dette trykket. I dette tilfellet reduseres først det spesifikke volumet av væsken, når en minimumsverdi ved t = 4°C, og begynner deretter å øke. (En slik anomali - en økning i tetthet ved oppvarming i et visst temperaturområde - få væsker har). For de fleste væsker øker det spesifikke volumet monotont ved oppvarming.) Tilstanden til væsken brakt til kokepunktet er avbildet i diagrammet med punktene b 1, b 2, b 3 .

Med en ytterligere tilførsel av varme begynner vann å koke med en sterk økning i volum. Sylinderen inneholder nå et tofaset medium - en blanding av vann og damp, kalt våt mettet damp. Mettet kalt damp, som er i termisk og dynamisk likevekt med væsken den er dannet av. Dynamisk likevekt er at antall molekyler som flyr ut av vannet inn i damprommet er lik antall molekyler som kondenserer på overflaten. I damprommet i denne likevektstilstanden er det maksimalt mulig antall molekyler ved en gitt temperatur. Når temperaturen øker, øker antallet molekyler med tilstrekkelig energi til å unnslippe damprommet. Likevekten gjenopprettes på grunn av en økning i damptrykket, noe som fører til en økning i dens tetthet og følgelig antall molekyler som kondenserer på overflaten av vann per tidsenhet. Det følger at trykket til en mettet damp er en monotont økende funksjon av dens temperatur, eller, hva er det samme, temperaturen til en mettet damp er en monotont økende funksjon av trykket.

Med en økning i volum over væskeoverflaten, som har en metningstemperatur, går en viss mengde væske over i damp, med en reduksjon i volum går "overflødig" damp igjen over i væske, men i begge tilfeller forblir damptrykket konstant .

Hvis fordampningen av en væske skjer i et ubegrenset rom, kan alt bli til damp. Hvis fordampningen av væsken skjer i et lukket kar, fyller molekylene som slipper ut av væsken det ledige rommet over den, mens noen av molekylene som beveger seg i damprommet over overflaten går tilbake til væsken. På et tidspunkt mellom fordampning og omvendt overgang av molekyler fra damp til væske, kan det oppstå en likhet der antall molekyler som forlater væsken er lik antall molekyler som går tilbake til væsken. I dette øyeblikket vil det maksimalt mulige antallet molekyler være i rommet over væsken. Damp i denne tilstanden antar en maksimal tetthet ved en gitt temperatur og kalles mettet.

Således kalles damp i kontakt med en væske og i termisk likevekt med den mettet. Med en endring i væskens temperatur blir likevekten forstyrret, noe som forårsaker en tilsvarende endring i tettheten og trykket til den mettede dampen.

En tofaseblanding, som er en damp med væskedråper suspendert i den, kallesvåt mettet damp. Dermed kan våt mettet vanndamp betraktes som en blanding av tørr mettet damp med små vanndråper suspendert i massen.

Massefraksjonen av tørr mettet damp i våt damp kalles graden av damptørrhet og er betegnet med bokstaven X. Massefraksjon av kokende vann i våt damp, lik 1- X, kalt fuktighetsgrad. For kokende væske x= 0, og for tørr mettet damp x= 1. Tilstanden til våt damp er preget av to parametere: trykk (eller metningstemperatur t s , som bestemmer dette trykket) og graden av damptørrhet.

Etter hvert som varme tilføres, avtar mengden av væskefasen, og dampfasen øker. Temperaturen på blandingen forblir uendret og lik t s , siden all varmen brukes på fordampning av væskefasen. Følgelig er prosessen med fordampning på dette stadiet isobarisk-isotermisk. Til slutt blir den siste vanndråpen til damp, og sylinderen er fylt med kun damp, som kalles tørrmettet.

Mettet damp, der det ikke er suspenderte partikler av væskefasen, kalles tørr mettet damp. Dets spesifikke volum og temperatur er funksjoner av trykk. Derfor kan tilstanden til tørr damp stilles inn av hvilken som helst av parameterne - trykk, spesifikt volum eller temperatur.

Dens tilstand er representert av punktene c 1 , c 2 , c 3 .

Prikker representerer overopphetet damp. Når varme gis til tørr damp ved samme trykk, vil temperaturen øke, dampen vil overopphetes. Punkt d (d 1 , d 2 , d 3) viser tilstanden til overopphetet damp og avhengig av temperaturen kan dampen ligge i forskjellige avstander fra punkt c.

På denne måten, overopphetet damp kalles, hvis temperatur overstiger temperaturen til mettet damp med samme trykk.

Siden det spesifikke volumet av overopphetet damp ved samme trykk er større enn for mettet damp, er det færre molekyler per volumenhet overopphetet damp, noe som betyr at den har lavere tetthet. Tilstanden til overopphetet damp, som enhver gass, bestemmes av to uavhengige parametere.

Prosessen med å oppnå tørr mettet damp ved konstant trykk er generelt avbildet av grafen abc, og overopphetet damp i det generelle tilfellet - av grafen abcd, mens ab er prosessen med å varme opp vann til kokepunktet, bc er prosessen med fordamping som skjer samtidig ved konstant trykk og ved konstant temperatur, dvs. prosessen bc er isobar og isoterm på samme tid, og til slutt er cd prosessen med overoppheting av damp ved konstant trykk, men ved økende temperatur. Mellom punktene b og c er det våt damp med ulike mellomverdier for tørrhetsgrad.

Kurve I for kaldt vann er representert av en linje parallelt med y-aksen, forutsatt at vann er inkompressibelt, og derfor er det spesifikke vannvolumet nesten uavhengig av trykk. Kurve II kalles nedre grensekurve, eller væskekurve, og kurve III kalles øvre grensekurve, eller tørr mettet dampkurve. Kurve II skiller området med væske fra området med mettet damp i diagrammet, og kurve III skiller området med mettet damp fra området med overopphetet damp.

Punktene a 1 , a 2 og a 3 , som viser tilstanden til 1 kg kaldt vann ved en temperatur på 0 ° C og forskjellige trykk, er plassert nesten på samme vertikal. Punktene b 1 , b 2 og b 3 skifter til høyre med økende trykk, siden koketemperaturene t H og følgelig også de spesifikke volumene av kokende vann øker tilsvarende. Punktene c 1 , c 2 og c 3 forskyves til venstre, så med en økning i trykket avtar det spesifikke volumet av damp til tross for en økning i temperaturen.

Det kan sees fra pv-diagrammet at med økende trykk kommer punktene b 1, b 2 og b 3 og c 1 med 2 og med 3 nærmere, dvs. forskjellen i de spesifikke volumene av tørr mettet damp og kokende vann avtar gradvis (segmenter bc). Til slutt, ved et visst trykk, blir denne forskjellen lik null, dvs. punktene b og c faller sammen, og linjene II og III konvergerer. Møtepunktet for begge kurvene kalles det kritiske punktet og er betegnet med bokstaven k. Tilstanden som tilsvarer punktet k kalles den kritiske tilstanden.

Parametrene til vanndampen i den kritiske tilstanden er som følger: trykk p k = 225,65 ata; temperatur t \u003d 374,15 ° C, spesifikt volum v K \u003d 0,00326 m 3 / kg.

På det kritiske punktet har kokende vann og damp de samme tilstandsparametrene, og en endring i aggregeringstilstanden er ikke ledsaget av en endring i volum. Med andre ord, i den kritiske tilstanden forsvinner den betingede grensen som skiller disse to fasene av materie. Ved temperaturer over den kritiske (t > t K) kan ikke overopphetet damp (gass) gjøres om til væske ved noen trykkøkning.

Den kritiske temperaturen er den maksimalt mulige temperaturen for sameksistensen av to faser: væske og mettet damp. Ved temperaturer over den kritiske er kun én fase mulig. Navnet på denne fasen (flytende eller overopphetet damp) er til en viss grad vilkårlig og bestemmes vanligvis av temperaturen. Alle gasser er svært overopphetet over T cr-par. Jo høyere overhetingstemperatur (ved et gitt trykk), jo nærmere egenskapene til dampen er en ideell gass.

Vann og vanndamp som arbeidsvæske og kjølevæske er mye brukt i varmeteknikk. Dette skyldes at vann og vanndamp har relativt gode termodynamiske egenskaper og ikke påvirker metallet og den levende organismen negativt. Damp dannes fra vann ved fordampning og koking.

Fordampning kalles fordampning, som bare skjer på overflaten av væsken. Denne prosessen foregår ved enhver temperatur. Under fordampning flyr molekyler ut av væsken, som har relativt høye hastigheter, som et resultat av at gjennomsnittshastigheten til molekylene som blir igjen synker, og væskens temperatur synker.

Koking kalles rask fordampning gjennom massen av væsken, som oppstår når væsken overføres gjennom karets vegger av en viss mengde varme.

Vannets kokepunkt avhenger av trykket som vannet er plassert under, jo større trykk, jo høyere temperatur begynner vannet å koke ved.

For eksempel er atmosfærisk trykk 760 mm. rt. Kunst. tilsvarer t \u003d 100 0 C, jo høyere trykk, jo høyere kokepunkt, jo lavere trykk, jo lavere kokepunkt for vann.

Hvis en væske koker i et lukket kar, dannes det damp over væsken, som har dråper av fuktighet. Slik damp kalles våtmettet. I dette tilfellet er temperaturen på våt damp og kokende vann den samme og lik kokepunktet.

Hvis varme tilføres kontinuerlig kontinuerlig, vil alt vannet, inkludert de minste dråpene, bli til damp. Slik damp kalles tørrmettet.

Mengden varme som kreves for å omdanne 1 kg væske oppvarmet til kokepunktet t til damp kalles den latente fordampningsvarmen (kcal / kg).

Den latente fordampningsvarmen avhenger av trykket som fordampningsprosessen skjer ved. Så, ved atmosfærisk trykk på 760 mm Hg. Kunst. latent fordampningsvarme r = 540kcal/kg. En høyere verdi av mettet damptrykk tilsvarer en lavere latent fordampningsvarme, og en lavere verdi tilsvarer en høyere latent fordampningsvarme.

Damp er mettet og overopphetet. Verdien som bestemmer mengden tørr mettet damp i 1 kg våt damp i prosent kalles damptørrhetsgraden og er betegnet med bokstaven X (x). For tørr mettet damp X = 1.

Fuktigheten til mettet damp i dampkjeler skal være innenfor 1-3%, det vil si graden av tørrhet X = 100 - (1-3) = 99 - 97%.

Separasjonen av vannpartikler fra damp kalles separasjon, og enheten designet for dette kalles en separator.

Overgangen av vann fra flytende til gassform kalles fordampning, og fra gassformig til flytende - kondensasjon. Damp, hvis temperatur for et visst trykk overstiger temperaturen til mettet damp, kalles overopphetet. Temperaturforskjellen mellom overhetet og tørr mettet damp ved samme trykk kalles dampoverheting.