To pi-bindinger er inneholdt. Kovalente pi-bindinger og sigma-bindinger

Sigma- og pi-bindinger (σ- og π-bindinger)

kovalente kjemiske bindinger, karakterisert ved en mer bestemt, men forskjellig romlig symmetri av elektrontetthetsfordelingen. Som kjent dannes en kovalent binding som et resultat av sosialiseringen av elektroner fra interagerende atomer. Den resulterende elektronskyen til σ-bindingen er symmetrisk med hensyn til bindingslinjen, dvs. linjen som forbinder kjernene til de interagerende atomene. Enkle bindinger i kjemiske forbindelser er vanligvis (t-bindinger (se Enkel binding). Elektronskyen til en π-binding er symmetrisk om planet som går gjennom bindingslinjen ( ris. 1 , b), og i dette planet (kalt nodal) er elektrontettheten lik null. Bruken av de greske bokstavene σ og π er assosiert med deres korrespondanse med de latinske bokstavene s Og R i betegnelsen av atomets elektroner, med deltakelse for første gang er det mulighet for dannelse av henholdsvis σ- og π-bindinger. Fordi skyene er atomare R-orbitaler ( p x, RU, pz) er symmetriske med hensyn til de tilsvarende aksene til kartesiske koordinater ( X, på, z), så hvis en R-orbital, for eksempel pz, tar del i dannelsen av en σ-binding (akse z- kommunikasjonslinje), de resterende to R-orbitaler ( p x, py) kan ta del i dannelsen av to π-bindinger (deres nodalplan vil være yz Og xz henholdsvis; cm. ris. 2 ). Dannelsen av σ- og π-bindinger kan også delta d- (cm. ris. 1 ) Og f- elektroner i et atom.

Litt.: Pimentel G., Spratly R., Hvordan kvantemekanikk forklarer den kjemiske bindingen, trans. fra English, M., 1973; Shustorovich E. M., Kjemisk forbindelse, M., 1973.

E. M. Shustorovich.

Ris. 1. Skjematisk representasjon av den romlige orienteringen til orbitaler under dannelsen av en σ-binding som et resultat av s - s-, s - p σ-, p σ - p σ -interaksjoner (a) og π-bindinger som resultat av p π - , p π - , d π - d π - interaksjoner (b).

Ris. 2. Skjematisk fremstilling av skyer p x -, p y -, p z - elektroner. Vist er aksene til kartesiske koordinater og nodalplanene p x - og p y -orbitaler.

Stor sovjetisk leksikon. - M.: Sovjetisk leksikon. 1969-1978 .

Se hva "Sigma og pi-bindinger" er i andre ordbøker:

- (modeller) av feltteoretiske modeller, der m skalarfelt (i = 1, ..., m) kan betraktes som å definere en kartlegging av d dimensjonalt tidsrom (vilkårlig signatur) til en mangfoldig M av dimensjon m med metrisk … Fysisk leksikon

Fig. 1. Sigma-binding ... Wikipedia

Gresk alfabet Αα Alpha Νν Nu ... Wikipedia

Sigma (σ) - og pi (π) - forbindelser- en kovalent kjemisk egenskap karakterisert ved en viss, men forskjellig romlig symmetri av elektrontetthetsfordelingen. Den resulterende elektronskyen σ av forbindelsen er symmetrisk med hensyn til kommunikasjonslinjen, ... ... Encyclopedic Dictionary of Metallurgy

- (fra latin cumulo jeg samler, akkumulerer) et system av bindinger der minst ett atom er forbundet med dobbeltbindinger med to naboatomer. K. s. i Sigma-gruppen og pi-obligasjoner)). σ-bindinger dannes av to atomorbitaler til C-atomet i ... ...

Kovalent binding på eksemplet med et metanmolekyl: et fullstendig eksternt energinivå for hydrogen (H) 2 elektroner, og for karbon (C) 8 elektroner. Kovalent bindingsbinding dannet av rettet valenselektronskyer. Nøytral ... ... Wikipedia

delta sigma modulator- Modifikasjon av deltamodulatoren, ved inngangen til hvilken integratoren er slått på, og ved mottak utføres den omvendte operasjonen, dvs. differensiering av utgangssignalet til demodulatoren. Fra et teknisk synspunkt er implementeringen av en delta sigma-modulator ikke vanskeligere enn ... ... Teknisk oversetterhåndbok

Sigma prosjekt– Et prosjekt spunnet ut i 1976 fra det hemmelige amerikanske Aquarius-prosjektet. Formålet med prosjektet er å etablere kommunikasjon med romvesen og gjennomføres trolig ved en av luftforsvarets base i stk. New Mexico. E. Project Sigma D. Project Sigma … Forklarende UFO-ordbok med ekvivalenter på engelsk og tysk

Skriv Åpne del ... Wikipedia

En av de viktigste typene av intramolekylær gjensidig påvirkning av atomer og bindinger i organiske forbindelser; på grunn av samspillet mellom elektroniske systemer av atomer (først og fremst valenselektroner, se Valens). Hovedsymptomet... Stor sovjetisk leksikon

Bøker

Digitale sentraler for kommunikasjon på landsbygda , Zaporozhchenko NP , Kartashevsky VG , Mishin DV , Roslyakov AV , Sutyagina LN , Boken presenterer materialer om prinsippene for konstruksjon og grunnleggende utforming av landlige telefonnettverk (STS), samt nåværende tilstand og utsikter for utviklingen av landlige ... Kategori: Telekommunikasjon, elektroakustikk, radiokommunikasjon Forlegger:

SEKSJON I. GENERELL KJEMI

3. kjemisk forbindelse

3.5. Sigma - og pi-binding

Romlig skilles to typer bindinger - sigma - og pi-binding.

1. Sigma-binding (σ-binding) - en enkel (enkelt) kovalent binding dannet av overlapping av elektronskyer langs linjen som forbinder atomene. Kommunikasjon er preget av aksial symmetri:

Både vanlige og hybridiserte orbitaler kan ta del i dannelsen av σ-bindingen.

2. Pi-binding (π-binding). Hvis et atom har uparrede elektroner igjen etter dannelsen av en σ-binding, kan det bruke dem til å danne en andre type binding, som kalles en π-binding. Vurder mekanismen ved å bruke eksemplet på dannelsen av et oksygenmolekyl O 2 .

Den elektroniske formelen til oksygenatomet er 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 2, eller

To uparrede p-elektroner i et oksygenatom kan danne to felles kovalente par med elektroner i det andre oksygenatomet:

Ett par danner en σ-binding:

Den andre, vinkelrett på den, er for dannelsen av en π-binding:

en til s -orbital (p in), samt s -orbital, hvor det er to parrede elektroner, tar ikke del i bindingen og er ikke sosialisert.

Tilsvarende i dannelsen av organiske forbindelser (alkener og alkadiener) etter sp 2 -hybridisering, forblir hvert av de to karbonatomene (som en binding dannes mellom) en uhybridisert p-orbital.

som er plassert i et plan som er vinkelrett på aksen for koblingen av karbonatomer:

I sum gir σ- og π-bindinger en dobbeltbinding.

En trippelbinding dannes på lignende måte og består av én σ-binding (p x) og to n-bindinger, som dannes av to innbyrdes perpendikulære par p-orbitaler (p y, p z):

Eksempel: dannelse av et nitrogenmolekyl N2.

Elektronisk formel for nitrogenatomet - 7 N 1s 2 2s 2 2 p 3 eller Tre s -elektroner i nitrogenatomet er uparrede og kan danne tre felles kovalente par med elektroner i det andre nitrogenatomet:

Som et resultat av dannelsen av tre vanlige elektronpar N≡N hvert nitrogenatom får en stabil elektronisk konfigurasjon av et inert element 2 s 2 2 p 6 (oktett av elektroner).

En trippelbinding oppstår også under dannelsen av alkyner (i organisk kjemi). Som et resultat s z-hybridisering av det ytre elektronskallet til karbonatomet, to s p-orbitaler plassert langs 0X-aksen. En av dem går til dannelsen av en β-binding med et annet karbonatom (den andre - til dannelsen av en σ-binding med et hydrogenatom). Og to ikke-hybridiserte p-orbitaler (p y, pz ) er plassert vinkelrett på hverandre og på atomers forbindelsesakse (0X).

Ved hjelp av π-bindingen dannes et molekyl av benzen og andre arener. Bindingslengden (aromatisk, "halvannen", påvirker) 1 er mellom lengden av en enkelt (0,154 nm) og dobbelt (0,134 nm) binding og er 0,140 nm. Alle seks karbonatomer har en felles π-elektronsky, hvis tetthet er lokalisert over og under planet til den aromatiske kjernen og er jevnt fordelt (delokalisert) mellom alle karbonatomer. I følge moderne konsepter har den formen av en toroid:

1 Bindingslengden er avstanden mellom sentrene til kjernene til karbonatomene som er involvert i bindingen.

I etylenmolekylet danner hvert karbonatom tre σ-bindinger med to hydrogenatomer og et annet karbonatom. I C2H4-etylenmolekylet forblir en p-orbital uhybridisert for å danne en p-binding.

Det ble antatt at sigmabindingen dannes på grunn av overlappingen av forlengede hybridorbitaler (fig. 1), og Pi-bindingen dannes på grunn av overlappingen av p-orbitaler (fig. 2). Hovedkarakteristikken til en sigmabinding (lengde og styrke) avhenger av den elektroniske konfigurasjonen til atomene som danner sigmabindingen.

Når en kovalent binding dannes i molekylene til organiske forbindelser, fyller et vanlig elektronpar de bindende molekylorbitalene, som har lavere energi. Avhengig av formen til MO - σ-MO eller π-MO - blir de resulterende bindingene klassifisert som σ- eller p-type.

Sigma- og pi-bindinger (s- og p-bindinger), kovalente kjemiske bindinger karakterisert ved en mer bestemt, men forskjellig romlig symmetri av elektrontetthetsfordelingen. Som kjent dannes en kovalent binding som et resultat av sosialiseringen av elektroner fra interagerende atomer. Den resulterende s-binding elektronskyen er symmetrisk med hensyn til bindingslinjen, dvs. linjen som forbinder kjernene til de interagerende atomene.

Hybride orbitaler danner σ-bindinger. Det andre og tredje elektronparet kan ikke være i samme område av rommet. Denne typen overlapping kalles en p-binding. Dannelsen av en p-binding i atomene til elementer i den andre perioden skjer bare når to p-elektronskyer overlapper hverandre. I organisk kjemi er det vanlig å bruke hybridiseringsmodellen for å beskrive bindinger.

I dette tilfellet har karbonatomene en sp-hybridisering. To hybridiserte orbitaler er plassert, så mye som mulig uten å forstyrre hverandre, på en rett linje. Atomene i acetylenmolekylet befinner seg på samme rette linje. Ris. 6. Karbonatomer er i en tilstand av sp-hybridisering. I leksjonen fikk du en idé om emnet "Geometri av molekyler med flere bindinger."

Kunnskap om avhengigheten av den romlige konfigurasjonen av molekyler av typen hybridisering av atomorbitaler ble systematisert. En binding dannet av elektroner hvis orbitaler gir mest overlapping på hver side av linjen som forbinder sentrene til atomene kalles en pi-binding.

Siden elektronskyer (bortsett fra x-skyen) er rettet mot rommet, er de kjemiske bindingene som dannes med deres deltakelse også romlig rettet. Såkalte mettede eller mettede hydrokarboner inneholder enkelt- eller sigmabindinger mellom karbonatomer. De utgjør en homolog serie med den generelle formelen C On +2. hvor n er antall karbonatomer som utgjør dette molekylet.

Det er åpenbart fire cr-bindinger i metanmolekylet (se fig. 20). Forbindende atomer kan ikke danne mer enn én a-binding med hverandre. Bindingsmetning forstås som evnen til å danne et strengt definert antall kovalente bindinger. Imidlertid er det eksperimentelt bevist at i metanmolekylet er alle CH-bindinger ekvivalente og rettet mot toppunktene til et vanlig tetraeder i en vinkel på 109˚28`.

2 - hybridisering: blanding av en s og to porbitaler forekommer. Tre identiske hybridorbitaler er dannet, de er plassert i forhold til hverandre i en vinkel på 120˚, ligger i samme plan og har en tendens til hjørnene i trekanten.

Seksjon 3. ORGANISK KJEMI

Formen på molekylet i rommet påvirkes bare av retningen til σ-bindinger. Løsning. Å finne oksidasjonstilstander i organiske forbindelser har sine egne spesifikasjoner. Spesielt er det nødvendig å finne oksidasjonstilstandene separat for hvert karbonatom. På CH-bindingen skifter elektrontettheten mot karbonatomet (fordi elektronegativiteten til karbon overstiger EO til hydrogen).

Alle ressursene til samlingen er kun beregnet på ikke-kommersiell bruk i utdanningssystemet til den russiske føderasjonen. Valenselektronene til et karbonatom er lokalisert i en 2s orbitaler og to 2p orbitaler. For å forstå naturen til de tre alternativene for arrangementet av bindinger til karbonatomet, var det nødvendig med ideer om tre typer hybridisering. Konseptet hybridisering forklarer hvordan et karbonatom endrer sine orbitaler for å danne forbindelser.

Pedagogisk og metodisk manual om organisk kjemi

Samtidig bør man huske på at inndelingen av hybridiseringsprosessen i stadier eller stadier faktisk ikke er noe annet enn en mental innretning som tillater en mer logisk og tilgjengelig presentasjon av konseptet. Figuren til venstre viser elektronkonfigurasjonen til et karbonatom. Som et resultat av det første trinnet, som kalles eksitasjon eller promotering, beveger ett av de to 2s-elektronene seg til en fri 2p-orbital.

Her angir overskriften 3 ikke antall elektroner som okkuperer orbitalene, men antallet p-orbitaler som deltok i hybridiseringen. Hybride orbitaler er rettet mot toppunktene til tetraederet, i midten av hvilket det er et karbonatom. Hver sp3 hybrid orbital inneholder ett elektron. Disse elektronene deltar i det tredje trinnet i dannelsen av bindinger med fire hydrogenatomer, og danner bindingsvinkler på 109,5°.

Dannelsen av plane molekyler med 120° bindingsvinkler er vist i figuren nedenfor. Her, som i tilfellet med sp3-hybridisering, er det første trinnet eksitasjon. En p-rorbital forblir uhybridisert og er plassert vinkelrett på planet til sp2-hybrid orbitaler.

Hvis atomene i et molekyl kun er forbundet med enkle (enkelt)bindinger, så er disse σ-bindinger. Vakanser (som ikke inneholder elektroner) orbitaler kan delta i dannelsen av bindinger.

Enkel tilkobling En kovalent binding der kun ett felles elektronpar dannes mellom to atomer.

Sigma-binding- en kovalent binding, i hvis dannelse området med overlappende elektronskyer er på linjen som forbinder atomkjernene. Enkeltbindinger er alltid sigmabindinger.

pi-binding- en kovalent binding, i hvis dannelse regionen med overlappende elektronskyer ligger på begge sider av linjen som forbinder kjernene. Dannes når to eller tre vanlige elektronpar vises mellom to atomer. Antall vanlige elektronpar mellom bundne atomer karakteriserer kommunikasjonsmangfold.

Hvis bindingen mellom to atomer dannes av to delte elektronpar, kalles en slik binding dobbeltbinding. Enhver dobbeltbinding består av en sigma-binding og en pi-binding.

Hvis bindingen mellom to atomer dannes av tre felles elektronpar, kalles en slik binding trippelbinding. Enhver trippelbinding består av en sigma-binding og to pi-bindinger.

Dobbelt- og trippelbindinger har et felles navn: multippelbindinger.

De overlappede orbitalene må ha samme symmetri om den indre nukleære aksen. Overlappingen av atomorbitaler langs linjen som forbinder atomkjernene fører til dannelsen av σ -forbindelser. Bare én σ-binding er mulig mellom to atomer i en kjemisk partikkel. Alle σ-bindinger har aksial symmetri om den indre nukleære aksen. Fragmenter av kjemiske partikler kan rotere rundt den indre nukleære aksen uten å krenke graden av overlapping av atomorbitaler som danner σ-bindinger. Et sett med rettet, strengt romlig orienterte σ-bindinger skaper strukturen til en kjemisk partikkel.
Med ytterligere overlapping av atomorbitaler vinkelrett på bindingslinjen, π bindinger. Som et resultat oppstår det flere bindinger mellom atomer: Enkelt (σ), Dobbel (σ + π), Trippel (σ + π + π) .F−F, O=O, N≡N.
Med utseendet til en π-binding som ikke har aksial symmetri, blir fri rotasjon av fragmenter av en kjemisk partikkel rundt σ-bindingen umulig, siden det skulle føre til brudd på π-bindingen. I tillegg til σ- og π-bindinger er dannelsen av en annen type binding mulig - δ bindinger: Vanligvis dannes en slik binding etter dannelsen av σ- og π-bindinger av atomer i nærvær av d- og f-orbitaler i atomer ved å overlappe "kronbladene" deres fire steder samtidig. Som et resultat kan mangfoldet av kommunikasjon øke opp til 4-5.

Hovedtyper av strukturer av uorganiske forbindelser. Stoffer med molekylær og
ikke-molekylær struktur. Atomisk, molekylært, ionisk og metallisk
krystallgitter.

Type	molekylært	ionisk	kjernefysisk	metallisk
i knop	molekyler	Positivt og negativt ladede ioner (kationer og anioner)	atomer	Atomer og positivt ladede metallioner
Kommunikasjonskarakter	Krefter av intermolekylær interaksjon (inkludert hydrogenbindinger)	Elektrostatiske ioniske bindinger	kovalente bindinger	Metallbinding mellom metallioner og frie elektroner.
Varig	Svak	varig	Veldig slitesterk	ulik styrke
Exc. Phys. Hellige	Smeltbar, lav hardhet, mange løselige i vann.	Ildfast, fast, mange løselige i vann, løsninger og smelter leder elektrisk strøm (ledere av 2. type)	Svært ildfast, veldig hard, praktisk talt uløselig i vann	De er forskjellige i egenskaper: de har glans, har elektrisk ledningsevne (ledere av 1. type) og termisk ledningsevne.
ca	Jod, is, "tørris".	NaCl, KOH, Ba(NO 3) 2	Diamant, silisium	Kobber, kalium, sink.

Molekylære og ikke-molekylære stoffer - et av tegnene på kjemikalier i forhold til deres struktur.

molekylære stoffer er stoffer hvis minste strukturelle partikler er molekyler

molekyler- den minste partikkelen av et molekylært stoff som kan eksistere uavhengig og beholder sine kjemiske egenskaper. Molekylære stoffer har lave smelte- og kokepunkter og er i fast, flytende eller gassform under standardforhold.

Ikke-molekylære stoffer- dette er stoffer, hvor de minste strukturelle partiklene er atomer eller ioner.

Og han Et atom eller en gruppe atomer som har en positiv eller negativ ladning.

Ikke-molekylære stoffer er under standardforhold i fast aggregeringstilstand og har høye smelte- og kokepunkter.

Det finnes stoffer med en molekylær og ikke-molekylær struktur. Alle gasser og alle væsker har en molekylær struktur. Faste stoffer kan være molekylære eller ikke-molekylære. Flyvende faste stoffer (is, jod, hvitt fosfor, organiske stoffer) har en molekylær struktur. Molekyler er lokalisert ved nodene til krystallgitteret av flyktige faste stoffer. De fleste uorganiske faste stoffer har en ikke-molekylær struktur, med ioner (salter, baser) eller atomer (metaller, diamant, silisium) på gitterstedene. Stoffer med molekylstruktur utgjør mer enn 95 % av alle kjente stoffer, siden organiske stoffer har molekylstruktur, og mye mer organiske stoffer er kjent enn uorganiske.
Kjemiske reaksjoner. Klassifisering av kjemiske reaksjoner. Hovedproblemene ved kjemisk kinetikk og kjemisk termodynamikk.

kjemiske reaksjoner– Dette er fenomener der transformasjonen av ett stoff til et annet skjer.

Tegn på kjemiske reaksjoner:

ü Gassutslipp

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

ü Nedbør eller oppløsning av sediment

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2 HCl

ü Fargeendring

FeCl 3 (gul) + 3KSCN (fargeløs) \u003d Fe (SCN) 3 (rød) + 3KCl

ü Lukt.

ü Stråling av lys og varme

H 2 SO 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O + Q

2Mg+O 2 \u003d 2MgO+ hv

For at kjemiske reaksjoner skal oppstå, er forholdene nødvendige: kontakt med reaktantene, oppvarming, belysning.

Klassifikasjoner av kjemiske reaksjoner:

I. I henhold til antall og sammensetning av de første reagensene:

en) Tilkoblingsreaksjon- en reaksjon der ett stoff dannes av flere stoffer, mer komplekse enn det opprinnelige: A+B=AB

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

b) nedbrytningsreaksjon En reaksjon der flere stoffer dannes fra ett komplekst stoff. Sluttprodukter kan være både enkle og komplekse stoffer: AB=A+B

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2

c) substitusjonsreaksjon- en reaksjon der atomene til et helveteselement erstatter atomene til et annet element i et komplekst stoff og samtidig dannes to nye - et enkelt og et komplekst: X+AB=AX+B

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H 2

d) Utvekslingsreaksjon- en reaksjon der reaktanter utveksler bestanddelene sine, som et resultat av at to nye komplekse stoffer dannes fra to komplekse stoffer: AB+CX=AX+CB

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2 NaCl + BaSO 4

AgNO 3 + HCl \u003d HNO 3 + AgCl

II. I henhold til tegnet på den termiske effekten er reaksjonene delt inn i:

en) endotermisk- reaksjoner som finner sted med absorpsjon av varme

b) eksotermisk Reaksjoner som frigjør varme.

III. Ta hensyn til fenomenet katalyse:

en) katalytisk(flyter med deltakelse av en katalysator)

b) ikke-katalytisk.

IV. På grunnlag av reversibilitet er reaksjonen delt inn i:

en) reversible- flyter samtidig forover og bakover

b) irreversibel - flyter bare i én retning

V. På grunnlag av endringer i oksidasjonstilstandene til elementer i molekylene til reagerende stoffer:

en) OVR– reaksjoner med elektronoverføring

b) Ikke OVR- reaksjoner uten elektronoverføring.

VI. På grunnlag av homogeniteten til reaksjonssystemet:

en) homogen- flyter i et homogent system

b) Heterogen- flyter i et inhomogent system

(σ- og π-bindinger)

Hvis mellom atomer i et molekyl oppstår samtidig som σ - , og π-bindinger, så er den resulterende bindingen et multiplum (se Multippelbindinger, Dobbeltbinding, Trippelbinding og Valens).

Litt.: Pimentel G., Spratly R., Hvordan kvantemekanikk forklarer den kjemiske bindingen, trans. fra English, M., 1973; Shustorovich E. M., Kjemisk forbindelse, M., 1973.

E. M. Shustorovich.

Ris. 2. Skjematisk fremstilling av skyer p x -, p y -, p z - elektroner. Vist er aksene til kartesiske koordinater og nodalplanene p x - og p y -orbitaler.

- Gruppen ble dannet høsten 1997. Besetningen endret seg veldig ofte og slo seg ned først i 1999. Den nåværende besetningen inkluderte: arrangøren av gruppen Mikhail "Mike", Andrey "Kot", Katya, Alexey , Maxim og Lena ...
Lite leksikon av russisk rock
- Bokstaven i det greske alfabetet; kapital er representert som Σ, små bokstaver - som σ. I økonomisk litteratur brukes det på forskjellige måter ...
Økonomisk ordbok
- "...gi tilgang til kommunikasjonstjenester levert av en annen teleoperatør" - gi en teleoperatør mulighet til å motta kommunikasjonstjenester av sin abonnent levert av en annen teleoperatør;...
Offisiell terminologi
- Gresk. bokstaven G, o. I matematikk brukes ofte et symbol for å representere en sum...
Naturvitenskap. encyklopedisk ordbok
- "..." tjenesteområde for det lokale telefonnettverket til teleoperatøren" - et sett med tjenesteområder for alle kommunikasjonsnoder til det lokale telefonnettverket til samme teleoperatør;.....
Offisiell terminologi
- ".....
Offisiell terminologi
- "... GTS-kommunikasjonslinjen er et strukturelt komplett sett med lineære strukturer av bytelefonnettverket, som danner fysiske kretser for overføring av telekommunikasjonssignaler .....
Offisiell terminologi
- kovalente kjemiske bindinger, preget av en mer bestemt, men forskjellig romlig symmetri av fordelingen av elektrontetthet ...
Stor sovjetisk leksikon
- Gresk bokstav ?, ?. Symbol i matematikk? ofte brukt for å referere til...
Stor encyklopedisk ordbok
- ; pl. si/hma, R....
Staveordbok for det russiske språket
- sigma Navnet på en bokstav i det greske alfabetet...
Forklarende ordbok til Efremova
- Med "...
Russisk rettskrivningsordbok
- 1) den 18. bokstaven i det greske alfabetet, tilsvarer lyden c; 2) blant de gamle romerne, en seng for fester, som hadde form av den greske bokstaven sigma; 3) i matt. - Gresk. sigma brukt for å betegne summen og som tegnet på integralet...
Ordbok for utenlandske ord i det russiske språket
- ...
Ordformer
- sum,...
Synonymordbok
- 1) den 18. bokstaven i det greske alfabetet; σ΄ - "200"; ¸σ – "200 000"; 2) i matematikk: Σ er summen ...
Ordbok over språklige termer T.V. Føll

"Sigma and Pi Bonds" i bøker

Kapittel tre "Sigma" SAM-4 ("Sum")

Fra boken Aircraft Designer A. S. Moskalev. Til 95-årsdagen forfatter Gagin Vladimir Vladimirovich

Kapittel tre "Sigma" CAM-4 ("Summa") En eksperimentell jager-interceptor for nær- og supersoniske flyhastigheter. Perioden 1933-1936 var rik på mange interessante hendelser for meg. For det første er det utført mye forskningsarbeid i samarbeid med

Trener landslagene i Tsjekkia og Østerrike, de tsjekkoslovakiske klubbene Sigma, FC Prostejov, Brno, Zilina, Vitkovice, de tsjekkiske klubbene Sigma og Petra, den slovakiske klubben Inter (Bratislava)

Fra boken 100 store fotballtrenere forfatter Malov Vladimir Igorevich

Trener landslagene i Tsjekkia og Østerrike, de tsjekkoslovakiske klubbene Sigma, FC Prostejov, Brno, Zilina, Vitkovice, de tsjekkiske klubbene Sigma og Petra, den slovakiske klubben Inter

2. Traktatbånd og hegemoniske bånd

Fra boken Human Action. Avhandling om økonomisk teori forfatter Mises Ludwig von

2. Kontraktsforhold og hegemoniske relasjoner Det finnes to typer sosialt samarbeid: samarbeid gjennom avtaler og koordinering, og samarbeid gjennom kommandoer og underordning, eller hegemoni. Der samarbeid er basert på en kontrakt,

0. Trouble 2-tilde-naba-prime-integral-sigma-z-to-power-cube-root-of-e-to-power-of-x-cotangent-three-quarter-pi-omicron-to-delta -x -på-en-lukket-kontur-del-på-tse-kvadrat.

Fra boken Aerobatics forfatter Vorobyov Kirill Borisovich

0. Trouble 2-tilde-naba-prime-integral-sigma-z-to-power-cube-root-of-e-to-power-of-x-cotangent-three-quarter-pi-omicron-to-delta -x -på-en-lukket-kontur-del-på-tse-kvadrat. Skyting aerobatics. Hva vil du mest? Det stemmer, hva du synes

Fra boken Reform i den røde armé Dokumenter og materialer 1923-1928. [Bok 1] forfatter Team av forfattere

nr. 112 Rapport fra inspektøren for signaltroppene til den røde armé N.M. Sinyavsky til inspektøren for den røde hæren S.S. Kamenev "Om revisjon av strukturen og bemanningen avater"

Fra boken Reform i den røde armé Dokumenter og materialer 1923-1928. t 1 forfatter

nr. 112 Rapport fra inspektøren for signaltroppene til den røde armé N.M. Sinyavsky til inspektøren for den røde hæren S.S. Kamenev "Om revisjon av strukturen og bemanningen avater" nr. 6207830 november 1925 Secret I. Signaltroppenes tilstand (i tillegg til min rapport datert 16. november nr. 62062) Basert på resultatene

CAM-7 "Sigma"

Fra boken Aviation of the Red Army forfatter Kozyrev Mikhail Egorovich

SAM-7 "Sigma"-fly SAM-7 "Sigma" A.S. Moskaleva var en haleløs eskortejager som ble bygget for første gang i Sovjetunionen. Prototypen, ferdigstilt i 1934, var utstyrt med M-34R-motoren, vingen ble feid og hadde en liten forlengelse. På endene

SIGMA RU

Fra boken russisk rock. Lite leksikon forfatter Bushueva Svetlana

SIGMA RU Gruppen ble dannet høsten 1997. Besetningen endret seg veldig ofte og slo seg ned først i 1999. Den nåværende besetningen inkluderer: arrangøren av gruppen Mikhail "Mike" (rytmegitar, tekster, musikk) , Andrey "Kot" (sologitar), Katya (keys), Alexey (trommer, "Seven One"), Maxim

Sigma- og pi-bindinger

TSB

Sigma funksjoner

Fra boken Great Soviet Encyclopedia (SI) av forfatteren TSB

III. Prosedyren for å koble til TV- og radiokriog deres samhandling med TV- og radiokringtil operatøren av TV- ognettverket, som har en betydelig stilling

Fra boken Kommentar til reglene for levering av kommunikasjonstjenester forfatter Sukhareva Natalia Vladimirovna

III. Prosedyren for å koble til fjernsyns- og radiokriog deres samhandling med fjernsyns- og radiokringtil operatøren av fjernsyns- ognettverket, som har en betydelig posisjon Kommentar til punkt 14 Registeret opprettholdes i den formen som er etablert av Informasjons- og kommunikasjonsdepartementet.

43. Frigjøring fra straffansvar i forbindelse med forsoning med offeret og i forbindelse med utløpet av foreldelsesfristen

forfatter forfatter ukjent

43. Frigjøring fra straffansvar i forbindelse med forsoning med offeret og i forbindelse med utløpet av foreldelsesfristen

45. Fritak fra straff i forbindelse med endring av situasjonen og i forbindelse med sykdom. Amnesti og benådning

Fra boken Criminal Law (General and Special Parts): Cheat Sheet forfatter forfatter ukjent

45. Fritak fra straff i forbindelse med endring av situasjonen og i forbindelse med sykdom. Amnesti og benådning

93. Frigjøring fra straffansvar i forbindelse med forsoning med fornærmede og i forbindelse med endring av situasjonen

Fra boken Strafferett. jukselapper forfatter Petrenko Andrey Vitalievich

93. Frigjøring fra straffansvar i forbindelse med forsoning med fornærmede og i forbindelse med endring av situasjonen

7.5. Analyse av den spesifikke situasjonen «Gjennomføre et møte på Sigma»

Fra boken Organizational Behavior: Workshop forfatteren Gromova Olga

7.5. Analyse av en spesifikk situasjon «At gjennomføre et møte på Sigma» Formål Å utvikle ferdighetene til å analysere organisasjonskultur ved å bruke et spesifikt eksempel. Oppgave Les situasjonen nedenfor og svar på følgende spørsmål.1. Hvordan vurderer du nivået