Etanol - hva er det? egenskapene til etanol. Påføring av etanol

– Dette er et stoff med en spesifikk aroma og smak, som først ble oppnådd ved hjelp av en gjæringsreaksjon. En rekke produkter ble brukt til denne metabolske prosessen: frokostblandinger, grønnsaker, bær. Deretter ble destillasjonsprosesser og metoder for å oppnå en løsning med høyere alkoholkonsentrasjon mestret.

Etanol (som faktisk dens analoger) har blitt mye etterspurt på grunn av en rekke av dens egenskaper. For å unngå en farlig effekt på kroppen, er det nødvendig å finne ut hvilke funksjoner dette stoffet har og hva som er spesifikasjonene for bruken.

Etanol - hva er det

Etanol, som også kalles vin eller etylalkohol, er en enverdig alkohol. Dette betyr at den inneholder bare ett atom. Navnet på stoffet på latin høres ut som Aethanolum. Etanolformel - C2H5OH. Denne alkoholen brukes på forskjellige områder: kosmetisk, farmasøytisk, kosmetisk, industriell. Graden kan variere.

Etanol dannet grunnlaget for produksjon av en rekke alkoholholdige produkter på grunn av molekylets evne til å deprimere sentralnervesystemet.

I følge forskriftsdokumenter har rettet etylalkohol GOST 5962-2013. Det er nødvendig å skille det fra den tekniske variasjonen av væsken, som hovedsakelig har blitt brukt i industrifeltet. Produksjon og lagring av alkoholholdige drikkevarer er strengt kontrollert av offentlige etater.

Hva er skadelig og nyttig etylalkohol

Hvis du bruker etanol i små doser, har det en gunstig effekt på menneskekroppen. Det utgis utelukkende på resept. Kostnaden avhenger av volumet på beholderen.

Etylalkohol har følgende positive effekt:

er et profylaktisk middel for å bekjempe myokardsykdommer;
tynner blodet;
normaliserer funksjonen til mage-tarmkanalen;
forbedrer blodtilførselen;
reduserer smerte.

Hvis du regelmessig inntar etylalkohol, kan oksygen sult begynne i kroppen. Hjerneceller dør raskt, som et resultat av at hukommelse og konsentrasjon forringes, og smerteterskelen synker.

Den systematiske bruken av etanol påvirker de indre organene negativt, og bidrar til utviklingen av samtidige sykdommer.

Misbruk av alkoholholdige drikkevarer er fulle av alvorlig rus og utbruddet av koma. Alkohol forårsaker ikke bare fysisk, men også mental avhengighet. Hvis de nødvendige terapeutiske tiltakene ikke blir tatt og personen ikke slutter å drikke alkoholholdige drikker, vil det være en forringelse av personligheten, et brudd på fullverdige sosiale bånd.

Eiendommer

Etylalkohol er en naturlig metabolitt på grunn av dens evne til å syntetiseres i menneskekroppen.

Egenskapene til etanol kan deles inn i tre grupper:

kjemisk;
fysisk;
brannfarlig.

Den første gruppen inkluderer en beskrivelse av utseendet og andre fysiske parametere. Under normale forhold viser vinalkohol flyktige egenskaper, skiller seg ut fra andre stoffer spesifikk lukt og skarp smak. En liter væske veier 790 g.

Etanol løser ulike organiske stoffer godt. Det koker ved en temperatur på 78,39 °C. Etylalkohol har en lavere tetthet enn vann (målt med et hydrometer), som et resultat av at det er lettere enn vann.

Etanol er et brennbart, brennbart stoff. I tilfelle av brann flammen er blå. På grunn av denne kjemiske egenskapen er det ikke vanskelig å skille etylalkohol fra metylalkohol, som er giftig for mennesker. Flammen av metylalkohol ved brenning har en grønn farge.

Hjemme, for å bestemme vodka laget av metanol, varmes en kobbertråd opp og senkes ned i en skje med vodka. En råtten eplearoma indikerer tilstedeværelsen av etanol, lukten av formaldehyd er et tegn på metylalkohol.

vinsprit er et brennbart stoff pga antennes ved en temperatur på 18 ° C. Av denne grunn, under kontakt med etanol, må det ikke tillates å varmes opp.

Overdreven inntak av etanol er skadelig for kroppen, noe som skyldes mekanismene som utløser inntak av eventuell alkohol. Blanding av vann med alkohol fremmer frigjøringen av endorfiner, ofte referert til som "lykkehormonet".

På grunn av dette er det en beroligende-hypnotisk effekt, med andre ord undertrykkelse av bevissthet. Sistnevnte er funnet i utbredelsen av inhiberingsprosesser, manifestert av slike tegn som en reduksjon i reaksjon, langsom tale og bevegelser.

For en overdose av etylalkohol er spenning først karakteristisk, som deretter erstattes av inhiberingsprosesser.

Historiereferanse

Etylalkohol begynte å bli brukt i den neolitiske epoken. Dette bekreftes av spor av alkoholholdige drikker funnet i Kina på keramikk som dateres tilbake rundt 9000 år. Vinsprit ble først oppnådd på 1100-tallet i Salerno. Da var det en vann-alkoholblanding.

Det rene produktet ble oppnådd i 1976 av en russisk vitenskapsmann Toviy Egorovich Lovitz. Han brukte aktivt kull som filtreringsmiddel. I mange år var dette den eneste metoden for å skaffe alkohol.

Deretter ble formelen for etylalkohol beregnet av en sveitsisk vitenskapsmann Nikolo-Théodore de Saussure. Beskrev stoffet som en karbonforbindelse fransk kjemiker Antoine Laurent Lavoisier. På 1800- og 1900-tallet ble det utført en grundig studie av etanol og gitt en detaljert beskrivelse av dens egenskaper. På grunn av sistnevnte har det blitt mye brukt i forskjellige områder av menneskelivet.

Hvorfor er etanol farlig?

Vinalkohol tilhører den gruppen av stoffer, uvitenhet om egenskapene til disse kan føre til negative konsekvenser. Av denne grunn, før du bruker etanol, er det nødvendig å finne ut hvordan det kan være farlig.

Etylalkohol: kan jeg drikke det

Det er mulig å bruke etanol som en del av alkoholholdige produkter kun i samsvar med en viktig betingelse - gjør det sjelden og i små doser.

Overdreven alkoholforbruk fører til dannelsen av fysisk og mental avhengighet, med andre ord til alkoholisme.

Hvis du inntar alkoholholdige produkter i store mengder (når konsentrasjonen av etylalkohol er 12 g per 1 kg menneskevekt), vil dette føre til alvorlig forgiftning av kroppen, som, hvis akutt medisinsk behandling ikke gis, til og med kan føre til døden .

Drikk etanol ufortynnet strengt forbudt!

Hvilke sykdommer forårsaker vinalkohol?

Når du bruker etylalkohol, er produktene av forfallet i kroppen spesielt farlige. Acetaldehyd tilhører en av disse giftige stoffene som forårsaker arvelige endringer - mutasjoner.

De kreftfremkallende egenskapene til etanol provoserer utviklingen av ondartede svulster.

Hva er fylt med ukontrollert bruk av vinalkohol:

hjerneceller dør
lever (cirrhose) og nyresykdommer utvikles;
hukommelsen forverres;
personlighet forringes;
arbeidet i mage-tarmkanalen er opprørt (duodenalsår, gastritt);
funksjonen til det kardiovaskulære systemet er forstyrret (hjerteinfarkt, hjerneslag);
irreversible prosesser forekommer i sentralnervesystemet.

Påføring av etanol

Et rikt spekter av effekter av vinalkohol gjør at den kan brukes på ulike felt. Det er mest brukt i følgende områder:

Som drivstoff til biler

Bruken av etanol som drivstoff er assosiert med navnet på den amerikanske industrimannen Henry Ford. I 1880 oppfant han den første bilen drevet av etylalkohol. Deretter begynte dette stoffet å bli brukt til drift av rakettmotorer, en rekke varmeenheter, varmeputer for turister og militært personell.

E85 og E95 bensin basert på bioetanol brukes nå også aktivt, noe som bidrar til å redusere forbruket av petroleumsprodukter, klimagassutslipp og bruk av fossilt brensel.

Takket være bruken av bildrivstoff med fullstendig forbrenning (bioetanol og dets blandinger), forbedres miljøsituasjonen, siden luften i megabyer hovedsakelig er forurenset av transportutslipp.

Bensinforbrenningsprodukter inneholder en enorm mengde stoffer som utgjør en helsefare.

Farmasøytisk produksjon

I denne industrien brukes etanol på en rekke måter. De desinfiserende egenskapene til medisinsk alkohol tillater bruken av det til behandling av det kirurgiske feltet, hendene til en kirurg. Takket være bruken av etanol er det mulig å redusere manifestasjonene av feber, lage baser for tinkturer og kompresser.

Vinalkohol tilhører motgift som hjelper mot etylenglykol og metanolforgiftning. Den brukes også som skumdemping i oksygen eller mekanisk ventilasjon.

Så etylalkohol er et uunnværlig stoff i medisinen, både for utvortes bruk og for bruk som drikkevæske.

Kjemisk industri

Ved å bruke etanol får man andre stoffer, for eksempel etylen. Siden vinalkohol er et utmerket løsemiddel, har det blitt brukt i produksjon av maling og lakk, husholdningskjemikalier.

mat industri

Etanol er hovedingrediensen i alkoholholdige drikker. Det er en del av produktene som oppnås gjennom gjæringsprosesser. Etylalkohol brukes som løsemiddel for ulike smaks- og konserveringsmidler i produksjonen av bakeri- og konfektprodukter. Den fungerer også som mattilsetning E1510.

kosmetisk industri

Produsenter av kosmetikk og parfymer bruker etanol til å lage eau de toilette, parfymer, sjampoer, colognes, sprayer og andre produkter.

Andre destinasjoner

Etylalkohol brukes til å arbeide med preparater av biologisk karakter.

Hvordan det interagerer med andre stoffer

Bruksanvisningen indikerer at vinalkohol, når den brukes sammen, forsterker effekten av medikamenter som deprimerer respirasjonssenteret, blodtilførselsprosesser og sentralnervesystemet.

etanol, etanol formel
Gå til: navigasjon, søk Generell

Fysiske egenskaper
Systematisk Navn	etanol
Tradisjonelle navn	Etanol
Chem. formel	С2H5OH
Rotte. formel	CH3CH2OH
Stat	væske
Molar masse	46,069 g/mol
Tetthet	0,7893 g/cm³
Overflatespenning	22,39×10−3 N/m ved 20 °C N/m
Termiske egenskaper
T. smelte.	-114,3°C
T. kip.	+78,4°C
T. rev.	13°C
T. svsp.	+363°C
Etc. sprengning	3,28 - 18,95 %
trippelpunkt	-114,3 °C, ? Pa
Cr. punktum	+241 °C, 63 bar
Mol. Varmekapasitet	112,4 J/(mol K)
Entalpi av formasjon	−234,8 kJ/mol
Kjemiske egenskaper
pKa	15,9
Løselighet i vann	Ikke begrenset
Optiske egenskaper
Brytningsindeks	1,3611
Struktur
Dipolmoment	(gass) 1,69 D
Klassifisering
Reg. CAS-nummer	64-17-5
PubChem	702
Reg. EINECS-nummer	200-578-6
SMIL	CCO
Codex Alimentarius	E1510
RTECS	KQ6300000
ChemSpider	682
Sikkerhet
LD50	10 300 mg/kg
Giftighet	metabolitt, lav toksisitet
Data er basert på standardforhold (25 °C, 100 kPa) med mindre annet er angitt.

Etanol(etylalkohol, metylkarbinol, vinsprit eller alkohol, ofte i daglig tale bare "alkohol") - enverdig alkohol med formelen C2H5OH (empirisk formel C2H6O), et annet alternativ: CH3-CH2-OH, den andre representanten for den homologe serien av enverdige alkoholer , under standardforhold flyktig, brennbar, fargeløs gjennomsiktig væske.

Den aktive komponenten i alkoholholdige drikker, som er et depressivt middel - et psykoaktivt stoff som deprimerer det menneskelige sentralnervesystemet.

Etylalkohol brukes også som drivstoff, som løsemiddel, som fyllstoff i alkoholtermometre, og som desinfeksjonsmiddel (eller som en komponent derav).

1 Få
- 1.1 Fermentering
  - 1.1.1 Industriell produksjon av alkohol fra biologiske råvarer
  - 1.1.2 Hydrolyseproduksjon
- 1.2 Hydrering av etylen
- 1.3 Rensing av etanol
- 1.4 Absolutt alkohol
2 Egenskaper
- 2.1 Fysiske egenskaper
- 2.2 Kjemiske egenskaper
- 2.3 Brannegenskaper
3 Søknad
- 3.1 Drivstoff
- 3.2 Kjemisk industri
- 3.3 Medisin
- 3.4 Parfymer og kosmetikk
- 3.5 Næringsmiddelindustri
- 3.6 Annet
4 Global etanolproduksjon
5 Bruk av etanol som drivstoff til biler
- 5.1 Etanoldrevet bilpark
- 5.2 Økonomi
- 5.3 Miljøaspekter
6 Sikkerhet og regulering
7 Effekten av etanol på menneskekroppen
8 Typer og kvaliteter av etanol
9 Etymologi av navn
- 9.1 Etymologi av begrepet "etanol"
- 9.2 Etymologi av navnet "alkohol"
- 9.3 Etymologi av ordet "alkohol"
10 notater
11 Se også
12 lenker

Kvittering

Det er 2 hovedmåter å produsere etanol - mikrobiologisk (alkoholgjæring) og syntetisk (etylenhydrering):

Fermentering

Se også: Bioetanol#fermentering

En metode for å produsere etanol kjent siden antikken er alkoholgjæring av organiske produkter som inneholder karbohydrater (druer, frukt, etc.) under påvirkning av gjær- og bakterieenzymer. Behandlingen av stivelse, poteter, ris, mais ser lik ut; kilden til drivstoffalkohol er råsukker produsert av sukkerrør, etc. Denne reaksjonen er ganske komplisert, dens skjema kan uttrykkes med ligningen:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.

Løsningen oppnådd som et resultat av gjæring inneholder ikke mer enn 15 % etanol, siden gjær ikke er levedyktig i mer konsentrerte løsninger. Etanolen som oppnås på denne måten må renses og konsentreres, vanligvis ved destillasjon.

For å oppnå etanol ved denne metoden brukes oftest forskjellige gjærstammer av arten Saccharomyces cerevisiae, som næringsmedium, forbehandlet sagflis og/eller en løsning oppnådd fra dem.

Industriell produksjon av alkohol fra biologiske råvarer

Moderne industriell teknologi for produksjon av etylalkohol fra matråvarer inkluderer følgende stadier:

Tilberedning og maling av stivelsesholdige råvarer - korn (primært rug, hvete), poteter, mais, epler, etc.
Fermentering. På dette stadiet skjer den enzymatiske nedbrytningen av stivelse til fermenterbare sukkerarter. For disse formålene brukes rekombinante alfa-amylase-preparater oppnådd ved bioteknologi - glucamylase, amylosubtilin.
Fermentering. På grunn av gjæringen av sukkerarter samler det seg alkohol i mosen.
Bragorectification. Det utføres på akselererende kolonner.

Gjæringsproduksjonsavfall er karbondioksid, destillasjon, eter-aldehydfraksjon, fuselalkohol og fuseloljer.

Alkoholen som kommer fra destillasjonsanlegget (BRU) er ikke vannfri, etanolinnholdet i den er opptil 95,6 %. Avhengig av innholdet av utenlandske urenheter i det, er det delt inn i følgende kategorier:

Alfa
Ekstra
basis
den høyeste rensingen
1 klasse

Produktiviteten til et moderne destilleri er omtrent 30 000-100 000 liter alkohol per dag.

hydrolyseproduksjon

Hovedartikler: hydrolyse alkohol, hydrolyseproduksjon

I industriell skala oppnås etylalkohol fra råvarer som inneholder cellulose (tre, halm), som er pre-hydrolysert. Den resulterende blandingen av pentoser og heksoser utsettes for alkoholisk gjæring. I landene i Vest-Europa og Amerika ble ikke denne teknologien utbredt, men i Sovjetunionen (nå i Russland) var det en utviklet industri av fôrhydrolysegjær og hydrolyseetanol.

Etylenhydrering

I industrien, sammen med den første metoden, brukes etylenhydrering. Hydrering kan utføres på to måter:

direkte hydrering ved en temperatur på 300 °C, et trykk på 7 MPa, fosforsyre båret på silikagel, aktivert karbon eller asbest brukes som katalysator:

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.

hydratisering gjennom stadiet av en mellomliggende svovelsyreester, etterfulgt av hydrolyse (ved en temperatur på 80-90 ° C og et trykk på 3,5 MPa):

CH2=CH2 + H2SO4 → CH3-CH2-OSO2OH (etylsvovelsyre). CH3-CH2-OSO2OH + H2O → C2H5OH + H2SO4.

Denne reaksjonen kompliseres av dannelsen av dietyleter.

Etanolrensing

Etanol, oppnådd ved etylenhydrering eller gjæring, er en vann-alkoholblanding som inneholder urenheter. Rensing er nødvendig for dens industrielle, mat- og farmakopéapplikasjoner. Fraksjonert destillasjon gjør det mulig å oppnå etanol med en konsentrasjon på ca. 95,6 vekt%; denne uadskillelige destillasjonsazeotropen inneholder 4,4 % vann (vekt/vekt) og har et kokepunkt på 78,15°C.

Destillasjon frigjør etanol fra både flyktige og tunge fraksjoner av organiske stoffer (destillasjonsrester).

Absolutt alkohol

Absolutt alkohol er etylalkohol som praktisk talt ikke inneholder vann. Det koker ved 78,39 °C, mens rektifisert alkohol som inneholder minst 4,43 % vann koker ved 78,15 °C. Oppnådd ved destillasjon av vandig alkohol som inneholder benzen, og andre metoder, for eksempel, blir alkohol behandlet med stoffer som reagerer med vann eller absorberer vann, som brent kalk CaO eller kalsinert kobbersulfat CuSO4.

Eiendommer

Fysiske egenskaper

Utseende: under normale forhold er det en fargeløs flyktig væske med en karakteristisk lukt og en brennende smak. Etylalkohol er lettere enn vann. Det er et godt løsemiddel for andre organiske stoffer. En populær feil bør unngås: egenskapene til 95,57 % alkohol og absolutt alkohol blandes ofte. Egenskapene deres er nesten de samme, men verdiene begynner å variere, fra det tredje til fjerde signifikante sifferet.

Fysiske egenskaper til etanol:

Molekylær masse	46.069 a. spise.
Smeltepunkt	-114,15°C
Koketemperatur	78,39°C
Kritisk punkt	241 °C (ved et trykk på 6,3 MPa)
Løselighet	blandbar med benzen, vann, glyserin, dietyleter, aceton, metanol, eddiksyre, kloroform
Brytningsindeks	1,3611 (temperaturkoeffisient for brytningsindeks 4,0 10−4, gyldig i temperaturområdet 10-30 °C)
Standard entalpi for formasjon ΔH	−234,8 kJ/mol (g) (ved 298 K)
Standard entropi for utdanning S	281,38 J/mol K (g) (ved 298 K)
Standard molar varmekapasitet Cp	1,197 J/mol K (g) (ved 298 K)
Entalpi av smeltende ΔHmelt	4,81 kJ/mol
Kokende entalpi ΔHboil	839,3 kJ/mol

En blanding av 95,57% etanol + 4,43% vann er azeotropisk, det vil si at den ikke separeres under destillasjon.

Kjemiske egenskaper

Animasjon av en 3D-modell av et etanolmolekyl

En typisk representant for monohydriske alkoholer.

brennbart Lett antent. Med tilstrekkelig lufttilgang brenner den (på grunn av oksygen) med en lett blåaktig flamme, og danner de terminale oksidasjonsproduktene - karbondioksid og vann:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Denne reaksjonen fortsetter enda kraftigere i en atmosfære av rent oksygen.

Under visse forhold (temperatur, trykk, katalysatorer) er kontrollert oksidasjon også mulig (både med elementært oksygen og mange andre oksidasjonsmidler) til acetaldehyd, eddiksyre, oksalsyre og noen andre produkter, for eksempel:

3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Den har milde sure egenskaper, spesielt som syrer, den interagerer med alkalimetaller, så vel som magnesium, aluminium og deres hydrider, mens den frigjør hydrogen og danner saltlignende etylater, som er typiske representanter for alkoholater:

2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2. C2H5OH + NaH → C2H5ONa + H2

Reagerer reversibelt med karboksylsyre og noen uorganiske oksygenholdige syrer for å danne estere:

С2Н5OH + RCOOH ⇄ RCOOC2Н5 + H2O С2Н5OH + HNO2 ⇄ С2Н5ONO + H2O

Med hydrogenhalogenider (HCl, HBr, HI) inngår reversible nukleofile substitusjonsreaksjoner:

C2H5OH + HX ⇄ C2H5X + H2O

Uten katalysatorer er reaksjonen med HCl relativt langsom; mye raskere - i nærvær av sinkklorid og noen andre Lewis-syrer.

I stedet for hydrogenhalogenider, kan fosforhalogenider og halogenoksider, tionylklorid og noen andre reagenser brukes til å erstatte hydroksylgruppen med et halogen, for eksempel:

3C2H5OH + PC13 → 3C2H5Cl + H3P03

Etanol i seg selv har også nukleofile egenskaper. spesielt er det relativt enkelt å legge til via aktiverte multippelbindinger, for eksempel:

C2H5OH + CH2=CHCN → C2H5OCH2CH2CN,

reagerer med aldehyder og danner hemiacetaler og acetaler:

RCHO + C2H5OH → RCH(OH)OC2H5 RCH(OH)OC2H5 + C2H5OH → RCH(OC2H5)2 + H2O

Ved moderat (ikke høyere enn 120 ° C) oppvarming med konsentrert svovelsyre eller andre sure vannfjernende midler, danner den dietyleter:

2С2Н5OH ⇄ С2Н5-O-С2Н5 + H2O

Med sterkere oppvarming med svovelsyre, så vel som når du passerer damper over aluminiumoksid oppvarmet til 350 ÷ 500 ° C, oppstår dypere dehydrering. I dette tilfellet dannes etylen:

CH3CH2OH ⇄ CH2=CH2 + H2O

Ved bruk av katalysatorer som inneholder, sammen med aluminiumoksid, fint dispergert sølv og andre komponenter, kan dehydreringsprosessen kombineres med kontrollert oksidasjon av etylen med elementært oksygen, som et resultat av at det med et tilfredsstillende utbytte er mulig å implementere en en-trinns prosess for å produsere etylenoksid:

2CH3CH2OH +O2 → 2C2H4O + 2H2O

I nærvær av en katalysator som inneholder oksider av aluminium, silisium, sink og magnesium, gjennomgår den en rekke komplekse transformasjoner med dannelse av butadien som hovedprodukt (Lebedev-reaksjon):

2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2

I 1932, på grunnlag av denne reaksjonen, ble verdens første storskala produksjon av syntetisk gummi organisert i USSR.

I et svakt alkalisk medium danner det en jodoform:

C2H5OH + 4I2 + 6NaHCO3 → CHI3 + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

Denne reaksjonen er av en viss betydning for den kvalitative og kvantitative bestemmelsen av etanol i fravær av andre stoffer som gir en lignende reaksjon.

Brannegenskaper

Brannfarlig fargeløs væske; mettet damptrykk, kPa: lg p = 7,81158-1918,508/(252,125+t) ved temperaturer fra -31 til 78°C; forbrenningsvarme - 1408 kJ/mol; formasjonsvarme -239,4 kJ/mol; flammepunkt 13°C (lukket kopp), 16°C (åpen kopp); flammepunkt 18°C; selvantennelsestemperatur 400°C; konsentrasjonsgrenser for flammeutbredelse 3,6 - 17,7 % av volumet; temperaturgrenser for flammeutbredelse: nedre 11°С, øvre 41°С; minimum flegmatiserende konsentrasjon, volum%: CO2 - 29,5, H2O - 35,7, N2 - 46; maksimalt eksplosjonstrykk 682 kPa; maksimal trykkstigningshastighet 15,8 MPa/s; utbrenningshastighet 0,037 kg/(m2 s); maksimal normal flammeutbredelseshastighet - 0,556 m/s; minimum tenningsenergi - 0,246 MJ; minimum eksplosivt oksygeninnhold 11,1 volumprosent.

applikasjon

Brensel

Den første som brukte etanol som drivstoff var Henry Ford, som i 1880 skapte den første etanoldrevne bilen. Muligheten for å bruke alkoholer som drivstoff ble også vist i 1902, da mer enn 70 forgassermotorer som gikk på etanol og blandinger av etanol med bensin ble stilt ut på en konkurranse i Paris.

Etanol kan brukes som drivstoff, blant annet til rakettmotorer (for eksempel ble 70 % vandig etanol brukt som drivstoff i verdens første masseproduserte ballistiske missil - den tyske V-2), forbrenningsmotorer, husholdning, camping og laboratorium varmeovner (de såkalte "alkohollamper"), varmeputer for turister og militært personell (katalytisk autooksidasjon på en platinakatalysator). Begrenset (på grunn av sin hygroskopisitet) brukes den i blandinger med klassiske petroleumsdrivstoff. Den brukes til å produsere høykvalitets drivstoff og bensinkomponenter - etyl-tert-butyleter, som er mer uavhengig av fossilt organisk materiale enn MTBE.

Kjemisk industri

fungerer som et råmateriale for produksjon av mange kjemikalier, slik som acetaldehyd, dietyleter, tetraetylbly, eddiksyre, kloroform, etylacetat, etylen, etc.;
mye brukt som løsemiddel (i malings- og lakkindustrien, i produksjon av husholdningskjemikalier og mange andre områder);
er en komponent av frostvæsker og vindusvaskere;
I husholdningskjemikalier brukes etanol i rengjøringsmidler og vaskemidler, spesielt til glass- og rørpleie. Det er et løsemiddel for avstøtende midler.

Medisinen

I medisin brukes etylalkohol først og fremst som løsemiddel, ekstraksjonsmiddel og antiseptisk. Se også: Medisinsk antiseptisk løsning

i sin handling kan etylalkohol tilskrives antiseptika;
som et desinfeksjons- og tørkemiddel, eksternt;
tørke- og solingsegenskaper til 96% etylalkohol brukes til å behandle det kirurgiske feltet eller i noen metoder for behandling av kirurgens hender;
løsemiddel for legemidler, for fremstilling av tinkturer, ekstrakter fra plantematerialer, etc.;
konserveringsmiddel for tinkturer og ekstrakter (minimumskonsentrasjon 18%);
defoamer når oksygen tilføres, kunstig ventilasjon av lungene;
i varme kompresser;
for fysisk avkjøling under feber (for gnidning);
en komponent av generell anestesi i en situasjon med mangel på medisiner;
som defoamer for lungeødem i form av inhalering av en 33% løsning;
etanol er en motgift for noen giftig alkoholforgiftning, som metanol og etylenglykol. Virkningen skyldes det faktum at alkoholdehydrogenase-enzymet, i nærvær av flere substrater (for eksempel metanol og etanol), bare utfører konkurrerende oksidasjon, på grunn av dette, etter rettidig (nesten umiddelbart, etter metanol / etylenglykol) inntak av etanol, reduseres den nåværende konsentrasjonen av giftige metabolitter (for metanol - formaldehyd og maursyre, for etylenglykol - oksalsyre).

Parfymer og kosmetikk

Det er et universelt løsemiddel for ulike stoffer og hovedkomponenten i parfymer, cologne, aerosoler, etc. Det er inkludert i en rekke produkter, inkludert tannkremer, sjampoer, dusjprodukter osv.

mat industri

Sammen med vann er det hovedkomponenten i alkoholholdige drikker (vodka, vin, gin, øl, etc.). Det er også inneholdt i små mengder i en rekke drikker oppnådd ved gjæring, men ikke klassifisert som alkoholholdig (kefir, kvass, koumiss, alkoholfritt øl, etc.). Etanolinnholdet i fersk kefir er ubetydelig (0,12%), men i lang tid, spesielt på et varmt sted, kan det nå 1%. koumiss inneholder 1-3% etanol (i sterk opptil 4,5%), i kvass - fra 0,5 til 1,2%.

Løsemiddel for matsmak. Den kan brukes som konserveringsmiddel for bakeriprodukter, så vel som i konfektindustrien.

Registrert som kosttilskudd E1510.

Energiverdien til etanol er 7,1 kcal / g.

Annen

Den brukes til å fikse og konservere biologiske preparater.

Verdens etanolproduksjon

Etanolproduksjon etter land, millioner liter. Data fra ethanolrfa.org.

Land	2004	2005	2006	2007	2008	2009	2010
USA	13 362	16 117	19 946	24 565	34 776	40 068	45 360
Brasil	15 078	15 978	16 977	18 972,58	24 464,9
Den Europeiske Union	-	-	-	2 155,73	2 773
Kina	3 643	3 795	3 845	1 837,08	1 897,18
India	1 746	1 697	1 897	199,58	249,48
Frankrike	827	907	948	-	-
Tyskland	268	430	764	-	-
Russland	760	860	608	609	536	517	700
Sør-Afrika	415	389	387	-	-
Storbritannia	400	351	279	-	-
Spania	298	298	463	-	-
Thailand	279	298	352	299,37	339,4
Colombia	-	-	279	283,12	299,37
Hele verden:	40 710	45 927	50 989	49 524,42	65 527,05

Bruk av etanol som drivstoff til kjøretøy

Hovedartikkel: Bioetanol

Drivstoffetanol deles inn i bioetanol og etanol oppnådd ved andre metoder (fra plastavfall, syntetisert fra gass, etc.).

Bioetanol er et flytende etanolholdig drivstoff oppnådd av spesielle anlegg fra stivelses-, cellulose- eller sukkerholdige råvarer ved bruk av et kort destillasjonssystem (gir deg mulighet til å oppnå en kvalitet tilstrekkelig for bruk som drivstoff). Inneholder metanol og fuseloljer, noe som gjør den helt udrikkelig. Den brukes i sin rene form (mer presist, i form av en azeotrop på 96,6%), og oftere i en blanding med bensin (den såkalte gasohol) eller diesel. Produksjonen og bruken av bioetanol øker i de fleste land i verden som et grønnere og mer fornybart alternativ til olje.

Kun biler med passende motor eller med universal Flex-Fuel (som kan forbruke bensin/etanolblandinger med et hvilket som helst forhold) er i stand til å bruke bioetanol fullt ut. En bensinmotor er i stand til å forbruke bensin med et etanoltilsetning på ikke mer enn 30 %, det er også mulig å utstyre en konvensjonell bensinmotor på nytt, men dette er ikke økonomisk gjennomførbart.

Problemet er den utilstrekkelige blandbarheten av bensin og diesel med etanol, på grunn av at sistnevnte ofte er lagdelt (alltid ved lave temperaturer). Dette problemet er spesielt relevant for Russland. Ingen løsning er funnet for dette problemet så langt.

Fordelen med blandinger av etanol med andre drivstoff fremfor "ren" etanol er bedre antennelighet på grunn av dets lave fuktighetsinnhold, mens "ren" etanol (kvalitet E100, med et praktisk C2H5OH-innhold på 96,6%) er en azeotrop som ikke kan separeres med destillasjon. Separasjon på andre måter er ulønnsomt. Når etanol tilsettes bensin eller diesel, renner det ut vann.

I forskjellige land fungerer følgende statlige programmer for bruk av etanol og blandinger som inneholder det i kjøretøy med forbrenningsmotor:

Land	Krav
Brasil	22-25% etanol i bensin, 2% i diesel, høyetanolkvaliteter (E85, E100) er tilgjengelig, deres prosentandel på markedet øker gradvis. Hovedkilden er sukkerrør. Omtrent 45 % av verdensproduksjonen.
USA	USA står for 44,7 % av verdens drivstoffalkoholproduksjon. Merker av en blanding av etanol og bensin (E85, E10) introduseres. Det er ment å innføre 20 % innen 2020.
Venezuela	10 % etanol i bensin.
Den Europeiske Union	Opptil ~6% tilsettes uten feil, etanolkvaliteter E10 og høyere introduseres.
Kina	Produser 3 millioner tonn årlig innen 2010/
Argentina	En 5% tilsetning av etanol er nødvendig i alle bensinmerker, merker med høyt innhold introduseres.
Thailand	5 % etanol er det minste tillatte innholdet i bensin.
Ukraina	Innholdet av etanol i bensin har vært lovlig satt til 5 % siden 2013, og 7 % siden 2014. Bensinstasjoner selger mye drivstoff med et bioetanolinnhold på 30 til 37,2 %
Colombia	10 % blanding i storbyer innen september 2005/
Canada	5 % blanding siden september 2010
Japan	3 % etanolinnhold i bensin eller mindre er tillatt.
India	20 % biodrivstoff innen 2017. Nå 5 %. Den er produsert av et bredt utvalg av råvarer, spesielt fra trespon.
Australia	Etanol i bensin er ikke mer enn 10 %, klasse E10.
Indonesia	10% alkohol i bensin/
Filippinene	E10 blir gradvis introdusert.
Irland	Karakterene E5-E10 er ganske mye brukt og vil fortsette å bli introdusert.
Danmark	Ligner på Irland.
Chile	2 % etanolinnhold i bildrivstoff er tillatt.
Mexico	3,2 % biodrivstoff i bildrivstoff innen 2012 obligatorisk. Amerika er det mest motvillige landet til å ta i bruk biodrivstoff.

I USA sørger energiloven, undertegnet av president Bush i august 2005, for produksjon innen 2012 av 30 milliarder liter etanol fra korn og 3,8 milliarder liter cellulose (maisstilker, rishalm, avfall fra skogindustrien) innen 2012 .

Innføring av biodrivstoffproduksjon er en kostbar prosess, men det gir fordeler for økonomien senere. For eksempel gir byggingen av et etanolanlegg med en kapasitet på 40 millioner gallons økonomien (ved å bruke eksemplet med USA):

142 millioner dollar investering under bygging;
41 fabrikkjobber, pluss 694 økonomiomfattende jobber;
Øker lokale kornpriser med 5-10 cent per skjeppe;
Øker lokale husholdningsinntekter med $19,6 millioner årlig;
Genererer et gjennomsnitt på $1,2 millioner i skatt;
Avkastningen på investeringen er 13,3 % per år.

I 2006 ga etanolindustrien den amerikanske økonomien:

160 231 nye arbeidsplasser i alle sektorer, inkludert 20 000 arbeidsplasser innen bygg;
Økt husholdningsinntekt med 6,7 milliarder dollar;
Brakte inn 2,7 milliarder dollar i føderale skatter og 2,3 milliarder dollar i lokale skatter.

I 2006 ble 2,15 milliarder skjepper mais behandlet til etanol i USA, noe som representerer 20,5 % av den årlige maisproduksjonen. Etanol har blitt den tredje største forbrukeren av mais etter husdyr og eksport. 15 % av den amerikanske sorghumavlingen omdannes til etanol.

Destillerivinasseproduksjon av den amerikanske etanolindustrien, metriske tonn tørrvekt.

Destillasjonen er en sekundær fôrråvare, og kan også brukes til å produsere biogass.

Etanoldrevet parkeringshus

En blanding av etanol med bensin er angitt med bokstaven E. Tallet ved siden av bokstaven E indikerer prosentandelen etanol. E85 - betyr en blanding av 85 % etanol og 15 % bensin.

Blandinger på opptil 20 % etanol kan brukes på alle kjøretøy. Noen bilprodusenter begrenser imidlertid garantien ved bruk av en blanding med mer enn 10 % etanol. Blandinger som inneholder mer enn 20 % etanol krever i mange tilfeller endringer i kjøretøyets tenningssystem.

Bilprodusenter produserer biler som kan kjøre på både bensin og E85. Slike biler kalles "Flex-Fuel". I Brasil kalles slike biler "hybrid". ingen navn på russisk. De fleste moderne kjøretøy støtter enten bruken av slikt drivstoff, eller valgfritt, på forespørsel.

I 2005 hadde mer enn 5 millioner biler i USA hybridmotorer. Ved utgangen av 2006 var 6 millioner kjøretøyer med slike motorer i drift i USA. Den totale bilparken er på 230 millioner biler.

1200 bensinstasjoner selger E85 (mai 2007). Totalt selger rundt 170 000 bensinstasjoner bildrivstoff i USA.

økonomi

Prisen på brasiliansk etanol (omtrent $0,19 per liter i 2006) gjør det økonomisk lønnsomt å bruke.

Miljøaspekter

Bioetanol som drivstoff omtales ofte som "nøytral" som en kilde til klimagasser. Den har null karbondioksidbalanse, siden produksjonen gjennom gjæring og påfølgende forbrenning frigjør like mye CO2 som tidligere ble tatt fra atmosfæren av plantene som ble brukt til å produsere den. Imidlertid krever utbedring av etanol ekstra energikostnader, generert av en av de "tradisjonelle" metodene (inkludert forbrenning av fossilt brensel).

I 2006 reduserte bruken av etanol i USA utslippene på rundt 8 millioner tonn klimagasser (i CO2-ekvivalenter), som er omtrent lik det årlige utslippet til 1,21 millioner biler.

Sikkerhet og regulering

Denaturert alkohol

Etanol er et brennbart stoff, blandingen av dens damp med luft er eksplosiv.
Etylalkohol, syntetisk, teknisk og mat, uegnet for produksjon av alkoholholdige produkter, er inkludert i listen over giftige stoffer i henhold til artikkel 234 og andre artikler i den russiske føderasjonens straffelov.
Siden 2005 har detaljsalg av alkohol i Russland vært forbudt (med unntak av regionene i det fjerne nord).

For beskatning av å drikke alkohol, se Alkoholholdige drikker - Avgiftsavgift

Effekten av etanol på menneskekroppen

Hovedartikler: Toksikologi av etanol, Alkoholisme

Etanolen i alkoholholdige drikker er et kreftfremkallende stoff med en bevist evne til å forårsake kreft. avhengig av dose, konsentrasjon, inntrengningsvei i kroppen og eksponeringsvarighet, kan etanol også ha en narkotisk og toksisk effekt. Under den narkotiske effekten er dens evne til å forårsake koma, stupor, ufølsomhet for smerte, depresjon av sentralnervesystemet, alkoholisk opphisselse, avhengighet, så vel som dens bedøvende effekt. Under påvirkning av etanol frigjøres endorfiner i nucleus accumbens (Nucleus accumbens), hos de som lider av alkoholisme også i orbitofrontal cortex (felt 10). Fra et juridisk synspunkt er imidlertid ikke etylalkohol anerkjent som et stoff, siden dette stoffet ikke er inkludert i den internasjonale listen over kontrollerte stoffer i FN-konvensjonen fra 1988. visse doser til kroppsvekt og konsentrasjoner fører til akutt forgiftning og død (dødelig enkeltdose - 4-12 gram etanol per kilo kroppsvekt).

Hovedmetabolitten til etanol, acetaldehyd, er giftig, mutagen og kreftfremkallende. Det er bevis for kreftfremkallende virkning av acetaldehyd i dyreforsøk; i tillegg skader acetaldehyd DNA.

Langvarig bruk av etanol kan forårsake sykdommer som levercirrhose, gastritt, magesår, magekreft og kreft i spiserøret, hjerte- og karsykdommer.

Bruk av etanol kan forårsake oksidativ skade på hjerneneuroner, så vel som deres død på grunn av skade på blod-hjerne-barrieren.

Alkoholmisbruk kan føre til klinisk depresjon og alkoholisme.

Etanol er en naturlig metabolitt i menneskekroppen og kan syntetiseres i små mengder i kroppsvev (ekte endogen alkohol) eller i mage-tarmkanalen som et resultat av karbohydratmatgjæringsprosesser (betinget endogen alkohol). Mengden endogen alkohol overstiger sjelden 0,18 ppm, noe som er på grensen til følsomheten til de mest moderne enhetene. En vanlig alkometer kan ikke bestemme slike mengder.

Typer og merker av etanol

Rectified (mer presist, rektifisert alkohol) er etylalkohol renset ved rektifisering, inneholder 95,57%, kjemisk formel C2H5OH. Den kan produseres i samsvar med GOST 18300-72 (Gosstandart of the USSR, rettet etylalkohol tekniske spesifikasjoner) og GOST 5964-82; GOST 5964-93. avhengig av rensegrad, produseres teknisk rektifisert etylalkohol av merket Extra og to kvaliteter: den høyeste og den første

Absolutt etylalkohol - alkoholinnhold > 99,9%.

Medisinsk alkohol - alkoholinnhold 96,4-96,7%.

Etymologi av navn

Flere navn brukes for å referere til dette stoffet. Teknisk sett er den mest korrekte betegnelsen etanol eller etylalkohol. Imidlertid har navnene alkohol, vinsprit eller bare alkohol blitt utbredt, selv om alkoholer, eller alkoholer, er en bredere klasse av stoffer.

Etymologi av begrepet "etanol"

Navnene etanol og etylalkohol indikerer at denne forbindelsen er basert på etylradikalet av etan. Samtidig indikerer ordet alkohol (suffikset -ol) i navnet innholdet av hydroksylgruppen (-OH), som er karakteristisk for alkoholer.

Etymologi av navnet "alkohol"

Navnet alkohol kommer fra araberen. الكحل‎ al-kuhul, som betyr et fint pulver oppnådd ved sublimering, pulverisert antimon, et pulver for å farge øyelokkene.

Ordet "alkohol" kom inn i det russiske språket gjennom sin tyske versjon. alkohol. Imidlertid er homonymet til ordet "alkohol" i betydningen "fint pulver" på det russiske språket bevart i form av arkaisme, tilsynelatende.

Etymologi av ordet "alkohol"

Navnet på etanol vin alkohol kommer fra lat. spiritus vini (vinspirit). det russiske språket ordet "alkohol" kom gjennom sin engelske versjon av den engelske. ånd.

På engelsk ble ordet "alkohol" i denne forstand allerede brukt i midten av XIII århundre, og først siden 1610 begynte ordet "alkohol" å bli brukt av alkymister for å betegne flyktige stoffer, som tilsvarer hovedbetydningen av ordet "spiritus" (fordampning) på latin. I 1670-årene hadde betydningen av ordet snevret inn til "væsker med høy alkoholprosent", og de flyktige væskene ble kalt etere.

Se også Etymologi av navnet i artikkelen "Alkoholer".

Notater

European Chemical Substances Information System Hentet 8. desember 2013.
Chastain G (2006). "Alkohol, nevrotransmittersystemer og atferd". Journal of General Psychology 133 (fire). DOI:10.3200/GENP.133.4.329-335. PMID 17128954.
Artikkel "Absolutt alkohol" i TSB.
Å få absolutt alkohol
Etylalkohol: kjemiske og fysiske egenskaper
V.G.Kozin, N.L.Solodova, N.Yu.Bashkirtseva, A.I.Abdullin. Moderne teknologier for produksjon av motordrivstoffkomponenter. Opplæringen. - Kazan: KSTU, 2009. - 327 s.
Betyr som påvirker sentralnervesystemet
Flomenbaum, Goldfrank et al. Goldfrank's Toxicologic Emergencies. 8. utgave. - McGraw Hill, 2006. - S. 1465. - 2170 s. - ISBN 0071437630.
Federal Agency for teknisk regulering og metrologi. GOST R 52409-2005 (fulltekst)
Russell, Nicholas J. Matkonserveringsmidler. - New York: Kluwer Academic/Plenum Publishers, 2003. - S. 198. - ISBN 0-306-47736-X.
E1510 - etylalkohol
2008 Etanolproduksjonen overstiger 9 milliarder gallons
Etanol World Production Statistics
Nasjonalt program.rf - Alternativt drivstoff
1 2 Bioetanol: en oversikt over verden og russiske markeder. Cleandex.
Informasjons- og analysebyrå "INFOBIO"
EKOTOK
1 2 Russland og Amerika i det 21. århundre
Den europeiske union nekter tradisjonell bensin fra 1. januar /16.12.2010
bioetanol, biobensin, alternativt drivstoff INNOVATIVE E 95 bruksproblem
Ottawa vil presse etanol, til tross for bekymringer (downlink siden 05/23/2013 (793 dager) - historie, kopi)
Interfax West
India setter et mål på 20 % biodrivstoff innen 2017
Ivan Castano meksikansk biodrivstoff sett oppfyller 3 % blandingsmål i 2012 2. mai 2011
National Biofuel Association

Etylalkohol kan gjenkjennes på lukten. Imidlertid kan det bare skilles på denne måten fra stoffer som er svært fjernt i struktur. Når det gjelder forbindelsene fra samme gruppe med ham, er alt mer komplisert. Men dette er mer interessant.

Sammensetning og formel

Etanol - og dette er akkurat hva et av dets offisielle navn høres ut som - refererer til enkle alkoholer. Det er kjent for nesten alle under ett eller annet navn. Det blir ofte referert til som alkohol, noen ganger tilsettes adjektivene "etyl" eller "vin", og kjemikere kan også kalle det metylkarbinol. Men essensen er den samme - C 2 H 5 OH. Denne formelen er kanskje kjent for nesten alle siden skoledagene. Og mange husker hvor mye dette stoffet ligner på sin nærmeste slektning - metanol. Det eneste problemet er at sistnevnte er ekstremt giftig. Men mer om det senere, først bør du vurdere etanol mer detaljert.

Forresten, det er mange lignende termer i kjemi, så ikke forveksle etylalkohol, for eksempel, med etylen. Sistnevnte er en fargeløs brennbar gass og ser ikke ut som en gjennomsiktig væske med en karakteristisk lukt. Og så er det etangass, og navnet er også konsonant med navnet "etanol". Men de er også veldig forskjellige ting.

Metyl og etyl

I mange år har problemet med masseforgiftning vært relevant på grunn av umuligheten av å skille mellom to alkoholer hjemme. Forfalsket alkohol, hemmelig eller rett og slett produksjon av lav kvalitet - alt dette øker risikoen for dårlig rengjøring og forsømmelse av teknologiske forhold.

Alt dette kompliseres av det faktum at når det gjelder deres grunnleggende egenskaper, er metyl- og etylalkoholer nesten identiske stoffer, og en ikke-spesialist uten nødvendig utstyr kan ganske enkelt ikke skille det ene fra det andre. Samtidig er den dødelige dosen metanol 30 gram, mens ved vanlig alkohol er et slikt volum helt trygt for en voksen. Det er derfor, hvis det ikke er sikkerhet om opprinnelsen til drikken, er det bedre å ikke drikke den.

Merkelig nok er motgiften for teknisk alkohol bare ren metanol. Så etter å ha lagt merke til tegn på akutt forgiftning, er det nødvendig å injisere en løsning av sistnevnte intravenøst eller ta den oralt. Det er viktig å ikke forveksle tilstanden av metanolforgiftning med den vanlige sterke alkoholforgiftningen eller forgiftningen. I dette tilfellet, så vel som i tilfelle forgiftning med noen andre stoffer, bør du ikke i noe tilfelle ta ekstra etylalkohol. Kostnaden for en feil kan være svært høy.

Fysiske og kjemiske egenskaper

Etanol har alle de generelle egenskapene og reaksjonene til alkoholer. Den er fargeløs og har en karakteristisk smak og lukt. Under normale forhold er det flytende, blir til en fast form ved en temperatur på -114 ° C og koker ved +78 grader. Tettheten av etylalkohol er 0,79. Den blander seg godt med vann, glyserin, benzen og mange andre stoffer. Fordamper lett, så oppbevar den i en godt forseglet beholder. I seg selv er et utmerket løsningsmiddel, og har også utmerkede antiseptiske egenskaper. Det er svært brannfarlig både i væske- og damptilstand.

Etanol er et psykoaktivt og narkotisk stoff som er en del av alle alkoholholdige drikker. Den dødelige dosen for en voksen er 300-400 milliliter av en 96% alkoholløsning konsumert innen en time. Dette tallet er ganske vilkårlig, siden det avhenger av et stort antall faktorer. For barn er 6-30 milliliter allerede nok. Så etanol er også en ganske effektiv gift. Den er imidlertid mye brukt fordi den har en rekke unike egenskaper som gjør den allsidig.

Varianter

Det finnes flere typer etylalkohol som brukes til forskjellige formål. I bunn og grunn reflekterer de metodene for å skaffe et stoff, men ofte snakker de også om ulike prosesseringsmetoder.

Så inskripsjonen på pakken "Rektifisert etylalkohol" indikerer at innholdet har gjennomgått en spesiell rensing fra urenheter. Det er ganske vanskelig å rengjøre det fullstendig, for eksempel fra vann, men dets tilstedeværelse kan minimeres så mye som mulig.

Alkohol kan også denatureres. I dette tilfellet er det motsatt: vanskelig å fjerne urenheter tilsettes etanol, noe som gjør det uegnet for inntak, men ikke kompliserer bruken til hovedformålet. Som regel fungerer parafin, aceton, metanol osv. som denaturert alkohol.

I tillegg er det etylalkohol medisinsk, teknisk, mat. For hver av disse variantene er det en streng standard som gir visse kriterier. Men vi skal snakke om dem litt senere.

Blant annet er andelen innhold ofte angitt på emballasjen. Dette er relevant, igjen, på grunn av det faktum at etanol er vanskelig å fullstendig fjerne vann, og vanligvis er det ikke noe alvorlig behov for dette.

Kvittering

Produksjonen av etylalkohol innebærer bruk av en av tre hovedmetoder: mikrobiologisk, syntetisk eller hydrolytisk. I det første tilfellet har vi å gjøre med gjæringsprosessen, i det andre er kjemiske reaksjoner som regel involvert ved bruk av acetylen eller etylen, og den tredje taler for seg selv. Hver av metodene har sine fordeler og ulemper, vanskeligheter og fordeler.

Til å begynne med bør du vurdere etylalkohol, som kun produseres til matformål. For produksjonen brukes kun gjæringsmetoden. Under denne prosessen brytes druesukker ned til etanol og karbondioksid. Denne metoden har vært kjent siden antikken og er den mest naturlige. Men det krever også mer tid. I tillegg er det resulterende stoffet ikke ren alkohol og krever et tilstrekkelig stort antall prosesserings- og renseoperasjoner.

For å oppnå teknisk etanol er gjæring upraktisk, så produsenter tyr til ett av to alternativer. Den første av dem er sulfathydrering av etylen. Det utføres i flere stadier, men det finnes en enklere metode. Det andre alternativet er direkte hydrering av etylen i nærvær av fosforsyre. Denne reaksjonen er reversibel. Imidlertid er begge disse metodene også ufullkomne, og det resulterende stoffet krever videre bearbeiding.

Hydrolyse er en relativt ny metode for å få etylalkohol fra tre. For å gjøre dette blir råmaterialet knust og behandlet med 2-5% svovelsyre ved en temperatur på 100-170 grader Celsius. Denne metoden lar deg få opp til 200 liter etanol fra 1 tonn ved. Av ulike årsaker er hydrolysemetoden lite populær i Europa, i motsetning til i USA, hvor det åpnes stadig flere nye anlegg som fungerer etter dette prinsippet.

Standarder

All etanol som produseres ved virksomhetene må oppfylle visse standarder. Hver metode for å oppnå og bearbeide har sin egen, som indikerer hovedegenskapene som sluttproduktet skal ha. Mange egenskaper vurderes, for eksempel innholdet av urenheter, tettheten av etylalkohol og formålet. Hver variant har sin egen standard.

Så, for eksempel, syntetisk teknisk etylalkohol - GOST R 51999-2002 - er delt inn i to karakterer: første og høyeste. Den åpenbare forskjellen mellom dem er volumfraksjonen av etanol, som er henholdsvis 96 % og 96,2 %. I standarden, under dette nummeret, er både rektifisert og denaturert etylalkohol angitt, beregnet for bruk i parfymeindustrien.

For et mer prosaisk formål - bruk som løsemiddel - er det sin egen GOST: R 52574-2006. Her snakker vi kun om denaturert alkohol med forskjellige volumfraksjoner av etanol - 92,5% og 99%.

Når det gjelder en type som matetylalkohol, gjelder GOST R 51652-2000 for den, og den har så mange som 6 varianter: den første (96%), den høyeste rensingen (96,2%), "Basis" (96%) , "Extra" (96,3%), "Lux" (96,3%) og "Alpha" (96,3%). Her snakker vi først og fremst om råvarer og noen andre komplekse indikatorer. For eksempel er produktmerket "Alpha" kun produsert av hvete, rug eller en blanding derav.

Til nå trekker mange så å si paralleller mellom de to konseptene: etylalkohol - GOST 18300-87, som ble adoptert tilbake i USSR. Denne standarden har for lengst mistet sin kraft, noe som imidlertid ikke er til hinder for å bygge produksjon i henhold til den før nå.

Bruk

Det er kanskje vanskelig å finne et stoff som har så bred anvendelse. Etylalkohol brukes på en eller annen måte i mange bransjer.

For det første er det næringsmiddelindustrien. En rekke alkoholholdige drikker - fra vin og likør til whisky, vodka og konjakk - inneholder den nevnte alkoholen i sammensetningen. Men etanol i seg selv brukes ikke i sin rene form. Teknologien sørger for legging av råvarer, for eksempel druejuice og initiering av gjæringsprosessen, og produksjonen er et ferdig produkt.

Et annet område med bred anvendelse er medisin. Etylalkohol 95% i dette tilfellet brukes oftest, fordi den har utmerkede antiseptiske egenskaper, og løser også opp mange stoffer, noe som gjør at den kan brukes til å lage effektive tinkturer, eliksirer og andre preparater. I tillegg, med ulike typer ekstern bruk, er den i stand til å både effektivt varme og avkjøle kroppen. Ved å påføre den på huden kan du raskt få ned den høye kroppstemperaturen med halvannen grad. Omvendt vil kraftig gniing hjelpe deg med å holde deg varm. I tillegg, ved lagring av anatomiske preparater, brukes også medisinsk etylalkohol.

Selvfølgelig er et annet bruksområde teknologi, kjemi og alt som er forbundet med det. Vi snakker om malingsbelegg, løsemidler, rengjøringsmidler osv. I tillegg brukes etanol i industriell produksjon av mange stoffer eller er råstoff for dem (dietyleter, tetraetylgris, eddiksyre, kloroform, etylen, gummi, og mange andre). Teknisk etylalkohol er selvsagt helt uegnet til mat, selv om den er renset.

Selvfølgelig, i alle disse tilfellene snakker vi om helt forskjellige varianter, som hver har sine egne egenskaper. Så det er usannsynlig at rektifisert etylalkohol vil bli brukt til tekniske formål, spesielt siden det er avgiftspliktig, noe som betyr at kostnadene er mye høyere sammenlignet med uraffinert alkohol. Prisene vil imidlertid bli diskutert separat.

Anvendelse i nye teknologier

I økende grad de siste årene snakker om bruk av etanol som drivstoff. Denne tilnærmingen har sine motstandere og støttespillere, spesielt i USA. Faktum er at amerikanske bønder tradisjonelt dyrker mye mais, som teoretisk sett kan tjene som et utmerket råmateriale for å oppnå etylalkohol. Prisen på slikt drivstoff vil definitivt være lavere enn prisen på bensin. Dette alternativet eliminerer mange lands avhengighet av oljeforsyninger og energipriser, fordi produksjonen av alkohol kan lokaliseres hvor som helst. I tillegg er det tryggere fra et miljøsynspunkt. Imidlertid kan man allerede merke bruken av etanol i denne kapasiteten, men i mye mindre skala. Dette er spritlamper - spesielle kjemiske varmeovner, minipeiser til hjemmet, så vel som mange andre apparater.

Dette kan være en virkelig lovende arbeidslinje i jakten på alternative, fornybare og ganske billige energikilder. Problemet for Russland her er mentaliteten. Det er nok å si at alkohollykter ikke varte lenge i Moskva - arbeiderne som var engasjert i arbeidet sitt drakk rett og slett råvarer. Og selv om drivstoffet inneholder forskjellige urenheter, vil forgiftning neppe unngås helt. Imidlertid er det andre grunner til at den russiske føderasjonen ikke streber etter slike endringer, siden overgangen til denne typen energi truer landet med en alvorlig nedgang i volumet av energieksport.

Handling på menneskekroppen

I SanPin-klassifiseringen tilhører etanol klasse 4, det vil si lavfarlige stoffer. Dette inkluderer forresten også parafin, ammoniakk, metan og noen andre grunnstoffer. Men det betyr ikke at du ikke skal ta lett på alkohol.

Etylalkohol, ved inntak, påvirker sentralnervesystemet til alle dyr alvorlig. Det forårsaker en tilstand som kalles alkoholforgiftning, preget av upassende oppførsel, hemming av reaksjoner, nedsatt mottakelighet for ulike typer irritanter osv. Samtidig utvides alle kar, varmeoverføringen øker, hjerteslag og pust blir hyppigere. I en tilstand av lett forgiftning er en karakteristisk eksitasjon tydelig synlig, med en økning i dosen erstattes den av depresjon av sentralnervesystemet. Som regel vises døsighet etter dette.

Ved høyere doser kan alkoholforgiftning oppstå, noe som er svært forskjellig fra bildet beskrevet tidligere. Faktum er at etanol er et narkotisk stoff, men brukes ikke som sådan, siden effektiv lulling krever doser som er ekstremt nær de der lammelse av vitale sentre oppstår. Tilstanden for alkoholforgiftning er bare linjen når en person kan dø uten nødhjelp, derfor er det så viktig å skille dette fra rus. Samtidig observeres noe som koma, pusten er sjelden og lukter av alkohol, pulsen blir raskere, huden er blek og fuktig, kroppstemperaturen senkes. Det er nødvendig å umiddelbart søke medisinsk hjelp, og også prøve mageskylling.

Regelmessig inntak av etanol kan forårsake avhengighet - alkoholisme. Det er preget av en endring og degradering av personligheten, ulike organsystemer lider også, spesielt leveren. Det er til og med en sykdom som er karakteristisk for "erfarne" alkoholikere - skrumplever. I noen tilfeller fører det til og med til behov for en transplantasjon.

Når det gjelder ekstern bruk, irriterer etylalkohol huden, samtidig som den er et effektivt antiseptisk middel. Det gjør også overhuden tykkere, så det brukes til å behandle trykksår og andre skader.

Implementering og dens funksjoner

Standarder er ikke det eneste de som produserer etylalkohol forholder seg til. Prisen for ulike varianter, merker og varianter varierer veldig. Og dette er ingen tilfeldighet, for det som er beregnet på konsum er et avgiftsbelagt produkt. Ileggelsen av denne tilleggsavgiften gjør kostnadene ved den tilsvarende utbedringen merkbart høyere. Dette gjør det til en viss grad mulig å kontrollere omsetningen av etylalkohol på salg, samt kostnadene for alkoholholdige produkter.

Det er forresten også et stoff underlagt streng regnskapsføring. Siden etanol brukes til fremstilling av medisiner, medisinske manipulasjoner, etc., lagres det i en eller annen form på apotek, sykehus, klinikker og andre institusjoner. Dette betyr imidlertid ikke at ved å få jobb i den aktuelle spesialiteten, kan du enkelt og umerkelig få minst en viss mengde av et stoff til bruk. Regnskap for etylalkohol utføres ved hjelp av en spesiell journal, og brudd på prosedyrer er en administrativ lovbrudd og straffes med bot. At tapet blir lagt merke til på kortest mulig tid.

Sammensetning og formel

Metyl og etyl

Fysiske og kjemiske egenskaper

Varianter

Det finnes flere typer etylalkohol som brukes til forskjellige formål. I bunn og grunn reflekterer de metodene for å skaffe et stoff, men ofte snakker de også om ulike prosesseringsmetoder.

I tillegg er det etylalkohol medisinsk, teknisk, mat. For hver av disse variantene er det en streng standard som gir visse kriterier. Men vi skal snakke om dem litt senere.

Kvittering

Standarder

For et mer prosaisk formål - bruk som løsemiddel - er det sin egen GOST: R 52574-2006. Her snakker vi kun om denaturert alkohol med forskjellige volumfraksjoner av etanol - 92,5% og 99%.

Bruk

Det er kanskje vanskelig å finne et stoff som har så bred anvendelse. Etylalkohol brukes på en eller annen måte i mange bransjer.

Anvendelse i nye teknologier

Handling på menneskekroppen

Implementering og dens funksjoner

13.12.2017 Doktor Evgenia Alexandrovna Miroshnikova 0

Etanol: egenskaper og bruksområder

Etanol er et stoff med en karakteristisk lukt og smak. Det ble først oppnådd som et resultat av en gjæringsreaksjon. For sistnevnte ble det brukt forskjellige produkter: frokostblandinger, grønnsaker, bær. Da mestret folk prosessene med destillasjon og metoder for å oppnå en mer konsentrert alkoholløsning. Etanol (så vel som dets analoger) er mye brukt på grunn av komplekset av egenskapene. For å unngå farlige effekter på kroppen, bør du kjenne til egenskapene til stoffet og spesifikasjonene for bruken.

Etanol (det andre navnet er vinalkohol) er en monohydrisk alkohol, det vil si at den inneholder bare ett atom. Det latinske navnet er Aethanolum. Formel - C2H5OH. Denne alkoholen brukes i ulike bransjer: industri, kosmetikk, odontologi, legemidler.

Etanol har blitt grunnlaget for produksjon av ulike alkoholholdige drikker. Dette ble mulig på grunn av evnen til molekylet til å deprimere sentralnervesystemet. I følge forskriftsdokumenter har rettet etylalkohol GOST 5962-2013. Det bør skilles fra den tekniske versjonen av væsken, som hovedsakelig brukes til industrielle formål. Produksjon og lagring av alkoholholdige produkter utføres under kontroll av statlige organer.

Fordelene og skadene til et stoff

Etylalkohol, når det brukes i strengt begrensede doser, er bra for kroppen. Du kan kjøpe det på apoteket kun med resept fra lege. Prisen svinger avhengig av kapasiteten. Fordelene med etanol er manifestert i:

normalisering av funksjonen til fordøyelseskanalen;
forebygging av myokardsykdommer;
normalisering av blodsirkulasjonen;
blodfortynnende;
reduksjon av smertesyndrom.

Som et resultat av regelmessig bruk av stoffet i kroppen, observeres oksygen sult. På grunn av den raske døden av hjerneceller oppstår hukommelsessvikt, følsomheten for smerte avtar. Den negative innvirkningen på de indre organene manifesteres i utviklingen av ulike samtidige sykdommer. Overdreven alkoholforbruk er farlig med alvorlig forgiftning og utbruddet av koma.
Alkoholisme er preget av utvikling av både fysisk og mental avhengighet. I fravær av behandling og opphør av bruk av alkoholholdige stoffer, oppstår personlig forringelse, fullverdige sosiale bånd brytes.

Eiendommer

Etanol er en naturlig metabolitt. Dette ligger i dens evne til å syntetiseres i menneskekroppen.

Gruppen av egenskaper til vinalkohol kan deles inn i tre kategorier:

fysisk;
kjemisk;
brannfarlig.

Etanol formel

Den første kategorien inkluderer en beskrivelse av utseendet og andre parametere av fysisk karakter. Under normale forhold er etanol flyktig, skiller seg fra andre stoffer i sin særegne aroma og brennende smak. Vekten av en liter væske er 790 gram.

Det løser ulike organiske stoffer godt. Kokepunktet er 78,39 °C. Tettheten til etanol (målt med et hydrometer) er mindre enn vann, så den er lettere.

Etylalkohol er brannfarlig og kan antennes raskt. Ved brenning er flammen blå. På grunn av denne kjemiske egenskapen kan etanol lett skilles fra metylalkohol, som er en gift for mennesker. Sistnevnte har, når den er antent, en grønn flamme.

For å bestemme vodka laget med metanol hjemme, må du varme en kobbertråd og senke den ned i vodka (en skje er nok). Lukten av råtne epler er et tegn på etylalkohol, lukten av formaldehyd indikerer tilstedeværelsen av metanol.

Etanol er et brennbart stoff, siden antennelsestemperaturen bare er 18°C. Derfor bør oppvarming unngås ved kontakt med stoffet.

Med misbruk av etanol har det en skadelig effekt på kroppen. Dette skyldes mekanismene som utløser inntak av eventuell alkohol. En blanding av vann og alkohol provoserer frigjøringen av hormonet endorfin.

Dette bidrar til den beroligende-hypnotiske effekten, det vil si undertrykkelse av bevissthet. Sistnevnte kommer til uttrykk i overvekt av inhiberingsprosesser, som manifesteres av slike symptomer som redusert reaksjon, hemming av bevegelser og tale. En overdose av etanol kjennetegnes i begynnelsen av forekomsten av eksitasjon, som deretter erstattes av inhiberingsprosesser.

Novelle

Etanol har vært brukt siden yngre steinalder. Et bevis på dette er spor av alkoholholdige drikker funnet i Kina på keramikk som er rundt 9000 år gammelt. Etanol ble først produsert på 1100-tallet i Salerno. Det var en blanding av vann og alkohol.

Det rene produktet ble oppnådd i 1796 av Johann Tobias Lovitz. Forskeren brukte aktivt karbon til filtrering. I mange år var denne metoden for å skaffe alkohol den eneste.
Deretter ble formelen for etanol beregnet av Nicol-Théodore de Saussure. Beskrivelsen av stoffet som en karbonforbindelse ble gitt av Antoine Lavoisier. XIX-XX århundrer er karakterisert som en periode med nøye studier av etanol, da egenskapene ble beskrevet i detalj. Takket være sistnevnte har den blitt mye brukt i ulike grener av menneskelivet.

Hva er faren med etanol?

Etanol er et av disse stoffene, uvitenhet om egenskapene til disse kan føre til negative konsekvenser. Derfor, før du bruker det, bør du gjøre deg kjent med hva faren med vinalkohol er.

Kan du drikke?

Bruk av alkohol i sammensetningen av alkoholholdige drikker er tillatt under en betingelse: drikk sjelden og i små doser. Ved misbruk oppstår utviklingen av fysisk og mental avhengighet, det vil si alkoholisme.

Ukontrollert bruk av alkoholholdige drikker (når konsentrasjonen av etanol er 12 gram per 1 kilo kroppsvekt) forårsaker alvorlig forgiftning av kroppen, som, hvis den ikke umiddelbart behandles medisinsk, kan forårsake død.

Å drikke etanol i sin rene form er umulig.

Hvilke sykdommer forårsaker det?

Ved bruk av etanol er produktene av forfallet i kroppen av stor fare. En av dem er acetaldehyd, som tilhører giftige og mutagene stoffer. Kreftfremkallende egenskaper forårsaker utvikling av onkologiske patologier.

Overdreven inntak av etylalkohol er farlig:

hukommelsessvikt;
død av hjerneceller;
dysfunksjon av fordøyelseskanalen (gastritt, duodenalsår);
utvikling av leversykdommer (cirrhose), nyrer;
dysfunksjon av myokard og blodårer (slag, hjerteinfarkt);
personlig forringelse;
irreversible prosesser i sentralnervesystemet.

applikasjon

Et bredt spekter av egenskaper ved etanol har sikret bruken i ulike retninger. De mest populære av dem er følgende:

Som drivstoff for biler. Bruken av etylalkohol som drivstoff er assosiert med navnet Henry Ford. I 1880 skapte han den første bilen som kjørte på etanol. Etter det begynte stoffet å bli brukt til drift av rakettmotorer, forskjellige oppvarmingsenheter.
Kjemisk industri. Etanol brukes til å produsere andre stoffer, for eksempel etylen. Som et utmerket løsningsmiddel, brukes etylalkohol i produksjon av lakk, maling og husholdningskjemikalier.
Legemiddelindustrien. I dette området brukes etanol på forskjellige måter. De desinfiserende egenskapene til medisinsk alkohol gjør at den kan brukes til å behandle det kirurgiske feltet, kirurgens hender. Det brukes til å redusere manifestasjonene av feber, som grunnlag for kompresser, tinkturer. Etanol er en motgift som hjelper mot metanol- og etylenglykolforgiftning. Den har funnet bruk som skumdemper i oksygentilførsel eller mekanisk ventilasjon.
Kosmetisk industri. Kosmetikk- og parfymeprodusenter inkluderer etanol i forskjellige colognes, eau de toilette, aerosoler, sjampoer og andre hud- og kroppspleieprodukter.
Mat industri. Etylalkohol brukes som hovedingrediens i alkoholholdige drikker. Det finnes i matvarer som er oppnådd gjennom gjæringsprosesser. Det brukes som løsemiddel for ulike smaker og konserveringsmiddel i produksjon av brød, boller og konfekt. Etylalkohol er mattilsetning E1510.
Andre retninger. Vinalkohol brukes til arbeid med preparater av biologisk art.

Interaksjon med andre stoffer

I følge bruksanvisningen kan etanol, når det brukes samtidig, forsterke effekten av medisiner som demper sentralnervesystemet, sirkulasjonsprosesser og respirasjonssenteret.
Interaksjon med enkelte stoffer er angitt i tabellen.

Etanol, avhengig av bruken, kan være både nyttig og skadelig. Ved regelmessig bruk av alkohol som inneholder etylalkohol, dannes avhengighet. Derfor bør ikke bruk av sterke drikker som antidepressiva bli en vane.