Fakta om flytende nitrogen. Interessante nitrogenfakta

Les disse fantastiske nitrogenfakta og lær mer om gassen som utgjør det meste av luften du puster inn.

Nitrogen er et fascinerende element med mange unike egenskaper og bruksområder knyttet til dynamitt, medisinske anestesimidler og til og med racerbiler. Les interessante fakta om nitrogenatomet, flytende nitrogen, salpetersyre, nitroglyserin og mye mer.

nitrogen er kjemisk element med symbolet N og serienummer 7.

PÅ normale forhold Nitrogen er en fargeløs, luktfri og smakløs gass.

Nitrogen utgjør omtrent 78 % av luften du puster inn.

Nitrogen finnes i alle levende organismer, inkludert menneskekroppen og planter.

Nitrogengass brukes i matlagring for å holde pakket mat eller bulkmat fersk. Den brukes også til produksjon av elektroniske deler til industrielle formål og har mange andre nyttige bruksområder.

Nitrogengass brukes ofte som et alternativ til karbondioksid for lagring av øl i trykksatte fat. De mindre boblene den produserer er foretrukket for noen typer øl.

Titan, Saturns største måne, har en atmosfære som nesten utelukkende består av nitrogen (over 98%). Det er kjent for å være den eneste månen i vårt solsystem med en tett atmosfære.

Nitrogen er i flytende tilstand ved svært lave temperaturer. Flytende nitrogen koker ved 77 Kelvin (-196 °C, -321 °F). Den er lett å transportere og har mange nyttige applikasjoner, inkludert oppbevaring av gjenstander kl lave temperaturer, i kryogenikk, som en datamaskinkjølevæske (en væske som brukes for å forhindre overoppheting), fjerning av vorter og mer.

Trykkfallssyke (også kjent som kinks) involverer nitrogenbobler som dannes i blodet og andre kritiske områder av kroppen når folk slipper trykket fra dykking for raskt. Lignende situasjoner kan oppstå for astronauter og de som jobber på lekke fly.

Lystgass (også kjent som lattergass eller dens kjemisk formel N2O) brukes på sykehus og tannklinikker som bedøvelsesmiddel (eliminering eller reduksjon av smerte og felles forståelse ulike operasjoner).

Lystgass brukes også i motorsport for å øke motorkraften og kjøretøyets hastighet. Når det brukes til dette formålet, blir det ofte referert til som lystgass eller NOS.

Lystgass er en betydelig klimagass og luftforurensning. Etter vekt har den nesten 300 ganger større innvirkning enn karbondioksid.

Nitroglycerin er en væske som brukes til å lage eksplosiver som dynamitt. Det brukes ofte i rivings- og byggebransjen, så vel som av militæret.

Salpetersyre (HNO3) er en sterk syre som ofte brukes i gjødselproduksjon.

Ammoniakk (NH3) er en annen nitrogenforbindelse som vanligvis brukes i gjødsel.

salpetersyre, nitrogen
Nitrogen / Nitrogen (N), 7 Atommasse
(molar masse)

en. e.m. (g/mol)

Elektronisk konfigurasjon Atomradius Kjemiske egenskaper kovalent radius Ioneradius

13 (+5e) 171 (-3e) pm

Elektronegativitet

3,04 (Pauling-skala)

Oksidasjonstilstander

5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3

Ioniseringsenergi
(første elektron)

1401,5 (14,53) kJ/mol (eV)

Termodynamiske egenskaper til et enkelt stoff Tetthet (i.a.)

0,808 g/cm³ (-195,8 °C); på n. y. 0,001251 g/cm³

Smeltepunkt

63,29 K (-209,86 °C)

Koketemperatur

77,4K (-195,75 °C)

Oud. fusjonsvarme

(N2) 0,720 kJ/mol

Oud. fordampningsvarme

(N2) 5,57 kJ/mol

Molar varmekapasitet

29,125 (N2-gass) J/(K mol)

Molar volum

17,3 cm³/mol

Krystallgitteret til et enkelt stoff Gitterstruktur

kubikk

Gitterparametere Andre egenskaper Termisk ledningsevne

(300 K) 0,026 W/(m K)

CAS-nummer

7	Nitrogen
N 14,007
2s22p3

Nitrogen- et element i den 15. gruppen (i henhold til den utdaterte klassifiseringen - hovedundergruppe femte gruppe) av den andre perioden av det periodiske systemet av kjemiske elementer av D. I. Mendeleev, med atomnummer 7. Refererer til pnictogens. Indikert med symbolet N(lat. Nitrogenium). enkelt stoff nitrogen- diatomisk gass uten farge, smak og lukt. En av de vanligste grunnstoffene på jorden. Det er kjemisk svært inert, men reagerer med komplekse forbindelser av overgangsmetaller. Hovedkomponenten av luft (78,09% av volumet), hvis separasjon produserer industriell nitrogen (mer enn ¾ går til syntese av ammoniakk). Den brukes som et inert medium for et sett teknologiske prosesser; flytende nitrogen - kjølemiddel. Nitrogen er et av de biogene hovedelementene som utgjør proteiner og nukleinsyrer.

1 Oppdagelseshistorie
2 Opprinnelsen til navnet
3 Nitrogen i naturen
- 3.1 Isotoper
- 3.2 Prevalens
- 3.3 Biologisk rolle
- 3.4 Nitrogenkretsløpet i naturen
- 3.5 Toksikologi av nitrogen og dets forbindelser
4 Få
5 egenskaper
- 5.1 Fysiske egenskaper
- 5.2 Kjemiske egenskaper, molekylstruktur
  - 5.2.1 Industriell fiksering av atmosfærisk nitrogen
6 Nitrogenforbindelser
7 Søknad
8 Sylindermerking
9 Interessante fakta
10 Se også
11 kommentarer
12 notater
13 Litteratur
14 lenker

Oppdagelseshistorie

I 1772 utførte Henry Cavendish følgende eksperiment: han førte gjentatte ganger luft over varmt kull, deretter behandlet det med alkali, noe som resulterte i en rest som Cavendish kalte kvelende (eller mefitisk) luft. Fra stillinger moderne kjemi det er klart at i reaksjonen med varmt kull ble luftens oksygen bundet til karbondioksid, som deretter ble absorbert av alkaliet. Resten av gassen var for det meste nitrogen. Dermed isolerte Cavendish nitrogen, men klarte ikke å forstå at dette er et nytt enkelt stoff (kjemisk grunnstoff). Samme år rapporterte Cavendish denne opplevelsen til Joseph Priestley.

Et interessant faktum er at han var i stand til å binde nitrogen med oksygen ved hjelp av utslipp. elektrisk strøm, og etter å ha absorbert nitrogenoksider i resten, mottok han en liten mengde gass, absolutt inert, selv om han, som i tilfellet med nitrogen, ikke kunne forstå at han hadde isolert et nytt kjemisk grunnstoff - den inerte gassen argon.

Priestley utførte på den tiden en serie eksperimenter der han også bandt oksygenet i luften og fjernet det resulterende karbondioksidet, det vil si at han også mottok nitrogen, men som tilhenger av flogistonteorien som var rådende på den tiden, feiltolket resultatene som ble oppnådd (etter hans mening var prosessen motsatt - ingen oksygen ble fjernet fra gassblanding tvert imot, som et resultat av avfyring, ble luften mettet med flogiston; han kalte den gjenværende luften (nitrogen) mettet flogiston, det vil si flogistisk). Det er åpenbart at Priestley, selv om han var i stand til å isolere nitrogen, ikke klarte å forstå essensen av oppdagelsen hans, og derfor regnes ikke som oppdageren av nitrogen.

Samtidig ble lignende eksperimenter med samme resultat utført av Karl Scheele.

I 1772 beskrev Daniel Rutherford nitrogen (under navnet "bortskjemt luft") som et enkelt stoff, han publiserte sin masteroppgave, hvor han påpekte grunnleggende egenskaper nitrogen (reagerer ikke med alkalier, støtter ikke forbrenning, uegnet til å puste). Det er Daniel Rutherford som regnes som oppdageren av nitrogen. Rutherford var imidlertid også tilhenger av flogistonteorien, så han kunne heller ikke forstå hva han trakk frem. Dermed er det umulig å tydelig identifisere oppdageren av nitrogen.

opprinnelse til navnet

Navnet "nitrogen" (fransk azote, ifølge den vanligste versjonen, fra gammelgresk ἄζωτος - livløs), i stedet for de tidligere navnene ("phlogistic", "mephitic" og "bortskjemt" luft) ble foreslått i 1787 av Antoine Lavoisier , som på den tiden, som en del av en gruppe andre franske forskere, utviklet prinsippene kjemisk nomenklatur, samme år ble dette forslaget publisert i verket "Method of Chemical Nomenclature". Som vist ovenfor var det allerede på den tiden kjent at nitrogen ikke støtter forbrenning eller åndedrett. Denne egenskapen ble ansett som den viktigste. Selv om det senere viste seg at nitrogen tvert imot er essensielt for alle levende vesener, har navnet blitt bevart på fransk og russisk. Til slutt, på russisk, ble denne versjonen av navnet fikset etter utgivelsen av boken av G. Hess "Fundamentals of Pure Chemistry" i 1831.

Det er en annen versjon. Ordet "nitrogen" ble ikke laget av Lavoisier eller hans kolleger i nomenklaturkommisjonen; den kom inn i den alkymistiske litteraturen allerede i tidlig middelalder og ble brukt til å betegne "hovedsak av metaller", som ble ansett som "alfa og omega" av alle ting. Dette uttrykket er lånt fra Apokalypsen: "Jeg er Alfa og Omega, begynnelsen og enden" (Åp 1:8-10). Ordet består av de første og siste bokstavene i alfabetene tre språk- latin, gresk og hebraisk, - ansett som "hellig", fordi inskripsjonen på korset ved Kristi korsfestelse ifølge evangeliene ble laget på disse språkene (a, alfa, alef og zet, omega, tav - AAAZOT). Kompilatorene av den nye kjemiske nomenklaturen var godt klar over eksistensen av dette ordet; initiativtakeren til opprettelsen Guiton de Morvo bemerket i sin "Methodological Encyclopedia" (1786) den alkymiske betydningen av begrepet.

Kanskje ordet "nitrogen" kom fra ett av to arabiske ord - enten fra ordet "az-zat" ("essens" eller " indre virkelighet”), eller fra ordet “zibak” (“kvikksølv”).

Navnet "nitrogen", i tillegg til fransk og russisk, er akseptert på italiensk, tyrkisk og en rekke slaviske språk, så vel som på mange språk fra folkene i det tidligere Sovjetunionen.

På latin kalles nitrogen nitrogenium, det vil si "føde salpeter", derav symbolet N. Dette er navnet i fransk form nitrogen ble foreslått av den franske kjemikeren J. Chaptal i 1790 i hans bok "Elements of Chemistry", men den slo ikke rot på fransk, i motsetning til mange andre språk (spesielt engelsk, spansk, ungarsk, norsk) , hvor navnet er avledet fra dette ordene. tysk navnet Stickstoff brukes, som betyr "kvelende stoff", tilsvarende på nederlandsk; navn som ligner i betydning brukes i noen Slaviske språk(f.eks. kroatisk dušik).

nitrogen i naturen

isotoper

Hovedartikkel: Isotoper av nitrogen

Naturlig nitrogen består av to stabile isotoper 14N - 99,635% og 15N - 0,365%.

Fjorten radioaktive isotoper av nitrogen er kunstig oppnådd med massetall 10 til 13, og 16 til 25. Alle er svært kortlivede isotoper. Den mest stabile av dem, 13N, har en halveringstid på 10 minutter.

Spinn av kjerner av stabile isotoper av nitrogen: 14N - 1; 15N - 1/2.

Utbredelse

Nitrogen er et av de mest tallrike grunnstoffene på jorden. Utenfor jorden finnes nitrogen i gasståker, solatmosfære, på Uranus, Neptun, interstellare rom et al. Atmosfærene til satellittene Titan, Triton og dvergplanet Pluto består også for det meste av nitrogen. Nitrogen er det fjerde mest tallrike grunnstoffet i solsystemet (etter hydrogen, helium og oksygen).

Nitrogen i form av diatomiske N2-molekyler utgjør det meste av jordens atmosfære, hvor innholdet er 75,6 % (i masse) eller 78,084 % (volum), det vil si omtrent 3,87 1015 tonn.

Nitrogenmassen som er oppløst i hydrosfæren, tatt i betraktning at prosessene med atmosfærisk nitrogenoppløsning i vann og frigjøring til atmosfæren foregår samtidig, er ca. 2 1013 tonn, i tillegg er ca. 7 1011 tonn nitrogen inneholdt i hydrosfæren i form av forbindelser.

Biologisk rolle

Nitrogen er et kjemisk grunnstoff som er nødvendig for eksistensen av dyr og planter, det er en del av proteiner (16-18 vekt%) aminosyrer, nukleinsyrer, nukleoproteiner, klorofyll, hemoglobin osv. Sammensetningen av levende celler mht. antall nitrogenatomer er ca. 2 %, på massefraksjon- ca 2,5 % (fjerdeplass etter hydrogen, karbon og oksygen). I forbindelse med dette finnes en betydelig mengde bundet nitrogen i levende organismer, «dødt organisk materiale» og spredt stoff i hav og hav. Denne mengden er estimert til ca. 1,9 1011 tonn som følge av prosessene med nedbrytning og nedbrytning av nitrogenholdig organisk materiale, med forbehold om gunstige faktorer miljø, naturlige forekomster av mineraler som inneholder nitrogen kan danne for eksempel "chilensk salpeter" (natriumnitrat med urenheter av andre forbindelser), norsk, indisk salpeter.

Nitrogenkretsløpet i naturen

Hovedartikkel: nitrogen syklus

Atmosfærisk nitrogenfiksering i naturen skjer i to hovedretninger - abiogen og biogen. Den første ruten involverer hovedsakelig reaksjoner av nitrogen med oksygen. Siden nitrogen er kjemisk svært inert, kreves det store mengder energi for oksidasjon ( høye temperaturer). Disse forholdene oppnås under lynutladninger, når temperaturen når 25 000 °C eller mer. I dette tilfellet oppstår dannelsen av forskjellige nitrogenoksider. Det er også en mulighet for at abiotisk fiksering oppstår som et resultat av fotokatalytiske reaksjoner på overflatene til halvledere eller bredbåndsdielektriske stoffer (ørkensand).

Imidlertid er hoveddelen av molekylært nitrogen (ca. 1,4 108 t/år) fiksert biotisk. I lang tid ble det antatt at bare et lite antall mikroorganismearter (selv om de er utbredt på jordens overflate) kan binde molekylært nitrogen: bakteriene Azotobacter og Clostridium, knutebakterier belgfrukter Rhizobium, cyanobakterier Anabaena, Nostoc, etc. Det er nå kjent at mange andre organismer i vann og jord har denne evnen, for eksempel aktinomyceter i knoller av or og andre trær (160 arter totalt). Alle omdanner molekylært nitrogen til ammoniumforbindelser (NH4+). Denne prosessen krever en betydelig mengde energi (for å fikse 1 g atmosfærisk nitrogen bruker bakterier i belgfrukter ca. 167,5 kJ, det vil si at de oksiderer ca. 10 g glukose). Dermed er den gjensidige fordelen av symbiosen mellom planter og nitrogenfikserende bakterier synlig - førstnevnte gir sistnevnte et "sted å bo" og forsyner "drivstoffet" som oppnås som et resultat av fotosyntese - glukose, sistnevnte gir nitrogenet nødvendig for planter i den formen de assimilerer.

Nitrogen i form av ammoniakk og ammoniumforbindelser, oppnådd i prosessene med biogen nitrogenfiksering, oksideres raskt til nitrater og nitritt (denne prosessen kalles nitrifikasjon). Sistnevnte, ikke bundet av plantevev (og videre næringskjeden planteetere og rovdyr), forblir ikke lenge i jorden. De fleste nitrater og nitritt er svært løselige, så de vaskes av med vann og kommer til slutt ut i havene (denne strømmen er beregnet til 2,5-8·107 t/år).

Nitrogen inkludert i vev til planter og dyr, etter deres død, gjennomgår ammonifisering (nedbrytning av komplekse forbindelser som inneholder nitrogen med frigjøring av ammoniakk og ammoniumioner) og denitrifikasjon, det vil si frigjøring av atomisk nitrogen, så vel som dets oksider . Disse prosessene er helt på grunn av aktiviteten til mikroorganismer under aerobe og anaerobe forhold.

I fravær av menneskelig aktivitet er prosessene med nitrogenfiksering og nitrifikasjon nesten fullstendig balansert av motsatte reaksjoner av denitrifikasjon. En del av nitrogenet kommer inn i atmosfæren fra mantelen med vulkanutbrudd, en del er fast festet i jordsmonn og leirmineraler, i tillegg lekker nitrogen konstant fra de øvre lagene av atmosfæren inn i det interplanetære rommet.

Toksikologi av nitrogen og dets forbindelser

I seg selv er atmosfærisk nitrogen inert nok til å ha en direkte effekt på menneskekroppen og pattedyr. Men ved forhøyet trykk forårsaker det anestesi, forgiftning eller kvelning (med mangel på oksygen); på rask nedgang nitrogentrykk forårsaker trykkfallssyke.

Mange nitrogenforbindelser er svært aktive og ofte giftige.

Kvittering

I laboratorier kan det oppnås ved nedbrytningsreaksjonen av ammoniumnitritt:

Reaksjonen er eksoterm, og frigjør 80 kcal (335 kJ), så avkjøling av beholderen er nødvendig underveis (selv om ammoniumnitritt er nødvendig for å starte reaksjonen).

I praksis utføres denne reaksjonen ved å tilsette dråpevis en mettet løsning av natriumnitritt til en oppvarmet mettet løsning av ammoniumsulfat, mens ammoniumnitrittet som dannes som følge av utvekslingsreaksjonen, brytes ned øyeblikkelig.

Gassen som frigjøres i dette tilfellet er forurenset med ammoniakk, nitrogenoksid (I) og oksygen, hvorfra den renses ved suksessivt å passere gjennom løsninger av svovelsyre, jern (II) sulfat og over varmt kobber. Nitrogenet tørkes deretter.

En annen laboratoriemetode for å oppnå nitrogen er å varme opp en blanding av kaliumdikromat og ammoniumsulfat (i vektforholdet 2:1). Reaksjonen går i henhold til ligningene:

Det reneste nitrogenet kan oppnås ved dekomponering av metallazider:

Det såkalte "luften", eller "atmosfæriske" nitrogenet, det vil si en blanding av nitrogen med edelgasser, oppnås ved å reagere luft med varm koks, og den såkalte "generatoren" eller "luft"-gassen dannes - råvarer for kjemisk syntese og drivstoff . Om nødvendig kan nitrogen skilles fra det ved å absorbere karbonmonoksid.

Molekylært nitrogen produseres industrielt ved fraksjonert destillasjon av flytende luft. Denne metoden kan også brukes for å oppnå "atmosfærisk nitrogen". Nitrogenanlegg og stasjoner som bruker metoden for adsorpsjon og membrangassseparasjon er også mye brukt.

En av laboratoriemetodene er å føre ammoniakk over kobber(II)oksid ved en temperatur på ~700 °C:

Ammoniakk tas fra mettet løsning ved oppvarming. Mengden CuO er 2 ganger mer enn den beregnede. Umiddelbart før bruk renses nitrogen fra oksygen- og ammoniakkurenheter ved å føre over kobber og dets oksid (II) (også ~700 °C), deretter tørkes med konsentrert svovelsyre og tørr alkali. Prosessen er ganske treg, men verdt det: gassen er veldig ren.

Eiendommer

Fysiske egenskaper

Optisk emisjonsspekter av nitrogen

Under normale forhold er nitrogen en fargeløs gass, luktfri, lett løselig i vann (2,3 ml/100 g ved 0°C, 1,5 ml/100 g ved 20°C, 1,1 ml/100 g ved 40°C, 0,5 ml/ 100 g ved 80 °C), tetthet 1,2506 kg/m³ (N.S.).

I flytende tilstand (kokepunkt -195,8 ° C) - en fargeløs, mobil, som vann, væske. Tettheten av flytende nitrogen er 808 kg/m³. Ved kontakt med luft absorberer den oksygen fra den.

Ved -209,86 °C forvandles nitrogen til fast tilstand i form av en snølignende masse eller store snøhvite krystaller. Ved kontakt med luft absorberer den oksygen fra den, mens den smelter, og danner en løsning av oksygen i nitrogen.

Tre krystallinske modifikasjoner av fast nitrogen er kjent. I området 36,61 - 63,29 K er det en β-N2-fase med heksagonal tett pakking, romgruppe P63/mmc, gitterparametere a=3,93 Å og c=6,50 Å. Ved temperaturer under 36,61 K er α-N2-fasen med et kubisk gitter stabil, med romgruppe Pa3 eller P213 og periode a=5,660 Å. Under et trykk på mer enn 3500 atmosfærer og en temperatur under 83 K dannes en sekskantet γ-N2-fase.

Kjemiske egenskaper, molekylær struktur

Nitrogen i fri tilstand eksisterer i form av diatomiske molekyler N2, elektronisk konfigurasjon som er beskrevet av formelen σs²σs*2πx, y4σz², som tilsvarer en trippelbinding mellom nitrogenatomer N≡N (bindingslengde dN≡N = 0,1095 nm). Som et resultat er nitrogenmolekylet ekstremt sterkt, for dissosiasjonsreaksjonen N2 ↔ 2N, entalpiendringen i reaksjonen ΔH°298=945 kJ/mol, reaksjonshastighetskonstanten K298=10−120, det vil si dissosiasjonen av nitrogenmolekyler under normale forhold oppstår praktisk talt ikke (likevekten er nesten fullstendig forskjøvet til venstre). Nitrogenmolekylet er upolart og svakt polarisert, interaksjonskreftene mellom molekylene er svært svake, derfor i normale forhold nitrogen er gassformig.

Selv ved 3000 °C er graden av termisk dissosiasjon av N2 bare 0,1 %, og først ved en temperatur på rundt 5000 °C når den flere prosent (ved normalt trykk). fotokjemisk dissosiasjon av N2-molekyler skjer i høye lag av atmosfæren. laboratorieforhold det er mulig å oppnå atomært nitrogen ved å føre gassformig N2 ved en sterk sjeldnere gjennom feltet til en høyfrekvent elektrisk utladning. Atomisk nitrogen er mye mer aktivt enn molekylært nitrogen: spesielt ved vanlig temperatur reagerer det med svovel, fosfor, arsen og en rekke metaller, som kvikksølv.

På grunn av den høye styrken til nitrogenmolekylet er noen av dets forbindelser endoterme (mange halogenider, azider, oksider), det vil si at entalpien for deres dannelse er positiv, og nitrogenforbindelser er termisk ustabile og dekomponerer ganske lett når de varmes opp. Det er grunnen til at nitrogen på jorden stort sett er i fri tilstand.

På grunn av sin betydelige treghet reagerer nitrogen under normale forhold bare med litium:

når den oppvarmes, reagerer den med noen andre metaller og ikke-metaller, og danner også nitrider:

Størst praktisk verdi har hydrogennitrid (ammoniakk) NH3, oppnådd ved interaksjon av hydrogen med nitrogen (se nedenfor).

I en elektrisk utladning reagerer den med oksygen og danner nitrogenoksid (II) NO.

Flere titalls komplekser med molekylært nitrogen er beskrevet.

Industriell fiksering av atmosfærisk nitrogen

Nitrogenforbindelser er ekstremt mye brukt i kjemi, det er umulig til og med å liste opp alle områdene der stoffer som inneholder nitrogen brukes: dette er industrien for gjødsel, eksplosiver, fargestoffer, medisiner og så videre. Selv om kolossale mengder nitrogen er tilgjengelig i bokstavelig ordene "fra luften", på grunn av styrken til nitrogenmolekylet N2 beskrevet ovenfor, forble problemet med å skaffe forbindelser som inneholder nitrogen fra luften uløst i lang tid; mest av nitrogenforbindelser ble utvunnet fra mineralene, som chilesalpeter. Reduksjonen i reservene av disse mineralene, samt veksten i etterspørselen etter nitrogenforbindelser, gjorde det imidlertid nødvendig å fremskynde arbeidet med industriell fiksering av atmosfærisk nitrogen.

Den vanligste ammoniakkmetoden for å binde atmosfærisk nitrogen. reversibel reaksjon ammoniakk syntese:

eksotermisk (termisk effekt 92 kJ) og går med en reduksjon i volum, derfor, for å flytte likevekten til høyre, i samsvar med Le Chatelier-Brown-prinsippet, er det nødvendig å avkjøle blandingen og høye trykk. Fra et kinetisk synspunkt er det imidlertid ugunstig å senke temperaturen, siden dette reduserer reaksjonshastigheten kraftig - selv ved 700 °C er reaksjonshastigheten for lav til praktisk bruk.

I slike tilfeller brukes katalyse, siden en passende katalysator gjør at reaksjonshastigheten kan økes uten å forskyve likevekten. i ferd med å lete etter en passende katalysator, rundt tjue tusen ulike forbindelser. Av totalen av eiendommer ( katalytisk aktivitet, motstand mot forgiftning, lav pris), er den mest brukte katalysatoren basert på metallisk jern med urenheter av aluminium og kaliumoksider. Prosessen utføres ved en temperatur på 400-600 °C og trykk på 10-1000 atmosfærer.

Det skal bemerkes at ved trykk over 2000 atmosfærer, foregår syntesen av ammoniakk fra en blanding av hydrogen og nitrogen med høy hastighet og uten katalysator. For eksempel, ved 850 °C og 4500 atmosfærer er produktutbyttet 97 %.

Det er en annen, mindre vanlig metode for industriell binding av atmosfærisk nitrogen - cyanamidmetoden, basert på reaksjonen av kalsiumkarbid med nitrogen ved 1000 ° C. Reaksjonen skjer i henhold til ligningen:

Reaksjonen er eksoterm, dens termiske effekt er 293 kJ.

Omtrent 1 106 tonn nitrogen tas årlig fra jordens atmosfære med industrielle midler.

Nitrogenforbindelser

Nitrogenoksidasjonstilstander i forbindelsene −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

Nitrogenforbindelser i oksidasjonstilstand −3 er representert av nitrider, hvorav ammoniakk er praktisk talt den viktigste;
Nitrogenforbindelser i oksidasjonstilstand −2 mindre typisk, representert av pernitrider, hvorav den viktigste er hydrogenpernitrid N2H4 eller hydrazin (det er også et ekstremt ustabilt hydrogenpernitrid N2H2, diimid);
Nitrogenforbindelser i oksidasjonstilstand −1 NH2OH (hydroksylamin) - en ustabil base som brukes sammen med hydroksylammoniumsalter i organisk syntese;
Nitrogenforbindelser i oksidasjonstilstand +1 nitrogenoksid (I) N2O (nitrogenoksid, lattergass);
Nitrogenforbindelser i oksidasjonstilstand +2 nitrogenmonoksid (II) NO (nitrogenmonoksid);
Nitrogenforbindelser i oksidasjonstilstand +3 nitrogenoksid (III) N2O3, salpetersyre, derivater av anionet NO2−, nitrogentrifluorid (NF3);
Nitrogenforbindelser i oksidasjonstilstand +4 nitrogenoksid(IV) NO2 (nitrogendioksid, brun gass);
Nitrogenforbindelser i oksidasjonstilstand +5 nitrogenoksid (V) N2O5, salpetersyre, dets salter - nitrater og andre derivater, samt tetrafluorammonium NF4+ og dets salter.

applikasjon

Lavtkokende flytende nitrogen i et metallglass.

Flytende nitrogen brukes som kjølemiddel og til kryoterapi.

Industrielle anvendelser av nitrogengass skyldes dens inerte egenskaper. Gassformig nitrogen er brann- og eksplosjonssikker, forhindrer oksidasjon, forfall. I den petrokjemiske industrien brukes nitrogen til å rense tanker og rørledninger, teste driften av rørledninger under trykk og øke produksjonen av forekomster. I gruvedrift kan nitrogen brukes til å skape et eksplosjonssikkert miljø i gruver, for å sprenge steinlag. Nitrogen brukes i elektronikkindustrien for å rense områder som ikke tillater tilstedeværelse av oksiderende oksygen. Hvis, i en prosess som tradisjonelt utføres ved bruk av luft, er oksidasjon eller forfall negative faktorer- nitrogen kan erstatte luft med hell.

Et viktig bruksområde for nitrogen er dets bruk for videre syntese av en lang rekke forbindelser som inneholder nitrogen, slik som ammoniakk, nitrogengjødsel, eksplosiver, fargestoffer osv. Mer enn ¾ av industriell nitrogen brukes til syntese av ammoniakk. Store mengder nitrogen brukes i koksproduksjon ("dry coke quenching") ved lossing av koks fra koksovnsbatterier, samt for å "klemme" drivstoff i raketter fra tanker til pumper eller motorer.

PÅ Mat industri nitrogen er registrert som tilsetningsstoff E941, som et gassmedium for pakking og lagring, brukes et kjølemiddel og flytende nitrogen i tapping av oljer og ikke-kullsyreholdige drikker for å lage overtrykk og inert miljø i myke beholdere.

Nitrogengass fyller dekkkamrene i chassiset fly. I tillegg har det nylig blitt populært å fylle dekk med nitrogen blant bilentusiaster, selv om det ikke er noen entydige bevis på effektiviteten av å bruke nitrogen i stedet for luft for å fylle bildekk.

Flytende nitrogen vises ofte i filmer som et stoff som øyeblikkelig kan fryse store nok gjenstander. Dette er en utbredt misforståelse. Selv å fryse en blomst tar lang tid. Dette skyldes blant annet den svært lave varmekapasiteten til nitrogen. Av samme grunn er det veldig vanskelig å avkjøle for eksempel låser til -196 ° C og knekke dem med ett slag.

En liter flytende nitrogen, som fordamper og varmes opp til 20 ° C, danner omtrent 700 liter gass. Av denne grunn lagres flytende nitrogen i spesielle åpne vakuumisolerte Dewars eller kryogene trykkbeholdere. Prinsippet om å slukke branner med flytende nitrogen er basert på samme faktum. Fordamper, nitrogen fortrenger oksygenet som er nødvendig for forbrenning, og brannen stopper. Siden nitrogen, i motsetning til vann, skum eller pulver, ganske enkelt fordamper og forsvinner, er nitrogenbrannslukking den mest effektive brannslukkingsmekanismen når det gjelder bevaring av verdisaker.

Frysing av flytende nitrogen fra levende vesener med mulighet for påfølgende avriming er problematisk. Problemet ligger i manglende evne til å fryse (og avfryse) skapningen raskt nok til at den frysende heterogeniteten ikke påvirker den. vitale funksjoner. Stanislav Lem fantaserte om dette emnet i boken "Fiasco", kom opp med et nødfrysingssystem for nitrogen, der en slange med nitrogen, slo ut tenner, stakk inn i astronautens munn og en rikelig strøm av nitrogen ble tilført den.

Som et legeringstilskudd til silisium danner det en høyfast sammensatt (keramisk) silisiumnitrid, som har høy viskositet og styrke.

Sylindermerking

Hovedartikkel: Farging og merking av gassflasker

Nitrogensylindere er svartlakkerte og skal merkes gul farge og en brun stripe (i henhold til PB 03-576-03), mens GOST 26460-85 ikke krever en stripe, men inskripsjonen må inneholde informasjon om renheten av nitrogen (spesiell renhet, høy renhet, høy renhet).

Sitat fra Big Sovjetisk leksikon utgaver av 1952 (bd. 1, s. 452, artikkel "Nitrogen"):

Nitrogen i tillegg til kapitalisme er krig, ødeleggelse, død. Nitrogen kombinert med sosialisme betyr høy avling, høy arbeidsproduktivitet og et høyt materiell og kulturelt nivå hos det arbeidende folket.

se også

Nitrogenutveksling i jord
kryogen skjæring
nitrogenregelen
nitrogenstasjon
Flytende nitrogen kjøretøyer

Flytende nitrogen (JA, engelsk Liquid nitrogen, LIN, LN2) er en gjennomsiktig væske. Det er en av de fire tilstandene for aggregering av nitrogen. Flytende nitrogen har en egenvekt på 0,808 g/cm³ og et kokepunkt på 77,4 K (−195,75 °C). Ikke-eksplosiv og ikke-giftig.

Generell informasjon om nitrogen

Nitrogen er den gassen som finnes mest i jordens atmosfære. Luften rundt oss er med andre ord tre fjerdedeler nitrogen, ikke oksygen. PÅ periodisk system av de kjemiske elementene til Mendeleev er nitrogen betegnet med symbolet N (fra det latinske Nitrogenium), har atomnummer 7 og inntar en plass i den 15. gruppen. Under normale forhold er nitrogen en diatomisk og svært inert gass. Den har ingen farge, smak og lukt, derfor er den ikke merkbar for mennesker. Formelen for nitrogengass er N2; det er i denne molekylære tilstanden at den fyller atmosfæren på planeten vår med tre fjerdedeler.

Oppdagelseshistorie

På slutten av 1700-tallet kom flere forskere på en gang nær oppdagelsen av et nytt kjemisk element, hvis egenskaper ennå ikke var studert av vitenskapen. Så, Henry Cavendish i 1772 utførte følgende eksperiment: han førte gjentatte ganger luft over varmt kull, behandlet kullet med en alkalisk løsning og fikk til slutt resten av et nytt stoff. Kjemikeren kalte denne resten «kvelende luft». Cavendish mottok faktisk nitrogen - et nytt kjemisk element, men han kunne ikke gjette seg til det. Samme år ble eksperimenter med å skaffe "kvelende luft" videreført av Cavendishs venn professor Priestley. Han mottok også gjentatte ganger nitrogen i løpet av sine eksperimenter, men antok feilaktig at denne gassen var oksygen. Derfor regnes ingen av de to forskerne som oppdagerne av nitrogen.

Parallelt med disse eksperimentene satte Daniel Rutherford opp sine egne eksperimenter i samme 1772. Det var han som korrekt beskrev hovedegenskapene til nitrogen i sin mesters arbeid. Spesielt det faktum at det ikke er pustende, reagerer ikke med alkalier og støtter ikke forbrenningsprosessen. Oftest er det Rutherford som kalles oppdageren av nitrogen.

Nitrogenegenskaper

De fysiske egenskapene til nitrogen under normale forhold karakteriserer det som en fargeløs gass, luktfri og ikke merkbar av menneskelige sanser. Nitrogen er lett løselig i vann, har en tetthet på 1,2506 kg/m 3 . I flytende tilstand er nitrogen en fargeløs og mobil væske, visuelt lik vann. Det koker ved -195,8 °C. Tettheten av flytende nitrogen reduseres til 808 kg/m 3 . Ved -209,86 ° C blir nitrogen til et fast stoff aggregeringstilstand, i form av lyse hvite krystaller av store størrelser.

Den frie nitrogentilstanden er et diatomisk N2-molekyl med en trippelbinding mellom molekylene. Denne bindingen gjør nitrogenmolekylet ekstremt sterkt, og under normale forhold er det praktisk talt ingen dissosiasjon av molekylene. Som et resultat er nitrogen en veldig inert gass: den inngår praktisk talt ikke kjemiske reaksjoner med andre stoffer og er under normale forhold i fri tilstand. Krefter intermolekylær interaksjon ekstremt svak, og derfor er nitrogen under normale forhold en gass og ikke en væske eller et fast stoff.

Interessante nitrogenfakta

Navnet nitrogen, som betyr "blommen for liv", dukket opp med lett hånd Antoine Lavoisier på slutten av 1700-tallet, da det eksperimentelt ble slått fast at nitrogen ikke kan støtte respirasjon og forbrenning. Nå vet vi at nitrogen er ekstremt viktig for å holde alle skapninger i live, fordi de er "livløse" i navnet. latinsk navn nitrogen "nitrogenium" er oversatt som "salpeter som føder" og minner om den kritiske betydningen av dette elementet for industrien.

Alle levende organismer tar opp nitrogen ren form kan ikke. Vi absorberer den nødvendige mengden av det gjennom proteinmat. Når en person puster, inhalerer han nitrogenet i luften. Det absorberes ikke av lungene på noen måte (i motsetning til oksygen), så nitrogen er hovedsakelig tilstede i utåndingen vår. Overraskende nok hjelper bare overfloden av nitrogen i atmosfæren oss til ikke å konsumere oksygen i mengder som er dødelige for menneskekroppen.

I science fiction er det en historie om å fryse levende skapninger med nitrogen for å bevare dem for fremtidige generasjoner. I virkeligheten kan moderne forskere ikke gjøre dette, siden frysing med flytende nitrogen skjer sakte, og kroppen dør før den har tid til å fryse "riktig".

Påføring av nitrogen

Bruken av nitrogen i industriell produksjon på grunn av dens høye inerte egenskaper. Flytende nitrogen brukes som et industrielt kjølemiddel. Nitrogen inn gassformig tilstand brukes som antioksidant. Siden rent gassformig nitrogen kan erstatte luft (som inneholder oksygen som oksidasjonsmiddel), vil hulrommene i elektrisk industri og i maskinteknikk som sådan. Med dens hjelp renses tanker og rørledninger, deres drift kontrolleres ved høyt trykk inne i tanken.

Nitrogen er et råmateriale for syntese av viktige nitrogenholdige forbindelser. Disse inkluderer nitrogengjødsel, som sammen med fosfor- og kaliumgjødsel er uunnværlig i planteproduksjonen. Nitrogen er integrert del ammoniakk, som brukes i kjøleutstyr, som industrielt løsemiddel, i medisin og generelt er det viktigste kjemiske råstoffet. Produksjonen av de fleste eksplosiver på planeten er basert på kjemiske egenskaper oksygen og nitrogen.

Nitrogen kan også finnes i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff E941. Nitrogengass er nødvendig for å fylle dekkkammer for flylandingsutstyr. Nå har det blitt på moten å fylle dekk med nitrogen blant bilister, men vitenskapelig bevis effektiviteten av slik bruk er ennå ikke vist. Nitrogen og andre gasser har funnet bred anvendelse i medisin: både innen å skape nye medisiner og teknikker, samt i produksjon av høypresisjonsmedisinsk utstyr.

Selskap Spetsservis LLC leverer flytende nitrogen til enhver by i Russland.

Basert på leveringsbetingelsene og det nødvendige volumet av produkter, vil vi kunne tilby deg den beste prisen.

Nitrogen Nitrogen (fra de greske azooene - livløs, lat. Nitrogenium), N, et kjemisk element i gruppe V i Mendeleevs periodiske system, atomnummer 7, atommasse 14,0067; fargeløs gass, luktfri og smakløs. Grunnstoff i gruppe V i hovedundergruppen Grunnstoff nr. 7 typisk ikke-metall N +7)2e)5e 1S22S22P3 Grunnstoff i den lille 2. perioden Mulige oksidasjonstilstander: -3, 0, +1, +2, +3, +4 , +5 Historisk referanse  Nitrogenforbindelser - salpeter, salpetersyre, ammoniakk - var kjent lenge før nitrogen ble oppnådd i fri tilstand.  I 1772 viste D. Rutherford, brennende fosfor og andre stoffer i en glassklokke, at gassen som er igjen etter forbrenning, som han kalte «kvelende luft», ikke støtter pust og forbrenning.  I 1787 slo A. Lavoisier fast at de "vitale" og "kvelende" gassene som utgjør luften er enkle stoffer, og foreslo navnet "Nitrogen". Historisk referanse  I 1784 viste G. Cavendish at nitrogen er en del av salpeter; det er her det latinske navnet Azot kommer fra (fra det sene latinske nitrum - salpeter og det greske gennao - jeg føder, jeg produserer), foreslått i 1790 av J. A. Chaptal.  På begynnelsen av 1800-tallet ble den kjemiske tregheten til nitrogen i fri tilstand og dets eksepsjonelle rolle i forbindelser med andre grunnstoffer som bundet nitrogen avklart. Siden den gang har "bindingen" av nitrogen i luften blitt et av de viktigste tekniske problemene innen kjemi. Finnes i naturen Ved utbredelse i jordskorpen nitrogen inntar 17. plass, det utgjør 0,0019% av massen til jordskorpen I fri form - i atmosfæren Innhold i luften 78% av volum B bundet form- hovedsakelig i sammensetningen av to nitrater: natrium NaNO3 (finnes i Chile, derav navnet chilensk nitrat) og kalium KNO3 (finnes i India, derav navnet indisk nitrat) og en rekke andre forbindelser. Nitrogen er tilstede i alle levende organismer (1-3 % i tørrvekt), og er det viktigste biogene elementet. Det er en del av molekylene til proteiner, nukleinsyrer, koenzymer, hemoglobin, klorofyll og mange andre biologisk aktive stoffer. Molekylet er diatomisk og veldig sterkt. Strukturformel N N Det inneholder et molekylgitter og en kovalent ikke-polar binding Nitrogen er en fargeløs, luktfri og smakløs gass. Lite løselig i vann (2,5 volumer nitrogen løses opp i 100 volumer vann). Det er lettere enn luft - 1 liter nitrogen har en masse på 1,25 g. Ved -196 C0 flyter nitrogen, og ved -210 C0 blir det til en snødekt masse. N2 Kjemiske egenskaper for nitrogen 1. Nitrogen reagerer med oksygen (ved temperaturen til den elektriske lysbuen) N2 + O2 = 2NO 2. Nitrogen reagerer med hydrogen (ved en temperatur på 300 0C og et trykk på 20-30 MPa) N2 + 3H2 = 2NH3 3. Ved forhøyet temperatur reagerer nitrogen med noen metaller 3Mg + N2 =Mg3N2 Produksjon av nitrogen i industrien: Fraksjonert destillasjon av flytende luft Anlegg for produksjon av nitrogen fra flytende luft Rent nitrogen i industrien, sammen med oksygen og andre gasser , oppnås ved fraksjonert destillasjon av flytende luft. Denne prosessen inkluderer tre stadier. I det første trinnet fjernes støvpartikler, vanndamp og karbondioksid fra luften. Luften blir deretter flytende ved å avkjøle den og komprimere den til høye trykk. På det tredje trinnet separeres nitrogen, oksygen og argon ved fraksjonert destillasjon av flytende luft. Nitrogen fjernes først, deretter oksygen. Produksjon av nitrogen i laboratoriet (dekomponering av ammoniumsalter) 1. Dekomponering av ammoniumnitritt NH4NO2=N2 + 2H2O 2. Dekomponering av ammoniumdikromat (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O Anvendelse av N2 Som kjølemiddel I et kjølemiddel inert miljø under forsøk For syntese av ammoniakk Anvendelse nitrogenforbindelser produksjon av mineralgjødsel produksjon av eksplosiver produksjon av medisiner Interessante fakta om nitrogen  Nitrogensylindere er malt svarte, skal ha gul inskripsjon og brun stripe).  Et sitat fra Great Soviet Encyclopedia av 1952-utgaven (vol. 1, s. 452, artikkel «Azot»): Nitrogen i tillegg til kapitalisme er krig, ødeleggelse, død. Nitrogen kombinert med sosialisme betyr høy avling, høy arbeidsproduktivitet og et høyt materiell og kulturelt nivå hos det arbeidende folket.  Tordenvær bringer mer enn 10 millioner tonn nitrogen til jorden hvert år. Interessante fakta om nitrogen  Lattergass. Av de fem oksidene av nitrogen har to - oksid (NO) og dioksid (NO2) - funnet bred industriell bruk. De to andre - salpetersyreanhydrid (N2O3) og salpetersyreanhydrid (N2O5) - finnes heller ikke ofte i laboratorier. Den femte er lystgass (N2O). Hun har en veldig unik fysiologisk virkning, som det ofte kalles lattergass for.  Lystgass brukes som akselerator i racerbiler. Tkachev Paul™ Interessante fakta om nitrogen  I Guinness-øl kan du tydelig se hvordan boblene går ned langs glassveggene i stedet for å gå opp. Dette skyldes det faktum at i den sentrale delen av glasset stiger boblene raskt, og presser væsken ned i kantene med sterkere viskøs friksjon. Men denne effekten er typisk ikke bare for Guinness, men generelt for enhver væske, den er bare mer merkbar i dette ølet. Dette skyldes først og fremst at i stedet for karbondioksid Guinness er fylt med nitrogen, som er mindre løselig i vann. For det andre er lyse bobler rett og slett mer synlige mot et veldig mørkt øl.

Når det gjelder betydning for mennesker og deres aktiviteter, er nitrogen på tredjeplass etter oksygen og hydrogen. Det kan ikke ses om gassen ikke er frossen eller flytende, men hvert år mottar spesialister flere tonn av den aktuelle gassen og dens derivater. Gass brukes i mange områder av menneskelig aktivitet, fra medisin til eksplosiver. Og i dag kan enhver innbygger i Moskva og Moskva-regionen kjøpe en flaske lystgass til en overkommelig pris på nettstedet www.zakisazot.ru.

Det er umulig å fortelle alt om denne gassen. Her er bare noen få fakta om ham:
1. Gass ble først oppdaget på slutten av 1777 av tre kjemikere - Daniel Rutherford, Henry Cavendish og Joseph Priestley. Ingen av dem klarte imidlertid å oppdage egenskapene til nitrogen, noe som ikke tillot det å bli fullt oppdaget som en ny gass. Først trodde Priestley at det var oksygen. Daniel Rutherford oppdaget konsekvent egenskapene til en gass som ikke reagerer med andre stoffer og som ikke brenner. Det er derfor det antas at nitrogen ble oppdaget av denne spesielle forskeren.

2. Navnet "Nitrogen" kommer fra eldgamle greske ord"livløs". Dette er hva Antoine Lavoisier kalte gassen.

3. I jordens atmosfære er nitrogen inneholdt i en prosentandel - 75,51%. Hovedtyngden av denne gassen befinner seg i jordskorpen og i rommet mellom den og kjernen. Det er særegent at i sistnevnte er det mye mer enn i barken.

4. Sammensetningen av massen av levende organismer inkluderer nitrogen i en prosentandel på 2,5%.

5. Uten urenheter har det aktuelle stoffet verken farge eller lukt, det er helt ufarlig. En stor konsentrasjon av gass gir imidlertid livstruende konsekvenser - kvelning og død. Nitrogen er også farlig ved trykkfallssyke - når dykkere raskt reiser seg fra dypet til overflaten, tetter gassbobler seg blodårer. Som et resultat kan en person holde seg i live, for eksempel miste et lem, men det har vært tilfeller da dykkere døde noen timer etter å ha steget til overflaten.

6. I utgangspunktet ble den aktuelle gassen hentet fra ulike naturlige gjenstander med en viss kjemisk oppbygning og krystallstruktur Imidlertid utvinnes den i dag direkte fra jordens atmosfære.

7. I den andre delen av filmen "Terminator" frøs han i flytende nitrogen. Dette er ren fiksjon - til og med å fryse en gjenstand som har lite område, vil det ta minst 10-15 minutter for å være sikker på Terminator.

8. Takk til deres unike egenskaper, flytende nitrogen kan brukes som kjølemiddel i spesielle kjøleenheter, og det kan også brukes i kryoterapi. Kuldebehandling brukes aktivt ved skader hos idrettsutøvere.

9. Nitrogen er også mye brukt i næringsmiddelindustrien. Ved å plassere mat i en atmosfære av flytende nitrogen kan du holde maten fersk i lang tid.

10. I noen tilfeller brukes nitrogen i produksjonen av øl. Den sjeldne bruken i ølindustrien skyldes det faktum at gassbobler ikke er egnet for alle varianter av denne drinken.

11. Nitrogen er plassert i hjulene på passasjerfly, noe som er nødvendig for å ivareta brannsikkerheten.

12. Den aktuelle gassen er effektiv til å slukke branner. Under standardforhold brukes den ikke i tilfelle brann, siden den raskt fordamper i åpne rom. Men i gruver, når en brann oppstår, brukes nitrogen ganske ofte.

13. I medisinsk område lystgass, eller på annen måte nitrogenoksid I, brukes som anestesi under operasjonen. Lystgass brukes også i bilindustrien - og forbedrer motorytelsen. Selve gassen brenner ikke, men den støtter opptenningsprosessen godt.

14. Nitrogenoksid II er farlig for mennesker. Hver kropp inneholder det i små mengder. PÅ Menneskekroppen det kalles nitrogenoksid. Det er nødvendig for å opprettholde normal funksjon av hjertet, som beskytter mot høyt blodtrykk og hjerteinfarkt. Hvis en pasient har hjerteproblemer, blir han foreskrevet mat rik på nitrogenoksid - spinat, rødbeter.

15. Kobling av glyserin og salpetersyre kalles nitroglyserin. Dette stoffet er inkludert ikke bare i tabletter for angina, men også i sammensetningen av et eksplosivt stoff.

16. Nesten alle eksplosiver er laget med nitrogen.

17. Nitrogen spiller en viktig rolle i landbrukssektoren. Gjødsel er laget av det, som på mange måter øker utbyttet.

18. Sammensetningen av termometeret for måling av temperatur inkluderer ikke bare kvikksølv, men også nitrogen.

19. Den aktuelle gassen er ikke bare en del av jordens atmosfære. Nesten alle planetsystemer inneholder store mengder nitrogen.

20. I begynnelsen av 2017 ble et embryo transplantert til en kvinne i Amerika, som ble lagret i flytende nitrogen i 24 år. Graviditet og fødsel var vellykket.
Ytterligere forskning på nitrogen av spesialister er i gang hurtig. Det er mulig at omfanget av bruken vil utvide seg betydelig i fremtiden.