Kjemiske egenskaper av argon. Argon er et spesielt element i det periodiske systemet

DEFINISJON

Argon- det attende elementet i det periodiske system. Betegnelse - Ar fra det latinske "argon". Det ligger i den tredje perioden, VIIIA-gruppen. Tilhører gruppen av edle (inerte) gasser. Atomladningen er 18.

Det vanligste elementet i VIIIA-gruppen i naturen. Innholdet av argon i luften er 0,932 % (vol.), 1,28 % (masse).

Det er en fargeløs gass. Dårlig løselig i vann (løseligheten avtar i nærvær av sterke elektrolytter), bedre - i organiske løsningsmidler. Danner en klatratsammensetning 8Ar × 46H 2 O. Reagerer ikke med alle andre stoffer (enkle og komplekse).

Atom- og molekylvekt av argon

DEFINISJON

Relativ molekylvekt til et stoff (M r) er et tall som viser hvor mange ganger massen til et gitt molekyl er større enn 1/12 av massen til et karbonatom, og relativ atommasse til et grunnstoff(A r) - hvor mange ganger den gjennomsnittlige massen av atomer til et kjemisk grunnstoff er større enn 1/12 av massen til et karbonatom.

Siden argon eksisterer i fri tilstand i form av monatomiske Ar-molekyler, faller verdiene til dens atom- og molekylmasser sammen. De er lik 39.948.

Isotoper av argon

Det er kjent at argon kan eksistere i naturen i form av tre stabile isotoper 36 Ar (0,337 %), 38 Ar (0,063 %) og 40 Ar (99,6 %). Massetallene deres er henholdsvis 36, 38 og 40. Kjernen til et atom i argon-isotopen 36 Ar inneholder atten protoner og atten nøytroner, og isotopene 38 Ar og 40 Ar inneholder samme antall protoner, henholdsvis tjue og tjueto nøytroner / a.

Det er kunstige isotoper av argon med massetall fra 32 til 55, blant hvilke den mest stabile er 39Ar med en halveringstid på 269 år.

Argonioner

Som helium og neon, når atomene er sterkt eksitert, danner argon molekylære ioner av Ar 2+-typen.

Argon molekyl og atom

I fri tilstand eksisterer argon i form av monoatomiske Ar-molekyler.

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

ARGON, Ar (lat. Argon * a. argon; n. Argon; f. argon; og. argon), er et kjemisk grunnstoff i hovedundergruppen til gruppe VIII i det periodiske systemet, tilhører inerte gasser, atomnummer 18, atommasse 39.948. Består av tre stabile isotoper, den viktigste er 40 Ar (99.600%). Isolert fra luften i 1894 av de britiske forskerne J. Rayleigh og W. Ramsay.

Argon i naturen

I naturen eksisterer argon bare i fri form. Under normale forhold er argon en fargeløs, luktfri og smakløs gass. Fast argon krystalliserer seg til kubisk argon. argon 1,78 kg/m3, smeltepunkt 189,3°C, kokepunkt 185,9°C, kritisk trykk 48 MPa, kritisk temperatur 122,44°C. Det første ioniseringspotensialet er 15,69 eV. Atomradius 0,188 nm (1,88E).

Egenskaper til argon

Ingen kjemiske forbindelser er oppnådd (kun inklusjonsforbindelser er kjent). I 1 liter destillert vann, under normale forhold, oppløses 51,9 cm 3 argon. Danner krystallinske hydrater av Ar-typen. 6H 2 O. Vekt clarke i jordskorpen 4 . 10-4; innholdet i atmosfæren er 0,9325 volum% (6,5 . 10 16 kg), i magmatiske bergarter 2.2. 10 -5 cm 3 /g, i havvann 0,336 cm 3 /l. Mantelen produserte 5,3. 10 19 kg 40 Ar, gjennomsnittlig akkumuleringshastighet på 40 Ar i jordskorpen er 2,10 7 kg/år.

Fra mineraler migrerer argonatomer langs dislokasjoner til soner med brudd på krystallstrukturen og går deretter gjennom mikrosprekker og porer inn i olje- og gassforekomster. En metode for aldersbestemmelse av geologiske objekter er basert på måling av innholdsforholdet 40 Ar/40 K i kaliumholdige mineraler. Argonmetoden bestemmer alderen til magmatiske (av glimmer, amfiboler), sedimentære (av glaukonitter, sylviner), metamorfoserte bergarter, for hvilke alder også er gitt med en kjent tilnærming. En aktiveringsdateringsmetode basert på måling av 40 Ar/39 Ar-forholdet er utviklet.

Å få og bruke argon

I industrien oppnås argon i prosessen med luftseparasjon under dypkjøling. Det er mulig å oppnå argon fra rensegassene i ammoniakksyntesekolonnene. Separasjonen av argon fra andre inerte gasser utføres mest fullstendig ved den gasskromatografiske metoden.

Argon brukes i varmebehandling av lett oksiderte metaller. I en beskyttende atmosfære av argon utføres sveising og kutting av sjeldne og ikke-jernholdige metaller, smelting, etc., krystaller av halvledermaterialer dyrkes. En radioaktiv isotop (37 Ar) brukes til å kontrollere ventilasjonsanlegg.

Oversatt fra gresk betyr "argon" "sakte" eller "inaktiv". En slik definisjon argongass oppnådd på grunn av dens inerte egenskaper, noe som gjør at den kan brukes mye i mange industrielle og husholdningsformål.

Kjemisk grunnstoff Ar

Ar- Det 18. elementet i det periodiske systemet til Mendeleev, relatert til de edle inerte gassene. Dette stoffet er det tredje etter N (nitrogen) og O (oksygen) når det gjelder innhold i jordens atmosfære. Under normale forhold er det fargeløst, ikke-brennbart, ikke-giftig, smakløst og luktfritt.

Andre egenskaper ved argongass:

atommasse: 39,95;
innhold i luft: 0,9 volum-% og 1,3 masse-%;
tetthet under normale forhold: 1,78 kg/m³;
kokepunkt: -186°C.

På figuren, navnet på det kjemiske elementet og dets egenskaper

Dette elementet ble oppdaget av John Strutt og William Ramsay mens de studerte sammensetningen av luft. Uoverensstemmelsen i tetthet under ulike kjemiske tester førte til at forskere i tillegg til nitrogen og oksygen, er en inert tung gass tilstede i atmosfæren. Som et resultat, i 1894, ble det gitt en uttalelse om oppdagelsen av et kjemisk element, hvorav andelen i hver kubikkmeter luft er 15 g.

Hvordan argon utvinnes

Ar endres ikke under bruken og går alltid tilbake til atmosfæren. Derfor anser forskere denne kilden som uuttømmelig. Det utvinnes som et biprodukt av separasjonen av luft til oksygen og nitrogen gjennom lavtemperaturdestillasjon.

For å implementere denne metoden brukes spesielle luftseparasjonsapparater, bestående av høy- og lavtrykkskolonner og en fordamperkondensator. Som et resultat av rektifiserings(separasjons)prosessen oppnås argon med små urenheter (3-10%) av nitrogen og oksygen. For å rense, fjernes urenheter ved hjelp av ytterligere kjemiske reaksjoner. Moderne teknologier gjør det mulig å oppnå 99,99 % renhet av dette produktet.

Installasjoner for produksjon av dette kjemiske elementet er presentert

Argongass lagres og transporteres i stålsylindere (GOST 949-73), som er grå med en stripe og en tilsvarende grønn inskripsjon. Samtidig må prosessen med å fylle beholderen være i samsvar med teknologiske standarder og sikkerhetsregler. Detaljert informasjon om spesifikasjonene for å fylle gassflasker finner du i artikkelen: sveiseblandingsflasker - tekniske funksjoner og driftsregler.

Hvor brukes argongass?

Dette elementet har et ganske stort omfang. Nedenfor er de viktigste bruksområdene:

fylle det indre hulrommet til glødelamper og doble vinduer;
forskyvning av fuktighet og oksygen for langtidslagring av matvarer;
slokkemiddel i enkelte brannslukningssystemer;
beskyttende miljø under sveiseprosessen;
plasmagass for plasmasveising og -skjæring.

I sveiseproduksjon brukes det som et beskyttelsesmedium i prosessen med sveising av sjeldne metaller (niob, titan, zirkonium) og deres legeringer, legert stål av forskjellige kvaliteter, samt aluminium, magnesium og krom-nikkel-legeringer. For jernholdige metaller brukes som regel en blanding av Ar med andre gasser - helium, oksygen, karbondioksid og hydrogen.

Type beskyttende miljø under sveiseprosessen, som skaper argon

Forholdsregler for bruk

Dette kjemiske elementet utgjør absolutt ingen fare for miljøet, men ved høye konsentrasjoner har det en kvelende effekt på mennesker. Det samler seg ofte rundt gulvet i dårlig ventilerte områder, og med en betydelig reduksjon i oksygeninnholdet kan det føre til tap av bevissthet og til og med død. Derfor er det viktig å overvåke oksygenkonsentrasjonen i det lukkede rommet, som ikke bør falle under 19 %.

Liquid Ar kan forårsake frostskader av hudområder og skade slimhinnen i øynene, så det er viktig å bruke verneklær og vernebriller under arbeidet. Når du arbeider i en atmosfære av denne gassen, for å forhindre kvelning, er det nødvendig å bruke en isolerende oksygenanordning eller en slangegassmaske.

Vi vet alle at argon brukes til sveising av forskjellige metaller, men ikke alle tenkte på hva dette kjemiske elementet er. I mellomtiden er historien rik på hendelser. Talende nok er argon en eksepsjonell kopi av det periodiske systemet til Mendeleev, som ikke har noen analoger. Forskeren selv lurte en gang på hvordan han i det hele tatt kunne komme hit.

Omtrent 0,9 % av denne gassen finnes i atmosfæren. Som nitrogen er den nøytral i naturen, fargeløs og luktfri. Det er ikke egnet for å opprettholde liv, men det er rett og slett uerstattelig i noen områder av menneskelig aktivitet.

En liten digresjon inn i historien

Det ble først oppdaget av en engelskmann og fysiker ved utdannelse G. Cavendish, som la merke til tilstedeværelsen i luften av noe nytt, motstandsdyktig mot kjemiske angrep. Dessverre lærte Cavendish aldri naturen til den nye gassen. Litt over hundre år senere la en annen vitenskapsmann, John William Strath, merke til dette. Han kom til den konklusjonen at det i nitrogenet fra luften var noe innblanding av en gass av ukjent opprinnelse, men han kunne ennå ikke forstå om det var argon eller noe annet.

Samtidig reagerte ikke gassen med forskjellige metaller, klor, syrer, alkalier. Det vil si at fra et kjemisk synspunkt var det inert i naturen. En annen overraskelse var oppdagelsen - molekylet til den nye gassen inkluderer bare ett atom. Og på den tiden var en lignende sammensetning av gasser fortsatt ukjent.

Den offentlige kunngjøringen av den nye gassen sjokkerte mange forskere fra hele verden - hvordan kunne man overse den nye gassen i luften gjennom mange vitenskapelige studier og eksperimenter?! Men ikke alle forskere, inkludert Mendeleev, trodde på oppdagelsen. Etter atommassen til den nye gassen (39,9) skal den ligge mellom kalium (39,1) og kalsium (40,1), men posisjonen var allerede tatt.

Som allerede nevnt har argon en rik og detektivhistorie. I noen tid ble den glemt, men etter oppdagelsen av helium ble den nye gassen offisielt anerkjent. Det ble besluttet å tildele en egen nullposisjon for den, plassert mellom halogener og alkalimetaller.

Eiendommer

Blant andre inerte gasser som inngår i den tunge gruppen, regnes argon som den letteste. Dens masse overstiger vekten av luft med 1,38 ganger. Gassen går over i flytende tilstand ved en temperatur på -185,9 ° C, og ved -189,4 ° C og normalt trykk størkner den.

Argon skiller seg fra helium og neon ved at det er i stand til å oppløses i vann - ved en temperatur på 20 grader i mengden 3,3 ml per hundre gram væske. Men i en rekke organiske løsninger løser gassen seg bedre. Effekten av en elektrisk strøm får den til å gløde, så den har blitt mye brukt i belysningsutstyr.

Biologer har oppdaget en annen nyttig egenskap som argon har. Dette er et slags miljø hvor planten føles flott, som bevist av eksperimenter. Så, i en gassatmosfære, ga de plantede frøene av ris, mais, agurker og rug spirer. I en annen atmosfære, hvor 98 % er argon og 2 % oksygen, spirer slike grønnsaksvekster som gulrøtter, salat og løk godt.

Det som er spesielt karakteristisk er at innholdet av denne gassen i jordskorpen er mye større enn i andre grunnstoffer i gruppen. Dens omtrentlige innhold er 0,04 g per tonn. Dette er 14 ganger mengden helium og 57 ganger mengden neon. Når det gjelder universet rundt oss, er det enda mer av det, spesielt på forskjellige stjerner og i tåker. Ifølge noen estimater er det mer argon i verdensrommet enn klor, fosfor, kalsium eller kalium, som er rikelig på jorden.

Får gass

At argon i sylindere, som vi ofte møter det i, er en uuttømmelig kilde. I tillegg kommer den i alle fall tilbake til atmosfæren på grunn av at den under bruk ikke endres i fysiske eller kjemiske termer. Et unntak kan være tilfeller av forbruk av en liten mengde argon-isotoper for å oppnå nye isotoper og grunnstoffer i løpet av kjernefysiske reaksjoner.

I industrien får man gass ved å separere luft i oksygen og nitrogen. Som et resultat blir gass født som et biprodukt. Til dette brukes spesielt industrielt utstyr for dobbel likeretting med to kolonner med høyt og lavt trykk og en mellomfordamperkondensator. I tillegg kan avfall fra ammoniakkproduksjon brukes til å produsere argon.

Bruksområde

Omfanget av argon har flere områder:

mat industri;
metallurgi;
vitenskapelig forskning og eksperimenter;
sveisearbeid;
elektronikk;
Bilindustri.

Denne nøytrale gassen er inne i de elektriske potene, som bremser fordampningen av wolframspolen inni. På grunn av denne egenskapen er sveisemaskinen basert på denne gassen mye brukt. Argon lar deg på en pålitelig måte koble sammen deler laget av aluminium og duraluminium.

Gassen ble mye brukt for å skape en beskyttende og inert atmosfære. Dette er vanligvis nødvendig for varmebehandling av de metallene som lett blir utsatt for oksidasjon. I en argonatmosfære vokser krystaller godt for å oppnå halvlederelementer eller ultrarene materialer.

Fordeler og ulemper ved bruk av argon i sveising

Når det gjelder sveiseområdet, har argon visse fordeler. For det første varmes ikke metalldeler så mye opp under sveising. Dette unngår deformasjon. Andre fordeler inkluderer:

pålitelig beskyttelse av sveisen;
hastigheten er en størrelsesorden høyere;
prosessen er enkel å kontrollere;
sveising kan være mekanisert eller helautomatisert;
muligheten til å koble sammen deler laget av forskjellige metaller.

Samtidig innebærer sveiseargon også en rekke ulemper:

sveising produserer ultrafiolett stråling;
for å bruke en lysbue med høy ampere, er kjøling av høy kvalitet nødvendig;
vanskelig arbeid utendørs eller trekk.

Likevel, med så mange fordeler, er det vanskelig å undervurdere viktigheten av argonsveising.

Forebyggende tiltak

Det må utvises forsiktighet ved bruk av argon. Selv om gassen er ikke-giftig, kan den forårsake kvelning ved å erstatte oksygen eller gjøre den flytende. Derfor er det ekstremt viktig å kontrollere volumet av O 2 i luften (minst 19%) ved hjelp av spesielle instrumenter, manuelle eller automatiske.

Arbeid med flytende gass krever ekstrem forsiktighet, siden den lave temperaturen til argon kan forårsake alvorlige frostskader i huden og skade på øyemembranen. Det skal brukes vernebriller og verneklær. Personer som trenger å arbeide i en argonatmosfære bør bruke gassmasker eller andre isolerende oksygenutstyr.

Utseendet til et enkelt stoff
Inert gass, fargeløs, smakløs og luktfri
Atomegenskaper
Navn, symbol, nummer	Argon / Argon (Ar), 18
Atommasse (molar masse)	39.948 a. e.m. (g/mol)
Elektronisk konfigurasjon	3s 2 3p 6
Atomradius	71 pm
Kjemiske egenskaper
kovalent radius	106 pm
Ioneradius	154 pm
Elektronegativitet	4.3 (Pauling-skala)
Elektrodepotensial	0
Oksidasjonstilstander	0
Ioniseringsenergi (første elektron)	1519,6 (15,75) kJ/mol (eV)
Termodynamiske egenskaper til et enkelt stoff
Tetthet (i.a.)	(ved 186 °C) 1,40 g/cm3
Smeltepunkt	83,8K
Koketemperatur	87,3K
Fordampningsvarme	6,52 kJ/mol
Molar varmekapasitet	20,79 J/(K mol)
Molar volum	24,2 cm 3 / mol
Krystallgitteret til et enkelt stoff
Gitterstruktur	kubisk ansiktssentrert
Gitterparametere	5.260 A
Debye temperatur	85K
Andre egenskaper
Termisk ledningsevne	(300 K) 0,0177 W/(m K)

Historien om oppdagelsen av argon begynner i 1785, da den engelske fysikeren og kjemikeren Henry Cavendish, som studerte sammensetningen av luft, bestemte seg for å fastslå om alt nitrogenet i luften ble oksidert.

I mange uker utsatte han blandingen av luft og oksygen i U-formede rør for en elektrisk utladning, som et resultat av at det ble dannet flere og flere porsjoner av brune oksider av nitrogen i dem, som forskeren med jevne mellomrom løste opp i alkali. Etter en tid opphørte dannelsen av oksider, men etter bindingen av det gjenværende oksygenet forble en gassboble, hvis volum ikke avtok under langvarig eksponering for elektriske utladninger i nærvær av oksygen. Cavendish estimerte volumet av den gjenværende gassboblen til å være 1/120 av det opprinnelige luftvolumet. Ute av stand til å løse boblens mysterium, stoppet Cavendish forskningen og publiserte ikke engang resultatene sine. Bare mange år senere samlet og publiserte den engelske fysikeren James Maxwell upubliserte manuskripter og laboratorienotater av Cavendish.

Den videre historien til oppdagelsen av argon er assosiert med navnet til Rayleigh, som viet flere år til å studere tettheten av gasser, spesielt nitrogen. Det viste seg at en liter nitrogen hentet fra luft veide mer enn en liter "kjemisk" nitrogen (oppnådd ved nedbrytning av enhver nitrogenholdig forbindelse, for eksempel lystgass, lystgass, ammoniakk, urea eller salpeter) med 1,6 mg ( vekten av den første var lik 1,2521, og den andre 1,2505). Denne forskjellen var ikke så liten at den kunne tilskrives den eksperimentelle feilen. I tillegg ble det stadig gjentatt uavhengig av kilden for å oppnå kjemisk nitrogen.

Uten å komme til en løsning publiserte Rayleigh høsten 1892 et brev til forskere i tidsskriftet Nature, der han ba dem forklare det faktum at han, avhengig av metoden for nitrogenutvinning, mottok forskjellige tetthetsverdier. Brevet ble lest av mange forskere, men ingen var i stand til å svare på spørsmålet som ble stilt i det.

Den allerede kjente engelske kjemikeren William Ramsay hadde heller ikke et klart svar, men han tilbød Rayleigh sitt samarbeid. Intuisjon fikk Ramsay til å antyde at nitrogenet i luften inneholder urenheter av en ukjent og tyngre gass, og Dewar trakk Rayleighs oppmerksomhet til beskrivelsen av de eldgamle eksperimentene til Cavendish (som allerede var publisert på dette tidspunktet).

For å prøve å isolere den skjulte komponenten fra luften, gikk hver av forskerne sin egen vei. Rayleigh gjentok Cavendish-eksperimentet i større skala og på et høyere teknisk nivå. En transformator aktivert ved 6000 volt sendte en bunt av elektriske gnister inn i en 50-liters bjelle fylt med nitrogen. En spesiell turbin skapte en fontene med sprut av alkaliløsning i klokken, som absorberte nitrogenoksider og karbondioksidurenheter. Rayleigh tørket den gjenværende gassen og førte den gjennom et porselensrør med oppvarmet kobberspon, som beholdt det gjenværende oksygenet. Opplevelsen varte i flere dager.

Ramsay utnyttet muligheten han oppdaget av oppvarmet metallisk magnesium til å absorbere nitrogen og danne fast magnesiumnitrid. Gjentatte ganger førte han flere liter nitrogen gjennom enheten han hadde satt sammen. Etter 10 dager sluttet volumet av gassen å avta, derfor var alt nitrogen bundet. Samtidig, ved å kombinere med kobber, ble oksygen fjernet, som var tilstede som en urenhet til nitrogen. På denne måten klarte Ramsay i det første eksperimentet å isolere rundt 100 cm³ ny gass.

Så et nytt element har blitt oppdaget. Det ble kjent at det er nesten halvannen ganger tyngre enn nitrogen og er 1/80 av luftvolumet. Ramsay fant, ved hjelp av akustiske målinger, at molekylet til en ny gass består av ett atom - før det hadde slike gasser i steady state ikke blitt møtt. En veldig viktig konklusjon fulgte av dette - siden molekylet er monoatomisk, så er den nye gassen åpenbart ikke en kompleks kjemisk forbindelse, men en enkel substans.

Ramsay og Rayleigh brukte mye tid på å studere dens reaktivitet med hensyn til mange kjemisk aktive stoffer. Men som forventet kom de til konklusjonen: gassen deres er helt inaktiv. Det var fantastisk - inntil da hadde ingen slik inert substans vært kjent.

Spektralanalyse spilte en viktig rolle i studiet av den nye gassen. Spekteret til gassen som ble frigjort fra luften, med sine karakteristiske oransje, blå og grønne linjer, skilte seg kraftig fra spektrene til allerede kjente gasser. William Crookes, en av datidens mest fremtredende spektroskopister, telte nesten 200 linjer i spekteret. Utviklingsnivået for spektralanalyse på det tidspunktet gjorde det ikke mulig å fastslå om det observerte spekteret tilhørte ett eller flere elementer. Noen år senere viste det seg at Ramsay og Rayleigh holdt i hendene ikke en fremmed, men flere - en hel galakse av inerte gasser.

7. august 1894 i Oxford, på et møte i British Association of Physicists, Chemists and Naturalists, ble det sendt en melding om oppdagelsen av et nytt grunnstoff, som fikk navnet argon. I sin rapport uttalte Rayleigh at omtrent 15 g åpen gass (1,288 vekt%) er tilstede i hver kubikkmeter luft. For utrolig var det faktum at flere generasjoner av forskere ikke la merke til den bestanddelen av luften, og til og med en hel prosent! I løpet av få dager testet dusinvis av naturvitere fra forskjellige land eksperimentene til Ramsay og Rayleigh. Det var ingen tvil: luften inneholder argon.

Ti år senere, i 1904, mottok Rayleigh Nobelprisen i fysikk for sine studier av tettheten til de vanligste gassene og oppdagelsen av argon, og Ramsay mottok Nobelprisen i kjemi for oppdagelsen av ulike inerte gasser i atmosfæren.

Hovedapplikasjon

mat industri

I et kontrollert miljø kan argon brukes som erstatning for nitrogen i mange prosesser. Dens høye løselighet (dobbelt oppløselighet av nitrogen) og visse molekylære egenskaper gjør den spesiell for grønnsakslagring. Under visse forhold er det i stand til å bremse metabolske reaksjoner og redusere gassutvekslingen betydelig.

Produksjon av glass, sement og kalk

Når det brukes til å fylle doble rekkverk, gir argon utmerket termisk isolasjon.

Metallurgi

Argon brukes for å forhindre kontakt og påfølgende interaksjon mellom det smeltede metallet og den omkringliggende atmosfæren.

Bruken av argon optimerer prosesser som smeltet blanding, reaktorpannerensing for å forhindre gjenoksidering av stål og spesialstålbehandling i vakuumavgassere, inkludert vakuum-oksygenavkulling, redoks og åpne brenningsprosesser. Imidlertid har argon fått størst popularitet i prosessene med argon-oksygenavkarbonisering av uraffinert høykromstål, noe som gjør det mulig å minimere oksidasjonen av krom.

Laboratoriestudier og analyser

I sin rene form og i kombinasjon med andre gasser brukes argon til industrielle og medisinske analyser og kvalitetskontrolltester.

Spesielt fungerer argon som et gassplasma i induktivt koblet plasmaemisjonsspektrometri (ICP), en gasspute i grafittovns atomabsorpsjonsspektroskopi (GFAAS), og en bæregass i gasskromatografi ved bruk av forskjellige gassanalysatorer.

I forbindelse med metan brukes argon i geigertellere og røntgenfluorescensdetektorer (XRF), der det fungerer som en slukkegass.

Sveising, skjæring og belegg

Argon brukes som et beskyttelsesmedium i lysbuesveiseprosesser, dekkgassblåsing og plasmaskjæring.

Argon forhindrer oksidasjon av sveiser og reduserer mengden røyk som slippes ut under sveiseprosessen.

Elektronikk

Ultraren argon fungerer som en bæregass for reaktive molekyler, så vel som en inert gass for å beskytte halvledere mot fremmede urenheter (argon gir for eksempel det nødvendige miljøet for å dyrke silisium- og germaniumkrystaller).

I ionisk tilstand brukes argon i sputterplating, ioneimplantasjon, normalisering og etseprosesser i halvlederproduksjon og høyeffektiv materialproduksjon.

Bil- og transportindustri

Pakket trykksatt argon brukes til å blåse opp kollisjonsputer i biler.