Kjemiske forsøk i skolelaboratoriet. Erfaringer knyttet til vann

Kjemisk eksperiment av brom med aluminium

Hvis du legger noen milliliter brom i et reagensglass laget av varmebestandig glass og forsiktig senker et stykke aluminiumsfolie ned i det, vil det etter en tid (kreves for at bromet skal trenge gjennom oksidfilmen) begynne en voldsom reaksjon. Fra varmen som genereres, smelter aluminium og ruller i form av en liten brennende kule på overflaten av brom (tettheten til flytende aluminium er mindre enn tettheten til brom), og avtar raskt i størrelse. Reagensrøret er fylt med bromdamp og hvit røyk bestående av bittesmå krystaller av aluminiumbromid:

2Al+3Br2 → 2AlBr3.

Det er også interessant å observere reaksjonen av aluminium med jod. Bland en liten mengde pulverisert jod med aluminiumspulver i en porselenskopp. Reaksjonen er ikke merkbar ennå: i fravær av vann går den ekstremt sakte. Bruk en lang pipette, slipp noen dråper vann på blandingen, som fungerer som en initiator, og reaksjonen vil fortsette kraftig - med dannelse av en flamme og frigjøring av fiolett joddamp.

Kjemiske eksperimenter med krutt: hvordan eksploderer krutt!

Krutt

Røykaktig, eller svart, krutt er en blanding av kaliumnitrat (kaliumnitrat - KNO 3), svovel (S) og kull (C). Den antennes ved en temperatur på ca. 300 °C. Krutt kan også eksplodere ved støt. Den består av et oksidasjonsmiddel (saltpeter) og et reduksjonsmiddel (kull). Svovel er også et reduksjonsmiddel, men dets hovedfunksjon er å binde kalium til en sterk forbindelse. Når krutt brenner, oppstår følgende reaksjon:

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- som et resultat av dette frigjøres et stort volum gassformige stoffer. Bruken av krutt i krigføring henger sammen med dette: gassene som dannes under eksplosjonen og utvides fra reaksjonsvarmen, skyver kulen ut av pistolløpet. Det er lett å verifisere dannelsen av kaliumsulfid ved å snuse i løpet av en pistol. Det lukter hydrogensulfid, et produkt av hydrolysen av kaliumsulfid.

Kjemiske eksperimenter med salpeter: branninskripsjon

Spektakulært kjemisk eksperiment kan gjøres med kaliumnitrat. La meg minne deg på at nitrat er et komplekst stoff - salter av salpetersyre. I i dette tilfellet vi trenger kaliumnitrat. Henne kjemisk formel KNO3. Tegn en kontur eller et bilde på et stykke papir (for større effekt, la linjene ikke krysse hverandre!). Forbered en konsentrert løsning av kaliumnitrat. Til informasjon: i 15 ml varmt vann 20 g KNO 3 løses opp. Deretter, ved hjelp av en børste, metter vi papiret langs den tegnede konturen, og etterlater ingen hull eller hull. la papiret tørke. Nå må du berøre den brennende splinten til et punkt på konturen. En "gnist" vil umiddelbart vises, som sakte vil bevege seg langs konturen av mønsteret til den lukker det helt. Her er hva som skjer: Kaliumnitrat brytes ned i henhold til ligningen:

2KNO3 → 2KNO2+O2.

Her er KNO 2 +O 2 salt salpetersyre. Oksygenet som frigjøres får papiret til å forkulle og brenne. For større effekt kan eksperimentet utføres i et mørkt rom.

Kjemisk erfaring med å løse opp glass i flussyre

Glass løses opp
i flussyre

Faktisk oppløses glass lett. Glass er en veldig tyktflytende væske. Du kan bekrefte at glass kan løses opp ved å utføre følgende kjemiske reaksjon. Flussyre er en syre som dannes ved å løse opp hydrogenfluorid (HF) i vann. Det kalles også flussyre. For større klarhet, la oss ta en tynn flekk som vi fester en vekt på. Plasser glasset og vekten i en løsning av flussyre. Når glasset løses opp i syren, vil vekten falle til bunnen av kolben.

Kjemiske forsøk med røykfrigjøring

Kjemiske reaksjoner med
utslipp av røyk
(ammoniumklorid)

La oss gjennomføre vakker opplevelseå produsere tykk hvit røyk. For å gjøre dette må vi tilberede en blanding av kaliumkarbonat (kaliumkarbonat K 2 CO 3) med ammoniakkløsning ( ammoniakk). Bland reagensene: kaliumklorid og ammoniakk. Tilsett en løsning til den resulterende blandingen av saltsyre. Reaksjonen vil begynne i det øyeblikket når kolben med saltsyre bringes nær kolben som inneholder ammoniakk. Hell forsiktig saltsyre i ammoniakkløsningen og observer dannelsen av tykk hvit ammoniumkloriddamp, hvis kjemiske formel er NH 4 Cl. Den kjemiske reaksjonen mellom ammoniakk og saltsyre går som følger:

HCl+NH3 → NH4Cl

Kjemiske eksperimenter: glød av løsninger

Løsningsglødereaksjon

Som nevnt ovenfor, er gløden av løsninger et tegn på en kjemisk reaksjon. La oss gjennomføre et nytt spektakulært eksperiment der løsningen vår vil gløde. For reaksjonen trenger vi en løsning av luminol, en løsning av hydrogenperoksid H 2 O 2 og krystaller av rødt blodsalt K 3 . Luminol- kompleks organisk materiale, hvis formel er C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol er svært løselig i noen organiske løsemidler, men er uløselig i vann. Luminescens oppstår når luminol reagerer med visse oksidasjonsmidler i et alkalisk medium.

Så la oss begynne: tilsett en løsning av hydrogenperoksid til luminol, og tilsett deretter en håndfull røde blodsaltkrystaller til den resulterende løsningen. For større effekt, prøv å utføre eksperimentet i et mørkt rom! Så snart de blodrøde saltkrystallene berører løsningen, vil en kald blå glød umiddelbart være merkbar, noe som indikerer fremdriften av reaksjonen. Gløden som oppstår under en kjemisk reaksjon kalles kjemiluminescens

En annen kjemisk eksperiment med lysende løsninger:

For det trenger vi: hydrokinon (tidligere brukt i fotografisk utstyr), kaliumkarbonat K 2 CO 3 (også kjent som "potaske"), en farmasøytisk løsning av formaldehyd (formaldehyd) og hydrogenperoksid. Løs opp 1 g hydrokinon og 5 g kaliumkarbonat K 2 CO 3 i 40 ml farmasøytisk formalin (en vandig løsning av formaldehyd). Hell denne reaksjonsblandingen i en stor kolbe eller flaske med minst en liters kapasitet. Tilbered 15 ml konsentrert hydrogenperoksidløsning i en liten beholder. Du kan bruke hydroperitttabletter - en kombinasjon av hydrogenperoksid og urea (urea vil ikke forstyrre eksperimentet). For større effekt, gå inn i et mørkt rom, når øynene dine blir vant til mørket, hell hydrogenperoksidløsningen i en stor beholder med hydrokinon. Blandingen vil begynne å skumme (det er derfor du må ta en stor beholder) og en distinkt oransje glød vil vises!

Kjemiske reaksjoner der glød vises forekommer ikke bare under oksidasjon. Noen ganger oppstår gløden under krystallisering. Den enkleste måten å observere det på er med bordsalt. Løs opp bordsalt i vann, og ta nok salt slik at uoppløste krystaller forblir i bunnen av glasset. Hell den resulterende mettede løsningen i et annet glass og tilsett konsentrert saltsyre dråpe for dråpe til denne løsningen. Saltet vil begynne å krystallisere, og gnister vil slippe gjennom løsningen. Det er vakrest hvis eksperimentet utføres i mørket!

Kjemiske eksperimenter med krom og dets forbindelser

Flerfarget krom!... Fargen på kromsalter kan lett endres fra lilla til grønn og omvendt. La oss utføre reaksjonen: løs opp flere lilla krystaller av kromklorid CrCl 3 6H 2 O i vann. Når den kokes, blir den lilla løsningen av dette saltet grønn. Når den grønne løsningen fordampes, dannes et grønt pulver med samme sammensetning som det originale saltet. Og hvis du metter en grønn løsning av kromklorid avkjølt til 0 °C med hydrogenklorid (HCl), vil fargen igjen bli lilla. Hvordan forklare det observerte fenomenet? Det er sjelden i uorganisk kjemi Et eksempel på isomerisme er eksistensen av stoffer som har samme sammensetning, men ulik struktur og egenskaper. I det lilla saltet er kromatomet bundet til seks vannmolekyler, og kloratomene er motioner: Cl 3, og i grønt kromklorid bytter de plass: Cl 2H 2 O. B surt miljø dikromater er sterke oksidasjonsmidler. Produktene av deres reduksjon er Cr3+ ioner:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Kaliumkromat (gul)
bikromat - (rød)

Ved lav temperatur er det mulig å isolere lilla krystaller av kaliumkromalun KCr(SO 4) 2 12H 2 O fra den resulterende løsningen Den mørkerøde løsningen som oppnås ved å tilsette konsentrert svovelsyre til en mettet vandig løsning av kaliumdikromat kalles "krompisk". I laboratorier brukes den til vask og avfetting kjemiske glassvarer. Oppvasken skylles forsiktig med krom, som ikke helles i vasken, men brukes gjentatte ganger. Til slutt blir blandingen grønn - alt krom i en slik løsning har allerede gått over i Cr 3+-formen. Et spesielt sterkt oksidasjonsmiddel er krom(VI)oksid CrO 3 . Med dens hjelp kan du tenne en alkohollampe uten fyrstikker: bare berør veken fuktet med alkohol med en pinne som inneholder flere krystaller av dette stoffet. Når CrO 3 dekomponerer, kan mørkebrunt krom (IV) oksidpulver CrO 2 oppnås. Den har ferromagnetiske egenskaper og brukes i magnetbånd til noen typer lydkassetter. Den voksne menneskekroppen inneholder bare rundt 6 mg krom. Mange forbindelser av dette grunnstoffet (spesielt kromater og dikromater) er giftige, og noen av dem er kreftfremkallende, dvs. i stand til å forårsake kreft.

Kjemiske eksperimenter: restaurerende egenskaper kjertel

Jernklorid III

Denne typen kjemisk reaksjon refererer til redoksreaksjoner. For å utføre reaksjonen trenger vi fortynnede (5%) vandige løsninger av jern(III)klorid FeCl 3 og samme løsning av kaliumjodid KI. Så en løsning av jern(III)klorid helles i en kolbe. Tilsett deretter noen dråper kaliumjodidløsning til den. Vi observerer en endring i fargen på løsningen. Væsken vil bli rødbrun i fargen. Følgende kjemiske reaksjoner vil skje i løsningen:

2FeCl 3 + 2KI→ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Jernklorid II

Nok et kjemisk eksperiment med jernforbindelser. Til det trenger vi fortynnede (10–15%) vandige løsninger av jern(II)sulfat FeSO 4 og ammoniumtiocyanat NH 4 NCS, bromvann Br 2. La oss begynne. Hell en løsning av jern(II)sulfat i en kolbe. Tilsett 3-5 dråper ammoniumtiocyanatløsning der. Vi merker at det ikke er tegn til kjemiske reaksjoner. Selvfølgelig danner ikke jern(II)kationer fargede komplekser med tiocyanationer. Legg nå til denne kolben bromvann. Men nå "ga jernionene seg selv" og farget løsningen blodrød. Dette er hvordan det (III)-valente jernionet reagerer på tiocyanat-ioner. Her er hva som skjedde i kolben:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Kjemisk eksperiment på dehydrering av sukker med svovelsyre

Dehydrering av sukker
svovelsyre

Konsentrert svovelsyre dehydrerer sukker. Sukker er et komplekst organisk stoff med formelen C 12 H 22 O 11. Slik går det. Pulverisert sukker legges i et høyt glassglass og fuktes litt med vann. Deretter tilsettes litt konsentrert svovelsyre til det våte sukkeret. Rør forsiktig og raskt med en glassstang. Pinnen blir stående i midten av glasset med blandingen. Etter 1 - 2 minutter begynner sukkeret å bli svart, svelle og stige i form av en voluminøs, løs svart masse, og tar med seg glassstangen. Blandingen i glasset blir veldig varm og ryker litt. I denne kjemiske reaksjonen fjerner svovelsyre ikke bare vann fra sukker, men omdanner det også delvis til kull.

C12H22O11 +2H2SO4 (konsentrert) → 11C+CO2 +13H2O+2SO2

Vannet som frigjøres under en slik kjemisk reaksjon absorberes hovedsakelig av svovelsyre (svovelsyre absorberer "grådig" vann) med dannelse av hydrater, derfor sterk utflod varme. EN karbondioksid CO 2, som produseres ved oksidasjon av sukker, og svoveldioksid SO 2 løfter forkullingsblandingen oppover.

Kjemisk eksperiment med forsvinningen av en aluminiumsskje

Kvikksølvnitratløsning

La oss utføre en annen morsom kjemisk reaksjon: for dette trenger vi en aluminiumsskje og kvikksølvnitrat (Hg(NO 3) 2). Så ta en skje, rengjør den med finkornet sandpapir, og avfett den med aceton. Dypp en skje i kvikksølvnitratløsningen (Hg(NO3)2) i noen sekunder. (husk at kvikksølvforbindelser er giftige!). Så snart overflaten av aluminiumsskjeen i kvikksølvløsningen blir grå, skjeen må tas ut og vaskes kokt vann tørr (ved blotting, men ikke tørking). Etter noen sekunder vil metallskjeen bli til hvite, luftige flak, og snart gjenstår det bare en gråaktig haug med aske. Her er hva som skjedde:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.

I løsningen, i begynnelsen av reaksjonen, vises et tynt lag av aluminiumamalgam (en legering av aluminium og kvikksølv) på overflaten av skjeen. Amalgamet blir deretter til hvite, luftige flak av aluminiumhydroksid (Al(OH)3). Metallet som forbrukes i reaksjonen fylles på med nye porsjoner aluminium oppløst i kvikksølv. Og til slutt, i stedet for en skinnende skje, er det som gjenstår på papiret hvitt pulver Al(OH) 3 og bittesmå dråper kvikksølv. Hvis, etter en løsning av kvikksølvnitrat (Hg(NO 3) 2), en aluminiumskje umiddelbart senkes i destillert vann, vil det oppstå gassbobler og skjell på overflaten. hvit(hydrogen og aluminiumhydroksid vil bli frigjort).

"Faraos slanger"

opprinnelse til navnet

Ingen vet med sikkerhet opprinnelsen til navnet "Faraos slanger", men det er datert til bibelske hendelser. For å imponere Farao, kastet profeten Moses, etter råd fra Herren, staven sin på bakken, og den ble til en slange. En gang i hendene på den utvalgte, ble krypdyret igjen en stav. Selv om det faktisk ikke er noe felles mellom hvordan disse erfaringene oppnås og bibelske hendelser.

Hva kan du få "faraoslanger" fra?

Det vanligste stoffet som brukes til å produsere slanger er kvikksølvtiocyanat. Eksperimenter med det kan imidlertid bare utføres i et velutstyrt kjemisk laboratorium. Stoffet er giftig og har en ubehagelig, vedvarende lukt. Og en "faraos slange" hjemme kan lages fra tabletter som selges i ethvert apotek uten resept, eller mineralgjødsel fra en jernvarehandel.

For å gjennomføre forsøket brukes kalsiumglukonat, metenamin, brus, melis, salpeter og mange stoffer som kan kjøpes på apotek eller butikk. "Slanger" fra tabletter som inneholder sulfonamider Den enkleste måten å utføre eksperimentet med "Faraos slanger" hjemme er fra medisiner fra sulfonamidgruppen. Dette er produkter som "Streptotsid", "Biseptol", "Sulfadimezin", "Sulfadimethoxine" og andre. Nesten alle har disse stoffene i hjemmet. "Faraoslanger" fra sulfonamider er skinnende grå i fargen, strukturen deres ligner maispinner. Hvis du forsiktig tar tak i "hodet" til slangen med en klemme eller pinsett, kan du trekke ut et ganske langt krypdyr fra en tablett.

For å gjennomføre det kjemiske eksperimentet med Faraos slange, trenger du en brenner eller tørt drivstoff og de ovennevnte medisinene. Flere tabletter legges ut på tørrsprit, som settes i brann. Under reaksjonen frigjøres stoffer som nitrogen, svoveldioksid, hydrogensulfid og vanndamp.

Reaksjonsformelen er som følger:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Et slikt eksperiment må utføres veldig nøye, siden svoveldioksid er veldig giftig, akkurat som hydrogensulfid. Derfor, hvis det ikke er mulig å ventilere rommet under eksperimentet eller slå på hetten, er det bedre å gjøre dette ute eller i et spesialutstyrt laboratorium. "Slanger" fra kalsiumglukonat Det er best å utføre eksperimenter med stoffer som er trygge, selv om de brukes utenfor et spesialutstyrt laboratorium.

"Faraos slange" fra kalsiumglukonat oppnås ganske enkelt. Dette vil kreve 2-3 tabletter legemiddel og en kube med tørt drivstoff. Under påvirkning av flammen begynner en reaksjon, og en grå "slange" kryper ut av nettbrettet. Slike eksperimenter med kalsiumglukonat er ganske trygge, men du bør fortsatt være forsiktig når du utfører dem. Formelen for den kjemiske reaksjonen er som følger:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Som vi kan se, oppstår en reaksjon med frigjøring av vann, karbondioksid, karbon og kalsiumoksid. Det er frigjøring av gass som forårsaker vekst. «Faraos slanger» er opptil 15 centimeter lange, men de er kortvarige. Når du prøver å plukke dem opp, faller de fra hverandre.

"Faraos slange" - hvordan lage den fra gjødsel?

Hvis du har en hage på tomten din eller en sommerhytte, så vil du garantert ha diverse gjødsel. Den vanligste, som kan finnes i pantryet til enhver sommerboer og bonde, er ammoniumnitrat eller ammoniumnitrat. For eksperimentet trenger du siktet elvesand, en halv teskje salpeter, en halv teskje melis og en skje etylalkohol. Det er nødvendig å lage en fordypning i sandsklieet. Jo større diameter, jo tykkere vil "slangen" være. En godt malt blanding av salpeter og sukker helles i fordypningen og fylles med etylalkohol. Deretter settes alkoholen i brann, og en "slange" dannes gradvis. Reaksjonen skjer da som følger:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.I

tildeling giftige stoffer Ved erfaring, forplikter han seg til å overholde sikkerhetstiltak.

"Faraos slange" fra matvarer

"Faraos slanger" fås ikke bare fra medisiner eller gjødsel. For erfaring kan du bruke produkter som sukker og brus. Slike komponenter kan finnes i ethvert kjøkken. Et lysbilde med en fordypning er dannet av elvesand og dynket i alkohol. Pulverisert sukker og natron blandes i forholdet 4:1 og helles i fordypningen. Alkoholen settes i brann. Blandingen begynner å bli svart og svelle sakte. Når alkoholen nesten slutter å brenne, kryper flere slingrende "krypdyr" ut av sanden. Reaksjonen er som følger:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Blandingen spaltes til natriumkarbonat, karbondioksid og vanndamp. Det er gassene som får soda til å svelle og vokse, som ikke brenner under reaksjonen.

Ampicillin kameleon

Ta en ampicillintablett og knus den. Plasser pulveret i et reagensrør, tilsett 5 ml destillert vann og lukk med en propp. Rist den resulterende blandingen i 12 minutter og filtrer deretter.

Hell 1 ml i et reagensrørmottattampicillinløsning og samme mengde5-10 % løsningNaOH. Tilsett 2 til den resulterende blandingen3 dråper 10% løsningCuSO 4 . Rist reagensrøret. En fiolett farge vises, karakteristisk for biuretreaksjonen. Gradvis endres fargen til brun.

Røyk uten ild - 3

Forsøket skal utføres i et godt ventilert område eller i avtrekksskap.Ta to begre. Hell noen dråper i en av dem25 % løsningammoniakk,og i den andre - noen dråperkonsentrert saltsyre( vær forsiktig!). Før glassene nærmere hverandre.Hvit røyk vil slippe ut.Detteer formetammoniumklorid:

N.H. 3 +HClN.H. 4 Cl.

Blodig erfaring

For å fåblodvi vilbruk reaksjonen mellom tiocyanat og jernsalt(III), For eksempel:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl.

Du kan skrive en forenklet versjon av ligningen med dannelsen av et lavdissosiasjonsprodukt:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Vanligvis brukes kalium- eller ammoniumtiocyanat og jern(III)klorid til reaksjonen (III). I løpet av forløpet dannes et blodrødt autokompleks tiocyanat.

For eksperimentet må du ta glass med løsninger av kaliumtiocyanat (ammonium) og jernklorid (III), samt to glassstenger med bomull viklet rundt. Forbered en plast- eller stålkniv. Det må avstumpes, ellers kan opplevelsen bli skikkelig blodig.

Tørk av håndflaten med en jernsaltløsning (seerne kan bli informert om at dette er desinfeksjon med en jodløsning.Fukt kniven med tiocyanatløsning (tilskuere kan igjenluresi at det er alkohol). Neste start selvkutte oppmed en kniv. Visesblod.

For å fjerneblodvi bruker ogsåkompleksdannelsesreaksjon:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Forenklet:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Jernfluorkompleks (III) fargeløs. Derfor,hvis du tørker detsårbomull dynket i en løsning av natriumfluorid, tiocyanatkomplekset blir ødelagt og et mer stabilt kompleks dannes [FeF 6 ] 3 . Blodblir borte. Publikum får vist at det ikke er noe sår på håndflaten.

Opplevelser for de minste

Potet blir en ubåt

SomundervannsbåtVi bruker vanlige poteter. Vi trenger én potetknoll, en liters krukke eller et stort beger og bordsalt. Hell en halv krukke eller et glass vann og senk poteten. Hun vil drukne. Legg til krukke (glass) mettet løsning salt. Potetene vil flyte. Hvis du vil at den skal senkes i vann igjen, er det bare å tilsette vann i glasset. Hvorfor ikke en ubåt?

Poteter drukner fordi... det er tyngre enn vann. Sammenlignet med en saltløsning er den lettere, og derfor flyter den til overflaten.

Heng boble

PåHell natron i bunnen av et beger eller en liten krukke og tilsett litt bordeddik. Karbondioksid vil frigjøres. Det er tyngre enn luft og vil samle seg i bunnen av glasset. Men karbondioksid er fargeløst. Du vil ikke se ham. Du kan imidlertid sørge for at den virkelig er i glasset ved hjelp av såpebobler. Blås en boble inn i glasset. Den vil henge i den på grensen til karbondioksid og luft.

Maling av negler

Løs opp litt kobbersulfat i et glass og dypp en spiker i det. Etter en tid vil neglen bli rød og løsningen vil få en grønnaktig fargetone. Det skjedde kjemisk reaksjon. Et lag med kobber har dannet seg på overflaten av neglen.

Maur kjemikere

Mauri stand til å produseresyremaur . Det er veldig enkelt å verifisere dette. Nok å gåi skogenOgta med degkjemikerens trofaste følgesvennindikatorpapir. Finn en maurtue og, forsiktig, for ikke å skade den, senk halmen ned i den en stund. Ta den ut og fukt den med en dråpe vann. Berør det våte sugerøret mot indikatorpapiret. Fargen vil indikere tilstedeværelsen av syre.

Eksperimentet illustrerer hvordan svovelsyre brenner sukker i luft i nærvær av vann.

Svovelsyre absorberer grådig vann og er i stand til å trekke ut dette vannet selv fra sukkermolekyler. Denne reaksjonen gjør sukkeret til trekull og frigjør gasser som skummer trekullet og skyver det ut av glasset.

Hell melis i et glass.

Tilsett vann til melis og bland alt grundig.

Tilsett litt svovelsyre til løsningen av vann og melis og fortsett å røre til løsningen begynner å bli mørkere og heve.

melis

vann

svovelsyre

chem. kopp

sprøyte

glasstav

I en svart, svart skog sto et svart, svart hus. I dette svart-svarte huset var det svart-svart….

Hmmm... Barnas skrekkhistorier er ikke lenger på moten. Men det er en veldig spektakulær opplevelse med svart sukker. Når konsentrert svovelsyre tilsettes til pulverisert sukker fuktet med vann. Reaksjonen til de uinnvidde er mye mer voldelig enn på fiktive historier med en uventet slutt.

Hvordan skjer dette, og hvorfor dannes en svart, fast, porøs gjenstand av snøhvitt sukker og en klar væske?

Sukrose er et disakkarid med formelenC 12 H 22 O 11 . Hvordan kan vi se at forholdet mellom atomerN OgOM det samme som vann - to hydrogen for ett oksygen.

Konsentrert svovelsyre absorberer vann fra sukkeret og det gjenværende karbonet frigjøres som trekull.

Som de fleste svovelsyrereaksjoner er denne reaksjonen eksoterm, noe som betyr at den produserer varme. Derfor fordamper vannet, og etterlater bare en tørr fast rest.

2C 12 N 22 OM 11 + 2H 2 SÅ 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24H 2 OM

Gassene som produseres i prosessen skummer karbonet og det blir porøst.

Spektakulært. Den eneste synden er at karbon frigjøres i form av grafitt, og ikke i sin andre modifikasjon - diamant.

Erfaring viser hvordan svovelsyre brenner organiske forbindelser. En lignende prosess skjer i magen til pattedyr.

Svovelsyre absorberer grådig vann og er i stand til å trekke ut dette vannet selv fra vanlige produkter. Under denne reaksjonen blir sukker, som finnes i nesten alle matvarer, til kull.
Hell svovelsyre i karet.

Kast en appelsin, sjokolade, hamburger og pommes frites i syren. Bland alt sammen.

Etter en og en halv time evaluerer vi resultatet.

konsentrert svovelsyre

hamburger

sjokolade

pommes frites

oransje

glasskar

I en løsning av silikatlim med vann, når kobbersulfat tilsettes, vil en "kolloidal hage" begynne å vokse.

En tid etter å ha tilsatt noen klyper kobber og jernsulfat til en løsning av silikatlim med vann, vil en "kolloidal hage" som ligner alger begynne å vokse. Fargen på denne "kjemiske algen" avhenger av saltet i metallet som er nedsenket. Kobbersalter er lyseblå, jernsalter er mørkegrønne.

Hell silikatlim i en glassbeholder, tilsett vann i forholdet 1:1 eller 1:2 og bland.

Lag en løsning av kobbersulfat og vann i en plastkopp.

Vi tar en løsning av kobbersulfat inn i et glassrør med en pære, og senker røret til bunnen av karet og slipper løsningen av kobbersulfat i porsjoner.

Hell en klype kobber og jernsulfat i en krukke.

glasskrukke

vann

silikatlim

kobbersulfat

blekkstein

glassrør med pære

slikkepott eller skje

plastkopp

Som elsket på skolen laboratoriearbeid i kjemi? Det var tross alt interessant å blande noe med noe og få et nytt stoff. Riktignok fungerte det ikke alltid som beskrevet i læreboken, men ingen led på grunn av dette, ikke sant? Hovedsaken er at noe skjer, og vi ser det rett foran oss.

Hvis i det virkelige liv du er ikke en kjemiker og du står ikke overfor mye mer komplekse eksperimenter hver dag på jobb, da vil disse eksperimentene, som kan gjøres hjemme, definitivt underholde deg, i det minste.

Lava lampe

For erfaringen du trenger:
— Gjennomsiktig flaske eller vase
— Vann
- Solsikkeolje
- Konditorfarge
– Flere brusetabletter “Suprastin”

Bland vann med konditorfarge og tilsett solsikkeolje. Det er ikke nødvendig å røre, og du vil ikke være i stand til det. Når en tydelig linje mellom vann og olje er synlig, kast et par Suprastin-tabletter i beholderen. Vi ser på lavastrømmene.

Siden tettheten til olje er lavere enn vann, forblir den på overflaten, med brusetabletten som skaper bobler som fører vann til overflaten.

Elefant tannkrem

For erfaringen du trenger:
- Flaske
— Liten kopp
— Vann
— Oppvaskmiddel eller flytende såpe
- Hydrogenperoksid
— Hurtigvirkende næringsgjær
- Konditorfarge

Bland flytende såpe, hydrogenperoksid og konditorfarge i en flaske. I en separat kopp, fortynn gjæren med vann og hell den resulterende blandingen i flasken. Vi ser på utbruddet.

Gjær produserer oksygen, som reagerer med hydrogen og presses ut. Såpeskum skaper en tett masse som bryter ut av flasken.

Varm is

For erfaringen du trenger:
— Kapasitet for oppvarming
— Gjennomsiktig glasskopp
- Tallerken
– 200 g natron
— 200 ml eddiksyre eller 150 ml konsentrat
- Krystallisert salt

Bland eddiksyre og natron i en kjele og vent til blandingen slutter å frese. Slå på komfyren og fordamp overflødig fuktighet til en oljeaktig film vises på overflaten. Hell den resulterende løsningen i en ren beholder og avkjøl til romtemperatur. Tilsett deretter en krystall brus og se hvordan vannet "fryser" og beholderen blir varm.

Oppvarmet og blandet, eddik og brus danner natriumacetat, som når det smelter blir vandig løsning natriumacetat. Når salt tilsettes, begynner det å krystallisere og generere varme.

Regnbue i melk

For erfaringen du trenger:
- Melk
- Tallerken
— Flytende konditorfarge i flere farger
- Bomullspinne
— Vaskemiddel

Hell melk i en tallerken, drypp fargestoffer flere steder. Bløtlegg en bomullspinne i vaskemiddel og legg den i en tallerken med melk. La oss se på regnbuen.

Den flytende delen inneholder en suspensjon av fettdråper, som i kontakt med vaskemiddelet deler seg og suser fra den innsatte pinnen i alle retninger. En vanlig sirkel dannes på grunn av overflatespenning.

Røyk uten ild

For erfaringen du trenger:
— Hydroperitt
- Analgin
— Morter og stamper (kan erstattes med en keramisk kopp og skje)

Det er bedre å gjøre eksperimentet i et godt ventilert område.
Mal hydroperitt-tablettene til pulver, gjør det samme med analgin. Bland de resulterende pulverene, vent litt, se hva som skjer.

Under reaksjonen dannes hydrogensulfid, vann og oksygen. Dette fører til delvis hydrolyse med eliminering av metylamin, som interagerer med hydrogensulfid, suspensjonen av de små krystallene som ligner røyk.

Faraoslange

For erfaringen du trenger:
- Kalsiumglukonat
- Tørr drivstoff
— Fyrstikker eller lettere

Plasser flere tabletter med kalsiumglukonat på tørt drivstoff og sett det i brann. Vi ser på slangene.

Kalsiumglukonat brytes ned ved oppvarming, noe som fører til en økning i volumet av blandingen.

Ikke-newtonsk væske

For erfaringen du trenger:

- Miksebolle
- 200 g maisstivelse
- 400 ml vann

Tilsett gradvis vann til stivelsen og rør. Prøv å gjøre blandingen homogen. Prøv nå å rulle en ball fra den resulterende massen og hold den.

Den såkalte ikke-newtonske væsken under rask interaksjon oppfører seg som fast, og når sakte-lignende væske.

Hvem trodde ikke på mirakler som barn? For å ha en morsom og lærerik tid med babyen din, kan du prøve eksperimenter fra underholdende kjemi. De er trygge, interessante og lærerike. Disse eksperimentene vil svare på mange barns "hvorfor" og vekke interesse for vitenskap og kunnskap om verden rundt oss. Og i dag vil jeg fortelle deg hvilke eksperimenter foreldre kan organisere for barn hjemme.

Faraos slange

Denne erfaringen er basert på å øke volumet av blandede reagenser. Under brenningsprosessen forvandler de seg og vrir seg lik en slange. Eksperimentet fikk navnet sitt fra et bibelsk mirakel da Moses, som kom til farao med en forespørsel, gjorde staven sin til en slange.

For eksperimentet trenger du følgende ingredienser:

• vanlig sand;
• etanol;
• knust sukker;
• bakepulver.

Vi dynker sanden i alkohol, danner en liten bakke av den og lager en fordypning på toppen. Etter dette, bland en liten skje med melis og en klype brus, og hell deretter alt i et improvisert "krater". Vi setter fyr på vulkanen vår, alkoholen i sanden begynner å brenne ut, og det dannes svarte kuler. De er et produkt av nedbrytning av brus og karamellisert sukker.

Etter at all alkoholen har brent ut, vil sandhaugen bli svart og det vil dannes en slingrende "svart faraos slange". Dette eksperimentet ser mer imponerende ut med bruk av ekte reagenser og sterke syrer, som bare kan brukes i et kjemisk laboratorium.

Du kan gjøre det litt enklere og kjøpe en kalsiumglukonattablett på apoteket. Sett den i brann hjemme, effekten vil være nesten den samme, bare "slangen" vil raskt kollapse.

magisk lampe

I butikker kan du ofte se lamper, inne i hvilke en vakker opplyst væske beveger seg og skimrer. Slike lamper ble oppfunnet på begynnelsen av 60-tallet. De arbeider på basis av parafin og olje. På bunnen av enheten er det en innebygd konvensjonell glødelampe, som varmer opp den synkende smeltede voksen. En del av den når toppen og faller, den andre delen varmes opp og stiger, så vi ser en slags "dans" av parafin inne i beholderen.

For å gjennomføre en lignende opplevelse hjemme med et barn, trenger vi:

• hvilken som helst juice;
• vegetabilsk olje;
• brusetabletter;
• vakker beholder.

Ta en beholder og fyll den mer enn halvveis med juice. Tilsett vegetabilsk olje på toppen og legg i en brusetablett. Det begynner å "arbeide", boblene som stiger opp fra bunnen av glasset fanger opp saften og danner en vakker bobling i oljelaget. Så sprekker boblene som når kanten av glasset og saften faller ned. Det viser seg å være en slags "sirkulasjon" av juice i et glass. Slike magiske lamper er helt ufarlige, i motsetning til parafinlamper, som et barn ved et uhell kan bryte og bli brent.

Ball og appelsin: opplevelse for barn

Hva vil skje med en ballong hvis du slipper appelsin- eller sitronsaft på den? Den vil sprekke så snart sitrusdråpene berører den. Og du kan da spise appelsinen med babyen din. Det er veldig underholdende og morsomt. Til eksperimentet trenger vi et par ballonger og sitrus. Vi blåser opp dem og lar babyen dryppe litt fruktjuice på hver og en og se hva som skjer.

Hvorfor sprekker ballongen? Alt handler om det spesielle kjemisk stoff– limonen. Den finnes i sitrusfrukter og brukes ofte i kosmetikkindustrien. Når saften kommer i kontakt med ballongens gummi, oppstår det en reaksjon, limonen løser opp gummien og ballongen sprekker.

Søtt glass

Du kan lage fantastiske ting av karamellisert sukker. I kinoens tidlige dager ble spiselig søtt glass brukt i de fleste kampscener. Dette er fordi det er mindre traumatisk for skuespillere under filming og er billig. Fragmentene kan deretter samles, smeltes og gjøres til filmrekvisitter.

Mange laget sukkerhaner eller fudge i barndommen; glass bør lages etter samme prinsipp. Hell vann i pannen, varm den opp litt, vannet skal ikke være kaldt. Etter dette, tilsett granulert sukker og kok opp. Når væsken koker, kok til blandingen gradvis begynner å tykne og bobler kraftig. Det smeltede sukkeret i beholderen skal bli til tyktflytende karamell, som, hvis det senkes ned i kaldt vann, blir til glass.

Hell den tilberedte væsken på en tidligere tilberedt bakeplate smurt med vegetabilsk olje, avkjøl og det søte glasset er klart.

Under kokeprosessen kan du tilsette fargestoff til den og støpe den inn i hvilken som helst interessant form, og deretter behandle og overraske alle rundt.

Filosofisk spiker

Dette underholdende eksperimentet er basert på prinsippet om kobberplettering av jern. Navnet i analogi med et stoff som ifølge legenden kunne gjøre alt om til gull, og ble kalt de vises sten. For å gjennomføre eksperimentet trenger vi:

• jern spiker;
• et kvart glass eddiksyre;
• bordsalt;
• soda;
• et stykke kobbertråd;
• glassbeholder.

Ta en glasskrukke og hell syre og salt i den og rør godt. Vær forsiktig, eddik har en sterk, ubehagelig lukt. Det kan brenne babyens ømfintlige luftveier. Deretter legger vi kobbertråd i den resulterende løsningen i 10-15 minutter, etter en tid senker vi en jernspiker, tidligere rengjort med brus, i løsningen. Etter en tid kan vi se at det har kommet et kobberbelegg på den, og ledningen har blitt blank som ny. Hvordan kunne dette skje?

Kobber reagerer med eddiksyre, kobbersalt dannes, deretter bytter kobberioner på overflaten av neglen plass med jernioner og danner et belegg på overflaten. Og konsentrasjonen av jernsalter i løsningen øker.

Kobbermynter er ikke egnet for eksperimentet fordi dette metallet i seg selv er veldig mykt, og for å gjøre pengene sterkere, brukes legeringene med messing og aluminium.

Kobberprodukter ruster ikke over tid, de er dekket med et spesielt grønt belegg - patina, som forhindrer ytterligere korrosjon.

DIY såpebobler

Hvem elsket ikke å blåse såpebobler som barn? Hvor vakkert de glitrer og sprekker lystig. Du kan ganske enkelt kjøpe dem i butikken, men det vil være mye mer interessant å lage din egen løsning med barnet ditt og deretter blåse bobler.

Det skal sies med en gang at den vanlige blandingen av vaskesåpe og vann ikke vil fungere. Det produserer bobler som raskt forsvinner og er vanskelige å blåse ut. Mest rimelig måte For å tilberede et slikt stoff, bland to glass vann med et glass oppvaskmiddel. Hvis du tilsetter sukker i løsningen, blir boblene sterkere. De vil fly i lang tid og vil ikke sprekke. Og de enorme boblene som kan sees på scenen av profesjonelle artister, skapes ved å blande glyserin, vann og vaskemiddel.

For skjønnhet og humør kan du blande konditorfarge inn i løsningen. Da vil boblene lyse vakkert i solen. Du kan lage flere ulike løsninger og bruk dem etter tur med barnet ditt. Det er interessant å eksperimentere med farger og lage din egen nye nyanse av såpebobler.

Du kan også prøve å blande såpeløsningen med andre stoffer og se hvordan de påvirker boblene. Kanskje du vil finne opp og patentere en ny type av deg.

Spion blekk

Dette legendariske usynlige blekket. Hva er de laget av? Nå er det så mange filmer om spioner og interessante intellektuelle undersøkelser. Du kan invitere barnet ditt til å leke hemmelige agenter litt.

Poenget med slikt blekk er at det ikke kan sees på papir med det blotte øye. Bare ved å bruke en spesiell påvirkning, for eksempel varme eller kjemiske reagenser, kan du se hemmelig melding. Dessverre er de fleste oppskrifter for å lage dem ineffektive og slikt blekk etterlater merker.

Vi skal lage spesielle som er vanskelige å se uten spesiell identifikasjon. For dette trenger du:

• vann;
• skje;
• bakepulver;
• enhver varmekilde;
• stokk med bomull på enden.

Hell varm væske i en beholder, og hell deretter natron i den under omrøring til den slutter å oppløses, dvs. blandingen vil nå høy konsentrasjon. Vi legger en pinne med bomullsull på enden der og skriver noe på papir med den. La oss vente til det tørker, og ta deretter arket til et tent stearinlys eller gasskomfyr. Etter en stund kan du se hvordan de gule bokstavene i det skrevne ordet vises på papiret. Pass på at bladet ikke tar fyr mens du utvikler bokstavene.

Brannsikre penger

Dette er et kjent og gammelt eksperiment. For det trenger du:

• vann;
• alkohol;
• salt.

Ta en dyp glassbeholder og hell vann i den, tilsett alkohol og salt, rør godt til alle ingrediensene er oppløst. For å sette fyr på det kan du ta vanlige papirbiter, eller hvis du ikke har noe imot det, kan du ta en seddel. Bare ta en liten valør, ellers kan noe gå galt i eksperimentet og pengene vil bli bortskjemt.

Legg strimler av papir eller penger i en vann-saltløsning; etter en stund kan de fjernes fra væsken og settes i brann. Du kan se at flammen dekker hele regningen, men den lyser ikke. Denne effekten forklares av det faktum at alkoholen i løsningen fordamper, og selve det våte papiret tar ikke fyr.

Ønskeoppfyllende stein

Prosessen med å dyrke krystaller er veldig spennende, men arbeidskrevende. Men det du får som et resultat vil være verdt tiden din. Den mest populære måten å lage krystaller på er fra bordsalt eller sukker.

La oss vurdere å dyrke en "ønskestein" fra raffinert sukker. For dette trenger du:

• drikker vann;
• granulert sukker;
• papirbit;
• tynn trepinne;
• liten beholder og glass.

Først, la oss gjøre forberedelsene. For å gjøre dette må vi forberede en sukkerblanding. Hell litt vann og sukker i en liten beholder. La blandingen koke og koke til den blir sirupsaktig. Deretter senker vi trepinnen der og drysser den med sukker, dette må gjøres jevnt, i dette tilfellet vil den resulterende krystallen bli vakrere og jevnere. La basen stå til krystallen over natten for å tørke og stivne.

La oss begynne å forberede sirupløsningen. Hell vann i en stor beholder og tilsett sukker, rør sakte. Deretter, når blandingen koker, koker du den til den blir en tyktflytende sirup. Fjern fra varmen og la avkjøles.

Vi kutter ut sirkler fra papir og fester dem til enden av en trepinne. Det vil bli lokket som staven med krystaller er festet på. Fyll glasset med løsningen og senk arbeidsstykket ned i det. Vi venter i en uke, og "ønskesteinen" er klar. Hvis du tilsetter fargestoff til sirupen under matlagingen, blir den enda vakrere.

Prosessen med å lage krystaller fra salt er noe enklere. Her trenger du bare å overvåke blandingen og endre den med jevne mellomrom for å øke konsentrasjonen.

Først av alt lager vi en blank. Hell varmt vann i en glassbeholder og rør gradvis, tilsett salt til det slutter å oppløses. La beholderen stå i en dag. Etter denne tiden kan du finne mange små krystaller i glasset; velg den største og bind den til en tråd. Lag en ny saltløsning og legg en krystall der, den må ikke berøre bunnen eller kantene på glasset. Dette kan føre til uønskede deformasjoner.

Etter et par dager kan du merke at han har vokst. Jo oftere du endrer blandingen, øker konsentrasjonen av salt, jo raskere kan du dyrke ønskesteinen din.

Glødende tomat

Dette eksperimentet må utføres strengt under tilsyn av voksne, siden det utføres ved hjelp av skadelige stoffer. Den glødende tomaten som skal lages under dette eksperimentet bør absolutt ikke spises, da den kan føre til død eller alvorlig forgiftning. Vi trenger:

• vanlig tomat;
• sprøyte;
• svovelholdig materiale fra fyrstikker;
• blekemiddel;
• hydrogenperoksid.

Vi tar en liten beholder, legger ferdig tilberedt fyrstikksvovel der og hell i blekemiddel. Vi lar alt dette ligge en stund, hvoretter vi trekker blandingen inn i en sprøyte og injiserer den inne i tomaten med forskjellige sider, slik at den lyser jevnt. For å starte den kjemiske prosessen er det nødvendig med hydrogenperoksid, som vi introduserer gjennom sporet fra petiole ovenfra. Vi slår av lyset i rommet og vi kan nyte prosessen.

Egg i eddik: et veldig enkelt eksperiment

Dette er en enkel og interessant vanlig eddiksyre. For å implementere det trenger du kokt egg og eddik. Ta en gjennomsiktig glassbeholder og legg et egg i skallet i den, og fyll den til toppen med eddiksyre. Du kan se bobler stige opp fra overflaten; dette er en kjemisk reaksjon som finner sted. Etter tre dager kan vi observere at skallet er blitt mykt og egget er elastisk, som en ball. Hvis du lyser med en lommelykt på den, kan du se at den lyser. Det anbefales ikke å eksperimentere med et rått egg, da det myke skallet kan gå i stykker når det klemmes.

DIY slim laget av PVA

Dette er en ganske vanlig merkelig leke fra barndommen vår. Foreløpig er det ganske vanskelig å finne den. La oss prøve å lage slim hjemme. Den klassiske fargen er grønn, men du kan bruke den du liker. Prøv å blande flere nyanser og lag din egen unike farge.

For å gjennomføre eksperimentet trenger vi:

• glasskrukke;
• flere små glass;
• farge;
• PVA lim;
• vanlig stivelse.

La oss forberede tre identiske glass med løsninger som vi skal blande. Hell PVA-lim i den første, vann i den andre, og fortynn stivelse i den tredje. Hell først vann i glasset, tilsett lim og fargestoff, rør alt grundig og tilsett deretter stivelse. Blandingen må røres raskt slik at den ikke tykner, og du kan leke med det ferdige slimet.

Hvordan blåse opp en ballong raskt

Er det en høytid som kommer og du trenger å blåse opp mange ballonger? Hva å gjøre? Denne uvanlige opplevelsen vil bidra til å gjøre oppgaven enklere. Til det trenger vi en gummiball, eddiksyre og vanlig brus. Det må utføres forsiktig i nærvær av voksne.

Hell en klype brus i ballong og legg den på halsen på en flaske eddiksyre slik at brusen ikke renner ut, rett på ballen og la innholdet falle ned i eddiken. Du vil se en kjemisk reaksjon finne sted og den vil begynne å skumme, frigjøre karbondioksid og blåse opp ballongen.

Det var alt for i dag. Ikke glem, det er bedre å utføre eksperimenter for barn hjemme under tilsyn, det vil være tryggere og mer interessant. Ser deg igjen!

Utstyr og reagenser: begerglass, konisk kolbe, metallstativ, porselenskopp, krystallisator, kniv, metallbrett, reagensrørstativ, reagensrør, fyrstikker, pinsett, pipetter, lommetørkle; vann, tørt brensel, 3 tabletter kalsiumglukonat, kaliumkarbonat, ammoniakk 25 %, saltsyre (kons.), fenolftalein, natriummetall, alkohol, kontorlim, ammoniumdikromat, kaliumdikromat, svovelsyre, hydrogenperoksid, jernkloridløsninger (III), KCNS, natriumfluorid.

Fremdriften av arrangementet

Kjemi er en interessant og fascinerende vitenskap. Ved hjelp av kjemi blir livene våre mer interessante og varierte.


Uten kjemi ville hele verden blitt mørk.
Vi reiser, lever og flyr med kjemi,
I forskjellige punkter Vi bor på jorden,
Vi renser, sletter, fjerner flekker,
Vi spiser, sover og har på oss håret.
Vi behandler med kjemikalier, limer og syr
Vi lever side om side med kjemi!

Selv om det ikke er noen mirakler i verden.
Kjemi gir svaret.
"Det er mirakler i verden.
Og selvfølgelig er det utallige av dem!»

Ikke bryt lærernes råd:

Og selv om du ikke er feig,

Ikke smak på stoffene!

Og ikke engang tenk på å lukte på dem.

Forstå at dette ikke er blomster!

Ikke ta noe med hendene

Du får en brannsår, blemmer!

Te og deilig sandwich
De vil virkelig være i munnen din.
Ikke lyv for deg selv -
Du kan ikke spise eller drikke her!
Dette, min venn, er et kjemisk laboratorium,
Det er ingen proviant til mat.


I kolben er det som marmelade,
Ikke smak på stoffene!
Til og med gift lukter søtt.

I kjemirommet

Masse ting:

Kjegler, reagensrør,

Trakt og stativ.

Og det er ingen grunn til å trekke

Jeg kaster bort pennene mine,

Ellers søler du det ved et uhell

Verdifullt reagens!

"Faraos slanger"

Eksperiment: legg en tablett med tørt drivstoff på et stativ, legg 3 tabletter kalsiumglukonat på den og sett den i brann. Det dannes en lys grå masse formet som en slange.

"Røyk uten ild"

Forsøk: (Forsøket må utføres i et godt ventilert område eller i avtrekksskap) hell kaliumkarbonat i en stor kolbe (300-500 ml) slik at den dekker bunnen med et jevnt lag, og hell forsiktig i en 25 % ammoniakkløsning for å fukte den. Hell deretter sakte (vær forsiktig!) litt konsentrert saltsyre i kolben (hvit "røyk" vises). Hva ser vi? Det er røyk, men ingen brann. Du skjønner, i livet er det ingen røyk uten ild, men i kjemi er det det.

"Flamme på vannet"

Eksperiment: Tilsett fenolftalein til en kopp vann. Skjær et stykke natrium- eller litiummetall og legg det forsiktig i vann. Metallet flyter på overflaten, hydrogenet antennes, og på grunn av det dannede alkaliet blir vannet rødt.

"Vulkan"

Mektig natur er full av underverker,
Og på jorden er de underlagt henne alene
Skinnet av stjerner, solnedganger og soloppganger,
Vindkast og sjøsurfing...
Men vi, nå skal du se selv,
Noen ganger har vi også mirakler.

Eksperiment: hell en haug med ammoniumbikromat på et brett, slipp i alkohol og sett det i brann.

"Brannsikkert skjerf"

barnas svar).

Vårt magiske teppe har fløyet bort,
Vi har heller ikke selvmontering,
Det er et skjerf, det blir brunt nå,
Men tro meg, det vil ikke kunne brenne.

Eksperiment: fukt et skjerf i en blanding av lim og vann (silikatlim + vann = 1:1,5), tørk det litt, fukt det deretter med alkohol og sett det i brann.

"Oransje, sitron, eple"

Eksperiment: Først får publikum vist et glass med en løsning av kaliumdikromat, som er oransje. Deretter tilsettes alkali, og gjør "appelsinjuice" til "sitronsaft". Deretter gjøres det omvendt: fra "sitronsaft" - "appelsin", for dette tilsettes litt svovelsyre, deretter tilsettes litt hydrogenperoksidløsning og "juice" blir "eple".

"Å helbrede såret"

Det er tre hetteglass på bordet: "jod" (FeCl3-løsning), "alkohol" (KCNS), " levende vann"(NaF).

Her er noe mer moro for deg
Hvem gir hånden for å bli kuttet av?
Det er synd å kutte av hånden,
Da trenger vi en pasient til behandling!
Vi opererer uten smerter.
Det blir virkelig mye blod.
Hver operasjon krever sterilisering.
Hjelp, assistent,
Gi meg litt alkohol.
Et øyeblikk! (gir alkohol- КCNS)

Vi skal smøre den sjenerøst med alkohol.
Ikke snu deg, tålmodig.
Gi meg skalpellen, assistent!
("skalpell" er en pinne dyppet i FeCl3)

Se, bare en drypp
Blod renner, ikke vann.
Men nå skal jeg tørke hånden min -
Ikke et spor etter kutt!
"jod" - FeCl3-løsning, "alkohol" - KCNS, "levende vann" - NaF.

"Vi er trollmenn"

"Farget melk"

Se dokumentinnholdet
"Underholdende eksperimenter i kjemi"

GODE OPPLEVELSER

i kjemi for barn

Mål: viser interessante eksperimenter i kjemi

Oppgaver:

å interessere studenter i å studere kjemi;

gi elevene de første ferdighetene i å håndtere kjemisk utstyr og stoffer.

Utstyr og reagenser: begerglass, konisk kolbe, metallstativ, porselenskopp, krystallisator, kniv, metallbrett, reagensrørstativ, reagensrør, fyrstikker, pinsett, pipetter, lommetørkle; vann, tørt brensel, 3 tabletter kalsiumglukonat, kaliumkarbonat, ammoniakk 25 %, saltsyre (kons.), fenolftalein, natriummetall, alkohol, kontorlim, ammoniumdikromat, kaliumdikromat, svovelsyre, hydrogenperoksid, jernkloridløsninger (III), KCNS, natriumfluorid.

Fremdriften av arrangementet

Kjemi er en interessant og fascinerende vitenskap. Ved hjelp av kjemi blir livene våre mer interessante og varierte.

Uten livets kjemi, tro meg, nei,
Uten kjemi ville hele verden blitt mørk.
Vi reiser, lever og flyr med kjemi,
Vi bor i forskjellige deler av jorden,
Vi renser, sletter, fjerner flekker,
Vi spiser, sover og har på oss håret.
Vi behandler med kjemikalier, limer og syr
Vi lever side om side med kjemi!

Selv om det ikke er noen mirakler i verden.
Kjemi gir svaret.
"Det er mirakler i verden.
Og selvfølgelig er det utallige av dem!»

Men før du starter den praktiske delen av arrangementet, hør på tegneserien sikkerhetsreguleringer.

Gå inn i kjemirommet vårt,

Ikke bryt lærernes råd:

Og selv om du ikke er feig,

Ikke smak på stoffene!

Og ikke engang tenk på å lukte på dem.

Forstå at dette ikke er blomster!

Ikke ta noe med hendene

Du får en brannsår, blemmer!

Te og deilig sandwich
De vil virkelig være i munnen din.
Ikke lyv for deg selv -
Du kan ikke spise eller drikke her!
Dette, min venn, er et kjemisk laboratorium,
Det er ingen proviant til mat.

La reagensrøret lukte som vobla,
I kolben er det som marmelade,
Ikke smak på stoffene!
Til og med gift lukter søtt.

I kjemirommet

Masse ting:

Kjegler, reagensrør,

Trakt og stativ.

Og det er ingen grunn til å trekke

Jeg kaster bort pennene mine,

Ellers søler du det ved et uhell

Verdifullt reagens!

"Faraos slanger"

I India og Egypt kan du se slanger danse til toner av sjarmører. La oss prøve å få "slangene" til å danse, men kasteren vår vil være ild.

Erfaring: Plasser en tablett med tørt drivstoff på stativet, legg 3 tabletter kalsiumglukonat på den og sett den i brann. Det dannes en lys grå masse formet som en slange.

"Røyk uten ild"

Gammelt ordtak sier "Det er ingen røyk uten brann", la oss sjekke det ut.

Erfaring: (Forsøket må utføres i et godt ventilert område eller i avtrekksskap) hell kaliumkarbonat i en stor kolbe (300-500 ml) slik at den dekker bunnen med et jevnt lag, og hell forsiktig i en 25 stk. % ammoniakkløsning for å fukte den. Hell deretter sakte (vær forsiktig!) litt konsentrert saltsyre i kolben (hvit "røyk" vises). Hva ser vi? Det er røyk, men ingen brann. Du skjønner, i livet er det ingen røyk uten ild, men i kjemi er det det.

"Flamme på vannet"

Kan du kutte metall med en kniv? Kan han svømme? Kan vann brenne?

Erfaring: Tilsett fenolftalein i en kopp vann. Skjær et stykke natrium- eller litiummetall og legg det forsiktig i vann. Metallet flyter på overflaten, hydrogenet antennes, og på grunn av det dannede alkaliet blir vannet rødt.

"Vulkan"

Mektig natur er full av underverker,
Og på jorden er de underlagt henne alene
Skinnet av stjerner, solnedganger og soloppganger,
Vindkast og sjøsurfing...
Men vi, nå skal du se selv,
Noen ganger har vi også mirakler.

Erfaring: Hell ammoniumbikromat på et brett, slipp litt alkohol og sett fyr på det.

"Brannsikkert skjerf"

Huske magiske gjenstander fra eventyr ( barnas svar).

Vårt magiske teppe har fløyet bort,
Vi har heller ikke selvmontering,
Det er et skjerf, det blir brunt nå,
Men tro meg, det vil ikke kunne brenne.

Erfaring: fukt skjerfet i en blanding av lim og vann (silikatlim + vann = 1:1,5), tørk det litt, fukt det deretter med alkohol og sett det i brann.

"Oransje, sitron, eple"

Og nå neste magi, fra en juice får vi en annen.

Erfaring: Først får publikum vist et glass med en løsning av kaliumdikromat, som er oransje. Deretter tilsettes alkali, og gjør "appelsinjuice" til "sitronsaft". Deretter gjøres det omvendt: fra "sitronsaft" - "appelsin", for dette tilsettes litt svovelsyre, deretter tilsettes litt hydrogenperoksidløsning og "juice" blir "eple".

"Å helbrede såret"

Det er tre hetteglass på bordet: "jod" (FeCl-løsning 3 ), "alkohol" (KCNS), "levende vann" (NaF).

Her er noe mer moro for deg
Hvem gir hånden for å bli kuttet av?
Det er synd å kutte av hånden,
Da trenger vi en pasient til behandling! (den modigste gutten er invitert)
Vi opererer uten smerter.
Det blir virkelig mye blod.
Hver operasjon krever sterilisering.
Hjelp, assistent,
Gi meg litt alkohol.
Et øyeblikk! (gir alkohol- КCNS) Vi skal smøre den sjenerøst med alkohol.
Ikke snu deg, tålmodig.
Gi meg skalpellen, assistent!
("skalpell" er en pinne dyppet i FeCl 3 )

Se, bare en drypp
Blod renner, ikke vann.
Men nå skal jeg tørke hånden min -
Ikke et spor etter kutt!
"jod" - FeCl-løsning 3 , "alkohol" - KCNS, "levende vann" - NaF.

"Vi er trollmenn"

Og nå vil du selv bli trollmenn. Vi skal nå gjennomføre forsøket.

"Farget melk" Jeg foreslår at du får blå melk. Skjer dette i naturen? Nei, men du og jeg kan gjøre det, men du kan ikke drikke det. Kombiner kobbersulfat og bariumklorid sammen.

Kjære gutter! Så våre mirakler er over og underholdende eksperimenter. Vi håper du likte dem! Hvis du kan kjemi, vil det ikke være vanskelig for deg å avdekke hemmelighetene til "miraklene". Voks opp og kom til oss for å studere dette veldig interessant vitenskap- kjemi. Ser deg igjen!