Kjemisk interaksjon er mulig mellom stoffer med formel. Antall delte elektronpar i et klormolekyl

DEL A. Testoppgaver flervalg

1. Atomene til et kjemisk grunnstoff har en ladning av kjernen til et atom +8:

2. Antall delte elektronpar i et klormolekyl:

3. En kovalent polar binding er tilstede i et molekyl av et stoff hvis formel er:

4. Graden av oksidasjon av nitrogen i en serie stoffer hvis formler er N2-NO-NO2-HNO3:

5. Strukturformel hydrogenforbindelse element E hovedundergruppe Gruppe VI i det periodiske systemet:

6. Kjemisk reaksjonsligning H2S + C12 = 2HC1 + Stilsvarer klorkonverteringsskjemaet:

7. Stoff X i rekken av transformasjoner CO2→ X→Ca(HCO3)2→ CO2 har formelen:

8. Kationen som reagerer på kloridanionet er:

9. Kjemisk reaksjon mulig mellom stoffer hvis formler er:

10. Nitrogenoksid (IV) dannes ved interaksjon av stoffer hvis formler er:

DEL B. Spørsmål med fritt svar

11. Skriv ned reaksjonsligningene som kan brukes til å utføre transformasjoner i henhold til skjemaet:

12. Vurder transformasjon 2 fra oppgave 11 fra OVRs synspunkt.

Alternativ 1.

1. Atomene til et kjemisk grunnstoff har en ladning av kjernen til et atom +8:
B. Oksygen.

2. Antall delte elektronpar i et klormolekyl:
B. Tre.

3. En kovalent polar binding er tilstede i et molekyl av et stoff hvis formel er:
B. CO2.

4. Graden av oksidasjon av nitrogen i en serie stoffer hvis formler er N2-NO-NO2-HNO3:
A. Øker fra 0 til +5.

5. Strukturformel for hydrogenforbindelsen til element E i hovedundergruppen til gruppe VI i det periodiske systemet:
V. N-E-N.

6. Den kjemiske reaksjonsligningen H2S + C12 = 2HC1 + S tilsvarer klorkonverteringsskjemaet:
A.ClO-→Cl-1

7. Stoff X i rekken av transformasjoner CO2→ X→Ca(HCO3)2→ CO2 har formelen:
B. CaCO3.

8. Kationen som reagerer på kloridanionet er:
B. Ag+.

D. H2SO4 og MgO.

10. Nitrogenoksid (IV) dannes ved interaksjon av stoffer hvis formler er:
B. HNO3(kons.) og Ag.

2P + 3Zn = Zn3P2
Zn3P2 + 3H2O + 4O2 = 3Zn(OH)2 + P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3P04 + 6Na = 2Na3P04 + 3H2
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓+ 3NaNO3

Zn3P2-3 + 3H2O + 4O20 = 3Zn(OH)2 + P2+5O5-2
O2 0 → 2O -2 +2 e, oksidasjonsmiddel
P -3 → P +5 - 8 e, reduksjonsmiddel

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
3Na+ + PO4 3-+ 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓+ 3Na+ + 3NO3-
PO4 3-+ 3Ag+= Ag3PO4↓

14. Beregn massen (i kg) av hydrogenklorid, som oppnås ved å reagere 4,48 m3 klor med overskudd av hydrogen.
n(Cl2) = 4480 dm3/22,4 dm3/mol = 200 mol
n (HCl) = 2n (Cl2) = 400 mol
m (HCl) = 400 mol * 36,5 g/mol = 14600 g = 14,6 kg

15. Navn kjemisk element, som har en isotop hvis kjerne mangler nøytroner.
hydrogen

Alternativ 2.

DEL A. Flervalgstester

1. Atomene i det kjemiske elementet har en kjerneladning på +17:
G. Klor.

2. Antall vanlige elektronpar i et hydrogenmolekyl:
A. 1.

3. Kovalent ikke-polar binding finnes i et molekyl av et stoff hvis formel er:
A. N2.

4. Oksydasjonstilstanden til fosfor i en serie stoffer hvis formler er Ca3P2-P-P2O3-P2O5:
B. Øker fra -3 til +5.

5. Strukturformel for hydrogenforbindelsen til element E i hovedundergruppen til gruppe V i det periodiske systemet:
G. N-E-N.
N

6. Den kjemiske reaksjonsligningen 2SO2 + O2 = 2SO3 tilsvarer svovelkonverteringsskjemaet:
B. S+4→ S+6.

7. Stoff X i rekken av transformasjoner N2→ NH3→ X→ NO2 har formelen:
B. NEI.

8. Reaktanten for karbonatanion er kationet:
A. N+.

9. En kjemisk reaksjon er mulig mellom stoffer hvis formler er:
B. P2O5 og NaOH.

10. Svovel(IV)oksid dannes ikke under samspillet mellom stoffer hvis formler er:
G. CaCO3 og H2SO4.

DEL B. Spørsmål med fritt svar

1. Mg + S = MgS
2. 2 MgS + 3О2 = 2MgО + 2SO2,
3. 2SO2 + O2 = 2SO3
4. SO3 + Na2O = Na2SO4
5. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl

12. Vurder transformasjon 2 fra oppgave 11 fra OVRs synspunkt.
2 MgS-2 + 3O20 = 2MgO-2 + 2S+4О2-2,
S-2 → S+4, -6e, reduksjonsmiddel
O20 → 2O-2 +2*2е, oksidasjonsmiddel

13. Fra oppgave 11 velger du en ionebytterreaksjon og skriver den på ioneform.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓

14. Beregn massen (i kg) av ammoniakk, som oppnås ved å reagere 2 kmol nitrogen med overskudd av hydrogen.
N2 + 3H2 = 2NH3
n(NH3) = 2n(N2) = 4kmol = 4000 mol
m(NH3) = 4000 mol * 17 g/mol = 68000 g = 68 kg.

15. Nevn et kjemisk grunnstoff som aldri viser seg positiv grad oksidasjon.
Fluor

Alternativ 3.

DEL A. Flervalgstester

1. Atomene til det kjemiske elementet har en ladning av kjernen til et atom +14:
V. Silisium.

2. Antall delte elektronpar i et brommolekyl:
A. 1.

3. En kovalent polar binding er tilstede i et stoff hvis formel er:
B. H2S.

4. Graden av svoveloksidasjon i en serie stoffer hvis formler er SO3-SO2-S-H2S:
D. Minker fra +6 til -2.

5. Strukturformel for hydrogenforbindelsen til element E i hovedundergruppen Gruppe VII Periodesystemet:
A.N-E.

6. Den kjemiske reaksjonsligningen 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O tilsvarer nitrogentransformasjonsskjemaet:
B. N-3 -> N+2.

7. Stoff X i serien av transformasjoner РН3→ Р2О5 → X→ Ca3(РО4)2 har formelen:
A. H3PO4.

8. Kationreaktanten for sulfatanion er:
B. Ba2+.

9. En kjemisk reaksjon er mulig mellom stoffer hvis formler er:
A. CO2 og NaOH.

10. Karbonmonoksid (IV) dannes ved interaksjon av stoffer hvis formler er:
B. CaCO3 og HC1.

DEL B. Spørsmål med fritt svar

11. Skriv ned reaksjonslikningene som kan brukes til å utføre transformasjoner i henhold til skjemaet:
SiH4 → Si02 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si.
1. SiH4 + 2O2 = Si02 + 2H2O
2. Si02 + Na2O = Na2SiO3
3. Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
4. H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. Si02+2C---> Si + 2CO

12. Vurder transformasjon 5 fra oppgave 11 fra OVRs synspunkt.
Si+4O2+2C0---> Si0 + 2C+2O
Si+4 →Si0 +4е, oksidasjonsmiddel
CO →C+2-2e, reduksjonsmiddel

13. Fra oppgave 11 velger du en ionebytterreaksjon og skriver den på ioneform.
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

14. Beregn massen (i kg) av ammoniumklorid, som dannes ved interaksjon av 11,2 m3 hydrogenklorid med overskudd av ammoniakk.
HCl + NH3 = NH4Cl
n(HCl) = n(NH4Cl) = 11200 dm3/ 22,4 dm3/mol = 500 mol
m(NH4Cl) = 500 mol * 56,5 g/mol = 28250 g = 28,250 kg.

15. Ordne de kjemiske elementene fosfor, oksygen, svovel, klor i rekkefølge etter økende ikke-metalliske egenskaper.
Fosfor, svovel, oksygen, klor

Alternativ 4.

DEL A. Flervalgstester

1. Atomene til et kjemisk grunnstoff har en ladning av kjernen til et atom +16:
V. Svovel.

2. Antall vanlige elektronpar i et nitrogenmolekyl:
V. 3.

3. En kovalent upolar binding er tilstede i et stoff hvis formel er:
B. O2.

4. Graden av oksidasjon av karbon i en serie stoffer hvis formler er CH4-C-CO-CO2:
B. Øker fra -4 til +4.

5. Strukturformel for hydrogenforbindelsen til element E i hovedundergruppen til gruppe IV i det periodiske systemet:
V. N-E-N

6. Den kjemiske reaksjonsligningen Cu + 4HNO3 = CU(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O tilsvarer nitrogentransformasjonsskjemaet:
G. N+5 →N+4.

7. Stoff X i serien av transformasjoner S→ S02→ X→ Na2SO3 har formelen:
G. H2SO3.

8. Kationreaktanten for fosfatanion er:
G. Ag+.

9. En kjemisk reaksjon er mulig mellom stoffer hvis formler er:
B. CO2 og Ca(OH)2.

10. Kiselsyre dannes ved interaksjon av stoffer hvis formler er:
B. Na2SiO3 og HC1.

DEL B. Spørsmål med fritt svar

11. Skriv ned reaksjonsligningene som kan brukes til å utføre transformasjoner i henhold til skjemaet:
N2 →NH3 →NO→NO2→HNO3→KNO3.
1. N2 + 3H2 = 2NH3
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. 2NO + O2 = 2NO2
4. 4N02 + O2 + 2H20 → 4HNO3
5. HNO3 + KOH =KNO3 + H2O

12. Vurder transformasjon 2 i oppgave 11 fra OVRs synspunkt.
4N-3H3 + 5O20 = 4N+2O-2 + 6H2O
N-3 ->N+2, -5e, reduksjonsmiddel
O20-> 2O-2,+ 2*2e, oksidasjonsmiddel

13. Fra oppgave 11 velger du en ionebytterreaksjon og skriver den på ioneform.
HNO3 + KOH =KNO3 + H2O
H+ + OH- = H2O

14. Beregn massen (i kg) av svoveloksid (IV) som dannes ved forbrenning av 4,48 m3 hydrogensulfid i overskudd av oksygen.
2H2S + 3O2 = 2S02 + 2H2O
n(H2S) = n(SO2) = 44800 dm3/ 22,4 dm3/mol = 2000 mol
m(SO2) = 2000 mol *64 g/mol = 128000 g = 128 kg

15. Nevn det vanligste kjemiske elementet:
A. I jordskorpen:
oksygen
B. I universet:
hydrogen

Trenger hjelp med tester (kjemi): Reaksjonen mellom stoffer hvis formler er: 1. K₂CO₃(p-p) og HNO₃(p-p) er praktisk gjennomførbar

2. NaCl(p-p) og H2SO4(p-p)
3. BaCl2(p-p) OG Cu(NO3)2(p-p)
4. KNO3(p-p) og KOH
5. Na2S03 og Ca(N03)2

Opplegg for konvertering av svovel S ⁺⁶ --> S ⁺⁴ (uforståelige firkanter på grunn av kodingsproblemer, tilsynelatende - dette er plusser som vises slik):
1. S + O2 = S02
2. Cu + 2H2S02(kons.)
3. 2S02 + O2 = 2S03
4. H2S04 + BaCl2 = BaS04 + 2HCl
5. C + 2H2SO4(kons.) = CO2 + 2S02 + 2H2O

Nitrogen er et reduksjonsmiddel i reaksjoner hvis ligninger er:
1. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2. 4NH3 + 502 = 4NO + 6H20
3. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO +4NO₂ + O₂
4. NH4Cl = NH3 + HCl
5. 4HNO3 = 4N02 + 2H2O + O2

Redoksreaksjoner inkluderer reaksjoner hvis ligninger er:
1. BaCl2 + 2AgNO2 = 2AgCI + Ba(NO3)2
2. CaCO3 = CaO + CO2
3. CuO + H2 = Cu + H2O
4. 4HNO3 = 4N02 + 2H2O + O2
5. Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Natriumoksid (NA₂O) reagerer ikke med:

1. AlCl3 - aluminiumklorid
2. N205 - nitrogenoksid
3. MgO - magnesiumoksid
4. HCl - saltsyre
5. H20 - vann

Nitrogenoksid 5 (N₂O₅) reagerer med stoffer hvis formler er:
1.NH3
2. H2O
3. Ba(OH)2(p-p)
4. O2
5. HCI(p-p)

Med hvert av stoffene hvis formler er H₂O, CaO, KOH, vil følgende samhandle:
1. Karbonmonoksid (4)
2. Karbonmonoksid (2)
3. Nitrogenoksid (4)
4. Kobberoksid (2)
5. Nitrogenoksid (2)

Reaksjoner mellom stoffer hvis formler er:
1. NaOH og HN03
2. HC3 og CaC03
3. CaS04 og BaCl2
4. KNO3 og KOH
5. Na2S03 og Ca(N03)2

Vennligst hjelp meg med kjemi. DEL A. Flervalgstester

1 (2 poeng). Atomene til det kjemiske elementet har en kjerneladning på +17:

A. Nitrogen. B. Oksygen. V. Svovel. G. Klor.

2 (2 poeng). Antall delte elektronpar i et hydrogenmolekyl:

A.1. B.2. B.3. D.4.

3 (2 poeng). En kovalent upolar binding eksisterer i et molekyl av et stoff hvis formel er:

A. N2 B. CH4C. HCI. G. Na2S.

4 (2 poeng). Oksydasjonstilstanden til fosfor i en serie stoffer hvis formler er

Ca3P2 - P - P2O3 - P2O5

A.Øker fra 0 til +5. B.Øker fra -3 til +5.

B. Minker fra +6 til -2. D. Øker fra -4 til +4.

5 (2 poeng). Strukturformel for en hydrogenforbindelse av element E i hovedundergruppen

Gruppe V i det periodiske systemet:

A. N-E H B. N-E-N

B. N-E-N G. N-E-N

6 (2 poeng). Kjemisk reaksjonsligning 2SO2 + O2 = 2SO3

tilsvarer svoveltransformasjonsskjemaet:

A. S0-S+4 B. S-2-S+4 C S+4-S+6 D. S+6-S+4

7 (2 poeng). Stoff X i rekken av transformasjoner N2 → NH3 → X → NO2

har formelen:

A. NO2 B. NO C. N2O3 D. N2O5

8 (2 poeng). Reaktanten for karbonatanionet er kationet:

A. H+ B. NH+4. B. K+ G. Na+

9 (2 poeng). En kjemisk reaksjon er mulig mellom stoffer hvis formler er:

Og SiO2 og H2O. B. P2O5 og NaOH.

B. CO2 og SO2. G. H2SiO3 og Mg.

10 (2 poeng). Svovel (IV) oksid dannes ikke under samspillet mellom stoffer hvis formler er:

A.S og O.B. Cu og H2SO4(CONC). B. Hg og H2SO4(CONC). D. CaCO3 og H2SO4.

DEL B. Spørsmål med fritt svar

11 (6 poeng). Skriv ned reaksjonsligningene som kan brukes til å utføre transformasjoner i henhold til skjemaet:

S → MgS → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4

12 (12 poeng). Vurder transformasjon 2 fra oppgave 11 fra OVRs synspunkt.

13 (6 poeng). Fra oppgave 11 velger du en ionebytterreaksjon og skriver den på ioneform.