Institutt for lov og nasjonal sikkerhet. Total arbeidserfaring

Alle stoffer, i henhold til deres evne til å lede elektrisk strøm i løsning eller i smeltet tilstand, kan deles inn i to grupper: elektrolytter og ikke-elektrolytter.

Elektrolytter er stoffer hvis løsninger eller smelter leder elektrisk strøm. Elektrolytter inkluderer syrer, baser og salter.

Ikke-elektrolytter er stoffer hvis løsninger eller smelter ikke leder elektrisk strøm. For eksempel mange organiske stoffer.

Evnen til elektrolytter (type II-ledere) til å lede elektrisk strøm er fundamentalt forskjellig fra den elektriske ledningsevnen til metaller (type I-ledere): den elektriske ledningsevnen til metaller skyldes bevegelse av elektroner, og den elektriske ledningsevnen til elektrolytter er assosiert med bevegelsen av ioner.

Det ble oppdaget at i løsninger av syrer, baser og salter, er de eksperimentelt funnet verdiene av p, tcrystal, tboil, pcm, større enn de som teoretisk er beregnet for den samme løsningen basert på dens molare konsentrasjon i jeg en gang ( jeg- isotonisk koeffisient). Dessuten økte antallet partikler i NaCl-løsningen nesten 2 ganger, og i CaCl2-løsningen - 3 ganger.

For å forklare særegenhetene ved oppførselen til elektrolytter, foreslo den svenske forskeren S. Arrhenius i 1887 en teori kalt teorier om elektrolytisk dissosiasjon. Essensen av teorien er som følger:

1. Elektrolytter, når de er oppløst i vann, desintegrerer (dissosieres) til ladede partikler (ioner) - positivt ladede kationer (Na+, K+, Ca2+, H+) og negativt ladede anioner (Cl-, SO42-, CO32-, OH-). Egenskapene til ioner er helt forskjellige fra egenskapene til atomene som dannet dem. Dekomponering av et nøytralt stoff til ioner som et resultat av kjemisk interaksjon med et løsemiddel kalles elektrolytisk dissosiasjon.
2. Under påvirkning av en elektrisk strøm får ioner retningsbevegelse: kationer beveger seg mot en negativt ladet elektrode (katode), anioner beveger seg mot en positivt ladet elektrode (anode).
3. Dissosiasjon er en reversibel og likevektsprosess. Dette betyr at det parallelt med desintegrering av molekyler til ioner (dissosiasjon), foregår en prosess med å kombinere ioner til molekyler (assosiasjon): KA K+ + A-.
4. I oppløsning er ioner i hydratisert tilstand.

For å kvantifisere elektrolytisk dissosiasjon brukes konseptet grad av elektrolytisk dissosiasjon() - forholdet mellom antall molekyler desintegrert til ioner og det totale antallet oppløste molekyler. Graden av dissosiasjon bestemmes empirisk og uttrykkes i brøker eller prosenter. Graden av elektrolytisk dissosiasjon avhenger av typen løsningsmiddel og oppløst stoff, temperaturen og konsentrasjonen til løsningen:

1. Jo mer polart løsningsmidlet er, desto høyere grad av dissosiasjon av elektrolytten i det.
2. Stoffer med ioniske og kovalente polare bindinger gjennomgår dissosiasjon.
3. En økning i temperatur øker dissosiasjonen av svake elektrolytter.
4. Når elektrolyttkonsentrasjonen avtar (fortynnes), øker graden av dissosiasjon.

Avhengig av graden av dissosiasjon er betingede elektrolytter (med en konsentrasjon av løsningene deres på 0,1 M) delt inn i:

Basert på typen ioner som dannes under dissosiasjon, kan alle elektrolytter deles inn i syrer, baser og salter.

Syrer- elektrolytter som dissosieres med dannelse av kun H+ kationer og en sur rest (Cl- - klorid, NO3- - nitrat, SO42- - sulfat, HCO3 bikarbonat, CO32 karbonat). For eksempel: HCl H++Cl-, H2SO4 2H++SO42-.

Tilstedeværelsen av et hydrogenion, eller mer presist, et hydratisert H3O+-ion, i sure løsninger bestemmer de generelle egenskapene til syrer (sur smak, effekt på indikatorer, interaksjon med alkalier, interaksjon med metaller med frigjøring av hydrogen, etc.).

I flerbasiske syrer skjer dissosiasjon i trinn, med hvert trinn preget av sin egen grad av dissosiasjon. Dermed dissosieres ortofosforsyre i tre trinn:

jeg iscenesetter	H3PO4 H+ + H2PO4-
II trinn	H2PO4- H+ + HPO42-
III trinn	HPO42- H+ + PO43-

Og 3<2<1, т.е. распад электролита на ионы протекает, в основном, по первой ступени и в растворе ортофосфорной кислоты будут находиться преимущественно ионы Н+ и H2РO4-. Причины этого в том, что ионы водорода значительно сильнее притягиваются к трехзарядному иону РO43- и двухзарядному иону HРO42-, чем к однозарядному H2РO4-. Кроме того, на 2-ой и 3-ей ступенях имеет место смещение равновесия в сторону исходной формы по принципу Ле-Шателье за счет накапливающихся ионов водорода.

Begrunnelse- elektrolytter som dissosierer og danner kun hydroksidioner (OH-) som anioner. Etter separasjonen av OH- gjenstår følgende kationer: Na+, Ca2+, NH4+. For eksempel: NaOH Na+ + OH-, Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH-.

De generelle egenskapene til baser (såpeevne ved berøring, effekt på en indikator, interaksjon med syrer, etc.) bestemmes av tilstedeværelsen av hydroxogruppen OH- i løsninger av baser.

Polysyrebaser er preget av trinnvis dissosiasjon:

jeg iscenesetter	Ba(OH)2 Ba(OH)+ + OH-
II trinn	Ba(OH)+ Ba2+ + OH-

Dissosiasjon av amfotere hydroksyder skjer både som en base og som en syre. Dermed kan dissosiasjonen av sinkhydroksid fortsette i følgende retninger (i dette tilfellet skifter likevekten avhengig av miljøet i henhold til Le Chateliers prinsipp):

Salter- dette er elektrolytter som dissosieres til metallkationer (eller grupper som erstatter det) og anioner av syreresten.

Middels salter dissosieres fullstendig: CuSO4 Cu2+ + SO42-. I motsetning til gjennomsnittlige salter, dissosieres sure og basiske salter trinnvis:

jeg iscenesetter	NaНСО3 Na+ + НСО3-	Cu(OH)Cl Cu(OH)+ + Cl-
II trinn	HCO3- H+ + CO32-	Cu(OH)+ Cu2+ + OH-,

Videre er graden av dissosiasjon av salter i det andre trinnet svært liten.

Utvekslingsreaksjoner i elektrolyttløsninger– Dette er reaksjoner mellom ioner. En nødvendig betingelse for forekomsten av utvekslingsreaksjoner i elektrolyttløsninger er dannelsen av svakt dissosierende forbindelser eller forbindelser frigjort fra løsningen i form av et bunnfall eller gass.

Når man skriver reaksjonsligninger i ionisk-molekylær form, skrives svakt dissosierende, gassformige og tungtløselige forbindelser på formen molekyler, og løselige sterke elektrolytter - i form ioner. Når du skriver ioniske ligninger, bør du passe på å følge tabellen over løselighet av syrer, baser og salter i vann (vedlegg A).

La oss se på teknikken for å skrive ioniske ligninger ved å bruke eksempler.

Eksempel 1. Skriv reaksjonsligningen i ionisk-molekylær form:

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

Løsning: Salter er sterke elektrolytter og dissosieres nesten fullstendig til ioner. Siden BaSO4 er en praktisk talt uløselig forbindelse (se tabell i vedlegg A), vil hoveddelen av bariumsulfat være i udissosiert form, så vi vil skrive dette stoffet i form av molekyler, og de resterende saltene, som er løselige, i form for ioner:

Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + SO42- = BaSO4 + 2K+ + 2Cl-

Som man kan se fra den resulterende komplette ione-molekylære ligningen, interagerer ikke K+ og Cl-ionene, derfor får vi en kort ione-molekylær ligning, ekskludert dem:

Ba2+ + SO42- = BaSO4,

Pilen indikerer at det resulterende stoffet utfelles.

Ioniske ligninger kan brukes til å representere alle reaksjoner som forekommer i løsninger mellom elektrolytter. Dessuten gjenspeiles essensen av enhver kjemisk reaksjon i en kort ione-molekylær ligning. Basert på ion-molekylligningen kan du enkelt skrive molekylligningen.

Eksempel 2. Match molekylligningen til følgende ionisk-molekylære ligning: 2H+ + S2- = H2S.

Løsning: Hydrogenioner dannes under dissosiasjonen av enhver sterk syre, for eksempel HCl. Til hydrogenionene i den korte ioniske ligningen må du legge til to klorioner. Kationer (for eksempel 2K+) bør tilsettes til sulfidioner for å danne en løselig, godt dissosierende elektrolytt. Da må de samme ionene skrives på høyre side. Da vil de komplette ione-molekylære og molekylære ligningene se slik ut:

2H+ + 2Cl- + 2K+ + S2- = H2S + 2K+ + 2Cl-
2 HCl + K2S = H2S + 2 KCl-

Har du noen gang lurt på hvorfor noen løsninger leder strøm og andre ikke? For eksempel vet alle at det er bedre å ikke ta et bad mens du føner håret. Tross alt er vann en god leder av elektrisk strøm, og hvis en fungerende hårføner faller i vannet, kan det ikke unngås. Vann er faktisk ikke en så god strømleder. Det finnes løsninger som leder strøm mye bedre. Slike stoffer kalles elektrolytter. Disse inkluderer syrer, alkalier og vannløselige salter.

Elektrolytter - hvem er de?

Spørsmålet oppstår: hvorfor overfører løsninger av noen stoffer elektrisitet, mens andre ikke gjør det? Det handler om ladede partikler – kationer og anioner. Når de er oppløst i vann, brytes elektrolytter opp til ioner, som, når de utsettes for elektrisk strøm, beveger seg i en gitt retning. Positivt ladede kationer beveger seg mot den negative polen, katoden, og negativt ladede anioner beveger seg mot den positive polen, anoden. Prosessen med nedbrytning av et stoff til ioner når det smeltes eller oppløses i vann, kalles stolt elektrolytisk dissosiasjon.

Dette begrepet ble laget av den svenske vitenskapsmannen S. Arrhenius da han studerte egenskapene til løsninger for å overføre elektrisitet. For å gjøre dette kortsluttet han noe stoff gjennom en løsning og overvåket om lyspæren gikk på eller ikke. Hvis en glødelampe lyser, betyr det at løsningen leder elektrisitet, noe som fører til konklusjonen at dette stoffet er en elektrolytt. Hvis lyspæren forblir slukket, leder ikke løsningen elektrisitet, derfor er dette stoffet en ikke-elektrolytt. Ikke-elektrolytter inkluderer løsninger av sukker, alkohol og glukose. Men løsninger av bordsalt og svovelsyre leder elektrisitet godt, derfor oppstår elektrolytisk dissosiasjon i dem.

Hvordan oppstår dissosiasjon?

Deretter ble teorien om elektrolytisk dissosiasjon utviklet og supplert av russiske forskere I.A. Kablukov og V.A. Kistyakovsky, ved å anvende den kjemiske teorien om løsninger av D.I. Mendeleev.

Disse forskerne fant at den elektrolytiske dissosiasjonen av syrer, alkalier og salter oppstår som et resultat av hydreringen av elektrolytten, det vil si dens interaksjon med vannmolekyler. Ionene, kationene og anionene som dannes som et resultat av denne prosessen vil bli hydrert, det vil si assosiert med vannmolekyler som omgir dem i en tett ring. Egenskapene deres skiller seg betydelig fra uhydrerte ioner.

Så i en løsning av strontiumnitrat Sr(NO3)2, så vel som i løsninger av cesiumhydroksid CsOH, oppstår elektrolytisk dissosiasjon. Eksempler på denne prosessen kan uttrykkes som følger:

Sr(NO3)2 = Sr2+ + 2NO3 -,

de. ved dissosiasjon av ett molekyl strontiumnitrat dannes ett strontiumkation og 2 nitratanioner;

CsOH = Cs+ + OH-,

de. dissosiasjonen av ett cesiumhydroksydmolekyl produserer ett cesiumkation og ett hydroksydanion.

Elektrolytisk dissosiasjon av syrer skjer på samme måte. For hydrojodsyre kan denne prosessen uttrykkes ved følgende ligning:

de. dissosiasjonen av ett molekyl hydrojodsyre produserer ett hydrogenkation og ett jodanion.

Dissosiasjonsmekanisme.

Elektrolytisk dissosiasjon av elektrolyttstoffer skjer i flere stadier. For stoffer med en ionisk type binding, som NaCl, NaOH, inkluderer denne prosessen tre sekvensielle prosesser:

For det første er vannmolekyler, som har 2 motsatte poler (positive og negative) og representerer en dipol, orientert mot ionene i krystallen. De er festet med den positive polen til krystallens negative ion, og omvendt, med den negative polen - til krystallens positive ion;

da blir krystallionene hydrert av vanndipoler,

og først etter dette ser det ut til at de hydratiserte ionene divergerer i forskjellige retninger og begynner å bevege seg tilfeldig i løsningen eller smelte til de blir påvirket av et elektrisk felt.

For stoffer som HCl og andre syrer er dissosiasjonsprosessen lik, bortsett fra at i det innledende stadiet skjer en overgang fra en kovalent binding til en ionisk binding på grunn av virkningen av vanndipoler. Dette er hovedpunktene i teorien om dissosiasjon av stoffer.

Året med eksamen fra TSU oppkalt etter G.R. Derzhavina: 2006.

Fakultet/spesialitet: Institutt for rettsvitenskap / rettsvitenskap

Bostedsby: Tambov

Stillingstittel: Førsteamanuensis ved Institutt for sivilrett

Beskrivelse av prestasjoner: Kandidat for rettsvitenskap

Karriere:

I 2006 ble hun uteksaminert med utmerkelser fra Institute of Law ved Tambov State University. G. R. Derzhavin.

Fra 2006 til 2008 ble det gjennomført praktiske aktiviteter på det juridiske og regnskapsmessige området. I 2009 forsvarte hun sin doktorgradsavhandling i spesialitet 12.00.01 – «Theory and history of law and state; historie om doktriner om lov og stat."

Fra 2008 til 2010 jobbet hun som lærer ved Tambov-avdelingen til Moskva-universitetet i Russlands innenriksdepartement.

Siden 2011 har han jobbet ved Institute of Law ved Tambov State University. G.R. Derzhavin (Instituttet for lov og nasjonal sikkerhet siden 2015): siden 2011 - ved Institutt for konstitusjonell, administrativ og finansiell rett ved Institute of Law ved Tambov State University. G.R. Derzhavin, siden 2012 - ved Institutt for finans- og forvaltningsrett, og siden 2013 - ved Institutt for sivilrett.

Om å studere ved TSU:

Gikk inn i det første året av Institute of Law of TSU oppkalt etter G.R. Derzhavin i 2001. Det så ut til å ikke være noen tvil om hvor man skulle få høyere utdanning. Det var åpenbart - TSU oppkalt etter. G.R. Derzhavina. Jeg valgte min spesialitet etter mine egne preferanser. Jeg mente at det var i rettsvitenskapen det var en mulighet til å realisere sitt maksimale potensial, siden advokatyrket er preget av muligheten for større valg av arbeidssted og valg av spesifikt arbeid. Ved valg av spesialitet tok jeg også utgangspunkt i den generelt utbredte og etablerte oppfatningen om at advokatyrket er det mest etterspurte og prestisjetunge.

Å studere ved instituttet krevde mye innsats og innsats. Men jo mer jeg lærte, jo mer interesse var det for å tilegne meg ny kunnskap, jo mer tillit til at yrkesvalget ble gjort riktig, jo mer motivasjon for å forbedre mine kvalifikasjoner. En spesiell takk skal rettes til lærerstaben. Takket være deres arbeid og ønske om å videreformidle kunnskapen og ferdighetene deres til oss, var det alltid tillit til at vi ble gitt en kvalitetsutdanning. Det var ikke den minste tvil om at det ikke fantes noe vitenskapelig eller praktisk problem som kunne tåle deres kunnskap og erfaring.

For tiden jobber jeg også som lærer. Dette arbeidet er både vanskelig og interessant på samme tid. Omfanget er fantastisk: seminarer, forelesninger, rundebord, konferanser på ulike nivåer, kommunikasjon med mennesker, med representanter for ulike statlige, kommunale og private strukturer. Å jobbe på et universitet gir deg den fulle følelsen av å være i konstant bevegelse.

Yrkesvalget bør være bevisst. Og hvor mye det kan realiseres i løpet av ens skoleår, sjekkes av hver enkelt etter en tid eller tiår senere. Og det er derfor det er så viktig å ta valget bevisst og riktig for deg selv. Arbeidet til en advokat er universelt, interessant, spennende, det er i stand til å avsløre ens personlighet, samtidig som det gir et bredt utvalg av områder for å realisere ens evner og karrierevekst.

Vær sannferdig og ærlig med barn, uten å skjule det for dem. det som skjer i sjelen er den eneste utdannelsen.

L.N. Tolstoj

Utdanning er en kompleks mangefasettert prosess, som karakteriserer den av A.S. Makarenko skrev: "Utdanning er en sosial prosess i videste forstand, den utdanner alt: mennesker, ting, fenomener, men først av alt og mest av alt - av disse kommer lærerne først."

Om meg

Jeg har 27 års undervisningserfaring, 18 av disse har jeg jobbet på internat for barn med nedsatt funksjonsevne. Uteksaminert fra Karasuk Pedagogical College.

I mange år ga jeg meg selv uselvisk

Til barnesjeler, hjerter, uten å stinke,

Så godt jeg kunne varmet jeg alle med min kjærlighet

Og hun ba Gud om deres lykke og ba om natten.

Jeg kunne ikke være en ekte mor for dem,

Men han var alltid en kjær person,

Rettferdig, omsorgsfull og viktigst av alt -

Hjalp meg å leve min barndom hjemmefra.

Jeg tørket tårene fra barnas øyne uten å tenke

Bandasjerte knærne mine, strikket sokker,

Hun sang en vuggevise, hvisket i hemmelighet,

Og sjelen min ble revet av forferdelig melankoli

Smil åpent, men hjertet mitt gråt

Hun presset meg for seg selv, ba om tilgivelse,

At jeg er her og ikke min blodmor

Står ved siden av min lille datter

Vi har vokst opp. Spredt rundt i verden, i håp

Bygg din lykke og finn et hjem...

Jeg er sammen med andre barn. Og igjen, som før

Jeg prøver å komme meg gjennom barndommen min med kjærlighet.

Bøker som formet min indre verden

Makarenko "Pedagogisk dikt", Sukhomlinsky "Jeg gir mitt hjerte til barn", Ushinsky "Om utdanning"

Mitt syn på verden

"Et barn vet hvordan det skal elske noen som elsker ham - og han kan bare oppdras med kjærlighet" Felix Dzerzhinsky

Jeg tenkte: det viktigste er å danne,

Lage, forme, forme,

Jeg tenkte: vis meg den rette ruten,

Rediger, helbred, undervis.

Jeg tenkte: å rive, slåss, hogge,

Skynd deg så lenge styrken bærer deg.

Men det viste seg - bare å elske

Bare kjærlighet. Det er det.

S.V. Belova

Mine prestasjoner

2015 Deltok på seminaret «Individuell støtte til elever med nedsatt funksjonsevne i utdanningsløpet Gjennomførte en åpen leksjon.

2015 Takknemlighetsbrev fra skoledirektør for profesjonalitet og sensitiv holdning. oppmerksomhet og omsorg for elevene.

2016 Takk for deltakelse i prosjektet «Barndommens regnbue».

2017 Diplom for aktiv deltakelse i læreruken "Broad Maslenitsa"

2017 Mottok et sertifikat for deltakelse i den III regionale konkurransen om pedagogisk fortreffelighet "Pedagogisk profesjonalitet i praktiseringen av moderne utdanningssystemer"

2017 Under min ledelse deltok elevene på den regionale kreative festivalen "Special Children - Special Talents"

2017 Deltok på seminarene i serien "Kompetansedannelse blant spesialister involvert i arbeid med foreldreløse og barn uten foreldreomsorg, fosterfamilier, familier som opplever vanskeligheter med å oppdra og utvikle barn

2018 Diplom for deltakelse i den regionale festivalen "Skole, kreativitet, suksess"

2018 Takk fra direktøren for mange års fruktbart arbeid.

2018 Deltok på den felles interregionale vitenskapelige og praktiske konferansen "Utdanning av personer med nedsatt funksjonsevne: sosialisering i en verden i endring"

2018. Seiersdiplom (1. plass) i et regionalt konkurransearrangement holdt på den all-russiske utdanningsportalen "Enlightenment" i nominasjonen for den beste metodiske utviklingen

2019-vinnerdiplom (2. plass) i et regionalt konkurransearrangement holdt på den all-russiske utdanningsportalen "Enlightenment" i nominasjonen for det beste forfatterprogrammet.

2019 Under min ledelse deltok studentene i et regionalt konkurransearrangement holdt på den all-russiske utdanningsportalen "Enlightenment". i kategorien dekorativ og brukskunst. Resultat av deltakelse: vinner 1. plass

2019 Under min ledelse deltok studentene i den all-russiske kreative konkurransen "Horizons of Pedagogy" Nominasjon: "Decorative and Applied Art" Resultat av deltakelse: vinner (III plass)

Min portefølje

Det er en vitenskap om utdanning - pedagogikk. Men å oppdra en person er mer en kunst. Og ingen bøker kan lære denne kunsten. Arbeidet til en lærer er komplekst og variert. De som er forelsket i yrket sitt jobber med entusiasme og inspirasjon. En lærers kjærlighet til sitt valgte yrke manifesteres først og fremst i hans kjærlighet til barn, og ikke bare noen få utvalgte, men for hvert eneste barn - fleksibel og vanskelig, smidig og langsom, sjenert og livlig, frekk og høflig. Det særegne ved denne kjærligheten er dens pedagogiske orientering og årvåkenhet, høye krav og respekt for barn, rimelig vennlighet og alvorlighet mot dem. "For å bli en ekte pedagog av barn," sa V.A. Sukhomlinsky, "må du gi dem ditt hjerte."

Legg til sertifikat i porteføljen

For å begrense søkeresultatene kan du avgrense søket ved å spesifisere feltene du skal søke etter. Listen over felt er presentert ovenfor. For eksempel:

Du kan søke i flere felt samtidig:

Logiske operatører

Standardoperatøren er OG.
Operatør OG betyr at dokumentet må samsvare med alle elementene i gruppen:

forskningsutvikling

Operatør ELLER betyr at dokumentet må samsvare med en av verdiene i gruppen:

studere ELLER utvikling

Operatør IKKE ekskluderer dokumenter som inneholder dette elementet:

studere IKKE utvikling

Søketype

Når du skriver en spørring, kan du spesifisere metoden som uttrykket skal søkes på. Fire metoder støttes: søk med morfologi, uten morfologi, prefikssøk, frasesøk.
Som standard utføres søket under hensyntagen til morfologi.
For å søke uten morfologi, sett bare et "dollar"-tegn foran ordene i setningen:

$ studere $ utvikling

For å søke etter et prefiks må du sette en stjerne etter søket:

studere *

For å søke etter en setning, må du sette søket i doble anførselstegn:

" forskning og utvikling "

Søk etter synonymer

For å inkludere synonymer til et ord i søkeresultatene, må du sette inn en hash " # " før et ord eller før et uttrykk i parentes.
Når det brukes på ett ord, vil det bli funnet opptil tre synonymer for det.
Når det brukes på et parentetisk uttrykk, vil et synonym bli lagt til hvert ord hvis et blir funnet.
Ikke kompatibel med morfologifritt søk, prefikssøk eller frasesøk.

# studere

Gruppering

For å gruppere søkefraser må du bruke parenteser. Dette lar deg kontrollere den boolske logikken til forespørselen.
For eksempel må du gjøre en forespørsel: finn dokumenter hvis forfatter er Ivanov eller Petrov, og tittelen inneholder ordene forskning eller utvikling:

Omtrentlig ordsøk

For et omtrentlig søk må du sette en tilde " ~ " på slutten av et ord fra en setning. For eksempel:

brom ~

Ved søk vil ord som «brom», «rom», «industriell» osv. bli funnet.
Du kan i tillegg spesifisere maksimalt antall mulige redigeringer: 0, 1 eller 2. For eksempel:

brom ~1

Som standard er 2 redigeringer tillatt.

Nærhetskriterium

For å søke etter nærhetskriterium må du sette en tilde " ~ " på slutten av setningen. For å finne dokumenter med ordene forskning og utvikling innenfor to ord, bruk følgende spørring:

" forskningsutvikling "~2

Relevans av uttrykk

For å endre relevansen til individuelle uttrykk i søket, bruk tegnet " ^ " på slutten av uttrykket, etterfulgt av relevansnivået til dette uttrykket i forhold til de andre.
Jo høyere nivå, jo mer relevant er uttrykket.
For eksempel, i dette uttrykket er ordet "forskning" fire ganger mer relevant enn ordet "utvikling":

studere ^4 utvikling

Som standard er nivået 1. Gyldige verdier er et positivt reelt tall.

Søk innenfor et intervall

For å indikere intervallet som verdien til et felt skal ligge i, bør du angi grenseverdiene i parentes, atskilt av operatøren TIL.
Det vil bli utført leksikografisk sortering.

En slik spørring vil returnere resultater med en forfatter som starter fra Ivanov og slutter med Petrov, men Ivanov og Petrov vil ikke bli inkludert i resultatet.
For å inkludere en verdi i et område, bruk hakeparenteser. For å ekskludere en verdi, bruk krøllete klammeparenteser.