Karbondioksid, karbondioksid, karbondioksid - alle disse er navn på ett stoff kjent for oss som karbondioksid. Så hvilke egenskaper har denne gassen, og hva er dens bruksområde?

Karbondioksid og dets fysiske egenskaper

Karbondioksid består av karbon og oksygen. Formelen for karbondioksid ser slik ut – CO₂. I naturen dannes det under forbrenning eller nedbrytning av organiske stoffer. Gassinnholdet i luften og mineralkilder er også ganske høyt. I tillegg slipper mennesker og dyr også ut karbondioksid når de puster ut.

Ris. 1. Karbondioksidmolekyl.

Karbondioksid er en helt fargeløs gass og kan ikke sees. Den har heller ingen lukt. Men med høye konsentrasjoner kan en person utvikle hyperkapni, det vil si kvelning. Mangel på karbondioksid kan også forårsake helseproblemer. Som et resultat av mangel på denne gassen kan den motsatte tilstanden til kvelning utvikles - hypokapni.

Hvis du plasserer karbondioksid under lave temperaturforhold, krystalliserer det ved -72 grader og blir som snø. Derfor kalles karbondioksid i fast tilstand "tørr snø".

Ris. 2. Tørr snø – karbondioksid.

Karbondioksid er 1,5 ganger tettere enn luft. Dens tetthet er 1,98 kg/m³. Den kjemiske bindingen i karbondioksidmolekylet er polar kovalent. Det er polar på grunn av at oksygen har en høyere elektronegativitetsverdi.

Et viktig konsept i studiet av stoffer er molekylær og molar masse. Den molare massen av karbondioksid er 44. Dette tallet dannes fra summen av de relative atommassene til atomene som utgjør molekylet. Verdiene til relative atommasser er hentet fra tabellen til D.I. Mendeleev og er avrundet til hele tall. Følgelig er den molare massen av CO₂ = 12+2*16.

For å beregne massefraksjonene av grunnstoffer i karbondioksid, er det nødvendig å følge formelen for beregning av massefraksjonene til hvert kjemisk element i et stoff.

n– antall atomer eller molekyler.
EN r– relativ atommasse til et kjemisk grunnstoff.
Mr- stoffets relative molekylmasse.
La oss beregne den relative molekylmassen til karbondioksid.

Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 eller 27% Siden formelen for karbondioksid inkluderer to oksygenatomer, er n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 eller 73 %

Svar: w(C) = 0,27 eller 27 %; w(O) = 0,73 eller 73 %

Kjemiske og biologiske egenskaper til karbondioksid

Karbondioksid har sure egenskaper fordi det er et surt oksid, og når det oppløses i vann danner det karbonsyre:

CO2+H2O=H2CO3

Reagerer med alkalier, noe som resulterer i dannelse av karbonater og bikarbonater. Denne gassen brenner ikke. Bare visse aktive metaller, som magnesium, brenner i den.

Ved oppvarming brytes karbondioksid ned til karbonmonoksid og oksygen:

2CO3=2CO+O3.

Som andre sure oksider, reagerer denne gassen lett med andre oksider:

СaO+Co₃=CaCO₃.

Karbondioksid er en del av alle organiske stoffer. Sirkulasjonen av denne gassen i naturen utføres ved hjelp av produsenter, forbrukere og nedbrytere. I løpet av livet produserer en person omtrent 1 kg karbondioksid per dag. Når vi inhalerer får vi oksygen, men i dette øyeblikket dannes det karbondioksid i alveolene. I dette øyeblikket skjer en utveksling: oksygen kommer inn i blodet, og karbondioksid kommer ut.

Karbondioksid produseres under produksjon av alkohol. Denne gassen er også et biprodukt i produksjonen av nitrogen, oksygen og argon. Bruk av karbondioksid er nødvendig i næringsmiddelindustrien, der karbondioksid fungerer som konserveringsmiddel, og karbondioksid i flytende form finnes i brannslukningsapparater.

Ris. 3. Brannslukningsapparat.

Hva har vi lært?

Karbondioksid er et stoff som under normale forhold er fargeløst og luktfritt. I tillegg til det vanlige navnet karbondioksid, kalles det også karbondioksid eller karbondioksid.

Test om emnet

Evaluering av rapporten

Gjennomsnittlig vurdering: 4.3. Totalt mottatte vurderinger: 146.

DEFINISJON

Karbondioksid(karbonmonoksid (IV), karbondioksid, karbondioksid) er under normale forhold en fargeløs gass, tyngre enn luft, termisk stabil, og når den komprimeres og avkjøles, forvandles den lett til flytende og fast (“tørris”) tilstander.

Det er dårlig løselig i vann, og reagerer delvis med det.

Hovedkonstantene for karbondioksid er gitt i tabellen nedenfor.

Tabell 1. Fysiske egenskaper og tetthet av karbondioksid.

Karbondioksid spiller en viktig rolle i biologiske (fotosyntese), naturlige (drivhuseffekt) og geokjemiske (oppløsning i havet og karbonatdannelse) prosesser. Det kommer inn i miljøet i store mengder som følge av forbrenning av organisk brensel, råtnende avfall, etc.

Kjemisk sammensetning og struktur av karbondioksidmolekylet

Den kjemiske sammensetningen av karbondioksidmolekylet uttrykkes med den empiriske formelen CO 2 . Karbondioksidmolekylet (fig. 1) er lineært, noe som tilsvarer minimal frastøting av bindende elektronpar, C=N-bindingslengden er 0,116 nm, og dens gjennomsnittlige energi er 806 kJ/mol. Innenfor rammen av valensbindingsmetoden dannes to C-O σ-bindinger av den sp-hybridiserte orbitalen til karbonatomet og 2p z orbitalene til oksygenatomer. 2p x og 2p y orbitalene til karbonatomet som ikke deltar i sp-hybridisering overlapper med lignende orbitaler av oksygenatomer. I dette tilfellet dannes to π-orbitaler, plassert i gjensidig vinkelrette plan.

Ris. 1. Strukturen til karbondioksidmolekylet.

På grunn av det symmetriske arrangementet av oksygenatomer er CO 2 -molekylet ikke-polart, derfor er dioksidet lett løselig i vann (ett volum CO 2 i ett volum H 2 O ved 1 atm og 15 o C). Ikke-polariteten til molekylet fører til svake intermolekylære interaksjoner og en lav trippelpunktstemperatur: t = -57,2 o C og P = 5,2 atm.

Kort beskrivelse av de kjemiske egenskapene og tettheten til karbondioksid

Kjemisk er karbondioksid inert, noe som skyldes den høye energien til O=C=O-bindinger. Med sterke reduksjonsmidler ved høye temperaturer, viser karbondioksid oksiderende egenskaper. Med kull reduseres det til karbonmonoksid CO:

C + CO 2 = 2CO (t = 1000 o C).

Magnesium, antent i luft, fortsetter å brenne i en atmosfære av karbondioksid:

CO 2 + 2Mg = 2MgO + C.

Karbonmonoksid (IV) reagerer delvis med vann:

CO 2 (l) + H 2 O = CO 2 × H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (l).

Viser sure egenskaper:

CO 2 + NaOH fortynnet = NaHC02;

CO 2 + 2 NaOH kons = Na 2 CO 3 + H 2 O;

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O;

CO 2 + BaCO 3 (s) + H 2 O = Ba(HCO 3) 2 (l).

Ved oppvarming til temperaturer over 2000 o C, spaltes karbondioksid:

2CO 2 = 2CO + O 2.

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

Øvelse	Forbrenningen av 0,77 g organisk materiale bestående av karbon, hydrogen og oksygen ga 2,4 g karbondioksid og 0,7 g vann. Damptettheten til stoffet for oksygen er 1,34. Bestem molekylformelen til stoffet.
Løsning	m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C); m(C) = x12 = 0,65 g; m(H) = 2 × 0,7 / 18 × 1 = 0,08 g. m(O) = m(C x H y Oz) - m(C) - m(H) = 0,77 - 0,65- 0,08 = 0,04 g. x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z = 0,65/12:0,08/1: 0,04/16; x:y:z = 0,054: 0,08: 0,0025 = 22: 32: 1. Dette betyr at den enkleste formelen til forbindelsen er C 22 H 32 O, og dens molare masse er 46 g/mol. Den molare massen til et organisk stoff kan bestemmes ved hjelp av oksygentettheten: M substans = M(O2) × D(O2); M-stoff = 32 × 1,34 = 43 g/mol. M substans/M(C22H320) = 43/312 = 0,13. Dette betyr at alle koeffisientene i formelen må multipliseres med 0,13. Dette betyr at molekylformelen til stoffet vil være C 3 H 4 O.
Svare	Molekylformel for stoffet C 3 H 4 O

EKSEMPEL 2

Øvelse	Ved brenning av organisk materiale som veide 10,5 g, ble det oppnådd 16,8 liter karbondioksid (NC) og 13,5 g vann. Damptettheten til stoffet i luft er 2,9. Utled molekylformelen til stoffet.
Løsning	La oss tegne et diagram over forbrenningsreaksjonen til en organisk forbindelse, og betegne antallet karbon-, hydrogen- og oksygenatomer som henholdsvis "x", "y" og "z": C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O. La oss bestemme massene av elementene som utgjør dette stoffet. Verdier av relative atommasser hentet fra det periodiske systemet til D.I. Mendeleev, rund til hele tall: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H20)×M(H) = ×M(H); La oss beregne de molare massene av karbondioksid og vann. Som kjent er molmassen til et molekyl lik summen av de relative atommassene til atomene som utgjør molekylet (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = x12 = 9 g; m(H) = 2 × 13,5 / 18 × 1 = 1,5 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 10,5 - 9 - 1,5 = 0 g. La oss bestemme den kjemiske formelen til forbindelsen: x:y = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H); x:y = 9/12: 1,5/1; x:y = 0,75: 1,5 = 1:2. Dette betyr at den enkleste formelen til forbindelsen er CH 2, og dens molare masse er 14 g/mol. Den molare massen til et organisk stoff kan bestemmes ved hjelp av lufttettheten: M substans = M(luft) × D(luft); M-stoff = 29 × 2,9 = 84 g/mol. For å finne den sanne formelen til en organisk forbindelse, finner vi forholdet mellom de resulterende molare massene: M substans / M(CH 2) = 84 / 14 = 6. Dette betyr at indeksene for karbon- og hydrogenatomer bør være 6 ganger høyere, dvs. Formelen til stoffet vil være C 6 H 12.
Svare	Molekylformel for stoffet C 6 H 12

St. Petersburg State Polytechnic University

Institutt for anvendt matematikk og mekanikk
Institutt for teoretisk mekanikk

KARBONDIOKSIDMOLEKYL

Kursprosjekt

Retning av bacheloropplæringen: 010800 Mekanikk og matematisk modellering

Gruppe 23604/1

Prosjektleder:

Godkjent for beskyttelse:

Sankt Petersburg

Kapittel 1 Molekylær dynamikk 3

1.2 Parpotensialer 5

1.2.1 Morsepotensial. 5

1.2.2 Lennard-Jones potensial. 6

1.2.3 Sammenligning av Morse- og Lennard-Jones-potensialer 7

1.2.4 Grafer for å sammenligne potensialer og krefter. 7

1.2.5 Konklusjon 9

1.2 Karbondioksidmolekyl 9

Kapittel 2 Skrive et program 10

2.1 Programkrav 10

2.2 Programkode. 11

2.2.1 Variabler. 11

2.2.2 Partikkelskapingsfunksjon 12

2.2.3 Fysikkfunksjon 14

2.2.4 Power 18 funksjon

2.3 Velge optimale parametere 19

Resultater av arbeidet 20

Referanser 21

Innledning og problemstilling

Modellering av molekyler, selv de enkleste, er en vanskelig oppgave. For å modellere dem er det nødvendig å bruke mange-partikkelpotensialer, men programmering av dem er også en svært vanskelig oppgave. Spørsmålet oppstår om det er mulig å finne en enklere måte å modellere de enkleste molekylene på.

Parpotensialer er godt egnet for modellering fordi de har en enkel form og er enkle å programmere. Men hvordan kan de brukes på molekylær modellering? Mitt arbeid er dedikert til å løse dette problemet.

Derfor kan oppgavesettet for prosjektet mitt formuleres som følger - å modellere et karbondioksidmolekyl (2D-modell) ved å bruke et parpotensial og vurdere dets enkleste molekyldynamikk.

Kapittel 1 Molekylær dynamikk

Klassisk metode for molekylær dynamikk

Molekylær dynamikkmetoden (MD-metoden) er en metode der tidsutviklingen til et system av interagerende atomer eller partikler spores ved å integrere deres bevegelsesligninger

Hovedpunkter:

Klassisk mekanikk brukes til å beskrive bevegelsen av atomer eller partikler. Loven om partikkelbevegelse finnes ved hjelp av analytisk mekanikk. Kreftene til interatomisk interaksjon kan representeres i form av klassiske potensielle krefter (som en gradient av den potensielle energien til systemet). Nøyaktig kunnskap om partiklers bevegelsesbaner i et system over store tidsperioder er ikke nødvendig for å oppnå resultater av makroskopisk (termodynamisk) karakter. Sett med konfigurasjoner oppnådd under molekylær dynamikkberegninger er fordelt i samsvar med en statistisk distribusjonsfunksjon, for eksempel tilsvarende den mikrokanoniske fordelingen.

Metoden for molekylær dynamikk er anvendelig hvis De Broglie-bølgelengden til et atom (eller partikkel) er mye mindre enn den interatomiske avstanden.

Klassisk molekylær dynamikk er heller ikke anvendelig for modelleringssystemer som består av lette atomer som helium eller hydrogen. I tillegg blir kvanteeffekter ved lave temperaturer avgjørende og for å studere slike systemer er det nødvendig å bruke kvantekjemiske metoder. Det er nødvendig at tidspunktene da systemets oppførsel vurderes er større enn avspenningstiden til de fysiske mengdene som studeres.

Metoden for molekylær dynamikk, opprinnelig utviklet i teoretisk fysikk, har blitt utbredt i kjemi og siden 1970-tallet i biokjemi og biofysikk. Det spiller en viktig rolle i å bestemme strukturen til et protein og klargjøre dets egenskaper hvis samspillet mellom objekter kan beskrives av et kraftfelt.

1.2 Parpotensialer

I arbeidet mitt brukte jeg to potensialer: Lennard-Jones og Morse. De vil bli diskutert nedenfor.

1.2.1 Morsepotensial.

D er bindingsenergien, a er bindingslengden, b er en parameter som karakteriserer bredden til den potensielle brønnen.

Potensialet har én dimensjonsløs parameter ba. For ba=6 er Morse- og Lennard-Jones-interaksjonene nære. Når b øker, avtar bredden av potensialbrønnen for Morse-interaksjonen, og interaksjonen blir mer stiv og sprø.

En reduksjon i ba fører til motsatte endringer - den potensielle brønnen utvides, og stivheten avtar.

Kraften som tilsvarer morsepotensialet beregnes ved hjelp av formelen:

Eller i vektorform:

1.2.2 Lennard-Jones potensial.

Paret kraftpotensial for interaksjon. Bestemt av formelen:

r er avstanden mellom partiklene, D er bindingsenergien, a er bindingslengden.

Potensialet er et spesialtilfelle av Mie-potensialet og har ingen dimensjonsløse parametere.

Interaksjonskraften som tilsvarer Lennard-Jones-potensialet, beregnes ved hjelp av formelen

For Lennard-Jones-potensialet er bindingsstivheten, kritisk bindingslengde og bindingsstyrke hhv.

Vektorinteraksjonskraften bestemmes av formelen

Dette uttrykket inneholder bare jevne potenser av den interatomiske avstanden r, noe som gjør det mulig å unngå å bruke rotekstraksjonsoperasjonen i numeriske beregninger ved bruk av partikkeldynamikkmetoden.

1.2.3 Sammenligning av Morse- og Lennard-Jones-potensialer

For å bestemme potensialet, la oss se på hver fra et funksjonelt synspunkt.

Begge potensialene har to begreper, en ansvarlig for tiltrekning og den andre for tiltrekning.

Morsepotensialet inneholder en eksponent med negativ eksponent - en av de raskest minkende funksjonene. La meg minne deg på at indikatoren har formen for begrepet ansvarlig for frastøting og for begrepet ansvarlig for tiltrekning.

Fordeler:

Lennard Jones-potensialet inneholder på sin side en maktfunksjon av formen

Hvor n = 6 for begrepet ansvarlig for tiltrekning, og n = 12 for begrepet ansvarlig for frastøting.

Fordeler:

ingen kvadratrotoperasjon er nødvendig, siden ved programmering er gradene jevnere nedgang og økning sammenlignet med morsepotensialet

1.2.4 Grafer for å sammenligne potensialer og krefter.

1.2.5 Konklusjon

Fra disse grafene kan vi trekke en konklusjon - Morsepotensialet er mer fleksibelt, derfor er det mer egnet for mine behov, fordi det er nødvendig å beskrive interaksjonene mellom tre partikler, og dette vil kreve 3 typer potensial:

For samspillet mellom oksygen og karbon (det er det samme for hvert oksygen i molekylet) For samspillet mellom oksygen i karbondioksydmolekylet (la oss kalle det stabiliserende) For samspillet mellom partikler fra forskjellige molekyler

Derfor vil jeg i fremtiden bare bruke morsepotensialet, og vil utelate navnet.

1.2 Karbondioksidmolekyl

Karbondioksid (karbondioksid) er en luktfri og fargeløs gass. Karbondioksidmolekylet har en lineær struktur og polare kovalente bindinger, selv om molekylet i seg selv ikke er polart. Dipolmoment = 0.

La oss nå kort bli kjent med strukturen til molekyler, det vil si partikler der flere atomer er kombinert. Det er i utgangspunktet to måter å danne molekyler fra atomer på.

Den første av disse metodene er basert på fremveksten av en elektrisk ladet partikkel fra et nøytralt atom. Vi har allerede indikert ovenfor at et atom er nøytralt, det vil si at antall positive ladninger i kjernen (antall protoner) balanseres med antall negative ladninger, det vil si antall elektroner som roterer rundt kjernen.

Hvis et atom av en eller annen grunn mister ett eller flere elektroner, vises det i kjernen et visst overskudd av positive ladninger som ikke balanseres av negativt ladede elektroner, og et slikt atom blir en positivt ladet partikkel.

Slike elektrisk ladede partikler kalles ioner. De bidrar til dannelsen av molekyler fra atomer.

En studie av egenskapene til forskjellige kjemiske elementer viser at i alle tilfeller er de mest stabile de hvis ytre elektronbane er fullstendig fylt eller inneholder det mest stabile antallet elektroner - 8.

Dette er briljant bekreftet av det periodiske systemet, der de mest inerte (dvs. stabile og ikke inngår kjemiske reaksjoner med andre stoffer) elementene er plassert i nullgruppen.

Dette er for det første helium, som har én bane fylt med to elektroner, og gassene neon, argon, krypton, xenon og radon, som har åtte elektroner i ytre bane.

Tvert imot, hvis den ytre bane av atomer bare har ett eller to elektroner, har slike atomer en tendens til å gi fra seg disse elektronene til andre atomer som mangler 1-2 elektroner i den ytre bane til tallet åtte. Slike atomer er de mest aktive i å samhandle med hverandre.

La oss ta for eksempel bordsaltmolekyl, kalt i kjemi natriumklorid og dannet, som navnet indikerer, fra natrium- og kloratomer. Natriumatomet har ett elektron i sin ytre bane, og kloratomet har syv elektroner.

Hvis disse to atomene nærmer seg hverandre, kan ett natriumelektron, plassert i den ytre bane og svakt "bundet" til atomet, bryte seg bort fra det og gå til kloratomet, der det vil være det åttende elektronet i det ytre. bane (fig. 4,A).

Som et resultat av denne overgangen dannes to ioner: et positivt natriumion og et negativt klorion (fig. 4, b), som tiltrekker hverandre og danner et natriumkloridmolekyl, som kan tenkes som to kuler trukket sammen av en fjær (fig. 4, c) .

Den andre måten molekyler dannes fra atomer på er at når to eller flere atomer kommer sammen, blir elektronene i de ytre banene til disse atomene omorganisert på en slik måte at de blir assosiert med to eller flere atomer. Elektroner lokalisert i indre baner fortsetter å forbli assosiert bare med dette atomet.

I dette tilfellet er det igjen en tendens til å danne de mest stabile banene med åtte elektroner.

La oss gi flere eksempler på slike molekyler.

La oss ta et karbondioksidmolekyl som består av et karbonatom og to oksygenatomer. Når dette molekylet dannes, skjer følgende omorganisering av elektroner i de ytre banene til disse atomene (fig. 5)

Karbonatomet etterlater to elektroner assosiert med kjernen i den indre bane, og de fire elektronene som ligger i dens ytre bane, fordeler to elektroner til hvert oksygenatom, som igjen donerer to elektroner hver for fellesbindingen til karbonatomet.

I hver karbon-oksygenbinding deltar således to elektronpar gjensidig, som et resultat av at hvert av de tre atomene i et slikt molekyl har en stabil ytre bane der åtte elektroner roterer.

Som kjent er det molekyler dannet ikke bare fra forskjellige elementer, men også fra identiske atomer.

Dannelsen av slike molekyler forklares også av ønsket om det mest stabile åttende antallet elektroner i den ytre bane.

For eksempel mangler et oksygenatom, som har to elektroner i den indre bane og seks elektroner i ytre bane, to elektroner for å danne et åttedobbelt miljø.

Derfor kombineres disse atomene i to og danner et oksygenmolekyl O 2, der to elektroner fra hvert atom generaliseres, hvoretter åtte elektroner vil rotere rundt dem i den ytre bane.

Når molekyler dannes i henhold til den andre metoden, når elektroner utveksles mellom atomer, må sentrene til atomene komme nærmere hverandre enn i den første metoden, når bare gjensidig tiltrekning av motsatt ladede ioner skjer.

Derfor, hvis man i den første metoden kan forestille seg et slikt molekyl i form av to rørende kuler-ioner (fig. 4, c), som ikke endrer størrelse og form, så i den andre metoden ser de sfæriske atomene ut til å være flatet ut.

Moderne metoder for å studere strukturen til stoffer gjør det mulig ikke bare å vite hvilke atomer ulike molekyler er laget av, men også hvordan atomene befinner seg i molekylene, dvs. strukturen til disse molekylene ned til avstandene mellom kjernene i molekylene. atomer som utgjør molekylene.

I fig. Figur 6 viser strukturene til oksygen- og karbondioksidmolekyler, samt plasseringen av atomkjernene i disse molekylene, som indikerer de indre nukleære avstandene i ångstrøm.

Et oksygenmolekyl, bestående av to atomer, har form av to sammenpressede kuler med en avstand mellom atomkjernene på 1,20 A. Karbondioksidmolekylet, som består av tre atomer, har en rettlinjet form med et karbonatom i midten og to oksygenatomer plassert på hver side av det i en rett linje med indre nukleære avstander på 1,15 A.

Ris. 6. Strukturer av molekyler: a - arrangement av atomer; b - plassering av atomkjerner; 1 - oksygenmolekyl O 2; 2 - molekyl av karbondioksid CO 2.

Grader Celsius til slutten av århundret og med mindre strømmen av karbon inn i jorda øker. I samsvar med dataene innhentet, konkluderer forskerne at for å kompensere for utslipp karbondioksid gass fra jorda er det nødvendig å øke mengden skogbiomasse med to til tre ganger, og ikke med 70–80 %, som tidligere nevnt. Studien ble utført av det finske miljøinstituttet, finsk...

https://www.site/journal/123925

karbondioksid gass karbondioksid gass

https://www.site/journal/116900

Fra University of Pennsylvania (USA) i en artikkel publisert i tidsskriftet Nano Letters. karbondioksid gass Stort antall karbondioksid gass, slippes ut i atmosfæren av industri og transport, mener forskere forårsaker global oppvarming. Mange metoder er diskutert ... og platina. Installasjonen satt sammen med dette nanomaterialet gjorde det mulig, under påvirkning av sollys, å transformere blandingen

og vanndamp til metan, etan og propan er 20 ganger mer effektive enn å bruke...

https://www.site/journal/116932 karbondioksid gass Målet er å stimulere den fotosyntetiske aktiviteten til alger og planteplankton, eller å injisere flytende CO2 under jorden. Omdannelse karbondioksid gass til hydrokarboner ved hjelp av titandioksid nanopartikler har allerede blitt foreslått av forskere som en annen metode for å løse... kobber og platina. Installasjonen satt sammen med dette nanomaterialet gjorde det mulig, under påvirkning av sollys, å transformere blandingen

og vanndamp til metan, etan og propan er 20 ganger mer effektive enn å bruke konvensjonelle katalysatorer...

https://www.site/journal/122591 karbondioksid gass USA, som sitert av pressetjenesten til denne vitenskapelige institusjonen. Forskere har lagt merke til at absorpsjon av planter karbondioksid gass og fordampning av vann fra overflaten av bladene deres skjer gjennom de samme porene, kalt stomata. Dette er... for mye CO2 i luften, stomata på bladene smalner, sannsynligvis for å begrense mengden innkommende

, brukt av planter for vekst. Dette fører til langsommere fordampning og en reduksjon i effektiviteten til "naturlig...

https://www.site/journal/126120 Krystallene ble utviklet ved hjelp av en enkel metode som er avhengig av tre tilgjengelige kjemikalier. Naturlig gass inneholder ofte Krystallene ble utviklet ved hjelp av en enkel metode som er avhengig av tre tilgjengelige kjemikalier. Naturlig karbonholdig inneholder ofte Krystallene ble utviklet ved hjelp av en enkel metode som er avhengig av tre tilgjengelige kjemikalier. Naturlig og andre urenheter som reduserer effektiviteten til dette drivstoffet. Industrier trenger et materiale som fjerner

. Det ideelle materialet vil være tilgjengelig, selektivt, høykapasitets og oppladbart. Oppladbart materiale...

https://www.site/journal/126326 karbondioksid gass mer enn kvinner. Forskere forklarer dette med at menn bruker bil oftere og følgelig... kjønnsforskjeller, forfatterne av studien foreslår derfor en litt annen måte å bestemme kildene på karbondioksid gass(en av gasser, som påvirker global oppvarming) og spesielt forbrukervaner og inntekter, som ikke tas med i den offisielle...

https://www.site/journal/126887

I kullførende geologiske formasjoner i Louisiana. inneholder ofte Krystallene ble utviklet ved hjelp av en enkel metode som er avhengig av tre tilgjengelige kjemikalier. Naturlig Forskere har funnet at utbredte bakterier som bruker karbondioksid gass og kull i seg selv som mat, i nærvær av vann, kan i tillegg behandle CO2 og frigjøre metan til... forskere, for at denne prosessen skal fungere, mikroorganismer som behandler CO2 til metan unntatt