Kvalitative reaksjoner på glyserol. Kvalitative reaksjoner på glyserol Kvalitative reaksjoner på glyserol
Plasser 2 dråper kobbersulfatløsning og 2 dråper natriumhydroksidløsning i et reagensrør og bland - det dannes et blått gelatinøst bunnfall av kobber(II)hydroksid. Tilsett 1 dråpe glyserin i reagensglasset og rist innholdet. Bunnfallet løses opp og en mørkeblå farge vises på grunn av dannelsen av kobberglyserat.
Prosesskjemi:
Kobberglyserat
Glyserin er en treverdig alkohol. Dens surhet er høyere enn for monohydriske alkoholer: en økning i antall hydroksylgrupper forbedrer den sure karakteren.
Glyserol danner lett glyserat med tungmetallhydroksider. Dens evne til å danne metallderivater (glycerater) med flerverdige metaller forklares imidlertid ikke så mye av dens økte surhet, men av det faktum at dette produserer intrakomplekse forbindelser som er spesielt stabile. Forbindelser av denne typen kalles chelater (fra gresk "hela" - klo).
Reaksjonen med kobberhydroksid er en kvalitativ reaksjon på polyhydriske alkoholer og gjør det mulig å skille dem fra monohydriske.
Oksidasjon av etylalkohol med kobberoksid
Plasser 2 dråper etylalkohol i et tørt reagensrør. Hold en kobbertrådsspiral med pinsett, varm den i flammen til en alkohollampe til et svart belegg av kobberoksid vises. Den fortsatt varme spiralen senkes ned i et reagensrør med etylalkohol. Den svarte overflaten av spiralen blir umiddelbart gylden på grunn av reduksjonen av kobberoksid. I dette tilfellet føles den karakteristiske lukten av acetaldehyd (lukten av epler).
Dannelsen av acetaldehyd kan påvises ved å bruke en fargereaksjon med fuksvovelsyre. For å gjøre dette, plasser 3 dråper fuksinussyreløsning i et reagensrør og tilsett 1 dråpe av den resulterende løsningen med en pipette. En rosa-fiolett farge vises. Skriv ligningen for oksidasjonsreaksjonen til alkohol.
Oksidasjon av alkoholer med en kromblanding
Plasser 2 dråper etylalkohol i et tørt reagensrør, tilsett 1 dråpe svovelsyreløsning og 2 dråper kaliumdikromatløsning. Den oransje løsningen varmes opp over flammen til en alkohollampe til fargen begynner å endre seg til blågrønn. Samtidig føles den karakteristiske lukten av acetaldehyd.
Utfør en lignende reaksjon med isoamylalkohol eller annen tilgjengelig alkohol, og merk lukten av aldehydet som dannes.
Forklar prosessens kjemi kjemien til prosessen ved å skrive ligningene til de tilsvarende reaksjonene .
Oksidasjon av etylalkohol med en løsning av kaliumpermanganat
Ha 2 dråper etylalkohol, 2 dråper kaliumpermanganatløsning og 3 dråper svovelsyreløsning i et tørt reagensrør. Varm forsiktig opp innholdet i reagensrøret over brennerflammen. Den rosa løsningen blir misfarget. Det er en karakteristisk lukt av acetaldehyd, som også kan oppdages ved en fargereaksjon med fuchsinsvovelsyre.
Kjemi av prosessen : (skriv reaksjonsligningen).
Alkoholer oksideres lettere enn de tilsvarende mettede hydrokarboner, noe som forklares av påvirkningen av hydroksygruppen som er tilstede i molekylet deres. Primære alkoholer omdannes under oksidasjon til aldehyder under milde forhold, og til syrer under mer alvorlige forhold. Sekundære alkoholer produserer ketoner ved oksidasjon.
Flerverdige alkoholer - organiske forbindelser hvis molekyler inneholder flere hydroksylgrupper (-OH) knyttet til et hydrokarbonradikal
Glykoler (dioler)
- En sirupsaktig, tyktflytende, fargeløs væske, har en alkoholholdig lukt, blander seg godt med vann, senker vannets frysepunkt betydelig (en 60 % løsning fryser ved -49 ˚C) - dette brukes i motorkjølesystemer - frostvæske.
- Etylenglykol er giftig - sterk gift! Deprimerer sentralnervesystemet og påvirker nyrene.
Trioler
- Fargeløs, tyktflytende, sirupsaktig væske, søt på smak. Ikke giftig. Luktfri. Blander godt med vann.
- Distribuert i dyrelivet. Spiller en viktig rolle i metabolske prosesser, da det er en del av fettet (lipidene) i dyre- og plantevev.
Nomenklatur
I navnene til flerverdige alkoholer ( polyoler) posisjonen og antallet av hydroksylgrupper er indikert med passende tall og suffikser -diol(to OH-grupper), -triol(tre OH-grupper), etc. For eksempel:
Fremstilling av flerverdige alkoholer
jeg. Fremstilling av toverdige alkoholer
I industrien
1. Katalytisk hydrering av etylenoksid (produksjon av etylenglykol):
2. Interaksjon av dihalogenderivater av alkaner med vandige løsninger av alkalier:
3. Fra syntesegass:
2CO + 3H2 250°,200 MPa,kat→CH 2 (OH)-CH 2 (OH)
I laboratoriet
1. Oksidasjon av alkener:
II. Fremstilling av treverdige alkoholer (glyserol)
I industrien
Forsåpning av fett (triglyserider):
Kjemiske egenskaper til flerverdige alkoholer
Syreegenskaper
1. Med aktive metaller:
HO-CH2-CH2-OH + 2Na → H2 + NaO-CH2-CH2-ONa(natriumglykolat)
2. Med kobberhydroksid( II ) – kvalitetsreaksjon!
Forenklet diagram
Grunnleggende egenskaper
1. Med hydrohalogensyrer
HO-CH2-CH2-OH + 2HCl H+↔ Cl-CH2-CH2-Cl + 2H2O
2. MED nitrogen syre
T rhinitroglyserin - grunnlaget for dynamitt
Søknad
- Etylenglykol produksjon av lavsan , plast, og til matlaging frostvæske - vandige løsninger som fryser godt under 0°C (ved å bruke dem til å kjøle motorer kan biler kjøre om vinteren); råvarer i organisk syntese.
- Glyserol mye brukt i lær, tekstilindustri for etterbehandling av lær og stoffer og på andre områder av den nasjonale økonomien. Sorbitol (sexahydric alkohol) brukes som sukkererstatning for diabetikere. Glyserin er mye brukt innen kosmetikk , næringsmiddelindustrien , farmakologi , produksjon eksplosiver . Ren nitroglyserin eksploderer selv med en liten støt; det fungerer som et råmateriale for å skaffe røykfritt pulver og dynamitt ― et eksplosiv som, i motsetning til nitroglyserin, trygt kan kastes. Dynamitt ble oppfunnet av Nobel, som grunnla den verdensberømte Nobelprisen for fremragende vitenskapelige prestasjoner innen fysikk, kjemi, medisin og økonomi. Nitroglycerin er giftig, men i små mengder fungerer det som medisin , da det utvider hjerteårene og dermed forbedrer blodtilførselen til hjertemuskelen.
Eksperiment 4. Interaksjon av glyserin med kobber(II)hydroksid
Reagenser og materialer: glyserin; kobbersulfat, 0,2 N. løsning; kaustisk soda, 2 N løsning.
Lagt ut på ref.rf
Plasser 2 dråper kobbersulfatløsning og 2 dråper natriumhydroksidløsning i et reagensrør og bland - det dannes et blått gelatinøst bunnfall av kobberhydroksid (P). Tilsett 1 dråpe glyserin i reagensglasset og rist innholdet. Bunnfallet løses opp og en mørkeblå farge vises på grunn av dannelsen av kobberglyserat.
Prosesskjemi:
Glyserin er en treverdig alkohol. Surheten er høyere enn for monohydriske alkoholer: en økning i antall hydroksylgrupper forbedrer den sure karakteren.
Lagt ut på ref.rf
Glyserol danner lett glyserat med tungmetallhydroksider.
Dessuten forklares dens evne til å danne metallderivater (glycerater) med flerverdige metaller ikke så mye av dens økte surhet, men av det faktum at dette resulterer i dannelsen av intrakomplekse forbindelser som er spesielt stabile. Forbindelser av denne typen kalles ofte chelatert(fra gresk ʼʼhelaʼʼ – klo).
Forsøk 4. Interaksjon av glyserin med kobber(II)hydroksid - konsept og typer. Klassifisering og funksjoner i kategorien "Eksperiment 4. Interaksjon av glyserin med kobber(II)hydroksid" 2017, 2018.
Leksjon nr. 5 Bremsesystem Emne nr. 8 Kontrollmekanismer Om design av bilutstyr Gjennomføring av en gruppetime Plan - disposisjon Lærer i POPON-syklusen, oberstløytnant S.A. Fedotov
- III. Starteren er slått på.
Så snart du kommer til den andre posisjonen, vil noen lys definitivt slå seg på på instrumentpanelet. Dette kan være: et varsellys for batterilading, et nødoljetrykklys,... .
1. 2. ;
er oversatt til ligningen for dynamikken til kapasitans "A".
II.
- II. Selektivitet (selektivitet) av handling.
ISTANBUL-ERKLÆRING OM MENNESKELIGE BOSETNINGER.
- Portrett av keiser Rudolf II som Vertumnus. 1590
Fantastiske hoder ble høyt verdsatt av samtidige den italienske mesteren hadde mange imitatorer, men ingen av dem klarte å matche livligheten og oppfinnsomheten til Archimbolds portrettkomposisjoner. Giuseppe Arcimboldo Hilliard,... .
Når vi gjennomfører eksperimentet bruker vi Mikrolaboratorium for kjemisk eksperiment
Hensikten med opplevelsen: studere den kvalitative reaksjonen på glyserol.
Utstyr: prøverør (2 stk.).
Reagenser:
natriumhydroksidløsning NaOH, kobber(II)sulfatløsning CuSO4, glyserol C3H5(OH)3.
1. Tilsett 20-25 dråper kobber(II)sulfat i to reagensglass.
2. Tilsett overflødig natriumhydroksid.
3. Det dannes et blått bunnfall av kobber(II)hydroksid.
4. Tilsett glyserin dråpevis i ett reagensglass.
5. Rist reagensrøret til bunnfallet forsvinner og det dannes en mørkeblå løsning av kobber(II)glyserat.
6. Sammenlign fargen på løsningen med fargen på kobber(II)hydroksid i kontrollrøret.
Konklusjon:
En kvalitativ reaksjon på glyserin er dens interaksjon med kobber(II)hydroksid. En alkohol som i liten grad minner om alkohol.
Nitroglycerin
Det selges på apotek. Men i medisinsk praksis brukes ren glyserin svært begrenset. Det myker huden godt. I denne egenskapen – som hudmykner – bruker vi den hovedsakelig hjemme, i hverdagen. Han spiller samme rolle i sko- og lærindustrien. Noen ganger tilsettes glyserin til sammensetningen av medisinske suppositorier (med riktig dosering fungerer det som et avføringsmiddel). Dette begrenser faktisk de medisinske funksjonene til glyserin. Glyserolderivater, først og fremst nitroglyserin og glycerofosfater, brukes mye mer i medisinsk praksis.
Glyserofosfat, som selges på apotek, inneholder faktisk to glycerofosfater. Sammensetningen av dette legemidlet, som er foreskrevet til voksne for generell tretthet og utmattelse av nervesystemet, og til barn for rakitt, inkluderer 10% kalsiumglyserofosfat, 2% natriumglyserofosfat og 88% vanlig sukker.
Den essensielle aminosyren metionin oppnås syntetisk fra glyserol. I medisinsk praksis brukes metionin for leversykdommer og åreforkalkning.
Glyserolderivater er alltid tilstede i organismer til høyerestående dyr og mennesker. Dette er fett - estere av glyserol og organiske syrer (palmitinsyre, stearinsyre og oljesyre) - de mest energikrevende (men ikke alltid nyttige) stoffene i kroppen. Det er anslått at energiverdien til fett er mer enn to ganger større enn karbohydrater. Det er ingen tilfeldighet at kroppen lagrer dette svært kaloririke "drivstoffet" i reserve. I tillegg tjener fettlaget også som termisk isolasjon: den termiske ledningsevnen til fett er ekstremt lav. I planter finnes fett hovedsakelig i frøene. Dette er en av manifestasjonene av naturens evige visdom: derved tok hun seg av energiforsyningen til de neste generasjonene ...
For første gang på planeten vår ble glyserin oppnådd i 1779. Karl Wilhelm Scheele (1742-1786) kokte olivenolje med blylitharge (blyoksid) og fikk en søtlig sirupsaktig væske. Han kalte det søtt smør eller den søte begynnelsen av fett. Scheele kunne selvfølgelig ikke bestemme den nøyaktige sammensetningen og strukturen til denne "begynnelsen": organisk kjemi begynte akkurat å utvikle seg. Sammensetningen av glyserin ble oppdaget i 1823 av den franske kjemikeren Michel Eugene Chevreul, som studerte animalsk fett. Og det faktum at glyserin er en treverdig alkohol ble først etablert av den berømte franske kjemikeren Charles Adolphe Wurtz. Forresten, han var den første som syntetiserte den enkleste dihydriske alkoholen, etylenglykol, i 1857.
Syntetisk glyserin fra petroleum (mer presist, fra propylen) ble først oppnådd i 1938.
Glyserin ligner delvis på kanskje den mest populære alkoholen - vin eller etyl. Like vinsprit: Det brenner med en blå, svak flamme. Som vinalkohol absorberer den aktivt fuktighet fra luften. Som med dannelsen av alkohol-vann-løsninger, når glyserin og vann blandes, viser det seg at det totale volumet er mindre enn volumet til de originale komponentene. Som etylalkohol er glyserin nødvendig for produksjon av krutt. Men hvis i denne produksjonen rollen til C2H5OH generelt sett er hjelpemiddel, er glyserin et uunnværlig råmateriale for produksjon av nitroglyserin. Dette betyr ballistisk krutt og dynamitt også. Til slutt, som vinalkohol, er glyserin en del av alkoholholdige drikkevarer.
Riktignok inneholder ikke likører glyserin, i motsetning til populær tro. Likører tyknes med sukkersirup. Men i naturviner er glyserin nødvendigvis tilstede. Slike viner serveres i dyre etablissementer som http://www.tatarcha.net/ og hvem skulle trodd at de en gang ønsket å få tak i glyserin fra dem, som nå er så billig.
Glyserol dannes under hydrolyse av fett, når vann bryter ned fett ved høyt trykk (25 105 pascal) og en temperatur litt over 200 ° C. Men bare noen få vet at den samme glyserin er et normalt produkt av fermentering av sukker. Omtrent tre prosent av sukkeret i druer blir til slutt til glyserin. I vin er det imidlertid mye mindre glyserol: under vinens modningsprosess omdannes den delvis til andre organiske stoffer, men brøkdeler av en prosent glyserin er tilstede i alle naturlige viner, og i noen viner ble det og blir introdusert bevisst, for eksempel når du tilbereder god portvin ved bruk av klassisk teknologi.
På slutten av forrige århundre, da etterspørselen etter glyserin vokste i alle industrialiserte land, diskuterte kjemikere ganske seriøst muligheten for å utvinne glyserin fra destilleriavfall, spesielt fra destillasjon. I dag er behovet for glyserin enda større: men det er fortsatt ikke utvunnet fra stillage. Nå produseres glyserin hovedsakelig syntetisk - fra propylen, selv om den klassiske metoden for å produsere glyserin - ved hydrolyse av fett - ikke har mistet sin betydning.
Hvis ren glyserin avkjøles veldig sakte, stivner den ved ca. 18 °C. Men det er mye lettere å superkjøle denne særegne væsken enn å gjøre den om til krystaller. Det kan forbli flytende selv ved temperaturer under 0°C. Dens vandige løsninger oppfører seg på lignende måte. For eksempel fryser en løsning der to vektdeler glyserin er én del vann ved minus 46,5 °C.
I tillegg er glyserin en moderat viskøs væske, nesten ikke giftig, og løser lett opp mange organiske og uorganiske stoffer. På grunn av dette komplekset av egenskaper har glyserin nylig funnet noen uventede bruksområder.
Her tillater vi oss en liten lyrisk digresjon.
Mayakovsky i den siste delen av diktet "Om dette" har følgende linjer:
Her er han
storbrynet
stille kjemiker,
Jeg rynket på pannen før eksperimentet.
Bok - "Hele jorden" -
leter etter et navn.
Det tjuende århundre.
Gjenopplive hvem?
La oss avbryte sitatet og gå over til den triste prosaen.
I 1967 døde den berømte amerikanske psykologen professor James Bedford av leukemi. I henhold til den avdødes vilje, umiddelbart etter begynnelsen av den kliniske døden var kroppen hans frossen. Bedford håpet at ultralave temperaturer ville stoppe prosessen med celleforfall og holde dem uendret inntil vitenskapen fant en måte å bekjempe den fortsatt uhelbredelige sykdommen. Da blir kroppen fryst opp og de vil prøve å bringe forskeren tilbake til livet...
Det er lite sannsynlig at disse forhåpningene kan anses som berettigede. Den ledende spesialisten innen gjenoppliving, akademiker ved Akademiet for medisinske vitenskaper V. A. Negovsky, skrev at ved å avkjøle kroppen til en temperatur under + 10 ° C, er det mulig å utvide den reversible tilstanden til klinisk død til 40-60 minutter . Bruk av minusgrader ved frysing av levende vev og celler fører til deres død.
Likevel tiltrekker håp om en fremtidig oppstandelse mange. Disse håpene er drevet av troen på allmakten til fremtidig vitenskap. Til en viss grad støttes denne troen av visse egenskaper til glyserin og bloderstatninger fremstilt på grunnlag av den.
Kvalitativ reaksjon på glyserin
I USA ble mer enn tusen mennesker utsatt for fryseprosedyren i håp om vekkelse og helbredelse i fremtiden. I byen Farmingdale i 1971 begynte en "klinikk for de døde" å operere. Umiddelbart etter døden tappes alt blodet fra pasientens kropp på denne klinikken, og venene fylles med en spesiell glyserinløsning. Etter dette blir kroppen pakket inn i staniol og plassert i et kar med tørris (-79 ° C), og deretter i en spesiell forseglet kapsel med flytende nitrogen. "Hvis du endrer nitrogen i tide, vil kroppen aldri brytes ned," sa klinikksjefen, K. Henderson.
Men dette er ikke nok! Det var ikke da folk gikk med på posthum nedfrysing for at likene deres skulle bli godt bevart.
Glyserin gjør det faktisk vanskelig for iskrystaller å danne seg, noe som kan skade blodårer og celler. En gang var det mulig å gjenopplive hjertet til et kyllingembryo avkjølt i glyserin til nesten absolutt null. Men de har ikke engang prøvd å gjøre noe slikt med en hel organisme ennå. Det er også mulig å bringe en person ut av en tilstand av klinisk død år etter at den debuterte. Derfor, la oss sitere Vladimir Aleksandrovich Negovsky nok en gang:
"Jeg vet," sa han, "bare en slik sak med en lykkelig slutt er tilfellet med den sovende skjønnheten. Et kyss vekket henne fra en hundre år gammel søvn. Dette er også en metode for gjenopplivning, og også en hyggelig en.»
Men glycerin, la oss legge til, har ingenting med det å gjøre.
Trihydriske alkoholer (glyserol).
Trihydriske alkoholer inneholder tre hydroksylgrupper ved forskjellige karbonatomer.
Den generelle formelen for CnH2n er 1(OH)3.
Den første og viktigste representanten for treverdige alkoholer er glyserol (propantriol-1,2,3) HOCH2-CHOH-CH2OH.
Nomenklatur. For å navngi treverdige alkoholer i henhold til systematisk nomenklatur, er det nødvendig å legge til suffikset -triol til navnet på den tilsvarende alkanen.
Isomerismen til treverdige alkoholer, som toverdige alkoholer, bestemmes av strukturen til karbonkjeden og plasseringen av tre hydroksylgrupper i den.
Kvittering. 1. Glyserin kan oppnås ved hydrolyse (forsåpning) av vegetabilsk eller animalsk fett (i nærvær av alkalier eller syrer):
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
HC-O-C//-C17H35 + 3H2O® HC-OH + 3C17H35COOH
H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH
triglyserid (fett) glyserin stearinsyre
Hydrolyse i nærvær av alkalier fører til dannelse av natrium- eller kaliumsalter av høyere syrer - såpe (derfor kalles denne prosessen forsåpning).
2. Syntese fra propylen (industriell metode):
| Cl2, 450-500 oC | H2O (hydrolyse)
CH ----® CH ----®
propylenklorid
CH2OH HOCl (hypo- CH2OH CH2OH
| klorering) | H2O (hydrolyse) |
®CH ----® CHOH ----® CHOH
|| -HCl | -HCl |
Allyl monoklor-glyserol
alkohol hydrin
glyserin
Kjemiske egenskaper. De kjemiske egenskapene til glyserin er svært lik etylenglykol. Det kan reagere med en, to eller tre hydroksylgrupper.
1. Dannelse av glyserater.
Glyserol, som reagerer med alkalimetaller, så vel som med tungmetallhydroksider, danner glyserater:
H2С-OH H2C-Oæ /O-CH2
2 HC-OH + Cu(OH)2® HC-O/ãO-CH + 2H2O
H2C-OH H2C-OH HO-CH2
kobberglyserat
2. Dannelse av estere. Glyserin danner estere med organiske og mineralske syrer:
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
HC-OH + HO-NO2 -® HC-O-NO2 + 3H2O
H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2
glyserol nitrogentrinitrat
glyserolsyre
(nitroglyserin)
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
HC-OH + HO-OC-CH3 -® HC-O-COCH3 + 3H2O
H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3
glyserin eddiktriacetat
glyserolsyre
3. Erstatning av hydroksylgrupper med halogener. Når glyserol reagerer med hydrogenhalogenider (HC1, HBr), dannes mono- og diklor- eller bromhydriner:
H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\
| HCl | | HCl | | | KOH | O
HC-OH --| H2C-OH -- | H2C-OH|---® CH/
| -H2O | -H2O | | -KCl, -H2O |
H2C-OH® H2C-OH® H2C-Cl û CH2Cl
monoklor-diklor-epiklor-
hydrins hydrins hydrin
4. Oksidasjon. Oksydasjonen av glyserol produserer forskjellige produkter, hvis sammensetning avhenger av arten av oksidasjonsmidlet. De første oksidasjonsproduktene er: glyceraldehyd HOCH2-CHOH-CHO, dihydroksyaceton HOCH2-CO-CH2OH og sluttproduktet (uten å bryte karbonkjeden) - oksalsyre HOOC-COOH.
Individuelle representanter. Glyserin (propantriol-1,2,3) HOCH2-CHON-CH2OH - tyktflytende hygroskopisk ikke-giftig væske (kokepunkt 290 °C dekomponert), søt på smak. Blandes med vann i alle proporsjoner. Brukes til produksjon av eksplosiver, frostvæske og polyesterpolymerer. Den brukes i næringsmiddelindustrien (for produksjon av godteri, likører, etc.), tekstil-, lær- og kjemisk industri, og i parfyme.
Forrige891011121314151617181920212223Neste
Hjem / Glyserin
Glyserol
Kvalitetsstandard
GOST 6824-96
Formel
Beskrivelse
Viskøs væske, fargeløs og luktfri, søt på smak. På grunn av den søte smaken har stoffet fått navnet sitt (latin> glykos [glykos] - søtt). Blandes med vann i alle forhold. Ikke giftig. Smeltepunktet for glyserin er 8°C, kokepunktet er 245°C. Tettheten av glyserin er 1,26 g/cm3.
De kjemiske egenskapene til glyserin er typiske for flerverdige alkoholer. Av de organiske forbindelsene er det svært løselig i alkohol, men uløselig i fett, arener, eter og kloroform. Glyserin løser i seg selv mono- og disakkarider godt, samt uorganiske salter og alkalier. Derav det brede spekteret av bruksområder for glyserin. I 1938 ble det utviklet en metode for syntese av glyserol fra propylen. En betydelig del av glyserol produseres på denne måten.
Søknad
Omfanget av glyserin er variert: næringsmiddelindustri, tobakksproduksjon, medisinsk industri, produksjon av vaskemidler og kosmetikk, landbruk, tekstil-, papir- og lærindustri, plastproduksjon, malings- og lakkindustri, elektroteknikk og radioteknikk.
Glyserin brukes som et mattilsetningsstoff E422 i produksjonen av konfektprodukter for å forbedre konsistensen, forhindre at sjokoladen henger og øke volumet av brød.
Tilsetning av glyserin reduserer tiden det tar før brødprodukter blir foreldet, gjør pastaen mindre klissete og reduserer vedheften av stivelse under steking.
Glyserin brukes til fremstilling av ekstrakter av kaffe, te, ingefær og andre plantestoffer, som er finmalt og behandlet med en vandig løsning av glyserin, oppvarmet og fordampet. Det resulterende ekstraktet inneholder omtrent 30 % glyserol. Glyserin er mye brukt i produksjon av brus. Et ekstrakt tilberedt på basis av glyserin, når det fortynnes, gir drinker "mykhet".
På grunn av sin høye hygroskopisitet, brukes glyserin når du tilbereder tobakk (for å holde bladene fuktige og eliminere den ubehagelige smaken).
I medisin og i produksjon av legemidler brukes glyserin til å løse opp medikamenter, øke viskositeten til flytende preparater, beskytte mot endringer under gjæring av væsker og mot uttørking av salver, pastaer og kremer. Ved å bruke glyserin i stedet for vann kan du tilberede høykonsentrerte medisinske løsninger. Det løser også jod, brom, fenol, tymol, kvikksølvklorid og alkaloider godt. Glyserin har antiseptiske egenskaper.
Glyserin forsterker rensekraften til de fleste typer toalettsåpe den brukes i, gir huden hvithet og mykgjør den.
I landbruket brukes glyserin til å behandle frø, som fremmer deres gode spiring, trær og busker, som beskytter barken mot dårlig vær.
Glyserin i tekstilindustrien brukes i veving, spinning og farging, noe som gir stoffene mykhet og elastisitet. Det brukes til å produsere anilinfargestoffer, malingsløsningsmidler og i produksjon av syntetisk silke og ull.
I papirindustrien brukes glyserin til produksjon av silkepapir, pergament, kalkerpapir, papirservietter og varmebestandig papir.
I lærindustrien brukes glyserinløsninger i prosessen med å fete lær, og tilsette det til vandige løsninger av bariumklorid. Glyserin er en del av voksemulsjoner for garving av skinn.
Glyserin er mye brukt i produksjonen av gjennomsiktig emballasjemateriale.
KVALITATIV REAKSJON PÅ GLYSEROL
På grunn av sin plastisitet, evne til å holde på fuktighet og tåle kulde, brukes glyserin som mykner i produksjonen av cellofan. Glyserin er en integrert del i produksjonen av plast og harpiks. Polyglyseroler brukes til å belegge papirposer som olje er lagret i. Papiremballasjemateriale blir brannbestandig hvis det impregneres under trykk med en vandig løsning av glyserin, boraks, ammoniumfosfat og gelatin.
I maling- og lakkindustrien er glyserin en komponent i poleringsblandinger, spesielt lakk som brukes til sluttbehandling.
I radioteknikk er glyserin mye brukt i produksjonen av elektrolytiske kondensatorer, alkydharpikser, som brukes som et isolasjonsmateriale, i behandlingen av aluminium og dets legeringer.
Medisinske egenskaper og indikasjoner for bruk av glyserin
Glyserin i en 10-30 % blanding med vann, etylalkohol, lanolin og vaselin har evnen til å myke opp vev og brukes vanligvis som et mykgjørende middel for hud og slimhinner.
Glyserin brukes som base for salver og som løsemiddel for en rekke medisinske stoffer (boraks, tannin, iktyol, etc.).
Andre fettfrie hudpleieprodukter tilberedes også på grunnlag av glyserin - kremer (glyserolatkremer), geléer (fettfrie salver) og andre doseringsformer og kosmetikk, for eksempel tilsettes 3-5% glyserin til lotions for å myke opp huden).
I en blanding med ammoniakk og alkohol (ammoniumalkohol - 20,0, glyserin - 40,0, etylalkohol 70% - 40,0), brukes glyserin som et middel for å myke opp huden på hendene (for å tørke hender med tørr hud).
Pakke
Fra 1 og 2,5 liters polyetylenflasker for forsknings- og laboratorieapplikasjoner, 25 og 190 liters plastfat, opp til 1000 liters beholdere.
Transport
Transporteres i aluminium eller stål jernbanetanker og fat.
Lagring
Oppbevar glyserin i forseglede aluminium- eller rustfrie beholdere under et nitrogenteppe.
i et ventilert, tørt rom ved lav temperatur.
Holdbarheten til glyserin er 5 år fra produksjonsdatoen.
Spesifikasjoner
— Molar masse - 92,1 g/mol
— Tetthet - 1,261 g/cm3
— Termiske egenskaper
— Smeltepunkt - 18 °C
— Kokepunkt - 290 °C
— Optisk brytningsindeks - 1,4729
CAS-nummer - 56-81-5
— SMIL - OCC(O)CO
| Indikatorer | Glyserol | |||
| Ts-98 | PK-94 | T-94 | T-88 | |
| Relativ tetthet ved 20 °C 1 i forhold til vann med samme temperatur, ikke mindre | 1,2584 | 1,2481 | 1,2481 | 1,2322 |
| Tetthet ved 20 °C, g/cm3, ikke mindre | 1,255 | 1,244 | 1,244 | — |
| Reaksjon av glyserol, 0,1 mol/dm3 løsning av HC1 eller KOH, cm3, ikke mer | 1,5 | 1,5 | 1,5 | 1,5 |
| Massefraksjon av ren glyserin, %, ikke mindre | 98 | 94 | 94 | 88 |
| Massefraksjon av aske, %, ikke mer | 0,14 | 0,01 | 0,02 | 0,25 |
| Forsåpningskoeffisient (estere), mg KOH per 1 g glyserol, ikke mer | 0,7 | 0,7 | 2,0 | — |
| Klorider | Spor | Fravær | Spor | — |
| Svovelsyreforbindelser (sulfitter) | « | « | « | — |
| Karbohydrater, akrolein og andre reduserende stoffer, jern, arsen | Fravær | |||
| Blyinnhold, mg/kg, ikke mer | — | 5,0 | — | — |
Forsendelse fra 1 kg! Levering over hele Russland! Vi jobber kun med juridiske personer (inkludert individuelle gründere) og kun via bankoverføring!
Kort frenulum på tungen (skalpell eller laser?
Hvorfor nådde ikke Kolchak Volga?
"En kveld med gåter basert på verkene til S.