Som syrer. Utdanningsprogrammet sørger for at studentene kan huske navn og formler til seks representanter for denne gruppen. Og når du ser gjennom tabellen i læreboken, legger du merke til i listen over syrer den som kommer først og interesserte deg i utgangspunktet - saltsyre. Akk, i klasserommet på skolen studeres verken eiendommen eller annen informasjon om den. Derfor leter de som er ivrige etter å få kunnskap utenfor skolens læreplan etter tilleggsinformasjon i alle slags kilder. Men ofte er det mange som ikke finner informasjonen de trenger. Og så temaet for dagens artikkel er dedikert til denne spesielle syren.

Definisjon

Saltsyre er en sterk monobasisk syre. I noen kilder kan det kalles saltsyre og saltsyre, samt hydrogenklorid.

Fysiske egenskaper

Det er en fargeløs og rykende kaustisk væske i luften (bildet til høyre). Imidlertid har teknisk syre en gulaktig farge på grunn av tilstedeværelsen av jern, klor og andre tilsetningsstoffer i den. Den største konsentrasjonen ved en temperatur på 20 ° C er 38%. Tettheten av saltsyre med slike parametere er 1,19 g/cm 3 . Men denne forbindelsen i varierende grad av metning har helt andre data. Med en reduksjon i konsentrasjonen reduseres den numeriske verdien av molaritet, viskositet og smeltepunkt, men den spesifikke varmekapasiteten og kokepunktet øker. Størkning av saltsyre i en hvilken som helst konsentrasjon gir forskjellige krystallinske hydrater.

Kjemiske egenskaper

Alle metaller som kommer før hydrogen i den elektrokjemiske serien av spenningen deres kan samhandle med denne forbindelsen, danne salter og frigjøre hydrogengass. Hvis de erstattes av metalloksider, vil reaksjonsproduktene være løselig salt og vann. Den samme effekten vil være i samspillet mellom saltsyre og hydroksyder. Hvis det imidlertid tilsettes et metallsalt (for eksempel natriumkarbonat), hvis rest ble tatt fra en svakere syre (karbonsyre), så klorid av dette metallet (natrium), vann og gass som tilsvarer syreresten (i dette tilfellet karbondioksid) dannes.

Kvittering

Forbindelsen som nå diskuteres dannes når hydrogenkloridgass, som kan oppnås ved å brenne hydrogen i klor, løses i vann. Saltsyre, som ble oppnådd ved hjelp av denne metoden, kalles syntetisk. Avgasser kan også tjene som en kilde for å oppnå dette stoffet. Og slik saltsyre vil bli kalt avgass. Nylig er produksjonsnivået av saltsyre ved bruk av denne metoden mye høyere enn produksjonen ved en syntetisk metode, selv om sistnevnte gir forbindelsen i en renere form. Dette er alle måter å få det til i industrien. Imidlertid oppnås saltsyre i laboratorier på tre måter (de to første skiller seg bare i temperatur og reaksjonsprodukter) ved å bruke forskjellige typer kjemiske interaksjoner, for eksempel:

1. Effekt av mettet svovelsyre på natriumklorid ved 150°C.
2. Samspillet mellom de ovennevnte stoffene under forhold med en temperatur på 550 ° C og over.
3. Hydrolyse av aluminium- eller magnesiumklorider.

applikasjon

Hydrometallurgi og elektroforming kan ikke klare seg uten bruk av saltsyre, der det er nødvendig, for å rense overflaten for metaller under fortinning og lodding og for å oppnå klorider av mangan, jern, sink og andre metaller. I næringsmiddelindustrien er denne forbindelsen kjent som mattilsetning E507 - der er det en surhetsregulator nødvendig for å lage seltzer (sodavann). Konsentrert saltsyre finnes også i magesaften til enhver person og hjelper til med å fordøye maten. I løpet av denne prosessen reduseres metningsgraden, fordi. denne sammensetningen fortynnes med mat. Men med langvarig faste øker konsentrasjonen av saltsyre i magen gradvis. Og siden denne forbindelsen er veldig etsende, kan den føre til magesår.

Konklusjon

Saltsyre kan være både gunstig og skadelig for mennesker. Dens kontakt med huden fører til utseendet av alvorlige kjemiske brannskader, og dampene til denne forbindelsen irriterer luftveiene og øynene. Men hvis du håndterer dette stoffet forsiktig, kan det komme godt med mer enn én gang

Saltsyre (saltsyre) et veldig sterkt, farlig kjemikalie som har en ganske bred anvendelse på mange områder av menneskelivet.

Saltlake er hydrogenklorid (HCL, luktfri termisk gass) kombinert med vann (H2O). Kokepunktet avhenger av konsentrasjonen av løsningen. Stoffet er brannfarlig, lagringstilstand: kun i tørre rom.

Brukes i medisin, innen tannbehandling, for tannbleking. Hvis magen skiller ut for lite juice (enzym), brukes saltsyreløsning som hjelpestoff. I kjemiske laboratorier er klor et populært reagens for biokjemieksperimenter, sanitære standarder og diagnostikk.

Saltsyre har blitt allment kjent i industrien: farging av tekstiler, lær, loddemetall, fjerning av kalk, oksider, det er inkludert i produksjonen av legemidler, som et oksidasjonsmiddel, og så videre.

Egenskaper til det kjemiske spekteret

Syre interagerer med mange metaller, salter. Den regnes som ganske sterk og er på nivå med gems. Hovedreaksjonen manifesterer seg i alle grupper av metaller som ligger til venstre for hydrogen (magnesium, jern, sink - elektriske potensialer).

Som et resultat av en slik påvirkning oppnås dannelsen av salter med frigjøring av H i luften.

Hydrogenkloridløsning i fortynnet form reagerer med salter, men bare med de som dannes av mindre sterke syrer. Kjent for alle natrium- og kalsiumkarbonat, etter interaksjon med det, dekomponerer de til vann og karbonmonoksid.

Salpetersyre- en kvalitativ reaksjon på saltoppløsning. For å oppnå det er det nødvendig å tilsette sølvnitrat til dette reagenset, som et resultat vil det dannes et hvitt bunnfall, hvorfra et nitrogenstoff oppnås.

Ved hjelp av denne blandingen av vann og hydrogen utføres mange interessante eksperimenter. Fortynn det for eksempel med ammoniakk. Som et resultat vil du få hvit røyk, tykk, med konsistensen av små krystaller. Metylamin, anilin, mangandioksid, kaliumkarbonat er reagenser som også påvirkes av syre.

Hvordan saltsyre produseres i laboratoriet

Produksjonen av stoffet er storskala, salget er gratis. Under laboratorieeksperimenter produseres en løsning ved virkningen av høykonsentrasjons svovelsyre på vanlig kjøkkensalt (natriumklorid).

Det er 2 metoder for å løse opp hydrogenklorid i vann:

1. Hydrogen brennes i klor (syntetisk).
2. Tilknyttet (avgass). Dens essens er å utføre organisk klorering, dehydroklorering.

De kjemiske egenskapene til saltsyre er ganske høye.

Stoffet egner seg godt til syntese under pyrolysen av avfall fra organoklor. Dette skjer som et resultat av nedbrytning av hydrokarboner med fullstendig mangel på oksygen. Du kan også bruke metallklorider, som er råvarene til uorganiske stoffer. Hvis det ikke er konsentrert svovelsyre (elektrolytt), ta fortynnet.

Kaliumpermanganat er en annen måte å få en saltløsning på.

Når det gjelder utvinning av reagenset under naturlige forhold, kan denne kjemiske blandingen oftest finnes i vannet i vulkansk avfall. Hydrogenklorid er en komponent av mineralene sylvin (kaliumklorid, ser ut som bein for spill), bischofitt. Alt dette er metoder for å utvinne stoffet i industrien.

Hos mennesker finnes dette enzymet i magen. En løsning kan enten være en syre eller en base. En av de vanligste metodene for utvinning kalles sulfat.

Hvordan og hvorfor brukes det

Kanskje er dette med rette et av de viktige stoffene som finnes og er nødvendige i nesten alle grener av menneskelivet.

Lokalisering av applikasjonsområde:

• Metallurgi. Overflaterensing fra oksiderte områder, rustoppløsning, forloddebehandling, fortinning. Saltsyre hjelper til med å trekke ut små inneslutninger av metaller fra malm. Zirkonium og titan oppnås ved å bruke metoden for å omdanne oksider til klorider.
• Næringsmiddelteknologiindustri. En lavkonsentrasjonsløsning brukes som tilsetningsstoff. Gelatin, fruktose for diabetikere inneholder en ren emulgator. Vanlig brus har også et høyt innhold av dette stoffet. På emballasjen til varer vil du se det under navnet E507.
• Medisinfeltet. Med en utilstrekkelig indikator på det sure miljøet i magen og problemer med tarmen. Lav Ph fører til kreft. Selv med riktig ernæring, vitaminer i overflod, forsvinner ikke faren, det er nødvendig å utføre tester for å få juice fra magekanalen, fordi i et utilstrekkelig surt miljø absorberes nyttige stoffer praktisk talt ikke, fordøyelsen blir forstyrret.
• Saltløsning brukes som en hemmer - beskyttelse mot smuss og infeksjoner, antiseptisk virkning. For fremstilling av limblandinger, keramiske produkter. Den spyler varmevekslere.
• Prosedyren for å rense drikkevann er heller ikke komplett uten deltakelse av klor.
• Produksjon av gummi, bleking av stoffunderlag.
• Du kan ta vare på linsene dine med denne løsningen.
• Munnvann hjemme
• Stoffet er en utmerket leder av elektrisitet.

Instruksjoner for bruk

Saltsyre kan kun brukes internt i medisin som anvist av en lege. Du kan ikke selvmedisinere.

Instruksjonen er enkel: den vanlige måten å tilberede en løsning på som preparat er å røre til den forsvinner helt i vann før bruk. 15 dråper medisin er foreskrevet for et halvt 200 grams glass. Ta kun under måltider, 4 ganger om dagen.

Ikke overdriv, dette er ikke et universalmiddel for sykdommer, det er viktig å konsultere en spesialist. Ved overdose oppstår ulcerøse formasjoner på slimhinnen i spiserøret.

Bivirkninger og kontraindikasjoner

Avstå fra å ta hvis du har en disposisjon for allergiske reaksjoner, dette kan påvirke de generelle funksjonene til kroppen negativt.

Alvorlig forgiftning og brannskader

Ved kontakt med huden på produktet i konsentrert form, kan du få en alvorlig toksikologisk brannskade. Inntrengning av overflødig damp i luftveiene (strupehode, hals) bidrar til induksjon av forgiftning.

Det er en sterk kvelningshoste, sputum kan være med blod. Synet blir overskyet, jeg vil hele tiden gni øynene mine, slimhinnene er irriterte. Iris reagerer ikke på sterkt lys.

Å brenne med saltsyre er ikke så skummelt som svovelsyre, men dampene som kan komme inn i fordøyelseskanalen kan føre til alvorlige konsekvenser av alkaliforgiftning.

Det første tegnet (symptomet) er tilstedeværelsen av forhøyet kroppstemperatur. Karakteristiske trekk ved virkningen av dette stoffet på spiserøret er synlig i følgende: hvesing i lungene, oppkast, fysisk svakhet, manglende evne til å puste dypt, hevelse i luftveiene.

Når en stor mengde inntas, er bildet av toksikologi forferdelig: volumet av oppkast øker, cyanose i ansiktet og arytmi dannes. Brystet er komprimert (kvelning), etterfulgt av hevelse i strupehodet og død fra smertesjokk.

Med disse symptomene er det en viss klassifisering av førstehjelpshandlinger.

Det er veldig viktig å skille stadiene av rus:

• Hvis en person har blitt forgiftet av damper, haster det å ta ham ut til ren luft. Vask halsen med en løsning av natriumbikarbonat, påfør en kompress på øynene. Kom til sykehuset umiddelbart.
• Hvis virkningen av syren er rettet mot huden til et barn eller en voksen, er det viktig å behandle det brente området riktig. Skyll huden i 15 minutter, og påfør en brennesalve.
• Hvis løsningen skader de indre organene, er en akutt rensing av magen ved sondering og sykehusinnleggelse nødvendig.

Saltsyreanaloger i preparater

Siden den tillatte normen for et stoff brukes i medisin, er den inneholdt i slike medisiner:

• Magnesiumsulfat.
• Kalsiumklorid.
• Reamberin.

Husk at til konsum brukes hydrogenkloridsyre utelukkende i fortynnet form.

Hva er saltsyreløsning? Det er en forbindelse av vann (H2O) og hydrogenklorid (HCl), som er en fargeløs termisk gass med en karakteristisk lukt. Klorider er svært løselige og brytes ned til ioner. Saltsyre er den mest kjente forbindelsen som danner HCl, så vi kan snakke om den og dens funksjoner i detalj.

Beskrivelse

Saltsyreløsning tilhører klassen sterke. Den er fargeløs, gjennomsiktig og etsende. Selv om teknisk saltsyre har en gulaktig farge på grunn av tilstedeværelsen av urenheter og andre elementer. Det "røyker" i luften.

Det er verdt å merke seg at dette stoffet også er tilstede i kroppen til hver person. I magen, for å være mer presis, ved en konsentrasjon på 0,5 %. Interessant nok er dette beløpet nok til å ødelegge barberbladet fullstendig. Stoffet vil korrodere det på bare en uke.

I motsetning til den samme svovelsyren, forresten, overstiger ikke massen av saltsyre i løsning 38%. Vi kan si at denne indikatoren er et "kritisk" punkt. Hvis du begynner å øke konsentrasjonen, vil stoffet ganske enkelt fordampe, som et resultat av at hydrogenklorid ganske enkelt vil fordampe med vann. I tillegg opprettholdes denne konsentrasjonen bare ved 20 ° C. Jo høyere temperatur, desto raskere blir fordampningen.

Interaksjon med metaller

Saltsyreløsning kan inngå i mange reaksjoner. Først og fremst med metaller som står foran hydrogen i en rekke elektrokjemiske potensialer. Dette er sekvensen der elementene går som deres karakteristiske mål, det elektrokjemiske potensialet (φ 0), øker. Denne indikatoren er ekstremt viktig i kationreduksjonshalvreaksjonene. I tillegg er det denne serien som demonstrerer aktiviteten til metaller, som de viser i redoksreaksjoner.

Så interaksjon med dem skjer med frigjøring av hydrogen i form av gass og med dannelse av salt. Her er et eksempel på en reaksjon med natrium, et mykt alkalimetall: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Med andre stoffer fortsetter interaksjonen i henhold til lignende formler. Slik ser reaksjonen med aluminium, et lettmetall, ut: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reaksjoner med oksider

Saltsyreløsning interagerer også godt med disse stoffene. Oksider er binære forbindelser av et grunnstoff med oksygen, som har en oksidasjonstilstand på -2. Alle kjente eksempler er sand, vann, rust, fargestoffer, karbondioksid.

Saltsyre interagerer ikke med alle forbindelser, men bare med metalloksider. Reaksjonen gir også et løselig salt og vann. Et eksempel er prosessen som skjer mellom syre og magnesiumoksid, et jordalkalimetall: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reaksjoner med hydroksyder

Dette er navnet på uorganiske forbindelser i sammensetningene der det er en hydroksylgruppe -OH, der hydrogen- og oksygenatomene er forbundet med en kovalent binding. Og siden saltsyreløsningen bare interagerer med metallhydroksider, er det verdt å nevne at noen av dem kalles alkalier.

Så den resulterende reaksjonen kalles nøytralisering. Resultatet er dannelsen av et svakt dissosierende stoff (dvs. vann) og salt.

Et eksempel er reaksjonen av et lite volum saltsyreløsning og bariumhydroksid, et mykt jordalkalimetall som kan formbares: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interaksjon med andre stoffer

I tillegg til ovennevnte kan saltsyre også reagere med andre typer forbindelser. Spesielt med:

• Metallsalter, som dannes av andre, svakere syrer. Her er et eksempel på en av disse reaksjonene: Na 2 Co 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 O + CO 2. Vist her er interaksjonen med et salt dannet av karbonsyre (H 2 CO 3).
• Sterke oksidasjonsmidler. Med mangandioksid, for eksempel. Eller med kaliumpermanganat. Disse reaksjonene er ledsaget av frigjøring av klor. Her er ett eksempel: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• ammoniakk. Det er hydrogennitrid med formelen NH 3 , som er en fargeløs, men skarp gass. Konsekvensen av dens reaksjon med en løsning av saltsyre er en masse tykk hvit røyk, bestående av små krystaller av ammoniumklorid. Som forresten er kjent for alle som ammoniakk (NH 4 Cl) Interaksjonsformelen er som følger: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Sølvnitrat - en uorganisk forbindelse (AgNO 3), som er et salt av salpetersyre og sølvmetall. På grunn av kontakten av en løsning av saltsyre med den, oppstår en kvalitativ reaksjon - dannelsen av et osteaktig bunnfall av sølvklorid. som ikke løses opp i salpetersyre. Det ser slik ut: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Å få et stoff

Nå kan vi snakke om hva de gjør for å danne saltsyre.

Først, ved å brenne hydrogen i klor, oppnås hovedkomponenten, gassformig hydrogenklorid. som deretter løses opp i vann. Resultatet av denne enkle reaksjonen er dannelsen av en syntetisk syre.

Dette stoffet kan også fås fra avgasser. Dette er kjemiske avfallsgasser (side)gasser. De dannes av en rekke prosesser. For eksempel ved klorering av hydrokarboner. Hydrogenkloridet i deres sammensetning kalles avgass. Og den således oppnådde syren hhv.

Det skal bemerkes at de siste årene har andelen av avgassstoffet i det totale volumet av produksjonen økt. Og syren som dannes som et resultat av å brenne hydrogen i klor, fortrenges. Men i rettferdighet bør det bemerkes at den inneholder færre urenheter.

Bruk i hverdagen

Mange rengjøringsprodukter som husholdninger bruker regelmessig inneholder en viss mengde saltsyreløsning. 2-3 prosent, og noen ganger mindre, men det er der. Derfor må du bruke hansker ved å sette rørleggerarbeid i orden (vaske fliser, for eksempel). Svært sure produkter kan skade huden.

En annen løsning brukes som flekkfjerner. Det hjelper å bli kvitt blekk eller rust på klær. Men for at effekten skal være merkbar, er det nødvendig å bruke et mer konsentrert stoff. En 10% saltsyreløsning vil gjøre det. Han fjerner forresten perfekt skjell.

Det er viktig å lagre stoffet riktig. Oppbevar syre i glassbeholdere og på steder der dyr og barn ikke kan nå. Selv en svak løsning som kommer på huden eller slimhinnene kan forårsake en kjemisk forbrenning. Hvis dette skjer, skyll områdene umiddelbart med vann.

Innen konstruksjon

Bruk av saltsyre og dens løsninger er en populær måte å forbedre mange byggeprosesser på. For eksempel tilsettes det ofte betongblanding for å øke frostmotstanden. I tillegg herder det på denne måten raskere, og murverkets motstand mot fukt øker.

Saltsyre brukes også som kalksteinsrens. Dens 10% løsning er den beste måten å håndtere smuss og merker på rød murstein. Det anbefales ikke å bruke det til rengjøring av andre. Strukturen til andre murstein er mer følsom for virkningen av dette stoffet.

I medisin

På dette området brukes også stoffet som vurderes aktivt. Fortynnet saltsyre har følgende effekter:

• Fordøyer proteiner i magen.
• Stopper utviklingen av ondartede svulster.
• Hjelper i behandlingen av kreft.
• Normaliserer syre-base balansen.
• Fungerer som et effektivt verktøy i forebygging av hepatitt, diabetes, psoriasis, eksem, revmatoid artritt, kolelithiasis, rosacea, astma, urticaria og mange andre plager.

Kom du på ideen om å fortynne syren og bruke den inne i denne formen, og ikke som en del av medisiner? Dette praktiseres, men det er strengt forbudt å gjøre dette uten medisinske råd og instruksjoner. Etter å ha beregnet proporsjonene feil, kan du svelge et overskudd av saltsyreløsning, og bare brenne magen.

Forresten, du kan fortsatt ta medisiner som stimulerer produksjonen av dette stoffet. Og ikke bare kjemikalier. Den samme calamus, peppermynte og malurt bidrar til dette. Du kan lage avkok basert på dem selv, og drikke dem for forebygging.

Brannskader og forgiftning

Så effektivt som dette middelet er, er det farlig. Saltsyre kan, avhengig av konsentrasjonen, forårsake kjemiske brannskader på fire grader:

1. Det er bare rødhet og smerte.
2. Det er blemmer med en klar væske og hevelse.
3. Dannet nekrose av de øvre lagene av huden. Blærer fylles med blod eller grumsete innhold.
4. Lesjonen når sener og muskler.

Hvis stoffet på en eller annen måte kom inn i øynene, er det nødvendig å skylle dem med vann, og deretter med en brusløsning. Men i alle fall er det første du må gjøre å ringe en ambulanse.

Inntak av syre inne er full av akutte smerter i brystet og magen, hevelse i strupehodet, oppkast av blodige masser. Som et resultat, alvorlige patologier i leveren og nyrene.

Og de første tegnene på forgiftning i par inkluderer en tørr hyppig hoste, kvelning, skade på tennene, svie i slimhinnene og magesmerter. Første nødhjelp er vask og munnskylling med vann, samt tilgang på frisk luft. Bare en toksikolog kan gi reell hjelp.

Saltsyre (H Cl) fareklasse 3

(konsentrert saltsyre)

Fargeløs gjennomsiktig aggressiv ikke-brennbar væske med en skarp lukt av hydrogenklorid. Representerer 36 % ( konsentrert) løsning av hydrogenklorid i vann. Tyngre enn vann. Ved en temperatur på +108,6 0 С koker det, ved en temperatur på –114,2 0 С størkner det. Det løser seg godt i vann i alle proporsjoner, "røyker" i luft på grunn av dannelse av hydrogenklorid med vanndamp i tåkedråper. Interagerer med mange metaller, metalloksider og hydroksyder, fosfater og silikater. Ved interaksjon med metaller frigjør det en brennbar gass (hydrogen), i blanding med andre syrer forårsaker det spontan forbrenning av enkelte materialer. Ødelegger papir, tre, stoffer. Forårsaker etseskader ved hudkontakt. Eksponering for en tåke av saltsyre, dannet som et resultat av samspillet mellom hydrogenklorid og vanndamp i luften, forårsaker forgiftning.

Saltsyre brukes i kjemisk syntese, for bearbeiding av malm, beising av metaller. Det oppnås ved å løse opp hydrogenklorid i vann. Teknisk saltsyre produseres med en styrke på 27,5-38 vekt%.

Saltsyre transporteres og lagres i gummibelagte (belagt med et lag av gummi) metall skinne- og veitanker, containere, sylindre, som er dens midlertidige lagring. Vanligvis lagres saltsyre i malte sylindriske vertikale gummierte tanker (50-5000 m 3 volum) ved atmosfærisk trykk og omgivelsestemperatur eller i 20-liters glassflasker. Maks lagringsvolum 370 tonn.

Maksimal tillatt konsentrasjon (MAC) i luften bebodd gjenstander er 0,2 mg / m 3, i luften i arbeidsområdet til industrilokaler 5 mg/m 3. Ved en konsentrasjon på 15 mg / m 3 påvirkes slimhinnene i de øvre luftveiene og øynene, det er sår hals, heshet, hoste, rennende nese, kortpustethet, pusten blir vanskelig. Ved konsentrasjoner på 50 mg/m 3 og over oppstår boblende pust, skarpe smerter bak brystbenet og i magen, oppkast, spasmer og hevelse i strupehodet og bevissthetstap. Konsentrasjonen på 50-75 mg / m 3 er vanskelig å tolerere. Konsentrasjonen på 75-100 mg / m 3 er utålelig. En konsentrasjon på 6400 mg/m 3 i 30 minutter er dødelig. Maksimal tillatt konsentrasjon ved bruk av industrielle og sivile gassmasker er 16 000 mg/m 3 .

Når du håndterer ulykker, forbundet med utslipp av saltsyre, er det nødvendig å isolere faresonen, fjerne personer fra den, holde seg til vindsiden og unngå lave steder. Direkte på ulykkesstedet og i forurensningssoner med høye konsentrasjoner i en avstand på inntil 50 m fra utslippsstedet arbeides det i isolerende gassmasker IP-4M, IP-5 (på kjemisk bundet oksygen) eller pusteapparat ASV -2, DAVS (på trykkluft), KIP-8, KIP-9 (på komprimert oksygen) og hudbeskyttelsesprodukter (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5). I en avstand på mer enn 50 m fra utbruddet, hvor konsentrasjonen synker kraftig, kan ikke hudbeskyttelsesutstyr brukes, og industrielle gassmasker med bokser av klasse V, BKF, samt sivile gassmasker GP-5, GP- 7, PDF-2D brukes til å beskytte åndedrettsorganene, PDF-2Sh komplett med en ekstra DPG-3 patron eller RPG-67, RU-60M åndedrettsvern med en merkevare V-boks.

Rettsmidler		Tid for beskyttelsesvirkning (time) ved konsentrasjoner (mg / m 3)
Navn	Merke esker				5000
Industrielle gassmasker stor størrelse
	BKF
Sivile gassmasker GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	med DPG-3
Åndedrettsvern RU-60M, RPG-67

På grunn av det saltsyre "røyker" i luft med formasjonen tåkedråper når de samhandler hydrogenklorid med vanndamp, i luften bestemme tilstedeværelsen hydrogenklorid.

Tilstedeværelsen av hydrogenklorid bestemmes av:

I luften i industrisonen med en gassanalysator OKA-T-N Cl , gassdetektor IGS-98-N Cl , en universell gassanalysator UG-2 med et måleområde på 0-100 mg / m 3, en gassdetektor for industrielle kjemiske utslipp GPHV-2 i området 5-500 mg / m 3.

I åpen plass - med SIP "KORSAR-X" enheter.

Innendørs - SIP "VEGA-M"

Nøytraliser saltsyre- og hydrogenkloriddamper følgende alkaliske løsninger:

5% vandig løsning av kaustisk soda (for eksempel 50 kg kaustisk soda per 950 liter vann);

5% vandig løsning av bruspulver (for eksempel 50 kg brus i pulver per 950 liter vann);

5% vandig løsning av lesket kalk (for eksempel 50 kg lesket kalk per 950 liter vann);

5% vandig løsning av kaustisk soda (for eksempel 50 kg kaustisk soda per 950 liter vann);

Når saltsyre er sølt og det ikke er bunting eller panne, inngjerdes utslippsstedet med en jordvold, hydrogenkloriddamp utfelles ved å sette opp en vanngardin (vannforbruk er ikke standardisert), sølt syre nøytraliseres for å sikre konsentrasjoner med vann (8 tonn vann per 1 tonn syre) i samsvar med alle forholdsregler eller 5 % vandig alkaliløsning (3,5 tonn løsning per 1 tonn syre) og nøytraliser 5% vandig løsning av alkali (7,4 tonn løsning per 1 tonn syre).

For å sprøyte vann eller løsninger brukes vannings- og brannbiler, automatiske tappestasjoner (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), samt hydranter og spesialsystemer tilgjengelig på kjemisk farlige anlegg.

For å kvitte seg med forurenset jord på stedet for et saltsyreutslipp, kuttes overflatelaget av jord til dybden av forurensning, samles opp og transporteres for deponering ved hjelp av jordflyttekjøretøyer (bulldozere, skrapere, veihøvler, dumpere). Steder med kutt er dekket med et friskt lag med jord, vasket med vann for kontrollformål.

Lederhandlinger: isoler faresonen innenfor en radius på minst 50 meter, fjern personer fra den, hold deg til vindsiden, unngå lave steder. Gå inn i ulykkessonen kun i full beskyttelsesdrakt.

Å gi førstehjelp:

I det infiserte området: rikelig skylling av øyne og ansikt med vann, påføring anti-vogas, hastetilbaketrekking (eksport) fra utbruddet.

Etter evakuering fra det infiserte området: oppvarming, hvile, vask av syre fra åpne områder av huden og klær med vann, rikelig øyeskyll med vann, hvis pusten er vanskelig, varm opp nakkeområdet, subkutant - 1 ml. 0,1% løsning av atropinsulfat. Øyeblikkelig evakuering til et medisinsk anlegg.

Saltsyre

Fysiske egenskaper:

Konsentrert saltsyre er en fargeløs løsning, sterkt rykende i fuktig luft, med en skarp lukt.

Får saltsyre

Kjemiske egenskaper:

Opplev "Egenskapene til rykende saltsyre"

Virkningen av saltsyre på forskjellige stoffer

En løsning av hydrogenklorid i vann - saltsyre - en sterk syre:

1) reagerer med metaller står i en serie spenninger opp til hydrogen:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) med metalloksider :

MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

4) med baser og ammoniakk :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH3 → NH4Cl

5) med salter :

CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Dannelsen av et hvitt bunnfall av sølvklorid - AgCl, uløselig i mineralsyrer brukes som en kvalitativ reaksjon for å oppdage anioner Cl - i løsning.

Metallklorider - salter av saltsyre, de oppnås ved interaksjon av metaller med klor eller reaksjoner av saltsyre med metaller, deres oksider og hydroksyder; ved å bytte med noen salter

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

De fleste klorider er løselige i vann (med unntak av sølv, bly og monovalente kvikksølvklorider).

Bruk av saltsyre og dens salter:

1. Saltsyre er en del av magesaften og fremmer fordøyelsen av proteinmat hos mennesker og dyr.

2. Hydrogenklorid og saltsyre brukes til å produsere medikamenter, fargestoffer, løsemidler, plast.

3. Bruk av basiske salter av saltsyre:

KCl er en gjødsel, også brukt i glass- og kjemisk industri.

HgCl 2 - sublimat - gift, brukt til desinfeksjon i medisin, til dressing av frø i landbruket.

Hg 2 Cl 2 - kalomel - giftfri, avføringsmiddel.

NaCl - bordsalt - råstoff for produksjon av saltsyre, natriumhydroksid, hydrogen, klor, blekemiddel, brus. Den brukes i lær- og såpeindustrien, i matlaging og hermetikk.

ZnCl 2 - for treimpregnering mot forfall, i medisin, ved lodding.

AgCl - brukt i svart-hvitt fotografering, da det har lysfølsomhet - brytes ned i lyset for å danne fritt sølv:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Oppgaver for repetisjon og konsolidering

nr. 1. Utfør transformasjonene i henhold til skjemaet:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

nr. 2. Ordne koeffisientene ved hjelp av elektronbalansemetoden i følgende reaksjon HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Spesifiser oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel; oksidasjons- og reduksjonsprosesser.

Nummer 3. Stoffer gitt:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al( Åh) 3 , Fe 2 ( SÅ 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( NEI 3 ) 3
Hvilke av følgende stoffer vil reagere med saltsyre. Skriv ligningene for kjemiske reaksjoner

nr. 4. Løs problemet:
Hvor mye aluminium vil reagere med et overskudd av saltsyre for å produsere 5,6 liter hydrogen (N.O.)?