Hvordan bestemme pH til en syre. Gossip kjole til sommeren! Hva er det beste? Vakker, behagelig og lett! Beregning av pH i løsninger av svake syrer og baser
IPV– dette er en verdi som er konstant ved en gitt temperatur for vann og eventuelle vandige løsninger, lik produktet av konsentrasjonen av hydrogenioner og hydroksydioner.
K(H2O) = *
K(H2O) = 1* (t = 25C)
Hydrogenindeks (pH) er en kvantitativ karakteristikk av surheten til mediet, lik den negative desimallogaritmen for konsentrasjonen av frie hydrogenioner i løsningen.
Hydroksylindeksen (pOH) er en verdi lik den negative desimallogaritmen av konsentrasjonen av frie hydroksidioner i en løsning
|
Nøytral | ||||
|
alkalisk |
Beregning av pH i løsninger av sterke og svake baser og syrer.
Svak syre: pH=1/2pKk-1/2lgCk hvor pK= -lgK er dissosiasjonskonstanten til en svak syre eller base.
Svak base: pH=14-1/2pKo+1/2lgCo
Sterk syre: pH= -lg(zCk) hvor z er antall hydrogenioner.
Sterk base: pH=14+lg(zCo) hvor z er antall hydroksidioner.
Beregning av pH-buffersystemer. Grunnleggende ligninger. Henderson-Hasselbach-ligningen.
Bufferløsninger eller -systemer kalles, hvis pH ikke endres fra å tilsette små mengder av en sterk syre eller alkali til dem, så vel som når de fortynnes. Den enkleste bufferløsningen er en blanding av en svak syre og et salt som deler et anion med den syren. For eksempel en blanding av CH 3 COOH-eddiksyre og natriumacetat CH 3 COONa.
Klassifisering: i henhold til sammensetningen de skiller
1) sur - består av en svak syre og dens salt. For eksempel: oksyhemoglobin, fosfatbikarbonat.
2) basiske består av en svak base og dens salt. For eksempel ammoniakk: amfoter, amfolytisk - består av stoffer som viser egenskapene til både syrer og baser (proteinbuffer). For et buffersystem som består av HAN mol/l av en svak syre og KtAn mol/l av saltet, kalles konsentrasjonen av hydrogenioner H + =K Han = Henderson-Hasselbach-ligningen, derav H + =K HAN = hvor K Han er konstant el. dissosiasjon av en svak syre. Ved å ta begge delene logaritmisk og snu fortegnene, kommer vi til en ligning for å beregne pH til den betraktede bufferløsningen pH=p KHAn - lg, hvor p KHAn er desimallogaritmen til den svake elektriske dissosiasjonskonstanten. En bufferløsnings evne til å opprettholde pH ettersom en sterk syre eller alkali tilsettes omtrent på et konstant nivå er langt fra ubegrenset og begrenses av verdien av den kalte bufferkapasiteten B. Enheten for bufferkapasitet tas vanligvis som kapasiteten av en slik bufferløsning, hvis endring i pH med én krever innføring av en sterk syre eller alkali i mengden 1 molekvivalent per 1 liter løsning. Bufferkapasitet B kan beregnes ved å bruke formelen B=. Den totale bufferkapasiteten til arterielt blod når 25,3 mmol/l, i venøst blod er den noe lavere og øker vanligvis ikke 24,3 mmol/l.
Mekanisme for buffervirkning på eksemplet med ammoniumkloridløsning.
Ved å tilsette en sterk syre (HCl)
En sterk syre (HCl) reagerer med en svak base (NH4OH)
En nøytraliseringsreaksjon oppstår og syren erstattes med en ekvivalent mengde salt.
Konsentrasjonen av frie hydroksidioner fylles på på grunn av den potensielle basiciteten til ammoniumhydroksid, og derfor endres løsningens pH praktisk talt ikke.
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
NH4OH+H+Cl=NH4+Cl+H2O
Ved å tilsette en sterk base (NaOH)
Alkali (NaOH) reagerer med salt (NH4Cl)
En svak base (NH4OH) dannes og pH i løsningen endres ikke.
NH4Cl+NaOH=NH4OH+NaCl
1. Beregning av pH i løsninger av sterke syrer og baser.
Beregning av pH i løsninger av sterke monobasiske syrer og baser utføres i henhold til formlene:
pH \u003d - lg C til og pH \u003d 14 + lg C o
Der C to, Co er den molare konsentrasjonen av en syre eller base, mol / l
2. Beregning av pH i løsninger av svake syrer og baser
Beregningen av pH i løsninger av svake monobasiske syrer og baser utføres i henhold til formlene: pH \u003d 1/2 (pK til - lgC til) og pH \u003d 14 - 1/2 (pK O - lg C O)
3. Beregning av pH i løsninger av hydrolyserbare salter
Det er 3 tilfeller av hydrolyse av salter:
a) hydrolyse av saltet ved anion (saltet dannes av en svak syre og en sterk base, for eksempel CH 3 COO Na). pH-verdien beregnes med formelen: pH = 7 + 1/2 pK til + 1/2 lg C s
b) salthydrolyse ved kation (salt dannes av en svak base og en sterk syre, for eksempel NH 4 Cl) Beregning av pH i en slik løsning utføres etter formelen: pH = 7 - 1/2 pK o - 1/2 lg C s
c) hydrolyse av saltet med kation og anion (saltet dannes av en svak syre og en svak base, for eksempel CH 3 COO NH 4). I dette tilfellet utføres beregningen av pH i henhold til formelen:
pH \u003d 7 + 1/2 pK til - 1/2 pK o
Hvis saltet dannes av en svak flerbasisk syre eller en svak multiprotonisk base, erstattes verdiene av pK k og pK o i henhold til det siste trinnet i dissosiasjonen i formlene (7-9) oppført ovenfor for beregning av pH
4. Beregning av pH i løsninger av ulike blandinger av syrer og baser
Når syre og base helles, avhenger pH i den resulterende blandingen av mengden syre og base som tas og deres styrke.
4. Buffersystemer
Buffersystemer inkluderer blandinger av:
a) en svak syre og dens salt, for eksempel CH 3 COO H + CH 3 COO Na
b) en svak base og dens salt, for eksempel NH 4 OH + NH 4 Cl
c) en blanding av sure salter med forskjellig surhet, for eksempel NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
d) en blanding av sure og medium salter, for eksempel NaНCO 3 + Na 2 CO 3
e) en blanding av basiske salter med forskjellig basicitet, for eksempel Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2, etc.
Beregning av pH i buffersystemer utføres i henhold til formlene: pH = pK til - lg C til / C s og pH = 14 - pK o + lg C o / C s
Syre-base bufferløsninger, Henderson-Hasselbach ligning. Generelle egenskaper. Driftsprinsipp. Beregning av pH i bufferløsningen. bufferkapasitet.
bufferløsninger - systemer som opprettholder en viss verdi av en parameter (pH, systempotensial, etc.) når sammensetningen av systemet endres.
Syre-base kalt bufferløsning , som holder en tilnærmet konstant pH-verdi når det ikke tilsettes for store mengder av en sterk syre eller sterk base, samt ved fortynning og konsentrering. Syre-base bufferløsninger inneholder svake syrer og deres konjugerte baser. En sterk syre, når den tilsettes i en bufferløsning, "blir" til en svak syre, og en sterk base til en svak base. Formel for å beregne pH i en bufferløsning: pH = pK Om + lg C Om /FRA Med Denne ligningen Henderson-Hasselbach . Det følger av denne ligningen at pH til en bufferløsning avhenger av forholdet mellom konsentrasjonene av en svak syre og dens konjugerte base. Siden dette forholdet ikke endres ved fortynning, forblir pH i løsningen konstant. Fortynning kan ikke være ubegrenset. Med en meget betydelig fortynning vil pH i løsningen endres, fordi for det første vil konsentrasjonene av komponentene bli så små at det ikke lenger vil være mulig å neglisjere autoprotolysen av vann, og for det andre aktivitetskoeffisientene til uladet og ladede partikler avhenger ulikt av ionestyrken til løsningen.
Bufferløsningen holder konstant pH når bare små mengder av en sterk syre eller sterk base tilsettes. En bufferløsnings evne til å "motstå" en endring i pH avhenger av forholdet mellom konsentrasjonene av en svak syre og dens konjugerte base, samt av deres totale konsentrasjon - og er preget av en bufferkapasitet.
Bufferkapasitet - forholdet mellom en uendelig liten økning i konsentrasjonen av en sterk syre eller sterk base i en løsning (uten endring i volum) og endringen i pH forårsaket av denne økningen (s. 239, 7.79)
I et sterkt surt og sterkt alkalisk miljø øker bufferkapasiteten betydelig. Løsninger der en tilstrekkelig høy konsentrasjon av en sterk syre eller sterk base har også bufferegenskaper.
Bufferkapasiteten er maksimal ved pH=pKa. For å opprettholde en viss pH-verdi bør det brukes en bufferløsning, der pKa-verdien til den svake syren som er inkludert i sammensetningen er så nær denne pH som mulig. Det er fornuftig å bruke en bufferløsning for å opprettholde pH i området pKa + _ 1. Dette intervallet kalles arbeidskraften til bufferen.
19. Grunnleggende begreper knyttet til komplekse forbindelser. Klassifisering av komplekse forbindelser. Likevektskonstanter som brukes til å karakterisere komplekse forbindelser: formasjonskonstanter, dissosiasjonskonstanter (generell, trinnvis, termodynamisk, reell og betinget konsentrasjon)
Oftest er et kompleks en partikkel dannet som et resultat av donor-akseptor-interaksjonen mellom et sentralt atom (ion), kalt et kompleksdannende middel, og ladede eller nøytrale partikler, kalt ligander. Det kompleksdannende middelet og ligander må eksistere uavhengig i miljøet der kompleksdannelsen skjer.
En kompleks forbindelse består av indre og ytre kuler. K3(Fe(CN)6)- K3-ytre sfære, Fe-kompleksdannende middel, CN-ligand, kompleksdannende middel + ligand=indre sfære.
Dentalitet er antallet liganddonorsentre som deltar i donor-akseptor-interaksjonen under dannelsen av en kompleks partikkel. Ligander er monodentate (Cl-, H2O, NH3), bidentate (C2O4(2-), 1,10-fenantrolin) og polydentat.
Koordinasjonsnummeret er antallet liganddonorsentre som et gitt sentralatom samhandler med. I eksemplet ovenfor: 6-koordinasjonsnummer. (Ag (NH3) 2) + - koordinasjonsnummer 2, siden ammoniakk er en monodentat ligand, og i (Ag (S2O3) 2) 3- - koordinasjonsnummer 4, siden tiosulfationet er en bidentat ligand.
Klassifisering.
1) Avhengig av ladningen: anioniske ((Fe(CN)6)3-), kationiske ((Zn(NH3)4)2+) og uladede eller ikke-elektrolyttkomplekser (HgCl2).
2) Avhengig av antall metallatomer: mononukleære og polynukleære komplekser. Et mononukleært kompleks inneholder ett metallatom, mens et polynukleært kompleks inneholder to eller flere. Polynukleære komplekspartikler som inneholder identiske metallatomer kalles homonukleære (Fe2(OH)2)4+ eller Be3(OH)3)3+), og de som inneholder atomer av forskjellige metaller kalles heteronukleære (Zr2Al(OH)5)6+) .
3) Avhengig av arten av liganden: homogen ligand og blandet ligand (blandet ligand) komplekser.
Chelater er sykliske komplekse forbindelser av metallioner med polydentate ligander (vanligvis organiske), der det sentrale atomet er en del av en eller flere sykluser.
Konstanter. Styrken til et komplekst ion er preget av dets dissosiasjonskonstanten, kalt ustabilitetskonstanten.
Hvis referansedata om trinnvise ustabilitetskonstanter ikke er tilgjengelig, brukes den generelle ustabilitetskonstanten til det komplekse ion:
Den generelle ustabilitetskonstanten er lik produktet av trinnvise ustabilitetskonstanter.
I analytisk kjemi, i stedet for ustabilitetskonstantene, har stabilitetskonstantene til det komplekse ion nylig blitt brukt: 
Stabilitetskonstanten refererer til prosessen med dannelse av et komplekst ion og er lik den resiproke av ustabilitetskonstanten: Kst = 1/Knest.
Stabilitetskonstanten karakteriserer likevekten til kompleksdannelse.
Se side 313 for termodynamiske og konsentrasjonskonstanter.
20. Påvirkning av ulike faktorer på prosessen med kompleksdannelse og stabilitet av komplekse forbindelser. Påvirkning av konsentrasjonen av reagerende stoffer på kompleksdannelse. Beregning av molfraksjonene av frie metallioner og komplekser i en likevektsblanding.
1) Stabiliteten til komplekse forbindelser avhenger av typen av kompleksdannende middel og ligander. Mønsteret av endringer i stabiliteten til mange metallkomplekser med forskjellige ligander kan forklares med hjelp. Teorier om harde og myke syrer og baser (HMCA): myke syrer danner mer stabile forbindelser med myke baser, og harde syrer med harde Ligander (l. baser), og Ag+ eller Hg2+ (m. til-deg) med S- sod. Ligander (m. basiske) Komplekser av metallkationer med polydentate ligander er mer stabile enn komplekser med lignende monodentate ligander.
2) ionestyrke. Med en økning i ionestyrke og en reduksjon i aktivitetskoeffisienten til ioner, reduseres stabiliteten til komplekset.
3) temperatur. Hvis delta H er større enn 0 under dannelsen av komplekset, øker stabiliteten til komplekset med økende temperatur; hvis delta H er mindre enn 0, avtar den.
4) sidedistrikter. Effekten av pH på stabiliteten til komplekser avhenger av naturen til liganden og sentralatomet. Hvis komplekset inneholder en mer eller mindre sterk base som en ligand, så med en reduksjon i pH, oppstår protoneringen av slike ligander og den molare delen av ligandformen som er involvert i dannelsen av komplekset avtar. Effekten av pH vil være jo sterkere, jo større er styrken til den gitte basen og jo lavere stabiliteten til komplekset.
5) konsentrasjon. Når ligandkonsentrasjonen øker, øker innholdet av komplekser med et stort koordinasjonstall og konsentrasjonen av frie metallioner synker. Med et overskudd av metallioner i løsningen vil monoligandkomplekset dominere.
Molar fraksjon av metallioner som ikke er bundet til komplekser
Molar fraksjon av komplekse partikler
Fyren vil ikke jobbe fulltid, han har alltid unnskyldninger, sier de, jeg vil føle meg dårlig igjen og alt det der. Han studerer et poeng i magistraten, en gang i uken er han i par, avtalte han med lærerne. Jeg kan offisielt ikke få jobb, for ikke å gå glipp av studiene mine (vi har poeng for å delta) .. pluss at dette nå ikke anses som en god grunn, det er ingen gratis korrespondanse i spesialiteten. Nå er det ingen penger, jeg ber ham bli på jobb for å tjene i det minste noe. Firmaet der han jobber tar meg ikke ennå. Som svar ga han meg 25-1000 unnskyldninger, så et universitet, så en jobb, så plutselig føler jeg meg dårlig som om vinteren, da jeg lå med et lag med press. Han ber alltid moren om penger til turene sine, men fra min rister han til leie. Foreldrene mine er ennå ikke i stand til å gi penger, pga. før det trengte søstrene penger til konkurranser, og min mor og søster hadde hjerteproblemer og trengte behandling og medisiner, broren min snakker ikke, moren min ga ham omtrent 8 tusen for injeksjoner og medisiner (injeksjoner + vitaminer). Jeg tror ikke han bryr seg om foreldrene mine. Og generelt sett var moren hans angivelig "enig" med moren min at de ville gi 3 tusen per måned, men moren min sa hvis mulig. Før det ga pappa rolig, helt til problemene startet. Og moren hans ropte med en innkjøring til moren min og sa at du ikke gir penger, vi var "tilsynelatende" enige, så begynte hun å si at de sa forberede 10k (hvor fikk jeg tak i et slikt beløp). I familien min er det bare pappa som jobber, mamma er ansatt i båndet, men de ringer ikke etter jobb. I byen oppfyller ikke butikken halvparten av planen for salg i byen. I familien hans jobber de i svart, den moren hans, den stefaren hans. Foreldrene mine er i hvitt. Det er 4 personer i familien hans, inkludert ham, i min er det 6 med meg.. I dag spurte jeg om en deltidsjobb, men det er 600 rubler om dagen å jobbe fra 9-20:00.. Xs når de ringer . Pappa er på vakt, vi kan heller ikke samle inn dokumenter til sosialstipend ..
UtsiktDating, kjærlighet, forhold Jeg forstår at det er en ung Johnny Depp (vel, eller hvem du enn liker der), kjekk, galant, med en fløyelsmyk baryton. En mann i en seng som kvinner selv drømmer om å komme inn i. Da forstår jeg selvtilliten min. Og da vil ikke en slik mann tilby noe direkte, han vil tenne lidenskap og alt vil skje jevnt og naturlig. Og hvor mange tilfeller er det når noen Vasek sitter og spør: hvorfor kom du til meg?))) Anser han seg selv som uimotståelig sånn? At enhver kvinne som ser ham for første gang allerede drømmer om å fortsette banketten?
Vann er en veldig svak elektrolytt, dissosierer i liten grad og danner hydrogenioner (H +) og hydroksydioner (OH -),
Denne prosessen tilsvarer dissosiasjonskonstanten:
.
Siden dissosiasjonsgraden av vann er veldig liten, er likevektskonsentrasjonen av udissosierte vannmolekyler lik den totale konsentrasjonen av vann med tilstrekkelig nøyaktighet, dvs. 1000/18 = 5,5 mol / dm 3.
I fortynnede vandige løsninger endres konsentrasjonen av vann lite og kan betraktes som en konstant verdi. Deretter transformeres uttrykket for dissosiasjonskonstanten til vann som følger:
.
Konstanten lik produktet av konsentrasjonen av H + og OH - ioner er en konstant verdi og kalles ionprodukt av vann. I rent vann ved 25 ºС er konsentrasjonene av hydrogenioner og hydroksidioner like og er
Løsninger der konsentrasjonene av hydrogenioner og hydroksidioner er like kalles nøytrale løsninger.
Så, ved 25 ºС
- nøytral løsning;
> - sur løsning;
< – щелочной раствор.
I stedet for konsentrasjonene av H + og OH-ioner det er mer praktisk å bruke deres desimallogaritmer, tatt med motsatt fortegn; betegnet med symbolene pH og pOH:
;
.
Desimallogaritmen for konsentrasjonen av hydrogenioner, tatt med motsatt fortegn, kalles pH-indikator(pH) .
Vannioner kan i noen tilfeller samhandle med ionene til det oppløste stoffet, noe som fører til en betydelig endring i sammensetningen av løsningen og dens pH.
tabell 2
Formler for å beregne pH-verdien (pH)
* Verdier av dissosiasjonskonstanter ( K) er oppført i vedlegg 3.
s K= -lg K;
HAN, syre; KtOH, base; KtAn - salt.
Når du beregner pH i vandige løsninger, er det nødvendig:
1. Bestem arten av stoffene som utgjør løsningene, og velg en formel for beregning av pH (tabell 2).
2. Hvis det er en svak syre eller base i løsningen, se i oppslagsboken eller i vedlegg 3 p. K denne forbindelsen.
3. Bestem sammensetningen og konsentrasjonen av løsningen ( FRA).
4. Bytt ut de numeriske verdiene for den molare konsentrasjonen ( FRA) og s K
inn i beregningsformelen og beregn pH til løsningen.
Tabell 2 viser formlene for beregning av pH i løsninger av sterke og svake syrer og baser, bufferløsninger og løsninger av salter som gjennomgår hydrolyse.
Hvis bare en sterk syre (HAn) er tilstede i løsningen, som er en sterk elektrolytt og nesten fullstendig dissosieres til ioner 
, deretter pH (pH)
vil avhenge av konsentrasjonen av hydrogenioner (H +) i en gitt syre og bestemmes av formel (1).
Hvis bare en sterk base er tilstede i løsningen, som er en sterk elektrolytt og nesten fullstendig dissosieres til ioner, vil pH (pH) avhenge av konsentrasjonen av hydroksidioner (OH -) i løsningen og bestemmes av formel ( 2).
Hvis bare en svak syre eller bare en svak base er tilstede i løsningen, bestemmes pH til slike løsninger ved formlene (3), (4).
Hvis en blanding av sterke og svake syrer er tilstede i løsningen, blir ioniseringen av den svake syren praktisk talt undertrykt av den sterke syren, så når man beregner pH i slike løsninger neglisjeres tilstedeværelsen av svake syrer og beregningsformelen som brukes for sterke syrer, (1), brukes. Det samme resonnementet gjelder også for tilfellet når en blanding av sterke og svake baser er tilstede i løsningen. pH-beregninger bly i henhold til formelen (2).
Hvis en blanding av sterke syrer eller sterke baser er tilstede i løsningen, utføres pH-beregninger i henhold til formlene for beregning av pH for sterke syrer (1) eller baser (2), etter å ha summert konsentrasjonene av komponentene på forhånd. .
Hvis løsningen inneholder en sterk syre og dens salt, eller en sterk base og dens salt, da pH avhenger bare av konsentrasjonen av en sterk syre eller sterk base og bestemmes av formlene (1) eller (2).
Hvis en svak syre og dens salt (for eksempel CH 3 COOH og CH 3 COONa; HCN og KCN) eller en svak base og dens salt (for eksempel NH 4 OH og NH 4 Cl) er tilstede i løsningen, så er dette blanding er bufferløsning og pH bestemmes ved formlene (5), (6).
Hvis det er et salt i løsningen dannet av en sterk syre og en svak base (hydrolysert av et kation) eller en svak syre og en sterk base (hydrolysert av et anion), en svak syre og en svak base (hydrolysert av kation og anion), så endrer disse saltene, under hydrolyse, pH-verdien, og beregningen utføres i henhold til formlene (7), (8), (9).
Eksempel 1 Beregn pH i en vandig løsning av NH 4 Br salt med konsentrasjon.
Løsning. 1. I en vandig løsning hydrolyseres et salt dannet av en svak base og en sterk syre av kationen i henhold til ligningene:
I en vandig løsning forblir hydrogenioner (H +) i overskudd.
2. For å beregne pH bruker vi formelen for å beregne pH-verdien for et salt som gjennomgår kationhydrolyse:
.
Dissosiasjonskonstant for en svak base 
(R K = 4,74).
3. Bytt ut de numeriske verdiene i formelen og beregn pH:
.
Eksempel 2 Beregn pH i en vandig løsning som består av en blanding av natriumhydroksid, 
mol / dm 3 og kaliumhydroksid, 
mol / dm 3.
Løsning. 1. Natriumhydroksid (NaOH) og kaliumhydroksid (KOH) er sterke baser som nesten fullstendig dissosieres i vandige løsninger til metallkationer og hydroksidioner:
2. pH vil bli bestemt av mengden hydroksidioner. For å gjøre dette oppsummerer vi konsentrasjonene av alkalier:
3. Vi erstatter den beregnede konsentrasjonen i formel (2) for å beregne pH til sterke baser:
Eksempel 3 Beregn pH til en bufferløsning bestående av 0,10 M maursyre og 0,10 M natriumformiat fortynnet 10 ganger.
Løsning. 1. Maursyre HCOOH er en svak syre, i en vandig løsning dissosieres den bare delvis til ioner, i vedlegg 3 finner vi maursyre 
:
2. Natriumformiat HCOONa er et salt dannet av en svak syre og en sterk base; hydrolyseres av anionet, vises et overskudd av hydroksidioner i løsningen:
3. For å beregne pH bruker vi formelen for å beregne pH-verdiene til bufferløsninger dannet av en svak syre og dens salt, i henhold til formel (5)
Bytt ut de numeriske verdiene i formelen og få
4. pH i bufferløsninger endres ikke når de fortynnes. Hvis løsningen fortynnes 10 ganger, vil pH forbli på 3,76.
Eksempel 4 Beregn pH-verdien til en løsning av eddiksyre med en konsentrasjon på 0,01 M, hvis dissosiasjonsgrad er 4,2%.
Løsning. Eddiksyre er en svak elektrolytt.
I en løsning av en svak syre er konsentrasjonen av ioner mindre enn konsentrasjonen av selve syren og er definert som en∙C.
For å beregne pH bruker vi formel (3):
Eksempel 5 Til 80 cm3 ble 0,1 n løsning av CH3COOH tilsatt 20 cm3 0,2
n CH 3 COONa løsning. Beregn pH til den resulterende løsningen hvis K(CH 3 COOH) \u003d 1,75 ∙ 10 -5.
Løsning. 1. Hvis løsningen inneholder en svak syre (CH 3 COOH) og dens salt (CH 3 COONa), så er dette en bufferløsning. Vi beregner pH til bufferløsningen av denne sammensetningen i henhold til formelen (5):
2. Volumet av løsningen oppnådd etter å ha tømt de første løsningene er 80 + 20 = 100 cm 3, derfor vil konsentrasjonene av syre og salt være like:
3. Vi erstatter de oppnådde verdiene for syre- og saltkonsentrasjonene
inn i formelen
.
Eksempel 6 Til 200 cm 3 0,1 N saltsyreløsning ble det tilsatt 200 cm 3 0,2 N kaliumhydroksidløsning, bestemme pH til den resulterende løsning.
Løsning. 1. En nøytraliseringsreaksjon oppstår mellom saltsyre (HCl) og kaliumhydroksid (KOH), som resulterer i dannelse av kaliumklorid (KCl) og vann:
HCl + KOH → KCl + H 2 O.
2. Bestem konsentrasjonen av syre og base:
I henhold til reaksjonen reagerer HCl og KOH som 1: 1, derfor forblir KOH i en slik løsning i overskudd med en konsentrasjon på 0,10 - 0,05 = 0,05 mol / dm 3. Siden KCl-saltet ikke gjennomgår hydrolyse og ikke endrer pH i vannet, vil kaliumhydroksidet som finnes i overskudd i denne løsningen påvirke pH-verdien. KOH er en sterk elektrolytt, vi bruker formel (2) for å beregne pH:
135. Hvor mange gram kaliumhydroksid inneholder 10 dm 3 av en løsning med pH 11?
136. Hydrogenindeksen (pH) til en løsning er 2, og den andre er 6. I 1 dm 3 av hvilken løsning er konsentrasjonen av hydrogenioner større og hvor mange ganger?
137. Angi reaksjonen til mediet og finn konsentrasjonen og ionene i løsninger der pH er: a) 1,6; b) 10,5.
138. Beregn pH-verdien til løsninger der konsentrasjonen er (mol / dm 3): a) 2,0 ∙ 10 -7; b) 8,1∙10-3; c) 2,7∙10 -10.
139. Beregn pH i løsninger der konsentrasjonen av ioner er (mol / dm 3): a) 4,6 ∙ 10 -4; b) 8,1∙10-6; c) 9,3∙10 -9.
140. Beregn den molare konsentrasjonen av en monobasisk syre (NAn) i en løsning hvis: a) pH = 4, α = 0,01; b) pH = 3, a = 1%; c) pH = 6,
a = 0,001.
141. Beregn pH til en 0,01 N løsning av eddiksyre, hvor dissosiasjonsgraden av syren er 0,042.
142. Beregn pH til følgende løsninger av svake elektrolytter:
a) 0,02 M NH40H; b) 0,1 M HCN; c) 0,05 N HCOOH; d) 0,01 M CH3COOH.
143. Hva er konsentrasjonen av en løsning av eddiksyre, hvis pH er 5,2?
144. Bestem den molare konsentrasjonen av en løsning av maursyre (HCOOH), hvis pH er 3,2 ( K HCOOH = 1,76-10-4).
145. Finn graden av dissosiasjon (%) og 0,1 M løsning av CH 3 COOH, hvis dissosiasjonskonstanten til eddiksyre er 1,75∙10 -5.
146. Beregn pH på 0,01 M og 0,05 N løsninger av H 2 SO 4 .
147. Beregn pH til en løsning av H 2 SO 4 med en massefraksjon av syre 0,5 % ( ρ = 1,00 g/cm3).
148. Beregn pH til en kaliumhydroksidløsning hvis 2 dm 3 av løsningen inneholder 1,12 g KOH.
149. Beregn og pH av 0,5 M ammoniumhydroksidløsning. \u003d 1,76 10 -5.
150. Beregn pH til løsningen oppnådd ved å blande 500 cm 3 0,02 M CH 3 COOH med et likt volum på 0,2 M CH 3 COOK.
151. Bestem pH til bufferblandingen som inneholder like volumer NH 4 OH og NH 4 Cl-løsninger med massefraksjoner på 5,0 %.
152. Regn ut forholdet som natriumacetat og eddiksyre skal blandes i for å få en bufferløsning med pH = 5.
153. I hvilken vandig løsning er dissosiasjonsgraden størst: a) 0,1 M CH 3 COOH; b) 0,1 M HCOOH; c) 0,1 M HCN?
154. Utled en formel for å beregne pH: a) acetatbufferblanding; b) ammoniakkbufferblanding.
155. Beregn den molare konsentrasjonen av en HCOOH-løsning med pH = 3.
156. Hvordan vil pH endres hvis den fortynnes to ganger med vann: a) 0,2 M HCl-løsning; b) 0,2 M løsning av CH3COOH; c) en løsning som inneholder 0,1 M CH3COOH og 0,1 M CH3COOHa?
157*. En 0,1 N eddiksyreløsning ble nøytralisert med en 0,1 N natriumhydroksidløsning til 30 % av den opprinnelige konsentrasjonen. Bestem pH til den resulterende løsningen. 
158*. Til 300 cm 3 0,2 M maursyreløsning ( K\u003d 1,8 10 -4) tilsatt 50 cm 3 av 0,4 M NaOH-løsning. pH ble målt og deretter ble løsningen fortynnet 10 ganger. Beregn pH til den fortynnede løsningen.
159*. Til 500 cm 3 0,2 M løsning av eddiksyre ( K\u003d 1,8 ∙ 10 -5) tilsatt 100 cm 3 av 0,4 M NaOH-løsning. pH ble målt og deretter ble løsningen fortynnet 10 ganger. Beregn pH til den fortynnede løsningen, skriv de kjemiske reaksjonsligningene.
160*. For å opprettholde den nødvendige pH-verdien laget kjemikeren en løsning: til 200 cm 3 av en 0,4 M løsning av maursyre tilsatte han 10 cm 3 av en 0,2 % KOH-løsning ( s\u003d 1 g / cm 3) og det resulterende volumet ble fortynnet 10 ganger. Hva er pH-verdien til løsningen? ( K HCOOH = 1,8-10-4).
→ → →PHformel
pHformula (pashformula) er det første systemet med farmasøytisk-kosmesøytiske produkter og prosedyrer, opprettet som et resultat av foreningen av kosmetikk og medisin. Dette systemet lar deg takle en rekke hudsykdommer: akne, overdreven pigmentering, rosacea, alvorlig følsomhet og for tidlig aldring. Samtidig løser pHformula-produkter ikke bare eksisterende problemer, men fungerer også som en profylaktisk, og forhindrer at situasjonen gjentar seg i fremtiden.
Historie
Laboratoriene der pHformula ble opprettet ble grunnlagt på slutten av 1800-tallet i Barcelona. De administreres nå av fjerde generasjon av en farmasøytfamilie spesialisert i dermatologi. Merket investerer aktivt i forskningsaktiviteter for å vitenskapelig underbygge og bevise effektiviteten til produktene, og samarbeider aktivt med de beste medisinske institusjonene. Alle aktive ingredienser i formlene er farmasøytisk-kosmesøytiske ingredienser, og studier som viser effektiviteten deres er publisert i det offentlige domene.
Merkevarestyrker
- farmasøytiske og kosmetiske produkter
- klinisk effektivitet av formler i estetisk kosmetologi
- bruk av den siste vitenskapelige utviklingen
- dermatologisk testet system
- et enkelt system for forskrivning og bruk av hjemmepleieprodukter
- en unik mulighet til å lage multifunksjonelle kombinasjoner av hudfornyelsesprosedyrer
- høyeffektive prosedyrer
- farmasøytisk aktivitetsnivå av ingredienser
- produktene inneholder ikke lanolin og kunstige farger
- pH-formlene er ikke-komedogene (tetter ikke porene)
- konserveringsmiddelsystemet inneholder ikke parabener
- unikt transportkompleks PH-DVC™ for levering av aktive stoffer*
- Pålitelig UV-beskyttelse designet for å bevare og reparere DNA fra hudceller
*Det unike PH-DVC™-transportkomplekset hjelper aktive ingredienser med å trenge jevnt inn i de dypere lagene av huden, og øker dermed deres biotilgjengelighet og forlenger virkningsvarigheten. Bruken av PH-DVC™-komplekset lar deg påføre maksimal konsentrasjon av ingredienser uten risiko for negative reaksjoner og komplikasjoner som er typiske for de fleste tradisjonelle peelinger.
pHformula kontrollert hudfornyelsessystem. profesjonell omsorg
pHformula Controlled Skin Renewal System består av 3 påfølgende stadier: hudforberedelse for fornyelsesprosedyrer, et kurs med profesjonelle fornyelsesprosedyrer, restitusjon etter et kurs. Hjemmepleiepreparater for hudforberedelse og reparasjon har de mest aktive sammensetningene og bruken er nødvendig for å oppnå optimale resultater og redusere risikoen for komplikasjoner.
pHformula-behandlinger er tilpasset med utvalgte produkter for å løse et bestemt hudproblem, men hovedmålet for hver behandling er peeling (peeling) samt aktiv stimulering av cellulær regenerering og reparasjon.
pHformula er den første produktlinjen som bruker en kombinasjon av alfa keto, alfa hydroksy, alfa beta og polyhydroksysyrer. Et slikt kompleks av syrer virker mindre traumatisk enn produkter basert på en enkelt syre i høy konsentrasjon.
I tillegg til kombinasjoner av syrer, inneholder alle pHformula-formuleringene komponenter for hudrestaurering: vitaminer, antioksidanter, sporstoffer, oksygenbærere, metabolisatorer. Disse stoffene hjelper huden å gjenopprette raskere etter fornyelsesprosedyrer og reduserer sannsynligheten for komplikasjoner.
Phformula-laboratoriet har utviklet et bredt spekter av hudfornyelsesbehandlinger som kan korrigere ulike hudsykdommer som akne, rosacea, aldringstegn, hyperpigmentering. Også i arsenalet av pHformulas evner er en prosedyre med en effekt som ligner på mikrodermabrasjon og teknikker som kombinerer virkningen av fornyende produkter og mesoscooterterapi. I vår-sommersesongen kan det også utføres fornyende prosedyrer for huden på hender, hals og dekolletage, samt i området rundt øynene.
pHformula-spesialisten vil velge riktig behandling for deg, under hensyntagen til egenskapene til huden din og de ønskede resultatene på konsultasjonsstadiet.
Indikasjoner for bruk av pHformula-systemet
1. Aldring
- Fotoaldring (skade forårsaket av UV-stråler)
- ujevn pigmentering
- Lentigo
- Telangiektasier
- Kjedelig hudfarge
- Hyperkeratose
- Ujevn hudtekstur
- Overfladiske og moderate rynker
2. Hyperpigmentering
- melasma
- Kloasma
- Fotopigmentering
- Overfladisk hyperpigmentering (epidermal)
- Postinflammatorisk hyperpigmentering
- solenergi lentigo
- Fregner
3 stadier av akne:
- Grad 1: åpne og lukkede komedoner, overflødig talgproduksjon, forstørrede porer
- Grad 2: åpne og lukkede komedoner, enkle papler og pustler, mindre betennelse
- Grad 3: betent papulo-pustulær akne, utseendet av enkeltknutede elementer
post-akne
4. Kronisk rødhet (rosacea)
- Rødhet, følsomhet
- Telangiektasier
5. Hjemmepleie
- Farmasøytiske kosmetiske produkter for hudfornyelse
pHformulas pre- og post-resurfacing pleieanbefalinger er spesielt utviklet for å fremskynde restitusjonen og få de beste resultatene uten å skade huden. pHformula hjemmeprodukter gir huden alle de essensielle aktive ingrediensene (vitaminer, antioksidanter, aminosyrer osv.) som er klinisk bevist å være essensielle for å forberede huden for fornyende behandlinger og raskt komme seg fra dem: aktive prep-konsentrater og revitaliserende konsentrater for å løse problemer med aldring, hyperpigmentering, akne og kronisk rødhet i huden, samt komplementære produkter for alle hudsykdommer og hudtyper (rensemidler, UV-beskyttelse, ansikt, kropp, håndkremer, tonere).
Onkel Vanya handlingen i stykket. "Onkel Ivan. Holdning til andres professor
Lille Tsakhes, med kallenavnet Zinnober
Maikov, Apollon Nikolaevich - kort biografi