Hvordan bestemme mulige oksidasjonstilstander for grunnstoffer. Oksidasjonstilstand

Del I

1. Oksidasjonstilstand (s.o.) er den konvensjonelle ladningen til atomene til et kjemisk grunnstoff i et komplekst stoff, beregnet på grunnlag av antakelsen om at den består av enkle ioner.

Du bør vite!

1) I forbindelse med. O. hydrogen = +1, bortsett fra hydrider.
2) I forbindelse med. O. oksygen = -2, unntatt peroksider og fluorider
3) Oksydasjonstilstanden til metaller er alltid positiv.

For metaller fra hovedundergruppene i de tre første gruppene Med. O. konstant:
Gruppe IA metaller - s. O. = +1,
Gruppe IIA metaller - s. O. = +2,
Gruppe IIIA metaller - s. O. = +3.
4) I frie atomer og enkle stoffer s. O. = 0.
5) Totalt s. O. alle elementene i forbindelsen = 0.

2. Metode for dannelse av navn to-element (binære) forbindelser.

4. Fyll ut tabellen "Navn og formler for binære forbindelser."

5. Bestem oksidasjonstilstanden til elementet i den komplekse forbindelsen uthevet med skrift.

Del II

1. Bestem oksidasjonstilstandene til kjemiske elementer i forbindelser ved hjelp av deres formler. Skriv ned navnene på disse stoffene.

2. Separer stoffene FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3i to grupper. Skriv ned navnene på stoffene, og angi deres oksidasjonstilstander.

3. Etabler samsvar mellom navnet og oksidasjonstilstanden til et atom i et kjemisk grunnstoff og formelen til forbindelsen.

4. Lag formler for stoffer ved navn.

5. Hvor mange molekyler er det i 48 g svovel (IV) oksid?

6. Bruk Internett og andre informasjonskilder, forbered en melding om bruken av en hvilken som helst binær forbindelse i henhold til følgende plan:
1) formel;
2) navn;
3) egenskaper;
4) søknad.

H2O vann, hydrogenoksid.
Vann under normale forhold er en væske, fargeløs, luktfri og blå i et tykt lag. Kokepunktet er omtrent 100⁰С. Er et godt løsemiddel. Et vannmolekyl består av to hydrogenatomer og ett oksygenatom, dette er dens kvalitative og kvantitative sammensetning. Dette er et komplekst stoff, det er preget av følgende kjemiske egenskaper: interaksjon med alkalimetaller, jordalkalimetaller. Utvekslingsreaksjoner med vann kalles hydrolyse. Disse reaksjonene er av stor betydning i kjemi.

7. Oksydasjonstilstanden til mangan i K2MnO4-forbindelsen er lik:
3) +6

8. Krom har den laveste oksidasjonstilstanden i forbindelsen hvis formel er:
1) Cr2O3

9. Klor viser sin maksimale oksidasjonstilstand i en forbindelse hvis formel er:
3) Cl2O7

I kjemiske prosesser spilles hovedrollen av atomer og molekyler, hvis egenskaper bestemmer utfallet av kjemiske reaksjoner. En av de viktige egenskapene til et atom er oksidasjonstallet, som forenkler metoden for å redegjøre for elektronoverføring i en partikkel. Hvordan bestemme oksidasjonstilstanden eller den formelle ladningen til en partikkel og hvilke regler trenger du å vite for dette?

Enhver kjemisk reaksjon er forårsaket av samspillet mellom atomer av forskjellige stoffer. Reaksjonsprosessen og dens resultat avhenger av egenskapene til de minste partiklene.

Begrepet oksidasjon (oksidasjon) i kjemi betyr en reaksjon der en gruppe atomer eller ett av dem mister elektroner eller øker; i tilfelle oppkjøp kalles reaksjonen "reduksjon".

Oksydasjonstilstanden er en mengde som måles kvantitativt og karakteriserer de omfordelte elektronene under en reaksjon. De. Under oksidasjonsprosessen reduseres eller øker elektronene i et atom, omfordeles mellom andre samvirkende partikler, og oksidasjonsnivået viser nøyaktig hvordan de er omorganisert. Dette konseptet er nært knyttet til elektronegativiteten til partikler - deres evne til å tiltrekke og frastøte frie ioner.

Å bestemme oksidasjonsnivået avhenger av egenskapene og egenskapene til et bestemt stoff, så beregningsprosedyren kan ikke entydig kalles enkel eller kompleks, men resultatene hjelper betinget å registrere prosessene med redoksreaksjoner. Det skal forstås at det resulterende beregningsresultatet er resultatet av å ta hensyn til overføring av elektroner og har ingen fysisk betydning, og er ikke den sanne ladningen til kjernen.

Det er viktig å vite! Uorganisk kjemi bruker ofte begrepet valens i stedet for oksidasjonstilstanden til elementer; dette er ikke en feil, men det bør tas i betraktning at det andre konseptet er mer universelt.

Konseptene og reglene for beregning av elektroners bevegelse er grunnlaget for å klassifisere kjemiske stoffer (nomenklatur), beskrive deres egenskaper og utarbeide kommunikasjonsformler. Men oftest brukes dette konseptet for å beskrive og arbeide med redoksreaksjoner.

Regler for å bestemme graden av oksidasjon

Hvordan finne ut oksidasjonstilstanden? Når man jobber med redoksreaksjoner er det viktig å vite at den formelle ladningen til en partikkel alltid vil være lik verdien av elektronet, uttrykt i en numerisk verdi. Denne funksjonen skyldes antagelsen om at elektronparene som danner en binding alltid er fullstendig forskjøvet mot mer negative partikler. Det skal forstås at vi snakker om ioniske bindinger, og ved en reaksjon vil elektroner deles likt mellom identiske partikler.

Oksydasjonstallet kan ha både positive og negative verdier. Saken er at under reaksjonen må atomet bli nøytralt, og for dette er det nødvendig å enten legge til et visst antall elektroner til ionet, hvis det er positivt, eller ta dem bort hvis det er negativt. For å betegne dette konseptet, når du skriver en formel, skrives vanligvis et arabisk tall med det tilsvarende tegnet over elementbetegnelsen. For eksempel eller etc.

Du bør vite at den formelle ladningen til metaller alltid vil være positiv, og i de fleste tilfeller kan du bruke det periodiske systemet for å bestemme det. Det er en rekke funksjoner som må tas i betraktning for å bestemme indikatorene riktig.

Oksidasjonsgrad:

Etter å ha husket disse funksjonene, vil det være ganske enkelt å bestemme antallet oksidasjonselementer, uavhengig av kompleksiteten og antall atomnivåer.

Nyttig video: bestemme oksidasjonstilstanden

Mendeleevs periodiske tabell inneholder nesten all nødvendig informasjon for å jobbe med kjemiske elementer. For eksempel bruker skolebarn bare det til å beskrive kjemiske reaksjoner. Så for å bestemme de maksimale positive og negative verdiene for oksidasjonsnummeret, må du sjekke betegnelsen på det kjemiske elementet i tabellen:

1. Den maksimale positive er nummeret på gruppen der elementet er plassert.
2. Den maksimale negative oksidasjonstilstanden er forskjellen mellom den maksimale positive grensen og tallet 8.

Dermed er det nok å bare finne ut de ekstreme grensene for den formelle ladningen til et bestemt element. Denne handlingen kan utføres ved å bruke beregninger basert på det periodiske systemet.

Det er viktig å vite! Ett grunnstoff kan ha flere forskjellige oksidasjonshastigheter samtidig.

Det er to hovedmetoder for å bestemme nivået av oksidasjon, eksempler på disse er presentert nedenfor. Den første av dem er en metode som krever kunnskap og evne til å anvende kjemiens lover. Hvordan ordne oksidasjonstilstander ved hjelp av denne metoden?

Regel for å bestemme oksidasjonstilstander

For å gjøre dette trenger du:

1. Bestem om et gitt stoff er elementært og om det er utenfor bindingen. I så fall vil oksidasjonstallet være 0, uavhengig av sammensetningen av stoffet (individuelle atomer eller multi-level atomforbindelser).
2. Finn ut om det aktuelle stoffet består av ioner. I så fall vil graden av oksidasjon være lik ladningen deres.
3. Hvis det aktuelle stoffet er metall, så se på indikatorene for andre stoffer i formelen og beregn metallavlesningene ved å bruke aritmetiske operasjoner.
4. Hvis hele forbindelsen har en ladning (i hovedsak er det summen av alle partikler av elementene som er representert), er det nok å bestemme indikatorene for enkle stoffer, deretter trekke dem fra totalen og få metalldataene.
5. Hvis forholdet er nøytralt, må totalsummen være null.

Som et eksempel, vurder å kombinere med et aluminiumion hvis netto ladning er null. Kjemiens regler bekrefter det faktum at Cl-ionet har et oksidasjonstall på -1, og i dette tilfellet er det tre av dem i forbindelsen. Dette betyr at Al-ionet må være +3 for at hele forbindelsen skal være nøytral.

Denne metoden er veldig bra, siden riktigheten av løsningen alltid kan kontrolleres ved å legge alle oksidasjonsnivåene sammen.

Den andre metoden kan brukes uten kunnskap om kjemiske lover:

1. Finn data om partikler som det ikke er strenge regler for, og det nøyaktige antallet elektroner er ukjent (dette kan gjøres ved ekskludering).
2. Finn ut indikatorene til alle andre partikler og finn deretter den ønskede partikkelen fra totalen ved å subtraksjon.

La oss vurdere den andre metoden ved å bruke eksemplet med stoffet Na2SO4, der svovelatomet S ikke er bestemt, det er bare kjent at det er forskjellig fra null.

For å finne hva alle oksidasjonstilstander er lik:

1. Finn kjente elementer, og husk tradisjonelle regler og unntak.
2. Na-ion = +1, og hvert oksygen = -2.
3. Multipliser antall partikler av hvert stoff med elektronene deres for å få oksidasjonstilstandene til alle atomer unntatt ett.
4. Na2SO4 inneholder 2 natrium og 4 oksygen; multiplisert viser det seg: 2 X +1 = 2 er oksidasjonstallet for alle natriumpartikler og 4 X -2 = -8 - oksygen.
5. Legg til de oppnådde resultatene 2+(-8) =-6 - dette er den totale ladningen av forbindelsen uten svovelpartikkelen.
6. Representer den kjemiske notasjonen som en ligning: summen av kjente data + ukjent tall = total ladning.
7. Na2SO4 er representert som følger: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.

Derfor, for å bruke den andre metoden, er det nok å kjenne til de enkle aritmetikkens lover.

Oksidasjonstabell

For å forenkle arbeidet og beregne oksidasjonsindikatorer for hvert kjemisk stoff, brukes spesielle tabeller hvor alle data er registrert.

Det ser slik ut:

Nyttig video: lære å bestemme oksidasjonstilstanden ved hjelp av formler

Konklusjon

Å finne oksidasjonsnummeret for et kjemikalie er en enkel oppgave som bare krever omsorg og kunnskap om de grunnleggende reglene og unntakene. Når du kjenner unntakene og bruker spesielle tabeller, vil denne handlingen ikke ta mye tid.

På skolen inntar kjemi fortsatt plassen til et av de vanskeligste fagene, som, på grunn av det faktum at det skjuler mange vanskeligheter, forårsaker elever (vanligvis i perioden fra 8. til 9. klasse) mer hat og likegyldighet til å studere enn interesse. Alt dette reduserer kvaliteten og kvantiteten av kunnskap om emnet, selv om mange områder fortsatt krever spesialister på dette feltet. Ja, det er noen ganger enda vanskeligere øyeblikk og uklare regler i kjemi enn det ser ut til. Et av spørsmålene som bekymrer de fleste elever er hva som er oksidasjonstall og hvordan man kan bestemme oksidasjonstallet til grunnstoffer.

Viktig regel – plasseringsregel, algoritmer

Her er det mye snakk om forbindelser som oksider. Til å begynne med må enhver elev lære bestemmelse av oksider- dette er komplekse forbindelser av to elementer, de inneholder oksygen. Oksider er klassifisert som binære forbindelser fordi oksygen kommer på andreplass i algoritmen. Når du skal bestemme en indikator, er det viktig å kjenne til plasseringsreglene og beregne algoritmen.

Algoritmer for sure oksider

Oksidasjonstilstander - Dette er numeriske uttrykk for elementenes valens. For eksempel dannes sure oksider i henhold til en viss algoritme: først kommer ikke-metaller eller metaller (deres valens er vanligvis fra 4 til 7), og deretter kommer oksygen, som det skal være, i andre rekkefølge, dens valens er lik to. Det kan enkelt bestemmes ved hjelp av Mendeleevs periodiske tabell over kjemiske elementer. Det er også viktig å vite at oksidasjonstilstanden til grunnstoffer er en indikator som antyder enten et positivt eller negativt tall.

I begynnelsen av algoritmen er metallet som regel et ikke-metall, og dets oksidasjonstilstand er positiv. Det ikke-metalliske oksygenet i oksidforbindelser har en stabil verdi på -2. For å bestemme riktigheten av arrangementet av alle verdier, må du multiplisere alle tilgjengelige tall med indeksene til ett spesifikt element; hvis produktet, tatt i betraktning alle minusene og plussene, er lik 0, er arrangementet pålitelig.

Arrangement i syrer som inneholder oksygen

Syrer er komplekse stoffer, de er assosiert med noen sure rester og inneholder ett eller flere hydrogenatomer. Her kreves det ferdigheter i matematikk for å beregne graden, siden indikatorene som kreves for utregningen er digitale. For hydrogen eller proton er det alltid det samme – +1. Det negative oksygenionet har en negativ oksidasjonstilstand på -2.

Etter alle disse trinnene kan du bestemme oksidasjonstilstanden til det sentrale elementet i formelen. Uttrykket for å beregne det er en formel i form av en ligning. For eksempel, for svovelsyre vil ligningen ha en ukjent.

Grunnleggende vilkår i OVR

ORR er reduksjon-oksidasjonsreaksjoner.

• Oksydasjonstilstanden til ethvert atom karakteriserer evnen til dette atomet til å feste eller gi bort elektroner av ioner (eller atomer) til andre atomer;
• Det er generelt akseptert at oksidasjonsmidler enten er ladede atomer eller uladede ioner;
• Reduksjonsmidlet i dette tilfellet vil være ladede ioner eller tvert imot uladede atomer som mister elektronene sine i prosessen med kjemisk interaksjon;
• Oksidasjon innebærer tap av elektroner.

Hvordan tilordne oksidasjonsnummer i salter

Salter består av ett metall og en eller flere sure rester. Bestemmelsesprosedyren er den samme som for syreholdige syrer.

Metallet som direkte danner saltet er lokalisert i hovedundergruppen, dets grad vil være lik antallet på gruppen, det vil si at det alltid vil forbli en stabil, positiv indikator.

Som et eksempel kan vi vurdere arrangementet av oksidasjonstilstander i natriumnitrat. Saltet dannes ved å bruke et element i hovedundergruppen til gruppe 1; følgelig vil oksidasjonstilstanden være positiv og lik én. I nitrater har oksygen én verdi – -2. For å få en numerisk verdi, lages først en likning med en ukjent, som tar hensyn til alle fordeler og ulemper ved verdiene: +1+X-6=0. Etter å ha løst ligningen, kan du komme til det faktum at den numeriske indikatoren er positiv og lik + 5. Dette er en indikator på nitrogen. En viktig nøkkel for å beregne oksidasjonstilstanden er tabellen.

Ordningsregel i basiske oksider

• Oksider av typiske metaller i alle forbindelser har en stabil oksidasjonsindeks, den er alltid ikke mer enn +1, eller i andre tilfeller +2;
• Den digitale indikatoren for metallet beregnes ved hjelp av det periodiske systemet. Hvis et element er inneholdt i hovedundergruppen til gruppe 1, vil verdien være +1;
• Verdien av oksidene, tatt i betraktning deres indekser, etter multiplikasjon må summeres og lik null, fordi molekylet i dem er nøytralt, en partikkel uten ladning;
• Metaller i hovedundergruppen i gruppe 2 har også en stabil positiv indikator, som er lik +2.

Oppgaven med å bestemme oksidasjonstilstanden kan enten være en enkel formalitet eller et komplekst puslespill. Først av alt vil dette avhenge av formelen til den kjemiske forbindelsen, samt tilgjengeligheten av grunnleggende kunnskap om kjemi og matematikk.

Å kjenne de grunnleggende reglene og algoritmen for sekvensielt logiske handlinger som vil bli diskutert i denne artikkelen når du løser problemer av denne typen, kan alle enkelt takle denne oppgaven. Og etter å ha øvd og lært å bestemme oksidasjonstilstandene til forskjellige kjemiske forbindelser, kan du trygt ta på deg oppgaven med å balansere komplekse redoksreaksjoner ved å utarbeide en elektronisk balanse.

Konseptet med oksidasjonstilstand

For å lære hvordan du bestemmer graden av oksidasjon, må du først forstå hva dette konseptet betyr?

• Oksydasjonstallet brukes når man skriver i redoksreaksjoner når elektroner overføres fra atom til atom.
• Oksydasjonstilstanden registrerer antall elektroner som overføres, og indikerer den betingede ladningen til atomet.
• Oksydasjonstilstanden og valensen er ofte identiske.

Denne betegnelsen er skrevet på toppen av det kjemiske elementet, i dets høyre hjørne, og er et heltall med et "+" eller "-" tegn. En nullverdi av oksidasjonstilstanden har ikke et tegn.

Regler for å bestemme graden av oksidasjon

La oss vurdere hovedkanonene for å bestemme oksidasjonstilstanden:

• Enkle elementære stoffer, det vil si de som består av én type atomer, vil alltid ha null oksidasjonstilstand. For eksempel Na0, H02, P04
• Det er en rekke atomer som alltid har én konstant oksidasjonstilstand. Det er bedre å huske verdiene gitt i tabellen.

• Som du kan se, forekommer det eneste unntaket med hydrogen i kombinasjon med metaller, hvor det får en oksidasjonstilstand på "-1" som ikke er karakteristisk for det.
• Oksygen får også en oksidasjonstilstand på "+2" i en kjemisk forbindelse med fluor og "-1" i peroksid-, superoksid- eller ozonidforbindelser der oksygenatomene er bundet til hverandre.

• Metallioner har flere oksidasjonstilstander (og bare positive), så det bestemmes av naboelementer i forbindelsen. For eksempel, i FeCl3, har klor en oksidasjonstilstand på "-1", den har 3 atomer, så vi multipliserer -1 med 3, vi får "-3". For at summen av oksidasjonstilstandene til en forbindelse skal være "0", må jern ha en oksidasjonstilstand på "+3". I formelen FeCl2 vil jern følgelig endre sin grad til "+2".
• Ved å matematisk summere oksidasjonstilstandene til alle atomene i formelen (ta hensyn til fortegnene), skal det alltid oppnås en nullverdi. For eksempel i saltsyre H+1Cl-1 (+1 og -1 = 0), og i svovelsyre H2+1S+4O3-2 (+1 * 2 = +2 for hydrogen, +4 for svovel og -2 * 3 = – 6 for oksygen; +6 og -6 summerer seg til 0).
• Oksydasjonstilstanden til et monoatomisk ion vil være lik ladningen. For eksempel: Na+, Ca+2.
• Den høyeste oksidasjonstilstanden korrelerer som regel med gruppenummeret i D.I. Mendeleevs periodiske system.

Algoritme for å bestemme graden av oksidasjon

Rekkefølgen for å finne oksidasjonstilstanden er ikke komplisert, men krever oppmerksomhet og visse handlinger.

Oppgave: ordne oksidasjonstilstandene i forbindelsen KMnO4

• Det første elementet, kalium, har en konstant oksidasjonstilstand på "+1".
  For å sjekke kan du se på det periodiske systemet, hvor kalium er i gruppe 1 av grunnstoffene.
• Av de to gjenværende grunnstoffene har oksygen en tendens til å ha en oksidasjonstilstand på -2.
• Vi får følgende formel: K+1MnxO4-2. Det gjenstår å bestemme oksidasjonstilstanden til mangan.
  Så x er oksidasjonstilstanden til mangan som er ukjent for oss. Nå er det viktig å ta hensyn til antall atomer i forbindelsen.
  Antall kaliumatomer er 1, mangan er 1, oksygen er 4.
  Med tanke på den elektriske nøytraliteten til molekylet, når den totale (totale) ladningen er null,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(ved overføring endrer vi skiltet)
1x = +7, x = +7

Dermed er oksidasjonstilstanden til mangan i forbindelsen "+7".

Oppgave: ordne oksidasjonstilstandene i Fe2O3-forbindelsen.

• Oksygen har som kjent en oksidasjonstilstand på "-2" og fungerer som et oksidasjonsmiddel. Tar man hensyn til antall atomer (3), er den totale verdien for oksygen “-6” (-2*3= -6), dvs. multipliser oksidasjonstallet med antall atomer.
• For å balansere formelen og bringe den til null, vil 2 jernatomer ha en oksidasjonstilstand på "+3" (2*+3=+6).
• Totalen er null (-6 og +6 = 0).

Oppgave: ordne oksidasjonstilstandene i Al(NO3)3-forbindelsen.

• Det er bare ett aluminiumatom og har en konstant oksidasjonstilstand på "+3".
• Det er 9 oksygenatomer i et molekyl (3*3), oksidasjonstilstanden til oksygen er som kjent "-2", noe som betyr at ved å multiplisere disse verdiene får vi "-18".
• Det gjenstår å utjevne de negative og positive verdiene, og dermed bestemme graden av nitrogenoksidasjon. -18 og +3, + 15 mangler. Og gitt at det er 3 nitrogenatomer, er det lett å bestemme oksidasjonstilstanden: del 15 på 3 og få 5.
• Oksydasjonstilstanden til nitrogen er "+5", og formelen vil se slik ut: Al+3(N+5O-23)3
• Hvis det er vanskelig å bestemme ønsket verdi på denne måten, kan du komponere og løse ligningene:

1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3x=15
x=5

Så oksidasjonstilstanden er et ganske viktig konsept i kjemi, som symboliserer tilstanden til atomer i et molekyl.
Uten kunnskap om visse bestemmelser eller grunnleggende som lar deg bestemme graden av oksidasjon riktig, er det umulig å takle denne oppgaven. Derfor er det bare én konklusjon: Gjør deg grundig kjent med og studer reglene for å finne oksidasjonstilstanden, klart og konsist presentert i artikkelen, og gå frimodig videre langs den vanskelige veien til kjemiske forviklinger.

Evnen til å finne oksidasjonstilstanden til kjemiske grunnstoffer er en forutsetning for å lykkes med å løse kjemiske ligninger som beskriver redoksreaksjoner. Uten det vil du ikke være i stand til å lage en eksakt formel for et stoff som er et resultat av en reaksjon mellom ulike kjemiske elementer. Som et resultat vil løsning av kjemiske problemer basert på slike ligninger enten være umulig eller feilaktig.

Konseptet med oksidasjonstilstanden til et kjemisk element
Oksidasjonstilstand er en konvensjonell verdi som det er vanlig å beskrive redoksreaksjoner med. Numerisk er det lik antallet elektroner som et atom som får en positiv ladning gir fra seg, eller antallet elektroner som et atom som får en negativ ladning fester seg til seg selv.

I redoksreaksjoner brukes konseptet oksidasjonstilstand for å bestemme de kjemiske formlene for forbindelser av elementer som er et resultat av samspillet mellom flere stoffer.

Ved første øyekast kan det virke som om oksidasjonstallet tilsvarer begrepet valens av et kjemisk element, men dette er ikke tilfelle. Konsept valens brukes til å kvantifisere elektroniske interaksjoner i kovalente forbindelser, det vil si forbindelser dannet ved dannelse av delte elektronpar. Oksidasjonstall brukes til å beskrive reaksjoner som mister eller får elektroner.

I motsetning til valens, som er en nøytral karakteristikk, kan oksidasjonstilstanden ha en positiv, negativ eller null verdi. En positiv verdi tilsvarer antall elektroner som er gitt opp, og en negativ verdi tilsvarer antall tilførte elektroner. En verdi på null betyr at grunnstoffet enten er i sin grunnstoffform, har blitt redusert til 0 etter oksidasjon, eller har blitt oksidert til null etter en tidligere reduksjon.

Hvordan bestemme oksidasjonstilstanden til et spesifikt kjemisk element
Bestemmelse av oksidasjonstilstanden for et spesifikt kjemisk element er underlagt følgende regler:

1. Oksydasjonstilstanden til enkle stoffer er alltid null.
   
2. Alkalimetaller, som er i den første gruppen av det periodiske systemet, har en oksidasjonstilstand på +1.
   
3. Jordalkaliske metaller, som opptar den andre gruppen i det periodiske systemet, har en oksidasjonstilstand på +2.
   
4. Hydrogen i forbindelser med forskjellige ikke-metaller viser alltid en oksidasjonstilstand på +1, og i forbindelser med metaller +1.
   
5. Oksydasjonstilstanden til molekylært oksygen i alle forbindelser som vurderes i skolekurset i uorganisk kjemi er -2. Fluor -1.
   
6. Når man bestemmer graden av oksidasjon i produktene av kjemiske reaksjoner, går de ut fra regelen om elektrisk nøytralitet, ifølge hvilken summen av oksidasjonstilstandene til de forskjellige elementene som utgjør stoffet, må være lik null.
   
7. Aluminium i alle forbindelser viser en oksidasjonstilstand på +3.
   

Deretter begynner som regel vanskeligheter, siden de gjenværende kjemiske elementene viser og viser en variabel grad av oksidasjon avhengig av atomtypene til andre stoffer som er involvert i forbindelsen.

Det er høyere, lavere og mellomliggende oksidasjonstilstander. Den høyeste oksidasjonstilstanden, som valens, tilsvarer gruppenummeret til et kjemisk grunnstoff i det periodiske systemet, men har en positiv verdi. Den laveste oksidasjonstilstanden er numerisk lik differansen mellom nummer 8-gruppen til elementet. En mellomliggende oksidasjonstilstand vil være et hvilket som helst tall som strekker seg fra den laveste oksidasjonstilstanden til den høyeste.

For å hjelpe deg med å navigere i de forskjellige oksidasjonstilstandene til kjemiske elementer, gjør vi deg oppmerksom på følgende hjelpetabell. Velg elementet du er interessert i, og du vil motta verdiene for dets mulige oksidasjonstilstander. Sjelden forekommende verdier vil bli angitt i parentes.