Hvordan oppstod navnet måne? Månens opprinnelse

TRIVIALNAVN PÅ STOFFER. I mange århundrer og årtusener har mennesker brukt en lang rekke stoffer i sine praktiske aktiviteter. Ganske mange av dem er nevnt i Bibelen (dette og edelstener og fargestoffer og diverse røkelse). Selvfølgelig fikk hver av dem et navn. Det hadde selvfølgelig ingenting med sammensetningen av stoffet å gjøre. Noen ganger gjenspeilte navnet utseendet eller spesiell eiendom, ekte eller fiktive. Typisk eksempel– diamant. På gresk damasma - underkastelse, temming, damao - knusing; følgelig betyr adamas uforgjengelig (det er interessant at "al-mas" på arabisk betyr det vanskeligste, det vanskeligste). I eldgamle tider ble denne steinen tilskrevet fantastiske egenskaper, for eksempel dette: Hvis du legger en diamantkrystall mellom en hammer og en ambolt, ville de raskere knuses i stykker enn "steinkongen" ville bli skadet. Faktisk er diamant veldig skjør og tåler ikke støt i det hele tatt. Men ordet "diamant" gjenspeiler faktisk egenskapen til en slipt diamant: på fransk betyr briljant briljant.

Alkymister kom opp med mange navn på stoffer. Noen av dem har overlevd til i dag. Dermed kommer navnet på elementet sink (det ble introdusert på russisk av M.V. Lomonosov) sannsynligvis fra den gamle tyske tinka - "hvit"; Det vanligste sinkpreparatet, ZnO-oksid, har faktisk hvit. Samtidig kom alkymistene opp med mange av de mest fantastiske navnene – delvis på grunn av deres filosofiske synspunkter, delvis - for å klassifisere resultatene av deres eksperimenter. For eksempel kalte de det samme sinkoksydet "filosofisk ull" (alkymister fikk dette stoffet i form av et løst pulver). Andre navn var basert på hvordan stoffet ble oppnådd. For eksempel ble metylalkohol kalt trealkohol, og kalsiumacetat ble kalt "brent tresalt" (for å oppnå begge stoffene ble det brukt tørr destillasjon av tre, noe som selvfølgelig førte til forkulling - "brenning"). Svært ofte fikk det samme stoffet flere navn. For eksempel til og med på slutten av 1700-tallet. det var fire navn for kobbersulfat, ti for kobberkarbonat, og tolv for karbondioksyd!

Beskrivelsen av kjemiske prosedyrer var også tvetydig. I verkene til M.V. Lomonosov kan man derfor finne referanser til "løst avskum", som kan forvirre moderne leser(selv om det i kokebøker noen ganger er oppskrifter som krever "oppløsning av et kilo sukker i en liter vann," og "avskum" betyr ganske enkelt "sediment").

Foreløpig er navnene på stoffer regulert av reglene for kjemisk nomenklatur (fra den latinske nomenklaturen - liste over navn). I kjemi er nomenklatur et system av regler, der hvert stoff kan gis et "navn", og omvendt, ved å kjenne "navnet" på et stoff, skrive det ned kjemisk formel. Å utvikle en enhetlig, entydig, enkel og praktisk nomenklatur er ikke en lett oppgave: det er nok å si at selv i dag er det ingen fullstendig enhet blant kjemikere om denne saken. Spørsmål om nomenklatur behandles av en spesiell kommisjon fra International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC (den forbokstaver engelsk navn International Union of Pure and Applied Chemistry). EN nasjonale kommisjoner utvikle regler for å anvende IUPAC-anbefalingene på språket i landet deres. Altså på russisk gammelt begrep«oksid» ble erstattet av det internasjonale «oksidet», noe som også gjenspeiles i skolebøkene.

Med utviklingen av det nasjonale navnesystemet kjemiske forbindelser Anekdotiske historier henger også sammen. For eksempel, i 1870, diskuterte kommisjonen for kjemisk nomenklatur fra Russian Physical-Chemical Society forslaget fra en kjemiker om å navngi forbindelser i henhold til det samme prinsippet som fornavn, patronymer og etternavn er bygget på det russiske språket. For eksempel: Kalium Khlorovich (KCl), Kalium Khlorovich Trikislov (KClO 3), Klor Vodorodovich (HCl), Hydrogen Kislorodovich (H 2 O). Etter en lang debatt besluttet kommisjonen å utsette diskusjonen om dette spørsmålet til januar, uten å spesifisere hvilket år. Siden den gang har ikke kommisjonen kommet tilbake til dette spørsmålet.

Moderne kjemisk nomenklatur er mer enn to århundrer gammel. I 1787 presenterte den berømte franske kjemikeren Antoine Laurent Lavoisier resultatene av arbeidet til kommisjonen han ledet for å lage en ny kjemisk nomenklatur for Vitenskapsakademiet i Paris. I samsvar med kommisjonens forslag ble det gitt nye navn kjemiske elementer, så vel som komplekse stoffer, tatt i betraktning deres sammensetning. Navnene på grunnstoffene ble valgt slik at de reflekterte egenskapene til deres kjemiske egenskaper. Dermed fikk elementet som Priestley tidligere kalte "dephlogisticated air", Scheele - "brennende luft", og Lavoisier selv - "vital air", ifølge den nye nomenklaturen, navnet oksygen (på den tiden ble det antatt at syrer nødvendigvis inkluderte dette elementet). Syrer er oppkalt etter deres tilsvarende elementer; som et resultat ble "nitrat rykende syre" til salpetersyre, og "olje av vitriol" til svovelsyre. For å betegne salter, begynte navnene på syrer og tilsvarende metaller (eller ammonium) å bli brukt.

Vedtakelsen av en ny kjemisk nomenklatur gjorde det mulig å systematisere omfattende faktamateriale og lettet i stor grad studiet av kjemi. Til tross for alle endringene, har de grunnleggende prinsippene lagt ned av Lavoisier blitt bevart til i dag. Likevel, blant kjemikere, og spesielt blant lekmenn, er det bevart mange såkalte trivielle (fra latin trivialis - vanlige) navn, som noen ganger brukes feil. For eksempel blir en person som føler seg uvel tilbudt å «lukte ammoniakk». For en kjemiker er dette tull, siden ammoniakk (ammoniumklorid) er et luktfritt salt. I dette tilfellet forveksles ammoniakk med ammoniakk, som virkelig har en skarp lukt og stimulerer respirasjonssenteret.

Mange trivielle navn på kjemiske forbindelser brukes fortsatt av kunstnere, teknologer og byggherrer (oker, mumie, rødt bly, cinnaber, litharge, lo, etc.). Enda mer trivielle navn blant medisiner. I oppslagsverk kan du finne opptil et dusin eller flere forskjellige synonymer for det samme stoffet, som hovedsakelig er assosiert med merkenavn tatt i bruk i forskjellige land(for eksempel innenlandsk piracetam og importert nootropil, ungarsk Seduxen og polsk Relanium, etc.).

Kjemikere bruker også ofte trivielle navn på stoffer, noen ganger ganske interessante. For eksempel har 1,2,4,5-tetrametylbenzen trivialnavnet "durol", og 1,2,3,5-tetrametylbenzen - "isodurol". Et trivielt navn er mye mer praktisk hvis det er åpenbart for alle hva det handler om vi snakker om. For eksempel vil selv en kjemiker aldri kalle vanlig sukker "alfa-D-glukopyranosyl-beta-D-fruktofuranosid", men bruker det trivielle navnet på dette stoffet - sukrose. Og til og med inn Ikke organisk kjemi systematisk, strengt i henhold til nomenklaturen, kan navnet på mange forbindelser være tungvint og upraktisk, for eksempel: O 2 - dioksygen, O 3 - trioksygen, P 4 O 10 - tetrafosfordekaoksid, H 3 PO 4 - hydrogentetraoksofosfat (V), BaSO 3 - trioksosulfat barium, Cs 2 Fe(SO 4) 2 - jern(II)tetraoksosulfat(VI)-dicesium, etc. Og selv om det systematiske navnet fullt ut gjenspeiler sammensetningen av stoffet, brukes i praksis trivielle navn: ozon, fosforsyre, etc.

Blant kjemikere er navnene på mange forbindelser også vanlige, spesielt komplekse salter, som Zeises salt K.H 2 O – oppkalt etter den danske kjemikeren William Zeise. Slik korte navn veldig behagelig. For eksempel, i stedet for "kaliumnitrodisulfonat" vil kjemikeren si "Fremys salt", i stedet for "krystallinsk hydrat av dobbelt ammoniumjern(II)sulfat" - Mohrs salt, etc.

Tabellen viser de vanligste trivielle (daglige) navnene på noen kjemiske forbindelser, med unntak av høyt spesialiserte, utdaterte, medisinske termer, og navn på mineraler, så vel som deres tradisjonelle kjemiske navn.

Tabell 1. TRIVIAL (HUSHOLDNINGS) NAVN PÅ NOEN KJEMISKE FORBINDELSER
Trivielt navn	Kjemisk navn	Formel
Alabaster	Kalsiumsulfathydrat (2/1)	2CaSO4 . H2O
Anhydritt	Kalsiumsulfat	CaS04
Orpiment	Arsen sulfid	Som 2 S 3
Hvitt bly	Grunnleggende blykarbonat	2PbCO3 . Pb(OH)2
Titan hvit	Titan(IV)oksid	TiO2
Sink kalkmaling	Sinkoksid	ZnO
prøyssisk blå	Jern(III)-kaliumheksacyanoferrat(II)	KFe
Bertholets salt	Kaliumklorat	KClO3
Myrgass	Metan	CH 4
Boraks	Natriumtetraborat-tetrahydrat	Na2B4O7 . 10H2O
Lattergass	Nitrogenoksid(I)	N2O
Hyposulfitt (bilde)	Natriumtiosulfatpentahydrat	Na2S2O3 . 5H2O
Glaubers salt	Natriumsulfat dekahydrat	Na2SO4 . 10H2O
Bly litharge	Bly(II)oksid	PbO
Alumina	Aluminiumoksid	Al2O3
Epsom salt	Magnesiumsulfatheptahydrat	MgSO4 . 7H2O
Natriumhydroksid(kaustisk)	Natriumhydroksid	NaOH
Kaustisk kalium	Kaliumhydroksid	CON
Gult blodsalt	Kaliumheksacyanoferrat(III)trihydrat	K4Fe(CN)6 . 3H2O
Kadmium gul	Kadmiumsulfid	CdS
Magnesia	Magnesiumoksid	MgO
Lesket lime (fluff)	Kalsiumhydroksid	Ca(OH) 2
Brent lime (quicklime, kokende vann)	Kalsiumoksid	Sao
Calomel	Kvikksølv(I)klorid	Hg2Cl2
Carborundum	Silisiumkarbid	SiC
Alun	Dodekahydrater av doble sulfater av 3- og 1-valente metaller eller ammonium (for eksempel kaliumalun)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 kationer; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir kationer)
Cinnober	Kvikksølvsulfid	HgS
Rødt blodsalt	Kaliumheksacyanoferrat(II)	K 3 Fe(CN) 6
Silika	Silisiumoksid	SiO2
Vitriol olje (batterisyre)	Svovelsyre	H 2 SO4
Vitriol	Krystallhydrater av sulfater av en rekke toverdige metaller	M II SO 4 . 7H 2 O (M II – Fe, Co, Ni, Zn, Mn kationer)
Lapis	Sølvnitrat	AgNO3
Urea	Urea	CO(NH 2) 2
Ammoniakk	Vandig ammoniakkløsning	NH 3 . x H2O
Ammoniakk	Ammoniumklorid	NH4Cl
Oleum	En løsning av svovel(III)oksid i svovelsyre	H2SO4 . x SÅ 3
Perhydrol	30 % vandig hydrogenperoksidløsning	H 2 O 2
Flussyre	Vandig hydrogenfluoridløsning	HF
Bordsalt (stein).	Natriumklorid	NaCl
Potaske	Kaliumkarbonat	K 2 CO 3
Løselig glass	Natriumsilikat nonahydrat	Na 2 SiO 3 . 9H2O
Blysukker	Blyacetattrihydrat	Pb(CH3COO)2 . 3H2O
Seignet salt	Kaliumnatriumtartrat-tetrahydrat	KNaC4H4O6 . 4H2O
Ammoniumnitrat	Ammoniumnitrat	NH4NO3
Kaliumnitrat (indisk)	Kaliumnitrat	KNO 3
Norsk salpeter	Kalsiumnitrat	Ca(NO3)2
chilensk salpeter	Natriumnitrat	NaNO3
Svovellever	Natriumpolysulfider	Na2S x
Svoveldioksid	Svovel(IV)oksid	SO 2
Svovelsyreanhydrid	Svovel(VI)oksid	SÅ 3
Svovel farge	Fint svovelpulver	S
Silikagel	Tørket kiselsyregel	SiO2 . x H2O
Blåsyre	Hydrogencyanid	HCN
Soda	Natriumkarbonat	Na 2 CO 3
Kaustisk soda (se Kaustisk soda)
Drikker brus	Natriumbikarbonat	NaHC03
Folie	Tinnfolie	Sn
Etsende sublimerer	Kvikksølv(II)klorid	HgCl2
Dobbelt superfosfat	Kalsiumdihydrogenfosfathydrat	Ca(H 2 PO 4) 2 . H 2 O
Enkelt superfosfat	Det samme blandet med CaSO 4
Bladgull	Tinn(IV)sulfid eller gullfolie	SnS2, Au
Bly minimum	Bly(IV)oksid - dislead(II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Jern minium	Dijern(III)-jern(II)oksid	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
Tørris	Fast karbonmonoksid (IV)	CO2
Blekemiddel	Blandet klorid-kalsiumhypokloritt	Ca(OCl)Cl
Karbonmonoksid	Karbon(II)monoksid	CO
Karbondioksid	Karbonmonoksid	CO 2
Fosgen	Karbonyldiklorid	COCl2
Kromgrønn	Krom(III)oksid	Cr2O3
Chrompic (kalium)	Kaliumdikromat	K2Cr2O7
verdigris	Grunnleggende kobberacetat	Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2

Ilya Leenson

Et sett med regler for hvordan man navngir en bestemt kjemisk forbindelse kalles kjemisk nomenklatur. Opprinnelig dukket navnene på kjemiske stoffer opp uten noen regler eller systematikk - slike navn kalles nå "trivielle". Mange navn som har vært i bruk i hundrevis og noen ganger tusenvis av år (for eksempel eddiksyre) er fortsatt i bruk i dag.

Hvilken nomenklatur er bedre

Siden kjemi ble en vitenskap, har det vært gjort gjentatte forsøk på å systematisere kjemiske navn. På for øyeblikket det er mange kjemiske nomenklaturer, populær i større eller mindre grad. De vanligste er "rasjonell nomenklatur" for ikke- organiske forbindelser og "IUPAC 1957 regler for nomenklatur for organiske forbindelser." Imidlertid er det ikke noe absolutt universelt navnesystem, ulike organisasjoner, vitenskapelige publikasjoner og til og med land gir preferanse til en eller annen nomenklatur, derfor inneholder nesten enhver nomenklatur tabeller med synonymer. For eksempel kan vann kalles dihydrogenmonoksid eller H2O, og svovelsyre kan kalles dihydrogentetraoksosulfat eller H2SO4. I det periodiske systemet har hvert element to navn, for eksempel russiske og internasjonale betegnelser: tinn og Sn (Stannum), sølv og Ag (Argentum).

I Russland brukes forskjellige nomenklaturer. Rospatent anbefaler bruk av Chemical Abstracts GOST bruker IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) regler. Samtidig anses det som rimelig å bruke etablerte trivielle navn på lenge kjente stoffer: brus, vann, sitronsyre, men for nye stoffer, spesielt organiske, kompleks sammensetning, er det bedre å bruke systematiske navn som gjenspeiler strukturen til forbindelsen.

Taksonomi for uorganiske stoffer

Titler uorganiske forbindelser er basert på russiske navn på elementer eller ved å bruke røttene til tradisjonelle latinske navn: nitrid fra nitrogen, dioksygen, bromid, oksyd fra oksygen, sulfid fra svovel, karbonat fra karbon, etc. For å angi antall atomer i en forbindelse, brukes prefikser, for eksempel mono- (en), di- (to), tetra- (fire), deka- (ti), dodeka- (tolv). For et ubestemt tall skriver de p- (poly-).

Titler kjemisk stoff reflekterer dens kjemiske formel, bestående av ekte eller konvensjonelle ioner. Navnene leses fra høyre mot venstre. Antall ioner er angitt med et prefiks eller oksidasjonstilstanden med et romertall i parentes:
SnO2 - tinndioksid, tinn(IV)oksid;
SnO - tinnmonoksid, tinn(II)oksid.

For kjente stoffer brukes etablerte navn: vann, ammoniakk, hydrogensulfid, ozon, oksygen, hydrogenfluorid, etc.

Navn på syrer og alkalier

Navnene på syrer består av navnet på det dannede stoffet og ordet "syre": karbonsyre, salpetersyre, saltsyre. For mindre kjente syrer brukes reglene for å konstruere navn på komplekse forbindelser. For eksempel kalles hydrofluorborsyre HBF4 også tetrafluorborsyre.

Navnene på alkalier består av navnet på metallet og ordet "hydroksid (hydroksid)": natriumhydroksid, kalsiumhydroksid.

Navn på salter

De består av navnet på syreresten og metallet. Den viktigste er syreresten. Suffikset "-at/-it" brukes for oksygenholdige salter, og "-id" for ikke-oksygenholdige salter. For eksempel er NaBr natriumbromid, K2CO3 er kaliumkarbonat.
For oksygenholdige salter brukes forskjellige suffikser og prefikser for å indikere graden av oksidasjon av syreresten.
Suffikset "-at" brukes som grunnlag.
når oksidasjonstilstanden avtar, brukes først suffikset "-it", deretter, i tillegg til suffikset "-it", prefikset "hypo-".
For mer høy grad oksidasjon, er suffikset "-at" supplert med prefikset "per-". For eksempel
NaClO4 - natriumperklorat,
NaClO3 - natriumklorat,
NaClO2 - natriumkloritt,
NaClO - natriumhypokloritt.

Syre og basiske salter, krystallinske hydrater og noen andre grupper har egne gruppenavn og dannelsesregler. For krystallinske hydrater brukes for eksempel ordet "hydrat" før navnet på saltet. Alun er vanlig navn klasse av doble sulfater, for eksempel KAl(SO4)2*12H2O - kaliumalun.

For organiske stoffer brukes nomenklaturregler som gjenspeiler strukturen til disse forbindelsene. Vi vil se på dem i våre neste artikler.

Slektning molekylvekt- masse (a.m.u.) 6,02 × 10 23 molekyler av et komplekst stoff. Tallmessig lik molar masse, men varierer i dimensjon.

Atomer i molekyler er koblet til hverandre i en bestemt rekkefølge. Endring av denne sekvensen fører til dannelsen av et nytt stoff med nye egenskaper.
Kombinasjonen av atomer skjer i samsvar med deres valens.
Egenskapene til stoffer avhenger ikke bare av deres sammensetning, men også av " kjemisk struktur", det vil si på rekkefølgen av tilkobling av atomer i molekyler og arten av deres gjensidige påvirkning. Atomene som er direkte forbundet med hverandre påvirker hverandre sterkest.

Termisk effekt av reaksjon- er varmen som frigjøres eller absorberes av et system når det strømmer gjennom det. kjemisk reaksjon. Avhengig av om reaksjonen skjer med frigjøring av varme eller er ledsaget av absorpsjon av varme, skilles ekso- og endoterme reaksjoner. Den første inkluderer som regel alle tilkoblingsreaksjoner, og den andre - dekomponeringsreaksjoner.

Kjemisk reaksjonshastighet- endring i mengden av et av de reagerende stoffene per tidsenhet i en enhet av reaksjonsrom.

Systemets indre energi- den totale energien til det indre systemet, inkludert energien til interaksjon og bevegelse av molekyler, atomer, kjerner, elektroner i atomer, intranukleær og andre typer energi, unntatt kinetisk og potensiell energi systemene som helhet.

Standard entalpi (varme) for dannelse av et komplekst stoff- den termiske effekten av reaksjonen ved dannelsen av 1 mol av dette stoffet fra enkle stoffer i en stall aggregeringstilstand under standardforhold (= 298 K og trykk 101 kPa).

Siden tidenes begynnelse har folk vært interessert i sammensetningen, strukturen og samspillet til alt som omgir dem. Denne kunnskapen er kombinert til en enkelt vitenskap - kjemi. I artikkelen vil vi vurdere hva det er, deler av kjemi og behovet for å studere det.

og hvorfor studere det?

Kjemi er en av flere grener av naturvitenskapen, vitenskapen om stoffer. Hun studerer:

struktur og sammensetning av stoffer;
egenskaper til elementer i omverdenen;
transformasjoner av stoffer som avhenger av deres egenskaper;
endringer i sammensetningen av et stoff under en kjemisk reaksjon;
lover og mønstre for endringer i stoffer.

Kjemi vurderer alle elementer fra atom- og molekylsammensetningens synspunkt. Det er nært knyttet til biologi og fysikk. Det er også mange vitenskapsområder som er på grensen, det vil si at de studeres for eksempel av både kjemi og fysikk. Disse inkluderer: biokjemi, kvantekjemi, kjemisk fysikk, geokjemi, fysikalsk kjemi og andre.

De viktigste grenene av kjemi i litteraturen er:

Organisk kjemi.
Uorganisk kjemi.
Biokjemi.
Fysisk kjemi.
Analytisk kjemi.

Organisk kjemi

Kjemi kan klassifiseres i henhold til stoffene som er studert i:

uorganisk;
organisk.

Vi vil vurdere det første studieområdet i neste avsnitt. Hvorfor ble organisk kjemi skilt inn i en egen seksjon? Fordi hun studerer karbonforbindelser og stoffene som inneholder dem. I dag er rundt 8 millioner slike forbindelser kjent.

Karbon kan kombineres med de fleste elementer, men samhandler oftest med:

oksygen;
karbon;
nitrogen;
grå;
mangan;
kalium

Elementet utmerker seg også ved sin evne til å danne lange kjeder. Slike forbindelser gir en rekke organiske forbindelser som er viktige for eksistensen av en levende organisme.

Mål og metoder fulgt av faget organisk kjemi:

isolering av individuelle individuelle og spesielle stoffer fra planter og levende organismer, samt fra fossile råvarer.
rensing og syntese;
bestemmelse av strukturen til materie i naturen;
studie av forløpet av en kjemisk reaksjon, dens mekanismer, funksjoner og resultater;
bestemme relasjonene og avhengighetene mellom strukturen organisk materiale og dens egenskaper.

Deler av organisk kjemi inkluderer:

Uorganisk kjemi

Grenen av uorganisk kjemi omhandler studiet av sammensetningen, strukturen og interaksjonene til alle stoffer som ikke inneholder karbon. I dag er det mer enn 400 tusen uorganiske stoffer. Takket være denne spesielle grenen av vitenskapen, er opprettelsen av materialer for moderne teknologi sikret.

Forskning og studier av stoffer i uorganisk kjemi er basert på periodisk lov, samt det periodiske systemet til D.I. Naturvitenskapelige studier:

enkle stoffer(metaller og ikke-metaller);
komplekse stoffer(oksider, salter, syrer, nitritter, hydrider og andre).

Vitenskapens mål:

Fysisk kjemi

Fysisk kjemi er den mest omfattende grenen av kjemi. Hun studerer de generelle lover og transformasjoner av stoffer ved hjelp av fysikkmetoder. For dette formålet brukes teoretiske og eksperimentelle.

Fysisk kjemi inkluderer kunnskap om:

struktur av molekyler;
kjemisk termodynamikk;
kjemisk kinetikk;
katalyse.

Seksjoner fysisk kjemi følgende:

Analytisk kjemi

Analytisk kjemi er en gren av kjemien som utvikler det teoretiske grunnlaget for kjemisk analyse. Vitenskapen er opptatt av å utvikle metoder for å identifisere, separere, påvise og bestemme kjemiske forbindelser og etablere den kjemiske sammensetningen av materialer.

Analytisk kjemi kan klassifiseres avhengig av problemene som løses i:

Kvalitativ analyse- bestemmer hvilke stoffer som er i prøven, deres form og essens.
Kvantitativ analyse - bestemmer innholdet (konsentrasjonen) av komponenter i testprøven.

Hvis det er nødvendig å analysere en ukjent prøve, søk først kvalitativ analyse, og deretter kvantitativ. De utføres ved hjelp av kjemiske, instrumentelle og biologiske metoder.

Biokjemi

Biokjemi er en gren av kjemien som studerer den kjemiske sammensetningen av levende celler og organismer, samt deres grunnleggende livsfunksjoner. Vitenskapen er ganske ung og befinner seg i skjæringspunktet mellom biologi og kjemi.

Biokjemi studerer følgende forbindelser:

karbohydrater;
lipider;
proteiner;
nukleinsyrer.

Seksjoner av biokjemi:

Kjemisk teknologi

Det er en gren av kjemi som studerer økonomiske og miljøvennlige metoder for å bearbeide naturlige materialer for forbruk og bruk i produksjonen.

Vitenskap er delt inn i:

Organisk kjemisk teknologi, som behandler fossilt brensel og produserer syntetiske polymerer, medisiner og andre stoffer.
Uorganisk kjemisk teknologi, som behandler mineralske råvarer (unntatt metallmalm), produserer syrer, mineralgjødsel og alkalier.

I kjemisk teknologi Mange prosesser (periodiske eller kontinuerlige) forekommer. De er delt inn i hovedgrupper:

Lekkasje av noen kjemiske prosesser og egenskapene til individuelle stoffer vekker uvanlig interesse blant mennesker.

Her er noen av dem:

Gallium. Dette interessant materiale, som har en tendens til å smelte ved romtemperatur. Ser ut som aluminium. Hvis en galliumskje legges i en væske ved en temperatur over 28 grader Celsius, vil den smelte og miste formen.
Molybden. Dette materialet ble oppdaget under første verdenskrig. Studier av dets egenskaper har vist den høye styrken til stoffet. Senere ble den laget av den legendarisk pistol"Store Bertha" Tønnen deformerte seg ikke fra overoppheting under avfyring, noe som forenklet bruken av pistolen.
Vann. Det er kjent at vann i ren form H 2 O forekommer ikke i naturen. Takket være egenskapene absorberer den alt som kommer i veien. Derfor kan en virkelig ren væske bare fås i laboratoriet.
En annen spesiell egenskap ved vann er også kjent - dets reaksjon på endringer i omverdenen. Studier har vist at vann fra samme kilde endrer struktur under ulike påvirkninger (magnetisk, med musikk på, i nærheten av mennesker).
Mercaptan. Det er en kombinasjon av søt, bitter og sur smak som ble oppdaget etter å ha studert grapefrukt. Det er fastslått at en person merker denne smaken ved en konsentrasjon på 0,02 ng/l. Det vil si at det er nok å tilsette 2 mg merkaptan for et vannvolum på 100 tusen tonn.

Vi kan si at kjemi er en integrert del vitenskapelig kunnskap menneskeheten. Hun er interessant og mangefasettert. Det er takket være kjemi at folk har muligheten til å bruke mange gjenstander fra den moderne verden rundt dem.

Månens viktigste mysterium ligger i dens opprinnelse. Vi vet fortsatt ikke hvor månen kom fra. Men det er mange hypoteser om månens opprinnelse. La oss se på dem.

Men først

Om månen

Jorden har bare én satellitt - månen. Den beveger seg rundt jorden i en bane i en gjennomsnittlig avstand fra den på 376 284 km.

Jordens gravitasjonskraft bremser gradvis månens rotasjon rundt sin akse, slik at nå går Månen rundt hele sin bane rundt jorden på nøyaktig samme tid som den tar én rotasjon rundt sin akse. Denne synkrone rotasjonen betyr at når vi ser på månen fra jorden, ser vi alltid bare én side av den. Baksiden Månene ble bare sett av astronauter og romskip.

Når månen beveger seg rundt jorden, lyser solen opp forskjellige deler av overflaten.

Se på bildet. Du ser på den hvordan månen ser ut fra samme punkt på jorden, ved forskjellige punkter dens bane: månehalvmåne, halvparten av måneskiven (første kvartal), voksende måne, fullmåne, avtagende måne, halvparten av måneskiven (siste kvartal), månehalvmåne.

Månen har en veldig stor størrelse i forhold til jorden. Månens diameter ved ekvator (i midtre del) er 3475 km, som er litt mindre enn en fjerdedel av jordens diameter. Derfor mener noen astronomer til og med at jord-månesystemet bør betraktes som en dobbel planet.

Men la oss gå tilbake til spørsmålet om månens opprinnelse.

Hypoteser om månens opprinnelse

Hypotese en

I de tidlige stadiene av jordens eksistens hadde den et ringsystem som ligner på Saturns. Kanskje månen ble dannet av dem?

Hypotese to (sentrifugalseparasjon)

Da jorden fortsatt var veldig ung og besto av smeltede bergarter, roterte den så raskt at den på grunn av dette strakte seg, fikk form av en pære, og deretter øvre del Denne "pæren" gikk av og ble til månen. Denne hypotesen kalles spøkefullt "datter"-hypotesen.

Hypotese tre (kollisjoner)

Da jorden var ung, ble den truffet av et eller annet himmellegeme hvis størrelse var halvparten av jorden selv. Som et resultat av denne kollisjonen enormt beløp stoffet ble kastet ut i verdensrommet, og deretter ble Månen dannet av det.

Hypotese fire (fangst)

Jorden og månen dannet seg uavhengig i forskjellige deler solsystemet. Da månen passerte nær jordens bane, ble den fanget opp av jordens gravitasjonsfelt og ble dens satellitt. Denne hypotesen kalles spøkefullt den "ekteskapelige" hypotesen.

Hypotese fem (felles utdanning)

Jorden og månen ble dannet samtidig nærhet fra hverandre (fleis - "søster"-hypotesen).

Hypotese seks (mange måner)

Flere små måner ble fanget opp av jordens tyngdekraft, så kolliderte de med hverandre, kollapset, og fra deres rusk ble den nåværende månen dannet.

Hypotese syv (fordampning)

Fra den smeltede proto-jorden ble betydelige materiemasser fordampet ut i rommet, som deretter avkjølte seg, kondenserte i bane og dannet proto-månen.

Hver av disse hypotesene har sine fordeler og ulemper. For øyeblikket anses kollisjonshypotesen som den viktigste og mer akseptable. La oss se nærmere på det.

Denne hypotesen ble foreslått av William Hartman og Donald Davis i 1975. I følge deres antagelse, protoplaneten (de kalte den Theia) omtrent på størrelse med Mars kolliderte med proto-jorden på tidlig stadium dens dannelse, da jorden hadde omtrent 90 % av sin nåværende masse. Slaget landet ikke i midten, men i vinkel, nesten tangensielt. Som et resultat de fleste stoffene til den støtende gjenstanden og en del av stoffet i jordkappen ble kastet i lav-jordbane. Fra disse ruskene samlet proto-månen seg og begynte å bane rundt med en radius på omtrent 60 000 km. Som et resultat av påvirkningen fikk jorden en kraftig økning i rotasjonshastigheten (en omdreining på 5 timer) og en merkbar vipping av rotasjonsaksen.

Hvorfor regnes denne hypotesen om månens opprinnelse som den viktigste? Hun forklarer alt godt kjente fakta O kjemisk sammensetning og Månens struktur, så vel som fysiske parametere Måne-jord-systemer. Opprinnelig ble det reist stor tvil om muligheten for en slik vellykket kollisjon (skråstøt, lav relativ hastighet) av et så stort legeme med jorden. Men så ble det antydet at Theia ble dannet i jordens bane. Dette scenariet forklarer godt den lave støthastigheten, støtvinkelen og den nåværende, nesten nøyaktig sirkulære bane rundt jorden.

Men denne hypotesen har også sine sårbarheter, som faktisk enhver hypotese (tross alt, HYPOTESE oversatt fra gammelgresk betyr "antagelse").

Så sårbarheten til denne hypotesen er som følger: Månen har en veldig liten jern-nikkelkjerne - den utgjør bare 2-3% av den totale massen til satellitten. Og den metalliske kjernen av jorden utgjør omtrent 30% av planetens masse. For å forklare jernmangelen på Månen, må vi akseptere antagelsen om at på tidspunktet for kollisjonen (4,5 milliarder år siden) både på jorden og på Theia, hadde en tung jernkjerne allerede blitt frigjort og en lett silikatmantel hadde dannet seg . Men ingen entydige geologiske bevis for denne antakelsen er funnet.

Og for det andre: Hvis Månen på en eller annen måte hadde havnet i jordens bane på et så fjernt tidspunkt og etter det ikke hadde gjennomgått betydelige sjokk, ville det ifølge beregninger ha samlet seg et lag på flere meter med støv fra verdensrommet på overflaten. , som ikke ble bekreftet under landinger romfartøy til månens overflate.

Så…

Fram til 60-tallet av det 20. århundre var hovedhypotesene om månens opprinnelse tre: sentrifugalseparasjon, fangst og ledddannelse. Et av hovedmålene for de amerikanske måneekspedisjonene i 1960-1970 var å finne bevis for en av disse hypotesene. De første dataene innhentet avslørte alvorlige motsetninger med alle tre hypotesene. Men under Apollo-flyvningene var det ennå ingen hypotese om en gigantisk kollisjon. . Det er hun som nå er dominerende .