Hva er den høyeste oksidasjonstilstanden til titan. Titanium, zirkonium og hafniumforbindelser

Oppdagelsen av TiO 2 ble gjort nesten samtidig og uavhengig av engelskmannen W. Gregor og den tyske kjemikeren M. G. Klaproth. W. Gregor, som studerte sammensetningen av magnetisk jernholdig sand (Creed, Cornwall, England, 1789), isolerte en ny "jord" (oksid) av et ukjent metall, som han kalte menaken. I 1795 oppdaget den tyske kjemikeren Klaproth et nytt grunnstoff i mineralet rutil og kalte det titan, og slo senere fast at rutil og menakenjord er oksider av samme grunnstoff. Den første prøven av metallisk titan ble oppnådd i 1825 av J. Ya. Berzelius. En ren Ti-prøve ble oppnådd av nederlandske A. van Arkel og J. de Boer i 1925 ved termisk dekomponering av titanjodid TiI 4-damper.

Fysiske egenskaper:

Titan er et lett, sølvhvitt metall. Plast, sveiset i en inert atmosfære.
Den har høy viskositet, under bearbeiding er den utsatt for å feste seg til skjæreverktøyet, og derfor kreves det påføring av spesielle belegg på verktøyet, forskjellige smøremidler.

Kjemiske egenskaper:

Ved normal temperatur er den dekket med en beskyttende passiverende oksidfilm, korrosjonsbestandig, men når den knuses til pulver, brenner den i luft. Titanstøv kan eksplodere (flammepunkt 400°C). Når det varmes opp i luft til 1200°C, brenner titan ut med dannelse av oksidfaser med variabel sammensetning TiO x .
Titan er motstandsdyktig mot fortynnede løsninger av mange syrer og alkalier (unntatt HF, H 3 PO 4 og konsentrert H 2 SO 4), men det reagerer lett selv med svake syrer i nærvær av kompleksdannende midler, for eksempel med flussyre HF danner et komplekst anion 2-.
Ved oppvarming interagerer titan med halogener. Med nitrogen over 400°C danner titan nitridet TiN x (x=0,58-1,00). Når titan interagerer med karbon, dannes titankarbid TiC x (x=0,49-1,00).
Titan absorberer hydrogen og danner forbindelser med variabel sammensetning TiH x . Ved oppvarming brytes disse hydridene ned med frigjøring av H 2 .
Titan danner legeringer med mange metaller.
I forbindelser viser titan oksidasjonstilstander +2, +3 og +4. Den mest stabile oksidasjonstilstanden er +4.

De viktigste forbindelsene:

Titandioksid Ti02. Hvitt pulver, gult ved oppvarming, tetthet 3,9-4,25 g/cm 3 . Amfoteren. I konsentrert H 2 SO 4 løses det kun opp ved langvarig oppvarming. Når smeltet sammen med brus Na 2 CO 3 eller kaliumklorid K 2 CO 3, danner TiO 2 oksid titanater:
TiO 2 + K 2 CO 3 \u003d K 2 TiO 3 + CO 2
Titan(IV)hydroksid TiO(OH) 2 *xH 2 O, utfelles fra løsninger av titansalter, den kalsineres forsiktig for å oppnå TiO 2 oksid. Titan(IV)hydroksid er amfotert.
Titantetraklorid, TiCl 4 , under normale forhold - en gulaktig, sterkt rykende væske i luft, som forklares av den sterke hydrolysen av TiCl 4 med vanndamp og dannelsen av bittesmå dråper HCl og en suspensjon av titanhydroksid. Kokende vann hydrolyseres til titansyre(??). Titan(IV)klorid er karakterisert ved dannelsen av tilsetningsprodukter, for eksempel TiCl 4 * 6NH 3, TiCl 4 * 8NH 3, TiCl 4 * PCl 3, etc. Når titan(IV)klorid løses i HCl, dannes kompleks syre H 2, som er ukjent i fri tilstand; dens Me 2-salter krystalliserer godt og er stabile i luft.
Reduksjon av TiCl 4 med hydrogen, aluminium, silisium og andre sterke reduksjonsmidler ga titantriklorid og diklorid TiCl 3 og TiCl 2 - faste stoffer med sterke reduserende egenskaper.
Titannitrid- er en interstitiell fase med et bredt homogenitetsområde, krystaller med et kubisk ansiktssentrert gitter. Innhenting - ved nitrering av titan ved 1200 ° C eller ved andre metoder. Det brukes som et varmebestandig materiale for å lage slitesterke belegg.

Applikasjon:

i form av legeringer. Metallet brukes i kjemisk industri (reaktorer, rørledninger, pumper), lette legeringer, osteoprosteser. Det er det viktigste konstruksjonsmaterialet i fly-, rakett- og skipsbygging.
Titan er et legeringstilskudd i noen stålkvaliteter.
Nitinol (nikkel-titan) er en formminnelegering som brukes i medisin og teknologi.
Titanaluminider er svært motstandsdyktige mot oksidasjon og varmebestandige, noe som igjen avgjorde deres bruk i fly- og bilindustrien som strukturelle materialer.
I form av forbindelser Hvit titandioksid brukes i maling (for eksempel titanhvit), samt i produksjon av papir og plast. Mattilsetning E171.
Organotitanforbindelser (f.eks. tetrabutoksytitan) brukes som katalysator og herder i kjemisk industri og malingsindustri.
Uorganiske titanforbindelser brukes i den kjemiske, elektroniske, glassfiberindustrien som et tilsetningsstoff.

Matigorov A.V.
HF Tyumen State University

Zirkonium og hafnium danner forbindelser i +4-oksidasjonstilstanden, titan er også i stand til å danne forbindelser i +3-oksidasjonstilstanden.

Forbindelser med en oksidasjonstilstand på +3. Titan(III)-forbindelser oppnås ved reduksjon av titan(IV)-forbindelser. For eksempel:

1200 ºС 650 ºС

2TiO2 + H2¾® Ti203 + H2O; 2TiCl4 + H2¾® 2TiCl3 + 2HCl

Titan(III)-forbindelser er lilla. Titanoksid løses praktisk talt ikke opp i vann, det viser grunnleggende egenskaper. Oksyd, klorid, Ti 3+ salter er sterke reduksjonsmidler:

4Ti +3 Cl 3 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Ti +4 OCl 2 + 4HCl

For titan(III)-forbindelser er disproporsjoneringsreaksjoner mulig:

2Ti +3 Cl 3 (t) ¾® Ti +4 Cl 4 (g) + Ti +2 Cl 2 (t)

Ved ytterligere oppvarming blir titan(II)klorid også uforholdsmessig:

2Ti +2 Cl 2 (t) \u003d Ti 0 (t) + Ti +4 Cl 4 (g)

Forbindelser med en oksidasjonstilstand på +4. Titan (IV), zirkonium (IV) og hafnium (IV) oksider er ildfaste, kjemisk ganske inerte stoffer. De viser egenskapene til amfotere oksider: de reagerer sakte med syrer under langvarig koking og interagerer med alkalier under fusjon:

TiO 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ti (SO 4) 2 + 2H 2 O;

TiO 2 + 2 NaOH \u003d Na 2 TiO 3 + H 2 O

Titanoksid TiO 2 finner den bredeste anvendelsen; det brukes som fyllstoff i produksjon av maling, gummi og plast. Zirkoniumoksid ZrO 2 brukes til fremstilling av ildfaste digler og plater.

Hydroksyder titan (IV), zirkonium (IV) og hafnium (IV) - amorfe forbindelser med variabel sammensetning - EO 2 × nH 2 O. Fersk oppnådde stoffer er ganske reaktive og oppløses i syrer, titanhydroksid er også løselig i alkalier. Eldrede sedimenter er ekstremt inerte.

Halogenider(klorider, bromider og jodider) Ti(IV), Zr(IV) og Hf(IV) har en molekylær struktur, er flyktige og reaktive, og hydrolyseres lett. Ved oppvarming brytes jodider ned for å danne metaller, som brukes til produksjon av metaller med høy renhet. For eksempel:

TiI 4 = Ti + 2I 2

Titan-, zirkonium- og hafniumfluorider er polymere og lite reaktive.

salt elementer av titan undergruppen i +4 oksidasjonstilstand er få og hydrolytisk ustabile. Vanligvis, når oksider eller hydroksyder reagerer med syrer, dannes det ikke medium salter, men okso- eller hydroksoderivater. For eksempel:

TiO 2 + 2H 2 SO 4 \u003d TiOSO 4 + H 2 O; Ti (OH) 4 + 2HCl \u003d TiOСl 2 + H 2 O

Et stort antall anioniske komplekser av titan, zirkonium og hafnium er blitt beskrevet. Den mest stabile i løsninger og lettformede fluorforbindelser:

EO 2 + 6HF \u003d H 2 [EF 6] + 2H 2 O; EF 4 + 2KF \u003d K 2 [EF 6]

Titan og dets analoger er preget av koordinasjonsforbindelser der peroksydanionet spiller rollen som en ligand:

E (SO 4) 2 + H 2 O 2 \u003d H 2 [E (O 2) (SO 4) 2]

I dette tilfellet får løsninger av titan(IV)-forbindelser en gul-oransje farge, som gjør det mulig å analytisk oppdage titan(IV)-kationer og hydrogenperoksid.

Hydrider (EN 2), karbider (ES), nitrider (EN), silicider (ESi 2) og borider (EV, EV 2) er forbindelser med variabel sammensetning, metalllignende. Binære forbindelser har verdifulle egenskaper som gjør at de kan brukes i teknologi. For eksempel er en legering av 20 % HfC og 80 % TiC en av de mest ildfaste, smp. 4400 ºС.

DEFINISJON

Titanium lokalisert i den fjerde perioden i gruppe IV i den sekundære (B) undergruppen av det periodiske systemet. Betegnelse - Ti. I form av et enkelt stoff er titan et sølvhvitt metall.

Refererer til lettmetaller. Ildfast. Tetthet - 4,50 g/cm3. Smelte- og kokepunktene er henholdsvis 1668 o C og 3330 o C.

Titan er korrosjonsbestandig når det utsettes for luft ved normal temperatur, noe som forklares av tilstedeværelsen av en beskyttende film av TiO 2-sammensetning på overflaten. Kjemisk stabil i mange aggressive miljøer (løsninger av sulfater, klorider, sjøvann, etc.).

Oksydasjonstilstanden til titan i forbindelser

Titan kan eksistere i form av et enkelt stoff - et metall, og oksidasjonstilstanden til metaller i elementær tilstand er null, siden fordelingen av elektrontettheten i dem er jevn.

I sine forbindelser er titan i stand til å vise oksidasjonstilstander (+2) (Ti +2 H 2, Ti + 2 O, Ti + 2 (OH) 2, Ti + 2 F 2, Ti + 2 Cl 2, Ti + 2 Br 2), (+3) (Ti +3 2 O 3, Ti +3 (OH) 3, Ti +3 F 3, Ti +3 Cl 3, Ti +3 2 S 3) og (+4) (Ti+4F4, Ti+4H4, Ti+4Cl4, Ti+4Br4).

Eksempler på problemløsning

EKSEMPEL 1

Trening

Valens III og oksidasjonstilstand (-3) nitrogen viser i forbindelsen: a) N 2 H 4; b) NH3; c) NH4Cl; d) N 2 O 5

Løsning

For å gi et riktig svar på spørsmålet som stilles, vil vi vekselvis bestemme valensen og oksidasjonstilstanden til nitrogen i de foreslåtte forbindelsene.

a) valensen til hydrogen er alltid lik I. Det totale antallet hydrogenvalensenheter er 4 (1 × 4 = 4). Del verdien oppnådd med antall nitrogenatomer i molekylet: 4/2 \u003d 2, derfor er nitrogenvalensen II. Dette svaret er feil.

b) valensen til hydrogen er alltid lik I. Det totale antallet hydrogenvalensenheter er 3 (1 × 3 = 3). Vi deler den oppnådde verdien med antall nitrogenatomer i molekylet: 3/1 \u003d 2, derfor er nitrogenvalensen III. Oksydasjonstilstanden til nitrogen i ammoniakk er (-3):

Dette er det riktige svaret.

Svar

Alternativ (b).

EKSEMPEL 2

Trening

Klor har samme oksidasjonstilstand i hver av de to forbindelsene:

a) FeCl3 og Cl205;

b) KC103 og Cl205;

c) NaCl og HClO;

d) KClO 2 og CaCl 2.

Løsning

For å gi et riktig svar på spørsmålet som stilles, vil vi vekselvis bestemme graden av oksidasjon av klor i hvert par av de foreslåtte forbindelsene.

a) Oksydasjonstilstanden til jern er (+3), og oksygen - (-2). La oss ta verdien av oksidasjonstilstanden til klor som "x" og "y" i henholdsvis jern(III)klorid og kloroksid:

y×2 + (-2)×5 = 0;

Svaret er feil.

b) Oksydasjonstilstandene til kalium og oksygen er henholdsvis (+1) og (-2). La oss ta verdien av oksidasjonstilstanden til klor som "x" og "y" i de foreslåtte forbindelsene:

1 + x + (-2) x 3 = 0;

y×2 + (-2)×5 = 0;

Svaret er riktig.

Svar

Alternativ (b).

Evig, mystisk, kosmisk - alle disse og mange andre epitet er tildelt titan i forskjellige kilder. Historien om oppdagelsen av dette metallet var ikke triviell: Samtidig jobbet flere forskere med å isolere elementet i sin rene form. Prosessen med å studere de fysiske, kjemiske egenskapene og bestemme bruksområdene i dag. Titan er fremtidens metall, dets plass i menneskelivet er ennå ikke endelig bestemt, noe som gir moderne forskere et stort muligheter for kreativitet og vitenskapelig forskning.

Karakteristisk

Det kjemiske elementet er indikert i det periodiske systemet til D. I. Mendeleev med symbolet Ti. Den ligger i den sekundære undergruppen av gruppe IV i fjerde periode og har serienummer 22. titan er et hvit-sølv metall, lett og holdbart. Den elektroniske konfigurasjonen av et atom har følgende struktur: +22)2)8)10)2, 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 2 4S 2. Følgelig har titan flere mulige oksidasjonstilstander: 2, 3, 4; i de mest stabile forbindelsene er det fireverdig.

Titan - legering eller metall?

Dette spørsmålet interesserer mange. I 1910 skaffet den amerikanske kjemikeren Hunter det første rene titanet. Metallet inneholdt bare 1% urenheter, men samtidig viste mengden seg å være ubetydelig og gjorde det ikke mulig å studere egenskapene videre. Plassiteten til det oppnådde stoffet ble kun oppnådd under påvirkning av høye temperaturer; under normale forhold (romtemperatur) var prøven for skjør. Faktisk interesserte ikke dette elementet forskere, siden utsiktene for bruken virket for usikre. Vanskeligheten med å skaffe og forske ytterligere reduserte potensialet for anvendelsen. Først i 1925 mottok kjemikere fra Nederland I. de Boer og A. Van Arkel titanmetall, hvis egenskaper vakte oppmerksomhet fra ingeniører og designere over hele verden. Historien om studiet av dette elementet begynner i 1790, nøyaktig på dette tidspunktet, parallelt, uavhengig av hverandre, oppdager to forskere titan som et kjemisk element. Hver av dem mottar en forbindelse (oksid) av et stoff, og klarer ikke å isolere metallet i sin rene form. Oppdageren av titan er den engelske mineralogmunken William Gregor. På territoriet til sognet hans, som ligger i den sørvestlige delen av England, begynte den unge forskeren å studere den svarte sanden i Menaken-dalen. Resultatet var frigjøring av skinnende korn, som var en titanforbindelse. Samtidig, i Tyskland, isolerte kjemikeren Martin Heinrich Klaproth et nytt stoff fra mineralet rutil. I 1797 beviste han også at elementer åpnet parallelt er like. Titandioksid har vært et mysterium for mange kjemikere i mer enn et århundre, og selv Berzelius var ikke i stand til å skaffe rent metall. De nyeste teknologiene på 1900-tallet akselererte betydelig prosessen med å studere det nevnte elementet og bestemte de første instruksjonene for bruken. Samtidig utvides bruksområdet stadig. Bare kompleksiteten til prosessen med å oppnå et slikt stoff som rent titan kan begrense omfanget. Prisen på legeringer og metall er ganske høy, så i dag kan den ikke fortrenge tradisjonelt jern og aluminium.

opprinnelse til navnet

Menakin er det første navnet på titan, som ble brukt til 1795. Slik kalte W. Gregor det nye elementet ved territoriell tilhørighet. Martin Klaproth ga grunnstoffet navnet "titan" i 1797. På dette tidspunktet foreslo hans franske kolleger, ledet av en ganske anerkjent kjemiker A. L. Lavoisier, å navngi de nyoppdagede stoffene i samsvar med deres grunnleggende egenskaper. Den tyske forskeren var ikke enig i denne tilnærmingen, han trodde ganske rimelig at det på oppdagelsesstadiet er ganske vanskelig å bestemme alle egenskapene som er iboende i et stoff og reflektere dem i navnet. Imidlertid bør det erkjennes at begrepet intuitivt valgt av Klaproth tilsvarer metallet - dette har gjentatte ganger blitt understreket av moderne forskere. Det er to hovedteorier for opprinnelsen til navnet titan. Metallet kunne ha blitt utpekt til ære for alvedronningen Titania (en karakter i germansk mytologi). Dette navnet symboliserer både lettheten og styrken til stoffet. De fleste forskere er tilbøyelige til å bruke versjonen av bruken av gammel gresk mytologi, der de mektige sønnene til jordens gudinne Gaia ble kalt titaner. Navnet på det tidligere oppdagede grunnstoffet, uran, taler også for denne versjonen.

Å være i naturen

Av metallene som er teknisk verdifulle for mennesker, er titan det fjerde mest tallrike i jordskorpen. Bare jern, magnesium og aluminium er preget av en stor prosentandel i naturen. Det høyeste innholdet av titan er notert i basaltskallet, noe mindre i granittlaget. I sjøvann er innholdet av dette stoffet lavt - omtrent 0,001 mg / l. Det kjemiske elementet titan er ganske aktivt, så det kan ikke finnes i sin rene form. Oftest er det tilstede i forbindelser med oksygen, mens det har en valens på fire. Antall titanholdige mineraler varierer fra 63 til 75 (i forskjellige kilder), mens forskerne på det nåværende forskningsstadiet fortsetter å oppdage nye former for dets forbindelser. For praktisk bruk er følgende mineraler av størst betydning:

Ilmenitt (FeTiO 3).
Rutil (TiO 2).
Titanitt (CaTiSiO 5).
Perovskitt (CaTiO3).
Titanomagnetitt (FeTiO 3 + Fe 3 O 4), etc.

Alle eksisterende titanholdige malmer er delt inn i placer og basic. Dette elementet er en svak migrant, det kan bare reise i form av steinfragmenter eller bevegelige siltig bunnbergarter. I biosfæren finnes den største mengden titan i alger. I representanter for den terrestriske faunaen akkumuleres elementet i kåte vev, hår. Menneskekroppen er preget av tilstedeværelsen av titan i milten, binyrene, morkaken, skjoldbruskkjertelen.

Fysiske egenskaper

Titan er et ikke-jernholdig metall med en sølvhvit farge som ser ut som stål. Ved en temperatur på 0 0 C er dens tetthet 4,517 g / cm 3. Stoffet har lav egenvekt, som er typisk for alkalimetaller (kadmium, natrium, litium, cesium). Når det gjelder tetthet, inntar titan en mellomposisjon mellom jern og aluminium, mens ytelsen er høyere enn for begge elementene. Hovedegenskapene til metaller, som tas i betraktning når man bestemmer omfanget av deres anvendelse, er hardhet. Titan er 12 ganger sterkere enn aluminium, 4 ganger sterkere enn jern og kobber, samtidig som det er mye lettere. Plastisitet og dens flytestyrke tillater bearbeiding ved lave og høye temperaturer, som i tilfellet med andre metaller, dvs. nagling, smiing, sveising, valsing. Et karakteristisk kjennetegn ved titan er dets lave termiske og elektriske ledningsevne, mens disse egenskapene bevares ved forhøyede temperaturer, opptil 500 0 C. I et magnetfelt er titan et paramagnetisk grunnstoff, det tiltrekkes ikke som jern, og skyves ikke. ut som kobber. Svært høy anti-korrosjonsytelse i aggressive miljøer og under mekanisk påkjenning er unik. Mer enn 10 år med å være i sjøvann endret ikke utseendet og sammensetningen av titanplaten. Jern i dette tilfellet ville bli fullstendig ødelagt av korrosjon.

Termodynamiske egenskaper til titan

Tettheten (under normale forhold) er 4,54 g/cm 3 .
Atomnummeret er 22.
Gruppe av metaller - ildfaste, lette.
Atommassen til titan er 47,0.
Kokepunkt (0 C) - 3260.
Molvolum cm 3 / mol - 10,6.
Smeltepunktet for titan (0 C) er 1668.
Spesifikk fordampningsvarme (kJ / mol) - 422,6.
Elektrisk motstand (ved 20 0 C) Ohm * cm * 10 -6 - 45.

Kjemiske egenskaper

Den økte korrosjonsmotstanden til elementet forklares av dannelsen av en liten oksidfilm på overflaten. Det forhindrer (under normale forhold) fra gasser (oksygen, hydrogen) i den omkringliggende atmosfæren til et element som titanmetall. Dens egenskaper endres under påvirkning av temperatur. Når den stiger til 600 0 C, oppstår en interaksjonsreaksjon med oksygen som resulterer i dannelse av titanoksid (TiO 2). Ved absorpsjon av atmosfæriske gasser dannes sprø forbindelser som ikke har noen praktisk anvendelse, og det er grunnen til at sveising og smelting av titan utføres under vakuumforhold. Den reversible reaksjonen er prosessen med oppløsning av hydrogen i metallet, den skjer mer aktivt med en økning i temperaturen (fra 400 0 C og over). Titan, spesielt dets små partikler (tynn plate eller tråd), brenner i en nitrogenatmosfære. En kjemisk reaksjon av interaksjon er bare mulig ved en temperatur på 700 0 C, noe som resulterer i dannelse av TiN-nitrid. Danner svært harde legeringer med mange metaller, ofte som legeringselement. Det reagerer med halogener (krom, brom, jod) bare i nærvær av en katalysator (høy temperatur) og gjenstand for interaksjon med et tørt stoff. I dette tilfellet dannes det svært harde ildfaste legeringer. Med løsninger av de fleste alkalier og syrer er titan ikke kjemisk aktivt, med unntak av konsentrert svovelsyre (med langvarig koking), flussyre, varm organisk (maursyre, oksalsyre).

Fødselssted

Ilmenittmalm er de vanligste i naturen - deres reserver er anslått til 800 millioner tonn. Forekomstene av rutilforekomster er mye mer beskjedne, men det totale volumet - samtidig som produksjonsveksten opprettholdes - bør gi menneskeheten i de neste 120 årene et metall som titan. Prisen på det ferdige produktet vil avhenge av etterspørselen og en økning i produksjonsnivået, men i gjennomsnitt varierer den i området fra 1200 til 1800 rubler/kg. Under forhold med konstant teknisk forbedring reduseres kostnadene for alle produksjonsprosesser betydelig med deres rettidige modernisering. Kina og Russland har de største reservene, Japan, Sør-Afrika, Australia, Kasakhstan, India, Sør-Korea, Ukraina, Ceylon har også en mineralressursbase. Forekomstene varierer i produksjonsvolum og andel titan i malmen, geologiske undersøkelser pågår, noe som gjør det mulig å anta en nedgang i markedsverdien av metallet og dets bredere bruk. Russland er den desidert største produsenten av titan.

Kvittering

For produksjon av titan brukes titandioksid, som inneholder en minimumsmengde urenheter, oftest. Det oppnås ved anrikning av ilmenittkonsentrater eller rutilmalm. I lysbueovnen foregår varmebehandlingen av malmen, som er ledsaget av separasjon av jern og dannelse av slagg som inneholder titanoksid. Sulfat- eller kloridmetoden brukes til å behandle den jernfrie fraksjonen. Titanoksid er et grått pulver (se bilde). Titanmetall oppnås ved fasebearbeiding.

Den første fasen er prosessen med å sintre slagget med koks og eksponering for klordamp. Den resulterende TiCl 4 reduseres med magnesium eller natrium når den utsettes for en temperatur på 850 0 C. Titansvampen (porøs smeltet masse) oppnådd som et resultat av en kjemisk reaksjon blir renset eller smeltet til ingots. Avhengig av videre bruksretning dannes en legering eller rent metall (urenheter fjernes ved oppvarming til 1000 0 C). For fremstilling av et stoff med et urenhetsinnhold på 0,01 % brukes jodidmetoden. Den er basert på prosessen med fordampning av dampene fra en titansvamp forbehandlet med halogen.

applikasjoner

Smeltetemperaturen til titan er ganske høy, noe som gitt metallets letthet er en uvurderlig fordel ved å bruke det som et strukturelt materiale. Derfor finner den størst anvendelse innen skipsbygging, luftfartsindustrien, produksjon av raketter og kjemisk industri. Titan brukes ganske ofte som legeringsadditiv i forskjellige legeringer, som har økt hardhet og varmebestandighetsegenskaper. Høye anti-korrosjonsegenskaper og evnen til å motstå de fleste aggressive miljøer gjør dette metallet uunnværlig for kjemisk industri. Titan (dets legeringer) brukes til å lage rørledninger, tanker, ventiler, filtre som brukes i destillasjon og transport av syrer og andre kjemisk aktive stoffer. Det er etterspurt når du lager enheter som opererer under forhold med forhøyede temperaturindikatorer. Titanforbindelser brukes til å lage holdbare skjæreverktøy, maling, plast og papir, kirurgiske instrumenter, implantater, smykker, etterbehandlingsmaterialer, og brukes i næringsmiddelindustrien. Alle retninger er vanskelige å beskrive. Moderne medisin, på grunn av fullstendig biologisk sikkerhet, bruker ofte titanmetall. Pris er den eneste faktoren som så langt påvirker bruksbredden for dette elementet. Det er rettferdig å si at titan er fremtidens materiale, ved å studere hvilken menneskehet som vil flytte til et nytt utviklingsstadium.

1941 Koketemperatur 3560 Oud. fusjonsvarme 18,8 kJ/mol Oud. fordampningsvarme 422,6 kJ/mol Molar varmekapasitet 25,1 J/(K mol) Molar volum 10,6 cm³/mol Krystallinsk gitter av et enkelt stoff Gitterstruktur sekskantet
tettpakket (α-Ti) Gitterparametere a=2,951 c=4,697 (α-Ti) Holdning c/en 1,587 Temperatur Debye 380 Andre egenskaper Termisk ledningsevne (300 K) 21,9 W/(m K) Nei CAS 7440-32-6

Encyklopedisk YouTube

1 / 5

✪ Titan / Titan. Kjemi er enkelt

✪ Titan er den STERKESTE METALLEN PÅ JORDA!

✪ Kjemi 57. Grunnstoffet er titan. Mercury element - Academy of Entertaining Sciences

✪ Titanproduksjon. Titan er et av de sterkeste metallene i verden!

✪ Iridium - Det mest SJjeldne metallet på jorden!

Undertekster

Hei alle sammen! Alexander Ivanov er med deg og dette er prosjektet "Kjemi er enkel" Og nå skal vi lyse opp litt med titan! Slik ser noen få gram rent titan ut, som ble oppnådd for lenge siden ved University of Manchester, da det ikke engang var et universitet ennå. Denne prøven er fra det museet. Dette er hva hovedmineralet titan er fra utvunnet ser ut som Dette er Rutil Det er mer enn 100 kjente mineraler som inneholder titan I 1867 passet alt folk visste om titan i en lærebok på 1 side Ved begynnelsen av 1900-tallet endret ingenting egentlig. I 1791 endret den engelske kjemikeren og mineralog William Gregor oppdaget et nytt grunnstoff i mineralet menakinitt og kalte det "menakin" Litt senere, i 1795, oppdaget den tyske kjemikeren Martin Klaproth et nytt kjemisk grunnstoff i et annet mineral - rutil.Titan fikk navnet sitt fra Klaproth, som kalte det til ære for dronningen av alvene Titania. Men ifølge en annen versjon kommer navnet på elementet fra titanene, de mektige sønnene til jordens gudinne - homofile Men i 1797 viste det seg at Gregor og Klaproth oppdaget det samme kjemiske elementet, men navnet den som Klaproth ga ble igjen. Men verken Gregor eller Klaproth var i stand til å skaffe metallisk titan. De fikk et hvitt krystallinsk pulver, som var titandioksid. For første gang ble metallisk titan skaffet av den russiske forskeren D.K. Kirilov i 1875 Men som det skjer uten skikkelig dekning, ble hans arbeid ikke lagt merke til. Deretter ble rent titan skaffet av svenskene L. Nilsson og O. Peterson, samt franskmannen Moissan. Og først i 1910, den amerikanske kjemikeren M. Hunter forbedret de tidligere metodene for å skaffe titan og mottok flere gram rent 99% titan. Det er derfor i de fleste bøker det er Hunter som indikerer hvordan forskeren som mottok metallisk titan Ingen spådde en stor fremtid for titan, siden de minste urenheter i sin sammensetning gjorde den veldig skjør og skjør, noe som ikke tillot mekanisk bearbeiding. Derfor fant noen titanforbindelser sin utbredte bruk før selve metallet Titantetraklorid ble brukt i første verdenskrig for å lage røykskjermer I friluft hydrolyserer titantetraklorid å danne titanoksyklorider og titanoksyd Den hvite røyken vi ser er oksykloridpartiklene og titanoksyd Hva er disse partiklene egentlig Vi kan bekrefte om vi slipper noen dråper titantetraklorid i vann. Titantetraklorid brukes i dag for å få metallisk titan. Metoden for å oppnå rent titan har ikke endret seg på hundre år. For det første omdannes titandioksid med klor til titantetraklorid , som vi snakket om tidligere Deretter, ved hjelp av magnesiumtermi, oppnås titanmetall fra titantetraklorid, som dannes i form av en svamp Denne prosessen utføres ved en temperatur på 900 ° C i stålretorter Pga. de tøffe reaksjonsforholdene har vi dessverre ikke mulighet til å vise denne prosessen Som et resultat får man en titansvamp som smeltes til et kompakt metall For å få ultrarent titan brukes en jodidraffineringsmetode som vi vil detaljere i videoen om zirkonium. Som du allerede har lagt merke til, er titantetraklorid en gjennomsiktig fargeløs væske under normale forhold. Men hvis vi tar titantriklorid, er det en solid lilla ting. sity Bare ett kloratom mindre i molekylet, og allerede en annen tilstand Titantriklorid er hygroskopisk. Derfor er det mulig å jobbe med det bare i en inert atmosfære. Titantriklorid løses godt opp i saltsyre. Du observerer nå denne prosessen. Et kompleks ion 3 dannes i løsningen. Hva er komplekse ioner, jeg vil fortelle deg noen annen gang neste gang. I mellomtiden er det bare å bli forferdet :) Hvis det tilsettes litt salpetersyre til den resulterende løsningen, dannes titannitrat og det frigjøres brun gass, som vi faktisk ser. Det er en kvalitativ reaksjon på titanioner. Vi dropper hydrogenperoksid Som du kan se, skjer det en reaksjon med dannelsen av en sterkt farget forbindelse Dette er pertitansyre.I 1908 begynte titandioksid å bli brukt i USA til produksjon av hvitt, som erstattet hvitt, som var basert på bly og sink. Titanhvitt var mye overlegen i kvalitet i forhold til bly og sink-motstykker. Også titanoksid ble brukt til å produsere emalje, som ble brukt til metall- og trebelegg i skipsbygging For tiden brukes titandioksid i næringsmiddelindustrien som et hvitt fargestoff - dette er et tilsetningsstoff E171, som finnes i krabbepinner, frokostblandinger, majones, tyggegummi, meieriprodukter osv. Også titandioksid brukes i kosmetikk - han kommer inn på sos å ha solkrem "Alt som glitrer er ikke gull" - vi kjenner dette ordtaket fra barndommen Og i forhold til den moderne kirken og titan fungerer det i bokstavelig forstand Og det ser ut til at hva kan være felles mellom kirken og titan? Og her er hva: alle moderne kupler av kirker som skimrer av gull, har faktisk ingenting med gull å gjøre. Faktisk er alle kupler belagt med titannitrid. Også metallbor er belagt med titannitrid. Først i 1925, høy -renhet titan ble oppnådd, noe som gjorde det mulig å studere det. fysiske og kjemiske egenskaper Og de viste seg å være fantastiske. Det viste seg at titan, som er nesten dobbelt så lett som jern, overgår mange stål i styrke. Også, selv om titan er halvannen ganger tyngre enn aluminium, det er seks ganger sterkere enn det og beholder sin styrke opp til 500 ° C. - på grunn av sin høye elektriske ledningsevne og ikke-magnetisme, er titan av stor interesse innen elektroteknikk Titan er svært høy motstandsdyktig mot korrosjon På grunn av sine egenskaper har titan blitt et materiale for romteknologi I Russland, i Verkhnyaya Salda, er det et konsern VSMPO-AVISMA, som produserer titan for den globale romfartsindustrien Fra Verkhne Saldinskoye titanfabrikker Boeings, Airbuses, Rolls- Ro isbiter, forskjellig kjemisk utstyr og mye annet dyrt skrot Men hver av dere kan kjøpe en spade eller brekkjern laget av rent titan! Og det er ikke en spøk! Og dette er hvordan fint titanpulver reagerer med atmosfærisk oksygen Takket være en slik fargerik forbrenning har titan funnet anvendelse i pyroteknikk. Og det er det, abonner, legg opp fingeren, ikke glem å støtte prosjektet og fortelle vennene dine! Ha det!

Historie

Oppdagelsen av TiO 2 ble gjort nesten samtidig og uavhengig av en engelskmann W. Gregor?! og den tyske kjemikeren M. G. Klaproth. W. Gregor, som studerte sammensetningen av magnetisk jernholdig sand (Creed, Cornwall, England,), isolerte en ny "jord" (oksid) av et ukjent metall, som han kalte menaken. I 1795 oppdaget den tyske kjemikeren Klaproth et nytt grunnstoff i mineralet rutil og kalte det titan. To år senere slo Klaproth fast at rutil og menakenjord er oksider av det samme elementet, bak som navnet "titan" foreslått av Klaproth forble. Etter 10 år skjedde oppdagelsen av titan for tredje gang. Den franske forskeren L. Vauquelin oppdaget titan i anatase og beviste at rutil og anatase er identiske titanoksider.

Den første prøven av metallisk titan ble oppnådd i 1825 av J. Ya. Berzelius. På grunn av den høye kjemiske aktiviteten til titan og kompleksiteten av dets rensing, oppnådde nederlandske A. van Arkel og I. de Boer en ren prøve av Ti i 1925 ved termisk dekomponering av titanjodiddamp TiI 4 .

opprinnelse til navnet

Metallet fikk navnet sitt til ære for titanene, karakterene i gammel gresk mytologi, barna til Gaia. Navnet på grunnstoffet ble gitt av Martin Klaproth i samsvar med hans syn på kjemisk nomenklatur, i motsetning til den franske kjemiskolen, hvor de forsøkte å navngi grunnstoffet etter dets kjemiske egenskaper. Siden den tyske forskeren selv bemerket umuligheten av å bestemme egenskapene til et nytt element bare ved dets oksid, valgte han et navn for det fra mytologi, analogt med uran oppdaget av ham tidligere.

Å være i naturen

Titan er den 10. mest tallrike i naturen. Innholdet i jordskorpen er 0,57% av massen, i sjøvann - 0,001 mg / l. 300 g/t i ultrabasiske bergarter, 9 kg/t i basiske bergarter, 2,3 kg/t i sure bergarter, 4,5 kg/t i leire og skifer. I jordskorpen er titan nesten alltid fireverdig og finnes kun i oksygenforbindelser. Det forekommer ikke i fri form. Titan under værforhold og nedbør har en geokjemisk affinitet for Al 2 O 3 . Det er konsentrert i bauxitter av forvitringsskorpen og i marine leirholdige sedimenter. Overføringen av titan utføres i form av mekaniske fragmenter av mineraler og i form av kolloider. Opptil 30 vekt% TiO 2 samler seg i noen leire. Titanmineraler er motstandsdyktige mot forvitring og danner store konsentrasjoner i placers. Mer enn 100 mineraler som inneholder titan er kjent. De viktigste av dem er: rutil TiO 2 , ilmenitt FeTiO 3 , titanomagnetitt FeTiO 3 + Fe 3 O 4 , perovskitt CaTiO 3 , titanitt CaTiSiO 5 . Det er primære titanmalmer - ilmenitt-titanomagnetitt og placer - rutil-ilmenitt-zirkon.

Fødselssted

Titanforekomster er lokalisert på territoriet til Sør-Afrika, Russland, Ukraina, Kina, Japan, Australia, India, Ceylon, Brasil, Sør-Korea, Kasakhstan. I CIS-landene tar den russiske føderasjonen (58,5%) og Ukraina (40,2%) den ledende plassen når det gjelder utforskede reserver av titanmalm. Den største forekomsten i Russland er Yaregskoye.

Reserver og produksjon

I 2002 ble 90 % av utvunnet titan brukt til produksjon av titandioksid TiO 2 . Verdensproduksjonen av titandioksid var 4,5 millioner tonn per år. De bekreftede reservene av titandioksid (uten Russland) er rundt 800 millioner tonn. For 2006, ifølge US Geological Survey, når det gjelder titandioksid og unntatt Russland, utgjør reservene av ilmenittmalm 603-673 millioner tonn, og rutil - 49, 7-52,7 millioner tonn. Dermed, med dagens produksjonshastighet, vil verdens påviste reserver av titan (unntatt Russland) være nok i mer enn 150 år.

Russland har verdens nest største reserver av titan etter Kina. Mineralressursbasen av titan i Russland består av 20 forekomster (hvorav 11 er primære og 9 er alluviale), ganske jevnt spredt over hele landet. Den største av de utforskede forekomstene (Yaregskoye) ligger 25 km fra byen Ukhta (Komi-republikken). Forekomstens reserver er estimert til 2 milliarder tonn malm med et gjennomsnittlig titandioksidinnhold på ca. 10 %.

Verdens største titanprodusent er det russiske selskapet VSMPO-AVISMA.

Kvittering

Som regel er utgangsmaterialet for produksjon av titan og dets forbindelser titandioksid med en relativt liten mengde urenheter. Spesielt kan det være et rutilkonsentrat oppnådd under utvinningen av titanmalm. Rutilreservene i verden er imidlertid svært begrensede, og det såkalte syntetiske rutil- eller titanslagget, oppnådd under bearbeiding av ilmenittkonsentrater, brukes oftere. For å oppnå titanslagg reduseres ilmenittkonsentrat i en lysbueovn, mens jern separeres i en metallfase (støpejern), og ikke reduserte titanoksider og urenheter danner en slaggfase. Rik slagg behandles med klorid- eller svovelsyremetoden.

Konsentratet av titanmalm utsettes for svovelsyre eller pyrometallurgisk behandling. Produktet av svovelsyrebehandling er titandioksidpulver TiO 2 . Ved å bruke den pyrometallurgiske metoden blir malmen sintret med koks og behandlet med klor, for å oppnå et par titantetraklorid TiCl 4:

T i O 2 + 2 C + 2 C l 2 → T i C l 4 + 2 C O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2C+2Cl_(2)\høyrepil TiCl_(4)+2CO)))

TiCl 4-damper dannet ved 850 ° C reduseres med magnesium:

T i C l 4 + 2 M g → 2 M g C l 2 + T i (\displaystyle (\mathsf (TiCl_(4)+2Mg\høyrepil 2MgCl_(2)+Ti)))

I tillegg begynner den såkalte Cambridge FFC-prosessen, oppkalt etter utviklerne Derek Frey, Tom Farthing og George Chen, og University of Cambridge, hvor den ble opprettet, nå å få popularitet. Denne elektrokjemiske prosessen tillater direkte kontinuerlig reduksjon av titan fra oksid i en smelteblanding av kalsiumklorid og brent kalk. Denne prosessen bruker et elektrolytisk bad fylt med en blanding av kalsiumklorid og kalk, med en grafittofferanode (eller nøytral) og en katode laget av et oksid som skal reduseres. Når en strøm føres gjennom badet, når temperaturen raskt ~1000–1100°C, og kalsiumoksidsmelten brytes ned ved anoden til oksygen og metallisk kalsium:

2 C a O → 2 C a + O 2 (\displaystyle (\mathsf (2CaO\høyrepil 2Ca+O_(2))))

Det resulterende oksygenet oksiderer anoden (ved bruk av grafitt), og kalsium migrerer i smelten til katoden, hvor det gjenoppretter titan fra oksid:

O 2 + C → C O 2 (\displaystyle (\mathsf (O_(2)+C\høyrepil CO_(2)))) T i O 2 + 2 C a → T i + 2 C a O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2Ca\høyrepil Ti+2CaO)))

Det resulterende kalsiumoksidet dissosieres igjen til oksygen og metallisk kalsium, og prosessen gjentas til den fullstendige transformasjonen av katoden til en titansvamp, eller utmatting av kalsiumoksid. Kalsiumklorid i denne prosessen brukes som en elektrolytt for å gi elektrisk ledningsevne til smelten og mobiliteten til aktive kalsium- og oksygenioner. Når du bruker en inert anode (for eksempel tinnoksid), i stedet for karbondioksid, frigjøres molekylært oksygen ved anoden, som forurenser miljøet mindre, men prosessen i dette tilfellet blir mindre stabil, og i tillegg under visse forhold , blir nedbrytningen av klorid mer energisk gunstig, i stedet for kalsiumoksid, noe som resulterer i frigjøring av molekylært klor.

Den resulterende titan "svampen" smeltes ned og renses. Titan raffineres ved jodidmetoden eller ved elektrolyse, og skiller Ti fra TiCl 4 . For å oppnå titanblokker brukes lysbue-, elektronstråle- eller plasmabehandling.

Fysiske egenskaper

Titan er et lett, sølvhvitt metall. Den eksisterer i to krystallinske modifikasjoner: α-Ti med et sekskantet tettpakket gitter (a=2,951 Å; c=4,679 Å; z=2; rom gruppe C6mmc), β-Ti med kubisk kroppssentrert pakning (a=3,269 Å; z=2; romgruppe Im3m), overgangstemperatur α↔β 883 °C, ΔH-overgang 3,8 kJ/mol. Smeltepunkt 1660 ± 20 °C, kokepunkt 3260 °C, tetthet av α-Ti og β-Ti er henholdsvis 4,505 (20 °C) og 4,32 (900 °C) g/cm³, atomtetthet 5,71⋅10 22 ved/ cm³ [ ] . Plast, sveiset i en inert atmosfære. Resistivitet 0,42 µOhm m klokken 20 °C

Den har høy viskositet, under bearbeiding er den utsatt for å feste seg til skjæreverktøyet, og derfor er det nødvendig å påføre spesielle belegg på verktøyet, forskjellige smøremidler.

Ved normal temperatur er den dekket med en beskyttende passiverende film av TiO 2 oksid, på grunn av hvilken den er korrosjonsbestandig i de fleste miljøer (unntatt alkaliske).

Titanstøv har en tendens til å eksplodere. Flammepunkt - 400 °C. Titanspon er brannfarlige.

Titan, sammen med stål, wolfram og platina, er svært motstandsdyktig mot vakuum, som sammen med sin letthet gjør det svært lovende for romfartøydesign.

Kjemiske egenskaper

Titan er motstandsdyktig mot fortynnede løsninger av mange syrer og alkalier (unntatt H 3 PO 4 og konsentrert H 2 SO 4).

Reagerer lett selv med svake syrer i nærvær av kompleksdannende midler, for eksempel med flussyre, den interagerer på grunn av dannelsen av et kompleks anion 2−. Titan er mest utsatt for korrosjon i organiske medier, siden det i nærvær av vann dannes en tett passiv film av oksider og titanhydrid på overflaten av et titanprodukt. Den mest merkbare økningen i korrosjonsmotstanden til titan er merkbar med en økning i vanninnholdet i et aggressivt miljø fra 0,5 til 8,0%, noe som bekreftes av elektrokjemiske studier av elektrodepotensialene til titan i løsninger av syrer og alkalier i blandet vann -organiske medier.

Ved oppvarming i luft til 1200°C, antennes Ti med en lysende hvit flamme med dannelse av oksidfaser med variabel sammensetning TiO x . Hydroksyd TiO(OH) 2 xH 2 O utfelles fra løsninger av titansalter, ved forsiktig kalsinering av hvilket oksid TiO 2 oppnås. TiO(OH)2-hydroksid xH2O og TiO2-dioksid er amfotere.

applikasjon

I ren form og i form av legeringer

Titan i form av legeringer er det viktigste konstruksjonsmaterialet i fly-, rakett- og skipsbygging.
Metallet brukes i: kjemisk industri (reaktorer, rørledninger, pumper, rørledningsfittings), militær industri (kroppsrustning, panser og brannbarrierer i luftfart, ubåtskrog), industrielle prosesser (avsaltingsanlegg, tremasse- og papirprosesser), bilindustri , landbruksindustri, næringsmiddelindustri, piercingsmykker, medisinsk industri (proteser, osteoproteser), tann- og endodontiske instrumenter, tannimplantater, sportsutstyr, smykker, mobiltelefoner, lette legeringer, etc.
Titanstøping utføres i vakuumovner i grafittformer. Vakuuminvesteringsstøping brukes også. På grunn av teknologiske vanskeligheter i kunstnerisk støping, brukes den i begrenset grad. Den første monumentale støpte titanskulpturen i verden er monumentet til Yuri Gagarin på torget oppkalt etter ham i Moskva.
Titan er et legeringstilskudd i mange legeringsstål og de fleste spesiallegeringer [ hva?] .
Nitinol (nikkel-titan) er en formminnelegering som brukes i medisin og teknologi.
Titanaluminider er svært motstandsdyktige mot oksidasjon og varmebestandige, noe som igjen avgjorde deres bruk i luftfart og bilindustrien som strukturelle materialer.
Titan er et av de vanligste gettermaterialene som brukes i høyvakuumpumper.

I form av forbindelser

Hvit titandioksid (TiO 2 ) brukes i maling (som titandioksid) samt i produksjon av papir og plast. Mattilsetning E171.
Organotitanforbindelser (for eksempel tetrabutoksytitan) brukes som katalysator og herder i kjemisk industri og malingsindustri.
Uorganiske titanforbindelser brukes i den kjemiske, elektroniske, glassfiberindustrien som tilsetningsstoffer eller belegg.
Titankarbid, titandiborid, titankarbonitrid er viktige komponenter i superharde materialer for metallbearbeiding.
Titannitrid brukes til å belegge verktøy, kirkekupler og til fremstilling av smykker, siden det har en farge som ligner gull.
Bariumtitanat BaTiO 3, blytitanat PbTiO 3 og en rekke andre titanater er ferroelektriske.

Det er mange titanlegeringer med forskjellige metaller. Legeringselementer er delt inn i tre grupper, avhengig av deres effekt på temperaturen ved polymorf transformasjon: beta-stabilisatorer, alfa-stabilisatorer og nøytrale herdere. Førstnevnte senker transformasjonstemperaturen, sistnevnte øker den, og sistnevnte påvirker den ikke, men fører til løsningsherding av matrisen. Eksempler på alfastabilisatorer: aluminium, oksygen, karbon, nitrogen. Betastabilisatorer: molybden, vanadium, jern, krom, nikkel. Nøytrale herdere: zirkonium, tinn, silisium. Beta-stabilisatorer er på sin side delt inn i beta-isomorfe og beta-eutektoiddannende.

Den vanligste titanlegeringen er Ti-6Al-4V-legeringen (i den russiske klassifiseringen - VT6).

Analyse av forbrukermarkeder

Renheten og karakteren til grov titan (titansvamp) bestemmes vanligvis av hardheten, som avhenger av innholdet av urenheter. De vanligste merkene er TG100 og TG110 [ ] .

Fysiologisk virkning

Som nevnt ovenfor, brukes titan også i tannbehandling. Et særtrekk ved bruken av titan er ikke bare styrke, men også selve metallets evne til å vokse sammen med bein, noe som gjør det mulig å sikre tannbasens kvasi-fasthet.

isotoper

Naturlig titan består av en blanding av fem stabile isotoper: 46 Ti (7,95 %), 47 Ti (7,75 %), 48 Ti (73,45 %), 49 Ti (5,51 %), 50 Ti (5, 34 %).

Kunstige radioaktive isotoper 45 Ti (T ½ = 3,09 t), 51 Ti (T ½ = 5,79 min) og andre er kjent.

Notater

Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomvekter av elementene 2011 (IUPAC Technical Report) (engelsk) // Pure and Applied Chemistry. - 2013. - Vol. 85, nei. 5 . - S. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
Redaksjon: Zefirov N. S. (sjefredaktør). Chemical Encyclopedia: i 5 bind - Moskva: Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - S. 590-592. - 639 s. - 20 000 eksemplarer. - ISBN 5-85270-039-8.
Titanium- artikkel fra Physical Encyclopedia
J.P. Riley og Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
Innskudd av titan.
Innskudd av titan.
Ilmenitt, rutil, titanomagnetitt – 2006
Titanium (ubestemt) . Informasjonsanalytisk senter "Mineral". Hentet 19. november 2010. Arkivert fra originalen 21. august 2011.
Corporation VSMPO-AVISMA
Koncz, St; Szanto, St.; Waldhauser, H., Der Sauerstoffgehalt von Titan-jodidstäben, Naturwiss. 42 (1955) s. 368-369
Titan - metall for fremtiden (russisk).
Titan - artikkel fra Chemical Encyclopedia
Påvirkning vann på prosesspassivering titan - 26 februar 2015 - Kjemi og kjemisk teknologi i livet (ubestemt) . www.chemfive.ru Hentet 21. oktober 2015.
Kunst avstøpning i XX århundre
I verdens markedet titan for de to siste månedene priser stabiliserte (gjennomgang)

Lenker

Titan i det populære biblioteket for kjemiske elementer

Han

Være