Definisjon salter innenfor rammen av dissosiasjonsteorien. Salter er vanligvis delt inn i tre grupper: medium, sur og grunnleggende. I medium salter er alle hydrogenatomer av den tilsvarende syren erstattet med metallatomer, i sure salter er de bare delvis erstattet, i basiske salter av OH-gruppen til den tilsvarende basen er de delvis erstattet av syrerester.

Det finnes også noen andre typer salter, som f.eks doble salter, som inneholder to forskjellige kationer og ett anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomitt), KCl NaCl (sylvinitt), KAl (SO 4) 2 (kaliumalun); blandede salter, som inneholder ett kation og to forskjellige anioner: CaOCl2 (eller Ca(OCl)Cl); komplekse salter, som inkluderer komplekst ion, som består av et sentralt atom knyttet til flere ligander: K 4 (gult blodsalt), K 3 (rødt blodsalt), Na, Cl; hydratiserte salter(krystallhydrater), som inneholder molekyler krystallisasjonsvann: CuSO 4 5H 2 O (kobbersulfat), Na 2 SO 4 10 H 2 O (Glaubers salt).

Navnet på saltene dannes av navnet på anionet etterfulgt av navnet på kationen.

For salter av oksygenfrie syrer er et suffiks lagt til navnet på ikke-metallet id, for eksempel natriumklorid NaCl, jern(H)sulfid FeS, etc.

Ved navn på salter av oksygenholdige syrer, i tilfelle av høyere oksidasjonstilstander, legges endelsen til den latinske roten av navnet på elementet — er, i tilfelle av lavere oksidasjonstilstander, avslutningen -den. I navnene på noen syrer brukes prefikset for å angi de laveste oksidasjonstilstandene til et ikke-metall hypo-, for salter av perklorsyre og permangansyre, bruk prefikset per-, eks: kalsiumkarbonat CaCO 3, jern (III) sulfat Fe 2 (SO 4) 3, jern (II) sulfitt FeSO 3, kaliumhypokloritt KOSl, kaliumkloritt KOSl 2, kaliumklorat KOSl 3, kaliumperklorat KOSl 4, kaliumpermanganat KMnO 4, kalium 2 dikromat 207.

Syre og basiske salter kan betraktes som et produkt av ufullstendig omdannelse av syrer og baser. I følge den internasjonale nomenklaturen er hydrogenatomet, som er en del av syresaltet, betegnet med prefikset hydro-, OH-gruppe - prefiks hydroksy, NaHS - natriumhydrosulfid, NaHSO 3 - natriumhydrosulfitt, Mg (OH) Cl - magnesiumhydroksyklorid, Al (OH) 2 Cl - aluminiumdihydroksyklorid.

I navnene på komplekse ioner er ligander først angitt, etterfulgt av navnet på metallet, som indikerer den tilsvarende oksidasjonstilstanden (romertall i parentes). I navnene på komplekse kationer brukes russiske navn på metaller, for eksempel: Cl 2 - tetraammin kobber (P) klorid, 2 SO 4 - diammin sølv (1) sulfat. I navnene på komplekse anioner brukes de latinske navnene på metaller med suffikset -at, for eksempel: K[Al(OH) 4 ] - kaliumtetrahydroksyaluminat, Na - natriumtetrahydroksykromat, K 4 - kaliumheksacyanoferrat (H) .

Navn på hydratiserte salter (krystallinske hydrater) dannes på to måter. Du kan bruke det komplekse kationnavnesystemet beskrevet ovenfor; for eksempel kan kobbersulfat SO 4 H 2 0 (eller CuSO 4 5H 2 O) kalles tetraaquacopper(II)sulfat. For de mest kjente hydratiserte saltene er imidlertid oftest antall vannmolekyler (hydratiseringsgraden) angitt med et numerisk prefiks til ordet "hydrat", for eksempel: CuSO 4 5H 2 O - kobber(I) sulfatpentahydrat, Na 2 SO 4 10H 2 O - natriumsulfatdekahydrat, CaCl 2 2H 2 O - kalsiumkloriddihydrat.

Løselighet av salter

I henhold til deres løselighet i vann deles salter inn i løselig (P), uløselig (H) og svakt løselig (M). For å bestemme løseligheten til salter, bruk tabellen over løseligheten til syrer, baser og salter i vann. Hvis det ikke er noe bord for hånden, kan du bruke reglene. De er enkle å huske.

1. Alle salter av salpetersyre er løselige - nitrater.

2. Alle salter av saltsyre er løselige - klorider, bortsett fra AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Alle salter av svovelsyre - sulfater er løselige, bortsett fra BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Natrium- og kaliumsalter er løselige.

5. Alle fosfater, karbonater, silikater og sulfider løses ikke opp, bortsett fra Na-salter + og K + .

Av alle kjemiske forbindelser er salter den mest tallrike klassen av stoffer. Dette er faste stoffer, de skiller seg fra hverandre i farge og løselighet i vann. På begynnelsen av XIX århundre. Den svenske kjemikeren I. Berzelius formulerte definisjonen av salter som reaksjonsprodukter av syrer med baser eller forbindelser oppnådd ved å erstatte hydrogenatomer i en syre med et metall. På dette grunnlaget skilles salter ut som medium, sure og basiske. Middels eller normale salter er produkter av fullstendig erstatning av hydrogenatomer i en syre med et metall.

For eksempel:

Na 2 CO 3 - natriumkarbonat;

CuSO 4 - kobber(II)sulfat, etc.

Slike salter dissosieres til metallkationer og anioner av syreresten:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

Syresalter er produkter av ufullstendig erstatning av hydrogenatomer i en syre med et metall. Syresalter inkluderer for eksempel natron NaHCO 3 , som består av et metallkation Na + og en sur enkeltladet rest HCO 3 - . For et surt kalsiumsalt skrives formelen som følger: Ca (HCO 3) 2. Navnene på disse saltene er bygd opp av navnene på middels salter med tillegg av prefikset hydro- , for eksempel:

Mg (HS04)2 - magnesiumhydrosulfat.

Dissosier syresalter som følger:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Basiske salter er produkter av ufullstendig substitusjon av hydroksogrupper i basen for en syrerest. For eksempel inkluderer slike salter den berømte malakitten (CuOH) 2 CO 3, som du leser om i verkene til P. Bazhov. Den består av to basiske kationer CuOH+ og et dobbeltladet anion av syreresten CO 3 2-. CuOH +-kationen har en +1 ladning, derfor kombineres i molekylet to slike kationer og ett dobbeltladet CO 3 2- anion til et elektrisk nøytralt salt.

Navnene på slike salter vil være de samme som for vanlige salter, men med tillegg av prefikset hydroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - kobber (II) hydroksokarbonat eller AlOHCl 2 - aluminium hydroksoklorid. De fleste basiske salter er uløselige eller tungtløselige.

Sistnevnte skiller seg slik:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

Saltegenskaper

De to første utvekslingsreaksjonene har vært diskutert i detalj tidligere.

Den tredje reaksjonen er også en utvekslingsreaksjon. Det flyter mellom saltløsninger og er ledsaget av dannelsen av et bunnfall, for eksempel:

Den fjerde reaksjonen av salter er assosiert med metallets posisjon i den elektrokjemiske serien av metallspenninger (se "Elektrokjemisk serie av metallspenninger"). Hvert metall fortrenger fra saltløsninger alle andre metaller som befinner seg til høyre for det i en serie spenninger. Dette er underlagt følgende vilkår:

1) begge saltene (både reagerer og dannes som et resultat av reaksjonen) må være løselige;

2) metaller bør ikke samhandle med vann, derfor fortrenger ikke metaller i hovedundergruppene i gruppene I og II (for sistnevnte, starter med Ca) andre metaller fra saltløsninger.

Metoder for å oppnå salter

Metoder for å oppnå og kjemiske egenskaper til salter. Salter kan oppnås fra uorganiske forbindelser av nesten hvilken som helst klasse. Sammen med disse metodene kan salter av anoksiske syrer oppnås ved direkte interaksjon av et metall og et ikke-metall (Cl, S, etc.).

Mange salter er stabile når de varmes opp. Imidlertid brytes ammoniumsalter, samt noen salter av lavaktive metaller, svake syrer og syrer der grunnstoffer viser høyere eller lavere oksidasjonstilstander, ved oppvarming.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH4NO3 \u003d N2O + 2H2O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2

4KClO3 \u003d 3KSlO4 + KCl

Salter kalles elektrolytter som dissosieres i vandige løsninger med dannelse av et metallkation og et anion av en syrerest.
Klassifiseringen av salter er gitt i tabell. 9.

Når du skriver formler for eventuelle salter, må en regel følges: de totale ladningene av kationer og anioner må være like i absolutt verdi. Basert på dette bør indekser plasseres. For eksempel, når vi skriver formelen for aluminiumnitrat, tar vi i betraktning at ladningen til aluminiumkationet er +3, og ladningen til pitrationet er 1: AlNO 3 (+3), og ved å bruke indeksene utjevner vi ladninger (minste felles multiplum av 3 og 1 er 3. Vi deler 3 med den absolutte verdien av ladningen til aluminiumkationet - vi får indeksen. Del 3 med den absolutte verdien av ladningen til NO 3-anionet - vi får indeksen 3). Formel: Al(NO 3) 3

salt den

Gjennomsnittlige eller normale salter inneholder bare metallkationer og anioner av syreresten. Navnene deres er avledet fra det latinske navnet på elementet som danner den sure resten ved å legge til den passende endingen avhengig av oksidasjonstilstanden til dette atomet. For eksempel kalles saltet av svovelsyre Na 2 SO 4 (svoveloksidasjonstilstand +6), Na 2S salt - (svoveloksidasjonstilstand -2), etc. I tabell. 10 viser navnene på salter dannet av de mest brukte syrene.

Navnene på mellomsaltene ligger til grunn for alle andre grupper av salter.

■ 106 Skriv formlene for følgende mediumsalter: a) kalsiumsulfat; b) magnesiumnitrat; c) aluminiumklorid; d) sinksulfid; e) ; f) kaliumkarbonat; g) kalsiumsilikat; h) jern(III)fosfat.

Syresalter skiller seg fra mediumsalter ved at de i tillegg til metallkationet inneholder et hydrogenkation, for eksempel NaHCO3 eller Ca(H2PO4)2. Et syresalt kan betraktes som et produkt av ufullstendig erstatning av hydrogenatomer i en syre med et metall. Derfor kan sure salter bare dannes av to eller flere basiske syrer.
Sammensetningen av syresaltmolekylet inkluderer vanligvis et "surt" ion, hvis ladning avhenger av graden av dissosiasjon av syren. For eksempel fortsetter dissosiasjonen av fosforsyre i tre trinn:

Ved det første trinnet av dissosiasjonen dannes et enkeltladet anion H 2 PO 4. Derfor, avhengig av ladningen til metallkationet, vil saltformlene se ut som NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2, osv. Ved det andre trinnet av dissosiasjonen vil en dobbeltladet HPO-anion dannes 2 4 - . Saltformler vil se slik ut: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 osv. Det tredje trinnet i dissosiasjonen av sure salter gir ikke.
Navnene på sure salter er dannet fra navnene på middels salter med tillegg av prefikset hydro- (fra ordet "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - natriumbikarbonat KHSO 4 - kaliumhydrogensulfat CaHPO 4 - kalsiumhydrogenfosfat
Hvis syreionet inneholder to hydrogenatomer, for eksempel H 2 PO 4 -, legges prefikset di- (to) til navnet på saltet: NaH 2 PO 4 - natriumdihydrogenfosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - kalsiumdihydrogenfosfat og t d.

■ 107. Skriv formlene for følgende syresalter: a) kalsiumhydrosulfat; b) magnesiumdihydrofosfat; c) aluminiumhydrofosfat; d) bariumbikarbonat; e) natriumhydrosulfitt; e) magnesiumhydrosulfitt.
108. Er det mulig å oppnå sure salter av saltsyre og salpetersyre. Begrunn svaret ditt.

Alle salter

Basiske salter skiller seg fra resten ved at de i tillegg til metallkationet og anionet til syreresten inneholder hydroksylanioner, for eksempel Al(OH)(NO3)2. Her er ladningen til aluminiumkationet +3, og ladningene til hydroksylion-1 og to nitrationer er 2, totalt 3.
Navnene på de basiske saltene er dannet av navnene på de mellomste med tillegg av ordet basisk, for eksempel: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - basisk kobberkarbonat, Al (OH) 2 NO 3 - basisk aluminiumnitrat .

■ 109. Skriv formlene for følgende basiske salter: a) basisk jern(II)klorid; b) basisk jern(III)sulfat; c) basisk kobber(II)nitrat; d) basisk kalsiumklorid, e) basisk magnesiumklorid; f) basisk jern(III)sulfat, g) basisk aluminiumklorid.

Formlene til dobbeltsalter, for eksempel KAl(SO4)3, er bygget basert på de totale ladningene til både metallkationer og den totale ladningen til anionet

Den totale ladningen av kationer er + 4, den totale ladningen av anioner er -4.
Navnene på dobbeltsalter er dannet på samme måte som de mellomste, bare navnene på begge metaller er angitt: KAl (SO4) 2 - kalium-aluminiumsulfat.

■ 110. Skriv formlene for følgende salter:
a) magnesiumfosfat; b) magnesiumhydrofosfat; c) blysulfat; d) bariumhydrosulfat; e) bariumhydrosulfitt; f) kaliumsilikat; g) aluminiumnitrat; h) kobber(II)klorid; i) jern(III)karbonat; j) kalsiumnitrat; l) kaliumkarbonat.

Kjemiske egenskaper til salter

1. Alle middels salter er sterke elektrolytter og dissosieres lett:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Mediumsalter kan samhandle med metaller som står i en serie spenninger til venstre for metallet som er en del av saltet:
Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \u003d Сu + Fe 2+
2. Salter reagerer med alkalier og syrer i henhold til reglene beskrevet i avsnittene Baser og Syrer:
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2 HCl \u003d 2 NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \u003d SO 2 + H 2 O
3. Salter kan samhandle med hverandre, noe som resulterer i dannelse av nye salter:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Siden disse utvekslingsreaksjonene hovedsakelig utføres i vandige løsninger, fortsetter de bare når ett av de dannede saltene faller ut.
Alle utvekslingsreaksjoner foregår i henhold til vilkårene for at reaksjonene skal fullføres, oppført i § 23, s. 89.

■ 111. Lag ligninger for følgende reaksjoner, og bruk løselighetstabellen for å bestemme om de vil gå til slutten:
a) bariumklorid +;
b) aluminiumklorid +;
c) natriumfosfat + kalsiumnitrat;
d) magnesiumklorid + kaliumsulfat;
e) + blynitrat;
f) kaliumkarbonat + mangansulfat;
g) + kaliumsulfat.
Skriv ligninger i molekylære og ioniske former.

■ 112. Med hvilke av følgende stoffer vil jernklorid (II) reagere: a); b) kalsiumkarbonat; c) natriumhydroksid; d) kiselsyreanhydrid; e) ; f) kobberhydroksid (II); og) ?

113. Beskriv egenskapene til kalsiumkarbonat som middelsalt. Skriv alle ligningene i molekylære og ioniske former.
114. Hvordan utføre en rekke transformasjoner:

Skriv alle ligningene i molekylære og ioniske former.
115. Hvor mye salt oppnås ved omsetning av 8 g svovel og 18 g sink?
116. Hvilket volum hydrogen vil frigjøres under samspillet mellom 7 g jern og 20 g svovelsyre?
117. Hvor mange mol bordsalt oppnås ved omsetning av 120 g kaustisk soda og 120 g saltsyre?
118. Hvor mye kaliumnitrat oppnås ved omsetning av 2 mol kaustisk kalium og 130 g salpetersyre?

Salthydrolyse

En spesifikk egenskap til salter er deres evne til å hydrolysere - gjennomgå hydrolyse (fra gresk "hydro" - vann, "lyse" - dekomponering), det vil si dekomponering under påvirkning av vann. Det er umulig å betrakte hydrolyse som nedbrytning i den forstand vi vanligvis forstår det i, men en ting er sikkert – den deltar alltid i hydrolysereaksjonen.
- veldig svak elektrolytt, dissosierer dårlig
H 2 O ⇄ H + + OH -
og endrer ikke fargen på indikatoren. Alkalier og syrer endrer fargen på indikatorene, siden når de dissosieres i løsning, dannes et overskudd av OH-ioner (i tilfelle av alkalier) og H + ioner i tilfelle av syrer. I salter som NaCl, K 2 SO 4, som dannes av en sterk syre (HCl, H 2 SO 4) og en sterk base (NaOH, KOH), endres ikke fargeindikatorene, siden i en løsning av disse
salthydrolyse forekommer praktisk talt ikke.
Ved hydrolyse av salter er fire tilfeller mulige, avhengig av om saltet er dannet av en sterk eller svak syre og base.
1. Tar vi et salt av en sterk base og en svak syre, for eksempel K 2 S, vil følgende skje. Kaliumsulfid dissosieres til ioner som en sterk elektrolytt:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Sammen med dette skiller det svakt:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Svovelanionet S 2- er et anion av en svak svovelsyre, som dissosierer dårlig. Dette fører til det faktum at S 2-anion begynner å feste hydrogenkationer til seg selv fra vann, og danner gradvis lavdissosierende grupper:
S 2- + H + + OH - \u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \u003d H 2S + OH -
Siden H + kationene fra vannet binder seg, og OH-anionene forblir, blir reaksjonen til mediet alkalisk. Således, under hydrolysen av salter dannet av en sterk base og en svak syre, er reaksjonen til mediet alltid alkalisk.

■ 119.Forklar ved hjelp av ioniske ligninger prosessen med hydrolyse av natriumkarbonat.

2. Hvis det tas et salt, dannet av en svak base og en sterk syre, for eksempel Fe (NO 3) 3, dannes ioner under dissosiasjonen:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+-kationen er et svakt basiskation, jern, som dissosierer svært dårlig. Dette fører til det faktum at Fe 3+-kationen begynner å feste OH-anioner fra vann til seg selv, og danner dermed litt dissosierende grupper:
Fe 3+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2+ + + H +
og utover
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \u003d Fe (OH) 2 + + H +
Til slutt kan prosessen nå sitt siste stadium:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \u003d Fe (OH) 3 + H +
Følgelig vil det være et overskudd av hydrogenkationer i løsningen.
Således, under hydrolysen av et salt dannet av en svak base og en sterk syre, er reaksjonen til mediet alltid sur.

■ 120. Forklar ved hjelp av ioniske ligninger hydrolysen av aluminiumklorid.

3. Hvis saltet dannes av en sterk base og en sterk syre, binder verken kationet eller anionet vannioner og reaksjonen forblir nøytral. Hydrolyse forekommer praktisk talt ikke.
4. Hvis saltet er dannet av en svak base og en svak syre, avhenger reaksjonen av mediet av deres dissosiasjonsgrad. Hvis basen og syren er nesten like, vil reaksjonen til mediet være nøytral.

■ 121. Det er ofte sett at under utvekslingsreaksjonen, i stedet for det forventede saltutfellingen, utfelles et metallutfelling, for eksempel i reaksjonen mellom jern(III)klorid FeCl 3 og natriumkarbonat Na 2 CO 3, ikke Fe 2 (CO 3) 3 dannes, men Fe ( OH) 3 . Forklar dette fenomenet.
122. Blant saltene som er oppført nedenfor, angir de som gjennomgår hydrolyse i løsning: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Funksjoner av egenskapene til sure salter

Sure salter har litt forskjellige egenskaper. De kan reagere med bevaring og ødeleggelse av syreionet. For eksempel resulterer reaksjonen av et syresalt med et alkali i nøytralisering av syresaltet og ødeleggelse av syreionet, for eksempel:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dobbelt salt
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Ødeleggelsen av et surt ion kan representeres som følger:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \u003d SO 2 4 - + H2O
Syreionet blir også ødelagt når det reagerer med syrer:
Mg(HC03)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \u003d H2O + CO2
Nøytralisering kan utføres med samme alkali som dannet saltet:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \u003d SO 4 2- + H2O
Reaksjoner med salter fortsetter uten ødeleggelse av syreionet:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \u003d CaCO3
■ 123. Skriv i molekylære og ioniske former likningene for følgende reaksjoner:
a) kaliumhydrosulfid +;
b) natriumhydrogenfosfat + kaustisk kaliumklorid;
c) kalsiumdihydrogenfosfat + natriumkarbonat;
d) bariumbikarbonat + kaliumsulfat;
e) kalsiumhydrosulfitt +.

Får salter

Basert på de studerte egenskapene til hovedklassene av uorganiske stoffer, kan 10 metoder for å oppnå salter utledes.
1. Samspill mellom metall og ikke-metall:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Bare salter av anoksiske syrer kan oppnås på denne måten. Dette er ikke en ionisk reaksjon.
2. Interaksjon av metall med syre:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
3. Interaksjon av metall med salt:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interaksjon av det basiske oksidet med syren:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interaksjon av det basiske oksidet med syreanhydridet:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaksjonen er ikke ionisk.
6. Interaksjon av et surt oksid med en base:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Reaksjon av syrer med en base (nøytralisering):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Interaksjon av base med salt:
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Interaksjon av syre med salt:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Samspillet mellom salt og salt:
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \u003d BaSO4 ↓

■124. Gi alle kjente metoder for å oppnå bariumsulfat (skriv alle ligninger i molekylære og ioniske former).
125. Gi alle mulige generelle metoder for å oppnå sinkklorid.
126. Blandet 40 g kobberoksid og 200 ml 2 N. svovelsyreløsning. Hvor mye kobbersulfat dannes i dette tilfellet?

FOSFORSALT Mellomstore salter av ortofosforsyre kalles ortofosfater eller rett og slett fosfater, og sure salter kalles hydrofosfater. De er delt inn i tre...

Vurder de viktigste måtene å få salter på.

Nøytraliseringsreaksjon . Syre- og baseløsninger blandes i ønsket molforhold. Etter fordampning av vannet oppnås et krystallinsk salt. For eksempel:

2 . Reaksjon av syrer med basiske oksider . Faktisk er dette en variant av nøytraliseringsreaksjonen. For eksempel:

3 . Reaksjon av baser med sure oksider . Dette er også en variant av nøytraliseringsreaksjonen:

4 . Reaksjonen av basiske og sure oksider med hverandre :

5 . Reaksjon av syrer med salter . Denne metoden egner seg for eksempel hvis det dannes et uløselig salt som utfeller:

6 . Reaksjon av baser med salter . Bare alkalier (løselige baser) er egnet for slike reaksjoner. Disse reaksjonene produserer en annen base og et annet salt. Det er viktig at den nye basen ikke er alkalisk og ikke kan reagere med det resulterende saltet. For eksempel:

7. Reaksjonen av to forskjellige salter. Reaksjonen kan bare utføres hvis minst ett av de resulterende saltene er uløselig og utfelles:

Det utfelte saltet filtreres fra og den gjenværende løsningen inndampes for å gi et annet salt. Hvis begge dannede salter er svært løselige i vann, skjer ikke reaksjonen: i løsningen er det bare ioner som ikke interagerer med hverandre:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Hvis en slik løsning fordampes, får vi blanding salter NaCl, KBr, NaBr og KCl, men rene salter kan ikke oppnås i slike reaksjoner.

8 . Reaksjon av metaller med syrer . Det dannes også salter i redoksreaksjoner. For eksempel fortrenger metaller plassert til venstre for hydrogen i metallaktivitetsserien (tabell 4-3) hydrogen fra syrer og kombineres med dem selv, og danner salter:

9 . Reaksjon av metaller med ikke-metaller . Denne reaksjonen utad ligner forbrenning. Metallet "brenner" i en ikke-metallisk strøm, og danner bittesmå saltkrystaller som ser ut som hvit "røyk":

10 . Reaksjon av metaller med salter . Flere aktive metaller i aktivitetsserien til venstre, er i stand til å forskyve mindre aktive (lokalisert til høyre) metaller fra deres salter:

Ta i betraktning Kjemiske egenskaper salter.

De vanligste saltreaksjonene er utvekslingsreaksjoner og redoksreaksjoner. Tenk først på eksempler på redoksreaksjoner.

1 . Redoksreaksjoner av salter .

Siden salter består av metallioner og en syrerest, kan redoksreaksjonene deres betinget deles inn i to grupper: reaksjoner på grunn av metallionet og reaksjoner på grunn av syreresten, hvis noe atom i denne syreresten er i stand til å endre oksidasjonstilstanden .

MEN) Reaksjoner på grunn av metallionet.

Siden salter inneholder et metallion i positiv oksidasjonstilstand, kan de delta i redoksreaksjoner, hvor metallionet spiller rollen som et oksidasjonsmiddel. Reduksjonsmidlet er oftest et annet (mer aktivt) metall:

Det er vanlig å si at mer aktive metaller er i stand til forflytte andre metaller fra deres salter. Metaller i aktivitetsserien til venstre (se avsnitt 8.3) er mer aktive.

B) Reaksjoner på grunn av syreresten.

Syrerester inneholder ofte atomer som kan endre oksidasjonstilstanden. Derfor mange redoksreaksjoner av salter med slike sure rester. For eksempel:

hydrojodsyresalt

salt av mangansyre								manganklorid

2 . Utvekslingsreaksjoner av salter .

Slike reaksjoner kan oppstå når salter reagerer: a) med syrer, b) med alkalier, c) med andre salter. Ved utførelse av utvekslingsreaksjoner tas saltløsninger. Det generelle kravet for slike reaksjoner er dannelsen av et lite løselig produkt, som fjernes fra løsningen som et bunnfall. For eksempel:

a) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ (bunnfall) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ (bunnfall) + HNO 3

b) FeCl 3 + 3 NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ (bunnfall) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ (bunnfall) + K 2 SO 4

c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (bunnfall) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ (bunnfall) + 2 NaCl

Hvis minst ett produkt av slike utvekslingsreaksjoner ikke forlater reaksjonssfæren i form av et bunnfall (noen ganger i form av en gass), så når løsningene blandes, dannes det bare en blanding av ioner, der den første salt og reagens brytes ned ved oppløsning. Utvekslingsreaksjonen kan således ikke oppstå.

I de foregående avsnittene ble det stadig oppstått reaksjoner der salter dannes.

Salter er stoffer hvor metallatomer er bundet til sure rester.

Et unntak er ammoniumsalter, der ikke metallatomer, men NH4+-partikler er bundet til sure rester. Eksempler på typiske salter er gitt nedenfor.

NaCl - natriumklorid,

Na2SO4 - natriumsulfat,

CaSO4 - kalsiumsulfat,

CaCl2 - kalsiumklorid,

(NH4)2SO4 - ammoniumsulfat.

Saltformelen er bygget under hensyntagen til valensene til metallet og syreresten. Nesten alle salter er ioniske forbindelser, så vi kan si at metallioner og ioner av syrerester er sammenkoblet i salter:

Na+Cl- - natriumklorid

Ca2+SO42- - kalsiumsulfat, etc.

Navnene på salter består av navnet på syreresten og navnet på metallet. Hovedsaken i navnet er syreresten. Navnene på salter avhengig av syreresten er vist i tabell 4.6. I øvre del av tabellen er det gitt oksygenholdige syrerester, i nedre del oksygenfrie.

Tabell 4-6. Konstruksjon av navn på salter.

Salt av hvilken syre	syrerester	Restvalens	Navnet på saltene
Nitrogen HNO3				Ca(NO3)2 kalsiumnitrat
Silisium H2SiO3			silikater	Na2SiO3 natriumsilikat
Svovelsyre H2SO4			sulfater	PbSO4 blysulfat
Kull H2CO3			karbonater	Na2CO3 natriumkarbonat
Fosforholdig H3PO4				AlPO4 aluminiumfosfat
Hydrobrom HBr				NaBr natriumbromid
Hydrojod HI				KI kaliumjodid
Hydrogensulfid H2S			sulfider	FeS jern(II)sulfid
Salt HCl				NH4Cl ammoniumklorid
Flussyre HF				CaF2 kalsiumfluorid

Tabell 4-6 viser at navnene på oksygenholdige salter har endelsen "at", og navnene på oksygenfrie salter har endelsen "id".

I noen tilfeller kan endingen "it" brukes for oksygenholdige salter. For eksempel er Na2SO3 natriumsulfitt. Dette gjøres for å skille mellom salter av svovelsyre (H2SO4) og svovelsyrling (H2SO3) og i andre lignende tilfeller.

Alle salter er delt inn i medium, surt og basisk. Mediumsalter inneholder bare metall- og syrerestatomer. For eksempel er alle salter fra tabell 4-6 middels salter.

Ethvert salt kan oppnås ved en passende nøytraliseringsreaksjon. For eksempel dannes natriumsulfitt i reaksjonen mellom svovelsyrling og en base (kaustisk soda). I dette tilfellet, for 1 mol syre, må du ta 2 mol base:

Hvis du bare tar 1 mol base - det vil si mindre enn det som kreves for fullstendig nøytralisering, dannes det et surt salt - natriumhydrosulfitt:

Syresalter dannes av flerbasiske syrer. Monobasiske syrer danner ikke sure salter.

Syresalter, i tillegg til metallioner og syrerester, inneholder hydrogenioner.

Navnene på sure salter inneholder prefikset "hydro" (fra ordet hydrogenium - hydrogen). For eksempel:

NaHCO3 - natriumbikarbonat,

K2HPO4 - kaliumhydrogenfosfat,

KH2PO4 - kaliumdihydrogenfosfat.

Basiske salter dannes når basen ikke er fullstendig nøytralisert. Navnene på basiske salter dannes ved å bruke prefikset "hydroxo". Nedenfor er et eksempel som viser forskjellen mellom basiske salter og vanlige (middels) salter:

Basiske salter, i tillegg til metallioner og syrerester, inneholder hydroksylgrupper.

Basiske salter dannes kun fra polysyrebaser. Enkeltsyrebaser kan ikke danne slike salter.

Tabell 4.6 viser de internasjonale navnene på saltene. Det er imidlertid også nyttig å kjenne til de russiske navnene og noen historisk etablerte, tradisjonelle navn på salter som er viktige (tabell 4.7).

Tabell 4.7. Internasjonale, russiske og tradisjonelle navn på noen viktige salter

	internasjonalt navn	Russisk navn	tradisjonelt navn	applikasjon
	Natriumkarbonat	natriumkarbonat		I hverdagen - som vaskemiddel og rengjøringsmiddel
	natrium bikarbonat	Natriumkarbonatsyre	drikke brus	Matvare: baking av konfekt
	Kaliumkarbonat	Kaliumkarbonat		Brukt i ingeniørfag
	Natriumsulfat	Natriumsulfat	Glaubers salt	Medisin
	Magnesiumsulfat	Magnesiumsulfat	Epsom salt	Medisin
	kaliumklorat	Kaliumperklorsyre	Bertoletova salt	Den brukes i brennende blandinger for fyrstikkhoder.

For eksempel bør du ikke i noe tilfelle blande sammen brus Na2CO3 og natron NaHCO3. Hvis du ved et uhell bruker natron i stedet for natron, kan du få en alvorlig kjemisk forbrenning.

Innen kjemi og teknologi er mange eldgamle navn fortsatt bevart. For eksempel er kaustisk soda ikke et salt i det hele tatt, men det tekniske navnet på natriumhydroksid NaOH. Hvis du kan rengjøre vasken eller oppvasken med vanlig brus, bør du under ingen omstendigheter plukke opp kaustisk brus eller bruke det i hverdagen!

Strukturen til salter ligner strukturen til de tilsvarende syrene og basene. Nedenfor er strukturformlene for typiske medium, sure og basiske salter.

Her er strukturen og navnet på det grunnleggende saltet, hvis formel ser ut som: 2CO3 - jern (III) dihydroksokarbonat. Når man vurderer strukturformelen til et slikt salt, blir det klart at dette saltet er et produkt av delvis nøytralisering av jern(III)hydroksid med karbonsyre:

Salt. Forberedelse og kjemiske egenskaper

Nøytraliseringsreaksjon. Syre- og baseløsninger blandes i ønsket molforhold. Etter fordampning av vannet oppnås et krystallinsk salt. For eksempel:

2. Reaksjon av syrer med basiske oksider. Faktisk er dette en variant av nøytraliseringsreaksjonen. For eksempel:

		Hvilke av følgende oksider løses opp i eddiksyre: a) kadmiumoksid; b) aluminiumoksid; c) fosforoksid (+5). Bevis svaret. Hvilket av følgende stoffer vil reagere med fosforsyre: a) P2O5; b) S02; c) CdO. Skriv reaksjonsligningen. Gi saltet et navn. Ved hvilket forhold mellom sinkhydroksid og fosforsyre kan et basisk salt oppnås? Skriv reaksjonsligningen. navngi saltet. Hvilke av følgende oksider løses opp i eddiksyre: a) kadmiumoksid; b) aluminiumoksid; c) fosforoksid (+5). Bevis svaret. Lag en molekylær og ione-molekylær ligning for interaksjonsreaksjonen i løsninger mellom Be(OH)2 og KOH Hva må gjøres med aluminiumoksid for å få natriumaluminat? Skriv reaksjonsligningen. Med hvilke av følgende stoffer vil saltsyre (saltsyre) reagere: a) Al2O3; b) P205; c) Si02. Skriv reaksjonslikningen og navngi saltet. Lag en molekylær og ione-molekylær ligning for interaksjonsreaksjonen i løsninger mellom Pb(NO3)2 og CaI2 Hvordan bør aluminiumoksid behandles for å oppnå bariummetaluminat? Skriv reaksjonsligningen. Hvilke av følgende hydroksyder har amfotere egenskaper: a) aluminiumhydroksid (+3); b) magnesiumhydroksid (+2); c) jernhydroksid (+2). Bevis svaret. Lag en molekylær og ione-molekylær ligning for interaksjonsreaksjonen i løsninger mellom Fe2(SO4)3 og NH4OH Hvilket salt oppnås ved å smelte sammen en mol silisiumdioksid med to mol natriumhydroksid? Skriv reaksjonsligningen og navngi saltet. Hvilke av de følgende hydroksydene har amfotere egenskaper: a) bariumhydroksid; b) kalsiumhydroksid; c) kromhydroksid. Bevis svaret. Lag en molekylær og ione-molekylær ligning for interaksjonsreaksjonen i løsninger mellom Ca(OH)2 og HBr. Hvordan konvertere hydronikkelhypokloritt (+2) til nikkelhypokloritt? Skriv reaksjonsligningen. I hvilken av de følgende forbindelsene viser sink ikke-metalliske egenskaper: a) ZnO; b) ZnI2; c) Na2ZnO2. . Bevis svaret. Lag en molekylær og ione-molekylær ligning for interaksjonsreaksjonen i løsninger mellom Bi(OH)2 og H2SO4 Ved hvilket forhold mellom fosforsyre og kalsiumhydroksid vil kalsiumdihydrogenfosfat oppnås? Bevis svaret. Hvilke av følgende oksider løses opp i hydrobromsyre: a) fosforoksid (+5); b) svoveldioksid (+4); c) strontiumoksid (+2). Skriv reaksjonsligningen. Gi saltet et navn. Lag en molekylær og ione-molekylær ligning for reaksjonen av interaksjon i løsninger mellom Fe (OH) 3 og NaOH Ved hvilket forhold mellom sinkhydroksid og kromsyre dannes et syresalt? Skriv reaksjonsligningen. Gi saltet et navn. Hvilke av følgende oksider løses opp i saltsyre: a) Mn2O7; b) ZnO; c) CO2. Skriv reaksjonsligningen. Gi saltet et navn. Lag en molekylær og ione-molekylær ligning for interaksjonsreaksjonen i løsninger mellom K3PO4 og NH4OH Hvilket salt dannes ved vekselvirkning mellom ekvimolare mengder jernhydroksid (+2) og saltsyre? Skriv reaksjonsligningen. Gi saltet et navn. Hvilke av følgende oksider er ikke-saltdannende a) CO; b) Si02; c) SO3. Begrunn svaret. Lag en molekylær og ione-molekylær ligning for interaksjonsreaksjonen i løsninger mellom FeSO4 og H2S Hvilket salt oppnås ved å føre et overskudd av svoveldioksid SO2 gjennom en løsning av kalsiumhydroksid? Med hvilke av følgende stoffer: boroksid, svoveldioksid eller aluminiumoksid vil perklorsyre reagere? Skriv reaksjonsligningen for å navngi saltet. Lag en molekylær og ione-molekylær ligning for reaksjonen av interaksjon i løsninger mellom Zn (OH) 2 og NaOH Hvilket salt dannes når et overskudd av borsyre reagerer med 1 mol kalsiumhydroksid? Skriv reaksjonsligningen og navngi saltet.

Salter er kjemiske forbindelser der et metallatom er bundet til en sur rest. Forskjellen mellom salter og andre forbindelser er at de har en uttalt ionisk natur av bindingen. Det er derfor bindingen kalles ionisk. Ionebindingen er preget av umettethet og ikke-retningsmessighet. Eksempler på salter: natriumklorid eller kjøkkensalt - NaCl, kalsiumsulfat eller gips - CaSO4. Avhengig av hvor fullstendig hydrogenatomene i syren eller hydroksogruppene i hydroksydet er erstattet, skilles medium, sure og basiske salter. Sammensetningen av saltet kan inkludere flere metallkationer - disse er dobbeltsalter.

Middels salter

Mediumsalter er salter der hydrogenatomer er fullstendig erstattet av metallioner. Kjøkkensalt og gips er slike salter. Mediumsalter dekker et stort antall forbindelser som ofte finnes i naturen, for eksempel blende - ZnS, pyrritt - FeS2, etc. Denne typen salt er den vanligste.

Mediumsalter oppnås ved en nøytraliseringsreaksjon, når basen tas i ekvimolare forhold, for eksempel:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Det viser seg gjennomsnittlig salt. Hvis vi tar 1 mol natriumhydroksid, vil reaksjonen gå som følger:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Det viser seg syresaltet natriumhydrosulfitt.

Syre salter

Syresalter er salter der ikke alle hydrogenatomene er erstattet med et metall. Slike salter er i stand til å danne bare polybasiske syrer - svovelsyre, fosforsyre, svovelsyre og andre. Monobasiske syrer, som saltsyre, salpetersyre og andre, gir ikke.
Eksempler på sure salter: natriumbikarbonat eller natron - NaHCO3, natriumdihydrogenfosfat - NaH2PO4.

Syresalter kan også oppnås ved å reagere medium salter med en syre:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHS03

Grunnleggende salter

Basiske salter er salter der ikke alle hydroksogrupper er erstattet med sure rester. For eksempel aluminiumhydroksosulfat - Al (OH) SO4, sinkhydroksoklorid - Zn (OH) Cl, kobberdihydroksokarbonat eller malakitt - Cu2 (CO3) (OH) 2.

doble salter

Dobbeltsalter er salter der to metaller erstatter hydrogenatomer i syreresten. Slike salter er mulige for flerbasiske syrer. Eksempler på salter: kaliumnatriumkarbonat - NaKCO3, kaliumaluminiumsulfat - KAl (SO4) 2 .. De vanligste dobbeltsaltene i hverdagen er alun, for eksempel kaliumalun - KAl (SO4) 2 12H2O. De brukes til å rense vann, brun skinn og løsne deigen.

blandede salter

Blandede salter er salter der metallatomet er bundet til to forskjellige sure rester, for eksempel blekemiddel - Ca(OCl)Cl.