Br 2 ved vanlig temperatur er en brunbrun tung væske som danner giftige rødbrune damper med en stikkende lukt. Løseligheten av brom i vann er høyere enn for klor. mettet løsning Br 2 i vann kalles "bromvann".

Gratis I 2 ved normal temperatur - svart-grå med lilla fargetone fast, har en merkbar metallisk glans. Jod sublimerer lett, har en særegen lukt (joddamp, som brom, er veldig giftig). Løseligheten til I 2 i vann er den minste blant alle halogener, men den løser seg godt i alkohol og andre organiske løsemidler.

Hvordan få

1. Brom og jod utvinnes fra sjøvann, underjordisk saltlake og borevann, der de finnes i form av Br - og I - anioner. Utvelgelsen av frie halogener utføres vha ulike oksidasjonsmidler, passerer oftest gassformig klor:

2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2 NaCl

2NaBr + Cl2 \u003d Br2 + 2NaCl

2. I laboratorieforhold for å oppnå Br 2 og I 2 bruk for eksempel følgende reaksjoner:

2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4Н 2 O

2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O

Kjemiske egenskaper

Av kjemiske egenskaper brom og jod ligner på klor. Forskjellene er hovedsakelig knyttet til reaksjonsbetingelsene. Vi noterer oss noen viktige funksjoner kjemiske reaksjoner som involverer Br 2 og I 2 .

Br 2 er et veldig sterkt oksidasjonsmiddel

Brom er en væske, i motsetning til gassformig Cl 2, så konsentrasjonen av molekyler i den er høyere. Dette forklarer den sterkere oksiderende effekten av flytende brom. For eksempel, når jern og aluminium kommer i kontakt med det, oppstår antennelse selv ved vanlige temperaturer.

bromvann- reagens for kvalitative reaksjoner

Bromvann har en gul-brun farge, som raskt forsvinner hvis oppløst Br 2 reagerer med noe stoff. "Bromvannavfarging" er en test for tilstedeværelsen i en løsning av en rekke uorganiske og organiske stoffer.

1. Påvisning av reduksjonsmidler i løsninger

Gassformig og oppløst i vann SO 2 og H 2 S, samt løselige sulfitter og sulfider avfarger bromvann:

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4

Br 2 + H 2 S = 2НВr + S↓

3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3

2. Påvisning av flere karbon-karbonbindinger

Kvalitativ respons på ubegrenset organiske forbindelser- misfarging av bromvann:

R-CH=CH-R" + Br2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. Påvisning av fenol og anilin i organiske løsninger

Fenol og anilin interagerer lett med bromvann, og reaksjonsproduktene løses ikke opp i organiske løsemidler, derfor danner de utfellinger:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

Jod-stivelsesreaksjon i en kvalitativ analyse

Anioner I - oksideres veldig lett av både sterke og svake oksidasjonsmidler:

2I - -2e - → I 2

Selv små mengder frigjort I 2 kan påvises ved bruk av en stivelsesløsning, som får en karakteristisk skittenblå farge i nærvær av I 2 . Jod-stivelsesreaksjonen brukes til å utføre ikke bare kvalitativ analyse men også kvantitativt.

Reaksjoner som involverer I2 som et reduksjonsmiddel

Jodatomer har lavere elektronaffinitet og EO-verdier enn andre halogener. På den annen side er manifestasjonen av en viss metallisitet i jod forklart av en betydelig reduksjon i ioniseringsenergien, på grunn av hvilken atomene gir fra seg elektroner mye lettere. I reaksjoner med sterke oksidasjonsmidler oppfører jod seg som et reduksjonsmiddel, for eksempel:

I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl

Hydrogenbromid og hydrogenjodid

HBr og HI er svært like i fysiske og kjemiske egenskaper til HCl, derfor bør man bare være oppmerksom på praktisk viktige forskjeller som må tas i betraktning når man får disse stoffene.

Termisk ustabilitet HBr og HI

HBr og HI molekyler er mindre stabile enn HCl, så deres syntese fra enkle stoffer vanskelig på grunn av reaksjonens reversibilitet (spesielt ved HI).

H2 + I2 -> 2HI

Br - og I - anioner er sterkere reduksjonsmidler enn Cl - anioner.

HCI oppnås ved virkningen av kons. H 2 SO 4 til klorider (for eksempel fast NaCl). Hydrogenbromid og hydrogenjodid kan ikke oppnås på denne måten, siden de oksideres med kons. H 2 SO 4 til frie halogener:

2KVg + 2H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4

Innhenting av HBr og HI:

1) fra bromider og jodider

Det er nødvendig å fortrenge HBr og HI fra deres salter med ikke-flyktig ikke-oksiderende fosforsyre

KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4

2) hydrolyse av ikke-metallhalogenider

KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4

3) reduksjon av frie halogener i vandige løsninger

РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr

PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4

12 + H2S = 2HI + S↓

4Br 2 + BaS + 4 N 2 O = 8HBr + BaSO 4

3) CH3O CH3

4) CH3COO CH3

3. Spesifiser forbindelsen som inneholder karboksylgruppen:

1) aromatisk alkohol

2) aldehyd

3) enkel eter

4. Spesifiser forbindelsen som inneholder karbonylgruppen:

1) aromatisk alkohol

2) aldehyd

3) enkel eter

4) umettet flerbasisk syre

5. Gi et navn til forbindelsen: O

CH3 - CH - CH - C

1) 2-metyl-3-brombutanol-1

2) 2-brom-3-metylbutanal

3) 2-metyl-3-brombutanal

4) 2-brom-3-metylpropanal

6. Reaksjon CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag:

1) Polykondensering

2) Forestring

3) "sølvspeil"

4) Kucherova

7. Funksjonell gruppe karboksylsyrer kalles:

1) Karbonyl

2) Hydroksyl

3) Karboksyl

4) ester

8. Eddiksyre reagerer ikke med følgende metall:

9. Hva heter aldehydet:

1) 2-metyl-3-propylbutanal;
2) 2,3-dimetylheksanal;
3) 4,5-dimetylheksanal;
4) 2-metyl-2-propylbutanal

10. Spesifiser generell formel karbohydrater:

11. Angi karbohydratet som er hoveddelen av treet:

1) Stivelse

2) Cellulose

4) Maltose

12. Spesifiser formelen for fruktose:

13. Pentose, som er en del av DNA, er:

1) Glukose

2) Fruktose

4) Deoksyribose

14. Melkesukker er et disakkarid:

1) Sukrose

2) Maltose

3) Laktose

4) Galaktose

15. Rødbeter eller rørsukker er et disakkarid:

1) Maltose

2) Sukrose

3) Galaktose

4) Laktose

16. Maltsukker:

1) Galaktose

2) Sukrose

3) Laktose

4) Maltose

17. I planteceller utfører stivelse følgende funksjon:

1) Overføring av arvelig informasjon

2) Tilførsel av næringsstoffer

3) Konstruksjon og konstruksjon

4) Katalysator for biologiske prosesser

18. I planteceller utfører cellulose følgende funksjon:

1) Tilførsel av næringsstoffer

2) Katalysator biologiske prosesser

3) Konstruksjon og konstruksjon

4) Overføring av arvelig informasjon

19. Gi et navn til forbindelsen:

CH3 - CH - CH - CH3

1) 3-metylbutanol-2 3) 3-metylpropanon-2

2) 2-metylbutanol-3 4) 2-metylpropanal-2

20. Fullfør ligningen kjemisk reaksjon og gi den et navn:

R1 - C + HO - R2 ↔

1) hydrering 3) vedlegg

2) esterifiseringsreaksjon 4) substitusjon

Blant egenskapene som er oppført nedenfor, velg de som som regel er relatert til flytende fett - oljer:

1) De er av planteopprinnelse

2) De er av animalsk opprinnelse

3) Svært løselig i vann

4) Svært løselig i organiske løsemidler

7) Misfarge bromvann

8) Er estere av glyserol

Gi svaret ditt som en tallsekvens i stigende rekkefølge.

B-2 Match et fetttrekk med et eksempel på et fett som samsvarer med denne funksjonen. Gi svaret ditt som en tallsekvens som tilsvarer bokstaver i alfabetisk rekkefølge:

KARAKTERISTISK:

A) fast fett av vegetabilsk opprinnelse

B) fast fett av animalsk opprinnelse

C) flytende fett av animalsk opprinnelse

D) flytende fett av vegetabilsk opprinnelse

1) Linolje

2) Smør

3) Fiskeolje

4) Palmeolje

Hallo. Hjelp meg vær så snill. 1) Spesifiser antall isomere karboksylsyrer med sammensetning C5H10O2: a) 3 b) 2 c) 4 d)

2) Når det er oppløst i vann, dannes 1 mol eddiksyreanhydrid:

a) 2 mol etanol

b) 2 mol etanol

c) 2 mol eddiksyre

d) 1 mol metylacetat

3) Hvilke stoffer reagerer natriumacetat med:

a) saltsyre

b) Natriumhydroksid ved oppvarming

c) Karbonsyre

4) Når man samhandler etanol og karbonmonoksid (II) under passende forhold, viser det seg?

a) etanal

b) propanal

c) propansyre

d) metylacetat

5) Hvilken type reaksjoner kan umettes karboksylsyrer: a) Oksidasjon

b) Polymerisasjon

c) Tilkoblinger

d) Forestring

6) Hvilke stoffer reagerer den med maursyre:

a) Kobber II-klorid

b) Natriumsulfat

c) Kaliumbikarbonat

d) ammoniakkløsning av sølvoksid I

7) I motsetning til stearinsyre, oljesyre:

a) Væske ved romtemperatur

b) løselig i vann

c) Misfarger bromvann

d) Reagerer med alkalier

8) Hvilke stoffer reagerer med vann:

a) linolsyre

b) etanol

c) propanal

d) propan

9) Hvilken enkeltreagens kan brukes for å skille mellom løsninger av glyserol, propanal og etansyre:

a) bromvann

b) kaliumkarbonat

c) kobberhydroksid II

G) Salpetersyre

10) I reaksjoner med hvilke stoffer med deltagelse av eddiksyre, spaltes en vannsterk gruppe fra molekylet sitt:

a) metaller

b) alkalier

c) alkoholer

d) metallkarbonater

Hjelp pliz, løs to problemer!: (sett 11 poeng 1) Med hvilke av følgende stoffer: natriumhydroksid, bromvann, dimetyleter -

Brom er et stoff som, i likhet med kvikksølv, er i romtemperatur flytende tilstand. Det er svært giftig, men er mye brukt i kjemisk industri og laboratorier. Tilhører gruppen halogener, men svakere enn klor. Når den passerer gjennom vann, danner den en løsning som kalles bromvann.

Brom og tilberedning av bromvann

Selve elementet er en rødbrun væske med en sterk, dårlig lukt. Det er ikke verdt å puste det, siden du kan bli forgiftet, og knapt noen vil ha et slikt ønske. Selve navnet snakker om denne egenskapen, fordi brom i oversettelse fra gammelgresk betyr "stinke", "stinkende".

Molekylet er diatomisk, og formelen er Br 2 . Selve elementet ble funnet i 1826 og brakte berømmelse til oppdageren, den unge læreren Antoine Balard. Brom distribueres overalt, men mest av alt er det i sjøvann og saltsjøer. Det er ikke selve stoffet som brukes i produksjon og laboratorier, men løsningen som er enkel å tilberede.

Forbered en løsning av bromvann kun i et avtrekkshette på grunn av de giftige dampene. For å gjøre dette, ta brom i et volum på en milliliter og hell det i vann (destillert, ellers vil du få mange unødvendige urenheter) med et volum på 250 milliliter, og rør intensivt med en glassstang. Bromvann er klart. Du trenger bare å lagre det i mørkt glass, tett lukket. Vær forsiktig, for i kontakt med huden forårsaker brom alvorlige og smertefulle brannskader. Hvis det oppstår kontakt, skyll umiddelbart det berørte området med vann.

Bromvannsammensetning

Egenskaper kjemiske og fysiske

Av utseende bromvann er en oransje-gul væske som har tatt sin ubehagelige lukt fra basisstoffet. Temperaturen der løsningen fryser er ganske lav. Selv ved -20°C er det flytende.

Som alle halogenløsninger er bromvann et utmerket oksidasjonsmiddel, men svakere enn en klorløsning. Det oksiderer metaller og mange organiske forbindelser, inkludert fenoler. Og tilsetning av mer brom fører til en reduksjon i pH.

applikasjon

Bromvann brukes i industrilaboratorier. En av de kvalitative svarene til umettede hydrokarboner er nettopp samspillet mellom alkener og alkyner med en løsning av bromvann. Som et resultat blir sammensetningen misfarget. Bryter dobbelt- og trippelbindinger, brom bindes sammen og danner bromforbindelser.

Misfarging av bromvann oppstår også ved reaksjon med umettede oljer. De inneholder også dobbelt- og trippelbindinger. Samspillet mellom kaliumjodid og bromvann fører til misfarging av det første og gradvis frigjøring av molekyler gratis jod(I 2). Kan utføres med bromvann kvalitativ reaksjon for nærvær av CuCl vil rødhet oppstå når en liten mengde ammoniakkløsning tilsettes.

I medisin brukes bromvann til fremstilling av legemidler. Det pleide å være en legende om at brom ble tilsatt soldaters mat for å redusere styrken. Men det er ingen grunnlag for denne uttalelsen, siden stoffer som inneholder brom ikke har noen effekt på mannlig makt. De handler bare videre nervesystemet som en beroligende og mild sovepille.

Men når man bruker medisinske stoffer som inneholder brom, bør man være svært forsiktig, siden langvarig bruk kan forårsake en sykdom som bromisme. De viktigste symptomene på sykdommen er et generelt sammenbrudd, ledsaget av utslett på huden og mangel på appetitt. For å normalisere tilstanden, er det presserende å fjerne fra kroppen virkestoff. For dette foreskriver de et stort nummer av væske og mat flott innhold salter.

Bromvann brukes også i konstruksjon - i ulike stadier av produksjonen av stoffer som beskytter tekstiler, tre og byggematerialer mot flammer. Disse stoffene kalles også flammehemmere. Bromvann og bromider brukes i flyreiser, til oksidering av rakettdrivstoff, i oljeproduksjon, i jordbruk(fremstilling av plantevernmidler og insektmidler).

Det er vanlig å skrive gjennom en slik formel - Br2, selv om den er i løsning i form av en blanding av to syrer - HBrO (hypoklorsyre) og HBr. Denne forbindelsen har en gul-oransje farge og er ganske lav temperatur fryser. Det er et sterkt oksidasjonsmiddel som er i stand til å oksidere kationer av slike metaller i et alkalisk miljø - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Tilsetningen av Br 2 reduserer PH verdi løsning (pH), fordi bromvann inneholder frie syrer.

Dette er et kjemisk aktivt stoff som kan samhandle med både uorganiske og organisk materiale. Vurder noen kjemiske prosesser med denne forbindelsen.

Misfarging av bromvann tjener alt For å gjennomføre et slikt eksperiment er det nødvendig å blande en liten mengde av eventuelt alken eller alkyn i et reagensrør med Br 2 . I løpet av denne reaksjonen tilsettes bromatomer på stedet for dobbelt- eller trippelbindingsbruddet. Forsvinningen av den gul-oransje fargen under denne interaksjonen er et bevis på umettetheten til hydrokarbonet som er tatt.

Den kjemiske reaksjonen "fenol - bromvann" brukes til å utfelle brom-substituerte forbindelser fra løsninger. Hvis denne interaksjonen av stoffer utføres i et vannfritt miljø, vil dannelsen av tribromfenol ta et par dager. Derfor tilsettes en liten mengde H 2 O som katalysator.

Bromvann i laboratoriet tilberedes som følger: 250 ml destillert vann tilsettes 1 ml brom under kraftig omrøring. Den tilberedte løsningen oppbevares i en tett lukket mørk glassbeholder. Hvis den tilberedte Br 2 oppbevares i lys eller i en lett flaske, vil oksygen frigjøres på grunn av innholdet av hypobromsyre. Arbeidet med tilberedning av reagenset utføres i et avtrekkshette. Siden brom i seg selv er giftig, og bromvann inneholder det, må man være forsiktig når man arbeider med det.

Det er også nødvendig å ta hensyn til det faktum at når Br 2 kommer på huden, oppstår det alvorlig kløe, og ved langvarig eksponering kan det oppstå sår. Hvis stoffet kommer i kontakt med huden, bør det vaskes stort beløp vann, og deretter Med en stor såroverflate eller dype lesjoner av epidermis, blir huden i tillegg smurt med en salve, som inkluderer NaHCO 3 .

Bromvann er mye brukt i kjemisk analyse og syntese av organiske preparater. Så det brukes til produksjon av bromholdig medisiner. Og her må du være forsiktig, fordi. langvarig bruk av dem kan føre til en sykdom - bromisme. De viktigste symptomene er apati, sløvhet, utseendet på hudutslett. For raskere fjerning av bromioner fra kroppen, følges en diett med høyt saltinnhold og rikelig med væske. Bromvann brukes også i mellomstadiene av produksjonen av flammehemmere - stoffer som beskytter mot antennelse. De impregnerer tekstiler, tre, byggemateriale.