Kalium-jernheksacyanoferrat - instruksjoner, applikasjon, indikasjoner, kontraindikasjoner, handling, bivirkninger, analoger, sammensetning, dosering. Kaliumheksacyanoferrat(II)

(CN)6] til Fe43. Turnbull blue oppnådd ved andre metoder, som formelen Fe 3 2 kan forventes for, er faktisk den samme blandingen av stoffer.

prøyssisk blå

HEX	003153
RGB¹ ( , , )	(0, 49, 83)
CMYK ( , , , )	(63, 35, 14, 72)
HSV² ( , , )	(205°, 100 %, 43 %)
Normalisert til Normalisert til

Navnets historie og opprinnelse

Den nøyaktige datoen for mottak av den prøyssiske blåen er ukjent. I følge den vanligste versjonen ble den skaffet på begynnelsen av 1700-tallet (1706) i Berlin av fargeren Diesbach. I noen kilder kalles han Johann Jacob Diesbach (tysk Johann Jacob Diesbach).

I følge en versjon publisert i 1731 av legen og kjemikeren Stahl, ble en nøkkelrolle i oppfinnelsen og promoteringen av prøyssisk blå, sammen med Diesbach, spilt av Johann Conrad Dippel, en tysk lege, alkymist og eventyrer. I følge en versjon skapte Diesbach ganske enkelt et nytt pigment mens han jobbet i Dippels laboratorium i Berlin. Ifølge en annen, fortalt av den samtidige franske historikeren Michel Pastoureau, kjøpte Diesbach, en apoteker og malingshandler, lavkvalitets kaliumklorid fra Dippel, brukt til å utfelle cochenilletinktur. Potasken solgt av Dippel hadde allerede blitt brukt av ham til å raffinere beinolje, noe som resulterte i et nydelig blått bunnfall i stedet for det vanlige røde. Disbach henvendte seg til Dippel med spørsmål, og allerede satte han opp produksjonen av et nytt pigment og skjulte sammensetningen i ti år, takket være at han tjente en formue. I 1724 oppdaget og publiserte den engelske kjemikeren John Woodworth oppskriften, hvoretter prøyssisk blått begynte å bli produsert i hele Europa.

Den intense lyse blå fargen på forbindelsen og opprinnelsesstedet ga opphav til navnet. FRA moderne poeng Fra et synspunkt besto produksjonen av prøyssisk blått i utfelling av jern(II)heksacyanoferrat(II) ved å tilsette jern(II)salter (for eksempel "jernvitriol") til det "gule blodsaltet" og påfølgende oksidasjon til jern(III)heksacyanoferrat(II). Oksidasjon kunne også unngås dersom jern(III)-salter umiddelbart ble tilsatt det "gule blodsaltet".

Under navnet "Paris blå" ble det på en gang tilbudt raffinert "prøyssisk blå".

Kvittering

Tilberedningsmetoden ble holdt hemmelig frem til publiseringen av produksjonsmetoden av engelskmannen Woodward i 1724.

Prøyssisk blått kan oppnås ved å tilsette jern(III)jernsalter til løsninger av kaliumheksacyanoferrat (II) ("gult blodsalt"). I dette tilfellet, avhengig av forholdene, kan reaksjonen fortsette i henhold til ligningene:

Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3 KCl,

eller i ionisk form

Fe3+ + 4− → Fe−

Det resulterende kalium-jern(III)heksacyanoferrat(II) er løselig, derfor kalles det "Løselig prøyssisk blå".

PÅ blokkdiagram løselig prøyssisk blå (krystallinsk hydrat av formen KFe III H 2 O), Fe 2+ og Fe 3+ atomer er lokalisert i krystallgitter samme type, men i forhold til cyanidgrupper er de ikke likeverdige, tendensen til plassering mellom karbonatomer råder, og Fe 3+ - mellom nitrogenatomer.

4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,

eller i ionisk form

4Fe 3+ + 3 4− → Fe III 4 3 ↓

Det resulterende uløselige (løselighet 2⋅10 −6 mol/l) bunnfall av heksacyanoferrat (II) jern (III) kalles "Uløselig prøyssisk blå".

Reaksjonene ovenfor brukes i analytisk kjemi for å bestemme tilstedeværelsen av Fe 3+ ioner.

En annen metode består i å tilsette jernholdige salter til løsninger av kaliumheksacyanoferrat (III) ("rødt blodsalt"). Reaksjonen fortsetter også med dannelsen av en løselig og uløselig form (se ovenfor), for eksempel i henhold til ligningen (i ionisk form):

4Fe 2+ + 3 3− → Fe III 4 3 ↓

Det ble tidligere antatt at jern (II) heksacyanoferrat (III) dannes i dette tilfellet, det vil si Fe II 3 2, akkurat en slik formel ble foreslått for "turnbull blue". Det er nå kjent (se ovenfor) at turnbull blue og prøyssisk blått er det samme stoffet, og under reaksjonen overføres elektroner fra Fe 2+ ioner til heksacyanoferrat (III) ion (valensrearrangering av Fe 2+ + til Fe 3 ++ skjer nesten umiddelbart, tilbakeslag kan utføres i vakuum ved 300 °C).

Denne reaksjonen er også analytisk og brukes henholdsvis til å bestemme Fe 2+ -ioner.

Med den gamle metoden for å oppnå prøyssisk blått, når løsninger av gult blodsalt og jernsulfat ble blandet, fortsatte reaksjonen i henhold til ligningen:

Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.

Det resulterende hvite bunnfallet av kalium-jern(II)heksacyanoferrat(II) (Everitts salt) oksideres raskt av atmosfærisk oksygen til kalium-jern(III)heksacyanoferrat(II), det vil si prøyssisk blått.

Eiendommer

Termisk nedbrytning av prøyssisk blått går i henhold til ordningene:

ved 200 °C:

3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2

ved 560 °C:

Fe2 → (t) 3N2 + Fe3C + 5C

En interessant egenskap ved den uløselige formen av prøyssisk blått er at den, som en halvleder, med veldig sterk kjøling (under 5,5 K) blir en ferromagnet - unik eiendom blant koordinasjonsforbindelsene til metaller.

applikasjon

Som pigment

Fargen på jernblått endres fra mørkeblått til lyseblått når kaliuminnholdet øker. Den intense lyse blå fargen til prøyssisk blått skyldes sannsynligvis den samtidige tilstedeværelsen av jern i ulike grader oksidasjon, siden tilstedeværelsen i forbindelsene av ett element i varierende grader Oksidasjon resulterer ofte i utseende eller forbedring av farge.

Mørkt asurblått er hardt, det er vanskelig å fukte og spre, det glaserer i maling og gir overflater. speilrefleksjon gul-røde stråler ("bronse").

Jernblå, på grunn av god dekkekraft og vakker blå farge, er mye brukt som pigment for fremstilling av maling og emaljer.

Det brukes også i produksjon av trykkfarger, blått karbonpapir, farging av fargeløse polymerer som polyetylen.

Bruken av jernblått er begrenset av dets ustabilitet med hensyn til alkalier, under påvirkning av hvilke det brytes ned med frigjøring av jernhydroksid Fe (OH) 3. Den kan ikke brukes i komposittmaterialer som inneholder alkaliske komponenter, og til maling på kalkpuss.

I slike materialer brukes vanligvis det organiske pigmentet ftalocyaninblått som det blå pigmentet.

Medisin

Det brukes også som en motgift (Ferrocin-tabletter) mot forgiftning med tallium- og cesiumsalter, for å binde radioaktive nuklider som kommer inn i mage-tarmkanalen og dermed forhindre absorpsjon av dem. ATX-kode V03AB31. Farmakopéstoffet Ferrocin ble godkjent av Farmasøytisk Komite og USSRs helsedepartement i 1978 for bruk ved akutt menneskelig forgiftning med cesiumisotoper. Ferrocin er sammensatt av 5 % kaliumjernheksacyanoferrat KFe og 95 % jernheksacyanoferrat Fe43.

Veterinærmedisin

For rehabilitering av land forurenset etter Tsjernobyl-katastrofen, et veterinærmedisin ble laget basert på den medisinske aktive ingrediensen Ferrocin-Bifezh. Oppført i Statens register legemidler til veterinærbruk under nummer 46-3-16.12-0827 nr. PVR-3-5.5 / 01571.

Bifezh er en prøyssisk blå (10%) påført på en organisk bærer - cellulosegranulat (90%). Bruk av bærer forenkler dosering i hjemmet.

Under de første forsøkene reduserte preparater med prøyssisk blått overgangen til Cs-137-radioisotopen fra beite til melk og kjøtt med 1,5–6 ganger. Videre forskning viste at daglig tilsetning av 30 g Bifezh til fôr reduserer innholdet av radiocesium i muskelvevet til kyr, okser og sauer med 12-13 ganger, i Indre organer- 25-90 ganger, i kumelk - 10-20 ganger. Bruken av mer enn 500 tonn Bifezh fra 1993 til 2003 gjorde det mulig å rehabilitere mer enn 250 tusen kyr og rense mer enn 500 tusen tonn melk fra radiocesium i Russland, Ukraina og Hviterussland.

Andre applikasjoner

Før våtkopiering av dokumenter og tegninger ble erstattet av tørrkopiering, var prøyssisk blått hovedpigmentet som ble produsert i prosessen. blåkopi(den såkalte "blå", prosessen med cyanotype).

I en blanding med oljeholdige materialer brukes den til å kontrollere tettheten av vedheft av overflater og kvaliteten på behandlingen. For å gjøre dette gnis overflatene med den angitte blandingen, og kombineres deretter. Restene av den uvaskede blå blandingen indikerer dypere steder.

Brukes også som kompleksdannende middel, for eksempel for å lage prussider.

På 1800-tallet ble den brukt i Russland og Kina til å fargelegge sovende teblader, samt for å male svart te til grønn.

Giftighet

Er ikke giftig stoff, selv om det inneholder cyanidanionet CN-, siden det er fast bundet i et stabilt kompleks heksacyanoferrat-4-anion (ustabilitetskonstanten til dette anionet er bare 4⋅10 -36).

se også

	Portal "Farge"
	Portal "Mineralogi"
	prøyssisk blå på Wikimedia Commons

heksacyanoferrat(iii) kaliumorotat, heksacyanoferrat(iii) kaliumpermanganat
Kaliumheksacyanoferrat(III)(kaliumjerncyanid, kaliumferricyanid, kaliumheksacyanoferriat, Gmelinsalt, rødt blodsalt) - en kompleks forbindelse av jernjern K3.

1 Navnets historie og opprinnelse
2 Egenskaper
3 Giftighet
4 Få
5 Søknad
6 Mnemoniske regler
7 Se også
8 Merknader
9 lenker

Navnets historie og opprinnelse

I 1822 tilberedte den tyske kjemikeren Leopold Gmelin forbindelsen ved å oksidere "gult blodsalt". Dette faktum, så vel som den røde fargen på krystallene, førte til opprinnelsen til det tradisjonelle navnet: rødt blodsalt.

Eiendommer

Mørkerøde krystaller med monoklinisk gitter. Grønngul vandig løsning.

Det er uløselig i etanol.

Kaliumheksacyanoferrat(III) er et veldig sterkt oksidasjonsmiddel, spesielt i et alkalisk miljø. Oksiderer H2S til S, HI til I2, PbO til PbO2, NH3 til N2 og ammoniumsalter, W til WO42−:

Følgende reversible reaksjoner oppstår i lyset:

K3 + H2O ↔ K2 + KCN KCN + H2O ↔ HCN + KOH

Med Fe2+-salter danner det et mørkeblått bunnfall av turnbullblått. Reaksjonsligning (i ionisk form):

4Fe2+ + 33− → FeIII43↓

Tidligere ble det antatt at jern(II)heksacyanoferrat(III), det vil si FeII32, dannes i dette tilfellet; dette er formelen som ble foreslått for "turnbull blue". Det er nå kjent at turnbull blue og prøyssisk blått er det samme stoffet, og under reaksjonen overføres elektroner fra Fe2+ ioner til heksacyanoferrat(III) - ion (valensomorganiseringen av Fe2+ + til Fe3+ + skjer nesten øyeblikkelig, den omvendte reaksjonen kan utføres i vakuum ved 300 °C). Fe3+-salter forstyrrer ikke dette, siden de kun gir en svak grønnbrun farge (jern(III) Heksacyanoferrat(III) Fe3+ er stabil kun i løsninger).

Denne reaksjonen er analytisk og brukes til å bestemme Fe2+ ioner.

Den reagerer med konsentrert svovelsyre og gir Fe(HSO4)2, KHSO4, NH4HSO4 og CO.

Reagerer med bariumperoksid (denne reaksjonen kan brukes til å kvantifisere BaO2):

BaO2 + 2K3 → K6Ba2 + O2

I motsetning til kaliumheksacyanoferrat(II), er kaliumheksacyanoferrat(III) giftig.

Når det interagerer med syrer, frigjør det svært giftig hydrogencyanid: K3 + 6HCl = 3KCl + FeCl3 + 6HCN

Det er interessant at kaliumheksacyanoferrat(II) kan oppnås fra kaliumheksacyanoferrat(III) ved bruk av hydrogenperoksid i et alkalisk medium.

2K3 + H2O2 + 2KOH → 2K4 + 2H2O + O2

Faktum er at i et nøytralt miljø går denne reaksjonen i motsatt retning.

Giftighet

Kaliumheksacyanoferrat har svært lav toksisitet. Den største faren er at dette stoffet kan irritere øyne og hud. Imidlertid i en veldig surt miljø hydrogencyanid kan frigjøres:

6H+ + 3- → 6HCN + Fe3+

I reaksjon med saltsyre:

6 HCl + K3 → 6 HCN + FeCl3 + 3 KCl

Kvittering

Kaliumheksacyanoferrat(III) oppnås ved oksidasjon av kaliumheksacyanoferrat(II) K4 med klor i saltsyre, brom eller et annet sterkt oksidasjonsmiddel, for eksempel kaliumpermanganat.

applikasjon

En komponent av toning, bleking, forsterkende, dempende løsninger i fotografering, en elektrolytt i kjemotroniske enheter, en komponent av elektrolytter ved elektroforming, et reagens for påvisning av Fe2+ (se ovenfor), Li+ Sn2+, og også som et sterkt oksidasjonsmiddel.

I jordvitenskap brukes det til kvalitativ definisjon gleying (jernholdige salter). Kjemisk reaksjon beskrevet ovenfor.

Mnemoniske regler

For å huske formelen for rødt blodsalt K3 og ikke forveksle det med formelen for gult blodsalt K4, er det flere mnemoniske regler:

I det røde blodet kalium salt med en trippel bak veggen. Neste - ferrum, seks cyan: alt er klart uten juks.
Antall kaliumatomer tilsvarer antall bokstaver i Engelske titler salter: "gull" - 4 bokstaver, det vil si 4 kaliumatomer - gult blodsalt K4. "Rød" - tre bokstaver, det vil si tre kaliumatomer - rødt blodsalt - K3.

se også

Kaliumheksacyanoferrat(II)

Notater

Jern-cyanid kalium // encyklopedisk ordbok Brockhaus og Efron: i 86 bind (82 bind og 4 ekstra). - St. Petersburg, 1890-1907.
Dawson R., Elliot D., Elliot W., Jones K. Biochemist's Handbook. - M: Mir, 1991. - S. 296.
HMS-datablad for kaliumferricyanid.

Linker

Gmelin salt // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: i 86 bind (82 bind og 4 ekstra). - St. Petersburg, 1890-1907.

heksacyanoferrat(iii) kaliumjodid, heksacyanoferrat(iii) kaliumorotat, heksacyanoferrat(iii) kaliumpermanganat, heksacyanoferrat(iii) kaliumklorid

Kaliumheksacyanoferrat(III) Informasjon om

Kalium-jernheksacyanoferrat er et kompleksdannende legemiddel som er foreskrevet i nærvær av forgiftning med visse radioisotoper, så vel som for forebygging av denne tilstanden.

Sammensetning og utgivelsesform

Legemidlet produseres av den farmasøytiske industrien i tablettform, der den aktive forbindelsen er kalium-jernheksacyanoferrat, presentert i en mengde på 500 milligram. I tillegg inneholder tablettene også hjelpekomponenter.

Tabletter produseres i blisterpakninger, som er forseglet i papppakninger, på enden kan du se produksjonstiden legemiddel i tillegg er det også en salgsdato, som tilsvarer fire år fra produksjonsdatoen for medisinen.

I tillegg produserer den farmasøytiske industrien stoffet Kalium-jernheksacyanoferrat i små glasskrukker, de er ganske mørke, inne er det tabletter i mengden 500 eller 1000 stykker.

Det anbefales å lagre det kompleksdannende stoffet i et mørklagt rom, siden tablettformen vil miste sine terapeutiske egenskaper i lyset. Legemidlet utleveres etter foreløpige søknader til spesialiserte medisinske institusjoner.

I tillegg til tablettformen, produseres dette middelet i form av et homogent, fint pulver, hvorfra en medisinsk suspensjon fremstilles ved å oppløse stoffet i en viss mengde vann.

farmakologisk effekt

Den kompleksdannende forbindelsen Kalium-jernheksacyanoferrat virker på radioaktive isotoper, som binder dem fast, spesielt er stoffet aktivt mot cesium og rubidium. Etter å ha tatt tablettene, de virkestoff forhindrer absorpsjon av isotoper fra tarmene, som et resultat, deres utskillelse fra Menneskekroppen.

Indikasjoner for bruk

Preparatet Kalium-jernheksacyanoferrat er indisert for bruk i tilfelle forgiftning med uran fisjonsprodukter, i tillegg radioisotoper av rubidium, samt cesium.

I tillegg er et kompleksdannende stoff foreskrevet som et forebyggende tiltak for akkumulering av radioisotoper i kroppen, som kan komme inn i kroppen med mat.

Kontraindikasjoner for bruk

Blant kontraindikasjonene for utnevnelse av et kompleksdannende legemiddel kan noteres overfølsomhet til medikamenter.

Påføring og dosering

Medisinen Kalium-jernheksacyanoferrat er beregnet på intern bruk. Vanligvis foreskrives tabletter til voksne pasienter i mengden av ett gram tre ganger om dagen. Det kompleksdannende stoffet vaskes ned med et tilstrekkelig volum væske, minst en tredjedel av et glass, det er bedre å bruke vanlig kokt vann.

PÅ pediatrisk praksis bruk stoffet i en alder av to år, mens barnet er foreskrevet en dose lik 0,5 gram opptil tre ganger i løpet av dagen. Legemidlet tas daglig, mens det terapeutiske kurset kan vare opptil tretti dager.

Under behandlingen anbefales det å kontrollere utskillelsen av radionuklider fra organismene, avhengig av oppnådde parametere, kan legen justere dosen av kompleksdannende middel, redusere eller øke mengden av stoffet.

Legemidlet, som produseres av den farmasøytiske industrien i form av et fint pulver, er beregnet på fremstilling av en medisinsk suspensjon. For dette anbefales mengden medisin foreskrevet av legen å oppløses i hundre milliliter. kokt vann, hvoretter den resulterende blandingen konsumeres oralt.

Det skal bemerkes at bruken av kaliumjernheksacyanoferrat sammen med medisiner inneholder i sammensetningen alkalimetaller, vil redusere effektiviteten til sistnevnte.

Når du foreskriver et kompleksdannende legemiddel samtidig med legemidler fra gruppen diuretika, kan det føre til en reduksjon i kalium i blodet, det vil si til hypokalemi.

Bivirkninger

Når du bruker stoffet hos noen pasienter, er utviklingen av allergiske reaksjoner ikke utelukket, som manifesterer seg i form av dermatologiske symptomer, for eksempel kan pasienten føle rødhet i huden, hevelsen deres slutter seg til, i tillegg kløe i huden kan forekomme.

I tillegg til allergiske manifestasjoner, kan bivirkninger uttrykkes i form av et brudd på tarmens evakueringsfunksjon, spesielt vil diaré bli notert, som i alvorlige tilfeller kan føre til dehydrering. Med alvorlighetsgraden av symptomene, anbefales pasienten å konsultere en kvalifisert lege i tide.

overdose

Hvis det oppstår en overdose av tabletter, bør mageskylling startes umiddelbart. Hvis en pasient opplever ubehag, er det nødvendig å ringe en lege.

spesielle instruksjoner

Når det endres Fysiske og kjemiske egenskaper stoffet fra videre bruk bør avstå.

Analoger

Legemidlet Ferrocin refererer til analoger.

Konklusjon

Vi har gjennomgått preparatet Kalium-jernheksacyanoferrat, instruksjoner, bruk, indikasjoner, kontraindikasjoner, handling, bivirkninger, analoger, dosering, sammensetning. Legemidlet bør kun brukes etter råd fra en kompetent spesialist.

Presentert er analoger av stoffet kalium-jernheksacyanoferrat (kalium-jernheksacyanoferrat), i samsvar med medisinsk terminologi, kalt "synonymer" - legemidler som er utskiftbare når det gjelder effekter på kroppen, som inneholder en eller flere identiske aktive ingredienser. Når du velger synonymer, må du vurdere ikke bare kostnadene deres, men også opprinnelseslandet og produsentens omdømme.

Beskrivelse av stoffet

Kalium-jern-heksacyanoferrat (kalium-jern-heksacyanoferrat)- Komplekserende forbindelse. Binder sterkt radioaktive isotoper av cesium, rubidium og tallium, og forhindrer absorpsjon fra tarmen, noe som gjør det mulig å akselerere utskillelsen fra kroppen.

Liste over analoger

Merk! Listen inneholder synonymer Kalium-jern-heksacyanoferrat (Kalium-jern-heksacyanoferrat), som har en lignende sammensetning, slik at du kan velge en erstatning selv, under hensyntagen til formen og dosen av medisinen foreskrevet av legen din. Gi preferanse til produsenter fra USA, Japan, Vest-Europa, samt kjente selskaper fra av Øst-Europa: Krka, Gedeon Richter, Actavis, Egis, Lek, Geksal, Teva, Zentiva.

Anmeldelser

Nedenfor er resultatene av undersøkelser av besøkende på nettstedet om stoffet kalium-jernheksacyanoferrat (kaliumjernheksacyanoferrat). De gjenspeiler de personlige følelsene til respondentene og kan ikke brukes som en offisiell anbefaling for behandling med dette stoffet. Vi anbefaler på det sterkeste å kontakte en kvalifisert medisinsk spesialist for en personlig behandlingsplan.

Besøksundersøkelsesresultater

Besøksresultatrapport

Besøksrapport om bivirkninger

Informasjon ennå ikke gitt

Rapport om kostnadsestimat for besøkende

Informasjon ennå ikke gitt

Besøksrapport om besøksfrekvens per dag

Informasjon ennå ikke gitt

Besøksdoseringsrapport

Informasjon ennå ikke gitt

Besøksrapport om utløpsdato

Informasjon ennå ikke gitt

Besøkende rapport om mottakstid

Informasjon ennå ikke gitt

Besøksrapport om pasientens alder

Informasjon ennå ikke gitt

Besøkende anmeldelser

Det er ingen anmeldelser

Offisiell bruksanvisning

Det er kontraindikasjoner! Les bruksanvisningen før bruk

FERROZIN ®

Registreringsnummer: LSR-010485/08-241208
Handelsnavn på stoffet: FERROZIN ®
Internasjonalt ikke-proprietært navn (INN): Kalium-jern-heksacyanoferrat (kalium-jern-heksacyanoferrat)
Doseringsform : tabletter
Sammensatt: 1 tablett inneholder 500 mg ferrocin
hvit leire, kolloidalt silisiumdioksid (aerosil) A-380, gelatin, talkum.
Beskrivelse: tabletter mørke blå med lette flekker.
Farmakoterapeutisk gruppe: kompleksdannende middel.
ATX-kode V03AB31

Farmakologiske egenskaper

Farmakodynamikk
kompleksdannende forbindelse. Binder sterkt radioaktive isotoper av cesium, rubidium og tallium, og forhindrer absorpsjon fra tarmen, noe som gjør det mulig å akselerere utskillelsen fra kroppen.
Farmakokinetikk
Ferrocin absorberes ikke i tarmene og skilles fullstendig ut fra kroppen.

Indikasjoner for bruk

Forgiftning med radioisotoper av cesium, rubidium og thallium (inkludert uran fisjonsprodukter), forebygging av akkumulering av radioisotoper i kroppen når de kommer inn i mage-tarmkanalen med mat.

Kontraindikasjoner

Overfølsomhet overfor noen av komponentene i legemidlet.

Dosering og administrasjon

innsiden. Voksne og barn over 14 år - 2 tabletter 3 ganger daglig, tatt daglig, behandlingsforløp - opptil 30 dager (under kontroll av radionuklidutskillelse); barn over 3 år: 1 tablett 3 ganger daglig i 5-10 dager.

Bivirkninger

allergiske reaksjoner, forstoppelse og diaré.

Interaksjon med andre legemidler

Reduserer effekten av legemidler som inneholder alkalimetaller, samtidig administrering med diuretika kan føre til hypokalemi.

Utgivelsesskjema

Tabletter på 500 mg. 0,3 kg (500 stk) i oransje glasskrukker. 2 eller 10 tabletter i en blisterpakning.
1 konturpakke som inneholder 10 tabletter, sammen med bruksanvisning i en kartongpakke.
Innbundne pakninger som inneholder 2 eller 10 tabletter, uten sekundærpakning, er beregnet for spesielle formål.

Lagringsforhold

På et sted beskyttet mot lys og utilgjengelig for barn.

Best før dato

4 år. Må ikke brukes etter utløpsdatoen som er angitt på pakningen.

Ferieforhold

På forespørsel til spesialiserte institusjoner.
Produsentens navn og adresse:
Federal State Unitary Enterprise Research and Production Center "Pharmzashchita" fra Federal Medical and Biological Agency (SPC "Pharmzashchita")
141400 Khimki, Moskva-regionen, Vashutinskoe motorvei, 11
Forbrukerkrav aksepteres kl:
141400, Khimki, Moskva-regionen, Vashutinskoe motorvei 11

Informasjonen på siden ble bekreftet av terapeuten Vasilyeva E.I.

Andre navn: kaliumferrocyanid, kaliumferrocyanid, kaliumheksacyanoferriat, gult blodsalt, ZhKS, E536, gulblått, gult salt, blodalkali.

Kaliumheksacyanoferrat(II) - uorganisk forbindelse Med kjemisk formel K4. Danner et krystallinsk hydrat med sammensetning K 4 .3H 2 O - gult blodsalt. PÅ Mat industri stoffet er registrert som et mattilsetningsstoff E536.

Fysiske egenskaper

På utseende gule krystaller eller krystallinsk pulver. pulver løselig i vann; uløselig i etanol, eter.

Kjemiske egenskaper og tilberedningsmetoder

Kaliumferrocyanid oppnås ved å behandle den cyanidholdige massen som er igjen etter gassrensing i gassproduksjonen. For dette formål behandles den spesifiserte massen med en suspensjon av kalsiumhydroksid, og den resulterende Ca2-forbindelsen filtreres av, hvoretter den sekvensielt behandles med kaliumklorid og kaliumkarbonat i henhold til skjemaet:

Ca 2 + 2 KCl → K 2 Ca + CaCl 2

K 2 Ca + K 2 CO 3 → K 4 + CaCO 3

I tillegg oppnås kaliumferrocyanid ved reaksjon av jern(II)sulfat med kaliumcyanid:

FeSO 4 + 6KCN → K 4 + K 2 SO 4

Innholdet av hovedstoffet i sluttproduktet er minst 99,0 %.

Kilde #3

Hygienestandarder

Farer i henhold til GN-98: MPC i luften i arbeidsområdet 4 mg / m 3, fareklasse 3. I den russiske føderasjonen er det tillatt som et tilsetningsstoff som forhindrer kaking og klumping, i bordsalt og salterstatninger i en mengde på opptil 20 mg / kg individuelt eller i kombinasjon med andre ferrocyanider når det gjelder kaliumferrocyanid (klausul 3.5.7 SanPiN 2.3.2.1293-03); rester er ikke tillatt i vinmaterialer (klausul 3.2.24 SanPiN 2.3.2.1293-03).

applikasjon

Kaliumferrocyanid tilsettes bordsalt som et antiklumpemiddel, men brukes mest til å avmetallisere viner. I henhold til instruksjonene for behandling av viner med gult blodsalt, godkjent av den russiske føderasjonens landbruks- og matdepartement 5. mai 1998, er slik behandling tillatt utelukkende med det formål å fjerne overskytende kationer fra vin tungmetaller som negativt påvirker dens smak og stabilitet. Umiddelbart før behandlingen utføres det nødvendigvis en analyse, basert på resultatene som nødvendig beløp gult blodsalt. Mengden gult blodsalt bestemmes basert på fjerning av ikke mer enn 90 % av tungmetallkationer fra deres totale innhold fra vin i en prosesssyklus. Viner som inneholder mer enn 40 mg / dm 3 tungmetallkationer (beregnet som jern) behandles i flere trinn. Viner som inneholder mindre enn 3 mg / dm 3 tungmetallkationer er ikke gjenstand for behandling med gult blodsalt.

Vin behandles fersk vandig løsning gult blodsalt under omrøring. Det anbefales å kombinere vinbearbeiding med fining. Etter bunnfelling til klaring, som ikke kan vare mer enn 20 dager, blir vinen, i fravær av overflødig FA, dekantert fra sedimentet og om nødvendig filtrert. Sedimentet består hovedsakelig av prøyssisk blått, det overføres til kjemiske anlegg eller ødelegge. Viner behandlet med gult blodsalt før tapping, lagring, champagne osv. sørg for å sjekke for tilstedeværelsen av fettsyrer, tungmetallkationer og prøyssisk blått sediment i dem i henhold til den godkjente metoden. Hvis FCS blir funnet i den ferdige vinen, er utgivelsen forbudt.

Kaliumferrocyanid i samsvar med GOST 4207-75 "Kaliumjern-blå-vannfri 3-vandig" er inkludert i listen over råvarer i GOST 13918-88 "Sovjetisk champagne. Spesifikasjoner", GOST 28616-90 "Fruktviner. Generelle tekniske forhold", GOST 28685-90 "Mosserende viner. Generelle tekniske forhold".

Kilde #2

Liste over brukt litteratur

Volkov, A.I., Zharsky, I.M. Stor kjemisk oppslagsbok / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Mn.: moderne skole, 2005. - 608 med ISBN 985-6751-04-7.
Sarafanova L.A. Kosttilskudd: Encyclopedia. - 2. utg., rettet. og tillegg - St. Petersburg: GIORD, 2004. - 808 s. ISBN 5-901065-79-4 [s. 627-628]
Lastukhin Yu.O. Kharchovs tilsetningsstoffer. E-kode. Budov. Besettelse. makt. Navch. posibnik. - Lviv: Centre of Europe, 2009. - 836 s. ISBN 978-966-7022-83-9 [s. 624-625]