Du kan kjøpe en videoopplæring (webinaropptak, 1,5 timer) og et teorisett om emnet "Oxides: Preparation and Chemical Properties". Materialkostnadene er 500 rubler. Betaling gjennom Yandex.Money-systemet (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) på lenken. Merk følgende! Etter betaling må du sende en melding merket "Oxides" med en e-postadresse som du kan sende en lenke til for å laste ned og se webinaret. Innen 24 timer etter at du har betalt for bestillingen og mottatt meldingen, vil webinarmaterialet bli sendt til din e-post. Meldingen kan sendes på en av følgende måter: via SMS, Viber eller whatsapp til +7-977-834-56-28; via e-post: [e-postbeskyttet] Uten en melding vil vi ikke kunne identifisere betalingen og sende deg materialet.

Kjemiske egenskaper til sure oksider

1. Syreoksider interagerer med basiske oksider og baser for å danne salter.

I dette tilfellet er regelen minst ett av oksidene må tilsvare et sterkt hydroksid (syre eller alkali).

Syreoksider av sterke og løselige syrer interagerer med alle basiske oksider og baser:

SO 3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu (OH) 2 \u003d CuSO 4 + H 2 O

SO 3 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4

Syreoksider av vannuløselige og ustabile eller flyktige syrer samhandler kun med sterke baser (alkalier) og deres oksider. I dette tilfellet er dannelsen av sure og basiske salter mulig, avhengig av forholdet og sammensetningen av reagensene.

For eksempel , natriumoksid interagerer med karbonmonoksid (IV), og kobberoksid (II), som den uløselige basen Cu (OH) 2 tilsvarer, samhandler praktisk talt ikke med karbonmonoksid (IV):

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3

CuO + CO 2 ≠

2. Syreoksider reagerer med vann og danner syrer.

Unntak — silisiumoksid, som tilsvarer uløselig kiselsyre. Oksider, som tilsvarer ustabile syrer, reagerer som regel med vann reversibelt og i svært liten grad.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. Sure oksider reagerer med amfotere oksider og hydroksider for å danne et salt eller salt og vann.

Vær oppmerksom på at det som regel kun er oksider av sterke eller middels syrer som interagerer med amfotere oksider og hydroksyder!

For eksempel , Svovelsyreanhydrid (svoveloksid (VI)) reagerer med aluminiumoksid og aluminiumhydroksid for å danne et salt - aluminiumsulfat:

3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Men karbonmonoksid (IV), som tilsvarer svak karbonsyre, interagerer ikke lenger med aluminiumoksid og aluminiumhydroksid:

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

CO 2 + Al (OH) 3 ≠

4. Syreoksider interagerer med salter av flyktige syrer.

Følgende regel gjelder: i smelten fortrenger mindre flyktige syrer og deres oksider mer flyktige syrer og deres oksider fra deres salter.

For eksempel , fast silisiumoksid SiO 2 vil fortrenge det mer flyktige karbondioksidet fra kalsiumkarbonat når det smeltes:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

5. Syreoksider er i stand til å utvise oksiderende egenskaper.

Som oftest, oksider av grunnstoffer i høyeste oksidasjonstilstand - typisk (SO 3, N 2 O 5, CrO 3, etc.). Sterke oksiderende egenskaper vises også av noen grunnstoffer med en mellomliggende oksidasjonstilstand (NO 2 og andre).

6. Restorative egenskaper.

Reduserende egenskaper vises som regel av oksider av elementer i en mellomliggende oksidasjonstilstand(CO, NO, SO 2, etc.). Samtidig oksideres de til høyeste eller nærmeste stabile oksidasjonstilstand.

For eksempel , svoveloksid (IV) oksideres av oksygen til svoveloksid (VI):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Oksider er uorganiske forbindelser som består av to kjemiske elementer, hvorav det ene er oksygen i -2-oksidasjonstilstanden. den eneste det ikke-oksiderende elementet er fluor, som kombineres med oksygen for å danne oksygenfluorid. Dette er fordi fluor er et mer elektronegativt grunnstoff enn oksygen.

Denne klassen av forbindelser er veldig vanlig. Hver dag møter en person en rekke oksider i hverdagen. Vann, sand, karbondioksidet vi puster ut, bileksos, rust er alle eksempler på oksider.

Klassifisering av oksider

Alle oksider, i henhold til deres evne til å danne salter, kan deles inn i to grupper:

1. Saltdannende oksider (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3, etc.)
2. Ikke-saltdannende oksider (CO, N 2 O, SiO, NO, etc.)

I sin tur er saltdannende oksider delt inn i 3 grupper:

• Grunnleggende oksider- (metalloksider - Na 2 O, CaO, CuO, etc.)
• Syreoksider- (Ikke-metalloksider, samt metalloksider i oksidasjonstilstand V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, etc.)
• (Metalloksider med oksidasjonstilstand III-IV samt ZnO, BeO, SnO, PbO)

Denne klassifiseringen er basert på manifestasjonen av visse kjemiske egenskaper av oksider. Så, basiske oksider tilsvarer baser, og sure oksider tilsvarer syrer. Syreoksider reagerer med basiske oksider for å danne det tilsvarende saltet, som om basen og syren som tilsvarer disse oksidene hadde reagert: Like måte, amfotere oksider tilsvarer amfotere baser, som kan vise både sure og basiske egenskaper: Kjemiske elementer som viser forskjellige oksidasjonstilstander kan danne forskjellige oksider. For på en eller annen måte å skille mellom oksidene til slike elementer, etter navnet på oksidene er valens angitt i parentes.

CO 2 - karbonmonoksid (IV)

N 2 O 3 - nitrogenoksid (III)

Fysiske egenskaper til oksider

Oksider er svært forskjellige i sine fysiske egenskaper. De kan være både væsker (H 2 O), og gasser (CO 2, SO 3) eller faste stoffer (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Samtidig er basiske oksider som regel faste stoffer. Oksider har også den mest varierte fargen - fra fargeløs (H 2 O, CO) og hvit (ZnO, TiO 2) til grønn (Cr 2 O 3) og til og med svart (CuO).

• Grunnleggende oksider

Noen oksider reagerer med vann for å danne de tilsvarende hydroksydene (basene): Basiske oksider reagerer med sure oksider og danner salter: De reagerer på samme måte med syrer, men med frigjøring av vann: Oksider av metaller som er mindre aktive enn aluminium kan reduseres til metaller:

• Syreoksider

Syreoksider reagerer med vann for å danne syrer: Noen oksider (for eksempel silisiumoksid SiO2) reagerer ikke med vann, så syrer oppnås på andre måter.

Syreoksider reagerer med basiske oksider for å danne salter: På samme måte, ved dannelse av salter, reagerer syreoksider med baser: Hvis et gitt oksid tilsvarer en flerbasisk syre, kan et surt salt også danne: Ikke-flyktige syreoksider kan erstatte flyktige oksider i salter:

Som nevnt tidligere kan amfotere oksider, avhengig av forholdene, oppvise både sure og basiske egenskaper. Så de fungerer som basiske oksider i reaksjoner med syrer eller sure oksider, med dannelse av salter: Og i reaksjoner med baser eller basiske oksider, viser de sure egenskaper:

Innhenting av oksider

Oksider kan oppnås på en rekke måter, vi vil gi de viktigste.

De fleste oksider kan oppnås ved direkte interaksjon av oksygen med et kjemisk element: Ved fyring eller brenning av ulike binære forbindelser: Termisk dekomponering av salter, syrer og baser: Interaksjon av noen metaller med vann:

Påføring av oksider

Oksider er ekstremt vanlige over hele kloden og brukes både i hverdagen og i industrien. Det viktigste oksidet, hydrogenoksid, vann, gjorde livet mulig på jorden. Svoveloksid SO 3 brukes til å produsere svovelsyre, så vel som til matforedling - dette øker for eksempel holdbarheten til frukt.

Jernoksider brukes til å produsere maling, produksjon av elektroder, selv om de fleste jernoksider reduseres til metallisk jern i metallurgi.

Kalsiumoksid, også kjent som brent kalk, brukes i konstruksjonen. Oksider av sink og titan er hvite og uløselige i vann, derfor har de blitt et godt materiale for produksjon av maling - hvit.

Silisiumoksid SiO 2 er hovedkomponenten i glass. Kromoksid Cr 2 O 3 brukes til produksjon av fargede grønne glass og keramikk, og på grunn av sine høye styrkeegenskaper, til polering av produkter (i form av GOI-pasta).

Karbonmonoksid CO 2, som alle levende organismer slipper ut under respirasjon, brukes til brannslukking, og også, i form av tørris, til å kjøle ned noe.

Oksider komplekse stoffer kalles, sammensetningen av molekylene som inkluderer oksygenatomer i oksidasjonstilstanden - 2 og et annet element.

kan oppnås ved direkte interaksjon av oksygen med et annet element, eller indirekte (for eksempel ved dekomponering av salter, baser, syrer). Under normale forhold er oksider i fast, flytende og gassform, denne typen forbindelser er svært vanlig i naturen. Oksider finnes i jordskorpen. Rust, sand, vann, karbondioksid er oksider.

De er saltdannende og ikke-saltdannende.

Saltdannende oksider– Dette er oksider som danner salter som følge av kjemiske reaksjoner. Dette er oksider av metaller og ikke-metaller, som når de interagerer med vann danner de tilsvarende syrene, og når de interagerer med baser, de tilsvarende sure og normale salter. For eksempel, kobberoksid (CuO) er et saltdannende oksid, fordi det for eksempel når det reagerer med saltsyre (HCl), dannes et salt:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Som et resultat av kjemiske reaksjoner kan andre salter oppnås:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Ikke-saltdannende oksider kalt oksider som ikke danner salter. Et eksempel er CO, N 2 O, NO.

Saltdannende oksider er på sin side av 3 typer: grunnleggende (fra ordet « utgangspunkt » ), sure og amfotere.

Grunnleggende oksider slike metalloksider kalles, som tilsvarer hydroksyder som tilhører klassen av baser. Basiske oksider inkluderer for eksempel Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, etc.

Kjemiske egenskaper til basiske oksider

1. Vannløselige basiske oksider reagerer med vann og danner baser:

Na20 + H20 → 2NaOH.

2. Samhandle med sure oksider, og danner de tilsvarende salter

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reager med syrer for å danne salt og vann:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reager med amfotere oksider:

Li20 + Al203 → 2LiAlO2.

Hvis det andre elementet i sammensetningen av oksidene er et ikke-metall eller et metall som viser en høyere valens (som vanligvis viser fra IV til VII), vil slike oksider være sure. Syreoksider (syreanhydrider) er oksider som tilsvarer hydroksyder som tilhører klassen syrer. Dette er for eksempel CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, etc. Syreoksider løses opp i vann og alkalier, og danner salt og vann.

Kjemiske egenskaper til sure oksider

1. Samhandle med vann og danner syre:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Men ikke alle sure oksider reagerer direkte med vann (SiO 2 og andre).

2. Reager med baserte oksider for å danne et salt:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Samhandle med alkalier og danner salt og vann:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Del amfotært oksid inkluderer et element som har amfotere egenskaper. Amfoterisitet forstås som evnen til forbindelser til å vise sure og basiske egenskaper avhengig av forholdene. For eksempel kan sinkoksyd ZnO være både en base og en syre (Zn(OH) 2 og H 2 ZnO 2). Amfoterisitet uttrykkes i det faktum at amfotere oksider, avhengig av forholdene, viser enten basiske eller sure egenskaper.

Kjemiske egenskaper til amfotere oksider

1. Samhandle med syrer for å danne salt og vann:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reager med faste alkalier (under fusjon), og dannes som et resultat av reaksjonssaltet - natriumsinkat og vann:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Når sinkoksyd interagerer med en alkaliløsning (samme NaOH), oppstår en annen reaksjon:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinasjonsnummer - en egenskap som bestemmer antall nærmeste partikler: atomer eller ioner i et molekyl eller en krystall. Hvert amfoterisk metall har sitt eget koordinasjonsnummer. For Be og Zn er det 4; For og Al er 4 eller 6; For og Cr er det 6 eller (veldig sjelden) 4;

Amfotere oksider løses vanligvis ikke opp i vann og reagerer ikke med det.

Har du noen spørsmål? Vil du vite mer om oksider?
For å få hjelp fra en veileder -.
Den første leksjonen er gratis!

blog.site, med hel eller delvis kopiering av materialet, kreves en lenke til kilden.

Oksider, deres klassifisering og egenskaper er grunnlaget for en så viktig vitenskap som kjemi. De begynner å studere i det første studieåret i kjemi. I slike eksakte vitenskaper som matematikk, fysikk og kjemi henger alt materialet sammen, og det er grunnen til at det å ikke assimilere materialet medfører en misforståelse av nye emner. Derfor er det veldig viktig å forstå temaet oksider og navigere fullt ut. Vi vil prøve å snakke om dette mer detaljert i dag.

Hva er oksider?

Oksider, deres klassifisering og egenskaper - dette er det som må forstås som er viktigst. Så hva er oksider? Husker du dette fra skolepensum?

Oksider (eller oksider) er binære forbindelser, som inkluderer atomer av et elektronegativt element (mindre elektronegativt enn oksygen) og oksygen med en oksidasjonstilstand på -2.

Oksider er utrolig vanlige stoffer på planeten vår. Eksempler på en oksidforbindelse er vann, rust, noen fargestoffer, sand og til og med karbondioksid.

Oksyddannelse

Oksider kan oppnås på en rekke måter. Dannelsen av oksider studeres også av en slik vitenskap som kjemi. Oksider, deres klassifisering og egenskaper - det er det forskere trenger å vite for å forstå hvordan dette eller det oksidet ble dannet. For eksempel kan de oppnås ved direkte kobling av et oksygenatom (eller atomer) med et kjemisk element - dette er samspillet mellom kjemiske elementer. Det er imidlertid også en indirekte dannelse av oksider, dette er når oksider dannes ved nedbryting av syrer, salter eller baser.

Klassifisering av oksider

Oksider og deres klassifisering avhenger av hvordan de ble dannet. I henhold til deres klassifisering er oksider delt inn i bare to grupper, hvorav den første er saltdannende, og den andre er ikke-saltdannende. Så la oss se nærmere på begge gruppene.

Saltdannende oksider er en ganske stor gruppe, som er delt inn i amfotere, sure og basiske oksider. Som et resultat av enhver kjemisk reaksjon danner saltdannende oksider salter. Som regel inkluderer sammensetningen av saltdannende oksider elementer av metaller og ikke-metaller, som, som et resultat av en kjemisk reaksjon med vann, danner syrer, men når de interagerer med baser, danner de tilsvarende syrer og salter.

Ikke-saltdannende oksider er oksider som ikke danner salter som følge av en kjemisk reaksjon. Eksempler på slike oksider er karbon.

Amfotere oksider

Oksider, deres klassifisering og egenskaper er svært viktige begreper i kjemi. Saltdannende forbindelser inkluderer amfotere oksider.

Amfotere oksider er oksider som kan utvise basiske eller sure egenskaper, avhengig av betingelsene for kjemiske reaksjoner (viser amfoterisitet). Slike oksider dannes av overgangsmetaller (kobber, sølv, gull, jern, ruthenium, wolfram, rutherfordium, titan, yttrium og mange andre). Amfotere oksider reagerer med sterke syrer, og som et resultat av en kjemisk reaksjon danner de salter av disse syrene.

Syreoksider

Eller anhydrider er slike oksider som i kjemiske reaksjoner viser og også danner oksygenholdige syrer. Anhydrider er alltid dannet av typiske ikke-metaller, samt noen overgangskjemiske elementer.

Oksider, deres klassifisering og kjemiske egenskaper er viktige begreper. For eksempel har sure oksider helt andre kjemiske egenskaper enn amfotere. For eksempel, når et anhydrid interagerer med vann, dannes den tilsvarende syre (unntaket er SiO2 - Anhydrider interagerer med alkalier, og som et resultat av slike reaksjoner frigjøres vann og brus. Ved interaksjon med dannes et salt.

Grunnleggende oksider

Basiske (fra ordet "base") oksider er oksider av de kjemiske elementene i metaller med oksidasjonstilstander på +1 eller +2. Disse inkluderer alkali, jordalkalimetaller, samt det kjemiske elementet magnesium. Basiske oksider skiller seg fra andre ved at de er i stand til å reagere med syrer.

Basiske oksider interagerer med syrer, i motsetning til sure oksider, så vel som med alkalier, vann og andre oksider. Som et resultat av disse reaksjonene dannes som regel salter.

Egenskaper til oksider

Hvis du nøye studerer reaksjonene til ulike oksider, kan du uavhengig trekke konklusjoner om hvilke kjemiske egenskaper oksidene er utstyrt med. Den felles kjemiske egenskapen til absolutt alle oksider er redoksprosessen.

Likevel er alle oksider forskjellige fra hverandre. Klassifiseringen og egenskapene til oksider er to relaterte emner.

Ikke-saltdannende oksider og deres kjemiske egenskaper

Ikke-saltdannende oksider er en gruppe oksider som verken viser sure, basiske eller amfotere egenskaper. Som et resultat av kjemiske reaksjoner med ikke-saltdannende oksider, dannes det ingen salter. Tidligere ble slike oksider kalt ikke ikke-saltdannende, men likegyldige og likegyldige, men slike navn samsvarer ikke med egenskapene til ikke-saltdannende oksider. I henhold til deres egenskaper er disse oksidene ganske i stand til kjemiske reaksjoner. Men det er svært få ikke-saltdannende oksider; de er dannet av monovalente og toverdige ikke-metaller.

Saltdannende oksider kan oppnås fra ikke-saltdannende oksider som et resultat av en kjemisk reaksjon.

Nomenklatur

Nesten alle oksider kalles vanligvis slik: ordet "oksid", etterfulgt av navnet på det kjemiske elementet i genitivkasus. For eksempel er Al2O3 aluminiumoksid. På kjemisk språk leses dette oksidet slik: aluminium 2 o 3. Noen kjemiske grunnstoffer, som kobber, kan henholdsvis ha flere grader av oksidasjon, oksidene vil også være forskjellige. Da er CuO-oksid kobber(to)oksid, det vil si med en oksidasjonsgrad på 2, og Cu2O-oksid er kobber(tre)oksid, som har en oksidasjonsgrad på 3.

Men det er andre navn på oksider, som er preget av antall oksygenatomer i forbindelsen. Et monoksid eller monoksid er et oksid som inneholder bare ett oksygenatom. Dioksider er de oksidene som inneholder to oksygenatomer, som indikert med prefikset "di". Trioksider er de oksidene som allerede inneholder tre oksygenatomer. Navn som monoksid, dioksid og trioksid er allerede foreldet, men finnes ofte i lærebøker, bøker og andre håndbøker.

Det finnes også såkalte trivielle navn på oksider, det vil si de som har utviklet seg historisk. For eksempel er CO oksidet eller monoksydet av karbon, men selv kjemikere refererer oftest til dette stoffet som karbonmonoksid.

Så et oksid er en kombinasjon av oksygen med et kjemisk element. Den viktigste vitenskapen som studerer deres dannelse og interaksjoner er kjemi. Oksider, deres klassifisering og egenskaper er flere viktige emner i vitenskapen om kjemi, uten å forstå som det er umulig å forstå alt annet. Oksider er gasser, mineraler og pulver. Noen oksider bør være kjent i detalj ikke bare av forskere, men også av vanlige mennesker, fordi de til og med kan være farlige for livet på denne jorden. Oksider er et veldig interessant og ganske enkelt tema. Oksydforbindelser er svært vanlige i hverdagen.

Før vi begynner å snakke om de kjemiske egenskapene til oksider, må vi huske at alle oksider er delt inn i 4 typer, nemlig basiske, sure, amfotere og ikke-saltdannende. For å bestemme hvilken type oksid som helst, må du først forstå om oksidet til metallet eller ikke-metallet er foran deg, og deretter bruke algoritmen (du må lære det!), Presentert i følgende tabell :

ikke-metalloksid	metalloksid
1) Ikke-metall oksidasjonstilstand +1 eller +2 Konklusjon: ikke-saltdannende oksid Unntak: Cl 2 O er ikke et ikke-saltdannende oksid	1) Metalloksidasjonstilstand +1 eller +2 Konklusjon: metalloksid er basisk Unntak: BeO, ZnO og PbO er ikke basiske oksider
2) Oksydasjonstilstanden er større enn eller lik +3 Konklusjon: surt oksid Unntak: Cl 2 O er et surt oksid, til tross for oksidasjonstilstanden til klor +1	2) Metalloksidasjonstilstand +3 eller +4 Konklusjon: amfotert oksid Unntak: BeO, ZnO og PbO er amfotere til tross for +2-oksidasjonstilstanden til metaller 3) Metalloksidasjonstilstand +5, +6, +7 Konklusjon: surt oksid

I tillegg til typene oksider som er angitt ovenfor, introduserer vi også ytterligere to undertyper av grunnleggende oksider, basert på deres kjemiske aktivitet, nemlig aktive basiske oksider Og inaktive basiske oksider.

• TIL aktive basiske oksider La oss referere til oksider av alkali- og jordalkalimetaller (alle elementer i gruppene IA og IIA, bortsett fra hydrogen H, beryllium Be og magnesium Mg). For eksempel Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, etc.
• TIL inaktive basiske oksider vi vil tilordne alle de viktigste oksidene som ikke var inkludert i listen aktive basiske oksider. For eksempel FeO, CuO, CrO, etc.

Det er logisk å anta at aktive basiske oksider ofte går inn i de reaksjonene som ikke inngår i lavaktive.
Det skal bemerkes at til tross for at vann faktisk er et oksid av et ikke-metall (H 2 O), blir dets egenskaper vanligvis betraktet isolert fra egenskapene til andre oksider. Dette skyldes dens spesifikt enorme distribusjon i verden rundt oss, og derfor er vann i de fleste tilfeller ikke et reagens, men et medium der utallige kjemiske reaksjoner kan finne sted. Imidlertid tar det ofte en direkte del i forskjellige transformasjoner, spesielt reagerer noen grupper av oksider med det.

Hvilke oksider reagerer med vann?

Av alle oksider med vann reagere bare:
1) alle aktive basiske oksider (oksider av alkalimetaller og jordalkalimetaller);
2) alle sure oksider, bortsett fra silisiumdioksid (SiO 2);

de. Av det foregående følger det nøyaktig at med vann ikke reager:
1) alle lavaktive basiske oksider;
2) alle amfotere oksider;
3) ikke-saltdannende oksider (NO, N 2 O, CO, SiO).

Evnen til å bestemme hvilke oksider som kan reagere med vann, selv uten evnen til å skrive de tilsvarende reaksjonsligningene, lar deg allerede få poeng for noen spørsmål i testdelen av eksamen.

La oss nå se hvordan, tross alt, visse oksider reagerer med vann, dvs. lære hvordan du skriver de tilsvarende reaksjonsligningene.

Aktive basiske oksider, som reagerer med vann, danner deres tilsvarende hydroksyder. Husk at det tilsvarende metalloksidet er hydroksydet som inneholder metallet i samme oksidasjonstilstand som oksidet. Så, for eksempel, når de aktive basiske oksidene K + 1 2 O og Ba + 2 O reagerer med vann, dannes de tilsvarende hydroksydene K + 1 OH og Ba + 2 (OH) 2:

K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH- kaliumhydroksyd

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2– bariumhydroksid

Alle hydroksyder som tilsvarer aktive basiske oksider (oksider av alkalimetaller og jordalkalimetaller) er alkalier. Alkalier er alle vannløselige metallhydroksider, samt lite løselig kalsiumhydroksid Ca (OH) 2 (som et unntak).

Interaksjonen av sure oksider med vann, så vel som reaksjonen av aktive basiske oksider med vann, fører til dannelsen av de tilsvarende hydroksydene. Bare når det gjelder sure oksider, tilsvarer de ikke basiske, men sure hydroksider, oftere kalt oksygenholdige syrer. Husk at det tilsvarende syreoksidet er en oksygenholdig syre som inneholder et syredannende grunnstoff i samme oksidasjonstilstand som i oksidet.

Så hvis vi for eksempel vil skrive ned ligningen for samspillet mellom surt oksid SO 3 og vann, må vi først og fremst huske de viktigste svovelholdige syrene som er studert i skolens læreplan. Disse er hydrogensulfid H 2 S, svovelholdig H 2 SO 3 og svovelsyre H 2 SO 4. Hydrosulfidsyre H 2 S, som du lett kan se, er ikke oksygenholdig, så dannelsen av den under interaksjonen av SO 3 med vann kan umiddelbart utelukkes. Av syrene H 2 SO 3 og H 2 SO 4 inneholder svovel i +6 oksidasjonstilstand, som i oksid SO 3, kun svovelsyre H 2 SO 4. Derfor er det hun som vil bli dannet i reaksjonen av SO 3 med vann:

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

På samme måte danner oksid N 2 O 5 som inneholder nitrogen i oksidasjonstilstanden +5, som reagerer med vann, salpetersyre HNO 3, men ikke i noe tilfelle salpetersyre HNO 2, siden i salpetersyre oksidasjonstilstanden til nitrogen, som i N 2 O 5 , lik +5, og i nitrogenholdig - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN + 5 O 3

Interaksjon av oksider med hverandre

Først av alt er det nødvendig å tydelig forstå det faktum at blant saltdannende oksider (sure, basiske, amfotere) forekommer nesten aldri reaksjoner mellom oksider av samme klasse, dvs. I de aller fleste tilfeller er interaksjon umulig:

1) basisk oksid + basisk oksid ≠

2) surt oksid + surt oksid ≠

3) amfotært oksid + amfotært oksid ≠

Mens interaksjon mellom oksider som tilhører forskjellige typer nesten alltid er mulig, dvs. nesten alltid strømme reaksjoner mellom:

1) basisk oksid og surt oksid;

2) amfotert oksid og surt oksid;

3) amfotert oksid og basisk oksid.

Som et resultat av alle slike interaksjoner er produktet alltid et gjennomsnittlig (normalt) salt.

La oss vurdere alle disse parene av interaksjoner mer detaljert.

Som et resultat av interaksjon:

Me x O y + syreoksid, hvor Me x O y - metalloksid (basisk eller amfotert)

det dannes et salt, bestående av metallkationen Me (fra den opprinnelige Me x O y) og syreresten av syren som tilsvarer syreoksidet.

La oss for eksempel prøve å skrive ned interaksjonsligningene for følgende reagenspar:

Na 2 O + P 2 O 5 Og Al 2 O 3 + SO 3

I det første reagensparet ser vi et basisk oksid (Na 2 O) og et surt oksid (P 2 O 5). I den andre - amfotert oksid (Al 2 O 3) og surt oksid (SO 3).

Som allerede nevnt, som et resultat av interaksjonen av et basisk/amfotært oksid med et surt, dannes et salt bestående av et metallkation (fra det opprinnelige basiske/amfotere oksidet) og en syrerest av syren som tilsvarer originalt surt oksid.

Dermed bør samspillet mellom Na 2 O og P 2 O 5 danne et salt bestående av Na + kationer (fra Na 2 O) og syreresten PO 4 3-, siden oksidet P +5 2 O 5 tilsvarer syre H 3 P +5 O 4 . De. Som et resultat av denne interaksjonen dannes natriumfosfat:

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- natriumfosfat

I sin tur skal interaksjonen mellom Al 2 O 3 og SO 3 danne et salt bestående av Al 3+ kationer (fra Al 2 O 3) og syreresten SO 4 2-, siden oksidet S +6 O 3 tilsvarer syre H 2 S +6 O 4 . Således, som et resultat av denne reaksjonen, oppnås aluminiumsulfat:

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- aluminiumsulfat

Mer spesifikk er interaksjonen mellom amfotere og basiske oksider. Disse reaksjonene utføres ved høye temperaturer, og deres forekomst er mulig på grunn av det faktum at det amfotere oksidet faktisk tar på seg rollen som det sure. Som et resultat av denne interaksjonen dannes et salt av en spesifikk sammensetning, bestående av et metallkation som danner det opprinnelige basiske oksidet og en "syrerest" / anion, som inkluderer metallet fra det amfotere oksidet. Formelen til en slik "syrerest" / anion i generell form kan skrives som MeO 2 x - , hvor Me er et metall fra et amfotert oksid, og x = 2 når det gjelder amfotere oksider med en generell formel for formen Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) og x = 1 - for amfotere oksider med den generelle formelen Me +3 2 O 3 (for eksempel Al 2 O 3, Cr 2 O 3 og Fe 2 O 3 ).

La oss prøve å skrive ned interaksjonsligningene som et eksempel

ZnO + Na2O Og Al203 + BaO

I det første tilfellet er ZnO et amfotert oksid med den generelle formelen Me +2 O, og Na 2 O er et typisk basisk oksid. I henhold til ovenstående, som et resultat av deres interaksjon, bør det dannes et salt, bestående av et metallkation som danner et basisk oksid, dvs. i vårt tilfelle, Na + (fra Na 2 O) og en "syrerest" / anion med formelen ZnO 2 2-, siden det amfotere oksidet har en generell formel av formen Me + 2 O. Dermed er formelen til resulterende salt, underlagt betingelsen om elektrisk nøytralitet til en av dets strukturelle enheter ("molekyler") vil se ut som Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na20 = til=> Na 2 ZnO 2

Når det gjelder et interagerende par av reagenser Al 2 O 3 og BaO, er det første stoffet et amfotert oksid med den generelle formelen Me +3 2 O 3 , og det andre er et typisk basisk oksid. I dette tilfellet dannes et salt som inneholder et metallkation fra det basiske oksidet, dvs. Ba 2+ (fra BaO) og "syrerest"/anion AlO 2 -. De. Formelen til det resulterende saltet, underlagt betingelsen om elektrisk nøytralitet til en av dets strukturelle enheter ("molekyler"), vil ha formen Ba(AlO 2) 2, og selve interaksjonsligningen vil bli skrevet som:

Al 2 O 3 + BaO = til=> Ba (AlO 2) 2

Som vi skrev ovenfor, fortsetter reaksjonen nesten alltid:

Me x O y + syreoksid,

hvor Me x O y er enten basisk eller amfotert metalloksid.

Imidlertid bør man huske to "pyntede" sure oksider - karbondioksid (CO 2) og svoveldioksid (SO 2). Deres "kresenhet" ligger i det faktum at til tross for de åpenbare sure egenskapene, er aktiviteten til CO 2 og SO 2 ikke nok for deres interaksjon med lavaktive basiske og amfotere oksider. Av metalloksidene reagerer de kun med aktive basiske oksider(oksider av alkalimetall og jordalkalimetall). Så for eksempel kan Na 2 O og BaO, som er aktive basiske oksider, reagere med dem:

CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Mens CuO og Al 2 O 3 oksider, som ikke er relatert til aktive basiske oksider, ikke reagerer med CO 2 og SO 2:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Interaksjon av oksider med syrer

Basiske og amfotere oksider reagerer med syrer. Dette danner salter og vann:

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

Ikke-saltende oksider reagerer ikke med syrer i det hele tatt, og sure oksider reagerer i de fleste tilfeller ikke med syrer.

Når reagerer syreoksid med syre?

Når du skal løse den delen av eksamen med svaralternativer, bør du betinget anta at sure oksider ikke reagerer med hverken sure oksider eller syrer, bortsett fra følgende tilfeller:

1) silisiumdioksid, som er et surt oksid, reagerer med flussyre og løses opp i det. Spesielt takket være denne reaksjonen kan glass oppløses i flussyre. I tilfelle av et overskudd av HF, har reaksjonsligningen formen:

SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,

og ved mangel på HF:

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2, som er et surt oksid, reagerer lett med hydrosulfidsyre H 2 S i henhold til typen samproporsjonering:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

3) Fosfor (III) oksid P 2 O 3 kan reagere med oksiderende syrer, som inkluderer konsentrert svovelsyre og salpetersyre i alle konsentrasjoner. I dette tilfellet øker oksidasjonstilstanden til fosfor fra +3 til +5:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=til=>	2SO2	+	2H3PO4
		(kons.)

3 P2O3	+	4HNO 3	+	7 H2O	=til=>	4NO	+	6 H3PO4
		(razb.)

2HNO 3	+	3SO2	+	2H2O	=til=>	3H2SO4	+	2NO
(razb.)

Interaksjon av oksider med metallhydroksider

Syreoksider reagerer med metallhydroksider, både basiske og amfotere. I dette tilfellet dannes et salt som består av et metallkation (fra det opprinnelige metallhydroksidet) og en syrerest av syren som tilsvarer syreoksidet.

SO 3 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Syreoksider, som tilsvarer flerbasiske syrer, kan danne både normale og sure salter med alkalier:

CO 2 + 2 NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4

De "pirkete" oksidene CO 2 og SO 2, hvis aktivitet, som allerede nevnt, ikke er nok for deres reaksjon med lavaktive basiske og amfotere oksider, reagerer likevel med de fleste metallhydroksider som tilsvarer dem. Mer presist interagerer karbondioksid og svoveldioksid med uløselige hydroksyder i form av deres suspensjon i vann. I dette tilfellet, bare grunnleggende Oåpenbare salter, kalt hydroksokarbonater og hydroksosulfitter, og dannelsen av middels (normale) salter er umulig:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(i løsning)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(i løsning)

Men med metallhydroksider i +3-oksidasjonstilstanden, for eksempel Al (OH) 3, Cr (OH) 3, etc., reagerer ikke karbondioksid og svoveldioksid i det hele tatt.

Det bør også bemerkes den spesielle tregheten til silisiumdioksid (SiO 2), som oftest finnes i naturen i form av vanlig sand. Dette oksydet er surt, men blant metallhydroksider er det i stand til å reagere bare med konsentrerte (50-60%) løsninger av alkalier, så vel som med rene (faste) alkalier under fusjon. I dette tilfellet dannes silikater:

2NaOH + Si02 = til=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Amfotere oksider fra metallhydroksider reagerer bare med alkalier (hydroksider av alkali- og jordalkalimetaller). I dette tilfellet, når du utfører reaksjonen i vandige løsninger, dannes løselige komplekse salter:

ZnO + 2NaOH + H2O \u003d Na2- natriumtetrahydroksozinkat

BeO + 2NaOH + H2O \u003d Na2- natriumtetrahydroksoberyllat

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- natriumtetrahydroksoaluminat

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- natriumheksahydrokkromat (III)

Og når de samme amfotere oksidene smeltes sammen med alkalier, oppnås salter bestående av et alkali- eller jordalkalimetallkation og et anion av MeO 2 x - typen, hvor x= 2 i tilfelle av amfotert oksid type Me +2 O og x= 1 for et amfotært oksid av formen Me 2 + 2 O 3:

ZnO + 2NaOH = til=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = til=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2 NaOH \u003d til=> 2NaAlO2 + H2O

Cr 2 O 3 + 2 NaOH \u003d til=> 2NaCrO2 + H2O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH \u003d til=> 2NaFeO2 + H2O

Det skal bemerkes at salter oppnådd ved å smelte sammen amfotere oksider med faste alkalier lett kan oppnås fra løsninger av de tilsvarende komplekse salter ved deres fordampning og påfølgende kalsinering:

Na2 = til=> Na2ZnO2 + 2H2O

Na = til=> NaAlO2 + 2H2O

Interaksjon av oksider med middels salter

Oftest reagerer ikke mellomstore salter med oksider.

Du bør imidlertid lære deg følgende unntak fra denne regelen, som ofte finnes på eksamen.

Et av disse unntakene er at amfotere oksider, samt silisiumdioksid (SiO 2), når de smeltes sammen med sulfitter og karbonater, fortrenger henholdsvis svovelholdige (SO 2) og karbondioksid (CO 2) gasser fra sistnevnte. For eksempel:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d til=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d til=> K 2 SiO 3 + SO 2

Reaksjonene av oksider med salter kan også betinget tilskrives samspillet mellom svoveldioksid og karbondioksid med vandige løsninger eller suspensjoner av tilsvarende salter - sulfitter og karbonater, noe som fører til dannelse av sure salter:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Også svoveldioksid, når det føres gjennom vandige løsninger eller suspensjoner av karbonater, fortrenger karbondioksid fra dem på grunn av det faktum at svovelsyre er en sterkere og mer stabil syre enn karbonsyre:

K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2

OVR som involverer oksider

Gjenvinning av oksider av metaller og ikke-metaller

Akkurat som metaller kan reagere med saltløsninger av mindre aktive metaller, og fortrenge sistnevnte i sin frie form, kan metalloksider også reagere med mer aktive metaller når de varmes opp.

Husk at du kan sammenligne aktiviteten til metaller enten ved å bruke aktivitetsserien av metaller, eller, hvis ett eller to metaller ikke er i aktivitetsserien samtidig, med deres posisjon i forhold til hverandre i det periodiske systemet: den nedre og til forlot metallet, jo mer aktivt er det. Det er også nyttig å huske at ethvert metall fra SM- og SHM-familien alltid vil være mer aktivt enn et metall som ikke er en representant for SHM eller SHM.

Spesielt er aluminiumtermisk metode som brukes i industrien for å oppnå vanskelige metaller som krom og vanadium, basert på interaksjonen mellom et metall og et oksid av et mindre aktivt metall:

Cr203 + 2Al = til=> Al 2 O 3 + 2 Cr

Under prosessen med aluminotermi genereres en enorm mengde varme, og temperaturen på reaksjonsblandingen kan nå mer enn 2000 o C.

Dessuten kan oksider av nesten alle metaller som er i aktivitetsserien til høyre for aluminium reduseres til frie metaller med hydrogen (H 2), karbon (C) og karbonmonoksid (CO) ved oppvarming. For eksempel:

Fe 2 O 3 + 3 CO = til=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= til=> Cu + CO

FeO + H 2 \u003d til=> Fe + H 2 O

Det skal bemerkes at dersom metallet kan ha flere oksidasjonstilstander, med mangel på det brukte reduksjonsmidlet, er ufullstendig reduksjon av oksider også mulig. For eksempel:

Fe 2 O 3 + CO =til=> 2FeO + CO 2

4CuO+C= til=> 2Cu 2 O + CO 2

Oksider av aktive metaller (alkalisk, jordalkali, magnesium og aluminium) med hydrogen og karbonmonoksid ikke reager.

Imidlertid reagerer oksider av aktive metaller med karbon, men på en annen måte enn oksider av mindre aktive metaller.

Innenfor rammen av USE-programmet, for ikke å bli forvirret, bør det tas i betraktning at som et resultat av reaksjonen av aktive metalloksider (opp til Al inklusive) med karbon, dannelsen av fritt alkalisk metall, jordalkalimetall, Mg, og også Al er umulig. I slike tilfeller oppstår dannelsen av metallkarbid og karbonmonoksid. For eksempel:

2Al 2 O 3 + 9C \u003d til=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = til=> CaC2 + CO

Ikke-metalloksider kan ofte reduseres av metaller til frie ikke-metaller. Så, for eksempel, reagerer oksider av karbon og silisium, når de oppvarmes, med alkali, jordalkalimetaller og magnesium:

CO 2 + 2Mg = til=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = til=> Si + 2MgO

Med et overskudd av magnesium kan sistnevnte interaksjon også føre til dannelsen magnesium silicid Mg2Si:

SiO 2 + 4Mg = til=> Mg2Si + 2MgO

Nitrogenoksider kan reduseres relativt enkelt selv med mindre aktive metaller, som sink eller kobber:

Zn + 2NO = til=> ZnO + N 2

NO 2 + 2 Cu = til=> 2CuO + N 2

Interaksjon av oksider med oksygen

For å kunne svare på spørsmålet om noe oksid reagerer med oksygen (O 2) i oppgavene til den virkelige eksamen, må du først huske at oksider som kan reagere med oksygen (av de du kan finne på selve eksamen) kan bare danne kjemiske elementer fra listen:

Oksider av andre kjemiske elementer som oppstår i den virkelige BRUK reagerer med oksygen vil ikke (!).

For en mer visuell praktisk memorering av listen over elementer, etter min mening, er følgende illustrasjon praktisk:

Alle kjemiske elementer som er i stand til å danne oksider som reagerer med oksygen (fra de som ble møtt i eksamen)

Først av alt, blant de listede elementene, bør nitrogen N vurderes, fordi. forholdet mellom dets oksider og oksygen skiller seg markant fra oksidene til resten av elementene i listen ovenfor.

Det bør tydelig huskes at totalt nitrogen er i stand til å danne fem oksider, nemlig:

Av alle nitrogenoksider kan oksygen reagere bare NEI. Denne reaksjonen går veldig lett når NO blandes med både rent oksygen og luft. I dette tilfellet observeres en rask endring i fargen på gassen fra fargeløs (NO) til brun (NO 2):

2NO	+	O2	=	2NO 2
fargeløs				brun

For å svare på spørsmålet - reagerer noe oksid av noen av de ovennevnte kjemiske elementene med oksygen (dvs. MED,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Cr) — Først av alt må du huske dem hoved- oksidasjonstilstand (CO). Her er de :

Deretter må du huske det faktum at av de mulige oksidene av de ovennevnte kjemiske elementene, vil bare de som inneholder elementet i minimum, blant de ovennevnte, oksidasjonstilstander reagere med oksygen. I dette tilfellet stiger oksidasjonstilstanden til elementet til den nærmeste positive verdien som er mulig:

element	Forholdet mellom dets oksidertil oksygen
MED	Minimum blant de viktigste positive oksidasjonstilstandene til karbon er +2 , og det nærmeste positive til det er +4 . Det er altså bare CO som reagerer med oksygen fra oksidene C +2 O og C +4 O 2. I dette tilfellet fortsetter reaksjonen: 2C +20 + O2 = til=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- reaksjonen er umulig i prinsippet, fordi +4 er den høyeste oksidasjonstilstanden til karbon.
Si	Minimum blant de viktigste positive oksidasjonstilstandene til silisium er +2, og den nærmeste positive til det er +4. Det er altså bare SiO som reagerer med oksygen fra oksidene Si +2 O og Si +4 O 2. På grunn av noen trekk ved oksidene SiO og SiO 2 kan bare en del av silisiumatomene i oksidet Si + 2 O oksideres. som et resultat av dets interaksjon med oksygen, dannes det et blandet oksid som inneholder både silisium i +2 oksidasjonstilstand og silisium i +4 oksidasjonstilstand, nemlig Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O2 \u003d til=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) Si02 + O2 ≠- reaksjonen er umulig i prinsippet, fordi +4 er den høyeste oksidasjonstilstanden til silisium.
P	Minimum blant de viktigste positive oksidasjonstilstandene til fosfor er +3, og den nærmeste positive til det er +5. Det er altså bare P 2 O 3 som reagerer med oksygen fra oksidene P +3 2 O 3 og P +5 2 O 5. I dette tilfellet fortsetter reaksjonen av ytterligere oksidasjon av fosfor med oksygen fra oksidasjonstilstanden +3 til oksidasjonstilstanden +5: P +3 2 O 3 + O 2 = til=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- reaksjonen er umulig i prinsippet, fordi +5 er den høyeste oksidasjonstilstanden til fosfor.
S	Minimum blant de viktigste positive oksidasjonstilstandene til svovel er +4, og den nærmeste positive til den i verdi er +6. Det er altså kun SO 2 som reagerer med oksygen fra oksidene S +4 O 2, S +6 O 3. I dette tilfellet fortsetter reaksjonen: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d til=> 2S +6 O 3 2S +603 + O2 ≠- reaksjonen er umulig i prinsippet, fordi +6 er den høyeste oksidasjonstilstanden til svovel.
Cu	Minimumet blant de positive oksidasjonstilstandene til kobber er +1, og den som er nærmest den i verdi er den positive (og eneste) +2. Dermed reagerer bare Cu 2 O med oksygen fra oksidene Cu +1 2 O, Cu +2 O. I dette tilfellet fortsetter reaksjonen: 2Cu +1 2 O + O 2 = til=> 4Cu+2O CuO + O2 ≠- reaksjonen er umulig i prinsippet, fordi +2 er den høyeste oksidasjonstilstanden til kobber.
Cr	Minimum blant de viktigste positive oksidasjonstilstandene til krom er +2, og den nærmeste positive til den i verdi er +3. Det er altså bare CrO som reagerer med oksygen fra oksidene Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 og Cr +6 O 3, mens det oksideres av oksygen til neste (uten mulig) positive oksidasjonstilstand, dvs. +3: 4Cr +2 O + O2 \u003d til=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- reaksjonen fortsetter ikke, til tross for at kromoksid eksisterer og i en oksidasjonstilstand større enn +3 (Cr +6 O 3). Umuligheten for at denne reaksjonen skal oppstå skyldes det faktum at oppvarmingen som kreves for dens hypotetiske implementering i stor grad overstiger nedbrytningstemperaturen til CrO 3 oksid. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ - denne reaksjonen kan i prinsippet ikke fortsette, fordi +6 er den høyeste oksidasjonstilstanden til krom.
Mn	Minimum blant de viktigste positive oksidasjonstilstandene til mangan er +2, og den nærmeste positive til det er +4. Av de mulige oksidene Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 og Mn +7 2 O 7, reagerer altså bare MnO med oksygen, mens det oksideres av oksygen til naboen (uten mulig) positive oksidasjonstilstand, t .e. +4: 2Mn +20 + O2 = til=> 2Mn +402 samtidig som: Mn +402 + O2 ≠ Og Mn +603 + O2 ≠- reaksjoner fortsetter ikke, til tross for at det er manganoksid Mn 2 O 7 som inneholder Mn i høyere oksidasjonstilstand enn +4 og +6. Dette skyldes det faktum at det er nødvendig for ytterligere hypotetisk oksidasjon av Mn-oksider +4 O2 og Mn +6 O 3-oppvarming overskrider dekomponeringstemperaturen til de resulterende oksidene MnO 3 og Mn 2 O 7 betydelig. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- denne reaksjonen er umulig i prinsippet, fordi +7 er den høyeste oksidasjonstilstanden til mangan.
Fe	Minimum blant de viktigste positive oksidasjonstilstandene til jern er +2 , og nærmest det blant de mulige - +3 . Til tross for at det for jern er en oksidasjonstilstand på +6, eksisterer imidlertid ikke syreoksidet FeO 3, så vel som den tilsvarende "jern"-syren. Av jernoksidene er det altså bare de oksidene som inneholder Fe i +2-oksidasjonstilstanden som kan reagere med oksygen. Det er enten Fe-oksid +2 O, eller blandet jernoksid Fe +2 ,+3 3 O 4 (jernskjell): 4Fe +2 O + O2 \u003d til=> 2Fe +3 2 O 3 eller 6Fe +2 O + O2 \u003d til=> 2Fe +2,+3 3 O 4 blandet Fe-oksid +2,+3 3 O 4 kan oksideres videre til Fe +3 2O3: 4Fe +2,+3304 + O2 = til=> 6Fe +3 2 O 3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - forløpet av denne reaksjonen er umulig i prinsippet, fordi oksider som inneholder jern i en oksidasjonstilstand høyere enn +3 eksisterer ikke.