Laboratoriearbeid med å skaffe oksygen. Praktisk arbeid i kjemi "oppnåelse og egenskaper av oksygen"

Praktisk arbeid nr. 3

Oppnåelse og egenskaper av oksygen.

Målet med arbeidet: lære hvordan du bruker laboratorieutstyr og redskaper for å skaffe, samle og bevise tilstedeværelsen av oksygen, for å studere metodene for å skaffe og samle oksygen i laboratoriet, samt de kjemiske egenskapene til oksygen.

Utstyr og reagenser: laboratoriestativ, fot, spritlampe, fyrstikker, reagensrør, kork med gassutløpsrør, splint, skje for brennende stoffer, sylinder, kjemikaliebeger, krystallisator med vann, bomullsull, kaliumpermanganat (fast) KMnO 4, kull, svovel, kalkvann Ca (OH) 2

Sikkerhetsreguleringer.

Håndter kjemisk utstyr med forsiktighet!

Huske! Reagensrøret varmes opp og holder det i en skrå stilling langs hele lengden med to eller tre bevegelser i flammen til en alkohollampe. Ved oppvarming, pek åpningen på reagensrøret bort fra deg selv og naboene dine.

Framgang:

Erfaring 1. Innhenting og oppsamling av oksygen

a) Oksygenoppsamling ved luftfortrengning

1. Sett sammen enheten som vist på figuren:

1 - glassull, 2 - luft

For å gjøre dette, fest et reagensrør med kaliumpermanganat KMnO 4 i foten av stativet, lukk proppen med et gassutløpsrør, hvis ende senkes ned i et tomt beger.

1. Sjekk fullstendigheten av å fylle glasset med oksygen med en ulmende splint.
2. Lag en tegning av instrumentet i øvelsesboken. Skriv ned observasjonene og ligningen for oksygenproduksjonsreaksjonen.

b) Oksygenoppsamling ved vannfortrengning

1. Sett sammen oksygenapparatet som vist på figuren:

1 - glassull, 2 - vann

For å gjøre dette, fest et reagensrør med kaliumpermanganat KMnO 4 i foten, lukk proppen med et gassutløpsrør, hvis ende senkes ned i en omvendt målesylinder plassert i en krystallisator med vann.

1. Varm opp hele reagensrøret med flammen fra en alkohollampe, fortsett deretter å varme opp bunnen av reagensrøret i 5-6 minutter.
2. Lag en tegning av instrumentet i øvelsesboken. Registrer dine observasjoner. Trekk en konklusjon på hvilke måter oksygen kan samles i laboratoriet.

Erfaring 2. Studere oksygenets egenskaper

a) Forbrenning av karbon i oksygen

Legg et kullstykke i en skje for brennende stoffer og varm det i flammen til en alkohollampe. Sett deretter en skje glødende kull i et kar med oksygen og observer hva som skjer. Registrer dine observasjoner i notatboken. Når brenningen stopper, hell litt kalkvann i karet og rist det. Registrer dine observasjoner i notatboken. Skriv ned reaksjonslikningen for forbrenning av kull.

b) Brenne svovel i oksygen (Eksperimentet utføres i avtrekksskap!)

Legg et stykke svovel i en jernskje og sett den i brann i flammen til en alkohollampe. Registrer i observasjoner hvordan svovel brenner i luft. Plasser deretter det brennende svovelet i et kar med oksygen. Skriv ned observasjonene og reaksjonsligningen for forbrenning av svovel.

Skriv en rapport om arbeidet som er utført, ved hjelp av tabellen.

Lag en general konklusjon på jobb, ut fra formålet med arbeidet.

Rydd opp arbeidsplassen din.

Innhenting av oksygen ved hjelp av luftfortrengningsmetoden Fest enheten til foten av stativet. 3. Senk gassutløpsrøret ned i glasset, uten å berøre bunnen, i en avstand på 2 - 3 mm (fig. 2). 1. Kaliumpermanganat (KMnO 4) plasser i et tørt reagensrør. Plasser en løs ball med bomullsull ved åpningen av reagensrøret. 2. Lukk reagensrøret med en propp med et gassutløpsrør, sjekk for tetthet (fig. 1).

4. Senk gassutløpsrøret ned i glasset, uten å berøre bunnen, i en avstand på 2–3 mm (fig. 2). 5. Varm opp stoffet i reagensglasset. (Husk sikkerhetsforskrifter.) 6. Se etter gass med en ulmende splint (kull). Hva er det du ser på? Hvorfor kan oksygen samles opp ved fortrengning av luft? 7. Samle det resulterende oksygenet i to kolber for følgende eksperimenter. Lukk flaskene med propper.

Innhenting av oksygen ved hjelp av vannfortrengningsmetode 1. Fyll et reagensrør med vann. Lukk røret med tommelen og snu det opp ned. I denne posisjonen, senk hånden med reagensrøret ned i krystallisatoren med vann. Før et reagensrør til enden av gassutløpsrøret uten å fjerne det fra vannet (fig. 3). 2. Når oksygenet har presset vannet ut av røret, lukk det med tommelen og fjern det fra vannet. Hvorfor kan oksygen samles opp ved å fortrenge vann? Merk følgende! Fjern gassutløpsrøret fra krystallisatoren uten å stoppe oppvarmingen av reagensrøret med KMnO 4. Hvis dette ikke gjøres, vil vannet bli kastet inn i det varme reagensrøret. Hvorfor?

Forbrenning av kull i oksygen 1. Fest kullet på en metalltråd (disseksjonsnål) og bring det inn i flammen til en alkohollampe. 2. Senk det glødende kullet ned i kolben med oksygen. Hva er det du ser på? Gi en forklaring (Figur 4). 3. Etter å ha fjernet det uforbrente kullet fra kolben, hell 5-6 dråper kalkvann Ca (OH) 2 i. Hva observerer du? Gi en forklaring. 4. Utgi en rapport om arbeidet i tabellen. 1.

Forbrenning av ståltråd (jern) i oksygen. Fest et stykke fyrstikk til den ene enden av ståltråden. Tenn en fyrstikk. Senk ledningen med den brennende fyrstikken ned i kolben med oksygen. Hva er det du ser på? Gi en forklaring (Figur 5). Utarbeid en rapport om arbeidet i tabellen. 1.

Rapport om arbeidet Utførte operasjoner (hva som ble gjort) Tegninger med betegnelser på utgangs- og mottatte stoffer Observasjoner. Reaksjonsforhold. Reaksjonsligninger Forklaringer av observasjoner. Konklusjoner Montering av enheten for å få oksygen. Kontrollere enheten for lekkasjer Innhenting av oksygen fra KMnO 4 ved oppvarming Bevis for å oppnå oksygen ved bruk av en ulmende splint. Kjennetegn ved de fysiske egenskapene til O 2. Oppsamling av O 2 ved to metoder: luftfortrengning, vannfortrengning. Kjennetegn ved de kjemiske egenskapene til O 2 Interaksjon med enkle stoffer: kullforbrenning, forbrenningsjern (ståltråd, binders)

Rapport om arbeidet Utførte operasjoner (hva som ble gjort) Tegninger med betegnelser på utgangs- og mottatte stoffer Observasjoner. Reaksjonsforhold. Reaksjonsligninger Forklaringer av observasjoner. Konklusjoner Montering av enheten for å få oksygen. Innhenting av oksygen fra KMnO 4 Bevis for å oppnå oksygen Fysisk St. Samling av O 2 Kjemiske egenskaper til O 2

Beskrivelse av presentasjonen på individuelle lysbilder:

1 lysbilde

Beskrivelse av lysbildet:

Praktisk arbeid nr. 3. Emne: Innhenting og egenskaper ved oksygen Formål: Innhente oksygen (ved luftfortrengningsmetoden) og studere dets egenskaper. Utstyr: laboratoriestativ med fot eller prøverørsholder; ånd lampe; to kjemiske glass; glassplate; prøverør; kork med et gassutløpsrør; skje for brennende stoffer; fyrstikker; flis; bomullsull Reagenser: kaliumpermanganat (faststoff) KMnO4; kull C; kalkvann - Ca (OH) 2. Framgang:

2 lysbilde

Beskrivelse av lysbildet:

Forholdsregler: Arbeid med spritlampe: Ikke bær en brennende spritlampe fra sted til sted. Slukk spritlampen kun med hetten. Ved oppvarming, ikke glem å varme opp reagensrøret. For å gjøre dette, før sakte reagensrøret festet i foten av stativet gjennom flammen fra bunnen til hullet og tilbake. Gjenta denne operasjonen flere ganger: slik at glasset varmes jevnt opp. Forsvinningen av tåke på veggene i reagensrøret kan betraktes som et tegn på oppvarming av glass. Bunnen av røret skal være på toppen av flammen. Bunnen av røret skal ikke berøre veken.

3 lysbilde

Beskrivelse av lysbildet:

Forholdsregler: Arbeid med glass: Husk at varmt glass ikke skiller seg i utseende fra kaldt glass. Ikke berør det varme reagensrøret. Når du fester reagensrøret i stativbenet, må du ikke stramme skruen for mye. Ved oppvarming utvider glasset seg og reagensrøret kan sprekke

4 lysbilde

Beskrivelse av lysbildet:

Forholdsregler: Kontrollere enheten for lekkasjer: Lukk reagensrøret med en propp med et gassutløpsrør, senk enden av røret ned i et glass vann. Ta godt tak i reagensrøret med håndflaten og se nøye etter luftbobler.

5 lysbilde

Beskrivelse av lysbildet:

6 lysbilde

Beskrivelse av lysbildet:

1. Innhenting av oksygen Oksygen (O 2) i laboratoriet oppnås ved dekomponering av kaliumpermanganat KMnO 4 (kaliumpermanganat). Til forsøket trenger du et reagensrør med et gassutløpsrør. Hell krystallinsk kaliumpermanganat i et reagensrør. Forbered en kolbe for å samle oksygen. Ved oppvarming begynner kaliumpermanganat å dekomponere, det frigjorte oksygenet kommer inn i kolben gjennom gassutløpsrøret. Oksygen er tyngre enn luft, så det forlater ikke kolben og fyller den gradvis. En ulmende splint blinker i kolben: det betyr at vi klarte å samle oksygen. 2 KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Rent oksygen ble først oppnådd uavhengig av den svenske kjemikeren Scheele (under kalsinering av salpeter) og den engelske forskeren Priestley (under dekomponering av kvikksølv og blyoksider). Før oppdagelsen deres trodde forskerne at luft var et homogent stoff. Etter oppdagelsen av Scheele og Priestley skapte Lavoisier teorien om forbrenning og kalte det nye grunnstoffet Oxygenium (lat.) - som gir opphav til syre, oksygen. Oksygen er avgjørende for å opprettholde liv. En person kan overleve uten oksygen i bare noen få minutter. 2. Påvisning av oksygen Oksygen støtter forbrenning - denne egenskapen til oksygen brukes til å oppdage det 3. Forbrenning av kull i oksygen Oksygen samhandler aktivt med mange stoffer. La oss se hvordan oksygen reagerer med karbon. For å gjøre dette varmer vi et kullstykke på flammen til en alkohollampe. I luft ulmer kull nesten ikke, fordi oksygen i atmosfæren er omtrent tjue volumprosent. Kull varmes opp i en kolbe med oksygen. Karbonforbrenningen blir intens. Når karbon brennes, dannes karbondioksid: C + O2 \u003d CO2 La oss tilsette kalkvann i kolben med gass - den blir uklar. Kalkvann oppdager karbondioksid. Husk hvordan en døende ild tennes. De blåser på kull eller vifter dem intensivt for å øke oksygentilførselen til forbrenningssonen.

Praktisk jobb

"Å skaffe oksygen og studere dets egenskaper"

Sikkerhetsregler Følg reglene for arbeid med glass og spritlamper.

	Hva de gjorde	Observasjoner	Reaksjonsligninger, tegninger
	Sette sammen en enhet for å få oksygen			Oksygen i laboratoriet kan oppnås ved nedbryting av oksygenholdige stoffer, for eksempel ________________
	Oppvarmet et reagensrør med kaliumpermanganat og samlet oksygen ved fortrengning av luft			Oksygenoppsamlingsrøret må holdes opp ned. Fordi ____________________________________
	De påviste tilstedeværelsen av oksygen i et reagensrør ved hjelp av en ulmende splint	Ulmende splint ________________________________________________		Oksygen støtter ____________
	Undersøkte egenskapene til oksygen: A) legg et varmt kull i et reagensrør	Glør ________________		Oksygen er et kjemisk aktivt stoff, det interagerer med __________________________________________
	B) etter forbrenning av kull ble litt kalkvann hellet i et glass		Ca(OH)2 + CO2 ------CaCO3 + H2O

Generell konklusjon: Oksygen er en gass, uten farge, smak, lukt, __________________________________________________________

Praktisk jobb

Observasjoner

Konklusjoner og svar

Betraktet som en blanding

Den viser saltkrystaller med ___________ farge og partikler av elvesand med _______________ farge.

Er det en homogen eller heterogen blanding?

En del av den gitte blandingen ble plassert i et glass, vann ble helt og rørt med en pinne.

Det ble dannet en uklar løsning. Over tid _____________________________________

___________________________________.

___________ løses i vann, ______ _______________ ikke. Hvorfor er det nødvendig å endre

sy løsning?

Forberedt filter

Filteret ble laget av ____________ papir

Vi filtrerte løsningen

Partikler __________ ble igjen på filteret. Filtratet samles i begerglasset

I filtratet __________________.

Fordampet del av filtratet

Når det fordamper på veggene i koppen ______________________________________.

Fordamping er en av måtene å skille ut hvilke blandinger?

Generell konklusjon: Bruk av følgende metoder for å separere blandinger: __________________________________ renset bordsalt fra elvesand.

Praktisk arbeid nr.

Hovedklasser av uorganiske forbindelser

Arbeids prosess	Observasjoner	Reaksjonsligning
1. Plasser 1-2 ml natriumhydroksidløsning i et reagensrør, senk indikatorpapiret, tilsett noen dråper fenolftalein, tilsett deretter 1-2 ml saltsyre			Natriumhydroksidløsning har et _________ miljø, pH = ___ Type kjemisk reaksjon ________________
2. Hell 1-2 ml svovelsyre i et reagensrør, senk indikatorpapiret og tilsett deretter 1-2 ml bariumkloridløsning			Svovelsyreløsning har _______ miljø, pH = _____ Som et resultat av reaksjonen ble det dannet et bunnfall ________
3. Til løsningen (1-2 ml) av natriumhydroksid tilsett 1-2 ml av løsningen av jern(III)klorid
4. Tilsett 1-2 ml saltsyreløsning til en liten mengde sølvnitrat			Som et resultat av reaksjonen ble det dannet et bunnfall med ____________ farge, i bunnfallet __________.
5. Til 1-2 ml fosforsyreløsning tilsett 1-2 ml bariumkloridløsning			Som et resultat av reaksjonen ble det dannet et bunnfall med ____________ farge, i bunnfallet __________.
6. Hell 2-3 ml vann i reagensrøret, senk universalindikatorpapiret.			Vann har ______________ miljø, pH= ____

Praktisk jobb

"Bestemme miljøet for løsningen"

Sikkerhetsteknikk. Vær forsiktig når du håndterer glass og reagenser. Unngå å få reagenser på hender, klær, bord.

Instruksjon.

1. Før du begynner, tenk nøye gjennom handlingene dine.
2. Les instruksjonene nøye:

• I de utstedte reagensglassene er det vann, syre og alkali;
• Bruk universelt indikatorpapir for å bestemme hvilket medium som er i hvilket reagensrør;
• Bekreft konklusjonen din ved å bruke indikatoren fenolftalein og metyloransje.
• Rapport i form av en tabell.

Konklusjon: i prøverør nr. 1 er det ____________, pga onsdag __________, …