Laboratorieeksperiment 2 i kjemi 11.
Utvikling av praktisk arbeid for 11. klasse presenteres
«Praktisk arbeid nr. 2 - 11. klasse»
Praktisk arbeid nr. 2
Identifikasjon er det ikke organisk materiale.
Målet med arbeidet : ved bruk av karakteristiske reaksjoner anerkjenne det foreslåtte
uorganiske stoffer, bestemme den kvalitative sammensetningen av jorda.
Utstyr :
Reagenser :
Framgang :
Lag en tabell for å registrere fullføringen av arbeidet i følgende skjema:
| Hva de gjorde | Observasjoner | Reaksjonsligninger | |
2. Utfør eksperimenter
3. Fyll ut tabellen.
4. Trekk en generell konklusjon.
Sikkerhetsreguleringer
Arbeid nøye med syrer og baser. Konsentrerte syrer legg forsiktig til reagensrøret over brettet. Hvis syre kommer på huden eller klærne, vask den raskt av. stort beløp vann.
Ikke smak på noe.
Hell ikke mer enn 1 ml stoffer i reagensrøret.
Snus forsiktig på flyktige stoffer, rett luften med hånden fra reagensrøret mot deg.
Ikke dekk til reagensrøret med fingeren når du rister væsken i det. Rist innholdet ved å holde i reagensrøret øverste del og svaier litt.
Ikke len deg over reagensrøret, da sprut kan komme inn i øynene.
Hold reagensrøret med den oppvarmede væsken med hullet vekk fra deg og vennene dine, da væsken noen ganger kan sprute ut av reagensrøret.
Ved oppvarming av reagensrøret må du ikke berøre veken på alkohollampen, da veken er kald og reagensrøret kan sprekke.
En brennende spritlampe kan ikke flyttes fra bord til bord.
Tenn en spritlampe kun med fyrstikker.
Slukk alkohollampen kun med hetten.
Rydd opp på arbeidsplassen etter jobb.
Erfaring. Kvalitative reaksjoner på uorganiske stoffer.
Trening: i tre nummererte reagensrør (1, 2, 3) er følgende stoffer gitt:
AMMONIUMKLORID
SALTSYRE
NATRIUMSULFAT
Ved hjelp av karakteristiske reaksjoner, gjenkjenne hvilket reagensrør som inneholder disse stoffene.
For å utføre dette eksperimentet deler du innholdet i hvert nummererte reagensglass i tre prøver.
1. For å bestemme ammoniumklorid, tilsett natriumhydroksidløsning til et reagensrør med ammoniumklorid og varm det opp i flammen til en alkohollampe.
Hva observerer du?
2. For å bestemme saltsyre, hell en løsning av sølvnitrat i et reagensrør med saltsyre.
Hva observerer du?
Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og reduserte ioniske former.
3. For å bestemme natriumsulfat, tilsett en bariumkloridløsning til et reagensrør med natriumsulfat.
Hva observerer du?
4. Skriv reaksjonsligningen i molekylære, fullioniske og forkortede ioniske former.
Se dokumentinnholdet
"Praktisk arbeid nr. 1-1"
Praktisk arbeid nr. 1
Målet med arbeidet :
Utstyr og reagenser: apparat for innhenting av gasser, reagensglass (2 stk.), stativ for reagensglass, slikkepott, beger, splint, fyrstikker, marmor (CaCO 3), kalkvann (Ca(OH) 2), HCl (1:2).
Sikkerhetstiltak: 
Framgang :
| Handlinger | Observasjoner | Reaksjonsligninger. konklusjoner |
| Produserer karbondioksid  | CaCO 3 + HCl → |
|
|
Overfør enden av gassutløpsrøret til et reagensrør som inneholder 1 ml kalkvann og passer gjennom det karbondioksid. Skriv ned ligningene tilsvarende reaksjoner. | Ca(OH) 2 + CO 2 → |
Konklusjon :
Se dokumentinnholdet
"Praktisk arbeid nr. 1-2"
Praktisk arbeid nr. 1
"Å skaffe, samle og gjenkjenne gasser"
Målet med arbeidet :
Utstyr og reagenser: reagensrør (3 stk.), spritlampe, fyrstikker, stativ, gassutløpsrør, ammoniumklorid (krystallinsk), kalsiumhydroksid (krystallinsk), glass vann, indikatorpapir, bomullsull.
Sikkerhetstiltak
: 
Framgang :
| Handlinger | Observasjoner | Reaksjonsligninger. konklusjoner |
|
| NH4Cl + Ca (OH)2 → NH4OH↔ |
Konklusjon :
Se dokumentinnholdet
"Praktisk arbeid nr. 1-3"
Praktisk arbeid nr. 1
"Å skaffe, samle og gjenkjenne gasser"
Målet med arbeidet :
Utstyr og reagenser: reagensglass (2 stk.), reagensrørstativ, slikkepott, splint, fyrstikker, kaliumpermanganat (KMnO 4), indikatorpapir.
Sikkerhetstiltak: 
Framgang :
| Handlinger | Observasjoner | Reaksjonsligninger. konklusjoner |
| Innhenting av oksygen Innhenting av oksygen.  | KMnO4 → |
|
| Innsamling og anerkjennelse av karbondioksid Fyll reagensrøret med gass i 1 minutt. Legg en brennende splint i et glass. Observer endringene. | CxHy+O 2 → |
Konklusjon :
Se dokumentinnholdet
"Praktisk arbeid nr. 1"
Praktisk arbeid nr. 1.
"Å skaffe, samle og gjenkjenne gasser."
Leksjonens mål: kontrollere riktigheten av assimilering av kunnskap om gassformige stoffer, metoder for å oppnå og gjenkjenne dem; fortsette å utvikle ferdighetene til å utføre eksperimenter, observere og trekke konklusjoner fra det de ser.
Utstyr: datamaskin, leksjonspresentasjon, prøverør, alkohollampe, fyrstikker, splinter, glassrør; løsninger: saltsyre, eddiksyre, hydrogenperoksid, kalkvann; sink, marmor,
I løpet av timene.
I. Forberedelse til leksjonen(sjekk beredskapen til grupper av elever, utstyr, klasse for timen; merk fraværende elever i loggen; rapporter tema og mål for leksjonen).
II. Sikkerhetsbriefing.
1. Hvilken effekt har syrer på menneskelig hud og vev? (Hvis det kommer i kontakt med menneskelig hud eller stoff, ødelegger syrer dem).
2. Hvilken effekt har alkalier på menneskelig hud og stoff? (Hvis det kommer i kontakt med menneskelig hud eller stoff, ødelegger alkalier dem).
3. Så hvordan skal syrer og alkalier håndteres? (Syrer og alkalier må tas med tube og kun i nødvendig mengde).
4. Fra hvem sin åndelampe kan du tenne din? (En alkohollampe kan ikke tennes fra en annen alkohollampe. Den kan kun tennes med en fyrstikk.)
Jeg minner deg om at du må håndtere glassvarer veldig forsiktig for ikke å knuse eller knuse det. Flisene fra knust glass er veldig skarpe og kan forårsake svært dype kutt.
III. Arbeidsinstruksjoner.
Du vil utføre praktisk arbeid etter instruksjoner.
I samsvar med ditt valg, gi navnet på det praktiske arbeidet, formuler målet, identifiser utstyret og reagensene. Når du fullfører arbeidet ditt, sørg for å beskrive handlingene og observasjonene dine, skriv ned ligningene for kjemiske reaksjoner, tegn en tegning av installasjonen for å produsere gassen som er angitt for deg, og skriv ned konklusjonen på arbeidet.
Rydd opp på arbeidsplassen etter endt arbeid.
IV. Fullføring av arbeidet.
"Mottak, innsamling og gjenkjenning av oksygen."
"Produksjon, innsamling og anerkjennelse av karbondioksid".
"Produksjon av ammoniakk"
Se gjennom reglene for å arbeide trygt med alkalier. Følg disse reglene mens du gjennomfører kjemisk eksperiment.
Produksjon, innsamling og gjenkjenning av ammoniakk
1) Legg to doseringsskjeer av hver ammoniumklorid og kalsiumhydroksid i en morter. Mal blandingen med en stamper. Hva føler du?
2) Sett sammen enheten for å oppnå ammoniakk: fyll et tørt reagensrør med ikke mer enn ¼ av høyden av den tilberedte blandingen, lukk reagensrøret med en propp med et gassutløpsrør, fest reagensrøret i benet på stativet med en liten helling mot stopperen. Plasser et tørt ammoniakkoppsamlingsrør på gassutløpsrøret, pekende oppover. 
3) Varm opp reagensrøret med blandingen.
4) Plasser det våte indikatorpapiret nær åpningen på ammoniakkreagensrøret. 
5) Stopp oppvarmingen. Fjern reagensglasset med ammoniakk, uten å snu det, senk det med hullet ned i et glass vann. Dekk enden av gassrøret med en fuktig bomullspinne.
Se dokumentinnholdet
"Praktisk arbeid 11. klasse utstyr og reagenser"
Praktisk arbeid 11. klasse
| Jobbtittel | Utstyr og reagenser |
|
| Innhenting og gjenkjenning av gasser | Utstyr: stativ med reagensrør, spritlampe, fyrstikker, splinter, glasseksosrør, vatt, slikkepott. Reagenser: løsninger: saltsyre, eddiksyre, hydrogenperoksid, kalkvann; sink, marmor, ammoniumklorid, krystallinsk kalsiumhydroksid, indikatorpapir, kaliumpermanganat. |
|
| Identifikasjon av uorganiske stoffer | Utstyr : stativ med prøverør, spritlampe, fyrstikker, prøverørsholder. Reagenser : løsninger: ammoniumklorid, natriumsulfat, natriumhydroksid, bariumklorid, saltsyre; blått lakmuspapir, sink, sølvnitrat. |
Praktisk arbeid i kjemi
8. klasse
Praktisk arbeid nr. 1 "Teknikker for håndtering av laboratorieutstyr"
Sikkerhetsbriefing.
Laboratorieutstyr
1. Design og prinsipp for drift av et laboratoriestativ (tegn et stativ, merk komponentene)
2. Design og prinsipp for drift av en spritlampe (tegn en spritlampe, angi dens komponenter)
3. Glassvarer (trekk reagensrør, kolber, beger)
4.Filtrering:
1. klargjør filterpapir;
2. Fukt filterpapiret;
3. satt inn i en trakt;
4. væske helles på en glassstang, peker den mot veggen av trakten;
5. Filtratet renner ned langs glassveggen, og ikke inn i midten, for ikke å sprute ut.
Finn i teksten definisjoner av filtrat, sediment og filtreringsprosess.
Praktisk arbeid nr. 2"Observasjoner av et brennende stearinlys"
Erfaring 1. Fysiske fenomener når et stearinlys brenner
Tenne et lys. Du vil se hvordan parafinen begynner å smelte nær veken, og danner en rund kulp. Hvilken prosess (fysisk eller kjemisk) finner sted her?
Ta et glassrør bøyd i rett vinkel med digeltang, stikk den ene enden inn i den midtre delen av flammen, og senk den andre ned i reagensrøret. Hva observerer du?
1. Parafin smelter. Denne smeltingen er en fysisk prosess.
2. Veggene i reagensrøret dugger til - dette er kondens - en fysisk prosess.
Erfaring 2. Påvisning av forbrenningsprodukter i en flamme
Bruk en smeltetang, ta et stykke tinn (2x2 cm) fra en blikkboks eller et glassglass, ta det inn i området av den mørke kjeglen til et brennende stearinlys og hold i 3-5 sekunder. Løft raskt boksen (glasset) og se på bunnplanet. Forklar hva som dukket opp der.
Fest det tørre reagensrøret i holderen, snu det opp ned og hold det over flammen til det dugger. Forklar det observerte fenomenet.
Hell raskt 2-3 ml kalkvann i samme reagensglass. Hva observerer du? Gi en forklaring.
1. En mørk (svart) flekk vises - dette er sot (karbon) dannet under forbrenning av parafin.
2. Fuktighet kondenserer på veggene i reagensrøret. Dette kondenserer vann, et av forbrenningsproduktene til parafin.
3. Når du tilsetter kalkvann i et reagensrør, blir det grumsete:
Dette antyder at det andre produktet av parafinforbrenning er karbondioksid.
Erfaring 3. Luftens påvirkning på stearinlys
Sett et glassrør med den trukket enden inn i en gummipære. Klem den med hånden, blås luft inn i flammen til et brennende lys. Hvordan endret lysstyrken til flammen seg?
Fest to lys med smeltet parafin til papp (kryssfiner, hardboard). Tenn dem og dekk den ene med en halv-liters krukke, den andre med en 2-liters krukke (du kan ta begre med forskjellige kapasiteter). I hvilket tilfelle brenner et stearinlys lenger? Hvorfor?
Skriv ned ligningene for forbrenningsreaksjoner hvis stoffene som utgjør lyset har formler C 16H34 og C17H36.
1. Lysstyrken til flammen økte etter hvert som oksygenstrømmen økte.
2. Et stearinlys i en større krukke brenner lenger fordi det inneholder mer oksygen.
Praktisk arbeid nr. 3"Jord- og vannanalyse"
Forsøk 1. Mekanisk jordanalyse
Plasser jorda i reagensrøret (jordsøylen skal være 2-3 cm). Tilsett destillert vann, hvis volum skal være 3 ganger volumet av jord.
Lukk reagensglasset med en propp og rist grundig i 1-2 minutter, bruk deretter et forstørrelsesglass og observer sedimenteringen av jordpartikler og strukturen til sedimentene. Beskriv og forklar dine observasjoner.
Først vil større og tyngre partikler av sand og leire legge seg, deretter mindre, men løsningen vil forbli uklar i veldig lang tid - de minste partiklene er suspendert.
Forsøk 2. Å skaffe en jordløsning og eksperimentere med den
Klargjør et papirfilter og sett det inn i trakten som er festet til stativringen. Plasser et rent, tørt reagensrør under trakten og filtrer blandingen av jord og vann som ble oppnådd i det første forsøket. Blandingen bør ikke ristes før filtrering. Jorden vil forbli på filteret, og filtratet som samles opp i reagensrøret er et jordekstrakt (jordløsning).
Plasser noen dråper av denne løsningen på en glassplate og hold den over brenneren med en pinsett til vannet fordamper. Hva observerer du? Forklare.
Ta to lakmuspapirer (røde og blå), påfør jordløsningen på dem med en glassstang. Trekk en konklusjon basert på resultatene av observasjonene dine.
1. Etter at vannet har fordampet, vil det forbli på glasset. hvitt belegg, er en blanding av stoffer som oppløses i vann under omrøring.
2. Universalt lakmuspapir vil ikke endre farge hvis løsningen er nøytral, den blir rød hvis den er sur, og blå hvis den er alkalisk.
Forsøk 3. Bestemmelse av vanngjennomsiktighet
Til eksperimentet trenger du en gjennomsiktig flatbunnet glassylinder med en diameter på 2-2,5 cm, en høyde på 30-35 cm. Du kan bruke en 250 ml målesylinder uten plaststativ.
Det anbefales å utføre forsøket først med destillert vann og deretter med vann fra en dam og sammenligne resultatene. Plasser sylinderen på den trykte teksten og hell i vannet som skal testes, og pass på at teksten kan leses gjennom vannet. Legg merke til hvilken høyde du ikke vil se skriften. Mål høyden på vannsøylene med en linjal. Trekke konklusjoner.
Den målte høyden kalles siktnivå.
Hvis siktnivået er lavt, er reservoaret sterkt forurenset.
Forsøk 4. Bestemmelse av intensiteten av lukten av vann
Fyll den koniske kolben med 2
/
3
volum av testvannet, lukk godt med en propp (helst glass) og rist kraftig. Åpne så kolben og legg merke til karakteren og intensiteten til lukten. Gi en vurdering av intensiteten av vannlukten i punkter ved hjelp av tabell 8.
Bruk tabell nr. 8 (side 183).
Praktisk arbeid nr. 4"Tegn på kjemiske reaksjoner"
Forsøk 1. Kalsinering av kobbertråd og interaksjon av kobber(II)oksid med svovelsyre
Tenn alkohollampen. Ta kobbertråden med digeltang og ta den inn i flammen. Etter en tid fjerner du ledningen fra flammen og fjerner eventuelle svarte avleiringer som har dannet seg på den på et papirark. Gjenta forsøket flere ganger. Plasser den resulterende svarte avleiringen i et reagensrør og hell en løsning av svovelsyre i det. Varm blandingen. Hva observerer du?
Ble det dannet et nytt stoff når kobber ble varmet opp? Skriv ned ligningen kjemisk reaksjon og bestemme dens type basert på antall og sammensetning av utgangsstoffene og reaksjonsproduktene. Hvilke tegn på en kjemisk reaksjon observerte du? Ble det dannet et nytt stoff når kobber(II)oksid reagerte med svovelsyre? Bestem typen reaksjon basert på antall og sammensetning av utgangsmaterialene og reaksjonsproduktene og skriv ned ligningen.
1. Når kobbertråd varmes opp, vil kobberet oksidere og svart kobber(II)oksid vil dannes. Dette er en sammensatt reaksjon.
2. Det resulterende kobber(II)oksidet løses opp i svovelsyre, løsningen blir blå farge, dannes kobber(II)sulfat:
Dette er en utvekslingsreaksjon.
Forsøk 2. Interaksjon av marmor med syre
Legg 1-2 marmorbiter i et lite glass. Hell nok saltsyre i glasset til å dekke bitene. Tenn en splint og ta den inn i glasset.
Oppstår det nye stoffer når marmor reagerer med syre? Hvilke tegn på kjemiske reaksjoner observerte du? Skriv ned ligningen for den kjemiske reaksjonen og angi dens type basert på antall og sammensetning av utgangsstoffene og reaksjonsproduktene.
1. Marmor oppløst i saltsyre skjedde en kjemisk reaksjon:
Eksperiment 3. Interaksjon av jern(III)klorid med kaliumtiocyanat
Hell 2 ml av en løsning av jern(III)klorid i et reagensrør, og deretter noen få dråper av en løsning av kaliumtiocyanat KSCN - et salt av syren HSCN, med en syrerest SCN-
.
Hvilke tegn følger med denne reaksjonen? Skriv ned dens likning og type reaksjon basert på antall og sammensetning av utgangsmaterialene og reaksjonsproduktene.
Løsningen ble knallrød, og det ble dannet jern(III)tiocyanat.Dette er en utvekslingsreaksjon.
Eksperiment 4. Interaksjon av natriumkarbonat med kalsiumklorid
Hell 2 ml natriumkarbonatløsning i et reagensrør. Tilsett deretter noen dråper kalsiumkloridløsning. Hva observerer du? Skriv ned ligningen for den kjemiske reaksjonen og angi dens type basert på antall og sammensetning av utgangsstoffene og reaksjonsproduktene.
Et hvitt krystallinsk bunnfall av bariumsulfat observeres. Dette er en utvekslingsreaksjon.
Praktisk arbeid nr. 5"Fremstilling av en sukkerløsning og bestemmelse av massefraksjonen i løsningen"
Bruk en målesylinder til å måle 50 ml destillert vann og hell det over i en 100 ml konisk kolbe.
Vei en teskje granulert sukker (eller to stykker) på en laboratorievekt, legg den deretter i en kolbe med vann og rør med en glassstang til den er helt oppløst.
Fortsett nå til beregningsdelen. Beregn først massefraksjonen av sukker i løsningen. Du har de nødvendige dataene: masse sukker, vannvolum, ta vanntettheten lik 1 g/ml.
9. klasse
Praktisk arbeid nr. 1"Utføre en kjede av kjemiske transformasjoner"
Utfør reaksjoner der følgende utføres kjemiske transformasjoner(i henhold til alternativer).
Skriv ned ligninger for de tilsvarende reaksjonene. Skriv ionebytterreaksjoner også i ioneform.
Valg 1.
La oss utføre følgende transformasjoner:
Alternativ 2.
Alternativ 3.
Alternativ 3.
Praktisk arbeid nr. 2"Fremstilling og egenskaper av metallforbindelser"
Øvelse 1
I matematikk er det en regel - "summen endres ikke hvis stedene for begrepene endres." Er dette sant for kjemi? Sjekk dette ut med følgende eksperiment.
Forbered aluminiumhydroksid ved en utvekslingsreaksjon og bevis dets amfotere natur. For å gjøre dette kan du bruke en reaksjon hvis ligning er
Utfør denne reaksjonen i to varianter, og bruk de samme volumene av utgangsstoffer i hver variant: tilsett først en løsning av et annet reagens dråpevis til en løsning av et av utgangsstoffene (reagens), endre deretter rekkefølgen for innføring av reagensene i reaksjonen. Observer i hvilket tilfelle det vil dannes et bunnfall og i så fall ikke.
Forklar resultatene og skriv ned ligningene for reaksjonene utført i molekylær og ionisk form.
Oppgave 2
Utfør reaksjoner for å bekrefte den kvalitative sammensetningen av kalsiumklorid. Skriv ned reaksjonsligningene i molekylære og ioniske former.
Oppgave 3
Utfør transformasjoner i henhold til følgende skjema 1
:
1
For å utføre den andre transformasjonen, bruk klorvann.
Skriv likningene for de korresponderende reaksjonene og betrakt dem fra oksidasjons-reduksjonsstandpunktet. Utfør kvalitative reaksjoner for å bekrefte tilstedeværelsen av reaksjonsprodukter. Skriv ned reaksjonsligningene i molekylære og ioniske former.
Oppgave 4
Skaff jern(II)sulfat på minst tre måter. Skriv likningene for ionebytterreaksjoner i ionisk og molekylær form, og vurder substitusjonsreaksjoner fra oksidasjons-reduksjonsstandpunkt.
Oppgave 5
Utfør reaksjoner for å bekrefte den kvalitative sammensetningen av jern(II)sulfat. Skriv ned likningene for de tilsvarende reaksjonene i molekylær og ionisk form.
Praktisk arbeid nr. 3"Eksperimentelle problemer med å gjenkjenne og skaffe stoffer"
De tre reagensglassene du har fått (alternativ 1, 2 eller 3) inneholder faste stoffer, og de tre andre (alternativ 4) inneholder løsninger av stoffer.
Bestem eksperimentelt hvilket reagensglass som inneholder hvert av stoffene du har fått. Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene i molekyl- og ionform.
Etter denne delen av arbeidet, fullfør en eller to eksperimentelle oppgaver fra følgende liste (som instruert av læreren).
valg 1
a) natriumhydroksid;
b) kaliumkarbonat;
c) bariumklorid.
Alternativ 2
a) kalsiumkarbonat;
b) natriumsulfat;
c) kaliumklorid.
Alternativ 3
a) bariumnitrat;
b) natriumsulfat;
c) kalsiumkarbonat.
Alternativ 4
a) natriumklorid;
b) aluminiumklorid;
c) jern(III)klorid.
Oppgave 1. Bevis eksperimentelt at jernsulfatet, en prøve du fikk, inneholder en blanding av jern(III)sulfat. Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene i molekyl- og ionform.
Oppgave 2. Skaff jern(III)oksid med utgangspunkt i jern(III)klorid. Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene, og likningen for reaksjonen som involverer en elektrolytt og i ionisk form.
Oppgave 3. Forbered en løsning av natriumaluminat med utgangspunkt i aluminiumklorid. Skriv ned likningene for reaksjonene utført i molekylær og ionisk form.
Oppgave 4. Skaff jern (II) sulfat fra jern. Skriv ned likningene for reaksjonene som er utført og analyser redoksprosesser.
Praktisk arbeid nr. 4Eksperimentelle oppgaver om emnet "Oksygen undergruppe"
Oppgave 1.Utfør reaksjoner for å bekrefte den kvalitative sammensetningen av svovelsyre. Skriv reaksjonslikningene.
Oppgave 2. Plasser 1-2 sinkgranulat i et reagensglass og hell ca 1 ml fortynnet svovelsyre i det. Hva observerer du? Skriv reaksjonsligningen og tenk på redoksprosesser.
Oppgave 3. Hell natriumsulfidløsning i to reagensglass. Hell klorvann i en av dem, og bromvann i den andre. Hva observerer du? Forklar dine observasjoner. Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene i molekyl- og ionform.
Klor og bromvann- oksidasjonsmidler, så i begge reagensglassene vil sulfidet oksidere til svovel. Løsningene blir misfarget.
Oppgave 4. Du har fått tre prøverør med løsninger. Bestem hvilken som er plassert saltsyre, svovelsyre og natriumhydroksid. Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene i molekyl- og ionform.
Oppgave 5. Finn ut om den inneholder salt innblanding av sulfater. Skriv reaksjonsligningene i molekylære og ioniske former.
Oppgave 6. Bruk karakteristiske reaksjoner, avgjør om saltet du får er sulfat, jodid eller klorid. Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene i molekyl- og ionform.
Oppgave 7. Start fra kobber(II)oksid, få en løsning av kobber(II)sulfat og isoler krystallinsk kobbersulfat fra den. Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene i molekyl- og ionform.
Oppgave 8. Du har fått tre reagensglass med løsninger av natriumsulfat, sulfitt og natriumsulfid. Bruk bare ett reagens, finn ut hvilket reagensglass som inneholder hvert stoff. Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene i molekyl- og ionform.
Praktisk arbeid nr. 5Eksperimentelle oppgaver om emnet "Undergrupper av nitrogen og karbon"
Oppgave 1.Utfør reaksjoner som kan brukes til å bevise at stoffet gitt til deg i lukkede beholdere er:
a) ammoniumklorid;
b) natriumkarbonat;
c) ammoniumnitrat;
d) ammoniakk;
e) kalsiumkarbonat;
e) natriumsilikat.
Oppgave 2. Bevis eksperimentelt at ammoniumsulfat og ammoniumnitrat ikke kan blandes med kalk før du påfører denne gjødselen i jorda, og forklar hvorfor. Skriv reaksjonslikningene.
Oppgave 3. Bevis eksperimentelt at:
a) ammoniumklorid inneholder NH-ioner 4+ og Cl-;
b) ammoniumsulfat inneholder NH-ioner 4+ og S042-.
Skriv likningene for reaksjonene utført i molekylær og ionisk form.
Oppgave 4. Skaff ammoniakk fra følgende salter:
a) ammoniumklorid;
b) ammoniumsulfat;
c) ammoniumnitrat.
Skriv likningene for reaksjonene utført i molekylær og ionisk form.
Oppgave 5. Utfør reaksjonene som uttrykkes ved forkortede ioniske ligninger.Skriv likningene for reaksjonene utført i molekylær og ionisk form.
Oppgave 6. I fire prøverør får du krystallinske stoffer: natriumsulfat, sinkklorid, kaliumkarbonat, natriumsilikat. Bestem hvilket stoff som er i hvert reagensrør. Skriv reaksjonsligninger i molekylære og ioniske former.
Praktisk arbeid nr. 6
Valg 1.
Forsøk 1. Innhenting, innsamling og gjenkjennelse av hydrogen
Sett sammen enheten for å hente gasser og kontroller den for lekkasjer. Plasser 1-2 sinkgranulat i et reagensglass og hell 1-2 ml saltsyre i det. Lukk reagensrøret med en propp med et gassutløpsrør (se fig. 43) og plasser et nytt reagensrør på spissen av røret. Vent en stund til reagensrøret fylles med den frigjorte gassen.
Fjern reagensrøret med hydrogen, og uten å snu det, før det til den brennende alkohollampen. Hvis hydrogen eksploderer med et kjedelig smell, er det rent, og hvis det eksploderer med en "bjeffende" lyd, betyr det at hydrogen er blandet med luft ("eksplosiv gass").
Spørsmål og oppgaver
1. Hva skjer når sink reagerer med saltsyre? Lag en ligning for reaksjonen og karakteriser den ved å bruke alle de studerte egenskapene til klassifiseringen av kjemiske reaksjoner.
2. Betrakt den registrerte reaksjonen i form av oksidasjons-reduksjonsprosesser.
3. Beskriv fysiske egenskaper hydrogen, direkte observert under eksperimentet.
4. Beskriv hvordan hydrogen kan gjenkjennes.
Forsøk 2. Innhenting, oppsamling og gjenkjenning av ammoniakk
Sett sammen enheten som vist i figur 113 og se etter lekkasjer.
Hell en skje med ammoniumklorid og kalsiumhydroksid i en porselenskopp for å brenne stoffene. Rør blandingen med en glassstang og hell over i et tørt reagensrør. Lukk den med en propp og fest den i stativbenet (vær oppmerksom på reagensrørets tilt i forhold til hullet!). Plasser et tørt ammoniakkoppsamlingsrør på gassutløpsrøret.
Varm først reagensrøret med en blanding av ammoniumklorid og kalsiumhydroksid (2-3 flammeslag), og deretter på stedet hvor blandingen befinner seg.
For å oppdage ammoniakk, plasser et fuktig fenolftaleinpapir nær åpningen av et opp-ned reagensrør.
Stopp oppvarmingen av blandingen. Fjern reagensrøret der ammoniakken er samlet fra gassutløpsrøret. Dekk umiddelbart enden av gassutløpsrøret med et stykke våt bomullsull.
Lukk umiddelbart åpningen på det fjernede reagensglasset med tommelen og senk det ned i et kar med vann. Fjern fingeren bare under vann. Hva observerer du? Hvorfor steg vannet i reagensrøret? Lukk hullet i reagensrøret under vann med fingeren og fjern det fra karet. Tilsett 2-3 dråper fenolftaleinløsning i reagensrøret. Hva observerer du?
Utfør en lignende reaksjon mellom løsninger av alkali og ammoniumsalt ved oppvarming. Påfør vått indikatorpapir på åpningen av reagensrøret. Hva observerer du?
Spørsmål og oppgaver
1. Hva skjer når ammoniumklorid og kalsiumhydroksid reagerer? Lag en ligning for reaksjonen og karakteriser den ved å bruke alle de studerte egenskapene til klassifiseringen av kjemiske reaksjoner.
2. Beskriv de fysiske egenskapene til ammoniakk som er direkte observert i forsøket.
3. Beskriv minst to måter å gjenkjenne ammoniakk på.
Alternativ 2.
Forsøk 1. Innhenting, innsamling og gjenkjennelse av oksygen
Sett sammen enheten som vist i figur 114 og se etter lekkasjer. Hell kaliumpermanganat KMnO i reagensrøret til omtrent ¼ av volumet. 4 og plasser en løs bomullsull ved åpningen av reagensrøret. Lukk reagensrøret med en propp med et gassutløpsrør. Fest reagensrøret i benet på stativet slik at enden av gassutløpsrøret når nesten til bunnen av karet der oksygen skal samles opp. Kontroller tilstedeværelsen av oksygen i karet med en ulmende splint.
Spørsmål og oppgaver
1. Hva skjer når kaliumpermanganat varmes opp? Lag en ligning for reaksjonen og karakteriser den ved å bruke alle de studerte egenskapene til klassifiseringen av kjemiske reaksjoner.
2. Betrakt den registrerte reaksjonen i form av oksidasjons-reduksjonsprosesser.
3. Beskriv de fysiske egenskapene til oksygen som er direkte observert i eksperimentet.
4. Beskriv hvordan du kjente igjen oksygen.
Eksperiment 2. Innhenting, innsamling og gjenkjennelse av karbonmonoksid (IV)
Legg flere stykker kritt eller marmor i et reagensrør og tilsett 1-2 ml fortynnet saltsyre. Lukk røret raskt med proppen og gassutløpsrøret. Plasser enden av røret i et annet reagensglass som inneholder 2-3 ml kalkvann.
Se i noen minutter mens gassbobler passerer gjennom kalkvannet.
Spørsmål og oppgaver
1. Hva skjer når kritt eller marmor reagerer med saltsyre? Lag en ligning for reaksjonen og karakteriser den ved å bruke alle de studerte egenskapene til klassifiseringen av kjemiske reaksjoner.
2. Betrakt reaksjonen utført i lys av teorien om elektrolytisk dissosiasjon.
3. Beskriv de fysiske egenskapene til karbon (IV) monoksyd som er direkte observert i forsøket.
4. Beskriv hvordan du kjente igjen karbonmonoksid.
Denne reaksjonen er kvalitativ for karbondioksid.
11. klasse
Praktisk arbeid nr. 1"Å skaffe, samle og gjenkjenne gasser"
Alternativ 1. Motta, samle og gjenkjenne hydrogen
Skaff, samle inn, gjenkjenne hydrogen og utfør eksperimenter som karakteriserer dets egenskaper. Skriv ned ligninger for de tilsvarende reaksjonene.
Litt saltsyre ble helt i et reagensglass og et sinkgranulat ble droppet i. Reagensrøret ble lukket med en propp med et gassutløpsrør, hvis ende ble senket ned i et annet reagensrør snudd opp ned. Vi observerer frigjøring av hydrogengassbobler. Etter en tid ble det andre reagensrøret snudd og en forsiktig brennende fakkel ble brakt over. Hydrogen brenner og vann kondenserer på veggene i reagensrøret.
Alternativ 2. Motta, samle og gjenkjenne oksygen
Skaff, samle inn, gjenkjenne oksygen og utfør eksperimenter som bekrefter dets kjemiske egenskaper. Skriv ned ligningene for de tilsvarende reaksjonene.
Litt kaliumpermanganat ble helt i reagensglasset, en bomullskule ble plassert inni og det ble lukket med en propp med gassutløpsrør. Deretter festet de reagensrøret på et stativ slik at enden av røret nådde bunnen av glasset der oksygen skulle samles opp. Varmet opp reagensrøret og samlet opp fullt glass oksygen (vi sjekker glassets fylde ved en ulmende splint, den blusser opp) og dekket glasset med papp.
Alternativ 3. Motta, samle og gjenkjenne karbondioksid
Skaff, samle inn, identifiser karbondioksid og utfør eksperimenter som bekrefter dets kjemiske egenskaper. Skriv ned ligningene for de tilsvarende reaksjonene.De tok et kullstykke, varmet det i flammen til en brenner og senket det ned i et kar med oksygen, det tok fyr med en gulblå flamme.
Alternativ 4. Produksjon, innsamling og anerkjennelse av etylen
En blanding bestående av en del vannfritt natriumacetat og to deler natriumhydroksid (vannfritt) ble plassert i et reagensrør utstyrt med et gassutløpsrør. Reagensrøret ble montert horisontalt på et stativ og varmet opp. Den frigjorte gassen ble ført inn i separate prøverør med brom og en løsning av kaliumpermanganat. Løsninger endrer ikke farge. Vi setter fyr på gassen som slippes ut fra røret; den brenner med en blå, ikke-lysende flamme. Litt konsentrert svovelsyre ble plassert i et reagensrør.
Praktisk arbeid «Gjenkjenning av organiske stoffer».
Mål: gjenta kvalitative reaksjoner karakteristiske for organiske stoffer, konsolidere kjemiske eksperimentferdigheter.
Reagenser og utstyr: teststoffer (glyserin, stivelse, sitronsyre, glukose), vann, ammoniakkløsning av sølvoksid, kobbersulfat, natriumhydroksid, jod, alkohollampe, fyrstikker, reagensrør, reagensglassholder.
Framgang
Oppgave nr. 1.Identifiser stoffene som er gitt deg gjennom kvalitative reaksjoner. Formaliser resultatene og formuler konklusjoner.
| Stoff som skal bestemmes | Kvalitative reaksjonsresultater |
|
| 1. Glyserin CH2-CH-CH2 / / / OJ OJ OJ | Cu(OH)2 | Lys blå kobberglyseratløsning |
| 2.Stivelse (C6H10O5)n | Jodløsning | Blå løsning |
| 3. Sitronsyre | A) Universell indikator. B) Metall B) Na 2CO 3 | A )Universalindikatoren blir rød B) Gass slippes ut B) Gass slippes ut |
| 4. Glukose C6H12O6 | Cu(OH)2 Ag2O | Rødt sediment Gjenvinning av sølv fra oksid |
Oppgave nr. 2.Svar på spørsmålene.
1.Hvilke stoffer dannes som følge av stivelseshydrolyse?
2. Hvordan bevise eksperimentelt at stoffet gitt til deg er eddiksyre?
3.Hvorfor gir ikke sukrose en sølvspeilreaksjon?
Konklusjoner:
"Praktisk arbeid nr. 2"
Praktisk jobb
«Ionebyttereaksjoner. Hydrolyse av salter"
Målet med arbeidet: konsolidere ferdighetene til å komponere ionebytterreaksjoner, gjenta tegnene på forekomsten av ionebytterreaksjoner til slutten. Forsterk begrepet "hydrolyse av salter". Eksperimentelt studer pH i saltløsninger. Styrk ferdigheter i kjemiske eksperimenter og gjennomgå sikkerhetsreglene.
Framgang
Oppgave nr. 1. Utfør et eksperiment mellom elektrolyttløsninger. Legg merke til de observerte fenomenene.
A) Na 2 CO 3 og H 2 SO 4 (gass)
B) BaCl 2 og H 2SO 4 (utfelling b.c.)
B) NaOH og CuSO 4 (utfelling av GC)
D) NaOH og H 2SO 4 (vann)
Skriv ligninger i molekylær og ionisk form.
Oppgave nr. 2. Hydrolyse av saltløsninger.
Test saltløsninger med en universalindikator Bestem pH til saltløsningen og mediet ved å endre fargen på universalindikatoren.
Hydrolyse av saltløsninger.
A) Na 2CO 3
B)NH4Cl
B) FeCl 3
Presenter resultatene i en tabell.
| Na 2 CO 3 | NH4Cl | FeCl3 |
|
| Utgangspunkt | |||
| Universell indikator |
Skriv ned likninger for hydrolysereaksjoner og skriv ned konklusjonen.
Få orden på arbeidsplassen din.
Konklusjoner:
Se dokumentinnholdet
"Praktisk arbeid nr. 3"
Praktisk jobb " Kvalitativ analyse organiske forbindelser"
Instruksjoner for bruk
Målet med arbeidet: utvikle ferdigheter i kvalitativ bestemmelse av karbon, hydrogen og klor i organiske forbindelser
Utstyr, materialer: parafinlys, reagensglassholder, reagensglass, begerglass, kobberspiral, spritlampe, dikloretan.
Oppgave nr. 1 Kvalitativ definisjon karbon i organiske forbindelser.
Tenn et parafinlys. Plasser et rent reagensrør i stearinlysets flamme. Hva observerer du? Forklar resultatene av eksperimentet.
Oppgave nr. 2 Kvalitativ bestemmelse av hydrogen i organiske forbindelser. Dekk det brennende stearinlyset med et rent, tørt glass. Hva observerer du? Forklar resultatene av eksperimentet.
Oppgave nr. 3 Kvalitativ bestemmelse av klor i organiske forbindelser.
Varm opp kobberspiralen i flammen til en alkohollampe og tilsett den til alkankloridderivatet.
Ta så alkohollampen tilbake i flammen. Hva observerer du?
Skriv resultatene av forsøkene i tabellen. Formuler og skriv ned konklusjonen din.
| Hva gjorde de? | Hva observerte du? | ||
Satt sammen av A.V. Filippova
Praktisk jobb
for 7. klasse
KJEMI-tips--Yagi
(sikkerhetsreguleringer)
Hør på meg, min venn,
Jeg skal lære deg en lekse
Slik at denne gangen, kjære,
Du kunne ikke bære beina!
Jeg har en hel skatt her:
Kaliumpermangonat,
Det er svovel, det er fosfor,
Det er også kaliumklorat.
Komponentene er nøyaktig opphengt,
Mal blandingen bedre.
Hvis alt går som det skal -
Han vil ødelegge alt her som det er!
Forbered eksplosiv gass
Ta med kampen nå.
Det er en kjedereaksjon her -
Du blir stående uten øyne!
Hell vann i syren
Ta den sulfate, den feile!
Hvis du har tid, vil du se -
Sprayen vil falle en mil unna!
Vel, er ikke lyset fint for deg?
Hellte du lut på hendene?
Så gni øynene med hendene,
Og du glemte hendene dine!
Her, lukt på aske-to-ene-
Det lindrer alltid stress. 
Det finnes en motgift for det
Jeg har ikke funnet noen fremgang ennå!
Tidlig om morgenen på tom mage
Du smaker på ammoniakken. 
Han får tårer i øynene,
Hvis du ikke går halt med en gang!
Lukt klor, min venn.
Han hjalp mange mennesker!
Ja, pust dypt inn,
Jeg klarte ikke å puste ut!
Mange forskjellige oppskrifter
Yagi-kjemi har:
Hvis du vil, vil du stå uten fingre,
Vel, hvis du vil, uten et bein!
Jeg skal fortelle deg, barnebarn:
Du kan leve uten tuberkulose,
Selv om det er dårlig, selv om det ikke er lenge,
Men til din egen skade
Dato "___" ___________
Praktisk arbeid nr. 1
Sikkerhetsreguleringer. Teknikker for håndtering av laboratorieutstyr.
__________
Målet med arbeidet:
Lær sikkerhetsreglene når du arbeider i et kjemirom.
Bli kjent med forskjellige typer kjemiske glassvarer og mulighetene for bruk i kjemisk laboratorium, studere strukturen til et laboratoriestativ og trene ferdigheter i å jobbe med det;
Utstyr:
utvalg av kjemisk glass: reagensglass, kolber (koniske, flatbunnede), begerglass, graderte sylindre, porselenskopper, reagensglassholdere, reagensrørstativ, skjeer, etc.), laboratoriestativ
BRUKSANVISNING.
Arbeidsrekkefølgen.
Se gjennom de kjemiske glassprøvene som følger med. Bestem formålet.
Lag tegninger av tre deler kjemisk glass og forklar hensikten.
Vurder komponentene i et laboratoriestativ og forstå formålet deres.
Sett sammen stativet og fest foten og ringen til den.
Skisser det sammensatte stativet og angi hoveddelene.
Tegn delene av flammen som brenner, angi hvilken del som er varmest.
Svar skriftlig på følgende spørsmål:
Hva er reglene for å samle et fast stoff fra en kolbe til et reagensrør?
Hvordan blande løsninger riktig i et reagensrør?
8. Trekk en konklusjon basert på resultatene av arbeidet.
Bevege seg arbeid
Oppgave 1. Prøver av kjemisk glass . (Tegn og skriv hensikten.)
Flatbunnede kolber.
Kolber med rund bunn.
Kjemiske begre.
Porselenskopper.
Graderte sylindre.
Oppgave 2. Studer og skisser et laboratoriestativ
1) kjerne;
1 ) forsyning;
2 ) kobling;
4) labb;
5) ringe.
Oppgave 3. Svar på spørsmål.
1. Faste stoffer fra krukker bør kun fjernes med en tørr skje. eller tørt reagensrør?
2. Blanding av løsninger i et reagensrør gjøres med raske og kraftige bevegelser. Forbudtom
rist reagensrøret mens du dekker hullet med fingeren?
Oppgave 4. Struktur av flammen
1.
2.
3.
4.
Konklusjon:
Få orden på arbeidsplassen din.
Dato "____"_____________
Praktisk arbeid nr. 2
Studie av fysiske og kjemiske fenomener
Mål: studere de fysiske og kjemiske egenskapene til de foreslåtte stoffene ved hjelp av ulike metoder.
Bevege segarbeid
Undersøk prøvene av ulike stoffer gitt til deg.
Undersøk løselighet faste stoffer. Finn data om tetthet, kokepunkt og smeltepunkt i referansetabellen. Legg inn resultatene av forskningen i tabellen.
2. Utforsk de kjemiske egenskapene til sink.
Interaksjon med vann
Interaksjon med saltsyre HCl
Interaksjon med kobberklorid CuCl 2
Vipade nNei beleiringka som et resultate XOg mOg hesk Oth reaksjonII
Hell natriumsulfitt og bariumklorid i reagensrøret. Legg inn observasjonene dine i tabellen.
Is dOg sengetøyNei gassfigurative stoffer V resultate XOg mOg hesky reaksjonOg th.
Slokkende brus.
Plasser en liten mengde brus i et reagensrør og tilsett dråper eddiksyreløsning.
Hvordan skal du forholde deg til syre?
Hva bør du gjøre hvis du får syre på hendene?
Legg inn observasjonene dine i tabellen.
Phi-forskning zichesky prosessmed Vunder oppløsning
Hell 1 ml vann i reagensrøret, tilsett ca. 1 g salt med en slikkepott og rør med en glassstang. Hva passer du på? Varm opp igjen. Noter observasjonene dine i tabellen.
Legg inn resultatene av studien i tabellen:
Konklusjon: Hvilke metoder brukte du for å studere stoffer under praktisk arbeid?
Hvordan identifisere gass ved lukt?
A) len deg over karet og inhaler
B) rett gassdampen mot deg og pust forsiktig
B) Jeg vet ikke
A) når den ble vippet, var etiketten på toppen, i håndflaten
B) etiketten er på bunnen
C) det spiller ingen rolle hvordan du tar reagensflasken.
Når du søler væske på et bord, må du:
A) informere lærer eller laborant
B) Rydd opp i sølt stoff selv
C) late som ingenting har skjedd.
Hvorfor kan du ikke samle mange reagenser på arbeidsplassen din?
A) reagensene kan blandes
B) skaper kaos
C) du kan skitne laboratorie-notatboken
D) alt det ovennevnte
Hvorfor kan ikke et reagensrør med en løsning varmes opp på ett sted:
A) vil ikke koke i lang tid
B) utslipp av væske kan oppstå og som et resultat et brannsår på hånden
B) varmes ikke godt opp
D) Jeg vet ikke
Oppslagstabell
Dato "____"_____________
Praktisk arbeid nr. 2
Forskning av fysiske og kjemiske fenomener
Mål: bli kjent med karakteristiske trekk ved fysiske og kjemiske fenomener og lære å identifisere dem; observere fysiske og kjemiske fenomener, beskrive observasjoner, trekke konklusjoner.
Utstyr: prøverør, tørt drivstoff, metallstativ, glassstang, gassutløpsrør.
Reagenser: kobbersulfat, jernnål, binders, spiker, natron, limeløsning.
Framgang
| Reaksjonsskjema: jern + kobbersulfat = kobber + ferum (11) sulfat |
||||
| Reaksjonsskjema: |
||||
| Reaksjonsskjema: |
||||
| Varm opp vannet til 100 grader | ||||
Konklusjon:
Et fysisk fenomen er ________________________________
Et kjemisk fenomen er ________________________________
Dato "____"_____________
Praktisk robot nr. 3
Innhenting av syre i laboratoriet og testing av dets myndigheter
Meta: bli kjent med laboratoriemetoden for å trekke ut surt ved å distribuere kaliumpermanganat, lære å bruke utstyret for å trekke ut surt, lære å samle surt ved hjelp av metoden for å blande og vibrere vann, lære fysisk og kjemisk jeg er sur i kraft.
Obladnannya: laboratoriestativ, reagensrør med gassrør, kjemikaliekolbe, sylinder, kolbeplater, sluttkolbe, skje for sputtering, digeltang, krystallisator med vann, vatt, skip.
Reaktivitet: krystallinsk kaliumpermanganat, fordampet vann, leire, sirka, vannperoksid.
Skjul roboter
Lærerkontor:
Oksygen er hentet fra (nevn 3 stoffer)_________________
Samle oksygen (spesifiser metode)________________________
Gjenkjenne oksygen _____________________________________
Hvordan kan du brenne bunnen av oppvasken og samle geléen i yaken? Pakk det så inn.
Hvorfor er det sjelden kisen? Vennligst forklar.
Hva er det molekylære bidraget til ozon og oksid?
Zagalny visnovok:
Oksygen har følgende egenskaper
Læreroppgave (for ytterligere 11 poeng)
20 Svovel (VI) oksid inneholder 12 g. Svovel og 8g. Oksygen. Hva er massefraksjonene av grunnstoffer i forbindelsen?
Praktisk jobb
for 8. klasse
Sikkerhetsreguleringer
For å unngå å sette livet ditt i fare,
Du må kjenne til sikkerhetstiltak: 
Du gjør bare det du skal gjøre
Og samtidig veldig nøye.
Løs først problemet teoretisk,
Så gjør det praktisk talt.
Du bør aldri gå til et kjemisk laboratorium
Håndter stoffer med bare hender.
Du heller (heller) stoffene forsiktig,
Du heller ikke ut (heller ut) stoffene tilbake.
Vær gjerrig med kjemikalier -
Bruk et lite antall av dem.
Du gjør eksperimentene dine nøye
Over bordet (brettet) er et must.
Ikke inhaler damper eller gasser
Hvis du er uten gassmaske.
Stoffer er ikke testet for smak i laboratoriet -
Dette er strengt forbudt.
Ikke bland eller slå sammen
Alle kjemiske substanser kontrakt.
Du kan arbeide med etsende stoffer (syrer, alkalier),
Men vær ekstremt forsiktig.
Hvis syrer eller alkalier kommer i kontakt med deg,
De vaskes umiddelbart av med mye vann.
Syre tilsettes vann -
Dette er den eneste måten å fortynne syren.
Hvis væsken er brannfarlig,
Du jobber med henne langt fra ilden.
Med varmeapparater
Arbeid veldig nøye.
Arbeidsplassen er ryddig og ren,
Du følger alltid denne regelen.
Dato "____"_____________
Praktisk arbeid nr. 1
Å studere egenskapene til hovedklassene uorganiske forbindelser
Mål: utføre noen reaksjoner som er karakteristiske for syrer, baser, oksider og salter, utforske noen kvalitative reaksjoner for uorganiske forbindelser.
Utstyr: tørt drivstoff, prøverør, stativ, prøverørsholder.
Reagenser: indikatorer, kloridsyre, natriumhydroksid, natriumsulfitt, bariumklorid, natriumkarbonat, jern og kobbertråd, cuprum (2) oksid – pulver.
Framgang
Generelt i konklusjon:
Hvilke egenskaper ved stoffer har du studert? Hvilke tegn på reaksjon ble observert? ? Hvilke typer reaksjoner utførte du mens du gjorde praktisk arbeid?
Vil reaksjonen skje i forsøk 2 hvis vi i stedet for sink tar: a) magnesium, b) sølv? Begrunn svaret ditt.
Vil reaksjonen skje i forsøk 5 hvis saltet erstattes med: a) kalsiumkarbonat; b) natriumnitrat? Begrunn svaret ditt.
Umerkede reagensglass inneholder natriumkloridløsning og fortynnet kloridsyre. Foreslå minst to måter å gjenkjenne disse væskene på.
Hvis du helte et overskudd av reagensløsninger i et reagensrør, må du:
A) tøm den tilbake
B) hell i kloakken
C) gi beskjed til lærer eller laborant
Faste stoffer
A) ta den opp med hendene
B) ta med en slikkepott
B) ta det med en skje
D) ta alt ovenfor
Hvis en syreløsning kommer i kontakt med huden din, bør du:
A) skyll med kaldt vann
B) skyll med kaldt vann, behandle med 2% brus
Syren fortynnes:
A) helle vann i syre
B) helle syre i vann
C) rekkefølgen av blanding spiller ingen rolle
D) Jeg vet ikke
Tegn på reaksjon:
A) endring i væskevolum
B) nedbør
B) endring i form av et stoff
Ved oppvarming av reagensrøret må det holdes slik at hullet rettes
B) borte fra deg
D) bort fra deg selv og dine naboer
Dato "____"_____________
Praktisk jobb № 2
Jeg er kjent med sikkerhetstiltak _________________
Bevege segarbeid
To flasker uten etiketter inneholder løsninger: den ene inneholder saltsyre, den andre inneholder natriumhydroksid. Hvordan eksperimentelt bevise hvilken flaske som inneholder hvert stoff?
Vask kjemisk et reagensrør som er forurenset med praktisk leksjon jern(III)hydroksid
Bevis at det utstedte stoffet er kloridsyre.
Fra reagensene som er tilgjengelige på bordet, få kobber(II)sulfat på flere måter.
(løs flere problemer som instruert av læreren)
Presenter resultatene av eksperimentet i hvilken som helst form, noter observasjonene, skriv ned reaksjonsligningene.
Sikkerhetstest
A) det er estetisk tiltalende
D) spiller ingen rolle
Hvorfor kan ikke overflødig substans (reagens) helles tilbake i flasken?
A) stoffer kan forveksles
B) forurense stoffet
B) skitne hendene
D) det er vanskelig å åpne pluggene
A) ikke tillatt
B) mulig med samtykke fra lærer
A) skyll med kaldt vann
C) behandle med 2 % eddiksyreløsning
A) på et eget stykke papir
B) inn arbeidsbok
A) i midten av reagensrøret
B) ved åpningen av reagensrøret
B) i bunnen av reagensrøret
D) spiller ingen rolle
Konklusjon:
Dato "____"_____________
Praktisk jobb № 2
"Løse eksperimentelle problemer om emnet "Hovedklasser av uorganiske forbindelser"
Mål: gjenta egenskapene til oksider, syrer, baser og salter og anvende denne kunnskapen i eksperimentell problemløsning; lære å gjenkjenne stoffer plassert i flasker uten etiketter.
Jeg er kjent med sikkerhetstiltak _________________
Bevege segarbeid
Oppgave nr. 1. Løs "Transformasjonskjeden", skriv ned de riktige formlene for stoffene, ta hensyn til valensen kjemiske elementer og syrerester..
MgO Mg Cl _ Mg C O _ Mg Cl _ Mg _ (P O _)_.
Innledende stoffer, reagenser og utstyr: magnesiumoksid, klorsyre, løsninger: natriumklorid, natriumkarbonat, ortofosforsyre; stativ med prøverør.
Oppgave nr. 2. "Valley of Ions." Skriv formlene for ionene som er en del av følgende stoffer: magnesiumnitrat, magnesiumkarbonat, magnesiumortofosfat, magnesiumklorid, med kjemiske symboler.
Merk følgende! For å oppnå det nødvendige resultatet når du utfører utvekslingsreaksjoner, tilsett reagensløsninger dråpe for dråpe, unngå overflødig. På denne måten kan du forhindre sidereaksjoner mellom reagensene som ble brukt i dette eksperimentet og overflødig reagens fra forrige forsøk.
Oppgave nr. 3. "Finn reagensen." Skriv ned formlene til reagensene for å utføre sekvensielle transformasjoner i tabellen:
Oppgave nr. 4. «Designer». La det skje praktiske reaksjoner Basert på oppgave nr. 1, skriv ned dine handlinger, observasjoner, konklusjoner og reaksjonsligninger i tabellen:
| Forsøk 1. Gjennomfør transformasjonerMgO Mg Cl _ |
||
| Reaksjonsligning:... Denne reaksjonen er ... (angi typen reaksjon) |
||
| Forsøk 2. Gjennomføring av transformasjonenMg Cl _ Mg C O _ |
||
| Reaksjonsligning: ... Sidereaksjonsligning: .... Denne reaksjonen er ... (angi typen reaksjon) |
||
| Forsøk 3. Gjennomføring av transformasjonenMg C O _ Mg Cl _ |
||
| Reaksjonsligning: ... Denne reaksjonen er ... (angi typen reaksjon) |
||
| Forsøk 4. Gjennomføring av transformasjonenMg Cl _ Mg _ (P O _)_. |
||
| Reaksjonsligning: ... Denne reaksjonen er ... (angi typen reaksjon) |
||
| Generell konklusjon: Under praktisk arbeid... |
Sikkerhetstest
A) det er estetisk tiltalende
B) tilstedeværelsen av skitt kan påvirke eksperimentet
C) fargen på sedimentet kan endre seg
D) spiller ingen rolle
Hvorfor kan ikke overflødig substans (reagens) helles tilbake i flasken?
Hvorfor kan ikke overflødig substans (reagens) helles tilbake i flasken?
A) stoffer kan forveksles
B) forurense stoffet
B) skitne hendene
D) det er vanskelig å åpne pluggene
Utfør eksperimenter som ikke er angitt i instruksjonene:
A) ikke tillatt
B) mulig med samtykke fra lærer
C) du kan, hvis du vet hva som vil skje
Hvis en alkalisk løsning kommer i kontakt med huden din, må du:
A) skyll med kaldt vann
B) behandle med 2% brusløsning
C) behandle med 2 % eddiksyreløsning
Slik presenteres resultatene av praktisk arbeid:
A) på et eget stykke papir
B) i en notatbok for praktisk arbeid
B) i en arbeidsbok
Reagensglasset festes i reagensglassholderen
A) i midten av reagensrøret 
B) ved åpningen av reagensrøret
B) i bunnen av reagensrøret
D) spiller ingen rolle
Praktisk jobb
for 9. klasse
Dato "___" ___________
Praktisk arbeid nr. 1
Fremstilling av en løsning med en viss masse
oppløst stofffraksjon
Mål: konsolidere kunnskap og ferdigheter i å løse beregningsproblemer; utvikle evnen til å tilberede løsninger med en viss massefraksjon av oppløst stoff; dannelse av praktiske ferdigheter i arbeid med måleinstrumenter.
Utstyr: 500 ml begerglass, glassstang med gummitupp, vekt med vekter, slikkepott, målebeger.
Reagenser: salt, vann (kaldt og varmt).
Framgang
Hvorfor løses salt opp raskere i varmt vann enn i kulda?
Hvorfor sjøvann koker over høy temperatur Hva er destillert vann?
Konklusjon: for matlaging __________ g løsning _________ med en massefraksjon salt er _______% nødvendig_________________________________
Kontrollspørsmål
Hvorfor løser salt seg bedre opp i varmt vann enn i kaldt vann?
Hvorfor kalles oppløsning en fysisk-kjemisk prosess?
Hvilket vann vil koke raskere: sjøvann eller destillert vann?
Dato "___" ___________
PRAKTISK ARBEID nr. 2
"UTBYTTE REAKSJONER MELLOM ELEKTROLYTTLØSNINGER"
Mål: å studere praktisk forholdene under hvilke ionebytterreaksjoner mellom elektrolyttløsninger er mulige.
Utstyr: stativ med prøverør
Reagenser: løsninger av NaOH, HCl, CuSO 4, BaCl 2, Na 2 CO 3, Na 2 SO 3, fenolftalein.
Sikkerhetstrening :
Ta nøye med løsninger nødvendige mengder stoffer.
Vær spesielt forsiktig når du arbeider med løsninger av syrer HCl og alkalier,
NaOH
Håndter glass med forsiktighet.
Framgang
Generell konklusjon:
Elektrolytter er __________________________________________ for dem forholde ____________________________________________________________
Ionereaksjoner-reaksjoner__________________________________________________________
Ionebytterreaksjoner i elektrolyttløsninger fortsetter til fullføring i slike saker:______________________________________________________________
Dato "___" ___________
PRAKTISK ARBEID nr. 3
Løse eksperimentelle problemer
Mål : lære å løse eksperimentelle problemer i praksis, konsekvent skaffe uorganiske stoffer (uløselig hydroksid, oksid, etc.), gjenkjenne uorganiske stoffer ved deres kjemiske egenskaper.
Utstyr og reagenser: prøverør, prøverørsholder, tørt drivstoff, prøverørstativ, fyrstikker; cuprum sulfate, bariumklorid, natriumkarbonat, natriumsulfitt, kloridsyre, natriumhydroksid eller kaliumhydroksid, indikatorer.
Framgang
Når du gjør arbeidet ditt, bruk tabellen over løselighet av stoffer og tabellen for bestemmelse av ioner.
Forsøk nr. 1. Sekvensiell produksjon av uorganiske stoffer.
Utfør praktisk talt følgende transformasjoner: cuprum (2) sulfat - cuprum (2) hydroksid-cuprum (2) oksid - cuprum klorid.
Del oppgaven ned i etapper.
Generell konklusjon: vi lærte mens vi gjorde eksperimenter...
Ekstra oppgave - eksperimentell oppgave.
En løsning av ferrum (3) kloridsalt ble gitt. Bevis eksperimentelt at saltet inneholder ferrumkationer og kloranioner. Skriv reaksjonsligningene i ioniske former.
Dato "___" ___________
PRAKTISK ARBEID nr. 4
Egenskaper til eddiksyre
Mål: studere og eksperimentelt bekrefte egenskapene til eddiksyre
Reagenser: spon eller pulver av magnesium eller sink, krystallinsk natriumkarbonat (soda), løsninger: eddiksyre, ferrum (3) klorid, indikatorer, natriumhydroksid.
Utstyr: prøverør, reagensrørstativ, tørrstoffskje.
Merk følgende!
Framgang
Generell konklusjon:
« Rapport fra stedet»
I dag i timen lærte jeg...
Jeg ble overrasket...
Nå kan jeg...
Jeg vil …
"Svar meg"-oppgaven
1. Hvilke egenskaper ved uorganiske syrer har eddiksyre?
2. Hvilken av dem karboksylsyrer du bruker i livene våre. Deres fysiologiske effekt på kroppen.
Oppgave "Fiks det"
Rett feil og ordne koeffisienter
Dato "___" ___________
PRAKTISK ARBEID nr. 5
Løse eksperimentelle problemer i organisk kjemi
Mål: konsolidere kunnskap om organiske forbindelser og lære å eksperimentelt bekrefte og identifisere stoffer ved hjelp av kvalitative reaksjoner.
Utstyr: stativ med prøverør, tørt drivstoff, beger, glassstang.
Reagenser: jodtinkturløsning, lakmus, cuprum (11) sulfat, alkaliløsning, stivelse, eddiksyre, glyserin, eggehvite.
Framgang
Reaksjonsligninger:
Definisjon av stivelse__________________________
Bestemmelse av glyserol__________________________
Bestemmelse av eddiksyre_____________________
Bestemmelse av protein________________________________
Bestemmelse av natriumacetat__________________________
Generelt i konklusjon:____________________________________________
Trening– eksperimentell oppgave :
Bevis eksperimentelt at:
A) poteter og hvitt brød inneholder stivelse;
B) modent eple inneholder glukose.
Lag en liste over reagensene og utstyret du trenger for å gjennomføre forsøkene, og en handlingsplan for forsøkene.
Praktisk jobb
i 10. klasse
Dato "___" ___________
Praktisk arbeid nr. 1
Å skaffe karbondioksid og studere dets egenskaper
Mål: lære å gjenkjenne uorganiske stoffer, få karbondioksid fra marmor, jobbe med syrer, utføre en kvalitativ reaksjon på karbonation.
Utstyr og reagenser: reagensrør, trakt, gassutløpsrør, stativ, pinsett, beger, marmor eller kritt, kloridsyre, krystallinsk natriumhydrogenkarbonat (brus), indikatorer osv.
Sikkerhetsreguleringer:
Følg reglene for arbeid med syreløsninger. Unngå kontakt av syrer med hud og slimhinner.
Følg reglene for arbeid med syrer og giftige stoffer– bariumklorid og sølvnitrat. Unngå kontakt med hud og slimhinner.
Framgang
Trening "Sanne og usanne utsagn."
Uttalelser
1. Karbondioksid er en "vill gass".
2. Havene og havene inneholder 60 ganger mer karbondioksid enn jordens atmosfære.
3. Naturlige kilder karbondioksid kalles mofets.
4. I nærheten av Napoli er det en "Dog Cave" hvor hunder ikke er tillatt.
5. I laboratorier produseres karbondioksid ved påvirkning av svovelsyre på marmorbiter.
6. Karbondioksid er en fargeløs og luktfri gass, lettere enn luft, svært løselig i vann.
7. Fast karbondioksid kalles "tørris".
8. Kalkvann er en løsning av kalsiumhydroksid i vann.
| Generell konklusjon: Karbon (IV ) oksid oppnås ved... Karbon (IV ) oksid gjenkjennes ved hjelp av... Karbonater omdannes til hydrogenkarbonater under følgende forhold: ... Hydrogenkarbonater omdannes til karbonater under følgende forhold: ... |
Læreroppgave. Svar på spørsmålene.
Hvorfor kalles reaksjoner mellom karbonater og syrer kvalitative?
Er det mulig å fordampe kalsiumhydrogenkarbonatsalt fra en løsning? Hvorfor?
Dato "___" ___________
Praktisk robot nr. 2
FORSKNING AV EKSPERIMENTELLE OPPGAVER
Meta : Utvikling av eksperimentelle oppgaver for anskaffelse, identifisering og levering av talemyndigheter, utvikling av teoretisk kunnskap og praktiske ferdigheter i praksis.
Reaktiveringsutstyr:
løse opp ferum(II)sulfat, kloridsyre, natriumhydroksid, kalsiumhydroksid, bariumklorid, nummererte faste stoffer natriumklorid, kaliumklorid og bariumklorid, fast natriumsulfat med magnesiumsulfat atu, stålbor, kobber, kopper(II)oksid, Hva å rengjøre husene med pulverlignende væske. kolbe med brønnvann, varmepute, prøverør, prøverørstrimmer, sirniki.
Skjul roboter
| Oppgave 1 |
Bestem eksperimentelt om ferum (II) sulfat interagerer med:
a) eng; b) midyu; c) bariumklorid.
Rozv"yazannia
A. Hell 1 ml ferum(II)sulfat i et reagensrør og tilsett 1 ml natriumhydroksidløsning. Utvekslingsreaksjonen som oppstår i prøven kan uttrykkes i sammenligning:
Fe SO 4 + 2 NaOH -- > Na2S04+ …
Fe 2+ + S0 4 2- + 2Na + + 2OH - -- > 2Na++S042-+ …
Fe 2+ + 2OH - -- > … Beleiringen av den hvite fargen faller.
I vinden blir barken grønn og jevn brun.
B. I et annet reagensrør legger vi en skinne av kobberslagg, som tidligere er renset for oksidspytt. Tilsett 2 ml konsentrert rosmarin ferum (II) sulfat. Endringer kan ikke unngås.
Fe S 0 4 + Cu -/- >
Kobber, som et mindre aktivt metall, frigjør ikke salt.
B. Hell 1 ml ferum(II)sulfat i det tredje reagensglasset og tilsett bariumklorid i dråper. Vokt dere for opprettelsen av en hvit krystallinsk beleiring:
Fe S 0 4 + B аСІ 2 -- > Fe CI 2+ BaS 0 4 ↓
Fe 2+ + S 0 4 2 ─ + Ba 2 + + 2Cl ─ -- > Fe 2+ + 2Cl ─ + BaS 0 4 ↓
S0 4 2 ─ + Ba 2 + -- > BaS0 4 ↓
| Oppgave 2 |
Vær oppmerksom på at du har sett pulverisert cuprum (II) oksid i husene med pulverisert væske.
Rozv"yazannia
Hell litt pulver i et reagensrør og tilsett 2 ml fortynnet kloridsyre. Svart pulver cuprum (II) oksid er oppløst, grønt pulver er løst opp med cuprum (II) klorid. For å fremskynde reaksjonen, i stedet for å teste, varm forsiktig opp: Cu 0 + 2 HCI -- > H20 + CuCl2.
Gassen som er synlig samles i et rør snudd opp ned til det brenner.
Det er en karakteristisk pop når gassen brenner. Vel, denne gassen er vann.
Og klatrehusene:
Fe + 2 HCl -- > FeCl 2 + H 2
0 2e 0
Fe + 2 H + + 2 CI ─ -- > Fe 2+ + 2 Cl ─ + H 2 . Rett og slett ordene ble kastet rundt - de daglige menneskene. Zalizo utvides i aktivitetsområdet til vandig - erstatter hydrogenatomer i syre. Metalloksider bør ikke brukes.
| Oppgave 3 |
Test vannet for å bestemme vannets nåværende hardhet.
Rozv"yazannia
Vannets hardhet per time er karbonat, kombinert med kalsium- og magnesiumhydrokarbonater. Mineralhydrogenkarbonater avsløres av avanserte spor. Del det drenerte vannet i to deler.
Den første delen av kokingen er på slutten av den siste timen. De sjeldne hydrogenkarbonatene av metaller spaltes til ikke-ødeleggende karbonater.
Meg(HCO 3 ) 2 - t o -> MeCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
Tilsett kalsiumhydroksid til en annen porsjon. Det er så surt å flytte til midten. Det er nok av slike salter, fordi problemene blir plagsomme.
Over tid oppstår et hvitt bunnfall av kalsiumkarbonat:
Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
Ca 2+ + 2HCO 3 ─ + Ca 2+ + 2OH ─ --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
| Oppgave 4 |
Vær oppmerksom på at du har sett fast natriumsulfat erstatte magnesiumsulfat.
Rozv"yazannia
Reaksjonen mellom natriumhydroksid og rent natriumsulfat er en reverseringsreaksjon som ikke blir fullført. Det er ingen synlige endringer:
Na2S04 + 2Na OH < -- > 2Na OH + Na2SO4
2Na + + SO 4 2─ + 2Na + + 2OH ─ <- -- > 2Na + + 2OH ─ + 2Na + + SO 4 2─
For å identifisere Mg 2+-ionet er det nødvendig å bruke reaksjonen for å lage en viktig forbindelse. Magnesium i form av et hvitt amorft bunnfall Mg (OH) 2 utfeller kaustiske enger For bruk av kaustisk sodaskade:
MgS04 + 2 Na OH - -- > Na 2 S O 4 + Mg (OH) 2 ↓.
Mg 2+ + SO 4 2 ─ + 2Na + + 2OH ─ - -- > 2Na + + S O 4 2 ─ + Mg (OH) 2 ↓
Mg 2+ + 2OH ─ - -- > Mg(OH)2 ↓
Ved nærmere undersøkelse av galskapen vi så, ble hus oppdaget. Rozchin er overskyet. Det var en beleiring av magnesiumhydroksid.
| Oppgave 5 |
Skill (uten å knuse, men raskt i den åpne halvdelen av varmeapparatet) faste stoffer av natriumklorid, kaliumklorid og bariumklorid.
Rozv"yazannia
For hudsalter er det nødvendig å forberede rensing ved å skylle i saltsyre og steke tørr (for det meste platina).
Pochergovo på pilen er introdusert i de stangløse halvsaltene (små krystallene) av salter, som vi ser under tallene. Bland det først med natriumioner - i den varmeste delen vil den øvre delen ha en lys gul farge.
I andre tester indikerer de samme resultatene at tilstedeværelsen av natrium er høy, så for å beskytte semi-brønnene, filtreres et blått (kobolt) glass som et lysfilter. Tilstedeværelsen av kaliumioner er indikert bak den fiolette kanten .
Den gjenværende saltspruten, når den varmes opp på toppen av gulvet, gir den en blekgrønn farge.
Vel, under nr. er det natriumklorid, nr. _ - kaliumklorid, nr. _ - bariumklorid.
Dodatkove zavdannya. Pidruchnik O.G. Yaroshenko – 10. klasse.
Ferum, som et d-element med ikke-utskiftbare d-orbitaler, skaper komplekse reaksjoner. De er elektrondonorer og danner kovalente bindinger bak ferrum-atomene bak donor-akseptor-mekanismen.
Komplekse forbindelser av ferum - heksacyanoferat (II) K 4 - Zhovta Krov "Yana" salt og kaliumheksacyanoferat (III) K 3 - Chervona-blod "yana sіl (div. også podruchnik side 186), heksatiocyanoferat (III) kalium K 3, tetraklorferat (III) syre H, oktahydroksyferat (III) kalium K 3 etc.
I løpet av timen for interaksjon av saltholdighetssalter (II) med kaliumheksacyanoferat (III), dannes et bunnfall med blå farge - Turnbull blå:
3Fe 2+ + 2 3 ─ - => Fe 3 2.
Som et resultat av reaksjonen av Fe (III)-salter med kaliumheksacyanoferat (II) dannes det også et blått bunnfall - Berlin Lazur:
4Fe 3+ + 3 4─ => Fe 4 3.
Etter en times interaksjon mellom ferum (III) salt og tiocyanat (rodanid), dannes ammonium NH 4 SCN eller kalium KSCN mørk-rødfarge- tiocyanat (rodanid) til ferum (III):
FeCl3 + 3KSCN => 3KCl + Fe (SCN)3;
"Zaliza rhodanide (III)"
Fe 3+ + 3SCN ─ - => Fe (SCN) 3.
I nærvær av tiocyanationer SCN - dannes kaliumheksathiocyanoferat (III) i den røde fargen:
Fe (SCN) 3 + 3SCN ─ => 3─
Resultatene viser klare reaksjoner på ferrum (II) og (III) ioner. Kaliumheksacyanoferat (II) K 4 og tiocyanater av kaliummetaller eller aluminium med reagenser for ferum (III)-ion, kaliumheksacyanoferat (III) K 3 - for ferum (II)-ion.
Følg resultatene av Ferum (II) og (III), vikoristiske og åpenbare reagenser for de mest betydningsfulle syrereaksjonene.
Legg inn resultatene av ytterligere undersøkelser i tabellen:
| Fe 2+ | Fe 3+ |
Praktisk jobb
for 11. klasse
Te og deilig sandwich 
De vil virkelig være i munnen din.
Ikke lyv for deg selv -
Du kan ikke spise eller drikke her!
Dette, min venn, er et kjemisk laboratorium,
Det er ingen proviant til mat.
La reagensrøret lukte som vobla,
I kolben er det som marmelade,
Ikke smak på stoffene!
Til og med gift lukter søtt.
Hvordan snøfte stoffer?
Du kan ikke stikke nesen ned i kolben!
Hva kan skje?
Du kan bli forgiftet!
Vil du være glad og glad -
Bruk alltid kappe!
Plutselig snurrer hodet ditt
Det er som om hendene ikke er dine.
Hvis dette skjedde,
Fortell læreren din med en gang.
Han vil hjelpe og oppmuntre alle,
Læreren vår Aibolit!
Plutselig kom det på huden din
Giftig kjemikalie:
Vask den av med vann umiddelbart,
Ellers blir du ikke fornøyd!
Plutselig forlot de spritlampen
Åpne på bordet.
Lukk den uten forsinkelse
Ellers vil du brenne i ilden!
Vask oppvasken din ren
Etter eksperimenter, alltid
Og andre barn
De vil aldri dømme.
Du må lukte forsiktig
Og samtidig viftende med hånden,
Og da blir det ikke dårlig
Barnet har hodepine.
Hvis du får det på hånden
Hva er en dråpe væske?
Skynd deg og vask det stedet
Du kaldt vann!
Før du begynner å jobbe,
Skrivebordet må ryddes,
Ellers blir det en lærebok
For hånden for å forstyrre deg!
Inn i kjemirommet vårt, 
Ikke bryt lærernes råd:
Og selv om du ikke er feig,
Ikke smak på stoffene!
Og ikke engang tenk på å lukte på dem.
Forstå at dette ikke er blomster!
Ikke ta noe med hendene
Du får en forbrenning, blemmer!
Vask det skitne oppvasken,
Vel, dra hjem!
Vi jobber i par
For å unngå varmen,
Åpne reagensrøret
Fra naboen foran.
Varm alt opp først
Vipp hjørnet
Og så - sterkere der,
Der det er plass til stoffer!
Vi varmet opp løsningsmidlet
Stoffene våre har kokt.
Vi må temme flammene
Og lukk alkoholflasken!
Plommerester uten tillatelse,
Du får ingen trøst.
Reaksjonen kan begynne
Da vil ingen hjelpe.
Ikke berør reagensene med hendene -
Forferdelige byller vil begynne.
Og hvis du berører syre,
Å, du kommer snart til å angre!
I kjemirommet
Masse ting:
Kjegler, reagensrør,
Trakt og stativ.
Og det er ingen grunn til å trekke
Jeg kaster bort pennene mine,
Ellers vil du søle det ved et uhell
Verdifull reagens!
Dato "___" ___________
Praktiskpå RO bot nr.1
Synlig urenhet av organisk bevegelse fra overflaten av stoffet.
Meta: vise hvordan man kan omsette teoretisk kunnskap i praksis og spekteret av praktiske ferdigheter på tidspunktet for å avslutte et kjemisk eksperiment; lære å fjerne hindringer for den organiske bevegelsen fra overflaten av stoffet; gjenta sikkerhetsreglene.
Reaktiveringsutstyr: spenner av stoff med rot av forskjellige organiske mønstre; raschini: syre for fjerning av lakk, etanol, ammoniakk, glyserol;, søt, syntetisk melkeblanding; stivelse, reagensglass, trimach-reagensglass, varmestav, ostekaker, bomullsull, lerbeger, kjemikaliebegre, filterpapir.
Skjul roboter
Alternativ I
Oppgave 1. Fjern flekken fra neglelakken.
Oppgave 2. Fjern flammen fra toppen av oljen.
Oppgave 3. Fjern flammen fra munningen på kulehåndtaket.
Landskap 4. Se flammen fra gresset.
Visnovok
Metoden for å fjerne flekkene ligger i en rekke tjenestemenn: typen stygg tale, typen stoff, alderen på begroingen. Frisk ugress, spesielt de fra duggplanter, kan fås med mindre innsats. Men alt søl på grunn av tilstopping av organiske partikler kan fjernes ved hjelp av organiske spesialister, i henhold til sikkerhetsreglene.
Alternativ II
Oppgave 1. Fjern flekken fra leppestiften.
Kommando 2. Fjern flammen fra sjokoladen.
Kommando 3. Fjern flammen fra solbærsaften.
Ordre 4. Fjern flammen fra teen.
Visnovok
Metoden for å fjerne flekkene ligger i en rekke tjenestemenn: typen stygg tale, typen stoff, alderen på begroingen. Frisk ugress, spesielt de fra duggplanter, kan fjernes med mindre innsats. Eventuelle søl forurenset med organiske partikler kan fjernes med organiske rengjøringsmidler, i henhold til sikkerhetsreglene.
Terskel i gammelkirkeslavisk
Erobringen av Sibir: Myter og virkelighet "spredt som piler fra Saadak ..."
Analyse av diktet av poeten Akhmatova